PŘÍPRAVA A DŮKAZ VODÍKU
|
|
- Zbyněk Malý
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 69
2 PŘÍPRAVA A DŮKAZ VODÍKU MŮŽE VODÍK ŠTĚKAT? Forma provedení: žákovský Časová náročnost: 10minut Učební témata: - vodík - příprava plynů - vzduch jako směs Princip: Vodík se laboratorně připravuje reakcí zředěné kyseliny chlorovodíkové se zinkem. Pokud ke zkumavce s čistým vodíkem přiblížíme hořící špejli, vydá typické štěknutí. (Banýr 1995) Pomůcky: zkumavka, držák zkumavky, zápalky, špejle, zátka, odměrný válec (10cm 3 ), Chemikálie: zinek (Zn), 5% kyselina chlorovodíková (HCl), Pracovní postup: 1. Zkumavku upevníme do držáku zkumavky 2. Kousek Zn (do ø 5mm) vložíme do zkumavky. 3. Odměrným válcem odměříme 3 cm 3 zředěné kyseliny chlorovodíkové. 4. Odměřenou kyselinu nalijeme do zkumavky. 5. Přiložíme zátku. 6. Po uplynutí tří minut zkumavku odzátkujeme. 7. Ihned přiložíme k hrdlu zkumavky hořící špejli. Obrázek: Vyvíjení vodíku. 70
3 Pozorování: Z povrchu zinku unikají bublinky plynu. Po přiložení hořící špejle uslyšíme typické štěknutí. Rovnice: Zn + HCl ZnCl + H 2 zinek + kys. chlorovodíková chlorid zinečnatý + vodík Bezpečnost práce: Pokus je vhodný pro žáky druhého stupně základní školy. Pozor při práci s plamenem. Kyselina chlorovodíková S a R věty: R 34 Způsobuje poleptání, R 37 Dráždí dýchací orgány, S 26 Při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc, S 36 Používejte vhodný ochranný oděv, S 37 Používejte vhodné ochranné rukavice, S 39 Používejte osobní ochranné prostředky pro oči a obličej, S 45 V případě nehody nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení). Otázky: Co víš o vodíku? (např. plyn, nejjednodušší atom, hořlavý, prodává se stlačený) Jak jsme připravili vodík? (reakcí kyseliny chlorovodíkové se zinkem) Mohli bychom použít k přípravě vodíku i jiný vhodný kov? (ano, např. hliník) Které další plyny se nacházejí v atmosféře? (dusík, kyslík, vzácné plyny, oxid uhličitý, ozon) Jaké je využití vodíku? (nafukovací balónky, svařování, výroba chemických látek) Poznámky: Pokud je vodík smíchaný se vzduchem, tvoří výbušnou směs. V takhle malém množství ale žádné nebezpečí nehrozí. Závěr: Závěr vypracuje žák samostatně. 71
4 REDOXNÍ REAKCE OXIDUJME, REDUKUJME! Forma provedení: žákovský pokus Časová náročnost: 20min Učební témata: - oxidace a redukce - kovy hliník, měď - oxid měďnatý - vodík - kyselina chlorovodíková Princip: Při hoření se spotřebovává vzdušný kyslík, proto v plameni oxidujeme kov na jeho oxid. Reakcí kyseliny s kovem připravíme vodík. Vodík slouží jako redukční činidlo a za vyšší teploty je schopen redukovat některé oxidy kovů na kov. (Beneš, Pumpr, Banýr 2003) Pomůcky: kahan, zkumavka, stojan a držák zkumavky, odměrný válec (10cm 3 ), Chemikálie: hliník, 5% kyselina chlorovodíková, měděný drát, Pracovní postup: 1. Do držáku zkumavky na stojanu upevníme zkumavku. 2. Odměrným válcem odměříme 5 cm 3 5% kyseliny chlorovodíkové. 3. Odměřenou kyselinu nalijeme do zkumavky. 4. Do zkumavky s kyselinou vhodíme několik hliníkových hoblin (4 ks.). 5. Za chvíli začnou unikat bublinky vodíku, zatím si připravíme kahan. 6. Zapálíme kahan, měděný drát vložíme do plamene kahanu. 7. Když drát v plameni kahanu zčerná, kahan zhasneme. 8. Horký drát vsuneme do zkumavky a čekáme než se zredukuje. Obrázek: Redukce v proudu vodíku. Oxidace mědi v plameni. 72
5 Pozorování: Červená měď se oxiduje na černý oxid měďnatý. Černý oxid měďnatý se redukuje na červenou měď. Vznikající voda orosí zkumavku. Rovnice: Al 0 + H +I Cl -I Al +III -I 0 Cl 3 + H 2 hliník + chlorovodíková k. chlorid hlinitý + vodík H Cu +II O -II Cu 0 + H +I 2 O -II vodík + oxid měďnatý měď + voda Bezpečnost práce: Pokus je vhodný pro žáky druhého stupně základní školy. Kyselina chlorovodíková: R 34 Způsobuje poleptání, R 37 Dráždí dýchací orgány, S 26 Při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc, S 36 Používejte vhodný ochranný oděv, S 37 Používejte vhodné ochranné rukavice, S 39 Používejte osobní ochranné prostředky pro oči a obličej, S 45 V případě nehody nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení) Otázky: Co je charakteristické pro oxidačně-redukční reakce? (v průběhu reakce se mění oxidační čísla látek) Označ v zápisu rovnic, která reakce je oxidace a která redukce. (Kde se oxidační číslo snižuje, označíme redukce. Kde se oxidační číslo zvyšuje, označíme oxidace.) Mohou být redoxní děje vratné? (ano) Může v jedné chemické reakci proběhnout zároveň oxidace i redukce? (ano) Doplň oxidační čísla k oběma reakcím. (viz. rovnice) Pojmenuj látky v těchto reakcích. (viz. rovnice) Závěr: Vypracuje žák samostatně například podle otázek. 73
