V. Soustavy s chemickou reakcí dokončení
|
|
- Kryštof Moravec
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 V. Soustavy s chemckou eakcí dokončení Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 1
2 5.5 Chemcká ovnováha vatných eakcí c A c R c B c S c A(t) c B(t) c R(t) c S(t) c AEQ c BEQ c REQ c SEQ c A, c B, c R, c S [kmol.m -3 ] c A c B Vatná eakce: 1 (ϕ A A ϕ B B ϕ R R ϕ S S) R A S Rovnováha c REQ c AEQ c SEQ B c BQE c R c S t t EQ t [s] 1 () k 1 c A ν A c B ν B 1, [kmol. m -3.s -1 ] () t 1 k 1 c A ϕ A c B ϕ B 1 > k c R ϕ R c S ϕ S 1EQ k 1 c AEQ ϕ A c BEQ ϕ B EQ k c REQ ϕ R c SEQ ϕ S t EQ 1EQ EQ t [s] Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze
3 Rovnováha Vatné eakce Rovnovážná konstanta 1 ϕ A A ϕ B B ϕ R R ϕ S S R S k1( ) cre q cseq ϕ ovnovážná konstanta K c Kc c f ( ) ϕ A ϕ B k ( ) c c 1 ϕ Aeq ϕ Beq ovnovážná konstanta K n K n ϕ R n q Re ϕ A naeq n n ϕ S Seq ϕ B Beq n ϕ ovnovážná konstanta K K ϕ R q Re ϕ A Aeq ϕ S Seq ϕ B Beq ϕ vzájemný vztah mez K c, K, K n K K ) c ϕ ϕ ( R Kn n kde ϕ Σϕ Alkace: ř znalost ovnovážné konstanty lze s využtím stechometcké ovnce vyočítat o dané výchozí složení směs ovnovážné složení Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 3
4 Odvození: ovnovážná konstanta 1 ovnovážná konstanta K c k ϕ ( cre R S ϕ A ϕ B ϕ R ϕ S 1 q Seq ϕ 1 caeq cbeq k cre q cseq Kc c f ( ) ϕ A ϕ B k k ) ( ) c Aeq c c ϕ Beq ovnovážná konstanta K n c nv n c V V konst. c nv n K n ϕ R n q Re ϕ A naeq n n ϕ S Seq ϕ B Beq n ϕ ovnovážná konstanta K R nv n c R V c K ϕ R q Re ϕ A Aeq ϕ S Seq ϕ B Beq ϕ Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 4
5 Příklad Konveze oxdu uhelnatého obíhá dle ovnce CO H O CO H. Po ustavení ovnováhy obsahovala lynná směs 3,1% CO, 3,1% vodní áy, 6,9% CO a 6,9% H (ocenta objemová). Vyočítejte ovnovážnou konstantu K n. Předokládejte deální chování lynné směs. Pozn.: Výše uvedená eakce se oužívá o úavu syntézního lynu na učtý omě CO/H ožadovaný dalším zacováním (nař. výoba syntetckých alkoholů, aldehydů,...). Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 5
6 La Chateleův nc akce a eakce okud za daných odmínek není dosažtelná ovnováha dostačující (nař. malé množství žádaného oduktu) lze změnou vnějších odmínek dosáhnout osunutí ovnováhy v žádaném směu nc ř oušení ovnováhy vnějším zásahem efeuje soustava tu z eakcí, kteá obnoví ovnováhu Příklad 1 NH 4 Cl (s) NH 3 (g) HCl (g) ozklad NH 4 Cl Rozklad NH 4 Cl se odoří odebáním NH 3 nebo HCl. Příklad SO ½ O SO 3 H - 99 kj/mol Exotemcká eakce ve směu tvoby SO 3 chlazením se odoří vznk SO 3 ohříváním se odoří ozklad SO 3 na SO a O Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 6
7 5.6 Látková blance chemckého eaktou Látka (kontnuálně). n Další látky (kontnuálně) V ustáleném stavu je akumulace. Rychlost vznku R o eakc ϕ A A ϕ B B ϕ R R ϕ S S R ϕ V (V je objem eakční směs) 1. kok ř návhu eaktou n R n Výstu (kontnuální).. n n - ϕ V akumulace látky za jednotku času řívod látky za jednotku času odvod látky ychlost vznku látky za jednotku za jednotku času času Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 7
8 Látková blance A. Konveze (stueň řeměny) výchozí složky X udává, jaká část z ůvodního (výchozího) očtu molekul zeagovala X ; 1 defnce X n n X X 1 žádná molekula složky ještě nezeagovala všechny molekuly složky zeagovaly [-] n n n (1 X ) Pozn. konveze obvykle učována o složku, jejíž koncentac lze snadno analytcky sledovat. B. Rozsah eakce (stueň ůběhu eakce) ξ učuje očet tzv. eakčních obatů látkové nezávslý aamet o všechny složky eakce stejný defnce ξ n n ϕ [mol] [kmol] es. ξ n& n& ϕ [mol/s] [kmol/s] C. Vzájemný vztah X a ξ X ξ ϕ n X n ξ ϕ Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 8
9 Postu blancování 1. Učení ozsahu eakce ξ omocí konveze složky. Výočet látkového množství složky na výstuu n ξ ϕ n 3. Sestavení tabulky látkové blance Složka n (kmol) VSUP m (kg) n (kmol) VÝSUP m (kg) Σ Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 9
10 Příklad Vyočtěte hmotnost Na 3 PO 4 otřebného ke změkčení (tj. odstanění Ca ontů) m 3 vody, jejíž vzoek byl dodán. Měřením bylo zjštěno, že koncentace Ca ontů ve vzoku je 76,8 mg/l. Váenaté onty se odstaní vysážením řídavkem fosfoečnanu sodného. Za ředokladu, že váník je ve vodě ve fomě Ca(HCO 3 ), obíhá eakce odle ovnce: 3 Ca(HCO 3 ) Na 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 6 NaHCO 3. Fosfoečnan musí být dávkován v řebytku tak, aby zbytková koncentace fosfoečnanu ve změkčené vodě byla c mv Na3PO4 1 mg/l. Předokládejte, že za daných odmínek byla dosažena zbytková koncentace váenatých ontů,86 mg Ca /l, tj. c mv Ca(HCO3) 11,568 mg/l. Návod: 1 mg Ca 4, mmol Ca 4, mmol Ca(HCO 3 ) 4,448 mg Ca(HCO 3 ) Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 1
11 5.7 Enegetcká blance chemckého eaktou Výstu telonosného méda Látka A řívod entale Reakční telo Látka B řívod entale Dulkátoový lášť Výměna tela stěnou eaktou. kok ř návhu eaktou n R n Q elosnosné médum Výstu odvod entale akumulace tela za jednotku času ychlost ychlost ychlost řívodu tela odvodu tela vznku tela Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 11
12 5.7.1 elo chemcké eakce (eakční telo) Př chemcké řeměně obíhají současně děje: 1. Rozušování vazeb ve výchozích látkách. Vytváření nových vazeb oduktů ř ozušování vazeb dochází k ůstu otencální enege částc ř vytváření nových vazeb dochází k oklesu otencální enege částc Podle toho, jaké vazby zankají a jaké vznkají, může se otencální enege v soustavě ve sovnání s výchozím stavem v důsledku eakce zvýšt nebo snížt. A. Zvýšení otencální enege částc v teelně zolované soustavě se ojeví oklesem teloty v důsledku snížení knetcké enege částc v teelně nezolované soustavě okles teloty vyvolá řenos tela z okolí do soustavy B. Snížení otencální enege částc v teelně zolované soustavě se ojeví zvýšením teloty v důsledku zvýšení knetcké enege částc v teelně nezolované soustavě zvýšení teloty vyvolá řenos tela ze soustavy do okolí Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 1
