ODSTRAŇOVÁNÍ SLOUČENIN MĚDI A ZINKU Z VOD ADSORPCÍ NA HYDROXIDU HOŘEČNATÉM. NINA STRNADOVÁ a DANIELA MATĚJKOVÁ

Transkript

1 ODSTRAŇOVÁNÍ SLOUČENIN MĚDI A ZINKU Z VOD ADSORPCÍ NA HYDROXIDU HOŘEČNATÉM NINA STRNADOVÁ a DANIELA MATĚJKOVÁ Ústav technologie vody a prostředí, Vysoká škola cheicko-technologická v Praze, Technická 5, Praha 6 nina.strnadova@vscht.cz Došlo 3.6.5, přepracováno 2.9.5, přijato Klíčová slova: adsorpce, voda, ěď, zinek Úvod Obsah sloučenin kovů ve vodě patří ezi hygienicky i vodohospodářsky význané ukazatele. Kritéria vyezující jejich povolený obsah v pitných, povrchových i odpadních vodách, ale také v kalech, půdě, dále pak v různých zeědělských produktech a potravinářských výrobcích se stále zpřísňují. K nejrizikovější kovů se řadí rtuť, arsen, antion, kadiu, olovo, chro a nikl. Kovy se ve vodách ohou vyskytovat ve forě jednoduchých kationtů nebo aniontů, ve forě koplexních aniontů nebo neutrálních olekul (koplexy s huinovýi látkai, ainokyselinai a iontové asociáty s ionty uhličitanovýi, hydrogenuhličitanovýi, síranovýi a fosforečnanovýi). Toxicita závisí předevší na forách výskytu příslušného kovu, přičež podstatně vyšší toxicita přísluší zpravidla iontové forě kovu, nižší toxicitu ají fory koplexní. Liitní eisní koncentrace Zdroje těžkých kovů v povrchových vodách jsou různá průyslová odvětví. Liitní koncentrace kovů v tekoucích povrchových vodách vyezuje nařízení vlády č. 61/3 Sb. forou iisních standardů tj. ukazatelů přípustného znečištění povrchových vod 1. Iisní standardy vyjadřují axiální přípustné znečištění povrchových vod při průtoku Q 355 (průtok, který je v toku po dobu 355 dní v roce dosažen a překročen), popř. při iniální zaručené průtoku vody v toku. Někdy je udána hodnota standardu, liitní koncentrace (koncentrace), která je považována za splněnou, pokud je roční počet vzorků s vyšší koncentrací než odpovídá standardu větší než 5 %. V tabulce I jsou uvedeny přípustné hodnoty eisních koncentrací sloučenin ědi a zinku ve vyčištěné vodě pro vybrané provozy. Povolená koncentrace zinku v povrchových vodách je µg l 1 a ědi 3 µg l 1. Koncentrace Cu a Zn jsou též vyezeny v iisních standardech, vyjadřujících ukazatele a přípustné hodnoty znečištění povrchových vod, které Tabulka I Přípustné hodnoty eisních koncentrací pro ěď a zinek ve vyčištěných odpadních vodách Průyslový obor Cu [g l 1 ] Zn [g l 1 ] Textilní průysl,5 2, Barevná etalurgie,5 2, Těžba a zpracování rud 1, 3, Spalování odpadů,5 1,5 jsou vhodné pro život a reprodukci původních druhů ryb a dalších vodních živočichů. Pro vody lososové je přípustná hodnota pro celkový obsah Zn enší než,3 g l 1 a pro vody kaprové enší než 1, g l 1. V případě rozpuštěných sloučenin ědi je přípustná koncentrace pro vody lososové i kaprové stejná, nižší než µg l 1. Přípustné hodnoty koncentrací sloučenin Zn a Cu závisejí i na obsahu vápníku a hořčíku ve vodě (na tvrdosti vody), protože v jejich přítonosti dochází k tvorbě koplexních