STRIPER NIKLU NICKELSOL EN OMG
|
|
- Marie Bláhová
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 POPIS VÝROBKU STRIPER NIKLU NICKELSOL EN OMG Proces Nickelsol EN je součástí procesu přeměny bezproudového niklu imerzního zlacení. Nickelsol En je upraven ke stahování bezproudového niklu z plošných spojů, které je nutno předělat kvůli chybám na imerzním zlacení. Proces zanechává čistý, lesklý měděný povrch umožňující nové použití procesu např ENIG OMG. PŘÍPRAVA ROZTOKU NICKELSOL EN NICKELSOL I Deionizovaná voda 85 obj.% 5 obj.% k vyvážení Návod k míchání: 1. Přidejte požadované množství lázně NICKELSOL EN. 2. Přidejte požadované množství NICKELOL I a míchejte. 3. Doplňte do objemu DI vodou a míchejte. 4. Zkontrolujte ph. Upravte na ph 3,2 pokud je to nutné-použijte kyselinu fosforečnou nebo hydroxid draselný. PROVOZNÍ PODMÍNKY Ideální hodnota Možné pásmo NICKELSOL EN ( obj.%) NICKELSOL I (obj.%) Niklový kov 0-3 Teplota 41 C C ph 3,2 3,1-3,3 Poměr stripování 2,5 µ/hod Míchání minimální cirkulace (pouze filtrační čerpadlo), míchání míchadlem (cca 12 x za min), 4 cm zdvihy Filtrace* 5-10 mikronový polypropylénový filtr *Návrat roztoku by měl být směřován od desek a sparging by se neměl používat. DŮLEŽÍTÉ Stahování zlata a niklu a znovuobnovení povrchu použitím procesu ENIG OMG možná nespraví všechny závady, které nastanou ve výrobním procesu. Uživatelé by měli provádět testování, aby určili vhodnost použití na svých deskách. Hodnocení by mělo zahrnovat snížení tloušťky mědi, podleptání nebo napadení nepájivé masky a přilnavost či vzhled předělaných desek. Lázně NICKELSOLU nesmí zmrznout. Jejich zmrznutí způsobí sraženinu, kterou pak bude obtížné rozpustit. 1
2 DOPORUČENÝ CYKLUS PROCESU 1. Gold Stripper ( odstraňuje imerzní zlacení) 2. Oplach pod tekoucí vodou 3. NICKELSOL EN ( odstraňuje bezproudový nikl) 4. Oplach pod tekoucí vodou 5. Microtech Polish ( doporučuje se 5-10µin leptání s Cu Prep II a Microtech Additive FF ) 6. Oplach pod tekoucí vodou PROVOZ LÁZNĚ A ÚDRŽBA Doba stahování bude velice záviset na obsahu fosforu a tloušťce povlaku. Ve většině případů je ztráta mědi menší než 2,5 mikronů. Pokud je stahovaná část vytažena z lázně a NICKELSOL EN a potom znovu ponořena, napadení mědí bude mnohem vyšší než když zůstává v lázni po celou dobu stahování. PH roztoku je důležité, aby se zajistila minimální ztráta mědi. Pokud je ph nízké, bude odstraněno více mědi. Jestliže je ph vysoké doba stahování bude delší. Při odstraňování mědi se spotřebovává kyselina, takže se ph během použití roztoku zvyšuje. Po každém odstripovaném koši s panely, ph stripperu by mělo být zkontrolováno a upraveno pomocí kyseliny fosforečné na hodnotu 3,2. Použití jiné kyseliny zničí stripovací lázeň. Na 180 l lázeň je potřeba ml kyseliny fosforečné přidané po každém odstripovaném koši s panely. Kontrolujte ph před přidáním jakýchkoliv přísad. Když upravujete ph, je lepší, aby ph bylo raději vyšší než příliš nízké. Pokud se u desek používá roztok NICKELSOL EN, je možné, že měděný povrch nebude tak jasný jak je požadováno. Pokud toto nastane, je buď nízká hodnota lázně NICELSOL EN nebo je koncentrace niklu příliš vysoká. Pokud přísady lázně NICKELSOL EN nezlepší vzhled mědi, musí se udělat nová lázeň. Koncentrace NICKELSOLU I není kritická. Pokud je koncentrace NICKELSOLU I pod 3 obj.