Výpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Výpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!"

Stanislav Mašek
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž po vypití jednoho 10 o piva? m m muž ethanolu = 0, 68 O OO v krvi m m žena ethanolu = 0, 55 O OO v krvi 7,5 g ethanolu / h nebo 0,15 promile / h

2 Výpočty koncentrací hmotnostní % (hmotnostní zlomek) msložky % = 100 m celku Nutná ρ roztoku Do % zanedbáváme (ρ = 1g/cm 3 ) Příklad: Kolik kyseliny borité odvážíte k přípravě 200 ml 3 % roztoku. Vypočítejte hmotnost HCl obsaženého v 550 ml 34 % roztoku. (ρ = 1,169 g/cm 3 ) Kolik NaCl odvážíte k přípravě 3 L fyziologického roztoku.

3 Výpočty koncentrací molární koncentrace (1M = 1 mol/l) m = Mr. c. V Příklad: Kolik NaCl bude třeba k přípravě 100 ml 1M roztoku? (M r = 58,44) Příklad: Kolik KCl bude třeba k přípravě 5000 ml 3M roztoku? (atomové hmotnosti: K = 39,098; Cl = 35,45)

4 Co je to mol? N A = 6, částic V 1molu = 22,414 dm 3 HCl + NaOH NaCl + H 2 O 218,6 g 100 % HCl 36, ,99 58,

5 - formulovaná v roce 1923 (Brønsted a Lowry) - kyselina je částice schopná odštěpit proton, zásada je schopná proton přijímat k y s e l i n a Brønstedova teorie kyselin a zásad kyselina HA zásada + proton A - + H + protolytická reakce konjugovaný pár Příklad! - při odštěpení protonu vzniká z kyseliny zásada a opačně Arheniova teorie zásady odštěpují anionty OH -

6 Disociace rozpad na ionty míra disociace je vyjádřena disociační konstantou K a, K b nebo log K a = pk a K D > 10-2 K D = silná středně silná udává sílu kyseliny slabá K D < 10-4 kyseliny K a pk a H 2 SO 4 0,4 0,4 HSO - 4 1, ,98 H 3 PO 4 6, ,16 H 2 PO - 4 6, ,2 HPO ,3 HCOOH 1, ,76 CH 3 COOH 1, ,75 báze K b NaOH LiOH pk b -0,77 Ca(OH) 2 0,04 1,4 Ca(OH) +1 3, ,42 NH 4 OH 0,66 1, ,18 4,74

7 A co třeba H 2 O? H 2 O H + + OH - H 2 O + H + H 3 O + autoprotolýza 2H 2 O H 3 O + + OH - neutralizace K V = [H 3 O + ]. [OH - ] K V = mol 2. L -2 při 25 o C

8 [H 3 O + ] [OH - ] ph ph stupnice z á s a d i t é neutrální k y s e l é poh = - log [OH - ] ph = 14 - poh K V = [H 3 O + ]. [OH - ] = mol 2. L -2 ph = - log [H 3 O + ] Příklady!

9 disociační stupeň = α = počet disociovaných částic celkový počet částic pro silnou kyselinu či bázi ph = -log [H 3 O + ] pro slabou kyselinu ph = ½(pK A -log c) pro slabou bázi ph = 14 ½(pK A log c) pro sůl silné kyseliny a silné zásady ph = 7 pro sůl slabé kyseliny a silné zásady ph = 7 + ½(pK A + log c) pro sůl slabé zásady a silné kyseliny ph = 7 - ½(pK B + log c) pro sůl slabé kyseliny a slabé zásady ph = 7 + ½(pK A pk B ) Henderson Hasselbachova rovnice ph = pk A + log [A - ] [HA] pro pufr tvořený slabou kyselinou a její solí ph = pk A + log c soli log c kyseliny pro pufr tvořený slabou zásadou a její solí ph = 14 - pk B log c soli + log c báze ph solí!

10 tlumivé roztoky Pufry roztoky slabé kyseliny či slabé zásady a jejich soli Pufrační systémy lidského těla bikarbonátový pufr 53% hemoglobin 35% plazmatické proteiny 7% fosfátový pufr 5% ph krve (ECT) - 7,4 (7,36-7,44)

Příprava pufrů http://vydavatelstvi.vscht.

11 Příprava pufrů

12 Bikarbonátový pufr H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 H + + HCO 3 - Otevřený pufrační systém regulován ledvinami regulován úrovní ventilace ASTRUP

13 Hemoglobin jako pufr Ve tkáni Hb uvolní O 2 a naváže H + H + vznikl takto: CO 2 +H 2 O HCO 3 - +H + V plicích Hb váže O 2 a uvolní H + H + reaguje s HCO 3 - : HCO 3 - +H + CO 2 +H 2 O Bikarbonát se transportuje z ery výměnou za Cl - CO 2 se vydýchá, bikarbonát se doplní z plazmy výměnou za Cl -

14 Základní poruchy ABR Acidoza proces, vedoucí k poklesu ph krve Alkaloza proces, vedoucí ke vzestupu ph krve Respirační poruchy = způsobené změnou pco 2 Metabolické poruchy = zp. změnou [HCO 3 - ] ownload&gid=1&itemid=13&lang=cs

15 Základní poruchy ABR Respirační acidóza = pokles ph krve, způsobený vzestupem pco 2 Respirační aklaloza = vzestup ph krve, způsobený poklesem pco 2 Metabolická acidoza = pokles ph krve, způsobený snížením [HCO 3- ] Metabolická alkaloza = vzestup ph krve, způsobený vzestupem [HCO 3- ]

Měření ph indikátory Lakmus přechází z kyseléčervené formy na zásaditou modrou. Fenolftalein přechází z kyselé bezbarvé formy na zásaditou fialovou v oblasti ph 8,0 9,8.

16 Měření ph indikátory Lakmus přechází z kyseléčervené formy na zásaditou modrou. Fenolftalein přechází z kyselé bezbarvé formy na zásaditou fialovou v oblasti ph 8,0 9,8. Methyloranž přechází z kyselé oranžové formy na zásaditou žlutou v oblasti ph 3,1 4,5. Methylčerveň přechází z kyseléčervené formy na zásaditou žlutou v oblasti ph 4,4 6,3. Bromthymolová modř přechází z kyselé žluté formy na zásaditou modrou v oblasti ph 6,0 7,6. Thymolová modř přechází z kyseléčervené formy na zásaditou žlutou v oblasti ph 1,2 2,8. Methylová žluť přechází z kyseléčervené formy na zásaditou žlutou v oblasti ph 2,9 4,0. Thymolftalein přechází z kyselé bezbarvé formy na zásaditou modrou v oblasti ph 9,3 10,5.

17 Měření ph Potenciometricky skleněná elektroda a kalomelová elektroda

Podobné dokumenty

Produkce kyselin v metabolismu Těkavé: 15,000 mmol/den kyseliny uhličité, vyloučena plícemi jako CO 2 Netěkavé kyseliny (1 mmol/kg/den) jsou vyloučeny

Produkce kyselin v metabolismu Těkavé: 15,000 mmol/den kyseliny uhličité, vyloučena plícemi jako CO 2 Netěkavé kyseliny (1 mmol/kg/den) jsou vyloučeny Vnitřní prostředí a acidobazická rovnováha 13.12.2004 Vnitřní prostředí Sestává z posuzování složení extracelulární tekutiny z hlediska izohydrie (= optimální koncentrace ph) izoionie (= optimální koncentrace