13 Reakční telo telo, kteé soustava řjme nebo uvolní (za ředokladu stejné teloty soustavy řed a o eakc), jestlže v ní oběhne chemcká eakce osaná stechometckou ovnc eakce může obíhat ř: konst. zobacké eakční telo nebo V konst. zochocké eakční telo Je eakční telo stavová nebo nestavová velčna? Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 13
14 Reakční telo telo, kteé soustava řjme nebo uvolní (za ředokladu stejné teloty soustavy řed a o eakc), jestlže v ní oběhne chemcká eakce osaná stechometckou ovnc eakce může obíhat ř: konst. zobacké eakční telo nebo V konst. zochocké eakční telo A. Izobacké eakční telo H eakce obíhá za konst. I. věta Q dh V.d d dh Q H H B. Izochocké eakční telo U eakce obíhá za V konst. I. věta Q du.dv dv du Q U U stavová velčna stavová velčna Pozn. V techncké ax se většna eakcí ovádí ř konst. budeme se dále zabývat ouze zobackým eakčním telem. Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 14
15 Rozdělení eakcí dle toku tela A. Exotemcké eakce telo se ř eakc uvolňuje telo se musí ze soustavy odvádět H odukty < H eaktanty eakční telo H < Potencální enege Reakční telo Půběh eakce B. Endotemcké eakce telo se ř eakc sotřebovává telo se musí do soustavy řvádět H odukty > H eaktanty eakční telo H > Potencální enege Reakční telo Půběh eakce Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 15
16 5.7. emochemcké zákony A. Pvní temochemcký zákon (Lavoseův zákon) Reakční telo otřebné ř vznku nějaké sloučenny z vků (tzv. slučovací telo) je až na znaménko stejné jako eakční telo otřebné k ozložení sloučenny na vky (tzv. telo ozkladné). h sl h ozkl lze zobecnt o všechny chemcké eakce Reakční telo eakce obíhající zleva doava a eakční telo eakce obíhající oačným směem (zava doleva) jsou za téže teloty a tlaku až na znaménko stejné. H H B. Duhý temochemcký zákon (Hessův zákon) Reakční telo nezávsí na tom, zda eakce oběhla najednou nebo o částech H eakční telo výsledné eakce H H H eakční telo té mezeakce Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 16
17 Pvní temochemcký zákon (Lavoseův zákon) zákon, kteý se týká tela uvolněného nebo sotřebovaného ř vznku sloučenny z vků Reakční telo otřebné ř vznku nějaké sloučenny z vků (tzv. slučovací telo) je až na znaménko stejné jako eakční telo otřebné k ozložení sloučenny na vky (tzv. telo ozkladné). h sl h ozkl Příklad: C (s) O (g) CO (g) h sl 393,8 kj/mol CO (g) C (s) O (g) lze zobecnt o všechny chemcké eakce h ozkl 393,8 kj/mol Reakční telo eakce obíhající zleva doava a eakční telo eakce obíhající oačným směem (zava doleva) jsou za téže teloty a tlaku až na znaménko stejné. H H Příklad: CO (g) H O (g) CO (g) H (g) H 41,191 kj/mol CO (g) H (g) CO (g) H O (g) H 41,191 kj/mol Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 17
18 5.7.. Duhý temochemcký zákon (Hessův zákon) zákon Reakční telo jakékolv eakce je ovno součtu eakčních teel ostuně uskutečňovaných eakcí, kteé vycházejí ze stejných látek a kteé oskytují stejné odukty a to bez ohledu na očet mezeakcí a mezoduktů H Reakční telo nezávsí na tom, zda eakce oběhla najednou nebo o částech H H eakční telo výsledné eakce H eakční telo té mezeakce schematcky: C(s)1/ O (g) H I -11,6 kj/mol CO(g)1/ O (g) H II -83, kj/mol C(s)1/ O (g) H -393,8 kj/mol Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 18
19 Příklad: Oxdace uhlíku 1. Sálení uhlíku ř řebytku kyslíku C (s) O (g) CO (g) H 393,8 kj/mol. Neřímý vznk I. C (s) O (g) CO (g) (nedokonalé salování) II. CO (g) O (g) CO (g) Přes eakcí tak, aby v obou ovncích byl stechometcký koefcent u solečného mezoduktu oven jedné a stanoví se eakční telo: I. C (s) ½ O (g) CO (g) H I. 11,6 kj/mol II. CO (g) ½ O (g) CO (g) H II. 83, kj/mol Σ C (s) O (g) CO (g) H H I. H II. 393,8 kj/mol Schematcky: C(s)1/ O (g) H I -11,6 kj/mol CO(g)1/ O (g) H II -83, kj/mol C(s)1/ O (g) H -393,8 kj/mol Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 19
20 Význam Hessova zákona umožňuje vyočítat eakční tela takových eakcí, u kteých by římé měření eakčních teel bylo obtížné Příklad: Stanovení eakčního tela H CD Výoba látky D A H AD D A. římo z látky A H AB H CD B. neřímo řes B a C Otázka: H CD? B H BC C Řešení: Hessův zákon A H AD D H AD H AB H BC H CD H AB H CD H CD H AD H AB H BC B H BC C Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze
21 5.7.3 Entalcká blance ř chemcké eakc Entalcká blance: H & Q& vstu H& výstu A. Reakční telo za standadních odmínek (standadní eakční telo) H ϕ h sl ϕ stechometcký koefcent h sl standadní slučovací telo složky B. Reakční telo za teloty H H A( ) 1 B ( ) 1 C ( ) 1 4 D ( 4 4 ) kde A Σ ϕ. a B Σ ϕ. b C Σ ϕ. c D Σ ϕ. d kde a, b, c, d jsou konstanty měné teelné kaacty c a b. c. d. 3 složky C. eelný výkon Q & H ξ Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 1
22 A. Reakční telo za standadních odmínek (standadní eakční telo) standadní eakční telo telo eakce, kteé začne a skončí za standadních odmínek vyočte se omocí standadních slučovacích teel složek h sl H ϕ h sl ϕ stechometcký koefcent h sl standadní slučovací telo složky Slučovací telo eakční telo, kteé se uvolňuje nebo ohlcuje ř vznku jednotkového látkového množství (1 molu č 1 kmolu) sloučenny římo z vků hodnota slučovacího tela závsí na tlaku a telotě hodnoty tabelovány za standadních odmínek (t 5 C, 11,35 kpa) standadní slučovací telo h sl!!!!!!!!!!!!!! Slučovací telo vků za standadních odmínek je z defnce ovno nule. Příklad: Kyslík O : h sl O kj/mol Uhlík C: h sl C kj/mol!!!!!!!!!!!!!! Příklad ϕ A A ϕ B B ϕ R R ϕ S S H ϕ A h sl A ϕ B h sl B ϕ R h sl R ϕ S h sl S Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze
23 eelná technka salné telo výhřevnost A. Salné telo telo, kteé se uvolní ř dokonalém sálení jednotkového látkového množství, řčemž uhlík vyhoří na CO a vodní áa H O (g) zkondenzuje hodnota salného tela závsí na telotě a tlaku standadní salné telo salné telo za standadních odmínek (t 5 C, 11,35 kpa) B. Výhřevnost ř salování alva v ůmyslových ecích odcházejí salny s telotou > 1 C voda je v lynném stavu v teelných výočtech výhřevnost alva výhřevnost telo uvolněné dokonalým sálením jednotkového množství alva, řčemž voda nezkondenzuje a zůstává v lynném skuenství výhřevnost je nžší než salné telo o výané telo vody ř dané telotě Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 3
24 Příklad: Kondenzační kotle η > 1 Účnnost η h q už výhřevnost Kondenzační kotle Klascké kotle q už < h výhřevnost η < 1 Kondenzační kotle q už h sal h sal > h výhřevnost q už > h výhřevnost η > 1 Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 4
25 Kondenzační kotel Hoval UltaGas AM condens kotel telosměnný element Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 5
26 B. Reakční telo za teloty standadní eakční telo telo eakce, kteé začne a skončí za standadních odmínek eakce obíhají za jných telot výočet eakčního tela ř lbovolné telotě Kchhoffova ovnce Reaktanty, H H 1 Podukty, 1. Izobacké eakční telo H dle 1. věty td.. Entale stavová velčna eakční telo stavová velčna Ohřev Reaktanty, H H Podukty, Ohřev 3. Reakční telo stavová velčna hodnota eakčního tela nezávsí na zůsobu, jak eakce oběhla, ale ouze na stavu výchozích látek (eaktantů) a stavu konečných látek (oduktů) cesta 1 cesta Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 6
27 Kchhoffova ovnce matematcké odvození Musí latt: H 1 H ( ϕ c ( )) eaktanty d H H ( ϕ c ( )) odukty d H H ( ϕ c ( )) d ( ϕ c odukty ( )) eaktanty d H H ( ϕ c ( )) d ( ϕ c odukty ( )) eaktanty dohoda o znaméncích: eaktanty ϕ < odukty ϕ > H H H ϕ c( ) d es. ϕ c ntegální tva dfeencální tva d Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 7
28 Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 8 Kchhoffova ovnce - ntegální tva - říklad odvození o dané c f() obecně: d c H H ) ( ϕ molová teelná kaacta složky c... 3 d c b a c závsí na telotě ; telotní závslost c se stanovuje exementálně (kalometcké měření) ) ( 3 d c b a c H ϕ ϕ d c b a H ϕ ϕ ϕ ϕ 3 d D C B A H H ) ( 3 ) ( 4 1 ) ( 3 1 ) ( 1 ) ( D C B A H H kde A Σ ϕ. a B Σ ϕ. b C Σ ϕ. c D Σ ϕ. d
29 Příklad Salování metanu Salování metanu obíhá odle eakce CH 4 (g) O (g) CO (g) H O (g). Vyočtěte: a) eakční telo ř standadních odmínkách (tj. t 5 C, 11,35 kpa), b) eakční telo ř telotě 9 C, c) teelný výkon, kteý se uvolní ř dokonalém sálení 1 Nm 3 /h methanu CH 4 ř telotě 9 C. Př výočtu ředokládejte deální chování lynu. Slučovací tela a telotní závslost měné teelné kaacty v ozsahu telot 5-9 o C Složka M h sl c a b. c. d. 3 [ kj.mol -1.K -1 ] [ kg/kmol] [ kj.mol -1 ] a b c d CH 4 16,43-74,8 19,5 5,13.1-1, , O 31,999 8,16-3, , , H O 18,15-4 3,43 1, , , CO 44,1-393,8 19,795 73, , , Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 9
30 5.7.4 Ktéum uskutečntelnost eakce!!!!!!!!!!! Výočet eakčního tela nc neříká o tom, zda je eakce za daných odmínek vůbec uskutečntelná.!!!!!!!!!!! Posouzení uskutečntelnost eakce II. věta td. A. Změna entoe jako ktéum uskutečntelnost eakce ( S) eakce ř konst. a konst. zotemcko zobacká soustava PROBLÉM: uskutečntelnost odle entoe POUZE o ADIABAICKÉ DĚJE!!!!!! B. Změna volné entale jako ktéum uskutečntelnost eakce ( G) V zotemcko zobacké soustavě: děj uskutečntelný vatný G nevatný G < děj neuskutečntelný G > Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 3
31 5.7.4 Ktéum uskutečntelnost eakce!!!!!!!!!!! Výočet eakčního tela nc neříká o tom, zda je eakce za daných odmínek vůbec uskutečntelná.!!!!!!!!!!! Posouzení uskutečntelnost eakce II. věta td. A. Změna entoe jako ktéum uskutečntelnost eakce PROBLÉM: uskutečntelnost odle entoe POUZE o ADIABAICKÉ DĚJE!!!!!! ŘEŠENÍ: IZOLACE SOUSAVY V zolované soustavě: děj uskutečntelný vatný S zol nevatný S zol > děj neuskutečntelný S zol < B. Změna volné entale jako ktéum uskutečntelnost eakce V zotemcko zobacké soustavě: děj uskutečntelný vatný G nevatný G < děj neuskutečntelný G > Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 31
32 Změna entoe jako ktéum uskutečntelnost eakce A. Změna entoe ř standadních odmínkách (standadní změna entoe) S ϕ S S standadní molová entoe složky (tabelovaná) B. Změna entoe soustavy s chemckou eakcí ř telotě dfeencální tva ntegální tva S c ϕ c a b. c. d. 3 S S A(ln ln ) B ( C. Změna entoe zolované soustavy ř telotě Izolovaná soustava se vytvoří: ze soustavy s obíhající eakcí a ) 1 C ( 1 ) D ( 3 dostatečně velkého okolí soustavy teelného zásobníku tak velkého, aby se jeho telota neměnla v říadě exotemní eakce odebíá telo a tento teelný zásobník: v říadě endotemní eakce dodává telo 3 3 ) zásobník soustava Szol S S zásobník kde S zásobník H zásobník H Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 3
33 Změna volné entale jako ktéum uskutečntelnost eakce A. Z defnce volné entale defnce volné entale G H.S Izotemcko zobacká soustava ( konst., konst.) G H S B1. Změna volné entale ř standadních odmínkách (standadní změna entale) G ϕ g g standadní molová volná entale složky (tabelovaná) sl B. Změna volné entale soustavy s chemckou eakcí ř telotě dfeencální tva ntegální tva G d H c a b. c. d. 3 d Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 33
34 5.7.5 Výočet ovnovážné konstanty z temochemckých dat Rovnovážná konstanta K a exementálně výočtem z temochemckých dat G R ln K a K a ovnovážná konstanta defnovaná na základě td. koncentace - aktvty Ideální lyny K ν 1 st 11,35 kpa K a 1 st ϕ K 1 st ϕ K y ϕ 1 st ϕ K n n ϕ Pozn. Výočet ovnováhy z temochemckých dat je ovažován za jeden z velkých úsěchů fyzkální cheme, neboť umožňuje čstě výočetně učt na základě elatvně malého očtu dat možnost nebo nemožnost ůběhu eakce a její výtěžek a tedy oočítat celé výobní lnky bez acných a dahých exementů a zjstt ředem, zda je č není snaha maná. Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 34
