Př. č. 8 - VLASTNOSTI POPISUJÍCÍ TRASNPORT A AKUMULACI ANORGANICKÝCH SOLÍ VE STRUKTUŘE PORÉZNÍCH STAVEBNÍCH MATERIÁLŮ. - Salt-ponding test dle AASHTO
|
|
- Dominika Dušková
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Př. č. 8 - VLASTNOSTI POPISUJÍCÍ TRASNPORT A AKUMULACI ANORGANICKÝCH SOLÍ VE STRUKTUŘE PORÉZNÍCH STAVEBNÍCH MATERIÁLŮ - modely popisující í transportt solného roztoku jejichji vstupní parametry - základní principy krystalizace vysvětlení pojmů, základní vztahy - princip měření vazebných izoterem BET izoterma, Langmuirova, Freundlichova, lineární praktické příklady měření - princip měření součinitele difúze solí - vysvětlení migračního experimentu měření součinitele difúze při urychlení transportut iontů pomocí elektrického kéh pole - Salt-ponding test dle AASHTO
2 Modely popisující transport solného roztoku 1. Fickova difúzní rovnice Rovnice bilance hmotnosti solí C t = D eff div(gradc) ) - C (kg/m 3 ) koncentrace solí, D eff (m 2 /s) efektivní difúzní koeficient i - nedostatkem tohoto modelu je předpoklad konstantního difúzního koeficientu - není uvažován vliv transportu vlhkosti na transport chemických látek - použití například pro komparativní měření vlastností tí materiálů - jednoduchost modelu je důvod jeho časté aplikace
3 Modely popisující transport solného roztoku II 2. Nelineární difúzní rovnice transportu solí Rovnice bilance hmotnosti solí C tt = div( D ( C) gradc) eff - transport solí je popsán stejnou parabolickou rovnicí jako transport t kapalné vlhkosti - uvažován vliv nárůstu koncentrace na součinitel difúze - stále není zahrnut vliv transportu vlhkosti na transport solí
4 Modely popisující transport solného roztoku III 3. Difúzně advektivní model transportu solí Rovnice bilance hmotnosti solí ( wc f ) r C = div( wd gradc f ) div( wc f v) tt tt Rovnice bilance hmotnosti vlhkosti ( ( w ) = div( κ ( w) gradw) t Darcyho rychlost r ν = κ (w)gradw b - uvažován vliv částečného vázání iontů solí a vliv transportu vlhkosti na transport solí
5 Modely popisující transport solného roztoku IV 4. Principy elektrochemického modelování transportu iontů - v elektrochemických modelech je uvažován za hnací sílu difúze iontů solí gradient elektrochemického potenciálu μ / x - gradient potenciálu je vytvořen rozdílem mobility aniontů a kationtů tů (viz. Obr. 1 mobilita iontů NaCl) ( ) - jeden difúzní koeficient vzájemný difúzní koeficient
6 Modely popisující transport solného roztoku V 4. Principy elektrochemického modelování transportu iontů - elektrochemický potenciál iontu j je tvořen svou chemickou částí chemický potenciál - µ j, chem a elektrickou částí φ μ j = μ j, chem + z j Fφ - F je Faradayova konstanta (96 485,339 C/mol) celkový elektrický náboj jednoho molu plně disociované látky - z j valenční číslo - pomocí Avogadrovy konstanty můžeme elektrochemický potenciál µ j vyjádřit následujícím vztahem μ j = μ j, chem + N A z j eφ
7 Modely popisující transport solného roztoku VI Avogradrova konstanta - N A = /mol popisuje počet elementárních částic (obvykle atomů či molekul) v jednom molu - resp. počet atomů ve 12 gramech isotopu uhlíku 12 6CC Chemický potenciál dle Gibbsovy definice: jestliže do homogenní směsi látky ve stavu hydrostatického tlaku přidáme nekonečně malé množství látky a tato směs i poté zůstane homogenní a zároveň její entropie a objem zůstanou nezměněny nárůst energie této směsi podělený množstvím přidané látky je chemický potenciál přidané látky v uvažované směsi o specifickém množství - dle této definice může být chemický potenciál popsán také jako parciální molární Gibbsova energie
8 Vazebné izotermy solí I - pro správné pochopení mechanismu transportu solí je nezbytné při návrhu vhodného modelu zohlednit také vliv vázání části iontů ve struktuře porézních materiálů a jejich složek - ionty solí jsou buď vázány na fyzikálním principu p ionty solí jsou vázány na vnitřní povrch materiálů pomocí van der Waalsových sil - kromě povrchové adsorpce však může také docházet k chemické reakci iontů solí s aktivní fází materiálů chemický mechanismus vázání iontů solí současný stav výzkumu těchto reakčních produktů však v současnosti není dokončen a tento problém není dosud dostatečně popsán - nejpodrobnější výzkum byl proveden pro vázání chloridových iontů v materiálech na bázi Portlandského cementu
9 Vazebné izotermy solí II - bylo zjištěno, že chemické vázání chloridových iontů je výsledkem reakce C3A a chloridových iontů, výsledkem této reakce je Friedlova sůl C + 3 A + 2NaCl + Ca( OH ) H 2O C3 A CaCl 2 Cl2 10H 2O + 2Na + 2( OH - dále dochází k reakci C 4 AF a tvoří se produkty velmi podobné Friedlově soli - je nutné si uvědomit, že obsah Al 2O3 a Fe 2O 3 je ve složení Portlandského cementu velmi omezený (Al 2 O 3 4 8% a pro Fe 2 O % hmotnosti) limitovaná tvorba Friedlovy soli - kromě reakce chloridových iontů se složkami PC dochází také k jejich reakci s produkci hydratace, např. s C 3 A CaSO 4 12H 2 O ) + 2 C3 A CaSO4 12 H 2O + 2NaCl C3 A CaCl2 10H 2O + 2Na + SO4 + 2H 2O
