Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH"

Transkript

1 Ústřední koise Cheické olypiády 47. ročník 2010/2011 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

2 Řešení školního kola ChO kat. D 2010/2011 TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Příklad na zahřátí 10 bodů 1. Uhlovodík je sloučenina obsahující pouze atoy uhlíku a vodíku. 2. Uhlík je v organických látkách čtyřvazný. 3. Největší podíl zeního plynu tvoří ethan. Methan není jedovatý, je ale nedýchatelný. stačí uvést, že není jedovatý 4. Dokonalý spalování uhlovodíků vzniká oxid uhličitý a voda. Rovnice spalování ethanu CH O 2 CO H 2 O 1 bod 5. Při nedokonalé hoření se uvolňuje i oxid uhelnatý. Je prudce jedovatý a výbušný. za název plynu, za odůvodnění jeho nebezpečnosti, celke 1 bod 6. Reakce ůžee dělit podle jejich tepelného zabarvení. Reakce, při kterých se teplo uvolňuje, se nazývají exoterní, naopak ty, při kterých se teplo spotřebovává, označujee jako endoterní. 1 bod 7. Hoření je exoterní děj. 8. Tranzitní plynovod vychází z Ruska. Plyn LPG Složení propan, butan Zení plyn CH 4 Generátorový plyn (chudý) CO, N 2 Bioplyn CH 4, CO 2 Svítiplyn H 2, CO, CH 4 Dřevoplyn N 2, CO, CO 2, H 2 Vodní (syntézní) plyn CO, H 2 za uvedení správného složení, celke 3,5 bodu 1

3 Řešení školního kola ChO kat. D 2010/2011 Úloha 2 Hynus o koorních plynech 5 bodů 1. F O S F A N 2. CH L O R 3. T O X I C I T A 4. F O S G E N 5. Y P E R I T 6. S U L F A N 7. A K U T N Í 8. CH R O N I C K É 9. K Y A N O V O D Í K Za nositele hořlavosti byl dříve považován flogiston. za každý správně doplněný poje, za tajenku, celke 5 bodů Úloha 3 Všude kole nás 14 bodů chyb v textu: a) plynný prvek plynná sěs, b) 4/5 kyslíku 4/5 dusíku, c) 1/5 dusíku 1/5 kyslíku, d) g c 3 kg 3, e) tříatoovýi olekulai dvojatoovýi olekulai, f) anaerobních aerobních, g) oxiduje redukuje, h) vzniká spotřebovává se, i) výrobě bílkovin výrobě sacharidů, j) zásadité deště kyselé deště. za každý opravený poje, celke 5 bodů 2. Mezi nitrózní plyny patří NO a NO Nitrózní plyny se do ovzduší uvolňují zejéna spalování tuhých paliv, provoze spalovacích otorů (např. autoobilových), ale také při některých cheických výrobách. 4. Za norálních podínek je plyn pouze SO 2. Do ovzduší se uvolňuje zejéna spalování uhlí. 5. Skleníkový efekt je jev, kdy teplo vzniklé absorpcí slunečního záření neprochází zpět do vesíru, ale zůstává v atosféře, a tak ji ohřívá. Mezi skleníkové plyny patří zejéna vodní pára, CO 2, CH 4, N 2 O, O 3 a freony. za vysvětlení poju 0,75 bodu, za uvedení 4 plynů 0,75 bodu, celke 1,5 bodu 6. 1 pp = 0,0001 %. 7. K výpočtu použijee vztah pro hotnost a hotnostní zloek. 6 (H S) = vzd. w(h S) = Vvzd. ρvzd. w(h S) = 1 1, = 51 g

4 Řešení školního kola ChO kat. D 2010/ obsahuje 51 g sulfanu. Zadaná koncentrace ještě není srtelná (LC 50 = 800 pp). za správný postup 1 bod, za dosazení a výsledek, za srovnání, celke 2 body 8. Hustotu vzduchu ůžee vypočítat poocí vztahu pro hustotu, látkové nožství a objeový zloek. Nejdříve si vyjádříe hustotu: ρ =. V Hotnost lze vyjádřit jako součin látkového nožství a olární hotnosti, platí tedy ρ = nm V = V. Látkové nožství nyní vyjádříe poocí olárního objeu V M nm V M ρ = = =. V V V Vidíe, že ůžee vykrátit celkový obje soustavy Teď už usíe akorát zohlednit procentuální zastoupení plynů ve vzduchu, který vyjadřuje objeový zloek ϕ φ(n 2) M(N 2) φ(o 2) M(O 2) ρ = +. V V Po dosazení 0,79 28,01 0,21 32,00 3 ρ = + = 0, , 2959 = 1, 2703 kg 22,71 22,71 Vypočtená hodnota hustoty se liší od tabelované hodnoty až na třetí desetinné ístě, proto ji ůžee považovat za přesnou. za dosazení a výsledek 1 bod, za srovnání přesnosti, celke 3,5 bodu, Lze uznat i jiná správná řešení. Úloha 4 Vlastnosti plynů 13 bodů Vzorec Systeatický Rozpustnost ve vodě? Barva Zápach název (Ano/Ne) N 2 dusík bezbarvý bez zápachu Ne CO oxid uhelnatý bezbarvý bez zápachu Ne CO 2 oxid uhličitý bezbarvý bez zápachu Ano SO 2 oxid siřičitý bezbarvý štiplavý Ano HCl chlorovodík bezbarvý štiplavý Ano N 2 O oxid dusný bezbarvý nasládlý Ano NO oxid dusnatý bezbarvý dráždivý Ne NO 2 oxid dusičitý hnědočervená dráždivý Ano Cl 2 chlor nazelenalá dráždivý, desinfekční Ano NH 3 aoniak bezbarvý štiplavý Ano CH 4 ethan bezbarvý bez zápachu Ne za každé správně vyplněné pole 0,25 bodu (u zápachu lze uznat i odpověď typu Ano/Ne), celke 11 bodů 3

