ANORGANICKÁ CHÉMIA I: 2014/2015 Študijný program: Chémia, medicínska chémia a chemické materiály (denné štúdium), 3/2/4
|
|
- Peter Valenta
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 ACH-I/1 ANORGANICKÁ CHÉMIA I: 2014/2015 Študijný program: Chémia, medicínska chémia a chemické materiály (denné štúdium), 3/2/4 Harmonogram akad. roku 2014/2015 Výučba zimné prázdniny skúšobné obdobie , výučba , jarné prázdniny skúšobné obdobie Obsah Prehľad výučby Harmonogram prednášok a seminárov Pokyny k seminárom a skúške Prílohy pre študentov na internete v AIS (Akademický informačný systém) Odporúčaná literatúra Vzor testu T1, T2, T3, T4, T5 Domáca úloha Otázky ku skúške Texty Princípy názvoslovia anorganických látok Anorganická chémia I - Slovník pojmov Anorganická chémia I časť 1: Komentáre a súvislosti Anorganická chémia I časť 2: Častice a látky Anorganická chémia I časť 3: Vybraté kapitoly zo systematickej anorganickej chémie
2 ACH-I/2 ANORGANICKÁ CHÉMIA I: 2011/2012 Študijný program: Chémia, medicínska chémia a chemické materiály (denné štúdium), 3/2/4 Týždeň Prednáška, 3h Seminár, 2h Test 1.t. Chemické objekty Názvoslovie anorganických zlúčenín Atómová stavba látok Chemické vzorce 2.t t t t Látkové bilancie Bilancia energie S: Energetické bilancie oxidov Samovoľnosť dejov Roztoky Chemická rovnováha Vylučovacie reakcie S: Zrážanie sulfidov Protolytické reakcie S: Sila kyselín a zásad 6.t Redoxné reakcie S: Elektrolýza halogenidov 7.t. Elektrónový obal atómu Klasifikácia prvkov S: Periodicita vlastnosti častíc 8.t. Kovalentná väzba Teória MO S: Vodík a jeho konštituenty štátny sviatok 9.t. MO a lokalizované MO, Hybridizácia 10.t t t t S: Dvojatómové častice Chemická štruktúra Tvar častíc, dipólový moment S: Amoniak, fosfán a ich deriváty Chemická väzba a štruktúra v tuhých látkach S: Oxidokyseliny dusíka a fosforu a ich soli Medzimolekulové interakcie, Magnetické vlastnosti S: Sírany a uhličitany Elektrické, optické a termické vlastnosti látok Látkové bilancie Chemické rovnice Bilancia energie, H Názvoslovný test N1 Samovoľnosť dejov, S a G Roztoky Chemická rovnováha Vylučovacie reakcie Test-T1 Protolytické reakcie Redoxné reakcie Rýchlosť chemických reakcií Test-T2 Riešenie zložitejších úloh Elektrónový obal atómu Periodicita Kovalentná väzba Názvoslovný test N2 Chemická štruktúra Test-T3 Väzba v tuhých látkach Iónová a kovová väzba Fyzikálne vlastnosti látok Medzimolekulové interakcie Náhradné testy T1,T2,T3 Zápočet N1/20 min Zadanie domácej úlohy DU T1/30 min V1/30 min T2/30 min Odovzdanie DU N2/20 min T3/30 min V2/60 min TN VN
3 ACH-I/3 Harmonogram prednášok a seminárov T Prednáška [samoštúdium] Seminár [kapitola n = podľa literatúry 1] 1 Chemické objekty Častice hmoty, elektrón, protón, neutrón, atómové jadro, atóm, ión, molekula, molekulový ión, makromolekula. Ionizačná energia, elektrónová afinita, elektronegativita. Protónové číslo, oxidačné číslo. Atómová stavba látok Prvok, zlúčenina. Chemické vzorce. Agregáty, plyn, kvapalina, tuhá látka. Látkové bilancie Veličiny. Množstvo látky. Chemické sústavy, roztoky, zloženie roztokov [Samoštúdium: Skupenské stavy látok. Ideálny plyn. Sklá, kvapalné kryštály.] a) Názvoslovie anorganických zlúčenín. Oxidačné čísla, názvy prvkov. Hydridy, binárne zlúčeniny, hydroxidy, kyseliny, polykyseliny, soli hydrogensoli, hydráty solí, ternárne zlúčeniny a podvojné zlúčeniny b) Chemické vzorce, stechiometrický, molekulový, funkčný, štruktúrny, elektrónový štruktúrny, Niggliho koordinačno-substančný 2 Bilancia energie Sústavy, štandardné stavy. Teplo a práca. Vnútorná energia, entalpia. Štandardná tvorná entalpia, mriežková energia. Zákony termochémie. [Samoštúdium:Termochemický cyklus.] 3 Samovoľnosť dejov Entropia, Gibbsova energia. Rozpúšťanie, rozpúšťacie veličiny (entalpia, entropia), rozpustnosť. 4 Chemická rovnováha Rozsah reakcie, reakčná Gibbsova energia. Rovnovážna konštanta (K c, K a, K p ). Vplyv teploty na chemickú rovnováhu. Vant Hoffov vzťah. Rovnováhy v roztokoch elektrolytov. Ostwaldov zrieďovací zákon. Vylučovacie reakcie. Súčin rozpustnosti. 