6 ROZKLAD UHLOVODÍKŮ Z ČEHO JE CUKR? Forma provedení: žákovský pokus Časová náročnost: 10 minut Učební témata: - cukry = sacharidy - rozklad - uhlovodíky uhlík, vodík, kyslík - organické látky Princip: Sacharidy jsou organické látky. Organické látky jsou sloučeniny, ve kterých jsou vázané atomy uhlíku a většinou i vodíku. Sacharidy obsahují i vázaný kyslík, proto se po delším zahřívání rozkládají na uhlík a vodní páru (vodík sloučený s kyslíkem), (Beneš 1995) Pomůcky: zkumavka, držák zkumavky, lžička, zápalky, kahan, Chemikálie: krystalový cukr (sacharóza), Pracovní postup: 1. Zkumavku upevníme do držáku zkumavky. 2. Do zkumavky nasypeme malou chemickou lžičku cukru. 3. Připravíme a zapálíme kahan. 4. Zkumavku umístíme do vrchní části plamene kahanu. 5. Zkumavku držíme našikmo a komíháme s ní, aby žárem nepraskla. 6. Po ukončení rozkladu zapíšeme pozorování je do sešitu. Pozorování: Pozorujeme tavení cukru. Sledujeme změny zbarvení a vůně. Při zahřívání se bílá sacharóza se mění na hnědý voňavý karamel. Po dalším zahřívání začíná zapáchat a rozkládá na černý uhlík a vodní páru. Část uhlíku reaguje s kyslíkem na oxid uhličitý. Část vodní páry se usazuje na stěnách zkumavky. 74
7 Obrázek: V levé části vidíme vodní páru, část již kondenzuje na stěně zkumavky. V pravé části pozorujeme, jak se karamelizovaný cukr mění na černý uhlík Rovnice: C 12 H 22 O 11 + Q C + H 2 O + CO 2 sacharóza + teplo uhlík + voda + oxid uhličitý Bezpečnost: Pokus je vhodný pro žáky druhého stupně základní školy. Zachovat opatrnost při práci s plamenem. Otázky: Které nejběžnější prvky tvoří organické látky? (uhlík a vodík, dále kyslík, dusík, síra, fosfor) Označ organickou látku: uhlík, voda, oxid uhličitý, cukr, sklo, (cukr) Jak se průběžně mění barva cukru? (bílá, béžová, hnědá, černá) Která látka se sráží na stěnách zkumavky? (voda) Jaký prvek zůstane na dně zkumavky? (uhlík) Poznámky: Zkumavky se tavením cukru začerní a nejdou zcela umýt. Přesto je můžeme použít na další pokusy s cukry. Na fotografii je vidět druhá možnost zahřívání: Zkumavka je místo do držáku zkumavky připevněná na stojan. V tomto případě při zahřívání nekomíháme zkumavkou, ale kahanem. Závěr: Vypracuje žák samostatně například podle otázek. 75
8 ROZTOKY JSOU KYSELÉ NEBO ZÁSADITÉ? Forma provedení: žákovský pokus Časová náročnost: 10 minut Učební témata: - roztoky - organické kyseliny octová a citronová - kyseliny a zásady - anorganické látky hydroxid draselný, hydrogenuhličitan sodný - indikátory Princip: Kyselina je látka, která je schopná odštěpit proton (= kyselý vodík). Zásada je látka s vhodným elektronovým párem, na který váže kyselý vodík. Indikátory jsou látky, které změní barvu, když se změní neutralita prostředí. Kyseliny barví indikátorový papírek červeně a zásady modře. (Morganová 1997) Pomůcky: stojánek se zkumavkami, Petriho miska, odměrný válec (10cm 3 ), skleněná tyčinka, kádinka (100 cm 3 ) Chemikálie: kyselina citrónová, kyselina octová, vodovodní voda, hydroxid draselný, hydrogenuhličitan sodný (soda), indikátorové papírky Pracovní postup: 1. Připravíme si zkumavky do stojánku. 2. Ke každé zkumavce napíšeme název kapaliny, která v ní bude. 3. Odměrným válcem odměříme do každé zkumavky 4 cm 3 určené kapaliny. 4. Na Petriho misku položíme indikátorový papírek. 5. Pomocí tyčinky na něj naneseme kapku od každého roztoku, než tyčinku namočíme do dalšího roztoku, vždy ji umyjeme v kádince s vodou. 6. Barevné změny si zapíšeme, barvu srovnáme se stupnicí na krabičce. Tabulka: ocet citrón voda soda hydroxid zbarvení indikátoru kyselost zásaditost (červená) (červená) (žlutá) (zelená) (modrá) (kyselý) (kyselý) (neutrální) (zásaditý) (velmi zásaditý) ph (2) (2) (6) (8) (11) 76
