Organická chemie. Organické sloučeniny. Organické sloučeniny. Rozdělení uhlovodíků. Organické sloučeniny. Sloučeniny uhlíku
|
|
- Matěj Navrátil
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 rganická chemie Sloučeniny uhlíku rganické sloučeniny istorie vznik pouze v živém organismu působením životní síly (vis vitalis) Mezník syntéza močoviny z kyanatanu amonného (Wöhler, 1828) zahřívání N 4 N 2 NN 2 Dnes sloučeniny uhlíku, kromě, 2, S 2, N a kyanidy, 2 3 a její soli rganické sloučeniny rganické sloučeniny Uhlovodíky hydridy uhlíku (pouze prvky a ) Kovalentní vazby mezi atomy Čtyřvaznost uhlíku Deriváty uhlovodíků hydridy uhlíku obsahující ještě jiné prvky hybridizace sp 3 sp 2 sp vazebný úhel 109 o o 180 o vazby 4 σ 3 σ, 1 π 2 σ, 2 π Různé typy atomů uhlíku různě reaktivní ve sloučenině I II III IV primární uhlík sekundární uhlík terciární uhlík kvartérní uhlík Rozdělení uhlovodíků 2,3,3trimethylpentan 1
2 Acyklické (alifatické) uhlovodíky yklické uhlovodíky nerozvětvené rozvětvené alicyklické monocyklické aromatické pentan 2methylbutan cyklohexan benzen zjednodušeně: 3 polycyklické, např bicyklické aromatické kondenzované perhydronaftalen (dekalin) naftalen Uhlovodíky nasycené nenasycené Aromatické uhlovodíky (areny) nenasycené cyklické uhlovodíky cyklopentan cyklopentadien konjugovaný systém dvojných vazeb atomy leží v jedné rovině (hybridizace atomů sp 2) nehybrizované p orbitaly nad/pod rovinou kruhu πm delokalizace πelektronů energeticky výhodné pentan pent2en ückelovo pravidlo: Σ(πelektronů) = 4n + 2 (kde n = 0, 1, 2, ) typické reakce: substituce a nikoliv adice Benzen Názvosloví 1865 Kekulé Triviální dle výskytu mravenčí, močovina rezonanční struktury dle vlastností glycerin z řec γλψκεροσ sladký 1,3,5cyklohexatrien vazby jsou rovnocenné delokalizační energie energie, která se uvolní při delokalizaci πelektronů u benzenu 151 kj/mol Semisystematické citronová, aceton, fruktosa glycerol, lipasa, pikrová (z řec πικροσ hořký) výjimky: pyrrol, glykogen, freon, teflon 2
3 Názvosloví Systematické z názvu sloučeniny lze odvodit její strukturu od roku 1892 na kongresu v Ženevě dnes Mezinárodní unie pro čistou a užitou chemii (International Union of Pure and Applied hemistry, IUPA) Názvosloví pisné (funkční skupinové názvy) jedno/více oddělených slov před/za názvem základní struktury sodná sůl octové natriumacetát, octan sodný ethylester octové ethylacetát anhydrid octové acetanhydrid chlorid octové amid octové acetylchlorid acetamid Názvosloví Principy systematického názvosloví Technické (obchodní) líh ethanol nitroglycerin glyceroltrinitrát freony chlorfluorderiváty methanu a ethanu silon polyamid PB polychlorované bifenyly 1) Substituční 2) Aditivní 3) Konjuktivní 4) Substraktivní (eliminační) 5) Záměnný Základní struktura a) Základní hydrid nevětvená acyklická/cyklická sloučenina k atomům řetězce vázány pouze atomy např Základní hydrid příklady ethan ethen ethyn = 2 cyklohexan cyklohexen 4 Si 4 methan (karban) silan benzen pyridin N 3
4 Základní struktura b) Funkční základ = struktura obsahující: 1 nebo více charakteristických skupin aspoň 1 nahraditelný atom v základním řetězci / charakteristické skupině 3 octová 3 3 aceton N 2 anilin Míra nenasycenosti Nasycená sloučenina an Nenasycená s dvojnou vazbou en adien atrien Nenasycená s trojnou vazbou yn (in staré názvosloví) adiyn atriyn Substituent (dříve radikál) atom ( X, =, ) skupina atomů ( 3, 6 5,, N 2, ) harakteristická skupina atom / skupina atomů obsahující vždy heteroatom lavní skupina charakteristická skupina s nejvyšší prioritou v molekule (viz tabulka dále) Substituční princip nahrazení(substituce) jednoho nebo více atomů v základní struktuře jiným atomem / skupinou atomů vyjádříme v názvu předponou nebo příponou Substituční princip B) Předponami substituenty s nižší prioritou A) Příponou hlavní skupina více stejných skupin bis, tris, B) Předponami substituenty s nižší prioritou více stejných substituentů di, tri, tetra, při zdvojení samohlásek vypustíme písmeno a např tetra + ol = tetrol hexa + amin = hexamin poloha substituentu lokanty (1, 2,, N, ) řazení substituentů podle abecedy chlor podle písmene c násobící předpony/lokanty nemají vliv na abecední pořadí 4