%, doba stahování se zvýší. Zkontrolujte koncentraci NICKELSOLU I vždy když má být lázeň použita. Pro větší množství desek určených ke stahování se NICKELSOL EN bude muset analyzovat během provozu a ph se bude muset upravovat pro každý koš. Teplota se může pohybovat v širokém pásmu, ale nesmí převýšit 52 C. Doba stahování je snížena vyšší teplotou, ale zvýší se spotřeba NICKELSOLU I. Normální teplota 41 C bude udržovat dobrou rovnováhu mezi stálostí a dobou stahování. Mikroleptací procesní krok Po odstripování a oplachu by měly být.desky nejlépe leptány v roztoku Cu-Prep II s přísadou FF,aby byla zajištěna čistota povrchu. Krok mikroleptání je součástí tohoto procesu. Na povrchu mohou být oxidy niklu (černý prášek). Pokud se krok mikroleptání přeskočí při sušení desky, budou na měděném povrchu viditelné krystaly. Tento roztok nesmí být používán pro jiné aplikce mikroleptání, protože má v sobě cizorodé látky, které zabraňují normálnímu mikroleptání mědi. Typické parametry procesu mikroleptání jsou následující: Cu-Prep II 30 g/l Kyselina sírová 2 obj. % Síran měďnatý* 15g/L Mikroleptací přísada FF 2 obj.% Teplota 21 C Doba 45 s Celkové leptací množství 254 µ * Požadován pouze při používání zařízení z nerezové oceli jako prevence před napadením kyseliny sírové. 2
3 VYBAVENÍ Konstrukční materiály by měly být odolné korozi a vhodné pro použití s kyselými roztoky peroxidu vodíku. Doporučuje se aby všechny konstrukční materiály byly z plastu. Typy přijatelných plastů: PVC PVCD Polypropylen ( tvarovaný nebo vytlačovaný) (sváry mohou být napadeny peroxidem vodíku) Sklolaminát ( pryskyřice odolné kyselinám a oxidantům) Polyethylen Teflon Silon není přijatelný Teflonová chladicí cívka není povinná, ale doporučje se jako prevence peroxidu vodíku vznikajícího z exotermické reakce. Topidlo by mělo mít teflonový povrch. Měřící a čerpací zařízení. Pro měření a čerpání NIKELSOLU I, části, které jsou v kontaktu s NIKELSOLEM I by měly být z následujících materiálů: Teflon Nepoškozený polyethylen Nerezová ocel 304, 316, 321, 347 ( předpasivovaná). Titanová ocel není vhodná. PVC typ I Polypropylenové sváry mohou být napadeny peroxidem vodíku. NAKLÁDÁNÍ S ODPADY 1. Na každý litr NICKELSOLU EN přidejte 3 litry vody do míchací nádrže. 2. Přidejte upotřebený roztok NICKELSOL EN do míchací nádrže za provozu míchacího systému. 3. Přidejte postupně hydrosiřičitan sodný po 1g/L dokud roztok na indikačním Storchově indikátoru KI neukazuje žádné okysličovadlo-viz test pomocí Starchova indikátoru. 4. Použitím 25% hydroxidu sodného zvýšíte ph roztoku na hodnoty v pásmu 8,5-9,0 5. Nechte roztok usadit. 6. Sceďte roztok přes filtrační systém. Roztok by měl být znehodnocen v souladu s komunálními předpisy. Pozn.: Znehodnoťte usazeninu a roztok podle státních a místních vyhlášek. BEZPEČNOST Při čerpání nenechejte NICKELSOL EN odtékat. Může to zapříčinit rozklad způsobený tlakem v bubnu a následné protržení bubnu. Používejte čisté vybavení. Čerpadla používaná pro přemisťování jiných tekutin by měla být důkladně čistá před vložením do bubnu s NICKELSOLEM I. Zabraňte vniknutí roztoku do očí nebo zasažení kůže. Používejte ochranné brýle a ošacení. V případě zasažení očí nebo kontaktu s kůží odstraňte oblečení a vymyjte dostatečným množstvím vody. VOLEJTE LÉKAŘE! Vyrobený roztok NICKELSOL EN je stálý a za normálních provozních podmínek nebo při styku s běžnými materiály při leptání se nerozkládá. Možná nebude odolný proti vnějším zdrojům kontaminace, jako jsou vanad nebo velké množství železa. Tato kontaminace by mohla zapříčinit rychlý rozklad roztoku a vznik tepla. Prostudujte si odpovídající materiály s informacemi o bezpečnosti práce a životního prostředí. 3
