Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Dějiny umění

Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Dějiny umění"

Transkript

1 Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace kovové materiály Materiály památkových objektů kovy Volitelný chemický: Anorganická chemie 1. Románské umění (Francie, Španělsko, Itálie, Německo, České země) 2. Gotické umění (Francie, Porýní, České země) 3. Umění pozdního středověku (Francie, Nizozemí, Německo, České země) 4. Italská protorenesance a renesance (Toskána, severní Itálie, Benátky, Řím) 5. Renesance, manýrismus (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Německo, České země) 6. Baroko (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Rakousko), baroko v Českých zemích stol. nové vnímání a konstrukce prostoru, změna témat ve výtvarném umění - Neoklasicismus, romantismus, symbolismus, akademismus, realismus (Evropa) 8. Cézanne, Manet, Pegas, Impresionismus, Van Gogh 9. Kubismus Picasso do r. 1917, Braque, Gris 10. Secese, Art deco, Bauhaus, abstrakce, Kandinskij, Rothko, Mondrian Materiály památkových objektů kovy 1. Struktura a základní fyzikální a chemické vlastnosti kovů památkových objektů drahé kovy, měď, slitiny mědi, železo, slitiny železa s uhlíkem, cín, olovo, zinek 2. Deformace a zpevnění kovových materiálů 3. Odlévání a tváření kovů a slitin 4. Základní postupy získávání kovů z rud redukční tavení, složení a funkce strusek, výroba surového železa, pyrometalurgická výroba mědi, olova, stříbra, zinku 5. Pyrometalurgické rafinační postupy rafinace mědi, olova, zkujňování surového železa, rafinace oceli 6. Metody pro povrchovou a objemovou analýzu a možnosti orientačního určení složení kovových materiálů 7. Základy koroze kovů ušlechtilost, pasivita, diagramy E-pH, korozní rychlost, formy koroze 8. Koroze kovů podle prostředí atmosférická koroze, koroze v půdě a ve vodě 9. Protikorozní ochrana, konzervování volba materiálu, konstrukční úpravy, úprava prostředí, čištění a stabilizace kovů 10. Povrchové úpravy předběžné úpravy, povlaky kovů, barvení kovů 1. Konstituce a konfigurace makromolekul 2. Molární hmotnost polymerů 3. Termické chování polymerů v závislosti na jejich struktuře 4. Podmínky polymerizovatelnosti nízkomolekulárních sloučenin, vztah mezi strukturou monomerů a jejich polymerizovatelností 5. Radikálová polymerizace vinylových monomerů 6. Radikálová kopolymerace

2 7. Iontové polymerizace vinylových monomerů 8. Polymerizace cyklických monomerů 9. Koordinační polymerizace 10. Stupňovité polyreakce polykondenzace, polyadice Anorganická chemie 1. Periodický zákon a stavba atomů atom, atomové a hmotnostní číslo, mol., atomové orbitaly, klasifikace prvků, kovy, nekovy, polokovy, skupinové názvy, s-, p-, d- a f-prvky, přechodné a nepřechodné prvky, velikost atomů 2. Iontová a kovová vazba elektronegativita, oxidační stav, model iontové vazby, polarizační síla a polarizovatelnost, vlastnosti iontových sloučenin, ionty v roztocích, rozpustnost solí, model kovové vazby, vlastnosti kovů 3. Kovalentní vazba strukturní vzorce, rezonanční struktury, polární kovalentní vazba, polarita molekul, VSEPR, hybridizace AO, vlastnosti molekulových a kovalentních pevných látek 4. Vodík, kyslík vazebné možnosti, příprava a výroba, voda, vodíkové můstky, kyseliny a zásady, klasifikace oxidů, peroxidy, ozónová díra 5. Halogeny, vzácné plyny vazebné možnosti, van der Waalsovy interakce, příprava a výroba chloru, halogenovodíky, halogenidy, oxidy, oxokyseliny chloru a jejich soli 6. Síra vazebné možnosti, struktura síry, sulfan a sulfidy, oxid siřičitý, odsiřování, kyselina sírová, peroxo-, thio- a chloroderiváty kyseliny sírové 7. Dusík, fosfor vazebné možnosti, příprava a výroba, amoniak, fosfan, hydrazin, azoimid, nitridy, azidy, fosfidy, oxidy dusíku, kyselina dusitá a dusičná, nitrosloučeniny, oxidy a oxokyseliny fosforu, polyfosfáty 8. Uhlík, křemík a bor alotropické modifikace uhlíku, křemík a polovodiče, vazebné možnosti prvků, karbidy, oxidy uhlíku, skleníkový efekt, pseudohalogenidy, oxid křemičitý, křemičitany a silikony, kyselina boritá 9. Kovy chemické vlastnosti kovů, princip výroby důležitých kovů (Fe, Al,Cu, Pb, Zn, Sn, Ni, Ti), základní struktura koordinačních sloučenin 10. Nepřechodné a přechodné kovy vazebné možnosti s-, p- a d- kovů, skupinové trendy, diagonální vztahy, stabilita oxidačních stavů, kovy, polokovy a nekovy, důležité sloučeniny Ti, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Hg

3 Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace sklo a keramika Materiály památkových objektů sklo a keramika Volitelný chemický: Anorganická chemie 1. Románské umění (Francie, Španělsko, Itálie, Německo, České země) 2. Gotické umění (Francie, Porýní, České země) 3. Umění pozdního středověku (Francie, Nizozemí, Německo, České země) 4. Italská protorenesance a renesance (Toskána, severní Itálie, Benátky, Řím) 5. Renesance, manýrismus (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Německo, České země) 6. Baroko (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Rakousko), baroko v Českých zemích stol. nové vnímání a konstrukce prostoru, změna témat ve výtvarném umění - Neoklasicismus, romantismus, symbolismus, akademismus, realismus (Evropa) 8. Cézanne, Manet, Pegas, Impresionismus, Van Gogh 9. Kubismus Picasso do r. 1917, Braque, Gris 10. Secese, Art deco, Bauhaus, abstrakce, Kandinskij, Rothko, Mondrian Materiály památkových objektů sklo a keramika 1. Atomární struktura, mikrostruktura a vlastnosti krystalických a nekrystalických anorganických nekovových materiálů 2. Základní děje při přípravě: difúze, slinování, nukleace a krystalizace 3. Reakce v pevné fázi kinetika a mechanismy 4. Skelný přechod, termodynamická a kinetická definice skelného stavu 5. Základní typy keramiky, vlastnosti a aplikace, schéma výroby, hlavní suroviny 6. Základní typy skel, vlastnosti a aplikace, sklokeramika, schéma výroby, hlavní suroviny 7. Historický vývoj sklářských a keramických technologií 8. Základní typy anorganických pojiv, mechanismy tuhnutí 9. Mechanismy koroze a degradace skelných a keramických materiálů, základní fyzikálněchemické procesy při interakci skla a keramiky s kapalinami, možné řídící děje koroze, cesty ke zvýšení korozní odolnosti skel a keramiky 10. Základní metody povrchové a objemové analýzy skla a keramiky 1. Konstituce a konfigurace makromolekul 2. Molární hmotnost polymerů 3. Termické chování polymerů v závislosti na jejich struktuře 4. Podmínky polymerizovatelnosti nízkomolekulárních sloučenin, vztah mezi strukturou monomerů a jejich polymerizovatelností 5. Radikálová polymerizace vinylových monomerů 6. Radikálová kopolymerace 7. Iontové polymerizace vinylových monomerů 8. Polymerizace cyklických monomerů 9. Koordinační polymerizace 10. Stupňovité polyreakce polykondenzace, polyadice

