Úvodní info. Studium
|
|
- Kryštof Bláha
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 [mozilla le:///home/jiri/www/fh/z/pomuky/kolafa/n4341.html] 1/16 Úvodní info Jiøí Kolafa Ústav fyzikální hemie V CHT Praha budova A, místnost 325 (zadním vhodem) jiri.kolafa@vsht.z Web pøedmìtu: : fyzikální hemie mikrosvìta Studium Bakaláøské pøedmìty úplnì dole Fyzikální hemie mikrosvìta literatura a pøedná¹ky
2 Chemiká kinetika ryhlost reakí a závislost na podmínkáh výpoèet slo¾ení v závislosti na èase reakèní mehanismy 2/16 redit: people.bath.a.uk/h3mw/photo3.gif
3 Chemiká kinetika Klasikae reakí podle poètu fází: homogenní heterogenní enzymatiké provedení: vsádkový (jednorázový) nástøikový (otevøený) kontinuální (prùtokový) podmínek: izotermiký { adiabatiký izobariký { izohoriký Zpùsob aktivae: [show show/ardioxin -S35 -x-2 -Ii% -q] 3/16 katalyzátor (zvy¹uje ryhlost pøímé i zpìtné reake, nemìní rovnová¾nou konstantu) tepelná, jiná reake, mikrovlny svìtlo (VIS, UV, X), ultrazvuk,...
4 Reakèní ryhlost 4/16 i ν i A i Ryhlost reake (ξ = rozsah reake, [ξ] = mol): J = dξ = 1 dn i ν i Obvykle vzta¾ena na objem (intenzivní velièina): r závisí na zápisu reake: r = J V = 1 ν i d i r(2 A A 2 ) = 1 2 r(a 1 2 A 2) výhozí látky (reaktanty) : ν i < produkty: ν i > konentrae: i = [A i ] = n i /V rozmìr: mol dm 3 = mol/l = M bezrozmìrná (relativní) konentrae: rel i = {A i } = i / st, té¾ nepøesnì [A i ] Pøíklad. Peroxid vodíku se katalytiky rozkládá za urèitýh podmínek ryhlostí d[h 2 O 2 ]/ =.2 mol L 1 min 1. Jaká je ryhlost reake 2 H 2 O 2 2 H 2 O + O 2.1 mol L 1 min 1
5 Kinetiká (ryhlostní) rovnie 5/16 Jednoduhá reake je dána jednou reakí a jednou kinetikou rovnií (která nemusí odpovídat molekularitì) Obenì: Èasto vyhovuje: k(t) = ryhlostní konstanta r = f( A, B,..., T) r = k(t) α A β B α, β = dílèí øády (elá èísla pro elementární reake) n = α + β = (elkový) øád reake Rozmìr(k) = (mol dm 3 ) 1 n s 1 Èasto se pou¾ívají bezrozmìrné rel i = i / st, pak rozmìr(k) = s 1 Poloèas reake: A (zvolené látky) klesne na polovinu A ( 1/2 ) = A() 2
6 Formální kinetika homogenníh reakí: bilane 6/16 i ν i A i Konstantní objem: bilane v konentraíh (x = x() = ξ/v): i = i, + ν i x Stupeò pøemìny, (stupeò) konverze (k = klíèová slo¾ka ν k < ): Platí α 1 α = k, k k, = ν k x k, Pøíklad. Nitryl uorid vzniká v plynné fázi reakí 2 NO 2 (g) + F 2 (g) 2 NO 2 F(g) Reake je prvního øádu vzhledem k NO 2 i F 2. Napi¹te kinetikou rovnii, probíhá-li reake za konstantního objemu a znáte-li obì poèáteèní konentrae, [NO 2 ] a [F 2 ], a ryhlostní konstantu, k. dx = d[f 2] = 1 2 d[no2] = 1 2 d[no2f] = k([no2] 2x)([F2] x)
7 Reake A P Kinetiká rovnie: d A = k n A pro A > = pro A = A [plot/kinnd.sh] 7/16 Poèáteèní podmínka: A () = A Øe¹ení (integrovaný tvar): n= n=1 n=2 n A () kdy 1/2 A k < A /k A A /k 2k 1 A e k ln 2/k 2 1 1/ A +k (1, ) [ 1 n A (, 1) [ 1 n (1 n)k]1/(1 n) A (1 n)k]1/(1 n) < A 1 n 1 n A /[(1 n)k] /[(1 n)k] 1 k A 2 n 1 1 (n 1)k 1 n A
8 Reake A + B P (prvního øádu k A i B) [plot/kin2.sh] 8/16 Oba dílèí øády α = β = 1 (elkový øád = 2) Kinetiká rovnie: dx = k A B = k( A x)( B x) Poèáteèní podmínka: x() = neboli A () = A, B () = B, Øe¹ení (integrovaný tvar): A = B : viz pøedhozí strana A B : ( A B )k = ln ( A x B x A = ( A B ) A ɛ A ɛ B B = ( A B ) B, A ɛ B ) B A Pøíklad: NO 2 (aq) + NH 4 + (aq) N 2 (g) + 2 H 2 O(l) ( ) A = ln B B A B A kde ɛ = exp[( A B )k] P e x exp x
