Pozn.: stechiometrické koeficienty rovné 1 nie je potrebné vo výslednej redoxnej rovnici písať.

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "Pozn.: stechiometrické koeficienty rovné 1 nie je potrebné vo výslednej redoxnej rovnici písať."

Transkript

1 6. Príklady a úlohy 6.1 Oxidačno-redukčné rovnice Príklad 1 Zapíšte chemickou rovnicou reakciu medzi chloridom železitým a chloridom cínatým. Vyčíslite stechiometrické koeficienty. 1) zapíšeme schému chemickej reakcie FeCl 3 + SnCl 2 FeCl 2 + SnCl 4 2) vyznačíme v nej oxidačné čísla atómov prvkov všetkých látok Fe III Cl -I 3 + Sn II Cl -I 2 Fe II Cl -I 2 + Sn IV -I Cl 4 3) zistíme, ktoré atómy sa oxidovali a ktoré redukovali atóm Fe III sa redukoval na Fe II atóm Sn II sa oxidoval na Sn IV 4) zapíšeme čiastkové rovnice oxidácie a redukcie Fe III + e - Fe II Sn II - 2 e - Sn IV 5) upravíme ich tak, aby bol počet prijatých a odovzdaných elektrónov rovnaký, keďže počet odovzdaných elektrónov je 2 a počet prijatých elektrónov je 1, treba prvú rovnicu vynásobiť číslom 2: Fe III + e - Fe II / * 2 Sn II - 2 e - Sn IV 6) doplníme stechiometrické koeficienty do pôvodnej schémy redoxnej reakcie 2 FeCl 3 + SnCl 2 2 FeCl 2 + SnCl 4 Pozn.: stechiometrické koeficienty rovné 1 nie je potrebné vo výslednej redoxnej rovnici písať. 7) Ak je potrebné, dopočítame stechiometrické koeficienty ostatných látok reakcie. Ako druhý spôsob vyčísľovania stechiometrických koeficientov môžeme využiť klasický spôsob výpočtu, ktorý je možné uplatniť pri všetkých typoch reakcií. Pri tomto spôsobe vychádzame z podmienky zachovania rovnakého počtu atómov: 1) zapíšeme schému chemickej reakcie FeCl 3 + SnCl 2 FeCl 2 + SnCl 4 2) písmenkami si označíme neznáme stechiometrické koeficienty a FeCl 3 + b SnCl 2 c FeCl 2 + d SnCl 4

2 3) na základe podmienky zachovania rovnakého počtu atómov vytvoríme sústavu rovníc a = c 3 a + 2 b = 2 c + 4 d b = d 4) pre zjednodušenie si zvolíme a = 1, vďaka čomu môžeme dopočítať ostatné koeficienty 5) dopočítame hodnoty ostatných koeficientov c = 1 b = 2 d 1/ 2 a po dosadení b = d a následnej úprave d = 1 / 2 a súčasne aj b = 1 / 2 6) hodnoty stechiometrických koeficientov sú: a = 1 b = 1 / 2 c = 1 d = 1 / 2 7) pokiaľ nie sú stechiometrické koeficienty celé čísla, nájdeme ich najbližší spoločný násobok tak, aby sme dostali celé čísla V našom prípade vynásobíme všetky číslom dva a = 2 b = 1 c = 2 d = 1 8) hodnoty stechiometrických koeficientov doplníme do rovnice chemickej reakcie 2 FeCl 3 + SnCl 2 2 FeCl 2 + SnCl 4 Príklad 2 Reakciou medi so zriedenou kyselinou dusičnou vzniká dusičnan meďnatý, oxid dusnatý a voda. Zapíšte reakčnú schému a vyčíslite stechiometrické koeficienty. 1) zapíšeme schému chemickej reakcie Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 2) vyznačíme v nej oxidačné čísla atómov prvkov všetkých látok Cu 0 + H I N V O -II 3 Cu II (N V O -II 3 ) 2 + N II O -II + H I 2 O -II 3) zistíme, ktoré atómy sa oxidovali a ktoré redukovali atóm N V sa redukoval na N II atóm Cu 0 sa oxidoval na Cu II 4) zapíšeme čiastkové rovnice oxidácie a redukcie N V + 3 e - N II Cu 0-2 e - Cu II

3 5) upravíme ich tak, aby bol počet prijatých a odovzdaných elektrónov rovnaký, keďže počet odovzdaných elektrónov je 2 a počet prijatých elektrónov je 3, treba prvú rovnicu vynásobiť číslom 2 a druhú číslom 3, aby bol rovnaký počet prijatých aj odovzdaných elektrónov. N V + 3 e - N II / * 2 Cu 0-2 e - Cu II / * 3 6) doplníme stechiometrické koeficienty do pôvodnej schémy redoxnej reakcie 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3 ) NO + H 2 O 7) Ak je potrebné, dopočítame stechiometrické koeficienty ostatných látok reakcie 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3 ) NO + 4 H 2 O Alternatívny postup: 1) zapíšeme schému chemickej reakcie Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 2) písmenkami si označíme neznáme stechiometrické koeficienty a Cu + b HNO 3 c Cu(NO 3 ) 2 + d NO + e H 2 O 3) na základe podmienky zachovania rovnakého počtu atómov na oboch stranách rovnice vytvoríme sústavu rovníc a = c b = 2 e b = 2 c + d 3 b = 6 c + d + e 4) pre zjednodušenie si zvolíme b = 1, vďaka čomu môžeme dopočítať ostatné koeficienty 5) dopočítame hodnoty ostatných koeficientov 1 = 2 e a teda e = 1 / 2 1 = 2 c + d, vyjadríme d : d = 1 2 c, dosadíme do poslednej rovnice a vypočítame c: 3 = 6 c c + 1 / 2 c = 3 / 8 d = 1 / 4 a = 3 / 8 6) hodnoty stechiometrických koeficientov sú: a = 3 / 8 b = 1 c = 3 / 8 d = 1 / 4 e = 1 / 2

