Korespondenční Seminář Inspirovaný Chemickou Tematikou

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "Korespondenční Seminář Inspirovaný Chemickou Tematikou"

Transkript

1 bsah Korespondenční Seminář Inspirovaný Chemickou Tematikou Úvod Zadání 1. série série série série Řešení 1. série série série série Seriál Výsledková listina Poděkování Ročník (003/004)

2 Úvod Milí přátelé chemie a přírodních věd vůbec! To, co se Vám právě dostalo do rukou, je brožurka obsahující zadání a řešení úloh druhého ročníku Korespondenčního Semináře Inspirovaného Chemickou Tematikou (dále jen KSICHT), který je určen pro studenty všech typů středních škol. Prvního ročníku, jenž proběhl ve školním roce 003/004, se zúčastnilo 73 řešitelů. Jak KSICHT probíhá? Korespondenční seminář je soutěž, při níž si řešitelé dopisují s námi, autory semináře, a naopak. Na řešitelích je poslat nám řešení zadaných úloh, nám přísluší vše opravit a ohodnotit a poslat jim je zpátky s přiloženým autorským řešením a pěti úlohami další série. To všechno se za celý školní rok čtyřikrát opakuje. Proč řešit KSICHT? Důvodů je jistě mnoho, a tak jmenujme alespoň ty nejdůležitější. Naším cílem je rozvíjet ve studentech zájem o chemii a pomoci jim k získání nových znalostí. V rámci tohoto semináře se studenti zdokonalí nejen v chemii samotné, ale i v mnoha dalších a užitečných schopnostech. Za všechny jmenujme zlepšení logického myšlení, schopnosti vyhledávat informace, třídit je a zařazovat je do kontextu. V rámci doprovodných akcí, které se uskutečňují během celého roku, mají studenti možnost seznámit se s dalšími řešiteli a námi, studenty vysokých škol. Mají šanci rozšířit si své obzory, dozvědět se informace o vysokých školách a o průběhu vysokoškolského studia. Na konci školního roku pořádáme odborné soustředění, během kterého si studenti vyzkouší práci v laboratoři, seznámí se s moderními přístroji a poslechnou si zajímavé přednášky. A pro úspěšné řešitele jsou připraveny hodnotné ceny. Jaké úlohy vymýšlíme? Úlohy se týkají různých odvětví chemie a snažíme se, aby si v nich každý z řešitelů přišel na své. Jsou tu úložky hravé i pravé lahůdky, jejichž vyřešení už dá práci. Nechceme jen suše prověřovat znalosti řešitelů, procvičí si i chemickou logiku. Pokud nezvládnou vyřešit všechny úlohy, nevadí, byli bychom totiž moc rádi, kdyby si z řešení úloh odnesli nejen poučení, ale hlavně aby se při řešení KSICHTu dobře bavili. Jak mohu stát řešitelem KSICHTu? Není nic jednoduššího, než si o zadání aktuální série napsat na KSICHT Přírodovědecká fakulta Univerzity Karlovy Hlavova 030, Praha nebo em na ksicht@iglu.cz. Zapojit se můžete kdykoliv v průběhu školního roku, není třeba čekat na začátek ročníku. KSICHT na Internetu Informace o semináři, zadání a řešení úloh všech sérií, průběžné výsledky a nejnovější informace (např. i errata tištěné podoby série) můžete nalézt na Internetu na adrese Zde naleznete i kontakty na nás, autory úloh. Úlohy na Internetu jsou obohaceny o barevné obrázky a o užitečné odkazy. Výlet V průběhu školního roku pořádáme dvě víkendové akce. První na konci listopadu, druhou na začátku jara. Snažíme se vybrat taková místa, která by byla dostupná ze všech koutů republiky. Soustředění Na konci školního roku pořádáme pro řešitele soustředění na Vysoké škole chemicko-technologické v Praze. Zatímco výlety se konají spíše v oddechovém stylu, soustředění má za cíl seznámit účastníky s prací v laboratoři. Dále jsou na programu odborné přednášky z různých oblastí chemie. Nechybí ale samozřejmě ani oddechové hry a spousta zábavy. rganizátoři Tým autorů a organizátorů KSICHTu tvoří z největší části studenti a bývalí studenti Přírodovědecké fakulty UK a Vysoké školy chemicko-technologické. Jak již bylo uvedeno výše, informace o nás lze nejsnadněji získat na naší internetové adrese Pokud byste měli zájem nám se seminářem pomáhat, neváhejte a dejte nám vědět! Uplatnit se může každý, neboť pracovní náplní organizátora KSICHTu není jen chemie, ale i mnoho dalších zajímavých věcí. 3 4

3 Série 1, zadání 1. série Zadání Úloha č. 1: 7 planet, 7 kovů (6 bodů) autor: Pavel Řezanka Kdysi dávno, před mnoha a mnoha staletími, znali astrologové tyto značky: Astronomové znali tyto planety: Slunce, Měsíc, Merkur, Venuše, Mars, Jupiter a Saturn. A kováři tyto kovy: cín, měď, olovo, rtuť, stříbro, zlato a železo. Ale jenom alchymisté věděli, že tato slova a značky vyjadřují jedno a to samé. Staňte se tedy i vy na chvíli alchymisty a pokuste se proniknout do jejich tajemství. 1. Spojte jednotlivé značky s jejich planetami a jejich kovy.. Pokuste se vysvětlit, proč byl dané planetě přiřazen daný kov. 3. Proč se ve starověku a středověku hovoří o dalších kovech (antimon, zinek atd.) jako o polokovech? 4. Jak vznikly symboly jednotlivých planet? Stačí obecně. Úloha č. : A zase benzen (10 bodů) Benzene or there and back again :-) autor: ndřej Kundrát Po dosti náročném Benzenovém sluníčku (KSICHT 1. ročník,. série,. úloha) se tentokrát budeme věnovat jednoduché syntetické cestě k vyššímu aromátu a zase zpět Při řešení je třeba mít na paměti, že pro areny jsou typické substituční reakce s elektrofily a snaha aromaticitu získat či si ji udržet. Sloučeniny není třeba pojmenovávat, budou stačit strukturní vzorce. U anorganických činidel, na která se ptáme, postačí chemický vzorec H A 9 B 3 G 8 F 7 E C D Legenda: 1. Reakce s anhydridem kyseliny jantarové (sukcinanhydrid) za přítomnosti AlCl 3. Produkt po izolaci reaguje s činidlem PCl 5 za vzniku sloučeniny A.. Látka A reaguje intramolekulárně za přítomnosti AlCl 3, vzniká bicyklická sloučenina B. 3. Sloučenina B reaguje s NaBH 4 za nižší teploty za vzniku látky C. 4. Jakým vhodným činidlem je třeba na sloučeninu C působit, aby vznikl naftalen? 5. xidace na katalyzátoru V 5 /Ti vzduchem při C (obdoba oxidace benzenu). 5 6

4 Série 1, zadání 6. Zahříváním v prostředí DCC (dicyklohexylkarbimid) se látka D převede pomocí NH 3 na obdobnou dusíkatou sloučeninu (E). 7. Reakcí s Br v prostředí NaH a H vzniká látka F sumárního vzorce C 7 H 7 N. 8. pět zahříváním v prostředí DCC se látka F převede pomocí NH 3 na obdobnou dusíkatou sloučeninu (G). 9. pět reakce s Br v prostředí NaH a H, produkt dále reaguje s NaN v prostředí HCl za nižší teploty za vzniku látky H. 10. Jakou vhodnou reakci (jaké činidlo) je třeba zvolit, aby produktem byl benzen (tj. aby se cyklus uzavřel)? Úloha č. 3: Air (9 bodů) autor: Richard Chudoba Welcome sulphur dioxide, Hello carbon monoxide The air, the air is everywhere Breathe deep, while you sleep, breathe deep 1. Z kterého muzikálu pochází píseň, z níž je vyňat tento úryvek?. Nazvěte obě látky z písně českým chemickým názvoslovím! 3. Jaké procesy jsou největšími zdroji znečištění atmosféry těmito látkami? Popište je vyčíslenými chemickými rovnicemi! (Pro každou látku jedna rovnice.) 4. Tyto látky občas potřebuje chemik připravit ve své laboratoři. Napište vyčíslenými chemickými rovnicemi, jak byste je připravili! (Uveďte tři reakce, pro každou látku alespoň jednu.) 5. Která z uvedených látek způsobuje kyselé deště? Spočítejte ph dešťové vody, která naprší v průmyslové oblasti. Složení vzduchu naleznete v tabulce, disociační konstanty kyselin v tabulce 3. Předpokládejte, že se ustaví rovnováha mezi plynnou a kapalnou fází. V kapalné fázi pak dojde k oxidaci na nejvyšší oxidační stupeň. 6. Vypočtěte hodnotu ph dešťové vody, pokud by příroda nebyla ovlivněna lidskou činností. Pokud ph neumíte spočítat, pokuste se jej alespoň odhadnout. Nezapomeňte svůj odhad zdůvodnit. 7 8

5 Série 1, zadání 7. Která z uvedených látek způsobuje skleníkový efekt? 8. bě uvedené látky jsou pro člověka toxické. Stručně popište mechanismus jejich působení. Co je bezprostřední příčinou smrti? Potřebné údaje Předpokládejte, že reakce probíhají za vlahých letních večerů při teplotě 5 C a tlaku Pa. Henryho zákon (1) vyjadřuje, jak závisí koncentrace plynu v kapalině na parciálním tlaku plynu nad roztokem. c = H(plyn).p(plyn), (1) kde c je koncentrace plynu v kapalině, H Henryho konstanta a p parciální tlak plynu. Henryho konstanty jsou uvedeny v tabulce 1. Tabulka 1. Henryho konstanty plynů (mol.l 1.Pa 1 ) plyn C C S Tabulka. Složení vzduchu hodnota 9, , , N (%) (%) Ar (%) C C S (ppm) (ppm) (ppm) průmyslová oblast 78,08 0,95 0, , panenská příroda 78,08 0,95 0, ,8 V tabulce jsou uvedeny jen některé látky, chybí např. vodní pára, jejíž zastoupení v atmosféře je proměnlivé (0 4 %). Procenty se rozumí objemová procenta, ppm znamená počet částic na milion. Tabulka 3. Disociační konstanty kyselin (pk A ) kyselina I. stupeň II. stupeň sírová 3 1,9 siřičitá 1,81 6,99 uhličitá 6,37 10,5 Úloha č. 4: Penicilin (15 bodů) autor: Helena Handrková Alexander Fleming pracoval v laboratořích St. Mary's Hospital a později se stal profesorem na londýnské universitě. V roce 19 objevil v lidských slinách a slzách baktericidní bílkovinu lysozym, ale k jeho nejvýznamnějšímu objevu došlo o něco později. Když jednou Fleming odjížděl na dovolenou, nechal v Petriho miskách na svém pracovním stole růst rozličné bakterie. Po návratu zjistil, že došlo ke kontaminaci jedné kultury sporami jisté plísně. Podíval se na ni důkladněji a shledal, že bakterie v okolí plísně vymizely, a dospěl k závěru, že plíseň musí vylučovat látku, která bakterie zabíjí. Rozhodl se, že bude zkoumat tuto plíseň zvanou Penicillium notatum podrobněji, pokusí se isolovat účinnou látku a doufal, že ji bude možno využít jako léku na nemoci bakteriálního původu. Penicilin byl dlouho laboratorní záležitostí, první (a úspěšné) klinické testy proběhly až v roce Brzy poté se objevu ujaly farmaceutické firmy a začala výroba antibiotik ve velkém. br. 1. Penicilin G Část A 1. Kdy došlo k objevu? Jaká dvě nejvýznamnější ocenění Fleming za svou práci získal?. Zařaďte Penicillium notatum do systému. Mají plísně rodu štětičkovec ještě jiné než farmaceutické využití? 9 10

