Elektrolýza (laboratorní práce)

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Elektrolýza (laboratorní práce)"

Růžena Novotná
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/ (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-9-01 Předmět: chemie Cílová skupina: 9. třída Autor: Mgr. Simona Kubešová Časová dotace: 1 vyučovací hodina Forma: práce jednotlivců Anotace: Laboratorní práci je vhodné zařadit po úvodním seznámení s učivem o elektrolýze. Laboratorní práce by měla přispět k pochopení podstaty elektrolýzy, ke schopnosti určit, jaké látky se vylučují na elektrodách a k hlubšímu pochopení zápisu iontových reakcí. Cíl: Žáci sami provedou elektrolýzu. Uvědomí si, k jakým reakcím dochází na elektrodách a jaké produkty můžeme elektrolýzou získat.

Simona Kubešová Časová dotace: 1 vyučovací hodina Forma: práce jednotlivců Anotace: Laboratorní práci je vhodné zařadit po úvodním seznámení s učivem o elektrolýze.

2 Postup (teorie, motivace, fáze): Elektrolýzou označujeme redoxní reakce probíhající na elektrodách zapojených ke zdroji stejnosměrného elektrického proudu v roztoku nebo tavenině. Vodivost roztoku způsobují volné ionty. Roztok nazýváme elektrolyt. má široké využití. Pomocí ní se vyrábí důležité kovy hliník, hořčík, zinek, nekovy (chlor, vodík) a další látky (např. hydroxid sodný a draselný). Dále se využívá se při galvanickém pokovování či při elektrolytickém čištění kovů. Úkol č. 1: jodidu měďnatého Chemikálie: jodid měďnatý, škrobový maz Postup: Do elektrolyzéru nalijeme vodný roztok jodidu měďnatého a připojíme ke zdroji stejnosměrného napětí (10 V). Po 5 minutách pokus ukončíme. Pozorování: Na katodě se vyloučila vrstvička červenohnědé mědi, roztok se zbarvil mírně do hněda. Do vzniklého roztoku nalijeme škrobový maz. Objeví se modré zbarvení důkaz jodu. Závěr: Vlivem stejnosměrného elektrického proudu došlo k rozložení jodidu draselného na jod a měď. CuI2 Cu + I2 Do rovnice doplníme oxidační čísla a určíme, zda je reakce redoxní. Pokud je, vyznačíme, kde proběhla oxidace a kde redukce. Úkol č. 2: chloridu sodného Chemikálie: chlorid sodný, jodidoškrobový papírek, fenolftalein Postup: Do elektrolyzéru nalijeme vodný roztok chloridu sodného. Přilijeme malé množství fenolftaleinu. Nad katodu položíme navlhčený jodidoškrobový papírek a připojíme ke zdroji stejnosměrného napětí (10 V). Po 5 minutách pokus ukončíme. Pozorování: Na obou elektrodách se objeví bublinky vznikajících plynů. Roztok v okolí katody se zbarví červenofialově. Jodidoškrobový papírek se zbarví modře. Závěr: Vlivem stejnosměrného elektrického proudu došlo k rozložení chloridu sodného na anionty chloru a kationty sodíku. Na Cl Na + + Cl -

hydroxid sodný a draselný). Dále se využívá se při galvanickém pokovování či při elektrolytickém čištění kovů. Úkol č.

3 Anionty chloru putují ke kladné elektrodě anodě, které předají svůj elektron. Z každých dvou atomů chloru vznikne molekula chloru. Chlor lze dokázat čichem. Cl 0 + Cl 0 Cl2 Reaktivnější chlor vytěsní méně reaktivní jod z roztoku jeho soli a ten zbarví přítomný škrob v jodidoškrobovém papírku modře. Cl2 + 2 I - I Cl - Kationty sodíku jsou přitahovány ke katodě. Od katody si každý kation vezme jeden elektron a vznikne neutrální atom sodíku. Sodík reaguje s vodou za vzniku vodíku a hydroxidu sodného. Hydroxid sodný způsobuje červenofialové zbarvení fenolftaleinu. Na e - Na 0 2 Na + 2 H2O H2 + 2 NaOH Elektrolýzou chloridu sodného vzniká chlor, vodík a hydroxid sodný. Úkol na závěr: Doplň tabulku. chloridu zinečnatého jodidu sodného bromidu draselného Na katodě se Na anodě se Iontová chemická rovnice probíhající na anodě zinek chlor 2 Cl - Cl2 hydroxid sodný, vodík hydroxid draselný, vodík jod 2 I - I2 brom 2 Br - Br 2 Závěrečné zhodnocení:

Cl2 + 2 I - I 2 + 2 Cl - Kationty sodíku jsou přitahovány ke katodě. Od katody si každý kation vezme jeden elektron a vznikne neutrální atom sodíku.