4 Anorganická chemie 1. Periodický zákon a stavba atomů atom, atomové a hmotnostní číslo, mol., atomové orbitaly, klasifikace prvků, kovy, nekovy, polokovy, skupinové názvy, s-, p-, d- a f-prvky, přechodné a nepřechodné prvky, velikost atomů 2. Iontová a kovová vazba elektronegativita, oxidační stav, model iontové vazby, polarizační síla a polarizovatelnost, vlastnosti iontových sloučenin, ionty v roztocích, rozpustnost solí, model kovové vazby, vlastnosti kovů 3. Kovalentní vazba strukturní vzorce, rezonanční struktury, polární kovalentní vazba, polarita molekul, VSEPR, hybridizace AO, vlastnosti molekulových a kovalentních pevných látek 4. Vodík, kyslík vazebné možnosti, příprava a výroba, voda, vodíkové můstky, kyseliny a zásady, klasifikace oxidů, peroxidy, ozónová díra 5. Halogeny, vzácné plyny vazebné možnosti, van der Waalsovy interakce, příprava a výroba chloru, halogenovodíky, halogenidy, oxidy, oxokyseliny chloru a jejich soli 6. Síra vazebné možnosti, struktura síry, sulfan a sulfidy, oxid siřičitý, odsiřování, kyselina sírová, peroxo-, thio- a chloroderiváty kyseliny sírové 7. Dusík, fosfor vazebné možnosti, příprava a výroba, amoniak, fosfan, hydrazin, azoimid, nitridy, azidy, fosfidy, oxidy dusíku, kyselina dusitá a dusičná, nitrosloučeniny, oxidy a oxokyseliny fosforu, polyfosfáty 8. Uhlík, křemík a bor alotropické modifikace uhlíku, křemík a polovodiče, vazebné možnosti prvků, karbidy, oxidy uhlíku, skleníkový efekt, pseudohalogenidy, oxid křemičitý, křemičitany a silikony, kyselina boritá 9. Kovy chemické vlastnosti kovů, princip výroby důležitých kovů (Fe, Al,Cu, Pb, Zn, Sn, Ni, Ti), základní struktura koordinačních sloučenin 10. Nepřechodné a přechodné kovy vazebné možnosti s-, p- a d- kovů, skupinové trendy, diagonální vztahy, stabilita oxidačních stavů, kovy, polokovy a nekovy, důležité sloučeniny Ti, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Hg

5 Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace stavební materiály Materiály památkových objektů stavební materiály Volitelný chemický: Anorganická chemie 1. Románské umění (Francie, Španělsko, Itálie, Německo, České země) 2. Gotické umění (Francie, Porýní, České země) 3. Umění pozdního středověku (Francie, Nizozemí, Německo, České země) 4. Italská protorenesance a renesance (Toskána, severní Itálie, Benátky, Řím) 5. Renesance, manýrismus (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Německo, České země) 6. Baroko (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Rakousko), baroko v Českých zemích stol. nové vnímání a konstrukce prostoru, změna témat ve výtvarném umění - Neoklasicismus, romantismus, symbolismus, akademismus, realismus (Evropa) 8. Cézanne, Manet, Pegas, Impresionismus, Van Gogh 9. Kubismus Picasso do r. 1917, Braque, Gris 10. Secese, Art deco, Bauhaus, abstrakce, Kandinskij, Rothko, Mondrian Materiály památkových objektů stavební materiály 1. Jílové materiály struktura a vlastnosti, využití jako stavebního materiálu 2. Pálená hlína cihly a tašky, struktura a vlastnosti 3. Stavební pojiva sádra, vápno, hydraulické vápno, cement, vodní sklo, hořečnatá maltovina výroba, vlastnosti 4. Malty, omítky složení a vlastnosti, povrchové úpravy omítek 5. Kámen hlavní skupiny, struktura, vlastnosti 6. Degradační a korozní pochody stavebních materiálů 7. Přírodovědný průzkum stavebních materiálů 8. Prostředky a postupy čištění, konzervace degradovaných stavebních materiálů 9. Úpravy povrchu stavebních materiálů 10. Možnosti sanace degradovaných stavebních konstrukcí odsolování, izolace, apod. 1. Konstituce a konfigurace makromolekul 2. Molární hmotnost polymerů 3. Termické chování polymerů v závislosti na jejich struktuře 4. Podmínky polymerizovatelnosti nízkomolekulárních sloučenin, vztah mezi strukturou monomerů a jejich polymerizovatelností 5. Radikálová polymerizace vinylových monomerů 6. Radikálová kopolymerace 7. Iontové polymerizace vinylových monomerů 8. Polymerizace cyklických monomerů 9. Koordinační polymerizace 10. Stupňovité polyreakce polykondenzace, polyadice

6 Anorganická chemie 1. Periodický zákon a stavba atomů atom, atomové a hmotnostní číslo, mol., atomové orbitaly, klasifikace prvků, kovy, nekovy, polokovy, skupinové názvy, s-, p-, d- a f-prvky, přechodné a nepřechodné prvky, velikost atomů 2. Iontová a kovová vazba elektronegativita, oxidační stav, model iontové vazby, polarizační síla a polarizovatelnost, vlastnosti iontových sloučenin, ionty v roztocích, rozpustnost solí, model kovové vazby, vlastnosti kovů 3. Kovalentní vazba strukturní vzorce, rezonanční struktury, polární kovalentní vazba, polarita molekul, VSEPR, hybridizace AO, vlastnosti molekulových a kovalentních pevných látek 4. Vodík, kyslík vazebné možnosti, příprava a výroba, voda, vodíkové můstky, kyseliny a zásady, klasifikace oxidů, peroxidy, ozónová díra 5. Halogeny, vzácné plyny vazebné možnosti, van der Waalsovy interakce, příprava a výroba chloru, halogenovodíky, halogenidy, oxidy, oxokyseliny chloru a jejich soli 6. Síra vazebné možnosti, struktura síry, sulfan a sulfidy, oxid siřičitý, odsiřování, kyselina sírová, peroxo-, thio- a chloroderiváty kyseliny sírové 7. Dusík, fosfor vazebné možnosti, příprava a výroba, amoniak, fosfan, hydrazin, azoimid, nitridy, azidy, fosfidy, oxidy dusíku, kyselina dusitá a dusičná, nitrosloučeniny, oxidy a oxokyseliny fosforu, polyfosfáty 8. Uhlík, křemík a bor alotropické modifikace uhlíku, křemík a polovodiče, vazebné možnosti prvků, karbidy, oxidy uhlíku, skleníkový efekt, pseudohalogenidy, oxid křemičitý, křemičitany a silikony, kyselina boritá 9. Kovy chemické vlastnosti kovů, princip výroby důležitých kovů (Fe, Al,Cu, Pb, Zn, Sn, Ni, Ti), základní struktura koordinačních sloučenin 10. Nepřechodné a přechodné kovy vazebné možnosti s-, p- a d- kovů, skupinové trendy, diagonální vztahy, stabilita oxidačních stavů, kovy, polokovy a nekovy, důležité sloučeniny Ti, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Hg