9 Obrázek: Pokus nachystaný s laboratorními i běžnými pomůckami. Pozorování: Pozorujeme zbarvení indikátorového papírku, posoudíme kyselost látky. Bezpečnost práce: Pokus je vhodný pro žáky druhého stupně základní školy. Pozor, hydroxid je žiravina. Hydroxid sodný S a R věty: R 35 Způsobuje těžké poleptání, S 26 Při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc, S 36 Používejte vhodný ochranný oděv, S 37 Používejte vhodné ochranné rukavice, S 39 Používejte osobní ochranné prostředky pro oči a obličej, S 45 V případě nehody nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení) Otázky: Jakou barvou látka zbarvila indikátorový papírek? Je velmi či mírně kyselá nebo zásaditá? Jakou má látka přibližnou číselnou hodnotu ph?(odpovědi viz. tabulka) Poznámky: Roztoky neutrální koncentrace oxoniových a hydroxidových iontů je stejná. Mají ph = 7. Roztoky kyselé mají více oxoniových iontů, ph je 0 až 6. Roztoky zásadité mají více hydroxidových iontů, ph 8 až 14. Indikátory látky, které v kyselém, neutrálním a zásaditém prostředí mají jinou barvu. Univerzální indikátorové papírky v kyselém prostředí červenají a v zásaditém zmodrají. Závěr: Vypracuje žák samostatně. 77
10 ROZTOKY KAM ZMIZELA ZRNKA? Učební témata: - směsi - roztoky - difuze - manganistan draselný Forma provedení: žákovský pokus Časová náročnost: 15 minut Difuze 50 minut Princip: Roztok je homogenní směs látek. Nejvýznamnější jsou kapalné roztoky, které vznikají rozpuštěním látek v kapalině, (která je rozpouštědlem). (Beneš 2004) Pomůcky: Kádinky (100cm 3 ), pinzeta, skleněná tyčinka, bílý papír, odměrný válec (10cm 3 ), Chemikálie: manganistan draselný, voda, Pracovní postup: 1. Na pracovní stůl položíme bílý papír. 2. Na papír postavíme dvě kádinky. 3. Odměrným válcem do kádinek odměříme 10 cm 3 vody. 4. Do středu každé kádinky vhodíme pinzetou 10 zrnek manganistanu, zapíšeme si čas. 5. První kádinku necháme stát. 6. Ve druhé kádince zrnka manganistanu občas promícháme tyčinkou. 7. Zapíšeme čas, ve kterém voda zrůžoví a čas kdy zrnka zmizí. 8. Porovnáme rozdíl. Obrázek: Pokus probíhající ve skleničkách. Pokus v kádinkách. 78
11 Pozorování: Pozorujeme, jak se manganistan draselný rozpouští a barví vodu. Bezpečnost práce: Pokus je vhodný pro žáky druhého stupně základní školy. Pozor, manganistan draselný silně barví. Manganistan draselný S a R věty: R 8 Dotek s hořlavým materiálem může způsobit požár, R 22 Zdraví škodlivý při požití, R 50 Vysoce toxický pro vodní organismy, R 53 Může vyvolat dlouhodobé nepříznivé účinky ve vodním prostředí, S 60 Tento materiál a jeho obal musí být zneškodněn jako nebezpečný odpad, S 61 Zabraňte uvolnění do životního prostředí. Viz speciální pokyny nebo bezpečnostní listy. Otázky: Za jakou dobu se sytě růžově zabarví voda ve druhé kádince? (za 1-2 minuty) Za jakou dobu se zrnka úplně rozpustí? (9 minut) Je roztok ve druhé kádince nasycený? (Přidejte ještě zrnko a zkuste jestli se rozpustí.) (Jestli jsou všechna zrnka rozpuštěná, je nenasycený. Pokud se další zrnko už nerozpustí, je roztok nasycený) Za jakou dobu je roztok všude stejně zabarvený v první kádince? (6 minut) Za jakou dobu se zrnka úplně rozpustí. (40 50 minut) V jaké části kádinky je roztok nejkoncentrovanější a kde je nejzředěnější? (Nejkoncentrovanější je roztok u zrnek, tedy ve středu a nejzředěnější je na okrajích) Poznámky: Pokus můžeme stejně jako v kádinkách provést v jiných skleničkách (viz. obr.). Manganistan draselný KMnO 4 se v lékárnách prodává pod názvem hypermangan. Difuze až do úplného rozpuštění zrnek trvá dlouho, můžeme mezitím třeba psát protokol. Čas závisí také na velikosti zrnek. Závěr: Vypracuje žák samostatně podle otázek. 79
12 TEPLOTA VARU PŘI KOLIKA STUPNÍCH VODA VŘE? Forma provedení: žákovs. pokus Časová náročnost: 40 minut Učební témata: - chemické reakce - faktory ovlivňující průběh reakce teplota varu, koncentrace Princip: Teplota varu roztoku je vyšší než teplota varu rozpouštědla. Roztok připravíme, když v rozpouštědle ( vodě) rozpustíme chemickou látku (- sůl, chlorid sodný rozpouštěná látka) (Klečková, Los 2003) Pomůcky: síťka s keramickým středem, žíhací kruh, kahan, zápalky, polévková lžíce, stojan, teploměr, varné kamínky, 2 kádinky (250cm 3 ), odměrný válec (100 cm 3 ), hodinky Chemikálie: chlorid sodný, destilovaná voda, Pracovní postup: 1. Dvě kádinky důkladně vymyjeme a opláchneme, vložíme varný kamínek. 2. Odměrným válcem odměříme do první kádinky 50 cm 3 destilované vody. 3. Do správné výšky upevníme na stojan žíhací kruh, položíme na něj síťku 4. Na keramickou síťku postavíme kádinku s vodou. 5. Zapálíme kahan. 6. Měříme dobu do počátku varu. 7. Nad hladinou vařící vody přidržíme teploměr a změříme teplotu varu. 8. Zhasneme kahan. 9. Do druhé kádinky odměříme 50 cm 3 destilované vody. 10. Zarovnanou polévkovou lžíci soli vsypeme do kádinky s vodou, rozmícháme 11. Kádinku s roztokem položíme na síťku místo kádinky s vodou. 12. Zapálíme kahan. 13. Měříme dobu do počátku varu. 14. Nad hladinou vařícího roztoku přidržíme teploměr a změříme teplotu varu. 15. Zjištěné údaje porovnáme. 80