9 Kinetiká mìøení 9/16 Integrální data: známe hodnoty konentraí pro øadu èasù, ( 1, A,1 ), ( 2, A,2 ),..., ( N, A,N ) þ ÿ þje úmìrnýÿ Difereniální data: známe ryhlosti pro øadu èasù, ( 1, r 1 ), ( 2, r 2 ),... { v prùtoèném reaktoru v ustáleném stavu r i in i out i { poèáteèní reakèní ryhlost (neháme zreagovat málo) Sledování slo¾ení { odebírání vzorkù a analýza, pøíp. po prudkém zhlazení Sledování slo¾ení { pomoí vhodné velièiny (kontinuálnì): mehaniké velièiny: (g): manometrie (p), volumetrie (V) (l): dilatometrie ( V), densitometrie (ρ) (s/g): gravimetrie (m) (l/g): tlak nasyenýh par optiké: spektrofotometrie, refraktometrie (index lomu), polarimetrie (optiká otáèivost) elektriké: konduktometrie (vodivost), poteniometrie (napìtí), polarograe (napìtí/proud), hmotnostní spektrograe, hromatograe
10 Urèování øádu a ryhlostní konstanty Pøíklad pro reaki A P øídíí se rovnií d/ = k n Fitování (korelae, regrese): data prolo¾íme metodou nejmen- ¹íh ètverù køivkou integrované kinetiké rovnie A = A ( A, k, n; ) Minimalizujeme souèet ètverù pøes 3 neznámé parametry A, k, n Matematiká formulae: s 2 1 N [ A ( = min A, k, n; ) i A,k,n N 3 i=1 kde σ i je standardní hyba a kon. A,i (její odhad); pro velká N pak pak s 2 = 1. Neznáme-li σ i, obv. pøedpokládáme, ¾e v¹ehny hyby jsou stejné a urèíme je z podmínky s = 1. a þhybaÿ je termín matematiké statistiky, v metrologii se pou¾ívá termín þnejistotaÿ σ i ] 2 [plot/kint.sh] 1/16 min mol L 1 min mol L 1 min mol L 1 min mol L () = [ 1-n A +(n-1)k] 1/(1-n) 2 k =.977(13) n = 1.5(3) A = 2.44(3) A
11 Nemáme-li poèítaè se softwarem... Integrální metoda zkusmo: Pro rùzné øády n vypoèteme ryhlostní konstantu z dvoji ( 1 ), ( 2 ), pro rovnii A P: k = 1 n A1 1 n A2 (n 1)( 1 2 ) n 1 ln( A1/ A2 ) 1 2 n = 1 Difereniální metoda: známe ryhlosti ve dvou èaseh (nebo pro rùzná poè. slo¾ení) n = ln(r 1/r 2 ) ln( A1 / A2 ) Izolaèní metoda (Ostwald): r = k α A β B : B A (pøebytek B) r = k α A Pøíklad (pøedhozí data): 11/ n = 1 n = 2 n = v nouzi { derivae pøibli¾nì: r(.2) [() (.4)]/.4 min = 2.32 mol L 1 min 1 r(1.2) [(.8) (1.6)]/.8 min =.64 mol L 1 min 1 n ln(2.32/.64) ln(1.779/.675) = 1.39
12 Urèování øádu reake a k továním [plot/kint.sh] 12/16
13 Následné reake 1. øádu A k 1 Kinetiké rovnie: d A d B d C B = k 1 A k 2 C = k 1 A k 2 B = k 2 B Poèáteèní podmínky: A () = A, B () =, C () = Øe¹ení: A = A e k 1 B = k 1 k 2 k 1 A [ e k 1 e k 2 ] pro k 1 k 2 = k 1 A e k 1 pro k 1 = k 2 C = A A B A max B [plot/naslr.sh] 13/16 C k 1 = k 2 Max. konentrae: max = ln(k 1/k 2 ) pro k k 1 k 1 k 2 2 = 1/k 1 pro k 1 = k 2 radioaktivní rozpad farmakokinetika: k 1 = absorpèní konst. k 2 = eliminaèní konst. Poloèas: 1/2 = ln(2)/k prùhod ¾aludkem 1/2 1 2 h
14 Boèní (paralelní) reake Pøíklad. Rozvìtvená reake, obì reake prvního øádu [plot/boni.sh] 14/16 Kinetiké rovnie: d A d B d C A A k 1 k 2 B C = k 1 A k 2 A = k 1 A = k 2 A Øe¹ení pro A () = A, B () =, C () = : A = A exp[ (k 1 + k 2 )] B = A k 1 k 1 + k 2 { 1 exp[ (k1 + k 2 )] } C = A k 2 k 1 + k 2 { 1 exp[ (k1 + k 2 )] } Varianty: konkurenèní (A + B, A + C ) jsou-li obì rovnie stejného øádu, platí Wegsheiderùv prinip A C B = k 2 k 1 B C k 2 /k 1 = 2
15 Vratné (protismìrné) reake [plot/vratne.sh] 15/16 Pøíklad. Obì reake prvního øádu: A k 1 k 1 Kinetiká rovnie: d A = k 1 A + k 1 B Bilane pro A () = A, B () = : B A B k 1 :k -1 = 1:2 k 1 :k -1 = 3:2 Øe¹ení: Rovnováha: A = A + B = A [ ] A k k 1 + k 1 e (k 1+k ) 1 + k 1 1 lim A = k 1 k 1 + k 1 A Rovnová¾ná konstanta: B( ) A ( ) = k 1 k 1 = K pro raemizai (1 optiky aktivní uhlík): K = 1