5 harakteristické skupiny dle priority 1 niové kationty 2 Karboxylové / sulfonové 3 Funkční deriváty kyselin: anhydridy estery halogenidy amidy nitrily 8 Aldehydy 9 Ketony 10 Alkoholy / fenoly / thioly / sulfidy 13 Peroxidy / disulfidy niový kation Karboxylové Sulfonové Soli karbox kyselin Estery Aldehydy Ketony Alkoholy, fenoly alogenderiváty S3 R N2 N = >= S N2 R F, l, Br, I N2 / N karboxysulfo Roxykarbonylkarbamoylkyanformyloxohydroxysulfanylamino Roxyfluor, chlor, brom, jodnitro / nitroso onium / ium (karboxyl)ová sulfonová (o)át, R(o)át, R karboxamid (karbo)nitril al, karbaldehyd on ol thiol amin ether niový kation onium / ium niový kation onium / ium Karboxylové 3 N + 3 Sulfonové S Soli karbox kyselin Estery + R N N 2 karboxymethylamonium sulfomethyloxonium pyridinium Roxykarbonylkarbamoyl (karboxyl)ová sulfonová (o)át, R(o)át, R karboxamid Karboxylové Sulfonové 3 Soli karbox kyselin Estery karboxy (karboxyl)ová S 3 sulfo sulfonová ethanová semisyst octová (o)át, R Roxykarbonyl benzenkarboxylová R(o)át, kys R N 2 semisyst karbamoyl benzoová karboxamid N kyan (karbo)nitril N kyan (karbo)nitril Názvy kyselin niový kation onium / ium anorganická sírová organická octová Karboxylové Sulfonové S 3 karboxy sulfo (karboxyl)ová sulfonová uhličitá dusitá 2oxoglutarová kys askorbová Soli karbox kyselin Estery 3 ( 2 ) 11 SR 3 N 2 (o)át, Roxykarbonyl dodekansulfonová R(o)át, R karbamoyl karboxamid N kyan (karbo)nitril 5
6 niový kation 3 Na Karboxylové semisyst 6 5 K Sulfonové S 3 semisyst Soli karbox kyselin onium / ium natriumethanoát natriumacetát, karboxy česky octan (karboxyl)ová sodný kaliumbenzen sulfo sulfonová kaliumbenzoát, česky benzoan draselný (o)át, niový kation 3 3 onium / ium methylethanoát Karboxylové semisyst opisný název karboxy methylacetát (karboxyl)ová methylester octové Sulfonové S 3 sulfo sulfonová Soli karbox kyselin semisyst opisný název methylbenzen methylbenzoát (o)át, methylester benzoové Estery R N 2 Roxykarbonyl karbamoyl R(o)át, R karboxamid Estery R N 2 Roxykarbonyl karbamoyl R(o)át, R karboxamid N kyan (karbo)nitril N kyan (karbo)nitril niový kation 3 N 2 Karboxylové Sulfonové 6 5 N 2 Soli karbox kyselin Estery semisyst ethanamid karboxy acetamid onium / ium (karboxyl)ová opisný název amid octové S 3 sulfo sulfonová benzenkarboxamid (o)át, semisyst benzamid R Roxykarbonyl R(o)át, R opisný název amid benzoové N 2 karbamoyl karboxamid niový kation 3 N Karboxylové semisyst opisný název Sulfonové aditivní S 3 princip Soli 6 karbox 5 Ν kyselin semisyst Estery R opisný název aditivní princip N 2 onium / ium ethanonitril karboxy acetonitril (karboxyl)ová nitril octové sulfo methylkyanid sulfonová benzenkarbonitril (o)át, benzonitril Roxykarbonyl R(o)át, R nitril benzoové fenylkyanid karbamoyl karboxamid N kyan (karbo)nitril N kyan (karbo)nitril Aldehydy = formyl al, karbaldehyd Aldehydy = formyl al, karbaldehyd Ketony Alkoholy, 3 fenoly 6 5 alogenderiváty >= oxo on ethanal hydroxy ol semisyst acetaldehyd S sulfanyl thiol opisný název aldehyd octové N 2 R amino amin benzenkarbaldehyd Roxy ether benzaldehyd semitriv F, l, fluor, chlor, opisný název aldehyd benzoové Br, I brom, jod N 2 nitro Ketony >= oxo on Alkoholy, 3 2 fenoly 3 hydroxy S aditivní princip sulfanyl butanon ol (butan2on) (ethyl)methylketon thiol difenylketon Naditivní 2 princip amino amin triv benzofenon R Roxy ether cyklohexa2,5dien1,4dion alogenderiváty F, semisyst l, Br, I fluor, 1,4benzochinon chlor, brom, benzen1,4chinon, jod pbenzochinon) triv chinon N 2 nitro 6
7 Aldehydy = formyl al, karbaldehyd Aldehydy = formyl al, karbaldehyd Ketony Alkoholy, fenoly >= oxo hydroxy on ol Ketony S 2 2 Alkoholy, fenoly >= oxostarší název hydroxy 2sulfanylethan1ol on merkaptoethanol ol 3 2 alogenderiváty 6 5 S sulfanylethanolthiol Naditivní 2 princip amino ethylalkohol amin triv líh R Roxy ether F, l, benzenol fluor, chlor, Br, semisyst/triv I brom, jod fenol 3 2 S alogenderiváty 6 5 S S N 2 R F, l, Br, I sulfanyl thiol dříve merkaptoamino amin Roxy fluor, chlor, brom, jod ether ethanthiol benzenthiol N 2 nitro N 2 nitro Aldehydy = formyl al, karbaldehyd Ketony 3 2 N 2 Alkoholy, fenoly >= oxohydroxyaditivní princip S N 2 sulfanylamino ethanamin on (ethylazan) ol ethylamin thiol amin Aldehydy = Ketony >= Alkoholy, fenoly S aditivní princip N 2 formyl al, karbaldehyd oxo on methoxyethan hydroxy sulfanyl amino ol thiol ethyl(methyl)ether amin 6 5 N 2 alogenderiváty R Roxy F, l, fluor, chlor, Br, I aditivní brom, princip jodtriv N 2 nitro ether benzenamin (fenylazan) fenylamin anilin alogenderiváty R F, l, Br, I N 2 Roxyfluor, chlor, brom, jodnitro ether Aldehydy = formyl al, karbaldehyd Aldehydy = formyl al, karbaldehyd Ketony >= oxo on Ketony >= oxo on Alkoholy, fenoly 3 I S hydroxy jodmethan sulfanyl ol thiol Alkoholy, fenoly 3 N 2 S hydroxysulfanyl ol nitromethan thiol aditivní Nprincip 2 R alogenderiváty F, l, Br, I amino methyljodid Roxyfluor, chlor, brom, jod amin ether N alogenderiváty N 2 R F, l, Br, I amino Roxy amin ether nitrosobenzen fluor, chlor, brom, jod N 2 nitro N 2 /N nitro / nitroso 7
