CHEMICKÉ REAKCE, ROVNICE

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "CHEMICKÉ REAKCE, ROVNICE"

Miluše Dušková
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 CHEMICKÉ REAKCE, ROVNICE Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1

2 Anotace: Žáci se seznámí chemickými reakcemi a jejich typy. Vysvětlí pojem reaktant a produkt.v rámci tohoto modulu žáci rozdělí chemické reakce podle více hledisek. Popíší zákon zachování hmoty. Vyjmenují charakteristické znaky redoxních a acidobazických reakcí a přiřadí k nim typické reakce.

3 Chemická reakce proces, při kterém zanikajívazby ve výchozích látkách (reaktantech) a vznikají nové vazby v produktech reaktant = látka, která vstupuje do reakce produkt = látka, která reakcí vzniká H SO4 + NaOH NaSO4 + H O reaktanty průběh reakce produkty 3

4 Zákon zachování hmotnosti V uzavřené soustavě se součet hmotností látek, které vstupují do reakce, rovná součtu hmotností látek, které reakcí vznikají. roku 1748 zákon definoval ruský chemik Michail Vasilijevič Lomonosov (jeho jméno nese univerzita v Moskvě) nezávisle na něm v roce 1788 také francouzský chemik Antoine Laurent Lavoisier (popraven v průběhu francouzské revoluce) [1] Obr. č. : Lavoisier [3] dostupné z: a.org/wiki/file:lavoisier_c our_napoleon_louvre.jpg Obr. č. 1: Lomonosovauniverzita [] dostupné z: ki/file:moscow_state_university_ %8my_pic%9.JPG 4

5 Typy chemických reakcí podle vnější změny syntéza(slučování) z více reaktantů vznikne jeden produkt N + 3 H NH 3 analýza(rozklad, dekompozice) - molekula se rozpadne na několik jednodušších látek CaCO 3 CaO+ CO substituce(náhrada, záměna) část molekuly je nahrazena jiným atomem nebo skupinou CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu Obr. č. 3: Znázornění jednotlivých typů (upraveno) [4] dostupné z: iki/file:chemical_reactions.svg konverze(podvojná záměna) dvě látky si při reakci vymění atomy nebo funkční skupiny; např. neutralizace a srážení NaCl+ AgNO 3 NaNO 3 + AgCl 5

6 Zápisy chemické reakce chemická rovnice (anorganická chemie) reaktanty na levé straně produkty na pravé straně podmínky reakce (teplota, katalyzátor) nad a pod šipkou NaOH + HCl NaCl + H O schéma chemické reakce (organická chemie) hlavní reaktant vlevo hlavní produkt vpravo vedlejší reaktanty nad šipkou vedlejší produkty pod šipkou CH H O = CH CH 3 CH OH 6

wikimedia.org/wiki/file:s alpetersaeure.jpg Obr. č. 6: Dusičnan měďnatý [7] dostupné z: http://commons.wikimedia.org/wiki/file:co pper%8ii%9_nitrate.

7 Stechiometrické koeficienty udávají v chemické rovnici počet reagujících molů (molekul) chemických prvků a sloučenin v nejmenších možných celých číslech Obr. č. 4: Měď [5] dostupné z: g/wiki/file:copper.jpg Obr. č. 5: Kyselina dusičná [6] dostupné z: alpetersaeure.jpg Obr. č. 6: Dusičnan měďnatý [7] dostupné z: pper%8ii%9_nitrate.jpg Obr. č. 7: Oxid dusnatý [8] dostupné z: :Nitrogen_dioxide.jpg 7

Typy chemických reakcí podle typu přenášených částic oxidačně-redukční (redoxní) reakce přenášenými částicemi jsou elektrony e - současně probíhá

8 Typy chemických reakcí podle typu přenášených částic oxidačně-redukční (redoxní) reakce přenášenými částicemi jsou elektrony e - současně probíhá oxidace a redukce protolytické (acidobazické) reakce přenášenou částicí je vodíkový kationt H + např. neutralizace (reakce kyseliny se zásadou) 8

9 Redoxní reakce přenášenými částicemi jsou elektrony e - oxidace-částice odevzdává elektrony, zvyšuje se oxidační číslo redukce-částice přijímá elektrony, snižuje se oxidační číslo oxidační činidlo látka, která způsobí oxidaci jiné látky a sama se redukuje (kyslík) redukční činidlo látka, která způsobí redukci jiné látky a sama se oxiduje (vodík, kovy) Obr. č. 8: Redoxní reakce železa (hřebík) a mědi (drát) v agarus hexakyanoželezitanemdraselným a fenolftaleinem [9] dostupné z: o_por_sacrif%c3%adcio_em_contacto_com_cobre.jpg 9

10 Úprava redoxních rovnic 1. chemickým látkám v rovnici doplníme oxidační čísla a označíme prvky, které se oxidují a redukují. zapíšeme počty elektronů přenášených při oxidaci a redukci 3. čísla prohodíme a doplníme do rovnice 4. dopočítáme zbývající látky PLATÍ: samostatně stojící prvky mají nulový náboj celkový náboj sloučenin je také nulový Cu 0 + H + I N + V O 3 II Cu + II ( N + V O II 3 ) + N + II O II + H + I O II oxidace: Cu redukce : N 0 + V e oxidace 1 + 3e 1 Cu N + II + II redukce 3 3 počet atomů dusíku na pravé straně rovnice + 3 = 8 10

11 Acidobazické (protolytické) reakce přenášenou částicí je vodíkový kationt H + např. neutralizace(reakce kyseliny se zásadou) nedochází ke změně oxidačních čísel NaOH + HCl NaCl + H O Obr. č. 9: NaOH[10] dostupné z: um_hydroxide_by_danny_s._-_001.jpg Obr. č. 10: HCl[11] dostupné z: e:hydrochloric_acid_30_percent.jpg Obr. č. 11: NaCl[1] dostupné z: -zoutkristallen_op_schott_duran_100_ml.jpg 11

12 Neutralizace hydroxid+ kyselina sůl+ voda NaOH + HCl NaCl + H O ( OH) + H SO CaSO + H O Ca 4 4 ( OH ) + HCl CaCl + H O Ca NaOH + HSO4 NaSO4 + HO Obr. č. 4: Titrace (acidimetrie) [5] dostupné z: _Titration.PNG 1

13 Zdroje 1. BENEŠ, Pavel, Václav PUMPR a Jiří BANÝR. Základy chemie pro. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 3. vyd. Praha: Fortuna, 000, 143 s. ISBN Moscow_State_University_%8my_pic%9.JPG. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: 3. Lavoisier_cour_Napoleon_Louvre.jpg. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: 4. Chemical_reactions.svg. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: 5. Copper.jpg. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: 6. Salpetersaeure.jpg. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: 7. Copper%8II%9_nitrate.jpg. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: 8. Nitrogen_dioxide.jpg. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: 9. Corros%C3%A3o_de_ferro_por_sacrif%C3%ADcio_em_contacto_com_cobre.jpg. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: Sodium_hydroxide_by_Danny_S._-_001.jpg. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: Hydrochloric_acid_30_percent.jpg. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: 1. NaCl-zoutkristallen_op_Schott_Duran_100_ml.JPG. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: Acid_Titration.PNG. Wikimedia Commons[online]. 004 [cit ]. Dostupné z: 13

Podobné dokumenty

REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012. Ročník: devátý

REDOXNÍ REAKCE. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012. Ročník: devátý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková REDOXNÍ REAKCE Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s redoxními reakcemi.