16 Zákon pùsobení aktivníh hmot Guldberg{Waage: Neh» obì reake v 16/16 A + B k 1 k 1 C + D jsou 1. øádu vzhledem ke ka¾dé slo¾e (resp. jsou elementární { viz dále). Kinetiká rovnie: d A = k 1 A B + k 1 C D Rovnováha: d A = èili C D A B = k 1 k 1 = K kde K je rovnová¾ná konstanta redit: Wikipedia Pro A + B k 1 k 1 C se správným rozmìrem: Cst A B = k 1 st k 1 = K
Úvodní info. Studium
[mozilla le:/home/jiri/www/fch/cz/pomucky/kolafa/n4316.html] 1/16 Úvodní info Jiøí Kolafa Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, místnost 325 (zadním vchodem) jiri.kolafa@vscht.cz 2244 4257 Web pøedmìtu:
VíceStanislav Labík. Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost
Stanislav Labík Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost 325 labik@vscht.cz 220 444 257 http://www.vscht.cz/fch/ Výuka Letní semestr N403032 Základy fyzikální chemie
VíceKlasická termodynamika (aneb pøehled FCH I)
Klasická termodynamika (aneb pøehled FCH I) 1/16 0. zákon 1. zákon id. plyn: pv = nrt pv κ = konst (id., ad.) id. plyn: U = U(T) }{{} Carnotùv cyklus dq T = 0 2. zákon rg, K,... lim S = 0 T 0 S, ds = dq
VíceOpakování: Standardní stav þ ÿ
Opakování: Standardní stav þ ÿ s.1 12. øíjna 215 Standardní stav þ ÿ = èistá slo¾ka ve stavu ideálního plynu za teploty soustavy T a standardního tlaku = 1 kpa, døíve 11,325 kpa. Èistá látka: Pøibli¾nì:
VíceTERMODYNAMIKA 1. AXIOMATICKÁ VÝSTAVBA KLASICKÉ TD Základní pojmy
ERMODYNAMIKA. AXIOMAICKÁ ÝSABA KLASICKÉ D.. Základní ojmy Soustava (systém) je část rostoru od okolí oddělený stěnou uzavřená - stěna brání výměně hmoty mezi soustavou a okolím vers. otevřená (uzavřená
VíceTERMODYNAMIKA 1. AXIOMATICKÁ VÝSTAVBA KLASICKÉ TD Základní pojmy
ERMODYNAMIKA. AXIOMAICKÁ ÝSABA KLASICKÉ D.. Základní ojmy Soustava (systém) je část rostoru od okolí oddělený stěnou uzavřená - stěna brání výměně hmoty mezi soustavou a okolím vers. otevřená (uzavřená
VíceAplikované chemické procesy. Heterogenní nekatalyzované reakce
plikované hemiké proesy Heterogenní nekatalyzované reake Heterogenní nekatalytiké reake plyn nebo kapalina dostávají do styku s tuhou látkou a reagují s ní, přičemž se tato látka mění v produkt. a ( tekutina
VíceMatematika II Lineární diferenciální rovnice
Matematika II Lineární diferenciální rovnice RNDr. Renata Klufová, Ph. D. Jihoèeská univerzita v Èeských Budìjovicích EF Katedra aplikované matematiky a informatiky Lineární diferenciální rovnice Denice
VíceViriálová stavová rovnice 1 + s.1
Viriálová stavová rovnice 1 + s.1 (Mírnì nestandardní odvození Prùmìrná energie molekul okolo vybrané molekuly (β = 1/(k B T : 0 u(r e βu(r 4πr 2 dr Energie souboru N molekul: U = f 2 k B T + N 2 2V Tlak
VíceElementární reakce. stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) 2 NO 2 ; radioak-
Elementární reakce 1/15 stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) 2 NO 2 ; radioak- reakce monomolekulární (rozpad molekuly: N 2 O 4 tivní rozpad; izomerizace) reakce bimolekulární
VíceMatematika II Aplikace derivací
Matematika II Aplikace derivací RNDr. Renata Klufová, Ph. D. Jihoèeská univerzita v Èeských Budìjovicích EF Katedra aplikované matematiky a informatiky Derivace slo¾ené funkce Vìta o derivaci slo¾ené funkce.
