Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
|
|
- Iveta Vávrová
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA SŠ CZ.1.07/1.1.30/ Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro SŠ CHEMIE Téma: ACIDOBAZICKÉ REAKCE JEDNODUCHÉ DŮKAZY SACHARIDŮ A BÍLKOVIN
2 ACIDOBAZICKÉ REAKCE TÉMA: ACIDOBAZICKÉ REAKCE AUTOR: ing. JAN HRDLIČKA, ph.d. CÍL: Vyzkoušet si praktické využití acidobazických reakcí v různých aplikacích ÚVOD Acidobazické reakce jsou typické tím, že reaguje kyselina se zásadou. S těmito pojmy souvisí i ph a jeho určování. Jedním z nejstarších způsobů určování ph je využití látek, které výrazně mění svoji barvu se změnou ph. V tomto workshopu si některé aplikace s využitím indikátorů vyzkoušíte. ÚLOHY: 1 URČENÍ MOLÁRNÍ HMOTNOSTI DVOUSYTNÉ ORGANICKÉ KYSELINY 1.1 Pomůcky vzorek kyseliny (pevná látka) roztok NaOH, c = 0,1 mol dm -3 roztok HCl, c = 0,1 mol dm -3 byreta 25 ml pipeta 25 ml roztok methyloranže titrační baňka střička váhy plastová lodička lžička 1.2 Princip Titrace je postup, kdy z koncentrace a objemu roztoku jsme schopni určit látkové množství látky vstupující do reakce. Pokud známe rovnici reakce, můžeme určit i látkové množství druhého z reaktantů a tím určit jeho koncentraci nebo hmotnost v testovaném roztoku. 1.3 Postup Navažte 0,100 g vzorku s přesností 0,005 g. Vzorek kvantitativně převeďte do titrační baňky a přidejte 25 ml roztoku NaOH. Pak přidejte několik kapek indikátoru a titrujte do první 2
3 ACIDOBAZICKÉ REAKCE trvalé změny barvy ze žluté na výraznou oranžovou pomocí odměrného roztoku HCl. Zjištěnou spotřebu zaznamenejte. Titraci ještě jednou zopakujte. 1.4 Otázky a úkoly Vypočtěte látkové množství kyseliny ve vzorku, pokud víte, že kyselinou je organická dvousytná kyselina. Vypočtěte molární hmotnost této kyseliny. 2 ZACHYCENÍ OXIDU UHLIČITÉHO VE VYDECHOVANÉM VZDUCHU 2.1 Pomůcky Nasycený roztok Ca(OH) 2 skleněná trubička nebo brčko kádinka 2.2 Princip V některých případech se jako kyselina může chovat i plyn, který se rozpouští ve vodě. Pokud je ve vodném roztoku přítomna látka, která se chová jako zásada, může přitom docházet k neutralizaci. Při použití vhodné zásady se může vznikající sůl vylučovat jako sraženina. 2.3 Postup Nalijte do kádinky asi 25 ml roztoku Ca(OH) 2, trubičkou tímto roztokem probublávejte vydechovaný vzduch po dobu 2 minut a pozorujte výsledek. 2.4 Otázky a úkoly Jaké změny pozorujete v roztoku. Jaký plyn přítomný ve vydechovaném vzduchu se účastní reakce? Zapište jeho reakci s hydroxidem vápenatým rovnicí a vyčíslete. 3
4 ACIDOBAZICKÉ REAKCE 3 VLIV KONCENTRACE NA ph ROZTOKU KYSELINY 3.1 Pomůcky 1% roztok kyseliny octové 0,1% roztok kyseliny octové 0,01% roztok kyseliny octové NaHCO 3 pevný zkumavky ve stojánku kapátka roztok methyloranže střička lžička 3.2 Princip Veličina, která určuje kyselost roztoku, se nazývá ph. Indikátory jsou látky, které mohou měnit svoji barvu v závislosti na ph roztoku. Jedním z často používaných indikátorů je methyloranž, která je v roztoku o ph nižším než 4 červená a při ph vyšším než 5 žlutá. Hydrogenuhličitan sodný se velmi snadno rozkládá už přítomností malého množství vodíkových iontů. 3.3 Postup Do 3 zkumavek odlijte několik ml každého z roztoků kyseliny octové. Přidejte ke každému z roztoků kapku indikátoru a pozorujte zabarvení. Do dalších tří zkumavek opět odlijte po několika ml jednotlivých roztoků. Ke každému z roztoků přidejte polovinu malé lžičky NaHCO 3. Pozorujte rychlost rozpouštění NaHCO 3 a další změny ve zkumavkách. 3.4 Otázky a úkoly Tabulka 1 Výsledky pozorování Hmotnostní obsah kyseliny octové v roztoka 1 % 0,1 % 0,01 % Zabarvení indikátoru Popis intenzity reakce 4
