ph 2.4!!! ~ ph

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "ph 2.4!!! ~ ph 7.34 7.43"

Martina Moravcová
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 Acidobazická rovnováha homeostasa H + iontů Regulace vnitřního prostředí Udržování osmotické koncetrace solí, minerálů, Vztahy acidobazické rovnováhy Stálost = acidobazická rovnováha (stav) Regulace = acidobazický metabolismus (děj) Hodnoty ph tělových buněk k a tělnt lních tekutin tělní tekutiny tělní buňky krev erythrocyty 7.28 žaludeční šťáva duodenální šťáva tračníková šťáva moč thrombocyty buňky kosterního svalstva Osteoblasty buňky prostaty žluč Stálé ph (ECT) proč??? ionizace slabých kyselin a bází může ovlivnit jejich aktuální dispozici stálost ph je významným parametrem pro mnoho fyziologických dějů (enzymy,..) ph gradient na membránách hnací síla.. denně vyprodukuje tělo cca 60 mmol H + cca 4 mmol/l ECT ~ ph 2.4!!! normální hodnoty mmol/l H + ~ ph

2-3.0 6.5-7.6 7.9-8.0 4.5-8.5 thrombocyty buňky kosterního svalstva Osteoblasty buňky prostaty 7.0 6.9 8.5 4.5 žluč 6.2-8.5 Stálé ph (ECT) proč?

2 Pufrační systémy Pufr = roztok slabé kyseliny a její soli, která je schopna vázat H + Hendersen-Hasselbalchova Hasselbalchova rovnice: HA K a A - + H + K a = [A- ] [H + ] [AH] ph = pk a + log [A - ] [AH]!neodstraní H+ z těla! likviduje aktuální nadbytek pouze dočasné řešení vyloučen ení močí Transport CO 2 ~ mmol/24 h Transport v plasmě 1. Rozpouštění ( ~ pco 2 ) C s pro pco 2 =0.226 mmol/l. /l.kpa (37 C) nedostačující pco 2 kapil pco 2 arter pco kapil = 6.1 kpa pco arter = 5.3 kpa 2. Hydratace CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 = 0.8 kpa 0.18 mmol/l H + + HCO 3 3. Tvorba karbaminátů R-NH 2 + CO 2 R-NH-COO - + H + Transport CO 2 ~ mmol/24 h Transport v erythrocytech 1. Rozpouštění (viz plasma) 2. Hydratace E CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H + + HCO 3 E = karbonátdehydratasa (karboanhydratasa) plicní alveoly, Ery, tubulárn rní buňky.. Běží 13 tis. rychleji 3. Tvorba karbaminátů (Hb) R-NH 2 + CO 2 R-NH-COO - + H + 2

226 mmol/l. /l.kpa (37 C) nedostačující pco 2 kapil pco 2 arter pco kapil = 6.1 kpa pco arter = 5.3 kpa 2. Hydratace CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 = 0.8 kpa 0.18 mmol/l H + + HCO 3 3.

3 Transport CO 2 (mmol/l) celá krev plasma rozpuštěno Erythrocyty rozpuštěno HCO - 3 karbamináty arteriální venosní Hemoglobin pk adeoxy = 7.82 pk aoxy = 6.17 Bohrův effekt (1904) Hb(O 2 ) + O ) + O 2 Hb(O 2 ) n+1 n+1 + xh + n = 1,2,3 ; x ~ 0.6 kapiláry H + plíce po 2 metabolicky aktivní tkáně HbO 2 + H + + CO 2 H + Hb + O 2 CO 2 plicní alveoly Hemoglobin pk adeoxy = 7.82 pk aoxy = 6.17 Bohrův effekt (1904) Hb(O 2 ) + O ) + O 2 Hb(O 2 ) n+1 n+1 + xh + n = 1,2,3 ; x ~ 0.6 posun ph pco 2 T 2,3-BPG ph pco 2 T 2,3-BPG Vztahy Hb O 2 : 1. Změna kyselosti 2. Vazba či uvolňování H + 3. Vazba CO 2 3

6 kapiláry H + plíce po 2 metabolicky aktivní tkáně HbO 2 + H + + CO 2 H + Hb + O 2 CO 2 plicní alveoly Hemoglobin pk adeoxy = 7.82 pk aoxy = 6.

