Interpretace hmotnostních spekter měkkých ionizačních technik
|
|
- Eliška Kadlecová
- před 7 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Interpretace hmotnostních spekter měkkých ionizačních technik
2 Poznámky k interpretaci API spekter vliv funkčních skupin na fragmentaci lze orientačně seřadit: nitrát > fosfát ~ sulfát >> sulfonová kyselina > karboxylová kyselina > hydroxy skupina > nitro skupina > halogeny > ostatní funkční skupiny ve velké většině ionty se sudým počtem e - štěpení menšího počtu labilních vazeb ve srovnání s EI minimum nebo absence fragmentových iontů v MS 1 fragmentace pomocí CID (MS/MS, MS n ) knihovny ESI/APCI spekter neexistují s výjimkou biomolekul a individuálních knihoven pro omezený rozsah látek
3 Pravidlo sudého počtu e - (Even-Electron Rule) měkké ion.tech. 1/ E + EE + + R 2/ EE + EE + + EI E + + EI E + + R 1/ Fragmentace iontů s lichým počtem e - (E + ) mohou vznikat opět ionty s lichým počtem e - anebo se sudým počtem e - 2/ Fragmentace iontů se sudým počtem elektronů (EE + ) - přednostně vznikají opět ionty se sudým počtem elektronů - vznik kation-radikálů při fragmentaci iontů se sudým počtem elektronů vyžaduje energeticky nevýhodné rozdělení elektronového páru (popsané výjimky)
4 Dusíkové pravidlo Základní formulace (platí pro M R a E +. ): $ lichá M R = lichý počet dusíků v molekule $ sudá M R = sudý počet dusíků v molekule nebo bez dusíku Pro ionty EE + přesně naopak: lichá hodnota m/z znamená sudý počet dusíků nebo bez dusíku, sudá hodnota m/z lichý počet dusíků platí pro běžné organické prvky (C,,,, F, Si, P, S, Cl, Br, I) Počet dusíků m/z lichá m/z sudá 0, 2, 4,... (sudý) EE + E +. 1, 3, 5,... (lichý) E +. EE +
5 Dusíkové pravidlo Základní formulace (platí pro M R a E +. ): $ lichá M R = lichý počet dusíků v molekule $ sudá M R = sudý počet dusíků v molekule nebo bez dusíku Pro ionty EE + přesně naopak: lichá hodnota m/z znamená sudý počet dusíků nebo bez dusíku, sudá hodnota m/z lichý počet dusíků platí pro běžné organické prvky (C,,,, F, Si, P, S, Cl, Br, I) Počet dusíků m/z lichá m/z sudá 0, 2, 4,... (sudý) EE + E +. 1, 3, 5,... (lichý) E +. EE +
6 100 Určení molekulové hmotnosti (API-MS) Positive-ion APCI MW = [M+] + egative-ion 399 APCI m/z = 2 [M-] - % [M+a] % 0 [M+K] m/z m/z m/z = 22 [M+] + [M+a] + [M+K] + m/z = 17 m/z = 38 [M+ 4 ] + m/z = 16
7 ejběžnější typy molekulárních aduktů + -
8 bvyklé kroky při interpretace API spekter Určení M R, ověření správnosti podle charakteristických aduktů [M+a] +, [M+K] +, [M+ 4 ] + ; méně často adukty s mobilní fází typu [M++methanol] + nebo [M++acetonitril] +, výjimečně dimerní ionty typu [2M+] +, [2M+a] + -většina aduktů má malou intenzitu (obvykle nejintenzivnější [M+a] + ), ale jejich význam pro potvrzení správnosti určení M R je velký, protože aduktové ionty se obvykle nevyskytují u fragmentů (jsou výjimky) - u záporných iontů kromě [M-] - lze v závislosti na složení mobilní fáze a matrici vzorku očekávat např. [M+Cl] -, [M+C 3 C] -, [M+C] -, apod. - typ a relativní intenzita aduktových iontů velmi výrazně závisí na složení mobilní fáze a obsahu solí v eluentu či vzorku Dusíkové pravidlo M+2 prvky: určení počtu Cl+Br, event. odhad přítomnosti S+Si MS/MS (MS n ) spektra, měření přesných hmot Sumarizace všech získaných informací a návrh struktury Retenční chování ověřit soulad s návrhem struktury Potvrzení s komerčním nebo syntetizovaným standardem
9 Uhlovodíky (C x y ), alkyl/aryl substituce alkany, alkeny, alkiny, aromáty pro alkyl substituci na aromatickém nebo obecně cyklickém systému očekávány ztráty alkenu (nebo alkanu, zejména u druhé a další ztráty pro více přítomnost více alkylů) podobně pro aryl substituci jsou obvyklé neutrální ztráty C 6 4 ( m/z 76) nebo C 6 6 ( m/z 78) ztráty alkyl/aryl radikálů jsou méně obvyklé, někdy se vyskytují v záporném módu (zejména pro APCI / APPI) pro uhlovodíky bez funkčních skupin nejvhodnější APCI / APPI v kladném módu, v ESI jen pomocí tvorby aduktů (Li, Ag, a, apod.)
10 Iontové funkční skupiny orientační pravidlo - čím polárnější je funkční skupina, tím větší vliv na ionizační a fragmentační chování lze očekávat anionické funkční skupiny (sulfát, sulfo, karboxy) - výborná ionizační účinnost a tím i citlivost v záporném módu (obecně vhodnější ESI než APCI), signál v kladném módu horší nebo žádný, částečně může vylepšit jiná protonovatelná skupina (např. 2 ) intenzivní adukty se sodným iontem (popř. K +, 4+ ), typicky zasolené vzorky kationické funkční skupiny (např. kvartérní aminy) vynikající signál v kladném ESI módu, pozor na silné paměťové efekty (lépe se těmto látkám zcela vyhnout), signál v záporném módu obvykle neposkytuje Více anionických funkčních skupin často rozsáhlá fragmentace, nízká intenzita [M-] - iontu vznik série násobně nabitých iontů typu [M-x] x- a jejich kombinace se sodnými adukty typu [M-(x+y)+ya] x- využití sérií vícenásobně nabitých iontů pro určení MW a počtu iontových skupin
11 Určení MW a počtu iontových skupin série iontů [M-x] x- a [M-(x+y)+ya] x- maximální pozorovaný náboj x a/nebo maximální počet vyměnitelných protonů y = počet iontových skupin Intens. 5 x m/z 0.25 C.I. Direct Green 26 MW = iontových skupin 1 Intens. 5 x m/z 1.25 M. olčapek, P. Jandera, J. Přikryl, Dyes Pigm., 43 (1999) m/z m/z
12 Funkční skupiny obsahující fosfor ( 31 P) Fosfor je monoizotopický R P R + P R P (R-) + P [M--P 3 ] - [ 2 P 4 ] -
13 Fosfátová skupina (RP 3 2 ) časté u biomolekul (peptidů, lipidů, cukrů) lze měřit nejlépe v ESI-, někdy i ESI+ (fosfolipidy), labilní iontová skupina adukty se sodným iontem a dalšími kationty diagnostické fragmenty m/z 79 [P 3 ] -, 97 [ 2 P 4 ] - [ 2 P 4 ] - [M-] - [P 3 ] - [M-- 2 ] - C. Antonio et al, J. Chromatogr. A 1172 (2007) 170
14 Funkční skupiny obsahující síru ( 32 S) M( 32 S) = 100% M+1 ( 33 S) = 0.79% M+2 ( 34 S) = 4.4% R S R + S R S (R-) + S [M--S 3 ] - [S 4 ] -
15 Sulfátová skupina (RS 3 ) [S 4 ] - m/z 97 - S 3 (- 80) S S S 4 (- 98) intenzivní adukty se sodným iontem pro polysulfatované látky rozsáhlá fragmentace, nízká intenzita nebo absence [M-] - iontu (opakované ztráty 2 S 4 a/nebo S 3 ), násobně nabité ionty ideální pro ESI-, popř. MALDI- (APCI nelze)
16 Vliv zavedení iontové funkční skupiny (sulfát) APCI+ (alkohol) S 2 (C 2 ) 6 [M+] APCI+ MS 1 ESI- (sulfát) MS/MS [M+- (C ) -S ] [M+- 2(C 2) 6] [M+-2] S 2 (C 2 ) 2 S 3 - [M--S3-C3C] [M--S 3 ] 2 MS of m/z 404 [M-]