35 Příklad: Paní efomng Stanovte ovnovážné složení směs a konvez eaktantů ř telotě 8 C a tlaku 1 MPa ř štěení metanu vodní aou. Složení vstuující směs: % mol. CH 4, 8 % mol. H O (mol. omě CH 4 :H O 1:4). Předokládejte, že: 1. štěení metanu obíhá odle ovnce CH 4 (g) H O(g) CO(g) 3H (g),. deální chování lynné směs K ν 1. st 5 C st 11,35 kpa H 6, kj/mol G 143,3 kj/mol 8 C G - 41, 474 kj/mol Rovnovážná konstanta 8 C G kj/kmol ln K a - G /R 4,6484 K a 14,4 Cheme Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze 35
36 Paní efomng okačování 8 C CH 4 (g) H O(g) CO(g) 3H (g) 8 C G kj/kmol ln K a - G /R 4,6484 K a 14,4 základ výočtu: n 1 kmol Složka (c n ) n K n n c n X CH 4,, ( 1).ξ,,1,163,8896 H O,8,8 ( 1).ξ,8,61,4588,4 H (3).ξ,5338, CO (1).ξ,1779,131 - a K a Σ 1 1.ξ 1 1, st ϕ ϕ 1 11,35 K n K ν n 3 ( ξ ) (3ξ ) 1 1 ( ξ,) ( ξ,8) ξ 1 ϕ ( 1)( 1)(1)(3) K ν 1 st 11,35 kpa 14,4 EXCEL ξ, kmol Cheme U1118 Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze Ústav ocesní a zacovatelské technky FS ČVU v Paze Radek 8 36
Fyzikální chemie. 1.2 Termodynamika
Fyzikální chemie. ermodynamika Mgr. Sylvie Pavloková Letní semestr 07/08 děj izotermický izobarický izochorický konstantní V ermodynamika rvní termodynamický zákon (zákon zachování energie): U Q + W izotermický
VíceAplikované chemické procesy
Aplkované chemcké pocesy Blance eaktoů Chemcký eakto Základní ysy chemckého sou učovány těmto faktoy: způsob přvádění výchozích látek a odvádění poduktů, způsob povádění eakce (kontnuální nebo dskontnuální)
VíceE = E red,pravý E red,levý + E D = E red,pravý + E ox,levý + E D
11. GALVANICKÉ ČLÁNKY 01 Výočet E článku, γ ± 1... 0 Střední aktvtní koefcent z E článku... 03 Výočet E článku, γ ± 1... 04 Tlak lnu na elektrodě z E článku; aktvtní koefcent... 05 E článku a dsocační
VíceChemické reaktory. Chemické reaktory. Mikrokinetika a Makrokinetika. Rychlost vzniku složky reakcí. Rychlost reakce
» Počet fází» homogenní» heteogenní (víefázové)» Chemká eake» nekatalytké» katalytké» boeaktoy (fementoy)» Chaakte toku» deálně míhané» s pístovým tokem» s nedokonalým míháním Mkoknetka a Makoknetka» Výměna
VíceTermodynamika pro +EE1
ermodynamka ro +EE Možné zůsoby výroby elektrcké energe v současnost: termodynamcká řeměna energe jaderného alva a salování foslních alv v mechanckou energ a následně elektrckou - jaderné a klascké teelné
VíceVýznamnou roli mohou hrát kinetické faktory!!!!!
5. CHEMICKÉ ROVNOVÁHY Temodynmk umožňuje ředovědět, může-l ekce obíht sontánně vyočítt ovnovážné složení z ůzných odmínek zjt, je-l výhodnější ovádět dnou ekc z vyšších nebo nžších telot, z vyšších nebo
VíceCvičení z termomechaniky Cvičení 5.
Příklad V komresoru je kontinuálně stlačován objemový tok vzduchu *m 3.s- + o telotě 0 * C+ a tlaku 0, *MPa+ na tlak 0,7 *MPa+. Vyočtěte objemový tok vzduchu vystuujícího z komresoru, jeho telotu a říkon
VíceTermochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona. U změna vnitřní energie Q teplo W práce
Termochemie Termochemie se zabývá tepelným zabarvením chemických reakcí Vychází z 1. termodynamického zákona U = Q + W U změna vnitřní energie Q teplo W práce Teplo a práce dodané soustavě zvyšují její
VíceChemické reaktory. Inženýrství chemicko-farmaceutických výrob. Chemické reaktory. » Počet fází. » Chemická reakce.
» Počet fází» homogenní» heteogenní (víefázové)» Chemá eae» neatalyté» atalyté» boeatoy (fementoy)» Chaate tou» deálně míhané» s pístovým toem» s nedoonalým míháním 1 » Výměna tepla» bez výměny tepla (adabatý)»
Více3 Základní modely reaktorů
3 Základní modely reaktorů Rovnce popsující chování reakční směs v reaktoru (v čase a prostoru) vycházejí z blančních rovnc pro hmotu, energ a hybnost. Blanc lze formulovat pro extenzvní velčnu B v obecném
VíceTermodynamické základy ocelářských pochodů
29 3. Termodynamické základy ocelářských ochodů Termodynamika ůvodně vznikla jako vědní discilína zabývající se účinností teelných (arních) strojů. Později byly termodynamické zákony oužity ři studiu chemických
VíceSMR 1. Pavel Padevět
SMR Pavel Padevět Oganzace předmětu Přednášející Pavel Padevět, K 3, D 09 e-mal: pavel.padevet@fsv.cvut.cz Infomace k předmětu: https://mech.fsv.cvut.cz/student SMR Heslo: odné číslo bez lomítka (případně
VíceRozklad přírodních surovin minerálními kyselinami
Laboatoř anoganické technologie Rozklad příodních suovin mineálními kyselinami Rozpouštění příodních mateiálů v důsledku pobíhající chemické eakce patří mezi základní technologické opeace řady půmyslových
VíceTermochemie. Verze VG
Termochemie Verze VG Termochemie Termochemie je oblast termodynamiky zabývající se studiem tepelného zabarvení chemických reakcí. Reakce, při kterých se teplo uvolňuje = exotermní. Reakce, při kterých
Více03 Návrh pojistného a zabezpečovacího zařízení
03 Návrh ojistného a zabezečovacího zařízení Roman Vavřička ČVUT v raze, Fakulta strojní Ústav techniky rostředí 1/14 htt://ut.fs.cvut.cz Roman.Vavricka@fs.cvut.cz ojistné zařízení chrání zdroj tela roti
VíceII. Stavové chování látkových soustav
II. Stavové chování látkových soustav 1 II. Stavové chování látkových soustav Stavové chování látkové soustavy vztah mez telotou, tlakem, objemem a množstvím látky v soustavě Proč tyto velčny? Defnce:
Více2. Cvi ení A. Výpo et množství vzduchu Zadání p íkladu: Množství p ivád ného vzduchu Vp :
2. Cvčení Požadavky na větrání rostor - Výočet množství větracího vzduchu - Zůsob ohřevu a chlazení větracího vzduchu A. Výočet množství vzduchu výočet množství čerstvého větracího vzduchu ro obsluhovaný
VíceKolik energie by se uvolnilo, kdyby spalování ethanolu probíhalo při teplotě o 20 vyšší? Je tato energie menší nebo větší než při teplotě 37 C?