7 Okruhy pro bakalářské zkoušky z oboru Technologie konzervování restaurování, specializace organické materiály Materiály památkových objektů organické materiály Volitelný chemický: Anorganická chemie 1. Románské umění (Francie, Španělsko, Itálie, Německo, České země) 2. Gotické umění (Francie, Porýní, České země) 3. Umění pozdního středověku (Francie, Nizozemí, Německo, České země) 4. Italská protorenesance a renesance (Toskána, severní Itálie, Benátky, Řím) 5. Renesance, manýrismus (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Německo, České země) 6. Baroko (Itálie, Nizozemí, Španělsko, Rakousko), baroko v Českých zemích stol. nové vnímání a konstrukce prostoru, změna témat ve výtvarném umění - Neoklasicismus, romantismus, symbolismus, akademismus, realismus (Evropa) 8. Cézanne, Manet, Pegas, Impresionismus, Van Gogh 9. Kubismus Picasso do r. 1917, Braque, Gris 10. Secese, Art deco, Bauhaus, abstrakce, Kandinskij, Rothko, Mondrian Materiály památkových objektů organické materiály 1. Struktura a vlastnosti bílkovin kolagen, keratin, fibroin 2. Struktura a vlastnosti polysacharidů celulóza a hemicelulóza 3. Papír výroba, struktura, vlastnosti 4. Papír příčiny a mechanizmy poškození, zdroje kyselosti a možnosti konzervace 5. Useň a pergamen výroba, struktura, vlastnosti 6. Useň a pergamen příčiny a mechanizmy poškození a možnosti konzervace 7. Dřevo struktura a vlastnosti 8. Dřevo příčiny poškození, ochrana a konzervace 9. Textil struktura, vlastnosti 10. Textil degradační a korozní pochody, možnosti konzervace 1. Konstituce a konfigurace makromolekul 2. Molární hmotnost polymerů 3. Termické chování polymerů v závislosti na jejich struktuře 4. Podmínky polymerizovatelnosti nízkomolekulárních sloučenin, vztah mezi strukturou monomerů a jejich polymerizovatelností 5. Radikálová polymerizace vinylových monomerů 6. Radikálová kopolymerace 7. Iontové polymerizace vinylových monomerů 8. Polymerizace cyklických monomerů 9. Koordinační polymerizace 10. Stupňovité polyreakce polykondenzace, polyadice

8 Anorganická chemie 1. Periodický zákon a stavba atomů atom, atomové a hmotnostní číslo, mol., atomové orbitaly, klasifikace prvků, kovy, nekovy, polokovy, skupinové názvy, s-, p-, d- a f-prvky, přechodné a nepřechodné prvky, velikost atomů 2. Iontová a kovová vazba elektronegativita, oxidační stav, model iontové vazby, polarizační síla a polarizovatelnost, vlastnosti iontových sloučenin, ionty v roztocích, rozpustnost solí, model kovové vazby, vlastnosti kovů 3. Kovalentní vazba strukturní vzorce, rezonanční struktury, polární kovalentní vazba, polarita molekul, VSEPR, hybridizace AO, vlastnosti molekulových a kovalentních pevných látek 4. Vodík, kyslík vazebné možnosti, příprava a výroba, voda, vodíkové můstky, kyseliny a zásady, klasifikace oxidů, peroxidy, ozónová díra 5. Halogeny, vzácné plyny vazebné možnosti, van der Waalsovy interakce, příprava a výroba chloru, halogenovodíky, halogenidy, oxidy, oxokyseliny chloru a jejich soli 6. Síra vazebné možnosti, struktura síry, sulfan a sulfidy, oxid siřičitý, odsiřování, kyselina sírová, peroxo-, thio- a chloroderiváty kyseliny sírové 7. Dusík, fosfor vazebné možnosti, příprava a výroba, amoniak, fosfan, hydrazin, azoimid, nitridy, azidy, fosfidy, oxidy dusíku, kyselina dusitá a dusičná, nitrosloučeniny, oxidy a oxokyseliny fosforu, polyfosfáty 8. Uhlík, křemík a bor alotropické modifikace uhlíku, křemík a polovodiče, vazebné možnosti prvků, karbidy, oxidy uhlíku, skleníkový efekt, pseudohalogenidy, oxid křemičitý, křemičitany a silikony, kyselina boritá 9. Kovy chemické vlastnosti kovů, princip výroby důležitých kovů (Fe, Al,Cu, Pb, Zn, Sn, Ni, Ti), základní struktura koordinačních sloučenin 10. Nepřechodné a přechodné kovy vazebné možnosti s-, p- a d- kovů, skupinové trendy, diagonální vztahy, stabilita oxidačních stavů, kovy, polokovy a nekovy, důležité sloučeniny Ti, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Hg

9 Okruhy ke státní bakalářské zkoušce v oboru Konzervování-restaurování uměleckořemeslných děl z kovů Dějiny užitého umění - kovy 1. Egypt (počátky řemesel a zpracování kovů, šperky). 2. Antika (umělecké řemeslo jednotlivých kultur, bronzy, zbroj, šperky, glyptika). 3. Raný středověk (Velká Morava, románské umění v Západní Evropě a na našem území, y). 4. Gotika (sloh, cechovní organizace, kovářství, zvony, liturgické předměty a šperky). 5. Renesance a manýrismus (sloh, kovářství, zbrojířství, stolní náčiní a šperky). 6. Baroko a rokoko (sloh, řemeslo, kovářství, cínařství, liturgické předměty, stříbrnictví, šperky). 7. Klasicismus, přehled směrů a charakter užitého umění 19. století (techniky, nové kovové materiály, historismus, vzory a předlohy pro výrobu a tvorbu). 8. Secese (centra tvorby, významné osobnosti, kovářské práce, cín, šperky). 9. Stručný přehled výtvarné kultury 20. stol (kubismus, Art dèco, funkcionalismus, užití kovů v architektuře a tvorbě). Kovové materiály 1. Iontová, kovalentní a kovová vazba. Elektronegativita, oxidační stav, model iontové vazby, vlastnosti iontových sloučenin, ionty v roztocích, rozpustnost solí, model kovové vazby. 2. Vodík, kyslík vazebné možnosti, příprava a výroba, voda, vodíkové můstky, kyseliny a zásady, klasifikace oxidů, peroxidy. 3. Kovy chemické a fyzikální vlastnosti kovů, princip výroby důležitých kovů (Fe, Al,Cu, Pb,Zn, Sn, Ti). 4. Helmholtzova a Gibbsova energie, jejich význam. Chemický potenciál, aktivita, standardní stavy. 5. Fázové rovnováhy v jednosložkových a dvousložkových soustavách slitiny kovů. 6. Chemická rovnováha. Bilance chemické reakce. Rovnovážná konstanta. Iontové rovnováhy, způsoby ovlivňování rovnovážného složení chemické reakce. 7. Faradayovy zákony, galvanické články, Nernstova rovnice, transportní jevy. 8. Koroze kovů ušlechtilost, pasivita, vliv heterogenity na korozní děje, diagramy E-pH, korozní rychlost, formy koroze. 9. Koroze kovů podle prostředí atmosférická koroze, přirozeně vzniklé vrstvy, koroze v půdě a ve vodě. Konzervování - restaurování kovů 1. Struktura a základní fyzikální a chemické vlastnosti kovů památkových objektů drahé kovy, měď, slitiny mědi, železo, slitiny železa s uhlíkem, cín, olovo, zinek, historické způsoby jejich výroby. 2. Deformace a zpevnění kovových materiálů. 3. Odlévání a tváření kovů a slitin. 4. Výroba a restaurování soch. Historická řemesla (kovář, pasíř, cínař, kovolijec atd.). 5. Metody pro povrchovou a objemovou analýzu a možnosti orientačního určení složení kovových materiálů. 6. Protikorozní ochrana volba materiálu, konstrukční úpravy, úprava prostředí. 7. Povrchové úpravy předběžné úpravy, povlaky kovů, barvení kovů, metody vytváření umělé patiny. 8. Restaurování a konzervace kovů, čištění, stabilizace kovů. 9. Metody preventivní konzervace kovů.