5 Řešení školního kola ChO kat. D 2010/ Kyselinotvorné jsou: CO 2, SO 2, HCl, NO 2, Cl 2. Zásadotvorný je NH 3. za každý správně uvedený plyn 0,25 bodu, celke 1,5 bodu 2. Reakce se nazývá neutralizace, vzniká při ní sůl a voda. Úloha 5 Příprava plynů 10,5 bodů 1. Reakce: a) 2 KMnO 4 Δt K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 terický rozklad b) C + O 2 Δt CO 2 spalování c) ZnCl 2 Zn + Cl 2 elektrolýza d) K 2 SO HCl 2 KCl + SO 2 + H 2 O vytěsnění slabší kyseliny e) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 reakce kyseliny s neušlechtilý kove za každou správně zapsanou reakci, za správný název, celke 5 bodů 2. Solanka je nasycený vodný roztok chloridu sodného. 3. Rovnice elektrocheické reakce: 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 (produkty jsou vodík a kyslík) a) Při elektrolýze se používá roztok kyseliny sírové, protože á vyšší vodivost než voda. b) K touto účelu by šel saozřejě použít i roztok síranu sodného. za uvedení produktů, za vysvětlení vodivosti, za kladnou odpověď na použití síranu, celke 1,5 bodu 4. Uvolňuje se kyslík. 5. Rovnice vytěsnění: např. Na 2 CO HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O 1 bod 6. Rovnice reakce Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 Při výpočtu vyjdee z následujícího vztahu (Zn) = n(zn) M(Zn). Z rovnice vidíe, že n = n, tedy platí (Zn) (H 2 ) = n M = n M. (Zn) (Zn) (Zn) (H 2 ) (Zn) Nyní vyjádříe látkové nožství vodíku poocí olárního objeu V(H 2 ) (Zn) = n( H2 ) M(Zn) = M(Zn) a dosadíe V V(H 2 ) 11,36 (Zn) = M(Zn) = 65,38 = 32, 70 g V 22,71 K uvolnění 11,36 d 3 vodíku je třeba, aby zreagovalo 32,70 g zinku. celke 2 body Lze uznat i jiná správná řešení. 4

6 Řešení školního kola ChO kat. D 2010/2011 Úloha 6 Sedlák Matěj 7,5 bodů 1. Cukr obsažený ve vinné šťávě je glukosa. 2. Cukry v rostlinách vznikají fotosyntézou, kterou popisuje rovnice 12 H 2 O + 6 CO 2 C 6 H 12 O H 2 O + 6 O 2 (lze uznat i zjednodušený zápis) 6 H 2 O + 6 CO 2 C 6 H 12 O O 2... při fotosyntéze se uvolňuje kyslík. za uvedení reakce 1 bod, za zapsání kyslíku, celke 1,5 bodu 3. K fotosyntéze jsou saozřejě potřebné reaktanty oxid uhličitý a voda, dále zelené barvivo chlorofyl a sluneční záření. Také lze uvést i vhodnou teplotu. 1 bod 4. Rovnice reakce C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2. Vzniká oxid uhličitý. za uvedení reakce 1 bod, za zapsání oxidu uhličitého, celke 1,5 bodu 5. Běhe reakce se uvolňuje plyn, který zvyšuje tlak v nádobě. Proto ůže dojít k její explozi. 6. Vypočítáe hustotu pro 1 ol plynu: (CO 2 ) ρ (CO 2 ) =. V(CO 2 ) Hotnost vyjádříe poocí látkového nožství a olární hotnosti ρ = (CO 2) n(co 2) M(CO 2) (CO 2 ) V = (CO 2) V. (CO 2) Po dosazení n(co 2) M(CO 2) 1 44, (CO 2 ) 1,938 g d ρ 1,938 kg = = = =. V 22,71 (CO 2 ) Hustota vzduchu je 1,2754 kg 3, oxid uhličitý á tudíž větší hustotu. za dosazení a výpočet, za porovnání hustoty, celke 2 body Lze uznat i jiná správná řešení. 7. Svíčka by při nedostatku kyslíku zhasla a tí nás varovala před nebezpečí udušení. 5

7 Řešení školního kola ChO kat. D 2010/2011 PRAKTICKÁ ČÁST (40 bodů) Úloha 1 Neznáé plyny 19 bodů Úkol: 1. Pozorování experientu. Látka Uvolňující se plyn Barva plynu Zápach Vzorek č. uhličitan CO 2 bezbarvý žádný siřičitan SO 2 bezbarvý štiplavý thiosíran * SO 2 bezbarvý štiplavý sulfid * dusitan H 2 S, v alé nožství SO 2 NO, dochází k oxidaci na NO 2 5 = 2,5 bodu bezbarvý bezbarvý, NO 2 je hnědočervený 5 0,25 bodu = 1,25 bodu po zkažených vejcích dráždivý 5 0,25 bodu = 1,25 bodu 5 2 bodu = 10 bodů ) v roztocích dochází k tvorbě eleentární síry (2 0,5 = 1 bod) ) číselné označení vzorků určí organizátoři po za každý správný plyn, po 0,25 bodu za správnou barvu a zápach plynu po 2 bodech za správně přiřazený vzorek a po za zínku síry v roztoku celke 16 bodů Otázky: Jaké jsou produkty následujících reakcí? Doplňte je a rovnice vyčíslete. 1. K 2 SO 3 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 2. Na 2 S + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 S (příp. H 2 S + H 2 SO 4 S + SO H 2 O) 3. NH 4 Cl + NaOH NH 3 + NaCl + H 2 O po 1 bodu za rovnice, rovnici v závorce nehodnotit celke 3 body Úloha 2 Lodní výtah 11 bodů Úkoly: 1. Hoření vaty s ethanole se spotřebovává kyslík a vzniká oxid uhličitý. Při zakrytí hořící vaty kádinkou se vyčerpá přítoný kyslík a plaen uhasne. Oxid uhličitý se rozpouští ve vodě a s hydroxide vápenatý v roztoku tvoří nerozpustnou sraženinu uhličitanu vápenatého. Za popis 1 bod, za vysvětlení 2 body, celke 3 body 2. CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 1,5 bodu 3. Fenolftalein je zbarven dofialova, což znaená, že roztok je zásaditý, tedy á ph > 7. 1 bod 4. Plaen uhasíná, neboť v prostoru dochází kyslík. 1 bod 5. Po zhasnutí plaene zbude v prostoru převážně dusík, v enší íře oxid uhličitý. za dusík 1 bod, za oxid uhličitý pouze, celke 1 bod 6

8 Řešení školního kola ChO kat. D 2010/2011 Otázky: 1. Oxid vápenatý se triviálně nazývá pálené vápno, hydroxid vápenatý je označován jako hašené vápno. za každý triviální název po 0,5 bodě, celke 1 bod 2. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 1,5 bodu 3. Tato reakce je podstatou tuhnutí alty. 1 bod 7

