Názvosloví anorganických sloučenin
|
|
- Ján Moravec
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 U Ústav procesí a zpracovatelské techiky FS ČVUT Názvosloví aorgaických sloučei Základe českého ázvosloví jsou eziárodí syboly prvků, oxidačí čísla a ji příslušé valečí kocovky. Obecé zásady tvorby ázvosloví 1. Volé atoy prvků a volé olekuly ají oxidačí číslo OXČ = 0. př. H 0, N 0, H 2 0, N 2 0, O 0, O 2 0, O Oxidačí číslo u jedoatoového iotu je rovo áboji iotu. př1. sodý io áboj 1+ Na 1+ oxidačí číslo I Na I př2. vápeatý io áboj 2+ Ca 2+ oxidačí číslo II Ca II V případě víceatoových iotů je součet oxidačích čísel všech atoů tvořících daý víceatoový io rove áboji tohoto iotu: př. 1 síraový aio áboj 2 - (SO 4 ) 2 - oxidačí číslo II (SO 4 ) I př. 2 hydrogeuhličitaový aio áboj 1- (HCO 3 ) 1 - oxidačí číslo I (HCO 3 ) - I 3. Některé prvky ebo skupiy prvků ají ve sloučeiách stejého typu stejá oxidačí čísla. př. 1 kyslík v oxidech OXČ = -2 O I př. 2 síra v sulfidech OXČ = -2 S I př. 3 hydroxidová skupia OH v hydroxidech OXČ = -1 (OH) 4. Součet oxidačích čísel všech atoů v elektroeutrálí olekule je rove 0. resp. Součet celkového áboje katiotů a celkového áboje aiotů je rove ule. 5. Počty atoů uváděy jako idexy. Idexy rové 1 se epíší. Jsou -li idexy všech prvků v olekule dělitelé týž čísle, idexy se vydělí. Názvosloví aorgaických sloučei 1
2 U Ústav procesí a zpracovatelské techiky FS ČVUT Přehled běžých oxidačích čísel vybraých prvků ve sloučeiách Název a sybol prvku Oxid. číslo Název a sybol prvku Oxid. číslo Arse As -3, 3, 5 Molybde Mo 4, 6 Atio Sb 3, 5 Nikl Ni 2, 3 Baryu Ba 2 Olovo Pb 2, 4 Bor B -3, 3 Osiu Os 4, 8 Bro Br -1, 1, 5 Platia Pt 2, 4 Césiu Cs 1 Rheiu Re 7 Cí S 2, 4 Rhodiu Rh 3, 4 Draslík K 1 Rtuť Hg 1, 2 Dusík N -3, 1, 2, 3, 4, 5 Rubidiu Rb 1 Fluor F -1 Rutheiu Ru 3, 4, 8 Fosfor P -3, 1, 3, 5 Síra S -2, 4, 6 Hliík Al 3 Sodík Na 1 Hořčík Mg 2 Strociu Sr 2 Chlor Cl -1, 1, 3, 5, 7 Stříbro Ag 1 Chro Cr 2, 3, 6 Tita Ti 3, 4 Jód I -1, 1, 5, 7 Uhlík C -4, 2, 4 Kadiu Cd 2 Ura U 4, 6 Kobalt Co 2, 3 Vápík Ca 2 Křeík Si -4, 4 Vodík H -1, 1 Kyslík O -2 Ziek Z 2 Lithiu Li 1 Zirkoiu Zr 4 Maga M 2, 3, 4, 6, 7 Zlato Au 3 Měď Cu 1, 2 Železo Fe 2, 3 Oxidačí číslo Oxidačí číslo prvku ve sloučeiě je rovo výsledéu áboji* (skutečéu ebo yšleéu), který by jeho ato získal při úplé polarizaci všech svých vazeb v olekule či iotu. Teto áboj se získá přiřazeí všech vazebých elektroů atou, který á větší elektroegativitu. * Výsledý áboj se udává v případě výpočtu oxidačího čísla jako ásobek eleetárího áboje. Oxidačí číslo je pak rovo touto ásobku. Elektroegativita - vyjadřuje schopost přitahovat vazebý elektroový pár. Maxiálí kladá hodota oxidačího čísla Maxiálí kladá hodota oxidačího čísla prvku je rova číslu skupiy prvků v Medělejevově periodické tabulce prvků, v které se prvek achází. Př. 1 Chlór se achází v 7. sloupci periodické tabulky ax. kladé oxid. číslo VII. Vápík se achází v 2. sloupci periodické tabulky ax. kladé oxid. číslo II. Sodík se achází v 1. sloupci periodické tabulky ax. kladé oxid. číslo I. Existují však vyjíky, kdy toto pravidlo eplatí. Názvosloví aorgaických sloučei 2
