ANORGANICKÁ KVALITATIVNÍ (SEMI)MIKROANALÝZA

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "ANORGANICKÁ KVALITATIVNÍ (SEMI)MIKROANALÝZA"

Transkript

1 ANORGANICKÁ KVALITATIVNÍ (SEMI)MIKROANALÝZA Měřítka analytické laboratorní techniky Zkoušky na suché cestě Převádění vzorku do roztoku Předběžné zkoušky na mokré cestě Klasifikace a důkazy kationtů Klasifikace a důkazy aniontů Instrumentální metody anorganické kvalitativní analýzy Měřítka analytické laboratorní techniky Označení Makroanalýza (gramová analýza) Semimikroanalýza (centigramová a.) Mikroanalýza (miligramová a.) Ultramikroanalýza (mikrogramová a.) Hmotnost vzorku v objemu >10 2 mg >10 ml mg 0,1 3 ml mg 0,01 0,1 ml <10 2 µg <10 µl Hlavní složka (> 1%) >10 0 mg mg mg µg Hmotnost složky Minoritní složka (0,01 1%) >10-2 mg mg mg µg Stopová složka (< 0,01 %) ~10-2 mg <10-3 mg <10-5 mg <10-2 µg 1

2 Nádoby a pomůcky používané v jednotlivých technikách analýzy běžná zkumavka mikrozkumavka Pt drátek kapkovací destička filtrační papír mikroskop, podložní sklo (s jamkou), krycí sklo Kvalitativní analýza neznámé látky: první odhad skupenství vzorku vzhled (tuhá látka, velikost a stejnorodost částic, amorfní hmota, krystalická látka, tvar krystalů ) barva, zápach rozpustnost ve vodě anorganická nebo organická látka? čistá látka nebo směs? 2

3 Zkoušky na suché cestě žíhání v mikrozkumavce sledujeme chování látky (sublimace, dekrepitace, uvolňování vody, uvolňování plynů, tavení, zvětšování objemu, změna barvy ) zbarvení plamene sloučeniny alkalických kovů, kovů alkalických zemin zkouška Pt drátkem v plameni kahanu boraxové a fosfátové perličky charakteristické zbarvení taveniny boritanů nebo fosforečnanů kovů Zbarvení plamene některými anorganickými látkami LiCl NaCl KCl CaCl 2 SrCl 2 BaCl 2 TlCl H 3 BO 3 CuCl 2 (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 3

4 Zkoušky na mokré cestě Převádění vzorku do roztoku rozpouštění (za chladu, za tepla) voda zředěná HCl, zředěná HNO 3, konc. HNO 3 lučavka královská (HCl+HNO 3, 3:1); nerozpustný zbytek může obsahovat halogenidy stříbra nebo AgCN sírany BaSO 4, SrSO 4, PbSO 4 CaF 2 oxidy kovů Al 2 O 3, Cr 2 O 3, TiO 2, SnO 2 SiO 2, některé křemičitany, Si, C, SiC další rozpouštěcí činidla H 2 SO 4 HF roztok NaOH roztok NH 3 Převádění vzorku do roztoku (2) rozpouštění kyselinami za zvýšeného tlaku tavení vzorku s tavidlem, vychladnutí taveniny a rozpuštění ve zředěné kyselině některá tavidla: Na 2 CO 3, K 2 CO 3 NaOH, KOH Na 2 CO 3 + S Na 2 CO 3 (nebo K 2 CO 3 ) + KNO 3 (nebo KClO 3 ) Na 2 CO 3 + Na 2 O 2 KHSO 4 nebo K 2 S 2 O 7 4

5 Postup při kvalitativní analýze iontových anorganických látek na mokré cestě 1. převedení do roztoku, případně postupné rozpouštění a frakcionace směsi 2. odhad podle vlastností vodného roztoku 3. předběžné zkoušky (důkaz NH + 4, CN -, mocenství Fe) 4. důkazy kationtů 5. důkazy aniontů Vzhled a základní vlastnosti roztoku vzorku Barva vodného roztoku ph vodného roztoku fialová modrofialová oranžová žlutá hnědooranžová modrá modrozelená zelená šedomodrá až šedozelená světle zelená červená růžová světle růžová MnO 4 -, V 2+, Nd 3+ Ti 3+ Cr 2 O 7 2- CrO 4 2-, UO 2 2+, Au 3+, Ce 4+, Sm 3+, Ho 3+ Fe 3+ Cu 2+, VO 2+ Tm 3+ Ni 2+, V 3+, Pr 3+, Dy 3+ Cr 3+ Fe 2+ Er 3+ Co 2+, Eu 3+ Mn 2+ ph < 2 vzorek neobsahuje anionty slabých kyselin (uhličitany, siřičitany ) nemohou být současně přítomna oxidační i redukční činidla ph > 8 roztok neobsahuje kationty kovů, které tvoří nerozpustné hydroxidy (Sn 4+, Fe 3+, Al 3+, Bi 3+, Cr 3+, Sn 2+, Fe 2+, Ni 2+, Cu 2+, Mn 2+ ) 5