17 Sulfonové kyseliny (RS 3 ) R S R + [M--S 3 ] - S R S R.. + S [S 3 ] -.
18 Sulfonové kyseliny (RS 3 ) S ESI- (APCI-) - S 3 (- 80) S - S 2 (- 64) - [S 3 ] -. m/z 80 vynikající citlivost v ESI-, lze i MALDI-, pro mono- a disulfonané sloučeniny lze s horší citlivostí i APCI- a APPI- intenzivní adukty se sodným iontem pro polysulfonované látky série násobně nabitých iontů a jejich aduktů s a +, ale nikoliv fragmentace v MS 1, proto snadné určení MW a počtu sulfo skupin typické ztráty v MS/MS jsou m/z 80 = S 3 (někdy může poskytnout i sulfát) a m/z 64 = S 2 (naprosto charakteristické) a radikál anion m/z 80 = [S 3 ] -.
19 ESI-MS barvivo Reactive Black SC 2 C 2 2 S S 2 C 2 C 2 S 3 3 S S 3 2 sulfát 2 sulfo 2 azo 1 hydroxyl 1 amino MW=901 [M-2] 2- = 449.5
20 Funkční skupiny obsahující dusík ( 14 ) R 3 R + 3 R C 3 R C + 3 [M+- 3 ] + [M+- 3 ] + M( 14 ) = 100% M+1 ( 15 ) = 0.37%
21 Funkční skupiny obsahující dusík ( 14 )
22 Alifatické nitráty - výbušniny (R 2 ) bez aditiv úplná absence [M+] + / [M-] - iontů, intenzivní fragmenty m/z 62 = [ 3 ] -, m/z 46 = [ 2 ] -, obtížně intepretovatelné adukty a fragmenty přídavek CCl 4 (nebo halogenidu, octanu, mravenčanu) velmi charakteristická tvorba aduktů [M+Cl] -, [M+C 3 C] -, atd. u APCI X.M. Zhao, J. Yinon, J. Chromatogr. A, 977 (2002) 59
23 itro sloučeniny (R 2 )
24 itro sloučeniny (R 2 ) známá výjimka tvorby molekulárního radikál aniontu M -. v APCI- obecně hodně radikálových ztrát pro nitro látky: m/z 46 = 2., m/z 30 =.,někdy i ztráta m/z 17 =. méně obvyklé ztráty m/z 31 =, m/z 47 = 2-2 (- 46) - (- 16) - - (- 30) - ztráta m/z 30 =. itroso sloučeniny (R)
25 Dusíkaté sloučeniny dusíkové pravidlo; dusík je obvykle místem protonace Primární aminy R 2 ztráta amoniaku [M+- 3 ] + je spíše výjimečná Sekundární a terciární aminy R 1 R 2 nebo R 1 R 2 R 3 ionty typu [R 1 3 ] + a [R 2 3 ] + (na aminoskupině dochází obvykle k protonaci apřenosu vodíku při fragmentaci), analogicky [R 1 2 R 2 ] + či [R 1 R 2 R 3 ] + ionty vedle toho mohou být přítomny též ionty [R 1 ] + a [R 2 ] +, méně časté neutrální ztráty R 1 R 2 vedou ke vzniku iontů např. [M+-R 1 R 2 ] +, typický příklad ztráta dimethylaminu či podobného dialkylaminu ztráty radikálů R. méně obvyklé, nicméně v APCI- existují, např. [M--butyl] -. Kvartérní aminy (R) 4 + X - velice stabilní ionty [(R) 4 ] + s vysokou ionizační účinností (např. tetrabutylamoniová ion-párová činidla), PZR: velmi silné paměťové efekty!!! záporný mód není vhodný
26 Azo sloučeniny organická barviva ( 2 )
27 Azo sloučeniny organická barviva ( 2 ) Y + 14 Y Y - 14 X - 14 X X (- 28) azo skupina je typicky doprovázené řadou dalších polárních funkčních skupin (sulfo, sulfát, karboxy, amino, atd.) v molekule barviva, které podléhají fragmentaci přednostně zajímavá a typická je přesmyková ztráta m/z 28 = 2 (analogie EI)
28 ESI-MS/MS barvivo Mordant Black 15 MW = sulfo 1 nitro 1 azo 2 hydroxyl
29 itrily (RC) neutrální ztráta m/z 27 = C, tato ztráta může být běžně pozorována i u dusíkatých heterocyklických sloučenin (nebo ztráta m/z 41 = acetonitril či obecně alkylnitril) a aromatických aminů, málo specifické nepatří mezi příliš preferované fragmentační cesty, pokud je přítomna jiná polárnější funkční skupina, pak ztráta nitrilu obvykle málo významná -oxidy labilní vazba s iontovým charakterem, tato část molekuly bývá často primárním místem štěpení příklad: skupina,-dimethylaminooxid vznikající metabolizmem dimefluronu se primárně štěpí, čímž lze identifikovat místo oxidace v metabolitu pozorovaná preference tvorby aduktů s chloridem [M+Cl] - v záporném ESI módu (pro malé množství dat není jasné, zda lze zobecnit)
30 alogeny ( 19 F, 35 Cl, 79 Br, 127 I) R X R + X [M+-X] +
31 alogeny monoizotopické 19 F a 127 I monoizotopické prvky jsou oblíbené pro kalibrační směsi obecně ve spektrech ztráty F (20) nebo I (128), ale ztráta F vůbec nemusí být pozorována (zejména v případě substituce F na aromátu) a přítomnost F se pozná pouze podle zvýšení MW o 18 ( MW = F = 18) ionty m/z 19 [F] - nebo m/z 127 [I] - mohou být důležité diagnostické ionty při záznamu záporných iontů (MS nebo lépe MS/MS), pozor na nastavení m/z rozsahu (m/z 19 lze spolehlivě diagnostikovat na kvadrupólu, IT nelze) pro polyfluorované nebo perfluorované sloučeniny opakované ztráty F, F 2 nebo F., což může vést k poklesu intenzity [M+] + / [M-] - iontů, tento typ látek se měří spíše na GC/MS; typické ionty m/z 69 [CF 3 ] + pro perfluorované látky, m/z 113 [CF 3 C] - pro kyselinu trifluoroctovou a její deriváty přítomnost jódu v molekule je natolik neobvyklá, že je většinou očekávána předem na základě předběžných informací
32 alogeny Cl, Br Cl 100% Poměr izotopů - Cl (- 36) % 37 m/z 35 Cl : 37 Cl = 3 : 1 n * Cl = (3a + b) n Br Poměr izotopů 79 Br : 81 Br = 1 : 1 - Br (- 80) m/z n * Br = (a + b) n pro poly- a perhalogenované sloučeniny opakované ztráty X nebo X. (zejména Br. ), což vede k výraznému poklesu [M+] + či [M-] - iontů
33 Funkční skupiny obsahující kyslík ( 16 ) R R + R R + [M+- 2 ] + [M ] + R R + [M+- 2 ] +
34 Funkční skupiny obsahující kyslík ( 16 ) Methoxy skupina M( 16 ) = 100% M+1 ( 17 ) = 0.04% M+2 ( 18 ) = 0.2% R C 3 R + C 3 [M+-C 3 ] + R C 3 R.. + C 3 [M+-C 3 ] +.