4 Laboratorní práce č. Téma: Jméno a příjmení: Datum: ELEKTROLÝZA Hodnocení: Školní rok: Třída: Úkol č. 1: jodidu měďnatého Chemikálie: jodid měďnatý, škrobový maz Postup: Do elektrolyzéru nalij vodný roztok jodidu měďnatého a připoj ke zdroji stejnosměrného napětí (10 V). Po 5 minutách pokus ukonči. Pozorování: Na katodě se vyloučila vrstvička červenohnědé mědi, roztok se zbarvil mírně do hněda. Do vzniklého roztoku nalijeme škrobový maz. Objeví se modré zbarvení důkaz jodu. Závěr: Vlivem stejnosměrného elektrického proudu došlo k rozložení jodidu draselného na jod a měď. Zapiš probíhající reakci pomocí chemické rovnice. jodid měďnatý měď + jod Do rovnice doplň oxidační čísla a urči, zda je reakce redoxní. Pokud je, vyznač, kde proběhla oxidace a kde redukce. Úkol č. 2: chloridu sodného Chemikálie: chlorid sodný, jodidoškrobový papírek, fenolftalein Postup: Do elektrolyzéru nalij vodný roztok chloridu sodného. Přilij malé množství fenolftaleinu. Nad katodu polož navlhčený jodidoškrobový papírek a připoj ke zdroji stejnosměrného napětí (10 V). Po 5 minutách pokus ukonči.

Pozorování: Na katodě se vyloučila vrstvička červenohnědé mědi, roztok se zbarvil mírně do hněda. Do vzniklého roztoku nalijeme škrobový maz. Objeví se modré zbarvení důkaz jodu.

5 Pozorování: Na obou elektrodách se objeví bublinky vznikajících plynů. Roztok v okolí katody se zbarví.. Jodidoškrobový papírek se zbarví.. Závěr: Probíhající děje zapiš pomocí iontových rovnic: Vlivem stejnosměrného elektrického proudu došlo k rozložení chloridu sodného na anionty chloru a kationty sodíku. Na Cl. +. Anionty chloru putují ke kladné elektrodě anodě, které předají svůj elektron. Z každých dvou atomů chloru vznikne molekula chloru. Chlor lze dokázat čichem. Cl 0 + Cl 0. Reaktivnější chlor vytěsní méně reaktivní jod z roztoku jeho soli a ten zbarví přítomný škrob v jodidoškrobovém papírku modře. Cl2 + 2 I Cl - Kationty sodíku jsou přitahovány ke katodě. Od katody si každý kation vezme jeden elektron a vznikne neutrální atom sodíku. Sodík reaguje s vodou za vzniku vodíku a hydroxidu sodného. Hydroxid sodný způsobuje červenofialové zbarvení fenolftaleinu. Na Na 0 Na + H2O. + 2 NaOH Elektrolýzou chloridu sodného vzniká, a hydroxid. Úkol na závěr: Doplň tabulku. chloridu zinečnatého jodidu sodného bromidu draselného Na katodě se Na anodě se Iontová chemická rovnice probíhající na anodě

Anionty chloru putují ke kladné elektrodě anodě, které předají svůj elektron. Z každých dvou atomů chloru vznikne molekula chloru. Chlor lze dokázat čichem. Cl 0 + Cl 0.

6 Použitá literatura: PEČOVÁ, D. - KARPER, I. - PEČ, P. Chemie II pro 9. ročník základní školy a nižší ročníky víceletých gymnázií, Olomouc: Prodos, spol. s.r.o., s. ISBN ŠKODA, J. DOULÍK, P. Chemie 9 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia, Plzeň: Fraus, s. ISBN

spol. s.r.o., 1999. 71 s. ISBN 80-7230-035-0 ŠKODA, J. DOULÍK, P.

Podobné dokumenty

Opakované měření délky

Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Opakované měření délky (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-F-6-10 Předmět: fyzika Cílová skupina: 6. třída Autor: