Chemie - cvičení 2 - příklady
|
|
- Vladimíra Iva Bartošová
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Cheie - cvičení 2 - příklady Stavové chování 2/1 Zásobník o objeu 50 obsahuje plynný propan C H 8 při teplotě 20 o C a přetlaku 0,5 MPa. Baroetrický tlak je 770 torr. Kolik kg propanu je v zásobníku? Jaká je hustota propanu? Předpokládejte ideální chování plynu. M CH8 = 44,09 kg.kol torr = 101,25 kpa Výsledek: = 545,11 kg, ρ = 10,9 kg/ 1. Tlak v zásobníku Baroetrický tlak: Tlak v nádobě: 760 torr 101,25 kpa 770 torr (770/760).101,25 =102,6582 kpa p = p baroetrický + p přetlak = 102, = 602,6582 kpa 2. SRIP p.v = n.r.t. Látkové nožství n pv 602, = = = 12, kol 8,14 65 ( ,15) 4. Hotnost = M. n = 44,09. 12,65 = 545,11 kg 5. Hustota propanu 545,11 ρ = = = 10,9 kg. V 50 p M Pozn. Jiný způsob řešení: ρ = = ρ V 2/2 Jaké hotnostní nožství ethanu lze uskladnit v nízkotlaké plynojeu o objeu 2000 při tlaku 104 kpa v létě při teplotě 42 o C a v ziě při teplotě -10 o C. Předpokládejte ideální chování plynu. M CH4 = 16,04 kg.kol -1. Výsledek: t = 42 o C: = 127, kg, t = -10 o C: = 1524,95 kg 2/ Jaká je hustota ethanu při tlaku 00 kpa a teplotě 200 o C? Předpokládejte ideální chování ethanu. M CH4 = 16,04 kg.kol -1. Výsledek: ρ = 1,22 kg/ 1
2 2/4 Jaké nožství vodíku [kol], [kg], [N ] je v ocelové tlakové lahvi, je - li vnitřní obje lahve 40 l a přetlak v lahvi dle anoetru je 111,5 at. Dále víte, že láhev je ve skladu nejéně dny a běhe této doby byla teplota ve skladu 15 o C. Předpokládejte ideální chování plynu. Baroetrický tlak byl 100 kpa. 1at 0,1 MPa, M H2 = 2,02 kg.kol -1 Výsledek: n = 0,1878 kol, = 0,794 kg, V = 4,21 N 2/5 Při roční vyúčtování spotřeby plynu doácností byla na plynoěru odečtena spotřeba 000. Kolik doácnost zaplatí za plyn (včetně DPH), je - li cena plynu 1,2 Kč/kWh včetně DPH. Tlak plynu v potrubí 10 kpa. Teplota plynu 19 o C. Předpokládejte ideální chování. Spalné teplo plynu 10,501 kwh/ st. V plynárenství je standardní ( st) definován jako obje při teplotě 15 C a tlaku 101,25 kpa. Pozn. Od roku 2001 se přešlo na nový způsob účtování energií. Ceny energií jsou vztaženy na 1 kwh dodané energie, tak aby zákazník ohl jednoduše porovnávat ceny jednotlivých zdrojů energie. Použití energetické jednotky (kwh) ísto objeové ( ) eliinuje rozdíly v jakosti dodávaného zeního plynu a rozdílné hodnoty atosférického tlaku při odběru na různých ístech v ČR. Prodej zeního plynu v energetických jednotkách lépe vystihuje nožství dodané energie vázané v zení plynu. Spálení 1 zeního plynu ze dvou různých zdrojů o rozdílné spalné teple vzniká rozdílné nožství energie. Dodaný obje plynu proto není zcela objektivní ukazatele spotřeby energie. Přechod na účtování zeního plynu v energetických jednotkách přináší i snadnější porovnání výhodnosti paliv a energií používaných pro vytápění. Výsledek: Platba Kč včetně DPH. 1. Obje plynu při standardních podínkách Index 1: Stav plynu při standardních podínkách (v plynárenství t = 15 C, p = 101,25 kpa). Index 2: Stav plynu při tlaku 10 kpa a teplotě 19 o C. pv 1 1 pv 2 2 = V 2 1 T1 T 1 = V2 2 p1 T ( ,15) ,15 V 1 = 000 = ( ,15) ,15 V 1 = 1, , = 1, = 007,84 st 2. Množství dodané energie E = q. V = 10, ,84 = 1 585,28 kw. Cena dodané energie Platba = C enakwh. E Platba = 1, ,28 = Kč p T 2
3 Pozn. Pro podínky v doácnosti je korekční faktor relativně zanedbatelný a proto se u doácností přepočet neprováděl (při výpočtu byl používán korekční faktor = 1). V současnosti se provádí i u doácností zohledňuje se tlak podle nadořské výšky. V případě odběratelů připojených na středotlak resp. vysokotlaké plynovody (tj. pro zení plyn ěřený při přetlaku vyšší než 100 kpa) se ěří tlak i teplota a při výpočtu se neuvažuje ideální chování - zení plyn se uvažuje jako reálný plyn (ve výpočtu se používá faktor kopresibility). 2/6 Při jaké tlaku á ethan při teplotě 25 o C hustotu 60 kg. -. Tlak spočítejte: 1. Za předpokladu ideálního chování plynu podle stavové rovnice ideálního plynu. 2. Podle van der Waalsovy rovnice - stavové rovnice reálného plynu. Výsledky porovnejte a vyvoďte závěry. Molekulová hotnost ethanu M CH4 = 16,04 kg.kol -1 Konstanty van der Waalsovy rovnice pro CH 4 : a = 228,79 kn. 4.kol -2, b = 0, kol -1. Výsledek: SRIP: p = 9,284 MPa, vdw: p = 7,846 MPa 1. Molový obje v Molová hustota ρ d = = 60 =,741 kol. M 16,04 Molový obje 1 M 1 16,04 1 v = = = = = 0,267. kol d ρ, Výpočet tlaku dle stavové rovnice ideálního plynu: pv = p ( ,15) = v 8,14 p = = 9, kpa = 9, 284 MPa 0,267. Výpočet tlaku dle van der Waalsovy rovnice: a p + ( v b) = p 2 v = a v b v 2 8,14 ( ,15) 228,79 p = = 7, kpa = 7, 846 MPa 2 0,267 0, ,267 ( ) Srovnání: Tlak vypočtený za předpokladu ideálního chování dle SRIP je ve srovnání s tlake dle vdw za předpokladu reálného chování vyšší o cca 18% (vztaženo k vdw). Za těchto podínek již při předpokladu ideálního chování dochází k velký odchylká vypočtených a skutečných hodnot.