Více2. KINETICKÁ ANALÝZA JEDNODUCHÝCH HO- MOGENNÍCH REAKCÍ
. KINETICKÁ ANALÝZA JEDNODUCHÝCH HO- MOGENNÍCH REAKCÍ.1 Kinetiká měření....1.1 Chemiké metody...3.1. Fyzikální metody...3. Stanovení řádu reake a ryhlostní konstanty...4.1.1 Integrální metoda...4 Příklad
VíceRychlost chemické reakce A B. time. rychlost = - [A] t. [B] t. rychlost = Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C;
Rychlost chemické reakce A B time rychlost = - [A] t rychlost = [B] t Reakční rychlost a stechiometrie A + B C; R C = R A = R B A + 2B 3C; 1 1 R A = RB = R 2 3 C Př.: Určete rychlost rozkladu HI v následující
VíceREAKČNÍ KINETIKA 1. ZÁKLADNÍ POJMY. α, ß jsou dílčí reakční řády, α je dílčí reakční řád vzhledem ke složce A, ß vzhledem ke složce
REKČNÍ KINETIK - zabývá se ryhlosí hemikýh reakí ZÁKLDNÍ POJMY Definie reakční ryhlosi v - pro reake probíhajíí za konsanního objemu v dξ di v V d ν d i [] moldm 3 s Ryhlosní rovnie obeně vyjadřuje vzah
VíceExponenciální rozdìlení
Exponenciální rozdìlení Ing. Michael Rost, Ph. D. Jihoèeská univerzita v Èeských Budìjovicích Katedra aplikované matematiky a informatiky Exponenciální rozdìlení Exp(A, λ) "Rozdìlení bez pamìti" Exponenciální
VíceRovnováha kapalina{pára u binárních systémù
Rovnováha kapalina{pára u binárních systémù 1 Pøedpoklad: 1 kapalná fáze Oznaèení: molární zlomky v kapalné fázi: x i molární zlomky v plynné fázi: y i Poèet stupòù volnosti: v = k f + 2 = 2 stav smìsi
VíceAplikované chemické procesy
pliované hemié proesy Záladní pojmy, bilanování Rozdělení systému - podle výměny hmoty a energie Otevřený systém může se svým oolím vyměňovat hmotu a energii v průběhu časového období bilanování Uzavřený
VíceMatematika II Urèitý integrál
Matematika II Urèitý integrál RNDr. Renata Klufová, Ph. D. Jihoèeská univerzita v Èeských Budìjovicích EF Katedra aplikované matematiky a informatiky Motivace Je dána funkce f(x) = 2 + x2 x 4. Urèete co
VíceTermochemie { práce. Práce: W = s F nebo W = F ds. Objemová práce (p vn = vnìj¹í tlak): W = p vn dv. Vratný dìj: p = p vn (ze stavové rovnice) W =
Termochemie { práce Práce: W = s F nebo W = Objemová práce (p vn = vnìj¹í tlak): W = V2 V 1 p vn dv s2 Vratný dìj: p = p vn (ze stavové rovnice) W = V2 V 1 p dv s 1 F ds s.1 Diferenciální tvar: dw = pdv
VíceChemická kinetika. Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky)
Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Rychlé reakce výbuch, neutralizace H + +OH Pomalé reakce rezivění železa Časová závislost průběhu
Vícekde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ]
KINETIKA JEDNODUCHÝCH REAKCÍ Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 1 Rychlost reakce, rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek Rozklad kyseliny dusité je popsán stechiometrickou
VíceAproximace funkcí. Chceme þvzoreèekÿ. Známe: celý prùbìh funkce
Aproximace funkcí 1/13 Známe: celý prùbìh funkce Chceme þvzoreèekÿ hodnoty ve vybraných bodech, pøíp. i derivace Kvalita údajù: známe pøesnì (máme algoritmus) známe pøibli¾nì (experiment èi simulace) {
VíceMatematika II Limita a spojitost funkce, derivace
Matematika II Limita a spojitost funkce, derivace RNDr. Renata Klufová, Ph. D. Jihoèeská univerzita v Èeských Budìjovicích EF Katedra aplikované matematiky a informatiky Prstencové a kruhové okolí bodu
Vícec A = c A0 a k c ln c A A0
řád n 2.řád.řád 0.řád. KINETIK JEDNODUCHÝCH REKCÍ 0 Ryhlost reae, ryhlosti přírůstu a úbytu jednotlivýh slože... 2 02 Ryhlost reae, ryhlosti přírůstu a úbytu jednotlivýh slože... 2 03 Ryhlost reae, ryhlosti
VíceKapitola 8: Dvojný integrál
Kpitol 8: vojný integrál Riemnov definie dvojného integrálu pøes obdelník Pøedpokládejme f : R 2 R je spojitá nezáporná funke. =, b, d. Cheme vypoèítt objem tìles T : T = {(x, y, z R 3 ; x, b, y, d, z
Více2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ
2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ Úloha 2-1 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou stupeň přeměny... 2 Úloha 2-2 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou... 2 Úloha 2-3
VíceVibrace atomů v mřížce, tepelná kapacita pevných látek
Vibrace atomů v mřížce, tepelná kapacita pevných látek Atomy vázané v mřížce nejsou v klidu. Míru jejich pohybu vyjadřuje podobně jako u plynů a kapalin teplota. - Elastické vlny v kontinuu neatomární
VíceElektrochemie. Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky)
Elektrochemie 1 Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky) Vodièe: I. tøídy { vodivost zpùsobena pohybem elektronù uvnitø
VíceChemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky)
Chemická kinetika Chemická kinetika studuje Rychlost chemických reakcí Mechanismus reakcí (reakční kroky) Rychlé reakce výbuch H + O, neutralizace H + +OH Pomalé reakce rezivění železa Časová závislost