13 Obrázek: Varianta aparatury s chemickým stojanem a s použitím trojnožky. Pozorování: Měříme dobu do počátku varu. Bezpečnost práce: Pokus je vhodný pro žáky druhého stupně základní školy. Pozor při manipulaci s kahanem. Otázky: Jakou teplotu varu vody jste naměřili? ( C) Popište vliv soli na teplotu varu. (zvýší teplotu varu nad 100 C) Změní sůl čas, za který dojde k varu? (sůl prodlouží dobu, než dojde k varu roztoku) Zamyslete se: Platí stejný vliv soli i pro teplotu tání? ( sůl sníží teplotu tání ledu) (jaký vliv má solení silnic v zimě na tání ledu) (led taje i v mírném mraze) Poznámky: Obvykle se teplota varu měří jako teplota par nad vařící kapalinou. Školní teploměry obvykle naměří teplotu varu 96 C. Dobu varu podstatně zkrátíme, pokud místo chladné vody použijeme teplou. Pokud použijeme lihový kahan, podstatně se prodlouží doba než dojde k varu. Závěr: Vypracuje žák samostatně například podle otázek. 81
14 VODA MODELUJEME KOLOBĚH VODY Forma provedení: žákovský pokus Časová náročnost: 5 minut Učební témata: - voda - koloběh vody v přírodě - odpařování - skupenství Princip: Voda v přírodě vyskytuje ve třech skupenstvích. Kapalná voda se neustále odpařuje jako vodní pára do ovzduší a tvoří mraky, ze kterých se deštěm zase vrací na zemi. Energii potřebnou pro koloběh vody dodá sluneční záření. (Beneš 2004) Pomůcky: baňka (100cm 3 ), kádinka ( cm 3 ), Chemikálie: voda, led, Pracovní postup: 1. Kádinku naplníme do poloviny nejteplejší vodou z vodovodu. 2. Kádinku postavíme doprostřed pracovní plochy. 3. Baňku naplníme studenou vodou s ledem. 4. Baňku položíme na kádinku s horkou vodou. Pozorování: V kádince pozorujeme odpařování vodní páry, která se ochlazuje na stěnách kádinky a na baňce se studenou vodou. Kondenzované kapky vody kapou zpět do kádinky. 82
15 Obrázek: Baňka s ledovou vodou na kádince s horkou vodou. Bezpečnost práce: Pokus je vhodný pro žáky druhého stupně základní školy. Otázky: V jakých skupenstvích se vyskytuje voda? (pevné, kapalné, plynné) Jak se voda nazývá ve skupenství plynném? (vodní pára) Jaká skupenství vody umožňují koloběh vody v přírodě? (kapalné a plynné) Může kapalná voda přecházet na vodní páru, ikdyž ji nevaříme? (ano) Závěr: Závěr vypracuje žák například podle otázek. 83
16 VÝROBA PAPÍRU JAK SE DĚLÁ RUČNÍ PAPÍR? Forma provedení: žákovský pokus Časová náročnost: 45 minut Učební témata: - ruční papír - chemické výroby - polysacharidy - celulóza - soli - hydrogenuhličitan sodný Princip: Ruční papír se obvykle dělá ze starého papíru, (čím víc je barevný, tím šedivější bude ruční papír) nebo ze stonků rostlin ( len, konopí, brambor, kopřiva), které se vaří se sodou (hydrogenuhličitanem sodným). Stonky rostlin i starý papír obsahují celulózu. Celulóza je makromolekulární polysacharid tedy tvoří ji dlouhé řetězce atomů. Rozmáčením a rozmixováním tyto řetězce oddělíme od sebe a lisováním je nově spojíme. Dlouhá vlákna se vzájemně propletou a po usušení máme nový papír. (Kunz 2000) Pomůcky: ponorný mixér, naběračka, sítko, rámeček, houba, kádinka, kyblík, lžička, noviny, Chemikálie: starý papír, voda, lepidlo na tapety, (barevné odstřižky, sušené listy, koření) Pracovní postup: 1. Natrháme 3 listy papíru na kousíčky. 2. Kousky papíru ponoříme na 10 minut do kádinky s vodou. 3. Slijeme vodu z kádinky. 4. Do kyblíku nalijeme 300 ml čisté vody a 1lžičku lepidla. 5. Přidáme rozmočený papír, zamícháme a rozmixujeme. 6. Nachystáme si rámeček se sítkem, na něj položíme prázdný rámeček. 7. Vodu s papírovou hmotou nalijeme do rámečku na sítko. 8. Vodu vymačkáváme houbou, často ždímáme. 9. Sejmeme rámeček, sítko položíme papírem na noviny. 10. Vysajeme vodu houbou, sejmeme sítko. 11. Vzniklý papír můžeme ozdobit např. barevnými ústřižky nebo lisovanými květinami, které k němu přimáčkneme. 12. Papír necháme ležet na novinách až do vyschnutí. 84
