Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Dějiny umění
|
|
- Iveta Doležalová
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Materiály památkových objektů kovy Volitelný chemický: Anorganická chemie 1. Románské umění (Francie, Španělsko, Itálie, Německo, České země) 2. Gotické umění (Francie, Porýní, České země) 3. Umění pozdního středověku (Francie, Nizozemí, Německo, České země) 4. Italská protorenesance a renesance (Toskána, severní Itálie, Benátky, Řím) 5. Renesance, manýrismus (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Německo, České země) 6. Baroko (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Rakousko), baroko v Českých zemích stol. nové vnímání a konstrukce prostoru, změna témat ve výtvarném umění - Neoklasicismus, romantismus, symbolismus, akademismus, realismus (Evropa) 8. Cézanne, Manet, Pegas, Impresionismus, Van Gogh 9. Kubismus Picasso do r. 1917, Braque, Gris 10. Secese, Art deco, Bauhaus, abstrakce, Kandinskij, Rothko, Mondrian Materiály památkových objektů kovy 1. Struktura a základní fyzikální a chemické vlastnosti kovů památkových objektů drahé kovy, měď, slitiny mědi, železo, slitiny železa s uhlíkem, cín, olovo, zinek 2. Deformace a zpevnění kovových materiálů 3. Odlévání a tváření kovů a slitin 4. Základní postupy získávání kovů z rud redukční tavení, složení a funkce strusek, výroba surového železa, pyrometalurgická výroba mědi, olova, stříbra, zinku 5. Pyrometalurgické rafinační postupy rafinace mědi, olova, zkujňování surového železa, rafinace oceli 6. Metody pro povrchovou a objemovou analýzu a možnosti orientačního určení složení kovových materiálů 7. Základy koroze kovů ušlechtilost, pasivita, diagramy E-pH, korozní rychlost, formy koroze 8. Koroze kovů podle prostředí atmosférická koroze, koroze v půdě a ve vodě 9. Protikorozní ochrana, konzervování volba materiálu, konstrukční úpravy, úprava prostředí, čištění a stabilizace kovů 10. Povrchové úpravy předběžné úpravy, povlaky kovů, barvení kovů 1. Konstituce a konfigurace makromolekul 2. Molární hmotnost polymerů 3. Termické chování polymerů v závislosti na jejich struktuře 4. Podmínky polymerizovatelnosti nízkomolekulárních sloučenin, vztah mezi strukturou monomerů a jejich polymerizovatelností 5. Radikálová polymerizace vinylových monomerů 6. Radikálová kopolymerace
2 7. Iontové polymerizace vinylových monomerů 8. Polymerizace cyklických monomerů 9. Koordinační polymerizace 10. Stupňovité polyreakce polykondenzace, polyadice Anorganická chemie 1. Periodický zákon a stavba atomů atom, atomové a hmotnostní číslo, mol., atomové orbitaly, klasifikace prvků, kovy, nekovy, polokovy, skupinové názvy, s-, p-, d- a f-prvky, přechodné a nepřechodné prvky, velikost atomů 2. Iontová a kovová vazba elektronegativita, oxidační stav, model iontové vazby, polarizační síla a polarizovatelnost, vlastnosti iontových sloučenin, ionty v roztocích, rozpustnost solí, model kovové vazby, vlastnosti kovů 3. Kovalentní vazba strukturní vzorce, rezonanční struktury, polární kovalentní vazba, polarita molekul, VSEPR, hybridizace AO, vlastnosti molekulových a kovalentních pevných látek 4. Vodík, kyslík vazebné možnosti, příprava a výroba, voda, vodíkové můstky, kyseliny a zásady, klasifikace oxidů, peroxidy, ozónová díra 5. Halogeny, vzácné plyny vazebné možnosti, van der Waalsovy interakce, příprava a výroba chloru, halogenovodíky, halogenidy, oxidy, oxokyseliny chloru a jejich soli 6. Síra vazebné možnosti, struktura síry, sulfan a sulfidy, oxid siřičitý, odsiřování, kyselina sírová, peroxo-, thio- a chloroderiváty kyseliny sírové 7. Dusík, fosfor vazebné možnosti, příprava a výroba, amoniak, fosfan, hydrazin, azoimid, nitridy, azidy, fosfidy, oxidy dusíku, kyselina dusitá a dusičná, nitrosloučeniny, oxidy a oxokyseliny fosforu, polyfosfáty 8. Uhlík, křemík a bor alotropické modifikace uhlíku, křemík a polovodiče, vazebné možnosti prvků, karbidy, oxidy uhlíku, skleníkový efekt, pseudohalogenidy, oxid křemičitý, křemičitany a silikony, kyselina boritá 9. Kovy chemické vlastnosti kovů, princip výroby důležitých kovů (Fe, Al,Cu, Pb, Zn, Sn, Ni, Ti), základní struktura koordinačních sloučenin 10. Nepřechodné a přechodné kovy vazebné možnosti s-, p- a d- kovů, skupinové trendy, diagonální vztahy, stabilita oxidačních stavů, kovy, polokovy a nekovy, důležité sloučeniny Ti, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Hg