TERMOCHEMIE Reakční entalpie při izotermním průběhu reakce, rozsah reakce 1 Kolik tepla se uvolní (nebo spotřebuje) při výrobě 2,2 kg acetaldehydu C 2 H 5 OH(g) = CH 3 CHO(g) + H 2 (g) (a) při teplotě
VíceKinetika spalovacích reakcí
Knetka spalovacích reakcí Základy knetky spalování - nauka o průběhu spalovacích reakcí a závslost rychlost reakcí na různých faktorech Hlavní faktory: - koncentrace reagujících látek - teplota - tlak
VícePZP (2011/2012) 3/1 Stanislav Beroun
PZP (0/0) 3/ tanislav Beroun Výměna tela mezi nální válce a stěnami, telotní zatížení vybraných dílů PM elo, které se odvádí z nálně válce, se ředává stěnám ve válci řevážně řestuem, u vznětových motorů
VíceFyzikální chemie 1: Termodynamika Sylabus přednášky
Fyzkální heme : ermodynamka Sylabus řednášky ohuslav aš Dooručená lteratura: P.W. tkns: Physal Chemstry, Oford Unversty Press W.J. Moore: Fyzkální heme, SNL, Praha Dvořák, rdčka: Základy fyzkální heme,
VíceIII. Základy termodynamiky
III. Základy termodynamiky 3. ermodynamika FS ČU v Praze 3. Základy termodynamiky 3. Úvod 3. Základní ojmy 3.3 Základní ostuláty 3.4 Další termodynamické funkce volná energie a volná entalie 3.5 Kritérium
VíceSMR 1. Pavel Padevět
SR 1 Pavel Padevět ITŘÍ SÍY PRUTU ITŘÍ SÍY PRUTU Put (nosník) konstukční vek u něhož délka načně řevládá nad dalšími dvěma oměy. Při řešení tyto vky modelujeme jejich střednicí čáou tvořenou sojnicí těžišť
Více2.6.7 Fázový diagram. Předpoklady: Popiš děje zakreslené v diagramu křivky syté páry. Za jakých podmínek mohou proběhnout?
2.6.7 Fázový diagram Předoklady: 2606 Př. 1: Poiš děje zakreslené v diagramu křivky syté áry. Za jakých odmínek mohou roběhnout? 4 2 1 3 1) Sytá ára je za stálého tlaku zahřívána. Zvětšuje svůj objem a
VíceÚČINNOST KOTLE. Součinitel přebytku spalovacího vzduchu z měřené koncentrace O2 Účinnost kotle nepřímou metodou Účinnost kotle přímou metodou
ÚČINNOST KOTLE 1. Cíl páce: Roštový kotel o jmenovtém výkonu 100 kw, vybavený automatckým podáváním palva, je učen po spalování dřevní štěpky. Teplo z topného okuhu je předáváno do chladícího okuhu pomocí
VíceBH059 Tepelná technika budov Konzultace č. 2
Vysoké učení technické v Brně Fakulta stavební Ústav ozemního stavitelství BH059 Teelná technika budov Konzultace č. 2 Zadání P6 zadáno na 2 konzultaci, P7 bude zadáno Průběh telot v konstrukci Kondenzace
VícePřednáška č. 11 Analýza rozptylu při dvojném třídění
Přednáška č. Analýza roztlu ř dvojném třídění Ve většně říadů v rax výsledk exermentu, rozboru závsí na více faktorech. Př této analýze se osuzují výsledk náhodných okusů (exerment nebo soubor získané
VíceRaoultův zákon, podle kterého je při zvolené teplotě T parciální tlak i-té složky nad roztokem
DVOUSLOŽKOVÉ SYSTÉMY lkace Gbbsova zákona fází v f s 2 3 1 4 2 2 4 mamálně 3 roměnné, ro fázový dagram bchom otřeboval trojrozměrný 1 3 4 graf, oužíváme lošné graf, kd volíme buď konstantní telotu (zotermcký
VíceV p-v diagramu je tento proces znázorněn hyperbolou spojující body obou stavů plynu, je to tzv. izoterma :
Jednoduché vratné děje ideálního lynu ) Děj izoter mický ( = ) Za ředokladu konstantní teloty se stavová rovnice ro zadané množství lynu změní na známý zákon Boylův-Mariottův, která říká, že součin tlaku
VíceVýpočty za použití zákonů pro ideální plyn
ýočty za oužití zákonů ro ideální lyn Látka v lynné stavu je tvořena volnýi atoy(onoatoickýi olekulai), ionty nebo olekulai. Ideální lyn- olekuly na sebe neůsobí žádnýi silai, jejich obje je ve srovnání
VíceQ N v místě r. Zobecnění Coulombova zákona Q 3 Q 4 Q 1 Q 2
Zobecnění Coulombova zákona Uvažme nyní, jaké elektostatcké pole vytvoří ne jeden centální) bodový náboj, ale více nábojů, tzv. soustava bodových) nábojů : echť je náboj v místě v místě.... v místě Pak
VíceChemická termodynamika 14
3. CHEMICKÁ ERMODYNAMIKA Jak název naznačuje, vznkla termodynamka ůvodně jako výsledek úvah o vztahu mez telem a rací, o možnostech využtí a kvanttatvního určení řeměny tela v rác. Dnes je defnována obecněj;
VíceATOMOVÁ HMOTNOSTNÍ JEDNOTKA
CHEMICKÉ VÝPOČTY Teoie Skutečné hmotnosti atomů jsou velmi malé např.: m 12 C=1,99267.10-26 kg, m 63 Cu=1,04496.10-25 kg. Počítání s těmito hodnotami je nepaktické a poto byla zavedena atomová hmotností
Více1/6. 2. Stavová rovnice, plynová konstanta, Avogadrův zákon, kilomol plynu
1/6 2. Stavová rovnice, plynová konstanta, Avogadrův zákon, kilomol plynu Příklad: 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5, 2.6, 2.7, 2.8, 2.9, 2.10, 2.11, 2.12, 2.13, 2.14, 2.15, 2.16, 2.17, 2.18, 2.19, 2.20, 2.21, 2.22,
VíceTERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE
TERMOCHEMIE, TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY, TERMODYNAMIKA, ENTROPIE Chemická reakce: Jestliže se za vhodných podmínek vyskytnou 2 látky schopné spolu reagovat, nastane chemická reakce. Při ní z výchozích látek
VícePrvní výraz na pravé straně rovnice se označuje jako standardní reakční Gibbsova energie r G o. ν ln a
Rekční ztem vnvážná knstnt Rekční ztem je vzth mez ekční Gbbsvu enegí slžením ekční směs ř zvlené teltě Tent vzth získáme dszením výzu chemcký tencál d vnce µ µ + RT ln G µ P becnu ekc G G µ L symblzuje
VíceE = 1,1872 V ( = E Cu. (γ ± = 0, ,001 < I < 0,1 rozšířený D-H vztah)
GALVANICKÉ ČLÁNKY E = E red,rvý E red,levý E D = E red,rvý E ox,levý E D G = z E E E S = z = z T E T T Q= T S [] G = z E rg E E rs = = z, r rg T rs z = = T E T T T E E T T ν i E = E ln i z i mimo rovnováhu
VíceSTRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ
I N E S I C E D O R O Z O J E Z D Ě L Á Á N Í SRUKURA A LASNOSI PLYNŮ. Ideální lyn ředstavuje model ideálního lynu, který často oužíváme k oisu různých dějů. Naříklad ozději ředokládáme, že všechny molekuly
VíceZkouškový test z fyzikální a koloidní chemie
Zkouškový test z fyzkální a kolodní cheme VZOR/1 jméno test zápočet průměr známka Čas 9 mnut. Povoleny jsou kalkulačky. Nejsou povoleny žádné písemné pomůcky. Uotázeksvýběrema,b,c...odpověd b kroužkujte.platí:
VíceTermochemie. Katedra materiálového inženýrství a chemie A Ing. Martin Keppert Ph.D.