17 Obrázek: Potřeby pro výrobu ručního papíru. Bezpečnost práce: Pokus je vhodný pro žáky základní školy. Otázky: Která chemická látka je základem papíru? (polysacharid celulóza) Navrhni několik způsobů, jak šetřit nový papír. (psaní po obou stranách, sběr a recyklace) Jakou chemickou látkou se louhují rostliny pro výrobu ručního papíru? (hydrogenuhličitan sodný) Poznámky: Nejlépe se mixuje ponorným mixérem v malém kyblíku, ale poslouží i jiné mixéry. Hmotu v kyblíku si můžeme schovat na později. Barva z papíru může zabarvit nádobu. Potřebujeme alespoň 2 rámečky a 2 síťky na 15 dětí, které se střídají. Rámečky a síťky se dají koupit, nebo je vyrobí známý kutil. Mohou být velké formátu A7 až A5. Síťka muže být kovová i plastová. Příliš jemná - hustá síťka se špatně vymačkává. Závěr: Vypracuje žák samostatně. 85
18 86
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY Mezi nejrozšířenější práce s plyny v laboratoři patří příprava a důkazy oxidu uhličitého CO 2, kyslíku O 2, vodíku H 2, oxidu siřičitého SO 2 a amoniaku NH 3. Reakcí
VíceKARBOXYLOVÉ KYSELINY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 28 KARBOXYLOVÉ KYSELINY PRINCIP Karboxylové kyseliny jsou látky, které ve své molekule obsahují jednu nebo více karboxylových skupin. Odvozují se od nich dva typy derivátů, substituční
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Alkoholy
Úkol č. 1: Ověřování fyzikálních vlastností alkoholů Návod k laboratornímu cvičení Alkoholy Pomůcky: 3 velké zkumavky - A,B,C, hodinové sklíčko, kapátko nebo skleněná tyčinka Chemikálie: etanol (F), etan-1,2-
VíceJazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii
Datum: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Tlak vzduchu: Teplota vzduchu: Vodík a kyslík Vlhkost
VíceKyslík a vodík. Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, asi 14krát lehčí než vzduch. Běžně tvoří molekuly H2. hydridy (např.
1 Kyslík a vodík Kyslík Vlastnosti Bezbarvý reaktivní plyn, bez zápachu, nejčastěji tvoří molekuly O2. Kapalný kyslík je modrý. S jinými prvky tvoří sloučeniny oxidy (např. CO, CO2, SO2...) Výskyt Nejrozšířenější
VíceLaboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí
Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí LABORATORNÍ CVIČENÍ 1. Téma: Ovlivňování průběhu reakce změnou koncentrace látek. podmínek průběhu reakce. Jednou z nich je změna koncentrace výchozích
VíceVodík, kyslík a jejich sloučeniny
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 8 Vodík, kyslík a jejich sloučeniny
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 10 Bílkoviny Pro potřeby projektu
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Fenoly
Návod k laboratornímu cvičení Fenoly Úkol č. 1: Příprava fenolátu sodného Pomůcky: váhy, kádinka, zkumavky Chemikálie: 10% roztok hydroxidu sodného NaOH (C), 5%roztok kyseliny chlorovodíkové HCl (C, X
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 8 Sacharidy Pro potřeby projektu
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3
Téma: Hydroxyderiváty uhlovodíků ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3 Úkol 1: Dokažte přítomnost ethanolu ve víně. Ethanol bezbarvá kapalina, která je základní součástí alkoholických nápojů. Ethanol
VíceTermochemie. Úkol: A. Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli
1. Termochemie Úkol: Určete změnu teploty při rozpouštění hydroxidu sodného B. Určete reakční teplo reakce zinku s roztokem měďnaté soli Pomůcky : a) kádinky, teploměr, odměrný válec, váženka, váhy, kalorimetr,
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Efektní pokusy
Návod k laboratornímu cvičení Efektní pokusy Úkol č. 1: Chemikova zahrádka Pomůcky: skleněná vana, lžička na chemikálie. Chemikálie: vodní sklo, síran zinečnatý ZnSO 4 (X i ), síran železnatý FeSO 4, chlorid
VíceNeutralizace kyseliny zásadou
Neutralizace kyseliny zásadou Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 15 minut Pomůcky a) chemikálie - kyselina chlorovodíková - hydroxid sodný
VíceLP č. 5 - SACHARIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013. Ročník: devátý
LP č. 5 - SACHARIDY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci si prakticky vyzkouší
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny Úkol 1: Připravte acetaldehyd. Karbonylová skupina aldehydů podléhá velmi snadno oxidaci až na skupinu karboxylovou.
