UČEBNÉ OSNOVY Osemročné štúdium

Transkript

1 UČEBNÉ OSNOVY Osemročné štúdium Názov predmetu CHÉMIA Časový rozsah výučby Ročník Spolu Štátny vzdelávací program 0,5 0, Školský vzdelávací program 0,5* 0,5* SPOLU 0,5 0,5 1 2,5* 4,5* Kód a názov odboru štúdia gymnázium Stupeň vzdelania nižšie sekundárne vzdelanie ISCED 2 Forma štúdia denná Dĺžka štúdia osemročná Vyučovací jazyk slovenský jazyk * Laboratórne cvičenia z prírodovedných predmetov s celkovou časovou dotáciou 1 h v 4. ročníku nie sú samostatným novým predmetom. Táto dotácia sa využije podľa podmienok školy a dohody PK na rozšírenie počtu hodín o 0,5 h dvoch prírodovedných predmetov zo vzdelávacej oblasti ČAP: fyzika, chémia, biológia. Obsahom rozšírených hodín sú predovšetkým laboratórne cvičenia a riešenie praktických úloh. CHARAKTERISTIKA PREDMETU Predmet chémia vo vzdelávacej oblasti Človek a príroda svojim experimentálnym charakterom vyučovania umožňuje žiakom hlbšie porozumieť zákonitostiam chemických javov a procesov. Obsah učiva tvoria poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa žiaci stretávajú v každodennom živote. Sú to predovšetkým tieto oblasti: chémia potravín a nápojov, kozmetiky, liečiv, čistiacich prostriedkov, atď. Zvlášť významné je, že pri štúdiu chémie špecifickými poznávacími metódami si žiaci osvojujú i dôležité spôsobilosti. Ide predovšetkým o rozvíjanie spôsobilosti objektívne a spoľahlivo pozorovať, experimentovať a merať, vytvárať a overovať hypotézy v procese riešenia úloh rôznej zložitosti. Organickou súčasťou učebného predmetu chémia je aj systém vhodne vybraných laboratórnych prác, ktorých správna realizácia si vyžaduje osvojenie si základných manuálnych zručností a návykov bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. CIELE UČEDNÉHO PREDMETU Cieľom vyučovania chémie na osemročnom gymnáziu je oboznámiť žiakov s významom poznatkov z chémie pre človeka, spoločnosť a prírodu, čo umožňuje u žiakov vytvorenie pozitívneho vzťahu k učebnému predmetu chémia. Ďalším významným cieľom vyučovania chémie je v čo najväčšej miere prispieť k splneniu všeobecných cieľov vzdelávania, vytváraniu a rozvíjaniu kľúčových kompetencií prostredníctvom obsahu chémie. Cieľom vyučovania chémie je podieľať sa na rozvíjaní prírodovednej gramotnosti, v rámci ktorej je potrebné rozvíjať aj čitateľskú gramotnosť a prácu s odborným textom. Žiaci by mali porozumieť odborným textom na primeranej úrovni a majú vedieť aplikovať získané poznatky pri riešení konkrétnych úloh. V rámci samostatnej práce majú byť schopní samostatne získavať potrebné informácie súvisiace s chemickou problematikou z rôznych

