Klinická fyziologie ABR sekce Základy oboru edukační lekce. Michal Horáček KARIM 2. LF UK a FN v Motole Praha
|
|
- Milada Horáková
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Klinická fyziologie ABR sekce Základy oboru edukační lekce Michal Horáček KARIM 2. LF UK a FN v Motole Praha
2 Hlavní ukazatel ABR: ph (resp. a[h + ]) ph = pondus hydrogenii, potential of hydrogen = vodíkový exponent ph = - log koncentrace H +, resp. H 3 O + logaritmická stupnice 0-14 pro vodné roztoky při teplotě 25 o C ph 7 = neutrální ph < 7 = kyseliny ph > 7 = zásady Søren Peder Lauritz Sørensen
3 Hlavní ukazatel ABR: ph (resp. a[h + ]) rovnice 4. řádu: 3 nezávisle proměnné, 5 rychlostních konstant po zjednodušení: Corey HE: Bench-to-bedside review: Fundamental principles of acid-base Physiology. Critical Care 2005;9(2):
4 Gorgias ( př.n.l.) Nic neexistuje. Pokud něco existuje, je to nepoznatelné. Pokud je to poznatelné, poznatky jsou nesdělitelné.
5 2013 nebo
6 Příčiny zmatků měřené x počítané hodnoty ph, pco 2, po 2 x ostatní
7 Příčiny zmatků měřené x počítané hodnoty ph, pco 2, po 2 x ostatní různé jednotky kpa x mm Hg mmol/l x mekv/l různé přístupy Bostonská škola Kodaňská škola škola Rhode Island (Stewart) spousta různých ukazatelů a vzorců spousta příčin poruch ABR hodnoty v plazmě x hodnoty v buňkách
8 ph čistá voda vždy neutrální (H +, resp. H 3 O + = OH - ) koncentrace H + se mění s teplotou disociace H 2 O, ale kyselost je stejná: 0 o C: H + = 3, Eq/l = ph 7,5 25 o C: H + = Eq/l = ph 7,0 37 o C: H + = 2, Eq/l = ph 6, o C: H + = 8, Eq/l = ph 6,1 důležitější než koncentrace je aktivita H + není jedno normální rozmezí ph! (7,35-7,40 7,40-7,45) plazma je i v (klinické) acidóze alkalická! ph v buňkách neznáme a není všude stejné kompartmenty! Berend K: Acid-base pathophysiology after 130 years: confusing, irrational and controversial. J Nephrol. 2013;26(2): Weiss JN, Korge P: The cytoplasm: no longer a well-mixed bag. Circulation Research 2001;89(2):
9 ph, nebo aktivita H +? při teplotě 25 o C ph [H + ] nmol/l 7,7 20 7,6 25 7,5 32 7,4 40 7,3 50 7,2 60 7,1 80 7, , ,8 160
10 Zásoba vodíkových iontů CTV: 60 % t.hm. = 42 l 1 l H 2 O 1 kg H 2 O = 1000 g = 55,5 M/l mol. hm. H 2 O 18 1 mol obsahuje tolik molekul jako v 12 g 12 C = 6, [H 2 O] [H + ] + [OH - ], tj. [H + ] (ph 7 a 37 o C) 100 nmol/l koncentrace nevodíkových iontů 10 6 x vyšší! Na mmol/l, K + 5 mmol/l apod. x H + 40 nmol/l (ph 7,4) rozmezí ph slučitelné se životem: 6,9 (= 125 nmol H + /l) - 7,6 (25 nmol H + /l) = změna o pětinásobek, ale 100 nmol H + /l!