kationtů Zn a Cu se sloučeninai Ca a Mg a toxický vliv se snižuje. Obecně se vzrůstající tvrdostí vody stoupá i povolená koncentrace sloučenin Zn a Cu. Koncentrace ědi a zinku pro povrchové vody, které jsou využívány, nebo u kterých se předpokládá využití jako zdroje pitné vody, je pro kategorie A1 přípustná koncentrace ědi µg l 1 a zinku 5 µg l 1, pro kategorie A2 je uvedena koncentrace ědi 5 µg l 1 a zinku 1 g l 1 a pro kategorie A3 je uvedena koncentrace ědi 1 µg l 1 a zinku 1 g l 1. Kategorie A1 až A3 se vztahují k standardní etodá úpravy surové vody na vodu pitnou a se zvyšující se čísle roste i náročnost na technologické stupně úpravy. Sloučeniny ědi a zinku patří k vybraný zvlášť nebezpečný látká ve vodách, stejně tak jako sloučeniny dalších kovů (As, Sn, Cr, Ni a Pb), u nichž je uvedený nařízení vlády č.61/3 Sb. vyezeno i vypouštěné prahové nožství a u nichž se požaduje iniální četnost sledování 12 za rok. Pro ěď je uvedeno denní nožství 5 graů a roční nožství 1,5 kg, pro zinek je uvedeno denní nožství graů a roční nožství 7, kg. Pro pitnou vodu je vyhláškou č. 252/4 Sb. vyezena jako nejvyšší ezní hodnota pro Cu 1 g l 1, koncentrace zinku uvedena není. Fory výskytu ě di ve vodách Fory výskytu ědi ve vodách jsou vzhlede k její snadné koplexaci značně rozanité. Z rozpuštěných fore výskytu přicházejí v úvahu kroě jednoduchého iontu Cu 2+ předevší hydroxokoplexy [CuOH] +, [Cu(OH) 2 (aq)], [Cu(OH) 3 ], [Cu(OH) 4 ] 2 a dále uhličitanové koplexy [CuCO 3 (aq)], [Cu(CO 3 ) 2 ] 2, [Cu(CO 3 )OH] a [Cu(CO 3 )(OH) 2 ] 2. V organicky neznečištěných hydrogenuhličitanových vodách ůže být v neutrální oblasti karbonatokoplex [CuCO 3 (aq)] doinující rozpuštěnou koponentou. Značně stabilní jsou také 3

2 tzv. ainkoplexy [Cu(NH 3 )] 2+ až [Cu(NH 3 ) 5 ] 2+, dále pak kyanokoplexy [Cu(CN) 2 ] a [Cu(CN) 4 ] 3. Ainkoplexy a kyanokoplexy přicházejí v úvahu předevší v odpadních vodách z galvanizoven. Naopak álo stabilní jsou chlorokoplexy, např. [CuCl], [CuCl] +, [CuCl 2 ] aj., a sulfatokoplex [CuSO 4 (aq)]. Na rozdíl od olova a kadia je ěď pro lidský organisus nezbytný (esenciální) prvke a je přijíána potravou v nožství asi 2 5 g za den. Koncentrace ědi v krevní plazě se pohybuje kole 1 g l 1. Rozpustné sloučeniny ědi se vstřebávají zažívací ústrojí. Vylučování je poalé a děje se prostřednictví žluči. Soli ědi jsou dráždivé, iritují pokožku a oční sliznice a požití většího nožství vyvolává zvracení, průjy a naděrné slinění. Koncentrace cca 1 g l 1 a vyšší negativně ovlivňuje organoleptické vlastnosti (chuť) vody. Chronická akuulace ědi v lidské organisu je způsobena genetickou poruchou, neschopností vylučovat ěď žlučí. Tato porucha se nazývá Wilsonova neoc. Vede k poškození jater a ozku. Poěrně přísné liity pro koncentraci ědi v povrchových vodách jsou dány její značnou toxicitou pro vodní organisy včetně ryb 3. Fory výskytu zinku ve vodách Zinek se v podzeních a povrchových vodách vyskytuje v koncentrační rozezí od 