10 Okruhy ke státní bakalářské zkoušce v oboru Konzervování-restaurování uměleckořemeslných děl ze skla a keramiky Dějiny užitého umění sklo a keramika 1. Keramika a sklo v pravěku a starověku, první skleněné výrobky, vývoj keramiky od mezolitu po raný středověk. 2. Antické, byzantské a islámské sklo. Antická keramika. Vývoj keramiky mimo Evropu. 3. Sklo a keramika ve středověku. 4. Renesanční sklo a keramika, benátské a české sklo. Kamenina, majolika. 5. Baroko a rokoko. Pokroky v technologii sklářské výroby. Rokoko a změna životního stylu. Čínský a evropský porcelán. 6. Sklo a keramika v období klasicismu a biedermeieru. 7. Historismus ve sklářském a keramickém uměleckém řemesle druhé poloviny 19. století. 8. Sklo a keramika v období secese. Prvky secesního tvarosloví a ornamentiky v porcelánové a keramické tvorbě. Inspirační zdroje. 9. Vídeňská geometrická secese. Kubismus. Art deco. Funkcionalismus. Wiener Werkstätte, Artěl, Bauhaus sklo a keramika. Počátky průmyslové masové výroby. 10. Průmyslový design a individuální tvorba 20. století. Brusel Sklo a keramika 1. Periodický zákon a stavba atomů atom, atomové a hmotnostní číslo, mol., atomové orbitaly. 2. Klasifikace prvků, kovy, nekovy, polokovy, skupinové názvy, s-, p-, d- a f-prvky, přechodné a nepřechodné prvky. 3. Struktura a vlastnosti krystalických a nekrystalických materiálů. 4. Základní děje při přípravě : difúze, slinování, nukleace a krystalizace. 5. Reakce v pevné fázi kinetika a mechanismy. 6. Skelný přechod, termodynamická a kinetická definice skelného stavu. 7. Základní typy keramiky, vlastnosti, aplikace. 8. Základní typy skel, vlastnosti, aplikace skla a keramiky. 9. Základní typy anorganických pojiv, mechanismy tuhnutí. Konzervování - restaurování skla a keramiky 1. Technologie výroby historických keramických materiálů, vývoj jejich povrchových úprav a dekorací. 2. Vlastnosti keramických materiálů, povrchových vrstev, systém keramický střepglazura. 3. Mechanismus a typy poškození keramiky a keramických povrchů, stárnutí keramiky. 4. Technologie výroby skla a vývoj dekoračních technik na skle, barvení skla. 5. Mechanismus a typy koroze skelných materiálů. 6. Archeologické materiály vyzdvižení skla a keramiky do okolních podmínek, zacházení a způsoby uložení skelných a keramických materiálů. 7. Metody studia historických skelných a keramických materiálů a jejich povrchů. 8. Etika restaurátora, odstraňování starých restaurátorských zásahů. 9. Materiály a postupy používané k čištění, konzervování a restaurování skla a keramiky.

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák: očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika

Více

Chemie. 8. ročník. Od- do Tématický celek- téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: Průmysl a životní prostředí VLASTNOSTI LÁTEK. Vnímání vlastností látek.

Chemie. 8. ročník. Od- do Tématický celek- téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: Průmysl a životní prostředí VLASTNOSTI LÁTEK. Vnímání vlastností látek. Chemie 8. ročník Od do Tématický celek téma PRŮŘEZOVÁ TÉMATA: VLASTNOSTI LÁTEK Vnímání vlastností látek září Chemická reakce Měření vlastností látek SMĚSI Různorodé a stejnorodé směsi Roztoky říjen Složení

Více

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332 Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická

Více

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:

Více

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.

Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než

Více

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta

Tabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta Tabulace učebního plánu Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : CHEMIE Ročník: 1.ročník a kvinta Obecná Bezpečnost práce Názvosloví anorganických sloučenin Zná pravidla bezpečnosti práce a dodržuje je.

Více

Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby

Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby Předmět: CHEMIE Ročník: 8. Časová dotace: 2 hodiny týdně Očekávané výstupy podle RVP ZV Učivo předmětu Přesahy a vazby Konkretizované tematické okruhy realizovaného průřezového tématu září orientuje se

Více

Profilová část maturitní zkoušky ve školním roce 2014/2015

Profilová část maturitní zkoušky ve školním roce 2014/2015 Profilová část maturitní zkoušky ve školním roce 2014/2015 (část školy Husova 10) Ředitel Střední školy umění a designu, stylu a módy a Vyšší odborné školy Brno, Husova 10 v souladu se zákonem 561/2004

Více

Profilová část maturitní zkoušky ve školním roce 2015/2016

Profilová část maturitní zkoušky ve školním roce 2015/2016 Profilová část maturitní zkoušky ve školním roce 2015/2016 (část školy Husova 10) Ředitel Střední školy umění a designu a Vyšší odborné školy Brno, příspěvková organizace v souladu se zákonem 561/2004

Více

Výtvarná výchova Ročník TÉMA

Výtvarná výchova Ročník TÉMA Výtvarná výchova Ročník TÉMA 1. 2. Výtvarná výchova Vlastní tvorba Metodika emocionalní Vlastní tvorba Metodika popíše vhodné společenské chování v dané situaci; dokáže projevit kladné vztahy k umění,

Více

Maturitní otázky z předmětu VÝTVARNÁ VÝCHOVA

Maturitní otázky z předmětu VÝTVARNÁ VÝCHOVA Wichterlovo gymnázium, Ostrava-Poruba, příspěvková organizace Maturitní otázky z předmětu VÝTVARNÁ VÝCHOVA 1. Pravěké umění rozdělení na Paleolit, Mezolit a Neolit; malířství, sochařství, keramika, megalitické

Více

OKRUHY KE STÁTNÍ ZÁVĚREČNÉ ZKOUŠCE. Studijní obor HISTORIE PAMÁTKOVÁ PÉČE (bc.) Státnicový předmět: Historie

OKRUHY KE STÁTNÍ ZÁVĚREČNÉ ZKOUŠCE. Studijní obor HISTORIE PAMÁTKOVÁ PÉČE (bc.) Státnicový předmět: Historie OKRUHY KE STÁTNÍ ZÁVĚREČNÉ ZKOUŠCE Studijní obor HISTORIE PAMÁTKOVÁ PÉČE (bc.) Státnicový předmět: Historie České dějiny 1. Český stát do vymření Přemyslovců 2. Český stát v době vrcholného a pozdního

Více

Školní rok 2006/2007 TÉMATICKÉ PLÁNY CHEMIE

Školní rok 2006/2007 TÉMATICKÉ PLÁNY CHEMIE TÉMATICKÉ PLÁNY CHEMIE Tématický plán chemie pro sextu (2, 5 + 0, 5 hodin) 8-letého, 3. ročník (3 + 1) 4-letého a 5. ročník (3 + 1 hodin) 6-letého gymnázia 1. Opakování uhlovodíků září 2. Halogenderiváty

Více

Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova

Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.10.1036 Klíčová aktivita: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Digitální učební materiály Autor:

Více

Projekt IMPLEMENTACE ŠVP. Druhy druzích a prostředcích. zaměřením na dějiny užitého umění a na. schopen pracovat s informacemi.