3 U Ústav procesí a zpracovatelské techiky FS ČVUT Valečí kocovky a číslovkové předpoy Přehled zakočeí ázvů aorgaických sloučei a iotů Hodota kladého oxidačího čísla Zakočeí příd. jéa biárí sl. hydroxidu soli katiotu Zakočeí přídavého jéa kyseliy jejího aiotu Zakočeí podstatého jéa soli I -ý -á -aový -a II -atý -atá -ataový -ata III -itý -itá -itaový -ita IV -ičitý -ičitá -ičitaový -ičita V -ičý -ečý -ičá -ečá -ičaový -ečaový -iča -eča VI -ový -ová -aový * -a VII -istý -istá -istaový -ista VIII -ičelý -ičelá -ičelaový -ičela * Název aiotů odvozeých od kyslíkatých kyseli (oxokyseli) se tvoří od ázvu příslušé kyseliy tak, že kocovka - á v zakočeí přídavého jéa kyseliy ahradí zakočeí - aový. Př. kyselia dusičá aiot dusičaový. Vyjíka je u aiotů odvozeých od kyseli s cetrálí atoe v oxidačí čísle VI ; v toto případě se zakočeí aiotu zkracuje. Př. kyselia sírová ikoli aio sírovaový, ale síraový. Příklad: Dusík ve sloučeiě v oxidačí čísle V: biárí sloučeia : kyselia : aio kyseliy : sůl kyseliy : př. sloučeia s kyslíke př. jedoduchá oxokyselia dusík V - kocovka -ičý, -ečý oxid dusičý dusík V - kocovka -ičá, -ečá kyselia dusičá dusík V - kocovka -ičaový, -ečaový dusičaový aio dusík V - kocovka -iča, -eča dusiča Přehled jedoduchých číslovkových předpo V ěkterých případech je třeba vyjádřit počet atoů, skupiy atoů ebo olekul. V takových případech se používají ásledující číslovkové předpoy: 1 oo - 6 hexa - 11 udeka - 2 di - 7 hepta - 12 dodeka - 3 tri - 8 okta - : 4 tetra - 9 oa - : poly - oho, více 5 peta - 10 deka - 1/2 hei - 3/2 seskvi - Poz. 1 Předpoa oo - se zpravidla vyechává. Poz. 2 Je - li vyjadřovaý počet atoů ebo skupi vyšší ež 12, ahrazují se číslovkové předpoy arabskýi číslicei. Př. CaSO 4. 2 H 2 O dihydrát sírau vápeatého H 3 PO 4 kyselia trihydrogefosforečá H 2 Cr 2 O 7 kyselia dihydrogedichroová Na 2 Mo 6 O oxohexaolybdea disodý Názvosloví aorgaických sloučei 3
4 U Ústav procesí a zpracovatelské techiky FS ČVUT Biárí sloučeiy Sloučeiy, jejichž stavebí částice (olekuly, ioty) jsou tvořey atoy dvou růzých cheických prvků. Vzorec: OM OX M - prvek s kladý oxidačí čísle OM X X - prvek se záporý oxidačí čísle OX, - idexy - počty atoů - přirozeá čísla M Název: podstaté jéo + přídavé jéo ázev prvku X + -id ázev prvku M + valečí kocovka dle hodoty OM Určeí,: Musí platit: Součet oxidačích čísel všech atoů v olekule je rove ule..om +. OX = 0 Možo použít křížové pravidlo: Příklady biárích sloučei M X OM OX = OX = OM Prvek se záporý oxidačí čísle Podstaté jéo Obecý vzorec kyslík X = O oxid I M O síra X = S sulfid I M S dusík X = N itrid II M N vodík X = H hydrid M H halové prvky: fluor X = F fluorid M F chlor X = Cl chlorid M Cl bro X = Br broid M Br jod X = I jodid M I oxid dusičý sulfid vápeatý oxid: X = O, OX = I dusičý: M = N, OM = V sulfid: X = S, OX = I vápeatý: M = Ca, OM = II chlorid železitý chlorid: X = Cl, OX = železitý: M = Fe, OM = III N N 2 O 5 V O I II I Ca Ca 2 S 2 CaS S III Fe Cl FeCl 3 Názvosloví aorgaických sloučei 4