11 Život je boj s acidózou! obrat H + : mmol/den 90 % z hydrolýzy ATP vrátí se do ATP, nemá vliv na ph Doc. Ivan Matouš těkavé kyseliny, tj. CO 2 0,2 l/min * 60 * 24 = 288 l/24 hod; 1 mol = 22,4 l mmol/den, 1/5 z jater, eliminace plícemi organické kyseliny, tj. laktát, ketokyseliny, urea 1500 mmol/den anorganické kyseliny, tj. sulfát, fosfát 1,5 mmol/kg/den
12 Acido-Bazická Rovnováha (ABR) analyzátory měří ph (1933), pco 2 (1954) a po 2 (Clark elektroda 1954, polarografie Heyrovský 1922) hodnocení: fyziologický přístup Bostonská škola měří ph a pco 2, vypočítává HCO 3 - (H.-H. rovnice) 4 poruchy (respirační a metabolická acidóza/alkalóza) Base Excess přístup Kodaňská škola ph a pco 2, vypočítává Base Excess (ukazatel mtb složky nezávislý na respiraci) fyzikálně chemický přístup Stewartův ph je závislá proměnná, je výsledkem SID, A tot a PCO 2 6 poruch
13 Bostonská škola ph, pco 2 a HCO 3 - D.D. Van Slyke používá výhradně systém H 2 CO 3 /HCO 3 - a isohydrický princip ph = 6,1 + log ([HCO 3 - ]/[0,225 x pco 2 (kpa)]) ph = 6,1 + log (24/0,225x5,3) = 6,1 + log (24/1,2) = 6,1 + log 20 = 6,1 + 1,3 = 7,4 respirační porucha: pco 2 metabolická porucha: HCO 3 - globální reakce organismu kompenzace
14 Bostonská škola Rules-of-thumb D.D. Van Slyke (mmol/l, kpa)
15 Bostonská škola ph, pco 2 a HCO 3 - D.D. Van Slyke Kritika: změny pco 2 a HCO 3 - nejsou nezávislé zanedbává další pufry pk kyseliny uhličité kolísá 5,8-6,3 = chyba při výpočtu HCO 3-
16 Kodaňská škola epidemie poliomyelitidy 1952 Bjørn Ibsen
17 Kodaňská škola epidemie poliomyelitidy 1952 Poul Astrup vysoká hodnota TCO 2 = alkalóza! jen ph elektroda ekvilibrační (Astrupova) metoda ke zjištění pco 2 - Siggaard-Andersenův nomogram Ole Siggaard-Andersen *1932 nárazníková linie
18 Kodaňská škola ph, pco 2 a BE Poul Astrup Ole Siggaard-Andersen BE množství kyseliny, nebo bazí, které se musí přidat k 1 l krve in vitro vystavené pco 2 40 mm Hg = 5,3 kpa, aby se dosáhlo normální ph 7,40 nezávislý ukazatel metab. poruchy S.-A. křivkový nomogram Van Slykeova rovnice:
19 prof. M. Engliš
20 Stewartův přístup Peter Stewart ( ) Lewis J. Kaplan
21 Gamblegramy James L. Gamble sloupec kationtů x aniontů elektroneutralita: nábojů kationtů = nábojů aniontů
22 Stewartův přístup Kacíř, nebo revoluce? Peter Stewart ( )
23 Stewartův přístup vnitřní prostředí je roztok: silné ionty plně disociované slabé kyseliny částečně disociované CO 2 v rovnováze s pco 2 zevně podmínky: Peter Stewart zákon zachování hmoty ( ) zákon zachování elektroneutrality respektovat rovnovážné disociační konstanty 3 proměnné: SID (Strong Ion Difference) určují ph! A TOT (Celková koncentrace slabých kyselin) pco 2
24 Stewartův přístup Kacíř, nebo revoluce? ph je funkcí disociace vody modifikované nezávisle proměnnými: pco 2 slabé kyseliny (A TOT ) (albumin a fosfát) koncentrace silných iontů (SID) stav ABR v tělesných tekutinách je určován nezávisle proměnnými veličinami Peter Stewart ( ) Corey HE: Fundamental principles of AB physiology. Crit care 2005;9(2):184192
25 Stewartův přístup Kacíř, nebo revoluce? ph není řízeno organismem! Peter Stewart ( ) přidání kyseliny nebo zásady samo o sobě nemění ph!
26 Vladimír Fencl Antonín Jabor *1953 Antonín Kazda * 1934 James J. Figge *? Am J Respir Crit Care Med 2000;162(6): /6 pacientů s normálním BE má složitou poruchu ABR!