9 Řešení školního kola ChO kat. D 2010/2011 POKYNY PRO PŘÍPRAVU PRAKTICKÉ ČÁSTI Úloha 1 Neznáé plyny 19 bodů K úloze lze použít jakékoliv soli zíněných aniontů, jejichž kationty nereagují s kyselinou, včetně hydrátů. Jako příklad je uvedena následující tabulka. Vzorek Vzorec látky (+ hydrát) uhličitan Na 2 CO 3, K 2 CO 3 siřičitan Na 2 SO 3, K 2 SO 3 (popř. K 2 S 2 O 5 ) thiosíran Na 2 S 2 O 3 sulfid Na 2 S, K 2 S dusitan NaNO 2, KNO 2 Množství potřebné pro jednoho soutěžícího: 0,5 g od každé z krystalických látek ve forě čistých látek nebo dostupných hydrátů. Soutěžící dostanou zásobní lahve s názvy látek a 5 lahviček označených čísly, kde je nožství asi 2 dávky pro každého. asi 25 l 10%ní H 2 SO 4 (stačí ve společné zásobní lahvi), 10 zkuavek, kapátko, kádinka s horkou vodou (cca 100 l). Příprava 10% H 2 SO 4 K přípravě 100 l 10% kyseliny (pro 4 soutěžící) napipetujte 6 l 96%ní kyseliny do 89 l vody. Roztok H 2 SO 4 o koncentraci 10 % přibližně odpovídá olární koncentraci 1 ol d 3. Sulfan lze dokázat i zkouškou s AgNO 3. Kousek filtračního papíru naočený v roztoku AgNO 3 se zavede do zkuavky, kde se vyvíjí sulfan. Dojde ke vzniku černé sraženiny Ag 2 S. Úloha 2 Lodní výtah 11 bodů Množství potřebné na jednoho soutěžícího: 250 l vápenné vody, alobal asi c, choáček vaty, špejle, zápalky, líh s kapátke (nebo střička), krystalizační iska o průěru asi 10 c, kádinka l (aby se dobře vešla do krystalizační isky a nezvrhla isku s vatou). 8

10 Řešení školního kola ChO kat. D 2010/2011 Příprava vápenné vody Do 250 l vody přidáe lžičku CaO nebo vápenného hydrátu a rozícháe. Po 5 inutách zfiltrujee a láhev dobře uzavřee. Výluh z červeného zelí lze získat z červeného zelí v sladkokyselé nálevu, obsahuje trochu octu a dalších rozpuštěných látek, které ale většinou neovlivňují pokusy. 9

11 Kontrolní test školního kola ChO kat. D 2010/2011 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 bodů) Časová náročnost: 60 inut Přípustné poůcky: kalkulačka Úloha 1 Sveďe to na něj! 7,5 bodu V polovině 17. století přišel alchyista J. J. Becher s teorií vysvětlující hoření látek, podle které se při spálení uvolňovala jakási zvláštní substance, kterou pojenoval flogiston (z řeckého phlox plaen). Tuto látku považoval za podstatu hoření. Pokud se tedy prvky nebo sloučeniny daly na vzduchu spálit, obsahovaly flogiston. Spálení se jej pak zbavily a nabyly čisté podoby, která byla označována jako tzv. calx. Flogiston neěl žádnou barvu ani zápach a nedal se přío izolovat ani dokázat. J. J. Becher poocí této teorie popsal i etabolické reakce živých organisů a také např. rezavění kovových předětů. Zánik flogistonové teorie znaenala až práce L. A. Lavoisiera, který vysvětlil podstatu hoření jako oxidaci vzdušný kyslíke. Úkoly: 1. Uveďte vzorec sloučeniny, která by podle flogistonové teorie představovala čistou podobu (calx) železa. 2. Napište reakci popisující hoření hořčíku na vzduchu a vyčíslete ji (při reakci vzniká oxid). 3. Flogistonová teorie občas narazila na problé, kdy při hoření byla hotnost produktu větší než hotnost výchozí látky (flogiston by tedy ěl zápornou hotnost). Spočítejte hotnost produktu výše uvedené reakce, pokud shořelo 14,0 g hořčíku. 4. Jaká by usela být hotnost uvolněného flogistonu při této reakci, pokud bycho dodrželi zákon zachování hotnosti? 5. Spočítejte nyní hotnost zreagovaného kyslíku. 6. Jaký v této reakci panuje vztah ezi kyslíke a flogistone? Zadáno: A r (Mg) = 24,305; A r (O) = 16,00. Úloha 2 Výroba aoniaku 16 bodů Aoniak se průyslově vyrábí tzv. Haber-Boschovou syntézou, kdy se slučují plynný vodík s dusíke za vysokého tlaku, teploty a přítonosti katalyzátoru (houbovité železo) v konvertoru. Probíhající cheická reakce je tedy následující Fe, Δt, N H 2 Δ p 2 NH 3 Reakce neprobíhá úplně a vzniká sěs aoniaku, vodíku a dusíku. Aoniak se ze sěsi získá tak, že se sěs ochladí dokud nezkapalní a poto se zbylé plyny odčerpají. Úkoly: 1. Bude se běhe reakce obje plynů v konvertoru snižovat nebo zvyšovat? Odůvodněte. 2. Při jaké tlaku bude vyšší výtěžek reakce? Při nízké nebo při vysoké? Vysvětlete. 3. Vypočítejte, kolik kg dusíku a kolik kg vodíku je potřeba k výrobě 50 kg aoniaku. 4. Jaký obje by za standardních podínek zaujíaly tyto plyny? 5. Jaký obje by ěl za těchto podínek vznikající aoniak? Výsledek uveďte v d 3 i 3. 10

