SÚKROMNÉ ŠPORTOVÉ GYMNÁZIUM s osemročným a štvorročným štúdiom SNP 6, Trenčianske Teplice

Transkript

1 Tematický výchovno-vzdelávací plán Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Školský rok: 2017 /2018 Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Vyučujúci: Miroslav Zavacký Predmet: Chémia Počet hodín: 1 hodina týždenne/33 hodín ročne Trieda: III. OA Mesia c H. Téma Obsahový štandard Výkonový štandard Opakovanie učiva 7. ročníka Prierez. témy 1. Chémia ako veda - motivácia k predmetu - zameranie, predmet, metódy výskumu, známi chemici 1. - chemické laboratórium - bezpečnosť práce - chemické pomôcky a sklo Chemické reakcie - chemická reakcia - schéma, rovnica - reaktant, produkt - zákon zachovania hmotnosti - endo-/exotermické reakcie - rozkladné a zlučovacie reakcie - pomalé a rýchle reakcie Horenie a požiar - horenie - podmienky horenie - požiar - hasenie požiaru - podmienky hasenia - záchranná služba 1 - definovať chémiu, metódy jej výskumu a predmet chémie - povedať, o čom sa bude učiť v priebehu školského roka - pomenovať a nakresliť chemické sklo a pomôcky - vymenovať pravidlá správania sa v učebni chémie - vymenovať známych chemikov - definovať chemickú rovnicu - porovnať chemický a fyzikálny dej - vysvetliť a vyhľadať reaktanty a produkty - charakterizovať uvedené reakcie a uviesť k ním príklady zo života - definovať horenie, požiar - povedať podmienky horenia - vymenovať a stručne charakterizovať hasiace látky a hasiace prístroje - povedať podmienky hasenia

2 - hasiace látky - hasiace prístroje - povedať zásady pri hasení požiaru Rýchlosť chemickej reakcie - faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - množstvo reagujúc. častíc - teplota - veľkosť povrchu - katalyzátor - vymenovať faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie - opísať vplyv jednotlivých faktorov na rýchlosť chemickej reakcie - vníma pozitíva a negatíva týchto vplyvov v bežnom živote - definovať pojmy katalyzátor a inhibítor - uvedomuje si procesy ovplyvnené vitamínmi, enzýmami a hormónmi v ľudskom tele Zloženie látok Atóm - atóm - Demokritos - jadro, obal, častice - usporiadanie a štruktúra Názvy a značky chemických prvkov Chemické prvky, zlúčeniny Periodická sústava prvkov - chemický prvok - značka - zlúčenina a vzorec - slovenský a latinský názov - medzinárodná dohoda - prvok - zlúčenina - chem. látka a zmes - vznik zlúčenín - Mendelejev - periódy a skupina - periodický zákon - protónové číslo 2 - definovať atóm a jeho časti - popísať jednotlivé častice, ich vlastnosti a význam - zapísať protónové nukleonové číslo atómov - určiť počet elektrónov v obale a častíc v jadre - zakresliť model atómu - vysvetliť význam chemických značiek - popísať princíp tvorenia chemických značiek - definovať chemický prvok a zlúčeninu - rozlíšiť prvok a zlúčeninu podľa názvu a zápisu - spoločné znaky prvok a chemická látka - spoločné znaky molekula a zlúčenina - charakterizovať PSP - popísať jej jednotlivé časti - v priebehu polroka vymenovať názvy a značky prvkov

3 - značky a údaje - určiť konkrétne postavenie prvku na základe hodnoty Z - určiť počet skupín a periód PSP Molekuly, chemické zlúčeniny 2. - molekula - chemická zlúčenina - chemický vzorec - stechiometrické koeficienty 10. Ióny - elektricky nabitá častica ión - katión, anión - odovzdávanie elektrónov - zápis čiastkových reakcií - zápis vzniku katiónov a aniónov Chemické vzorce, oxidačné číslo - chemický vzorec a jeho zápis - oxidačné číslo - prípony kladných oxidačných čísel Chemická väzba - zlúčivosť atómov - spoločný elektrónový pár - chemická väzba - elektronegativita - valenčná vrstva obalu atómu - polárna a nepolárna kovalentná väzba, iónová väzba - vysvetliť princíp vzniku molekuly - rozlíšiť 2- a viacatómové molekuly - rozlíšiť prvky a zlúčeniny, atómy a molekuly - vysvetliť princíp použitia značiek a vzorcov pri zápise prvku alebo zlúčeniny - definovať ión, katión a anión - napísať schému vzniku iónov - urobiť zápis náboja jednotlivých častíc - definovať oxidačné číslo, charakterizovať jednotlivé druhy - vymenovať prípony kladných oxidačných čísel - urobiť zápis oxidačného čísla atómu prvku - definovať pojmy: elektrónový pár, polarita, chemická väzba, elektronegativita, valenčná vrstva - charakterizovať chemickú väzbu ako súdržné pôsobenie medzi atómami - vysvetliť funkciu elektrónov pri vzniku chemickej väzby - na základe hodnoty rozdielu elektronegativít zlúčených prvkov určiť druh chemickej väzby Chemické prvky 3