2 informačných zdrojov (odborná literatúra, internet) a využívať multimediálne učebné materiály. Vyučovanie chémie na hodinách základného typu a laboratórnych cvičeniach realizované metódami aktívneho poznávania, výraznou mierou prispieva k formovaniu a rozvíjaniu logického, kritického a tvorivého myslenia žiakov, ktoré im umožňuje nachádzať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok ako aj osvojenie dôležitých manuálnych zručností. Významným cieľom vyučovania chémie je aj oboznámenie sa žiakov s chemickými látkami, ktoré pozitívne a negatívne ovplyvňujú život človeka (chemické aspekty racionálnej výživy, vplyv alkoholu, nikotínu a iných drog na ľudský organizmus). V predmete chémia si žiaci majú v dostatočnej miere osvojiť zručnosti a návyky bezpečnej práce v chemickom laboratóriu. Potrebné je, aby žiaci dosiahli takú úroveň pochopenia a zvládnutia učiva, aby vedeli využiť na hodinách získané vedomosti, spôsobilosti a návyky v každodennom živote. VÝCHOVNÉ A VZDELÁVACIE STRATÉGIE Žiak je vedený k tomu, aby vedel: správne používať základné pojmy a identifikovať ich v reálnych situáciách. Pritom nie je vhodné iba mechanické odrecitovanie definícií. Vedomosť týchto pojmov žiak dokáže tým, že rozumie textu, v ktorom sa vyskytujú a že ich aktívne používa v správnom kontexte. popísať a poprípade načrtnúť objekt, systém alebo jav, ktorý pozoruje podľa skutočnosti, modelu alebo nákresu vie popísať stavbu systému, vie nájsť spoločné a rozdielne vlastnosti látok, predmetov alebo javov vysvetliť niektoré javy pomocou známych zákonov alebo pomocou jednoduchších javov v jednoduchých prípadoch predpovedať, čo sa v určitej situácii stane, rozhodnúť, či za určitých okolností je daný jav možný alebo nie zrealizovať jednoduchý experiment podľa návodu, navrhnúť a zrealizovať jednoduchý experiment, ktorý simuluje určitý jav, alebo dáva odpoveď na určitú otázku. Do tejto skupiny patria predovšetkým merania a odhady veľkosti niektorých veličín, zhromažďovanie a vhodné usporiadanie údajov vypočítať niektoré veličiny z iných. Vie v jednoduchých prípadoch porovnať dve veličiny rovnakého druhu, určiť ako sa určitá veličina mení. Vie určiť hodnotu niektorých veličín z grafu alebo z tabuľky alebo naopak. opísať niektoré prírodné alebo umelé systémy a v jednoduchších prípadoch opísať aj princíp ich fungovania. Vie uviesť príklady aplikácie určitých prírodných javov, rozhodnúť, kedy je daný jav výhodný a kedy nevýhodný. Vie posúdiť dôsledky určitých javov alebo ľudskej činnosti z ekologického, ekonomického alebo zdravotného hľadiska. Učebný predmet chémia v Štátnom vzdelávacom programe ISCED 2 sa vyučuje ako povinný predmet v príme, sekunde, tercii a kvarte. Minimálna časová dotácia je 132 vyučovacích hodín s rozdelením do ročníkov 0,5-0, hodiny týždenne. Časová dotácia, 0,5 a 1 hodina je určená práci s delenou triedou. Delené hodiny vyučujúci využíva najmä na formy aktívneho poznávania a bádania v chémii. Na týchto hodinách sa budú realizovať LC. Minimálny počet LC pri dvojhodinovej časovej dotácii je 5 LC v danom školskom roku, pri časovej dotácii1 hodina týždenne 3 LC a pri 0,5 hodinovej dotácii 2 LC. V Kvarte sa na realizáciu LC využíva časová dotácia 0,5 h v rámci Laboratórnych cvičení z prírodovedných predmetov. CHE-2

3 V učebnom obsahu predmetu chémia sa realizuje časť obsahov Osobnostnej a sociálnej výchovy, Environmentálnej výchovy, Tvorby projektov a iných prierezových tematík Štátneho vzdelávacieho programu ISCED 2. STRATÉGIA VYUČOVANIA U žiakoch vzbudiť záujem o chémiu, najmä prostredníctvom praktických laboratórnych cvičení, formou skupinovej práce a využívaním počítačov (internet, výukové programy)., vychádzka do prírody pozorovanie javov v okolí. KLASIFIKÁCIA A HODNOTENIE PREDMETU CHÉMIA Na vyučovacích hodinách chémie budeme ako podklady na hodnotenie a klasifikáciu výchovno-vzdelávacích výsledkov žiaka používať tieto metódy, formy a prostriedky: a) sústavné pozorovanie výkonov žiaka, jeho aktivity na hodine a jeho pripravenosti na vyučovanie formou systému plusov a mínusov. Toto hodnotenie premietneme do klasifikácie žiaka / 3 plusy = známka 1, 3 mínusy = 5 / pričom tieto známky budú tvoriť najviac 25 % hodnotenia. b) písomné skúšky a. krátke previerky z posledných 2-3 vyučovacích hodín (s periodicitou podľa rozhodnutia vyučujúceho, minimálne však 2 za polrok), b. tematické písomné práce (s periodicitou podľa rozhodnutia vyučujúceho), ak žiak nenapíše písomnú prácu, učiteľ rozhodne o termíne a spôsobe náhrady hodnotenia nasledujúca hodina. c) ústna odpoveď (minimálne raz za polrok pri hodinovej dotácií, minimálne 2 x za polrok pri 2 hodinovej dotácií). d) iné hodnotenie činnosti žiaka - hodnotenie projektu, referátu, praktickej zručnosti, laboratórne cvičenia, protokoly. Pri hodnotení ústnej odpovede uplatňovať princíp sebahodnotenia zo strany žiaka a objektívne hodnotenie odpovede triedou. Ak žiak nesplní uvedené kritéria hodnotenia, vyučujúci navrhne komisionálne preskúšanie na záver klasifikačného obdobia. Stupnica hodnotenia písomných skúšok : % výborný % chválitebný % dobrý % dostatočný 32 0 % nedostatočný UČEBNÉ ZDROJE Učebnica Základy chémie, Chémia 9, výukové programy, internet CHE-3