6 Série 1, zadání Část B Penicilin patří mezi tzv. β-laktamová antibiotika, rod Penicillium obsahuje převážně penicilin G a jeho prekursor penicilin N (vizte obr. ). Modifikacemi postranního řetězce se podařilo zvýšit jeho účinnost jako léku, např. jeho biologickou dostupnost, odolnost proti degradaci enzymy, stálost v kyselém prostředí žaludku a rozšířit spektrum účinku aj. Tyto deriváty jsou známé především pod svými farmaceutickými názvy. R H N N S H isopenicilin N R= N H H (CH ) 3 br.. becná struktura penicilinu a isopenicilinu N; R je uhlíkatý zbytek Biosynthesa jednoho z penicilinů, isopenicilinu N, vychází ze dvou kódovaných a jedné nekódované šestiuhlíkaté aminokyseliny, všechny jsou z L-řady. První krok katalysuje enzym EC , který vyžaduje 3 ATP. Dochází k inversi konfigurace pětiuhlíkaté aminokyseliny a vzniku netypického tripeptidu (u jedné aminokyseliny reaguje karboxylová skupina v postranním řetězci), uvolní se 3 ADP + 3 Pi. Dalším krokem je vytvoření bicyklického systému za katalysy EC Dochází k oxidaci thiolové skupiny molekulárním kyslíkem, odstupuje voda. 1. Identifikujte zdrojové aminokyseliny (uveďte všechny možnosti, pokud je jich víc), nakreslete perspektivní vzorce. Dbejte správné konfigurace na asymetrických centrech.. Napište rovnice výše popsaných reakcí. 3. Do jakých tříd patří tyto enzymy? 4. Kolik energie (v kj.mol 1 ) se spotřebuje in vivo při první reakci? Jakými metabolickými drahami Penicillium ATP hlavně vytváří? (Hydrolysa ATP na ADP + Pi: ΔG = 30,5 kj.mol 1 ) Takto vzniklý isopenicilin N podléhá dalším úpravám na postranním řetězci, např. po inversi konfigurace dostáváme penicilin N, reakcí s fenylacetyl-coa vzniká penicilin G. Jejich struktury jsou uvedeny výše. Část C Bakterie se často dělí podle Gramova barvení (I. krystalová violeť, II. jodid draselný). Ty, které poté nelze odbarvit ethanolem či acetonem, jsou grampositivní. Jejich buněčná stěna je až z 50% tvořena mukopeptidy, zatímco u gramnegativních je buněčná stěna tenčí a chudší na mukopeptidy, ale je navíc chráněna vnější fosfolipidovou membránou (která penicilin nepropouští). Mukopeptidy patří mezi glykoproteiny, makromolekuly složené z cukerné a bílkovinné části. Cukernou část tvoří řetězec N-acetylglukosaminu a kyseliny N-acetylmuramové. Na ni se vážou oligopeptidové zbytky. Před zesíťováním se jedná o dekapeptid L-Ala-D-GluNH -L-Lys-D-Ala-D-Ala, na L-Lys se váže ještě řetízek s pěti Gly. Tyto glykopeptidové řetězce jsou zesíťované vytvořením peptidické vazby mezi aminokyselinami ze sousedících řetězců. Pro názornost vizte obrázek 3. br. 3. Struktura buněčné stěny 11 1

7 Série 1, zadání Mechanismus účinku β-laktamových antibiotik spočívá v inhibici transpeptidasy, která katalysuje poslední krok synthesy buněčné stěny zesíťování vláken. Enzym se kovalentně naváže na jeden řetězec místo koncového D-Ala zbytku, v dalším kroku napadá tento adukt volná aminoskupina pentaglycinového řetízku sousedního glykopeptidu. Vzniká nová peptidická vazba mezi D-alaninem prvního a glycinem druhého vlákna a enzym odstoupí. Takto se mezi sebou spojí všechny oligopeptidové zbytky. Penicilin se váže do aktivního centra enzymu transpeptidasy za současného otevření β-laktamového kruhu. Enzym se snaží inhibitor zpracovat stejným způsobem jako substrát. Váže se v obou případech na stejný atom a také chemické okolí vazby je velmi podobné. Tento komplex je odolný proti hydrolyse. 1. Jaká část glykopeptidu je enzymem rozpoznávána jako substrát? (Vřele doporučuji kalotový nebo jiný model.). Jak by se změnila situace, kdyby byl β-laktamový kruh nahrazen: α-laktamovým γ-laktamovým acyklickou formou? 3. Proč penicilin neškodí člověku, nerostoucím grampositivním bakteriím a virům? 4. Co je příčinou smrti bakterie? Úloha č. 5: Aristotelovy živly: Voda (14 bodů) autor: Richard Chudoba, Zbyněk Rohlík, Pavel Řezanka Aristoteles (384 3 př. n. l.) se narodil v Stageře v Thrakii. Jako mladík se vypravil do Athén, kde se stal žákem Platónovým. Sám později učil a vychovával mimo jiné i Alexandra Makedonského. Aristoteles patřil k nejvýznamnějším filosofům starověku. Podařilo se mu obsáhnout veškeré vědění své doby. Zabýval se přírodními vědami, kde se pokoušel vysvětlit podstaty mnoha jevů. Vyslovil myšlenku, že předmět je dán látkou, tvarem, činnou příčinnou a účelem. Vlastnosti látky pak určuje zastoupení čtyř živlů vody, vzduchu, země a ohně. Tyto živly vznikají kombinací dvojice protikladů. heň představuje sucho a teplo, země sucho a chladno, vzduch vlhko a teplo a voda vlhko a chladno. Existoval ještě pátý živel (éter), který se vyskytoval až za hranicemi sublunární sféry. Každému živlu přiřadil jedno platónské těleso. Vodě příslušel dvacetistěn. Dejme látce tvar! Voda je nejpevnější svým tvarem v pevném skupenství jako led. Led je krystalická látka se zajímavou vnitřní strukturou. Molekuly jsou k sobě poutány vodíkovými můstky. Existuje několik modifikací ledu, které se liší vnitřním uspořádáním částic a tím pádem i svými fyzikálními vlastnostmi, např. hustotou. Jaká modifikace vznikne, je dáno vnějšími podmínkami teplotou a tlakem. Mějme led za normálního tlaku při teplotě 10 C. Tento led krystalizuje v krystalografické grupě P m3m. Mřížkový parametr a = 30 pm. 1. Jaký typ krystalů vytváří led (dokonce všechny jeho modifikace)?. Co znamená ono tajemné P v P m3m? Jak vypadá základní buňka? 3. Malá odbočka: V dalším výpočtu budete potřebovat hmotnostní jednotku m u Kdo by si ale všechny ty konstanty měl z hlavy pamatovat?! Chemikovi jich stačí pár. Jistě zná Avogadrovu konstantu. Ukažte, jak spolu souvisejí Avogadrova konstanta a hmotnostní jednotka! Spočtěte hodnotu hmotnostní jednotky ze znalosti Avogadrovy konstanty! 4. Určete hustotu zadané modifikace ledu! 13 14

8 Série 1, zadání Hle, činná příčina! Dostali jste za úkol zjistit, jaké je poměrné složení bílého prášku, který obsahuje uhličitan vápenatý a dihydrát síranu vápenatého. Provedli jste tedy jednoduchý gasometrický pokus. Připravili jste si aparaturu pro vyvíjení plynu a jeho jímání pod vodou. První část aparatury tvoří baňka s kulatým dnem a bočním vývodem, kudy je odváděn plyn do druhé části aparatury. Tu tvoří rozměrné akvárium naplněné vodou a 500ml odměrný válec rovněž naplněný vodou, ale visící na stojanu vzhůru nohama tak, aby se ryska 500 ml dotýkala hladiny. Vodu jste samozřejmě předem nasytili oxidem uhličitým. dvážili jste 1,000 g bílého prášku a vpravili jej do baňky, kterou jste pečlivě zazátkovali. Zátkou prochází nálevka s kohoutem naplněná roztokem kyseliny chlorovodíkové. Nálevka je speciálně uzpůsobena k tomuto experimentu, takže veškerý vznikající plyn bude unikat bočním vývodem. Na bílý prášek jste kapali kyselinu chlorovodíkovou. Ten kypěl a plyn unikal bočním vývodem přes promývačku pod válec, ze kterého vytlačoval vodu. Po skončení experimentu jste odečetli objem plynu 00 ml. 1. Napište vyčíslenou rovnice reakce, která probíhá v baňce.. Proč se voda předem sytí C? 3. Vypočtěte zastoupení obou sloučenin v hmotnostních procentech! Potřebné údaje teplota v laboratoři: C tlak v laboratoři: Pa tenze vodní páry při C: 64 Pa typ odměrného válce: 500ml s průřezem 10 cm M(CaC 3 ) = 100,1 g.mol 1 M(CaS 4.H ) = 17, g.mol 1 Poznámka: Uvažujte ideální chování plynu. Nápověda: Dobře si rozmyslete, jaké tlaky působí a jestli je můžete zanedbat. Ptejme se na účel! Těžká voda (D ) je velmi důležitá pro organickou chemii, neboť se s její pomocí zavádí deuterium do molekuly. Vysvětlete, proč tak organičtí chemici činí, a napište reakce, při kterých vzniknou tyto látky: 1,1,,-tetradeuteroethan perdeuteroethan perdeutero-3-methylpentan-3-ol Jako zdroj uhlíku smíte použít pouze karbid vápenatý (jinak samozřejmě organické sloučeniny používat můžete, například jako rozpouštědla), ze sloučenin obsahujících deuterium smíte použít pouze D. Jinak smíte použít jakékoliv jiné látky. Platónské těleso 1. Kolik vrcholů, stěn a hran má ikosaedr? Jsou všechny jeho vrcholy ekvivalentní? Pokud ne, kolik typů vrcholů můžeme rozlišit?. Jakou četnost má rotační osa s největší četností v ikosaedru? Kolik těchto os je? 3. Napište alespoň jeden příklad komplexního aniontu s ikosaedrickou (možno i mírně deformovanou) symetrií. Poznámka: V hledání se zaměřte spíše na vnitřně přechodné prvky. 4. Pro který prvek je charakteristická tvorba molekul M 1 tvaru pravidelného ikosaedru? 15 16

