Katedra biologie, PřF UJEP
|
|
- Antonie Urbanová
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Studijní opora pro distanční studium biologie Předmět Fyzikální biologie Katedra biologie, PřF UJEP ZÁKLADNÍ CHARAKTERISTIKA KURZU Cílem kurzu Fyzikální biologie je uvést studenty biologie do problematiky vybraných oblastí, které jsou důležité pro studium biologických systémů. Studenti by si v průběhu kurzu měli vytvořit základní pojmový aparát a seznámit se s nejdůležitějšími zákony z oblasti termodynamiky a fyzikální chemie. POŽADAVKY NA STUDENTY Ke zvládnutí vybraných částí kurzu budou důležité znalosti středoškolské matematiky (základy vysokoškolské matematiky), chemie a fyziky. Předpokládá se aktivní účast na konzultacích a samostudium doporučených literárních zdrojů. ZPŮSOB A ORGANIZACE VÝUKY A STUDIJNÍCH OPOR Cílem přednášek v průběhu konzultací bude vytvoření přehledu o oblastech vytyčených jednotlivými tématy kurzu. Semináře budou zaměřeny na řešení vybraných úloh z probíraných oblastí. Základní osnovou pro další samostudium budou studijní opory ve formě rozšířeného sylabu předmětu v elektronické podobě s doporučenými internetovými a literárními studijními zdroji. Pozornost bude potřeba věnonat nejen literatuře povinné, ale i doporučené, která obsahuje množství aplikací a poznatků z oblasti studia biologických systémů. V závěru kurzu budou studenti přezkoušeni zápočtovým testem, který bude obsahovat otázky a úlohy z probíraných témat. Hranice pro úspěšné zvládnutí testu bude stanovena na 80%. Teoretické znalosti studentů budou prověřeny ústní zkouškou. strana 1/11
2 OBSAH 1. Distribuce a proměna energie v přírodě a v živých organismech Vlastnosti plynů a stavové rovnice ideálních a reálních plynů Energie, teplo a práce Nultý, první, druhý a třetí termodynamický zákon Termochemické zákony Termodynamické potenciály Fázové přechody a diagramy. Úvod do termodynamiky míchání plynů a kapalin Chemická rovnováha Elektrochemie Statistická termodynamika Nerovnovážná termodynamika Reakční kinetika Enzymová kinetika Vazebná kinetika a vazebná rovnováha Literatura strana 2/11
3 1. DISTRIBUCE A PROMĚNA ENERGIE V PŘÍRODĚ A V ŽIVÝCH ORGANISMECH 1.1. Rozšířený sylabus Živé systémy, jejich složení a organizace. Buňka eukaryotní a prokaryotní základní struktury. Živočišné tkáně, rostlinné pletivá, orgány a soustavy. Základní hierarchie živé přírody a biologická organizace. Základní stavební materiály v biosféře, Biomolekuly, stavební jednotky biomolekul, biopolymery. Funkce biomolekul. Význam vody pro život. Proměny energie v přírodě a jeji distribuce. Energetické proměny v živých organizmech. Metabolismus (katabolismus a anabolismus). Energetická potřeba živých organizmů. Význam sluneční a chemické energie pro metabolismus organismů. Rozdělení organismů z metabolického hlediska. Fotosyntéza. Oxidačno-redukční děje. Makroergické přenašeče (ATP, GTP, UTP,...) a přenašeče vodíkových atomů (NAD+, NADP+, ) jejich funkce a význam. Příklady metabolických drah. Struktura membrán. Aktivní a pasivní transport látek membránou Doporučené studijní zdroje: Haynie D. T.: Biological thermodynamics. Cambridge University Press, 2008 (str. 1-24) Alberts D. a kol.: Základy buněčné biologie. Garland Publishing, Inc., 1998 (str ) Voet D. Voet J.G.: Biochemie. Victoria Publishing, 1990 (str. 3-29) Vodrážka Z.:Biochemie 1. Academia. 1992, 1993 (str ) Vodrážka Z.:Biochemie 2. Academia. 1992, 1993 (str. 9-21) Kalous V. Pavlíček Z.:Biofyzikální chemie. SNTL, 1980 (str , ) &semesterid=2009-D 2. VLASTNOSTI PLYNŮ A STAVOVÉ ROVNICE IDEÁLNÍCH A REÁLNÍCH PLYNŮ 2.1. Rozšířený sylabus Tlak a teplota, měření teploty používané jednotky, délková a objemová roztažnost. strana 3/11
4 Fyzikální stav látky, plynová stavová rovnice. Ideální a reálny plyn vlastnosti. Boylův zákon, Charlesův zákon, Avogadrův princip, Daltonův zákon. Stavová rovnice ideálního plynu a van der Waalsova rovnice reálního plynu. Charakateristika isotermy v pv diagramech, kritický bod. Kompresní faktor a viriální koeficienty. Princip korespondujících stavů Doporučené studijní zdroje: Atkins P. W. de Paula J. Physical Chemistry 8e. Oxford University Press, 2006 (str. 3-27) Halliday D. Resnick R. Walker J.: Fyzika. Část 2, Mechanika. Termodynamika. Vutium, 2000 (str ) 3. ENERGIE, TEPLO A PRÁCE 3.1. Rozšířený sylabus Úvod do problematiky termodynamiky. Systém (adiabatický, izolovaný, uzavřený, otevřený, homogénní a heterogenní). Skupenský stav, fáze. Extenzivní a intenzivní veličiny v termodynamice, měrné a molární veličiny. Rovnovážny stav. Ustálený stav stacionární proces. Děj vratný a nevratný. Děje izotermické, izobarické, izochorické, adiabatické, izoentropické, izoentalpické. Hmota a energie, typy energie kinetická, potenciální. Vnitřní energie Doporučené studijní zdroje: Haynie D. T.: Biological thermodynamics. Cambridge University Press, 2008 (str ) Vodrážka Z.: Fyzikální chemie pro biologické vědy. Academia, 1982 (str ) Vodrážka Z.: Fyzikální chemie pro biologické vědy. Academia, 1982 (str ) Haynie D. T.: Biological thermodynamics. Cambridge University Press, 2008 (str ) Novák J. a kol.: Fyzikální chemie - bakalářský a magisterský kurz, VŠCHT Praha, 2008 (str ) strana 4/11
5 4. NULTÝ, PRVNÍ, DRUHÝ A TŘETÍ TERMODYNAMICKÝ ZÁKON 4.1. Rozšířený sylabus Práce a teplo různé formy energie. Nultý zákon termodynamiky. Vnitřní energie jako stavová funkce. První zákon termodynamiky. Přenos tepla, tepelná kapacita. Entalpie. Entalpie jako stavová funkce. Entropie. Entropie jako stavová funkce. Karnotův cyklus. Tepelné motory (Carnotův motor), tepelná účinnost. Chladnička, chladící faktor, tepelné čerpadla. Entropie vratných a nevratných dějů. Klausiová nerovnost. Druhý zákon termodynamiky. Měření entropie. Entropie při isotermální expanzi. Entropie a fázové přechody. Třetí zákon termodynamiky Doporučené studijní zdroje: Haynie D. T.: Biological thermodynamics. Cambridge University Press, 2008 (str ) Atkins P. W. de Paula J. Physical Chemistry 8e. Oxford University Press, 2006 (76-94) Halliday D. Resnick R. Walker J.: Fyzika. Část 2, Mechanika. Termodynamika. Vutium, 2000 (str ) 5. TERMOCHEMICKÉ ZÁKONY 5.1. Rozšířený sylabus Termochemie. Standardní stav. Entalpie fyzikálních proměn. Entalpie chemických proměn. Hessův zákon. Slučovací a spalná entalpie. Kirchhofův zákon. Kalorimetrie Doporučené studijní zdroje: Novák J. a kol.: Fyzikální chemie - bakalářský a magisterský kurz, VŠCHT Praha, 2008 (str ) Atkins P. W. de Paula J. Physical Chemistry 8e. Oxford University Press, 2006 (str ) strana 5/11
6 Kalous V. Pavlíček Z.:Biofyzikální chemie. SNTL, 1980 (str ) Haynie D. T.: Biological thermodynamics. Cambridge University Press, 2008 (str ) 6. TERMODYNAMICKÉ POTENCIÁLY 6.1. Rozšířený sylabus Vnitřní energie definice a význam. Entalpie definice a význam. Helmholzova volná energie definice a význam. Gibbsova volná energie definice a význam. Chemický potenciál. Maxwellove relace význam Doporučené studijní zdroje: Haynie D. T.: Biological thermodynamics. Cambridge University Press, 2008 (str ) Atkins P. W. de Paula J. Physical Chemistry 8e. Oxford University Press, 2006 (str , ) Kalous V. Pavlíček Z.:Biofyzikální chemie. SNTL, 1980 (str ) FÁZOVÉ PŘECHODY A DIAGRAMY. ÚVOD DO TERMODYNAMIKY MÍCHÁNÍ PLYNŮ A KAPALIN 7.1. Rozšířený sylabus Fáze, fázové přechody, fázové rozhraní, fázový diagram, fázové pravidlo. Charakteristika fázového diagramu vody (tání, tuhnutí, odpařování, kondenzace, sublimace, trojný bod, kritická teplota) Chemický poteciál při fázových přechodech, závislost chemického potenciálu na teplotě a tlaku. Chemický potenciál a fázové rozhraní, Clapeyronova rovnice. Ehrenfestova klasifikace fázových přechodů strana 6/11
7 Gibbsova-Duhemova rovnice, míchání plynů a míchání kapalin, standardní chemický potenciál. Koligativní vlastnosti kapalin. Aktivita, aktivitní koeficient, aktivita roztoků iontů, iontová sila. Rozpustnost plynů a dýchání. Osmóza a osmotický tlak. Dialýza Doporučené studijní zdroje: Atkins P. W. de Paula J. Physical Chemistry 8e. Oxford University Press, 2006 (str ) Fisher O. a kol.: Fyzikální chemie. SPN, 1984 (str ) 8. CHEMICKÁ ROVNOVÁHA 8.1. Rozśířený sylabus Chemická rovnováha. Reakční gibsová energie a chemická afinita. Rovnovážné konstanty pro roztoky a plyny. Princip pohyblivé rovnováhy (Le Chatelier, Braun). Vlyv teploty, tlaku a počátečniho složení na chemickou rovnováhu Doporučené studijní zdroje: Atkins P. W. de Paula J. Physical Chemistry 8e. Oxford University Press, 2006 (str ) Fisher O. a kol.: Fyzikální chemie. SPN, 1984 (str ) 9. ELEKTROCHEMIE 9.1. Rozšířený sylabus Elektrochemická cela, galvanický článek, elektrolytický článek. Elektrody, katoda a anoda. Klasifikace elektrod elektrody prvního druhu, elektrody druhého druhu, oxidačně redukční elektrody, iontově selektivní elektrody. Elektromotorické napětí. Standardní elektromotorické napětí. Nernstova rovnice. Fázové potenciály. Elektrochemický potenciál. Standardní elektrodové potenciály. Elektrolyty. Rovnováhy v roztocích elektrolytů. Pufry. Definice ph a měření ph. ph tělních tekutin a příklady pufrujících systémů. Význam membránových potenciálů pro transport látek membránou. strana 7/11
8 9.2. Doporučené studijní zdroje: Atkins P. W. de Paula J. Physical Chemistry 8e. Oxford University Press, 2006 (str ) Kodíček M. Karpenko V.: Biofysikální chemie. Academia, 2000 (str ) Alberts D. a kol.: Základy buněčné biologie. Garland Publishing, Inc., 1998 (str ) Vodrážka Z.: Fyzikální chemie pro biologické vědy. Academia, 1982 (str ) Kalous V. Pavlíček Z.:Biofyzikální chemie. SNTL, 1980 (str ) 10. STATISTICKÁ TERMODYNAMIKA Rozšířený sylabus Rozdíl mezi mikroskopickým a makroskopickým stavem systému. Energetická hladina, obsazení energetických hladin, mikrostav, konfigurace systému a její násobnost. Interpretace molekulární partiční funkce, partiční funkce dvouhladinového systému. Pravděpodobnost a entropie, Boltzmannova rovnice pro entropii Doporučené studijní zdroje: Haynie D. T.: Biological thermodynamics. Cambridge University Press, 2008 (str. ) Atkins P. W. de Paula J. Physical Chemistry 8e. Oxford University Press, 2006 (str ) Halliday D. Resnick R. Walker J.: Fyzika. Část 2, Mechanika. Termodynamika. Vutium, 2000 (str ) 11. NEROVNOVÁŽNÁ TERMODYNAMIKA Rozšířený sylabus Produkce entropie v otevřených a uzavřených systémech. Ustálený stav charakteristika. Zobecněné toky, zobecněné síly, fenomenologické koeficienty, lineární matice toků, Onsagerův reciproční vztah, Prigoginův princip. Rozdíl mezi lineární a nelineární nerovnovážnou termodynamikou. Membránový transport význam nerovnovážné termodynamiky Doporučené studijní zdroje: Ottová-Leitmannová A.: Základy biofyziky. Alfa, 1993 (str. ) Kodíček M. Karpenko V.: Biofysikální chemie. Academia, 2000 (str.37-55) strana 8/11
