Redoxní reakce - rozdělení

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Redoxní reakce - rozdělení"

Marta Burešová
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 zdroj: Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla 2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O Mn VII + 5e = Mn II 2 S IV - 2e = S VI 5 redukce : Mn VII Mn II oxidace : S IV S VI redukční činidlo : Na 2 SO 3 oxidační činidlo : KMnO 4 2. Atomy jednoho prvku mění své oxidační čislo a) 3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O Cl 2 + 2e = 2Cl -I 1 5 Cl 2-1e = 2Cl V 2 1 redukce : Cl 2 2Cl -I oxidace : Cl 2 2Cl V redukční činidlo : část molekul Cl 2 oxidační činidlo : část molekul Cl 2 b) KBrO 3 + 5KBr + 3H 2 SO 4 = 3Br 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O Br +V - 5e = Br 1 Br -I + 1e = Br 5 redukce : Br +V Br oxidace : Br -I Br redukční činidlo : KBr oxidační činidlo : KBrO 3 3. Atomy tří prvků mění svá oxidační čísla

2 1FeCl 2 + 6KMnO H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 1Cl 2 + 6MnSO 4 + 3K 2 SO H 2 O Fe II - 1e = Fe III 2Cl -I - 2e = Cl 2 Mn VII + 5e = Mn II Sečteme množství elektronů, které odevzdává molekula FeCl 2, to jest 1 atom Fe II a 2 atomy Cl -I, součet zapíšeme jako koeficient pro mangan. Vzhledem k tomu, že v pravé části rovnice nemůžeme zapsat pět atomů železa (měli bychom zapsat koef. 2,5, což se nepoužívá), oba koeficienty vynásobíme dvěma. Fe II - 1e = Fe III \ 5 x 2 = 1 2Cl -I - 2e = Cl 2 / Mn VII + 5e = Mn II - 3 x 2 = 6 redukce : Mn VII Mn II oxidace : FeII Fe III, 2Cl -I Cl 2 redukční činidlo : FeCl 2 oxidační činidlo : KMnO KMnO 4 + 5Zn + 8H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5ZnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O redukce : Mn VII + 5e = Mn II 2 oxidace : Zn - 2e = Zn II 5 redukční činidlo : Zn oxidační činidlo : KMnO KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O = 2MnO 2 + 3KNO 3 + 2KOH redukce : Mn VII + 3e = Mn 2 oxidace : N III - 2e = N V 3 redukční činidlo : KNO 2 oxidační činidlo : KMnO KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O redukce : Mn VII + 1e = Mn VI 2 oxidace : S IV - 2e =S VI 1 redukční činidlo : K 2 SO 3 oxidační činidlo : KMnO 4

3 4. K 2 Cr 2 O 7 + 6NaI + 7H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3I 2 + K 2 SO 4 + 3Na 2 SO 4 + 7H 2 O redukce : 2Cr VI + 6e = 2Cr III 2 1 oxidace : 2I -I - 2e = I redukční činidlo : NaI oxidační činidlo : K 2 Cr 2 O PbO 2 + 2Mn(NO 3 ) 2 + 6HNO 3 = 5Pb(NO 3 ) 2 + 2HMnO 4 + 2H 2 O redukce : Pb IV + 2e = Pb II 5 oxidace : Mn II - 5e = Mn VII 2 redukční činidlo : Mn(NO 3 ) 2 oxidační činidlo : PbO Br 2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O redukce : Br 2 + 2e = 2Br -I 5 oxidace : Br 2-1e = 2Br V 1 redukční činidlo : část molekul Br 2 oxidační činidlo : část molekul Br 2 7. H 2 SO 4 + 3H 2 S = 4S + 4H 2 O redukce : S VI + 6e = S 1 oxidace : S II - 2e = S 3 redukční činidlo : H 2 S 8. 3As 2 S HNO 3 + 4H 2 O = 6H 3 AsO 4 + 9H 2 SO NO redukce : N V + 3e = N II 28 oxidace : 2AsIII - 4e = 2As V 3S -II - 24e = 3S VI 3 redukční činidlo : As 2 S 3 oxidační činidlo : HNO 3