4 OBSAH VZDELÁVANIA 1. ROČNÍK (PRÍMA) 0,5 hod. týždenne / 16,5 hod. ročne Tematický celok počet hodín Obsahový štandard Výkonový štandard Prostriedky hodnotenia LÁTKY A ZMESI (16,5 HOD.) Téma Pojmy Spôsobilosti Látky a chémia chémia ako veda, chemická výroba, chemický výrobok, prírodná surovina poznať históriu vývoja chémie, význam chémie pre život človeka Chemické laboratórium skúmavka, kadička, banka, krycie sklíčko, kryštalizačná miska, filtračný lievik, filtračný papier, odmerný valec, držiak, kruh, svorka, stojan, odparovacia miska, roztieračka s roztieradlom, pinzeta, chemická lyžička, chemické kliešte, kahan, váhy, pipeta, chladič pomenovať jednoduché laboratórne pomôcky a poznať základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina) vedieť používať ochranné pomôcky okuliare, rukavice, ochranný štít poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu a dodržiavať ich dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v bežnom živote Pozorovanie, pokus, meranie 1. LC -poznávanie vlastností látok vlastnosti látok (horľavosť, skupenstvo, vôňa zápach, vzhľad, rozpustnosť) určiť pozorovaním vlastnosti konkrétnych látok vymenovať: príklady horľavých a nehorľavých látok, zaznamenať výsledok pokusu ústne skúšanie Chemické látky a zmesi chemicky čistá látka, (chemická látka), zmes, rôznorodá zmes, rovnorodá uviesť príklady: chemicky čistých látok, aspoň troch rôznorodých zmesí, rovnorodých zmesí (roztokov CHE-4

5 zmes - roztok tuhých, kvapalných a plynných), chemických látok rozpustných vo vode, chemických látok nerozpustných vo vode, vodných roztokov používaných v domácnosti, Oddeľovanie zložiek zmesí 2. LC - filtrácia metódy oddeľovania zložiek zmesí (usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia), uviesť príklady piatich metód oddeľovania zložiek zmesí, využitia metód oddeľovania zložiek zmesí v hospodárstve a v domácnosti vykonať podľa návodu: filtráciu, kryštalizáciu skupinová práca Roztoky 3. LC príprava roztokov vodný roztok, nasýtený roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, hmotnosť roztoku, hmotnosť rozpustenej látky, hmotnostné percento, vypočítať hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztoku určitej hmotnosti a hmotnostného percenta zložky roztoku, pripraviť podľa návodu vodný roztok tuhej látky o určitom hmotnostnom percente, projekt Voda voda zrážková, povrchová, podzemná, minerálna, pitná, úžitková, odpadová, destilovaná poznať: význam vody pre život človeka, zvieratá a rastliny, rozdelenie vôd podľa výskytu a podľa použitia, vysvetliť rozdiely medzi rôznymi druhmi vôd poznať možnosti úpravy a čistenia vôd, dôsledky znečistenia vôd, vymenovať hlavné zložky vzduchu, skleníkové plyny (napr. CO 2, metán), CHE-5