4 7) pokiaľ nie sú stechiometrické koeficienty celé čísla, nájdeme ich najbližší spoločný násobok tak, aby sme dostali celé čísla. V našom prípade vynásobíme všetky číslom osem a = 3 b = 8 c = 3 d = 2 e = 4 8) hodnoty stechiometrických koeficientov doplníme do rovnice chemickej reakcie 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3 ) NO + 4 H 2 O Úloha 1 Reakciou kyseliny chlorovodíkovej s dichrómanom draselným vzniká voľný chlór, chlorid chromitý a chlorid draselný. Vyjadrite chemickú reakciu príslušnou oxidačno-redukčnou rovnicou. Úloha 2 V nasledujúcich schémach doplňte stechiometrické koeficienty: 1) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 MnSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 2) HNO 2 HNO 3 + NO + H 2 O 3) Ti + HNO 3 + HCl TiCl 4 + NO + H 2 O 4) KClO 3 + I 2 + H 2 O HIO 3 + KCl 5) K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + I 2 + H 2 O 6) KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 O 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 7) Cu 2 S + HClO 3 + H 2 SO 4 CuSO 4 + HCl + H 2 O 8) MnO 2 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 O 2 + MnSO 4 + H 2 O 9) CrO 3 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O 10) Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O 6.2 Výpočty na základe hodnôt redoxných (elektródových) potenciálov Príklad 3 Na základe hodnôt štandardných elektródových potenciálov rozhodnite, ktoré z uvedených látok budú spolu reagovať pri teplote 25 C: a) Fe + HCl b) Cu + HCl c) Zn + MgSO 4 d) Mg + NiCl 2

5 Nájdeme si štandardné elektródové potenciály pre jednotlivé polreakcie: Mg 2+ (aq) + 2 e - = Mg (s) E (Mg 2+ /Mg) = 2,380 V Zn 2+ (aq) + 2 e - = Zn (s) E (Zn 2+ /Zn) = 0,763 V Fe 2+ (aq) + 2 e - = Fe (s) E (Fe 2+ /Fe) = 0,441 V Ni 2+ (aq) + 2 e - = Ni (s) E (Ni 2+ /Ni) = 0,230 V 2 H + (aq) + 2 e - = H 2 (g) E (H + /H 2 ) = 0,000 V Cu 2+ (aq) + 2 e - = Cu (s) E (Cu 2+ /Cu) = 0,337 V a) Keďže E (Fe 2+ /Fe) < E (H + /H 2 ), v tejto sústave sa bude železo ľahšie oxidovať (dá sa to povedať aj tak, že H + je silnejším oxidovadlom), takže prebehne reakcia Fe(s) + 2 HCl(aq) = FeCl 2 (aq) + H 2 (g) b) Keďže E (H + /H 2 ) < E (Cu 2+ /Cu), v tejto sústave je meď silnejším oxidovadlom, takže reakcia nemôže prebehnúť (v sústave nie sú prítomné ani Cu 2+ ióny, ani vodík) c) Keďže E (Mg 2+ /Mg) < E (Zn 2+ /Zn), v tejto sústave by mal byť zinok silnejším oxidovadlom, takže reakcia nemôže prebehnúť (v sústave nie sú prítomné ani Zn 2+ ióny, ani kovový horčík a prítomné reaktanty sa nemajú ako zoxidovať (Mg 2+ ) ani zredukovať (Zn) (prebiehať by mohlo rozpúšťanie horčíka v roztoku ZnSO 4 ) d) Keďže E (Mg 2+ /Mg) < E (Ni 2+ /Ni), v tejto sústave by mal byť nikel silnejším oxidovadlom. V sústave sú prítomné Ni 2+ ióny a kovový horčík, takže prebehne reakcia Ni 2+ (aq) + Mg(s) = Mg 2+ (aq) + Ni(s) resp. NiCl 2 + Mg(s) = MgCl 2 + Ni(s) Príklad 4 Na základe hodnôt štandardných elektródových potenciálov rozhodnite, či bude vo vodnom roztoku prebiehať reakcia medzi FeCl 3 a SnCl 2. Ak áno, napíšte jej rovnicu a vypočítajte jej štandardnú reakčnú Gibbsovu energiu a rovnovážnu konštantu pre 25 C. V tabuľkách nájdeme pre 25 C nasledovné údaje: Fe 3+ (aq) + e - = Fe 2+ (aq) E (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,770 V Sn 4+ (aq) + 2 e - = Sn 2+ (aq) E (Sn 4+ /Sn 2+ ) = 0,154 V E (Fe 3+ /Fe 2+ ) > E (Sn 4+ /Sn 2+ ), sústava (Fe 3+ /Fe 2+ ) sa teda voči sústave Sn 4+ /Sn 2+ bude správať ako oxidovadlo. V roztoku sú ióny Fe 3+ a Sn 2+, t. j. oxidovaná forma prvého a redukovaná forma druhého páru. Reakcia teda bude prebiehať. Rovnicu reakcie dostaneme ako rozdiel rovníc elektródových reakcií, pričom prvú z nich musíme vynásobiť dvoma. Dostaneme:

6 2 Fe 3+ (aq) + Sn 2+ (aq) = 2 Fe 2+ (aq) + Sn 4+ (aq) resp. 2 FeCl 3 (aq) + SnCl 2 (aq) = 2 FeCl 2 (aq) + SnCl 4 (aq) r G = z F E = 2F[E (Fe 3+ /Fe 2+ ) E (Sn 4+ /Sn 2+ )] = = ,3.(0,770 0,154) = J mol 1 = 118,9 kj mol 1 Rovnovážnu konštantu vypočítame zo vzťahu r G = R T ln K ln K = r G /(R T) = /(8, ,15) = 47,951 K = 6, Príklad 5 S pomocou hodnôt štandardných elektródových potenciálov rozhodnite, či vo vodnom roztoku pri 25 C budú spolu reagovať dichróman draselný s roztokmi obsahujúcimi fluoridové, bromidové, resp. železité ióny. Nájdeme si štandardné elektródové potenciály pre jednotlivé polreakcie: Cr 2 O 2 7 (aq) + 14 H + (aq) + 6 e - = 2 Cr 3+ (aq) + 7 H 2 O(l) E (Cr 2 O 2 7 /Cr 3+ ) = 1,33 V F 2 (g) + 2 e - = 2 F (aq) E (F 2 / F ) = 2,87 V Br 2 (l) + 2 e - = 2 Br (aq) E (Br 2 /Br ) = 1,07 V Fe 3+ (aq) + e - = Fe 2+ (aq) E (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,771 V Chróm v dichrómane ma oxidačné číslo VI, preto sa už nemôže oxidovať ale len redukovať. Bude pôsobiť ako oxidovadlo na tie sústavy, ktoré majú E menšie a súčasne je z nich v danom roztoku prítomná redukovaná forma. Porovnaním vidíme, že E (Fe 3+ /Fe 2+ ) < E (Br 2 /Br ) < E (Cr 2 O 2 7 /Cr 3+ ) < E (F 2 /F ) Fluoridové ióny dichróman zoxidovať nedokáže. Železité ióny sa nemajú už načo oxidovať. Prebehnúť môže preto len reakcia s bromidovými iónmi: Cr 2 O 2 7 (aq) + 14 H + (aq) + 6 Br = 2 Cr 3+ (aq) + 3 Br 2 (aq) + 7 H 2 O(l) resp.: K 2 Cr 2 O 7 (aq) + 14 HBr(aq) = 2 CrBr 3 (aq) + 2 KBr (aq) + 3 Br 2 (aq) + 7 H 2 O(l) Príklad 6 Vypočítajte potenciál vodíkovej elektródy pri teplote 25 C vo vodnom roztoku, ktorého ph = 7, keď tlak vodíka, privádzaného na elektródu, je Pa (p = Pa). Na vodíkovej elektróde prebieha reakcia H + + e - = 1/2 H 2, preto jej potenciál má tvar (E (H + /H 2) = 0 ) : E(H + /H 2) = E (H + /H 2) + (RT/F) ln [a(h + )/a(h 2) 1/2 ] = RT/F ln [a(h + )/(p(h 2)/p ) 1/2 ] =

7 = RT/F ln [ /(202650/101325) 1/2 ] = = (8, ,15/96485,3).ln [ /2 1/2 ] = 0,4230 V Príklad 7 Vypočítajte potenciál platinovej elektródy ponorenej do roztoku, v ktorom koncentrácia chloridu železitého je mol dm 3 a koncentrácia chloridu železnatého je mol dm 3. V tabuľkách nájdeme pre 25 C štandardný elektródový potenciál pre polreakciu: Fe 3+ (aq) + e - = Fe 2+ (aq) E (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,770 V Na vypočítanie potenciálu použijeme Nernstovu-Petersovu rovnicu pre potenciál elektródy: E RT ( ) ( ) [ Fe ] Fe /Fe = E Fe /Fe + ln 2+ F [ Fe ] F = 96485,3 C mol R = 8,3145 J K mol E = 8, , 96485, , ln 3 E = 0, ,026.ln 2.10 E = 0,770 0,026.3,91 E = 0,770 0,102 E = 0,67 V 2 Potenciál elektródy v tomto roztoku je 0,67 V. Príklad 8 Vypočítajte potenciál medenej elektródy ponorenej: a) do 1 mol dm -3 roztoku CuSO 4, b) do 0,1 mol dm -3 roztoku CuSO 4. V tabuľkách nájdeme pre 25 C štandardný elektródový potenciál pre polreakciu: Cu 2+ (aq) + 2 e - = Cu (s) E (Cu 2+ /Cu) = 0,337 V Na vypočítanie potenciálu použijeme Nernstovú rovnicu pre potenciál elektródy: E RT ( Cu /Cu) = E ( Cu /Cu) + ln a 2+ zf Cu

8 F = 96485,3 C mol R = 8,3145 J K mol 8, , a) E = 0, ln , 3 E = 0, , 013 E = 0,337 ln 1 8, , b) E = 0, ln 0, , 3 E = 0, , 013 ln 01, E = 0,337 0,013. 2,3 E = 0,337 0,03 E = 0,307 V Potenciál medenej elektródy ponorený do roztoku 1 mol dm -3 CuSO 4 je 0,337 V a do roztoku 0,1 mol dm -3 CuSO 4 je 0,307 V. Úloha 3 Na základe elektrochemického radu napätia kovov rozhodnite, či zinok vylučuje bárium, meď a striebro z roztokov ich solí. E (Zn 2+ /Zn) = 0,763 V, E (Ba 2+ /Ba) = 2,90 V, E (Cu 2+ /Cu) = 0,337 V, E (Ag + /Ag) = 0,8 V Úloha 4 Pomocou hodnôt štandardných elektródových potenciálov vypočítajte hodnotu rovnovážnej konštanty reakcie Fe 3+ (aq) + Cr 2+ (aq) = Fe 2+ (aq) + Cr 3+ (aq) pre 25 C. E (Fe 3+ /Fe 2+ ) = 0,770 V, E (Cr 3+ /Cr 2+ ) = 0,410 V Úloha 5 Vypočítajte elektródový potenciál vodíkovej elektródy v čistej vode (ph = 7) pre p H2 = p o. Úloha 6 Posúďte, či sa bude v zriedenej kyseline chlorovodíkovej ľahšie rozpúšťať horčík alebo cín. Svoje tvrdenie zdôvodnite.

9 6.3 Elektrochemické články Príklad 9 Koľko kovovej medi sa vylúči z roztoku CuSO 4 nábojom, ktorý z roztoku AgNO 3 súčasne vylúči 10,0 g kovového striebra? M(Cu) = 63,55 g mol -1 M(Ag) = 107,87 g mol -1 Zostavíme polreakciu pre redukciu striebra: Ag + + e - Ag 0 Z polreakcie vyplýva, že s vylúčeným 1 mólom striebra prejde roztokom náboj, zodpovedajúci 1 mólu elektrónov, teda hodnote Faradayovej konštanty. Vypočítame, aké elektrické množstvo zodpovedá vylúčenej hmotnosti Ag. Výpočet látkového množstva kovového striebra: m = 10,0 g m n ( Ag) = M ( Ag) ( Ag) 10,0 g n Ag = ,87 g mol ( ) = 0,093 mol Elektrický náboj Q, zodpovedajúci vylúčenému látkovému množstvu striebra, môžeme vyjadriť: Q = n z F z = 1 F = 96485,3 C mol ( Ag ) 0,093 mol n = Q = 0, 093 mol. F Q = 0, 093 mol , 3 C mol = , C Teraz vypočítame látkové množstvo kovovej medi, ktoré vylúči tento elektrický náboj Q z roztoku CuSO 4. Zostavíme polreakciu pre redukciu medi, z nej usúdime na vzťah medzi vylúčeným látkovým množstvom a elektrickým nábojom, ktorý musel prejsť roztokom. Cu e - Cu 0 Z polreakcie vyplýva, že s vylúčeným 1 mólom medi prejde roztokom náboj, zodpovedajúci 2 mólom elektrónov, teda dvojnásobnej hodnote Faradayovej konštanty:

10 n 8973,13 C 8973,13 C Cu F ,3 C mol = ( ) = = 0,046 mol ( Cu) n( Cu) M ( Cu) m = ( Cu) = 0,046mol.63,55 g mol 2,92 g m = V daných podmienkach sa vylúči 2,92 g kovovej medi. Príklad 10 Vypočítajte koncentráciu AgNO 3 vo vodnom roztoku elektrolyzéra, keď viete, že na vylúčenie striebra zo 60,0 cm 3 tohto roztoku sa uskutočnila elektrolýza za 6 min prúdom 0,6 A. Zostavíme polreakciu, z nej usúdime na vzťah medzi vylúčeným látkovým množstvom a elektrickým nábojom, ktorý musel prejsť roztokom. Ag + + e - Ag 0 Z polreakcie vyplýva, že s vylúčeným 1 mólom striebra prejde roztokom náboj, zodpovedajúci 1 mólu elektrónov, teda hodnote Faradayovej konštanty. Výpočet látkového množstva Ag + : F = I = 0,6 A 96485,3 C mol t = 6 min = 360 s Q = 0,6 A.360 s = Q = n z F n = n Q z F 216 C C 3 ( Ag ) = = 2,24.10 mol ,3 C mol Ide o látkové množstvo striebra vylúčené na elektróde prúdom 0,6 A za 6 min. Vypočítané látkové množstvo sa nachádza v 60 cm 3 roztoku. Výpočet látkovej koncentrácie skúmaného roztoku: n + 3 ( Ag ) = 2,24.10 mol ( Ag ) = 60, 0 cm 0, 060 dm n ( ) ( Ag ) 2, Ag = + 3 V ( Ag ) 0, 060 dm V = c mol = = 3, mol dm Koncentrácia AgNO 3 vo vodnom roztoku je 3, mol dm -3 3