4 ANALÝZA POSTUP Č. : AP I. POPIS PROCEDURY: titrační postup k měření koncentrace NICKELSOLU EN v lázni. II. VYBAVENÍ A SESTAVY A. 5,0 ml nastavitelná pipeta B. 250 ml Erlenmeyerova baňka C. 50 ml pipeta D. ph metr E. Nádoba na míchání a míchadlo III. ČINIDLA A. 1,0 N roztoku hydroxidu sodného-rozpusťte 40,0 g hydroxidu sodného, C.P. v deionizované vodě a zřeďte na 1 L. IV. POSTUP A. Pipetujte 5,0 ml vzorek do 250 ml Erlenmeyerovy baňky. B. Přidejte asi 50 ml DI vody. C. Za míchání titrujte se standardním 1,0 N NaOH na ph 8,2. D. Zaznamenejte výsledek. V. VÝPOČET A. % obj. NICKELSOLU EN = ml NaOH x N NaOH x 36,36/ ml vzorku POSTUP Č. : AP I. POPIS PROCEDRY: titrační postup k měření množství NICKELSOLU I v lázni NICKELSOL EN. II. III. IV. VYBAVENÍ A SESTAVY: A. 500 ml Erlelmeyerova baňka B. Nastavitelná pipeta odpovídající velikosti C. 50,0 ml pipeta ČINIDLA: A. Feroinový indikátor: smíchejte 1,285 g 1,10-fenanthrolinu s 0,695 g heptahydrátu síranu železnatého(železitého) a rozpusťte ve 100 ml DI vody. B. 0,1N síran ceričitoamonný: za stálého míchání pomalu přidávejte 30mL koncentrované kyseliny sírové do 500 ml DI vody. Potom přidejte 63,25 g dihydrátu síranu ceričitoamonného a míchejte dokud se úplně nerozpustí. Ochlaďte na pokojovou teplotu, pokud je roztok zakalený, přefiltrujte a zřeďte do 1 L do volumetrické baňky. C. 50 obj.% kyseliny sírové: do 500 ml přidávejte pomalu, za míchání500 ml chemicky čisté kyseliny sírové. Upozornění: během míchání vzniká velké teplo. POSTUP A. Pipetujte 1,0 ml vzorku do 500 ml Erlenmeyerovy baňky. Přidejte přibližně 300 ml DI vody. Promíchejte. B. Přidejte asi 5 ml z 50% obj. roztoku kyseliny sírové a míchejte. 4
5 C. Přidejte asi 12 kapek (1mL) feroinového indikátoru. D. Titrujte s 0,1 N roztoku ceria od světle červené do světle modré barvy. E. Zaznamenejte množství použitého titrátu. V. VÝPOČTY A. obj. % NICKELSOLU I = ml ceria x N ceria x 2,8 / 1,0 ml vzorku PROCEDURA Č. AP I. POPIS PROCEDURY: titrační postup k analýze mědi a niklu v lázni NICKELSOLU EN. II. VYBAVENÍ A SESTAVY: A. 1,0 ml pipeta B. Analytické váhy C. 50 ml pipeta D. Vhodné laboratorní vybavení pokud je potřeba III. IV. ČINIDLA A. 0,05 M EDTA - 0,05 M EDTA rozpusťte 18,6g dihydrotetraacetátu etylendiaminu sodného.v DI vodě a rozřeďte do objemu 1L. B. 0,05 M dusičnanu zinečnatého(znno3) do 20 ml DI vody přidejte 3,2 ml kyseliny dusičné a 4,0685 g chemicky čistého oxidu zinečnatého. Míchejte do rozpuštění a zřeďte na 1 L. C. Murexidový indikátor-přidejte 1 g murexidového prášku k 99 g chloridu sodného. Rozmělněte a dobře promíchejte. D. Xylen-oranžový indikátor- přimíchejte 0,5 g ke 100 ml DI vody a dobře promíchejte. E. 25% hydroxid amonný- k 750 ml DI vody přidejte 250 ml chemicky čistého hydroxidu amonného. F. Hexamethylenetetramin k dostání u dodavatelů chemikálií. POSTUP A. Proveďe EDTA titraci k určení celkového množství kovů. 1. Pipetujte 1,0 ml vzorku do 250 ml baňky. 2. Přidejte asi 10 ml 25% hydroxidu amonného. 