4 2/7 Sěs ideálních plynů obsahuje 70 kg CH 4 a 10 kg N 2. Teplota sěsi je 50 o C a tlak 150 kpa. Vypočtěte celkový obje sěsi, hustotu sěsi, parciální tlaky a parciální objey složek. Molové hotnosti složek jsou: M CH4 = 16,04 kg.kol -1, M N2 = 28,02 kg.kol -1. Výsledek: V = 84,56, ρ = 0,946 kg/, p A = 18,66 kpa, p B = 11,4 kpa, V A = 78,17, V B = 6,9 Způsob řešení A. Obje: i n i n sěs celkový obje V 1. Látková nožství: A 70 na = = = B 10 4, 641 kol nb = = = 0, 569 kol M A 16,04 M B 28,02 n = n A + n B = 4, ,569 = 4,721 kol 2. Molové podíly složek A a B: n na 4,641 ca = = = 0,9244 c n B = 1 c n A = 1 0,9244 = 0,0756 n 4,721. Parciální tlaky složek A a B: Parciální tlak z definice p A = c n A. p p A = 0, = 18,66 kpa 4. Celkový obje sěsi plynů pv p i = n V = ni nebo dle p i = c n i. p V p B = c n B. p nebo p B = p p A p B = 0, = 11,4 kpa p A = ,66 = 11,4 kpa = n p ( ,15) 4,721 8,14 V = = 84, Parciální objey: Parciální obje z definice V i = n i nebo dle V i p = ci n V V A = c n A. V V B = c n B. V nebo V B = V V A V A = 0, ,56 = 78,17 V B = 0, ,56 = 6,9 V B = 84,56 78,17 = 6,9 6. Hustota sěsi p M s Hustota plynné sěsi dle ρ s = nebo z definice hustoty ρ s = R T V s 80 ρ s = = = 0,946 kg V 84,56 s 4
5 Způsob řešení B. Obje: i n i parciální objey V i celkový obje V 1. Látková nožství viz Postup A, bod 1 2. Parciální objey pvi. Celkový obje sěsi = n i i = Mi V i = i p Mi V = Σ V i 4. Parciální tlaky viz Postup A, bod 5. Parciální objey viz Postup A, bod 5 6. Hustota sěsi viz Postup A, bod 6 Způsob řešení C. Obje: i n i c n olová hotnost sěsi M sěs celkový obje V 1. Molové složení sěsi viz Postup A, bod 1 a 2 2. Molová hotnost sěsi M sěs = Σ c n i. M i. Celkový obje sěsi pv n ses ses = ses = M ses V ses = ses p M ses 4. Parciální tlaky viz Postup A, bod 5. Parciální objey viz Postup A, bod 5 6. Hustota sěsi viz Postup A, bod 6 2/8 Jaký obje za norálních podínek (t = 0 o C, p = 101,25 kpa) zaujíá 100 kg suchého vzduchu? Předpokládejte, že vzduch se chová jako ideální plyn. Jaká je hustota vzduchu za těchto podínek? Molové hotnosti: M O2 = 2 kg.kol -1, M N2 = 28,02 kg.kol -1 Složení suchého vzduchu (sv): c n O2 = 21%, c n N2 = 79 % Výsledek: V vzduch = 77,676, ρ vzduch = 1,287 kg/ 5
6 2/9 Jaká je hustota spalin při teplotě 600 o C a tlaku 150 kpa vzniklých při spalování vodíku se vzduche? Jaký je parciální tlak vodní páry a dusíku? Předpokládejte ideální chování. Složení spalin: 4,7 % obj. H 2 O 65, % obj. N 2 Molové hotnosti: M H2O = 18,02 kg.kol -1 M N2 = 28,02 kg.kol -1 Výsledek: ρ spaliny = 0,507 kg/, p H2O = 52,05 kpa, p N2 = 97,95 kpa Způsob řešení A poocí parciálních objeů celkový obje spalin parciální objey V i látková nožství složek n i hotnosti složek i hotnost celkového objeu spalin hustota spalin Výpočet je založen na předpokladu, že znáe celkový obje spalin. My však celkový obje spalin neznáe. V toto případě si ůžee dovolit obje spalin zvolit, neboť tato volba neovlivňuje výsledek hodnotu hustotu (proč? hustota je intenzívní veličina). 1. Volba základu výpočtu: V spaliny = Parciální objey složek V i = c n i. V H 2 O N 2 V H2O = c n H2O.V = 0, = 4,7 V N2 = V spaliny V H2O = 100 4,7 = 65,. Látková nožství složek z definice parciálního objeu pv pvi = ni n i i = H 2 O N 2 pvh 2O 150 4,7 pvn , nh 2O = = nn 2 = = 8,14 ( ,15) 8,14 ( ,15) n H2O = 0,717 kol n N2 = 1,49 kol 4. Hotnosti složek M i i = i = M i. n i ni H 2 O N 2 H2O = M H2O. n H2O = 18,02. 0,717 N2 = M N2. n N2 = 28,02. 1,49 H2O = 12,92 kg N2 = 7,807 kg 5. Hotnost daného objeu spalin spaliny = Σ i = H2O + N2 = 12,92 + 7,807 = 50,727 kg 6. Hustota spalin spaliny 50,727 ρ spaliny = = = 0,507 kg. V 100 spaliny 6