11 Príklad 11 Vypočítajte čas potrebný na elektrolytické vylúčenie medi v elektrolyzéri, ktorý obsahuje medené elektródy ponorené do 50,0 cm 3 vodného roztoku síranu meďnatého s koncentráciou 0,25 mol dm -3. Počas intervalu prechádzal roztokom konštantný prúd 0,92 A. 2+ Síran meďnatý je vo vode úplne disociovaný, preto c ( CuSO ) = c( ) 4 Cu je teda 0,25 mol dm -3. Látkové množstvo medi v 50,0 cm 3 roztoku je dané n n 3 3 ( Cu ) = 0,25 mol dm.0,05 dm 2 ( Cu) = 1,25.10 mol. Koncentrácia medi Zostavíme polreakciu, z nej usúdime na vzťah medzi vylúčeným látkovým množstvom a elektrickým nábojom, ktorý musel prejsť roztokom. Zo zisteného elektrického náboja a prúdu vypočítame čas elektrolýzy. Cu e - Cu 0 Z polreakcie vyplýva, že s vylúčeným 1 mólom medi prejde roztokom náboj, zodpovedajúci 2 mólom elektrónov, teda dvojnásobnej hodnote Faradayovej konštanty. Potom látkovému množstvu 1, mol zodpovedá náboj Q: -2 ( Cu) = ,3 C mol.1, mol 2412,1 C Q = Čas potrebný na elektrolytické vylúčenie medi vypočítame zo vzťahu: Q t = I 2412,1A s t = = 2621,8 s 0,92 A Na kvantitatívne vylúčenie medi v daných podmienkach musí elektrolýza prebiehať 2621,8 s, t. j. 43,7 min. Príklad 12 Štandardná reakčná Gibbsova energia reakcie 2 Al (s) + 3 Cl 2 (g) = 2 AlCl 3 (s) má pri určitej teplote a tlaku hodnotu 1160 kj mol 1. Ak by sa nám podarilo uskutočniť túto reakciu vo vratnom elektrochemickom článku, aké by bolo pri rovnakej teplote a tlaku jeho štandardné elektromotorické napätie? Napíšte rovnice elektródových reakcií a navrhnite schému tohto článku.

12 Medzi štandardnou reakčnou Gibbsovou energiou a štandardným elektromotorickým napätím platí vzťah: r G = z F E odtiaľ E = r G /(z F) = / ( ,3) = 2,00 V Redoxnú reakciu 2 Al (s) + 3 Cl 2 (g) = 2 AlCl 3 (s) r G = 1160 kj mol 1 si rozdelíme na dve polreakcie: 2 Al (s) = 2 Al 3+ (aq) + 6 e oxidácia 3 Cl 2 (g) + 6 e = 6 Cl (aq) redukcia Galvanický článok, v ktorom by prebiehala takáto reakcia, by mohol pozostávať z hliníkového pliešku, ponoreného v roztoku hlinitých iónov a z chlórovej elektródy t. j. platinovej elektródy, nasýtenej chlórom a ponorenej do roztoku chloridových iónov (napr. zried. HCl). Článok sa teda dá opísať schémou: Al (s) Al 3+ (aq) Cl (aq) Cl 2 (g), Pt Príklad 13 Ortutné ióny v roztoku čiastočne dismutujú na ióny ortutnaté a kovovú ortuť podľa rovnice Hg 2+ 2 (aq) = Hg 2+ (aq) + Hg (l) Ak pri 25 C E (Hg 2+ 2 Hg) = 0,799 V a E (Hg 2+ Hg) = 0,854 V, rovnovážna konštanta dismutačnej reakcie má hodnotu a) 1, b) 0,118 c) 8,48 d) 71,9 Uvedená reakcia sa dá napísať ako rozdiel dvoch elektródových reakcií: Hg 2+ 2 (aq) + 2 e = 2 Hg (l) a Hg 2+ (aq) + 2 e = Hg (l) Mohla by preto prebiehať v galvanickom článku Hg (l) Hg 2+ (aq) Hg 2+ 2 (aq) Hg (l), ktorého štandardné elektromotorické napätie je E = E (Hg 2+ 2 Hg) E (Hg 2+ Hg) = 0,799 0,854 = 0,055 V Rovnovážnu konštantu vypočítame potom zo vzťahu r G = z F E = R T ln K, odkiaľ ln K = z F E /(R T ) = ( 0,055) / (8, ,15) = 4,281 a K = 1,

13 Príklad 14 Určte koncentráciu zinočnatých iónov (c 2+ Zn ), ak článok Zn (s) Zn 2+ (aq) H + (aq, a + H = 1) H 2 (g, p = p = 100 kpa) (Pt) dáva pri teplote 20 C elektromotorické napätie 0,818 V. E (Zn 2+ /Zn) = 0,760 V. (Aktivitný koeficient zinočnatých iónov považujte za jednotkový t. j. aktivitu môžete nahradiť koncentráciou.) V galvanickom článku Zn Zn 2+ (aq) H + + (aq, a H = 1) H 2 (g, p = p = 100 kpa) (Pt) je pravou elektródou štandardná vodíková elektróda, ktorej potenciál je rovný nule. Napätie článku preto bude E = E(H + /H 2) E(Zn 2+ / Zn) = E(Zn 2+ / Zn) = = E (Zn 2+ / Zn) (RT/2F) ln c Zn 2+ Odtiaľ dostaneme ln c Zn 2+ = [ E E (Zn 2+ / Zn) ] (2 F/R T) = = ( 0, ,760) ,3/(8, ,15) = 4,5919 c Zn 2+ = 0,01 mol dm 3 Príklad 15 Elektromotorické napätie článku Zn (s) ZnSO 4 (aq) CuSO 4 (aq) Cu (s) je za určitých podmienok (teplota, koncentrácia) rovné 1 V. Napíšte rovnicu reakcie, prebiehajúcej v tomto galvanickom článku a vypočítajte hodnotu reakčnej Gibbsovej energie tejto reakcie pri 25 C. Máme článok Zn (s) ZnSO 4 (aq) CuSO 4 (aq) Cu (s), ktorého elektromotorické napätie je kladné a je rovné 1 V. Jeho pravá elektróda je preto katóda a prebieha na nej redukcia Cu 2+ (aq) + 2 e = Cu(s). Na ľavej elektróde anóde prebieha oxidácia (rozpúšťanie zinku) Zn(s) = Zn 2+ (aq) + 2 e V článku teda prebieha reakcia Zn(s) + Cu 2+ (aq) = Zn 2+ (aq) + Cu(s) resp. Zn(s) + CuSO 4 (aq) = ZnSO 4 (aq) + Cu(s) Reakčná Gibbsova energia v čase keď E = 1 V bude mať hodnotu r G = z F E = = J mol 1 = 192,97 kj mol 1