35 Karboxylové kyseliny (RC) R C R C + [M+- 2 ] + R C R + C [M--C 2 ] -
36 Karboxylové kyseliny (RC) C APCI- ESI- C - - C 2 (- 44) lze použít záporný mód všech API technik i MALDI, v případě dalších funkčních skupin možný i záznam kladných iontů naprosto charakteristická ztráta m/z 44 = C 2, může být intenzivní již v MS 1, typické pro záznam záporných iontů, často i v kladném módu (další ztráty 2, C, 2 +C), u alifatických kyselin ztráta C 2 méně výrazná v oblasti nízkých m/z může být pozorován ion m/z 44 [C 2 ] -, jiné ztráty nejsou polykarboxyláty (nebo kombinace karboxy + sulfo skupin) tvoří aduktové ionty záměnou kyselých protonů za sodné ionty podobně jako sulfo kyseliny falešná interpretace m/z 44 téměř vyloučena, jediná možná záměna je ztráta radikálu 2 C. pro dusíkaté heterocykly obsahující karbonylovou skupinu, avšak tato ztráta nebývá jednotně 44 v obou módech polarity, ale doprovázena m/z 43 = C
37 Kyslíkaté sloučeniny ztráta vody m/z 18 - teoreticky možná téměř pro všechny kyslíkaté sloučeniny diagnostická hodnota je malá, nutno posuzovat i intenzitu iontu alifatické alkoholy velice intezivní ztráta vody již v MS 1, v APCI většinou 100% intenzitu již v MS 1 (často i v ESI), v MS/MS ion [M+- 2 ] + opět převládá fenoly a chinony ztráta vody může být patrná, ale oproti alkoholům nižší relativní intenzita, někdy ztráta radikálu. (např. nitro látky), přesmyková ztráta m/z 28 = C polyhydroxylované sloučeniny (např. cukry) nutné použít ESI, opakované ztráty vody, pokles intenzity [M+] + / [M-] - ketony - analogicky -štěpení u EI vznikají [R 1 C] + a [R 2 C] +, někdy též ztráta vody [M+- 2 ] + s velmi malou intenzitou aldehydy ztráta C pozorovaná v obou módech polarity (nespecifické, běžné např. pro karbonyl v cyklické struktuře), někdy ztráta m/z 30 = C estery při absenci dalších funkčních skupin vhodnější záznam kladných iontů, typická ztráta alkoholu R 2 z esterové funkční skupiny R 1 CR 2 (např. ztráta methanolu u methylesteru) následovaná ztrátou C, dále vznik karbonylových iontů [R 1 C] + obecně výrazné analogie s EI, zejména při použití APCI
38 Shrnutí vlivu funkčních skupin na fragmentaci K. Levsen et al., J. Mass Spectrom.,42 (2007) 1024
39 becný postup PLC/MS/MS identifikace (analýza metabolitů, přírodních extraktů, syntetických produktů) A/ lavní (cílová, výchozí, parentní) látka struktura známá, dostatečné množství standardu -změření a detailní interpretace všech možných MS experimentů, lze využít i přímé infúze (různé ionizační techniky, obě polarity záznamu, různé typy analyzátorů, chromatografické chování, UV spektra z PDA detektoru) Cíl: a) znalost chování hlavní látky při ionizaci, fragmentaci a PLC retenci kvůli uplatnění analogie pro identifikaci vedlejších látek (metabolitů, meziproduktů, nečistot, minoritních složek, atd.) b) volba optimálních podmínek pro vlastní analýzu vzorku B/ Standardy vedlejších látek pokud jsou k dispozici, provést vše viz A/ C/ PLC/MS analýza vzhledem ke komplexnosti uvedených typů vzorků není vhodné vynechání separačního kroku, jinak ztráta informace - volba PLC podmínek optimalizace separace, MS kompatibilní podmínky -měřit oba módy polarity, podle charakteristických iontů určení M R všech hlavních složek a maximálního počtu minoritních píků -ověřovat a rozlišovat koeluce pomocí rekonstrukce iontových proudů (RIC)
40 becný postup PLC/MS/MS identifikace D/ PLC/auto MS/MS experimentálně lze provést zároveň s C/ PLC/MS - interpretace následně po určení M R z PLC/MS - optimální volba podmínek (práh citlivosti threshold ), počet iontů pro kolize, kolizní energie, exkluze iontů, ukončení exkluze, atd.) by měla zajistit změření MS/MS spekter pro všechny píky včetně koelucí, obvykle pro ionty [M+] + nebo [M-] -, možnost interaktivní úpravy nastavení v průběhu analýzy - ne vždy se podaří, obtížné nastavení u koelucí, chvostování píků, stopových složek (D2/ PLC/manuální MS/MS - dodatečné experimenty v případě chybějících důležitých MS/MS spekter, nutnosti doměření MS 3 či in-source CID +MS 2 ) E/ Měření přesných hmot pomocí QqTF, rbitrap, FTICR, určení elementárního složení pro prekurzorové i produktové ionty (kalibrace, <3 ppm) F/ Sumarizace a korelace všech dostupných dat retenční chování, UV spektra z PDA detekce, určení M R, interpretace MS/MS spekter, další spektrální informace + základní chemický cit = návrh struktury (nebo aspoň její části) G/ věření návrhu struktury pomocí identického standardu
41 100% PLC/MS/MS identifikace nečistoty ečistota 8.00 Acid Red UV chromatogram Int. Time [min] ESI spektrum nečistoty v záporném módu [M-] - ESI spektrum Acid Red 118 v záporném módu [M-]- M R =512 M M R =540 R =28
42 PLC/MS/MS barviva a nečistoty -S 2 (186) IDETICKÉ 3 C 2 S C 2 C (327) -S 3 (275) S 3 -S 2 (186) IDETICKÉ 3 C 2 S (327) -S 3 (275) S 3
43 Identifikace produktů syntézy Výchozí látka čekávaný produkt Cl C Cl C m/z 129 m/z 207 (E +. ) + = m/z 208 (EE + ) Zadání syntetika: Potvrdit strukturu očekávaného produktu syntézy. Cíl servisních měření: Co nejrychleji a nejsnadněji dát jasnou odpověď na otázku. Volba MS podmínek: 1/ Ionizační technika? Polarita záznamu? 2/ Separace? 3/ Měření přesných hmot?