5 ACIDOBAZICKÉ REAKCE Na základě pozorování formulujte vlastními slovy vztah mezi koncentrací kyseliny a ph Zapište chemickou rovnicí reakci probíhající ve zkumavce a vyčíslete. 4 POROVNÁNÍ ph ROZTOKŮ POMOCÍ ACIDOBAZICKÝCH INDIKÁTORŮ 4.1 Pomůcky roztok CH 3 COONa roztok NaCl roztok NH 4 Cl roztok Na 2 CO 3 roztok NaHCO 3 roztok NaOH roztok HCl roztok methylčerveně roztok bromthymolové modři roztok fenolftaleinu sada zkumavek ve stojánku střička kapátka k indikátorům. 4.2 Princip Roztoky různých solí mají odlišné ph díky rozdílné disociaci. Pokud je anion odvozen od tzv. slabé kyseliny, může v roztoku reagovat s molekulou vody a vzniká tak složitější systém, kdy se mění množství vodíkových iontů v roztoku. Pak mají tyto soli ph výrazně odlišné od neutrálního. Různé acidobazické indikátory mají různé oblasti barevného přechodu, tj. Takové ph, při kterém reagují změnou barvy. V tomto úkolu budete pracovat s methylčervení (ph 5 6), s bromthymolovou modří (ph 6 7) a fenolftaleinem (ph 9 10). 5
6 ACIDOBAZICKÉ REAKCE 4.3 Postup Z roztoku odlijte po několika ml do 3 zkumavek. Do první přidejte methylčerveň, do druhé bromthymolovou modř a do třetí fenolftalein. Pozorujte zabarvení roztoku ve zkumavce, pokud se vyloučí zákal, neberte jej na vědomí. Podle zabarvení jednotlivých indikátorů přiřaďte k danému roztoku vyjádření jeho acidobazického chování. Proveďte pro všechny roztoky a výsledky zaznamenejte do tabulky. 4.4 Otázky a úkoly Tabulka 2 Výsledky pozorování Roztok soli Indikátor CH 3 COONa NaCl NH 4 Cl NaOH Methylčerveň Bromthymolová modř Fenolftalein Roztok soli Indikátor Na 2 CO 3 NaHCO 3 HCl Methylčerveň Bromthymolová modř fenolftalein Podle ph seřaďte roztoky od nejkyselejšího po nejzásaditější. 6
7 TÉMA: JEDNODUCHÉ DŮKAZY SACHARIDŮ A BÍLKOVIN AUTOR: Mgr. VLADIMÍR NÁPRAVNÍK, Ph.D. CÍL: Prakticky poznat jednoduché reakce vedoucí k důkazům jednotlivých skupin sacharidů (monosacharidy, disacharidy, redukující sacharidy, pentosy, polysacharidy) a bílkovin. ÚVOD Pro důkazy přítomnosti sacharidů a bílkovin ve vzorku existují jednoduché důkazové reakce. Pro sacharidy byly vybrány následující reakce: Molischova reakce jako obecná reakce sacharidů. K důkazu redukujících sacharidů jsou připraveny Fahlingova a Tollensova rekace. Na odlišení monosacharidů od disacharidů slouží reakce Barfoedova rekace. Reakce pentos zastupují reakce Tollensova a Wheelerova a reakce Bialova. K důkazu škrobu slouží známá reakce s jodem. Pro bílkoviny jsou typické tři reakce: biuretova, ninhydrinová a xantoproteinová. Kromě jednotlivých návodů k důkazovým reakcím jsou obsahem i otázky a úkoly, které se vztahují k teoretickým znalostem o sacharidech a bílkovinách. ÚLOHY: 1 OVĚŘENÍ JEDNOTLIVÝCH DŮKAZOVÝCH REAKCÍ SACHARIDŮ A BÍLKOVIN 1.1 Pomůcky glukosa, arabinosa, sacharosa, škrob, kasein, hydroxid sodný (10%), síran měďnatý (0,1%), ninhydrin (0,1%), kyselina dusičná konc., hydroxid sodný (40%), α-naftol, kyselina sírová konc., ether, Fehling I, Fehling II, Tollensovo činidlo, octan měďnatý, kyselina chlorovodíková konc., fluoroglucinol, orcinol, vodný roztok jodu, destilovaná voda, kádinky, zkumavky, kapátka, filtrační papír, nůžky. 1.2 Princip Principy jednotlivých reakcí: REAKCE BIURETOVÁ Reagují látky alespoň se 2 skupinami CO-NH-. Biuret vzniká zahřátím močoviny na 180 C. Reakce založena na tvorbě měďnatého komplexu, jehož zabarvení závisí na druhu bílkoviny 7