4 9. Au + HNO 3 + 3HCl = AuCl 3 + NO + 2H 2 O redukce : N V + 3e = N II 1 oxidace : Au - 3e = Au III 1 redukční činidlo : Au oxidační činidlo : HNO H 2 SO 4 (konc.) + 2P = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O redukce : S VI + 2e = S IV 5 oxidace : P - 5e = P V 2 redukční činidlo : P 11. Fe 2 O 3 + 3H 2 (11 o C) = 2Fe + 3H 2 O redukce : 2Fe III + 6e = 2Fe 1 oxidace : H 2-2e = 2H I 3 redukční činidlo : H 2 oxidační činidlo : Fe 2 O HBr + H 2 SO 4 (konc.; t o ) = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O redukce : S VI + 2e = S IV 1 oxidace : 2Br -I - 2e = Br 2 1 redukční činidlo : HBr 13. 2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4KCl redukce : Cu II + 1e = Cu I 2 oxidace : 2I -I - 2e = I 2 1 redukční činidlo : KI oxidační činidlo : CuCl 2

5 14. SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2 redukce : F 2 + 2e = 2F -I 4 2 oxidace : 2O -II - 4e = O redukční činidlo : SiO 2 oxidační činidlo : F H 2 SO 4 + 4F 2 = 2HF + SF 6 + 2O 2 redukce : F 2 + 2e = 2F -I 8 4 oxidace : 4O -II - 8e = 2O redukční činidlo : H 2 SO 4 oxidační činidlo : F KClO 3 + 6HCl (t o ) = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O redukce : Cl V + 6e = Cl -I 2 1 oxidace : 2Cl -I - 2e = Cl redukční činidlo : HCl oxidační činidlo : KClO K 2 Cr 2 O HCl (t o ) = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O redukce : 2Cr VI + 6e = 2Cr III 2 1 oxidace : 2Cl -I - 2e = Cl redukční činidlo : HCl oxidační činidlo : K 2 Cr 2 O Na 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 + 2HCl redukce : Cl 2 + 2e = 2Cl -I 2 1 oxidace : S IV - 2e = S VI 2 1 redukční činidlo : Na 2 SO 3 oxidační činidlo : Cl 2

6 19. 2KClO 3 + 3S (t o ) = 2KCl + 3SO 2 redukce : Cl V + 6e = Cl -I 4 2 oxidace : S - 4e = S IV 6 3 redukční činidlo : S oxidační činidlo : KClO 3 2. NH 3 + 3O 3 = HNO 2 + 3O 2 + H 2 O redukce : O 3 + 6e = 3O -II 6 1 oxidace : N -III - 6e = N III 6 1 redukční činidlo : NH 3 oxidační činidlo : O KI + 3O 3 + 3H 2 O = 6KOH + 3I 2 + 3O 2 po vykrácení 2KI + O 3 + H 2 O = 2KOH + I 2 + O 2 redukce : O 3 + 6e = 3O -II 2 1 oxidace : 2I -I - 2e = I redukční činidlo : KI oxidační činidlo : O KMnO 4 (2 o C) = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 redukce oxidace : MnVII + 1e = Mn VI Mn VII + 3e = Mn IV 8 2 : 4O -II O - 8e = 2O redukční činidlo : část molekul KMnO 4 oxidační činidlo : část molekul KMnO KNO 3 (t o ) = 6KNO 2 + 3O 2 po vykrácení 2KNO 3 (t o ) = 2KNO 2 + O 2 redukce : N V + 2e = N III 12 6 oxidace : 6O -II - 12e = 3O O 2 2 1

7 redukční činidlo : část molekul KNO 3 oxidační činidlo : část molekul KNO Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 redukce : 2H I + 2e = H 2 3 oxidace : Al - 3e = Al III 2 redukční činidlo : Al oxidační činidlo : H 2 O 25. CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 redukce : 2H I + 2e = H oxidace : 2H -I - 2e = H redukční činidlo : CaH 2 oxidační činidlo : H 2 O 26. 2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2 redukce : F 2 + 2e = 2F -I 2 oxidace : 2O -II - 4e = O 2 1 redukční činidlo : H 2 O oxidační činidlo : F S + 6KOH (t o ) = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O redukce : S + 2e = S -II 2 oxidace : S - 4e = S IV 1 redukční činidlo : část atomů S oxidační činidlo : část atomů S 28. 2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl redukce : Fe III + 1e = Fe II 2 oxidace : S -II - 2e = S 1

8 redukční činidlo : H 2 S oxidační činidlo : FeCl H 2 S + 4Ag + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O redukce : O 2 + 4e = 2O -II 1 oxidace : 2Ag - 2e = 2Ag I 2 redukční činidlo : Ag oxidační činidlo : O CuS + 8HNO 3 (konc.) = 3CuSO 4 + 8NO + 4H 2 O redukce : N V + 3e = N II 8 oxidace : S -II - 8e = S VII 3 redukční činidlo : CuS oxidační činidlo : HNO SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr redukce : Br 2 + 2e = 2Br -I 1 oxidace : S IV - 2e = S VI 1 redukční činidlo : SO 2 oxidační činidlo : Br Fe II S O 2 (t o ) = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 redukce : O 2 + 4e = 2O -II 11 oxidace : FeII - 1e = Fe III 2S -I - 1e = 2S IV 4 redukční činidlo : FeS 2 oxidační činidlo : O H 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr redukce : Br 2 + 2e = 2Br -I 1