Více2.12 Vyvíjení CO 2 bublinky kolem nás. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.12 Vyvíjení CO 2 bublinky kolem nás. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová
VíceUHLOVODÍKY A HALOGENDERIVÁTY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 25 UHLOVODÍKY A HALOGENDERIVÁTY PRINCIP Uhlovodíky jsou nejjednodušší organické sloučeniny, jejichž molekuly jsou tvořeny pouze uhlíkem a vodíkem. Uhlovodíky klasifikujeme z několika
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Důkaz C, H, N a halogenů v organických sloučeninách autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie
VíceLP č. 6 - BÍLKOVINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013. Ročník: devátý
LP č. 6 - BÍLKOVINY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci prakticky ověří
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceNázev: Acidobazické indikátory
Název: Acidobazické indikátory Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, fyzika Ročník: 3. (1. ročník vyššího
VíceTéma : Uhlovodíky Areny Toluen a naftalen Název : Vlastnosti toluenu a naftalenu
Téma : Uhlovodíky Areny Toluen a naftalen Název : Vlastnosti toluenu a naftalenu Typ pokusu : demonstrační Princip : Areny starším názvem aromatické uhlovodíky, vzaly tento svůj název podle své typické
VíceSacharidy - důkaz organických látek v přírodních materiálech pomocí žákovské soupravy pro chemii
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Sacharidy - důkaz organických látek v přírodních materiálech pomocí žákovské soupravy pro chemii (laboratorní práce)
VíceReakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
Více2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh
2. Chemický turnaj kategorie starší žáci 31. 5. 2013 Teoretická část Řešení úloh Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů Rovnice:...S + O 2 SO 2... Název oxidu:...siřičitý... rovnice 2 b. Rovnice:
VíceHydroxidy a indikátory demonstrační
název typ: zařazení: Pomůcky: Chemikálie: Postup: pozorování rovnice, vysvětlení Hydroxidy a indikátory demonstrační Hydroxidy. Indikátory. 3 zkumavky, kapátko NaOH(C), fenolftalein, lakmus, ph papírek
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. OKRESNÍ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (55 bodů) Úloha 1 Závislost rozpustnosti
VíceLABORATORNÍ PRÁCE č.2
LABORATORNÍ PRÁCE č.2 Téma: Dělení směsí II Úkol č.1: Destilace směsi manganistan draselný voda Teorie: Jedná se o jeden z nejdůležitějších způsobů oddělování složek kapalných směsí a jejich čištění. Složky
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Cukry(sacharidy)
Návod k laboratornímu cvičení Cukry(sacharidy) Úkol č. 1: Odlišení glukosy a fruktosy Pomůcky: zkumavky, lžička na chemikálie, kádinka, stojan, držák, kruh, síťka, plynový kahan, zápalky Chemikálie: fruktosa,
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
VíceRočník VIII. Chemie. Období Učivo téma Metody a formy práce- kurzívou. Kompetence Očekávané výstupy. Průřezová témata. Mezipřed.
Úvod IX. -ukázka chem.skla přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
Více7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda
Chemické reakce a děje Chemické reakce 1) Jak se chemické reakce odlišují od fyzikálních dějů? (2) změna vlastností látek, změna vazeb mezi atomy 2) Co označujeme v chemických reakcích jako reaktanty a
Více2.10 Pomědění hřebíků. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.10 Pomědění hřebíků. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Alkaloidy a steroidy
Návod k laboratornímu cvičení Úkol č. 1: Sublimace kofeinu Alkaloidy a steroidy Pomůcky: 2 hodinová sklíčka, elektrický vařič, siťka, stojan s kruhem, filtrační papír Chemikálie: suché čajové lístky (černý,
VíceNOVÉ NÁMĚTY PRO DEMONSTRAČNÍ POKUSY. Ondřej Maca, Tereza Kudrnová
NOVÉ NÁMĚTY PRO DEMONSTRAČNÍ POKUSY Ondřej Maca, Tereza Kudrnová HUSTÝ DÝM 1) pro koho: 1. ročník čtyřletého gymnázia 2) zařazení do učiva: vlastnosti látek; halogeny; pentely 3) pomůcky: zkumavka se zátkou,
Více4.01 Barevné reakce manganistanu draselného. Projekt Trojlístek
4. Přírodní látky: zdroje, vlastnosti a důkazy 4.01 Barevné reakce manganistanu draselného. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie
VíceNázev: Barvy chromu. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy
Název: Barvy chromu Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie Ročník: 3. Tématický celek: Systematická anorganická
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 9 Lipidy Pro potřeby projektu
VíceČervené zelí a červená řepa jako přírodní indikátory ph
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.128/02.0055 Červené zelí a červená řepa jako přírodní indikátory ph (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-BFCh-Ch-10 Předmět: Biologicko-fyzikálně
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu -
VíceChemie. Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :
Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku Vyučovací předmět : Období ročník : Učební texty : Chemie Očekávané výstupy předmětu Na konci 3. období základního vzdělávání žák: 3. období 8. ročník Základy
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Zadání praktické části krajského kola ChO kat. C 2016/2017
VíceLP č.2 SUBLIMACE, CHROMATOGRAFIE
LP č.2 SUBLIMACE, CHROMATOGRAFIE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 12. 6. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi 1 Anotace: Žáci navrhnou postupy a
VíceKVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
VícePraktické ukázky analytických metod ve vinařství
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Ing. Mojmír Baroň Stanovení v moštu Stanovení ph a veškerých titrovatelných kyselin Stanovení ph Princip: Hodnota ph je záporný dekadický logaritmus aktivity
VíceChemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika
VíceR- a S- věty v češtině používané v bezpečnostních listech
Standardní věty označující specifickou rizikovost a standardní pokyny pro bezpečné nakládání s nebezpečnými chemickými látkami a nebezpečnými chemickými přípravky Standardní věty označující specifickou
Vícetéma: Úvodní praktikum - Práce v laboratoři autor: Ing. Dagmar Kučerová
téma: Úvodní praktikum - Práce v laboratoři cíl praktika: Žáci budou seznámeni s laboratorním řádem a poučeni o bezpečnosti práce. pomůcky: laboratorní řád popis aktivit: Žáci se seznámí se všemi body
VíceRUŠENÁ KRYSTALIZACE A SUBLIMACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 5 RUŠENÁ KRYSTALIZACE A SUBLIMACE KRYSTALIZACE PRINCIP Krystalizace je důležitý postup při získávání čistých tuhých látek z jejich roztoků. Tuhá látka se rozpustí ve vhodném rozpouštědle.