7 7. Parciální tlak H 2 O N 2 p H2O = c n H2O. p p N2 = c n N2. p nebo p N2 = p p H2O p H2O = 0, = 52,05 kpa p H2O = ,05 = 97,95 kpa Způsob řešení B poocí olové hotnosti sěsi 1. Ideální chování spalin c n i = c v i. 2. Molová hotnost spalin M spal M spal = Σ c n i. M i = c n H2O. M H2O + c n N2. M N2 = 0,47. 18,02 + 0,65. 28,02 = 24,55 kg/kol. Hustota spalin spal pvspal = nspal spal = spal p M ses spal = ρ spal = M Vspal spal ρ spal spal ,55 = = 0,507 kg. 8,14 ( ,15) 4. Parciální tlak H 2 O N 2 p H2O = c n H2O. p p N2 = c n N2. p nebo p N2 = p p H2O p H2O = 0, = 52,05 kpa p H2O = ,05 = 97,95 kpa 2/10 Při jaké tlaku zaujíají 2 kg syntézního plynu (složení: 66,6 % obj. H 2,,4 % obj. CO) o teplotě 200 C obje? Jaká je hustota syntézního plynu, parciální tlak a parciální obje vodíku za těchto podínek? Předpokládejte ideální chování. Molové hotnosti: M H2 = 2 kg.kol -1, M CO = 28 kg.kol -1. Výsledek: p = 245,47 kpa, ρ synp = 0,6667 kg/, p H2 = 16,48 kpa, V H2 = 1,998 2/11 Spaliny o teplotě 120 o C a tlaku 105 kpa proudí kouřovode. Vypočtěte hustotu spalin a parciální tlak vodní páry. Dále navrhněte potřebný průěr kouřovodu při zadané teplotě a tlaku pro průtok spalin 1000 kg/h a pro návrhovou rychlost spalin v potrubí 12 /s (předpokládejte kruhový průřez). Zkontrolujte, zda v kouřovodu nebude kondenzovat *1 voda ze spalin. Tlak sytých vodních par při teplotě 120 C je 199,4 kpa. Složení spalin: 9,5 % obj. CO 2 19 % obj. H 2 O 71,5 % obj. N 2 Molové hotnosti: Předpokládejte ideální chování spalin. M CO2 = 44,01 kg/kol M H2O = 18,02 kg/kol M N2 = 28,02 kg/kol *1 Voda bude kondenzovat ze spalin pokud teplota spalin bude pod teplotou rosného bodu spalin resp. pokud parciální tlak vodní páry ve spalinách bude vyšší než tenze sytých par vodní páry při teplotě spalin. Teplota rosného bodu t RB je tedy teplota, při které parciální tlak vody je roven tenzi sytých par při této teplotě. Tlak sytých par lze spočítat např. poocí Antoineovy rovnice. Výsledek: ρ spaliny = 0,888 kg. -, p H2O = 19,95 kpa (nekondenzuje), D = 0,1822 0,2 7
8 2/12 Při jaké teplotě zaujíá 10 kg vzduchu (21% objeových O 2, 79% objeových N 2 ) obje 8, je-li tlak 150 kpa? Jaká je hustota vzduchu za těchto podínek? Jaký je parciální obje kyslíku? Předpokládejte ideální chování vzduchu. Molové hotnosti: M O2 = 2 kg.kol -1, M N2 = 28 kg.kol -1. Výsledky: T = 416,26 K = 14,11 C, V O2 = 1,68 2/1 Při jaké tlaku á 10 kg vzduchu (21% objeových O 2, 79% objeových N 2 ) při teplotě 28 C obje 7,5. Jaká je hustota vzduchu za těchto podínek? Předpokládejte ideální chování vzduchu. Jaký je parciální obje kyslíku? Molové hotnosti: M O2 = 2 kg.kol -1, M N2 = 28 kg.kol -1. Výsledky: p vzd = 115,7 kpa, ρ vzd = 1, kg/, V O2 = 1,575 2/14 Jakou hustotu á syntézní plyn (66,6% objeových H 2,,4% objeových CO) při teplotě 600 C a tlaku 700 kpa. Jaký je parciální tlak vodíku za těchto podínek? Předpokládejte ideální chování. Molové hotnosti: M H2 = 2 kg.kol -1, M CO = 28 kg.kol -1. Výsledky: ρ synt = 1,0 kg/, p H2 = 466,2 kpa 2/15 Při jaké teplotě á syntézní plyn (66,6% objeových H 2,,4% objeových CO) při tlaku 50 kpa hustotu 1,1 kg/. Jaký je parciální tlak oxidu uhelnatého za těchto podínek? Předpokládejte ideální chování. Molové hotnosti: M H2 = 2 kg.kol -1, M CO = 28 kg.kol -1. Výsledky: T = 15,7 C, p CO = 116,9 kpa 2/16 Jaký obje á 10 kg vzduchu (21% objeových O 2, 79% objeových N 2 ) při teplotě 28 C a tlaku 125 kpa. Jaká je hustota vzduchu za těchto podínek? Předpokládejte ideální chování vzduchu. Jaký je parciální obje dusíku? Molové hotnosti: M O2 = 2 kg.kol -1, M N2 = 28 kg.kol -1. Výsledky: V vzd = 6,942, ρ vzd = 1,441 kg/, V N2 = 5,484 2/17 Na jakou teplotu usí být předehřát vzduch (21 % obj. O 2, 79 % obj. N 2 ), aby ěl při tlaku 200 kpa hustotu 0,9 kg/? Jaký je parciální tlak kyslíku a dusíku za těchto podínek? Předpokládejte ideální chování plynu. Molové hotnosti: M O2 = 2 kg.kol -1, M N2 = 28 kg.kol -1. Výsledek: t = 497,7 C, p O2 = 42 kpa, p N2 = 158 kpa 8