10 Vazebné izotermy solí III - vázání iontů solí (např. chloridů) ovlivňuje celá řada externích a interních vlivů, jako koncentrace iontů solí, složení cementu, koncetrace hydroxylových iontů, kationty solí, teplota, stupeň karbonatace, doplňkové cementové materiály, apod. problematika vázání iontů solí je značně rozsáhlá a dosud dostatečně nepopsána - na makroskopické úrovni je velmi obtížné rozlišit sole vázané na fyzikálním a chemickém principu zavedení jednoho fenomenologického parametru pro popis vázání solí vazebná izoterma solí závislost obsahu vázaných solí C b v materiálu na obsahu volných solí C f v roztoku - pro popsání této závislosti byli odvozeny čtyři základní tvary vazebných izoterem odvozeny pouze pro specifické typy materiálů nutnost měření pro jednotlivé materiály
11 Lineární vazebná izoterma - odvozena Tuttim v roce 1982 KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE - původně navržena pro popis závislosti vázaných chloridů v betonu C b = kc f - C b [kg/m 3 vzorku] ] koncentrace vázaných chloridů, k je konstanta materiálu, C f [kg/m 3 pórového roztoku] koncentrace volných chloridů - ověřena pro koncentrace chloridových iontů menší než 20 g/l - přestože lineární závislost byla ověřena a naměřena celou řadou autorů, obecně se má dnes za to, že tato závislost je nelineární - lineární vyjádření je příliš zjednodušující, a je platné pouze pro limitovaný rozsah koncentrací - při vyšší koncentraci chloridů v roztoku předpokládá vyšší obsah vázaných iontů než je realita
12 Langmuirova vazebná izoterma KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE - odvozena na principech fyzikální chemie a předpokládá adsorpci v jedné vrstvě iontů solí αc f Cb = 1+ βc ) ( f α a β jsou konstanty, které jsou variabilní v závislosti na složení materiálu při studiu materiálu na bázi PC závisí na jeho složení - tyto koeficienty můžeme obecně považovat za empirické nemají chemický ani fyzikální význam získáme je optimálním proložením experimentálních dat 1 C b 1 = kc m 1 C f 1 + C bm (jiné vyjádření Langmuirovy izotermy) C bm [kg/m 3 ] obsah vázaných solí při saturované jednovrstvé adsorpci, k adsorpční konstanta
13 Freundlichova vazebná izoterma KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE C = kc b m f - k a m jsou konstanty, které se musí stanovit pomocí aproximace experimentálních dat - někteří autoři uvádějí, že při nižším obsahu solí v roztoku dochází k jednovrstvé adsorpci a tato závislost je popsána Langmuirovou izotermou, při koncentracích vyšších než 0.05M pak popisují adsorpci Freundlichovou izotermou
14 Schematické znázornění vázání chloridových iontů v betonu
15 Brunauer, Emmet, Teller (BET) izoterma KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE - původně odvozena pro adsorpci plynů C C b bm = C α 1 Csat C C β (1 β )(1 β C C sat C 2 (1 β ) Csat C C + α (1 β C C ( 1 β ) sat sat sat + C C sat ) α a β jsou vazebné konstanty, C b [kg/m [g 3 ] koncentrace vázaných iontů, C bm [kg/m 3 ] koncentrace vázaných iontů při jednovrstvé saturované adsorpci
16 Principy měření vazebných izoterem KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE - rovnovážná adsorpční metoda, metoda vytlačení pórového roztoku a migrační metoda Rovnovážná adsorpční metoda - patrně nejpřímější a nejvíce rozšířená metoda měření vazebných izoterem - způsob měření je velmi jednoduchý vzorky jsou umístěny do solného roztoku o specifické koncentraci, koncentrace roztoku je poté průběžně monitorována až do ustálení (dosažení rovnováhy) - na základě použití více roztoků získáme poté funkci C b =C b (C f ) - Největším nedostatkem této metody je dlouhý čas pro dosažení rovnováhy (vzorky cementové malty až 1 rok) - snaha urychlit měření například měření na drcených vzorcích nadhodnocení množství vázaných iontů
17 Rovnovážná adsorpční metoda II M ClV ( C0 Ce) Cb = W - M cl (g/mol) molární hmotnost soli, například chlóru, V (l) objem použitého solného roztoku, C 0 a C e počáteční a rovnovážná koncentrace roztoku (mol/l), W (g) hmotnost suchého vzorku - koncentrace volných iontů C f (mol/l) je rovna rovnovážné koncentraci C e Metoda vytlačení pórového roztoku - disociace volných iontů z celkového obsahu iontů v pórovém roztoku vytlačeném z materiálu - tlaky cca 500 a více Mpa - nevýhodou je, že jsou vytlačeny pouze chloridy, které jsou slabě vázány na povrch materiálů nadhodnocení obsahu volných iontů
18 Migrační metoda - urychlení vázání iontů solí aplikovaným elektrickým polem zkrácení času pro dosažení rovnováhy - není však prokázáno, zda aplikované elektrické pole neovlivňuje míru vázání iontů solí Vazebná izoterma chloridů pro pískovec měřeno adsorpční metodou.
19 Vazebná izoterma dusičnanů pro pískovec měřeno adsorpční metodou. Vazebná izoterma chloridů pro keramickou cihlu adsorpční metoda.
20 Krystalizační tlaky solí - krystalizační tlak je definován jako tlak mezi roztokem a krystalem soli - původ v povrchové napětí (resp. mezipovrchovém) na rozhraní kapalina-sůl - generované tlaky během krystalizace můžeme popsat následující rovnicí P = RT C ln V s C s - P (Pa) )je tlak vyvolaný růstem krystalu, R (J/K mol) univerzální plynová konstanta, T (K) absolutní teplota, V s (m 3 /mol) molární objem pevné fáze soli, C/C s stupeň supersaturace, kde C je aktuální koncentrace soli a C s její koncentrace při nasycení roztoku
21 Krystalizační tlaky solí II - pro krystalizaci je stěžejním faktorem saturace - v případě, že roztok není nasycený krystalizace není možná - krystaly rostoucí pouze ze saturovaného roztoku nevyvozují krystalizační tlaky - při dosažení supersaturovaného roztoku velké krystalizační tlaky v závislosti na bránění růstu krystalů může dojít až k destrukci materiálů - hybnou silou pro krystalizaci z roztoku je změna chemického potenciálu mezi krystalem a kapalnou fází Δμ = R T ln( a / a0) - pokud zanedbáme koeficienty aktivity a a a 0, můžeme předcházející vztah aproximovat rovnicí Δμ = R T ln( C / Cs )
22 Experimentální stanovení materiálových parametrů popisujících transport iontů solí v materiálech Salt-ponding test Migrační experiment Měření sorptivity Inverzní analýza profilů koncentrace vlhkosti a solí Salt-ponding test - originálně navrženo pro penetraci chloridových iontů do betonu - vzorky betonu jsou nejprve ponechány 28 dní ve vodě - následně jsou vysušeny při 50% RH - obvodové strany vzorku jsou utěsněny silikonovým tmelem a na povrch vzorků je nalit 3% roztok NaCl - spodní část vzorku je vystavena relativní vlhkosti 50% - po 90-ti dnech jsou vzorky rozřezány a součtem obsahu chloridů v jednotlivých částech je stanoven celkový obsah chloridů ve vzorcích možnost nařezat vzorky cca po 1 cm a získat profil koncentrace chloridů použito při hodnocení kvality betonů pro dopravní stavby
23 Migrační experiment - v odborné literatuře i praxi řada aplikací pro stanovení efektivního difúzního součinitele solí - metoda je založena na monitorování ustáleného toku volných iontů solí přes vzorek materiálu - protože je tento transport ve skutečnosti pomalý, je urychlen vnějším elektrickým polem Schéma migračního experimentu
24 Migrační experiment II - měříme koncentraci solí v části o vyšší koncentraci a tok iontů solí popíšeme rovnicí J = F RT D up a, up c up E - F (96.5 C/mol) je Faradayova konstanta, E (V/m) intenzita elektrického pole, R theuniverzální plynová konstanta (8.3 J/K mol), J up tok iontů solí ze strany vyšší koncentrace, c up koncentrace solí v části experimentálního zařízení o aplikovaném roztoku J up = c 1V c St up up 2 V - c up1 koncentrace v časet 1 [mol/m 3 ], c up2 koncentrace v čase t 2 [mol/m 3 ], V objem roztoku v části aparatury s roztokem soli [m 3 ], S plocha měřeného vzorku vystavená roztoku[m 2 ], t= t 1 -t 2 časový interval odpovídající toku solí J up
25 Migrační experiment III elektrody měřený vzorek keramické cihly voda roztok soli o známé koncentraci a objemu bariéra oddělující roztok solí a vodu, umístění vzorku Praktický tc příklad migračního oexperimentu e
26 Měření sorptivity - pro stanovení efektivního difúzního koeficientu můžeme využít také měření sorptivity pomocí absorpčního experimentu viz. Př. č měření je realizováno stejným způsobem a ve stejném uspořádání jako při penetraci vody s tím rozdílem, že penetrujícím mediem je roztok soli o známe koncentraci - dle následující vztahu pak můžeme pro jednotlivé koncentrace roztoků stanovit efektivní difúzní koeficient i A D eff = ( w w sat 2 ) - w sat (kg/m 3 ) je saturovaný obsah vlhkosti stanovený pro roztok soli - využití pro hrubý odhad transportních parametrů solí, pro hodnocení aplikovaných sanačních opatření apod.