6 Předběžné zkoušky důkaz amonných iontů vytěsnění NH 3 hydroxidem reakce s NESSLEROVÝM činidlem (HgI 2 +KI+NaOH) hnědé zbarvení důkaz Fe a jeho mocenství HCl Fe 3+ + n SCN - Fe(SCN) 3-n n červené zbarvení Fe 3+ + [Fe(CN) 6 ] 4- HCl berlínská modř Fe 2+ + [Fe(CN) 6 ] 3- HCl TURNBULLOVA modř přítomnost kyanidových iontů může znemožnit důkaz některých kationtů důkaz: odbarvení filtračního papíru impregnovaného hnědočernou sraženinou CuS po nanesení kapky alkalického vzorku 2CuS +5CN - +2OH - 2[Cu(CN) 2 ] - + 2S 2- + OCN - + H 2 O Důkazy kationtů postup je závislý na tom, zda vzorek obsahuje jeden nebo více různých kationtů, případně v jaké kombinaci a) jednoduchý vzorek (1 3 kationty) 1. reakce se skupinovými činidly vyloučení přítomnosti některých kationtů 2. selektivní důkazové reakce kationtů potvrzení přítomnosti konkrétních kationtů b) složitější vzorek 1. systematické dělení směsi kationtů do tříd postupným srážením (obvykle sulfanový způsob dělení) potvrzení přítomnosti kationtů dané třídy a separace od ostatních 2. selektivní důkazové reakce kationtů potvrzení přítomnosti konkrétních kationtů 6

7 Reakce kationtů se skupinovými činidly reakce vzorku s řadou činidel pozorování změny vzhledu (barva, vznik sraženiny) skupinová činidla zředěná HCl zředěná H 2 SO 4 nebo roztok alkalického síranu sulfan (sirovodík) v kyselém prostředí sulfid amonný roztok alkalického hydroxidu roztok amoniaku roztok alkalického uhličitanu roztok hydrogenfosforečnanu sodného nebo amonného roztok jodidu draselného roztok chromanu draselného Přehled skupinových reakcí běžných kationtů 7

8 Přehled skupinových reakcí běžných kationtů ZnCrO 4 Analytické třídy kationtů sulfanový (sirovodíkový) systém klasifikace a separace kationtů C. R. FRESENIUS, 1841 Třída I Ia Ib II III IV V Vlastnosti kationtů srážejí se sulfanem v silně kyselém prostředí; sraženiny sulfidů jsou nerozp. v polysulfidu amonném srážejí se kys. chlorovodíkovou jako chloridy jejich chloridy jsou rozpustné srážejí se v silně kyselém prostředí sulfanem, vzniklé sulfidy jsou rozpustné v polysulfidu amonném srážejí se sulfidem amonným nebo sulfanem v mírně alkalickém prostředí jako sulfidy nebo hydroxidy srážejí se za přítomnosti NH 4 Cl uhličitanem amonným jako uhličitany nesrážejí se Kationty Ag +,Pb 2+,Hg 2 2+ (Tl +,Cu +,Au + ) Hg 2+, Cu 2+, Cd 2+, Bi 3+ As III, As V, Sb III, Sb V, Sn 2+, Sn 4+, (Mo VI,W VI,V V, Ge IV, Se IV, Te IV ) Fe 2+, Fe 3+, Ni 2+, Co 2+, Zn 2+, Mn 2+, Al 3+, Cr 3+, (UO 2 2+, Be II, Ti IV, Zr IV, Th IV, La III ) Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ Mg 2+, NH 4 +, Na +, K + (Li +, Rb +, Cs + ) 8

9 roztok vzorku + HCl sraženina chloridy kationtů třídy I a: AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 + H 2 S roztok sraženina sulfidy kationtů tříd I b a II: HgS, CuS, CdS, Bi 2 S 3, SnS, SnS 2, Sb 2 S 3, As 2 S 3 + NH 3 + H 2 S roztok + (NH 4 ) 2 S x sraženina sulfidy a hydroxidy kationtů III. třídy: NiS, CoS, FeS, Fe 2 S 3, ZnS, MnS, Al(OH) 3, Cr(OH) 3 roztok + NH 4 Cl + (NH 4 ) 2 CO 3 sraženina sulfidy kationtů třídy I b: HgS, CuS, CdS, Bi 2 S 3, (PbS) roztok thiokomplexy prvků II. třídy: SnS 4 2-, SbS4 3-, AsS4 3- sraženina uhličitany kationtů IV. třídy: CaCO 3, SrCO 3, BaCO 3 roztok kationty V. třídy: NH 4+, Mg 2+, Na +, K + Některé selektivní důkazy prvků Stříbro vyloučený chlorid stříbrný se rozpouští ve zředěném roztoku amoniaku za vzniku diaaminstříbrného komplexního iontu; po okyselení kys. dusičnou opět vzniká bílá sraženina AgCl: [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl H + AgCl + 2 NH 4 + Olovo sraženina PbCl 2 se rozpustí v horké vodě, přídavkem KI vzniká žlutá sraženina PbI 2, po zahřátí se rozpouští a během chladnutí se vylučují lesklé zlato-žluté lístkovité krystalky Rtuť rozpustný chlorid rtuťnatý se chloridem cínatým redukuje na nerozpustný bílý chlorid rtuťný (kalomel) až na kovovou rtuť (šednutí sraženiny): 2 HgCl 2 + Sn 2+ Hg 2 Cl 2 + Sn 4+ Hg 2 Cl 2 + Sn 2+ 2 Hg + Sn Cl- 9

