TVRDOST, VODIVOST A ph MINERÁLNÍ VODY
|
|
- Štěpánka Novotná
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 TRDOST, ODIOST A ph MINERÁLNÍ ODY A) STANOENÍ TRDOSTI MINERÁLNÍCH OD Prinip: Tvrdost, resp. elková tvrdost vody, je způsobena obsahem solí alkalikýh zemin vápník, hořčík, stronium a barium. Stronium a barium ve vodáh přiházejí v úvahu jen jako nečistoty. Tvrdost vod je proto definována jako obsah iontů Ca 2+ a Mg 2+. Obsah obou iontů je navzájem doprovázen. Praktiky je tvrdost vody definována v tzv. němekýh stupníh 1 d = 10 mg/l CaO. Tvrdost vody definována dle yhlášky 252/2004 Sb., resp. 187/2005 Sb., kterou se stanoví hygieniké požadavky na pitnou a teplou vodu a četnost a rozsah kontroly pitné vody, by měla být v ČR v rozsahu 2-3,5(4), někdy i od 0,9 do 5 mmol/l DH (doporučená hodnota 3 odst. 1 zákona č. 258/2000 Sb., ve znění zákona č. 274/2003 Sb.). Mezná hodnota dle této normy pro Ca je větší nebo rovna 30 mg/l, doporučená hodnota pak 100 mg/l Ca. Pro hořčík dle této normy je doporučená hodnota větší nebo rovna 10 mg/l, doporučená pak 30 mg/l pro Mg. Celková tvrdost vody (Ca 2+ + Mg 2+ ) vápník a hořčík, oblast tvrdosti vody I-I, je rozdělena takto: I - měkká: <1,3 mmol/l (Ca+Mg), tedy <50 mg/l Ca, II - středně tvrdá: 1,3-2,5 mmol/l (Ca+Mg), tedy mg/l Ca, III - tvrdá: 2,5-3,8 mmol/l (Ca+Mg), tedy mg/l Ca, I - velmi tvrdá: >3,8 mmol/l (Ca+Mg), tedy >150 mg/l Ca. Chelaton 3 (podvojná sůl kyseliny ethylendiamintetraotové), zkráeně H 2 Y 2-, reaguje s kovy (obeně M z+, kde z + je náboj kovu, např. Ca 2+, tedy 2+ je náboj vápenatého kationu) za vzniku helátovýh komplexů vždy v molárním poměru 1:1 dle reake: M z+ + H 2 Y 2- = MY z H + (1) Suma iontů Ca 2+ a Mg 2+ se stanoví roztokem Chelatonu 3 v amoniakálním prostředí při ph 10 na indikátor eriohromčerň T. Ionty Ca 2+ se stanoví v silně alkalikém prostředí při ph 12 na směsný indikátor (fluorexon, thymolftalexon, murexid). Obsah iontů Mg 2+ se dopočítává diferenční metodou z předhozíh titraí. Přesná konentrae odměrného roztoku helatonu se stanoví titraí standardního roztoku dusičnanu olovnatého, který je pro helatometriká stanovení základní látkou. Pb 2+ + H 2 Y H 2 O = PbY H 3 O + (2) 1
2 Činidla: Chelaton 3; odměrný roztok o přibližné konentrai 0,05 mol/dm 3 Pb(NO 3 ) 2 ; standardní roztok o konentrai 0,025 mol/dm 3 tlumivý roztok (ph 10) KOH; roztok o konentrai 5 mol/dm 3 urotropin (hexamethylentetraamin) xylenolová oranž; směs s KNO 3 v poměru 1:100 eriohromčerň T; indikátor indikátorová směs (fluorexon, thymolftalexon, murexid) Postup: Stanovení konentrae odměrného roztoku helatonu: Do dvou titračníh baněk odpipetujeme po 10 ml roztoku dusičnanu olovnatého. Obsah v titračníh baňkáh zředíme destilovanou vodou asi na 100 ml a přidáme lžičku pevného urotropinu. Zamíháme a přidáme malé množství xylenolové oranže (do zřetelně fialového zbarvení). Titrujeme na bílé podlože roztokem helatonu do žlutého zbarvení. Pro výpočet použijeme aritmetiký průměr získanýh spotřeb odměrného roztoku helatonu. Stanovení sumy vápníku a hořčíku: Do dvou titračníh baněk odpipetujeme po 100 ml vzorku (voda z kohoutku, minerálka). Přidáme 10 ml tlumivého roztoku o ph 10 (odměrným válečkem). Následně přidáme na špičku lžičky indikátor eriohromčerň T, aby se roztok zbarvil červeně (ne však příliš intenzivně). Titrujeme na bílé podlože odměrným roztokem helatonu do jasně modrého zbarvení. Pro výpočet použijeme aritmetiký průměr získanýh spotřeb. Stanovení vápníku: Do dalšíh dvou titračníh baněk odpipetujeme po 100 ml vzorku (voda z kohoutku, minerálka). Přidáme 2 ml roztoku KOH (odměrným válečkem) a na špičku lžičky indikátorovou směs (až se proti černému pozadí objeví na fialově zbarveném roztoku zelená fluoresene). Titrujeme na černé podlože odměrným roztokem helatonu do ztráty zelené fluoresene (fialová barva zůstane). Pro výpočet použijeme aritmetiký průměr získanýh spotřeb. ýpočet: Konentrae odměrného roztoku helatonu: Ch f = t Pb Pb, (3) Ch 2