27 Am J Respir Crit Care Med 2000;162(6): pco 2 SID mmol/l A TOT 14 mmol/l
28 prof. A. Kazda
29 Diferenciální diagnóza metabolických poruch Gilfix 1993 & Story 2004 diagnóza podílu poruch z neměřených aniontů: zjištěný BE = závažnost poruchy 1. vliv iontů (Iontový efekt, IE) IE = [Na + ] - [Cl - ] vliv albuminu (Albuminový Efekt, AE) AE = 0,25. [42 - albumin (g/l)] 3. vliv laktátu = změřená hodnota BE neměřených aniontů = BE IE AE - Lac
30 Diferenciální diagnóza metabolických poruch Gilfix 1993 & Story 2004 ph 7,12, paco 2 4,65, HCO 3-11, BE -17 laktát 3, Na 133, Cl 105, albumin 28 g/l Funk G-Ch: Das Säure-Basen-Modell nach Stewart. Wien Klin Wochenschr 2007;119(13-14):
31 Diferenciální diagnóza metabolických poruch Gilfix 1993 & Story 2004 ph 7,12, paco 2 4,65, HCO 3-11, BE -17 laktát 3, Na 133, Cl 105, albumin 28 g/l Iontový efekt: = -10 Albuminový efekt: 0,25 * (42-28) = 3,5 4 mmo/l Laktát: 3 mmol/l BE neměřených aniontů = -17 (-10) 4 3 = -8 Funk G-Ch: Das Säure-Basen-Modell nach Stewart. Wien Klin Wochenschr 2007;119(13-14):
32 Výsledky analýzy krevních plynů a ABR lze vždy správně interpretovat jen spolu s klinickými příznaky, anamnézou a časovým průběhem, nikdy ne izolovaně! Philipp Deetjen Anaesthesist 2012;61 (11,12)
33 Skryté poruchy ABR BE a/nebo bikarbonát mohou být normální Na + Cl - diluční acidóza [Na + ] 136 mmol/l koncentrační alkalóza [Na + ] 148 mmol/l hyperchloremická acidóza [Cl ] 112 mmol/l hypochloremická alkalóza [Cl ] 100 mmol/l M. Rehm Alb P - hypoalbuminemická alkalóza 35 g/l hyperfosfatemická acidóza [P i ] 2 mmol/l XA - zvýšení neměřených aniontů [XA ] 14 mmol/l Rehm M et al: Das Stewart Model. Moderner Ansatz zur Interpretation des Säure-Basen-Haushalts. Anaesthesist 2004;53:
34 Souhrn pro praxi Cowley JN et al.: Interpreting arterial blood gas results. BMJ 2013;346:f16
35 Kalkulátory a literatura Acid base Physiology (Amer. Thoracic Soc.) Acid base Online Tutorial University of Connecticut, USA Säure-Base-Kalkulator Klinik für Anästhesiologie und Operative Intensivmedizin, Augsburg, BRD
36 Literatura Kazda A et al.: Kritické stavy. Galén 2012 Jabor A et al.. Vnitřní prostředí. Grada 2008 Schück O: Poruchy metabolizmu vody a elektrolytů v klinické praxi. Grada 2000 Nejedlý B et al.: Vnitřní prostředí, klinická biochemie a praxe. Avicenum 1980
37
Acidobazická rovnováha - jasně a jednoduše
Acidobazická rovnováha - jasně a jednoduše Michal Horáček KARIM 2. LF UK v FNM Praha ph, resp. a[h + ] rovnice 4. řádu: 3 nezávisle proměnné, 5 rychlostních konstant po zjednodušení: Acidobazická rovnováha
VíceAcidobazická rovnováha
Acidobazická rovnováha Klepnutím lze upravit styl předlohy podnadpisů. MUDr. Jiří Dvorský, NMB Vnitřní prostředí Pod pojmem vnitřní prostředí chápeme extracelulární tekutinu (včetně jejího složení) omývající
VíceAcidobazická rovnováha vývoj interpretace nálezn. lezů. A. Kazda
Acidobazická rovnováha vývoj interpretace nálezn lezů A. Kazda Vyšet etřování acidobazické rovnováhy před p r. 1956 Bylo měřm ěřeno ph krve a vyšet etřen en celkový CO 2 (Total CO 2 ) např. van Slykeovým
VíceAcidobazická rovnováha a její vztahy k iontovému hospodářství. Klinické aplikace.
Text použit s laskavým svolením autora. Acidobazická rovnováha a její vztahy k iontovému hospodářství. Klinické aplikace. Antonín Jabor Oddělení klinické biochemie Nemocnice Kladno Část 1. Relevantní parametry
VíceProdukce kyselin v metabolismu Těkavé: 15,000 mmol/den kyseliny uhličité, vyloučena plícemi jako CO 2 Netěkavé kyseliny (1 mmol/kg/den) jsou vyloučeny
Vnitřní prostředí a acidobazická rovnováha 13.12.2004 Vnitřní prostředí Sestává z posuzování složení extracelulární tekutiny z hlediska izohydrie (= optimální koncentrace ph) izoionie (= optimální koncentrace
VícePlasma a většina extracelulární
Acidobazická rovnováha Tato prezentace je přístupná online Fyziologické ph Plasma a většina extracelulární tekutiny ph = 7,40 ± 0,02 Význam stálého ph Na ph závisí vlastnosti bílkovin aktivita enzymů struktura