10 Některé selektivní důkazy prvků (2) Arsen GUTZEITOVA zkouška (mez postřehu 10 µg As) zinkem v prostředí kys. sírové se redukují sloučeniny As na arsan AsO H Zn AsH Zn H 2 O arsan vybarvuje krystalek AgNO 3 žlutě, později černě AsH AgNO 3 3 HNO 3 + Ag 3 As.3AgNO 3 Ag 3 As.3AgNO 3 + 3H 2 O 6 Ag + H 3 AsO HNO 3 MARSHOVA zkouška (mez postřehu 1 µg As) vyvinutý arsan se vede skleněnou trubicí, na které po záhřevu do červeného žáru vzniká zrcátko vyloučeného arsenu Některé selektivní důkazy prvků (3) Antimon srážení oranžového sulfidu Sb 2 S 3 vzniká zaváděním sulfanu do roztoku vzorku za přítomnosti cínu přídavek fosforečnanu amonného zabraňuje tvorbě rušivého SnS 2 za přítomnosti mědi by vznikal hnědočerný CuS; v tom případě se směs CuS + Sb 2 S 3 vyluhuje zředěnou H 2 SO 4 (CuS se nerozpustí) a po odstředění se z čirého roztoku znovu srazí Sb 2 S 3 Bismut reakce s thiomočovinou Bi 3+ dává s thiomočovinou žlutooranžové zbarvení komplexu [Bi(SC(NH 2 ) 2 ) 3 ] 3+ 10

11 Některé selektivní důkazy prvků (4) Měď vznik amminkomplexu modře zbarvené hydratované měďnaté ionty tvoří s amoniakem tmavě modrý tetraamminměďnatý kation: [Cu(H 2 O) 4 ] NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ] H 2 O reakce s MONTEQUIHO činidlem tetrarhodanortuťnatan amonný tvoří za přítomnosti ZnSO 4 s ionty Cu 2+ fialovou sraženinu (Cu, Zn)[Hg(SCN) 4 ] popřípadě až olivově zelenou sraženinu Cu[Hg(SCN) 4 ] Manganu oxidace na manganistan manganaté ionty se po odstranění halogenidů X - vysrážením AgX oxidují v prostředí HNO 3 oxidem olovičitým na fialově zbarvený manganistan: 5 PbO Mn H + 5 Pb MnO H 2 O Některé selektivní důkazy prvků (5) Nikl reakce s diacetyldioximem Ni 2+ tvoří s činidlem v amoniakálním prostředí červeně zbarvený chelát: reakci ruší nadbytek Co 3+ (hnědý chelát) provedení reakce: filtrační papír Kobalt H 3 C H 3 C H O O N N Ni N N O O H CH 3 CH 3 reakce s thiokyanatanem (rhodanidem) ionty Co 2+ reagují s acetonovým roztokem thiokyanatanu amonného za vzniku modře zbarveného komplexu : [Co(H 2 O) 4 ] SCN - [Co(SCN - ) 4 ] H 2 O (přítomnost org. rozpouštědla je nutná) Fe 3+ ruší reakci tvorbou červeného komplexu, řešení: redukce na Fe 2+ thiosíranem nebo chloridem cínatým nebo maskování Fe 3+ fluoridem 11

12 Některé selektivní důkazy prvků (6) Železo reakce Fe 3+ thiokyanatanem v prostředí HCl vzniká červený komplex [Fe(SCN) n ] 3-n (n= 1 až 6) reakce Fe 2+ bipyridylem nebo fenanthrolinem ve slabě kyselém prostředí vzniká červený (bipy), resp. oranžový komplex (fen) chemiluminiscenční důkaz Fe 2+ katalyzuje oxidaci luminolu peroxidem vodíku v amoniakálním prostředí modrá luminiscence při ozáření UV lampou použití pro orientační důkaz hemoglobinu (krev) důkaz není specifický (katalytický účinek mají i ionty Cu 2+, Co 2+, Mn 2+ ) N N NH 2 O O NH NH N N Některé selektivní důkazy prvků (7) Barium, stroncium a vápník vysrážení žlutého BaCrO 4 Ba 2+ se sráží chromanem draselným z octanového prostředí; rušivé kationty III. třídy se maskují chelatonem 3, ze vzniklého chelatonátu barnatého se vytěsní Ba 2+ přebytkem hořečnaté soli vysrážení bílého SrSO 4 po oddělení baria ve formě chromanu se z prostředí zředěné HCl sráží SrSO 4 síranem amonným vysrážení bílého šťavelanu vápenatého po oddělení Ba a Sr se vápník vázaný v komplexu s chelatonem vytěsní přídavkem hlinité soli následuje přídavek octanu sodného s srážení za horka roztokem šťavelanu draselného; vzniká bílá krystalická sraženina CaC 2 O 4.H 2 O 12

13 Důkazy aniontů Schéma postupu 1. předběžné zkoušky s původním vzorkem zjištění ph zjištění aniontů těkavých kyselin (reakce s H 2 SO 4 ) 2. příprava sodového výluhu (není nutná, jsou-li přítomny pouze kationty V. třídy) 3. předběžné zkoušky se sodovým výluhem srážecí rakce s Ba 2+ srážecí reakce s Ag + důkaz oxidovadel a redukovadel 4. selektivní důkazy aniontů v původním vzorku se dokazují: uhličitany. kyanidy, fosforečnany, boritany, fluoridy a sírany v sodovém výluhu se dokazují ostatní Reakce aniontů s kyselinou sírovou plynné produkty tvoří při mírném záhřevu se zředěnou H 2 SO 4 (hydrogen)uhličitany, siřičitany, sulfidy, kyanidy, dusitany: CO H + H 2 O + CO 2 SO H + H 2 O + SO 2 S H + H 2 O + H 2 S CN H + H 2 O + HCN (hořkomandlový pach) NO H + HNO 2 (za chladu modrý roztok) 3 HNO 2 H 2 O + H + +NO NO (rozklad za tepla) 2 NO + O 2 2NO 2 (hnědý štiplavý plyn) bílý zákal vyloučené síry a současně plyn poskytují thiosírany a polysulfidy: S 2 O H + H 2 O + S + SO 2 S x H + H 2 O + (x-1) S + H 2 S bílá rosolovitá sraženina SiO 2.nH 2 O vzniká okyselením roztoku křemičitanů 13