9 Vodrážka Z.: Fyzikální chemie pro biologické vědy. Academia, 1982 (str ) REAKČNÍ KINETIKA Rozšířený sylabus Základní metody zkoumání reakční kinetiky. Rychlost reakce. Rozsah reakce. Rychlostní konstanty. Řád reakce. Určování řádu reakce. Reakce nultého, prvního a druhého řádu. Poločas reakce. Závislost reakční rychlosti na teplotě. Arrheniova rovnice a interpretace její parametrů. Srážková teorie reakční rychlosti. Teorie aktivovaných komplexů Doporučené studijní zdroje: Atkins P. W. de Paula J. Physical Chemistry 8e. Oxford University Press, 2006 ( ) Fisher O. a kol.: Fyzikální chemie. SPN, 1984 (str ) Kalous V. Pavlíček Z.:Biofyzikální chemie. SNTL, 1980 (str ) ENZYMOVÁ KINETIKA Rozšířený sylabus Enzymy základní klasifikace, katalytická účinnost, struktura, koenzymy. Jednosubstrátové enzymové reakce rovnice Michaelise a Mentenové, grafická analýza kinetických dat. Inhibice, inhibitory a jejich účinek, druhy inhibice Doporučené studijní zdroje: Voet D. Voet J.G.: Biochemie. Victoria Publishing, 1990.(str ) Vodrážka Z.:Biochemie 1. Academia. 1992, 1993 (str ) uctory strana 9/11
10 14. VAZEBNÁ KINETIKA A VAZEBNÁ ROVNOVÁHA Rozšířený sylabus Model vazby ligandu na receptor s jedním vazebným místem. Receptor, ligand. Asociační a disociační konstanta. Gibsová volná energie vazby receptor-ligand. Langmuirová isoterma. Model vazby ligandu na receptor s více vazebnými místy. Metody zkoumání vazebných interakcí a grafická analýza experimentálních dat Doporučené studijní zdroje: Haynie D. T.: Biological thermodynamics. Cambridge University Press, 2008 (str ) Coperland R. A.: Enzymes A practical introduction to structure, mechanism, and data analysis. Wiley, 2000 (str ) strana 10/11
11 15. LITERATURA Povinná literatura Haynie D. T.: Biological thermodynamics. Cambridge University Press, 2008 Atkins P. W. de Paula J. Physical Chemistry 8e. Oxford University Press, 2006 Halliday D. Resnick R. Walker J.: Fyzika. Část 2, Mechanika. Termodynamika. Vutium, Další doporučená literatura Kodíček M. Karpenko V.: Biofysikální chemie. Academia, 2000 Kalous V. Pavlíček Z.:Biofyzikální chemie. SNTL, 1980 Ottová-Leitmannová A.: Základy biofyziky. Alfa, 1993 Alberts D. a kol.: Základy buněčné biologie. Garland Publishing, Inc., 1998 Vodrážka Z.:Biochemie 1, 2, 3. Academia. 1992, 1993 Nelson P.: Biological physics Energy, Information, Life. W. H. Freeman and Company, 2004 Voet D. Voet J.G.: Biochemie. Victoria Publishing, Novák J. a kol.: Fyzikální chemie - bakalářský a magisterský kurz. VŠCHT Praha, 2008 Malijevský A.: Breviář z fyzikální chemie. VŠCHT Praha, 2008 Bartovská L. Novák J. a kol.: Úlohy z fyzikální chemie: bakalářský kurz. VŠCHT Praha, 2008 Fisher O. a kol.: Fyzikální chemie. SPN, 1984 Coperland R. A.: Enzymes A practical introduction to structure, mechanism, and data analysis. Wiley, Internetové zdroje multimediální kurzy na: ( strana 11/11
2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VíceNultá věta termodynamická
TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický
VíceFyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013
Učební osnova předmětu Fyzikální chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: Forma vzdělávání: Celkový počet vyučovacích hodin za studium: Analytická chemie Chemická technologie Ochrana životního
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
VíceOsnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz
Osnova pro předmět Fyzikální chemie II magisterský kurz Časový a obsahový program přednášek Týden Obsahová náplň přednášky Pozn. Stavové chování tekutin 1,2a 1, 2a Molekulární přístup kinetická teorie
VíceFYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401
Univerzita J. E. Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401 Magda Škvorová Ústí nad Labem 2013 Obor: Toxikologie a analýza škodlivin, Chemie (dvouoborová) Klíčová
VíceTERMOMECHANIKA PRO STUDENTY STROJNÍCH FAKULT prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. Brno 2013
Vysoké učení technické v Brně Fakulta strojního inženýrství, Energetický ústav Odbor termomechaniky a techniky prostředí TERMOMECHANIKA PRO STUDENTY STROJNÍCH FAKULT prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. Brno
VíceDo známky zkoušky rovnocenným podílem započítávají získané body ze zápočtového testu.