9 2/18 Při jaké tlaku á syntézní plyn (66,6% objeových H 2,,4% objeových CO) o teplotě 500 C hustotu 1,4 kg/. Jaký je parciální tlak oxidu uhelnatého za těchto podínek? Předpokládejte ideální chování. Molové hotnosti: M H2 = 2 kg.kol -1, M CO = 28 kg.kol -1. Výsledky: p = 842, kpa, p CO = 281, kpa 2/19 Vzduch á při teplotě 20 C a tlaku 101,25 kpa hustotu 1,19 kg/. Jakou hustotu á vzduch při teplotě 200 C a tlaku 10 kpa? Předpokládejte ideální chování vzduchu. Výsledky: ρ vzd = 0,946 kg/ 2/20 Jaké hotnostní nožství plynné sěsi propan-butan (75% h. propanu C H 8, 25% h. butanu C 4 H 10 ) je v zásobníku o objeu 50 při teplotě 25 C a tlaku 600 kpa? Jaká je hustota sěsi a jaký je parciální obje propanu za těchto podínek? Předpokládejte ideální chování plynu. Molové hotnosti: M CH8 = 44 kg.kol -1, M C4H10 = 58 kg.kol -1 Výsledek: s = 566,7 kg, ρ s = 11,4 kg/, V CH8 = 9,91 2/21 Sěs plynů v plynojeu se skládá ze čtyř složek A, B, C, D v následující složení (% obj.): 70 % A, 4 % B, % C, 2 % D. Molové hotnosti složek jsou (kg.kol -1 ): M A = 16,04, M B = 28,01, M C = 44,01 a M D = 28,01. Obje plynojeu V = 000, T = 60 K, p = 120 kpa. Určete hotnost sěsi v plynojeu. Dále vypočtěte následující koncentrace složky A: olovou koncentraci, hotnostní koncentraci, koncentraci olově objeovou a koncentraci hotnostně objeovou. Při výpočtu předpokládejte ideální chování plynné sěsi při uvedených podínkách V, T, p. Pozn.: Pro ideální plyn c n i = c v i. Výsledek: = 2418,91 kg, c n A = 70 % ; c A = 55,81 %, c nv A = 0,02807 kol/ ; c v A = 0,4502 kg/ 2/22 Jaký obje vzduchu o teplotě 20 o C a tlaku 101,25 kpa je nutno zpracovat, aby se z něho získala 1 t kyslíku? Ztráty při výrobě zanedbejte. Objeový zloek kyslíku ve vzduchu je 21 %. Předpokládejte ideální chování vzduchu. Molová hotnost kyslíku: M O2 = 2 kg.kol -1. Výsledek: V vzduch = 579,4 9
10 2/2 Vzduch obsahuje 21% obj. O 2 a 79% obj. N 2. Vypočtěte složení vzduchu v % hotnostních, olově objeové a olově hotnostní složení vzduchu (jinýi slovy kolik kolů O 2 a N 2 je obsaženo v 1 resp. v 1 kg vzduchu). Molové hotnosti: M O2 = 2 kg.kol -1, M N2 = 28,02 kg.kol -1. Návod: Budete li při výpočtu předpokládat ideální chování plynu, ůžete s výhodou při výpočtu použít Avogadrova zákona o kiloolové objeu plynu při norálních podínkách (při teplotě 0 o C a tlaku 101,25 kpa á 1 kol ideálního plynu obje 22,41 ). Výsledek: c O2 = 0,229, c N2 = 0,7671, c nv O2 = 9, kol/, c nv N2 = 5, kol/ ; c n O2 = 7, kol/kg vzduch, c n N2 = 2, kol/kg vzduch, 2/24 Určete rosný bod spalin o složení 9,5 % obj. CO 2, 19 % obj. H 2 O, 71,5 % obj. N 2 při tlaku 100 kpa. Vliv CO 2 na rosný bod neuvažujte. Konstanty Antoineovy rovnice (H 2 O; t( C), p(kpa)): A = 7,19621, B = 170,6, C = 2,426. Pozn.: Rosný bod je teplota, při které začne ze spalin kondenzovat voda (relativní vlhkost ϕ = 1, ϕ = p H2O /p" H2O (t) = parciální tlak vodní páry / tenze sytých par). Výsledek: t = 59 C 1. Parciální tlak vody p H2O = c n H2O.p = 0, = 19 kpa 2. Rosný bod: p" H2O (T)= p H2O B log ph 2 O= A t + C t = B A log p 2 170,6 o t = 2,426 = 59 7,19621 log19 C H O C 2/25 Při jaké teplotě vře voda při tlaku 600 kpa? V jaké skupenství je voda při toto tlaku a teplotě 150 C? Konstanty Antoineovy rovnice (H 2 O, t( C), p(kpa)): A = 7,14258, B = 1715,7, C = 24,268. Výsledky: t var = 158,84 C, skupenství kapalné Radek Šulc@2007,
molekuly zanedbatelné velikosti síla mezi molekulami zanedbatelná molekuly se chovají jako dokonale pružné koule
. PLYNY IDEÁLNÍ PLYN: olekuly zanedbatelné velikosti síla ezi olekulai zanedbatelná olekuly se chovají jako dokonale pružné koule Pro ideální plyn platí stavová rovnice. Pozn.: blízkosti zkapalnění (velké
Více1/6. 2. Stavová rovnice, plynová konstanta, Avogadrův zákon, kilomol plynu
1/6 2. Stavová rovnice, plynová konstanta, Avogadrův zákon, kilomol plynu Příklad: 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5, 2.6, 2.7, 2.8, 2.9, 2.10, 2.11, 2.12, 2.13, 2.14, 2.15, 2.16, 2.17, 2.18, 2.19, 2.20, 2.21, 2.22,
VíceVýpočty za použití zákonů pro ideální plyn
ýočty za oužití zákonů ro ideální lyn Látka v lynné stavu je tvořena volnýi atoy(onoatoickýi olekulai), ionty nebo olekulai. Ideální lyn- olekuly na sebe neůsobí žádnýi silai, jejich obje je ve srovnání
VíceHmotnostní procenta (hm. %) počet hmotnostních dílů rozpuštěné látky na 100 hmotnostních dílů roztoku krát 100.