9 Série, zadání. série Úloha č. 1: Éčka (5 bodů) autor: Pavla Spáčilová U regálů v supermarketech můžete vidět jedince, kteří pilně studují složení nabízených potravin. Nepatříte-li mezi ně, vězte, že z etiket byste měli vyčíst nejen to, že se jedná o rajčatový protlak. Každý obal musí nést informace o složení výrobku, minimální trvanlivosti, vhodném skladování atd. Jen to složení bývá mnohdy zašifrované: E 500, E 55, E 60 V této úloze se za tajemnými éčky skrývají látky pro každého chemika důvěrně známé. Není divu, učí se o nich i žáci na základní škole! I my si s nimi zkusíme několik reakcí. E 55 + E 513 E A (1) E 173 (jemně mletý) + E 507 B + C () E 170 (900 C) E 59 + E 90 (3) E 59 + A E 56 (4) E 56 + E 90 E A (5) E 60 + E 500 E 6 + E 90 + A (6) 1. Vaším úkolem je identifikovat látky, které vystupují v reakcích uvedených výše. Nápovědou nechť vám jsou jejich charakteristiky, které jsou uvedeny v tabulce 1.. Látky, jako jsou síran hořečnatý (E 518) nebo chlorid amonný (E 510), se v zemích EU v potravinářství používat nesmějí. Proč je ale E 330 (vyrábí se z 1,3-dichlorpropanonu a nalezneme jej ve zmrzlině či konzervované zelenině a ovoci) stále povolená, přestože se šíří zprávy o jejích karcinogenních účincích? Tabulka 1. Charakteristiky éček Látka Charakteristika E 170 používá se k barvení žvýkaček (bílá), regulátor kyselosti v tvarohu, mnoho jej naleznete např. v Moravském krasu E 173 používá se k barvení povrchu dražé a cukrovinek (stříbrná), mluví se o něm v souvislosti s Alzheimerovou chorobou E 60 přidává se do marinád, prostředek pro zvýšení kyselosti, vyrábí se z lihu pomocí mikroorganismů E 6 přidává se do chleba, sůl s Mr = 8,0346 E 90 přidává se do sodovek či perlivých vín, nehoří E 500 kypřící prostředek, přidává se do šuměnek, v USA se ho vyrobí tun ročně E 507 používá se k získávání cukru z kukuřičného škrobu, nalézá se i v žaludku E 513 užívá se při výrobě glukózového sirupu a modifikovaného škrobu, průmyslově se vyrábí kontaktním nebo nitrosním způsobem E 515 prostředek k udržení pevnosti, regulátor kyselosti, sůl o Mr = 174,634 E 55 používá se při výrobě instantního čaje a draselného mýdla E 56 používá se při zpracování mléka, jeho vodná suspenze vypadá jako mléko E 59 používá se při výrobě pitné vody, musí se skladovat v suchu A hlavní složka nejen kyselého deště B sůl, kterou Lewis nazval kyselinou C má teplotu varu 5,6 C a teplotu tání 59, C 17 18

10 Série, zadání Úloha č. : Šifra II (6 bodů) autor: Karel Berka Možná si vzpomenete, jak v minulém ročníku hrdinný dešifrátor a detektiv RNA-polymerasa dešifroval molekulární vzkaz KSICHTVASVITAstop. Bohužel od té doby, kdy náš dešifrátor dal původní mrna reverzní transkriptase k uložení do DNA, šlo již všechno od desíti k pěti. Při nedávném opětovném přepisu zjistil, že v DNA došlo k několika mutacím a dešifrováním vzniklého vzkazu (mrna) mu vyšla zmatená bílkovina KSICHTDAVSITAstop. Pomozte mu nalézt a odstranit chyby. 1. Vytvořte jednu z pravděpodobných verzí zmutované mrna.. Nalezněte v ní všechny mutace oproti původní mrna. 3. Tyto mutace pojmenujte. Úloha č. 3: malovánka (6 bodů) autor: Helena Handrková, Jiří Kysilka, Pavla Spáčilová Připravte si pastelky, budeme kreslit! Budete potřebovat červenou, modrou, zelenou, žlutou, růžovou, fialovou a hnědou. Bílou a bezbarvou hledat nemusíte, stačí, když jejich místa necháte nevybarvená. Na obrázku jsou plochy, určené k vybarvení, označeny čísly. V případě neoznačených plošek je výběr barvy ponechán vaší tvořivosti, nebo je z kontextu jasné, jakou barvu byste měli použít. 1. A jaké barvy mají jednotlivé pastelky? Pastelka 1 má barvu přírodní formy sulfidu rtuťnatého. Pastelka má barvu sraženiny, která vznikne po slití sulfidu sodného a síranu manganatého. Pastelka 3 má barvu sraženiny, která vznikne okyselením roztoku mangananu draselného. Pastelka 4 má barvu sraženiny, která vznikne okyselením roztoku dusičnanu olovnatého kyselinou sírovou. Pastelka 5 má barvu sraženiny, která vznikne slitím roztoku měďnaté a arsenité soli. Pastelka 6 má barvu roztoku, vzniklého rozpuštěním mědi v kyselině dusičné. Pastelka 7 má barvu roztoku, vzniklého za varu reakcí manganaté soli s peroxodisíranem sodným. Pastelka 8 má barvu sraženiny, která vznikne slitím roztoků dusičnanu olovnatého a jodidu draselného. Pastelka 9 má barvu roztoku, vzniklého přidáním roztoku fluoridu k thiokyanatanovému komplexu železité soli. Teď už můžete obrázek, který naleznete níže, vybarvit! Pozor, abyste nepřetahovali! Hodnotit budeme zejména celkový umělecký dojem (jako v krasobruslení). Doporučujeme Vám, abyste si obrázek okopírovali, abyste, pokud něco zkazíte, nemuseli gumovat a kazit tak estetický dojem. 19 0

11 Série, zadání. Tak jak se Vám Vaše dílko povedlo? Pořádně si ho prohlédněte, abyste byli schopni odpovědět následující otázky: a) Čímpak si to naše milá chemička potřísnila ruku? kyselinou dusičnou manganistanem draselným dusičnanem stříbrným b) Čímpak si chemička potřísnila plášť? manganistanem draselným kyselinou sírovou čajem Lipton c) Jakýpak krystalek jí to zapadl do kahanu? krystalek chloridu lithného krystalek chloridu měďnatého krystalek azidu olovnatého d) Jakápak reakce probíhá ve zkumavce? reakce koncentrovaného amoniaku s jodem reakce koncentrované kyseliny chlorovodíkové s oxidem manganičitým reakce koncentrované kyseliny sírové s bromidem draselným e) Jakoupak to prováděla titraci? chelatometrické stanovení mědi jodometrické stanovení mědi jodometrické stanovení kyseliny askorbové f) Naše chemička je pravačka levačka 3. Najděte na obrázku všechno laboratorní náčiní a nádobí a pojmenujte jej. 4. A na závěr na obrázku zkuste nalézt co nejvíc prohřešků proti bezpečnosti a chemické logice. Měli byste jich najít alespoň deset, ale ti všímavější z Vás jich určitě objeví více. 1

12 Série, zadání Úloha č. 4: Spanilá jízda periodickým systémem (15 bodů) autor: Zbyněk Rohlík Krok šachového koně dává této figuře velkou moc proklouznout sevřenými šiky nepřátel a zjevit se v obzvláště choulostivém místě nepřítelova postavení. Zaměňme na chvíli čtyřiašedesát černo bílých polí za periodickou tabulku prvků, pro pohodlí zbavenou vnitřně přechodných prvků a slepenou mezi VIII.A a I.A skupinou. Vaším úkolem je odhalit prvky skryté pod písmeny A až Z, a to jak ty, jejichž totožnost je více či méně zřejmá ze strohé informace o vlastnostech chemických respektive fyzikálních, o použití nebo objevu, tak i tajemné prvky X, Y a Z, u kterých informace poskytnuty nejsou. Poznámka: Každému písmenu odpovídá právě jeden prvek. Začneme dle libosti na prvku X nebo Y (není yttrium!) a pokračujeme komoňmo dál a dál: A B C D E F G kov s vysokou teplotou tání, jen obtížně čistitelný od lehčího homologu, kterému je mimořádně chemicky i fyzikálně podobný; prvek tvoří stálý paramagnetický oxokation; hydratovaný síran tohoto oxokationtu je modrý; tvoří s cínem a alkalickými kovy kovově zbarvené nestechiometrické sloučeniny, oxoanionty tohoto prvku nemají oxidační účinky; prvek byl připraven v roce 1984, v roce 00 bylo dokázáno, že tvoří těkavý oxid M 4 ; sloučeniny tohoto uměle připraveného prvku (1937) našly uplatnění v nukleární medicíně; papír napuštěný mj. roztokem chloridu dvojmocného prvku lze užít k měření vzdušné vlhkosti (mění barvu); oxid a uhličitan tohoto prvku se používají v organické syntéze, za zmínku stojí i jisté činidlo užívané v chemii sacharidů; H hydroxid jednomocného prvku je silná báze, chlorid je jen málo rozpustný ve vodě; CH prvek nebyl alchymisty uznán za kov, je obsažen v dávivém vinném kameni; I se používá jako náplň některých teploměrů; Z??? Na prvku Z nás překvapila soupeřova dáma, o koně jsme bohužel přišli. Protivník dámou utekl hluboko zpátky a zdržel tak náš postup, naštěstí si ale nevšiml našeho druhého jezdce schovaného v záloze. S ďábelským šklebem mohli jsme tedy jeho dámu sebrat a pokračovat dále ze stejného pole, na které dáma utekla (prvek J): J kov používaný například na kulky, jako závaží či pro ražbu mincí (Rusko - 19/0 stol.); K L M N je pojmenován podle vlasti objevitele, vystupuje hlavně jako dvoj- a trojmocný; jedna ze sloučenin způsobila pronikavé zbohatnutí jakéhosi pana Monda; ve sloučeninách preferuje jeden oxidační stav, jeho sloučeniny jsou jedovaté; sloučeniny tohoto prvku se používaly jako bílý, žlutý a oranžovočervený pigment; prvek je pojmenován po zemi, jeho organické sloučeniny zapáchají po myšině; P za normálních podmínek plyn; Q použití sloučenin: léčiva, pigmenty, bojové látky; Z??? R má výrazný sklon k homokatenaci; S fluorid dvojmocného prvku je silné fluorační činidlo; T tvoří s mnoha prvky sloučeniny v jejich nejvyšších oxidačních stavech; U má mnoho různobarevných alotropických modifikací; V v přírodním zastoupení obsahuje dva izotopy molárně cca 1:1; W je snadno identifikovatelný podle výrazného dubletu v atomovém emisním spektru ( a cm -1 ); Došedše na W s úžasem zjišťujeme, že následujícím skokem naší figury se můžeme dostat zpět na X nebo Y. 3 4