3 kde Ch je konentrae odměrného roztoku helatonu; mol/dm 3, f t je titrační faktor; 1, Pb je objem standardního roztoku Pb(NO 3 ) 2 pipetovaný k titrai; m 3, Pb je konentrae standardního roztoku Pb(NO 3 ) 2 ; mol/dm 3, Ch je objem odměrného roztoku helatonu při titrai vzorku; m 3. Sumární obsah vápníku a hořčíku: S Č1 Č =, (4) A kde S je sumární obsah vápníku a hořčíku ve vzorku; mmol/dm 3, Č1 je spotřeba odměrného roztoku helatonu při titrai na eriohromčerň T; m 3, Č je přesná konentrae odměrného roztoku helatonu; mol/dm 3, A1 je objem odpipetovaného vzorku k titrai na eriohromčerň T; m 3. Obsah vápníku: Ca 1000 Č2 Č = Ca hm = Ca M Ca A2,, (5,6) kde Ca je molární konentrae vápníku ve vzorku; mmol/dm 3, Ca,hm je hmotnostní konentrae vápníku ve vzorku; mg/dm 3, Č2 je spotřeba odměrného roztoku helatonu při titrai na indikátorovou směs; m 3, Č je přesná konentrae odměrného roztoku helatonu; mol/dm 3, A2 je objem odpipetovaného vzorku k titrai na indikátorovou směs; m 3, M Ca je molární hmotnost vápníku; 40,08 g/mol. Obsah hořčíku: Mg,hm ( S a ) MMg =, (7) kde Mg,hm je hmotnostní konentrae hořčíku ve vzorku; mg/dm 3, S je sumární obsah vápníku a hořčíku ve vzorku; mmol/dm 3, Ca je molární konentrae vápníku ve vzorku; mmol/dm 3, M Mg je molární hmotnost hořčíku; 24,32 g/mol. CELKOÁ TRDOST Ca 2+ a Mg 2+ Stanovení dle setu (studenti si odzkouší sami pod naším vedením analýza trvá a do 5 minut), používané v praxi pro ryhlé určení tvrdosti. 3
4 Ionty vápníku a hořčíku tvoří s indikátorem H-1 červeně zbarvený komplex. Indikátor H-1 je na podobné bázi jako eriohromčerň T. Z tohoto komplexu je pak titraí uvolněn pomoí roztoku dihydrátu disodné soli kyseliny ethylendinitrilootové (komerční roztok názvu Titriplex III - roztok H-2) indikátor. Na koni titrae následuje změna zbarvení do zelena. Celková tvrdost vody je zjištěna z objemu, tedy spotřeby titračního roztoku. Postup: 1. Odpipetovat pipetou (stříkačkou) 5 ml vzorku vody, přidat k němu 3 kapky roztoku H-1 a protřepat do rozpuštění indikátoru, roztok se zbarví vínově červeně. 2. Nabrat pomalu do titrační pipetky (stříkačky) Aquamerk titrační roztok z lahvičky H-2. Zkontrolovat nulovou hodnotu (černý pruh) na pipete (je škálována z boku). 3. Titrovat do změny zabarvení přes šedofialovou barvu do zeleného zabarvení a hvíli, kráte před změnou zabarvení (ze šedofialového do zeleného) asi 1 sekundu čekat, pak barva by se již neměla měnit. Roztok (měřená voda) po ztitrování zůstane zelený. 4. Odečíst na boku titrační pipetky tvrdost vody v mmol/l a v němekýh stupníh. 