5 U Ústav procesí a zpracovatelské techiky FS ČVUT Hydroxidy Vzikají reakcí zásadotvorého (hydroxidotvorého) oxidu s vodou. Vzorec: OM M prvek s kladý oxidačí čísle OM M (OH) (OH) hydroxidový aio, - idexy - přirozeá čísla Název: podstaté jéo + přídavé jéo hydroxid ázev prvku M + valečí kocovka dle hodoty OM Určeí,: Musí platit: Součet oxidačích čísel všech atoů v olekule je rove ule..om +. OX = 0 Možo použít křížové pravidlo: M X OM OX = 1 = OM Poz: Hydroxidy: obvykle = 1 4 Poz.: Idex > 1, ezapoeout psát skupiu OH v závorkách a idex za závorkou. Příklady hydroxidů hydroxid draselý draselý: M = K, OM = I I (OH) K KOH hydroxid vápeatý vápeatý: M = Ca, OM = II II Ca Ca(OH) 2 (OH) Bezkyslíkaté kyseliy Molekuly bezkyslíkaté kyseliy obsahují vodík a eobsahují kyslík. Vzikají rozpouštěí ěkterých plyých sloučei vodíku ve vodě. Vzorec: Vzorce bezkyslíkatých kyseli jsou totožé se vzorci původích plyých sloučei vodíku. Název: podstaté jéo + přídavé jéo kyselia ázev původí plyé sloučeiy + - ová Příklady bezkyslíkatých kyseli sloučeia vzorec sloučeiy kyselia vzorec kyseliy fluorovodík HF fluorovodíková HF chlorovodík HCl chlorovodíková HCl broovodík HBr broovodíková HBr jodovodík HI jodovodíková HI sirovodík H 2 S sirovodíková H 2 S kyaovodík HCN kyaovodíková HCN Názvosloví aorgaických sloučei 5
6 U Ústav procesí a zpracovatelské techiky FS ČVUT Kyslíkaté kyseliy Molekuly kyslíkaté kyseliy obsahují vodík, kyslík a kyseliotvorý prvek. Vzikají rozpouštěí kyseliotvorých oxidů ve vodě. Vzorec: I OX I X kyseliotvorý prvek se záporý oxidačí H X x O čísle OX, x, - idexy - počty atoů - přirozeá čísla Název: podstaté jéo + přídavé jéo kyselia předpoax + ázev prvku X + val.kocovka dle OX typy jedoduché kyseliy x = 1 bez předpoy kyseliy polykyseliy x 2 předpoa = počet atoů X (x = 2 di-, x = 3 tri-, x = 4 tetra-, x = 5 peta-,..) Poz. V případě polykyseli se v ázvu avíc uvádí poocí číslovkových předpo počet vodíkových ebo kyslíkových atoů, tj. v případě vodíku: kyselia předpoah + hydroge + předpoax + ázev prvku X + kocovka dle OX, v případě kyslíku: kyselia předpoao + oxo + předpoax + ázev prvku X + kocovka dle OX. Počet vodíkových ebo kyslíkových atoů se ěkdy euvádí. Neí to fatálí chyba, pokud se euvede, ale výsledý ázev pak eí úplě jedozačý. Počet cetrálích atoů je však uto uvést vždy. Určeí, x, : Musí platit: Součet oxidačích čísel všech atoů v olekule je rove ule. 1. krok x: x podle předpoy 2. krok : když souči x.ox = sudé číslo = 2 když souči x.ox = liché číslo = 1 3. krok : dopočte z podíky.i + x.ox +.(I) = 0.I + x.ox +.(I) = 0 Příklady kyslíkatých kyseli!!!!! KŘÍŽOVÉ PRAVIDLO ZDE NELZE POUŽÍT!!!!! kyselia dusičá dusičá: X = N, OX = V I V x: bez předpoy; x = 1 H N1 : x.ox = 1.V = 5 liché číslo = 1 HNO : dopočte ; 1.I + 1.V +.(I) = 0 = 3 3 kyselia dichroová: X = Cr, OX = VI I VI I dichroová x: předpoa di-; x = 2 H Cr2 O : x.ox = 2.VI = 12 sudé číslo = 2 H : dopočte ; 2.I + 1.VI +.(I) = 0 = 7 2Cr2 O7 úplý ázev: kyselia dihydrogedichroová kyselia heptaoxodichroová Tvorba více jedoduchých kyseli v téže oxidačí čísle Název se zpřesňuje poocí číslovkových předpo ; uvedou se atoy vodíku ebo kyslíku. O I P V : HPO 3 H 3 PO 4 kyselia hydrogefosforečá kyselia trihydrogefosforečá kyselia trioxofosforečá kyselia tetraoxofosforečá Názvosloví aorgaických sloučei 6