VíceElementární reakce. stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. )
Elementární reakce /27 stechiometrický zápis vystihuje mechanismus (Cl. + H 2 HCl + H. ) 2 NO 2 ; radioak- reakce monomolekulární (rozpad molekuly: N 2 O 4 tivní rozpad; izomerizace) reakce bimolekulární
Více2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
Více5. CHEMICKÉ REAKTORY
5. CHEMICÉ REAORY 5.1 IZOERMNÍ REAORY... 5.1.1 Diskontinuální reaktory... 5.1. Průtočné reaktory... 5.1..1 Průtočné reaktory s pístovým tokem... 5.1.. Průtočné reaktory s dokonale promíchávaným obsahem...4
VíceVybrané kapitoly z fyzikální chemie
Vybrané kapitoly z fyzikální chemie c Jiří Kolafa (4. ledna 2013, 23. dubna 2018) mujweb.cz/kolafa Ústav Fyzikální chemie, VŠCHT Praha Tato skripta jsou uceleným učebním textem pro předměty Fyzikální a
VíceFluktuace termodynamických veličin
Kvantová a statistická fyzika (Termodynamika a statistická fyzika Fluktuace termodynamických veličin Fluktuace jsou odchylky hodnot fyzikálních veličin od svých středních (rovnovážných hodnot. Mají původ
Více3 Základní modely reaktorů
3 Základní modely reaktorů Rovnce popsující chování reakční směs v reaktoru (v čase a prostoru) vycházejí z blančních rovnc pro hmotu, energ a hybnost. Blanc lze formulovat pro extenzvní velčnu B v obecném
VíceEntropie, S. Entropie = míra obsazení dostupných energetických stavů, míra tepelných efektů u reverzibilních dějů
Entropie, S Entropie = míra obsazení dostupných energetických stavů, míra tepelných efektů u reverzibilních dějů Reverzibilní děj = malou změnou podmínek lze jeho směr obrátit Ireverzibilní děj Spontánní
VíceVybrané kapitoly z fyzikální chemie
Vybrané kapitoly z fyzikální chemie c Jiří Kolafa (4. ledna 2013, 23. dubna 2018) mujweb.cz/kolafa Ústav Fyzikální chemie, VŠCHT Praha Tato skripta jsou uceleným učebním textem pro předměty Fyzikální a
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
VíceTeorie Pøíèné vlny se ¹íøí v napjaté strunì pøibli¾nì rychlostí. v =
24. roèník, úloha V. E... strunatci (8 bodù; prùmìr 4,80; øe¹ilo 5 studentù) Vytvoøte si zaøízení, na kterém bude moci být upevnìna struna (èi gumièka) s promìnlivou délkou tak, ¾e bude napínána stále
VíceAplikované chemické procesy. Inženýrské myšlení. Průběh vývoje technologie. Základní pojmy, bilancování
pliované hemié proesy Záladní pojmy, bilanování Inženýrsé myšlení Popis průmyslovýh aparátů + Popis hem. a fyz. dějů v proeseh Přesná formulae problému + návrh správného řešení Průběh vývoje tehnologie
Více7.3.3.1 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU... 14
7. LKTROCHMI ZÁKLADNÍ POJMY... 1 7.1 ROVNOVÁHY V ROZTOCÍCH LKTROLYTŮ... 7.1.1 SILNÉ LKTROLYTY, AKTIVITA A AKTIVITNÍ KOFICINTY... 7.1. DISOCIAC SLABÝCH LKTROLYTŮ... 7.1.3 VÝPOČT PH... 3 7.1.4 OMZNĚ ROZPUSTNÉ
VíceMatematická statistika
Matematická statistika 1/30 Náhodná/stochastická promìnná pøiøazuje pravdìpodobnost/hustotu pravdìpodobnosti mo¾nému diskrétnímu/spojitému jevu z diskrétní/spojité mno¾iny jevù. diskrétní pøíklad: hod
VíceTERMOMECHANIKA 1. Základní pojmy
1 FSI VUT v Brně, Energetický ústav Odbor termomechaniky a techniky prostředí prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. TERMOMECHANIKA 1. Základní pojmy OSNOVA 1. KAPITOLY Termodynamická soustava Energie, teplo,
Více3, pokud c 1. , pokud c 0 c 1
TEST: Základy tehnikýh oborů ZTOB0 Varianta: 0. Číslu v dekadiké soustavě odpovídá v šestnátkové soustavě ) ) DE ) AAA 4) A. Těleso, které bylo na začátku v klidu, se začalo působením stálé síly 0 N pohybovat
VíceChemické reaktory. Chemické reaktory. Mikrokinetika a Makrokinetika. Rychlost vzniku složky reakcí. Rychlost reakce
» Počet fází» homogenní» heteogenní (víefázové)» Chemká eake» nekatalytké» katalytké» boeaktoy (fementoy)» Chaakte toku» deálně míhané» s pístovým tokem» s nedokonalým míháním Mkoknetka a Makoknetka» Výměna
VíceTermomechanika 9. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček
Termomechanika 9. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček Upozornění: Tato prezentace slouží výhradně pro výukové účely Fakulty strojní Západočeské univerzity v Plzni. Byla sestavena autorem s využitím
VíceFyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy
Fyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy HMOTA A JEJÍ VLASTNOSTI POSTAVENÍ FYZIKÁLNÍ CHEMIE V PŘÍRODNÍCH VĚDÁCH HISTORIE FYZIKÁLNÍ CHEMIE ZÁKLADNÍ POJMY DEFINICE FORMY HMOTY Formy a nositelé hmoty
VíceMotivace: Poissonova rovnice
Motivace: Poissonova rovnice Zachovává se poèet el. indukèních èar: Q = D d s, S D = ε E Integrál spoèítáme pøes povrch krychlièky dx dy dz: dq = dvρ = D d s = dydz[d x (x + dx) D x (x)] = dxdydz S ( Dx
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
VíceJ., HÁJEK B., VOTINSKÝ J.