8 Aditivní princip a) použití předpony např přidání jednoho atomu předponou hydro Aditivní princip b) použití přípony např přidání jednoho iontu + příponou ium furan + 4 tetrahydrofuran perhydrofenanthren N pyridin N pyridinium per = úplně, zcela Aditivní princip c) přidání dalšího (skupinového) názvu skládáním názvu substituentu a skupinového názvu (radikálově funkční princip, dvousložkové názvosloví, funkční skupinový název) 3 3 dimethylketon diethylether Aditivní princip d) skládání názvů substituentů uváděných v předponě 6 5 fenyl oxy = fenoxy 3 2 ethylalkohol 3 l methylchlorid Konjuktivní princip názvy složitějších sloučenin Substraktivní princip a) předpona de (dehydro, deoxy, ) 5 N benzopyrrol deoxyβDribofuranosa cyklopentanoctová 8
9 Substraktivní princip Substraktivní princip b) přípona anhydrid (odstranění vody) maleinová maleinanhydrid d) přípona en (yn) (ztráta 2 (4) atomů vedoucí k nenasycenosti) ethan ethen, ethyn c) přípona yl (ztráta ) methan 3 methyl e) přípona át (ztráta + ) octová acetát Záměnný princip atom zaměněn heteroatomem N aza, oxa, S thia Názvy uhlovodíkových zbytků S thiobenzoová Názvy alkylů Názvy cykloalkylů methyl ethyl propyl propan2yl starší název sekpropyl, 2propyl triv isopropyl benzyl (aromatický alkyl, není arylem) cyklopentyl cyklohexyl 9
10 Názvy alkylenů, alkandiylů methylen ethylen (methandiyl) (ethan1,2diyl) ( 2 ) 6 hexan1,6diyl starší název hexamethylen propan1,3diyl starší název trimethylen 3 ethan1,1diyl 3 2 propan1,2diyl starší název propylen 3 = ethyliden Název trojvazného zbytku odvozeného od methanu Názvy alkenylů 2 = vinyl (ethenyl) = methin = 2 1 allyl starší název (prop2en1yl) 2propenyl = 3 prop1en1yl starší název 1propenyl Názvy arylů fenyl 1naftyl 2naftyl 1,4fenylen pfenylen 4tolyl ptolyl 4methylfenyl 10
11 lavní zásady při určování názvu 1 hlavní řetězec/základní cyklus: max počet hlavních skupin max počet násobných vazeb max délka 2 nejnižší lokanty v pořadí: heteroatomům hlavní skupině násobným vazbám (poloha dvojné vazby nejnižší lokant) substituentům 3 hlavní skupina: příponou v názvu 4 ostatní substituenty: předponami v názvu dle abecedy Schéma tvorby názvu ze vzorce 1 Určit substituenty a násobné vazby 2 Určit charakteristické skupiny 3 Vyjádřit hlavní skupinu příponou 4 Určit hlavní řetězec/základní cyklus 5 Název základního hydridu 6 Název základního hydridu s hlavní skupinou 7 číslování základního hydridu 8 Vyjádření nenasycenosti: příponou vč lokantů 9 Názvy substituentů vyjádřené předponou 10 Abecední seřazení substituentů 11 Doplnění lokantů a násobících předpon 12 Sestavení názvu: předpony základní hydrid přípona (tzv novelizované názvosloví ) umístění lokantů buta1,3dien cyklohex2en1ol 1,3butadien 2cyklohexenol ale, výjimka stažené názvy 2naftol 2naftyl trojná vazba yn ethyn názvy esterů / solí (o)át ethin (česky an) ethylacetát ethylacetát (octan ethylnatý) kaliumdodekanoát glyceroltrinitát natriumdodecylsulfát dodekanoát draselný glyceroltrinitrát dodecylsulfát sodný (dodecylsíran) názvy kyselých solí / esterů natriumdihydrogencitrát ethylhydrogenftalát dihydrogencitran sodný ethylhydrogenftalát názvy dvojvazných uhlovodíkových zbytků propan1,2diyl propan1,3diyl propylen trimethylen ale methylen, ethylen, fenylen názvy azosloučenin N=N fenyl(2naftyl)diazen dle abecedy difenyldiazen předpona thiolů S diazen naftalen2azobenzen složitějšíazojednodušší azobenzen sulfanyl 4sulfanylbenzoová pmerkaptobenzoová 11
12 názvy laktamů / laktonů hexano6laktam 6hexanlaktam, εkaprolaktam pentano5lakton lakton 5hydroxypentanové závorky pro rovnocenné substituenty ethyl(methyl)keton ethyl(methyl)propylamin ethylmethylketon NethylNmethylpropylamin písmenné lokanty kurzívou Nmethylpropylamin pbenzochinon přednost číselných lokantů před písmennými 2aminooctová 2naftol 1,4benzochinon αaminooctová αnaftol pbenzochinon hranaté závorky pro opakující se skupiny 3 [ 2 ] 16 mezinárodní pravopis meth methan eth ethan, ethylalkohol, ether anth anthracen, fenanthren iso isopropyl názvy organických kyselin octová octová tradiční české názvy esterů / solí ethylacetát octan ethylnatý natriumacetát octan sodný kalciumoxalát šťavelan vápenatý Adice zánik násobných vazeb (sp sp 2 sp 3 ) Reakce podle reakčního mechanismu + l l sp 2 sp 3 12