7 U Ústav procesí a zpracovatelské techiky FS ČVUT Soli kyslíkatých kyseli Vzorec: OK OA K katio s áboje/ox.čísle OK K A A aio s áboje/ox.čísle OA, - idexy - počty iotů - přirozeá čísla Název: podstaté jéo + přídavé jéo ázev aiotu + vypuštěá kocovka - ový z ázvu aiotu ázev katiotu ázev prvku s klad.áboje + kocovka dle OK Určeí,: Musí platit: Součet celkového áboje katiotů a celkového áboje aiotů je rove ule. Možo použít křížové pravidlo: Hydrogesoli K A OK OA.OK +. OA = 0 = OA = OK V případě, že olekula kyseliy obsahuje více ež 1 ato vodíku, ůže kyselia vytvářet soli, jejichž aioty eobsahují atoy vodíku ebo tzv. hydrogesoli, jejichž aioty obsahují jede či více atoů vodíku, axiálě však (-1) atoů. Počet vodíkových atoů v aiotu se uvede v ázvu aiotu číslovkovou předpoou. Příklady solí kyslíkatých kyseli síra hliitý 1. kyselia: kyselia sírová H 2 SO 4 2. aio: eí hydrogesůl odtržey 2 atoy vodíku (I) aio (SO4) I ; OA = I 3. katio: hliitý - itý OK = III Al III 4. sůl: III I III I Al (SO4) Al (SO4) Al 2 (SO4) 3 dichroa sodý 1. kyselia: kyselia dichroová H 2 Cr 2 O 7 2. aio: eí hydrogesůl odtržey 2 atoy vodíku (I) aio (Cr 2 O 7 ) I ; OA = I 3. katio: sodý - ý OK = I Na I 4. sůl: I I I I Na (Cr2O 7) Na (Cr2O 7) Na 2Cr2O 7 hydrogesíra hliitý 1. kyselia: kyselia sírová H 2 SO 4 2. aio: hydrogesíra je hydrogesůl aio obsahuje 1 ato vodíku odtrže 1 ato vodíku (I) ; aio (HSO 4 ) ; OA = 3. katio: hliitý - itý OK = III Al III 4. sůl: III III Al (HSO4) (HSO4) Al(HSO Al 4) 3 Názvosloví aorgaických sloučei 7
8 U Ústav procesí a zpracovatelské techiky FS ČVUT dihydrogefosforeča draselý 1. kyselia: kyselia trihydrogefosforečá H 3 PO 4 2. aio: dihydrogefosforeča je hydrogesůl aio obsahuje 2 atoy vodíku odtrže 1 ato vodíku (I) ; aio (H 2 PO 4 ) ; OA = 3. katio: draselý - ý OK = I K I 4. sůl: I I K (H2PO4) K (H2PO4) KH 4 2PO!!! POZOR: Fosforečay, hydrogefosforečay, dihydrogefosforečay jsou soli kyseliy trihydrogefosforečé H 3 PO 4!!!! Soli bezkyslíkatých kyseli kyselia vzorec kyseliy sůl vzorec soli fluorovodíková HF fluorid M F chlorovodíková HCl chlorid M Cl broovodíková HBr broid M Br jodovodíková HI jodid M I sirovodíková H 2 S sulfid I M S kyaovodíková HCN kyaid M (CN) M - katio (prvek s kladý áboje = prvek s kladý oxidačí čísle) Tvorba ázvu, vzorce - viz Názvosloví biárích sloučei. Názvosloví aorgaických sloučei 8
Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
Více1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY:
KYSELINY Jsou to látky, které se ve vodě štěpí na kationty H + a anionty (radikály) kyseliny (např. Cl -, NO 3-, SO 4 2- ). 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina fluorovod vodíková chlorovod
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,
VíceNázvosloví kyslíkatých kyselin (oxokyselin) II n
(oxokyselin) Molekuly obsahují vodík, kyslík, atom(y) kyselinotvorného prvku (centrální atom(y)). Vznikají reakcí kyselinotvorných oxidů s vodou. Obecný vzorec: H X O m x n H - atom vodíku, oxid. číslo