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie -ukázka chem. skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce-práce s dostupnými a běžně používanými látkami, hodnocení jejich rizikovosti, posoudí bezpečnost vybraných
VíceHYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 26 HYDROXYDERIVÁTY - ALKOHOLY PRINCIP Hydroxyderiváty jsou kyslíkaté deriváty uhlovodíků, které vznikají náhradou jednoho nebo více atomů vodíku v molekule uhlovodíku hydroxylovou
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
VíceJako kyseliny jsou označovány všechny látky, jejichž molekuly se ve vodě rozkládají a uvolňují vodíkové kationty. Některé kyseliny jsou tak slabé, že
Jako kyseliny jsou označovány všechny látky, jejichž molekuly se ve vodě rozkládají a uvolňují vodíkové kationty. Některé kyseliny jsou tak slabé, že jsou poživatelné. Jiné jsou tak silné, že poleptají
VíceLaboratorní práce z chemie č. Téma: S-prvky
Autor: Mgr. Lenka Fišerová Škola: Gymnázium, Kadaň, 5. května 620, po. Vytvořeno: listopad 2012 Kód: VY_32_INOVACE_13_05Fis_ChLPVG Předmět: CHEMIE Ročník:2. ročník VG Téma: S prvky Cíl: Prakticky ověřit
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
Více2.01 Aerobní/anaerobní reakce aneb kvasinky v akci. Projekt Trojlístek
2. Vlastnosti látek a chemické reakce 2.01 Aerobní/anaerobní reakce aneb kvasinky v akci. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie
VíceJazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii
Datum: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Tlak vzduchu: Teplota vzduchu: Laboratorní cvičení č. Oddělování složek směsí
VíceHydroxidy se vyznačují louhovitou" chutí. Ochutnávat je však nesmíte nikdy, protože mají stejné leptavé účinky jako kyseliny.
Hydroxidy se vyznačují louhovitou" chutí. Ochutnávat je však nesmíte nikdy, protože mají stejné leptavé účinky jako kyseliny. K nejvýznamnějším z nich patří hydroxid sodný, hydroxid draselný a hydroxid
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
VíceROZTOK. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ROZTOK Datum (období) tvorby: 12. 4. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Směsi 1 Anotace: Žáci se seznámí s pojmy roztok, stejnorodá směs. V
VíceK nejvýznamějším nekovům patří: kyslík dusík vodík uhlík síra
K nejvýznamějším nekovům patří: kyslík dusík vodík uhlík síra Kyslík Je složkou vzduchu Umožňuje dýchání živočichů V malém množství je také rozpuštěn ve vodě, což umožňuje život vodních živočichů Je nezbytnou
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VíceR-věty. ToxInfo Consultancy and Service Limited Partnership www.msds-europe.com Tel.: +36 70 335 8480
R-věty R1 - Výbušný v suchém stavu R 2 - Nebezpečí výbuchu při úderu, tření, ohni nebo působením jiných zdrojů zapálení R3 - Velké nebezpečí výbuchu při úderu, tření, ohni nebo působením jiných zdrojů
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Vodík a kyslík
Úkol č. 1: Příprava vodíku Návod k laboratornímu cvičení Vodík a kyslík Pomůcky: stojan, držák na zkumavky (křížová svorka), široká zkumavka s bočním vývodem, zátka, hadička, skleněná trubička, skleněná
VíceCHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
VíceLátky, jejich vlastnosti, skupenství, rozpustnost
- zná zásady bezpečné práce v laboratoři, poskytne první pomoc a přivolá pomoc při úrazech - dokáže poznat a pojmenovat chemické nádobí - pozná skupenství a jejich přeměny - porovná společné a rozdílné
VíceÚvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)
Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením
VíceChemie. Vzdělávací obsah předmětu v ročníku. 3. období 8. ročník. Očekávané výstupy předmětu. Vyučovací předmět : Období ročník :
Vzdělávací obsah předmětu v 8. 9. ročníku Vyučovací předmět : Období ročník : Učební texty : Chemie Očekávané výstupy předmětu Na konci 3. období základního vzdělávání žák: 3. období 8. ročník Základy
VíceBádáme v kroužku chemie
Bádáme v kroužku chemie Tento modul obsahuje náměty aktivit, které jsou vhodné pro realizaci ve volnočasových kroužcích chemie na základní škole, popř. na nižším stupni osmiletého gymnázia. Autor: Mgr.
VíceELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ELEKTROLÝZA Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s elektrolýzou. V rámci
VíceRIZIKOVOST - R VĚTY A S VĚTY
STANDARDNÍ VĚTY OZNAČUJÍCÍ SPECIFICKOU RIZIKOVOST A STANDARDNÍ POKYNY PRO BEZPEČNÉ NAKLÁDÁNÍ S NEBEZPEČNÝMI CHEMICKÝMI LÁTKAMI A NEBEZPEČNÝMI CHEMICKÝMI PŘÍPRAVKY 1. Standardní věty označující specifickou
VíceOznačení nebezpečných látek Vyobrazení, R věty a S věty
Označení nebezpečných látek Vyobrazení, R věty a S věty Kód Text R1 Výbušný v suchém stavu R2 Nebezpečí výbuchu při úderu, tření, ohni nebo působením jiných zdrojů zapálení R3 Velké nebezpečí výbuchu při
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Důkazové reakce sacharidů autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační číslo
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka 2018/19
Vícekůží R48/22: Zdraví škodlivý: nebezpečí vážného poškození zdraví při dlouhodobé expozici požíváním
R-věty a S-věty R-věty (jednoduché) R1: Výbušný v suchém stavu R2: Nebezpečí výbuchu při úderu, tření, ohni nebo působením jiných zdrojů zapálení R3: Velké nebezpečí výbuchu při úderu, tření, ohni nebo
VíceKlíč k vyhodnocení variace učebnice Chemie
Dokažte pohyb částic látek! Na zpětný projektor umístíme 2 Petriho misky s vodou. Na hladinu vody v misce vložíme zrnko kafru a do středu druhé ponoříme několik krystalků manganistanu draselného. Co to
VíceREAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII
REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY Anotace: laboratorní práce z anorganické chemie, realizace
VícePříprava vápenné vody
Příprava vápenné vody Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 10 minut Pomůcky a) chemikálie - oxid vápenatý - voda b) potřeby - kádinka 2 ks
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Bílkoviny
Úkol č. 1: Důkazy bílkovin ve vaječném bílku a) natvrdo uvařené vejce s kyselinou dusičnou Pomůcky: Petriho miska, pipeta, nůž. Návod k laboratornímu cvičení Bílkoviny Chemikálie: koncentrovaná kyselina
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 bodů) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 bodů) časová náročnost: 120 minut Úloha 1 Rychlá příprava mědi 20 bodů 1. Fe + CuSO 4 Cu + FeSO
VíceTEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)
TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Válka mezi živly 7 bodů 1. Doplňte text: Sloučeniny obsahující kation draslíku (draselný) zbarvují plamen fialově. Dusičnan tohoto kationtu má vzorec KNO 3 a chemický
Více1.08 Tvrdost vody. Projekt Trojlístek
1. Chemie a společnost 1.08. Projekt úroveň 1 2 3 1. Předmět výuky Metodika je určena pro vzdělávací obsah vzdělávacího předmětu Chemie. Chemie 2. Cílová skupina Metodika je určena pro žáky 2. stupně ZŠ
VíceNasycený roztok. Metodický list pro učitele. Časový harmonogram. a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 10 minut.
Nasycený roztok Metodický list pro učitele Časový harmonogram a) doba na přípravu - 10 minut b) doba na provedení - 10 minut Pomůcky a) chemikálie - modrá skalice (pentahydrát síranu měďnatého) - voda
VíceVliv ředění na kyselost/zásaditost roztoků pomocí čidla kyselosti ph
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.1.28/02.0055 Vliv ředění na kyselost/zásaditost roztoků pomocí čidla kyselosti ph (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-8-11
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceRCOOR + H 2 O. Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Esterifikace
Esterifikace Estery jsou funkční deriváty karboxylových kyselin. Připravují se reakcí karboxylových kyselin s alkoholy nebo s fenoly. RCOOH+ HOR RCOOR + H 2 O K přípravě esterů je vhodné použít vyšší alifatické
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Oddělování složek směsí I
Návod k laboratornímu cvičení Oddělování složek směsí I Úkol č. 1: Usazování Pomůcky: dělící nálevka, držák, svorka, stojan, kádinka Chemikálie: voda, potravinářské barvivo, olej 1. Dělící nálevku upevníme
VíceLaboratorní cvičení manuál pro vyučujícího. Oxidace benzaldehydu, redukční účinky kyseliny mravenčí a příprava kyseliny acetylsalicylové
Laboratorní cvičení manuál pro vyučujícího Oxidace benzaldehydu, redukční účinky kyseliny mravenčí a příprava kyseliny acetylsalicylové Před příchodem žáků do laboratoře je třeba připravit tyto chemikálie
VíceChemie. 8. ročník. Úvod do chemie. historie a význam chemie
list 1 / 5 Ch časová dotace: 2 hod / týden Chemie 8. ročník Úvod do chemie historie a význam chemie Pozorování, pokus a bezpečnost práce CH 9 1 01 určí společné a rozdílné vlastnosti látek vlastnosti látek
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 9
Téma: Bílkoviny, enzymy ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 9 Úkol 1: Dokažte, že mléko obsahuje bílkovinu kasein. Kasein je hlavní bílkovinou obsaženou v savčím mléce. Výroba řady mléčných výrobků je
VícePracovní list číslo 01
Téma Teplota plamene plynového kahanu Pracovní list číslo 01 Notebook NB, EdLab, termočlánek, plynový kahan 1. Proveď pokus a doplň tabulku: Oblast Teplota ( o C) 1 2 3 4 Postup práce: 1. Spustíme EdLab
Více