44 Identifikace produktů syntézy 516[M+] + [M+] + [M+] [2M-2-Cl] M -. M
45 Identifikace produktů syntézy 228 MS/MS = MS/MS = Cl 228 MS/MS = C
46 Identifikace produktů syntézy Výchozí látka Cl Cl čekávaný produkt C C Produkt 1 Produkt 2 Produkt 3 C Cl
47 ESI-MS/MS analýza peptidů Schéma značení fragmentových iontů peptidů z 3 y 3 x 3 z 2 x 2 y 1 y 2 z 1 x 1 R1 R2 R3 R4 2 C C C C C C C C a 1 b 1 c 1 a 2 c 2 a 3 b 3 b 2 c 3 (typická písemková otázka)
48 ESI-MS/MS spektrum peptidu Série iontů typu b a y
49 Metabolismus xenobiotik Základní funkce metabolismu xenobiotik (látky cizí organismu léčiva, pesticidy, kontaminanty, atd.) je transformace na derivát s vyšší rozpustností ve vodě, kterýmůže být snáze eliminován z těla Metabolismus xenobiotik má dva základní kroky: I. fáze reakce funkčních skupin II. fáze konjugační reakce I. fáze II. fáze S 3 Experimentální přístup PLC/MS v obou módech polarity, správná volba ionizační techniky Určení molekulové hmotnosti: I. fáze APCI, ESI, APPI, II. fáze ESI Identifikace metabolitů je založena na interpretaci MS/MS spekter, retenčního chování, UV spekter z PDA detektoru, popř. informací z dalších spektrálních technik
50 Defekty atomových hmotností Element ominal atomic mass [Da] Mass defect [mda] C F Si P S Cl Br I ejběžnější metabolické reakce I. fáze Metabolic reaction (elemental composition change) -44 Decarboxylation (-C 2 ) Alcohol dehydration (- 2 ) Demethylation (-C 2 ) Ring formation (- 2 ) Ring opening (+ 2 ) ydroxylation and cyclization (+- 2 ) ydroxylation (+) Epoxidation (+) -5.1 xidation (+) Epoxidation and hydration (+ 2 2 ) +5.5 ominal mass shift [ΔDa] Exact mass shift [mda]
51 ejběžnější metabolické reakce II. fáze ominal mass shift [ΔDa] Conjugation reaction (elemental composition change) Drug functional group Exact mass shift [mda] +14 Methylation (+C 2 ) 2,, S Acetyl conjugation (+C 2 2 ) 2, 2, S 2 2, Glycine conjugation (+C 2 3 ) C Phosphorylation (+P 3 ) Sulfation (+S 3 ) 2, S 2 2, Glucosylation (+C ), C Glucuronidation (+C ) Indirect carbamate glucuronidation of amines (+C ) 2 + C X Glutathione conjugation halide substitution (-X+C S) alide (X) Glutathione conjugation via epoxidation (+C S) Aromatic V review celkem popsáno 54 metabolických reakcí I. fáze a 25 reakcí II. fáze M. olčapek, L. Kolářová, M. obilis, Anal. Bioanal. Chem, 216 (2008) 1962
52 Metabolismus dimefluronu Dimefluron (DMF) - 3,9-dimethoxy-5-(2-dimethylaminoethoxy)- 7-benzo[c]fluoren-7-one-hydrochlorid potenciální antineoplastikum vzorky: krysí výkaly C 3 3 C 3 C C 3 P. Císař et al., J. Pharm. Biomed. Anal., 37 (2005) 1059
53 DMF MW = 377 C 3 I.S. MW = 391 C 3 3 C 3 C C 3 3 C C 3 C MW = 349 MW = C 3 C C 3 3,9--desmethyl DMF 3 C C 3 3--desmethyl DMF 4 5 MW = C MW = C C 3 3 C -desmethyl DMF C 3 3 C C 3 DMF -oxid 3 MW = 363 C 3 3 C C 3 9--desmethyl DMF 6 MW = C C 3 3 C C 3 redukovaný DMF
54 DMF (ESI-MS a MS n ) ESI+ C 3 [M+] + 3 C 3 C C 3 [M+a] + [M+K] + ESI- MW = 377 žádný signál MS 2 (378) MS 3 ( ) [378-C 3 C 3 ] + [333-C] + [333-2 ] + 378
55 9-- or 3--desmethyl DMF MW = 363 ESI+ 3 C [M+] + [M-] - 3 C C 3 [M+a] + [M+K] + [2M-] - MS 2 (364) MS 2 (362) [364-C 3 C 3 ] + [362-(C 3 ) 2 C 2 C 2 ] - [362-(C 3 ) 2 ] ESIshodná spektra pro 3,9--desmethyl DMF (MW = 349)
56 -desmethyl DMF ESI+ [M+] + C 3 3 C [2M+] + 3 C MW = 363 MS 2 (364) [364-C 3 2 ] + [364-C 3 CC 2 ] + ESI- žádný signál 364
57 Redukovaný DMF C 3 ESI+ 3 C 3 C ESI- [M+] + [M-] - C 3 MW = 379 [M+a] + MS 2 (380) [380-2 ] + [362-(C 3 ) 2 CC 2 ] + [319-C 2 ] + [362-C 3 C 2 ] MS 2 (378) [378-C] - [378-(C 3 ) 2 C 2 C 2 ] - [306-C] - [350-C 3 ] - 378
58 UV spektra DMF C 3 Redukovaný DMF C 3 3 C 3 C C 3 3 C 3 C C 3 mau 1000 mau nm nm
59 Standardy 1 1 PLC/ESI-MS 3-- 3, ESI+ ESI- 3 2 redukovaný 2 6 DMF 7 8 I.S desmethyl -oxid 1 - MW = MW = MW = MW = MW = MW = MW = MW = PLC podmínky: 0 min 40%, 20 min - 80% acetonitril / 5 mm C 3 C 4 ve vodě (p=3), kolona Supelco Discovery (250x4 mm), F=1ml/min, T=30 C.