VíceKuchyňská sůl = chlorid sodný. Modrá skalice = síran měďnatý SO 4. Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3
SOLI Kuchyňská sůl Modrá skalice Potaš Kuchyňská sůl = chlorid sodný Na Cl Modrá skalice = síran měďnatý Cu SO 4 Potaš = uhličitan draselný K 2 CO 3 Chemické názvosloví solí Soli = sloučeniny odvozené
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceTriviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceSeminář z chemie. RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617,
Seminář z chemie RNDr. Jana Fauknerová Matějčková místnost: 617, 615 email: Jana.Matejckova@lf3.cuni.cz Semináře týden datum název semináře či praktika 1. 30.9. Názvosloví v anorganické chemii 2. 11.10.
VíceU 218 - Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT
Sloučeniny, jejichž stavební částice (molekuly, ionty) jsou tvořeny atomy dvou různých chemických prvků. Obecný vzorec: M m X n M - prvek s kladným oxidačním číslem OM X - prvek se záporným oxidačním číslem
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
VíceI. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ
I. NÁZVOSLOVN ZVOSLOVÍ PRVKY: Název prvku tvoří 1 aža 2 písmenovp smenová zkratka, 2. písmeno p je malé. Názvy jsou v PSP (periodické soustavě prvků). Př.: kobalt je Co, ne CO Pozn.: PSP je nejdůle ležitější
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceVyužití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/
Využití ICT pro rozvoj klíčových kompetencí CZ.1.07/1.5.00/34.0448 Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Tematický celek Ročník CZ.1.07/1.5.00/34.0448 ICT- PZC 2/9 Procvičování názvosloví v
VíceNÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN univerzální jazyk chemiků ( abeceda; chem. vzorce ; chem. rovnice ) české názvosloví je jedno z nejdokonalejších na světě (prof. Emil Votoček) OXIDAČNÍ ČÍSLO = náboj,
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T30 Téma: Kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Kyseliny Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD jsou to sloučeniny KYSELINY ve vodných roztocích
VícePOKYNY TEORETICKÁ ČÁST
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceU Ústav procesní a zpracovatelské techniky FS ČVUT. Názvosloví solí kyslíkatých kyselin
(oxokyselin) Obecný vzorec: K m A n K - vzorec kationtu A - vzorec aniontu m, n - indexy - počty iontů - přirozená čísla Pozn.1 - Indexy m, n rovné 1 se nepíší. Pozn.2 - Jsou -li oba indexy m, n dělitelné
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceOdstraňování kationtů kovů. Silně kyselý katex. Slabě kyselý katex. Iminodioctový chelatující sorbent. Iminodioctový chelatující sorbent
Ioexové techologie v životím prostředí dstraňováí katiotů kovů -ve formě volých katiotů -ve formě katiotových komplexů -ve formě aiotových komplexů lě kyselý katex Ba 2+ >Sr 2+ >Ca 2+ >i 2+ >Cu 2+ >Z 2+
VíceNázvosloví kyselin a hydroxidů
Názvosloví kyselin a hydroxidů Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Kyseliny Kyseliny
VíceAnorganické názvosloví