13 Série, zadání Úloha č. 5: Aristotelovy živly: heň (17 bodů) autor: Richard Chudoba, Zbyněk Rohlík Aristoteles (384 3 př. n. l.) se narodil v Stageře v Thrakii. Jako mladík se vypravil do Athén, kde se stal žákem Platónovým. Sám později učil a vychovával mimo jiné i Alexandra Makedonského. Aristoteles patřil k nejvýznamnějším filosofům starověku. Podařilo se mu obsáhnout veškeré vědění své doby. Zabýval se přírodními vědami, kde se pokoušel vysvětlit podstaty mnoha jevů. Vyslovil myšlenku, že předmět je dán látkou, tvarem, činnou příčinnou a účelem. Vlastnosti látky pak určuje zastoupení čtyř živlů vody, vzduchu, země a ohně. Tyto živly vznikají kombinací dvojice protikladů. heň představuje sucho a teplo, země sucho a chladno, vzduch vlhko a teplo a voda vlhko a chladno. Existoval ještě pátý živel (éter), který se vyskytoval až za hranicemi sublunární sféry. Každému živlu přiřadil jedno platónské těleso. hni příslušel čtyřstěn. Dejme látce tvar! Tentokrát látka o tvar spíše přijde, neb bude přeměněna v energii. Lidé se naučili získávat energii z plamene už v době kamenné. heň pak sloužil jako největší zdroj energie po desítky tisíc let. Teprve v polovině minulého století se lidstvu podařilo ovládnout mocnější zdroj energie jádro atomu. Nejprve se jádro naučili štěpit a zanedlouho poté provedli první jadernou fúzi výbuchem termonukleární bomby. V současnosti se pracuje na způsobu, jak provést řízenou jadernou fúzi a tím vyřešit energetické potřeby lidstva. Nejvíce energie se uvolní anihilací hmoty. K ní ale dochází jen ve výzkumných centrech (např. CERN), kde se zkoumají vzniknuvší částice. Přitom se uvolňuje energie v řádech MeV až GeV. 1. Kdy a kde došlo k prvnímu řetězovému jadernému štěpení způsobenému člověkem? Kdy a kde poprvé vybuchla první termonukleární bomba?. Kolik energie se získá a) spálením 1 g vodíku 1 H na kapalnou vodu, b) štěpnou reakcí 1 g uranu 35 U, c) jadernou fúzí 1 g vodíku 1 H, d) anihilací 1 g vodíku ( 1 H) s 1 g anti-vodíku (anti- 1 H)? 3. Jakou část z celkové energie skryté v hmotě to představuje? Jaké množství vodíku by se muselo spálit, aby se uvolnilo stejné množství energie? Poznámka: Potřebná data a reakce naleznete na konci úlohy. Ptejme se na účel! Elektrárna Chvaletice se nachází v Polabí nedaleko železniční trati Praha- -Česká Třebová. Tvoří ji čtyři 00MW bloky. Schéma bloku tepelné elektrárny naleznete na obrázku 1. Každý blok obsahuje kotel, kde se spaluje severočeské hnědé uhlí s výhřevností 10,6 GJ/t. Teplota v kotli dosahuje až 1300 C. Voda o teplotě 00 C se tak přeměňuje v páru o teplotě 535 C a tlaku 16,8 MPa. Ta pak roztáčí turbogenerátor, který vyrábí elektřinu. Pára zkondenzuje na vodu o teplotě 00 C a cyklus se opakuje. Kotle dokáží vyrobit až 655 tun páry za hodinu, což představuje 88% účinnost. Teplo získané spálením uhlí se recykluje. Vzduch a uhlí vstupující do kotle mají teplotu 100 C a zplodiny jej opouštějící 300 C. Teplota chladícího okruhu se pohybuje okolo 80 C. brázek 1. Schéma tepelné elektrárny (převzato ze vzdělávacích materiálů ČEZ, a.s.) I lidský organismus je továrna produkující energii. Průměrný denní výdej těžce pracujícího jedince je asi 15 MJ. Pro zjednodušení se náš jedinec bude živit jenom glukosou, kterou dokonale zužitkuje. 1. Jaká je účinnost elektrárny? Předpokládejte, že výkony jednotlivých částí jsou dimenzovány odpovídajícím způsobem. 5 6

14 Série, zadání. Vypočtěte (odhadněte) nejvyšší teoretickou účinnost takto konstruované elektrárny! Ku pomoci nechť jsou vám termodynamické zákony. Nezapomeňte svůj odhad zdůvodnit. 3. Probíhají v kotli (po spálení uhlí) a v chladiči vratné, nebo nevratné děje? Podle čeho tak soudíte? Jak to ovlivňuje entropii všehomíra? 4. Kolik tun oxidu uhličitého elektrárna vyprodukuje za 1 hodinu provozu ve špičce, kdy pracuje na maximální výkon? Ponámka: Předpokládejte, že veškerá energie, která se uvolní z uhlí, pochází pouze ze spalovaného uhlíku. 5. Jaké množství oxidu uhličitého vyprodukuje jeden člověk za jeden den? 6. Za jak dlouho by jeden člověk vydýchal tolik oxidu uhličitého, kolik ho tepelná elektrárna vyprodukuje za hodinu provozu ve špičce? Hle, činná příčina! Pozoroval s obzvláštní rozkoší, jak jsou předměty pohlcovány, jak věci černají a jak se mění. Krev mu bušila ve spáncích, když svíral v dlaních mosaznou trysku toho obrovského hada, který plival na svět jedovatý petrolej a jeho ruce byly rukama podivuhodného dirigenta řídícího nesmírnou symfonii žáru a ohně, v níž mizí cáry a zuhelnatělé zbytky dějin. V očích pod helmou se symbolickým číslem 451, nasazenou na lhostejné hlavě, vzplál oranžový žár, když si představil, co bude následovat: stiskl zapalovač a dům se vzepjal ve žravých plamenech, které zbarvily večerní oblohu do červena, do žluta a do smolné černi. Kráčel obklopen rejem světlušek. Pocítil neodolatelnou touhu strčit do žhnoucí pece pár pěnových bonbónů na klacku, jak se to žertem dělávalo, zatímco poletující, žárem zkroucené knihy umíraly u vchodu a na trávníku. A když se knihy ve víru jisker vznesly vzhůru a letěly pryč, vítr potemněl dýmem spáleniště. Ray Bradbury: 451 stupňů Fahrenheita 1. Proč je plamen při hoření ethanolu modrý a při hoření papíru oranžový? Poznámka: tázka nezní, proč plamen není při hoření ethanolu oranžový.. Krystalek neznámé látky jsme vložili na platinovém drátku do nesvítivé části plamene kahanu. Plamen se zbarvil do oranžova. K neznámé látce jsme přilili koncentrovanou kyselinu sírovou a ethanol. Směs jsme zapálili na porcelánové misce a pozorovali jsme zelené jazyky plamenů. Která běžná sůl takto zajímavě škádlí plamen? 3. U salonních bengálských ohňů se jako oxidační činidlo používají dusičnany. Jaký dusičnan byste použili, abyste měli červený, oranžový, zelený a fialový plamen? Platónské těleso 1. Kolik vrcholů, hran, stěn a rovin souměrnosti má tetraedr?. Určete maximální poloměr koule, již lze vepsat tzv. tetraedrické dutině vymezené tak, že do všech vrcholů tetraedru umístíme středy koulí o takovém poloměru, že se budou právě dotýkat. Výsledek vyjádřete nejlépe poměrem poloměru koule vepsané ku poloměru koule dutinotvorné. 3. Pro ionty Li + a Be + je příznačné koordinační číslo čtyři a tetraedrické koordinační okolí. U kationtů Na + a Mg + naopak převažuje koordinační číslo šest a okolí oktaedrické (jako příklad lze uvést aquakationty zmíněných iontů). Pokuste se toto rozdílné chování vysvětlit. 4. Pro kyslíkaté sloučeniny jistého prvku M je příznačné, že v nich vystupuje velmi často tetraedrický strukturní motiv {M 4 }. Strukturní bohatost této skupiny sloučenin je pak dána schopností těchto strukturních jednotek spojovat se zejména vrcholy a hranami do rozsáhlých řetězců, pásů, rovin či trojrozměrných sítí. a) Identifikujte prvek M. b) Jaký je sumární vzorec nejmenší opakující se jednotky v trojrozměrné síti tetraedrů M 4? c) Lze z nechirálních útvarů (např. zmíněné jednotky) sestavit chirální objekt? 7 8

15 Série, zadání Potřebné údaje Štěpná reakce Jaderná fúze 35 U + 1 n 9 Kr Ba n (1) 1 H + 1 H H + e + + ν e () H + 1 H 3 He + γ (3) 3 He + 3 He 4 He + 1 H (4) Tabulka 1. Číselná data Tabulka. Termochemické údaje (při 98 K) Relativní atomové hmotnosti Δ f H [kj.mol 1 ] C 0 p,m [J.K 1.mol 1 ] 1 H 1, H (l) 85,83 75,91 4 He 4,00603 H (g) 41,8 33,58 9Kr 91,96158 C (g) 393,51 37, Ba 140, α-d-glukosa(s) U 35, n 1, e + 5, ν e zanedbatelná c = m.s 1 (přesně) 3. série Úloha č. 1: Křížovka (10 bodů) autor: Pavla Spáčilová Povšimli jste si už, že se pro určité látky používají triviální názvy mnohem častěji než ty systematické? A zdalipak byste se zvládli s chemikem dorozumět? testujte si to tedy v naší křížovce. Stačí vyluštit, jaká látka vzniká zadanou reakcí, a doplnit do příslušného řádku její triviální název. Pro úplnost však uveďte i její vzorec a název systematický. Aby to nebylo až tak triviální, sloupec s tajenkou si musíte najít sami. Můžete si ale být jisti, že pak už budete mít od všech těch triviálních názvů klid , V C H H, H S 4 p, Δ HCH 1. NH 4 Cl. KCN H +, H var 9 30