27 Inverzní analýza profilů koncentrace vlhkosti a solí I - s ohledem na přesnost a popisnost požadovaných výsledků zvolíme vhodný model pro popis transportu solí - realizujeme 1-D experiment nasákávání roztoku solí používají se vzorky ve tvaru hranolů (cca 40/40/300 mm), které jsou po obvodě parotěsně odizolovány - vzorek je dán do kontaktu s roztokem solí a v čase je měřena distribuce obsahu solí C(x, t) a vlhkosti w(x, t) C Popis transportu solí Fickovou difúzní rovnicí: = Deff div(gradc) t Při měření nutno dodržet následující počáteční a okrajové podmínky: C ( 0, t) = C C(, t) = 0 C( x,0) = 0 0 Crankovo řešení Fickovy difúzní rovnice: C( x, t) = C0 1 erf 2 x D eff t x /(2 Deff t = z erf ( z ) 2 Z 2 t = e dt 0 π
28 Inverzní analýza profilů koncentrace vlhkosti a solí II Popis transportu solí nelineární difúzní rovnicí: C C t = div ( D ( C ) gradc ) eff Při experimentu a analýze dat nutné dodržet následující podmínky pro koncentraci solí (kg/m 3 ) C ( 0, t ) = C 1 C (, t) = C 2 C ( x,0) = C 2. Aplikace Boltzmannových transformací (stejné jako pro vlhkost) D( C0 ) = 2t 0 1 dc z dz dc dz ( ) z0 z= z0 dz
Teorie transportu plynů a par polymerními membránami. Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha
Teorie transportu plynů a par polymerními membránami Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha Úvod Teorie transportu Difuze v polymerních membránách Propustnost polymerních membrán
VíceKATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE. 123TVVM transport kapalné vody
KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE 123TVVM transport kapalné vody Transport vody porézním prostředím: Souč. tepelné vodivosti vzduchu: = 0,024-0,031 W/mK Souč. tepelné vodivosti izolantů: = cca
Vícen pravděpodobnost, že se hodnota bude lišit nejvýše o dvě směrodatné odchylky, je velmi při normálním rozdělení = 95%
Zkouškové otázky. přednáška 3TVVM Teorie chyb. Jaké základní druhy chyb rozlišujeme podle jejich původu? Stručně je popište. Hrubá, soustavná, náhodná.. Co je to histogram? Načrtněte ho. 3. Nakreslete
VíceKATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE. 123TVVM transport vodní páry
KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE 123TVVM transport vodní páry TRANSPORT VODNÍ PÁRY PORÉZNÍM PROSTŘEDÍM: Ve vzduchu obsažená vodní pára samovolně difunduje do míst s nižším parciálním tlakem až
VíceKn = d PARAMETRY TRANSPORTU VLHKOSTI. - pro popis transportu vlhkosti v porézních stavebních
PARAMETRY TRANSPORTU VLHKOSTI KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE - pro popis transportu vlhkosti v porézních stavebních materiálech se používají dva materiálové parametry jeden pro popis transportu
Více2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VíceMol. fyz. a termodynamika
Molekulová fyzika pracuje na základě kinetické teorie látek a statistiky Termodynamika zkoumání tepelných jevů a strojů nezajímají nás jednotlivé částice Molekulová fyzika základem jsou: Látka kteréhokoli
VíceChemie povrchů verze 2013
Chemie povrchů verze 2013 Definice povrchu složitá, protože v nanoměřítku (na úrovni velikosti atomů) je elektronový obal atomů difúzní většinou definován fyzikální adsorpcí nereaktivních plynů Vlastnosti
Více12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
VíceMODELOVÁNÍ MIGRAČNÍCH SCHOPNOSTÍ ŽELEZNÝCH NANOČÁSTIC A OVĚŘENÍ MODELU PŘI PILOTNÍ APLIKACI
Technická univerzita v Liberci MODELOVÁNÍ MIGRAČNÍCH SCHOPNOSTÍ ŽELEZNÝCH NANOČÁSTIC A OVĚŘENÍ MODELU PŘI PILOTNÍ APLIKACI J. Nosek, M. Černík, P. Kvapil Cíle Návrh a verifikace modelu migrace nanofe jednoduše
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceAdsorpce. molekulární adsorpce: (g) (s), (l) (s)/(l),... iontová adsorpce Paneth Fajans. výměnná iontová adsorpce, protionty v aluminosilikátech
Adsorpce 1/15 molekulární adsorpce: (g) (s), (l) (s)/(l),... iontová adsorpce Paneth Fajans výměnná iontová adsorpce, protionty v aluminosilikátech Ar na grafitu adsorpce: na povrch/rozhraní absorpce:
VíceKATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE. 123TVVM transport vodní páry
KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE 123TVVM transport vodní páry Transport vodní páry porézním prostředím: Tepelná vodivost vzduchu: = 0,0262 W m -1 K -1 Tepelná vodivost izolantů: = cca 0,04 W
VíceDo známky zkoušky rovnocenným podílem započítávají získané body ze zápočtového testu.