Anorganické názvosloví Obr. č. 1: Emil Votoček Chemické názvosloví je univerzálním "jazykem chemiků", umělý jazyk s cílem vytvořit každé sloučeniny pokud možný jednoduchý a jednoznačný název. Chemické
VíceNázvosloví. Názvosloví binárních sloučenin. Struktura prezentace: DOPORUČENÍ OXIDAČNÍ ČÍSLA. Při cvičení se vzorci a názvy si vždy pište
Názvosloví Struktura prezentace: I. Názvosloví binárních sloučenin 4 Název sloučeniny 6 Vzorec 7 Názvy kationtů 9 Názvy aniontů 13 Vzorec z názvu 15 Název ze vzorce 18 II. Názvosloví hydroxidů, kyanidů
VíceZáklady chemického názvosloví
Základy chemického názvosloví Oxidační číslo O. č. je počet elementárních nábojů částice Elementární náboj je nejmenší možný Hodnota 1,602. 10-19 C e - má jeden záporný elementární náboj P + má jeden kladný
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceAutor: Rajsik www.nasprtej.cz Téma: Názvosloví anorganických sloučenin Ročník: 1. NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin
n - založena na oxidačních číslech Oxidační číslo NÁZVOSLOVÍ Anorganických sloučenin - římskými číslicemi, pravý horní index - nesloučené prvky a molekuly jednoho prvku mají oxidační číslo 0 (např. O 3,S
Vícenázev soli tvoří podstatné a přídavné jméno
OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné
VíceDidaktika chemického anorg. názvosloví
Didaktika chemického anorg. názvosloví RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. 1 Didaktické zpracování zopakovat základní pojmy týkající se tvorby a čtení chemického názvosloví a správných českých a latinských názvů
VíceTEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceNázvosloví anorganických sloučenin
Chemické názvosloví Chemické prvky jsou látky složené z atomů o stejném protonovém čísle (počet protonů v jádře atomu. Každému prvku přísluší určitý mezinárodní název a od něho odvozený symbol (značka).
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VícePřílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]
Přílohy Příloha 1 Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r. 1895 (Čadek et al. 1968) Příloha 2 Komplexní rozbor vody z pramene Pravřídlo 2002 (Lázně Teplice) Chemické složení Kationty mg/l mmol/l
VíceVY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
VíceOBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)
OBSAH 1) Směsi 2) Voda, vzduch 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití) 5) Názvosloví halogenidy 6) Názvosloví oxidy, sulfidy 7) Názvosloví kyseliny,
VíceSeminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
VíceVyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +
OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag
Více4. Základní výpočty vycházející z chemických rovnic
4. Základí výpočty vycházející z cheických rovic heické rovice vyjadřující eje jaké látky spolu reagují (reaktaty, edukty) a jaké látky reakcí vzikají (produkty), ale i vztahy ezi ožstvíi spotřebovaých
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH04
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH04 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceMENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ. Chemie anorganická a analytická. Mgr. Jiří Vlček, Ph.D.