16 Série 3, zadání CH 3 CCl CH CH KCN + (CH 3 C) KCN NaHS 3, V C H +, H var CH 3 CNa 180 C, 8 h H +, H CH 3 (CH ) 7 CH=CH(CH ) 7 CH KMn 4 H +, Δ H MeH + C 3 Cl C N HCNa H S C Rh-kat. akt. uhlí 360 C Ca + C + NaH 1 MPa, 10 C H S 4, HN 3 45 C H H S 4 H H S 4 Úloha č. : Bolivijské Argentum (6 bodů) autor: Karel Berka Zde já, mnich Alonzo Barbo, podávám relaci o získávání argenta procesem patio zvaným tak, jak prowádí se w prowincii Boliwie místokrálovství Alto Peru. Nuže, zde stůjž: Ruda, jež obsahuje argentum, sirnou jest. Touto rudou pak jest celé kamenné nádwoří zasypáno. Toto nádwoří vydlážděno býti musí, by proces probíhati mohl. Ruda pak míchána s wodou slannou jest a po týden celý kroky páru mul se po ní wedou. Za týden již pak nadejde čas první metamorfosy argenta. Na nádwoří poté zůstawší substance kowem tekoucím se s troškami pyritů pálených zalije. Zde opět muly k řeči přijdou, by w délce šesti týdnů nejméně pochodovat mohly. Krom substans hydrargyrum chloratum oxydulatum je získáno i amalgama argenti. To je omyto, přes pytle protlačováno a zbytek destilací oddělen. Z toho pak již síla ohně v peci vyzdvihne kupelací samotné Argentin. 1. Přeložte Barbovu řeč z roku 1637 do krásné řeči vyčíslených chemických rovnic dnešních let a pro každou látku uveďte dnešní název. Nápověda: Stačí dvě rovnice.. Barba dále zjistil, že ztráty tekutého kovu byly stejné jako zisk stříbra pro Království, nad nímž Slunce nezapadalo. Celkem se ho tímto procesem vyrobilo od roku 1574 do roku 1630 asi tun argenta. Vypočtěte kolik tun tekutého kovu se dařilo recyklovat (jako ztráty uvažujte jen ztrátu reakcí) a navrhněte případně i postup této recyklace v tehdejších podmínkách. 3. Zamyslete se nad environmentálními aspekty procesu řečeného patio, životností mul a obsluhy. (Hodnotí se originalita i sloh.) 4. Co to bylo za Království, nad nímž Slunce nezapadalo? Kde bylo jeho centrum? 31 3

17 Série 3, zadání Úloha č. 3: Ústa (10 bodů) autor: Helena Handrková A) Vnímání chuti Chemoreceptory se u člověka nachází v chuťových pohárcích a čichových buňkách. Fungují podle principu strukturní komplementarity určité uspořádání atomů např. sacharidu přesně zapadá do molekuly svého receptoru. Toto podráždění vytvoří nervový vzruch, který je v mozku identifikován jako sladká chuť. 1. Jaká molekula či její residuum, případně iont je chuťovými pohárky rozpoznán/a jako sladká, slaná a kyselá chuť? Proč není škrob sladký? Nápověda: Molekulová hmotnost nebude přesahovat 60.. Uveďte analytickou metodu, která využívá chuťových pohárků a čichových buněk jako detektorů? 3. Proč máme při rýmě poněkud zastřené vnímání chuti potravin, ačkoliv infekce nepostihuje jazyk? B) Sliny Hlavní funkcí slin je zahájení trávení potravy, udržování stálých podmínek v ústech a alespoň do určité míry chránit organismus před vstupem infekce. brázek 1. Závislost ph v ústech na čase po pozření potravy 1. Sliny obsahují jistý důležitý enzym X. Jaký je jeho historický (avšak stále používaný) a současný název?. Jakou reakci (redoxní, neutralizace...) katalyzuje enzym X a jaká vazba vzniká či zaniká? (Nebojte se být konkrétní.) 3. Na obr. 1 je křivka, která znázorňuje závislost ph v ústech na čase po pozření potravy. (Podobný, poněkud zpopularizovanější, graf je použit v reklamě na jisté žvýkačky.) Ve slinách jsou rovněž obsaženy látky, které vyrovnávají ph v ústech. Jaké sloučeniny to jsou a proč se chovají jako pufry při ph kolem 7? Diskutujte, PRČ je tato křivka použita v reklamě. 4. Jaké látky obsažené ve slinách se podílí na udržování přibližně neutrálního ph? Vysvětlete, proč se chovají jako pufry při ph kolem Virus HIV se slinami nepřenáší, ale bakterie Salmonella ano. Proč? C) Ústní mikroflóra Bakterie Streptococcus mutans je hlavním činitelem/ničitelem při tvorbě zubního kazu. Je to striktní anaerob a fermentuje cukerné složky potravy. Podílí se i na tvorbě zubního plaku a kamene. Plak obsahuje nerozpustný polysacharid mutan, který vzniká podle rovnice (1). sacharóza + n (Glc) fruktóza + (Glc) (n+1) (1) Fruktóza vstupuje do glykolytické dráhy a je odbourána za účelem získání energie. 1. Uveďte vzorec a název produktu tohoto kvašení. Nápověda: Tento metabolit poškozuje zubní sklovinu. Jde o běžný typ fermentace.. Jaká je koncentrace tohoto metabolitu v ústech při ph = 5,5? Nenajdete-li v tabulkách potřebnou konstantu, použijte K A kyseliny mléčné = 1, Mutan je tvořen výhradně α-d-glukózovými jednotkami spojenými 1-6 a 1-3 vazbami. K čemu slouží a v čem tkví jeho vysoká stabilita? 4. Velikost bakteriálního genomu je řádově miliarda párů basí a rychlost replikace asi 1000 párů basí za sekundu. Jak početná bude kolonie bakterií založená jediným jedincem po 6 hodinách dělení? Předpokládejme, že má ideální podmínky k životu, stráví stejný čas dělením a klidovou fází a úmrtnost je nulová. Zubní pasty obsahují fluorid, který inhibuje jeden důležitý glykolytický enzym Z tím, že mimikuje H skupinu. Kofaktorem enzymu Z je hořečnatý iont. Fluorid vstoupí místo vody do jeho koordinační sféry a principielně zabrání uskutečnění reakce

18 Série 3, zadání 5. jakém enzymu je řeč? Působí fluorid stejně i na člověka? (Nejedná se o vyhánění čerta ďáblem?) D) Zuby, pohroma huby 1. Tématiku zubního kazu a umělého chrupu zpracoval ve stejnojmenné knize známý český badatel, o němž se dovídáme prostřednictvím Zdeňka Svěráka a Ladislava Smoljaka. Uveďte jméno autora a divadelní hry, ve které je tato publikace zmíněna. Zamyslete se jako on nad následujícími materiály z hlediska způsobilosti plnit funkci zubní protézy: ocel, hliník, sádra (protézy veselý železničář ). Kromě výše zmíněného inhibičního působení fluoridu má tento anion ještě jednu důležitou roli zvyšuje odolnost zubní skloviny. Jaká anorganická látka spoluvytváří zubní sklovinu a na co se přeměňuje působením fluoridu? E) Diskutujte účinky (kladné/záporné) líbání. Úloha č. 4: Princip palčivé chuti (18 bodů) autor: Jiří Kysilka, Pavel Řezanka Jak jste se v předchozí úloze dozvěděli, chuťové receptory jsou analyzátory detekující přítomnost chemických látek rozpuštěných ve slinách. Jistě víte, že existují čtyři základní typy chutí sladká, slaná, kyselá a hořká. Přitom každou z těchto chutí vyvolává jisté chemické seskupení. Naproti tomu podstatou palčivé chuti je působení chemických látek na volná nervová zakončení na jazyce. Jde tedy spíše o vjem bolesti. I palčivé chuti jsou přiřazeny jisté chemické struktury. Vaším hlavním úkolem v této úloze bude zjistit, o jakou obecnou strukturu se v případě palčivé chuti jedná. Budete zjišťovat strukturu dvou nejznámějších látek s palčivou chutí, které tu budou ovšem vystupovat inkognito, a to jako Pepa a Kepa. Pepa je alkaloid obsažený v nezralých plodech a v jádrech zralých plodů jednoho cizokrajného koření a Kepa je alkaloid obsažený v jedné zelenině, která pochází až z Ameriky. Pepa Pepa (C 17 H 19 N 3 ) je velmi slabou bází a soli vytváří jen se silnými minerálními kyselinami (např. kyselina bromovodíková). Pepa byl hydrolyzován hydroxidem sodným. Po hydrolýze byl izolován heterocyklus piperidin (C 5 H 11 N) a kyselina pepová (C 1 H 10 4 ). Piperidin je heterocyklická sloučenina, vznikající úplnou hydrogenací pyridinu (C 5 H 5 N). Kyselina pepová byla dále hydrolyzována, přičemž vznikla látka A (C 11 H 10 4 ). Látka A se rozpouští v roztoku hydroxidu sodného. Dává pozitivní reakci s roztokem chloridu železitého, zatímco kyselina pepová nikoli. Látka A byla podrobena ozonolýze (reakce s ozonem, následovaná reduktivním štěpením vzniklých ozonidů pomocí zinku v kyselině octové). Reakcí vznikla ekvimolární směs těchto tří organických sloučenin: látka B (C 7 H 6 3 ), látka C (C H 3 ) a látka D (C H ). Mírnou oxidací látky D by teoreticky bylo možné získat látku C. xidací látky C a D vzniká kyselina šťavelová (C H 4 ), případně až C. Látka B má redukční účinky, pozitivně reaguje jak s Fehlingovým, tak s Tollensovým činidlem. Taktéž reaguje s chloridem železitým. Látku B lze získat z vanilinu (4-hydroxy-3-methoxybenzaldehydu) působením minerálních kyselin. Reakcí látky B s acetaldehydem v prostředí hydroxidu sodného vzniká po kyselé hydrolýze látka E (C 9 H 10 4 ), která při zahřátí dává po odštěpení vody látku F (C 9 H 8 3 ). Další reakcí látky F s acetaldehydem v přítomnosti hydroxidu sodného 35 36