Roztoky Roztok je hoogenní sěs. Nejčastěji jsou oztoky sěsi dvousložkové (dispezní soustavy. Látka v nadbytku dispezní postředí, duhá složka dispegovaná složka. Roztoky ohou být kapalné, plynné i pevné.
VícePříloha 4/B. Podpisy zdrojů Lokální topeniště. Vzduchotechnické parametry při měření
Podpisy zdrojů 2009 Lokální topeniště Kontrolní den etapy 2009 projektu 208040 Lokální topeniště kachlová kana ěkké dřevo fáze 1 Datu : 14.prosinec 2009 Kachlová kana Atosférický tlak p a 99900 Pa Teplota
VíceKLIMATIZACE A PRŮMYSLOVÁ VZDUCHOTECHNIKA VYBRANÉ PŘÍKLADY KE CVIČENÍ I.
KLIMATIZACE A PRŮMYSLOVÁ VZDUCHOTECHNIKA VYBRANÉ PŘÍKLADY KE CVIČENÍ I. Ing. Jan Schwarzer, Ph.D.. Praha 2011 Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti 1 Obsah 1 Obsah... 2 2 Označení...3
VíceIII. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ
III. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ 3.1 Ideální plyn a) ideální plyn model, předpoklady: 1. rozměry molekul malé (ve srovnání se střední vzdáleností molekul). molekuly na sebe navzálem silově nepůsobí (mimo
VíceZadání příkladů řešených na výpočetních cvičeních z Fyzikální chemie I, obor CHTP. Termodynamika. Příklad 10
Zadání příkladů řešených na výpočetních cvičeních z Fyzikální chemie I, obor CHTP Termodynamika Příklad 1 Stláčením ideálního plynu na 2/3 původního objemu vzrostl při stálé teplotě jeho tlak na 15 kpa.
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceIng. Radek Píša, s.r.o.
Konzultační, projektová a inženýrská činnost v oblasti životního prostředí Konečná 2770 530 02 Pardubice tel: 466 536 610 e-mail: info@radekpisa.cz Protokol o autorizovaném měření plynných emisí CO a NO
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
VíceVYHLÁŠKA č. 108/2011 Sb. ze dne 14. dubna 2011
VYHLÁŠKA č. 108/2011 Sb. ze dne 14. dubna 2011 o měření plynu a o způsobu stanovení náhrady škody při neoprávněném odběru, neoprávněné dodávce, neoprávněném uskladňování, neoprávněné přepravě nebo neoprávněné
Více5. Výpočty s využitím vztahů mezi stavovými veličinami ideálního plynu
. ýpočty s využití vztahů ezi stavovýi veličinai ideálního plynu Ze zkušenosti víe, že obje plynu - na rozdíl od objeu pevné látky nebo kapaliny - je vyezen prostore, v něž je plyn uzavřen. Přítonost plynu
VíceMĚŘENÍ EMISÍ A VÝPOČET TEPELNÉHO VÝMĚNÍKU
MĚŘENÍ EMISÍ A VÝPOČET TEPELNÉHO VÝMĚNÍKU. Cíl práce: Roštový kotel o jmenovitém výkonu 00 kw, vybavený automatickým podáváním paliva, je určen pro spalování dřevní štěpky. Teplo z topného okruhu je předáváno
VíceCirkulační vzduchu bod 5 (C) t 5 = 20 C ϕ 5 = 40% 1) Směšování vzduchu (změna z 4 a 5 na 6): Vstupní stav:
CVIČENÍ MOLLIÉRŮV DIAGRAM PŘÍKLAD : Přes chladič proudí /h vzduchu o teplotě 8 C a ěrné entalpii /kg s. v.. Střední povrchová teplota chladiče je 9 C. Vypočítejte potřebný chladící výkon chladiče pro dosažení
VíceFYZIKA 2. ROČNÍK. ρ = 8,0 kg m, M m 29 10 3 kg mol 1 p =? Příklady
Příklady 1. Jaký je tlak vzduchu v pneuatice nákladního autoobilu při teplotě C a hustotě 8, kg 3? Molární hotnost vzduchu M 9 1 3 kg ol 1. t C T 93 K -3 ρ 8, kg, M 9 1 3 kg ol 1 p? p R T R T ρ M V M 8,31
Více3 Přiřazení příslušného typu měření (1) Měřením typu A se vybavují měřicí místa. 1. zahraniční plynárenskou soustavou,
108 VYHLÁŠKA ze dne 14. dubna 2011 o měření plynu a o způsobu stanovení náhrady škody při neoprávněném odběru, neoprávněné dodávce, neoprávněném uskladňování, neoprávněné přepravě nebo neoprávněné distribuci
VíceModel dokonalého spalování pevných a kapalných paliv Teoretické základy spalování. Teoretické základy spalování
Spalování je fyzikálně chemický pochod, při kterém probíhá organizovaná příprava hořlavé směsi paliva s okysličovadlem a jejich slučování (hoření) za intenzivního uvolňování tepla, což způsobuje prudké
Více6. Stavy hmoty - Plyny
skupenství plynné plyn x pára (pod kritickou teplotou) stavové chování Ideální plyn Reálné plyny Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti skupenství plynné reálný plyn ve stavu
VíceVýpočty podle chemických rovnic
Výpočty podle cheických rovnic Cheické rovnice vyjadřují průběh reakce. Rovnice jednak udávají, z kterých prvků a sloučenin vznikly reakční produkty, jednak vyjadřují vztahy ezi nožstvíi jednotlivých reagujících
VíceKolik energie by se uvolnilo, kdyby spalování ethanolu probíhalo při teplotě o 20 vyšší? Je tato energie menší nebo větší než při teplotě 37 C?