5 Protolytické reakcie Amfiprotné a amfotérne látky. Kyseliny, zásady. Autoprotolýza, neutralizácia, ph. Ionizácia, hydrolýza. Acidobázické indikátory. a) Látkové bilancie Látkové množstvo, molová hmotnosť, molový objem prepočty. Roztok, rozpúšťadlá. Hmotnostný zlomok, molový zlomok, koncentrácia prepočty. b) Zápis chemických rovníc - stechiometrický, stavový a časticový zápis. Určenie koeficientov neredoxných reakcií; doplňovanie reagujúcich látok v rovniciach, rozsah reakcie [kapitola 2] a) Bilancia energie Termochemické zákony a výpočty H chemických reakcií. [kapitola 4] Názvoslovný test N1 (20 min, 20 bodov) a) Samovoľnosť dejov Výpočty G chemických reakcií. [kapitola 4] b) Rozpúšťanie, elektrolyty, rozp H a závislosť rozpustnosti od teploty [kapitola 3,4] Zadanie Domácej úlohy a) Chemická rovnováha Rovnovážna konštanta a jej zápisy; vzťah G a K; G - smer priebehu chemickej reakcie a zloženie rovnovážnej zmesi [kapitola 4] b) Vplyv zmien teploty a tlaku na zmeny rovnovážneho zloženia [kapitola 3,4] c) Vylučovacie reakcie súčin rozpustnosti K S. Vzťah medzi rozpustnosťou
4 ACH-I/4 6 Redoxné reakcie Elektródové potenciály, Nernstova rovnica. Reakcie kovov vo vode, vodných roztokoch kyselín a hydroxidov. Elektrolýza a Faradayove zákony. [Samoštúdium:Rýchlosť chemických reakcií, základné pojmy kinetiky, závislosť rýchlosti od teploty a koncentrácie reagujúcich látok, Arrheniov vzťah, katalýza.] 7 Elektrónový obal atómu Kvantová mechanika. Vlnová funkcia, Schrödingerova rovnica. Atóm vodíka podľa kvantovej mechaniky, kvantové čísla. Atómové orbitály. Elektrónové konfigurácie atómov a ich iónov. Klasifikácia prvkov. Periodický zákon a periodická sústava. 8 Kovalentná väzba Fyzikálna podstata a experimentálne charakteristiky väzby. Elektronegativita a polarita väzby. Základy teórie MO. MO v dvojatómových časticiach A q 2. 9 MO v molekulách HF, CO, H 2 O. Lokalizované MO. Hybridizácia. 10 Chemická štruktúra Teória odpudzovania elektrónových párov, tvar molekúl AB n. Elektrónové štruktúrne vzorce. Dipólový moment a štruktúra molekúl Izoméria 11 Chemická väzba a štruktúra v tuhých látkach Iónová väzba, iónové polomery, vzájomné účinky iónov. Kovová väzba, kovové polomery. Základná bunka a kryštalografické a K S málorozpustných silných elektrolytov. [kapitola 7] d) Test 1 (30 min, 10 bodov): chemické vzorce, oxidačné čísla, zápis chemických rovníc, bilancia hmotnosti, bilancia energie, termochémia, samovoľnosť dejov Protolytické reakcie ph roztokov silných kyselín a hydroxidov. Vzťah medzi konštantou ionizácie a stupňom ionizácie [kapitola 6] Redoxné reakcie reakcie kovov s vodou, v roztokoch oxidujúcich a neoxidujúcich kyselín a hydroxidov. Zápis redoxnej reakcie pomocou polreakcií, vzťah E o a K. Nernstova-Petersova rovnica. Doplnenie koeficientov redoxných rovníc. [kapitola 8] a) Rýchlosť chemických reakcií rýchlostná rovnica, rýchlostná konštanta, aktivačná energia, katalýza [kapitola 5] b) Test 2 (30 min, 10 bodov): Chemická rovnováha. Kyselina, zásada, konjugovaný pár. Autoprotolýza, ionizácia, hydrolýza. Oxidovadlo, redukovadlo, redoxný pár. a) Elektrónový obal atómu elektrónové konfigurácie atómov a ich iónov, klasifikácia prvkov, periodická tabuľka b) Trendy vo vlastnostiach atómov a iónov. Sekundárna periodicita, inertný pár, diagonálna podobnosť. Periodicita oxidačných čísel prvkov. [kapitola 10] Odovzdanie Domácej úlohy Kovalentná väzba MO dvojatómových častíc, väzbový poriadok N; vzťah medzi väzbovým poriadkom, energiou väzby a dĺžkou väzby [kapitola 11] Názvoslovný test N2 (20 min, 20 bodov) a) Chemická štruktúra - tvary molekúl a ich názvy (VSEPR, hybridizácia) [kapitola 11] b) Test 3 (30 min, 10 bodov): Elektrónová konfigurácia atómov a ich iónov, MO dvojatómových častíc, tvar viacatómových častíc,
5 ACH-I/5 sústavy. Druhy kryštálových štruktúr, štruktúry látok typu AB a AB 2. Vodič, polovodič, izolátor. [Samoštúdium: Polymorfia, izomorfia.] 12 Medzimolekulové interakcie. Vodíková väzba. Skupenské premeny látok. Charakter interakcií, štruktúra látok a skupenský stav. Magnetické vlastnosti látok. [Samoštúdium: Termické vlastnosti látok. Optické vlastnosti látok.] 13 Periodicita vlastností prvkov Trendy vo vlastnostiach atómov a iónov. Sekundárna periodicita, inertný pár, diagonálna podobnosť. Periodicita oxidačných čísel prvkov. Základná literatúra: Kohout, J., Melník, M.: Anorganická chémia I., CHTF STU, Texty prednášok v AIS J. Šima a kol.: Anorganická chémia, FCHPT STU, Bratislava, G. Ondrejovič a kol.: Anorganická chémia, Alfa, Bratislava, M. Zikmund: Ako tvoriť názvy v anorganickej chémii, SPN Sirota, E. Adamkovič, Názvoslovie anorganických látok, SPN, Bratislava, N. G. Connelly, T. Damhus, R.M. Hartshorn, A. T. Hutton: Nomenclature of Inorganic Chemitry, IUPAC Recommendations, RSC Publishing, dipólový moment Iónová väzba - existencia a vlastnosti (polomer, polarizovateľnosť, polarizačný účinok, elektrónová konfigurácia) iónov. Kovová väzba. Štruktúra tuhých látok [kapitola. 