5 µg l 1 do µg l 1. Velké nožství zinku se dostává do podzení vody při oxidační rozkladu sulfidických rud. Z průyslových odpadních vod obsahují zinek např. vody ze zpracování zinkových rud, z oříren osazi a ze závodů na zpracování tuků. Význané nožství zinku se do životního prostředí dostává atosférický spade (spalování fosilních paliv). Z rozpuštěných fore výskytu přicházejí v úvahu jednoduchý ion Zn 2+, hydroxokoplexy [Zn(OH)] +, [Zn(OH) 2 (aq)], [Zn(OH) 3 ], [Zn(OH) 4 ] 2, [Zn(CO 3 )(aq)], [Zn(CO 3 ) 2 ] 2, [ZnHCO 3 ] + a ve vodách s vysokou koncentrací síranů též sulfatokoplex [ZnSO 4 (aq)]. Kroě toho jsou znáé i chlorokoplexy a fosfatokoplexy. V průyslových odpadních vodách přicházejí v úvahu kyanokoplexy a ainkoplexy. Zinek tvoří i koplexy s organickýi látkai přítonýi v přírodních vodách. Ve vodách je rozpustnost zinku liitována zejéna rozpustností ZnCO 3, Zn 5 (OH) 6 (CO 3 ) 2, nebo v silněji alkalické oblasti Zn(OH) 2. Zinek patří ezi esenciální stopové prvky pro lidi, zvířata i rostliny. Doporučený denní příje pro dospělé osoby je 1 g až g. Zinek je součástí některých enzyů. V krvi je zinek ze 75 % vázán v plazě, z 22 % na erytrocytech a ze 3 % na leukocytech 4. Pro člověka se považuje koncentrace zinku ve vodě 3 g l 1 za prahovou hranici toxicity. Oneocnění způsobená požívání vody s obsahe zinku nejsou znáa. Ve vyšších koncentracích způsobuje svíravou chuť vody. Zinek je ovše značně toxický pro ryby a další vodní organisy. Jde o koncentrace pohybující se řádově již v desetinách g l 1. Při průyslové expozici je nejznáější a nejčastější toxický projeve vdechování jeného prašného aerosolu zinku, projevující se pocite alátnosti, bolestí hlavy, škrábání v krku a dráždivý kašle. Metody odstraň ování slouč enin kovů z vod Pro odstraňování sloučenin kovů z vod je využívána řada postupů. Obecně je ožné pro odstraňování sloučenin kovů z vod použít procesy iontové výěny, ebránové procesy, srážecí postupy a adsorpci. Účinný řešení odstraňování některých organických i anorganických polutantů z vody je adsorpce 5 9. Pro adsorpci je vyvíjena celá řada oderních adsorpčních ateriálů (aktivní uhlí, aktivní koks, uhlíkatá olekulová síta, uhlíkové tkaniny, iontovýěnné pryskyřice, hydroxid hořečnatý), jejichž účinnost je poěrně vysoká, ale nevýhodou je vysoká cena. Další ožností je využití přírodních sorbentů (hnědé a černé uhlí, huáty železa, rašelina, kůra, huinové kyseliny, řasy, atd.), jejichž cena je nesrovnatelně nižší, nicéně sorpční kapacita je oezená. Z tohoto hlediska se jako vhodné jeví zeolity (syntetické i přírodní). Cíl práce V práci byla pozornost zaěřena na využití hydroxidu hořečnatého jako adsorpčního činidla pro odstraňování sloučenin ědi a zinku z vod. Práce byla zaěřena na snížení koncentrace ědi a zinku ze třech typů vod. Experientální část Adsorbent: hydroxid hořečnatý s obsahe Mg(OH) 2 99,5 %. Základní charakteristiky sorbentu jsou uvedeny v tabulce II. Vzorky vod: Adsorpční účinnost