13 Eliminace vznik násobné vazby a současně eliminace jednoduché molekuly ( 2 ) Substituce atom je nahrazen jiným atomem/skupinou (beze změny hybridizace) l 2 3 l + l sp 3 sp 2 sp 3 sp 3 Přesmyk atomy/skupiny migrují v rámci jedné molekuly Substrát Substrát & Činidlo větší uhlíkatá molekula Činidlo jednodušší, často anorganická molekula vyvolává změny v substrátu Radikálové reakce Iontové reakce heterolytické (nesouměrné) štěpení vazeb ionty homolytické štěpení vazeb radikály (částice s nepárovým elektronem) R R R + R energeticky náročné: T, iniciace světelným zářením nebo radikálovým činidlem A B A + + B nukleofilní činidlo (nukleofil) do vznikající kovalentní vazby poskytne svůj elektronový pár anionty/neutrální molekuly s volným elektronovým párem (X,, N, 2, N 3, ) elektrofilní činidlo (akceptor elektronů) +, 3 +, N 2+, X + 13
CH 2 = CH 2 ethen systematický název propen CH 2 = CH CH 3 but-1-en CH 2 = CH CH 2 CH 3 but-2-en CH 3 CH = CH CH 3 buta-1,3-dien CH 2 = CH CH = CH 2
Základní názvy organických látek alifatické nasycené alkany (příklady s nerozvětvenými řetězci) methan CH 4 ethan CH 3 CH 3 propan CH 3 CH 2 CH 3 butan CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 pentan CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH
VíceNázvosloví v organické chemii
Názvosloví v organické chemii Anorganika - procvičování O BeF 2 a(n) 2 NaSN 5 IO 6 hydrogenfosforečnan vápenatý síran zinečnatý dusičnan hlinitý dusitan sodný hydroxid měďnatý oxid uhelnatý fluorid berylnatý
Více4. Tvorba názvů v organické chemii
4. Tvorba názvů v organické chemii Systematický substituční název organické sloučeniny tvořený morfémy lze rozdělit na kmen, předpony (prefixy), přípony (safixy) a lokanty. Kmen je taková část názvu, která
VíceNázvosloví organických sloučenin
NÁZVOSLOVÍ ORGANICKÉ CHEMIE Novelizovaná pravidla (od r. 2000) Názvosloví organických sloučenin Vladimíra Kvasnicová 1) trojná vazba: yn alkyn, propyn, butyn,... 2) použití spojovníků estery: dimethylftalát
VíceNázvosloví v organické chemii
Názvosloví v organické chemii Thiokyseliny deriváty vzniklé substitucí atomu kyslíku záměna kyslíku za síru název = přidání thio- k názvu příslušné kyseliny Př.: H 2 S 2 O 3 H 2 S 2 O 2 HSCN H 2 CS 3 kyselina
VíceNázvosloví uhlovodíků
Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Říjen 2010 Mgr. Alena Jirčáková Varianty názvosloví: Triviální názvosloví tradiční, souvisí s výskytem
Více4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
VíceOrganická chemie. názvosloví acyklických uhlovodíků
Organická chemie názvosloví acyklických uhlovodíků Obsah definice vlastnosti organických sloučenin prvkové složen ení organických sloučenin vazby v molekulách org. sloučenin rozdělen lení organických sloučenin
Více2.3.2012. Oxidace. Radikálová substituce alkanů. Elektrofilní adice. Dehydrogenace CH 3 CH 3 H 2 C=CH 2 + 2 H. Oxygenace (hoření)
xidace alkanů Dehydrogenace Reaktivita alkanů xidace Radikálová substituce 3 3 2 = 2 2 xygenace (hoření) 4 2 2 2 2 2 2 4 3 2 2 4 2 Radikálová substituce alkanů Iniciace (vznik radikálu, homolytické štěpení
VíceNázvosloví organické chemie: část 1. - uhlovodíky
Názvosloví organické chemie: část. - uhlovodíky Irena Jirotková opyright istudium, 005, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě
VíceZáklady organické chemie
Základy organické chemie Trocha historie vyčleněna mezi 18-19. stoletím M. Lomonosov, A. Lavoisier studium procesu hoření, org. látky vznikají v organismech účinkem živé síly ( vis vitalis ) F. Wöhler,
VíceSADA VY_32_INOVACE_CH1
SADA VY_32_INOVACE_CH1 Přehled anotačních tabulek k dvaceti výukovým materiálům vytvořených Mgr. Danou Tkadlecovou. Kontakt na tvůrce těchto DUM: tkadlecova@szesro.cz Základy názvosloví anorganických sloučenin
Víceagenda izomerie větší kousíček názvosloví karboxylové kyseliny aminokyseliny
agenda izomerie větší kousíček názvosloví karboxylové kyseliny aminokyseliny izomerie konstituční: liší se pořadím a povahou atomů a vazeb v molekulách řetězové: liší se typem uhovodíkového řetezce
VíceKarboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
VíceOrganická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování
Organická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování Molekulové orbitaly hybridizace N a O Polarita vazby, induktivní efekt U kovalentní vazby mezi rozdílnými atomy, nebude elektronový pár oběma atomy sdílen
VíceŠkolní vzdělávací program
Školní vzdělávací program Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané a školní výstupy - popíše a vysvětlí důkaz přítomnosti halogenů v organických sloučeninách jako halogenidů
VíceUHLOVODÍKY ALKANY (...)