11, 12] Medzimolekulové interakcie. Vodíková väzba. Fyzikálne vlastnosti častíc a látok [kapitola 11, 12] Náhradné výpočtové testy T1, T2 a T3 pri ospravedlnenej neúčasti. Udelenie zápočtov Základná literatúra: 1. J. Šima, A. Kotočová, D. Valigura: Anorganická chémia I. - Seminárne cvičenie, CHTF STU, J. Kohout, M. Melník, Anorganická chémia I., CHTF STU, Texty v AIS
6 ACH-I/6 Pokyny k seminárom Študentov do študijných skupín zadeľuje pedagogické oddelenie dekanátu. Študent si nesmie meniť sám dobu, miesto výučby a študijnú skupinu. Náhradu výučby zabezpečí pre študenta jeho vyučujúci. Na seminárne sa študenti pripravujú a prinášajú si študijné pomôcky, určené vyučujúcim, najmä osobitný zošit, písacie potreby, kalkulačku, návody na seminárne cvičenia a chemické tabuľky. Absencia vedomostí a pomôcok je dôvodom na určenie náhrady výučby. Písanie všetkých písomných testov, t.j. N1, N2, T1, T2 a T3 je povinné. Neúčasť môže ospravedlniť a spôsob náhrady určiť len príslušný učiteľ seminárneho cvičenia. O účasti študentov na seminári vedie učiteľ evidenciu. Študenti absentujúci dvakrát neospravedlnene budú priebežne nahlásení na dekanát. Seminárne cvičenie podmienky zápočtu a) Absolvovanie seminárnych cvičení. Študent môže mať maximálne 2 ospravedlnené (úradne alebo lekársky doložené) absencie na výučbe. O opodstatnenosti ospravedlnenia a spôsobe náhrady výučby rozhodne učiteľ. b) Úspešné absolvovanie testov T1, T2, T3 (každý po 10 bodov). Opakovanie testu je neprípustné. Ak študent niektorý z uvedených testov nepísal, píše ho v náhradnom termíne v 13. týždni, prípadne podľa rozhodnutia učiteľa. Z týchto testov sa musí získať aspoň 17 bodov. Opravný test TO píše študent, ktorý nezískal z testov T1+T2+T3 aspoň 17 bodov. c) Aspoň 60 % úspešnosť z názvoslovných testov N1 a N2. Ak študent niektorý z uvedených testov nepísal, píše ho v náhradnom termíne v 13. týždni. Opravný test z názvoslovaia NO píše študent, ktorý nezískal z testov N1+N2 aspoň 20 bodov. d) Predloženie vypracovanej domácej úlohy (DU) z výpočtov, t.j. 5 príkladov. Úlohu zadáva a hodnotí učiteľ seminárneho cvičenia, ktorý môže nariadiť jej prepracovanie do termínu zápočtu. e) Do hodnotenia skúšky z predmetu Anorganická chémia I sa započítajú výsledky T1, T2 a T3, alebo TO. Podmienky absolvovania skúšky s jej hodnotenie a) Študent sa môže prihlásiť na skúšku a zúčastniť sa jej až po získaní zápočtu zo seminárneho cvičenia. Študenti sa prihlasujú na skúšky osobne prostredníctvom informačného systému, ktorý preddefinuje obmedzenia. b) Skúška sa skladá z písomnej a ústnej časti. c) Písomná časť skúšky pozostáva z priebežnej časti (testy T1+T2+T3), ktorú hodnotí učiteľ seminárneho cvičenia, a záverečnej písomnej časti (hodnotí skúšajúci). d) Záverečná písomná časť začína spravidla o 7,30 hod. v miestnosti zverejnenej v informačnom systéme (sprtavidla niektorá poslucháreň v novej budove). Nečestnosť pri skúške, preukázateľné opisovanie, použitie nepovolených pomôcok a iných nepovolených praktík vedie k hodnoteniu skúšky známkou "nevyhovel" a oznámeniu priestupku študijnému oddeleniu. e) Ústna časť sa koná po 9,00 hod. Pred konaním ústnej časti skúšky sa študenti zdržujú vo vestibule Oddelenia anorganickej chémie na tom poschodí, na ktorom konajú ústnu časť skúšky. Ústna časť skúšky pozostáva spravidla z dvoch otázok hodnotených po 10 bodov. Zoznam otázok na ústnu časť skúšky je zverejnený. Otázky zadáva skúšajúci a môže ich znenie upraviť. f) V prípade neúčasti na skúške sa študent ospravedlní do 5 pracovných dní prof. Bočovi, ktorý rozhodne o oprávnenosti ospravedlnenia (ospravedlniť sa možno aj predbežne, telefonicky v čase 9,00-10,00 hod. na čísle , alebo om na roman.boca@stuba.sk). g) Študentom, ktorí v minulosti vykonali skúšku z predmetu Anorganická chémia s hodnotením A, B alebo C uznáva predmet študijné oddelenie. Študentom, ktorí vykonali skúšku z predmetu Anorganická chémia s hodnotením D alebo E uznáva predmet garant, podmienkou je účasť na písomnej časti skúšky a získanie minimálne 56 %.