Kontakty a materiály J. Šedlbauer e-mail: josef.sedlbauer@tul.cz tel.: 48-535-3375 informace a materiály k Obecné chemii: www.fp.tul.cz/kch/sedlbauer (odkaz na předmět) konzultace: úterý odpoledne nebo
VícePravdìpodobnostní popis
Pravdìpodobnostní popis 1/19 klasická mechanika { stav = { r 1,..., r N, p 1,..., p N } stavù je { hustota pravdìpodobnosti stavù ρ( r 1,..., r N, p 1,..., p N ) kvantové mechaniky { stav = stavù je koneènì
VíceROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE
Verze 14.2.213 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE 1. TEORETICKÝ ÚVOD 1.1 PRINCIP Nernstova rovnie, jedna ze základníh elektrohemikýh rovni, vyjadřuje závislost poteniálu elektrody, která
VícePotenciometrie. Obr.1 Schema základního uspořádání elektrochemické cely pro potenciometrická měření
Potenciometrie 1.Definice Rovnovážná potenciometrie je analytickou metodou, při níž se analyt stanovuje ze změřeného napětí elektrochemického článku, tvořeného indikační elektrodou ponořenou do analyzovaného
Vícenazvu obecnou PDR pro neznámou funkci
Denice. Bu n N a Ω R d otev ená, d 2. Vztah tvaru F (x, u(x), Du(x),..., D (n 1) u(x), D (n) u(x)) = 0 x Ω (1) nazvu obecnou PDR pro neznámou funkci u : Ω R d R Zde je daná funkce. F : Ω R R d R dn 1 R
VíceMol. fyz. a termodynamika
Molekulová fyzika pracuje na základě kinetické teorie látek a statistiky Termodynamika zkoumání tepelných jevů a strojů nezajímají nás jednotlivé částice Molekulová fyzika základem jsou: Látka kteréhokoli
Více, kde J [mol.m -2.s -1 ] je difuzní tok, D [m 2.s -1 ] je celkový
FM / DIFUZE I. I. a II. FICKŮV ZÁKON Jméno: St. sk.: Datum: Autor vičení: Ing. Eva Novotná, Ph.D., 4enov@seznam.z Potřebné moudro : Cílem vičení je vytvořit reálný pohled na důležitost, mnohotvárnost a
VíceAdsorpce. molekulární adsorpce: (g) (s), (l) (s)/(l),... iontová adsorpce Paneth{Fajans výmìnná iontová adsorpce, protionty v aluminosilikátech
Adsorpce molekulární adsorpce: (g) (s), (l) (s)/(l),... iontová adsorpce Paneth{Fajans výmìnná iontová adsorpce, protionty v aluminosilikátech 1/16 Ar na gratu adsorpce: na povrch/rozhraní absorpce: dovnitø
Více8. HOMOGENNÍ KATALÝZA
8. HOMOGENNÍ TLÝZ 8.1 MECHNISMUS HOMOGENNĚ TLYZOVNÝCH RECÍ... 8.1.1 omplex rrheniova typu... 8.1. omplex van t Hoffova typu...3 8. RECE TLYZOVNÉ YSELINMI...4 8..1 Obená yselá atalýza...4 8.. Speifiá yselá
VíceKlasifikace. Klasifikace jiskrové
MS 11 Kapacitní mìøicí sondy tyèové a závìsné Charakteristika Limitní i kontinuální mìøení hladin tekutých i sypkých látek Konstrukce: sondy tyèové - do 3 m sondy závìsné - do 40 m Provedení: normální
VíceÚloha 1-39 Teplotní závislost rychlostní konstanty, reakce druhého řádu... 11
1. ZÁKLADNÍ POJMY Úloha 1-1 Různé vyjádření reakční rychlosti rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek... 2 Úloha 1-2 Různé vyjádření reakční rychlosti změna celkového látkového množství... 2 Úloha
VíceStatistická termodynamika (mechanika)
Statistická termodynamika (mechanika) 1/16 Makroskopické velièiny jsou výsledkem zprùmìrovaného chování mnoha èástic Tlak ideálního plynu z kinetické teorie 1 [tchem/simplyn.sh] 2/16 Molekula = hmotný
VíceCHEMICKÁ ROVNOVÁHA PRINCIP MOBILNÍ (DYNAMICKÉ) ROVNOVÁHY
CHEMICKÁ ROVNOVÁHA PRINCIP MOBILNÍ (DYNAMICKÉ) ROVNOVÁHY V reakční kinetice jsme si ukázali, že zvratné reakce jsou charakterizovány tím, že probíhají současně oběma směry, tj. od výchozích látek k produktům
Více1 Tyto materiály byly vytvořeny za pomoci grantu FRVŠ číslo 1145/2004.
Prostá regresní a korelační analýza 1 1 Tyto materiály byly vytvořeny za pomoci grantu FRVŠ číslo 1145/2004. Problematika závislosti V podstatě lze rozlišovat mezi závislostí nepodstatnou, čili náhodnou
VíceFázová rozhraní a mezifázová energie
Fázová rozhraní a mezifázová energie druhy: l/g l/l }{{} mobilní s/g s/l s/s 1/14 Pøíklad. Kolik % molekul vody je na povrchu kapièky mlhy o prùmìru a) 0.1 mm (hranice viditelnosti okem) b) 200 nm (hranice
VíceTermomechanika 6. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček
Termomechanika 6. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček Upozornění: Tato prezentace slouží výhradně pro výukové účely Fakulty strojní Západočeské univerzity v Plzni. Byla sestavena autorem s využitím
VíceBrownovská (stochastická) dynamika, disipativní èásticová dynamika = MD + náhodné síly. i = 1,..., N. r i. U = i<j. u(r ij ) du(r ji ) r ji
Molekulová dynamika Síly: tuhé koule ap. { nárazy þklasickáÿ MD { integrace pohybových rovnic 1/20 Brownovská (stochastická) dynamika, disipativní èásticová dynamika = MD + náhodné síly Pøíklad: f i =
VíceA až E, s těmito váhami 6, 30, 15, 60, 15, což znamená, že distribuce D dominuje.