MENDELU PŘÍPRAVNÝ KURZ Chemie anorganická a analytická Mgr. Jiří Vlček, Ph.D. Inovace předmětu probíhá v rámci projektu CZ.1.07/2.2.00/28.0302 Inovace studijních programů AF a ZF MENDELU směřující k vytvoření
VíceVýukový materiál zpracován v rámci operačního projektu. EU peníze školám. Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512
Výukový materiál zpracován v rámci operačního projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0512 Střední škola ekonomiky, obchodu a služeb SČMSD Benešov, s.r.o. CHEMIE Anorganická
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceGymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 2 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
Více11. Anorganicke na zvoslovı
11. Anorganicke na zvoslovı Základní veličinou, na níž je názvosloví anorganické chemie vybudováno, je oxidační číslo prvků. Jde o pojem formální a oxidační číslo velmi často neodpovídá skutečné elektronové
VíceNázvy slou enin. íslovkové p edpony
Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní
VíceChemická nomenklatura
Chemická nomenklatura racionální chemické názvy anorganických sloučenin jsou většinou dvouslovné, skládající se ze substantiva a adjektiva elektronegativní části (aniontu) se uvádí v názvu jako první ve
VíceZákladní stavební částice
Základní stavební částice ATOMY Au O H Elektroneutrální 2 H 2 atomy vodíku 8 Fe Ř atom železa IONTY Na + Cl - H 3 O + P idávat nebo odebírat se mohou jenom elektrony Kationty Kladn nabité Odevzdání elektron
VíceGymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odbornáškola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 1 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
VíceOčekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceChemické výpočty. výpočty ze sloučenin
Cheické výpočty výpočty ze sloučenin Cheické výpočty látkové nožství n, 1 ol obsahuje stejný počet stavebních částic, kolik je atoů ve 1 g uhlíku 1 C počet částic v 1 olu stanovuje Avogadrova konstanta
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceSklářské a bižuterní materiály 2005/06, Cvičení 1
Cvičení 1 1. Seznámení s podmínkami zápočtu 100% účast na cvičení případně omluva, úspěšné zvládnutí testu, aktivní účast na cvičení Podklady na stránce: www.ksr.tul.cz/studium-podklady.htm 2. Obecné vysvětlení
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VícePříklady oxidy, soli, kyseliny
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-13 Téma: Příklady oxidy, soli, kyseliny Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník Příklady oxidy, soli, kyseliny
Víceln ln (c Na + c OH ) L = (c Na + c OH ) P (c H + c Cl ) L = (c H + c Cl ) P
1. MEMRÁNOÉ RONOÁY Ilustračí příklad 1 Doaova rovováha, Doaův poteciál...1 01 Doaova rovováha...3 0 Doaova rovováha...3 0 Doaova rovováha, Doaův poteciál...3 05 Doaova rovováha, Doaův poteciál...3 06 Doaova
VíceExperimentální postupy. Koncentrace roztoků
Experimetálí postupy Kocetrace roztoků Kocetrace roztoků možství rozpuštěé látky v roztoku. Hmotostí zlomek (hmotostí proceta) Objemový zlomek (objemová proceta) Molárí zlomek Molarita (molárí kocetrace)
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název projektu: GE Vyšší kvalita výuky Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0925 Autor: Mgr. Petra Holzbecherová
VícePeriodická tabulka řádek = perioda sloupec = skupina
Periodická tabulka řádek = perioda = počet vrstev v elektronovém obalu sloupec = skupina (nadepsáno nahoře) = počet valenčních elektronů Valenční elektrony jsou ty, které se podílejí na vzniku chemických
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH05
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH05 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceZnačí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16
CHEMICKÉ VÝPOČTY Značí se A r Určí se z periodické tabulky. Jednotkou je 1/12 hmotnosti atomu uhlíku. A r (H) = 1 A r (O) = 16 12 6 C Značí se M r Vypočítá se jako součet relativních atomových hmotností
VíceChemie - cvičení 1- příklady
U 12118 - Ústav procesí a zpracovatelské techiky FS ČVUT Chemie - cvičeí 1- příklady Kocetrace 1/1 Jaká je molová hmotost M vody, sírau sodého, hydroxidu sodého, oxidu siřičitého? M Na 22,99 kg.kmol -1
VíceDUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
VíceAnorganické názvosloví
Anorganické názvosloví BINÁRNÍ SLOUČENINY: OXIDY PEROXIDY BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI HYDRIDY KYSLÍKATÉ KYSELINY A JEJICH SOLI (HYDROGEN SOLI, HYDRÁTY SOLÍ) THIOKYSELINY A JEJICH SOLI IZOPOLYKYSELINY
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH06