8 REAKCE NINHYDRINOVÁ Nninhydrin dehydrogenuje aminokyselinu na iminokyselinu, sám se redukuje na příslušný alkohol. Iminokyselina se rozkládá na CO 2, NH 3 a aldehyd. Kondenzace nadbytečného ninhydrinu se svojí redukovanou formou a NH 3 za vzniku modré či fialové sloučeniny. REAKCE XANTOPROTEINOVÁ Vznik žlutě zbarvených produktů nitrace aromatických aminokyselin (fenylalanin nenitruje) MOLISCHOVA REAKCE Intenzivně fialového zbarvení reakcí sacharidu s koncentrovanou kyselinou sírovopu a α- naftolem - je způsobeno vznikem di-α-naftohydroxyfurylmethanu, který se oxiduje na příslušné trifenylmethanové barvivo. FEHLINGOVA REAKCE Sacharidy s volným poloacetálovým OH redukují komplexně vázané soli Cu 2+ na oxid měďný. TOLLENSOVA REAKCE Oxid stříbrný se v hydroxidu amonném redukuje na kovové stříbro. BARFOEDOVA REAKCE Octan měďnatý v prostředí kyseliny octové se redukuje na oxid měďný. Za podmínek reakce reagují přednostně redukující monosacharidy, disacharidy teprve po delším zahřívání. TOLLENSOVA A WHEELEROVA REAKCE BIALOVA REAKCE Reakce jsou založené na vzniku furalu a jeho derivátů, který se kondenzuje s fenoly nebo aromatickými aminy za vzniku barevných sloučenin. DŮKAZ ŠKROBU S vodným roztokem jodu reaguje za vzniku modrého zbarvení. 1.3 Postup Ověřte si následující reakce u jednotlivých skupin sacharidů. Použijte vždy vzorek ze stejné skupiny sacharidů, pro které je určena daná reakce. K dispozici budete mít: glukosu, arabinosu, sacharosu, škrob. Všechny vzorky jsou v pevném stavu. Pro reakce připravte vždy malé množství (cca 1 ml) roztoku vzorku ve zkumavce. BIURETOVA REAKCE Ke vzorku přilejte stejné množství hydroxidu sodného (10%) a kapku síranu měďnatého (0,1%). Vznikne růžovofialové nebo červenofialové zbarvení. Pokud nevznikne po kapkách přidávejte činidlo dále; nadbytek reakci ruší vznik modrého hydroxidu meďnatého. 8
9 NINHYDRINOVÁ REAKCE K neutrálnímu vzorku přilejte pár kapek ninhydrinu (0,1%), zahřejte k varu. Do 2 minut vznikne modré až fialové zbarvení (nejintenzivnější vzniká u aminokyselin, slabší u proteinů, nejslabší dávají bílkoviny s ninhydrinem reaguje jen volná aminoskupina). XANTOPROTEINOVÁ REAKCE Ke vzorku přilejte opatrně koncentrovanou kyselinu dusičnou, přiveďte k varu (až se rozpustí vytvořená sraženina). Ochlaďte a přidejte hydroxid sodný (40%) až směs bude alakalická. Vzniká žluté zabarvení, po přidání hydroxidu přechází do oranžova. MOLISCHOVA REAKCE Ke vzorku přikápněte pár kapek α-naftolu, podvrstvěte koncentrovanou kyselinou sírovou. Na rozhraní vrstev vzniká ihned u jednoduchých sacharidů nebo za chvíli u polysacharidů červenofialový až modrofialový prstenec. Zamícháním vzniká tmavofialová kapalina, zředěním vodou modrofialová sraženina rozpustná v etheru žlutě. FEHLINGOVA REAKCE Připravte se roztok Fehlingova činidla smícháním roztoku Fehling I s roztokem Fehling II v poměru 1:1. Ke vzorku přilejte Fehlingovo činidlo, zahřejte k varu. Roztok se postupně kalí, odbarvuje, mění barvu přes žlutou, oranžovou až k červené vznikajícího oxidu měďného. TOLLENSOVA REAKCE Ke vzorku přikápněte pár kapek Tollensovo činidla (neproběhne-li reakce, zahřejte na vodní lázni). Kapalina ztmavne díky kovovému stříbru nebo vzniká na stěnách zkumavky zrcátko. Pozn.: činidlo musí být vždy čerstvé (ve směsi stříbrných solí s amoniakem vzniká prudce výbušné třaskavé stříbro). BARFOEDOVA REAKCE Ke vzorku (0,1 ml) přidejte Barfoedovo činidlo (1 ml), zahřívejte na vodní lázni. Vzniká červený oxid měďný. Pokud se zbarvení objeví do 10 minut, pak je přítomen monosacharid, pokud déle, jde o disacharid. TOLLENSOVA A WHEELEROVA REAKCE Ke vzorku přidejte stejný objem koncentrované kyseliny chlorovodíkové a několik krystalků fluoroglucinolu, zahřejte na vodní lázni (několik min). Vzniká purpurové zbarvení (pentosy, methylpentosy, galaktosy, k. glukuronové a galakturonové), lze vytřepat do amylalkoholu. BIALOVA REAKCE Ke vzorku (1 ml) přilejte Bialovo činidlo (orcinol, 3 ml), zahřívejte několik minut na vodní lázni. Vznikne zelené zbarvení (pentosy, methylpentosy, uronové kyseliny), později se tekutina kalí a vylučuje se sraženina. DŮKAZ ŠKROBU K vodnému roztoku škrobu přikápněte roztok jodu. Vzniká modré zbarvení. 9
10 1.4 Otázky a úkoly Do níže uvedeného textu o vzniku sacharidů doplňte chybějící údaje (pojmy, rovnice reakce, definice) podle zadaného úkolu. 1. Monosacharidy (např. glukóza) vznikají v přírodě (v zelených rostlinách) reakcí, která se nazývá. a) Doplňte rovnici této reakce včetně nutných podmínek pro reakci. 6 CO H 2 O + 6 O H 2 O b) Souhrnný vzorec monosacharidu obsahujícího 6 atomů uhlíku, tj. hexózy (např. glukózy, fruktózy, galaktózy), je:. c) Napište konstituční vzorce anorganických molekul uvedených v této reakci d) Při této reakci vzniká molekula kyslíku z molekul vody a atomy kyslíku ve vznikajících molekulách vody pocházejí z oxidu uhličitého. V rovnici v úkolu 1. a) propojte lomenou čarou příslušné dvojice sloučenin. e) Doplňte požadované údaje. Trávení polysacharidů v lidském organismu je hydrolytická reakce, při které vznikají monosacharidy. Hydrolýza probíhá za přítomnosti enzymů, které patří mezi tzv. biokatalyzátory. - Vysvětlete pojem katalyzátor.. - Uveďte příklad enzymu, který štěpí v ústech polysacharidy z potravy na jednodušší látky.. 10
11 2. Doplňte požadované údaje o vzniku složených sacharidů. Oligosacharidy a polysacharidy vznikají reakcí, která se nazývá kondenzace monosacharidů u polysacharidů polykondenzace. a) Doplňte rovnici vzniku disacharidu (sacharózy, laktózy, maltózy, ) ze dvou molekul monosacharidů - hexóz. 2 C 12 H 22 O 11 + b) Souhrnný vzorec disacharidu složeného ze dvou hexóz (např. sacharózy, maltózy, laktózy) je. c) Vedlejším produktem reakce a) je. d) Doplňte do rovnice vzniku polysacharidu souhrnný vzorec výchozí látky (monosacharid). n (C 6 H 10 O 5 ) n + (n-1) H 2 O e) Doplňte. Při polykondenzaci reaguje velký počet molekul jedné látky za odštěpení látky s nízkou molekulovou hmotností, kterou je nejčastěji. Zásadní rozdíl polymerace a polykondenzace spočívá v tom, že. 2 IDENTIFIKACE SACHARIDŮ A BÍLKOVIN PŘÍTOMNÝCH V NEZNÁMÝCH VZORCÍCH 2.1 Pomůcky neznámé vzorky sacharidů a bílkoviny, hydroxid sodný (10%), síran měďnatý (0,1%), ninhydrin (0,1%), kyselina dusičná konc., hydroxid sodný (40%), α-naftol, kyselina sírová konc., ether, Fehling I, Fehling II, Tollensovo činidlo, octan měďnatý, kyselina chlorovodíková konc., fluoroglucinol, orcinol, vodný roztok jodu, destilovaná voda, kádinky, zkumavky, kapátka, filtrační papír, nůžky. 2.2 Princip Principy reakcí jsou stejné jako v odstavci Postup V neznámých vzorcích identifikujte přítomné sacharidy a bílkoviny na základě reakcí uvedených v úloze 1. Ve vzorcích jsou přítomné stejné skupiny sacharidů jako v úloze 1. 11