Termochemie Ing. Martin Keppert Ph.D. Katedra materiálového inženýrství a chemie keppert@fsv.cvut.cz A 329 http://tpm.fsv.cvut.cz/ Termochemie: tepelné jevy při chemických reakcích Chemická reakce: CH
Více3. CHEMICKÁ TERMODYNAMIKA
3. CHEMICKÁ ERMODYNAMIKA Jak název naznačuje, vznkla termodynamka ůvodně jako výsledek úvah o vztahu mez telem a rací, o možnostech využtí a kvanttatvního určení řeměny tela v rác. Dnes je defnována obecněj;
Více3. CHEMICKÁ TERMODYNAMIKA
3. CHEMICKÁ ERMODYNAMIKA Jak název naznačuje, vznkla termodynamka ůvodně jako výsledek úvah o vztahu mez telem a rací, o možnostech využtí a kvanttatvního určení řeměny tela v rác. Dnes je defnována obecněj;
VíceModel dokonalého spalování pevných a kapalných paliv Teoretické základy spalování. Teoretické základy spalování
Spalování je fyzikálně chemický pochod, při kterém probíhá organizovaná příprava hořlavé směsi paliva s okysličovadlem a jejich slučování (hoření) za intenzivního uvolňování tepla, což způsobuje prudké
VíceChemie cvičení 3 Soustavy s chemickou reakcí
U 8 - Ústav oesí a zaovatelsé tehiy FS ČUT Chemie vičeí 3 Soustavy s hemiou eaí A. Reačí ietia 3/ eatou obíhá eae A + B C. oetae láty A a vstuu do eatou je,3 mol/l a láty B, mol/l. Ja se změí eačí yhlost,
Více1. Látkové soustavy, složení soustav
, složení soustav 1 , složení soustav 1. Základní pojmy 1.1 Hmota 1.2 Látky 1.3 Pole 1.4 Soustava 1.5 Fáze a fázové přeměny 1.6 Stavové veličiny 1.7 Složka 2. Hmotnost a látkové množství 3. Složení látkových
VíceTERMODYNAMIKA 1. AXIOMATICKÁ VÝSTAVBA KLASICKÉ TD Základní pojmy
ERMODYNAMIKA. AXIOMAICKÁ ÝSABA KLASICKÉ D.. Základní ojmy Soustava (systém) je část rostoru od okolí oddělený stěnou uzavřená - stěna brání výměně hmoty mezi soustavou a okolím vers. otevřená (uzavřená
Vícea i r r dg = Σµ i dn i [T, p] T V T p integrace pro r H = konst, r H = a + bt, r H = a + bt + ct 2 rozsah reakce stupeň přeměny i i
(T): dg Σµ dn [T, ] G G + TΣ ν R ln,mmo ovnováhu R ν ln, v ovnováze R ln ( ) F R Tln G TΣ T ln T H RT ntege o H kon, H + bt, H + bt + T ln T V U RT (): ln V RT T Rovnovážná konnt z exementálníh dt: ϕ γ
VíceÚčinnost spalovacích zařízení
Účnnost saloacích zařízení o ředmět Saloání a saloací zařízení of. Ing. ael Noskeč, CSc Saloací zařízení slouží k tansfomac chemcky ázané enege al na teelnou eneg méda, hodného k žádoucí dstbuc tela o
Více5.1 Termodynamický popis chemicky reagujícího systému
5. CHEMICKÉ ROVNOVÁHY Všechny chemcké rekce směřují k dynmcké rovnováze, v níž jsou řítomny jk výchozí látky, tk rodukty, které všk nemjí jž tendenc se měnt. V řdě řídů je všk oloh rovnováhy tk osunut
VícePokud světlo prochází prostředím, pak v důsledku elektromagnetické interakce s částicemi obsaženými
1 Pracovní úkoly 1. Změřte závislost indexu lomu vzduchu na tlaku n(). 2. Závislost n() zracujte graficky. Vyneste také závislost závislost vlnové délky sodíkové čáry na indexu lomu vzduchu λ(n). Proveďte
VíceTepelné reakce podle tepelné bilance
1Termochemie a výpočet reakčního tepla termochemie reakční teplo H termochemické rovnice termochemické zákony výpočet reakčního tepla z disociač ních energií vazeb, z termochemických rovnic, ze standartních
VíceJednosložkové soustavy
Jednosložkové soustavy Fázové rovnováhy Prezentace je určena pro výuku. roč. studjního oboru Nanotechnologí a není dovoleno její šíření bez vědomí garanta předmětu. K jejímu vytvoření bylo použto materálů
VíceHlavní body. Úvod do dynamiky. Dynamika translačních pohybů Dynamika rotačních pohybů
Mechanka dynaka Hlavní body Úvod do dynaky. Dynaka tanslačních pohybů Dynaka otačních pohybů Úvod do dynaky Mechanka by byla neúplná, kdyby se nezabývala, důvody poč se tělesa dávají do pohybu, zychlují,
VíceStabilita prutu, desky a válce vzpěr (osová síla)
Stabilita rutu, deky a válce vzěr (oová íla) Průběh ro ideálně římý rut (teoretický tav) F δ F KRIT Průběh ro reálně římý rut (reálný tav) 1 - menší očáteční zakřivení - větší očáteční zakřivení F Obr.1
VíceMODELOVÁNÍ A SIMULACE
MODELOVÁNÍ A SIMULACE základní pojmy a postupy vytváření matematckých modelů na základě blancí prncp numerckého řešení dferencálních rovnc základy práce se smulačním jazykem PSI Základní pojmy matematcký
VíceTERMODYNAMIKA 1. AXIOMATICKÁ VÝSTAVBA KLASICKÉ TD Základní pojmy
ERMODYNAMIKA. AXIOMAICKÁ ÝSABA KLASICKÉ D.. Základní ojmy Soustava (systém) je část rostoru od okolí oddělený stěnou uzavřená - stěna brání výměně hmoty mezi soustavou a okolím vers. otevřená (uzavřená
Vícep st plyny 1 čistétuhél.akap.