Projekt IMPLEMENTACE ŠVP. Druhy druzích a prostředcích. zaměřením na dějiny užitého umění a na. schopen pracovat s informacemi. Střední škola umělecká a řemeslná Evropský sociální fond "Praha a EU: Investujeme do vaší budoucnosti" Projekt IMPLEMENTACE ŠVP Evaluace a aktualizace metodiky předmětu Dějiny umění Druhy výtvarného umění

Více

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332 Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat

Více

ANODA KATODA elektrolyt:

ANODA KATODA elektrolyt: Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -

Více

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO

E K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Anorganická chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Vlastnosti přechodných prvků -

Více

Datum: 14. 2. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07/1.5.00/34.

Datum: 14. 2. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07/1.5.00/34. Datum: 14. 2. 2013 Projekt: Využití ICT techniky především v uměleckém vzdělávání Registrační číslo: CZ.1.07/1.5.00/34.1013 Číslo DUM: VY_32_INOVACE_467A Škola: Akademie - VOŠ, Gymn. a SOŠUP Světlá nad

Více

Zkrácený obsah učiva a hodinová dotace

Zkrácený obsah učiva a hodinová dotace Prima A 2 hodiny týdně Zkrácený obsah učiva a hodinová dotace Jmenovka linie, bod, plocha, písmo Portrét kresba, šrafování, kánon lidské hlavy Keramika modelování základních tvarů, lepení, glazování; plastika

Více

Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK

Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK - zařadí chemii mezi přírodní vědy - uvede, čím se chemie zabývá - rozliší fyzikální tělesa a látky - uvede příklady chemického děje ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické

Více

SOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí

SOLI A JEJICH VYUŽITÍ. Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí SOLI A JEJICH VYUŽITÍ Soli bezkyslíkatých kyselin Soli kyslíkatých kyselin Hydrogensoli Hydráty solí POUŽITÍ SOLÍ Zemědělství dusičnany, draselné soli, fosforečnany. Stavebnictví, sochařství vápenaté soli.

Více

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST AMEDEO AVOGADRO AVOGADROVA KONSTANTA 2 N 2 MOLY ATOMŮ DUSÍKU 2 ATOMY DUSÍKU

Více

REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012. Ročník: devátý

REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012. Ročník: devátý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková REDOXNÍ REAKCE Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s redoxními reakcemi.

Více

Chemická vazba Něco málo opakování Něco málo opakování Co je to atom? Něco málo opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího

Více

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE

DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,

Více

Okruhy pro opravnou zkoušku (zkoušku v náhradním termínu) z chemie 8.ročník: 1. Směs: definice, rozdělení směsí, filtrace, destilace, krystalizace

Okruhy pro opravnou zkoušku (zkoušku v náhradním termínu) z chemie 8.ročník: 1. Směs: definice, rozdělení směsí, filtrace, destilace, krystalizace Opravné zkoušky za 2.pololetí školního roku 2010/2011 Pondělí 29.8.2011 od 10:00 Přírodopis Kuchař Chemie Antálková, Barcal, Thorand, Závišek, Gunár, Hung, Wagner Úterý 30.8.2011 od 9:00 Fyzika Flammiger

Více

Úvod do chemie vymezení předmětu chemie látka a těleso chemické děje chemická výroba

Úvod do chemie vymezení předmětu chemie látka a těleso chemické děje chemická výroba PŘEDMĚT: CHEMIE Školní výstupy Učivo Průřezová témata Žák: zařadí chemii mezi přírodní vědy, vysvětlí, čím se chemie zabývá rozliší fyzikální tělesa a látky uvede příklady chemických dějů rozpozná u běžně

Více

Chemie. Pozemní stavitelství. denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: 133 1.ročník: 35 týdnů po 1 hodině 2.ročník: 34 týdnů po 2 hodinách

Chemie. Pozemní stavitelství. denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: 133 1.ročník: 35 týdnů po 1 hodině 2.ročník: 34 týdnů po 2 hodinách Učební osnova předmětu Chemie Studijní obor: Stavebnictví Zaměření: Pozemní stavitelství Forma vzdělávání: denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: 1 1.ročník: 5 týdnů po 1 hodině 2.ročník: 4

Více

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace Chemie - 8. ročník pozorování, pokus a bezpečnost práce Určí společné a rozdílné vlastnosti látek vlastnosti látek hustota, rozpustnost, tepelná a elektrická vodivost, vliv atmosféry na vlastnosti a stav

Více

ŠVP Gymnázium Ostrava-Zábřeh. 4.8.28. Dějiny umění

ŠVP Gymnázium Ostrava-Zábřeh. 4.8.28. Dějiny umění 4.8.28. Dějiny umění Seminář si volí studenti septim nebo oktáv. Dotace předmětu je dvouhodinová. Seminář je zaměřen na prohloubení znalostí učiva dějin umění, které studenti získali ve výtvarné výchově,

Více

Test kulturně historických znalostí. pro učební umělecké obory

Test kulturně historických znalostí. pro učební umělecké obory Celé jméno uchazeče: Test kulturně historických znalostí pro učební umělecké obory 1. Do kterého uměleckého oboru patří stavba chrám sv. Barbory v Kutné Hoře? a) užité umění b) architektura c) malířství

Více

Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická výskyt a zpracování kovů 2. ročník Datum tvorby 22.4.2014

Více

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Název materiálu: Opakovací test

Více

MINISTERSTVO ŠKOLSTVÍ MLÁDEŽE A TĚLOVÝCHOVY

MINISTERSTVO ŠKOLSTVÍ MLÁDEŽE A TĚLOVÝCHOVY MINISTERSTVO ŠKOLSTVÍ MLÁDEŽE A TĚLOVÝCHOVY Schválilo Ministerstvo školství mládeže a tělovýchovy dne 25. 7. 2002, č. j. 23 852/2002-23 s platností od 1. září 2002 počínaje prvním ročníkem Učební osnova

Více

STAVEBNÍ HMOTY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 26. 4. 2013. Ročník: devátý

STAVEBNÍ HMOTY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 26. 4. 2013. Ročník: devátý STAVEBNÍ HMOTY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 26. 4. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemie a společnost 1 Anotace: Žáci se seznámí s historickými

Více

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace

Základní škola, Ostrava Poruba, Bulharská 1532, příspěvková organizace Chemie - 8. ročník pozorování, pokus a bezpečnost práce Určí společné a rozdílné vlastnosti látek vlastnosti látek hustota, rozpustnost, tepelná a elektrická vodivost, vliv atmosféry na vlastnosti a stav

Více

Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam

Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam Chemie 8.ročník Zařadí chemii mezi přírodní vědy. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam Popisuje vlastnosti látek na základě pozorování, měření a pokusů. těleso,látka (vlastnosti látek)

Více

Chemie. Charakteristika předmětu

Chemie. Charakteristika předmětu Vzdělávací obor: Chemie Chemie Charakteristika předmětu Chemie je zahrnuta do vzdělávací oblasti Člověk a příroda. Chemie je vyučována v 8. a 9. ročníku s hodinovou dotací 2 hodiny týdně. Převážná část

Více

Uhlíkové struktury vázající ionty těžkých kovů

Uhlíkové struktury vázající ionty těžkých kovů Uhlíkové struktury vázající ionty těžkých kovů 7. června/june 2013 9:30 h 17:30 h Laboratoř metalomiky a nanotechnologií, Mendelova univerzita v Brně a Středoevropský technologický institut Budova D, Zemědělská