12 2.4 Otázky a úkoly Test proteiny V následujících otázkách zakroužkuj vždy jednu správnou odpověď. 1. Aminokyseliny se vážou peptidickou vazbou, pro níž je důležitá přítomnost: a) Vodíku. b) Dusíku. c) Kyslíku. 2. Kolik aminokyselin z celkových 20 je esenciálních? a) 6 b) 8 c) 4 3. Pořadí aminokyselin v řetězci bílkoviny určuje jeho: a) primární stukturu b) sekundární strukturu c) terciární strukturu 4. Šroubovice α-helix a β-struktura skládaného listu vytvářeji v molekule bílkoviny: a) primární stukturu b) sekundární strukturu c) terciární strukturu 5. Denaturace bílkovin se neděje působením: a) Tepla. b) Kyselin a hydroxidů. c) Světla. 6. Kolagen a keratin mají funkci: a) Stavební. b) Ochrannou. c) Regulační. 7. K ochraně a obraně organismu slouží: a) Myosin. b) Imunoglobuliny. c) Hemoglobin. 8. Pochody v lidském těle řídí: a) Enzymy. b) Hormony. c) Vitamíny. 9. Bílkovinnými biokatalyzátory jsou: a) Enzymy. b) Hormony. c) Vitamíny. 12
13 10. Nukleové kyseliny jsou uloženy v: a) Mozku. b) Krvi. c) Jádře buněk. 11. DNA a RNA se liší: a) Uložením v buňce. b) Strukturou a funkcí. c) Pouze funkcí. 12. Která část netvoří nukleové kyseliny? a) Cukr. b) Zbytek kyseliny fosforečné. c) Voda. 13. Úsek DNA, který kóduje určitou informaci, se nazývá: a) Gen. b) Chromozóm. c) Nukleotid. 14. Která z fází probíhá při dělení tělních buněk jako první? a) Rozpletení DNA. b) Kopírování DNA. c) Replikace DNA. 15. Které organely buňky se účastní proteosyntézy? a) Chloroplasty b) Mitochondrie c) Ribozómy LITERATURA 1. Barthová, J.: Základní praktikum z biochemie. Univerzita Karlova, Praha
Oxidace benzaldehydu vzdušným kyslíkem a roztokem
Úloha: Karbonylové sloučeniny a sacharidy, č. 2 Úkoly: Oxidace benzaldehydu Důkaz aldehydu Schiffovým činidlem Redukční vlastnosti karbonylových sloučenin a sacharidů (Reakce s Tollensovým a Fehlingovým
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 9
Téma: Bílkoviny, enzymy ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 9 Úkol 1: Dokažte, že mléko obsahuje bílkovinu kasein. Kasein je hlavní bílkovinou obsaženou v savčím mléce. Výroba řady mléčných výrobků je
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceNEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
VíceJazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii
Datum: Jazykové gymnázium Pavla Tigrida, Ostrava-Poruba Název projektu: Podpora rozvoje praktické výchovy ve fyzice a chemii Laboratorní cvičení č. Tlak vzduchu: Teplota vzduchu: Bílkoviny(proteiny) Vlhkost
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceNeutralizační (acidobazické) titrace
Neutralizační (acidobazické) titrace Neutralizační titrace jsou založeny na reakci mezi kyselinou a zásadou. V podstatě se vždy jedná o reakci iontů H + s ionty OH - podle schematu: H + + OH - H O V průběhu
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
VíceVÝŽIVA LIDSTVA Mléko a zdraví
GYMNÁZIUM JANA OPLETALA LITOVEL Odborná práce přírodovědného kroužku VÝŽIVA LIDSTVA Mléko a zdraví Vypracovali: Martina Hubáčková, Petra Vašíčková, Pavla Kubíčková, Michaela Pavlovská, Jitka Tichá, Petra
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3
Téma: Hydroxyderiváty uhlovodíků ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 3 Úkol 1: Dokažte přítomnost ethanolu ve víně. Ethanol bezbarvá kapalina, která je základní součástí alkoholických nápojů. Ethanol
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor RNDr. Jan Břížďala Gymnázium Třebíč RNDr. Jan Havlík, Ph.D.
VíceChelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
VíceObecná a anorganická chemie. Zásady a jejich neutralizace, amoniak
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Téma Zásady a jejich neutralizace, amoniak Ročník 9. Anotace Aktivita slouží
VíceNázev: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny
Název: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny Autor: Mgr. Štěpán Mička Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, fyzika Ročník: 4. Tématický
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 8 Sacharidy Pro potřeby projektu
Více1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4
BIOCHEMIE, 1a TEST Čas: 45 minut (povoleny jsou kalkulátory; tabulky a učebnice NE!!). Řešení úloh vpisujte do textu nebo za text úlohy. Za správné odpovědi můžete získat maximálně 40 bodů. 1) Napište
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
VíceREAKCE V ORGANICKÉ CHEMII A BIOCHEMII
REAKCE V ORGANICKÉ CHEMII A BIOCHEMII PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY Anotace: laboratorní práce z organické chemie
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Důkazové reakce sacharidů autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační číslo
VíceORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny
ORGANICKÁ CHEMIE Laboratorní práce č. 4 Téma: Karbonylové sloučeniny, karboxylové kyseliny Úkol 1: Připravte acetaldehyd. Karbonylová skupina aldehydů podléhá velmi snadno oxidaci až na skupinu karboxylovou.
VíceAnalytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
VíceLP č. 6 - BÍLKOVINY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013. Ročník: devátý
LP č. 6 - BÍLKOVINY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci prakticky ověří
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Důkaz C, H, N a halogenů v organických sloučeninách autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie
VíceŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
ŘEŠENÍ Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen jedna
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, organická chemie, biochemie, chemické výpočty Kvarta 2 hodiny týdně + 1x za 14 dní 1 hod laboratorní práce Školní tabule, interaktivní
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceKVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VíceÚloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera
Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Princip Jde o klasickou metodu kvantitativní chemické analýzy. Uhličitan vedle hydroxidu se stanoví ve dvou alikvotních podílech zásobního
VíceReakce kyselin a zásad
seminář 6. 1. 2011 Chemie Reakce kyselin a zásad Známe několik teorií, které charakterizují definují kyseliny a zásady. Nejstarší je Arrheniova teorie, která je platná pro vodné prostředí, podle které
VíceDENATURACE PROTEINŮ praktické cvičení
DENATURACE PROTEINŮ praktické cvičení Jméno, třída, datum: Téma: Proteiny a enzymy Úlohy: 1. Denaturace proteinů vaječného bílku acetonem. 2. Vysolování proteinů vaječného bílku síranem amonným. 3. Tepelná
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, organická chemie, biochemie, chemické výpočty Kvarta 2 hodiny týdně + 1x za 14 dní 1 hod laboratorní práce Školní tabule, interaktivní
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 10 Bílkoviny Pro potřeby projektu
VíceInovace výuky chemie. ph a neutralizace. Ch 8/09
Inovace výuky chemie ph a neutralizace Ch 8/09 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny 8. ročník
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Bílkoviny
Úkol č. 1: Důkazy bílkovin ve vaječném bílku a) natvrdo uvařené vejce s kyselinou dusičnou Pomůcky: Petriho miska, pipeta, nůž. Návod k laboratornímu cvičení Bílkoviny Chemikálie: koncentrovaná kyselina
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Cukry(sacharidy)