hydroxidu hořečnatého byla sledována v odelové vzorku připravené z destilované vody, dále ve vzorku podzení vody z lokality Praha Liboc a ve vzorku vltavské vody odebrané v Praze. Testované vzorky vod vykazovaly relativně nízké koncentrace sledovaných kovů, složení je uvedeno v tabulce III, a proto byl obsah sloučenin ědi a zinku uěle navýšen přídavke roztoků Cu(NO 3 ) 2 3 H 2 O a ZnSO 4 7 H 2 O o koncentraci 1 ol l 1. Adsorpce sloučenin ědi a zinku na hydroxidu hořečnaté byla tedy sledována pro vodu destilovanou, podzení a vodu říční o koncentraci sloučenin Tabulka II Základní charakteristiky hydroxidu hořečnatého Ukazatel Mg(OH) 2 Velikost částic, µ,9 1,6 Specifický povrch, 2 g Relativní olekulová hotnost, g ol 1 58,32 Součin rozpustnosti, log K s 1,8 4

3 Tabulka III Základní složení podzení a vltavské vody Ukazatel Podzení voda Vltavská voda ph 7,2 7,6 CHSK Mn, g l 1,76 6,6 KNK 4,5, ol l 1 2,35 1, ΣCa+Mg, ol l 1 2,45 1,8 K, g l 1 9,3 4,6 Na, g l 1 28,7 14,7 Cl, g l 1 65,4,3 SO 4 2, g l 1 83,8 35,6 Fe, g l 1,125 <,1 NO 3, g l 1 48,6 17,5 Konduktivita, µs c 1 62,2 36 Zn, g l 1,37,94 Cu, g l 1,15,14 Iontová síla, ol l l 1,6 6, Cu a Zn asi 5 g l 1 (počítáno jako Cu a Zn). Při ěření byly vyhodnocovány následující veličiny: Adsorpční účinnost E [%] jako procentuální odstranění sloučenin kovu (Cu nebo Zn) z vodného roztoku po ustavení adsorpční rovnováhy. Účinnost byla počítána ze vztahu: C C E = C r 1 kde C je počáteční koncentrace a C r rovnovážná koncentrace kovu v g l -1 nebo v ol l 1. Adsorpční kapacita sorbentu vyjadřuje nožství Cu nebo Zn, které se adsorbuje v rovnovážné stavu na 1 g adsorbentu. Byla vypočítávána ze vztahu: V a = ( C ) (2) C r kde a [g g 1 ] je adsorpční kapacita, V je obje použitého roztoku [l] a je hotnost adsorbentu [g]. (1) kde a je axiální adsorpční kapacita (zcela nasycené onovrstvy) v g g 1 a b je rovnovážná konstanta v l g 1. Freundlichova izotera (izotera pro adsorpci na nehoogenní povrchu) a=k.c r 1/n kde K [l g 1 ] a n [ ] jsou konstanty izotery. Hodnoty konstant a, b, K a n byly vyhodnoceny z experientálních dat s využití etod nelineární regrese 1,11 nebo s využití transforace na linearizovaný tvar. V případě Languirovy izotery byl použit vztah (5) a (6). C a r 1 1 = a + b a = + a a a b C V případě Freundlichovy izotery vztah (7). Výsledky a diskuse r C r Popis adsorpce slouč enin ě di a zinku na hydroxidu hoř e č naté Konstanty Languirovy a Freundlichovy izotery popisující adsorpci sloučenin Cu a Zn z různých typů vod na hydroxidu hořečnaté jsou uvedeny v tabulkách IV až VII. Výpočet byl proveden jak užití vztahů pro nelineární regresi, tak pro lineární regresi (s využití rovnic (5), (6) a (7)). Jako příklad je na obr. 1 uvedena linearizace Languirovy izotery poocí rovnice (5) pro Cu a všechny testované vody. Vliv použité etody vyhodno- Cr/a (4) (5) (6) log a = log K +1/n log C r (7),4,2 Zpracování výsledků ěření K zpracování výsledků byly použity adsorpční izotery: Languirova izotera (izotera pro jednovrstvou adsorpci na hoogenní povrchu) bcr a = a 1 + bc r (3), C r [g.l -1 ] Obr. 1. Výsledky vyhodnocení naěřených hodnot při použití linearizovaného tvaru Languirovy izotery (body představují naěřené hodnoty, křivky hodnoty vypočítané z izotery); destilovaná voda (plná křivka), podzení voda (čárkovaná křivka), říční voda (tečkovaná křivka) 5