14 Srážecí reakce aniontů s barnatým iontem činidlo: vodný roztok Ba(NO 3 ) 2 nebo BaCl 2 nebo Ba(ClO 4 ) 2 nebo Ba(CH 3 COO) 2 prostředí: neutrální nebo slabě zásadité bílé sraženiny BaSO 4, BaSiF 6, BaSO 3, BaCO 3, BaSiO 3, Ba 3 (AsO 4 ) 2 bílé sraženiny (jen z konc. roztoků) BaS 2 O 3, BaF 2, Ba(BO 2 ) 2, Ba 3 (AsO 3 ) 2 žlutá sraženina BaCrO 4 Srážecí reakce aniontů se stříbrným iontem činidlo: vodný roztok AgNO 3 prostředí: neutrální bílé sraženiny AgCl, AgCN, AgSCN, Ag 4 [Fe(CN) 6 ], AgBO 2, Ag 2 SO 3 bílá sraženina Ag 2 S 2 O 3 vzniká až s přebytkem srážedla a postupně tmavne (vznik černého sulfidu) Ag 2 S 2 O 3 + H 2 O Ag 2 S + 2H + + SO 4 2- nažloutlé až žluté sraženiny AgBr, AgI, Ag 3 PO 4,Ag 3 AsO 3, Ag 2 CO 3, Ag 2 SiO 3 hnědočervené sraženiny Ag 2 CrO 4,Ag 4 [Fe(CN) 6 ] černá sraženina Ag 2 S 14

15 Oxidačně-redukční reakce aniontů odbarvování roztoku manganistanu v kyselém prostředí redukčními činidly (siřičitan, thiosíran, sulfid, arsenitan, hexakyanoželeznatan, kyanid, jodid, bromid, dusitan, v silně kyselém prostředí i chlorid): 5 SO MnO H + 5 SO Mn H 2 O 5 S 2 O MnO H + 10 SO Mn H 2 O 5 S MnO H + 5 S + 2 Mn H 2 O 10 I MnO H + 5 I Mn H 2 O 5NO MnO H + 5 NO Mn H 2 O odbarvování vodného roztoku jodu (a jodidu draselného) v neutrálním prostředí redukčními činidly (siřičitan, thiosíran, sulfid, arsenitan, hexakyanoželeznatan ) SO I 2 + H 2 O SO I H + 2 S 2 O I 2 S 4 O I - Oxidačně-redukční reakce aniontů (2) vznik jodu z roztoku jodidu v kyselém prostředí účinkem oxidačních činidel (manganistan, chroman, dichroman, arseničnan, dusitan, chlorečnan, hexakyanoželezitan, v silně kyselém prostředí i dusičnan): Cr 2 O I H + 3I Cr H 2 O AsO I H + I 2 + AsO H 2 O - 2 NO I H + I NO + 2 H 2 O ClO I H + I 2 + Cl H 2 O 15

16 Analytické třídy aniontů Třída I Ia Ib Ic II IIa IIb IIc III Vlastnosti aniontů srážejí se barnatým iontem, stříbrné soli mohou být rozpustné i nerozpustné Ba soli nerozpustné ve zřed. HCl Ba soli jsou rozpustné ve zřed. HCl ale nerozpustné ve zřed. CH 3 COOH Ba soli se rozpouštějí nebo rozkládají ve zředěných kyselinách Ba soli jsou rozpustné, srážejí se stříbrným iontem Ag soli jsou nerozpustné v konc. roztoku NH 3 Ag soli jsou nerozpustné v konc. roztoku NH 3, ale nerozpustné ve zředěném roztoku NH 3 Ag soli se rozpouštějí již ve zředěném roztoku NH 3 nesrážejí se Anionty SO 4 2-,SiF 6 2- SO 3 2-, S 2 O 3 2-, F -, CrO 4 2-, Cr 2 O 7 2-, C 2 O 4 2-, CO 3 2-, SiO 3 2-, BO 2 -, PO 4 3-, AsO 3 3-, AsO 4 3- I -, SH -, S 2-, S x 2-, [Fe(CN) 6 ] 4- Br -, SCN - Cl -, CN -, [Fe(CN) 6 ] 3- NO 3 -, NO 2 -, ClO 3 -, ClO 4 -, MnO 4 - Selektivní důkazy některých aniontů Sírany srážení BaSO 4 reakce s BaCl 2 bílá sraženina BaSO 4 nerozpustná ve zředěné HCl (ruší pouze hexafluorokřemičitany) heparová reakce: promytá sraženina BaSO 4 se na filtru ovlhčí roztokem Na 2 CO 3, filtr se sbalí a žíhá v porcelánovém kelímku; dojde k podvojné záměně a následné redukci síranu uhlíkem ze zuhelnatělého filtračního papíru na sulfid: BaSO 4 + Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 + BaCO 3 Na 2 SO C Na 2 S + 4 CO sulfidové ionty se dokáží reakcí s nitroprusidem (pentakyanonitrosylželezitanem) sodným ( fialové zbarvení): S 2- + [Fe(CN) 5 NO] 2- [Fe(CN) 5 NOS] 4-16