1 mmol/l (Ca+Mg) odpovídá 40,08 mg/l (ppm) Ca, tedy 5,61 d a 100,1 mg/l (ppm) CaCO Pokud naměřená hodnota přesahuje rozsah měření, znovu nabrat roztok H-2 do pipetky a pokračovat, dokud roztok není zelený. B) KONDUKTOMETRICKÉ STANOENÍ ODIOSTI ODY MINERÁLKY Prinip: Elektriký proud je v roztoíh mezi elektrodami přenášen migraí všeh přítomnýh iontů. Elektriká vodivost je aditivní veličinou. Závisí na konentrai a disoiačním stupni elektrolytů, náboji iontů, pohyblivosti iontů v elektrikém poli a na teplotě roztoků. odivost je převráená hodnota odporu a její jednotkou je Siemens (S, resp. Ohm -1 ). Jako porovnatelná veličina se používá tzv. měrná elektrolytiká vodivost neboli konduktivita, ož je vodivost vztažena na plohu elektrod a na vzdálenost mezi nimi. Jednotkou je ms/m. χ = G.l.A -1 = G.k E, (1) kde χ je měrná elektrolytiká vodivost; ms/m, G je změřená vodivost; ms, l je vzdálenost elektrod; m, A je ploha elektrod; m 2, k E je konstanta elektrody; m -1. 4
5 Měření konduktivity poskytuje informai o konentrai iontově rozpuštěnýh látek i o elkovém obsahu všeh anorganikýh látek ve zkoumaném roztoku. K měření konduktivity se používají konduktometry, k nimž je připojena vodivostní elektroda. Původně byly vodivostní elektrody tvořeny dvojíí platinovýh plíšků o ploše 1 m 2 umístěnýh ve vzdálenosti 1 m od sebe. současnosti se kromě platinovýh plíšků používají např. uhlíkové terčíky a odlišná bývá i geometrie elektrod (neboli vzdálenost a ploha elektrod). Před vlastním měřením konduktivity zkoumaného vzorku je proto zapotřebí určit nejprve konstantu elektrody (k E ) měřením roztoku o známé konduktivitě. k E χ =, (2) G kde k E je konstanta elektrody; m -1, χ je měrná elektrolytiká vodivost; ms/m, G je změřená vodivost; ms. odivost je převráená hodnota elektrikého odporu. Je závislá na ploše vodivostní elektrody, teplotě, množství jednotlivýh iontů, pohyblivosti těhto iontů apod. Určuje zasolení vod. pitnýh vodáh je určena ionty Ca 2+, Mg 2+, SO 4 2-, Cl -, NO 3 -, ionty železa, Na +, K +, H +, Mn 2+, CO 3 2- a HCO 3 -. Nejvíe však pro pitné vody Ca 2+, Mg 2+, SO 4 2-, Cl - a HCO 3 -. Limity pro pitnou vodu dle yhlášky 252/2004 Sb., resp. 187/2005 Sb., kterou se stanoví hygieniké požadavky na pitnou a teplou vodu a četnost a rozsah kontroly pitné vody, pro elkovou vodivost v ČR činí mezní hodnota 125 ms/m MH (mezní hodnota). Postup: Postup stanovení vodivosti u minerálky bude vysvětlen pedagogy během vičení na konduktometru (přenosný přístroj, včetně kalibrae). C) POTENCIOMETRICKÉ STANOENÍ ph MINERÁLKY Prinip: Hodnota ph je určena jako záporný dekadiký logaritmus konentrae oxoniovýh kationtů. Tedy ph je definováno takto: ph= -log [H 3 O + ] pro 25 C. Brønsted Lowryho teorie kyselin a zásad definuje za jakýh podmínek se látky hovají jako kyseliny nebo jako zásady. Podle této teorie jsou kyseliny látky, které mají shopnost odštěpit proton (H + ). Kyselina je tedy donor (dáre) protonu. Podle této teorie jsou zase zásady látky, které mají shopnost vázat proton. Zásada je tedy akeptor (příjeme) protonu. odné roztoky se většinou dělí na kyselé (ph<7), neutrální (ph okolo 7) a zásadité (ph>7). ph škála je v rozmezí To bylo odvozeno na základě autoprotolýzy vody a byl definován tzv. iontový součin vody, tedy rovnováha mezi ionty H 3 O +, OH - a molekulami vody. Platí, že: [H 3 O + ].[OH - ]=10-14 pro 25 C. Hodnoty ph se měří pomoí skleněné elektrody, která již dnes obsahuje také srovnávaí elektrodu o známém poteniálu, např. argentohloridovou, nebo kalomelovou. Hodnotu ph lze také určit výpočtem pomoí tzv. Nernst-Petersovy rovnie a pomoí pufrů o známé hodnotě ph, kde vystupuje aktivita oxoniovýh iontů, standardní elektrodový poteniál daného elektrodového systému, termodynamiká teplota, jelikož ph je funkí teploty, počet 5