VíceABR a iontového hospodářství
Poruchy acidobazické rovnováhy Patobiochemie a diagnostika poruch ABR a iontového hospodářství Připojte se! Room name: ABR http://b.socrative.com Regulace kyselosti vnitřního prostředí CO 2 NH 3 tvorba
Více3.8. Acidobazická regulace
3.8. Acidobazická regulace Tabulka 3.8. 1: Referenční intervaly Parametr Muži Ženy ph 7,37 7,43 7,37 7,43 pco 2 (kpa) 4,7 6,0 4,3 5,7 - aktuální HCO 3 (mmol/l) 23,6 27,6 21,8 27,2 - standardní HCO 3 (mmol/l)
VíceABR a iontového hospodářství
Poruchy acidobazické rovnováhy Patobiochemie a diagnostika poruch ABR a iontového hospodářství Regulace kyselosti vnitřního prostředí CO 2 NH 3 tvorba močoviny glutaminu H + HCO - 3 Martin Vejražka, 2007
VíceStewart Fenclův koncept hodnocení poruch ABR
Stewart Fenclův koncept hodnocení poruch ABR František Duška Klinika anesteziologie a resuscitace a Ústav lék. chemie a biochemie 3. LF UK Motto: Republika nepotřebuje chemiky! Roberspierre při vynášení
VíceAcidobazická rovnováha H+ a ph Vodíkový iont se skládá z protonu, kolem něhož neobíhá žádný elektron. Proto je vodíkový iont velmi malý a je
Acidobazická rovnováha 14.4.2004 H+ a ph Vodíkový iont se skládá z protonu, kolem něhož neobíhá žádný elektron. Proto je vodíkový iont velmi malý a je extrémně reaktivní. Má proto velmi hluboký vliv na
VíceZpět k základům: poruchy acidobazické rovnováhy a vnitřního prostředí u komplikovaného pacienta Antonín Jabor, Janka Franeková
Zpět k základům: poruchy acidobazické rovnováhy a vnitřního prostředí u komplikovaného pacienta Antonín Jabor, Janka Franeková PLM IKEM a 3. LF, UK Praha 7.10. 08:50 7.10 12:17 7.10. 16:44 8.10. 02:00
VíceAcidobazické regulace
ZÁKLADY OBECNÉ A KLINICKÉ BIOCHEMIE 2004 Acidobazické regulace Antonín Kazda kapitola ve skriptech 3.8 Klasifikace acidobazických ch poruch Porucha ACIDOSA ALKALOSA I. Respirační PCO2 II. Nerespirační
VíceVýpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
VíceBILANČNÍ PŘÍSTUP K MODELOVÁNÍ ACIDOBAZICKÉ ROVNOVÁHY A PŘENOSU KREVNÍCH PLYNŮ
BILANČNÍ PŘÍSTUP K MODELOVÁNÍ ACIDOBAZICKÉ ROVNOVÁHY A PŘENOSU KREVNÍCH PLYNŮ Jiří Kofránek, Michal Andrlík, Stanislav Matoušek Anotace Navazujeme na popis našeho přístupu k modelování acidobazické rovnováhy
VíceChemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):
VíceAcidobazická rovnováha 11
Acidobazická rovnováha 11 Iontogram krevní plazmy, AG, SID, BB s, pufrační systémy, hydrogenuhličitanový pufr. Poruchy acidobazické rovnováhy. 1. Jaký je princip měření a? 2. Které kyslíkové parametry
VíceVyšetřování a léčba poruch acidobazické rovnováhy
Vyšetřování a léčba poruch acidobazické rovnováhy Vladimír Soška Oddělení klinické biochemie Fyziologické hodnoty ABR Parametr Jednotka Normální meze Kritické hodnoty ph 7.35-7.45 < 7.1; > 7.6 pco 2 kpa
VíceVliv infuzních roztoků na acidobazickou rovnováhu. Antonín Jabor IKEM Praha
Vliv infuzních roztoků na acidobazickou rovnováhu Antonín Jabor IKEM Praha Fyziologický roztok Fyziologický roztok Incidence hyperchloridemie na konci operace je častá, je spojena s metabolickou acidózou,
VíceP. Schneiderka, Ústav patologické fyziologie LFUP a OKB FN Olomouc
P. Schneiderka, Ústav patologické fyziologie LFUP a OKB FN Olomouc Acidobazický stav organismu Verze 27.9. 2012 Úvod Za průkopníka znalostí o acidobazickém stavu organismu (ABS) lze považovat amerického
VíceDiagnostika poruch acidobazické rovnováhy
Návod do cvičení Diagnostika poruch acidobazické rovnováhy Úvod Stálost tzv. vnitřního prostředí je nezbytnou podmínkou života vyšších organismů. Důležitá je zejména hodnota ph. Na hodnotě ph závisí mimo
VíceAcidobazický stav organismu
Acidobazický stav organismu Doc. MUDr. Petr Schneiderka CSc. Tvorba a ověření e-learningového prostředí pro integraci výuky preklinických a klinických předmětů na LF UP a FZV UP Reg. č.: CZ.1.07/2.2.00/15.0313
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceVNITŘNÍ PROSTŘEDÍ. Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2007