17 Selektivní důkazy některých aniontů (2) Siřičitany reakce s BaCl 2 bílá sraženina BaSO 3 rozp. ve zředěné HCl, nerozp. v kys. octové okyselením roztoku kys. sírovou se uvolňuje SO 2 (charakteristický zápach, ovlhčený indikátorový papír se v proudu SO 2 barví červeně) reakce s VOTOČKOVÝM činidlem odbarvení modrého roztoku činidla (směs fuchsinu a malachitové zeleně) neutrálním až slabě alkalickým roztokem siřičitanu; důkaz ruší sulfidy (rovněž odbarvují V. činidlo); lze je odstranit přídavkem roztoku ZnCO 3 (vysrážení ZnS) Thiosírany okyselením roztoku kys. sírovou se uvolňuje SO 2 a síra reakce s AgNO 3 : bílá sraženina Ag 2 S 2 O 3 se rozkládá na sulfid a šedne: Ag 2 S 2 O 3 + H 2 O Ag 2 S + 2 H + + SO 4 2- Selektivní důkazy některých aniontů (3) Fluoridy leptací zkouška: okyselením kys. sírovou a záhřevem vzniká HF, který naleptává sklo zkumavky (sklo ztrácí průhlednost) Křemičitany vyloučení gelu kys. křemičité slabě zásaditý roztok vzorku + roztok NH 4 Cl průsvitná rosolovitá sraženina hydratovaného oxidu křemičitého : SiO NH (n-1) H 2 O SiO 2. n H 2 O + 2 NH 3 (sraženina se nerozpouští v minerálních kyselinách kromě HF) 17

18 Selektivní důkazy některých aniontů (4) Uhličitany (důkaz se provádí s vodným roztokem původního vzorku; za přítomnosti uhličitanu je roztok alkalický) důkaz uvolněním CO 2 okyselením kys. sírovou se uvolňuje CO 2 zavádění CO 2 do roztoku Ba(OH) 2 bílá sraženina BaCO 3 CO 2 odbarvuje fenolftaleinem zbarvený roztok Na 2 CO 3 Fosforečnany důkaz hořečnatou solucí vzorek + roztok MgCl 2 + NH 3 +NH 4 Cl bílá krystalická sraženina fosforečnanu hořečnato-amonného MgNH 4 PO 4. 6H 2 O důkaz molybdenovou solucí původní vzorek se povaří s HNO 3,+ roztok heptamolybdenanu amonného žlutá sraženina molybdatofosforečnanu amonného (NH 4 ) 3 [P(Mo 3 O 10 ) 4 ] důkaz ruší arsen (maskuje se kys. vinnou nebo se odstraní srážením sulfanem) Selektivní důkazy některých aniontů (5) Chloridy důkaz srážením, rozpuštěním a opětovným vyloučením AgCl: neutrální roztok vzorku + roztok ZnSO 4 sraženina (obsahuje kyanid a kyanoželeznatan zinečnatý) filtrát + HNO 3 + AgNO 3 sraženina halogenidů stříbrných a dalších Ag solí sraženina + zředěný roztok NH 3 chlorid stříbrný se rozpustí: AgCl + 2 NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - filtrát + HNO 3 za přítomnosti chloridů se vyloučí bílá sraženina (nebo alespoň zákal) AgCl, která na světle zvolna tmavne: [Ag(NH 3 ) 2 ] H + + Cl - AgCl + 2 NH

19 Selektivní důkazy některých aniontů (6) Bromidy a jodidy zkouška rozpustnosti halogenidů stříbrných bromid + AgNO 3 nažloutlá sraženina AgBr rozpustná v konc. roztoku NH 3 ale nerozpustná ve zředěném roztoku NH 3 jodid + AgNO 3 světle žlutá sraženina AgI nerozpustná ani v konc. roztoku NH 3 (zde pouze zbělá), snadno se rozpouští jen v roztoku KCN oxidace na elementární halogen jodid se v prostředí kys. octové selektivně oxiduje dusitanem sodným na jod, který se rozpouští v chloroformu na fialový roztok: 2I - +2 NO H + I NO + 2 H 2 O (ve vodném roztoku se jod dokazuje reakcí se škrobem modré zbarvení) po odstranění jodidu se bromid oxiduje směsí NaNO 2 + H 2 O 2 nebo chlorovou vodou na brom, který se rozpouští v chloroformu na hnědý roztok: 2 Br - + Cl 2 Br Cl - Selektivní důkazy některých aniontů (7) Dusitany diazotace aromatického aminu a vznik azobarviva vzorek + kys. sulfanilová + α-naftylamin + kys. octová (GRIESSSOVO-ILOSVAYOVO činidlo) růžové až červené zbarvení (specifický důkaz) chemická podstata 1) diazotace kys. sulfanilové 2) kopulace diazoniové soli s α-naftylaminem za vzniku azobarviva: HO 3 S NH 2 NO H H 2 O + HO 3 S N N + NH 2 + HO 3 S N N NH 2 H + 19

20 Selektivní důkazy některých aniontů (8) Dusičnany důkaz po redukci na dusitany GRIESSSOVO-ILOSVAYOVO činidlo + vzorek (který neobsahuje dusitany) + práškový zinek růžové až červené zbarvení chemismus 1) redukce dusičnanu na dusitan zinkem: NO Zn + 2 H + NO Zn 2+ + H 2 O 2) diazotace a vznik azobarviva důkaz proužkovou reakcí (nespecifické; ruší Br -, I -, NO - 2, ClO - 3 ) roztok vzorku + konc. H 2 SO 4 + opatrně po stěně zkumavky roztok FeSO 4 na rozhraní se objeví hnědý proužek nitrosylželeznatého komplexu: NO Fe H + NO + 3 Fe H 2 O Fe NO [Fe(NO) 2 ] 2+ Některé instrumentální metody (kvalitativní) analýzy anorganických látek rentgenová fluorescenční spektrometrie optická (atomová) emisní spektrometrie především optická emisní spektrometrie s indukčně vázaným plazmatem (ICP-OES) hmotnostní spektrometrie s indukčně vázaným plazmatem (ICP-MS) Ramanova spektroskopie 20