6 vyměňovanýh nábojů na skleněné membráně skleněné elektrody, Faradayův náboj, poteniál elektrody a molární plynová konstanta. Limity pro pitnou vodu dle yhlášky 252/2004 Sb., resp. 187/2005 Sb., kterou se stanoví hygieniké požadavky na pitnou a teplou vodu a četnost a rozsah kontroly pitné vody, hodnota ph v ČR má být v rozmezí 6,5-9,5 MH (mezní hodnota). Hodnota ph je záporný dekadiký logaritmus aktivity iontů H 3 O + ve zkoumaném roztoku. e zředěnýh roztoíh lze aktivitu nahradit relativní rovnovážnou konentraí a pro zjednodušení zápisu můžeme místo H 3 O + psát pouze H + : + [ ] ph = log a + = log H (1) H 3 O Hodnotu ph měříme přibližně pomoí indikátorovýh papírků, které jsou napuštěny vhodným směsným indikátorem. Po navlhčení indikátorového papírku zkoumaným roztokem zjistíme hodnotu ph porovnáním vzniklého zbarvení indikátorového papírku s přiloženou barevnou škálou. K přesnému měření ph slouží ph-metry, ož jsou tranzistorové milivoltmetry s vysokým vstupním odporem a se stupnií v hodnotáh ph i m. Měříím čidlem je skleněná elektroda, ož je vlastně iontově selektivní elektroda itlivá na konentrai H 3 O + iontů. Její měříí část je tvořena skleněnou tenkostěnnou baničkou, která v roztoku získá v závislosti na ph určitý poteniál. Tento poteniál je snímán pomonou vnitřní elektrodou. Poteniál jedné elektrody však nedokážeme měřit. Proto měříme rozdíl poteniálů měříí skleněné a tzv. referenční (srovnávaí) elektrody, čili elektriké napětí článku vytvořeného těmito dvěma elektrodami. Jako referenční elektrody se nejčastěji používá nasyené kalomelové elektrody (SKE) jejíž poteniál je E SKE = 0,2412. poslední době bývá kalomelová elektroda nahrazována jednodušší elektrodou hloridostříbrnou neboli argenthloridovou (AE) s poteniálem E AE = 0,2223. Konstrukčně lze spojit referenční elektrodu se skleněnou v jeden elek (tzv. kombinovanou elektrodu). Napětí elektrodového článku U závisí na poteniálu jednotlivýh elektrod: U = E S E R, (2) kde E S je poteniál skleněné elektrody; a E R je poteniál použité referenční elektrody;. Poteniál skleněné elektrody souvisí s aktivitou H 3 O + (a tedy s ph ) vztahem: 0 2,3 R T E S = E + log a +, (3) H3O F kde E o je elektrodový poteniál skleněné elektrody při jednotkové aktivitě H 3 O + iontů;, R je univerzální plynová konstanta; 8,31 kpa.dm 3.K -1.mol -1, T je termodynamiká teplota měřeného roztoku; K a F je Faradayův náboj; C.mol -1. Postup: Postup stanovení ph u minerálky bude vysvětlen pedagogy během vičení na phmetru (přenosný přístroj, včetně kalibrae). 6
KOMPLEXOMETRIE C C H 2
Úloha č. 11 KOMPLEXOMETRIE Princip Při komplexotvorných reakcích vznikají komplexy sloučeniny, v nichž se k centrálnímu atomu nebo iontu vážou ligandy donor-akceptorovou (koordinační) vazbou. entrální
KOMPLEXOMETRIE C C H 2
Úloha č. 11 KOMPLEXOMETRIE Princip Při komplexotvorných reakcích vznikají komplexy sloučeniny, v nichž se k centrálnímu atomu nebo iontu vážou ligandy donor-akceptorovou (koordinační) vazbou. entrální
Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
Reakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ. 1.5 Úlohy. 1.5.1 Analýza farmakologických a biochemických dat
1 DATA: CHYBY, VARIABILITA A NEJISTOTY INSTRUMENTÁLNÍCH MĚŘENÍ 1.5 Úlohy Úlohy jsou rozděleny do čtyř kapitol: B1 (farmakologická a biochemická data), C1 (chemická a fyzikální data), E1 (environmentální,
FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 13 FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY PRINCIP V přírodě se vyskytující voda není nikdy čistá, obsahuje vždy určité množství rozpuštěných látek, plynů a nerozpuštěných pevných látek.
OBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
Chelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
Potenciometrické stanovení disociační konstanty
Potenciometrické stanovení disociační konstanty TEORIE Elektrolytická disociace kyseliny HA ve vodě vede k ustavení disociační rovnováhy: HA + H 2O A - + H 3O +, kterou lze charakterizovat disociační konstantou
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Ing. Mojmír Baroň Stanovení v moštu Stanovení ph a veškerých titrovatelných kyselin Stanovení ph Princip: Hodnota ph je záporný dekadický logaritmus aktivity
TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)
Řešení okresního kola ChO kat. D 0/03 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 3 bodů. Ca + H O Ca(OH) + H. Ca(OH) + CO CaCO 3 + H O 3. CaCO 3 + H O + CO Ca(HCO 3 ) 4. C + O CO 5. CO + O CO 6. CO + H O HCO 3 +
Fotometrie v analýze vod. Stanovení chemických ukazatelů kvality vod
Fotometrie v analýze vod Stanovení chemických ukazatelů kvality vod Požadavky kladené na kvalitu vody se řídí účelem jejího použití. Kvalitou pitné vody z hlediska mikrobiologických, biologických, fyzikálních
Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
Úprava podzemních vod
Úprava podzemních vod 1 Způsoby úpravy podzemních vod Neutralizace = odkyselování = stabilizace vody odstranění CO 2 a úprava vody do vápenato-uhličitanové rovnováhy Odstranění plynných složek z vody (Rn,
ODPADNÍ VODY Stručné návody na cvičení
Česká zemědělská univerzita v Praze Katedra chemie AF ODPADNÍ VODY Stručné návody na cvičení Praha 2004 STANOVENÍ NH 4 + FOTOMETRICKY Potřebné chemikálie a zařízení: Standartní roztok NH 3...navážka NH
) se ve vodě ihned rozpouští za tvorby amonných solí (iontová, disociovaná forma NH 4+ ). Vzájemný poměr obou forem závisí na ph a teplotě.
Amoniakální dusík Amoniakální dusík se vyskytuje téměř ve všech typech vod. Je primárním produktem rozkladu organických dusíkatých látek živočišného i rostlinného původu. Organického původu je rovněž ve
Voltametrie (laboratorní úloha)
Voltametrie (laboratorní úloha) Teorie: Voltametrie (přesněji volt-ampérometrie) je nejčastěji používaná elektrochemická metoda, kdy se na pracovní elektrodu (rtuť, platina, zlato, uhlík, amalgamy,...)
Ústřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445
PRAKTIKUM II. Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK. Název: Elektrická vodivost elektrolytů. stud. skup.
Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK PRAKTIKUM II. Úloha č. 26 Název: Elektrická vodivost elektrolytů Pracoval: Lukáš Vejmelka stud. skup. FMUZV 73) dne 12.12.2013 Odevzdal
3. HYDROLOGICKÉ POMĚRY
Tunel Umiray Macua, Filipíny hydrogeologický monitoring Jitka Novotná1, Pavel Blaha2, Roman Duras3 1 GEOtest, a.s., Brno, Šmahova 112 novotna@geotest.cz 2 GEOtest, a.s., Brno, Šmahova 112 blaha@geotest.cz
Sešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Standardizace. Alkalimetrie. autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
Stanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody
Laboratorní úloha B/4 Stanovení koncentrace Ca 2+ a tvrdost vody Úkol: A. Stanovte koncentraci iontů Ca 2+ v mg/l ve vzorku a určete tvrdost vody. Pomocí indikátoru a barevného přechodu stanovte bod ekvivalence
ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE
Verze 14.2.213 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE 1. TEORETICKÝ ÚVOD 1.1 PRINCIP Nernstova rovnie, jedna ze základníh elektrohemikýh rovni, vyjadřuje závislost poteniálu elektrody, která
Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
Sešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Chelatometrie. Chromatografie. autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
Technologie pro úpravu bazénové vody
Technologie pro úpravu GHC Invest, s.r.o. Korunovační 6 170 00 Praha 7 info@ghcinvest.cz Příměsi významné pro úpravu Anorganické látky přírodního původu - kationty kovů (Cu +/2+, Fe 2+/3+, Mn 2+, Ca 2+,
Acidobazické rovnováhy
Aidobaziké rovnováhy při aidobazikýh rovnováháh (proteolytikýh) - přenos vodíkového kationtu mezi ionty (molekulami) zúčastněnými v rovnováze kyselina donor protonů zásada akeptor protonů YSELINA + zásada
Výpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
Název materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách
Název materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách Jméno autora: Mgr. Magda Zemánková Materiál byl vytvořen v období: 2. pololetí šk. roku 2010/2011 Materiál je určen pro ročník: 9. Vzdělávací oblast:
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
Jakost vody. Pro tepelné zdroje vyrobené z nerezové oceli s provozními teplotami do 100 C. Provozní deník 6 720 806 967 (2013/02) CZ
Provozní deník Jakost vody 6 720 806 966-01.1ITL Pro tepelné zdroje vyrobené z nerezové oceli s provozními teplotami do 100 C 6 720 806 967 (2013/02) CZ Obsah Obsah 1 Kvalita vody..........................................