Návod k laboratornímu cvičení Cukry(sacharidy) Úkol č. 1: Odlišení glukosy a fruktosy Pomůcky: zkumavky, lžička na chemikálie, kádinka, stojan, držák, kruh, síťka, plynový kahan, zápalky Chemikálie: fruktosa,
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ) Úloha 1 Stanovení Bi 3+ a Zn 2+ ve směsi 50 bodů Chelatometricky lze stanovit ionty samostatně,
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
VíceKARBOXYLOVÉ KYSELINY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 28 KARBOXYLOVÉ KYSELINY PRINCIP Karboxylové kyseliny jsou látky, které ve své molekule obsahují jednu nebo více karboxylových skupin. Odvozují se od nich dva typy derivátů, substituční
VíceSekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
VíceStanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací
Stanovení celkové kyselosti nápojů potenciometrickou titrací Princip metody U acidobazických titrací se využívají dva druhy indikace bodu ekvivalence - vizuální a instrumentální. K vizuální indikaci bodu
VícePodstata krápníkových jevů. Ch 8/07
Inovace výuky Chemie Podstata krápníkových jevů Ch 8/07 Vzdělávací oblast: Vzdělávací obor: Tematický okruh: Cílová skupina: Klíčová slova: Očekávaný výstup: Člověk a příroda Chemie Anorganické sloučeniny
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut Úloha 1 Příprava Mohrovy soli 15 bodů Mezi podvojné soli patří
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Alkoholy
Úkol č. 1: Ověřování fyzikálních vlastností alkoholů Návod k laboratornímu cvičení Alkoholy Pomůcky: 3 velké zkumavky - A,B,C, hodinové sklíčko, kapátko nebo skleněná tyčinka Chemikálie: etanol (F), etan-1,2-
VíceLaboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí
Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí LABORATORNÍ CVIČENÍ 1. Téma: Ovlivňování průběhu reakce změnou koncentrace látek. podmínek průběhu reakce. Jednou z nich je změna koncentrace výchozích
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceTEST + ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010
30 otázek maximum: 60 bodů TEST + ŘEŠEÍ PÍSEMÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010 1. apište názvy anorganických sloučenin: (4 body) 4 BaCr 4 kyselina peroxodusičná
Více1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci 30.11. 2012. Zadání úloh
1. Chemický turnaj kategorie mladší žáci 30.11. 2012 Zadání úloh Vytvořeno v rámci projektu OPVK CZ.1.07/1.1.26/01.0034,,Zkvalitňování výuky chemie a biologie na GJO spolufinancovaného Evropským sociálním
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Reakce aminokyselin a bílkovin autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceJODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU
JODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU (dle Winklera v Alsterbergově modifikaci) Cílem je stanovení rozpuštěného kyslíku v pitné vodě z vodovodního řádu. Protokol musí osahovat veškeré potřebné hodnoty
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Fenoly
Návod k laboratornímu cvičení Fenoly Úkol č. 1: Příprava fenolátu sodného Pomůcky: váhy, kádinka, zkumavky Chemikálie: 10% roztok hydroxidu sodného NaOH (C), 5%roztok kyseliny chlorovodíkové HCl (C, X
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VícePraktické ukázky analytických metod ve vinařství
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Ing. Mojmír Baroň Stanovení v moštu Stanovení ph a veškerých titrovatelných kyselin Stanovení ph Princip: Hodnota ph je záporný dekadický logaritmus aktivity
Více3) Kvalitativní chemická analýza
3) Kvalitativní chemická analýza Kvalitativní analýza je součástí analytické chemie a zabývá se zjišťováním, které látky (prvky, ionty, sloučeniny, funkční skupiny atd.) jsou obsaženy ve vzorku. Lze ji
VíceBílkoviny (laboratorní práce)
Zvyšování kvality výuky v přírodních a technických oblastech CZ.1.07/1.128/02.0055 Bílkoviny (laboratorní práce) Označení: EU-Inovace-Ch-9-08 Předmět: chemie Cílová skupina: 9. třída Autor: Mgr. Simona
VíceSoučástí cvičení je krátký test.