3 Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace sklo a keramika Materiály památkových objektů sklo a keramika Volitelný chemický: Anorganická chemie 1. Románské umění (Francie, Španělsko, Itálie, Německo, České země) 2. Gotické umění (Francie, Porýní, České země) 3. Umění pozdního středověku (Francie, Nizozemí, Německo, České země) 4. Italská protorenesance a renesance (Toskána, severní Itálie, Benátky, Řím) 5. Renesance, manýrismus (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Německo, České země) 6. Baroko (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Rakousko), baroko v Českých zemích stol. nové vnímání a konstrukce prostoru, změna témat ve výtvarném umění - Neoklasicismus, romantismus, symbolismus, akademismus, realismus (Evropa) 8. Cézanne, Manet, Pegas, Impresionismus, Van Gogh 9. Kubismus Picasso do r. 1917, Braque, Gris 10. Secese, Art deco, Bauhaus, abstrakce, Kandinskij, Rothko, Mondrian Materiály památkových objektů sklo a keramika 1. Atomární struktura, mikrostruktura a vlastnosti krystalických a nekrystalických anorganických nekovových materiálů 2. Základní děje při přípravě: difúze, slinování, nukleace a krystalizace 3. Reakce v pevné fázi kinetika a mechanismy 4. Skelný přechod, termodynamická a kinetická definice skelného stavu 5. Základní typy keramiky, vlastnosti a aplikace, schéma výroby, hlavní suroviny 6. Základní typy skel, vlastnosti a aplikace, sklokeramika, schéma výroby, hlavní suroviny 7. Historický vývoj sklářských a keramických technologií 8. Základní typy anorganických pojiv, mechanismy tuhnutí 9. Mechanismy koroze a degradace skelných a keramických materiálů, základní fyzikálněchemické procesy při interakci skla a keramiky s kapalinami, možné řídící děje koroze, cesty ke zvýšení korozní odolnosti skel a keramiky 10. Základní metody povrchové a objemové analýzy skla a keramiky 1. Konstituce a konfigurace makromolekul 2. Molární hmotnost polymerů 3. Termické chování polymerů v závislosti na jejich struktuře 4. Podmínky polymerizovatelnosti nízkomolekulárních sloučenin, vztah mezi strukturou monomerů a jejich polymerizovatelností 5. Radikálová polymerizace vinylových monomerů 6. Radikálová kopolymerace 7. Iontové polymerizace vinylových monomerů 8. Polymerizace cyklických monomerů 9. Koordinační polymerizace 10. Stupňovité polyreakce polykondenzace, polyadice
4 Anorganická chemie 1. Periodický zákon a stavba atomů atom, atomové a hmotnostní číslo, mol., atomové orbitaly, klasifikace prvků, kovy, nekovy, polokovy, skupinové názvy, s-, p-, d- a f-prvky, přechodné a nepřechodné prvky, velikost atomů 2. Iontová a kovová vazba elektronegativita, oxidační stav, model iontové vazby, polarizační síla a polarizovatelnost, vlastnosti iontových sloučenin, ionty v roztocích, rozpustnost solí, model kovové vazby, vlastnosti kovů 3. Kovalentní vazba strukturní vzorce, rezonanční struktury, polární kovalentní vazba, polarita molekul, VSEPR, hybridizace AO, vlastnosti molekulových a kovalentních pevných látek 4. Vodík, kyslík vazebné možnosti, příprava a výroba, voda, vodíkové můstky, kyseliny a zásady, klasifikace oxidů, peroxidy, ozónová díra 5. Halogeny, vzácné plyny vazebné možnosti, van der Waalsovy interakce, příprava a výroba chloru, halogenovodíky, halogenidy, oxidy, oxokyseliny chloru a jejich soli 6. Síra vazebné možnosti, struktura síry, sulfan a sulfidy, oxid siřičitý, odsiřování, kyselina sírová, peroxo-, thio- a chloroderiváty kyseliny sírové 7. Dusík, fosfor vazebné možnosti, příprava a výroba, amoniak, fosfan, hydrazin, azoimid, nitridy, azidy, fosfidy, oxidy dusíku, kyselina dusitá a dusičná, nitrosloučeniny, oxidy a oxokyseliny fosforu, polyfosfáty 8. Uhlík, křemík a bor alotropické modifikace uhlíku, křemík a polovodiče, vazebné možnosti prvků, karbidy, oxidy uhlíku, skleníkový efekt, pseudohalogenidy, oxid křemičitý, křemičitany a silikony, kyselina boritá 9. Kovy chemické vlastnosti kovů, princip výroby důležitých kovů (Fe, Al,Cu, Pb, Zn, Sn, Ni, Ti), základní struktura koordinačních sloučenin 10. Nepřechodné a přechodné kovy vazebné možnosti s-, p- a d- kovů, skupinové trendy, diagonální vztahy, stabilita oxidačních stavů, kovy, polokovy a nekovy, důležité sloučeniny Ti, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Hg
5 Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace stavební materiály Materiály památkových objektů stavební materiály Volitelný chemický: Anorganická chemie 1. Románské umění (Francie, Španělsko, Itálie, Německo, České země) 2. Gotické umění (Francie, Porýní, České země) 3. Umění pozdního středověku (Francie, Nizozemí, Německo, České země) 4. Italská protorenesance a renesance (Toskána, severní Itálie, Benátky, Řím) 5. Renesance, manýrismus (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Německo, České země) 6. Baroko (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Rakousko), baroko v Českých zemích stol. nové vnímání a konstrukce prostoru, změna témat ve výtvarném umění - Neoklasicismus, romantismus, symbolismus, akademismus, realismus (Evropa) 8. Cézanne, Manet, Pegas, Impresionismus, Van Gogh 9. Kubismus Picasso do r. 1917, Braque, Gris 10. Secese, Art deco, Bauhaus, abstrakce, Kandinskij, Rothko, Mondrian Materiály památkových objektů stavební materiály 1. Jílové materiály struktura a vlastnosti, využití jako stavebního materiálu 