19 Série 3, zadání vzniká po okyselení nejprve látka G (C 11 H 1 4 ), která zahřátím odštěpuje vodu za vzniku látky H (C 11 H 10 3 ). xidací látky H získáme látku A, která po kysele katalyzované reakci s formaldehydem dává zpětně kyselinu pepovou. 1. Napište strukturní vzorce Pepy, piperidinu, kyseliny pepové a látek A až H.. Po ozonolýze látky A byla ve směsi kromě uvedených majoritních sloučenin nalezena ještě celá řada dalších produktů. Jak tento jev vysvětlíte? Kepa Kepa (C 18 H 7 N 3 ) je též velice slabou bází. Podobně jako Pepa podléhá kyselé i bazické hydrolýze. Po hydrolýze vodným roztokem chlorovodíku byly získány látka 1 (C 8 H 1 N Cl) a látka (C 10 H 18 ). Po reakci látky 1 se slabým roztokem hydroxidu sodného se uvolňuje látka 3 (C 8 H 11 N ). Lze ji připravit z vanilinu. xidací vanilinu vzniká látka 4 (C 8 H 8 4 ), která reaguje s thionylchloridem (SCl, silné chlorační činidlo) na látku 5 (C 8 H 7 3 Cl) a ta působkem amoniaku dává látku 6 (C 8 H 9 N 3 ). Její redukce tetrahydridohlinitanem lithným (LiAlH 4 ) vede k látce 3. Látka byla identifikována takto: po reakci s vodíkem na platinovém katalyzátoru vzniká kyselina 8-methylnonanová. Při reakci látky se zředěným roztokem manganistanu draselného vzniká směs kyselina (6R,7R)-6,7- -dihydroxy-8-methylnonanová a kyselina (6S,7S)-6,7-dihydroxy-8- -methylnonanová, zatímco při reakci s bromem vzniká tato směs: kyselina (6R,7S)-6,7-dibrom-8-methylnonanová a kyselina (6S,7R)-6,7-dibrom-8- -methylnonanová. Reakcí látky s thionylchloridem vzniká látka 8 (C 10 H 17 Cl), která po reakci s látkou 3 dává Kepu. 1. Napište strukturní vzorce Kepy a látek 1 až 8.. Určete, kterým z geometrických izomerů (E/Z) je látka. Nakreslete strukturní vzorce produktů při reakci látky s manganistanem a bromem tak, aby byla patrná jejich konfigurace. Vysvětlete pozorované konfigurace pomocí mechanismů adice manganistanu a bromu. Palčivá chuť Pepa a Kepa obsahují podobný strukturní prvek. Tento prvek by mohl být příčinou ostré chuti. Pro ověření tohoto předpokladu byla zkoumána chuť jednotlivých látek. Ani piperidin, ani kyselina pepová ostrou chuť nemají, stejně jako ostře nechutná vanilin. stře však nechutnají ani látky 1 a 3. Bylo tedy syntetizováno několik modelových sloučenin za účelem zjistit, který strukturní prvek ostrou chuť vyvolává. Me H NH N CH 3 H I II III N CH 3 CH 3 IV V VI Zatímco sloučeniny I, II a III vykazují palčivou chuť, sloučeniny IV, V a VI nikoli. 1. Zamyslete se nad všemi uvedenými fakty a zkuste určit, který obecný strukturní prvek určuje palčivou chuť sloučenin. (příklad odpovědi: ethoxylová skupina, atom chloru, vázaný čtyřmi uhlíky na trojnou vazbu, benzenové jádro ). Vysvětlete, jak jste k tomuto závěru došli. N N NH CH

20 Série 3, zadání Úloha č. 5: Aristotelovy živly: Vzduch (0 bodů) autor: Richard Chudoba, Zbyněk Rohlík Aristoteles (384 3 př. n. l.) se narodil v Stageře v Thrakii. Jako mladík se vypravil do Athén, kde se stal žákem Platónovým. Sám později učil a vychovával mimo jiné i Alexandra Makedonského. Aristoteles patřil k nejvýznamnějším filosofům starověku. Podařilo se mu obsáhnout veškeré vědění své doby. Zabýval se přírodními vědami, kde se pokoušel vysvětlit podstaty mnoha jevů. Vyslovil myšlenku, že předmět je dán látkou, tvarem, činnou příčinnou a účelem. Vlastnosti látky pak určuje zastoupení čtyř živlů vody, vzduchu, země a ohně. Tyto živly vznikají kombinací dvojice protikladů. heň představuje sucho a teplo, země sucho a chladno, vzduch vlhko a teplo a voda vlhko a chladno. Existoval ještě pátý živel (éter), který se vyskytoval až za hranicemi sublunární sféry. Každému živlu přiřadil jedno platónské těleso. Vzduchu příslušel osmistěn. Dejme látce tvar! Slunce se líně sklánělo za obzor. Záře zalila celou oblohu. Byla všude. Viděla mu ji v očích, stejně jako se schovávala v jejích vlasech. Seděli na stráni, unavení po celodenním vandrování si užívali vyhřátou zem a luční vůni tak omamnou, že se z ní točila hlava. Zírali na to divadlo, které je k vidění každý den, jako by se děl zázrak. Jen cvrčci nábožně neztichli a neustal ani rej mušek v posledních slunečních paprscích. Rudý kotouč se topil za kopci. Ze zákoutí se k nim pomalu plížily tmavé přízraky. patrně je obcházely, hrbily hřbet a pak tma jediným skokem strhla z oblohy poslední zlaté nitky. pona se zavřela. Bez potlesku. Chvíli seděli bez hnutí. točil se k ní. Pohybovala rty, ale nevydala ani hlásku. Zpívá. Věděl, že zpívá. Pohladil ji po vlasech a ona se usmála. Schoulila se u něj jako kotě. Nemohl od ní odtrhnout oči, ani nechtěl. Nemohl se nabažit jejích vlasů, očí, rtů, jejího těla. Tiskla se k němu, jako by snad měla strach, jako by prosila, ať ji tu nenechává samotnou. Jak by mohl! Držel ji a nepustil, ani když mu bílýma rukama bloudila po těle, nepustil, ani když když se ráno probudili, slunce se zase škrábalo na oblohu. A na každém stéble se třpytila krůpěj rosy. Kolik mililitrů rosy spadlo z každého metru krychlového denního vzduchu? Uvažujte dva případy. Jednou je relativní vlhkost vzduchu přes den 40 %, podruhé 80 %. Ještě několik údajů, které se do úvodního textu nehodily. Přes den ukazoval teploměr 30 C, v noci se ochladilo na 17 C. Slunce zapadalo isobaricky při tlaku Pa. (Duše každého fyzikálního chemika je jistě romanticky pohnuta.) Poznámka: Potřebná data naleznete na konci úlohy. Ptejme se na účel! Vzduch se používá jako významná chemická surovina. Například z dusíku se vyrábí amoniak, esenciální látka chemického průmyslu. Jeho výrobou jsem se lehce inspiroval při vymýšlení této termochemické úlohy. Při řešení si vystačíte s definicí chemického potenciálu a několika dalších základních termochemických veličin. Poznámka: Pokud není uvedeno jinak, má se za to, že reakce probíhá za standardních podmínek. 1. Napište rovnici syntézy amoniaku.. Spočtěte rovnovážnou konstantu syntézy amoniaku (na 1 mol N ). 3. Za standardních podmínek nepozorujeme, že by se vodík ochotně slučoval s dusíkem. Reakce běží velice pomalu. Je to v souladu s vypočtenou hodnotou rovnovážné konstanty? 4. Jakou změnou reakčních podmínek byste průběh reakce zrychlili? Pomohlo by zahřátí na 1000 C? Anebo stlačení plynů na 1 MPa? Své odpovědi zdůvodněte! 5. Jakých hodnot by nabývala rovnovážná konstanta v případech diskutovaných v předešlé otázce? Poznámka: Uvažujte jak změny navržené mnou, tak i změny, které navrhnete sami. 6. Určete rovnovážné složení směsi (za standardního tlaku). Na počátku byly molární zlomky plynů x(n ) = 0, a x(h ) = 0,8. Jak se složení změní, zvýší-li se tlak na 1 MPa? Úlohu řešte numerickými metodami. Hle, činná příčina! Argon objevil Sir William Ramsay v roce Přemýšlel, proč chemicky připravený dusík má menší hustotu než dusík získaný ze vzduchu. Domníval se, že ve vzduchu musí být obsažen ještě další plyn. Ten se mu podařilo izolovat, když odstranil dusík. Určil jeho molekulovou a později i atomovou hmotnost a zařadil jej do periodické soustavy prvků. Jméno dostal argon podle své chemické povahy. Později bylo objeveno ještě několik prvků s podobnými chemickými vlastnostmi, některé z nich samotným Ramsayem

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.

Více

CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS

CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic

Více

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku

Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.

Více

Ročník 2 (2003/2004) Série 2

Ročník 2 (2003/2004) Série 2 Korespondenční seminář inspirovaný chemickou tematikou Ročník 2 (2003/2004) Série 2 Korespondenční seminář probíhá pod záštitou Fakulty chemické technologie VŠCHT Praha 166 28 Praha 6, Technická 5 Vážení

Více

Klíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie

Klíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie Dokažte pohyb částic látek! Na zpětný projektor umístíme 2 Petriho misky s vodou. Na hladinu vody v misce vložíme zrnko kafru a do středu druhé ponoříme několik krystalků manganistanu draselného. Co to

Více

Chemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg

Chemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg 1. Relativní atomová hmotnost Chemické výpočty Hmotnost atomů je velice malá, řádově 10-27 kg, a proto by bylo značně nepraktické vyjadřovat ji v kg, či v jednontkách odvozených. Užitečnější je zvolit

Více

Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE

Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE

Více

Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce

Reálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce 6 ČLOVĚK A PŘÍRODA UČEBNÍ OSNOVY 6. 2 Chemie Časová dotace 8. ročník 2 hodiny 9. ročník 2 hodiny Celková dotace na 2. stupni je 4 hodiny. Charakteristika: Vyučovací předmět chemie vede k poznávání chemických

Více

Název: Exotermický a endotermický děj

Název: Exotermický a endotermický děj Název: Exotermický a endotermický děj Téma: Exotermický a endotermický děj Úroveň: 2. stupeň ZŠ Tematický celek: Tradiční a nové způsoby využití energie Výukové materiály Předmět (obor): chemie Doporučený

Více

1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat

1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat 1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ 1.5 Úlohy Úlohy jsou rozděleny do čtyř kapitol: B1 (farmakologická a biochemická data), C1 (chemická a fyzikální data), E1 (environmentální,

Více

Název: Exotermický a endotermický děj

Název: Exotermický a endotermický děj Název: Exotermický a endotermický děj 1) Kypřící prášek, skořápka či zinek s octem? Pomůcky: ocet, zinek, kypřící prášek, led, sůl, hydroxid sodný, skořápka, chlorid vápenatý, chlorid sodný, 4 větší zkumavky,

Více

13/sv. 8 (85/503/EHS) Tato směrnice je určena členským státům.

13/sv. 8 (85/503/EHS) Tato směrnice je určena členským státům. 62 31985L0503 L 308/12 ÚŘEDNÍ VĚSTNÍK EVROPSKÝCH SPOLEČENSTVÍ 20.11.1985 PRVNÍ SMĚRNICE KOMISE ze dne 25. října 1985 o metodách pro analýzu potravinářských kaseinů a kaseinátů (85/503/EHS) KOMISE EVROPSKÝCH

Více

Jiøí Vlèek ZÁKLADY STØEDOŠKOLSKÉ CHEMIE obecná chemie anorganická chemie organická chemie Obsah 1. Obecná chemie... 1 2. Anorganická chemie... 29 3. Organická chemie... 48 4. Laboratorní cvièení... 69

Více

Zadání příkladů řešených na výpočetních cvičeních z Fyzikální chemie I, obor CHTP. Termodynamika. Příklad 10

Zadání příkladů řešených na výpočetních cvičeních z Fyzikální chemie I, obor CHTP. Termodynamika. Příklad 10 Zadání příkladů řešených na výpočetních cvičeních z Fyzikální chemie I, obor CHTP Termodynamika Příklad 1 Stláčením ideálního plynu na 2/3 původního objemu vzrostl při stálé teplotě jeho tlak na 15 kpa.