TERMOCHEMIE Reakční entalpie při izotermním průběhu reakce, rozsah reakce 1 Kolik tepla se uvolní (nebo spotřebuje) při výrobě 2,2 kg acetaldehydu C 2 H 5 OH(g) = CH 3 CHO(g) + H 2 (g) (a) při teplotě
Více1. Hmotnost a látkové množství
. Hotnost a látkové nožství Hotnost stavební jednotky látky (například ato, olekly, vzorcové jednotky, eleentární částice atd.) označjee sybole a, na rozdíl od celkové hotnosti látky. Při požití základní
VíceHydrochemie koncentrace látek (výpočty)
1 Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) 1 mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve
VícePetr Jíně Protokol č.: 23/2015 Ke Starce 179, Roudné List č: 1 tel: , , Počet listů: 7.
Ke Starce 179, Roudné 370 07 List č: 1 Protokol o autorizovaném měření plynných emisí CO a NO X č. 23/2015 Provozovatel zdroje: Impregnace Soběslav s.r.o. Na Pískách 420/II Soběslav PSČ:392 01 Zdroj: plynová
Více1. Látkové soustavy, složení soustav
, složení soustav 1 , složení soustav 1. Základní pojmy 1.1 Hmota 1.2 Látky 1.3 Pole 1.4 Soustava 1.5 Fáze a fázové přeměny 1.6 Stavové veličiny 1.7 Složka 2. Hmotnost a látkové množství 3. Složení látkových
Více= 2,5R 1,5R =1,667 T 2 =T 1. W =c vm W = ,5R =400,23K. V 1 =p 2. p 1 V 2. =p 2 R T. p 2 p 1 1 T 1 =p 2 1 T 2. =p 1 T 1,667 = ,23
15-17 Jeden mol argonu, o kterém budeme předpokládat, že se chová jako ideální plyn, byl adiabaticky vratně stlačen z tlaku 100 kpa na tlak p 2. Počáteční teplota byla = 300 K. Kompresní práce činila W
Více11 Plynárenské soustavy
11 Plynárenské soustavy Roman Vavřička ČVUT v Praze, Fakulta strojní Ústav techniky prostředí 1/22 http://utp.fs.cvut.cz Roman.Vavricka@fs.cvut.cz Plynárenské soustavy - historie Rok 1847 první městská
Víced T FP = fázový přechod (tání, tuhnutí, vypařování, kapalnění, sublimace)
Fázové rovnováhy jednoložkový ytém Gibbův fázový zákon k f C Popi záviloti tlaku naycených par na teploě Clapeyronova rovnice: d p F P m n e b o F P d l np F P m F P z FP fázový přechod (tání, tuhnutí,
Více3. PEVNOST V TLAKU BETONU NA VÝVRTECH
3. PEVNOST V TLAKU BETONU NA VÝVRTECH Vývrty jsou válcové zkušební vzorky, získané z konstrukce poocí dobře chlazeného jádrového vrtáku. Vývrty jsou pečlivě vyšetřeny, upraveny buď zabroušení, anebo koncování
VíceStanovení územně specifických emisních faktorů ze spalování rafinérského plynu a propan butanu
Stanovení územně specifických emisních faktorů ze spalování rafinérského plynu a propan butanu Eva Krtková Sektorový expert IPPU Národní inventarizační systém skleníkových plynů Národní inventarizační
VíceTermodynamika 2. UJOP Hostivař 2014
Termodynamika 2 UJOP Hostivař 2014 Skupenské teplo tání/tuhnutí je (celkové) teplo, které přijme pevná látka při přechodu na kapalinu během tání nebo naopak Značka Veličina Lt J Nedochází při něm ke změně
VíceTepelná vodivost. střední rychlost. T 1 > T 2 z. teplo přenesené za čas dt: T 1 T 2. tepelný tok střední volná dráha. součinitel tepelné vodivosti
Tepelná vodivost teplo přenesené za čas dt: T 1 > T z T 1 S tepelný tok střední volná dráha T součinitel tepelné vodivosti střední rychlost Tepelná vodivost součinitel tepelné vodivosti při T = 300 K součinitel
VícePROCESY V TECHNICE BUDOV cvičení 3, 4
UNIVERZITA TOMÁŠE ATI VE ZLÍNĚ FAKULTA APLIKOVANÉ INFORMATIKY PROCESY V TECHNICE UDOV cvičení 3, 4 část Hana Charvátová, Dagmar Janáčová Zlín 013 Tento studijní materiál vznikl za finanční podpory Evropského
VíceDo známky zkoušky rovnocenným podílem započítávají získané body ze zápočtového testu.
Podmínky pro získání zápočtu a zkoušky z předmětu Chemicko-inženýrská termodynamika pro zpracování ropy Zápočet je udělen, pokud student splní zápočtový test alespoň na 50 %. Zápočtový test obsahuje 3
VíceCeník za distribuci zemního plynu - Pražská plynárenská Distribuce, a.s., člen koncernu Pražská plynárenská, a.s. - s účinností dnem 1.