Více

CHEMIE (8. a 9. ročník)

CHEMIE (8. a 9. ročník) CHEMIE (8. a 9. ročník) Charakteristika předmětu Vyučování chemie vede žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které jsou součástí jejich každodenního života a biologických procesů. Při výuce

Více

Školní vzdělávací program pro základní vzdělávání Základní školy a mateřské školy Dobrovice Učíme se pro zítřek - Chemie. Vyučovací předmět: CHEMIE

Školní vzdělávací program pro základní vzdělávání Základní školy a mateřské školy Dobrovice Učíme se pro zítřek - Chemie. Vyučovací předmět: CHEMIE Vyučovací předmět: CHEMIE Charakteristika vyučovacího předmětu Obsahové, časové a organizační vymezení Vyučovací předmět chemie umožňuje žákům hlouběji porozumět zákonitostem přírodních procesů, a tím

Více

Chemie - 8. ročník (RvTv)

Chemie - 8. ročník (RvTv) Chemie - 8. ročník (RvTv) Školní výstupy Učivo Vztahy charakterizuje chemii jako jednu z přírodních věd, rozlišuje a definuje jednotlivé chemické obory, rozlišuje látky a tělesa analyzuje fyzikální a chemické

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH32

DUM VY_52_INOVACE_12CH32 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH32 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

Korespondenční seminář Chemie, 1.kolo

Korespondenční seminář Chemie, 1.kolo Korespondenční seminář Chemie, 1.kolo Milí žáci, připravili jsme pro vás korespondenční seminář, ve kterém můžete změřit své síly v oboru chemie se svými vrstevníky z jiných škol. Zadání bude vyhlašováno

Více

Prvky 8. B skupiny. FeCoNi. FeCoNi. FeCoNi 17.12.2011

Prvky 8. B skupiny. FeCoNi. FeCoNi. FeCoNi 17.12.2011 FeCoNi Prvky 8. B skupiny FeCoNi Valenční vrstva: x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 6 x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 7 x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 8 Tomáš Kekrt 17.12.2011 SRG Přírodní škola o. p. s. 2 FeCoNi Fe

Více

Ročník: 1. Mgr. Jan Zmátlík Zpracováno dne: 27.9.2012

Ročník: 1. Mgr. Jan Zmátlík Zpracováno dne: 27.9.2012 Označení materiálu: VY_32_INOVACE_ZMAJA_VODARENSTVI_14 Název materiálu: Materiály pro obor instalatér, rozdělení materiálů Tematická oblast: Vodárenství 1. ročník instalatér Anotace: Prezentace popisuje

Více

EVIDENCE VÝUKOVÝCH MATERIÁLŮ - Výtvarný obor (VO)

EVIDENCE VÝUKOVÝCH MATERIÁLŮ - Výtvarný obor (VO) VO 1 Antika - řecká architektura *prezentace + výukový plán VO - Základy dějin umění Mgr. Edita Macků 25.9.2013 FM, YŽ, EM, SH VO 2 Antika - řecká architektura **pracovní list + metodika VO - Základy dějin

Více

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:

DUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte: Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina

anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho

Více

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 31 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.0

Více

6.9 Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie

6.9 Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie 6.9 Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie Vzdělávací obor Chemie svým činnostním a badatelským charakterem výuky umožňuje žákům hlouběji porozumět zákonitostem přírodních procesů, a tím si uvědomovat

Více

Chemie. Výchovné a vzdělávací strategie předmětu v 8. 9. ročníku

Chemie. Výchovné a vzdělávací strategie předmětu v 8. 9. ročníku Chemie Samostatný předmět v 8. a 9. ročníku v časové dotaci 2 hodiny týdně. Navazuje na učivo předmětů prvouka a přírodověda. Předmět chemie je úzce spjat s ostatními předměty vzdělávací oblasti Člověk

Více

Kompetence k řešení problému - podněcovat žáky k tvořivému myšlení, logickém u uvažování a k řešení problémů

Kompetence k řešení problému - podněcovat žáky k tvořivému myšlení, logickém u uvažování a k řešení problémů Vzdělávací oblast: ČLOVĚK A PŘÍRODA Vzdělávací oblast Člověk a příroda se úzce váže k poznávání a zkoumání přírody, žáci poznávají přírodu jako systém, jehož části na sebe působí, ovlivňují se a jsou vzájemně

Více

- druhy vod : 1) podle obsahu minerálních látek : destilovaná měkká trvdá minerální slaná

- druhy vod : 1) podle obsahu minerálních látek : destilovaná měkká trvdá minerální slaná Voda na zemi zaujímá prostor, který nazýváme hydrosféra oceány, moře, voda na povrchu Země (tekoucí, stojatá, led a sníh) a voda podzemní koloběh vody v přírodě : druhy vod : 1) podle obsahu minerálních

Více

Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie

Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu Chemie Obsah předmětu Chemie je zaměřen na praktické využití poznatků o chemických látkách, na znalost a dodržování

Více

HISTORIE CHEMIE. Výukový materiál pro vybrané základní školy v rámci projektu

HISTORIE CHEMIE. Výukový materiál pro vybrané základní školy v rámci projektu HISTORIE CHEMIE Výukový materiál pro vybrané základní školy v rámci projektu Snížení rizik ohrožení zdraví člověka a životního prostředí podporou výuky chemie na ZŠ Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.16/02.0018

Více

I. Sekaniny1804 Chemie

I. Sekaniny1804 Chemie II Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu 0bsahové, organizační a časové vymezení Výuka Chemie vede žáky k poznávání vybraných chemických látek a reakcí, které mají vztah k praxi nebo dějům, které

Více

Kappa - výpočty z chemie 12/10/12

Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Všechny příklady lze konzultovat. Ideální je na konzultaci pondělí, ale i další dny, pokud přinesete vlastní postupy a další (i jednodušší) příklady. HMOTNOSTNÍ VZTAHY

Více

Chemická vazba. Příčinou nestability atomů a jejich ochoty tvořit vazbu je jejich elektronový obal.

Chemická vazba. Příčinou nestability atomů a jejich ochoty tvořit vazbu je jejich elektronový obal. Chemická vazba Volné atomy v přírodě jen zcela výjimečně (vzácné plyny). Atomy prvků mají snahu se navzájem slučovat a vytvářet molekuly prvků nebo sloučenin. Atomy jsou v molekulách k sobě poutány chemickou

Více

Vzorce sloučenin. 1. Stechiometrický/empirický vzorec. 2. Molekulový/souhrnný/sumární vzorec. 3. Strukturní konstituční vzorce

Vzorce sloučenin. 1. Stechiometrický/empirický vzorec. 2. Molekulový/souhrnný/sumární vzorec. 3. Strukturní konstituční vzorce 1. Stechiometrický/empirický vzorec Vzorce sloučenin 2 O benzen fenol 6 6 O 1 2 2. Molekulový/souhrnný/sumární vzorec 2 O benzen fenol 6 6 O 3 3. Strukturní konstituční vzorce rozvinuté ( strukturní )

Více

Střední škola designu a módy, Prostějov

Střední škola designu a módy, Prostějov Střední škola designu a módy, Prostějov Profilová část maturitní zkoušky ve školním roce 2014/2015 Ředitelka Střední školy designu a módy, Prostějov vyhlašuje v souladu se zákonem 561/2004 Sb. o předškolním,