bak-08=1/1 R=8.314 = 8.314JK 1 mol 1 Reakce v ideální plynné fázi ( K=exp rg ) m = RT i a ν i i a i = { pi p st = y ip p st plyny 1 čistétuhél.akap. y i = n i n (g) n (g) = i {plyny} Pozn.:Součetpřesplynyjevč.inertů!Čistékapalinyatuhélátkymají
VíceTermodynamika pro +EE1 a PEE
ermodynamika ro +EE a PEE Literatura: htt://home.zcu.cz/~nohac/vyuka.htm#ee [0] Zakladni omocny text rednasek Doc. Schejbala [] Pomocne texty ke cviceni [] Prednaska cislo 7 - Zaklady termodynamiky [3]
Více2.3.6 Práce plynu. Předpoklady: 2305
.3.6 Práce lynu Předoklady: 305 Děje v lynech nejčastěji zobrazujeme omocí diagramů grafů závislosti tlaku na objemu. Na x-ovou osu vynášíme objem a na y-ovou osu tlak. Př. : Na obrázku je nakreslen diagram
VíceDynamická podstata chemické rovnováhy
Dynamická podstata chemické rovnováhy Ve směsi reaktantů a produktů probíhá chemická reakce dokud není dosaženo rovnovážného stavu. Chemická rovnováha má dynamický charakter protože produkty stále vznikají
VíceTERMOCHEMIE. Entalpie H = Údaj o celkové... látky, není možné ji změřit, ale můžeme měřit... entalpie: H
Entalpie = Údaj o celkové... látky, není možné ji změřit, ale můžeme měřit... entalpie: Změna entalpie = Změna energie v reakci, k níž dochází při konstantních..., reaktanty a produkty jsou stejné... (energie
VíceDYNAMIKA BODU. kterou nazýváme setrvačnou silou. Pohybovou rovnici (2) pomocí ní přepíšeme na
DYNMIK BODU POHYBOVÉ OVNIC Ze kušenost je námo že tělesa (bod) jsou schon uvádět do ohbu nebo měnt jejch ohbový stav na ně ůsobí (statcké) slové účnk. Kvantfkací tohoto stavu je Newtonův nc síl (. nc klascké
VíceTermodynamika ideálního plynu
Přednáška 5 Termodynamika ideálního lynu 5.1 Základní vztahy ro ideální lyn 5.1.1 nitřní energie ideálního lynu Alikujme nyní oznatky získané v ředchozím textu na nejjednodužší termodynamickou soustavu
VíceHmotnostní tok výfukových plynů turbinou, charakteristika turbiny
Hotnostní tok výfukových lynů tubinou, chaakteistika tubiny c 0 c v v Hotnostní tok tubinou lze osat ovnicí / ED cs /ED je edukovaný ůtokový ůřez celé tubiny Úloha je řešena jako ůtok stlačitelné tekutiny
Více1. Termochemie - příklady 1. ročník
1. Termochemie - příklady 1. ročník 1.1. Urči reakční teplo reakce: C (g) + 1/2 O 2 (g) -> CO (g), ΔH 1 =?, známe-li C (g) + O 2 (g) -> CO 2 (g) ΔH 2 = -393,7 kj/mol CO (g) + 1/2 O 2 -> CO 2 (g) ΔH 3 =
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 10
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
Více2. Najděte funkce, které vedou s těmto soustavám normálních rovnic
Zadání. Sestavte soustavu normálních rovnc ro funkce b b a) b + + b) b b +. Najděte funkce, které vedou s těmto soustavám normálních rovnc nb a) nb. Z dat v tabulce 99 4 4 b) určete a) rovnc regresní funkce
VíceModelování rizikových stavů v rodinných domech
26. 28. června 2012, Mkulov Modelování rzkových stavů v rodnných domech Mlada Kozubková 1, Marán Bojko 2, Jaroslav Krutl 3 1 2 3 Vysoká škola báňská techncká unverzta Ostrava, Fakulta strojní, Katedra
VíceVLHKÝ VZDUCH STAVOVÉ VELIČINY
VLHKÝ VZDUCH STAVOVÉ VELIČINY Vlhký vzduch - vlhký vzduch je směsí suchého vzduchu a vodní áry okuující solečný objem - homogenní směs nastává okud je voda ve směsi v lynném stavu - heterogenní směs ve
VíceNÁVRH A OVĚŘENÍ BETONOVÉ OPŘENÉ PILOTY ZATÍŽENÉ V HLAVĚ KOMBINACÍ SIL
NÁVRH A OVĚŘENÍ BETONOVÉ OPŘENÉ PILOTY ZATÍŽENÉ V HLAVĚ KOMBINACÍ SIL 1. ZADÁNÍ Navrhněte růměr a výztuž vrtané iloty délky L neosuvně ořené o skalní odloží zatížené v hlavě zadanými vnitřními silami (viz
Více108/2011 Sb. VYHLÁKA
108/2011 Sb. VYHLÁKA ze dne 14. dubna 2011 o měření lynu a o zůsobu stanovení náhrady kody ř neorávněném odběru, neorávněné dodávce, neorávněném uskladňování, neorávněné řeravě nebo neorávněné dstrbuc
VíceEntalpie je extenzívní veličina a označuje se symbolem H. Vyjadřuje se intenzívními veličinami, tj. molární entalpií h či měrnou entalpií h jako
0 Blance entalpe Vladmír Míka, Jří Vlček, Prokop Nekovář Kaptola obsahuje metody výpočtu hodnoty entalpe čstých látek a směsí, postupy řešení blance entalpe včetně reagujících systémů a odkazy na údaje
VíceLaplaceova transformace.
Lalaceova transformace - studijní text ro cvičení v ředmětu Matematika -. Studijní materiál byl řiraven racovníky katedry E. Novákovou, M. Hyánkovou a L. Průchou za odory grantu IG ČVUT č. 300043 a v rámci
VíceHYDROPNEUMATICKÝ VAKOVÝ AKUMULÁTOR
HYDROPNEUMATICKÝ AKOÝ AKUMULÁTOR OSP 050 ŠEOBECNÉ INFORMACE ýočet hydroneumatického akumulátoru ZÁKLADNÍ INFORMACE Při výočtu hydroneumatického akumulátoru se vychází ze stavové změny lynu v akumulátoru.