Podmínky pro získání zápočtu a zkoušky z předmětu Chemicko-inženýrská termodynamika pro zpracování ropy Zápočet je udělen, pokud student splní zápočtový test alespoň na 50 %. Zápočtový test obsahuje 3
VíceTermodynamika v biochemii
Termodynamika v biochemii Studium energetických změn Klasická x statistická Rovnovážná x nerovnovážná lineárn rní a nelineárn rní Základní pojmy Makroskopický systém, okolí systému Termodynamický systém
Více5.4 Adiabatický děj Polytropický děj Porovnání dějů Základy tepelných cyklů První zákon termodynamiky pro cykly 42 6.
OBSAH Předmluva 9 I. ZÁKLADY TERMODYNAMIKY 10 1. Základní pojmy 10 1.1 Termodynamická soustava 10 1.2 Energie, teplo, práce 10 1.3 Stavy látek 11 1.4 Veličiny popisující stavy látek 12 1.5 Úlohy technické
VíceFyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy
Fyzikální chemie Úvod do studia, základní pojmy HMOTA A JEJÍ VLASTNOSTI POSTAVENÍ FYZIKÁLNÍ CHEMIE V PŘÍRODNÍCH VĚDÁCH HISTORIE FYZIKÁLNÍ CHEMIE ZÁKLADNÍ POJMY DEFINICE FORMY HMOTY Formy a nositelé hmoty
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceMol. fyz. a termodynamika
Molekulová fyzika pracuje na základě kinetické teorie látek a statistiky Termodynamika zkoumání tepelných jevů a strojů nezajímají nás jednotlivé částice Molekulová fyzika základem jsou: Látka kteréhokoli
VícePRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE
PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE 1. PRVKY 5. SKUPINY (N,P,As,Sb,Bi) obecné zákonitosti ve skupině DUSÍK Výskyt, chemické vlastnosti molekulární dusík Amoniak vlastnosti, příprava, hydrolýza,
VíceOtázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)
Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Na ústní zkoušku se může přihlásit student, který má zápočet ze cvičení a úspěšně složenou zkouškovou písemku. Na ústní zkoušku se
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceTepelná vodivost. střední rychlost. T 1 > T 2 z. teplo přenesené za čas dt: T 1 T 2. tepelný tok střední volná dráha. součinitel tepelné vodivosti
Tepelná vodivost teplo přenesené za čas dt: T 1 > T z T 1 S tepelný tok střední volná dráha T součinitel tepelné vodivosti střední rychlost Tepelná vodivost součinitel tepelné vodivosti při T = 300 K součinitel
VíceStanislav Labík. Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost
Stanislav Labík Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost 325 labik@vscht.cz 220 444 257 http://www.vscht.cz/fch/ Výuka Letní semestr N403032 Základy fyzikální chemie
VíceKapitoly z fyzikální chemie KFC/KFCH. I. Základní pojmy FCH a kinetická teorie plynů
Kapitoly z fyzikální chemie KFC/KFCH I. Základní pojmy FCH a kinetická teorie plynů RNDr. Karel Berka, Ph.D. Univerzita Palackého v Olomouci Zkouška a doporučená literatura Ústní kolokvium Doporučená literatura
VíceTermodynamika. T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]= t [ 0 C] termodynamická teplota: Stavy hmoty. jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické
Termodynamika termodynamická teplota: Stavy hmoty jednotka: 1 K (kelvin) = 1/273,16 část termodynamické teploty trojného bodu vody (273,16 K = 0,01 o C). 0 o C = 273,15 K T [K ]=t [ 0 C] 273,15 T [ K ]=
VíceEnergie v chemických reakcích
Energie v chemických reakcích Energetická bilance reakce CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl rozštěpení vazeb vznik nových vazeb V chemických reakcích dochází ke změně vazeb mezi atomy. Vazebná energie uvolnění
VíceIDEÁLNÍ PLYN. Stavová rovnice
IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice Ideální plyn ) rozměry molekul jsou zanedbatelné vzhledem k jejich vzdálenostem 2) molekuly plynu na sebe působí jen při vzájemných srážkách 3) všechny srážky jsou dokonale
VíceChemie Ch3 volitelný předmět pro 4. ročník
Chemie Ch3 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru Chemie. Mezipředmětové přesahy a vazby
VíceE K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO
Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Obecná chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Látkové množství, molární hmotnost VY_32_INOVACE_01.pdf
VíceTermodynamika materiálů. Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn
Termodynamika materiálů Vztahy a přeměny různých druhů energie při termodynamických dějích podmínky nutné pro uskutečnění fázových přeměn Důležité konstanty Standartní podmínky Avogadrovo číslo N A = 6,023.10
VíceZkušební okruhy k přijímací zkoušce do magisterského studijního oboru:
Biotechnologie interakce, polarita molekul. Hydrofilní, hydrofobní a amfifilní molekuly. Stavba a struktura prokaryotní a eukaryotní buňky. Viry a reprodukce virů. Biologické membrány. Mikrobiologie -
VíceMolekulová fyzika a termika. Přehled základních pojmů
Molekulová fyzika a termika Přehled základních pojmů Kinetická teorie látek Vychází ze tří experimentálně ověřených poznatků: 1) Látky se skládají z částic - molekul, atomů nebo iontů, mezi nimiž jsou
VícePřednášky z lékařské biofyziky Biofyzikální ústav Lékařské fakulty Masarykovy univerzity, Brno
Přednášky z lékařské biofyziky Biofyzikální ústav Lékařské fakulty Masarykovy univerzity, Brno JAMES WATT 19.1.1736-19.8.1819 Termodynamika principy, které vládnou přírodě Obsah přednášky Vysvětlení základních
Vícemetoda je základem fenomenologické vědy termodynamiky, statistická metoda je základem kinetické teorie plynů, na níž si princip této metody ukážeme.