3. Přidejte aso 10 ml DI vody. 4. Přidejte asi 1 g murexidového indikátoru. 5. Titrujte s 0,05 M EDTA do červeného konečného bodu. 6. Zaznamenejte titrované množství jako A B. Proveďte zpětnou titraci EDTA/Zinek ( pro určení niklu). 1. Ve 250 ml Erlenmeyerovy baňky pipetujte 1 ml vzorku. 2. Přidejte asi 1 g fluoridu draselného. 3. Přidejte asi 1 g thiomočoviny. 4. Přidejte asi 1 g hexamethylenetetraminu. 5. Přidejte asi 50 ml DI vody a důkladně promíchejte. 6. Přidejte asi 30,0 ml 0,05 M EDTA ( mohou se utvořit usazeniny). 7. Přidejte 7 kapek xylen-oranžového indikátoru. 8. Titrujte s 0,05 M dusičnanu zinečného z modro-zelené barvy do růžového nebo světle červeného konečného bodu. 9. Zaznamenejte částku použitého dusičnanu zinečného ( B ). 5
6 V. VÝPOČTY A. B= ( ml EDTA x M EDTA) (ml ZnNO3 x ZnNO3) B. g/l Hexahydrát Síranu nikelnatého = B x 262,5 C. g/l Pentahydrát Síranu měďnatého = ((A x M EDTA) B) x 249,34 D. Pokud není přítomna měď, pokračujte pouze částí IV.A.viz výše g/l Hexahydrát Síranu nikelnatého = A x M EDTA x 262,5 interconti R.Dufková 5/08 Distribuce v ČR a SR: tel.+fax:
MANGANISTANOVÝ DESMEAR OMG E-PREP 200
MANGANISTANOVÝ DESMEAR OMG E-PREP 200 POPIS PRODUKTU Proces E-PREP 200 Series Permanganan je systém koncentrovaného manganistanu (permangananu) sodného navrženého k desmearu otvorů tištěných spojů a podpoře
VíceStanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací
Stanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací Princip metody U acidobazických titrací se využívají dva druhy indikace bodu ekvivalence - vizuální a instrumentální. K vizuální indikaci bodu
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceJODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU
JODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU (dle Winklera v Alsterbergově modifikaci) Cílem je stanovení rozpuštěného kyslíku v pitné vodě z vodovodního řádu. Protokol musí osahovat veškeré potřebné hodnoty
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice
VíceSurTec 856 Lázeň pro hromadné niklování
SurTec 856 Lázeň pro hromadné niklování Vlastnosti Velmi vysoká koncová kvalita vyloučené niklové vrstvy Vytváří vysoce aktivní vrstvy, které se dají výborně chromovat Velmi dobrý rozptyl a rozložení niklu
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor RNDr. Jan Břížďala Gymnázium Třebíč RNDr. Jan Havlík, Ph.D.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceNEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ) Úloha 1 Stanovení Bi 3+ a Zn 2+ ve směsi 50 bodů Chelatometricky lze stanovit ionty samostatně,
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
VíceJednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU BÍLKOVIN
Národní referenční laboratoř Strana 1 STANOVENÍ OBSAHU BÍLKOVIN 1 Účel a rozsah Tato metoda specifikuje podmínky pro stanovení bílkovin v krmivech. Metoda je použitelná pro všechna krmiva organického původu.
VíceSpektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách
Spektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách Úkol: Spektrofotometricky stanovte obsah fosforečnanů ve vodě Chemikálie: 0,07165 g dihydrogenfosforečnan draselný KH 2 PO 4 75 ml kyselina sírová H
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceAnalytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
VíceSoučástí cvičení je krátký test.