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH06 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceVY_32_INOVACE_148. Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace. Mgr. Milena Švagerová. Člověk a příroda. Chemie. Opakování učiva chemie
VY_32_INOVACE_148 Škola Základní škola Luhačovice, příspěvková organizace Jméno autora Mgr. Milena Švagerová Datum: 1.9.2012 Ročník: 9. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický
VíceEU PENÍZE ŠKOLÁM Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost
ZÁKLADNÍ ŠKOLA OLOMOUC příspěvková organizace MOZARTOVA 48, 779 00 OLOMOUC tel.: 585 427 142, 775 116 442; fax: 585 422 713 e-mail: kundrum@centrum.cz; www.zs-mozartova.cz Projekt: ŠKOLA RADOSTI, ŠKOLA
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Anorganické
VíceHmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)
Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)
VíceDIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Ing. Alena Musilová ŠVP cukrář-cukrovinkář; ZPV chemie, 1. ročník ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/1 Autor Obor; předmět, ročník Tematická
Více2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol
n... látkové množství látky (mol) M... molární hmotnost látky (g/mol) m... hmotnost látky (m) III. Výpočty z chemických rovnic chemické rovnice umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-09 Téma: Oxidy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Oxidy Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník VÝKLAD OXIDY zásadotvorné oxidy můžeme rozdělit například
VíceObecná a anorganická chemie. Kyslíkaté kyseliny
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Kyslíkaté kyseliny Ročník 9. Anotace Aktivita slouží k upevnění učiva
VíceRedoxní reakce - rozdělení
zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/ Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceZemská kůra. kyslík křemík hliník hořčík vápník sodík železo ostaní prvky
Cvičení 1 1. Seznámení s podmínkami zápočtu 100% účast na laboratořích, odevzdání protokolů z laboratorních prací, odevzdání semestrální práce. Podklady na stránce: www.ksk.vslib.cz/studium-podklady.htm
VíceSULFIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 14. 3. 2013. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková SULFIDY Datum (období) tvorby: 14. 3. 2013 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Anorganické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s dvouprvkovými
VíceCh - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
VíceAutorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce
VíceAlkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
Alkalické kovy Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 23. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Alkalické kovy vlastnos a výroba
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název projektu: GE Vyšší kvalita výuky Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0925 Autor: Mgr. Petra Holzbecherová
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceSoli. Vznik solí. Názvosloví solí
Soli Vznik solí Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů ( popř. amonného kationtu NH4 + ) a aniontů kyselin. Např. KNO 3 obsahuje draselný kationt K + a aniont kyseliny dusičné NO 3, NaCl
Více1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů)
Chemické vzorce Chemické vzorce 1) Stechiometrický vzorec vyjadřuje stechiometrické složení látky (poměr atomů) např. oxid fosforečný {P 2 O 5 }, oxid křemičitý {SiO 2 } 2) Molekulový vzorec vyjadřuje
VíceSRÁŽECÍ REAKCE. Srážecí reakce. RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. Cvičení z analytické chemie ZS 2014/
1.1.01 SRÁŽECÍ REACE RNDr. Mila Šídl, Ph.D. Cvičeí z aalytické cheie ZS 01/015 Srážecí reakce působeí srážedla a ějakou látku vziká obtížě rozpustá látka sražeia vzik takové sražeiy je popsá součie rozpustosti
Více4. Výpočty vycházející z chemických rovnic nevyžadující uplatnění vztahů mezi stavovými veličinami plynů.
4. Výpočty vycházející z cheických rovic evyžadující uplatěí vztahů ezi stavovýi veličiai plyů. Cheické rovice vyjadřující eje jaké látky spolu reagují (reaktaty, edukty) a jaké látky reakcí vzikají (produkty),
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
Více- litina (radiátory, kotle) a ocel ( dráty, plechy, mosty,
Rozdělení prvků podle skupenstvní a) plynné (označujeme g = gaseus) vodík, dusík, kyslík, fluor, chlor, helium, neon, argon, krypton, xenon, radon b) kapalné (l = liquidus) rtuť, brom c) pevné (s solidus)
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
Více