14 Príklad 16 Vypočítajte elektromotorické napätie galvanického článku pri 25 C Zn Zn 2+ (aq, c = 0,2 mol dm -3 ) Pb 2+ (aq, c = 0,1 mol dm -3 ) Pb Štandardné elektródové potenciály majú hodnotu E ( Pb /Pb ) = 0,126 V E ( Zn /Zn ) = 0,763 V Napíšte rovnicu chemickej reakcie, prebiehajúcej v tomto článku a vypočítajte hodnotu jej rovnovážnej konštanty pre 25 C. (Aktivitné koeficienty iónov považujte za jednotkové). Elektromotorické napätie dostaneme ak rozdiel potenciálov pravej a ľavej elektródy: E = E( Pb /Pb ) E( Zn /Zn ) = E ( Pb /Pb ) E ( Zn /Zn ) + (RT/2F) ln c 2+ Pb (RT/2F) ln c 2+ Zn = = E ( Pb /Pb ) E ( Zn /Zn ) + (RT/2F) ln (c 2+ Pb /c 2+ Zn ) = = 0,126 ( 0,763) + 8, ,15/( ,3) ln (0,1/0,2) = 0,628 V Na katóde prebieha redukcia Pb e - = Pb. Na anóde prebieha elektródová reakcia Zn e = Zn (ale v smere oxidácie!). V článku teda prebieha reakcia: Zn + Pb 2+ = Zn 2+ + Pb Rovnovážnu konštantu vypočítame použitím dvoch vzťahov pre štandardnú Gibbsovu energiu: r G = zfe = RTln K. Odtiaľ ln K = zfe /RT = [ 0,126 ( 0,763)] /(8, ,15) = 42,586 a K = 3, Príklad 17 Pri meraní ph roztoku pri 20 C sa zostavil článok (Pt) H 2 (g, p = p = 1 atm) H + (aq) KCl (aq, c = 1 mol dm 3 ) Hg 2 Cl 2 (s) Hg(l) ktorého elektromotorické napätie malo hodnotu 0,571 V. Určte ph roztoku vodíkovej elektródy, ak pri 20 C potenciál jednomolárnej kalomelovej elektródy E kal = 0, 278 V. Pri 20 C elektromotorické napätie článku (Pt)H 2 (g, p=p =1 atm) H + (aq) KCl(aq, c = 1 mol dm 3 ) Hg 2 Cl 2 (s) Hg(l) je rozdielom potenciálov pravej a ľavej elektródy: E = E(Hg 2Cl 2 /Cl ) E(H + /H 2) Potenciál vodíkovej elektródy (na ktorej prebieha reakcia H + + e - = 1/2 H 2 ) má tvar E(H + /H 2) = E (H + /H 2) + RT/F ln a(h + )/a(h 2) 1/2 = RT/F ln a(h + )

15 (pretože E (H + /H 2) = 0 a a(h 2) = p(h 2)/p = 1). Teda E = E(Hg 2Cl 2 /Cl ) (RT/F) ln 10. log a(h + ) = = 0,278 +(RT ln10/f) ph = 0,571 V a ph = (0,571 0,278) ,3/(8, ,15.ln10) = 5,037 Príklad 18 Chemická reakcia Mn(OH) 2 (s) + H 2 O 2 (aq) MnO 2 (s) + 2 H 2 O(l), prebiehajúca v zásaditom prostredí, má pre 25 C rovnovážnu konštantu K = 2, Aké štandardné elektromotorické napätie by mal galvanický článok, v ktorom by prebiehala táto reakcia? Napíšte rovnice reakcií, prebiehajúcich na katóde a na anóde tohto článku. Za 45 s činnosti tohto článku sa vytvorilo 0,136 g MnO 2 (M = 86,94 g mol 1 ). Aká je priemerná hodnota prúdu, produkovaného týmto článkom? r G = z F E = R T ln K Odtiaľ E = R T ln K /(z F) = 8, ,15. ln 2, / ( ,3) = 0,9867 V Výsledná reakcia, prebiehajúca v galvanickom článku je súčtom reakcií, prebiehajúcich na katóde a na anóde. Pri tvorbe rovníc týchto elektródových reakcií si musíme uvedomiť, že reakcia prebieha v zásaditom prostredí. Na katóde prebieha redukcia peroxidu vodíka: H 2 O e - = 2 OH Na anóde prebieha oxidácia mangánu: Mn(OH) OH = MnO H 2 O + 2 e - Q = I t = n z F Odtiaľ I = m z F/(M t) = 0, ,3 / (86, ) = 6,7 A Príklad 19 Vypočítajte hodnotu rovnovážnej konštanty reakcie, prebiehajúcej v galvanickom článku (Pt) Cl 2 (g) HCl(aq) H 2 (g) (Pt) pri 25 C, keď pri tejto teplote štandardný elektródový potenciál plynovej chlórovej elektródy je E (Cl 2 /Cl ) = 1,358 V. Napíšte rovnicu tejto reakcie. Nebolo by výhodnejšie napísať schému daného článku v opačnom poradí elektród? (Zdôvodnite či áno alebo nie a prečo). V galvanickom článku (Pt) Cl 2 (g) HCl(aq) H 2 (g) (Pt) pri 25 C, prebieha chemická reakcia H + (aq) + Cl (aq) = 1/2 H 2 (g) + 1/2 Cl 2 (g) Dostaneme ju ako rozdiel elektródových reakcií pravej a ľavej elektródy, t. j. predpokladáme, že na pravej elektróde prebieha redukcia a na ľavej oxidácia. Rovnovážnu konštantu tejto reakcie môžeme vypočítať zo vzťahu: zfe = RT ln K, do ktorého dosadíme