Podmínky pro získání zápočtu a zkoušky z předmětu Chemicko-inženýrská termodynamika pro zpracování ropy Zápočet je udělen, pokud student splní zápočtový test alespoň na 50 %. Zápočtový test obsahuje 3
VíceNultá věta termodynamická
TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VícePro zředěné roztoky za konstantní teploty T je osmotický tlak úměrný molární koncentraci
TRANSPORTNÍ MECHANISMY Transport látek z vnějšího prostředí do buňky a naopak se může uskutečňovat dvěma cestami - aktivním a pasivním transportem. Pasivním transportem rozumíme přenos látek ve směru energetického
VíceOsnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz
Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz Časový a obsahový program přednášek Týden Obsahová náplň přednášky Pozn. Stavové chování tekutin 1,2a 1, 2a Molekulární přístup kinetická teorie
VíceNauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny
Nauka o materiálu Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny Difuze v tuhých látkách Difuzí nazýváme přesun atomů nebo iontů na vzdálenost větší než je meziatomová vzdálenost. Hnací
VíceOBECNÁ CHEMIE. Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO.
OBECNÁ CHEMIE Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO burda@karlov.mff.cuni.cz HMOTA, JEJÍ VLASTNOSTI A FORMY Definice: Každý hmotný objekt je charakterizován dvěmi vlastnostmi
VícePlazma. magnetosféra komety. zbytky po výbuchu supernovy. formování hvězdy. slunce
magnetosféra komety zbytky po výbuchu supernovy formování hvězdy slunce blesk polární záře sluneční vítr - plazma je označována jako čtvrté skupenství hmoty - plazma je plyn s významným množstvím iontů
VíceTepelná vodivost. střední rychlost. T 1 > T 2 z. teplo přenesené za čas dt: T 1 T 2. tepelný tok střední volná dráha. součinitel tepelné vodivosti
Tepelná vodivost teplo přenesené za čas dt: T 1 > T z T 1 S tepelný tok střední volná dráha T součinitel tepelné vodivosti střední rychlost Tepelná vodivost součinitel tepelné vodivosti při T = 300 K součinitel
VíceSměsi, roztoky. Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace
Směsi, roztoky Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace 1 Směsi Směs je soustava, která obsahuje dvě nebo více chemických látek. Mezi složkami směsi nedochází k chemickým reakcím. Fyzikální vlastnosti
Více1. Látkové soustavy, složení soustav
, složení soustav 1 , složení soustav 1. Základní pojmy 1.1 Hmota 1.2 Látky 1.3 Pole 1.4 Soustava 1.5 Fáze a fázové přeměny 1.6 Stavové veličiny 1.7 Složka 2. Hmotnost a látkové množství 3. Složení látkových
VíceTeorie chromatografie - I
Teorie chromatografie - I Veronika R. Meyer Practical High-Performance Liquid Chromatography, Wiley, 2010 http://onlinelibrary.wiley.com/book/10.1002/9780470688427 Příprava předmětu byla podpořena projektem
VíceKatedra materiálového inženýrství a chemie ZÁKLADNÍ FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI STAVEBNÍCH MATERIÁLŮ VE VAZBĚ NA IZOLAČNÍ VLASTNOSTI
Katedra materiálového inženýrství a chemie ZÁKLADNÍ FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI STAVEBNÍCH MATERIÁLŮ VE VAZBĚ NA IZOLAČNÍ VLASTNOSTI Izolační vlastnosti (schopnosti) stavebních materiálů o o o o vnitřní struktura
VíceElektrochemické reakce
Elektrochemické reakce elektrochemie, základní pojmy mechanismus elektrochem. reakce elektrodový potenciál Faradayův zákon kinetika elektrodové reakce 1 Elektrochemie Elektrochemické reakce - využívají
Vícemetoda je základem fenomenologické vědy termodynamiky, statistická metoda je základem kinetické teorie plynů, na níž si princip této metody ukážeme.