4 Tabulka IV Konstanty Languirovy a Freundlichovy izotery pro sloučeniny ědi (Cu) nelineární regrese Paraetr Jednotka Typ vody destilovaná podzení říční a g g 1 19,3 81,3 13,3 Interval hodnot 79,4 174,7 68,2 98,9 89,2 121,5 b l g l 1,56 1,43 1,23 Interval hodnot,69 3,27,96 2,19,92 2,42 K l g l 67, 44,5 54,6 Interval hodnot 63,6 7,4,8 48,2 48,7,4 n,577,475,575 Interval hodnot,5,636,3,57,451,73 a [g.g -1 ],,5 1, 1,5 2, 2,5 C r [g.l -1 ] Obr. 2. Adsorpční izotery sloučenin Cu na Mg(OH) 2 podzení voda; experientální data, rovnice 5, rovnice 6, --- rovnice 7 a [g.g -1 ],1,6 1,1 1,6 2,1 C r [g.l -1 ] Obr. 3. Adsorpční izotery sločenin Cu na Mg(OH) 2 podzení voda; experientální data, nelineární regrese Languirova izotera, --- nelineární regrese Freundlichova izotera cení (lineární a nelineární regrese) na hodnoty konstant a na přesnost ilustrují obr. 2 až 4. Z výsledků vyplynulo, že nejnižší hodnoty konstant K a a pro adsorpci ědi byly získány pro podzení vodu, nejvyšší hodnoty byly získány pro odelové vzorky připravené z destilované vody. Hodnoty konstanty b při užití vztahu (5) byly pro všechny typy vod srovnatelné, pohybovaly se v intervalu 1,16 až 1,98 (tabulka V). Tento poznatek naznačuje, že adsorpční vlastnosti hydroxidu hořečnatého nejsou ovlivněny počáteční koncentrací kovu v roztoku (testovaný rozsah g l 1 Cu). Při užití linearizovaného vztahu (6) byly hodnoty konstanty b význaně rozdílné, resp. pohybovaly se v intervalu,84 až 4,71. V případě adsorpce zinku hodnoty K a a klesaly od destilované vody po vodu říční, hodnoty b vykazovaly opačný trend, stejně tak i konstanta n Freundlichovy rovnice. Porovnání hodnot vypočtených užití nelineární regrese a linearizovaných vztahů pro adsorpci Cu a Zn z vodných roztoků lze konstatovat, že chybných výsledků bylo dosaženo ze vztahu (6), kdy získané hodnoty a a b leží io konfidenční interval (tabulky IV a V pro Cu a tabulky VI a VII pro Zn). Konstanta K Freundlichovy izotery vypočtená pro Cu z rovnice (7) se od vypočtené hodnoty K uvedené v tabulce IV liší ax. o 5 %. Pro Zn (tabulka VI) je rozdíl ax. 3 %. Význaně odlišná je však hodnota konstanty n, která je cca čtyřnásobke hodnoty získané z nelineární regrese a uvedené v tabulce IV pro Cu, pro Zn je to obdobné, pouze pro říční vodu to je až 16-ti násobek. V obou případech porovnání hodnota n leží io hranice konfidenčního intervalu. Tabulka V Konstanty Languirovy a Freundlichovy izotery pro sloučeniny Cu získané z linearizovaných vztahů Typ vody rovnice 5 rovnice 6 rovnice 7 a [g g 1 ] b [l g 1 ] a [g g 1 ] b [l g 1 ] n [ ] K [l g 1 ] Destilovaná 99,1 1,9,6 4,714 1,851 64,7 Podzení 78,7 1,549 56,1 2,918 1,997 44,771 Říční 15,263 1, ,333,843 1,517 57,55 6