4 Hydrogenuhličitanový pufr CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 K a = [HCO 3 - ] [H + ] [H 2 CO K a ph [HCO - 3 ] [H + ] CO ] ~ 3 [CO 2 ] t pco 2 pk a = ph + log [CO 2 ] [HCO 3- ] pk a = 6.1 plasma, krev (37 C) [CO 2 ] ph = 7.4 ~ 0.05! [HCO 3- ] důležité si uvědomit! ph = pk a [A - ] = [HA] [deprotonovaný]] = [protonovaný ovaný] ph < pk a [A - ] < [HA] [deprotonovaný] < [protonovaný ovaný] ph > pk a [A - ] > [HA] [deprotonovaný] > [protonovaný ovaný] výhoda hydrogenuhličitanového pufru špatný pufr pro nízké [H + ], naštěstí tělo hlavně tvoří H + (+ pufrační kapacita) 4

ph = pk a [A - ] = [HA] [deprotonovaný]] = [protonovaný ovaný] ph < pk a [A - ] < [HA] [deprotonovaný] < [protonovaný ovaný] ph > pk a [A -

5 Fyziologické pufry v jednotlivých kompartmentech Ery Plasma IST ICT (Hb -, HbO - ) proteiny - proteiny - HPO 2-4 HPO 2-4 HPO 2-4 HPO 2-4 Kombinovaný pufrační systém pufrační kapacita (plná krev) Kombinovaný pufrační systém krve Hemoglobin (Hb/HbO 2 ) anorg. a org. fosfáty (HPO4 2- / H 2 PO 4- ) bílkoviny krevní plasmy (prot - /proth) nehydrohenuhličitanové pufry celkem rel. kapacita 35 % 5 % 7 % 47 % pk a reagují pomalu erythrocytární hydrohenuhličit. systém plasmatický hydrohenuhličit. systém hydrohenuhličitanový systém plné krve (HCO 3- /CO 2 + H 2 CO 3 ) 18 % 35 % 53 % 6.1 reagují rychle Poruchy acidobazické rovnováhy 5

fosfáty (HPO4 2- / H 2 PO 4- ) bílkoviny krevní plasmy (prot - /proth) nehydrohenuhličitanové pufry celkem rel. kapacita 35 % 5 % 7 % 47 % pk a 7.2 6.

6 acidobazická rovnováha uzavřený vs. otevřený systém [H + ], pco 2, [HCO 3- ], ~ ph [H + ] ~ pco 2 [HCO 3- ] acidobazická rovnováha pco 2 [H + ] ~ uzavřený vs. otevřený systém [HCO 3- ] acidobazická rovnováha uzavřený vs. otevřený systém hraniční hodnoty: 6

7 Poruchy acidobazické rovnováhy acidémie vs. alkalémie acidosa vs. alkalosa ph odráží rovnováhu mezi primární poruchou a účinností její kompenzace kompenzace děje, kterými jeden systém nahrazujeporušnou funkci jiného systému korekce pochody, kterými postižený systém upravuje vlastními prostředky parametry ABR k normě reparace odstranění příčin Poruchy acidobazické rovnováhy METABOLICKÉ PORUCHY (změny v koncentraci HCO 3- v ECF) Metabolická acidosa ( HCO 3- ) poškození ledvin (porušené vylučování H + ledvinami) zvýšená produkce H + - diabetická ketoacidosa otrava - (požití kyselin nebo látek, které se na kyseliny metabolizují-salicyláty, methanol, ethylenglykol) ztráta HCO 3- (průjem) Metabolická alkalosa ( HCO 3- ) ztráta silných kyselin (zvracení, odsávání žaludečního obsahu) vysoký příjem HCO 3- nebo jiných alkalizujících látek vysoký příjem organických solí (Na-laktát, Na-citrát) anion organické povahy je metabolicky zpracován na CO 2 a vodu (při dostatku O 2 ). Poruchy acidobazické rovnováhy RESPIRAČNÍ PORUCHY primární příčinou jsou změny v pco 2 v arteriální krvi. Respirační acidosa ( pco 2 ) ztížené vydechování, hypoventilace, obstrukce (bronchitis, nádor, záněty), extrapulmonální poškození (pneumotorax) Respirační alkalosa ( pco 2 ) zvětšený výdej CO 2 organismem - příčinou bývá hyperventilace přímé dráždění dýchacího centra (emoce, infekce) reflexní dráždění resp. centra z chemoreceptorů (nejč. nedostatek O 2 a z toho plynoucí hypoxémie) stimulace H + ionty 7

upravuje vlastními prostředky parametry ABR k normě reparace odstranění příčin Poruchy acidobazické rovnováhy METABOLICKÉ PORUCHY (změny v koncentraci HCO 3- v ECF) Metabolická acidosa ( HCO 3- )

8 regulace acidobazické rovnováhy H 2 CO 3 Acidosa ( H + ) Alkalosa ( H + ) H 2 CO 3 H 2 CO 3 kompenzace kompenzace H 2 CO 3 H CO 2 3 8

Podobné dokumenty

tělní buňky tělní tekutiny krev erythrocyty 7.28 thrombocyty 7.0 žaludeční šťáva buňky kosterního svalstva duodenální šťáva

tělní buňky tělní tekutiny krev erythrocyty 7.28 thrombocyty 7.0 žaludeční šťáva buňky kosterního svalstva duodenální šťáva Acidobazická rovnováha homeostasa H + iontů Regulace vnitřního prostředí Udržování osmotické koncetrace solí, minerálů, eáů, Vztahy acidobazické rovnováhy Stálost = acidobazická rovnováha (stav) Regulace