Více

Ukázky z pracovních listů B

Ukázky z pracovních listů B Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.

Více

MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva

MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva 1. Stavba atomu Modely atomu. Stavba atomového jádra, protonové a nukleonové číslo, izotop, izobar, nuklid, stabilita atomového jádra,

Více

Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.

Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku. Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik

Více

Reakce kyselin a zásad

Reakce kyselin a zásad seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které

Více

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny

Více

215.1.9 - REKTIFIKACE DVOUSLOŽKOVÉ SMĚSI, VÝPOČET ÚČINNOSTI

215.1.9 - REKTIFIKACE DVOUSLOŽKOVÉ SMĚSI, VÝPOČET ÚČINNOSTI 215.1.9 - REKTIFIKACE DVOUSLOŽKOVÉ SMĚSI, VÝPOČET ÚČINNOSTI ÚVOD Rektifikace je nejčastěji používaným procesem pro separaci organických látek. Je široce využívána jak v chemické laboratoři, tak i v průmyslu.

Více

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii

Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Datum: Teplota vzduchu: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Cukry(sacharidy) Tlak vzduchu: Vlhkost

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího

Více

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA

Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA Směsi Látky a jejich vlastnosti Předmět a význam chemie Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA Téma Učivo Výstupy Kódy Dle RVP Školní (ročníkové) PT K Předmět

Více

Vitamín C, kyselina askorbová

Vitamín C, kyselina askorbová Středoškolská technika 2010 Setkání a prezentace prací středoškolských studentů na ČVUT Vitamín C, kyselina askorbová Veronika Valešová Gymnázium Pardubice, Dašická ulice 1083, Pardubice Cíl Mým cílem

Více

P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin

P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce mědi, stříbra a jejich sloučenin Úkol 1: Stanovte obsah vody v modré skalici. Modrá skalice patří mezi hydrát, což jsou látky, nejčastěji soli, s krystalicky

Více

ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU

ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU ORGANICKÉ SLOUČENINY DUSÍKU Aminy = deriváty amoniaku NH 3 Nitrosloučeniny = sloučeniny obsahující skupinu (odvozená od HNO 3 ) Nitrososloučeniny = sloučeniny obsahující NO skupinu (odvozená od H ) Diazoniové

Více

Voda. živina funkce tepelné hospodářství organismu transportní médium stabilizátor biopolymerů rozpouštědlo reakční médium reaktant

Voda. živina funkce tepelné hospodářství organismu transportní médium stabilizátor biopolymerů rozpouštědlo reakční médium reaktant Voda živina funkce tepelné hospodářství organismu transportní médium stabilizátor biopolymerů rozpouštědlo reakční médium reaktant bilance příjem (g/den) výdej (g/den) poživatiny 900 moč 1500 nápoje 1300

Více

Kappa - výpočty z chemie 12/10/12

Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Všechny příklady lze konzultovat. Ideální je na konzultaci pondělí, ale i další dny, pokud přinesete vlastní postupy a další (i jednodušší) příklady. HMOTNOSTNÍ VZTAHY

Více

Bezpečnostní předpisy a organizace práce v základním praktiku z analytické chemie

Bezpečnostní předpisy a organizace práce v základním praktiku z analytické chemie Bezpečnostní předpisy a organizace práce v základním praktiku z analytické chemie I. Bezpečnost práce v praktiku 1. Základním bezpečnostním pravidlem je vědět CO děláme a PROČ tak činíme. 2. V průběhu

Více

KOMPLEXOMETRIE C C H 2

KOMPLEXOMETRIE C C H 2 Úloha č. 11 KOMPLEXOMETRIE Princip Při komplexotvorných reakcích vznikají komplexy sloučeniny, v nichž se k centrálnímu atomu nebo iontu vážou ligandy donor-akceptorovou (koordinační) vazbou. entrální

Více

Pracovní list číslo 01

Pracovní list číslo 01 Téma Teplota plamene plynového kahanu Pracovní list číslo 01 Notebook NB, EdLab, termočlánek, plynový kahan 1. Proveď pokus a doplň tabulku: Oblast Teplota ( o C) 1 2 3 4 Postup práce: 1. Spustíme EdLab

Více

Dusík a jeho sloučeniny

Dusík a jeho sloučeniny Dusík a jeho sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení

Více

1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton

1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom

Více

POŽÁRNÍ TAKTIKA. Proces hoření

POŽÁRNÍ TAKTIKA. Proces hoření MV- Ř EDITELSTVÍ H ASIČ SKÉHO ZÁCHRANNÉHO SBORU ČR O DBORNÁ PŘ ÍPRAVA JEDNOTEK POŽÁRNÍ OCHRANY KONSPEKT POŽÁRNÍ TAKTIKA 1-1-01 Základy požární taktiky Proces hoření Zpracoval : Oldřich VOLF HZS okresu

Více

ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 2

ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 2 Téma: Uhlovodíky ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 2 Pozn: Organické látky, jako jsou petrolej, hexan nebo naftalen, nepatří do umyvadla, ale do speciální nádoby na organický odpad!! Úkol 1: Zkoumejte

Více

NaLékařskou.cz Přijímačky nanečisto

NaLékařskou.cz Přijímačky nanečisto alékařskou.cz Chemie 2016 1) Vyberte vzorec dichromanu sodného: a) a(cr 2 7) 2 b) a 2Cr 2 7 c) a(cr 2 9) 2 d) a 2Cr 2 9 2) Vypočítejte hmotnostní zlomek dusíku v indolu. a) 0,109 b) 0,112 c) 0,237 d) 0,120

Více

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Směsi VY_32_INOVACE_03_3_01_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou SMĚSI Směsi jsou složitější látky, které

Více

ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách

ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 1 Téma: Důkaz biogenních prvků v organických sloučeninách Úkol 1: Dokažte přítomnost uhlíku a vodíku v organických sloučeninách. Uhlík spolu s vodíkem jsou základními

Více

10 CHEMIE. 10.1 Charakteristika vyučovacího předmětu. 10.2 Vzdělávací obsah

10 CHEMIE. 10.1 Charakteristika vyučovacího předmětu. 10.2 Vzdělávací obsah 10 CHEMIE 10.1 Charakteristika vyučovacího předmětu Obsahové vymezení Vyučovací předmět Chemie zpracovává vzdělávací obsah oboru Chemie vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vzdělávání v předmětu chemie

Více

Úprava podzemních vod

Úprava podzemních vod Úprava podzemních vod 1 Způsoby úpravy podzemních vod Neutralizace = odkyselování = stabilizace vody odstranění CO 2 a úprava vody do vápenato-uhličitanové rovnováhy Odstranění plynných složek z vody (Rn,

Více

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 26 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.010

Více

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 010/011 ŠKLNÍ KL kategorie B ŘEŠENÍ SUTĚŽNÍC ÚL Řešení školního kola Ch kat. B 010/011 TERETICKÁ ČÁST (60 bodů) I. Anorganická chemie Úloha 1 xidační stavy

Více

DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová

DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury

Více

ANODA KATODA elektrolyt:

ANODA KATODA elektrolyt: Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -

Více

SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI

SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut Kolektiv autorů 47. ročníku Chemické olympiády kategorie D VŠCHT

Více

TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)

TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Řešení okresního kola ChO kat. D 0/03 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 3 bodů. Ca + H O Ca(OH) + H. Ca(OH) + CO CaCO 3 + H O 3. CaCO 3 + H O + CO Ca(HCO 3 ) 4. C + O CO 5. CO + O CO 6. CO + H O HCO 3 +

Více

Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354

Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 LRR/CHPB2 Chemie pro biology 2 Karboxylové kyseliny Lucie Szüčová Osnova: fyzikální vlastnosti karboxylových kyselin, základní

Více

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.

Více

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod

Více

Martin Hynouš hynous@ghcinvest.cz gsm: 603 178 866

Martin Hynouš hynous@ghcinvest.cz gsm: 603 178 866 Martin Hynouš hynous@ghcinvest.cz gsm: 603 178 866 1. VODA 2. LEGISLATIVA 3. TECHNOLOGIE 4. CHEMIE H 2 0 nejběţnější sloučenina na světě tvoří přibliţně 71% veškerého povrchu Země je tvořena 2 atomy vodíku

Více

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Sešit pro laboratorní práci z chemie Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Oddělování složek směsí autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační číslo

Více

ZÁKLADNÍ ANALYTICKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie. Jana Sobotníková VÁŽKOVÁ ANALÝZA, GRAVIMETRIE

ZÁKLADNÍ ANALYTICKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie. Jana Sobotníková VÁŽKOVÁ ANALÝZA, GRAVIMETRIE Jana Sobotníková ZÁKLADÍ AALYTIKÉ METODY Vážková analýza, gravimetrie ke stažení v SIS nebo Moodle www.natur.cuni.cz/~suchan suchan@natur.cuni.cz jana.sobotnikova@natur.cuni.cz telefon: 221 951 230 katedra

Více

Fyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika. Čas k řešení je 120 minut (6 minut na úlohu): snažte se nejprve rychle vyřešit ty nejsnazší úlohy,

Fyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika. Čas k řešení je 120 minut (6 minut na úlohu): snažte se nejprve rychle vyřešit ty nejsnazší úlohy, Státní bakalářská zkouška. 9. 05 Fyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika (test s řešením) Jméno: Pokyny k řešení testu: Ke každé úloze je správně pouze jedna odpověď. Čas k řešení je 0 minut (6

Více

Název: Vitamíny. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy

Název: Vitamíny. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Název: Vitamíny Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, matematika Ročník: 5. Tématický celek: Biochemie

Více

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ

Více

CHEMIE. Pracovní list č. 12 žákovská verze Téma: Závislost rychlosti kvašení na teplotě. Mgr. Lenka Horutová

CHEMIE. Pracovní list č. 12 žákovská verze Téma: Závislost rychlosti kvašení na teplotě. Mgr. Lenka Horutová www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 12 žákovská verze Téma: Závislost rychlosti kvašení na teplotě Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075

Více

Úloha 1: Kovy v osmisměrce

Úloha 1: Kovy v osmisměrce Úloha 1: Kovy v osmisměrce Zadání: V osmisměrce je ukryto ve všech směrech 12 kovů, z nichž pouze jeden (umístěný vodorovně ve středu osmisměrky) je.. Po vyškrtání názvů kovů (v legendě zapsány pouze jejich

Více

Pracovní list: Hustota 1

Pracovní list: Hustota 1 Pracovní list: Hustota 1 1. Doplň zápis: g kg 1 = cm 3 m 3 2. Napiš, jak se čte jednotka hustoty: g.. cm 3 kg m 3 3. Doplň značky a základní jednotky fyzikálních veličin. Napiš měřidla hmotnosti a objemu.