2. Pálená hlína cihly a tašky, struktura a vlastnosti 3. Stavební pojiva sádra, vápno, hydraulické vápno, cement, vodní sklo, hořečnatá maltovina výroba, vlastnosti 4. Malty, omítky složení a vlastnosti, povrchové úpravy omítek 5. Kámen hlavní skupiny, struktura, vlastnosti 6. Degradační a korozní pochody stavebních materiálů 7. Přírodovědný průzkum stavebních materiálů 8. Prostředky a postupy čištění, konzervace degradovaných stavebních materiálů 9. Úpravy povrchu stavebních materiálů 10. Možnosti sanace degradovaných stavebních konstrukcí odsolování, izolace, apod. 1. Konstituce a konfigurace makromolekul 2. Molární hmotnost polymerů 3. Termické chování polymerů v závislosti na jejich struktuře 4. Podmínky polymerizovatelnosti nízkomolekulárních sloučenin, vztah mezi strukturou monomerů a jejich polymerizovatelností 5. Radikálová polymerizace vinylových monomerů 6. Radikálová kopolymerace 7. Iontové polymerizace vinylových monomerů 8. Polymerizace cyklických monomerů 9. Koordinační polymerizace 10. Stupňovité polyreakce polykondenzace, polyadice
6 Anorganická chemie 1. Periodický zákon a stavba atomů atom, atomové a hmotnostní číslo, mol., atomové orbitaly, klasifikace prvků, kovy, nekovy, polokovy, skupinové názvy, s-, p-, d- a f-prvky, přechodné a nepřechodné prvky, velikost atomů 2. Iontová a kovová vazba elektronegativita, oxidační stav, model iontové vazby, polarizační síla a polarizovatelnost, vlastnosti iontových sloučenin, ionty v roztocích, rozpustnost solí, model kovové vazby, vlastnosti kovů 3. Kovalentní vazba strukturní vzorce, rezonanční struktury, polární kovalentní vazba, polarita molekul, VSEPR, hybridizace AO, vlastnosti molekulových a kovalentních pevných látek 4. Vodík, kyslík vazebné možnosti, příprava a výroba, voda, vodíkové můstky, kyseliny a zásady, klasifikace oxidů, peroxidy, ozónová díra 5. Halogeny, vzácné plyny vazebné možnosti, van der Waalsovy interakce, příprava a výroba chloru, halogenovodíky, halogenidy, oxidy, oxokyseliny chloru a jejich soli 6. Síra vazebné možnosti, struktura síry, sulfan a sulfidy, oxid siřičitý, odsiřování, kyselina sírová, peroxo-, thio- a chloroderiváty kyseliny sírové 7. Dusík, fosfor vazebné možnosti, příprava a výroba, amoniak, fosfan, hydrazin, azoimid, nitridy, azidy, fosfidy, oxidy dusíku, kyselina dusitá a dusičná, nitrosloučeniny, oxidy a oxokyseliny fosforu, polyfosfáty 8. Uhlík, křemík a bor alotropické modifikace uhlíku, křemík a polovodiče, vazebné možnosti prvků, karbidy, oxidy uhlíku, skleníkový efekt, pseudohalogenidy, oxid křemičitý, křemičitany a silikony, kyselina boritá 9. Kovy chemické vlastnosti kovů, princip výroby důležitých kovů (Fe, Al,Cu, Pb, Zn, Sn, Ni, Ti), základní struktura koordinačních sloučenin 10. Nepřechodné a přechodné kovy vazebné možnosti s-, p- a d- kovů, skupinové trendy, diagonální vztahy, stabilita oxidačních stavů, kovy, polokovy a nekovy, důležité sloučeniny Ti, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Hg
7 Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace organické materiály Materiály památkových objektů organické materiály Volitelný chemický: Anorganická chemie 1. Románské umění (Francie, Španělsko, Itálie, Německo, České země) 2. Gotické umění (Francie, Porýní, České země) 3. Umění pozdního středověku (Francie, Nizozemí, Německo, České země) 4. Italská protorenesance a renesance (Toskána, severní Itálie, Benátky, Řím) 5. Renesance, manýrismus (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Německo, České země) 6. Baroko (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Rakousko), baroko v Českých zemích stol. nové vnímání a konstrukce prostoru, změna témat ve výtvarném umění - Neoklasicismus, romantismus, symbolismus, akademismus, realismus (Evropa) 8. Cézanne, Manet, Pegas, Impresionismus, Van Gogh 9. Kubismus Picasso do r. 1917, Braque, Gris 10. Secese, Art deco, Bauhaus, abstrakce, Kandinskij, Rothko, Mondrian Materiály památkových objektů organické materiály 1. Struktura a vlastnosti bílkovin kolagen, keratin, fibroin 2. Struktura a vlastnosti polysacharidů celulóza a hemicelulóza 3. Papír výroba, struktura, vlastnosti 4. Papír příčiny a mechanizmy poškození, zdroje kyselosti a možnosti konzervace 5. Useň a pergamen výroba, struktura, vlastnosti 6. Useň a pergamen příčiny a mechanizmy poškození a možnosti konzervace 7. Dřevo struktura a vlastnosti 8. Dřevo příčiny poškození, ochrana a konzervace 9. Textil struktura, vlastnosti 10. Textil degradační a korozní pochody, možnosti konzervace 1. Konstituce a konfigurace makromolekul 2. Molární hmotnost polymerů 3. Termické chování polymerů v závislosti na jejich struktuře 4. Podmínky polymerizovatelnosti nízkomolekulárních sloučenin, vztah mezi strukturou monomerů a jejich polymerizovatelností 5. Radikálová polymerizace vinylových monomerů 6. Radikálová kopolymerace 7. Iontové polymerizace vinylových monomerů 8. Polymerizace cyklických monomerů 9. Koordinační polymerizace 10. Stupňovité polyreakce polykondenzace, polyadice