12 Kontrolní test školního kola ChO kat. D 2010/ Vypočítejte, jaký obje aoniaku usí zreagovat s kyselinou dusičnou, aby bylo připraveno 5 tun dusičnanu aonného, běžně používaného jako hnojivo (uvažujte standardní podínky). Zadáno: A r (N) = 14,007; A r (H) = 1,008; A r (O) = 16,00. Úloha 3 Doplňovačka 9 bodů Tajenkou doplňovačky je jéno objevitele nejlehčího existujícího prvku. Doplňte jednotlivé řádky, uveďte jéno tohoto vědce a napište prvek, který objevil Druhý nejlehčí prvek. 2. Nejlehčí uhlovodík s dvojnou vazbou. 3. Označení plynů 18. skupiny. 4. Reakce, kdy z propylenu vzniká polypropylen. 5. Označení prvků 17. skupiny. 6. Část destilátu o určité rozezí bodu varu. 7. Veli reaktivní částice. 8. Druh hasicího přístroje, který jako náplň používá oxid uhličitý. 9. Triviální označení aoniaku. 10. Nehořlavé halogenované alkany dříve používané jako hnací édiu ve sprejích a také jako chladící édiu v ledničkách. 11. Název prvku se značkou N. 12. Pohonný a topný plyn získávaný anaerobní rozklade organických látek. 13. Název zěny skupenství z pevného na plynné. 14. Název reakce, při které látka přijíá olekulu vody. 11

13 Kontrolní test školního kola ChO kat. D 2010/2011 Úloha 4 Elektrolýza 13 bodů Elektrolýza je jednou z etod přípravy a výroby plynů. Je to děj, který probíhá na elektrodách při průchodu stejnosěrného proudu roztoke nebo taveninou. Podínkou je, že tento roztok nebo tavenina obsahuje volně pohyblivé ionty, které se při vložení napětí ohou pohybovat ke kladné nebo k záporné elektrodě, kde ůže dojít k reakci. O takové látce hovoříe jako o elektrolytu. Následující schéa popisuje princip elektrolýzy. Elektrody jsou elektrické vodiče, které jsou v kontaktu s elektrolyte. Dělí se na katodu a anodu. Často se ůžee setkat, například v křížovkách, s tí že se jedné z nich přisuzuje kladný náboj a druhé záporný. Fakte je, že toto určení je relativní v závislosti na to, zda v soustavě probíhá elektrolýza, nebo soustava naopak funguje jako galvanický článek. Proto si zapaatujte na anodě vždy dochází k oxidaci a na katodě k redukci! Děj na elektrodě se vyjadřuje poocí poloreakce, což je reakce iontu s elektrony (tedy jejich přijíání nebo naopak odštěpování). Spojení poloreakcí na elektrodách získáe kopletní cheickou reakci. Úkoly: 1. Pokuste se napsat co nejpřesnější definici oxidace a redukce. Jak se při těchto dějích ění oxidační číslo? 2. Pojenujte elektrody A a B na obrázku. 3. Napište rovnici reakce probíhající při elektrolýze roztoku chloridu ěďnatého včetně poloreakcí na elektrodách. 4. Vypočítejte, kolik graů ědi a kolik d 3 chloru se uvolní kopletní elektrolýzou 0,50 d 3 roztoku CuCl 2 o koncentraci 0,10 ol d Napište, jaké plyny se uvolňují při elektrolýze roztoku chloridu sodného. Jakou barvu by ěl univerzální ph papírek ponořený do roztoku běhe elektrolýzy? Odpovídá to kyseléu nebo zásaditéu ph? Zadáno: A r (Cu) = 63,546; A r (Cl) = 35,45; A r (O) = 16,00. 12

14 Kontrolní test školního kola ChO kat. D 2010/2011 Úloha 5 Matěj spravuje traktor 14,5 bodů Jednou takhle v neděli přišel Matěj z kostela a protože neěl nic na práci, sedl si na pohovku k televizi a vychutnával poklid nedělního dne. Po chvilce však do obýváku naběhly jeho tři děti a pustily si fil, který předchozí den večer nechaly nahrát na DVD. Byl to znáý fil o rychlých autech a nelegálních závodech na ulicích. Jak tak Matěj koukal na rychlá kola a vyladěné otory, napadlo ho vylepšit svůj vlastní traktor. Tož ten zetorek trochu oladí, poyslel si. Po internetu objednal obrovskou bednu plnou záhadných součástek s velký nápise NOS. To bude stará čučat! pousál se a zizel s celou zásilkou ve stodole. Po dvou odpoledních nekonečného bouchání a svařování nakonec Matěj zavolal ženu s děti k předělanéu traktoru. Když nastartoval otor, vše běželo jako zastara, jakile se však rozjel a záčkl červené tlačítko, z výfuku se vyvalil obrovský rak černého dýu a stařičký exeplář Zetoru 25 vystřelil po ulici ohronou rychlostí. Úkoly: 1. Pod označení NOS se skrývá oxid dusíku, který obsahuje 64 % tohoto prvku. O jaký plyn se jedná? Uveďte i jeho vzorec. 2. Jaký je triviální název tohoto plynu? 3. Výkon traktoru původně činil 18 kw. O kolik koní se výkon navýšil, pokud NOS systé přidal traktoru 50 % výkonu? (1 HP = 0,735 kw, výsledek zaokrouhlete na celé koně). 4. Vyjenujte čtyři plyny nebo jejich skupiny obsažené ve výfukových plynech (o eleentární dusíku neuvažujte). U každé látky napište, čí je nebezpečná. 5. K čeu u autoobilů slouží katalyzátor? 6. Katalyzátor se skládá z oxidační a z redukční části. Ke každé části katalyzátoru přiřaďte jeden plyn, který na ně reaguje, a napište konečné produkty těchto reakcí. 7. Levnější variantou benzinu a nafty jsou zkapalněné uhlovodíkové plyny, které převážně obsahují propan a butan (LPG). Napište vyčíslené rovnice dokonalého hoření těchto dvou uhlovodíků. Zadáno: A r (N) = 14,007; A r (O) = 16,00. 13