1 VNITŘNÍ PROSTŘEDÍ Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2007 2 Vnitřní prostředí: Claude Bernard, 1878: Co je vnitřní prostředí? Je to krev, ve skutečnosti však nikoliv celá, nýbrž tekutá část krve, krevní
VíceJana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000
VíceAcidobazická rovnováha (ABR)
Acidobazická rovnováha (ABR) Definice ph ph = log c(h + ) ph = 7,4 c(h + ) = 40 nm (H + ) = ph kyselina látka odštěpující H + (Arrhenius) nebo donor H + (Brönsted) zásada látka odštěpující OH (Arrhenius)
VíceAcidobazická rovnováha pro pokročilé. František Duška KAR FNKV
Acidobazická rovnováha pro pokročilé František Duška KAR FNKV Republika nepotřebuje chemiky! Roberspierre při vynášení rozsudku trestu smrti nad Lavoisierem 8. května 1794 28 letý muž, alkoholik. Přichází
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceAcido-bázická rovnováha (ABR)
1 Acido-bázická rovnováha (ABR) Vladimír Kollárik II. klinika anestéziológie a intenzívnej medicíny Fakultná nemocnica s poliklinikou F. D. Roosevelta Banská Bystrica CEEA 2017 Košice, 2 3 Prečo je dôležitý
VíceJana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková kyselina (HA) acidóza (acidémie) báze (B ) alkalóza (alkalémie) pufr ph = pk + log cs / ca koncentrace [H + ] v krvi udržována pomocí plic, ledvin a jater okolo 40 nm ph = log
Vícerovnováha mezi acidifikujícími a alkalizujícími vlivy
AB balance; úvod do patofy- siologických aspektů AB balance; introduction into pathophysiological aspects Prof. Dr. V. Pelouch, CSc. Co je acidobazická rovnováha? rovnováha mezi acidifikujícími a alkalizujícími
VíceMonitoring vnitřního prostředí pacienta
Monitoring vnitřního prostředí pacienta MVDr. Leona Raušerová -Lexmaulová, Ph.D. Klinika chorob psů a koček VFU Brno Vnitřní prostředí Voda Ionty Bílkoviny Cukry Tuky Důležité faktory Obsah vody Obsah
VíceKlasické nebo Stewartovo hodnocení poruch ABR?
Klasické nebo Stewartovo hodnocení poruch ABR? Neboli naše mezery v acidobazi M. Kratochvíl, KARIM FN Brno Definice ph: záporný dekadický logaritmus koncentrace oxoniových iontů (40 nmol/l) Kyselina: donor
VíceŠKOLA (SIMULAČNÍ) HROU VYUŽITÍ SIMULAČNÍCH MODELŮ ACIDOBAZICKÉ ROVNOVÁHY V E-LEARNIGNOVÉ APLIKACI
Škola (simulační) hrou využití simulačních modelů acidobazické rovnováhy v e-learningových aplikacích 83 ŠKOLA (SIMULAČNÍ) HROU VYUŽITÍ SIMULAČNÍCH MODELŮ ACIDOBAZICKÉ ROVNOVÁHY V E-LEARNIGNOVÉ APLIKACI
Vícetělní buňky tělní tekutiny krev erythrocyty 7.28 thrombocyty 7.0 žaludeční šťáva buňky kosterního svalstva duodenální šťáva
Acidobazická rovnováha homeostasa H + iontů Regulace vnitřního prostředí Udržování osmotické koncetrace solí, minerálů, eáů, Vztahy acidobazické rovnováhy Stálost = acidobazická rovnováha (stav) Regulace
VícePROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY
PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY Protolytické rovnováhy - úvod Obecná chemická reakce a A + b B c C + d D Veličina Symbol, jednotka Definice rovnovážná konstanta reakce K K = ac C a d D a a A a b B aktivita a a
VíceAutor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013. Ročník: osmý
ph Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 4. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se základní vlastností
VíceKOMPLEXNÍ MODEL ACIDOBAZICKÉ ROVNOVÁHY KRVE. Jiří Kofránek
KOMPLEXNÍ MODEL ACIDOBAZICKÉ ROVNOVÁHY KRVE KOMPLEXNÍ MODEL ACIDOBAZICKÉ ROVNOVÁHY KRVE Jiří Kofránek Anotace Klasický Siggaard-Andersenův nomogram, široce využívaný v klinické praxi pro vyhodnocování
Více2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak
Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak 1. Doplněním uvedených schémat vyjádřete rozdílné chování různých typů látek po jejich rozpuštění ve vodě. Použijte symboly AB(aq), A + (aq), B - (aq). [s pevná fáze,
VíceDIAGNÓZA JEDNODUCHÝCH A SMÍŠ ÍŠENÝCH PORUCH ACIDOBAZICKÉ ROVNOVÁHY. A. Kazda. Katedra klinické biochemie, IPVZ Praha UKBLD 1.