4 XII Kovy, nekovy, polokovy - kovy - polokovy - nekovy Významné biogénne prvky pre človeka SÚKROMNÉ ŠPORTOVÉ GYMNÁZIUM s osemročným a štvorročným štúdiom - katióny kovov železa, horčíka, vápnika - nekovové prvky - kyslík, uhlík - polokov - kremík - vymenovať predstaviteľov jednotlivých skupín prvkov - porovnať vlastnosti kovov a nekovov - opísať vlastnosti kovov, polokovov a nekovov dôležitých v bežnom živote - uviesť význam katiónov železa, horčíka, vápnika pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje Vodík - vodík a zlúčeniny vodíka - vymenovať základné vlastnosti vodíka (skupenstvo, farba, reaktivita,...) - vysvetliť použitie vodíka - vnímať vodík ako biogénny prvok PC Dôkaz vodíka - príprava a dôkaz vodíka - chemické sklo a pomôcky - bezpečnosť práce - záznam o práci - ochranné pomôcky Kyslík - kyslík - zlúčeniny kyslíka Železo - železo - oceľ - pripraviť a dokázať vodík - vybrať pomôcky používané pri laboratórnej práci - vykonať prácu podľa návodu - pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich - zaznamenať výsledok pokusu - vymenovať základné vlastnosti kyslíka (skupenstvo, farba, reaktivita,...) a použitie kyslíka - vnímať kyslík ako biogénny prvok - vysvetliť význam železa v priemysle - vymenovať oceliarske podniky na SVK - vysvetliť proces výroby železa - popísať oceliarenské produkty - vnímať železo ako biogénny prvok MEDV ENV OSR OŽZ TPPZ 4

5 Alkalické kovy - alkalické kovy - zlúčeniny alkalických kovov Chemické zlúčeniny - opísať vlastnosti alkalických kovov - vnímať sodík a draslík ako biogénne prvky, potravinové zdroje OSR ENV II Voda - vlastnosti vody - význam vody - členenie vôd - vysvetliť rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou, - opísať význam vody - povedať delenia vôd podľa jednotlivých kritérií - popísať kolobeh vody - povedať zásady šetrenia vodou - popísať význam vody pre človeka Oxidy - oxidy - charakterizovať oxidy - vymenovať vlastnosti oxidov Názvoslovie oxidov - vzorce a názvy oxidov - určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch - pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov - názvy a vzorce CO, CO 2, N 2O 5, SO 2, SO 3, CaO Významné oxidy - významné oxidy a vlastnosti - oxid hlinitý - oxid kremičitý - oxid uhoľnatý - oxid uhličitý - oxid vápenatý - oxid sírový - oxid siričitý Kyseliny - kyseliny - bezkyslíkaté kyseliny - oxóniový katión - HCl - charakterizovať najznámejšie oxidy - vymenovať oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde - opísať príčiny vzniku uvedených oxidov - vysvetliť vplyv kyslých dažďov na životné prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku - opísať zloženie a rozdelenie kyselín - vlastnosti a ich využitie - pravidlá bezpečnej práce so žieravinami - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou 5

6 Kyslíkaté kyseliny - kyslíkaté kyseliny - kyselina dusičná - kyselina sírová Názvoslovie kyselín - vzorce a názvy kyslíkatých kyselín - pravidlá pri tvorení názvov a vzorcov - piktogramy na kyselinách - vymenovať výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme - použitie kyseliny chlorovodíkovej - charakterizovať kyslíkaté kyseliny - vymenovať vlastnosti - pravidlá bezpečnosti práce so žieravinami - určiť oxidačné čísla atómov prvkov v kyselinách - aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov TPPZ Hydroxidy - hydroxidy - žieraviny - hydroxidový anión 6 - charakterizovať hydroxidy všeobecne - vymenovať vlastnosti hydroxidov - vymenovať najznámejšie hydroxidy a ich využitie Názvoslovie hydroxidov - vzorce a názvy hydroxidov - vysvetliť zloženie hydroxidov - aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov hydroxidov - názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH) Hydroxid sodný, hydroxid draselný ph kyslosť a zásaditosť vodných roztokov PC meranie ph roztokov - hydroxid sodný - hydroxid draselný - hydroxid vápenatý - zásaditosť roztokov - kyslosť roztokov stupnica ph - hydroxidový anión - prírodné indikátory - chemické indikátory - meranie ph rôznych roztokov - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou - vysvetliť význam a použitie hydroxidu sodného, draselného, vápenatého - vysvetliť pojem ph, roztok, kyslosť a zásaditosť - rozlíšiť kyslosť a zásaditosť roztoku - určiť pomocou univerzálneho indikátorového papierika ph a rôznych roztokov

7 Soli a ich vznik - bezkyslíkaté soli - kyslíkaté soli - vznik solí Chemické reakcie Neutralizácia - neutralizácia - neutrálny roztok Redoxné reakcie - redoxné rekcie - oxidácia - redukcia Zhrnutie tematického celku - pojmy z jednotlivých tematických okruhov - určiť pomocou univerzálneho indikátorového papierika ph a rôznych roztokov - vybrať pomôcky používané pri laboratórnej práci - vykonať prácu podľa návodu - pozorovať javy sprevádzajúce pokus - vyhodnotiť výsledky práce - interpretovať ich - zaznamenať výsledok pokusu - vysvetliť vznik a zloženie solí - charakterizovať významné soli liadok, modrá skalica, sóda bikarbóna... - aplikovať pravidlá pri tvorení vzorcov a názvov - opísať neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným a zapísať ju chemickou rovnicou - chápať podstatu neutralizácie - pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje - pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje - vymenovať redoxné reakcie z praxe - vyznačiť oxidovadlo a redukovadlo v redoxnej reakcii - používať informácie získané v priebehu šk. roka - pracovať s dostupnom literatúrou - vytvoriť projekt na tému z prebratého učiva - prezentovať svoju prácu OŽZ MULTV MEDV OSR ENV OŽZ MULTV MEDV TPPZ 7

8 OSR Osobnostný a sociálny rozvoj ENV Enviromentálna výchova MEDV Mediálna výchova MULTV Multikultúrna výchova OZŽ Ochrana zdravia a života TPPZ Tvorba projektu a prezentačné zručnosti Vypracoval: Miroslav Zavacký Schválil: 8