6 Vzduch kyslík, dusík, aerosol, dym, hmla, kyslé dažde, smog hlavné zdroje znečistenia ovzdušia (spaľovanie odpadov potreba separovaného zberu), poznať význam kyslíka pre živé organizmy, poznať príčiny vzniku ozónovej diery a skleníkového efektu a ich následky na našu planétu, význam ozónovej vrstvy, test CHE-6

7 2. ROČNÍK (SEKUNDA) 0,5 hod.týždenne 16,5 hodín ročne Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Prostriedky počet hodín Téma Pojmy Spôsobilosti hodnotenia 2. Premeny látok 16,5 hod. Spoznávanie chemických reakcií v našom okolí - 4 hod. Chemické reakcie, horenie, chemický rozklad, zlučovanie, chemické zmeny pri reakciách Chemická reakcia, chemický dej, horenie, chemický rozklad, zlučovanie, horľavé a nehorľavé látky poznať procesy v našom okolí a v tele organizmov uviesť príklady chemických reakcií bežného života rozlíšiť chemický a fyzikálny dej rozlíšiť na príkladoch reakcie chemického rozkladu a zlučovania Ústné hodnotenie, Písomý test 2x Aktivita žiaka na hodinách Zápisy a záznamy prevádzaných pokusov 3x Zmeny pri chemických reakciách 8 hod. Reaktanty a produkty v chemických reakciách Zákon zachovania hmotnosti Chemické rovnice- zápisy chemických reakcií Fyzikálne zmeny pri chemických reakciách- horenie Hasenie horiacich látok, hasiace prístroje Exotermické a endotermické reakcie Palivá / uhlie, ropa, zemný plyn, propán bután, etanol, vodík / Chemické reakcie v živých organizmoch Rýchlosť chemických reakcií Reaktant, produkt, Lavoisier, Lomonosov, tuhá látka solidus, kvapalná - likvidus, plynná gaseus, roztok akveus Horenie, snehový a práškový hasiaci prístroj, exotermické a endotermické reakcie, ropa, rozlíšiť reaktanty a produkty vedieť princíp zápisu chemickej reakcie poznať horenie ako chemický dej poznať spôsoby správneho hasenia horiacich látok poznať označenie horľavín poznať telefónne číslo požiarnikov poznať reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje a pri ktorých sa spotrebúva Tvorba a prezentácia projektu CHE-7

8 uhlie, zemný plyn, propán bután, fotosyntéza a dýchanie Katalyzátor, vitamíny a enzýmy, biotechnológie s dôrazom na bežný život rozlišovať pomalé a rýchle reakcie jednoducho zdôvodniť vplyv teploty, množstva reaktantov, plošného obsahu reaktantov a katalyzátora na rýchlosť chemických reakcií vedieť používať ochranné pomôcky dodržiavať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu poznať pomôcky používané pri vykonanej laboratórnej práce vedieť pozorovať deje sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich zaznamenať výsledok pokusu Tvorba a prezentácia projektu 4,5 hod.. schopnosť samostatne spracovať vybranú tému, prezentovať ju a obhájiť využívať a aplikovať poznatky a schopnosti pracovať s počítačom a odbornou literatúrou, vyhľadávať informácie na internete CHE-8

9 Praktické laboratórne cvičenia 1. Previesť chemickú reakciu na zlučovanie látok a chemický rozklad, exotermická a exotermická reakcia 2. Horenie a hasenie látok, skúmanie plameňa sviečky, význam kyslíka pri horení PRIEREZOVÉ TÉMY Ochrana života a zdravia Environmentálna výchova Tvorba projektov a prezentačné schopnosti schopnosť prezentovať adekvátnym spôsobom / obsah a forma / projekt Spôsobilosť žiakov na ochranu života a zdravia v mimoriadnych situáciách / požiar/, poznávať prostredie a nebezpečné látky, správať sa zodpovedne a bezpečne pri práci s nimi, poznať základné spôsoby hasenie, privolať prvú pomoc. Posilniť pocit zodpovednosti k k ochrane zdravia a životného prostredia / zakladanie ohňa, znečistenie životného prostredia splodinami horenia/ Podporovať aktívny prístup k tvorbe a ochrane životného prostredia. Ekologické havárie globálne problémy ľudstva. Naučiť sa prezentovať svoju prácu, poznať zásady jednoduchej argumentácie, získať rôzne typy informácií, vedieť ich použiť, uplatniť medzipredmetové vzťahy a poznatky z informatiky.a fyziky. CHE-9