21 Rekapitulace a test osvojení učiva: doplňte tabulku Prvek nebo ion Ag + Pb 2+ Hg 2+ As III, As V Cu 2+ Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ + NH 4 Na +, K + SO 2-4, S 2- CO 3 2- Cl - Br -, I - - NO 2 - NO 3 Podstata důkazu redukce zinkem v kys. prostředí na AsH 3 a jeho termický rozklad (arsenové zrcátko) oxidace na fialový manganistan oxidem olovičitým v kys. prostředí tvorba červeného komplexu s thiokyanatanem (rhodanidem) v prostředí HCl žluté zbarvení plamene, diazotace aromatického aminu a následná tvorba azobarviva reakcí s fenolem nebo aromatickým aminem po redukci jako dusitan Rekapitulace a test osvojení učiva (2): doplňte tabulku Látka vodný roztok síranu měďnatého, manganatého, nikelnatého vodný roztok chromanu draselného vodný roztok dichromanu draselného vodný roztok manganistanu draselného vodný roztok síranu kobaltnatého, železnatého produkt reakce dusičnanu stříbrného s kys. chlorovodíkovou produkt reakce roztoku měďnaté soli s amoniakem produkt reakce měďnaté soli se sulfanem v kys. prostředí produkt reakce kademnaté soli se sulfanem v kys. prostředí produkt reakce antimonité soli se sulfanem v kys. prostředí produkt reakce arsenitanu sodného se sulfanem v kys. prostředí produkt reakce zinečnaté soli se sulfidem amonným produkt reakce manganaté soli se sulfidem amonným produkt reakce chromité soli se sulfidem amonným produkt reakce chloridu barnatého se síranem sodným produkt reakce chloridu barnatého s chromanem draselným Vzhled (podstata) modrá barva (akvakation), tmavě fialová barva (anion) tmavě modrý roztok ([Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ ) oranžová sraženina (Sb 2 S 3 ) bílá sraženina (ZnS) pleťově zbarvená sraženina (MnS) 21

22 Rekapitulace a test osvojení učiva (3): doplňte produkty reakcí a reakční schéma vyčíslete, vznik sraženiny označte podtržením AgNO 3 + KCl Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 Pb(NO 3 ) 2 + HCl CaCO 3 + HCl Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 Na 2 S 2 O 3 + I 2 SO MnO H + I - + MnO H + AsO Zn + H + Cr 2 O I - + H + - NO 2 + I - + H + ClO I - + H + HCl AgNO 3 + H 2 S HCl CuSO 4 + H 2 S HCl AsCl 3 + H 2 S ZnCl 2 + H 2 S + NH 3 AlCl 3 + H 2 S + NH 3 + H 2 O 22

Základy analýzy potravin Přednáška 1

Základy analýzy potravin Přednáška 1 ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické

Více

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou

Více

Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005)

Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005) Tabulka 1 Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005) Zabarvení iontů ve vodném roztoku Prvek Ion Zabarvení Fe II [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ světle zelené Fe III [Fe(H 2 O) 5 OH]

Více

LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE

LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE Důkazové reakce kationtů a aniontů Univerzita Karlova v Praze Pedagogická fakulta Katedra chemie a didaktiky chemie Obsah Kationty Stříbro 9 Olovo 10 Rtuťný iont 11 Měď 11

Více

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.

Více

Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek

Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek Připomínka českého chemického názvosloví Oxidační vzorec přípona příklad stupeň oxidu I M 2 O -ný Na 2 O sodný

Více

Analytické třídy kationtů

Analytické třídy kationtů Analytické třídy kationtů 1. sráží se HCl AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 2. sráží se H 2 S v HCl a) (PbS ), Bi 2 S 3, CuS, CdS b) HgS, As 2 S 5, Sb 2 S 5, SnS 2 působením Na 2 S s NaOH HgS 2, AsS 4 3-, SbS 4

Více

NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY

NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment

Více

Součástí cvičení je krátký test.

Součástí cvičení je krátký test. 1 KVALITATIVNÍ ANORGANICKÁ ANALÝZA Laboratorní úloha č.1 KATIONTY TVOŘÍCÍ NEROZPUSTNÉ CHLORIDY A SÍRANY, KATION NH 4 + DOMÁCÍ PŘÍPRAVA 1. Prostudujte si dále uvedený návod 2. Prostudujte si text v Příloze

Více

PŘÍPRAVA NA URČOVÁNÍ NEZNÁMÉHO VZORKU

PŘÍPRAVA NA URČOVÁNÍ NEZNÁMÉHO VZORKU PŘÍPRAVA NA URČOVÁNÍ NEZNÁMÉHO VZORKU Doplněk ke skriptu: Nekvindová, P.; Švecová, B.; Špirková, J. Laboratorní deník pro laboratoře z anorganické chemie I, 1st ed.; VŠCHT Praha: Praha, 201. Ing. Pavla

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů

Ústřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze

Více

Reakce jednotlivých kationtů

Reakce jednotlivých kationtů Analýza kationtů Při důkazu kationtů se používají nejprve skupinová činidla. Ta srážejí celou skupinu kationtů. Kationty se tak mohou dělit do jednotlivých tříd. Například kationty I. třídy se srážejí