1 KVALITATIVNÍ ANORGANICKÁ ANALÝZA Laboratorní úloha č.1 KATIONTY TVOŘÍCÍ NEROZPUSTNÉ CHLORIDY A SÍRANY, KATION NH 4 + DOMÁCÍ PŘÍPRAVA 1. Prostudujte si dále uvedený návod 2. Prostudujte si text v Příloze
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceCHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
VíceDovednosti/Schopnosti. - orientuje se v ČL, který vychází z Evropského lékopisu;
Jednotka učení 4a: Stanovení obsahu Ibuprofenu 1. diferencování pracovního úkolu Handlungswissen Charakteristika pracovní činnosti Pracovní postup 2. HINTERFRAGEN 3. PŘIŘAZENÍ... Sachwissen Charakteristika
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Mgr. Filip Smrčka Masarykova univerzita, Brno prof. RNDr. Přemysl
VíceLP č. 5 - SACHARIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013. Ročník: devátý
LP č. 5 - SACHARIDY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci si prakticky vyzkouší
VíceP + D PRVKY Laboratorní práce
Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice
Více2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh
2. Chemický turnaj kategorie starší žáci 31. 5. 2013 Teoretická část Řešení úloh Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů Rovnice:...S + O 2 SO 2... Název oxidu:...siřičitý... rovnice 2 b. Rovnice:
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceREAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII
REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY Anotace: laboratorní práce z anorganické chemie, realizace
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do
Více53. ročník 2016/2017
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 OKRESNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Yamadův univerzální indikátor 30 bodů Úvod Univerzální acidobazické
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceReakce organických látek
Pavel Lauko 5.2.2002 DI I. roč. 3.sk. Reakce organických látek 1. Příprava methanu dekarboxylací octanu sodného Roztoky a materiál: octan sodný, natronové vápno, manganistan draselný, cyklohexan. Postup:
Více53. ročník 2016/2017
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Yamadův univerzální indikátor 30 bodů Úkoly: 1. Doplněná Tabulka
VíceMateriál: jablko pomeranč med vata pudinkový prášek. Pomůcky: filtrační papír zkumavky struhadlo
SACHARIDY aldehydická skupina Schiffovo, Tollensovo nebo Fehlingovo činidlo, pokud nejde o cyklickou formu reakce cyklických forem se Schiffovým činidlem cyklická forma nereaguje, s Tollensovým a Fehlingovým
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceVýpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
VíceLABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ
LABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ Stanovení monosacharidů a oligosacharidů (metoda titrace po inverzi) Garant úlohy: Ing. Lucie Drábová, Ph.D. OBSAH Základní požadované znalosti pro vstupní
VíceV organismu se bílkoviny nedají nahradit žádnými jinými sloučeninami, jen jako zdroj energie je mohou nahradit sacharidy a lipidy.
BÍLKOVINY Bílkoviny jsou biomakromolekulární látky, které se skládají z velkého počtu aminokyselinových zbytků. Vytvářejí látkový základ života všech organismů. V tkáních vyšších organismů a člověka je
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
VíceLaboratorní práce z chemie č. Téma: S-prvky
Autor: Mgr. Lenka Fišerová Škola: Gymnázium, Kadaň, 5. května 620, po. Vytvořeno: listopad 2012 Kód: VY_32_INOVACE_13_05Fis_ChLPVG Předmět: CHEMIE Ročník:2. ročník VG Téma: S prvky Cíl: Prakticky ověřit
VíceOborový workshop pro ZŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE
VíceZlepšení podmínek pro výuku na gymnáziu. III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Anotace
Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy: Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu: Název projektu: Číslo a název klíčové aktivity: CZ.1.07/1.5.00/34.0211 Zlepšení podmínek
VíceÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK. Vyšetření moči
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Vyšetření moči močový sediment, stanovení sodíku, opakování Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Lenka
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Zadání praktické části krajského kola ChO kat. C 2016/2017
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceNázev: Vitamíny. Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy
Název: Vitamíny Autor: Mgr. Jiří Vozka, Ph.D. Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, biologie, matematika Ročník: 5. Tématický celek: Biochemie
VíceNávody na pokusy SEG Chemie pro začátečníky 103.7250
Návody na pokusy SEG Chemie pro začátečníky 103.720 OBSAH 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 16 17 18 Obsah sady... Látky potřebné pro některé pokusy... Příprava indikačních roztoků... Příprava a použití
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VíceMěření ph nápojů a roztoků
Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (ZŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
VíceNeutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní práce
Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní práce VY_52_INOVACE_209 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Neutralizace, měření senzorem ph Vernier Laboratorní
VíceOdborná práce přírodovědného kroužku Gymnázia Jana Opletala Litovel, Opletalova 189. Sacharidy
Odborná práce přírodovědného kroužku Gymnázia Jana Opletala Litovel, Opletalova 189 Sacharidy Vypracovali: Jana Andrýsková, Aneta Čulíková, Jan Dvořáček, David Hrachovina, Petra Hrachovinová, Eva Podivínská,
Více