7 ACH-I/7 h) Úspešné vykonanie skúšky je podmienené získaním bodov takto: min. max. Súčet bodov Známka priebežná písomná časť: A (1,0) testy T1 + T2 +T3, alebo TO záverečná písomná časť B (1,5) záverečná ústna časť C (2,0) spolu D (2,5) E (3,0) 0 55 FX (4)
1. ročník. Matematika
Fakulta chemickej a potravinárskej technológie STU v Bratislave Termíny skúšok pre externú formu bakalárskeho štúdia v zimnom semestri akad. roka 2003/2004 1. ročník Matematika Bratislava Garant predmetu:
VícePROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA I
PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA I (Chémia, medicínska chémia a chemické materiály denné štúdium, 3 / 2) Garant predmetu: Prof. Ing. Peter Segľa, DrSc. 1 HARMONOGRAM ZIMNÉHO SEMESTRA 2016 / 2017
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Seminář chemie (SCH) Náplň: Obecná chemie, anorganická chemie, chemické výpočty, základy analytické chemie Třída: 3. ročník a septima Počet hodin: 2 hodiny týdně Pomůcky: Vybavení odborné učebny,
VíceGymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4.
Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium 4. ročník - seminář
VíceE K O G Y M N Á Z I U M B R N O o.p.s. přidružená škola UNESCO
Seznam výukových materiálů III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast: Předmět: Vytvořil: Obecná chemie Chemie Mgr. Soňa Krampolová 01 - Látkové množství, molární hmotnost VY_32_INOVACE_01.pdf
VíceROZTOKY. sú homogénne sústavy zložené z dvoch alebo viacerých zložiek. ich zloženie možno v určitých hraniciach plynule meniť
ROZTOKY Klasifikácia roztokov Kvapalné roztoky Polárne a nepolárne rozpúšťadlá Hydratácia a solvatácia iónov Vyjadrovanie zloženia roztokov. Koncentrácia roztokov ROZTOKY sú homogénne sústavy zložené z
VíceSeminář z chemie. Charakteristika vyučovacího předmětu
Seminář z chemie Časová dotace: 2 hodiny ve 3. ročníku, 4 hodiny ve 4. Ročníku Charakteristika vyučovacího předmětu Seminář je zaměřený na přípravu ke školní maturitě z chemie a k přijímacím zkouškám na
VícePRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE
PRŮMYSLOVÉ TECHNOLOGIE I - SOUBOR OTÁZEK KE ZKOUŠCE 1. PRVKY 5. SKUPINY (N,P,As,Sb,Bi) obecné zákonitosti ve skupině DUSÍK Výskyt, chemické vlastnosti molekulární dusík Amoniak vlastnosti, příprava, hydrolýza,
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
VíceE-learning na FCHPT STU v Bratislave. doc. Ing. Monika Bakošová, CSc.
E-learning na FCHPT STU v Bratislave doc. Ing. Monika Bakošová, CSc. monika.bakosova@stuba.sk 12. 11. 2012 1 E-learning (e-vzdelávanie) E-learning = e-vzdelávanie, elektronické vzdelávanie je systém vzdelávania,
VíceSLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA Bakalárske štúdium 1. ročník,
VíceŠkolní vzdělávací program
Školní vzdělávací program Obor: 7941K/81, Gymnázium všeobecné (osmileté) Obor: 7941/41, Gymnázium všeobecné (čtyřleté) Učební osnovy pro vyšší stupeň osmiletého gymnázia a čtyřleté gymnázium Vzdělávací
VíceSekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
VíceSLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM
SLOVENSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA V BRATISLAVE Fakulta chemickej a potravinárskej technológie Oddelenie anorganickej chémie ÚACHTM PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA Bakalárske štúdium 1. ročník,
VíceOrganokovové zlúčeniny. d prechodné prvky II (prvky 8 až N skupiny). až 12. skupiny).