DIAGNÓZA JEDNODUCHÝCH A SMÍŠ ÍŠENÝCH PORUCH ACIDOBAZICKÉ ROVNOVÁHY A. Kazda Katedra klinické biochemie, IPVZ Praha UKBLD 1. LF UK a VFN Záznamový list acidobazické regulace Graf acidobazické regulace (M.
VíceVY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad ANOTACE
ŠKOLA: AUTOR: NÁZEV: TEMA: ČÍSLO PROJEKTU: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad NEKOVY CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VícePARENTERÁLNÍ VÝŽIVA 1
PARENTERÁLNÍ VÝŽIVA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Cukr a tuk: 1/ glukosa je (aerobně) metabolizována na acetyl-coa. Jeho nadbytek, neodbouraný v Krebsově cyklu, může být přeměněn na mastné kyseliny (ev. na cholesterol)
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceHlavní ukazatele acidobazické rovnováhy
Hlavní ukazatele acidobazické rovnováhy Pro vyšetření parametrů acidobazické rovnováhy (ABR) se odebírá krev arteriální nebo arterilizovaná. Arteriální krev se odebírá z artérií do heparinizovaných zkumavek
Více[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
VíceAcidobazická rovnováha. H. Vaverková
Acidobazická rovnováha H. Vaverková Acidobazická rovnováha ph arteriální krve a intersticiální tekutiny normálně kolísá v rozmezí 7,35-7,45 ph kompatibilní s životem: 6,8-7,8 ph < 7,35 = acidóza, ph >7,45
VíceChloridy v séru. Patofyziologické mechanismy ovlivňující koncentraci. Příčiny hypochlorémie. Nedostatečný přívod Zcela neslaná dieta
Chloridy v séru Abstrakt Chloridy jsou hlavním aniontem extracelulární tekutiny, jejich koncentrace v séru je nižší než v arteriální krvi. Stanovení koncentrace chloridů v séru je základem pro interpretaci
VíceElektrochemie. Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost. jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články)
Elektrochemie 1/30 Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články) Vodiče: vodivost způsobena pohybem elektronů uvnitř mřížky:
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceREAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze
KYSELINY A ZÁSADY 1 REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze A) ALKALIMETRIE = odměrný roztok je zásada B) ACIDIMETRIE = odměrný
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
VíceRoztoky - elektrolyty
Roztoky - elektrolyty Roztoky - vodné roztoky prakticky vždy vedou elektrický proud Elektrolyty látky, které se štěpí disociují na elektricky nabité částice ionty Původně se předpokládalo, že k disociaci
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 10. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceVybrané klinicko-biochemické hodnoty
Vybrané klinicko-biochemické hodnoty Obecným výsledkem laboratorního vyšetření je naměřená hodnota, která může být fyziologická, zvýšená či snížená. Abychom zjištěnou hodnotu mohli takto zařadit, je třeba
VíceAnalyzátory OPTI firmy ROCHE
Analyzátory OPTI firmy ROCHE - øešení kritických situací Prof. MUDr. Jaroslav Racek, DrSc., MUDr. Vlasta Petøíková, Zuzana Pešková Ústav klinické biochemie a laboratorní diagnostiky Lékaøské fakulty UK
VíceMendelova zemědělská a lesnická univerzita v Brně Agronomická fakulta Ústav morfologie, fyziologie a genetiky zvířat
Mendelova zemědělská a lesnická univerzita v Brně Agronomická fakulta Ústav morfologie, fyziologie a genetiky zvířat Ukazatele acidobazické rovnováhy krve jalovic v průběhu výkrmu Bakalářská práce Vedoucí
VíceStruktura. Velikost ionexových perliček Katex. Iontová výměna. Ionex (ion exchanger) Iontoměnič Měnič iontů. Katex (cation exchanger) Měnič kationtů
Ionex (ion exchanger) Iontoměnič Měnič iontů gelová Struktura makroporézní Katex (cation exchanger) Měnič kationtů Anex (anion exchanger) Měnič aniontů Velikost ionexových perliček Katex Silně kyselý katex
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Výpočty ph roztoků kyselin a zásad ph silných jednosytných kyselin a zásad. Pro výpočty se uvažuje, že silné kyseliny a zásady jsou úplně disociovány.