8 Anorganická chemie 1. Periodický zákon a stavba atomů atom, atomové a hmotnostní číslo, mol., atomové orbitaly, klasifikace prvků, kovy, nekovy, polokovy, skupinové názvy, s-, p-, d- a f-prvky, přechodné a nepřechodné prvky, velikost atomů 2. Iontová a kovová vazba elektronegativita, oxidační stav, model iontové vazby, polarizační síla a polarizovatelnost, vlastnosti iontových sloučenin, ionty v roztocích, rozpustnost solí, model kovové vazby, vlastnosti kovů 3. Kovalentní vazba strukturní vzorce, rezonanční struktury, polární kovalentní vazba, polarita molekul, VSEPR, hybridizace AO, vlastnosti molekulových a kovalentních pevných látek 4. Vodík, kyslík vazebné možnosti, příprava a výroba, voda, vodíkové můstky, kyseliny a zásady, klasifikace oxidů, peroxidy, ozónová díra 5. Halogeny, vzácné plyny vazebné možnosti, van der Waalsovy interakce, příprava a výroba chloru, halogenovodíky, halogenidy, oxidy, oxokyseliny chloru a jejich soli 6. Síra vazebné možnosti, struktura síry, sulfan a sulfidy, oxid siřičitý, odsiřování, kyselina sírová, peroxo-, thio- a chloroderiváty kyseliny sírové 7. Dusík, fosfor vazebné možnosti, příprava a výroba, amoniak, fosfan, hydrazin, azoimid, nitridy, azidy, fosfidy, oxidy dusíku, kyselina dusitá a dusičná, nitrosloučeniny, oxidy a oxokyseliny fosforu, polyfosfáty 8. Uhlík, křemík a bor alotropické modifikace uhlíku, křemík a polovodiče, vazebné možnosti prvků, karbidy, oxidy uhlíku, skleníkový efekt, pseudohalogenidy, oxid křemičitý, křemičitany a silikony, kyselina boritá 9. Kovy chemické vlastnosti kovů, princip výroby důležitých kovů (Fe, Al,Cu, Pb, Zn, Sn, Ni, Ti), základní struktura koordinačních sloučenin 10. Nepřechodné a přechodné kovy vazebné možnosti s-, p- a d- kovů, skupinové trendy, diagonální vztahy, stabilita oxidačních stavů, kovy, polokovy a nekovy, důležité sloučeniny Ti, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Hg
9 Okruhy ke státní bakalářské zkoušce v oboru Konzervování-restaurování uměleckořemeslných děl z kovů Dějiny užitého umění - kovy 1. Egypt (počátky řemesel a zpracování kovů, šperky). 2. Antika (umělecké řemeslo jednotlivých kultur, bronzy, zbroj, šperky, glyptika). 3. Raný středověk (Velká Morava, románské umění v Západní Evropě a na našem území, y). 4. Gotika (sloh, cechovní organizace, kovářství, zvony, liturgické předměty a šperky). 5. Renesance a manýrismus (sloh, kovářství, zbrojířství, stolní náčiní a šperky). 6. Baroko a rokoko (sloh, řemeslo, kovářství, cínařství, liturgické předměty, stříbrnictví, šperky). 7. Klasicismus, přehled směrů a charakter užitého umění 19. století (techniky, nové kovové materiály, historismus, vzory a předlohy pro výrobu a tvorbu). 8. Secese (centra tvorby, významné osobnosti, kovářské práce, cín, šperky). 9. Stručný přehled výtvarné kultury 20. stol (kubismus, Art dèco, funkcionalismus, užití kovů v architektuře a tvorbě). Kovové materiály 1. Iontová, kovalentní a kovová vazba. Elektronegativita, oxidační stav, model iontové vazby, vlastnosti iontových sloučenin, ionty v roztocích, rozpustnost solí, model kovové vazby. 2. Vodík, kyslík vazebné možnosti, příprava a výroba, voda, vodíkové můstky, kyseliny a zásady, klasifikace oxidů, peroxidy. 3. Kovy chemické a fyzikální vlastnosti kovů, princip výroby důležitých kovů (Fe, Al,Cu, Pb,Zn, Sn, Ti). 4. Helmholtzova a Gibbsova energie, jejich význam. Chemický potenciál, aktivita, standardní stavy. 5. Fázové rovnováhy v jednosložkových a dvousložkových soustavách slitiny kovů. 6. Chemická rovnováha. Bilance chemické reakce. Rovnovážná konstanta. Iontové rovnováhy, způsoby ovlivňování rovnovážného složení chemické reakce. 7. Faradayovy zákony, galvanické články, Nernstova rovnice, transportní jevy. 8. Koroze kovů ušlechtilost, pasivita, vliv heterogenity na korozní děje, diagramy E-pH, korozní rychlost, formy koroze. 9. Koroze kovů podle prostředí atmosférická koroze, přirozeně vzniklé vrstvy, koroze v půdě a ve vodě. Konzervování - restaurování kovů 1. Struktura a základní fyzikální a chemické vlastnosti kovů památkových objektů drahé kovy, měď, slitiny mědi, železo, slitiny železa s uhlíkem, cín, olovo, zinek, historické způsoby jejich výroby. 2. Deformace a zpevnění kovových materiálů. 3. Odlévání a tváření kovů a slitin. 4. Výroba a restaurování soch. Historická řemesla (kovář, pasíř, cínař, kovolijec atd.). 5. Metody pro povrchovou a objemovou analýzu a možnosti orientačního určení složení kovových materiálů. 6. Protikorozní ochrana volba materiálu, konstrukční úpravy, úprava prostředí. 7. Povrchové úpravy předběžné úpravy, povlaky kovů, barvení kovů, metody vytváření umělé patiny. 8. Restaurování a konzervace kovů, čištění, stabilizace kovů. 9. Metody preventivní konzervace kovů.