15 Řešení kontrolního testu školního kola ChO kat. D 2010/2011 ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA Úloha 1 Sveďe to na něj! 7,5 bodu 1. Čistou podobu železa by představoval Fe 2 O 3. za uvedení Fe 2 O 3 1,5 bodu, za FeO popř. Fe 3 O 4 1 bod 2. 2 Mg + O 2 2 MgO za správný zápis rovnice 1 bod 3. Hotnost vzniklého MgO (Mg) 14,0 (MgO) = n(mgo) M(MgO) = n(mg) M(MgO) = M(MgO) = 40,304 = 23, 2 g M (Mg) 24,305 Při spálení 14 g hořčíku vznikne 23,2 g oxidu hořečnatého. za správný postup 1,5 bodu, za dosazení a výsledek, celke 2 body, lze uznat i jiná správná řešení 4. Hotnost uvolněného flogistonu f = (Mg) (MgO) = 14,0 23,2 = 9,2 g Hotnost uvolněného flogistonu by při reakci byla 9,2 g. 1 bod 5. Hotnost zreagovaného kyslíku (O 2 ) = (MgO) (Mg) = 23, 2 14 = 9, 2 g Hotnost zreagovaného kyslíku činí 9,2 g. 1 bod 6. Hotnost flogistonu je rovna záporné hotnosti kyslíku. 1 bod Úloha 2 Výroba aoniaku 16 bodů 1. Běhe reakce se bude obje plynů snižovat, protože látkové nožství plynů klesá na polovinu (ze 4 na 2). za odpověď, za vysvětlení 1 bod, celke 1,5 bodu 2. Vyšší výtěžek bude při vysoké tlaku, protože soustava se bude snažit zenšit svůj obje. za odpověď, za vysvětlení 1 bod, celke 1,5 bodu 3. Hotnost spotřebovaného dusíku při reakci (N 2) = n(n 2) M(N 2) z rovnice víe, že n 1 (N 2 ) = 2 n (NH 3 ), ůžee tedy upravit předchozí vztah 1 (N 2 ) = n (N 2 ) M (N 2 ) = 2 n (NH 3 ) M (N 2 ) 0,75 bodu následně vyjádříe látkové nožství aoniaku (NH 3 ) 1 1 (N 2) = 2 n(nh 2 3) M(N 2) = M(N 2) M (NH 3 ) Po dosazení (NH 3 ) (N 2) = n(n ) M(N 2) = n(nh 3) M(N 2) = M(N 2) = 28,013 = 41,1 kg M (NH 3 ) 17,030 0,75 bodu Hotnost spotřebovaného vodíku při reakci (NH 3 ) (H ) = n(nh 3) M(H 2) = M(H 2) = 2,016 = 8,9 kg M 17, 030 (NH 3 ) 14

16 Řešení kontrolního testu školního kola ChO kat. D 2010/2011 Hotnost dusíku a vodíku potřebná k výrobě 50 kg aoniaku činí 41,1 kg a 8,9 kg. za každý výpočet 2,5 bodu, celke 5 bodů, lze uznat i jiná správná řešení Obje dusíku za standardních podínek (N 2 ) 41,1 3 V(N 2) = n(n 2) V = V = 22,71 = 33,3. M (N 2 ) 28,013 Obje vodíku za standardních podínek se vypočítá buď stejný způsobe (H 2 ) 8,9 3 V(H 2 ) = V = 22,71 = 100, M (H 2 ) 2,016 nebo násobení objeu dusíku o stechioetrický koeficient 3 V(H 2) = 3V(N 2) = 100 Adekvátní objey těchto plynů za standardních podínek jsou 33,3 3 a za správný postup u každého plynu 1 bod, za dosazení a výsledek 0,75 bodu, celke 3,5 bodu, lze uznat i jiná správná řešení Obje vznikajícího aoniaku 3 3 V(NH 3) = 2V(N 2) = 66,7 = d Obje vznikajícího aoniaku činí 66,7 3, tedy d 3. za správný postup 1 bod, za každý výsledek, celke 2 body, lze uznat i jiná správná řešení Rovnice reakce NH 3 + HNO 3 NH 4 NO 3 Obje aoniaku V = n V ( NH3) (NH 3) Z rovnice plyne n = n, platí tedy (NH 3) (NH4NO 3) V = n V = n V 0,75 bodu ( NH3) (NH 3) (NH4NO 3) Vyjádříe látkové nožství dusičnanu (NH4NO 3) V( NH3) = n(nh4no 3) V = V M (NH4NO 3) Po dosazení V n V n V V (NH4NO 3) 3 ( NH3) = (NH 3) = (NH4NO 3) = = 22,71 = 1419 M (NH4NO 3) 80,043 Obje aoniaku potřebného k reakci je ,75 bodu za výpočet celke 2,5 body, lze uznat i jiná správná řešení 15

17 Řešení kontrolního testu školního kola ChO kat. D 2010/2011 Úloha 3 Doplňovačka 9 bodů 1. H E L I U M 2. E T H E N 3. V Z Á C N É 4. P O L Y M E R A C E 5. H A L O G E N Y 6. F R A K C E 7. R A D I K Á L 8. S N Ě H O V Ý 9. Č P A V E K 10. F R E O N Y 11. D U S Í K 12. B I O P L Y N 13. S U B L I M A C E 14. H Y D R A T A C E Nejlehčí prvek objevil Henry Cavendish, títo prvek je vodík. za každý správný poje, za tajenku 1 bod a za uvedený prvek 1 bod Úloha 4 Elektrolýza 13 bodů 1. Oxidace je děj, při které dochází k uvolňování elektronů z atou a zvyšuje se tedy jeho oxidační číslo. Redukce je naopak spojená s příje elektronů a snížení oxidačního čísla. za každou definici 1 bod, celke 2 body 2. A je anoda a B je katoda. 1 bod 3. A: 2 Cl Cl e K: Cu e Cu Rovnice reakce CuCl 2 Cu + Cl 2 za každou správně napsanou reakci 1 bod, celke 3 body 4. Hotnost uvolněné ědi se dá vyjádřit jako součin látkového nožství a olární hotnosti = n M (Cu) (Cu) (Cu) z látkové bilance lze usoudit, že (Cu) (Cu) (Cu) (CuCl 2 ) (Cu) n = n, proto ůžee napsat (Cu) (CuCl 2 ) = n M = n M nakonec vyjádříe látkové nožství chloridu ěďnatého = n M = c V M (Cu) (CuCl 2) (Cu) (CuCl 2) (CuCl 2) (Cu) a dosadíe (Cu) = c(cucl 2) V(CuCl 2) M(Cu) = 0,1 0,5 63,546 = 3,2 g Obje uvolněného chloru se spočítá analogicky s použití olárního objeu 16