Více

2. Laboratorní den Příprava jodičnanu draselného oxidačně-redukční reakce v roztoku. 15 % přebytek KMnO 4. jméno: datum:

2. Laboratorní den Příprava jodičnanu draselného oxidačně-redukční reakce v roztoku. 15 % přebytek KMnO 4. jméno: datum: 2. Laboratorní den 2.2.4. Příprava jodičnanu draselného oxidačně-redukční reakce v roztoku Str. 91 správné provedení oxidačně-redukční reakce v roztoku krystalizace produktu z připraveného roztoku soli

Více

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a

Více

Kvalitativní analytická chemie

Kvalitativní analytická chemie Kvalitativní analytická chemie Úvod: Při kvalitativní analýze zjišťujeme složení neznámého vzorku. Obvykle určujeme samostatně kation i anion. Podle charakteru reakcí s určitými činidly jsou kationty i

Více

Schéma dělení kationtů I. třídy

Schéma dělení kationtů I. třídy Schéma dělení kationtů I. třídy Do 1. třídy (sulfanového způsobu dělení kationtů) patří tyto kationty: Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ Skupinovým činidlem je zředěná kyselina chlorovodíková produktem jsou chloridy.

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

DUM VY_52_INOVACE_12CH19 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146

Více

DŮKAZY ANIONTŮ. prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 1

DŮKAZY ANIONTŮ. prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 1 DŮKAZY ANIONTŮ prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 1 Důkazy aniontů není zde systém postupného dělení důkazy jsou dostatečně selektivní provedení reakcí: neutrální roztok kyselé prostředí únik plynů:

Více

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina

1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93

Více

Úloha č. 12 Kvalitativní analýza anorganických iontů

Úloha č. 12 Kvalitativní analýza anorganických iontů Úloha č. 12 Kvalitativní analýza anorganických iontů Princip Kvalitativní analýza je jednou z hlavních částí analytické chemie. Její podstatou je identifikace látek (prvky, ionty, sloučeniny, funkční skupiny

Více

KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK

KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých

Více

Analytické experimenty vhodné do školní výuky

Analytické experimenty vhodné do školní výuky Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

DUM VY_52_INOVACE_12CH01 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

Kvalitativní analýza - prvková. - organické

Kvalitativní analýza - prvková. - organické METODY - chemické MATERIÁLY - anorganické - organické CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO - iontové reakce ve vodných roztocích rychlý, jednoznačný a často kvantitativní průběh kationty, anionty CHEMICKÁ ANALÝZA

Více

Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám

Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám VY_32_INOVACE_CHK4_5860 ŠAL Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0883 Název projektu: Rozvoj vzdělanosti Číslo šablony: III/2 Datum vytvoření:

Více

STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra

STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu

Více

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly

Více

Laboratorní cvičení z lékařské chemie I

Laboratorní cvičení z lékařské chemie I Laboratorní cvičení z lékařské chemie I 1. ročník, všeobecné lékařství Ústav lékařské chemie a biochemie Lékařská fakulta v Plzni, Univerzita Karlova Jméno: Potvrzení o účasti na praktikách Studijní skupina:

Více

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková

Více

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2 10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin Názvosloví anorganických sloučenin CHEMICKÁ NOMENKLATURA Milan Haminger, BiGy Brno Chemické názvosloví Název chemické sloučeniny = slovní záznam chemického vzorce. Název anorganické sloučeniny: - podstatné

Více

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby

Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák

Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte

Více

volumetrie (odměrná analýza)

volumetrie (odměrná analýza) volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího

Více

Metody gravimetrické

Metody gravimetrické Klíčový požadavek - kvantitativní vyloučení stanovované složky z roztoku - málorozpustná sloučenina - SRÁŽECÍ ROVNOVÁHY VYLUČOVACÍ FORMA se převede na (sušení, žíhání) CHEMICKY DEFINOVANÝ PRODUKT - vážitelný

Více

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/

Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/ Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v

Více

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny

Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají

Více

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem

Více

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE

Více

Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D

Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26

Více

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku zadání Jaký bude objem vodíku při tlaku 105 kpa a teplotě 15 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 8 gramů zinku s nadbytkem kyseliny trihydrogenfosforečné? Jaký bude objem vodíku při tlaku 97 kpa a teplotě

Více

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými

Více

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:

Více

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý 1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým

Více

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK

Více

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Anorganické

Více

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné

Více

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,

Seminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.

Více

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:

Více

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07 Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce

Více

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3

Kuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,

Více

Ukázky z pracovních listů B

Ukázky z pracovních listů B Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.

Více

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST

VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4

Více

Soli kyslíkatých kyselin

Soli kyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 19. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Soli důležitých anorganických

Více

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový

-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový 1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného

Více

Cvičení z analytické chemie 1 Analytická chemie kvalitativní

Cvičení z analytické chemie 1 Analytická chemie kvalitativní VETERINÁRNÍ A FARMACEUTICKÁ UNIVERZITA BRNO FARMACEUTICKÁ FAKULTA Ústav chemických léčiv Cvičení z analytické chemie 1 Analytická chemie kvalitativní Jiří Pazourek Iva Kapustíková Klára Odehnalová Tato

Více

Obecný postup při analýze aniontů spočívá v předběžných zkouškách, skupinových reakcích a důkazech jednotlivých aniontů. Zpravidla provádíme:

Obecný postup při analýze aniontů spočívá v předběžných zkouškách, skupinových reakcích a důkazech jednotlivých aniontů. Zpravidla provádíme: ÚLOHA Č. 3 - KVALITATIVNÍ ANALÝZA - ANIONTY Úkol: Dokažte přítomnost následujících kationtů: 1.,2. Cl, Br, I 3. SCN, [Fe(CN) 6 ] 4-, [Fe(CN) 6 ] 3-4.,5. SO 4, PO 3-4, CrO 4 6. B(OH) 4, SO 3, CO 3 7. NO