VíceFrantišek Duška DIABETICKÁ KETOACIDÓZA
František Duška www.duska.eu DIABETICKÁ KETOACIDÓZA Přehled Povaha acidobazické poruchy role hyperchloridémie Vývoj poruchy v průběhu (protokolizované) léčby Specifika DKA v UK Narozdíl od ČR častá diagnóza:
VíceExistují ideální iontové roztoky pro pacienty se SBS? Michal Žourek DPV Praha
Existují ideální iontové roztoky pro pacienty se SBS? Michal Žourek DPV Praha 16.11.2007 Osnova Vstřebávání základních látek z GIT Hodnocení ABR Hodnocení změn: Na, K, Cl, Ca, P, Mg SBS a funkční změny
Více2. PROTOLYTICKÉ REAKCE
2. PROTOLYTICKÉ REAKCE Protolytické reakce představují všechny reakce spojené s výměnou protonů a jsou označovány jako reakce acidobazické. Teorie Arrheniova (1884): kyseliny disociují ve vodě na vodíkový
VíceDOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VíceMODELOVÁNÍ PŘENOSU KREVNÍCH PLYNŮ A ACIDOBAZICKÉ ROVNOVÁHY KRVE
MODELOVÁNÍ PŘENOSU KREVNÍCH PLYNŮ A ACIDOBAZICKÉ ROVNOVÁHY KRVE Jiří Kofránek, Michal Andrlík, Jan Bruthans Anotace Autoři popisují svůj originální přístup k modelování acidobazické rovnováhy krve a přenosu
VíceZákladní chemické výpočty I
Základní chemické výpočty I Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Relativní
VícePříloha č. 2 k rozhodnutí o změně registrace sp.zn.sukls43951/2010
Příloha č. 2 k rozhodnutí o změně registrace sp.zn.sukls43951/2010 SOUHRN ÚDAJŮ O PŘÍPRAVKU 1. NÁZEV PŘÍPRAVKU Hydrogenuhličitan sodný 4,2% (w/v) - BRAUN infuzní roztok 2. KVALITATIVNÍ A KVANTITATIVNÍ
Více12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
VíceAcidobazická rovnováha
Acidobazická rovnováha... přístupy Motol, 2019-04-16 Jak to vypadá v realitě? pouze arteriální odběry 15 000 nálezů ABL 800 Radiometer BEECT ABIC APH ACO2 7,8 18 7,6 7,4 7,2 16 14 12 10 7,0 8 6,8 6,6 6,4
VíceAcidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace
Acidobazické reakce 1. Arrheniova teorie Kyseliny látky schopné ve vodných roztocích odštěpit H + např: HCl H + + Cl -, obecně HB H + + B - Zásady látky schopné ve vodných roztocích poskytovat OH - např.
VíceBiochemický ústav LF MU (E.T.) 2013
Roztoky elektrolytů: ph, hydrolýza solí, pufry Biochemický ústav LF MU (E.T.) 2013 1 Pojmy, jejichž znalost ze střední školy je nezbytná pro porozumění přednášené látce : elektrolyty, jejich chování, typy
VíceELEKTROCHEMIE. - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice.
ELEKTROCHEMIE - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice. ZÁKLADNÍ POJMY Vodiče látky, které vedou elektrický proud. Vodiče I. třídy přenos elektrického náboje je zprostředkován volně
VíceVoda jako životní prostředí ph a CO 2
Hydrobiologie pro terrestrické biology Téma 8: Voda jako životní prostředí ph a CO 2 Koncentrace vodíkových iontů a systém rovnováhy forem oxidu uhličitého Koncentrace vodíkových iontů ph je dána mírou
VíceHydrochemie Oxid uhličitý a jeho iontové formy, ph, NK
1 Oxid uhličitý - CO 2 původ: atmosférický - neznečištěný vzduch 0,03 obj. % CO 2 biogenní aerobní a anaerobní rozklad OL hlubinný magma, termický rozklad uhličitanových minerálů, rozklad uhličitanových
VíceOtázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)
Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Na ústní zkoušku se může přihlásit student, který má zápočet ze cvičení a úspěšně složenou zkouškovou písemku. Na ústní zkoušku se
VíceAnorganické látky v buňkách - seminář. Petr Tůma některé slidy převzaty od V. Kvasnicové
Anorganické látky v buňkách - seminář Petr Tůma některé slidy převzaty od V. Kvasnicové Zastoupení prvků v přírodě anorganická hmota kyslík (O) 50% křemík (Si) 25% hliník (Al) 7% železo (Fe) 5% vápník
VícePoruchy vnitřního prostředí. v intenzivní medicíně
Poruchy vnitřního prostředí v intenzivní medicíně Vnitřní prostředí = extracelulární tekutina (plazma, intersticiální tekutina) Poruchy objemu a osmolality Poruchy iontů (Na, K, Ca, Mg, Cl) Poruchy acidobazické
VíceVÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPO C TY I Tomáš Kuc era & Karel Kotaška tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékar ské chemie a klinické biochemie 2. lékar ská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice
VíceAcidobazická rovnováha pro pokročilé. František Duška KAR FNKV