60 PLC/ESI-MS Vzorky ESI+ 7 8 ESI min metabolity II. fáze ionty: [M+a] +, [M- 2 +] +, atd., sudé MW adukty s glycinem nebo kyselinou glukuronovou metabolity I. fáze od t r = 16 min
61 PLC/ESI-MS a MS/MS (zvětšená oblast metabolitů I. fáze od t R =16 min) ESI DMF I.S ,9--desmethyl DMF 9--desmethyl DMF 3--desmethyl DMF redukovaný DMF -desmethyl DMF -oxid DMF MW = 349 MW = 363 MW = 379 MW = 363 MW = 393 MW = 377 MW = 391
62 [M+] + MS 2 10 MW = C 3-31 C 2 CC C 3 C 3--desmethyl -desmethyl DMF C 2 C DMF 8 I.S. 3, redukovaný 6 -desmethyl -oxid 4 5
63 [M+] + [M+] + 13 MW = C 3-31 MS 2 C 2 CC C C 3 C 3 3 C -methyl redukovaný -desmethyl DMF C 2 C DMF 8 I.S. 3, redukovaný 6 -desmethyl -oxid 4 5
64 Metabolismus dimefluronu 1 3 C C 3 3 C 3 3 C C 3 C 3 3 C C 3 MW = 349 MW = 363 3,9--desmethyl DMF 9--desmethyl DMF MW = 365 reduk. 9--desmethyl DMF 15 3 C 2 3 C C 3 3 C MW = desmethyl DMF C 3 3 C C 3 DMF MW = C 6 C 3 3 C C 3 MW = 393 reduced DMF 3 C 3 C 14 3 C 3 C C 3 MW = 365 reduk. 3--desmethyl DMF MW = desmethyl -desmethyl DMF 3 C 4 MW = C 3 C 3 3 C MW = 379 -desmethyl DMF 3 C 9--desmethyl -desmethyl DMF 5 3 C 13 C 3 3 C C 3 3 C MW = 363 DMF -oxid C 3 3 C MW = 365 reduk. -desmethyl DMF
Vybranné interpretace měkkých MS a MS/MS spekter
Vybranné interpretace měkkých MS a MS/MS spekter o. 1- určete MW, vysvětlení izotopů ESI/APCI + [M+H] + 325 () MW=324 1 chlor ( 35 Cl/ 37 Cl=:32) [TEA] + 102 (35) 327 (33) 326 (15) 328 (5) 150 200 250
VíceÚvod do strukturní analýzy farmaceutických látek
Úvod do strukturní analýzy farmaceutických látek Garant předmětu: doc. Ing. Bohumil Dolenský, Ph.D. A28, linka 4110, dolenskb@vscht.cz Hmotnostní spektrometrie II. Příprava předmětu byla podpořena projektem
VíceNo. 1- určete MW, vysvětlení izotopů
No. 1- určete MW, vysvětlení izotopů ESI/APCI + 325 () 102 (35) 327 (33) 326 (15) 328 (5) 150 200 250 300 350 400 450 500 ESI/APCI - 323 () 97 (51) 325 (32) 324 (13) 326 (6) 150 200 250 300 350 400 450
VíceINTERPRETACE HMOTNOSTNÍCH SPEKTER
INTERPRETACE HMOTNOSTNÍCH SPEKTER Hmotnostní spektrometrie hmotnostní spektrometrie = fyzikálně chemická metoda založená na rozdělení hmotnosti iontů v plynné fázi podle jejich poměru hmotnosti a náboje
VíceZáklady interpretace hmotnostních spekter měřených s použitím měkkých ionizačních technik
Základy interpretace hmotnostních spekter měřených s použitím měkkých ionizačních technik Pravidlo sudého počtu elektronů (Even-Electron Rule) 1/ E + EE + + R měkké ion.tech tech. 2/ EE + EE + + EI E +
VíceHmotnostní spektrometrie Kvalitativní analýza - Interpretace měkkých MS a MS/MS spekter
Hmotnostní spektrometrie Kvalitativní analýza - Interpretace měkkých MS a MS/MS spekter Identifikace molekul 1. Určení molekulové hmotnosti. 2. Určení velikosti náboje (hlavně v případě iontových sloučenin,
VíceAutoři: Pavel Zachař, David Sýkora Ukázky spekter k procvičování na semináři: Tento soubor je pouze prvním ilustrativním seznámením se základními prin
Autoři: Pavel Zachař, David Sýkora Ukázky spekter k procvičování na semináři: Tento soubor je pouze prvním ilustrativním seznámením se základními principy hmotnostní spektrometrie a v žádném případě nezahrnuje
VíceNo. 1 MW=106. No. 2 MW=156 [C 6 H 5 ] + [M-H] + M CHO [C 4 H 3 ] + 51 M+1
No. 1 [C 6 H 5 ] + [M-H] + 77 105 106 MW=106 CHO [C 4 H 3 ] + 51 M+1 50 100 150 No. 2 M+1= 4.2 / 64.1*100 = 6.6% : 1.1 = 6*C M+2= 63.7 / 64.1*100 = 99.4% = Br 51 77 [C 6 H 5 ] + [C 4 H 3 ] + MW=156 Br
VíceZákladní principy interpretace spekter
Základní principy interpretace spekter Vyloučení iontů, které nesouvisí s analytem Určení molekulové hmotnosti Určení prvků přítomných v molekule Určení elementárního složení z přesné hmotnosti Hledání
VíceZákladní principy interpretace spekter
Základní principy interpretace spekter Obecný postup interpretace spekter Určení molekulové hmotnosti Fragmentace iontů se sudým počtem elektronů Fragmentace iontů s lichým počtem elektronů Interpretace
VíceHMOTNOSTNÍ SPEKTROMETRIE
HMOTNOSTNÍ SPEKTROMETRIE MASS SPECTROMETRY (MS) Alternativní názvy (spojení s GC, LC, CZE, ITP): Hmotnostně spektrometrický (selektivní) detektor Mass spectrometric (selective) detector (MSD) Spektrometrie
VíceIndentifikace molekul a kvantitativní analýza pomocí MS
Indentifikace molekul a kvantitativní analýza pomocí MS Identifikace molekul snaha určit molekulovou hmotnost, sumární složení, strukturní části molekuly (funkční skupiny, aromatická jádra, alifatické
VíceOPVK CZ.1.07/2.2.00/
OPVK CZ.1.07/2.2.00/28.0184 Základní principy vývoje nových léčiv OCH/ZPVNL Mgr. Radim Nencka, Ph.D. ZS 2012/2013 Molekulární interakce SAR Možné interakce jednotlivých funkčních skupin 1. Interakce alkoholů
VíceKlinická a farmaceutická analýza. Petr Kozlík Katedra analytické chemie
Klinická a farmaceutická analýza Petr Kozlík Katedra analytické chemie e-mail: kozlik@natur.cuni.cz http://web.natur.cuni.cz/~kozlik/ 1 Spojení separačních technik s hmotnostní spektrometrem Separační
VíceLABORATOŘ OBORU I ÚSTAV ORGANICKÉ TECHNOLOGIE (111) Použití GC-MS spektrometrie
LABORATOŘ OBORU I ÚSTAV ORGANICKÉ TECHNOLOGIE (111) C Použití GC-MS spektrometrie Vedoucí práce: Doc. Ing. Petr Kačer, Ph.D., Ing. Kamila Syslová Umístění práce: laboratoř 79 Použití GC-MS spektrometrie
VíceDusíkové pravidlo. Počet dusíků m/z lichá m/z sudá 0, 2, 4,... (sudý) EE + OE +.
Dusíkové pravidlo Základní formulace (platí pro M R a OE +. ): lichá M R = lichý počet dusíků v molekule sudá M R = sudý počet dusíků v molekule nebo nula Pro ionty EE + přesně naopak: lichá hodnota m/z
VíceDusíkové pravidlo. Počet dusíků m/z lichá m/z sudá 0, 2, 4,... (sudý) EE + OE +. 1, 3, 5,... (lichý) OE +. EE +
Dusíkové pravidlo Základní formulace (platí pro M R a OE +. ): lichá M R = lichý počet dusíků v molekule sudá M R = sudý počet dusíků v molekule nebo nula Pro ionty EE + přesně naopak: lichá hodnota m/z
VíceHmotnostní spektrometrie. Historie MS. Schéma MS
Hmotnostní spektrometrie MS mass spectrometry MS je analytická technika, která se používá k měření poměru hmotnosti ku náboji (m/z) u iontů původně studium izotopového složení dnes dynamicky se vyvíjející
VíceÚvod Obecný vzorec alkoholů je R-OH.
Alkoholy a fenoly Úvod becný vzorec alkoholů je R-. Názvosloví alkoholů a fenolů Běžná jména alkoholů se odvozují od alifatického zbytku připojeného k hydroxylové skupině, ke kterému se přidá slovo alkohol.