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ) Úloha 1 Stanovení Bi 3+ a Zn 2+ ve směsi 50 bodů Chelatometricky lze stanovit ionty samostatně,
ATOMOVÁ HMOTNOSTNÍ JEDNOTKA
CHEMICKÉ VÝPOČTY Teoie Skutečné hmotnosti atomů jsou velmi malé např.: m 12 C=1,99267.10-26 kg, m 63 Cu=1,04496.10-25 kg. Počítání s těmito hodnotami je nepaktické a poto byla zavedena atomová hmotností
Laboratorní cvičení z chemie pro Fakultu strojní TUL
Laboratorní cvičení z chemie pro Fakultu strojní TUL dostupné na: http://www.kch.tul.cz/ Zpracoval kolektiv KCH pod vedením Petra Exnara: Jan Grégr; Irena Šlamborová-Lovětínská; František Meduna; Jana
Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
NEUTRALIZACE. (18,39 ml)
NEUTRALIZACE 1. Vypočtěte hmotnostní koncentraci roztoku H 2 SO 4, bylo-li při titraci 25 ml spotřebováno 17,45 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci c(naoh) = 0,5014 mol/l. M (H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol
Chemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 26 HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY PRINCIP Hydroxyderiváty jsou kyslíkaté deriváty uhlovodíků, které vznikají náhradou jednoho nebo více atomů vodíku v molekule uhlovodíku hydroxylovou
7.3.3.1 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU... 14
7. LKTROCHMI ZÁKLADNÍ POJMY... 1 7.1 ROVNOVÁHY V ROZTOCÍCH LKTROLYTŮ... 7.1.1 SILNÉ LKTROLYTY, AKTIVITA A AKTIVITNÍ KOFICINTY... 7.1. DISOCIAC SLABÝCH LKTROLYTŮ... 7.1.3 VÝPOČT PH... 3 7.1.4 OMZNĚ ROZPUSTNÉ
Pracovní list číslo 01
Téma Teplota plamene plynového kahanu Pracovní list číslo 01 Notebook NB, EdLab, termočlánek, plynový kahan 1. Proveď pokus a doplň tabulku: Oblast Teplota ( o C) 1 2 3 4 Postup práce: 1. Spustíme EdLab
volumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
3.8. Acidobazická regulace
3.8. Acidobazická regulace Tabulka 3.8. 1: Referenční intervaly Parametr Muži Ženy ph 7,37 7,43 7,37 7,43 pco 2 (kpa) 4,7 6,0 4,3 5,7 - aktuální HCO 3 (mmol/l) 23,6 27,6 21,8 27,2 - standardní HCO 3 (mmol/l)
Soli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
Vitamín C, kyselina askorbová
Středoškolská technika 2010 Setkání a prezentace prací středoškolských studentů na ČVUT Vitamín C, kyselina askorbová Veronika Valešová Gymnázium Pardubice, Dašická ulice 1083, Pardubice Cíl Mým cílem
4.4.3 Galvanické články
..3 Galvanické články Předpoklady: 01 Zapíchnu do citrónu dva plíšky z různých kovů mezi kovy se objeví napětí (měřitelné voltmetrem) získal jsem baterku, ale žárovku nerozsvítím (citrobaterie dává pouze
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Řešení praktických částí
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Řešení praktických částí PRAKTICKÁ ČÁST 50 BODŮ Úloha 1 Stanovení Ni 2+ a Ca 2+ ve směsi konduktometricky 20 bodů 1) Chemické
Stanovení kritické micelární koncentrace
Stanovení kritické micelární koncentrace TEORIE KONDUKTOMETRIE Měrná elektrická vodivost neboli konduktivita je fyzikální veličinou, která popisuje schopnost látek vést elektrický proud. Látky snadno vedoucí
Jana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000
STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková
Školní analytický kufřík VISOCOLOR SCHOOL Kat. číslo 111.3088
Školní analytický kufřík VISOCOLOR SCHOOL Kat. číslo 111.3088 Strana 1 ze 27 1. Úvod První rozbory vody začali provádět raní přírodovědci 16. až 18. století mimo jiné lékař Paracelsus, anglický chemik
Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