10 Okruhy ke státní bakalářské zkoušce v oboru Konzervování-restaurování uměleckořemeslných děl ze skla a keramiky Dějiny užitého umění sklo a keramika 1. Keramika a sklo v pravěku a starověku, první skleněné výrobky, vývoj keramiky od mezolitu po raný středověk. 2. Antické, byzantské a islámské sklo. Antická keramika. Vývoj keramiky mimo Evropu. 3. Sklo a keramika ve středověku. 4. Renesanční sklo a keramika, benátské a české sklo. Kamenina, majolika. 5. Baroko a rokoko. Pokroky v technologii sklářské výroby. Rokoko a změna životního stylu. Čínský a evropský porcelán. 6. Sklo a keramika v období klasicismu a biedermeieru. 7. Historismus ve sklářském a keramickém uměleckém řemesle druhé poloviny 19. století. 8. Sklo a keramika v období secese. Prvky secesního tvarosloví a ornamentiky v porcelánové a keramické tvorbě. Inspirační zdroje. 9. Vídeňská geometrická secese. Kubismus. Art deco. Funkcionalismus. Wiener Werkstätte, Artěl, Bauhaus sklo a keramika. Počátky průmyslové masové výroby. 10. Průmyslový design a individuální tvorba 20. století. Brusel Sklo a keramika 1. Periodický zákon a stavba atomů atom, atomové a hmotnostní číslo, mol., atomové orbitaly. 2. Klasifikace prvků, kovy, nekovy, polokovy, skupinové názvy, s-, p-, d- a f-prvky, přechodné a nepřechodné prvky. 3. Struktura a vlastnosti krystalických a nekrystalických materiálů. 4. Základní děje při přípravě : difúze, slinování, nukleace a krystalizace. 5. Reakce v pevné fázi kinetika a mechanismy. 6. Skelný přechod, termodynamická a kinetická definice skelného stavu. 7. Základní typy keramiky, vlastnosti, aplikace. 8. Základní typy skel, vlastnosti, aplikace skla a keramiky. 9. Základní typy anorganických pojiv, mechanismy tuhnutí. Konzervování - restaurování skla a keramiky 1. Technologie výroby historických keramických materiálů, vývoj jejich povrchových úprav a dekorací. 2. Vlastnosti keramických materiálů, povrchových vrstev, systém keramický střepglazura. 3. Mechanismus a typy poškození keramiky a keramických povrchů, stárnutí keramiky. 4. Technologie výroby skla a vývoj dekoračních technik na skle, barvení skla. 5. Mechanismus a typy koroze skelných materiálů. 6. Archeologické materiály vyzdvižení skla a keramiky do okolních podmínek, zacházení a způsoby uložení skelných a keramických materiálů. 7. Metody studia historických skelných a keramických materiálů a jejich povrchů. 8. Etika restaurátora, odstraňování starých restaurátorských zásahů. 9. Materiály a postupy používané k čištění, konzervování a restaurování skla a keramiky.
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA
Směsi Látky a jejich vlastnosti Předmět a význam chemie Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor (předmět): Chemie - ročník: PRIMA Téma Učivo Výstupy Kódy Dle RVP Školní (ročníkové) PT K Předmět
VíceChemie. Charakteristika vyučovacího předmětu:
Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu: Obsahové vymezení Vyučovací předmět chemie je součástí vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vede žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které
VíceMATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva 1. Stavba atomu Modely atomu. Stavba atomového jádra, protonové a nukleonové číslo, izotop, izobar, nuklid, stabilita atomového jádra,
VíceStřední uměleckoprůmyslová škola sklářská, Železný Brod, Smetanovo zátiší 470, příspěvková organizace
Střední uměleckoprůmyslová škola sklářská, Železný Brod, Ředitel Střední uměleckoprůmyslové školy sklářské v Železném Brodě vyhlašuje v souladu s příslušnými právními ustanoveními nabídku povinných a nepovinných
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceSeminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
Více10 CHEMIE. 10.1 Charakteristika vyučovacího předmětu. 10.2 Vzdělávací obsah
10 CHEMIE 10.1 Charakteristika vyučovacího předmětu Obsahové vymezení Vyučovací předmět Chemie zpracovává vzdělávací obsah oboru Chemie vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Vzdělávání v předmětu chemie
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
VíceVeličiny- základní N A. Látkové množství je dáno podílem N částic v systému a Avogadrovy konstanty NA
YCHS, XCHS I. Úvod: plán přednášek a cvičení, podmínky udělení zápočtu a zkoušky. Základní pojmy: jednotky a veličiny, základy chemie. Stavba atomu a chemická vazba. Skupenství látek, chemické reakce,
VíceChemie. Charakteristika předmětu
Vzdělávací obor : Chemie Chemie Charakteristika předmětu Chemie je zahrnuta do vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Chemie je vyučována v 8. a 9. ročníku s hodinovou dotací 2 hodiny týdně. Převáţná část
VíceObecná charakteristika
p 1 -prvky Martin Dojiva Obecná charakteristika do této t to skupiny patří bor (B), hliník k (Al( Al), galium (Ga), indium (In) a thallium (Tl) elektronová konfigurace valenční vrstvy je ns 2 np 1 s výjimkou
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0304
Technické materiály Základním materiálem používaným ve strojírenství jsou nejen kovy a jejich slitiny. Materiály v každé skupině mají z části společné, zčásti pro daný materiál specifické vlastnosti. Kovy,
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VíceAutorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce
VíceOkruhy pro bakalářské závěrečné zkoušky - ak.rok.2009-2010
Okruhy pro bakalářské závěrečné zkoušky - ak.rok.2009-2010 KTDU FaVU, 23. listopadu 2009 1. Umění pravěkých kultur základní charakteristika, periodizace - umění paleolitu v českých zemích a v západní Evropě
VíceSekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
VíceKoroze. Samovolně probíhající nevratný proces postupného narušování a znehodnocování materiálů chemickými a fyzikálněchemickými vlivy prostředí
Koroze Samovolně probíhající nevratný proces postupného narušování a znehodnocování materiálů chemickými a fyzikálněchemickými vlivy prostředí Korozní činitelé Vnitřní: čistota kovu chemické složení způsob
Vícetvorbou anionu tato schopnost je menší než u kyslíku
Chalkogeny Elektronová konfigurace:. => valenčních elektronů => maximální oxidační číslo je Odlišnost vlastností O 2 a ostatních prvků způsobeny: vysokou elektronegativitou O neschopností O tvořit excitované
VícePřechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
VíceVLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková VLASTNOSTI KOVŮ Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci
VíceCh - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VícePRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE
PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE 1. PRVKY 5. SKUPINY (N,P,As,Sb,Bi) obecné zákonitosti ve skupině DUSÍK Výskyt, chemické vlastnosti molekulární dusík Amoniak vlastnosti, příprava, hydrolýza,
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceZáklady konzervace pro archeology (UA / A0018) Cvičení průzkum kovových předmětů identifikace kovů
Základy konzervace pro archeology (UA / A0018) Cvičení průzkum kovových předmětů identifikace kovů V současnosti je pro zjišťování materiálového složení kovových archeologických předmětů nejčastěji využíváno
VíceReálné gymnázium a základní škola města Prostějova Školní vzdělávací program pro ZV Ruku v ruce
6 ČLOVĚK A PŘÍRODA UČEBNÍ OSNOVY 6. 2 Chemie Časová dotace 8. ročník 2 hodiny 9. ročník 2 hodiny Celková dotace na 2. stupni je 4 hodiny. Charakteristika: Vyučovací předmět chemie vede k poznávání chemických
VíceStanovení forem, termínů a témat profilové části maturitní zkoušky oboru vzdělání 82-41-M/07 Modelářství a návrhářství oděvů
Stanovení forem, termínů a témat profilové části maturitní zkoušky oboru vzdělání 82-41-M/07 Modelářství a návrhářství oděvů TECHNOLOGIE A KONSTRUKCE ODĚVŮ 1. Oděvní techniky 2. Ruční šití a žehlení 3.
VíceStudijní program: Konzervování-restaurování objektů kulturního dědictví
Magisterské státní závěrečné zkoušky Studijní program: Konzervování-restaurování objektů kulturního dědictví Studijní obor: Technologie konzervování a restaurování 1. Povinný okruh: Humanitní blok 2. Jeden
VíceCHARAKTERISTIKA. VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová
CHARAKTERISTIKA VZDĚLÁVACÍ OBLAST VYUČOVACÍ PŘEDMĚT ZODPOVÍDÁ ČLOVĚK A PŘÍRODA CHEMIE Mgr. Zuzana Coufalová Vyučovací předmět chemie je dotován 2 hodinami týdně v 8.- 9. ročníku ZŠ. Výuka je zaměřena na
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
Více2.10 Pomědění hřebíků. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.10 Pomědění hřebíků. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 Předmět: LRR/CHPB1/Chemie pro biology 1 Kyslík, Chalkogeny Mgr. Karel Doležal Dr. Cíl přednášky: seznámit posluchače s chemií
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
VíceELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR
ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR Elektrochemie: chemické reakce vyvolané elektrickým proudem a naopak vznik elektrického proudu z chemických reakcí Historie: L. Galvani - žabí
VícePovolené odpady: Číslo Kategorie Název odpadu
Povolené odpady: Číslo Kategorie 010101 O Odpady z těžby rudných nerostů 010102 O Odpady z těžby nerudných nerostů Název odpadu 010304 N Hlušina ze zpracování sulfidické rudy obsahující kyseliny nebo kyselinotvorné
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_09_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_09_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VícePříloha č. 1 Celková produkce odpadů podle druhů
Příloha č. 1 Celková produkce odpadů podle druhů Kód odpadu Název odpadu Kategorie Produkce (tun) 010306 Jiná hlušina neuvedená pod čísly 01 03 04 a 01 03 05 O 74,660 010407 Odpady z fyzikálního a chemického
VíceChemie. 8. ročník. Od- do Tématický celek- téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: Průmysl a životní prostředí VLASTNOSTI LÁTEK. Vnímání vlastností látek.
Chemie 8. ročník Od do Tématický celek téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: VLASTNOSTI LÁTEK Vnímání vlastností látek září Chemická reakce Měření vlastností látek SMĚSI Různorodé a stejnorodé směsi Roztoky říjen Složení
VíceVýstupy - kompetence Téma - Učivo Průřezová témata,přesahy - pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými Úvod do chemie
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Obor vzdělávací oblasti: Chemie Ročník: 8 Výstupy - kompetence Téma - Učivo Průřezová témata,přesahy - pracuje bezpečně s vybranými dostupnými a běžně používanými Úvod