PROGRAM VÝUČBY PREDMETU ANORGANICKÁ CHÉMIA II (Chémia, medicínska chémia a chemické materiály - denné štúdium, 3/2/0) Garant predmetu: Prof. Ing. Peter Segľa, DrSc. 1 HARMONOGRAM LETNÉHO SEMESTRA 2014-2015
VíceHistorická geografia. doc. RNDr. Daniel Gurňák, PhD. B1-548 Konzultačné hodiny: utorok, streda 12:00-13:00
Historická geografia doc. RNDr. Daniel Gurňák, PhD. B1-548 Konzultačné hodiny: utorok, streda 12:00-13:00 HISTORICKÁ GEOGRAFIA (1. roč. ZRR) Vyučujúci: doc. RNDr. Daniel Gurňák, PhD. (miestnosť B1-548),
VíceOtázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.)
Otázky ke zkoušce z obecné chemie (Prof. RNDr. Karel Procházka, DrSc.) Na ústní zkoušku se může přihlásit student, který má zápočet ze cvičení a úspěšně složenou zkouškovou písemku. Na ústní zkoušku se
VíceRNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice
Redoxné reakcie RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice Redoxné reakcie Redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou
VíceFyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013
Učební osnova předmětu Fyzikální chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: Forma vzdělávání: Celkový počet vyučovacích hodin za studium: Analytická chemie Chemická technologie Ochrana životního
VíceObecná a anorganická chemie
Učební osnova předmětu Obecná a anorganická chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie Forma vzdělávání: denní Celkový počet vyučovacích
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceSÚKROMNÉ ŠPORTOVÉ GYMNÁZIUM s osemročným a štvorročným štúdiom SNP 6, Trenčianske Teplice
Tematický výchovno-vzdelávací plán Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Školský rok: 2017 /2018 Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Vyučujúci: Miroslav Zavacký Predmet: Chémia Počet
VíceKlasifikačný poriadok pre jednotlivé vyučovacie predmety
Spojená katolícka škola v Nitre Gymnázium sv. Cyrila a Metoda Klasifikačný poriadok pre jednotlivé vyučovacie predmety V Nitre, 1. októbra 2012 Schválil: Mgr. Ing. Karol Žák, CSc., riaditeľ školy Úvod
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník
Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Chémia Ročník: ôsmy Počet hodín:
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník
SEPTEMBER Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Chémia Ročník: ôsmy Počet
VíceChemie Ch3 volitelný předmět pro 4. ročník
Chemie Ch3 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru Chemie. Mezipředmětové přesahy a vazby
VíceMATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro
VíceNultá věta termodynamická
TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický
VíceSložení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro -
MATURITNÍ OKRUHY Z CHEMIE Obecná chemie Složení a struktura atomu Charakteristika elementárních částic. Modely atomu. Izotopy a nuklidy. Atomové jádro - hmotnostní úbytek, vazebná energie jádra, jaderné
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória C Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická olympiáda kategória C 50. ročník školský
VícePROGRAM VZDELÁVACEJ ČINNOSTI. Anotácia predmetu
PROGRAM VZDELÁVACEJ ČINNOSTI Číslo predmetu : 32131, 2N187 Názov predmetu : Teória grafov Typ predmetu : Povinne voliteľný Študijný odbor: Biomedicinske inžinierstvo, Telekomunikácie, Aplikovaná mechanika
VíceFYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401
Univerzita J. E. Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta FYZIKÁLNÍ CHEMIE I: 1. ČÁST KCH/P401 Magda Škvorová Ústí nad Labem 2013 Obor: Toxikologie a analýza škodlivin, Chemie (dvouoborová) Klíčová
VíceChemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce
sekunda Pozorování, pokus, bezpečnost práce Směsi Částicové složení látek a chemické prvky určí společné a rozdílné vlastnosti látek předmět a historie chemie rozpozná skupenské přeměny látek vlastnosti
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceChemie. žák: F látka, těleso; hustota, teplota tání a varu a faktory, které je ovlivňují. Pozorování, pokus, bezpečnost práce
sekunda Pozorování, pokus, bezpečnost práce Směsi Částicové složení látek a chemické prvky určí společné a rozdílné vlastnosti látek předmět a historie chemie rozpozná skupenské přeměny látek vlastnosti
VíceNová maturita - zmeny v maturite 2013
Nová maturita - zmeny v maturite 2013 Sprísnenie maturitnej skúšky POZOR ZMENA! Od školského roku 2012/2013 (Maturita 2013) dochádza k sprísneniu MS, lebo sa určujú predpoklady na úspešné vykonanie MS
VíceSú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C. Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008
Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C Pre prvé ročníky stredných škôl Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008 Vydala IUVENTA v spolupráci so Slovenskou komisiou Chemickej olympiády v
VíceTabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta
Tabulace učebního plánu Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : CHEMIE Ročník: 1.ročník a kvinta Obecná Bezpečnost práce Názvosloví anorganických sloučenin Zná pravidla bezpečnosti práce a dodržuje je.