1 KVALITATIVNÍ ANORGANICKÁ ANALÝZA Laboratorní úloha č.1 KATIONTY TVOŘÍCÍ NEROZPUSTNÉ CHLORIDY A SÍRANY, KATION NH 4 + DOMÁCÍ PŘÍPRAVA 1. Prostudujte si dále uvedený návod 2. Prostudujte si text v Příloze
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
VíceKARBOXYLOVÉ KYSELINY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 28 KARBOXYLOVÉ KYSELINY PRINCIP Karboxylové kyseliny jsou látky, které ve své molekule obsahují jednu nebo více karboxylových skupin. Odvozují se od nich dva typy derivátů, substituční
VíceMoření je odstranění oxidů: u ocelí pomocí kyselin, u hliníku je to moření v hydroxidu sodném. Při moření dochází současně i k rozpouštění čistého
J.Kubíček FSI 2018 Moření je odstranění oxidů: u ocelí pomocí kyselin, u hliníku je to moření v hydroxidu sodném. Při moření dochází současně i k rozpouštění čistého železa, které se rozpouští rychleji
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
Více13/sv. 8 (85/503/EHS) Tato směrnice je určena členským státům.
62 31985L0503 L 308/12 ÚŘEDNÍ VĚSTNÍK EVROPSKÝCH SPOLEČENSTVÍ 20.11.1985 PRVNÍ SMĚRNICE KOMISE ze dne 25. října 1985 o metodách pro analýzu potravinářských kaseinů a kaseinátů (85/503/EHS) KOMISE EVROPSKÝCH
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Standardizace. Alkalimetrie. autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceVypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu sodného vznikne přidáním 700 g vody do 2,2 kg 80%ního roztoku hydroxidu.
Kolik g bromidu sodného potřebujeme na přípravu pěti litrů roztoku této látky o molární koncentraci 0,20 mol/l? Ar: Na 23; Br 80 NaBr; V = 5 l; c = 0,20 mol/l c = n/v n = m/m c = m / (M. V).m = c M V MNaBr
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 20 BODŮ Úloha 1 Stanovení Ni 2+ a Ca 2+ ve směsi konduktometricky
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VíceKatedra chemie FP TUL ANC-C4. stechiometrie
ANC-C4 stechiometrie ANC-C4 Studenti vyrobili Mohrovu sůl (síran železnato-amonný-hexahydrát). Protože nechali vyrobenou látku volně krystalovat, došlo časem k pokrytí krystalů hydrolytickými produkty
Vícezadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku
zadání Jaký bude objem vodíku při tlaku 105 kpa a teplotě 15 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 8 gramů zinku s nadbytkem kyseliny trihydrogenfosforečné? Jaký bude objem vodíku při tlaku 97 kpa a teplotě
VíceJednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU VÁPNÍKU MANGANOMETRICKY
Národní referenční laboratoř Strana 1 STANOVENÍ OBSAHU VÁPNÍKU MANGANOMETRICKY 1 Rozsah a účel Tato metoda specifikuje podmínky pro stanovení celkového obsahu vápníku v krmivech, krmných směsích a premixech.
VíceSurTec 650 chromital TCP
SurTec 650 chromital TCP Vlastnosti pasivace bez chromu(vi) pro hliník vhodný pro utěsnění eloxu 1) vhodný pro pasivaci hořčíku 1) kapalný koncentrát na bázi trojmocného chromu vynikající ochrana proti
VíceSada lexsolar Palivový článek Obj. číslo:
Sada lexsolar Palivový článek Obj. číslo: 1142006 Strana 1 ze 32 Schéma uložení pomůcek sady lexsolar-biofuel Large 1 L2-06-079 Hustoměr 5 L2-06-076 Kvasný uzávěr 2 3xL2-06-085 Pasteurova pipeta 6 L2-06-084
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut Úloha 1 Příprava Mohrovy soli 15 bodů Mezi podvojné soli patří
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
VíceCHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ
Ústřední komise Chemické olympiády 54. ročník 2017/2018 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI: 70 BODŮ Řešení teoretické části školního kola ChO kat. D 2017/2018. Úloha 1 Hádej, kdo jsem. 11
VíceIng. Milan Vodehnal, AITEC s.r.o., Ledeč nad Sázavou
Technologie zneškodňování odpadních vod z galvanického vylučování povlaků ZnNi Ing. Milan Vodehnal, AITEC s.r.o., Ledeč nad Sázavou Používání galvanických lázní pro vylučování slitinových povlaků vzhledem
VíceNázev: Redoxní titrace - manganometrie
Název: Redoxní titrace - manganometrie Autor: RNDr. Markéta Bludská Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie a její aplikace, matematika Ročník:
Vícevolumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
VíceToto nařízení vstupuje v platnost dvacátým dnem po vyhlášení v Úředním věstníku Evropské unie.