UHLOVODÍKY ALKANY (...) alifatické nasycené uhlovodíky nerozvětvené i rozvětvené mezi atomy uhlíku pouze jednoduché vazby (σ vazby), mezi nimi úhel 109 28 název: kmen + an obecný vzorec C n H 2n + 2 tvoří
VíceÚvod do studia organické chemie
Úvod do studia organické chemie 1828... Wöhler... uměle připravil močovinu Organická chemie - chemie sloučenin uhlíku a vodíku, případně dalších prvků (O, N, X, P, S) Příčiny stability uhlíkových řetězců:
VíceOrganické názvosloví. LRR/ZCHV Základy chemických výpočtů. Jiří Pospíšil
Organické názvosloví LRR/ZCHV Základy chemických výpočtů Jiří Pospíšil Přehled Typy vzorců Sumární, empirický, etc. Uhlovodíky a jejich názvosloví Nasycené Nenasycené cyklické Aromatické sloučeniny a jejich
VíceDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Obsah
DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Obsah 27_Deriváty uhlovodíků... 2 28_Halogenderiváty... 3 PL: Halogenderiváty uhlovodíků řešení... 4 29_Dusíkaté deriváty... 5 30_Alkoholy a fenoly... 6 31_Karbonylové sloučeniny...
VíceOrganické látky v buňkách. Vladimíra Kvasnicová
Organické látky v buňkách Vladimíra Kvasnicová Chemické složení buněk 1. 60% hmotnosti: voda (H 2 O) 2. organické látky a) vysokomolekulární (proteiny, nukleové kyseliny, glykogen) b) nízkomolekulární
VíceSEMINÁRNÍ PRÁCE. Jméno: Obor: 1. Pojmenujte následující sloučeniny:
SEMIÁRÍ PRÁE Jméno: bor: 1. Pojmenujte následující sloučeniny: 1 3 4 5 6 S 3 7 8 9 S 3 10 11. akreslete strukturním vzorcem následující sloučeniny: a pentannitril b propyl-4-oxocyklohexankarboxylát c 5-amino-1,7-dimethylbicyklo[..1]hept--en-7-karbonitril
VíceAlkany. Typická reakce alkenů. Radikálová substituce. Průběh elektrofilní adice. Průběh elektrofilní adice. Průběh elektrofilní adice
Alkany nepolární, nerozpustné ve vodě málo reaktivní dehydrogenace 3 3 2 = 2 2 Radikálová substituce Iniciace (vznik radikálu, homolytické štěpení vazby) l l l l Propagace (reakce radikálu s alkanem alkylový
Více18. Reakce v organické chemii
1) homolýza, heterolýza 2) substituce, adice, eliminace, přesmyk 3) popis mechanismů hlavních typů reakcí (S R, A E, A R ) 4) příklady 18. Reakce v organické chemii 1) Homolýza, heterolýza KLASIFIKACE
VíceOrganická chemie 1 - sylabus
Organická chemie 1 - sylabus Anotace Organická chemie je zaměřena na sloučeniny uhlíku, jejich klasifikaci, názvosloví, strukturu a vlastnosti, jejich použití v praxi. Obsahem první části jsou obecné principy
VíceHalogenderiváty a dusíkaté deriváty. Názvosloví verze VG
Halogenderiváty a dusíkaté deriváty Názvosloví verze VG definice I/ halogenderiváty Obsahují vazbu uhlík halogen (C-X). Odvozují se od všech druhů uhlovodíků náhradou jednoho nebo více vodíkových atomů
VíceTéma : DERIVÁTY VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO
Máte před sebou pracovní list. Téma : DERIVÁTY Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Rozdělení podle typu sloučeniny názvosloví uhlovodíků názvosloví derivátů uhlovodíků podle způsobu odvození názvu názvosloví triviální názvosloví
VíceTEST + ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010
30 otázek maximum: 60 bodů TEST + ŘEŠEÍ PÍSEMÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010 1. apište názvy anorganických sloučenin: (4 body) 4 BaCr 4 kyselina peroxodusičná
VíceWichterlovo gymnázium, Ostrava-Poruba,
Wichterlovo gymnázium, strava-poruba, příspěvková organizace STUDIJNÍ PRA DISTANČNÍ VZDĚLÁVÁNÍ NÁZVSLVÍ A ZÁKLADNÍ TYPY REAKCÍ V RGANICKÉ CEMII PAVEL CZERNEK TMÁŠ KRCŇÁK JARSLAV VERLÍK strava 2006 Recenze:
VíceORGANICKÁ CHEMIE A BIOCHEMIE
ORGANICKÁ CHEMIE A BIOCHEMIE pro vyšší stupeň Gymnázia v Duchcově 1. díl JIŘÍ ROUBAL motto: 1. Nikdy nemůžete zvítězit, v nejlepším případě dosáhnete nerozhodného výsledku. 2. Nerozhodného výsledku můžete
VíceJednou z nejdůležitějších skupin derivátů uhlovodíků jsou sloučeniny obsahující jednovazné hydroxylové skupiny OH, proto hydroxyderiváty:
ALKOHOLY, FENOLY A ANALOGICKÉ SIRNÉ SLOUČENINY Jednou z nejdůležitějších skupin derivátů uhlovodíků jsou sloučeniny obsahující jednovazné hydroxylové skupiny OH, proto hydroxyderiváty: Obecný vzorec hydroxysloučenin
VíceHALOGENDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
HALOGENDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ R X, Ar - X Obsahují ve svých molekulách vazbu uhlík-halogen (C-X) -I > +M Například : chlormethan, methylchlorid trichlormethan, chloroform trijodmethan, jodoform chlorid uhličitý,
VíceKarbonylové sloučeniny
Karbonylové sloučeniny více než 120 o 120 o C O C C d + d - C O C sp 2 C sp 2 R C O H R 1 C O R 2 1.aldehydy, ketony Nu E R C O R C O 2. karboxylové kyseliny a funkční deriváty O H 3. deriváty kys. uhličité
VíceOrganická chemie 2 Anotace Cíle Osnova předmětu