VícePomoc v nouzi. (m B je hmotnost rozpouštědla v gramech)
Pomo v nouz m / M n n n n n.. B B x m n g 000 mol kg M mb 0 m B (g mol ) (0 g) mb mb. n M n M m m B B B W B (m B je hmotnot rozouštědla v grameh).4 000 000 n 000 n n M V M V V M m ( ) 0 m m roztok mol
VíceTermodynamika. T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]= t [ 0 C] termodynamická teplota: Stavy hmoty. jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické
Termodynamika termodynamická teplota: Stavy hmoty jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické teploty trojného bodu vody (273,16 K = 0,01 o C). 0 o C = 273,15 K T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]=
VíceNumerická integrace konstitučních vztahů
Numercká ntegrace konsttučních vztahů Po výočtu neznámých deformačních uzlových arametrů v každé terac NR metody je nutné stanovt naětí a deformace na rvcích. Nař. Jednoosý tah (vz obr. vravo) Pro nterval
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceHydrochemie koncentrace látek (výpočty)
1 Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) 1 mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve
VíceKRUHOVÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM. Studijní text pro řešitele FO a ostatní zájemce o fyziku. Přemysl Šedivý. 1 Základní pojmy 2
Obsah KRUHOÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM Studijní text ro řešitele FO a ostatní zájemce o fyziku Přemysl Šedivý Základní ojmy ztahy užívané ři oisu kruhových dějů s ideálním lynem Přehled základních dějů v ideálním
VíceÚlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)
Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) C 2 H 4(g) + 3O 2(g ) 2CO 2(g) +2H 2 O (l) H 0 298,15 = -1410,9kJ.mol -1 2C 2 H 6(g) + 7O 2(g) 4CO
VíceÚloha 3-15 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 5. Úloha 3-18 Protisměrné reakce, relaxační kinetika... 6
3. SIMULTÁNNÍ REAKCE Úloha 3-1 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet přeměny... 2 Úloha 3-2 Protisměrné reakce oboustranně prvého řádu, výpočet času... 2 Úloha 3-3 Protisměrné reakce oboustranně
VíceIV. Fázové rovnováhy dokončení
IV. Fázové rovnováhy dokončení 4. Fázové rovnováhy Ústav rocesní a zracovatelské techniky 1 4.3.2 Soustava tuhá složka kaalná složka Dvousložková soustava s 2 Křivka rozustnosti T nenasycený roztok nasycený
VíceHmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.
Obsah Obecná chemie II. 1. Látkové množství Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11 2. Směsi Rozdělení směsí 16 Separační metody 20 3. Chemické výpočty Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25 Koncentrace
VíceVýpočet svislé únosnosti osamělé piloty
Inženýrský manuál č. 13 Aktualizace: 06/2018 Výočet svislé únosnosti osamělé iloty Program: Soubor: Pilota Demo_manual_13.gi Cílem tohoto inženýrského manuálu je vysvětlit oužití rogramu GEO 5 PILOTA ro
VíceÚloha č.1: Stanovení Jouleova-Thomsonova koeficientu reálného plynu - statistické zpracování dat
Úloha č.1: Stanovení Jouleova-Thomsonova koeficientu reálného lynu - statistické zracování dat Teorie Tam, kde se racuje se stlačenými lyny, je možné ozorovat zajímavý jev. Jestliže se do nádoby, kde je
VíceV xv x V V E x. V nv n V nv x. S x S x S R x x x x S E x. ln ln
Souhrn 6. přednášky: 1) Terodynaka sěsí a) Ideální sěs: adtvta objeů a entalpí, Aagatův zákon b) Reálná sěs: pops poocí dodatkových velčn E Def. Y Y Y, d Aplkace: - př. obje reálné dvousložkové sěs V xv
VíceElektroenergetika 1. Termodynamika a termodynamické oběhy
Termodynamika a termodynamické oběhy Termodynamika Popisuje procesy, které zahrnují změny teploty, přeměny energie a vzájemný vztah mezi tepelnou energií a mechanickou prací Opakování fyziky Termodynamický
Více= 2,5R 1,5R =1,667 T 2 =T 1. W =c vm W = ,5R =400,23K. V 1 =p 2. p 1 V 2. =p 2 R T. p 2 p 1 1 T 1 =p 2 1 T 2. =p 1 T 1,667 = ,23
15-17 Jeden mol argonu, o kterém budeme předpokládat, že se chová jako ideální plyn, byl adiabaticky vratně stlačen z tlaku 100 kpa na tlak p 2. Počáteční teplota byla = 300 K. Kompresní práce činila W
Více8. Chemické reakce Energetika - Termochemie
- Termochemie TERMOCHEMIE oddíl termodynamiky Tepelné zabarvení chemických reakcí Samovolnost chemických reakcí Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti - Termochemie TERMOCHEMIE
VíceObrázek1:Nevratnáexpanzeplynupřesporéznípřepážkudooblastisnižšímtlakem p 2 < p 1
Joule-Thomsonův jev Fyzikální raktikum z molekulové fyziky a termodynamiky Teoretický rozbor Entalie lynu Při Joule-Thomsonově jevu dochází k nevratné exanzi lynů do rostředí s nižším tlakem. Pro ilustraci
VíceVýpočet svislé únosnosti osamělé piloty
Inženýrský manuál č. 13 Aktualizace: 04/2016 Výočet svislé únosnosti osamělé iloty Program: Soubor: Pilota Demo_manual_13.gi Cílem tohoto inženýrského manuálu je vysvětlit oužití rogramu GEO 5 PILOTA ro
VíceChemie - cvičení 2 - příklady
Cheie - cvičení 2 - příklady Stavové chování 2/1 Zásobník o objeu 50 obsahuje plynný propan C H 8 při teplotě 20 o C a přetlaku 0,5 MPa. Baroetrický tlak je 770 torr. Kolik kg propanu je v zásobníku? Jaká
Vícekde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ]
KINETIKA JEDNODUCHÝCH REAKCÍ Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 1 Rychlost reakce, rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek Rozklad kyseliny dusité je popsán stechiometrickou
VíceNárodní informační středisko pro podporu jakosti
Národní informační středisko ro odoru jakosti Konzultační středisko statistických metod ři NIS-PJ Analýza zůsobilosti Ing. Vratislav Horálek, DrSc. ředseda TNK 4: Alikace statistických metod Ing. Josef
VíceProjekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují. s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje
Projekt realizoaný na SPŠ Noé Město nad Metují s finanční odorou Oeračním rogramu Vzděláání ro konkurenceschonost Králoéhradeckého kraje ermodynamika Ing. Jan Jemelík Ideální lyn: - ideálně stlačitelná
VíceElektroenergetika 1. Termodynamika
Elektroenergetika 1 Termodynamika Termodynamika Popisuje procesy, které zahrnují změny teploty, přeměny energie a vzájemný vztah mezi tepelnou energií a mechanickou prací Opakování fyziky Termodynamický
Vícei=1..k p x 2 p 2 s = y 2 p x 1 p 1 s = y 1 p 2
i I i II... i F i..k Binární mě, ideální kaalina, ideální lyn x y y 2 Křivka bodů varu: Křivka roných bodů: Pákové ravidlo: x y y 2 n I n x I z II II z x Henryho zákon: 28-2 U měi hexan() + hetan(2) ři
VícePříklady z přednášek Statistické srovnávání
říklad z řednášek Statstcké srovnávání Jednoduché ndvduální ndex říklad V následující tabulce jsou uveden údaje o očtu závažných závad v areálu určté frm zjštěných a oravených v letech 9-998. Závažná závada
VíceNáhodným (stochastickým) procesem nazveme zobrazení, které každé hodnotě náhodnou veličinu X ( t)
MARKOVOVY PROCESY JAKO APARÁT PRO ŘEŠENÍ SPOLEHLIVOSTI VÍCESTAVOVÝCH SYSTÉMŮ Náhodné rocesy Náhodným (stochastckým) rocesem nazveme zobrazení, které každé hodnotě náhodnou velčnu X ( t). Proměnná t má
Více