10 III.ROČNÍK /TERCIA / 33 HODÍN ROČNE Tematický celok počet hodín Obsahový štandard Výkonový štandard Prostriedky hodnotenia Téma Pojmy Spôsobilosti Zloženie látok 1. Chemické prvky a zlúčeniny 5 hod. chemická látka chemický prvok chemická zlúčeniny chemické značky prvkov chemické vzorce Látka, prvok, zlúčenina, zmes, značka prvku, chemický vzorec, názvy a značky chem.prvkov Vysvetliť zloženie a rozdelenie látok. Rozlíšiť prvky a zlúčeniny. Poznať význam chem.značiek prvkov a chem.vzorca Poznať slovenské názvy a značky chem.prvkov : Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, K, I, mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn Ústné hodnotenie, Písomý test 2x Aktivita žiaka na hodinách 2. Častice látok : atómy, molekuly, ióny 7 hod. atóm, mikročastice elektrónový obal atómu jadro atómu chemická väzba molekuly, ióny chem. dej oxidácia, redukcia redoxné reakcie v bežnom živote Atóm, jadro atómu, el. obal, mikročastice, protóny, elektróny, neutróny, protónové číslo, dvojatómové molekuly, oxidácia, redukcia Opísať stavbu atómu. Poznať označenie el. náboja protónov, elektrónov, neutónov. Zapísať a vysvetliť vznik iónov Vysvetliť vznik chem. väzby v H2, NaCl Zapísať a prečítať jednoduché vzorce H2, O2, CO2, H2O Pomenovať oxidáciu a redukciu Uviesť príklady redox.r v bežnom živote. Písomné previerky na značky, vzorce, reakcie Hodnotenie aktivity žiakov Ústne hodnotenie CHE-10

11 3. Periodická sústava prvkov PSP 3 hod. 4. Významné chemické prvky a zlúčeniny 18 hod. PSP objav, D. I. Mendelejev, periodický zákon PSP skupiny a periódy, popis Význam PSP Chem.tabuľky, PSP, D. I. Mendelejev, skupiny, periódy,protónové číslo Poznať históriu a význam objavu periodickej sústavy a meno autora. Určiť počet radov a stĺpcov v periodickej tabuľke. Vedieť určiť umiestnenie konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla. Písomné hodnotenie testová forma. Ústne hodnotenie, aktivita žiakov 4.1 Kyslík a jeho zlúčeniny 3 hod. 4.2 Vodík a jeho zlúčeniny 8 hod. Kyslík jeho vlastnosti, výskyt, význam Zlúčeniny kyslíka- oxidy LC príprava kyslíka Vodík- jeho vlastnosti, výskyt význam Zlúčeniny vodíka kyseliny, hydroxidy, voda Kyslík, atóm kyslíka, molekulový kyslík, ozón, oxidy, peroxid vodíka vodík, molekulový vodík, kyseliny, hydroxidy Vymenovať základné vlastnosti a použitie kyslíka a vodíka. Aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov oxidov, kyselín a hydroxidov. Poznať oxidy, ktoré spôsobujú kyslé dažde, ich vplyv na životné prostredie. Vedieť názvy a vzorce CO, CO2, N2O5, SO2, SO3, CaO, HCl, H2SO4, H2CO3, NaOH, Ústne hodnotenie Zápisy a záznamy prevádzaných pokusov 3x CHE-11