Přednáška 1 Úvod Při studiu tepelných vlastností látek a jevů probíhajících při tepelné výměně budeme používat dvě různé metody zkoumání: termodynamickou a statistickou. Termodynamická metoda je základem
VíceSeznam otázek pro zkoušku z biofyziky oboru lékařství pro školní rok
Seznam otázek pro zkoušku z biofyziky oboru lékařství pro školní rok 2014-15 Stavba hmoty Elementární částice; Kvantové jevy, vlnové vlastnosti částic; Ionizace, excitace; Struktura el. obalu atomu; Spektrum
Více8. Chemické reakce Energetika - Termochemie
- Termochemie TERMOCHEMIE oddíl termodynamiky Tepelné zabarvení chemických reakcí Samovolnost chemických reakcí Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti - Termochemie TERMOCHEMIE
VíceElektroenergetika 1. Termodynamika
Elektroenergetika 1 Termodynamika Termodynamika Popisuje procesy, které zahrnují změny teploty, přeměny energie a vzájemný vztah mezi tepelnou energií a mechanickou prací Opakování fyziky Termodynamický
VíceElektroenergetika 1. Termodynamika a termodynamické oběhy
Termodynamika a termodynamické oběhy Termodynamika Popisuje procesy, které zahrnují změny teploty, přeměny energie a vzájemný vztah mezi tepelnou energií a mechanickou prací Opakování fyziky Termodynamický
VíceBreviář fyzikální chemie
Breviář fyzikální chemie Anatol Malijevský Josef P. Novák Stanislav Labík Ivona Malijevská Připomínky k elektronické verzi posílejte na adresu: labik@vscht.cz 24. ledna 2001 Strana 1 z 519 Úvod Milí přátelé,
Více6. Stavy hmoty - Plyny
skupenství plynné plyn x pára (pod kritickou teplotou) stavové chování Ideální plyn Reálné plyny Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti skupenství plynné reálný plyn ve stavu
VíceUČIVO. Termodynamická teplota. První termodynamický zákon Přenos vnitřní energie
PŘEDMĚT: FYZIKA ROČNÍK: SEXTA VÝSTUP UČIVO MEZIPŘEDM. VZTAHY, PRŮŘEZOVÁ TÉMATA, PROJEKTY, KURZY POZNÁMKY Zná 3 základní poznatky kinetické teorie látek a vysvětlí jejich praktický význam Vysvětlí pojmy
VíceTermodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů
Termodynamika (td.) se obecně zabývá vzájemnými vztahy a přeměnami různých druhů energií (mechanické, tepelné, elektrické, magnetické, chemické a jaderné) při td. dějích. Na rozdíl od td. cyklických dějů
VíceMolekulová fyzika a termodynamika
Molekulová fyzika a termodynamika Molekulová fyzika a termodynamika Úvod, vnitřní energie soustavy, teplo, teplota, stavová rovnice ideálního plynu Termodynamické zákony, termodynamické děje Teplotní a
VíceFYZIKÁLNÍ CHEMIE chemická termodynamika
FYZIKÁLNÍ CHEMIE chemická termodynamika ermodynamika jako vědní disciplína Základní zákony termodynamiky Práce, teplo a energie Vnitřní energie a entalpie Chemická termodynamika Definice termodynamiky
VíceFyzika - Sexta, 2. ročník
- Sexta, 2. ročník Fyzika Výchovné a vzdělávací strategie Kompetence komunikativní Kompetence k řešení problémů Kompetence sociální a personální Kompetence občanská Kompetence k podnikavosti Kompetence
VíceGalvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
Více4 Term ika. D ůsledky zavedení tep lo ty a tep la Stavová r o v n i c e Stavová rovnice termická a kalorická
Obsah Předm luva И 1 Výchozí představy term odynam iky 13 1.1 Předmět zkoumání termodynamiky... 13 1.1.1 Celkový r á m e c... 13 1.1.2 Teplo, teplota, e n tr o p ie... 14 1.1.3 Vymezení term o d y n am
VíceMaturitní témata fyzika
Maturitní témata fyzika 1. Kinematika pohybů hmotného bodu - mechanický pohyb a jeho sledování, trajektorie, dráha - rychlost hmotného bodu - rovnoměrný pohyb - zrychlení hmotného bodu - rovnoměrně zrychlený
VíceObecná a fyzikální chemie:
SZZ okruhy Obecná, fyzikální, analytická, instrumentální, průmyslová, makromolekulární chemie Obecná a fyzikální chemie: Historie chemie: starověký atomismus, alchymie, Robert Boyle, Antoine Lavoisier,
VíceC5250 Chemie životního prostředí II definice pojmů
C5250 Chemie životního prostředí II definice pojmů Na základě materiálů Ivana Holoubka a Josefa Zemana zpracoval Jiří Kalina. Ekotoxikologie věda studující vlivy chemických, fyzikálních a biologických
Více9. Chemické reakce Kinetika