Acidobazická rovnováha pro pokročilé František Duška KAR FNKV 28 letý muž, alkoholik. Přichází pro 3 dny trvající zvracení. Zmatený, tachykardie 134/min, jinak ale hemodynamicky stabilní, fyzikální nález
VíceJana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková po 2 arteriální krev 13,33 kpa (100 mm Hg) venózní krev 5,33 kpa (40 mm Hg) pco 2 arteriální krev 5,33 kpa (40 mm Hg) venózní krev 6,13 kpa (46 mm Hg) Hb váže 4 molekuly kyslíku
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
VíceFaktory ovlivňující úspěšnost embryologické laboratoře
Faktory ovlivňující úspěšnost embryologické laboratoře P. Trávník Sanatorium REPROMEDA s.r.o. 1 Úspěšnost AR ovlivňuje řada faktorů, něco jsme věděli, některé jsme poznali v průběhu let 1990 Sanatorium
VíceDiagnostika a léčba poruch acidobazické rovnováhy. J. Vymětal 3. interní klinika nefrologická, revmatologická a endokrinologická
Diagnostika a léčba poruch acidobazické rovnováhy J. Vymětal 3. interní klinika nefrologická, revmatologická a endokrinologická ph alkalita/acidita vnitřního prostředí 7,4 ± 0,04 mmol/l pco 2 respirační
VíceKREVNÍ ELEMENTY, PLAZMA. Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje
KREVNÍ ELEMENTY, PLAZMA Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Leden 2010 Mgr. Jitka Fuchsová KREV Červená, neprůhledná, vazká tekutina Skládá
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Teorie kyselin a zásad Arheniova teorie Kyseliny jsou látky schopné ve vodném prostředí odštěpovat iont H +I. Zásady jsou látky schopné ve
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceČíslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0290. Ročník: 1.
Zlepšení podmínek pro vzdělávání na středních školách Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název a adresa školy: Integrovaná střední škola Cheb, Obrněné brigády 6, 350 11 Cheb Číslo projektu:
VíceLCH/PAK01. 5 hodin cvičení
Studijní program : Porodní asistence bakalářské studium - kombinovaná forma Název předmětu : Klinická biochemie Rozvrhová zkratka : LCH/PAK01 Rozvrh výuky : 5 hodin přednášek 5 hodin cvičení Zařazení výuky
VíceFunkční anatomie ledvin Clearance
Funkční anatomie ledvin Clearance doc. MUDr. Markéta Bébarová, Ph.D. Fyziologický ústav Lékařská fakulta Masarykovy univerzity Tato prezentace obsahuje pouze stručný výtah nejdůležitějších pojmů a faktů.
VíceDiagnostika a léčba poruch acidobazické rovnováhy. J. Vymětal 3. interní klinika nefrologická, revmatologická a endokrinologická
Diagnostika a léčba poruch acidobazické rovnováhy J. Vymětal 3. interní klinika nefrologická, revmatologická a endokrinologická ph alkalita/acidita vnitřního prostředí 7,4 ± 0,04 mmol/l pco 2 respirační
VíceKyseliny. Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3. Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au)
Kyseliny Gerber (~1300) příprava H 2 SO 4, HNO 3 Libavius příprava HCl a aqua regia (rozpouští Au) Chemická látka produkovaná na světě v největším množství za rok: H 2 SO 4 Andreas Libau (Libavius) (1540-1616)
VícePotenciometrické stanovení disociační konstanty
Potenciometrické stanovení disociační konstanty TEORIE Elektrolytická disociace kyseliny HA ve vodě vede k ustavení disociační rovnováhy: HA + H 2O A - + H 3O +, kterou lze charakterizovat disociační konstantou
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceSoli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
VíceJiří Kofránek, Stanislav Matoušek, Marek Mateják
Modelování acidobazické rovnováhy Jiří Kofránek, Stanislav Matoušek, Marek Mateják Abstrakt Náš bilanční přístup k modelování a hodnocení poruch acidobazické rovnováhy vychází z modelování bilancí dvou
VíceKrevní plazma organické a anorganické součásti, význam minerálů a bílkovin krevní plazmy. Somatologie Mgr. Naděžda Procházková
Krevní plazma organické a anorganické součásti, význam minerálů a bílkovin krevní plazmy. Somatologie Mgr. Naděžda Procházková Krevní plazma definice: Tekutá složka krve Nažloutlá, vazká tekutina Složení
VíceELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH, VYUŽITÍ ELEKTROLÝZY V PRAXI
Škola: Autor: DUM: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Téma: Masarykovo gymnázium Vsetín Mgr. Jitka Novosadová MGV_F_SS_2S2_D17_Z_ELMAG_Elektricky_proud_v_kapalinach_ vyuziti_elektrolyzy_v_praxi_pl Člověk
Více