20.2.2007 Úřední věstník Evropské unie L 51/7 NAŘÍZENÍ KOMISE (ES) č. 162/2007 ze dne 1. února 2007, kterým se mění nařízení Evropského parlamentu a Rady (ES) č. 2003/2003 o hnojivech za účelem přizpůsobení
VíceLaboratorní cvičení z lékařské chemie II
Laboratorní cvičení z lékařské chemie II 1. ročník, všeobecné lékařství Ústav lékařské chemie a biochemie Lékařská fakulta v Plzni, Univerzita Karlova Jméno: Potvrzení o účasti na praktikách Studijní skupina:
VíceLABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ
LABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ Stanovení monosacharidů a oligosacharidů (metoda titrace po inverzi) Garant úlohy: Ing. Lucie Drábová, Ph.D. OBSAH Základní požadované znalosti pro vstupní
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH 21 Řešení školního kola ChO kat. B 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Měď v minerálech 12
VícePracovní návodka. Niklování hliníku a jeho slitin
Pracovní návodka Niklování hliníku a jeho slitin Zpracovatel: Funchem Sněhurčina 712, 460 15 Liberec 15 IČO 76621316, DIČ CZ7612222574 podzimek@funchem.cz; +420 605 239 474 Úvod: Chemické niklování je
VíceDovednosti/Schopnosti. - orientuje se v ČL, který vychází z Evropského lékopisu;
Jednotka učení 4a: Stanovení obsahu Ibuprofenu 1. diferencování pracovního úkolu Handlungswissen Charakteristika pracovní činnosti Pracovní postup 2. HINTERFRAGEN 3. PŘIŘAZENÍ... Sachwissen Charakteristika
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
VíceKVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VíceÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK. Vyšetření moči
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Vyšetření moči močový sediment, stanovení sodíku, opakování Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Lenka
VíceLaboratorní cvičení manuál pro vyučujícího. Barevné reakce fenolů, reakce glycerolu
Laboratorní cvičení manuál pro vyučujícího Barevné reakce fenolů, reakce glycerolu Před příchodem žáků do laboratoře je třeba připravit tyto chemikálie v odpovídající koncentraci: Roztok fenolu 1%, roztok
VíceDuPont Riston MultiMaster MM500 Series
Technické údaje DuPont Printed Circuit Materials A member of DuPont Electronic Technologies Materiály pro tištěné spoje DuPont Riston MultiMaster MM500 Series Technický list a informace o zpracování Fotopolymerní
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
VíceMetodika stanovení kyselinové neutralizační kapacity v pevných odpadech
Metodika stanovení kyselinové neutralizační kapacity v pevných odpadech 1 Princip Principem zkoušky je stanovení vodného výluhu při různých přídavcích kyseliny dusičné nebo hydroxidu sodného a následné
VíceVyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.
Koncentrace roztoků Hmotnostní zlomek w Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. w= m A m s m s...hmotnost celého roztoku, m A... hmotnost rozpuštěné látky Hmotnost roztoku
VíceChelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
Vícefenanthrolinem Příprava
1 ÚLOHA 9: Spektrofotometrické fenanthrolinem studium komplexu Fe(II) s 1,10- Příprava 2. 3. 4. 5. 6. Zopakujte si základní pojmy z optiky - elektromagnetické záření a jeho šíření absorbujícím prostředím,
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 10 Bílkoviny Pro potřeby projektu
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Bílkoviny
Úkol č. 1: Důkazy bílkovin ve vaječném bílku a) natvrdo uvařené vejce s kyselinou dusičnou Pomůcky: Petriho miska, pipeta, nůž. Návod k laboratornímu cvičení Bílkoviny Chemikálie: koncentrovaná kyselina
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceNeutralizační (acidobazické) titrace
Neutralizační (acidobazické) titrace Neutralizační titrace jsou založeny na reakci mezi kyselinou a zásadou. V podstatě se vždy jedná o reakci iontů H + s ionty OH - podle schematu: H + + OH - H O V průběhu
VíceTato norma je českou verzí mezinárodní normy ISO :1983. Mezinárodní norma ISO :1983 má status české technické normy.