Základní pojmy Kinetické rovnice pro celistvé řády Katalýza Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti reakční mechanismus elementární reakce a molekularita reakce reakční rychlost
VíceChemická kinetika. Reakce 1. řádu rychlost přímo úměrná koncentraci složky
Chemická kinetika Chemická kinetika Reakce 0. řádu reakční rychlost nezávisí na čase a probíhá konstantní rychlostí v = k (rychlost se rovná rychlostní konstantě) velmi pomalé reakce (prakticky se nemění
VícePROCESY V TECHNICE BUDOV 8
UNIVERZITA TOMÁŠE BATI VE ZLÍNĚ FAKULTA APLIKOVANÉ INFORMATIKY PROCESY V TECHNICE BUDOV 8 Dagmar Janáčová, Hana Charvátová Zlín 2013 Tento studijní materiál vznikl za finanční podpory Evropského sociálního
VíceFyzikální učebna vybavená audiovizuální technikou, interaktivní tabule, fyzikální pomůcky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Fyzika (FYZ) Molekulová fyzika, termika 2. ročník, sexta 2 hodiny týdně Fyzikální učebna vybavená audiovizuální technikou, interaktivní tabule, fyzikální pomůcky
VíceSeminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu
Seminář z chemie Časová dotace: 2 hodiny ve 3. ročníku, 4 hodiny ve 4. Ročníku Charakteristika vyučovacího předmětu Seminář je zaměřený na přípravu ke školní maturitě z chemie a k přijímacím zkouškám na
VícePřednášky z lékařské biofyziky Masarykova univerzita v Brně - Biofyzikální ústav Lékařské fakulty. Ilya Prigogine Termodynamika a život
Přednášky z lékařské biofyziky Masarykova univerzita v Brně - Biofyzikální ústav Lékařské fakulty Ilya Prigogine 1917-2003 Termodynamika a život Obsah přednášky Základní pojmy nerovnovážné termodynamiky
VíceTermodynamika a živé systémy. Helena Uhrová
Termodynamika a živé systémy Helena Uhrová Základní pojmy termodynamiky soustava izolovaná otevřená okolí vlastnosti soustavy znaky popisující soustavu stav rovnováhy tok m či E =0 funkce stavu - soubor
Vícesoustava - část prostoru s látkovou náplní oddělená od okolí skutečnými nebo myšlenými stěnami okolí prostor vně uvažované soustavy
Soustava soustava - část prostoru s látkovou náplní oddělená od okolí skutečnými nebo myšlenými stěnami okolí prostor vně uvažované soustavy Okolí Hraniční plocha Soustava Soustava Rozdělení podle vztahu
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceFyzikální chemie VŠCHT PRAHA. bakalářský kurz. Prof. Ing. Josef Novák, CSc. a kolektiv. (2. listopadu 2008)
Fyzikální chemie bakalářský kurz Prof. Ing. Josef Novák, CSc. a kolektiv (2. listopadu 2008) VŠCHT PRAHA Tato skripta jsou určena pro posluchače bakalářského kurzu Fyzikální chemie na VŠCHT v Praze. Obsahují
VícePopis tematických okruhů
Tématické okruhy pro státní závěrečné zkoušky bakalářského studijního programu "Inženýrství a management" na Fakultě chemicko-inženýrské v akademickém roce 2015/2016 1. Průběh státní závěrečné zkoušky
VíceZákladem molekulové fyziky je kinetická teorie látek. Vychází ze tří pouček:
Molekulová fyzika zkoumá vlastnosti látek na základě jejich vnitřní struktury, pohybu a vzájemného působení částic, ze kterých se látky skládají. Termodynamika se zabývá zákony přeměny různých forem energie
VíceVolitelné okruhy. PINIM Procesní inženýrství, informatika a management TEFAC Technická fyzikální a analytická chemie
Tématické okruhy pro státní závěrečné zkoušky bakalářského studijního programu "Inženýrství a management" na Fakultě chemicko-inženýrské v akademickém roce 2010/2011 1. Průběh státní závěrečné zkoušky
VíceVYBRANÉ STATĚ Z PROCESNÍHO INŢENÝRSTVÍ cvičení 12
UNIVERZITA TOMÁŠE BATI VE ZLÍNĚ FAKULTA APLIKOVANÉ INFORMATIKY VYBRANÉ STATĚ Z PROCESNÍHO INŢENÝRSTVÍ cvičení 2 Termodynamika reálných plynů část 2 Hana Charvátová, Dagmar Janáčová Zlín 203 Tento studijní
VíceVZOROVÝ ZKOUŠKOVÝ TEST z fyzikální chemie( 1
VZOROVÝ ZKOUŠKOVÝ TEST z fyzikální chemie(www.vscht.cz/fch/zktesty/) 1 Zkouškový test z FCH I, 10. srpna 2015 Vyplňuje student: Příjmení a jméno: Kroužek: Upozornění: U úloh označených ikonou uveďte výpočet
VíceTeplota a její měření
Teplota a její měření Teplota a její měření Číslo DUM v digitálním archivu školy VY_32_INOVACE_07_03_01 Teplota, Celsiova a Kelvinova teplotní stupnice, převodní vztahy, příklady. Tepelná výměna, měrná
VíceSVOBODA, E., BAKULE, R.