16 E = E (H + /H 2 ) E (Cl 2 /Cl ) = 1,358 V a dostaneme ln K = z F E / R T = ,3.( 1,358) / (8, ,15) = 52,855 K = 1, Ak použijeme rovnicu reakcie v tvare 2 H + (aq) + 2 Cl (aq) = H 2 (g)+ Cl 2 (g) je z = 2, pretože táto rovnica vznikla odčítaním rovníc elektródových reakcií 2 H + (aq) + 2 e - = H 2 (g) a Cl 2 (g) + 2 e - = 2 Cl (aq) Dostaneme potom K = 1, Z výsledkov vyplýva, že uvedená reakcia prebieha v skutočnosti v opačnom smere v smere redukcie chlóru a oxidácie vodíka (a teda rozpúšťania plynov): H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2H + (aq) + 2Cl (aq) Takúto reakciu by teda bolo vhodnejšie umiestniť do galvanického článku s chlórovou elektródou na pravej a vodíkovou na ľavej strane. Keďže je dohodnuté, že E = E P E Ľ, takýto článok by mal E > 0 a rovnovážna konštanta v ňom prebiehajúcej reakcie, opísanej poslednou rovnicou, by mala hodnotu K = (1, ) 1 = 8, Úloha 7 Ak chcete postriebriť lyžičku, urobíte z nej anódu alebo katódu? Odpoveď zdôvodnite pomocou polreakcie. Aké látkové množstvo elektrónov treba na vylúčenie 10,0 g kovového striebra? M(Ag) = 107,87 g mol 1 Úloha 8 Elektrolyzérom, ktorý obsahuje medené elektródy ponorené do vodného roztoku síranu meďnatého, preteká konštantný prúd 7 minút. Počas tohto času je prírastok hmotnosti elektródy 1,55 g. Vypočítajte intenzitu prúdu potrebného na analýzu. M(Cu) = 63,55 g mol 1 Úloha 9 Vypočítajte hmotnosť hliníka, ktorý sa vylúči v elektrolyzéri na elektróde pri elektrolýze taveniny chloridu hlinitého, ak elektrolýza trvá 0,5 hodiny s konštantným prúdom 5 A. M(Al) = 26,98 g mol 1

17 6.5 Riešenia úloh Úloha 1 HCl -I + K 2 Cr VI 2 O 7 Cl Cr III Cl 3 + KCl + H 2 O Cl -I 1 e - Cl 0 2 Cr VI + 6 e - 2 Cr III 6 HCl + K 2 Cr 2 O 7 3 Cl CrCl KCl + 7 H 2 O Úloha 2 1) Fe II SO 4 + KMn VII O 4 + H 2 SO 4 Mn II SO 4 + Fe III 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 2 Fe II 2 e - 2 Fe III Mn VII + 5 e - Mn II 10 FeSO KMnO H 2 SO 4 2 MnSO Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO H 2 O 2) HN III O 2 HN V O 3 + N II O + H 2 O N III 2 e - N V N III + e - N II 3 HNO 2 HNO NO + H 2 O 3) Ti 0 + HN V O 3 + HCl Ti IV Cl 4 + N II O + H 2 O Ti 0 4 e - Ti IV N V + 3 e - N II 3 Ti + 4 HNO HCl 3 TiCl NO + 8 H 2 O 4) KCl V O 3 + I H 2 O HI V O 3 + KCl -I Cl V + 6 e - Cl -I 2 I 0-10 e - 2 I V 5 KClO I H 2 O 6 HIO KCl 5) K 2 Cr VI 2 O 7 +KI -I + H 2 SO 4 Cr III 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + I H 2 O 2 Cr VI + 6 e - 2 Cr III I -I 1 e - I 0 K 2 Cr 2 O KI + 7 H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) K 2 SO I H 2 O 6) KMn VII O 4 + H 2 O -I 2 + H 2 SO 4 O Mn II SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O -II Mn VII + 5 e - Mn II 2 O -I - 2 e - 2 O 0 2 KMnO H 2 O H 2 SO 4 5 O MnSO 4 + K 2 SO H 2 O

18 7) Cu I 2 S -II + HCl V O 3 + H 2 SO 4 Cu II S VI O 4 + HCl -I + H 2 O 2 Cu I - 2 e - 2 Cu II S -II - 8 e - S VI Cl V + 6 e - Cl -I 3 Cu 2 S + 5 HClO H 2 SO 4 6 CuSO HCl + 3 H 2 O 8) Mn IV O 2 + H 2 O -I 2 + H 2 SO 4 O Mn II SO 4 + H 2 O Mn IV + 2 e - Mn II 2 O e - 2 O 0 MnO 2 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 O 2 + MnSO H 2 O 9) Cr VI O -II 3 + H 2 SO 4 Cr III 2 (SO 4 ) 3 + O H 2 O 2 Cr VI + 6 e - 2 Cr III 2 O II - 4 e - 2 O 0 4 CrO H 2 SO 4 2 Cr 2 (SO 4 ) O H 2 O 10) Na 2 S IV O 3 + K 2 Cr VI 2 O 7 + H 2 SO 4 Cr III 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + Na 2 S VI O 4 + H 2 O S IV - 2 e - S VI 2 Cr VI + 6 e - 2 Cr III 3 Na 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO Na 2 SO H 2 O Úloha 3 Zinok môže vylúčiť meď a striebro. Úloha 4 K = 9, Úloha 5 E = 0,4139 V Úloha 6 Horčík, má zápornú hodnotu E. Rozdiel v E pre vodík a cín je veľmi malý. Úloha 7 Ag + + e - Ag 0 n = 0,093 mol

19 Úloha 8 I = 11,03 A. Úloha 9 m (Al) = 0,84 g

RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice

RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice Redoxné reakcie RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice Redoxné reakcie Redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo

Více

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória C Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická olympiáda kategória C 50. ročník školský

Více

Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku

Oxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace

Více

2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.

2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava. 1. Na obrázku sú zašifrované značky piatich chemických prvkov. Dokážete ich nájsť? Uveďte ich slovenský názov, latinský názov, značku a protónové číslo. 2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí)

Více

Redoxní reakce - rozdělení

Redoxní reakce - rozdělení zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/ Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla

Více

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Lavoisier Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe

Více

04 CHEMICKÉ REAKCIE OXIDAČNO - REDUKČNÉ

04 CHEMICKÉ REAKCIE OXIDAČNO - REDUKČNÉ 76 04 CHEMICKÉ REAKCIE OXIDAČNO - REDUKČNÉ Najjednoduchším vyjadrením chemickej reakcie je rovnica, kde na ľavej strane uvádzame látky do reakcie vstupujúce a na pravej strane rovnice sa nachádzajú reakčné

Více

Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály

Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Zadání kontrolního testu školního kola ChO kat. A a E Úloha

Více

Ú L O H Y

Ú L O H Y Ú L O H Y 1. Vylučování kovů - Faradayův zákon; Př. 8.1 Stejný náboj, 5789 C, projde při elektrolýze každým z roztoků těchto solí: (a) AgNO 3, (b) CuSO 4, (c) Na 2 SO 4, (d) Al(NO 3 ) 3, (e) Al 2 (SO 4

Více

Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C. Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008

Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C. Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008 Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C Pre prvé ročníky stredných škôl Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008 Vydala IUVENTA v spolupráci so Slovenskou komisiou Chemickej olympiády v

Více

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7

Příklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.