18 Řešení kontrolního testu školního kola ChO kat. D 2010/ V(Cl 2) = n(cl 2) V = n(cucl 2) V = c(cucl 2) V(CuCl 2) V = 0,10 0,50 22,71 = 1,1 d Při reakci se vyloučilo 3,2 g ědi a 1,1 d 3 chloru. za každý správný postup 1,5 bodu, za dosazení a výsledek, celke 4 body Lze uznat i jiná správná řešení. 5. Probíhající děj popisuje rovnice 2 NaCl + 2 H 2 O 2 NaOH + Cl 2 + H 2 Při elektrolýze roztoku NaCl se uvolňuje eleentární vodík a chlor. Elektrolyt vykazuje díky vznikajícíu hydroxidu zásaditou reakci, universální ph papírek proto barví doodra. za každý správně uvedený plyn, za uvedení zásaditého ph 1 bod, za správnou barvu ph papírku také 1 bod, celke 3 body Úloha 5 Matěj spravuje traktor 14,5 bodů 1. Jedná se o oxid dusný, N 2 O. za název i vzorec plynu, celke 1 bod 2. Triviální název tohoto plynu je rajský plyn. 3. Počet koní, o které se zvýšil výkon otoru, získáe tak, že vypočítáe nejdříve rozdíl výkonů v kw. Δ P = P 50 % = 18 0,5 = 9 kw 0,75 bodu 4. (kw) 0 A poté jej převedee na rozdíl v koních ΔP(kW) ΔP ( HP) = = 12 HP 1,25 bodu 0,735 Výkon traktoru se zvýšil o 12 koní. za výpočet tedy celke 2 body Lze uznat i jiná správná řešení. Plyn Nebezpečnost CO 2 skleníkový plyn H 2 O žádná/přírodní skleníkový plyn CO prudce jedovatý NO x jedovaté popř. C x H y zdraví škodlivé za každý údaj, celke 4 body 5. Katalyzátor slouží ke snížení eisí jedovatých látek ve výfukových plynech. 1 bod 6. Oxidační část: CO CO 2 popř. C x H y CO 2 + H 2 O Redukční část: NO x N 2 za každé schéa 1 bod, celke 2 body 7. C 3 H O 2 3 CO H 2 O 2 C 4 H O 2 8 CO H 2 O za každou reakci axiálně 2 body, celke 4 body 17

19 Cheická olypiáda Autorská řešení soutěžních úloh školního kola kategorie D 47. ročník 2010/2011 Autoři kategorie D: Odborná recenze: Pedagogická recenze: Redakce: Vydal: Miroslav Bruovský, Stanislav Geidl Ing. Magdalena Janichová PaedDr. František Lexa Bc. Ladislav Nádherný Vydavatelství VŠCHT Praha 50 ks ISBN:

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.

Více

Výpočty podle chemických rovnic

Výpočty podle chemických rovnic Výpočty podle cheických rovnic Cheické rovnice vyjadřují průběh reakce. Rovnice jednak udávají, z kterých prvků a sloučenin vznikly reakční produkty, jednak vyjadřují vztahy ezi nožstvíi jednotlivých reagujících

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Ústřední koise Cheické olypiády 47. ročník 010/011 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Řešení okresního kola ChO kat. D 010/011 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Palivo budoucnosti 5 bodů 1.

Více

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO. Kategorie D. Teoretická část Řešení

Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO. Kategorie D. Teoretická část Řešení Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 OKRESNÍ KOLO Kategorie D Teoretická část Řešení Úloha 1 Bezpečnostní předpisy MarsCity II 16 bodů 1) Vybrané činnosti: a) Zvracení na mramorovou

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Zadání kontrolního testu školního kola ChO kat. A a E Úloha

Více

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze 2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru

Více

CHEMICKÉ VÝPOČTY II SLOŽENÍ ROZTOKŮ. Složení roztoků udává vzájemný poměr rozpuštěné látky a rozpouštědla v roztoku. Vyjadřuje se:

CHEMICKÉ VÝPOČTY II SLOŽENÍ ROZTOKŮ. Složení roztoků udává vzájemný poměr rozpuštěné látky a rozpouštědla v roztoku. Vyjadřuje se: CEMICKÉ VÝPOČTY II SLOŽENÍ ROZTOKŮ Teorie Složení roztoků udává vzájený poěr rozpuštěné látky a rozpouštědla v roztoku. Vyjadřuje se: MOTNOSTNÍM ZLOMKEM B vyjadřuje poěr hotnosti rozpuštěné látky k hotnosti

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do

Více

Obsah Chemická reakce... 2 PL:

Obsah Chemická reakce... 2 PL: Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž

Více

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ

Více

TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ)

TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Válka mezi živly 7 bodů 1. Doplňte text: Sloučeniny obsahující kation draslíku (draselný) zbarvují plamen fialově. Dusičnan tohoto kationtu má vzorec KNO 3 a chemický

Více

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny

Více

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1 A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích

Více

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) Úloha 1 Neznámý nerost 21 bodů 1. Barva plamene:

Více

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 120 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 120 minut Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 016/017 TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 10 minut Zadání testu školního kola ChO kat. D 016/017. Úloha 1 Výroba pigmentů 5

Více

7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda

7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda Chemické reakce a děje Chemické reakce 1) Jak se chemické reakce odlišují od fyzikálních dějů? (2) změna vlastností látek, změna vazeb mezi atomy 2) Co označujeme v chemických reakcích jako reaktanty a

Více

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství) VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice

Více

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board

Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board Chemické děje a rovnice procvičování Smart Board VY_52_INOVACE_216 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Více

Ch - Chemické reakce a jejich zápis

Ch - Chemické reakce a jejich zápis Ch - Chemické reakce a jejich zápis Autor: Mgr. Jaromír Juřek Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE Tento dokument byl

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI Ústřední koise Cheické olypiády 53. ročník 2016/2017 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI Řešení teoretické části školního kola ChO kat.c 2016/2017. ŘEŠENÍ TEORETICKÉ ČÁSTI (60 BODŮ) Úloha 1

Více

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:

Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné

Více

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ

POKYNY FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ POKYNY Prostuduj si teoretický úvod a následně vypracuj postupně všechny zadané úkoly zkontroluj si správné řešení úkolů podle řešení FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST REAKCÍ 1) Vliv koncentrace reaktantů čím

Více

ELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý

ELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ELEKTROLÝZA Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s elektrolýzou. V rámci

Více

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board

Anorganické sloučeniny opakování Smart Board Anorganické sloučeniny opakování Smart Board VY_52_INOVACE_210 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8.,9. Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Více