Voda. živina funkce tepelné hospodářství organismu transportní médium stabilizátor biopolymerů rozpouštědlo reakční médium reaktant
Voda živina funkce tepelné hospodářství organismu transportní médium stabilizátor biopolymerů rozpouštědlo reakční médium reaktant bilance příjem (g/den) výdej (g/den) poživatiny 900 moč 1500 nápoje 1300
CHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS
CHEMICKY ČISTÁ LÁTKA A SMĚS Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních stavebních částic: atomů, iontů a... Látky se liší podle druhu částic, ze kterých se skládají. Druh částic
Odměrná stanovení v analýze vod
Odměrná stanovení v analýze vod Odměrná (titrační) stanovení (jinak též volumetrie), patří mezi klasické metody kvantitativní analýzy, které si i přes prudký nástup instrumentálních metod udržely v analytické
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
Základy pedologie a ochrana půdy
Základy pedologie a ochrana půdy 6. přednáška VZDUCH V PŮDĚ = plynná fáze půdy Význam (a faktory jeho složení): dýchání organismů výměna plynů mezi půdou a atmosférou průběh reakcí v půdě Formy: volně
UNIVERZITA PARDUBICE
UNIVERZITA PARDUBICE Fakulta chemicko technologická Katedra analytické chemie Licenční studium chemometrie na téma Využití tabulkového procesoru jako laboratorního deníku Vedoucí licenčního studia Prof.
Odměrná analýza, volumetrie
Odměrná analýza, volumetrie metoda založená na měření objemu metoda absolutní: stanovení analytu ze změřeného objemu roztoku činidla o přesně známé koncentraci, který je zapotřebí k úplné a stechiometricky
Spektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách
Spektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách Úkol: Spektrofotometricky stanovte obsah fosforečnanů ve vodě Chemikálie: 0,07165 g dihydrogenfosforečnan draselný KH 2 PO 4 75 ml kyselina sírová H
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/
Volumetrie v analýze vod Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie Odměrná (titrační) stanovení (jinak též volumetrie), patří mezi klasické metody kvantitativní analýzy, které si i přes prudký
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO. Kategorie E. Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 NÁRODNÍ KOLO Kategorie E Zadání praktické části Úloha 1 (20 bodů) PRAKTICKÁ ČÁST 20 BODŮ Úloha 1 Stanovení Ni 2+ a Ca 2+ ve směsi konduktometricky
Ch - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
Reakce organických látek
Pavel Lauko 5.2.2002 DI I. roč. 3.sk. Reakce organických látek 1. Příprava methanu dekarboxylací octanu sodného Roztoky a materiál: octan sodný, natronové vápno, manganistan draselný, cyklohexan. Postup:
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
Potenciometrie. Obr.1 Schema základního uspořádání elektrochemické cely pro potenciometrická měření
Potenciometrie 1.Definice Rovnovážná potenciometrie je analytickou metodou, při níž se analyt stanovuje ze změřeného napětí elektrochemického článku, tvořeného indikační elektrodou ponořenou do analyzovaného
Základy analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH, VYUŽITÍ ELEKTROLÝZY V PRAXI
Škola: Autor: DUM: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr. Jitka Novosadová MGV_F_SS_2S2_D17_Z_ELMAG_Elektricky_proud_v_kapalinach_ vyuziti_elektrolyzy_v_praxi_pl Člověk
TECHNICKÉ UKAZATELE PRO PLÁN KONTROL JAKOSTI VOD V PRŮBĚHU VÝROBY PITNÉ VODY
Příloha č. 9 k vyhlášce č. 428/2001 Sb. TECHNICKÉ UKAZATELE PRO PLÁN KONTROL JAKOSTI VOD V PRŮBĚHU VÝROBY PITNÉ VODY ČÁST 1 MÍSTA ODBĚRŮ VZORKŮ V KONTROLNÍCH PROFILECH VODA S TECHNOLOGIÍ ÚPRAVY (ÚPRAVNA
Sešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Roztoky výpočty koncentrací autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0247
Papírová a tenkovrstvá chromatografie Jednou z nejrozšířenějších analytických metod je bezesporu chromatografie, umožňující účinnou separaci látek nutnou pro spolehlivou identifikaci a kvantifikaci složek
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 26 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.010
Hydrochemie koncentrace a ředění (výpočty)
1 Složení roztoků zlomek koncentrace hmotnostní objemový desetinné číslo nebo % molární hmotnostní hmotnost vztažená k objemu molární látkové množství vztažené k objemu 2 pro molární koncentraci se používá
Ukázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
Střední průmyslová škola, Karviná. Protokol o zkoušce
č.1 Stanovení dusičnanů ve vodách fotometricky Předpokládaná koncentrace 5 20 mg/l navážka KNO 3 (g) Příprava kalibračního standardu Kalibrace slepý vzorek kalibrační roztok 1 kalibrační roztok 2 kalibrační
4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 010/011 ŠKLNÍ KL kategorie B ŘEŠENÍ SUTĚŽNÍC ÚL Řešení školního kola Ch kat. B 010/011 TERETICKÁ ČÁST (60 bodů) I. Anorganická chemie Úloha 1 xidační stavy
REDOX TITRACE ANEB STANOVENÍ PEROXIDU VODÍKU
REDOX TITRACE ANEB STANOVENÍ PEROXIDU VODÍKU Jak zkontrolovat, zda vás váš dodavatel nešidí? Karel Černý je majitelem lékárny. Kromě jiného prodává také peroxid vodíku jako desinfekci. Prodávaný roztok
ELEKTROCHEMIE 419.0002
ELEKTROCHEMIE 419.0002 LABORATORNÍ PRÁCE Z ELEKTROCHEMIE NÁVODY PRO VYUČUJÍCÍHO Miguel Angel Gomez Crespo Mario Redondo Ciércoles Francouzský překlad : Alain Vadon Český překlad: Jaromír Kekule ELEKTROCHEMIE
ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 35 ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE PRINCIP Odměrnou analýzou (titrací) se stanovuje obsah určité složky ve vzorku. Podstatou odměrného stanovení je chemická reakce mezi odměrným roztokem
Analytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
Chemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg
1. Relativní atomová hmotnost Chemické výpočty Hmotnost atomů je velice malá, řádově 10-27 kg, a proto by bylo značně nepraktické vyjadřovat ji v kg, či v jednontkách odvozených. Užitečnější je zvolit
1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton
varianta A řešení (správné odpovědi jsou podtrženy) 1. Jeden elementární záporný náboj 1,602.10-19 C nese částice: a) neutron b) elektron c) proton d) foton 2. Sodný kation Na + vznikne, jestliže atom
CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
ÚLOHA 1: Stanovení koncentrace kyseliny ve vzorku potenciometrickou titrací
UPOZORNĚNÍ V tabulkách pro jednotlivé úlohy jsou uvedeny předpokládané pomůcky, potřebné pro vypracování experimentální části úlohy. Některé pomůcky (lžička, váženka, stopky, elmag. míchadélko, tyčinka
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE Návody k praktickým úlohám Univerzita Karlova v Praze Pedagogická fakulta Katedra chemie a didaktiky chemie OBSAH Hodnocení praktických úloh a písemný test 1 Statistické
PEMZA, ALTERNATIVNÍ FILTRAČNÍ MATERIÁL VE VODÁRENSTVÍ
PEMZA, ALTERNATIVNÍ FILTRAČNÍ MATERIÁL VE VODÁRENSTVÍ Ing. Ladislav Bartoš, PhD. 1), RNDr. Václav Dubánek. 2), Ing. Soňa Beyblová 3) 1) VEOLIA VODA ČESKÁ REPUBLIKA, a.s., Pařížská 11, 110 00 Praha 1 2)
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory
Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory Titrace je spolehlivý a celkem nenáročný postup, jak zjistit koncentraci analytu, její