Více

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H

1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.

Více

Chemické rovnice. Úprava koeficientů oxidoredukčních rovnic

Chemické rovnice. Úprava koeficientů oxidoredukčních rovnic Úprava koeficientů oxidoredukčních rovnic Má-li být zápis chemické rovnice úplný (a použitelný například pro výpočty), musejí být počty molekul látek v chemické rovnici vyjádřeny takovými stechiometrickými

Více

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze

CHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze 2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy: VY_52_INOVACE_CH9.

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti. Číslo přílohy: VY_52_INOVACE_CH9. Registrační číslo projektu: CZ.1.7/1.4./21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_52_INVACE_CH9.2 Author Mgr. David Kollert Datum vytvoření vzdělávacího materiálu

Více

Úpravy chemických rovnic

Úpravy chemických rovnic Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany

Více

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic

4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly

Více

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství) VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice

Více

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2

Oxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Antoine Lavoisier (1743-1794) Redukce = odebrání kyslíku

Více

Oxidácia a redukcia redoxné reakcie prenos elektrónu zmena náboja

Oxidácia a redukcia redoxné reakcie prenos elektrónu zmena náboja Oxidácia a redukcia redoxné reakcie sú reakcie, v ktorých sa v dôsledku zmeny zloženia, štruktúry alebo náboja reagujúcich častíc mení oxidačné číslo atómov jedného alebo viacerých prvkov v týchto časticiach

Více

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2

1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2 10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární

Více

ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ

ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické

Více

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Študijné kolo

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Študijné kolo SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/201 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ

Více

Ukázky z pracovních listů B

Ukázky z pracovních listů B Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Redoxní děje 12 bodů 1. Stechiometrické koeficienty reakcí: a) Zn

Více

Starogrécky filozof Demokritos ( pred n.l) Látky sú zložené z veľmi malých, ďalej nerozdeliteľných častíc - atómov

Starogrécky filozof Demokritos ( pred n.l) Látky sú zložené z veľmi malých, ďalej nerozdeliteľných častíc - atómov STAVBA ATÓMU Starogrécky filozof Demokritos (450-420 pred n.l) Látky sú zložené z veľmi malých, ďalej nerozdeliteľných častíc - atómov Starogrécky filozof Aristoteles (384-322 pred n.l) Látky možno neobmedzene

Více

Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.

Vyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky. Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:

Více

Funkcia - priradenie (predpis), ktoré každému prvku z množiny D priraďuje práve jeden prvok množiny H.

Funkcia - priradenie (predpis), ktoré každému prvku z množiny D priraďuje práve jeden prvok množiny H. FUNKCIA, DEFINIČNÝ OBOR, OBOR HODNÔT Funkcia - priradenie (predpis), ktoré každému prvku z množiny D priraďuje práve jeden prvok množiny H. Množina D definičný obor Množina H obor hodnôt Funkciu môžeme

Více

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Sešit pro laboratorní práci z chemie Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Galvanické pokovování a reakce kovů autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační

Více

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK

CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku

Více

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 54. ročník, školský rok 2017/2018 Kategória C Domáce kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda

Více

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07 Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce

Více

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST CHEMICKÉ VÝPOČTY HMOTNOST REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST VÝPOČET HMOTNOSTI REAKTANTŮ A PRODUKTŮ PŘI CHEMICKÉ REAKCI

Více

Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE

Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013 Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Oxidačně redukční neboli redoxní reakce jsou všechny chemické reakce,

Více

Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au

Galvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od

Více

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou

Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH

Více

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Šablona III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH19

DUM VY_52_INOVACE_12CH19 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný

Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:

Více

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.

GALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem

Více

Iracionálne rovnice = 14 = ±

Iracionálne rovnice = 14 = ± Iracionálne rovnice D. Rovnica je iracionálna, ak obsahuje neznámu pod odmocninou. P. Ak ide o odmocninu s párnym odmocniteľom, potom musíme stanoviť definičný obor pod odmocninou nesmie byť záporná hodnota

Více

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1 A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích

Více

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 47. ročník, školský rok 2010/2011. Kategória C. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH

CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 47. ročník, školský rok 2010/2011. Kategória C. Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 47. ročník, školský rok 2010/2011 Kategória C RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH A PRAKTICKÝCH ÚLOH 47. ročník Chemickej olympiády, riešenie a hodnotenie teoretických a praktických úloh

Více

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda

Více

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE

Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM

Více

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem

Více

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146

Více

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná

Více

Ing. Jana Vápeníková: Látkové množství, chemické reakce, chemické rovnice

Ing. Jana Vápeníková: Látkové množství, chemické reakce, chemické rovnice Látkové množství Symbol: n veličina, která udává velikost chemické látky pomocí počtu základních elementárních částic, které látku tvoří (atomy, ionty, molekuly základní jednotkou: 1 mol 1 mol kterékoliv

Více

Názvosloví anorganických sloučenin

Názvosloví anorganických sloučenin Názvosloví anorganických sloučenin Oxidační číslo udává náboj, kterým by byl atom prvku nabit, kdyby všechny elektrony vazeb v molekule patřily elektronegativnějším vazebným partnerům (atomům) udává náboj,

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH04

DUM VY_52_INOVACE_12CH04 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH04 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť

1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť 1. Látkové množstvo a molárna hmotnosť jeden mól plynnej látky jeden mól kvapalnej látky jeden mól tuhej látky Naučíme sa Čo je látkové množstvo Čo predstavuje 1 mól látky Čo je molárna hmotnosť L á t

Více

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:

Více

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.

Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými

Více

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.