Více

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332 Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická

Více

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)

Více

Koroze obecn Koroze chemická Koroze elektrochemická Koroze atmosférická

Koroze obecn Koroze chemická Koroze elektrochemická Koroze atmosférická Koroze Úvod Jako téma své seminární práce v T-kurzu jsem si zvolil korozi, zejména korozi železa a oceli. Větší část práce jsem zpracoval experimentálně, abych zjistil podmínky urychlující nebo naopak

Více

N A = 6,023 10 23 mol -1

N A = 6,023 10 23 mol -1 Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,

Více

Doučování IV. Ročník CHEMIE

Doučování IV. Ročník CHEMIE 1. Chemie přírodních látek Biochemie a) LIPIDY 1. Triacylglyceroly se štěpí účinkem: a) ligas b) lyas c) lipas d) lihlas Doučování IV. Ročník CHEMIE 2. Žluknutí tuků je z chemického hlediska: a) polymerace

Více

Veličiny- základní N A. Látkové množství je dáno podílem N částic v systému a Avogadrovy konstanty NA

Veličiny- základní N A. Látkové množství je dáno podílem N částic v systému a Avogadrovy konstanty NA YCHS, XCHS I. Úvod: plán přednášek a cvičení, podmínky udělení zápočtu a zkoušky. Základní pojmy: jednotky a veličiny, základy chemie. Stavba atomu a chemická vazba. Skupenství látek, chemické reakce,

Více

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační

Více

Halogenidy, oxidy opakování Smart Board

Halogenidy, oxidy opakování Smart Board Halogenidy, oxidy opakování Smart Board VY_52_INOVACE_205 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Více

OBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.

Více

Hydrochemie koncentrace látek (výpočty)

Hydrochemie koncentrace látek (výpočty) 1 Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) 1 mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve

Více

Pitný režim. PaedDr. & Mgr. Hana Čechová

Pitný režim. PaedDr. & Mgr. Hana Čechová Pitný režim PaedDr. & Mgr. Hana Čechová OSNOVA 1. Pitný režim 2. Vodní bilance 3. Kolik tekutin přijmout 4. Jak na pitný režim 5. Co pít 6. Voda 7. Perlivá či neperlivá 8. Minerální vody 9. Obsah zdravotně

Více

Reakce organických látek

Reakce organických látek Pavel Lauko 5.2.2002 DI I. roč. 3.sk. Reakce organických látek 1. Příprava methanu dekarboxylací octanu sodného Roztoky a materiál: octan sodný, natronové vápno, manganistan draselný, cyklohexan. Postup:

Více

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) 31. 5. 2013. Zadání úloh. Teoretická část. 45 minut

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) 31. 5. 2013. Zadání úloh. Teoretická část. 45 minut 2. Chemický turnaj kategorie starší žáci (9. ročník, kvarta) 31. 5. 2013 Zadání úloh Teoretická část 45 minut Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů a) Síra je hořlavý prvek, jejím hořením vzniká

Více

PRVKY 16. (VI. A) SKUPINY

PRVKY 16. (VI. A) SKUPINY PRVKY 16. (VI. A) SKUPINY I. TEST Úvodní text Doplňte v textu chybějící výrazy: Prvky 16. skupiny periodické tabulky lze souhrnně nazývat chalkogeny. Ve valenční vrstvě mají 6 elektronů. Jejich elektronová

Více

Oligobiogenní prvky bývají běžnou součástí organismů, ale v těle jich již podstatně méně (do 1%) než prvků makrobiogenních.

Oligobiogenní prvky bývají běžnou součástí organismů, ale v těle jich již podstatně méně (do 1%) než prvků makrobiogenních. 1 (3) CHEMICKÉ SLOŢENÍ ORGANISMŮ Prvky Stejné prvky a sloučeniny se opakují ve všech formách života, protože mají shodné principy stavby těla i metabolismu. Např. chemické děje při dýchání jsou stejné

Více

ZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup

ZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup Chemie Pøíspìvek pøidal Administrator Tuesday, 05 March 2013 Aktualizováno Tuesday, 25 June 2013 Názvosloví uhlovodíkù Významné anorganické kyseliny Významné oxidy Deriváty uhlovodíkù halogenderiváty Kyslíkaté

Více

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch

Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba

Více

Technologie pro úpravu bazénové vody

Technologie pro úpravu bazénové vody Technologie pro úpravu GHC Invest, s.r.o. Korunovační 6 170 00 Praha 7 info@ghcinvest.cz Příměsi významné pro úpravu Anorganické látky přírodního původu - kationty kovů (Cu +/2+, Fe 2+/3+, Mn 2+, Ca 2+,

Více

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4

Více

Ch - Chemické reakce a jejich zápis

Ch - Chemické reakce a jejich zápis Ch - Chemické reakce a jejich zápis Autor: Mgr. Jaromír Juřek Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE Tento dokument byl

Více

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý 1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým

Více

Otázka: Vyšetření moče. Předmět: Biologie - biochemie. Přidal(a): Tabletka. VOŠ zdravotnická a SŠ zdravotnická škola, Hradec Králové.

Otázka: Vyšetření moče. Předmět: Biologie - biochemie. Přidal(a): Tabletka. VOŠ zdravotnická a SŠ zdravotnická škola, Hradec Králové. Otázka: Vyšetření moče Předmět: Biologie - biochemie Přidal(a): Tabletka Anotace VOŠ zdravotnická a SŠ zdravotnická škola, Hradec Králové Julie Janatová Konzultant: Bc. Soňa Vokatá Tato práce je výsledkem

Více

Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.

Autorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam. Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce

Více

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Sešit pro laboratorní práci z chemie Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Esterifikace autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační číslo projektu:

Více

CHEMIE. Pracovní list č.1 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu oxidu uhličitého. Mgr. Lenka Horutová. Student a konkurenceschopnost

CHEMIE. Pracovní list č.1 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu oxidu uhličitého. Mgr. Lenka Horutová. Student a konkurenceschopnost www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.1 - žákovská verze Téma: Stanovení obsahu oxidu uhličitého Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075

Více

VYPRACOVAT DO 23. 10. 2015

VYPRACOVAT DO 23. 10. 2015 Máte před sebou PRACOVNÍ LIST č. 1 Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky: - pracovní

Více

HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY

HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY LABORATORNÍ PRÁCE Č. 26 HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY PRINCIP Hydroxyderiváty jsou kyslíkaté deriváty uhlovodíků, které vznikají náhradou jednoho nebo více atomů vodíku v molekule uhlovodíku hydroxylovou

Více

Sada Látky kolem nás Kat. číslo 104.0020

Sada Látky kolem nás Kat. číslo 104.0020 Sada Kat. číslo 104.0020 Strana 1 z 68 Strana 2 z 68 Sada pomůcek Obsah Pokyny k uspořádání pokusu... 4 Plán uspořádání... 5 Přehled jednotlivých součástí... 6, 7 Přehled drobných součástí... 8, 9 Popisy

Více

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 31 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.0

Více

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),

Více

Příspěvek ke studiu problematiky vzniku žlutých skvrn na prádle.

Příspěvek ke studiu problematiky vzniku žlutých skvrn na prádle. Příspěvek ke studiu problematiky vzniku žlutých skvrn na prádle. Ing. Jan Kostkan, společnost DonGemini s.r.o. Tímto příspěvkem reaguji na článek Ing, Zdeňka Kadlčíka z června tohoto roku o názvu Diskutujeme

Více

Chemie. Charakteristika předmětu

Chemie. Charakteristika předmětu Vzdělávací obor : Chemie Chemie Charakteristika předmětu Chemie je zahrnuta do vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Chemie je vyučována v 8. a 9. ročníku s hodinovou dotací 2 hodiny týdně. Převáţná část

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Více

Název: Projevy živé hmoty

Název: Projevy živé hmoty Název: Projevy živé hmoty Výukové materiály Téma: Obecné vlastnosti živé hmoty Úroveň: střední škola Tematický celek: Obecné zákonitosti přírodovědných disciplín a principy poznání ve vědě Předmět (obor):

Více

Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné

Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné Otázka: Obecná chemie Předmět: Chemie Přidal(a): ZuzilQa Základní pojmy v chemii, periodická soustava prvků Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné -setkáváme

Více

4.01 Barevné reakce manganistanu draselného. Projekt Trojlístek

4.01 Barevné reakce manganistanu draselného. Projekt Trojlístek 4. Přírodní látky: zdroje, vlastnosti a důkazy 4.01 Barevné reakce manganistanu draselného. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie

Více

Obecná charakteristika

Obecná charakteristika p 1 -prvky Martin Dojiva Obecná charakteristika do této t to skupiny patří bor (B), hliník k (Al( Al), galium (Ga), indium (In) a thallium (Tl) elektronová konfigurace valenční vrstvy je ns 2 np 1 s výjimkou

Více

HYDROXYDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ

HYDROXYDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Nemám - Samanta YDROXYDERIVÁTY ULOVODÍKŮ - deriváty vody, kdy jeden z vodíkových atomů je nahrazen uhlovodíkovým zbytkem alkyl alkoholy aryl = fenoly ( 3 - ; 3 2 - ;

Více

Příloha 5. Pracovní list z chemie. Úkol č. 1: Důkaz thiokyanatanových iontů ve slinách

Příloha 5. Pracovní list z chemie. Úkol č. 1: Důkaz thiokyanatanových iontů ve slinách Příloha 5 Pracovní list z chemie Úkol č. 1: Důkaz thiokyanatanových iontů ve slinách teorie: Sliny jsou u člověka vylučovány třemi páry slinných žláz (příušní, podčelistní a podjazykové). Produkce slin

Více

Chemie i do zadních lavic, vyzkoušejte nový pohled na chemické pokusy

Chemie i do zadních lavic, vyzkoušejte nový pohled na chemické pokusy Chemie Chemie i do zadních lavic, vyzkoušejte nový pohled na chemické pokusy Panelový systém pro demonstraci chemických pokusu magnetický držák dobrá viditelnost na provádený ˇ pokus prehledné ˇ postupné

Více

STRUKTURA PEVNÝCH LÁTEK STRUKTURA PEVNÝCH LÁTEK

STRUKTURA PEVNÝCH LÁTEK STRUKTURA PEVNÝCH LÁTEK Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: FYZIKA PRVNÍ MGR. JÜTTNEROVÁ 21. 4. 2013 Název zpracovaného celku: STRUKTURA PEVNÝCH LÁTEK STRUKTURA PEVNÝCH LÁTEK Pevné látky dělíme na látky: a) krystalické b) amorfní

Více