Termodynamika 1. Termodynamika 2. Termodynamická soustava 3. Termodynamický stav 4. Veličiny: látkové množství, molární veličina, vnitřní energie, práce v termodynamice 5. Termodynamické principy: nultý
VíceTransportní jevy v plynech Reálné plyny Fázové přechody Kapaliny
Transportní jevy v plynech Reálné plyny Fázové přechody Kapaliny Hustota toku Zatím jsme studovali pouze soustavy, které byly v rovnovážném stavu není-li soustava v silovém poli, je hustota částic stejná
VíceCHEMICKO-INŽENÝRSKÉ VZDĚLÁVÁNÍ VE STRUKTUROVANÉM STUDIU
CHEMICKO-INŽENÝRSKÉ VZDĚLÁVÁNÍ VE STRUKTUROVANÉM STUDIU Milan Jahoda Zdroj Peter Hamersma, Martin Molzahn, Eric Schaer: Recommendations for Chemical Engineering Education in a Bologna Three Cycle Degree
Vícec) vysvětlení jednotlivých veličin ve vztahu pro okamžitou výchylku, jejich jednotky
Harmonický kmitavý pohyb a) vysvětlení harmonického kmitavého pohybu b) zápis vztahu pro okamžitou výchylku c) vysvětlení jednotlivých veličin ve vztahu pro okamžitou výchylku, jejich jednotky d) perioda
VíceTERMIKA. (Petr Jizba) Doporučená literatura:
Doporučená literatura: TERMIKA (Petr Jizba) http://www.fjfi.cvut.cz/files/k402/pers_hpgs/jizba/ Z. Maršák, Termodynamika a statistická fyzika (ČVUT 2000) J. Kvasnica, Termodynamika, (SNTL 1965) K. Huang,
VíceZAKLADY FYZIKALNI CHEMIE HORENí, VÝBUCHU A HAŠENí
r SDRUŽENí POŽÁRNíHO A BEZPEČNOSTNíHO INžENÝRSTVí. JAROSLAV K,\LOUSEK,.,.,. ZAKLADY FYZIKALNI CHEMIE HORENí, VÝBUCHU A HAŠENí EDICESPBI SPEKTRUM OBSAH. strana 1. FyzikálnÍ chemie v požární ochranč a bezpečnosti
VíceVÝHODY A NEVÝHODY PNEUMATICKÝCH MECHANISMŮ
VÝHODY A NEVÝHODY PNEUMATICKÝCH MECHANISMŮ Výhody: medium (vzduch) se nachází všude kolem nás možnost využití centrální výroby stlačeného vzduchu v závodě kompresor nemusí pracovat nepřetržitě (stlačený
VíceKontrolní otázky k 1. přednášce z TM
Kontrolní otázky k 1. přednášce z TM 1. Jak závisí hodnota izobarického součinitele objemové roztažnosti ideálního plynu na teplotě a jak na tlaku? Odvoďte. 2. Jak závisí hodnota izochorického součinitele
VíceSekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
VíceNauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny
Nauka o materiálu Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny Difuze v tuhých látkách Difuzí nazýváme přesun atomů nebo iontů na vzdálenost větší než je meziatomová vzdálenost. Hnací
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 15.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_11_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceUNIVERZITA KARLOVA V PRAZE 3. LÉKAŘSKÁ FAKULTA (tématické okruhy požadavků pro přijímací zkoušku)
UNIVERZITA KARLOVA V PRAZE 3. LÉKAŘSKÁ FAKULTA (tématické okruhy požadavků pro přijímací zkoušku) B I O L O G I E 1. Definice a obory biologie. Obecné vlastnosti organismů. Základní klasifikace organismů.
VíceVÝUKA CHEMIE. Clausiovo kritérium a extenzivní podmínky termodynamické rovnováhy
VÝUKA CHEMIE Chemické listy, v souladu s celosvětovým trendem v oblasti informatiky, budou postupně stále více přecházet na elektronickou formu publikování. V současnosti si lze na internetové adrese http://staff.vscht.cz/chem_listy
VíceIdeální plyn. Stavová rovnice Děje v ideálním plynu Práce plynu, Kruhový děj, Tepelné motory
Struktura a vlastnosti plynů Ideální plyn Vlastnosti ideálního plynu: Ideální plyn Stavová rovnice Děje v ideálním plynu Práce plynu, Kruhový děj, epelné motory rozměry molekul jsou ve srovnání se střední
VíceTermomechanika 8. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček
Termomechanika 8. přednáška Doc. Dr. RNDr. Miroslav Holeček Upozornění: Tato prezentace slouží výhradně pro výukové účely Fakulty strojní Západočeské univerzity v Plzni. Byla sestavena autorem s využitím
Více12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
VíceZákony ideálního plynu
5.2Zákony ideálního plynu 5.1.1 Ideální plyn 5.1.2 Avogadrův zákon 5.1.3 Normální podmínky 5.1.4 Boyleův-Mariottův zákon Izoterma 5.1.5 Gay-Lussacův zákon 5.1.6 Charlesův zákon 5.1.7 Poissonův zákon 5.1.8
VíceFyzikální chemie Ch53 volitelný předmět pro 4. ročník
Fyzikální chemie Ch53 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru Chemie. Navazuje na učivo
VíceTabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta
Tabulace učebního plánu Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : CHEMIE Ročník: 1.ročník a kvinta Obecná Bezpečnost práce Názvosloví anorganických sloučenin Zná pravidla bezpečnosti práce a dodržuje je.