Organická chemie 2 Anotace Organická chemie je zaměřena na sloučeniny uhlíku, jejich klasifikaci, názvosloví, strukturu a vlastnosti, jejich použití v praxi. Obsahem druhé části je chemie kyslíkatých derivátů
VíceKarboxylové kyseliny
Karboxylové kyseliny Názvosloví pokud je karboxylováskupina součástířetězce, sloučenina mákoncovku -ovákyselina. Pokud je mimo řetězec má sloučenina koncovku karboxylová kyselina. butanová kyselina cyklohexankarboxylová
Více17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY
17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY Jaký typ chemické vazby obsahují všechny dusíkaté deriváty? Do kterých skupin dělíme dusíkaté deriváty? Nitrosloučeniny 1) Charakterizuj nitrosloučeniny z hlediska přítomnosti
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Reakce a činidla v organické chemii I v organické chemii platí, že reakce je děj při němž dochází ke změně složení a vlastností látek. Při reakcích
VíceNÁZVOSLOVÍ ORGANICKÉ CHEMIE
NÁZVSLVÍ RGANIKÉ EMIE Typy vzorců: kyselina octová ethanol Sumární (molekulový) Stechiometrický (empirický) Strukturní (konstituční) o racionální (funkční) o strukturní - prostý - elektronový - geometrický
VíceReaktivita karboxylové funkce
eaktivita karboxylové funkce - M efekt, - I efekt - I efekt < + M efekt - I efekt kyslíku eaktivita: 1) itlivost na působení bází - tvorba solí karboxylových kyselin (také většina nukleofilů zde působí
Více3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceObsah. 2. Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších organických reakcí 31 2.1. Adiční reakce 31 2.1.1. Elektrofilní adice (A E
Obsah 1. Typy reakcí, reakčních komponent a jejich roztřídění 6 1.1. Formální kritérium pro klasifikaci reakcí 6 1.2. Typy reakčních komponent a způsob jejich vzniku jako další kriterium pro klasifikaci
VíceDERIVÁTY - OPAKOVÁNÍ
DERIVÁTY - OPAKOVÁNÍ Doplňte k názvu derivátu uhlovodíku charakteristickou skupinu: alkohol Název derivátu Charakteristická skupina nitroderivát karboxylová kyselina aldehyd halogenderivát keton Doplňte
VíceAminy a další dusíkaté deriváty
Aminy a další dusíkaté deriváty Aminy jsou sloučeniny příbuzné amoniaku, u kterých jsou nahrazeny jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku alkylovými nebo arylovými skupinami. Aminy mají stejně jako amoniak,
VíceStruktura organických sloučenin
Struktura organických sloučenin Vzorce: Empirický (stechiometrický) druh atomů a jejich poměrné zastoupení v molekule Sumární(molekulový) druh a počet atomů v molekule Strukturní které atomy jsou spojeny
VíceNerozvětvené (atomy C jsou spojeny maximálně s dvěma dalšími C) Rozvětvené (atomy C jsou spojeny s více než dvěma dalšími C)
Otázka: Uhlovodíky Předmět: Chemie Přidal(a): Majdush Obsahují ve svých molekulách pouze atomy uhlíku a vodíku Nejjednodušší org. sloučeniny Uhlík je schopný řetězit se a vytvářet tak nejrůznější řetězce,
Více2.4 AROMATICKÉ UHLOVODÍKY
2.4 AROMATICKÉ UHLOVODÍKY Označení aromatické uhlovodíky sice historicky souvisí s charakteristickým zápachem mnohých z nich (např. benzen páchne po dehtu, toluen zapáchá jako toluánský balzám či benzaldehyd
VíceDusíkové pravidlo. Počet dusíků m/z lichá m/z sudá 0, 2, 4,... (sudý) EE + OE +. 1, 3, 5,... (lichý) OE +. EE +
Dusíkové pravidlo Základní formulace (platí pro M R a OE +. ): lichá M R = lichý počet dusíků v molekule sudá M R = sudý počet dusíků v molekule nebo nula Pro ionty EE + přesně naopak: lichá hodnota m/z
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceAlkeny. Alkeny. Největšíprůmyslový význam majíethen (ethylen) a propen (propylen) jako suroviny pro další přeměny nebo pro polymerace
Alkeny Dvojná vazba je tvořena jednou vazbou sigma a jednou vazbou pí. Dvojná vazba je kratší než vazba jednoduchá a všechny čtyři atomy vázané na dvojnou vazbu leží v jedné rovině. Fyzikální vlastnosti
VíceElektronové posuny. Indukční efekt (I-efekt) Indukční a mezomerní efekt. I- efekt u substituovaných karboxylových kyselin.
Indukční efekt (I-efekt) posun vazebných σ elektronů v kovalentních Elektronové posuny Indukční a mezomerní efekt vazbách vyvolaný (indukovaný) polární kovalentní vazbou týká se jen σ vazeb účinek klesá
VíceKyslíkaté deriváty. 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly. řešení. Dle OH = hydroxylová skupina
Kyslíkaté deriváty řešení 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly Dle = hydroxylová skupina 1 Hydroxyderiváty Alifatické alkoholy: náhrada 1 nebo více atomů H. hydroxylovou skupinou (na 1 atom C vázaná
VíceDusík (N) - 3 Dusík (N + ) - 4 Uhlík ( C) - 4
Úvod do chemie organických sloučenin Vaznost počet kovalentních vazeb atomu ve sloučeninách + + Methan 4 alkylamin R 2 alkylamonium R + 3 Vodík () - 1 Dusík () - 3 Dusík ( + ) - 4 Uhlík ( ) - 4 1 Vaznost
VíceDusíkové pravidlo. Počet dusíků m/z lichá m/z sudá 0, 2, 4,... (sudý) EE + OE +.