9 oxidace : S IV - 2e = S VI 1 redukční činidlo : H 2 SO 3 oxidační činidlo : Br SO 3 + 2P = P 2 O 5 + 5SO 2 redukce : S VI + 2e = S IV 5 oxidace : 2P - 1e = 2P V 1 redukční činidlo : P oxidační činidlo : SO Ag + 2H 2 SO 4 (konc.; t o ) = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O redukce : S VI + 2e = S IV 2 1 oxidace : 2Ag - 2e = 2Ag I 2 1 redukční činidlo : Ag 36. 2Fe + 6H 2 SO 4 (7 %; t o ) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O redukce : S VI + 2e = S IV 6 3 oxidace : 2Fe - 6e = 2Fe III 2 1 redukční činidlo : Fe 37. Zn + 2H 2 SO 4 (konc %) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O redukce : S VI + 2e = S IV 2 1 oxidace : Zn - 2e = Zn II 2 1 redukční činidlo : Zn 38. 3Zn + 4H 2 SO 4 (konc. 5 %) = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O redukce : S VI + 6e = S 2 1

10 oxidace : Zn - 2e = Zn 6 3 redukční činidlo : Zn 39. 4Zn + 5H 2 SO 4 (konc. 3 %) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O redukce : S VI + 8e = S -II 2 1 oxidace : Zn - 2e = Zn II 8 4 redukční činidlo : Zn 4. Zn + H 2 SO 4 (zředěná: < 2 %) = ZnSO 4 + H 2 redukce : 2H I + 2e = H oxidace : Zn - 2e = Zn II 2 1 redukční činidlo : Zn 41. C + 2H 2 SO 4 (konc.) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O redukce : S VI + 2e = S IV 4 2 oxidace : C - 4e = C IV 2 1 redukční činidlo : C 42. 8HI + H 2 SO 4 (konc.) = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O redukce : S VI + 8e = S -II 2 1 oxidace : 2I -I - 2e = I redukční činidlo : HI 43. H 2 O 2 + KNO 2 = KNO 3 + H 2 O redukce : 2O -I + 2e = 2O -II 2 1

11 oxidace : N III - 2e = N V 2O -I + 2e = 2O -II redukční činidlo : KNO 2 oxidační činidlo : H 2 O H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O redukce : Mn VII + 5e = Mn II 2 oxidace : 2O -I + 2e = O 2 5 redukční činidlo : H 2 O 2 oxidační činidlo : KMnO H 2 O 2 (t o ) = O 2 + 2H 2 O redukce : 2O -I + 2e = 2O -II 2 1 oxidace : 2O -I - 2e = O redukční činidlo : část molekul 2H 2 O 2 oxidační činidlo : část molekul 2H 2 O Na 2 O 2 + 6CO 2 = 6Na 2 CO 3 + 3O 2 po vykrácení 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 redukce : 6O -I + 6e = 6O -II 2 1 oxidace : 2O -I - 2e = O redukční činidlo : část molekul Na 2 O 2 oxidační činidlo : část molekul Na 2 O Bi + 6HNO 3 (konc.) = Bi(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O redukce : N V + 1e = N IV 3 oxidace : Bi - 3e = Bi III 1 redukční činidlo : Bi oxidační činidlo : HNO NH 4 NO 2 (t o ) = N 2 + 2H 2 O redukce : 2N III + 6e = N 2 1

12 oxidace : 2N -III - 6e = N 2 1 redukční činidlo : část molekul NH 4 NO 2 oxidační činidlo : část molekul NH 4 NO (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (t o ) = 2Cr 2 O 3 + N 2 + 8H 2 O redukce : 2Cr VI + 6e = 2Cr III 1 oxidace : 2N -III - 6e = N 2 1 redukční činidlo : část molekul (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 oxidační činidlo : část molekul (NH 4 ) 2 Cr 2 O CuO + 2NH 3 (t o ) = 3Cu + N 2 + 3H 2 O redukce : Cu II + 2e = Cu 6 3 oxidace : 2N -III - 6e = N redukční činidlo : NH 3 oxidační činidlo : CuO

Podobné dokumenty

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy: VY_52_INOVACE_CH9.

Registrační číslo projektu: CZ.1.7/1.4./21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_52_INVACE_CH9.2 Author Mgr. David Kollert Datum vytvoření vzdělávacího materiálu