Více

látky, jejich vlastnosti, - skupenství, rozpustnost, - - chemické děje bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech

látky, jejich vlastnosti, - skupenství, rozpustnost, - - chemické děje bezpečnost práce v laboratoři a při pokusech Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Ročník: 8 Žák charakterizuje předmět chemie rozliší fyzikální a chemický děj pozná skupenství a jejich přeměny (včetně sublimace) popíše vlastnosti

Více

MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE PROFILOVÁ ZKOUŠKA 2014/2015

MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE PROFILOVÁ ZKOUŠKA 2014/2015 1. Základní pojmy a veličiny v chemii MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE PROFILOVÁ ZKOUŠKA 2014/2015 Hmota, látka, atom, prvek, molekula, makromolekula, směs, chemicky čistá látka, sloučenina, typy soustav a jejich

Více

Prováděcí plán / Unit Plan Školní rok / School Year 2013/2014

Prováděcí plán / Unit Plan Školní rok / School Year 2013/2014 říjen Oct září Sep Období Month Vyučovací předmět / Subject: Chemie Třída / Class: VIII. Prováděcí plán / Unit Plan Školní rok / School Year 2013/2014 Vyučující / Teacher: Bc. Barbora Svátková, Clive Allen

Více

Vyučovací předmět Chemie realizuje vzdělávací obsah vzdělávacího oboru chemie podle RVP G v 1. až 3. ročníku.

Vyučovací předmět Chemie realizuje vzdělávací obsah vzdělávacího oboru chemie podle RVP G v 1. až 3. ročníku. Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět Chemie vede žáky k pochopení vztahu chemie k ostatním přírodním vědám, k poznání chemických látek, k objasnění zákonitostí chemických dějů

Více

HRA Mícháme si Najdi Sumární Otázky Bezpečnost Příroda směsi

HRA Mícháme si Najdi Sumární Otázky Bezpečnost Příroda směsi RISKUJ HRA Mícháme si Najdi Sumární Otázky Bezpečnost Příroda směsi mě vzorce praxe 1000 1000 1000 1000 1000 1000 2000 2000 2000 2000 2000 2000 3000 3000 3000 3000 3000 3000 4000 4000 4000 4000 4000 4000

Více

Voda VY_32_INOVACE_363

Voda VY_32_INOVACE_363 Voda VY_32_INOVACE_363 na Zemi zaujímá prostor, který nazýváme hydrosféra oceány, moře, voda na povrchu Země (tekoucí, stojatá, led a sníh) a voda podzemní koloběh vody v přírodě : druhy vod : 1) podle

Více

3) Vazba a struktura. Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Lenka

3) Vazba a struktura. Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Lenka Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Lenka CHEMICKÍ VAZBA = síly, kterými jsou k sobě navzájem vázány sloučené atomy v molekule, popř. v krystalové struktuře - v převážné většině jde o sdílení dvojic elektronů

Více

Chemie 8. ročník. Pomůcky, literatura. Mezipředmětové vztahy,průř.témata. Období Ročníkový výstup Učivo Kompetence

Chemie 8. ročník. Pomůcky, literatura. Mezipředmětové vztahy,průř.témata. Období Ročníkový výstup Učivo Kompetence Projekty dle akutálních možností. * PSCHP - periodická soustava chemických prvků ** PT - periodická tabulka Chemie 8. ročník Období Ročníkový výstup Učivo Kompetence Mezipředmětové vztahy,průř.témata Pomůcky,

Více

Chemie 8. ročník. Pomůcky, literatura. Mezipředmětové vztahy,průř.témata. Období Ročníkový výstup Učivo Kompetence

Chemie 8. ročník. Pomůcky, literatura. Mezipředmětové vztahy,průř.témata. Období Ročníkový výstup Učivo Kompetence Projekty dle akutálních možností. * PSCHP - periodická soustava chemických prvků ** PT - periodická tabulka září listopad určí společné a rozdílné vlastnosti látek žák pracuje bezpečně s vybranými dostupnými

Více

SADA VY_32_INOVACE_CH2

SADA VY_32_INOVACE_CH2 SADA VY_32_INOVACE_CH2 Přehled anotačních tabulek k dvaceti výukovým materiálům vytvořených Ing. Zbyňkem Pyšem. Kontakt na tvůrce těchto DUM: pys@szesro.cz Výpočet empirického vzorce Název vzdělávacího

Více

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board VY_52_INOVACE_216 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Více

Vzdělávací obor: Člověk a příroda CHARAKTERISTIKA VYUČOVACÍHO PŘEDMĚTU. Vyučovací předmět: 1. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu

Vzdělávací obor: Člověk a příroda CHARAKTERISTIKA VYUČOVACÍHO PŘEDMĚTU. Vyučovací předmět: 1. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Vyučovací předmět: Člověk a příroda Chemie CHEMIE CHARAKTERISTIKA VYUČOVACÍHO PŘEDMĚTU 1. Obsahové, časové a organizační vymezení předmětu Předmět Chemie směřuje k podchycení

Více

Stanovení forem, termínů a témat profilové části maturitní zkoušky oboru vzdělání 82-41-M/05 Grafický design ARANŽOVÁNÍ

Stanovení forem, termínů a témat profilové části maturitní zkoušky oboru vzdělání 82-41-M/05 Grafický design ARANŽOVÁNÍ Stanovení forem, termínů a témat profilové části maturitní zkoušky oboru vzdělání 82-41-M/05 Grafický design ARANŽOVÁNÍ 1. Práce aranžéra 2. Aranžérské materiály, nářadí a pomůcky 3. Tapetování 4. Barvy

Více

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST VÝPOČET HMOTNOSTI REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI

Více

Střední průmyslová škola polytechnická COP Zlín. Materiály

Střední průmyslová škola polytechnická COP Zlín. Materiály Materiály Maturitní témata pro obor Zpracování usní, plastů a pryže, tř. 4. A, šk. rok 2012/2013 1. Vznik makromolekulárních látek 2. Vlastnosti makromolekulárních látek 3. Přísady do plastů 4. Polyolefiny

Více

SOUHRNNÝ PŘEHLED nově vytvořených / inovovaných materiálů v sadě

SOUHRNNÝ PŘEHLED nově vytvořených / inovovaných materiálů v sadě SOUHRNNÝ PŘEHLED nově vytvořených / inovovaných materiálů v sadě Název projektu Zlepšení podmínek vzdělávání SZŠ Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0358 Název školy Střední zdravotnická škola, Turnov, 28.

Více

Vzdělávací oblasti: Člověk a společnost, Umění a kultura Vyučovací předmět: Dějiny umění 1/ Charakteristika vyučovacího předmětu: a) obsahové

Vzdělávací oblasti: Člověk a společnost, Umění a kultura Vyučovací předmět: Dějiny umění 1/ Charakteristika vyučovacího předmětu: a) obsahové Vzdělávací oblasti: Člověk a společnost, Umění a kultura Vyučovací předmět: Dějiny umění 1/ Charakteristika vyučovacího předmětu: a) obsahové vymezení Předmět Dějiny umění integruje žákovské výstupy vzdělávací

Více

Obor Aplikovaná chemie ŠVP Aplikovaná chemie, životní prostředí, farmaceutické substance Maturitní témata Chemie

Obor Aplikovaná chemie ŠVP Aplikovaná chemie, životní prostředí, farmaceutické substance Maturitní témata Chemie STŘEDNÍ ŠKOLA INFORMATIKY A SLUŽEB ELIŠKY KRÁSNOHORSKÉ 2069 DVŮR KRÁLOVÉ N. L. Obor Aplikovaná chemie ŠVP Aplikovaná chemie, životní prostředí, farmaceutické substance Maturitní témata Chemie Školní rok:

Více

Úvod do studia organické chemie

Úvod do studia organické chemie Úvod do studia organické chemie 1828... Wöhler... uměle připravil močovinu Organická chemie - chemie sloučenin uhlíku a vodíku, případně dalších prvků (O, N, X, P, S) Příčiny stability uhlíkových řetězců:

Více

Povinné zkoušky: Odborné předměty. Praktická zkouška z odborného výcviku. Nepovinné zkoušky: Výtvarná kultura

Povinné zkoušky: Odborné předměty. Praktická zkouška z odborného výcviku. Nepovinné zkoušky: Výtvarná kultura Podle 79, odst. 3 školského zákona stanovuji pro školní rok 2015/2016 následující zkoušky profilové části maturitní zkoušky: Povinné zkoušky: Odborné předměty forma: ústní zkouška Praktická zkouška z odborného

Více

Alexandra Kloužková 1 Martina Mrázová 2 Martina Kohoutková 2 Vladimír Šatava 2

Alexandra Kloužková 1 Martina Mrázová 2 Martina Kohoutková 2 Vladimír Šatava 2 Syntéza leucitové suroviny pro dentální kompozity 1 Ústav skla a keramiky VŠCHT Praha VYSOKÁ ŠKOLA CHEMICKO- TECHNOLOGICKÁ V PRAZE Alexandra Kloužková 1 Martina Mrázová 2 Martina Kohoutková 2 Vladimír

Více

1. Stechiometrický/empirický vzorec

1. Stechiometrický/empirický vzorec 1. Stechiometrický/empirický vzorec Vzorce sloučenin voda benzen fenol 2 O C C 6 6 O 1 2 2. Molekulový/souhrnný/sumární vzorec voda benzen fenol 2 O C 6 6 C 6 6 O 3 3. Strukturní konstituční vzorce rozvinuté

Více

Ročník 7. ročník SP 8. ročník SP 9. ročník SP 10. ročník SP

Ročník 7. ročník SP 8. ročník SP 9. ročník SP 10. ročník SP Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Vyučovací předmět: Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu Předmět Chemie poskytuje žákům prostředky

Více

Chemie 8. ročník Vzdělávací obsah

Chemie 8. ročník Vzdělávací obsah Chemie 8. ročník Časový Září Téma Učivo Ročníkové výstupy žák podle svých schopností: Poznámka Pozorování, pokus a bezpečnost práce Úvod do chemie Vlastnosti látek (hustota, rozpustnost, kujnost, tepelná

Více

Tvrdé pájení s tavidlem,v ochranném plynu nebo ve vakuu, se podobá pájení na měkko. Pracovní teplota je nad 500 C. Pájí se tvrdou pájkou, roztavenou

Tvrdé pájení s tavidlem,v ochranném plynu nebo ve vakuu, se podobá pájení na měkko. Pracovní teplota je nad 500 C. Pájí se tvrdou pájkou, roztavenou Pájení na tvrdo Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Iveta Konvičná Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz; ISSN 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR.

Více

Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby.

Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby. Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby. T-7 Funkční a substituční deriváty karboxylových kyselin Zpracováno v rámci projektu Zlepšení podmínek ke vzdělávání Registrační číslo projektu:

Více

TEST + ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010

TEST + ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010 30 otázek maximum: 60 bodů TEST + ŘEŠEÍ PÍSEMÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010 1. apište názvy anorganických sloučenin: (4 body) 4 BaCr 4 kyselina peroxodusičná

Více

VZDĚLÁVACÍ OBLAST ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR CHEMIE

VZDĚLÁVACÍ OBLAST ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR CHEMIE 5.6. 5.6.2. VZDĚLÁVACÍ OBLAST ČLOVĚK A PŘÍRODA VZDĚLÁVACÍ OBOR CHEMIE CHARAKTERISTIKA VYUČOVACÍHO PŘEDMĚTU CHEMIE: Vyučovací předmět Chemie je začleněn do oblasti Člověk a příroda. Dovednosti a zkušenosti,

Více

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 231

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 231 5.9.2 Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět Chemie patří do vzdělávací oblasti Člověk a příroda a je úzce spjat s ostatními předměty z této vzdělávací oblasti, Přírodopisem, Zeměpisem

Více

PROFILOVÁ ČÁST MATURITNÍ ZKOUŠKY 2013 v oboru: 82-41-M/17 MULTIMEDIÁLNÍ TVORBA ŠVP FILMOVÁ A TELEVIZNÍ TVORBA

PROFILOVÁ ČÁST MATURITNÍ ZKOUŠKY 2013 v oboru: 82-41-M/17 MULTIMEDIÁLNÍ TVORBA ŠVP FILMOVÁ A TELEVIZNÍ TVORBA PROFILOVÁ ČÁST MATURITNÍ ZKOUŠKY 2013 v oboru: 82-41-M/17 MULTIMEDIÁLNÍ TVORBA ŠVP FILMOVÁ A TELEVIZNÍ TVORBA Ředitel školy vyhlašuje v souladu s 79 odst. 3 zákona č. 561/2004 Sb., o předškolním, základním,

Více

ŠVP ZŠ Luštěnice, okres Mladá Boleslav verze 2012/2013

ŠVP ZŠ Luštěnice, okres Mladá Boleslav verze 2012/2013 5.6.2 Chemie Charakteristika vyučovacího předmětu CHEMIE I. Obsahové vymezení Vyučovací předmět Chemie vychází z obsahu vzdělávacího oboru Člověk a příroda vymezeného v RVP a je v 8. i 9. ročníku částečně

Více

Chemie. 5. K uvedeným vzorcům (1 5) přiřaďte tvar struktury (A D) jejich molekuly. 1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) NH 3 5) BF 3.

Chemie. 5. K uvedeným vzorcům (1 5) přiřaďte tvar struktury (A D) jejich molekuly. 1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) NH 3 5) BF 3. Chemie 1. Analýzou vzorku bylo zjištěno, že vzorek o hmotnosti 25 g obsahuje 15,385 g mědi, 3,845 g síry a zbytek připadá na kyslík. Který empirický vzorec uvedeným výsledkům analýzy odpovídá? A r (Cu)

Více

1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy )

1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy ) 1 Prvky 1. skupiny (alkalické kovy ) Klíčové pojmy: alkalický kov, s 1 prvek, sodík, draslík, lithium, rubidium, cesium, francium, sůl kamenná, chilský ledek, sylvín, biogenní prvek, elektrolýza taveniny,

Více

HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2

HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN. Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 HOŘČÍK KOVY ALKALICKÝCH ZEMIN Pozn. Elektronová konfigurace valenční vrstvy ns 2 Hořčík Vlastnosti: - stříbrolesklý, měkký, kujný kov s nízkou hustotou (1,74 g.cm -3 ) - diagonální podobnost s lithiem

Více

Teorie hybridizace. Vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb a umožňuje předpovědět prostorový tvar molekul.

Teorie hybridizace. Vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb a umožňuje předpovědět prostorový tvar molekul. Chemická vazba co je chemická vazba charakteristiky chemické vazby jak vzniká vazba znázornění chemické vazby kovalentní a koordinační vazba vazba σ a π jednoduchá, dvojná a trojná vazba polarita vazby

Více

Elektrický proud v kapalinách

Elektrický proud v kapalinách Elektrický proud v kapalinách Kovy obsahují volné (valenční) elektrony a ty způsobují el. proud. Látka se chemicky nemění (vodiče 1. třídy). V polovodičích volné náboje připravíme uměle (teplota, příměsi,

Více