Dusíkové pravidlo Základní formulace (platí pro M R a OE +. ): lichá M R = lichý počet dusíků v molekule sudá M R = sudý počet dusíků v molekule nebo nula Pro ionty EE + přesně naopak: lichá hodnota m/z
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH31
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH31 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceReakce alkanů 75. mechanismem), iniciované světlem nebo radikálovými iniciátory: Oxidace kyslíkem, hoření, tvorba hydroperoxidů.
eakce alkanů 75 5. eakce alkanů Alkany poskytují především radikálové reakce (často probíhající řetězovým mechanismem), iniciované světlem nebo radikálovými iniciátory: alogenace pomocí X 2 ; bromaci lze
VíceEthery, thioly a sulfidy
Ethery, thioly a sulfidy Úvod becný vzorec alkoholů je R--R. Ethery Názvosloví etherů Názvy etherů obsahují jména alkylových a arylových sloučenin ze kterých tvořeny v abecedním pořadí následované slovem
VíceNo. 1 MW=106. No. 2 MW=156 [C 6 H 5 ] + [M-H] + M CHO [C 4 H 3 ] + 51 M+1
No. 1 [C 6 H 5 ] + [M-H] + 77 105 106 MW=106 CHO [C 4 H 3 ] + 51 M+1 50 100 150 No. 2 M+1= 4.2 / 64.1*100 = 6.6% : 1.1 = 6*C M+2= 63.7 / 64.1*100 = 99.4% = Br 51 77 [C 6 H 5 ] + [C 4 H 3 ] + MW=156 Br
VíceORGANICKÉ SLOUČENINY
ORGANICKÉ SLOUČENINY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 7. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí se
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH24
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH24 autor: Kristýna Anna olníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor: tematický
VíceCHEMIE - Úvod do organické chemie
Název školy Číslo projektu Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Vzdělávací okruh Druh učebního materiálu Cílová skupina Anotace SŠHS Kroměříž CZ.1.07/1.5.00/34.0911
VíceKyslíkaté deriváty uhlovodíků I
deriváty kyslíkaté hydrysloučeniny alkoholy Kyslíkaté deriváty uhlovodíků I ethery fenoly 1. ydrysloučeniny. Thioly. Ethery karbonylové sloučeniny karbylové sloučeniny aldehydy ketony 1. ydrysloučeniny
VíceÚvod Obecný vzorec alkoholů je R-OH.
Alkoholy a fenoly Úvod becný vzorec alkoholů je R-. Názvosloví alkoholů a fenolů Běžná jména alkoholů se odvozují od alifatického zbytku připojeného k hydroxylové skupině, ke kterému se přidá slovo alkohol.
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie
Investice do rozvoje vzdělávání Inovace studia molekulární a buněčné biologie Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Investice do rozvoje vzdělávání
VíceKyslíkaté deriváty uhlovodíků III
Kyslíkaté deriváty uhlovodíků III 5. Karboxylové kyseliny 6. Funkční deriváty karboxylových kyselin 7. Substituční deriváty karboxylových kyselin 8. Deriváty kyseliny uhličité 1 5. Karboxylové kyseliny
VíceHYDROXYDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Nemám - Samanta YDROXYDERIVÁTY ULOVODÍKŮ - deriváty vody, kdy jeden z vodíkových atomů je nahrazen uhlovodíkovým zbytkem alkyl alkoholy aryl = fenoly ( 3 - ; 3 2 - ;
VíceKARBOXYLOVÉ KYSELINY C OH COOH. řešení. uhlovodíkový zbytek. KARBOXYLOVÝCH funkčních skupin. - obsahují 1 či více
KARBXYLVÉ KYSELINY - obsahují 1 či více KARBXYLVÝCH funkčních skupin. - nejvyšší organické oxidační produkty uhlovodíků řešení R CH R C H R = uhlovodíkový zbytek 1 KARBXYLVÉ KYSELINY Dělení dle: a) typu
VíceOrganická chemie - úvod
rganická chemie - úvod Trocha historie Původní dělení hmoty: Neživá anorganická Živá organická Rozdělení chemie na organickou a anorganickou objevy a isolace látek z přírodních materiálů.w.scheele(1742-1786):
VíceChemie - Sexta, 2. ročník
- Sexta, 2. ročník Chemie Výchovné a vzdělávací strategie Kompetence komunikativní Kompetence k řešení problémů Kompetence sociální a personální Kompetence občanská Kompetence k podnikavosti Kompetence
VíceCH 3 -CH 3 -> CH 3 -CH 2 -OH -> CH 3 -CHO -> CH 3 -COOH ethan ethanol ethanal kyselina octová
KARBOXYLOVÉ KYSELINY Karboxylové kyseliny jsou sloučeniny, v jejichž molekule je karboxylová funkční skupina: Jsou nejvyššími organickými oxidačními produkty uhlovodíků: primární aldehydy uhlovodíky alkoholy
VíceHydroxysloučeniny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Únor
Hydroxysloučeniny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Únor 2011 Mgr. Alena Jirčáková Hydroxysloučeniny Dělení hydroxysloučenin: Deriváty
VíceChemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5)
Chemie 2018 CAUS strana 1 (celkem 5) 1. Vápník má atomové číslo 20, hmotnostní 40. Kolik elektronů obsahuje kationt Ca 2+? a) 18 b) 20 c) 40 d) 60 2. Kolik elektronů ve valenční sféře má atom Al? a) 1
Více1. nitrosloučeniny R-NO 2 CH 3 -NO aminosloučeniny R-NH 2 CH 3 -NH 2
DUSÍKATÉ DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Dusíkaté deriváty uhlovodíků obsahují ve svých molekulách atom dusíku vázaný přímo na atom uhlíku. Atom dusíku přitom bývá součástí funkční skupiny, podle níž dusíkaté deriváty
Více6. Vyberte látku, která má nepolární charakter: 1b. a) voda b) diethylether c) kyselina bromovodíková d) ethanol e) sulfan
1. Ionizace je: 1b. a) vysrážení iontů z roztoku b) vznik iontových vazeb c) solvatace iontů d) vznik iontů z elektroneutrálních sloučenin e) elektrolýza sloučenin 2. Počet elektronů v orbitalech s,p,d,f
VíceKarboxylové kyseliny. Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov
Karboxylové kyseliny Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov Karboxylové kyseliny Karboxylové kyseliny jsou deriváty uhlovodíků, které obsahují charakteristickou skupinu -COOH. Karboxylové sloučeniny Dělení:
VíceOrganická chemie. Rozdíl mezi organickými a anorganickými látkami účinek organické látky anorganické látky citlivé, těkavé, rozkládají se, hoří
Organická chemie Organická chemie je chemie sloučenin uhlíku, kromě samotného uhlíku a některých jednoduchých sloučenin uhlíku, jako jsou CO, CO 2, H 2 CO 3, uhlčitanů, hydrogenuhličitanů a karbidů, které
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 LRR/CHPB2 Chemie pro biology 2 Reakce a reakční mechanismy v organické chemii Lucie Szüčová Osnova: homolytické a heterolytické
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 LRR/CHPB2 Chemie pro biology 2 Organické sloučeniny a jejich názvosloví Lucie Szüčová Cíle přednášky 1. organická chemie 2.