VíceTERMOMECHANIKA 1. Základní pojmy
1 FSI VUT v Brně, Energetický ústav Odbor termomechaniky a techniky prostředí prof. Ing. Milan Pavelek, CSc. TERMOMECHANIKA 1. Základní pojmy OSNOVA 1. KAPITOLY Termodynamická soustava Energie, teplo,
VíceKatalýza / inhibice. Katalýza. Katalyzátory. Inhibitory. katalyzátor: Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce. Homogenní
Katalýza Katalýza / inhibice Homogenní acidobazická (katalyzátor: H + nebo OH - ) autokatalýza (katalyzátor: produkt reakce) selektivní (katalyzátor: enzym) Ovlivnění rychlosti chemické reakce pomocí katalyzátoru
Víceanalýzy dat v oboru Matematická biologie
INSTITUT BIOSTATISTIKY A ANALÝZ Lékařská a Přírodovědecká fakulta, Masarykova univerzita Komplexní přístup k výuce analýzy dat v oboru Matematická biologie Tomáš Pavlík, Daniel Schwarz, Jiří Jarkovský,
VíceTermodynamika - Formy energie
Termodynamika - Formy energie Energetické přeměny při chemických a fyzikálních procesech, přenos energie mezi látkami, vzájemné přeměny různých druhů energie, Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí
VíceKapitoly z fyzikální chemie KFC/KFCH. II. Termodynamika
Kapitoly z fyzikální chemie KFC/KFCH II. Termodynamika Karel Berka Univerzita Palackého v Olomouci Katedra Fyzikální chemie karel.berka@upol.cz Termodynamika therme - teplo a dunamis - síla popis jak systémy
VíceOtázky Termomechanika (2014)
Otázky Termomechanika (2014) 1. Základní pojmy a veličiny termomechaniky a. Makroskopický a mikroskopický popis systému, makroskopické veličiny b. Tlak: definice makroskopická a mikroskopické objasnění
VíceTest vlastnosti látek a periodická tabulka
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-08 Téma: Test vlastnosti látek a periodická tabulka Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník TEST Test vlastnosti
VíceTermodynamika 2. UJOP Hostivař 2014
Termodynamika 2 UJOP Hostivař 2014 Skupenské teplo tání/tuhnutí je (celkové) teplo, které přijme pevná látka při přechodu na kapalinu během tání nebo naopak Značka Veličina Lt J Nedochází při něm ke změně
VícePROCESNÍ INŽENÝRSTVÍ 12
UNIVERZITA TOMÁŠE BATI VE ZLÍNĚ FAKULTA APLIKOVANÉ INFORMATIKY PROCESNÍ INŽENÝRSTVÍ 12 Fermentační procesy (2. část) Dagmar Janáčová, Hana Charvátová, Zlín 2013 Tento studijní materiál vznikl za finanční
VíceChemie - 5. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 5. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.2., 2.1., 2.2., 2.4., 3.3. 1. Přeměny chemických soustav chemická
VíceFázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem
Fázové heterogenní rovnováhy Fáze = homogenní část soustavy, oddělná fyzickým rozhraním, na rozhraní se vlastnosti mění skokem Rovnováha Tepelná - T všude stejná Mechanická - p všude stejný Chemická -
VíceFyzika, maturitní okruhy (profilová část), školní rok 2014/2015 Gymnázium INTEGRA BRNO
1. Jednotky a veličiny soustava SI odvozené jednotky násobky a díly jednotek skalární a vektorové fyzikální veličiny rozměrová analýza 2. Kinematika hmotného bodu základní pojmy kinematiky hmotného bodu
VíceLekce 4 Statistická termodynamika
Lekce 4 Statistická termodynamika Osnova 1. Co je statistická termodynamika 2. Mikrostav, makrostav a Gibbsův soubor 3. Příklady Gibbsových souborů 4. Souborové střední hodnoty 5. Časové střední hodnoty
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
Více9. Struktura a vlastnosti plynů
9. Struktura a vlastnosti plynů Osnova: 1. Základní pojmy 2. Střední kvadratická rychlost 3. Střední kinetická energie molekuly plynu 4. Stavová rovnice ideálního plynu 5. Jednoduché děje v plynech a)
VíceChemická kinetika. Chemické změny probíhající na úrovni atomárně molekulové nazýváme reakční mechanismus.
Chemická kinetika Chemická reakce: děj mezi jednotlivými atomy a molekulami, při kterých zanikají některé vazby v molekulách výchozích látek a jsou nahrazovány vazbami v molekulách nově vznikajících látek.
VíceObsah PŘEDMLUVA...9 ÚVOD TEORETICKÁ MECHANIKA...15
Obsah PŘEDMLUVA...9 ÚVOD...11 1. TEORETICKÁ MECHANIKA...15 1.1 INTEGRÁLNÍ PRINCIPY MECHANIKY... 16 1.1.1 Základní pojmy z mechaniky... 16 1.1.2 Integrální principy... 18 1.1.3 Hamiltonův princip nejmenší
VíceŠkolní vzdělávací program
Školní vzdělávací program Obor: 7941K/81, Gymnázium všeobecné (osmileté) Obor: 7941/41, Gymnázium všeobecné (čtyřleté) Učební osnovy pro vyšší stupeň osmiletého gymnázia a čtyřleté gymnázium Vzdělávací
VíceThermos teplo Dynamic změna
Termodynamika Plán přednášky: Předmět studia Základní pojmy Termodynamické zákony předmět studia Co je to termodynamika? Soubor matematických modelů a představ, které nám umožňují popsat jakým způsobem
Více