VíceHMOTNOSTNÍ SPEKTROMETRIE - kvalitativní i kvantitativní detekce v GC a LC - pyrolýzní hmotnostní spektrometrie - analýza polutantů v životním
HMOTNOSTNÍ SPEKTROMETRIE - kvalitativní i kvantitativní detekce v GC a LC - pyrolýzní hmotnostní spektrometrie - analýza polutantů v životním prostředí - farmakokinetické studie - kvantifikace proteinů
VíceMENÍ A INTERPRETACE SPEKTER BIOMOLEKUL. Miloslav Šanda
MENÍ A INTERPRETACE SPEKTER BIOMOLEKUL Miloslav Šanda Ionizaní techniky využívané k analýze biomolekul (biopolymer) MALDI : proteiny, peptidy, oligonukleotidy, sacharidy ESI : proteiny, peptidy, oligonukleotidy,
VíceKarboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
VíceHMOTNOSTNÍ SPEKTROMETRIE
HMOTNOSTNÍ SPEKTROMETRIE A MOŽNOSTI JEJÍHO SPOJENÍ SE SEPARAČNÍMI METODAMI SEPARACE chromatografie CGC, GC x GC HPLC, UPLC, UHPLC, CHIP-LC elektromigrační m. CZE, CITP INTERFACE SPOJENÍ x ROZHRANÍ GC vyhřívaná
VíceHmotnostní spektrometrie - Mass Spectrometry (MS)
Hmotnostní spektrometrie - Mass Spectrometry (MS) Další pojem: Hmotnostně spektrometrický (selektivní) detektor - Mass spectrometric (selective) detector (MSD) Spektrometrie - metoda založená na interakci
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
Více4. Chemická ionizace. (E el = ev, p CH4 = Pa, p M = 0,05 0,1 Pa) => 0,1 % analytu)
4. Chemická ionizace Munson, Field - 1966 Princip: reakce ion - molekula jako zdroj iontů => zprostředkování ionizace analytu jiným médiem Výsledek: iontové adukty (často protonované molekuly) Iont. zdroj:
VíceZáklady interpretace MS spekter získaných měkkými ionizačními technikami. Příprava předmětu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.
Základy interpretace MS spekter získaných měkkými ionizačními technikami Příprava předmětu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253 Pravidlo sudého počtu elektronů v (kvazi)molekulárním iontu
VíceZáklady interpretace hmotnostních spekter
Základy interpretace hmotnostních spekter Zpracováno podle: http://www.chem.arizona.edu/massspec/ - doporučený zdroj pro samostudium 1. Měříme četnost iontů pro dané hodnoty m/z 2. Vytvoříme grafickou
VíceCharakteristika Teorie kyselin a zásad. Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce. Významné kyseliny. Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho
Petra Ustohalová 1 harakteristika Teorie kyselin a zásad Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce Fyzikální a chemické Významné kyseliny 2 Látky, které ve
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceOrganická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování
Organická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování Molekulové orbitaly hybridizace N a O Polarita vazby, induktivní efekt U kovalentní vazby mezi rozdílnými atomy, nebude elektronový pár oběma atomy sdílen
VíceIontové zdroje II. Iontový zdroj. Data. Vzorek. Hmotnostní analyzátor. Zdroj vakua. Iontové zdroje pracující za sníženého tlaku
Iontové zdroje II. Iontové zdroje pracující za sníženého tlaku Elektronová/chemická ionizace Iontové zdroje pro spojení s planárními separacemi Ionizace laserem za účasti matrice Ambientní ionizační techniky
VíceSekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch
Sekunda (2 hodiny týdně) Chemické látky a jejich vlastnosti Směsi a jejich dělení Voda, vzduch Atom, složení a struktura Chemické prvky-názvosloví, slučivost Chemické sloučeniny, molekuly Chemická vazba
VíceAminy a další dusíkaté deriváty
Aminy a další dusíkaté deriváty Aminy jsou sloučeniny příbuzné amoniaku, u kterých jsou nahrazeny jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku alkylovými nebo arylovými skupinami. Aminy mají stejně jako amoniak,
VíceZdroje iont používané v hmotnostní spektrometrii. Miloslav Šanda
Zdroje iont používané v hmotnostní spektrometrii Miloslav Šanda Ionizace v MS Hmotnostní spektrometrie je fyzikáln chemická metoda, pi které se provádí separace iont podle jejich hmotnosti a náboje m/z
VíceZákladní principy interpretace hmotnostních spekter malých molekul
Hmotnostní detekce v separačních metodách V. Základní principy interpretace hmotnostních spekter malých molekul Proč je dobré porozumět hmotnostním spektrům? 1. Správné nastavení detektoru pro citlivou
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceŠkolní vzdělávací program
Školní vzdělávací program Vyučovací předmět - Chemie Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané a školní výstupy - popíše a vysvětlí důkaz přítomnosti halogenů v organických sloučeninách jako halogenidů
VíceHmotnostní spektrometrie
Hmotnostní spektrometrie Podstatou hmotnostní spektrometrie je studium iontů v plynném stavu. Tato metoda v sobě zahrnuje tři hlavní části:! generování iontů sledovaných atomů nebo molekul! separace iontů
VíceLaboratoř ze speciální analýzy potravin II. Úloha 3 - Plynová chromatografie (GC-MS)
1 Úvod... 1 2 Cíle úlohy... 2 3 Předpokládané znalosti... 2 4 Autotest základních znalostí... 2 5 Základy práce se systémem GC-MS (EI)... 3 5.1 Parametry plynového chromatografu... 3 5.2 Základní charakteristiky
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceKyslíkaté deriváty. 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly. řešení. Dle OH = hydroxylová skupina
Kyslíkaté deriváty řešení 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly Dle = hydroxylová skupina 1 Hydroxyderiváty Alifatické alkoholy: náhrada 1 nebo více atomů H. hydroxylovou skupinou (na 1 atom C vázaná
VíceZákladní chemické pojmy
MZ CHEMIE 2015 MO 1 Základní chemické pojmy Atom, molekula, prvek, protonové číslo. Sloučenina, chemicky čistá látka, směs, dělení směsí. Relativní atomová hmotnost, molekulová hmotnost, atomová hmotnostní
VíceSubstituční deriváty karboxylových kyselin
Substituční deriváty karboxylových kyselin Vznikají substitucemi v, ke změnám v karboxylové funkční skupině. Poloha nové skupiny se často ve spojení s triviálními názvy označuje řeckými písmeny: Mají vlastnosti
VíceUrčení molekulové hmotnosti: ESI a nanoesi
Cvičení Určení molekulové hmotnosti: ESI a nanoesi ) 1)( ( ) ( H m z H m z M k j j j m z z zh M Molekula o hmotnosti M se nabije z-krát protonem, pík iontu ve spektru je na m z : ) ( H m z M z Pro dva
VíceMATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE
MATURITNÍ OTÁZKY Z CHEMIE 1 Složení a struktura atomu Vývoj představ o složení a struktuře atomu, elektronový obal atomu, modely atomu, pojem orbital, typy orbitalů, jejich znázorňování a pravidla pro
VíceObsah. 2. Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších organických reakcí 31 2.1. Adiční reakce 31 2.1.1. Elektrofilní adice (A E