Více

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku

Více

Otázky a jejich autorské řešení

Otázky a jejich autorské řešení Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek

Více

ANALYTICKÁ CHEMIE KVALITATIVNÍ. prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 1

ANALYTICKÁ CHEMIE KVALITATIVNÍ. prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 1 ANALYTICKÁ CHEMIE KVALITATIVNÍ prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 1 Analýza kvalitativní důkaz chemické metody instrumentální metody (spektrální, elektrochemické) poznatky senzorické posouzení vzhledu

Více

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE PRINCIP Srážecí reakce je reakce, při níž se alespoň jeden z produktů vylučuje z reakční směsi ve formě tuhé fáze (sraženiny). A + (aq) + B - (aq) AB (s) (Reakce

Více

Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.

Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam. Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Více

Název: Halogeny II - halogenidy

Název: Halogeny II - halogenidy Název: Halogeny II - halogenidy Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, fyzika Ročník: 3. Tématický celek:

Více

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní. Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy

Více

ANODA KATODA elektrolyt:

ANODA KATODA elektrolyt: Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -

Více

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.

Více

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné

Více

Chemické postupy, jenž se užívají při kvalitativní analýze anorganických látek

Chemické postupy, jenž se užívají při kvalitativní analýze anorganických látek Otázka: Kvalitativní analýza anorganických látek Předmět: Chemie Přidal(a): Václav Kadlec Václav Kadlec Septima, 2013/14 Chemické postupy, jenž se užívají při kvalitativní analýze anorganických látek Úvod

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH06

DUM VY_52_INOVACE_12CH06 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE

KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. Cvičení z analytické chemie ZS 2014/2015 Komplexní sloučeniny - ligandy (L) se váží k centrálnímu atomu (M) - komplexem může být elektroneutrální nebo nabitý

Více

Oxidace benzaldehydu vzdušným kyslíkem a roztokem

Oxidace benzaldehydu vzdušným kyslíkem a roztokem Úloha: Karbonylové sloučeniny a sacharidy, č. 2 Úkoly: Oxidace benzaldehydu Důkaz aldehydu Schiffovým činidlem Redukční vlastnosti karbonylových sloučenin a sacharidů (Reakce s Tollensovým a Fehlingovým

Více

ANODA KATODA elektrolyt:

ANODA KATODA elektrolyt: Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -

Více

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze 2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru

Více

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1

Vyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1 DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T30 Téma: Kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Kyseliny Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD jsou to sloučeniny KYSELINY ve vodných roztocích

Více

Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]

Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.] Přílohy Příloha 1 Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r. 1895 (Čadek et al. 1968) Příloha 2 Komplexní rozbor vody z pramene Pravřídlo 2002 (Lázně Teplice) Chemické složení Kationty mg/l mmol/l

Více

Anorganická kvalitativní semimikroanalýza Laboratorní příručka

Anorganická kvalitativní semimikroanalýza Laboratorní příručka Anorganická kvalitativní semimikroanalýza Laboratorní příručka 1. POKYNY PRO PRÁCI V LABORATOŘI.... OBECNÉ OPERACE KVALITATIVNÍ SEMIMIKROANALÝZY... 3 REAKCE NA MOKRÉ CESTĚ... 3.1 REAKCE VE ZKUMAVKÁCH...

Více

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:

materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor: Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_02_19

Více

DUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 19 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého

Více

OKRUH 7 Karboxylové kyseliny

OKRUH 7 Karboxylové kyseliny OKRUH 7 Karboxylové kyseliny Pro karboxylové kyseliny je charakteristická přítomnost jedné nebo více karboxylových skupin Monokarboxylové kyseliny Příprava kyseliny mravenčí z chloroformu a její důkaz

Více

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství) VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.

Více

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST SOLI SOLI JSOU CHEMICKÉ SLOUČENINY SLOŽENÉ Z KATIONTŮ KOVŮ A ANIONTŮ KYSELIN 1. NEUTRALIZACÍ VZNIK SOLÍ 2. REAKCÍ

Více

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené

Více

II. Chemické názvosloví

II. Chemické názvosloví II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku

Více

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH

Více

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE

VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE VZNIK SOLÍ, NEUTRALIZACE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 25. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Ústřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445

Více

dichroman amonný (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7, azbestová síťka, špejle

dichroman amonný (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7, azbestová síťka, špejle dichroman amonný (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7, azbestová síťka, špejle Na azbestovou síťku navršíme hromádku (2 lžičky) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7, kterou zapálíme hořící špejlí. tepelný rozklad dichromanu (NH 4 ) 2 Cr

Více

Analytická chemie předběžné zkoušky

Analytická chemie předběžné zkoušky Analytická chemie předběžné zkoušky Odběr a úprava vzorku homogenní vzorek rozmělnit, promíchat Vzhled vzorku (barva, zápach) barevné roztoky o Cr 3+, MnO 4- o Cu 2+ o Ni 2+, Cr 3+, Fe 2+ o CrO 2-4, [Fe(CN)

Více

Gymnázium, Brno, Elgartova 3

Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Procvičování

Více

Názvy slou enin. íslovkové p edpony

Názvy slou enin. íslovkové p edpony Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní

Více

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)

Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI) Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin Autor: Tematický celek: Petr Pomajbík Názvosloví anorganických sloučenin Učivo (téma): Anorganické názvosloví 2 Stručná charakteristika: Materiál má podobu pracovního listu, pomocí něhož si žáci procvičí

Více