VíceChemie. Pozemní stavitelství. denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: 133 1.ročník: 35 týdnů po 1 hodině 2.ročník: 34 týdnů po 2 hodinách
Učební osnova předmětu Chemie Studijní obor: Stavebnictví Zaměření: Pozemní stavitelství Forma vzdělávání: denní Celkový počet vyučovacích hodin za studium: 1 1.ročník: 5 týdnů po 1 hodině 2.ročník: 4
VíceExperimentální biologie Bc. chemie
Experimentální biologie Bc. chemie 1. značte prvek s největší elektronegativitou: a) draslík b) chlor c) uhlík d) vápník e) fluor 3. Mezi p prvky nepatří: a) P b) As c) Fe d) B e) Si 4. Radioaktivní záření
Více1. Hydroxysloučeniny 2. Thioly 3. Ethery
Kyslíkaté deriváty uhlovodíků I 1. ydroxysloučeniny 2. Thioly 3. Ethery deriváty kyslíkaté hydroxysloučeniny R alkoholy fenoly ethery RR karbonylové sloučeniny aldehydy RC ketony RCR karboxylové sloučeniny
VíceSubstituční deriváty karboxylových kyselin
Substituční deriváty karboxylových kyselin Vznikají substitucemi v, ke změnám v karboxylové funkční skupině. Poloha nové skupiny se často ve spojení s triviálními názvy označuje řeckými písmeny: Mají vlastnosti
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceReakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily
Reakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily bdobně jako aminy se adují na karbonyl i jiné dusíkaté nukleofily: 2,4-dinitrofenylhydrazin aceton 2,4dinitrofenylhydrazon 2,4-dinitrofenylhydrazon acetaldehydu
VíceQuiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty
Quiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty 1. Určete produkt(y) reakce propionylchloridu s následujícími reaktanty: 2 i) C 3 C 2 C 2 2 (nadbytek) b) C 3 C 2 C 2 C 2 Li (nadbytek) j) m-toluidin (nadbytek)
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie
Investice do rozvoje vzdělávání Inovace studia molekulární a buněčné biologie Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Investice do rozvoje vzdělávání
VíceAromacké uhlovodíky reakce
Aromacké uhlovodíky reakce Temacká oblast : Chemie organická chemie Datum vytvoření: 20. 7. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Reakce výroby nesubstuovaných
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto H 3 C Vymezení arenů V aromatickém cyklu dochází k průniku orbitalů kolmých k rovině cyklu. Vzniká tzv. delokalizovaná vazba π. Stabilita benzenu
VíceVlastnosti. Pozor! H 3 C CH 3 H CH 3
Alkeny Vlastnosti C n 2n obsahují dvojné vazby uhlíky v sp 2 hybridizaci násobná vazba vzniká překryvem 2p orbitalů obou atomů uhlíku nad a pod prostorem obsazeným vazbou aby k překryvu mohlo dojít, musí
VíceAromáty. Aromáty. Jak bylo uvedeno v kapitole o názvosloví, jinak nakreslená molekula není jiná látka, tj. Všechny uvedené obrázky jsou TOLUEN
Pokud je konjugovaný systém kruhový, vede konjugace k tomu, že se zcela ztratírozdíly mezi jednotlivými atomy a vazbami (dvojná x jednoduchá). Aby byl systém aromatický, musíkroměvýše uvedených (je cyklický
VíceOrganická chemie - úvod
rganická chemie - úvod Trocha historie Původní dělení hmoty: Neživá anorganická Živá organická Rozdělení chemie na organickou a anorganickou objevy a isolace látek z přírodních materiálů.w.scheele(1742-1786):
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceRepetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník
Repetitorium anorganické a organické chemie Ch51 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru
VíceŠkola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie
Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie http://aplchem.upol.cz Z..0/..00/.0 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. ázvosloví organických
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Tercie 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, Apple TV, tablety, tyčinkové a kalotové modely molekul,
VíceSubstituční deriváty karboxylových kyselin
Substituční deriváty karboxylových kyselin Učební text, Hb 2009 Vznikají substitucemi v uhlíkatém řetězci, ke změnám v karboxylové funkční skupině nedochází. Poloha nové skupiny se často ve spojení s triviálními
Více