5 Tabulka VI Konstanty Languirovy a Freundlichovy izotery pro sloučeniny Zn nelineární regrese Paraetr Jednotka Typ vody destilovaná podzení říční a g g 1 1,1 93,6 37,1 Interval hodnot 71,5 163,8 64,3 172,1 32,9 41,5 b l g l 1,19 1,33 3,98 Interval hodnot,51 2,42,43 3,36 2,26 6,48 K l g l 52,3 51,2 27,4 Interval hodnot 49,9 54,8 48,1 54,2 26,8 27,9 n,564,534,246 Interval hodnot,49,628,455,618,225,267 Maxiální absorbovatelné nožství Maxiální adsorbované nožství sloučenin ědi (počítáno jako Cu) na hydroxid hořečnatý bylo cca 1 g g 1 a pro sloučeniny zinku (počítáno jako Zn) cca 5 g g 1, přičež toto nožství význaně záviselo na druhu vody. Hodnota adsorpční kapacity pro Zn a říční vodu byla cca třetinová ve srovnání s vodou podzení. Kvantitativní popis adsorpce Adsorpci sloučenin Cu a Zn na hydroxidu hořečnaté lze popsat jak Freundlichovou, tak Languirovou izoterou, přičež na výsledek hodnocení neá význaný vliv, zda byla použita nelineární regrese nebo lineární regrese. Adsorpční izotery pro sloučeniny ědi jsou uvedeny na obr. 2 a 3, pro sloučeniny zinku na obr. 4. Na obrázcích je uvedeno porovnání naěřených rovnovážných koncentrací sloučenin ědi a zinku pro podzení vodu s koncentracei vypočítanýi z linearizovaných tvarů adsorpčních izotere (poocí rovnic (5), (6) a (7) obr. 2) a ze vztahů pro nelineární regresi obr. 3 a 4. Z noha praktických aplikací využití adsorpce je znáé, že na účinnost odstranění adsorbátu á význaný vliv i nožství použitého sorbentu. (Tento výrok podtrhuje to, co obecně platí pro adsorpci a co je vlastně saozřejost. Souvisí to s celkovou bilancí adsorpce). Vliv použi- E [%] 1,53,78,1,153,179,,25,275,3 dávka Mg(OH) 2 [g.l -1 ] Obr. 5. Závislost účinnosti odstranění sloučenin Cu na dávce Mg(OH) 2 ; destilovaná voda, podzení voda, říční voda a [g.g -1 ] E [%] 1,1,6 1,1 1,6 C r [g.l -1 ],53,78,1,153,179,,25,275,3 Obr. 4. Adsorpční izotery sloučenin Zn na Mg(OH) 2 podzení voda; experientální data, nelineární regrese Languirova izotera, --- nelineární regrese Freundlichova izotera dávka Mg(OH) 2 [g.l -1 ] Obr. 6. Závislost účinnosti odstranění sloučenin Zn na dávce Mg(OH) 2 ; destilovaná voda, podzení voda, říční voda 7

6 Tabulka VII Konstanty Languirovy a Freundlichovy izotery pro sloučeniny Zn získané z linearizovaných vztahů Typ vody rovnice 5 rovnice 6 rovnice 7 a [g g 1 ] b [l g 1 ] a [g g 1 ] b [l g 1 ] n [ ] K [l g 1 ] Destilovaná 9,9 1,521 55,249 3,851 1,936 5,757 Podzení 86,7 1,657 55,249 4,114 2,75 49,716 Říční 38,61 3,321 34,965 5,17 4,45 27,346 tého nožství adsorbentu na stupeň odstranění sloučenin Cu a Zn je uveden na obr. 5 a 6. Pro ěď je adsorpční účinnost vyrovnaná pro všechny typy vod, avšak pro zinek je účinnost význaně snížena v říční vodě, a to předevší při nižších dávkách sorbentu. Vysvětlení lze hledat v přítonosti ostatních iontů kovů, které ohou