Přednáška 1 Úvod Při studiu tepelných vlastností látek a jevů probíhajících při tepelné výměně budeme používat dvě různé metody zkoumání: termodynamickou a statistickou. Termodynamická metoda je základem
VícePŘEVODY JEDNOTEK. jednotky " 1. základní
PŘEVODY JEDNOTEK jednotky 1. základní Fyzikální veličina Jednotka Značka Délka l metr m Hmotnost m kilogram kg Čas t sekunda s Termodynamická teplota T kelvin K Látkové množství n mol mol Elektrický proud
VíceFyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013
Učební osnova předmětu Fyzikální chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: Forma vzdělávání: Celkový počet vyučovacích hodin za studium: Analytická chemie Chemická technologie Ochrana životního
VíceZákladem molekulové fyziky je kinetická teorie látek. Vychází ze tří pouček:
Molekulová fyzika zkoumá vlastnosti látek na základě jejich vnitřní struktury, pohybu a vzájemného působení částic, ze kterých se látky skládají. Termodynamika se zabývá zákony přeměny různých forem energie
VíceMembránové potenciály
Membránové potenciály Vznik a podstata membránového potenciálu vzniká v důsledku nerovnoměrného rozdělení fyziologických iontů po obou stranách membrány nestejná propustnost membrány pro různé ionty různá
Více2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak
Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak 1. Doplněním uvedených schémat vyjádřete rozdílné chování různých typů látek po jejich rozpuštění ve vodě. Použijte symboly AB(aq), A + (aq), B - (aq). [s pevná fáze,
VíceRozpustnost Rozpustnost neelektrolytů
Rozpustnost Podobné se rozpouští v podobném látky jejichž molekuly na sebe působí podobnými mezimolekulárními silami budou pravděpodobně navzájem rozpustné. Př.: nepolární látky jsou rozpustné v nepolárních
VícePočet atomů a molekul v monomolekulární vrstvě
Počet atomů a molekul v monomolekulární vrstvě ϑ je stupeň pokrytí ϑ = N 1 N 1p N 1 = ϑn 1p ν 1 = 1 4 nv a ν 1ef = γν 1 = γ 1 4 nv a γ je koeficient ulpění () F6450 1 / 23 8kT v a = πm = 8kNa T π M 0 ν
VíceVlhkost. Voda - skupenství led voda vodní pára. ve stavebních konstrukcích - vše ve vzduchu (uvnitř budov) - vodní pára
Vlhkost Voda - skupenství led voda vodní pára ve stavebních konstrukcích - vše ve vzduchu (uvnitř budov) - vodní pára Vlhkost ve stavebních konstrukcích nežádoucí účinky... zdroje: srážková v. zemní v.
VícePROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY
PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY Protolytické rovnováhy - úvod Obecná chemická reakce a A + b B c C + d D Veličina Symbol, jednotka Definice rovnovážná konstanta reakce K K = ac C a d D a a A a b B aktivita a a
VíceMĚŘENÍ RELATIVNÍ VLHKOSTI. - pro měření relativní vlhkosti se používají metody měření
MĚŘENÍ RELATIVNÍ VLHKOSTI - pro měření relativní vlhkosti se používají metody měření obsahu vlhkosti vplynech Psychrometrické metody Měření rosného bodu Sorpční metody Rovnovážné elektrolytické metody
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
VíceZÁKLADNÍ MODELY TOKU PORÉZNÍ MEMBRÁNOU
ZÁKLADNÍ MODELY TOKU PORÉZNÍ MEMBRÁNOU Znázornění odporů způsobujících snižování průtoku permeátu nástřik porézní membrána Druhy odporů R p blokování pórů R p R a R m R a R m R g R cp adsorbce membrána
Vícetest zápočet průměr známka
Zkouškový test z FCH mikrosvěta 6. ledna 2015 VZOR/1 jméno test zápočet průměr známka Čas 90 minut. Povoleny jsou kalkulačky. Nejsou povoleny žádné písemné pomůcky. U otázek označených symbolem? uvádějte
VíceMODELOVÁNÍ. Základní pojmy. Obecný postup vytváření induktivních modelů. Měřicí a řídicí technika magisterské studium FTOP - přednášky ZS 2009/10
MODELOVÁNÍ základní pojmy a postupy principy vytváření deterministických matematických modelů vybrané základní vztahy používané při vytváření matematických modelů ukázkové příklady Základní pojmy matematický
VíceVeličiny- základní N A. Látkové množství je dáno podílem N částic v systému a Avogadrovy konstanty NA
YCHS, XCHS I. Úvod: plán přednášek a cvičení, podmínky udělení zápočtu a zkoušky. Základní pojmy: jednotky a veličiny, základy chemie. Stavba atomu a chemická vazba. Skupenství látek, chemické reakce,
VíceZákladní chemické výpočty I
Základní chemické výpočty I Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Relativní
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VícePřírodní vědy - Chemie vymezení zájmu
Přírodní vědy - Chemie vymezení zájmu Hmota Hmota má dualistický, korpuskulárně (částicově) vlnový charakter. Převládající charakter: korpuskulární (částicový) - látku vlnový - pole. Látka se skládá z
VíceLÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ Datum (období) tvorby: 28. 11. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci
VíceVýzkum vlivu přenosových jevů na chování reaktoru se zkrápěným ložem katalyzátoru. Petr Svačina
Výzkum vlivu přenosových jevů na chování reaktoru se zkrápěným ložem katalyzátoru Petr Svačina I. Vliv difuze vodíku tekoucím filmem kapaliny na průběh katalytické hydrogenace ve zkrápěných reaktorech
VíceRadiační odstraňování vybraných kontaminantů z podzemních a odpadních vod
Radiační odstraňování vybraných kontaminantů z podzemních a odpadních vod Václav Čuba, Viliam Múčka, Milan Pospíšil, Rostislav Silber ČVUT v Praze Centrum pro radiochemii a radiační chemii Fakulta jaderná
VíceVÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPO C TY I Tomáš Kuc era & Karel Kotaška tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékar ské chemie a klinické biochemie 2. lékar ská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice
VíceSTANOVENÍ PROPUSTNOSTI OBALOVÝCH MATERIÁLŮ PRO VODNÍ PÁRU
STANOVENÍ PROPUSTNOSTI OBALOVÝCH MATERIÁLŮ PRO VODNÍ PÁRU Úvod Obecná teorie propustnosti polymerních obalových materiálů je zmíněna v návodu pro stanovení propustnosti pro kyslík. Na tomto místě je třeba
VíceÚvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)
Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením
VíceTřídění látek. Chemie 1.KŠPA
Třídění látek Chemie 1.KŠPA Systém (soustava) Vymezím si kus prostoru, látky v něm obsažené nazýváme systém soustava okolí svět Stěny soustavy Soustava může být: Izolovaná = stěny nedovolí výměnu částic
VíceChemické výpočty I (koncentrace, ředění)
Chemické výpočty I (koncentrace, ředění) Pavla Balínová Předpony vyjadřující řád jednotek giga- G 10 9 mega- M 10 6 kilo- k 10 3 deci- d 10-1 centi- c 10-2 mili- m 10-3 mikro- μ 10-6 nano- n 10-9 piko-
VíceTransport a akumulace solí v porézních stavebních materiálech
ČVUT v Praze Fakulta stavební Studentská vědecká a odborná činnost Akademický rok 5/6 Transport a akumulace solí v porézních stavebních materiálech Jméno a příjmení studenta : Ročník, obor : Vedoucí práce
VíceModelování a simulace Lukáš Otte
Modelování a simulace 2013 Lukáš Otte Význam, účel a výhody MaS Simulační modely jsou nezbytné pro: oblast vědy a výzkumu (základní i aplikovaný výzkum) analýzy složitých dyn. systémů a tech. procesů oblast
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
VíceFYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401
Univerzita J. E. Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401 Magda Škvorová Ústí nad Labem 2013 Obor: Toxikologie a analýza škodlivin, Chemie (dvouoborová) Klíčová
VíceHydrochemie koncentrace látek (výpočty)
1 Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) 1 mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve
VíceOPTIMALIZACE METODY ANODICKÉ ROZPOUŠTĚCÍ VOLTAMETRIE PRO ANALÝZU BIOLOGICKÝCH VZORKŮ S OBSAHEM RTUTI
Středoškolská technika 212 Setkání a prezentace prací středoškolských studentů na ČVUT OPTIMALIZACE METODY ANODICKÉ ROZPOUŠTĚCÍ VOLTAMETRIE PRO ANALÝZU BIOLOGICKÝCH VZORKŮ S OBSAHEM RTUTI Eliška Marková
VíceFyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy
Fyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy HMOTA A JEJÍ VLASTNOSTI POSTAVENÍ FYZIKÁLNÍ CHEMIE V PŘÍRODNÍCH VĚDÁCH HISTORIE FYZIKÁLNÍ CHEMIE ZÁKLADNÍ POJMY DEFINICE FORMY HMOTY Formy a nositelé hmoty
VíceKapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky
Kapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky Metalické roztavené kovy, ionty + elektrony, elektrostatické síly Iontové roztavené soli, FLINAK (LiF + NaF + KF), volně pohyblivé anionty a kationty, iontová
VíceSkupenské stavy látek. Mezimolekulární síly
Skupenské stavy látek Mezimolekulární síly 1 Interakce iont-dipól Např. hydratační (solvatační) interakce mezi Na + (iont) a molekulou vody (dipól). Jde o nejsilnější mezimolekulární (nevazebnou) interakci.
VíceLátkové množství n poznámky 6.A GVN
Látkové množství n poznámky 6.A GVN 10. září 2007 charakterizuje látky z hlediska počtu částic (molekul, atomů, iontů), které tato látka obsahuje je-li v tělese z homogenní látky N částic, pak látkové
VíceGalvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
Více102FYZB-Termomechanika
České vysoké učení technické v Praze Fakulta stavební katedra fyziky 102FYZB-Termomechanika Sbírka úloh (koncept) Autor: Doc. RNDr. Vítězslav Vydra, CSc Poslední aktualizace dne 20. prosince 2018 OBSAH
VíceKapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky
Kapaliny Molekulové vdw síly, vodíkové můstky Metalické roztavené kovy, ionty + elektrony, elektrostatické síly Iontové roztavené soli, FLINAK (LiF + NaF + KF), volně pohyblivé anionty a kationty, iontová
VíceDOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VíceMgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118
Chemická vazba Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118 Chemická vazba Většina atomů má tendenci se spojovat do větších celků (molekul), v nichž jsou vzájemně vázané chemickou vazbou. Chemická vazba je
Vícestavebních materiálů
123TVVM Měření vlhkosti porézních stavebních materiálů Voda ve všech svých fázích vykazuje celou řadu anomálních vlastností, které výrazně ovlivňují také vlastnosti materiálů ve kterých je obsažena z tohoto
VíceKATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE. 123MAIN - Základní materiálové parametry
KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE 123MAIN - Základní materiálové parametry Hustota vs. objemová hmotnost - V případě neporézních materiálů (kovy, ) je hustota rovná objemové hmotnosti - V případě
VíceRozvoj tepla v betonových konstrukcích
Úvod do problematiky K novinkám v požární odolnosti nosných konstrukcí Praha, 11. září 2012 Ing. Radek Štefan prof. Ing. Jaroslav Procházka, CSc. Znalost rozložení teploty v betonové konstrukci nebo její
VíceRozpustnost s. Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku.