12 4.3 Alkalické kovy a ich zlúčeniny 3 hod. 4.4 Kovy a ich zlúčeniny 4 hod. Bez kyslíkaté kyseliny Kyslíkaté kyseliny Neutralizácia Určovanie ph Alkalické kovy sodík, draslík Zlúčeniny alkalických kovov Kovové a nekovové prvky Železo- vlastnosti, výroba, význam Zliatiny - význam Alkalický kov, sodík, draslík, farbenie plameňa, reakcia sodíka s vodou, kuchynská soľ chlorid sódny Kovy, nekovy, polokovy, katióny kovov, katióny železa, oceľ, zliatina, vysoká pec, redukcia KOH, NaCl, NaNO3, CuSO4, CaCO3 Určiť pomocou indikátorového papiera ph roztok Opísať a previesť neutralizáciu ako chem.reakciu Poznať základné vlastnosti alkalických. kovov Uviesť význam katiónov sodíka, draslíka, horčíka, vápnika pre ľudský organizmus Poznať najvýznamnejšie zlúčeniny NaCl negatívny vplyv nadbytku v potrave Vymenovať základné vlastnosti kovov. Vedieť porovnať základné vlastnosti kovov a nekovov. Poznať výrobu železa a jeho použitie. Poznať železné a neželezné rudy, ich výskyt. Vedieť negatívny vplyv ťažkých kovov na organizmus a v životnom prostredí. Testová previerka Tvorba a prezentácia projektu na určené témy prvky a zlúčeniny. CHE-12

13 ROČNÍK IV.O (Kvarta) 2 hod. týždenne /66. hod. ročne/ + 0,5 hod. LAB Tematický celok počet hodín Obsahový štandard Výkonový štandard Prostriedky hodnotenia Téma Pojmy Spôsobilosti Chemické výpočty 8 hod. Látkové množstvo Molárna hmotnosť Skutočná hmotnosť, počet častíc, látkové množstvo, mól Molárna hmotnosť, jednotka molárnej hmotnosti Objasniť pojem mól, látkové množstvo Porovnať hmotnosť 1 mólu atómov rôznych prvkov Vedieť vyjadriť 1 mol častíc niektorých chemických látok Vedieť prečítať chemickú rovnícu vyjadrenú látkovým nmožstvom Vypočítať molárnu hmotnosť zlúčenín zo známych molárnych hmotností atómov tvoriacich zlúčeninu Vypočítať látkové množstvo, ak je zadaná hmotnosť látky a molárna hmotnosť látky Riešenie jednoduchých príkladov a výpočtov, hodnotiť schopnosť žiakov použiť získané vedomosti a ich aplikácia pri riešení príkladov CHE-13

14 Roztoky, zloženie roztokov, koncentrácia 8 hod. Roztoky, vznik roztokov Hmotnostný zlomok Roztok, rozpustnosť, rozpúšťadlo, rozpustná látka, nasýtený roztok Hmotnostný zlomok, hmotnosť roztoku, w, m Pochopiť vznik roztokov, vedieť správne odlíšiť roztok, rozpúšťadlo, vedieť pripraviť nasýtený roztok Vedieť vypočítať hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztokov s určitou hmotnosťou a hmotnostného zlomku zložky roztoku Riešenie jednoduchých príkladov a výpočtov hmotnosti látok, zloženie roztokov Hodnotiť zručnosti a schopnosť aplikácie Látková koncentrácia Látková koncentrácia- c, jednotka mol/dm, Vypočítať látkové množstvo a hmotnosť látky potrebnej na prípravu roztoku s určitým objemom a koncentráciou PT Osobnostný a sociálny rozvoj LC Príprava roztokov Merať objem, pripraviť roztok o požadovanej koncentrácii CHE-14

15 Organické látky 44 hod. Organická chémia, organické látky 2 hod. Uhľovodíky 18. hod. Organická chémia, organická látka, Uhľovodíky, otvorený a uzavretý reťazec, alkány, alkény, alkíny, cykloalkány arény, nasýtené a nenasýtené uhľovodíky, vzorce uhľovodíkov molekulový, štruktúrny zjednodušený štruktúrny vzorec Chemické väzby v organických zlúčeninách, jednoduchá, dvojitá a trojitá väzba, štvorväzbovosť uhlíka, Vymenovať príklady anorganických a organických zlúčenín, na konkrétnom príklade aplikovať ich význam Napísať vzorce uhľovodíkov alkány metán, etán, propán, bután, Alkény etén Alkíny acetylén Poznať typy väzby medzi atómami v alkánoch, alkénoch a alkínoch Opísať vlastnosti, výskyt a použitie týchto uhľovodíkov, Poznať využitie propán- butánovej zmesi a vysvetliť nebezpečenstvo pri unikaní z tlakovej nádoby Vymenovať prírodné zdroje uhľovodíkov, spôsob ich získavania a využitia Vymenovať základné frakcie spracovania ropy, negatívny vplyv na životné prostredie Vymenovať druhy benzínu, oktánové číslo benzínu a jeho súvislosť s kvalitou benzínu Vymenovať plynné látky, ktorými prispieva automobilová doprava k znečisťovaniu životného prostredia Precvičovanie tvorby vzorcov uhľovodíkov, hodnotenie krátkymi testami, Pomocou programov na internete Hodnotenie krátkych prezentácii na tému ropa, spracovanie ropy, benzín, znečisťovanie životného prostredia automobilovou dopravou CHE-15