Příklad 1 Vypočtěte počet způsobů rozdělení 18 identických objektů do 6 boxů s obsahem 1,0,3,5,8,1 objektů a srovnejte tuto váhu s konfigurací, kdy je každý box obsazen třemi objekty. Která konfigurace
VíceVybrané procesy potravinářských a biochemických výrob
Vybrané proesy potravinářskýh a biohemikýh výrob SDÍLENÍ HMOTY ryhlost sdílení hmoty hnaí síla odpor Hnaí síla: Plyny, páry: rozdíly tlaků Rozpuštěné látky: rozdíly konentraí Cíl: maximální ryhlost (kromě
VíceTELMG Modul 03: Maxwellovy rovnice. I. a II. MR: aplikací plošného integrálu a Stokesovy věty integrálního počtu
Difereniální a integrální tvar Maxwellovýh rovni kot James Clerk Maxwell (1831-1879) Integrální tvar Difereniální tvar d I Hdl = I + d dt D D rot H = j+ d II Edl = d dt B B rot E = III D d = Q div D =
VíceTransportní jevy. J = konst F
Transportní jevy 1/23 Transportní (kinetické) jevy: difuze, elektrická vodivost, viskozita (vnitøní tøení), vedení tepla... Tok (ux) (té¾ zobecnìný tok) hmoty, náboje, hybnosti, tepla... : J = mno¾ství
Vícena stabilitu adsorbovaného komplexu
Vliv velikosti částic aktivního kovu na stabilitu adsorbovaného komplexu Jiří Švrček Ing. Petr Kačer, Ph.D. Ing. David Karhánek Ústav organické technologie VŠCHT Praha Hydrogenace Základní proces chemického
VíceFyzikální chemie. 1.2 Termodynamika
Fyzikální chemie. ermodynamika Mgr. Sylvie Pavloková Letní semestr 07/08 děj izotermický izobarický izochorický konstantní V ermodynamika rvní termodynamický zákon (zákon zachování energie): U Q + W izotermický
VíceVLASTNOSTI PARAMETRY SVÍTIDLA VÝHODY NA PØÁNÍ
PARAMETRY SVÍTIDLA Krytí optické èásti: Krytí elektrické èásti: Odolnost proti nárazu (sklo): Napájecí napìtí: El. tøída izolace: Hmotnost: TECEO 1 TECEO 2 Instalaèní výška: TECEO 1 TECEO 2 VÝHODY NA PØÁNÍ
VíceSpontánní procesy. Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý
Spontánní procesy Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý Termodynamika možnost, spontánnost, směr reakce výchozí a konečný stav Změna entropie ΔS = S konečné S výchozí
Vícer j Elektrostatické pole Elektrický proud v látkách
Elektrostatiké pole Elektriký proud v látkáh Měděný vodiče o průřezu 6 protéká elektriký proud Vypočtěte střední ryhlost v pohybu volnýh elektronů ve vodiči jestliže předpokládáe že počet volnýh elektronů
VíceMatematika I Ètvercové matice - determinanty
Matematika I Ètvercové matice - determinanty RNDr. Renata Klufová, Ph. D. Jihoèeská univerzita v Èeských Budìjovicích EF Katedra aplikované matematiky a informatiky Co u¾ známe? vektory - základní operace
VíceDynamická podstata chemické rovnováhy
Dynamická podstata chemické rovnováhy Ve směsi reaktantů a produktů probíhá chemická reakce dokud není dosaženo rovnovážného stavu. Chemická rovnováha má dynamický charakter protože produkty stále vznikají
Více1141 HYA (Hydraulika)
ČVUT v Praze, fakulta stavební katedra hydrauliky a hydrologie (K4) Přednáškové slidy předmětu 4 HYA (Hydraulika) verze: 09/008 K4 Fv ČVUT Tato webová stránka nabízí k nahlédnutí/stažení řadu pdf souborů
Více18 Kinetika chemických reakcí
18 Kinetika hemikýh reakí Všehny hemiké reake probíhají určitou ryhlostí, která závisí na podmínkáh, z nihž nejdůležitější jsou konentrae reagujííh látek, teplota a přítomnost katalyzátoru nebo inhibitoru.
VíceSpontánní procesy. Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý
Spontánní procesy Probíhají bez zásahu z vnějšku Spontánní proces může být rychlý nebo pomalý Termodynamika možnost, spontánnost, směr reakce výchozí a konečný stav Stavová funkce S - entropie Změna entropie
VíceRychlost chemické reakce
Reakční kinetika Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální reakční cesta Rare event vznik/zánik vazeb ~1-10 fs Náhodnost reakce ~ms až roky P R Rychlost chemické reakce A B energeticky minimální
VíceModel dokonalého spalování pevných a kapalných paliv Teoretické základy spalování. Teoretické základy spalování
Spalování je fyzikálně chemický pochod, při kterém probíhá organizovaná příprava hořlavé směsi paliva s okysličovadlem a jejich slučování (hoření) za intenzivního uvolňování tepla, což způsobuje prudké
Více10. Chemické reaktory
10. Chemické reaktory V každé chemické technologii je základní/nejvýznamnější zařízení pro provedení chemické reakce chemický reaktor. Celý technologický proces se skládá v podstatě ze tří typů zařízení:
VíceVýzkum vlivu přenosových jevů na chování reaktoru se zkrápěným ložem katalyzátoru. Petr Svačina