Rozpustnost 1 Rozpustnost s Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku. NASYCENÝ = při určité t a p se již více látky
VíceZáklady vakuové techniky
Základy vakuové techniky Střední rychlost plynů Rychlost molekuly v p = (2 k N A ) * (T/M 0 ), N A = 6. 10 23 molekul na mol (Avogadrova konstanta), k = 1,38. 10-23 J/K.. Boltzmannova konstanta, T.. absolutní
VíceBiochemický ústav LF MU (V.P.) 2010
1 * Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2010 2 1. seminář LC Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2010 3 Mol : jednotka látkového množství (látkové množství je veličina úměrná počtu látkových částic) 4 Mol : jednotka
VíceMolekulová fyzika a termika. Přehled základních pojmů
Molekulová fyzika a termika Přehled základních pojmů Kinetická teorie látek Vychází ze tří experimentálně ověřených poznatků: 1) Látky se skládají z částic - molekul, atomů nebo iontů, mezi nimiž jsou
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
VíceFluktuace termodynamických veličin
Kvantová a statistická fyzika (Termodynamika a statistická fyzika Fluktuace termodynamických veličin Fluktuace jsou odchylky hodnot fyzikálních veličin od svých středních (rovnovážných hodnot. Mají původ
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VícePřednášky z lékařské biofyziky Biofyzikální ústav Lékařské fakulty Masarykovy univerzity, Brno
Přednášky z lékařské biofyziky Biofyzikální ústav Lékařské fakulty Masarykovy univerzity, Brno JAMES WATT 19.1.1736-19.8.1819 Termodynamika principy, které vládnou přírodě Obsah přednášky Vysvětlení základních
VíceVybrané technologie povrchových úprav. Základy vakuové techniky Doc. Ing. Karel Daďourek 2006
Vybrané technologie povrchových úprav Základy vakuové techniky Doc. Ing. Karel Daďourek 2006 Střední rychlost plynů Rychlost molekuly v p = (2 k N A ) * (T/M 0 ), N A = 6. 10 23 molekul na mol (Avogadrova
VíceBiofyzika laboratorní cvičení
Biofyzika laboratorní cvičení Cvičení z biofyziky 1. A) Stanovení koncentrace glukosy polarimetricky B) Mutarotace glukosy C) Refraktometrie 2. A) Potenciometrické stanovení disociační konstanty B) Kapacita
Více5.7 Vlhkost vzduchu 5.7.5 Absolutní vlhkost 5.7.6 Poměrná vlhkost 5.7.7 Rosný bod 5.7.8 Složení vzduchu 5.7.9 Měření vlhkosti vzduchu
Fázové přechody 5.6.5 Fáze Fázové rozhraní 5.6.6 Gibbsovo pravidlo fází 5.6.7 Fázový přechod Fázový přechod prvního druhu Fázový přechod druhého druhu 5.6.7.1 Clausiova-Clapeyronova rovnice 5.6.8 Skupenství
VíceTERMIKA II. Stacionární vedení s dokonalou i nedokonalou izolací; Obecná rovnice vedení tepla; Přestup a prostup tepla;
TERMIKA II Šíření tepla vedením, prouděním a zářením; Stacionární vedení s dokonalou i nedokonalou izolací; Nestacionární vedení tepla; Obecná rovnice vedení tepla; Přestup a prostup tepla; 1 Šíření tepla
VíceSorpce oxidu uhličitého na vápence pocházejících z různých lokalit České republiky
Sorpce oxidu uhličitého na vápence pocházejících z různých lokalit České republiky Lenka JÍLKOVÁ *, Veronika VRBOVÁ, Karel CIAHOTNÝ Vysoká škola chemicko-technologická Praha, Fakulta technologie ochrany
VíceAutokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce
Vysoká škola chemicko technologická v Praze Ústav organické technologie (111) Autokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce Vypracoval : Bc. Tomáš Sommer Předmět: Vícefázové reaktory (prof. Ing.
VíceEnergie v chemických reakcích
Energie v chemických reakcích Energetická bilance reakce CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl rozštěpení vazeb vznik nových vazeb V chemických reakcích dochází ke změně vazeb mezi atomy. Vazebná energie uvolnění
VíceTermodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů
Termodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů energií (mechanické, tepelné, elektrické, magnetické, chemické a jaderné) při td. dějích. Na rozdíl od td. cyklických dějů
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceVLASTNOSTI VLÁKEN. 3. Tepelné vlastnosti vláken
VLASNOSI VLÁKEN 3. epelné vlastnosti vláken 3.. Úvod epelné vlastnosti vláken jsou velice důležité, neboť jsou rozhodující pro volbu vhodných parametrů zpracování i použití vláken. Závisí na chemickém
Více2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ
2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ Úloha 2-1 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou stupeň přeměny... 2 Úloha 2-2 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou... 2 Úloha 2-3
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceÚstav Anorganické Technologie LABORATORNÍ
Ústav Anorganické Technologie LABORATORNÍ PRÁCE č.13 Měření permeačních charakteristik kompozitních membrán 1 Teoretická část Mluví-li se o membránách, každý si asi představí tenkou přepážku, která odděluje
Více