Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Transkript

1 Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

2 ANALYTICKÁ CHEMIE

3 princip reakce je založena na snadné redukovatelnosti manganistanu draselného Mn VII Mn IV Mn II

4 princip oblast použití kyselé prostředí neutrální prostředí alkalické prostředí volba prostředí závisí na vlastnostech stanovované látky

5 kyselé prostředí MnO 8H 5e Mn 4H O 4 2 redox potenciál závisí na koncentraci H + okyselení H 2 SO 4 HCl je manganistanem oxidována HNO 3 má sama oxidační účinky 2

6 neutrální, alkalické prostředí MnO4 2H2O 3e MnO2 4 OH některé látky snižují svůj potenciál v alkalickém prostředí rychleji než KMnO 4 vzniká tak dostatečný rozdíl potenciálů

7 stanovení není nutno použít indikátor železo a jeho soli Fe 2+ arsenité soli kyseliny šťavelové a šťavelanů vápník Ca 2+ peroxid vodíku

8 odměrné roztoky co nejpřesněji navážit vypočítané množství KMnO 4 M r = 158,0339 1l 1M roztoku 158,0339 g KMnO 4 c M 0,02mol l 1

9 odměrné roztoky co nejpřesněji navážit vypočítané množství KMnO 4 manganistan rozpustíme v destilované vodě a doplníme na požadovaný objem roztok po týdnu zfiltrujeme

10 stanovení titru COOH 2H O 2 2 M r 126,0654 COO Na 2 2 M r 133,9985

11 stanovení titru 2 2 COO 2MnO 4 16H 2Mn 8H2O CO 0,02M roztok KMnO 4 přesně asi 0,15g šťavelanu přesně asi 0,2g kyseliny navážku okyselit ohřát na asi kvantitativně 70 C 10ml a titrovat H 2 SOpřevést 4 (1:4) do roztoku

12 stanovení železa Fe MnO4 8H 5Fe Mn 4H2O železnaté soli se snadno oxidují na železité titrovat chladný vzorek (chyba měření) stanovení ruší chloridy

13 stanovení arsenitých solí As 2MnO 4 16H 5As 2Mn 8H2O velmi pomalá reakce i za horka katalyzovat směsí jódu a jodičnanu bod ekvivalence je indikován trvalým růžovým zabarvením

14 stanovení kyseliny šťavelové 2 2MnO 6H 10CO 2Mn H O 5 COOH v kyselém prostředí se kyselina šťavelová oxiduje na CO 2 bod ekvivalence je indikován trvalým růžovým zabarvením

15 stanovení peroxidu vodíku 2 5H2O2 2MnO4 6H 5O2 2Mn 8H2O zpočátku pomalá reakce pro stanovení peroxidu se více používá jodometrie bod ekvivalence je indikován trvalým růžovým zabarvením

16 stanovení vápníku (nepřímé) vápník se nejprve vysráží jako šťavelan vápenatý vzniklá sraženina se odfiltruje, rozpustí a titruje manganistanem teplota kolem 80 C 90 C

17 Registrační číslo projektu Šablona Autor Název materiálu / Druh CZ.1.07/1.5.00/ III/2 INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT Alena Pecinová / prezentace Ověřeno ve výuce dne Předmět Ročník Klíčová slova Anotace Chemie Septima Redukce manganistanu, v kyselém, alkalickém a neutrálním prostředí, redox potenciál, odměrný roztok manganistanu draselného, stanovení titru, stanovení železnatých solí, arsenitých solí, kyseliny šťavelové, peroxidu vodíku, vápenatých solí Manganometrie je jedna ze základních redox metod používaných v odměrné analýze. Využívá snadné redukovatelnosti manganistanu na nižší oxidační čísla. Tyto reakce jsou provázeny zřetelnou barevnou změnou (vznik růžového zabarvení), takže není nutné používat indikátor ke stanovení bodu ekvivalence. Manganometrie se nejčastěji používá ke stanovení železnatých, vápenatých, arsenitých solí, stanovení peroxidu vodíku a kyseliny šťavelové. Metodický pokyn prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál určený k samostudiu Počet stran 17 Použité zdroje: A. BERKA, L. Feltl, I. Němec. Příručka k praktiku z kvalitativní analytické chemie. první. Praha: SNTL, 1985.,