Výzkum vlivu přenosových jevů na chování reaktoru se zkrápěným ložem katalyzátoru Petr Svačina I. Vliv difuze vodíku tekoucím filmem kapaliny na průběh katalytické hydrogenace ve zkrápěných reaktorech
Vícepevná látka tekutina (kapalina, plyn) (skripta str )
Reakce v heterogenních soustavách pevná látka tekutina (kapalina, plyn) (skripta str. 90-03) Rozpouštění pevných látek s chemickou reakcí (např. Mg 3(s) + HN 3(l) ) CVD - Chemical Vapor Deposition (SiH
VícePotenciální energie atom{atom
Potenciální energie atom{atom 1/16 Londonovy (disperzní) síly: na del¹ích vzdálenostech, v¾dy pøita¾livé Model uktuující dipól { uktuující dipól elst. pole E 1/r 3 indukovaný dipól µ ind E energie u(r)
VíceTVRDOST, VODIVOST A ph MINERÁLNÍ VODY
TRDOST, ODIOST A ph MINERÁLNÍ ODY A) STANOENÍ TRDOSTI MINERÁLNÍCH OD Prinip: Tvrdost, resp. elková tvrdost vody, je způsobena obsahem solí alkalikýh zemin vápník, hořčík, stronium a barium. Stronium a
Vícestechiometrický vzorec, platné číslice 1 / 10
Základní chemické zákony Chemické zákony, látkové množství, atomová a molekulová hmotnost, stechiometrický vzorec, platné číslice http://z-moravec.net 1 / 10 Zákony zachování Zákon zachování hmoty Lavoisier,
VíceZáklady matematiky pro FEK
Základy matematiky pro FEK 12. přednáška Blanka Šedivá KMA zimní semestr 216/21 Blanka Šedivá (KMA) Základy matematiky pro FEK zimní semestr 216/21 1 / 15 Integrování jako inverzní operace příklady inverzních
Více9. Chemické reakce Kinetika
Základní pojmy Kinetické rovnice pro celistvé řády Katalýza Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti reakční mechanismus elementární reakce a molekularita reakce reakční rychlost
VíceRozměry zrnitost zrnitost zrnitost zrnitost v mm 220 320 400 600 1,6x6x100 0200 0300 0400 0600. 3x6x150 1201 1301 1401 1601
Brusné kameny TYP MF Velmi populární brusné kameny, měkké tzv. finišovaní ( zejména typy o vyšších zrnitostech ). Jsou vyrobeny na bázi karbidu křemíku. Měkká vazba umožňuje velmi rychlou práci vázaného
VíceKolik energie by se uvolnilo, kdyby spalování ethanolu probíhalo při teplotě o 20 vyšší? Je tato energie menší nebo větší než při teplotě 37 C?
TERMOCHEMIE Reakční entalpie při izotermním průběhu reakce, rozsah reakce 1 Kolik tepla se uvolní (nebo spotřebuje) při výrobě 2,2 kg acetaldehydu C 2 H 5 OH(g) = CH 3 CHO(g) + H 2 (g) (a) při teplotě
VíceŘešení úloh celostátního kola 59. ročníku fyzikální olympiády. Úlohy navrhl J. Thomas
Řešení úlo celostátnío kola 59. ročníku fyzikální olympiády Úloy navrl J. Tomas 1.a) Rovnice rozpadu je 38 94Pu 4 He + 34 9U; Q E r [ m 38 94Pu ) m 4 He ) m 34 9U )] c 9,17 1 13 J 5,71 MeV. body b) K dosažení
VíceM ení koncentrace radonu
na pozemku, v dom bez a s izolací Jakub Klemsa David Kle ka Vojt ch Kovalík Fyzikální seminá Fakulta jaderná a fyzikáln inºenýrská 2. kv tna 2011 Obsah 1 2 Vlastnosti radonu Radon kolem nás Radon a lov
VíceNumerická derivace a kvadratura
Numerická derivce kvdrtur 1/7 kvdrtur = výpoèet urèitého integrálu jednodimenzionální Dt prolo¾it vhodnou funkcí tu pk derivovt/integrovt. Vhodné, jsou-li dt ztí¾en chybmi. Pøíkld: Shomteov rovnice C pm(t)
Více5. PRŮTOČNÉ HOMOGENNÍ REAKTORY
5. PRŮTOČNÉ HOMOGENNÍ REAKTORY Úloha 5-1 Diskontinuální a průtočný reaktor s pístovým tokem... 2 Úloha 5-2 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet přeměny... 2 Úloha 5-3 Protisměrné reakce
VíceZKUŠEBNÍ ZAŘÍZENÍ PRO HODNOCENÍ SKRÁPĚNÝCH TRUBKOVÝCH SVAZKŮ
ZKUŠEBNÍ ZAŘÍZENÍ PRO HODNOCENÍ SKRÁPĚNÝCH TRUBKOVÝCH SVAZKŮ Rok vzniku: 29 Umístěno na: Vysoké učení technické v Brně, Fakulta strojního ženýrství, Technická 2, 616 69 Brno, Hala C3/Energetický ústav
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0880. Digitální učební materiály www.skolalipa.cz. Monitorování životního prostředí
Název školy Číslo projektu STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace CZ.1.07/1.5.00/34.0880 Název projektu Klíčová aktivita Digitální učební materiály
VíceAutor by chtìl podìkovat všem svým spolupracovníkùm a kolegùm, kteøí mu pomohli s pøípravou textu. K vydání knihy pøispìla firma Newport Electronics s
Pavel Nevøiva ANALÝZA SIGNÁLÙ A SOUSTAV Praha 2000 Autor by chtìl podìkovat všem svým spolupracovníkùm a kolegùm, kteøí mu pomohli s pøípravou textu. K vydání knihy pøispìla firma Newport Electronics spol.
VíceAnemometrie - žhavené senzory
Anemometrie - žhavené senzory Fyzikální princip metody Metoda je založena na ochlazování žhaveného senzoru proudícím médiem. Teplota senzoru: 50 300 C Ochlazování závisí na: Vlastnostech senzoru Fyzikálních
Více