Obsah 1. Typy reakcí, reakčních komponent a jejich roztřídění 6 1.1. Formální kritérium pro klasifikaci reakcí 6 1.2. Typy reakčních komponent a způsob jejich vzniku jako další kriterium pro klasifikaci
VíceHmotnostní spektrometrie
Hmotnostní spektrometrie Vznik a detekce iontů EI spektra, interpretace Příprava předmětu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253 Charakter hmotnostního spektra Způsob detekce (pokud jde
Více4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
VíceOrganické látky. Organická geochemie a rozpuštěný organický uhlík
Organická geochemie a rozpuštěný organický uhlík struktura, nomenklatura a funkční skupiny huminové látky a další přírodní OC reaktivita DOC/POC distribuce kyselost (acidita) Přírodní a znečišťující organické
Více10. Tandemová hmotnostní spektrometrie. Princip tandemové hmotnostní spektrometrie
10. Tandemová hmotnostní spektrometrie Princip tandemové hmotnostní spektrometrie Informace získávané při tandemové hmotnostní spektrometrii Možné způsoby uspořádání tandemové HS a/ scan fragmentů vzniklých
VíceAnalytická technika HPLC-MS/MS a možnosti jejího využití v hygieně
Analytická technika HPLC-MS/MS a možnosti jejího využití v hygieně Šárka Dušková 24. září 2015-61. konzultační den Hodnocení expozice chemickým látkám na pracovištích 1 HPLC-MS/MS HPLC high-performance
VícePostup při interpretaci NMR spekter neznámého vzorku
Postup při interpretaci NMR spekter neznámého vzorku VŠCT 2017, Bohumil Dolenský, dolenskb@vscht.cz Tento text byl vypracován pro projekt Inovace předmětu Semestrální práce oboru analytická chemie I. Slouží
VíceOrganická chemie pro biochemiky II část 14 14-1
rganická chemie pro biochemiky II část 14 14-1 oxidace a redukce mají v organické chemii trochu jiný charakter než v chemii anorganické obvykle u jde o adici na systém s dvojnou vazbou či štěpení vazby
VíceCH 2 = CH 2 ethen systematický název propen CH 2 = CH CH 3 but-1-en CH 2 = CH CH 2 CH 3 but-2-en CH 3 CH = CH CH 3 buta-1,3-dien CH 2 = CH CH = CH 2
Základní názvy organických látek alifatické nasycené alkany (příklady s nerozvětvenými řetězci) methan CH 4 ethan CH 3 CH 3 propan CH 3 CH 2 CH 3 butan CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 pentan CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH
VíceVlastnosti. Pozor! H 3 C CH 3 H CH 3
Alkeny Vlastnosti C n 2n obsahují dvojné vazby uhlíky v sp 2 hybridizaci násobná vazba vzniká překryvem 2p orbitalů obou atomů uhlíku nad a pod prostorem obsazeným vazbou aby k překryvu mohlo dojít, musí
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto FUNKČNÍ DEIVÁTY KABXYLVÝH KYSELIN X KABXYLVÉ KYSELINY funkční deriváty + H reakce na vazbě vodík kyslík hydroxylové skupiny reakce probíhající
VíceKarbonylové sloučeniny
Karbonylové sloučeniny více než 120 o 120 o C O C C d + d - C O C sp 2 C sp 2 R C O H R 1 C O R 2 1.aldehydy, ketony Nu E R C O R C O 2. karboxylové kyseliny a funkční deriváty O H 3. deriváty kys. uhličité
VíceHydroxysloučeniny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Únor
Hydroxysloučeniny Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Únor 2011 Mgr. Alena Jirčáková Hydroxysloučeniny Dělení hydroxysloučenin: Deriváty
VíceTabulace učebního plánu. Obecná chemie. Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : Ročník: 1.ročník a kvinta
Tabulace učebního plánu Vzdělávací obsah pro vyučovací předmět : CHEMIE Ročník: 1.ročník a kvinta Obecná Bezpečnost práce Názvosloví anorganických sloučenin Zná pravidla bezpečnosti práce a dodržuje je.
VíceÚvod do strukturní analýzy farmaceutických látek
Úvod do strukturní analýzy farmaceutických látek Garant předmětu: doc. Ing. Bohumil Dolenský, Ph.D. A28, linka 4110, dolenskb@vscht.cz Hmotnostní spektrometrie I. Příprava předmětu byla podpořena projektem
Více1. nitrosloučeniny R-NO 2 CH 3 -NO aminosloučeniny R-NH 2 CH 3 -NH 2
DUSÍKATÉ DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Dusíkaté deriváty uhlovodíků obsahují ve svých molekulách atom dusíku vázaný přímo na atom uhlíku. Atom dusíku přitom bývá součástí funkční skupiny, podle níž dusíkaté deriváty
VíceOrganická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby.
Organická chemie 3.ročník studijního oboru - kosmetické služby. T-7 Funkční a substituční deriváty karboxylových kyselin Zpracováno v rámci projektu Zlepšení podmínek ke vzdělávání Registrační číslo projektu:
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceKarboxylové kyseliny
Karboxylové kyseliny Názvosloví pokud je karboxylováskupina součástířetězce, sloučenina mákoncovku -ovákyselina. Pokud je mimo řetězec má sloučenina koncovku karboxylová kyselina. butanová kyselina cyklohexankarboxylová
VíceHYDROXYDERIVÁTY. Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková
HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy -OH skupina vázána na uhlíkový atom alifatického řetězce Fenoly -OH skupina vázána na uhlíku, který je součástí aromatického
VícePřístupy k analýze opticky aktivních látek metodou HPLC
Přístupy k analýze opticky aktivních látek metodou HPLC Karel Lemr Katedra analytické chemie, Přírodovědecká fakulta Univerzity Palackého tř. Svobody 8, 771 46 Olomouc lemr@prfnw.upol.cz Zentiva, Praha,
VícePříprava materiálu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253
Příprava materiálu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253 Část 16 Iontová chromatografie Iontová chromatografie je speciální technika vyvinutá pro separaci anorganických iontů a organických
Více3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 3. ročník Vzdělávací obor - Člověk a příroda Očekávané
VíceReakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily
Reakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily bdobně jako aminy se adují na karbonyl i jiné dusíkaté nukleofily: 2,4-dinitrofenylhydrazin aceton 2,4dinitrofenylhydrazon 2,4-dinitrofenylhydrazon acetaldehydu
Více1. Uríme, které ionty souvisí s analytem a které ne
1. Uríme, které ionty souvisí s analytem a které ne 2. Uríme molární hmotnost - hledáme molekulární ion M +, adukty (M+H) +, (M+Na) +, (M+HCOO) - nebo deprotonované molekuly (M-H) -, píp. vícenásobn nabité
VíceSADA VY_32_INOVACE_CH1
SADA VY_32_INOVACE_CH1 Přehled anotačních tabulek k dvaceti výukovým materiálům vytvořených Mgr. Danou Tkadlecovou. Kontakt na tvůrce těchto DUM: tkadlecova@szesro.cz Základy názvosloví anorganických sloučenin
VíceGymnázium Jiřího Ortena, Kutná Hora
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Organická chemie, biochemie 3. ročník a septima 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný
VíceHmotnostní spektrometrie