Více

8. Relácia usporiadania

8. Relácia usporiadania 8. Relácia usporiadania V tejto časti sa budeme venovať ďalšiemu špeciálnemu typu binárnych relácií v množine M - reláciám Najskôr si uvedieme nasledujúce štyri definície. Relácia R definovaná v množine

Více

Základy analýzy potravin Přednáška 1

Základy analýzy potravin Přednáška 1 ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické

Více

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016 Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen jedna

Více

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST AMEDEO AVOGADRO AVOGADROVA KONSTANTA 2 N 2 MOLY ATOMŮ DUSÍKU 2 ATOMY DUSÍKU

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH01

DUM VY_52_INOVACE_12CH01 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol

2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol n... látkové množství látky (mol) M... molární hmotnost látky (g/mol) m... hmotnost látky (m) III. Výpočty z chemických rovnic chemické rovnice umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se

Více

Chemická reakce. výchozí látky (reaktanty)

Chemická reakce. výchozí látky (reaktanty) Chemická reakce - chemické vazby vznikají v důsledku snahy atomů (obecně jakýchkoli soustav) snižovat svou energii v jiných podmínkách může docházet ke vzniku nových vazeb tento děj označujeme jako chemickou

Více

NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY

NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment

Více

Kvadratické funkcie, rovnice, 1

Kvadratické funkcie, rovnice, 1 Kvadratické funkcie, rovnice, 1. ročník Kvadratická funkcia Kvadratickou funkciu sa nazýva každá funkcia na množine reálnych čísel R daná rovnicou y = ax + bx + c, kde a je reálne číslo rôzne od nuly,

Více

NEVLASTNÁ VODIVOSŤ POLOVODIČOVÉHO MATERIÁLU TYPU P

NEVLASTNÁ VODIVOSŤ POLOVODIČOVÉHO MATERIÁLU TYPU P NEVLASTNÁ VODIVOSŤ POLOVODIČOVÉHO MATERIÁLU TYPU P 1. VLASTNÉ POLOVODIČE Vlastnými polovodičmi nazývame polovodiče chemicky čisté, bez prímesí iných prvkov. V súčasnosti je najpoužívanejším polovodičovým

Více

PRVKY 17. SKUPINY (HALOGÉNY)

PRVKY 17. SKUPINY (HALOGÉNY) PRVKY 17. SKUPINY (HALOGÉNY) Tabuľka 4.1 Atómové vlastnosti halogénov F Cl Br I elektrónová afinita, A 1 / kj mol 1 328 349 325 295 prvá ionizačná energia, I 1 / kj mol 1 1681 1251 1139 1008 elektronegativita,

Více

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno

název soli tvoří podstatné a přídavné jméno OPAKOVÁNÍ název soli tvoří podstatné a přídavné jméno podstatné jméno charakterizuje anion soli a jeho náboj: chlorid Cl - přídavné jméno charakterizuje kation soli a jeho oxidační číslo: sodný Na + podstatné

Více

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016

ŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016 ŘEŠENÍ Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen

Více

PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE

PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE 1. postup PRAKTICKÉ ÚLOHY Z ANALYTICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda kategória A 53. ročník školský rok 2016/17 Celoštátne kolo Odpoveďový hárok Štartovné číslo:... Úloha 1 Stanovenie presnej koncentrácie

Více

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály

STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ

Více

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) Úloha 1 Neznámý nerost 21 bodů 1. Barva plamene:

Více

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,

Více

M úlohy (vyriešené) pre rok 2017

M úlohy (vyriešené) pre rok 2017 M úlohy (vyriešené) pre rok 2017 Nájdite najmenšie prirodzené číslo, ktorého ciferný súčet je 2017 Ak má byť prirodzené číslo s daným ciferným súčtom čo najmenšie, musí mať čo najviac číslic 9 Pretože

Více

Kombinatorická pravdepodobnosť (opakovanie)

Kombinatorická pravdepodobnosť (opakovanie) Kombinatorická pravdepodobnosť (opakovanie) Metódy riešenia úloh z pravdepodobnosti a štatistiky Beáta Stehlíková, FMFI UK Bratislava www.iam.fmph.uniba.sk/institute/stehlikova Príklad 1: Zhody kariet

Více

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace

Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_356_Kovy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková

Více

Kombinatorická pravdepodobnosť (opakovanie)

Kombinatorická pravdepodobnosť (opakovanie) Kombinatorická pravdepodobnosť (opakovanie) Metódy riešenia úloh z pravdepodobnosti a štatistiky Cvičenie 1 Beáta Stehlíková, FMFI UK Bratislava www.iam.fmph.uniba.sk/institute/stehlikova Príklad 1: Zhody

Více

12. Elektrochemie základní pojmy

12. Elektrochemie základní pojmy Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál

Více

Elektrochemické reakce

Elektrochemické reakce Elektrochemické reakce elektrochemie, základní pojmy mechanismus elektrochem. reakce elektrodový potenciál Faradayův zákon kinetika elektrodové reakce 1 Elektrochemie Elektrochemické reakce - využívají

Více

Ing. Motešický POLOVODIČE

Ing. Motešický POLOVODIČE Ing. Motešický POLOVODIČE Zopakujme si: Látky z hľadiska vedenia elektrického prúdu delíme na: 1. vodiče - kladú prechádzajúcemu el. I nízky R, majú vysokú el. vodivosť G, látka má veľké množstvo voľných

Více

Prevody z pointfree tvaru na pointwise tvar

Prevody z pointfree tvaru na pointwise tvar Prevody z pointfree tvaru na pointwise tvar Tomáš Szaniszlo 2010-03-24 (v.2) 1 Príklad (.(,)). (.). (,) Prevedenie z pointfree do pointwise tvaru výrazu (.(,)). (.). (,). (.(,)). (.). (,) Teraz je funkcia

Více

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Vzdělávání pro konkurenceschopnost EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.3349

Více

RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň E 45. ročník Školský rok 2008/2009

RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň E 45. ročník Školský rok 2008/2009 RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň E 45. ročník Školský rok 2008/2009 Celoštátne kolo Ľudmila Glosová Stredná odborná škola, Nováky Maximálne

Více

Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody

Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507 Elektrochemické metody Elektrolýza Do roztoku elektrolytu ponoříme dvě elektrody a vložíme na ně dostatečně velké vnější stejnosměrné napětí. Roztok elektrolytu

Více

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti

Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího

Více

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení

Více

ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR

ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR Elektrochemie: chemické reakce vyvolané elektrickým proudem a naopak vznik elektrického proudu z chemických reakcí Historie: L. Galvani - žabí

Více

Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák

Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte

Více

DUM VY_52_INOVACE_12CH05

DUM VY_52_INOVACE_12CH05 Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH05 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:

Více

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ

Více

ANODA KATODA elektrolyt:

ANODA KATODA elektrolyt: Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -

Více

Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.

Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH

Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH 21 Řešení školního kola ChO kat. B 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Měď v minerálech 12

Více

E = E red,pravý E red,levý + E D = E red,pravý + E ox,levý + E D

E = E red,pravý E red,levý + E D = E red,pravý + E ox,levý + E D 11. GALVANICKÉ ČLÁNKY 01 Výočet E článku, γ ± 1... 0 Střední aktvtní koefcent z E článku... 03 Výočet E článku, γ ± 1... 04 Tlak lnu na elektrodě z E článku; aktvtní koefcent... 05 E článku a dsocační

Více