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm

Více

Chemie - cvičení 2 - příklady

Chemie - cvičení 2 - příklady Cheie - cvičení 2 - příklady Stavové chování 2/1 Zásobník o objeu 50 obsahuje plynný propan C H 8 při teplotě 20 o C a přetlaku 0,5 MPa. Baroetrický tlak je 770 torr. Kolik kg propanu je v zásobníku? Jaká

Více

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH

Více

CHEMIE výpočty. 5 z chemických ROVNIC. 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice

CHEMIE výpočty. 5 z chemických ROVNIC. 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice CHEMIE výpočty 5 z chemických ROVNIC 1 vyučovací hodina chemie 9. ročník Mgr. Renata Zemková ZŠ a MŠ L. Kuby 48, České Budějovice 1 definice pojmu a vysvětlení vzorové příklady test poznámky pro učitele

Více

ANODA KATODA elektrolyt:

ANODA KATODA elektrolyt: Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -

Více

O X I D Y. Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov

O X I D Y. Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov O X I D Y Ing. Lubor Hajduch ZŠ Újezd Kyjov CO TO JSOU OXIDY? Oxidy (starší název kysličníky) jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku, kromě vodíku. Mezi oxidy patří mnoho nerostů, průmyslových

Více

Chemické výpočty. výpočty ze sloučenin

Chemické výpočty. výpočty ze sloučenin Cheické výpočty výpočty ze sloučenin Cheické výpočty látkové nožství n, 1 ol obsahuje stejný počet stavebních částic, kolik je atoů ve 1 g uhlíku 1 C počet částic v 1 olu stanovuje Avogadrova konstanta

Více

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný

Více

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY LABORATORNÍ PRÁCE Č. 6 PRÁCE S PLYNY Mezi nejrozšířenější práce s plyny v laboratoři patří příprava a důkazy oxidu uhličitého CO 2, kyslíku O 2, vodíku H 2, oxidu siřičitého SO 2 a amoniaku NH 3. Reakcí

Více

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.

Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod

Více

ANODA KATODA elektrolyt:

ANODA KATODA elektrolyt: Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Redoxní děje 12 bodů 1. Stechiometrické koeficienty reakcí: a) Zn

Více

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky

Gymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH 21 Řešení školního kola ChO kat. B 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Měď v minerálech 12

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.

Více

Kyslík a vodík. Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, asi 14krát lehčí než vzduch. Běžně tvoří molekuly H2. hydridy (např.

Kyslík a vodík. Bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, asi 14krát lehčí než vzduch. Běžně tvoří molekuly H2. hydridy (např. 1 Kyslík a vodík Kyslík Vlastnosti Bezbarvý reaktivní plyn, bez zápachu, nejčastěji tvoří molekuly O2. Kapalný kyslík je modrý. S jinými prvky tvoří sloučeniny oxidy (např. CO, CO2, SO2...) Výskyt Nejrozšířenější

Více

1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci 30.11. 2012. Zadání úloh

1. Chemický turnaj. kategorie mladší žáci 30.11. 2012. Zadání úloh 1. Chemický turnaj kategorie mladší žáci 30.11. 2012 Zadání úloh Vytvořeno v rámci projektu OPVK CZ.1.07/1.1.26/01.0034,,Zkvalitňování výuky chemie a biologie na GJO spolufinancovaného Evropským sociálním

Více

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem

Více

SBÍRKA PŘÍKLADŮ Z CHEMIE PRO OBOR TECHNICKÉ LYCEUM

SBÍRKA PŘÍKLADŮ Z CHEMIE PRO OBOR TECHNICKÉ LYCEUM BÍRK PŘÍKLDŮ Z CHEIE PRO OBOR TECHNICKÉ LYCEU ilan ZIPL 006 Obsah Obsah... Úvod... 3 1. Základní výpočty.... 4 1.1 Hotnost atoů a olekul... 4 1. Látkové nožství, olární hotnost.... 5 1.3 Výpočet obsahu

Více

DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie

DUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie projekt GML Brno Docens DUM č. 2 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého

Více

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC

Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková

Více

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě

chartakterizuje přírodní vědy,charakterizuje chemii, orientuje se v možných využití chemie v běžníém životě Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup). Úvod do chemie Charakteristika chemie a její význam Charakteristika přírodních věd charakteristika chemie Chemie kolem nás chartakterizuje přírodní

Více

Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE

Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro ZŠ CHEMIE

Více

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2 10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární

Více

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST VÝPOČET HMOTNOSTI REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI

Více

Dusík a fosfor. Dusík

Dusík a fosfor. Dusík 5.9.010 Dusík a fosfor Dusík lyn Bezbarvý, bez chuti a zápachu Vyskytuje se v dvouatomových molekulách N Molekuly dusíku extremně stabilní říprava: reakce dusitanů s amonnými ionty NH N N ( ( ( ( Výroba:

Více

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku

zadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku zadání Jaký bude objem vodíku při tlaku 105 kpa a teplotě 15 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 8 gramů zinku s nadbytkem kyseliny trihydrogenfosforečné? Jaký bude objem vodíku při tlaku 97 kpa a teplotě

Více

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +

Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag

Více

Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)

Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) C 2 H 4(g) + 3O 2(g ) 2CO 2(g) +2H 2 O (l) H 0 298,15 = -1410,9kJ.mol -1 2C 2 H 6(g) + 7O 2(g) 4CO

Více

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ

Více

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý

a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý 1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým

Více

N A = 6,023 10 23 mol -1

N A = 6,023 10 23 mol -1 Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,

Více

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh

2. Chemický turnaj. kategorie starší žáci Teoretická část. Řešení úloh 2. Chemický turnaj kategorie starší žáci 31. 5. 2013 Teoretická část Řešení úloh Téma: Oxidy celkem 29 bodů 1. Příprava oxidů Rovnice:...S + O 2 SO 2... Název oxidu:...siřičitý... rovnice 2 b. Rovnice:

Více

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332

ZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332 Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 2 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Je přítomen lignin? 19 bodů Při zpracování dřeva pro

Více

Co je chemie a proč se ji máme učit?