být konkurenčně, přednostně sorbovány před zinke. Dávka sorbentu,15 g l 1 vykazuje větší než 9% účinnost odstranění ědi, a to ze všech typů vod. Zinek je s touto účinností a při téže dávce odstraněn pouze z destilované vody. Z podzení vody vykazuje srovnatelná dávka pouze 85% účinnost. Byla-li použita dávka sorbentu vyšší jak,25 g l 1, účinnost odstranění pro oba kovy byla větší než 95 %. V průběhu adsorpčních testů bylo z důvodu alkalického charakteru sorbentu pozorováno i nepatrné zvýšení hodnoty ph. Navýšení bylo axiálně zaznaenáno o,5 ph pro Cu a,8 pro Zn. V případě Cu se ve sledované rozsahu dávek sorbentu,5 až,3 g l 1 jednalo o navýšení hodnoty ph z 6,75 na 7,8 u destilované vody, ze 7,7 na 8, v případě podzení vody a ze 7,3 na 7, u říční vody. V přítonosti Zn byla zvýšena hodnota ph v destilované vodě ze 6,5 na 7,3, v podzení vodě z 7, na 8,53 a ve vodě říční z hodnoty 7,63 na 8,42. Závěr Hydroxid hořečnatý je účinný adsorbente pro odstraňování sloučenin ědi a zinku z vodných roztoků. Jeho adsorpční kapacita je vyšší pro sloučeniny Cu 2+ než pro sloučeniny Zn 2+ (asi 1 g g 1 pro Cu a asi 5 g g 1 pro Zn). Adsorpci lze popsat jak Languirovou, tak Freundlichovou izoterou. Dávka hydroxidu hořečnatého od,2 g l 1 uožňuje dosáhnout účinnosti odstranění Cu a Zn vyšší jak 9 %. LITERATURA 1. Nařízení vlády č. 61/3 Sb., O ukazatelích a hodnotách přípustného znečištění povrchových a odpadních vod. Praha Vyhláška č. 252/4 Sb., kterou se stanoví hygienické požadavky na pitnou a teplou vodu a četnost a rozsah kontroly pitné vody. Praha Bencko V., Cikrt M., LenerJ.: Toxické kovy v životní a pracovní prostředí člověka. GRADA, Praha Sollan T.: A anual of pharacology, 8. ed. Phil.. W. B. Saunders Co., London Diitrova S. V.: Water Res. 3, 228 (1996). 6. Ricou P., Lécuyer I., Le Cloirec P.: Wat. Sci. Technol. 39, 239 (1999). 7. Cheung C. W. Porter J. F., McKay G.: Sep. Purif. Technol. 19, 55 (). 8. Ringqvist L., Öborn I.: Wat. Res. 36, 2233 (2). 9. Monser L., Adhou N.: Sep. Purif. Technol. 26, 137 (2). 1. Origin 6. professional: staženo 6. září Záostný P., Bělohlav Z.: Coput. Che. 23, 479 (1999). 12. Wan Ngah W. S., Endud C. S., Mayanar R.: React. Function. Poly. 5, 181 (2). N. Strnadová and D. Matějková (Departent of Water Technology and Environent, Institute of Cheical Technology, Prague): Adsorption of Copper and Zinc fro Aqueous Solution on Mg(OH) 2 Mg(OH) 2 was shown to be efficient in reoval of copper and zinc fro aqueous solutions. Metal reoval capacity of Mg(OH) 2 for Cu 2+ was higher than that for Zn 2+. Adsorption data for copper and zinc in batch systes have been obtained. The Languir and Freundlich isother odels adequately describe the adsorption process. The easured data obey the Freundlich isother in all cases. The use of a non-linear curve or Origin 6. Professional is of advantage because it is possible to calculate the Languir isother constants directly fro the easured equilibriu concentrations. 8