ČESKÁ TECHNICKÁ NORMA ICS 71.040.30 Červenec 1998 Činidla pro chemické rozbory Část 2: Specifikace První řada ČSN ISO 6353-2 650315 Reagents for chemical analysis - Part 2: Specifications - First series
VíceFYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 13 FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY PRINCIP V přírodě se vyskytující voda není nikdy čistá, obsahuje vždy určité množství rozpuštěných látek, plynů a nerozpuštěných pevných látek.
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3
Téma: Hydroxyderiváty uhlovodíků ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3 Úkol 1: Dokažte přítomnost ethanolu ve víně. Ethanol bezbarvá kapalina, která je základní součástí alkoholických nápojů. Ethanol
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceVybraná vyšetření u pacientů s diabetes mellitus
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Vybraná vyšetření u pacientů s diabetes mellitus Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19 Obsah 1.
VíceStanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody
Laboratorní úloha B/4 Stanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody Úkol: A. Stanovte koncentraci iontů Ca 2+ v mg/l ve vzorku a určete tvrdost vody. Pomocí indikátoru a barevného přechodu stanovte bod ekvivalence
VíceCHSK. Pro hodnocení kvality vod obvykle postačí základní sumární ukazatele. Pro organické látky se jedná zejména o ukazatele:
CHSK Ve vodách mohou být obsažené různé organické látky v širokém rozmezí koncentrací od stopových množství až po majoritní složky podle druhu vod. Vzhledem k této různorodosti se organické látky ve vodách
VíceTermochemie. Úkol: A. Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli
1. Termochemie Úkol: Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli Pomůcky : a) kádinky, teploměr, odměrný válec, váženka, váhy, kalorimetr,
VíceU Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Laboratorní úloha B/3. Stanovení koncentrace složky v roztoku pomocí indikátoru
Laboratorní úloha B/3 Stanovení koncentrace složky v roztoku pomocí indikátoru Úkol: A. Stanovte koncentraci H 2 SO 4 v dodaném vzorku roztoku pomocí indikátoru. ze e Pomocí indikátoru a barevného přechodu
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. OKRESNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 OKRESNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI Řešení teoretické části okresního kola ChO kat. D 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST
VícePostupy čištění a desinfekce
Postupy čištění a desinfekce POSTUPY ČIŠTĚNÍ A DESINFEKCE 1. Podlahy a stěny 2. Lisy a vakuové filtry 3. Sudy 4. Barrique sudy 5. Tanky, potrubí a hadice vnitřní 6. Tanky a potrubí vnější POSTUPY ČIŠTĚNÍ
VíceLaboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí
Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí LABORATORNÍ CVIČENÍ 1. Téma: Ovlivňování průběhu reakce změnou koncentrace látek. podmínek průběhu reakce. Jednou z nich je změna koncentrace výchozích
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Mgr. Filip Smrčka Masarykova univerzita, Brno prof. RNDr. Přemysl
Více1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I
1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I Vazba bromfenolové modři na sérový albumin Princip úlohy Albumin má unikátní vlastnost vázat menší molekuly mnoha typů. Díky struktuře, tvořené
VícePodstata krápníkových jevů. Ch 8/07
Inovace výuky Chemie Podstata krápníkových jevů Ch 8/07 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny
VíceČÁST 1: POTENCIOMETRICKÉ STANOVENÍ ph VE VODÁCH
ČÁST 1: Pracovní úkol 1. Stanovte ph ve vzorku pitné, povrchové, destilované a minerální (mořské) vody. 2. V závěru rovněž proveďte diskusi (komentář) k naměřeným hodnotám tří rozdílných vzorků vody. 3.
VíceÚloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera
Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Princip Jde o klasickou metodu kvantitativní chemické analýzy. Uhličitan vedle hydroxidu se stanoví ve dvou alikvotních podílech zásobního
VíceAUTOCHLOR OCEANIC SWC SMC 20, SMC 30
AUTOCHLOR OCEANIC SWC SMC 20, SMC 30 NÁVOD K INSTALACI A OBSLUZE Úprava bazénové vody za použití systému SWC Saline Water Chlorination je nejšetrnější způsob sanitace vody. Tento proces nevytváří žádné
Více20 litrové a 200 litrové kontejnery. 20 litrové a 200 litrové kontejnery
Promoclean TP 112 Detergentní kapalina určená pro odstraňování veškerých brusných a leštících past a chladících obráběcích olejů Viskózní kapalina kaštanové barvy, která se snadno rozpouští a omývá vodou
VíceIV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1
A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích
Více4.01 Barevné reakce manganistanu draselného. Projekt Trojlístek
4. Přírodní látky: zdroje, vlastnosti a důkazy 4.01 Barevné reakce manganistanu draselného. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie
VíceRUŠENÁ KRYSTALIZACE A SUBLIMACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 5 RUŠENÁ KRYSTALIZACE A SUBLIMACE KRYSTALIZACE PRINCIP Krystalizace je důležitý postup při získávání čistých tuhých látek z jejich roztoků. Tuhá látka se rozpustí ve vhodném rozpouštědle.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do
VíceNÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_102_Soli AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 9., 15. 9. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Soli ČÍSLO PROJEKTU: OPVK
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 54. ročník 2017/2018. ŠKOLNÍ KOLO kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI: 40 BODŮ
Ústřední komise Chemické olympiády 54. ročník 2017/2018 ŠKOLNÍ KOLO kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI: 40 BODŮ Zadání praktické části školního kola ChO kat. A 2017/2018. Autoři Recenze Ing. Ondřej Šimůnek
VícePraktické ukázky analytických metod ve vinařství
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Ing. Mojmír Baroň Stanovení v moštu Stanovení ph a veškerých titrovatelných kyselin Stanovení ph Princip: Hodnota ph je záporný dekadický logaritmus aktivity
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Alkoholy
Úkol č. 1: Ověřování fyzikálních vlastností alkoholů Návod k laboratornímu cvičení Alkoholy Pomůcky: 3 velké zkumavky - A,B,C, hodinové sklíčko, kapátko nebo skleněná tyčinka Chemikálie: etanol (F), etan-1,2-
VíceNázev: Titrace Savo. Autor: RNDr. Markéta Bludská. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy
Název: Titrace Savo Autor: RNDr. Markéta Bludská Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie a její aplikace, matematika Ročník: 3., ChS (1. ročník
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
VíceSolární dům. Vybrané experimenty
Solární dům Vybrané experimenty 1. Závislost U a I na úhlu osvitu stolní lampa, multimetr a) Zapojíme články sériově. b) Na výstup připojíme multimetr. c) Lampou budeme články nasvěcovat pod proměnlivým
VíceGEL PROFFESIONAL LINE G10 INHIBITOR KOROZE A TVORBY ŘAS pro topné systémy
NOVÉ PŘÍPRAVKY V SORTIMENTU GEL S.P.A. 090601 181 GEL PROFFESIONAL LINE G10 INHIBITOR KOROZE A TVORBY ŘAS pro topné systémy Přípravek snižující riziko koroze, tvorbu usazenin a řas pro všechny typy otopných
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava oxidu měďnatého autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační číslo
VíceNázev: Vitamíny. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy
Název: Vitamíny Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, matematika Ročník: 5. Tématický celek: Biochemie
Více2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh
2. Chemický turnaj kategorie starší žáci 31. 5. 2013 Teoretická část Řešení úloh Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů Rovnice:...S + O 2 SO 2... Název oxidu:...siřičitý... rovnice 2 b. Rovnice:
Více5. Jaká bude koncentrace roztoku hydroxidu sodného připraveného rozpuštěním 0,1 molu látky v baňce o objemu 500 ml. Vyber správný výsledek:
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY II. autoři a obrázky: Mgr. Hana a Radovan Sloupovi 1. Ve třech válcích byly plyny, prvky. Válce měly obsah 3 litry. Za normálních podmínek obsahoval první válec bezbarvý plyn
Více