VíceMgr. Ladislav Blahuta
Mgr. Ladislav Blahuta Střední škola, Havířov-Šumbark, Sýkorova 1/613, příspěvková organizace Tento výukový materiál byl zpracován v rámci akce EU peníze středním školám - OP VK 1.5. Výuková sada SLÉVÁRENSTVÍ,
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
VíceOdpady z kompozitních tkanin (impregnované tkaniny, elastomer, plastomer) 040209 O
Seznam přijímaných odpadů do sběrného dvora Kód Kategorie Název odpadu 010306 O Jiná hlušina neuvedená pod čísly 01 03 04 a 01 03 05 010408 O Odpadní štěrk a kamenivo neuvedené pod číslem 01 04 07 010409
VíceVI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium
VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium O a S jsou nekovy (tvoří kovalentní vazby), Se, Te jsou polokovy, Po je typický kov O je druhý nejvíce elektronegativní prvek vytváření oktetové
VíceKoroze Ch_021_Chemické reakce_koroze Autor: Ing. Mariana Mrázková
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního
VíceSeznam odpadů sběr, výkup a úprava odpadů, kat. O
Seznam odpadů sběr, výkup a úprava odpadů, kat. O 01 01 01 Odpady z těžby rudných nerostů 01 01 02 Odpady z těžby nerudných nerostů 01 03 06 Jiná hlušina neuvedená pod čísly 01 03 04 a 01 03 05 01 03 08
VíceNové normy na specifikace dřevních pelet, dřevních briket, dřevní štěpky a palivového dřeva pro maloodběratele
Nové normy na specifikace dřevních pelet, dřevních briket, dřevní štěpky a palivového dřeva pro maloodběratele Technologické trendy při vytápění pevnými palivy 2011, Horní Bečva 9. 10.11.2011 TÜV NORD
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceROZHODNUTÍ KOMISE. ze dne 4. října 1996,
ROZHODNUTÍ KOMISE ze dne 4. října 1996, kterým se zavádí seznam výrobků patřících do tříd A Bez příspěvku k požáru stanovených v rozhodnutí 94/611/ES, kterým se provádí článek 20 směrnice Rady 89/106/EHS
VícePříloha č. 1 Celková produkce odpadů podle druhů
Příloha č. 1 Celková produkce odpadů podle druhů Kód odpadu Název odpadu 10407 Odpady z fyzikálního a chemického zpracování nerudných nerostů obsahující nebezpečné látky N 5,060 10408 Odpadní štěrk a kamenivo
VíceVzdělávací obor chemie
Vzdělávací obor chemie Vzdělávací obor chemie je vyučován v rámci integrovaného předmětu Fyzika chemie (F-CH) od 6. po 9. ročník. Je součástí oblasti Člověk a příroda a zahrnuje okruh problémů spojených
VíceMATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro
VíceStřední uměleckoprůmyslová škola sklářská, Železný Brod, Smetanovo zátiší 470, příspěvková organizace
Ředitel Střední uměleckoprůmyslové školy sklářské v Železném Brodě vyhlašuje v souladu s příslušnými právními ustanoveními nabídku povinných a nepovinných zkoušek pro profilovou část maturitní zkoušky
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
VíceDalším zvyšováním obsahu chromu a podle aplikace, přidáním molybdenu a dalších slitin, je možné zvýšit odolnost vůči mnohem agresivnějším médiím.
Chemická odolnost nerezových materiálů Nerezové oceli jsou definovány tak, že se vyznačují zvláště vysokou odolností vůči chemikáliím. Obecně platí, že obsahují alespoň 12% chromu a nejvýše 1,2% uhlíku.
VícePříloha č.1. Seznam odpadů, se kterými bude v zařízení nakládáno
Seznam odpadů, se kterými bude v zařízení nakládáno Kód odpadu Kategorie 010101 O Odpady z těžby rudných nerostů 010102 O Odpady z těžby nerudných nerostů Název odpadu 010304* N Hlušina ze zpracování sulfidické
VíceOčekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. Časová dotace: 2 hodiny týdně Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby Konkretizované tematické okruhy realizovaného průřezového tématu září orientuje se
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceTabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta
Tabulace učebního plánu Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : CHEMIE Ročník: 1.ročník a kvinta Obecná Bezpečnost práce Názvosloví anorganických sloučenin Zná pravidla bezpečnosti práce a dodržuje je.
VíceTrvanlivost a odolnost. Degradace. Vliv fyzikálních činitelů STAVEBNÍ LÁTKA I STAVEBNÍ KONSTRUKCE OD JEJICH POUŽITÍ IHNED ZAČÍNAJÍ DEGRADOVAT
VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ FAKULTA STAVEBNÍ Ústav stavebního zkušebnictví Trvanlivost a odolnost stavebních materiálů Degradace STAVEBNÍ LÁTKA I STAVEBNÍ KONSTRUKCE OD JEJICH POUŽITÍ IHNED ZAČÍNAJÍ
VíceNauka o materiálu. Přednáška č.11 Neželezné kovy a jejich slitiny
Nauka o materiálu Rozdělení neželezných kovů a slitin Jako kritérium pro rozdělení do skupin se volí teplota tání s př přihlédnutím na další vlastnosti (hustota, chemická stálost..) Neželezné kovy s nízkou
VíceNa Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.
Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než
VíceZákladní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
VíceMATERIÁLOVÁ PROBLEMATIKA PŘI SEPARACI PLYNŮ A PAR
MATERIÁLOVÁ PROBLEMATIKA PŘI SEPARACI PLYNŮ A PAR Ing. Miroslav Bleha, CSc. Ústav makromolekulární chemie AV ČR, v.v.i. bleha@imc.cas.cz Membrány - separační medium i chemický reaktor Membránové materiály
VíceCHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
VícePERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.