Co je chemie a proč se ji máme učit? ÚVOD Co je chemie a proč se ji máme učit? ➊ Spoj některé následující vynálezy s místem, kde byly objeveny. Dále zakroužkuj látky, které se snažili vyrobit dávní alchymisté. střelný prach papír oheň papyrus

Více

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 43. ročník. OKRESNÍ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 90 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 43. ročník. OKRESNÍ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 90 minut Ústřední komise Chemické olympiády 43. ročník 2006 2007 OKRESNÍ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 90 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Více

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115

Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 31 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/3.0

Více

Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D

Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26

Více

Úloha 1 Stavová rovnice ideálního plynu. p V = n R T. Látkové množství [mol]

Úloha 1 Stavová rovnice ideálního plynu. p V = n R T. Látkové množství [mol] TEORETICKÁ ČÁST (60 BODŮ) Úloha 1 Stavová rovnice ideálního plynu 1 bodů 1. Objem [m ] Univerzální plynová konstanta 8,145 J K 1 mol 1 p V n R T Tlak [Pa] Látkové množství [mol] Termodynamická teplota

Více

CHEMICKÝ DĚJ do 7.50 hodin kabinet chemie B1 Odevzdání před termínem na hodinách chemie VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO

CHEMICKÝ DĚJ do 7.50 hodin kabinet chemie B1 Odevzdání před termínem na hodinách chemie VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO Máte před sebou PRACOVNÍ LIST 1 CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:

Více

Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK

Učivo. ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické děje - chemická výroba VLASTNOSTI LÁTEK - zařadí chemii mezi přírodní vědy - uvede, čím se chemie zabývá - rozliší fyzikální tělesa a látky - uvede příklady chemického děje ÚVOD DO CHEMIE - vymezení předmětu chemie - látky a tělesa - chemické

Více

Elektrický proud v elektrolytech

Elektrický proud v elektrolytech Elektrolytický vodič Elektrický proud v elektrolytech Vezěe nádobu s destilovanou vodou (ta nevede el. proud) a vlože do ní dvě elektrody, které připojíe do zdroje stejnosěrného napětí. Do vody nasypee

Více

13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou? Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství - 1. ročník 1. Vypočítej skutečnou hmotnost jednoho atomu železa. 2. Vypočítej látkové množství a) S v 80 g síry, b) S 8 v 80 g síry, c) H 2 S v 70 g sulfanu.

Více

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol n... látkové množství látky (mol) M... molární hmotnost látky (g/mol) m... hmotnost látky (m) III. Výpočty z chemických rovnic chemické rovnice umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

DUM VY_52_INOVACE_12CH19 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY autoři, obrázky: Mgr. Hana a Radovan Sloupovi 1. Kluci z chemického kroužku chystají ke dni otevřených dveří balón, který má obsah 10 litrů. Potřebují jej naplnit vodíkem, který

Více

Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic

Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic Příklady počítejte podle postupu, který vám lépe vyhovuje (vždy je více cest k výsledku, přes poměry, přes výpočty hmotností apod. V učebnici v kapitole

Více

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)

Více

VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE

VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE ZÁKLADNÍ POJMY : Chemická rovnice (např. hoření zemního plynu): CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O CH 4, O 2 jsou reaktanty; CO 2, H 2 O jsou produkty; čísla 2 jsou stechiometrické

Více

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST SOLI VZNIK PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST SOLI SOLI JSOU CHEMICKÉ SLOUČENINY SLOŽENÉ Z KATIONTŮ KOVŮ A ANIONTŮ KYSELIN 1. NEUTRALIZACÍ VZNIK SOLÍ 2. REAKCÍ

Více

REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII

REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII REAKCE V ANORGANICKÉ CHEMII PaedDr. Ivana Töpferová Střední průmyslová škola, Mladá Boleslav, Havlíčkova 456 CZ.1.07/1.5.00/34.0861 MODERNIZACE VÝUKY Anotace: laboratorní práce z anorganické chemie, realizace

Více

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými

Více

Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0

Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0 Otázka: Prvky V. A skupiny Předmět: Chemie Přidal(a): kevina.h Prvek Značka Z - protonové číslo Elektronegativita Dusík N 7 3,0 Fosfor P 15 2,2 Arsen As 33 2,1 Antimon Sb 51 2,0 Bismut Bi 83 2,0 valenční

Více

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 16. 12. 2015

VYPRACOVAT NEJPOZDĚJI DO 16. 12. 2015 Máte před sebou pracovní list. Téma : CHEMICKÝ DĚJ Jestliže ho zpracujete, máte možnost získat známku, která má nejvyšší hodnotu v elektronické žákovské knížce. Ovšem je nezbytné splnit následující podmínky:

Více

Typy chemických reakcí prezentace VY_52_INOVACE_213 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8, 9 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Více

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146

Více

Úpravy chemických rovnic

Úpravy chemických rovnic Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

DUM VY_52_INOVACE_12CH01 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

Ch - Hydroxidy VARIACE

Ch - Hydroxidy VARIACE Ch - Hydroxidy Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl kompletně vytvořen,

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Ústřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445

Více

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní. Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy

Více

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016 Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen jedna

Více

Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu

Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu Vzdělávací obsah vyučovacího předmětu Chemie 9. ročník Zpracovala: Mgr. Michaela Krůtová ANORGANICKÉ SLOUČENINY KYSELINY porovná vlastnosti a použití vybraných prakticky významných kyselin orientuje se

Více

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů

Návod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené

Více

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák:

Chemie - 1. ročník. očekávané výstupy ŠVP. Žák: očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 1. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.1., 1.2., 1.3., 7.3. 1. Chemie a její význam charakteristika

Více

Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE

Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013 Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Oxidačně redukční neboli redoxní reakce jsou všechny chemické reakce,

Více

Kappa - výpočty z chemie 12/10/12

Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Všechny příklady lze konzultovat. Ideální je na konzultaci pondělí, ale i další dny, pokud přinesete vlastní postupy a další (i jednodušší) příklady. HMOTNOSTNÍ VZTAHY

Více

Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam

Chemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam Chemie 8.ročník Zařadí chemii mezi přírodní vědy. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam Popisuje vlastnosti látek na základě pozorování, měření a pokusů. těleso,látka (vlastnosti látek)

Více

P + D PRVKY Laboratorní práce

P + D PRVKY Laboratorní práce Téma: Reakce sloučenin zinku P + D PRVKY Laboratorní práce Pozn: Výsledky úkolu 1 zapisujte až po 14 dnech. Úkol 4 provádějte pouze pod dohledem učitele. Úkol 1: Připravte 5 gramů bílé skalice. Bílá skalice

Více