Hmotnostní spektrometrie Princip: 1. Ze vzorku jsou tvořeny ionty na úrovni molekul, nebo jejich zlomků (fragmentů), nebo až volných atomů dodáváním energie, např. uvolnění atomů ze vzorku nebo přímo rozštěpení
VíceDETEKTORY pro kapalinovou chromatografii. Izolační a separační metody, 2018
DETEKTORY pro kapalinovou chromatografii Izolační a separační metody, 2018 Detektory v kapalinové chromatografii Typ detektoru Zkratka Měřená veličina Refraktometrický detektor RID index lomu Spektrofotometrický
VíceÚvod do strukturní analýzy farmaceutických látek
Úvod do strukturní analýzy farmaceutických látek Garant předmětu: doc. Ing. Bohumil Dolenský, Ph.D. A28, linka 4110, dolenskb@vscht.cz Hmotnostní spektrometrie I. Příprava předmětu byla podpořena projektem
Vícenano.tul.cz Inovace a rozvoj studia nanomateriálů na TUL
Inovace a rozvoj studia nanomateriálů na TUL nano.tul.cz Tyto materiály byly vytvořeny v rámci projektu ESF OP VK: Inovace a rozvoj studia nanomateriálů natechnické univerzitě vliberci Kde jsme aminy již
VíceDUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
VíceGC-MS aplikace v toxikologii
Plynová chromatografie a hmotnostní spektrometrie (GC-MS) GC-MS aplikace v toxikologii M. Balíková GC-MS aplikace v toxikologii MS (mass spectrometry) hmotnostní spektrometrie: fyzikálně chemická metoda
VíceReaktivita karboxylové funkce
eaktivita karboxylové funkce - M efekt, - I efekt - I efekt < + M efekt - I efekt kyslíku eaktivita: 1) itlivost na působení bází - tvorba solí karboxylových kyselin (také většina nukleofilů zde působí
VíceLEKCE 2b. NMR a chiralita, posunová činidla. Interpretace 13 C NMR spekter
LEKCE 2b NMR a chiralita, posunová činidla Interpretace 13 C NMR spekter Stanovení optické čistoty Enantiomery jsou nerozlišitelné v NMR spektroskopii není možné rozlišit enantiomer od racemátu!!! Enantiotopické
VíceÚvod do studia organické chemie
Úvod do studia organické chemie 1828... Wöhler... uměle připravil močovinu Organická chemie - chemie sloučenin uhlíku a vodíku, případně dalších prvků (O, N, X, P, S) Příčiny stability uhlíkových řetězců:
VíceAlkeny. Alkeny. Největšíprůmyslový význam majíethen (ethylen) a propen (propylen) jako suroviny pro další přeměny nebo pro polymerace
Alkeny Dvojná vazba je tvořena jednou vazbou sigma a jednou vazbou pí. Dvojná vazba je kratší než vazba jednoduchá a všechny čtyři atomy vázané na dvojnou vazbu leží v jedné rovině. Fyzikální vlastnosti
VíceEthery, thioly a sulfidy
Ethery, thioly a sulfidy Úvod becný vzorec alkoholů je R--R. Ethery Názvosloví etherů Názvy etherů obsahují jména alkylových a arylových sloučenin ze kterých tvořeny v abecedním pořadí následované slovem
Více2. Polarita vazeb, rezonance, indukční a mezomerní
32 Polarita vazeb a reaktivita 2. Polarita vazeb, rezonance, indukční a mezomerní efekty ktetové pravidlo je užitečné pro prvky druhé periody (,, ) a halogeny. Formální náboj atomu určíme jako rozdíl počtu
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceModerní nástroje v analýze biomolekul
Moderní nástroje v analýze biomolekul Definice Hmotnostní spektrometrie (zkratka MS z anglického Mass spectrometry) je fyzikálně chemická metoda. Metoda umožňující určit molekulovou hmotnost chemických
VíceChemie 8.ročník. Rozpracované očekávané výstupy žáka Učivo Přesuny, OV a PT. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam
Chemie 8.ročník Zařadí chemii mezi přírodní vědy. Pozorování, pokus a bezpečnost práce předmět chemie,význam Popisuje vlastnosti látek na základě pozorování, měření a pokusů. těleso,látka (vlastnosti látek)
VíceIontové zdroje II. Iontový zdroj. Data. Vzorek. Hmotnostní analyzátor. Zdroj vakua. Iontové zdroje pracující za sníženého tlaku
MC230P43 Hmotnostní detekce v separačních metodách, 2015 Iontové zdroje II. Iontové zdroje pracující za sníženého tlaku Elektronová/chemická ionizace Iontové zdroje pro spojení s planárními separacemi
VíceIontové zdroje. Příprava předmětu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253
Iontové zdroje Příprava předmětu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253 Elektronová ionizace (Electron ionization, Electron Impact, EI) Dempster, Bleakney, Nier Látka je v plynném stavu
VíceHMOTNOSTNÍ SPEKTROMETRIE
HMOTNOSTNÍ SPEKTROMETRIE -samostatně - strukturní analýza, identifikace látek - kvalitativní i kvantitativní detekce v GC a LC - prvková analýza kombinace s ICP - pyrolýzní hmotnostní spektrometrie - analýza
VíceÚSTAV CHEMIE A ANALÝZY POTRAVIN
VYSOKÁ ŠKOLA CHEMICKO-TECHNOLOGICKÁ V PRAZE ÚSTAV CHEMIE A ANALÝZY POTRAVIN Technická 5, 166 28 Praha 6 tel./fax.: + 420 220 443 185; jana.hajslova@vscht.cz LABORATOŘ Z ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ
Více17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY
17. DUSÍKATÉ DERIVÁTY, EL. POSUNY Jaký typ chemické vazby obsahují všechny dusíkaté deriváty? Do kterých skupin dělíme dusíkaté deriváty? Nitrosloučeniny 1) Charakterizuj nitrosloučeniny z hlediska přítomnosti
VíceIontové zdroje I. Iontový zdroj. Data. Vzorek. Hmotnostní analyzátor. Zdroj vakua. Ionizace, vlastnosti iontových zdrojů, iontová optika
Iontové zdroje I. Ionizace, vlastnosti iontových zdrojů, iontová optika API zdroje: Iontové zdroje pracující za atm. tlaku Elektrosprej Nanoelektrosprej Chemická ionizace za atmosférického tlaku Fotoionizace
VíceTEST + ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010
30 otázek maximum: 60 bodů TEST + ŘEŠEÍ PÍSEMÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2010 1. apište názvy anorganických sloučenin: (4 body) 4 BaCr 4 kyselina peroxodusičná
VícePříprava materiálu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253
Příprava materiálu byla podpořena projektem OPPA č. CZ.2.17/3.1.00/33253 Část 9 Adsorpční chromatografie: Chromatografie v normálním módu Tento chromatografický mód je vysvětlen na silikagelu jako nejdůležitějším
VíceMATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE. Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva
MATURITNÍ TÉMATA - CHEMIE Školní rok 2012 / 2013 Třídy 4. a oktáva 1. Stavba atomu Modely atomu. Stavba atomového jádra, protonové a nukleonové číslo, izotop, izobar, nuklid, stabilita atomového jádra,
VíceAldehydy, ketony, karboxylové kyseliny
Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Aldehydy, ketony, karboxylové kyseliny Aldehydy jsou organické sloučeniny, které obsahují aldehydickou funkční
VíceHalogenderiváty. Halogenderiváty
Názvosloví Halogeny jsou v názvu vždy v předponě. Trichlormethan mátriviálnínázev CHLOROFORM Podle připojení halogenu je dělíme na primární sekundární a terciární Br Vazba mezi uhlíkem a halogenem je polarizovaná
Více