VíceOsnova predmetu ZE Počítačové inžinierstvo 1. ročník
Osnova predmetu ZE Počítačové inžinierstvo 1. ročník Šk. rok 2016/2017 1. Prednáška (29.9.2016) Základné východiská a predpoklady fungovania ekonomiky - Úvodné informácie k predmetu ZET - Potreby a statky
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie 1. ročník a kvinta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor, transparenty,
VícePaneurópska vysoká škola Fakulta psychológie. Smernica dekana č. 2/2015. Individuálny študijný plán
Paneurópska vysoká škola Fakulta psychológie Smernica dekana č. 2/2015 Individuálny študijný plán Bratislava 2015 Článok 1 Úvodné ustanovenia 1) Smernica vychádza zo Študijného a skúšobného poriadku Paneurópskej
VíceUČEBNÉ OSNOVY. vyššie sekundárne vzdelanie ISCED 3A Forma štúdia. slovenský jazyk
UČEBNÉ OSNOVY Názov predmetu CHÉMIA Časový rozsah výučby Ročník 1. 2. 3. 4. Spolu Štátny vzdelávací program 5 Školský vzdelávací program 2 2 2 6 Kód a názov odboru štúdia 7902 500 gymnázium Stupeň vzdelania
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora. Pojmy Metody a formy Poznámky
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie 2. ročník a sexta 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceSOUHRNNÝ PŘEHLED nově vytvořených / inovovaných materiálů v sadě
SOUHRNNÝ PŘEHLED nově vytvořených / inovovaných materiálů v sadě Název projektu Zlepšení podmínek vzdělávání SZŠ Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0358 Název školy Střední zdravotnická škola, Turnov, 28.
VíceChemická väzba. CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová. Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ
Chemická väzba CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ Podmienky vzniku chemickej väzby nevyhnutným predpokladom vzniku molekuly
VíceTematická oblast: Obecná chemie (VY_32_INOVACE_03_3)
Tematická oblast: Obecná chemie (VY_32_INOVACE_03_3) Autor: Mgr. Jaroslava Vrbková, Mgr. Petra Drápelová Vytvořeno: únor 2013 až květen 2013 Anotace: Digitální učební materiály slouží k seznámení a procvičení
VícePERIODICKÁ SÚSTAVA PRVKOV
PERIODICKÁ SÚSTAVA PRVKOV PERIODICKÝ ZÁKON Mendelejev (1869) zoradil 68 známych prvkov do sústavy na základe periodického zákona: Vlastnosti prvkov a ich zlúčenín sú periodickou funkciou ich atómových
Více[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
VíceChemické výučbové programy k téme Atóm a jeho zloženie
Chemické výučbové programy k téme Atóm a jeho zloženie Program ZÁKLADY CHÉMIE Program EDUCHEM Program ANIMOVANÁ CHÉMIA Hlavné menu Program CHEMIE I Program ZÁKLADY CHÉMIE (Programm GRUNDLAGEN DER CHEMIE)
VíceŠPECIFICKÉ POŽIADAVKY ELEKTRONICKÉHO TESTOVANIA
Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ ŠPECIFICKÉ POŽIADAVKY ELEKTRONICKÉHO TESTOVANIA ELEKTRONICKÉ TESTOVANIE ŽIAKOV 5. ROČNÍKA ZŠ Zvyšovanie kvality vzdelávania
VíceZákladní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
VíceUčebné osnovy CHÉMIA
Názov predmetu CHÉMIA Vzdelávacia oblasť Človek a príroda Stupeň vzdelania ISCED 2 Dátum poslednej zmeny 5. 9. 2017 UO vypracovala Učebné osnovy CHÉMIA Ing. Jarmila Bohovicová Časová dotácia Ročník piaty
VícePRVKY 17. SKUPINY (HALOGÉNY)
PRVKY 17. SKUPINY (HALOGÉNY) Tabuľka 4.1 Atómové vlastnosti halogénov F Cl Br I elektrónová afinita, A 1 / kj mol 1 328 349 325 295 prvá ionizačná energia, I 1 / kj mol 1 1681 1251 1139 1008 elektronegativita,
VíceUČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program
Charakteristika učebného predmetu UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program Obsah učiva tvoria predovšetkým poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa študenti stretávajú v bežnom živote. Sú
VíceMATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva 1. Stavba atomu Modely atomu. Stavba atomového jádra, protonové a nukleonové číslo, izotop, izobar, nuklid, stabilita atomového jádra,
VíceGymnázium Zikmunda Wintra Rakovník. Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE
Gymnázium Zikmunda Wintra Rakovník Schéma témat profilové části maturitní zkoušky z předmětu CHEMIE Součástí každého tématu jsou úlohy z názvosloví chemických sloučenin a chemických výpočtů. 1. Stavba
VíceSKÚŠOBNÝ PORIADOK. Článok 1 Príprava na vykonanie skúšky
1 SKÚŠOBNÝ PORIADOK na organizovanie skúšok bezpečnostných poradcov a vodičov v medzinárodnej cestnej preprave nebezpečných vecí podľa zákona č. 56/2012 Z. z. o cestnej doprave v znení neskorších predpisov