PERIODICKÁ TABULKA Je známo více než 100 prvků 90 je přirozených (jsou v přírodě) 11 plynů 2 kapaliny (brom, rtuť) Ostatní byly připraveny uměle. Dmitrij Ivanovič Mendělejev uspořádal 63 tehdy známých
VíceUčební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod
VíceHorniny a minerály II. část. Přehled nejdůležitějších minerálů
Horniny a minerály II. část Přehled nejdůležitějších minerálů Minerály rozlišujeme podle mnoha kritérií, ale pro přehled je vytvořeno 9. skupin, které vystihují, do jaké chemické skupiny patří (a to určuje
VíceDIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Ing. Alena Musilová ŠVP cukrář-cukrovinkář; ZPV chemie, 1. ročník ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/1 Autor Obor; předmět, ročník Tematická
VíceVYHLÁŠKA. Ministerstva životního prostředí. ze dne 17. října 2001,
č. 381/2001 Sb. VYHLÁŠKA Ministerstva životního prostředí ze dne 17. října 2001, kterou se stanoví Katalog odpadů, Seznam nebezpečných odpadů a seznamy odpadů a států pro účely vývozu, dovozu a tranzitu
VíceChemie i do zadních lavic, vyzkoušejte nový pohled na chemické pokusy
Chemie Chemie i do zadních lavic, vyzkoušejte nový pohled na chemické pokusy Panelový systém pro demonstraci chemických pokusu magnetický držák dobrá viditelnost na provádený ˇ pokus prehledné ˇ postupné
VíceSložení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -
MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE Obecná chemie Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro - hmotnostní úbytek, vazebná energie jádra, jaderné
VíceKovy a kovové výrobky pro stavebnictví
Kovy a kovové výrobky pro stavebnictví Rozdělení kovů kovy železné železo, litina, ocel kovy neželezné hliník, měď, zinek, olovo, cín a jejich slitiny 1. Železo a jeho slitiny výroba železa se provádí
VíceMaturitní otázky z předmětu VÝTVARNÁ VÝCHOVA
Wichterlovo gymnázium, Ostrava-Poruba, příspěvková organizace Maturitní otázky z předmětu VÝTVARNÁ VÝCHOVA 1. Pravěké umění rozdělení na Paleolit, Mezolit a Neolit; malířství, sochařství, keramika, megalitické
VíceZS Purkynova Vyskov. Mgr. Jana Vašíèková / vasickova@zspurkynova.vyskov.cz Pøedmìt Chemie Roèník 9. Klíèová slova Uhlovodíky Oèekávaný výstup
Chemie Pøíspìvek pøidal Administrator Tuesday, 05 March 2013 Aktualizováno Tuesday, 25 June 2013 Názvosloví uhlovodíkù Významné anorganické kyseliny Významné oxidy Deriváty uhlovodíkù halogenderiváty Kyslíkaté
VíceTECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV. 1. Definice koroze. Soli, oxidy. 2.Rozdělení koroze. Obsah: Činitelé ovlivňující korozi H 2 O, O 2
TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV Obsah: 1. Definice koroze 2. Rozdělení koroze 3. Ochrana proti korozi 4. Kontrolní otázky 1. Definice koroze Koroze je rozrušování materiálu vlivem okolního prostředí Činitelé
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ PERIODICKÝ ZÁKON VY_32_INOVACE_03_3_06_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Dmitrij
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceStřední uměleckoprůmyslová škola sklářská, Železný Brod, Smetanovo zátiší 470, příspěvková organizace
Střední uměleckoprůmyslová škola sklářská, Železný Brod, Ředitel Střední uměleckoprůmyslové školy sklářské v Železném Brodě vyhlašuje v souladu s příslušnými právními ustanoveními nabídku povinných a nepovinných
VíceSbírka zákonů ČR Předpis č. 381/2001 Sb.
Sbírka zákonů ČR Předpis č. 381/2001 Sb. Vyhláška Ministerstva životního prostředí, kterou se stanoví Katalog odpadů, Seznam nebezpečných odpadů a seznamy odpadů a států pro účely vývozu, dovozu a tranzitu
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceVýtvarná výchova Ročník TÉMA
Výtvarná výchova Ročník TÉMA 1. 2. Výtvarná výchova Vlastní tvorba Metodika emocionalní Vlastní tvorba Metodika popíše vhodné společenské chování v dané situaci; dokáže projevit kladné vztahy k umění,
VíceZařazení nekovů v periodické tabulce
Nekovy Zařazení nekovů v periodické tabulce pouze 17 nekovů [1] špatné vodiče tepla a elektřiny ochotně přijímají valenční elektrony jiných prvků Obecné vlastnosti nekovů izolanty oxidy nekovů jsou kyselinotvorné
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
Více??????? Záporně nabitá částice... ANION. Těžký, toxický, červenohnědý, kapalný halogen... VY_32_INOVACE_193 6. 6. 2013
VY_32_INVACE_193 6. 6. 2013 Popis a použití výukového materiálu Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3707 Šablona: III/2 Č. materiálu:
VíceČíslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1. pro obory zakončené maturitní zkouškou
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
Vícebezpečnost práce v laboratoři a při pokusech chemické nádobí látky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost
bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech EV voda, ovzduší (Základní podmínky života) - zná zásady bezpečné práce v laboratoři, poskytne a přivolá první pomoc při úrazech - dokáže poznat a pojmenovat
VíceZařazení polokovů v periodické tabulce [1]
Polokovy Zařazení polokovů v periodické tabulce [1] Obecné vlastnosti polokovů tvoří přechod mezi kovy a nekovy vlastnosti kovů: pevnost a lesk ( B, Si, Ge, Se, As) jsou křehké a nejsou kujné malá elektrická
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceEVROPSKÝ PARLAMENT. Dokument ze zasedání
EVROPSKÝ PARLAMENT 2004 Dokument ze zasedání 2009 C6-0223/2005 2003/0139(COD) CS 07/07/2005 Společný postoj Společný postoj Rady ze dne 24. června 2005 k přijetí nařízení Evropského parlamentu a Rady o
VíceVYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ. FAKULTA STAVEBNÍ Ústav stavebního zkušebnictví
VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ FAKULTA STAVEBNÍ Ústav stavebního zkušebnictví Kámen a kamenivo Kámen Třída Pevnost v tlaku min. [MPa] Nasákavost max. [% hm.] I. 110 1,5 II. 80 3,0 III. 40 5,0 Vybrané druhy
VíceP2 prvky - IV.A skupina - otázka z chemie
Otázka: P 2 prvky - IV.A skupina Předmět: Chemie Přidal(a): Johana IV.A skupina = p 2 prvky Prvky s valenčními elektrony v orbitalech s a p Elektronová konfigurace ns 2 np 2 4 valenční elektrony A skupina,
VíceAnorganická pojiva, cementy, malty
Anorganická pojiva, cementy, malty Ing. Alexander Trinner Technický a zkušební ústav stavební Praha, s.p. pobočka Plzeň Zahradní 15, 326 00 Plzeň trinner@tzus.cz; www.tzus.cz 1 Anorganická pojiva Definice:
Více