16 PT Tvorba projektov a prezentačné zručnosti PT Environmentálna výchova LC Uhľovodíky Dôkaz prítomnosti niektorých prvkov v organických zlúčeninách. Porovnať vlastnosti alkánov a anorganických látok/ parafín a NaCl / Hodnotenie praktických zručností Deriváty uhľovodíkov 18. hod. Deriváty uhľovodíkov, uhľovodíkový zvyšok, halogénderiváty,/ chloroform/ alkoholy, /metanol, etanol /, karboxylové kyseliny/ kyselina mravčia, octová /, Roztriediť príklady zlúčenín na uhľovodíky a deriváty Vyznačiť na konkrétnych príkladoch uhľovodíkový zvyšok Poznať najdôležitejšie vlastnosti a možnosti využitia derivátov Vysvetliť, prečo sa halogénderiváty zaraďujú medzi ekologické jedy Zdôrazniť nebezpečenstvo používania freónov Poznať vplyv metanolu a etanolu na ľudský organizmus, dôsledky pôsobenia etanolu ako návykovej látky Poznať pôvod názvu kyseliny mravčej a octovej, ich význam Písomná previerka - vzorce derivátov Hodnotenie krátkych projektov na témy nebezpečenstvo freónov, ekologické jedy Význam a použitie kyseliny mravčej a octovej CHE-16

17 PT Tvorba projektov a prezentačné zručnosti PT Environmentálna výchova LC Deriváty uhľovodíkov Porovnanie vlastnosti etanolu a hydroxidu sodného Kyselina octová a jej vlastnosti Hodnotenie praktických zručností Prírodné látky 6 hod. Sacharidy, fotosyntéza, glukóza, fruktóza, sacharóza, škrob, glykogén, celulóza Tuky, lipidy, cholesterol, bielkoviny, aminokyseliny, rastlinné a živočíšne bielkoviny bielkoviny, vitamíny, enzýmy a hormóny Vymenovať atómy prvkov, ktoré tvoria sacharidy, uviesť rozdelenie sacharidov, vymenovať reaktanty, produkty a podmienky fotosyntézy Poznať výskyt, vlastnosti a možnosti využitia sacharidov Poznať vlastnosti tukov, vysvetliť funkciu tukov v živých organizmoch, vplyv na organizmy, vplyv cholesterolu na ľudský organizmus Poznať zloženie a vlastnosti bielkovín, ich funkciu v ľudskom tele, vymenovať zdroje rastlinných a živočíšnych bielkovín Hodnotenie ústne, písomné formou krátkych testov CHE-17

18 Chémia bežného života 6. hod. Plasty, syntetické vlákna, mydlá a saponáty, lieky, antibiotiká, analgetiká, antipyretiká, kozmetické prípravky, pesticídy, herbicídy, fungicídy, insekticídy Poznať význam vitamínov, enzýmov a hormónov pre človeka Vymenovať príklady a použitie plastov a syntetických vláken, uviesť výhody a nevýhody ich používania z environmentálneho hľadiska Uviesť rozdiely medzi mydlami a saponátmi Poznať účinky skupín liekov Uviesť príklady a negatívne pôsobenie tolerovaných a zakázaných drog Opísať výhody a nevýhody používania pesticídov Hodnotenie projektov z daných tém PT Environmentálna výchova PT Tvorba projektov a prezentačné zručnosti CHE-18