VíceFyzikální chemie Ch53 volitelný předmět pro 4. ročník
Fyzikální chemie Ch53 volitelný předmět pro 4. ročník Charakteristika vyučovacího předmětu Vyučovací předmět vychází ze vzdělávací oblasti Člověk a příroda, vzdělávacího oboru Chemie. Navazuje na učivo
Více2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VíceKritéria prijímacieho konania pre žiakov 9. ročníka ZŠ pre školský rok 2016/2017
Súkromná stredná odborná škola, Dukelská 33, Giraltovce Kritéria prijímacieho konania pre žiakov 9. ročníka ZŠ pre školský rok 2016/2017 Riaditeľ Súkromnej strednej odbornej školy v Giraltovciach podľa
VíceSADA VY_32_INOVACE_CH2
SADA VY_32_INOVACE_CH2 Přehled anotačních tabulek k dvaceti výukovým materiálům vytvořených Ing. Zbyňkem Pyšem. Kontakt na tvůrce těchto DUM: pys@szesro.cz Výpočet empirického vzorce Název vzdělávacího
VíceAktivizujúce úlohy k téme sacharidy
Aktivizujúce úlohy k téme sacharidy Poznámky pre učiteľa Téma: Sacharidy Ciele: - charakterizovať vlastnosti, štruktúru, zloženie, využitie a výskyt sacharidov - popísať základné vlastnosti D-glukózy a
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C. Krajské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ
VíceSpracovaný v rámci projektu: E-learning vo výchovno-vzdelávacom procese Dopytovo-orientovaný projekt
Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8.ročník ZŠ (spracovaný v súlade s UO chémie schválenými Ministerstvom školstva Slovenskej republiky dňa 3. apríla 1997 rozhodnutím číslo 1640/97-151 s platnosťou
VíceNázev školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova
Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.10.1036 Klíčová aktivita: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Digitální učební materiály Autor:
VíceChemické repetitorium. Václav Pelouch
ZÁKLADY OBECNÉ A KLINICKÉ BIOCHEMIE 2004 Chemické repetitorium Václav Pelouch kapitola ve skriptech - 1 Anorganická a obecná chemie Stavba atomu Atom je nejmenší částice hmoty, která obsahuje jádro (složené
VíceHotelová akadémia, Mikovíniho 1, Bratislava K R I T É R I Á. na prijímacie skúšky pre školský rok 2018/ K hotelová akadémia
Hotelová akadémia, Mikovíniho 1, 831 02 Bratislava K R I T É R I Á na prijímacie skúšky pre školský rok 2018/2019 6323 K hotelová akadémia Prijímacie konanie na študijný odbor 6323 K hotelová akadémia
VíceČlovek a príroda. Chémia. Počet voliteľných hodín 0
Chémia ŠkVP pre žiaka s ľahkým stupňom mentálneho postihnutia-variant A,ISCED 1 -Primárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť Názov predmetu Človek a príroda Chémia Ročník 9. Časový rozvrh výučby ŠkVP 1 hodina
VíceHmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.
Obsah Obecná chemie II. 1. Látkové množství Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11 2. Směsi Rozdělení směsí 16 Separační metody 20 3. Chemické výpočty Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25 Koncentrace
VíceŠtudijné plány platné pre študentov v akademikom roku 2018/2019
Študijné plány platné pre študentov v akademikom roku 2018/2019 Názov študijného programu: Materiálové inžinierstvo Študijný odbor : 5.2.26 materiály Stupeň vysokoškolského štúdia: bakalársky študijný
VíceSeminár k záverečnej práci
Seminár k záverečnej práci - obsah semináru - zadanie záverečnej práce - čo je záverečná práca - štruktúra záverečnej práce - úvodná časť záverečnej práce obsah semináru zadanie záverečnej práce v AISe
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
VíceHODNOTENIE SAJTOV. A. Vysvetlenie pojmov rozdelenie žiakov do skupín, dištančná a prezenčná
HODNOTENIE SAJTOV A. Vysvetlenie pojmov rozdelenie žiakov do skupín, dištančná a prezenčná forma štúdia, SAJT Rozdelenie žiakov do skupín: 1. skupina: žiaci, ktorí navštevujú vyučovacie hodiny pravidelne
VíceVY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad ANOTACE
ŠKOLA: AUTOR: NÁZEV: TEMA: ČÍSLO PROJEKTU: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06A_07 Teorie kyselina zásad NEKOVY CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/201 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ
VíceMATURITA 2016 ZÁKLADNÉ INFORMÁCIE
MATURITA 2016 ZÁKLADNÉ INFORMÁCIE Organizáciu MS upravuje zákon č. 245/2008 Z. z. o výchove a vzdelávaní (školský zákon) a o zmene a doplnení niektorých zákonov v znení neskorších predpisov a vyhláška
VíceSúťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B
Súťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B Pre druhé ročníky stredných škôl Študijné kolo Riešenie a hodnotenie teoretických a praktických úloh 2007/08 Vydala Iuventa v spolupráci so Slovenskou komisiou
VíceOpakování
Slabé vazebné interakce Opakování Co je to atom? Opakování Opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony
VíceRIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň E 45. ročník Školský rok 2008/2009
RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň E 45. ročník Školský rok 2008/2009 Celoštátne kolo Ľudmila Glosová Stredná odborná škola, Nováky Maximálne
VíceUniverzita J. Selyeho Pedagogická fakulta
Univerzita J. Selyeho Pedagogická fakulta SMERNICA DEKANA č. 1/2017 KRITÉRIÁ HODNOTENIA DIZERTAČNEJ SKÚŠKY NA PEDAGOGICKEJ FAKULTE UNIVERZITY J. SELYEHO Ev. č. 14/1/2017 KOMÁRNO 2017 Čl. 1 Úvodné ustanovenia
VícePravidlá udeľovania ocenenia Cena rektora Slovenskej technickej univerzity v Bratislave v znení dodatku č. 1
Úplné znenie Smernice rektora číslo 6/2015-SR zo dňa 19. 05. 2015 Pravidlá udeľovania ocenenia Cena rektora Slovenskej technickej univerzity v Bratislave v znení dodatku č. 1 Dátum: 26. 09. 2016 Slovenská
VícePrijímacie skúšky kritériá pre školský rok 2017/2018
Prijímacie skúšky kritériá pre školský rok 2017/2018 Študijný odbor 4236 M ekonomika pôdohospodárstva Prihlášky na štúdium v tomto študijnom odbore treba doručiť do 20. 4. 2017 Prijímacie skúšky budú v
VíceUplatňovanie chemickej legislatívy. v praxi
Uplatňovanie chemickej legislatívy v praxi Chémia 2015 Liptovský Ján 24. september 2015 2 - je od roku 2005 členom koncernu AGROFERT, a.s,. - patrí k najvýznamnejším spoločnostiam chemického priemyslu
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceEnergie v chemických reakcích
Energie v chemických reakcích Energetická bilance reakce CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl rozštěpení vazeb vznik nových vazeb V chemických reakcích dochází ke změně vazeb mezi atomy. Vazebná energie uvolnění
VíceAKADÉMIA OZBROJENÝCH SÍL GENERÁLA MILANA RASTISLAVA ŠTEFÁNIKA. Č: AOS 14/32/2018 Výtlačok jediný Počet listov: 4 Prílohy: 1 PROGRAM
AKADÉMIA OZBROJENÝCH SÍL GENERÁLA MILANA RASTISLAVA ŠTEFÁNIKA Č: AOS 14/32/2018 Výtlačok jediný Počet listov: 4 Prílohy: 1 S c h v a ľ u j e m: doc. Ing. Jozef PUTTERA, CSc. rektor PROGRAM odborného kurzu
VíceKritériá hodnotenia a klasifikácie v predmetoch občianska náuka, spoločenskovedný seminár, právo a politológia, psychológia a sociológia,
Kritériá hodnotenia a klasifikácie v predmetoch občianska náuka, spoločenskovedný seminár, právo a politológia, psychológia a sociológia, 1. Základné princípy: Hodnotenie žiaka má viesť k čo najväčšej
VícePředmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Úvodní obrazovka Menu (vlevo nahoře) Návrat na hlavní stránku Obsah Výsledky Poznámky Záložky edunet Konec Chemie 1 (pro 12-16 let) LangMaster Obsah (střední část) výběr tématu - dvojklikem v seznamu témat
VíceKRITÉRIÁ A PODMIENKY PRIJATIA ŽIAKOV NA ŠTÚDIUM V ŠKOLSKOM ROKU 2017/2018
KRITÉRIÁ A PODMIENKY PRIJATIA ŽIAKOV NA ŠTÚDIUM V ŠKOLSKOM ROKU 2017/2018 Riaditeľ Strednej odbornej školy záhradníckej Gustáva Čejku v Malinove v zmysle zákona č. 596/2003 Z. z o štátnej správe v školstve
VíceTematický výchovno vzdelávací plán z fyziky pre 6. ročník A, B
Tematický výchovno vzdelávací plán z fyziky pre 6. ročník A, B Vypracované podľa učebných osnov školského vzdelávacieho programu schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou od 1.9.2008 inovovaných
VícePředmět: Chemie Ročník: 8.
Předmět: Chemie Ročník: 8. Očekávané výstupy 1. POZOROVÁNÍ, POKUS A BEZPEČNOST PRÁCE Školní výstupy Učivo Průřezová témata Určí společné a rozdílné vlastnosti látek Pracuje bezpečně s vybranými dostupnými
VíceChemie - 5. ročník. přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata. očekávané výstupy RVP. témata / učivo. očekávané výstupy ŠVP.
očekávané výstupy RVP témata / učivo Chemie - 5. ročník Žák: očekávané výstupy ŠVP přesahy, vazby, mezipředmětové vztahy průřezová témata 1.2., 2.1., 2.2., 2.4., 3.3. 1. Přeměny chemických soustav chemická
VíceOdborne o energetických auditoch a energetických službách Návrh vyhlášky o skúške odbornej spôsobilosti na výkon činnosti energetického audítora
Odborne o energetických auditoch a energetických službách Návrh vyhlášky o skúške odbornej spôsobilosti na výkon činnosti energetického audítora Jozef Chudej, Ministerstvo hospodárstva SR Predmet úpravy
VíceSeminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
Více