Ceník za distribuci zemního plynu - Pražská plynárenská Distribuce, a.s., člen koncernu Pražská plynárenská, a.s. - s účinností dnem 1. ledna 2009 I. Obecná ujednání Tento ceník obsahuje pevné ceny distribuce
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., platné od 1. ledna 2007
Prodejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., platné od 1. ledna 2007 Prodejní ceny konečných dodávek zemního plynu vycházejí z Cenového rozhodnutí Energetického regulačního úřadu č. 11/2006
Více3. VÝVRTY: ODBĚR, POPIS A ZKOUŠENÍ V TLAKU
3. VÝVRTY: ODBĚR, POPIS A ZKOUŠENÍ V TLAKU Vývrty jsou válcová zkušební tělesa, získaná z konstrukce poocí dobře chlazeného jádrového vrtáku. Vývrty získané jádrový vrtáke jsou pečlivě vyšetřeny, upraveny
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceLaboratorní práce č. 1: Přibližné určení průměru molekuly kyseliny olejové
Přírodní vědy moderně a interaktivně FYZIKA 4. ročník šestiletého a 2. ročník čtyřletého studia Laboratorní práce č. 1: Přibližné určení průměru molekuly kyseliny olejové ymnázium Přírodní vědy moderně
VíceUniverzita obrany. Měření součinitele tření potrubí K-216. Laboratorní cvičení z předmětu HYDROMECHANIKA. Protokol obsahuje 14 listů
Univerzita obrany K-216 Laboratorní cvičení z předmětu HYDROMECHANIKA Měření součinitele tření potrubí Protokol obsahuje 14 listů Vypracoval: Vít Havránek Studijní skupina: 21-3LRT-C Datum zpracování:5.5.2011
VíceVYBRANÉ STATĚ Z PROCESNÍHO INŽENÝRSTVÍ cvičení 11
UNIVERZITA TOMÁŠE BATI VE ZLÍNĚ FAKULTA APLIKOVANÉ INFORMATIKY VYBRANÉ STATĚ Z PROCESNÍHO INŽENÝRSTVÍ cvičení 11 Termodynamika reálných plynů část 1 Hana Charvátová, Dagmar Janáčová Zlín 2013 Tento studijní
VíceTřecí ztráty při proudění v potrubí
Třecí ztráty při proudění v potrubí Vodorovným ocelovým mírně zkorodovaným potrubím o vnitřním průměru 0 mm proudí 6 l s - kapaliny o teplotě C. Určete tlakovou ztrátu vlivem tření je-li délka potrubí
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceV xv x V V E x. V nv n V nv x. S x S x S R x x x x S E x. ln ln
Souhrn 6. přednášky: 1) Terodynaka sěsí a) Ideální sěs: adtvta objeů a entalpí, Aagatův zákon b) Reálná sěs: pops poocí dodatkových velčn E Def. Y Y Y, d Aplkace: - př. obje reálné dvousložkové sěs V xv
VícePRÁCE S ROZTOKY A JEJICH KONCENTRACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 3 PRÁCE S ROZTOKY A JEJICH KONCENTRACE PRINCIP Roztoky jsou hoogenní soustavy sestávající se ze dvou nebo více složek. V cheii se kapalné roztoky skládají z rozpouštědla (nejčastěji
VíceJednotlivým bodům (n,2,a,e,k) z blokového schématu odpovídají body na T-s a h-s diagramu:
Elektroenergetika 1 (A1B15EN1) 3. cvičení Příklad 1: Rankin-Clausiův cyklus Vypočtěte tepelnou účinnost teoretického Clausius-Rankinova parního oběhu, jsou-li admisní parametry páry tlak p a = 80.10 5
VíceKDE VZÍT PLYNY? Václav Piskač, Brno 2014
KDE VZÍT PLYNY? Václav Piskač, Brno 2014 Tento článek se zabývá možnostmi, jak pro školní experimenty s plyny získat něco jiného než vzduch. V dalším budu předpokládat, že nemáte kamarády ve výzkumném
VíceRočník: 1. Mgr. Jan Zmátlík Zpracováno dne: 11.10.2012
Označení materiálu: VY_32_INOVACE_ZMAJA_VYTAPENI_11 Název materiálu: Paliva, spalování paliv Tematická oblast: Vytápění 1. ročník Instalatér Anotace: Prezentace uvádí a popisuje význam, druhy a použití
Více1. Termochemie - příklady 1. ročník
1. Termochemie - příklady 1. ročník 1.1. Urči reakční teplo reakce: C (g) + 1/2 O 2 (g) -> CO (g), ΔH 1 =?, známe-li C (g) + O 2 (g) -> CO 2 (g) ΔH 2 = -393,7 kj/mol CO (g) + 1/2 O 2 -> CO 2 (g) ΔH 3 =
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., platné od 1. ledna 2014 pro zákazníky kategorie Maloodběratel a Domácnost
Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., né od 1. ledna 2014 pro zákazníky kategorie Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná místa a pro předací místa souběžného držitele licence na distribuci
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., platné od 1. ledna 2015 pro zákazníky kategorie Maloodběratel a Domácnost
Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., né od 1. ledna 2015 pro zákazníky kategorie Maloodběratel Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná místa a pro předací místa souběžného držitele licence
VíceHydrochemie koncentrace látek (výpočty)
Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve 2
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., platné od 1. ledna 2017 pro zákazníky kategorie Maloodběratel a Domácnost
Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., né od 1. ledna 2017 pro zákazníky kategorie Maloodběratel a Domácnost Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná místa zákazníků a pro předací místa souběžného
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., platné od 1. ledna 2016 pro zákazníky kategorie Maloodběratel a Domácnost
Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., né od 1. ledna 2016 pro zákazníky kategorie Maloodběratel Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná místa a pro předací místa souběžného držitele licence
VícePražská plynárenská, a. s.
č. 1/2015/ZP/MODOM Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu Sleva pro Seniory od 65 let a držitele průkazu ZTP/P, né od 1. ledna 2015 Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,sleva 11%, platné od 1. ledna 2014
Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,sleva 11%, né od 1. ledna 2014 Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná místa a pro předací místa souběžného držitele licence na
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K 11 plynných prvků Vzácné plyny He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 20 He 4.4 Ne 27 Ar 87 Kr 120 Xe 165 Rn 211 N 2 77 O 2 90 F 2 85 Cl 2 238 1 Plyn
VíceMAGISTERSKÝ VÝBĚR úloh ze sbírek
MAGISTERSKÝ VÝBĚR úloh ze sbírek Příklady a úlohy z fyzikální chemie I a II (VŠCHT Praha 2000 a VŠCHT Praha 2002) (http://www.vscht.cz/fch/cz/pomucky/sbfchold.html) k nimž je doplněno zanedbatelné množství
VíceIDEÁLNÍ PLYN 11. IDEÁLNÍ A REÁLNÝ PLYN, STAVOVÁ ROVNICE
IDEÁLNÍ PLYN 11. IDEÁLNÍ A REÁLNÝ PLYN, STAVOVÁ ROVNICE Autor: Ing. Eva Jančová DESS SOŠ a SOU spol. s r. o. IDEÁLNÍ PLYN - Ideální plyn je plyn, který má na rozdíl od skutečného plynu tyto ideální vlastnosti:
VíceSkupenské stavy látek. Mezimolekulární síly
Skupenské stavy látek Mezimolekulární síly 1 Interakce iont-dipól Např. hydratační (solvatační) interakce mezi Na + (iont) a molekulou vody (dipól). Jde o nejsilnější mezimolekulární (nevazebnou) interakci.
VíceVYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ FAKULTA STROJNÍHO INŽENÝRSTVÍ - ENERGETICKÝ ÚSTAV ODBOR TERMOMECHANIKY A TECHNIKY
VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V BRNĚ FAKULTA STROJNÍHO INŽENÝRSTVÍ - ENERGETICKÝ ÚSTAV ODBOR TERMOMECHANIKY A TECHNIKY PROSTŘEDÍ doc. Ing. Josef ŠTETINA, Ph.D. Předmět 3. ročníku BS http://ottp.fme.vutbr.cz/sat/
VíceHmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.
Obsah Obecná chemie II. 1. Látkové množství Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11 2. Směsi Rozdělení směsí 16 Separační metody 20 3. Chemické výpočty Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25 Koncentrace
VícePopis fyzikálního chování látek
Popis fyzikálního chování látek pro vysvětlení noha fyzikálních jevů již nevystačíe s pouhý echanický popise Terodynaika oblast fyziky, která kroě echaniky zkouá vlastnosti akroskopických systéů, zejéna
VícePaliva. nejběžnějším zdrojem tepla musí splňovat tyto podmínky: co nejmenší náklady na těžbu a výrobu snadno uskutečnitelné spalování
Paliva Paliva nejběžnějším zdrojem tepla musí splňovat tyto podmínky: co nejmenší náklady na těžbu a výrobu snadno uskutečnitelné spalování Dělení paliv podle skupenství pevná uhlí, dřevo kapalná benzín,
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceSPALOVACÍ ZKOUŠKY PALIV NA BÁZI ODPADNÍHO PAPÍRU
SPALOVACÍ ZKOUŠKY PALIV NA BÁZI ODPADNÍHO PAPÍRU Daniel Tenkrát, Ondřej Prokeš, Čížek Štěpán, Tekáč Viktor Příspěvek volně navazuje na práci publikovanou na seináři Energie z bioasy III, která se zabývala
VíceÚlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)
Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) C 2 H 4(g) + 3O 2(g ) 2CO 2(g) +2H 2 O (l) H 0 298,15 = -1410,9kJ.mol -1 2C 2 H 6(g) + 7O 2(g) 4CO
Více1. Mechanika - úvod. [ X ] - měřící jednotka. { X } - označuje kvantitu (množství)
. Mechanika - úvod. Základní pojy V echanice se zabýváe základníi vlastnosti a pohybe hotných těles. Chcee-li přeístit těleso (echanický pohyb), potřebujee k tou znát tyto tři veličiny: hota, prostor,
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY II SLOŽENÍ ROZTOKŮ. Složení roztoků udává vzájemný poměr rozpuštěné látky a rozpouštědla v roztoku. Vyjadřuje se:
CEMICKÉ VÝPOČTY II SLOŽENÍ ROZTOKŮ Teorie Složení roztoků udává vzájený poěr rozpuštěné látky a rozpouštědla v roztoku. Vyjadřuje se: MOTNOSTNÍM ZLOMKEM B vyjadřuje poěr hotnosti rozpuštěné látky k hotnosti
VíceIdeální plyn. Stavová rovnice Děje v ideálním plynu Práce plynu, Kruhový děj, Tepelné motory
Struktura a vlastnosti plynů Ideální plyn Vlastnosti ideálního plynu: Ideální plyn Stavová rovnice Děje v ideálním plynu Práce plynu, Kruhový děj, epelné motory rozměry molekul jsou ve srovnání se střední
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., platné od 1. ledna 2017 pro zákazníky kategorie Maloodběratel a Domácnost
Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., né od 1. ledna 2017 pro zákazníky kategorie Maloodběratel a Domácnost Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná místa zákazníků a pro předací místa souběžného
VíceJan Port Protokol č.: 23/2013 Kašparova 1844, Teplice tel: , List č: 1.
tel: 417 535 683, e-mail: port@port-teplice.cz, www.port-teplice.cz List č: 1 Protokol o autorizovaném měření plynných emisí CO a NOx č. 23/2013 Zákazník: XAVERgen, a.s. Farma Astra Žatec Na Astře 1472
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu Sleva pro rodiny s malými dětmi, platné od 1.
č.2/2016/zp/modom při využití produktu Sleva pro rodiny s malými dětmi Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu Sleva pro rodiny s malými dětmi, né od 1. května 2016 Tyto
VíceRegulovaná složka ceny je tvořena:
č. 1/2015/ZP/MODOM Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu Sleva pro Seniory od 65 let a držitele průkazu ZTP/P, né od 1. ledna 2015 Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná
Více12. Termomechanika par, Clausius-Clapeyronova rovnice, parní tabulky, základni termodynamické děje v oblasti par
1/2 1. Určovací veličiny pracovní látky 2. Stavová rovnice, plynová konstanta, Avogadrův zákon, kilomol plynu 3. Směsi plynů, měrné tepelné kapacity plynů 4. První termodynamický zákon 5. Základní vratné
Více2.1.6 Relativní atomová a relativní molekulová hmotnost
.1. Relativní atoová a elativní oleklová hotnost Předpoklady: Pedagogická poznáka: Tato a následjící dvě hodiny jso pokse a toch jiné podání pobleatiky. Standadní přístp znaená několik ne zcela půhledných
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,bez kapacitní složky ceny, platné od 1. ledna 2017
Ceník č.1/2017/zp/modom/gasnet/bez kapacitní složky Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,bez kapacitní složky, né od 1. ledna 2017 Tyto prodejní jsou né pro všechna
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,sleva 11%, platné od 1. ledna 2017
Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,sleva 11%, né od 1. ledna 2017 Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná místa zákazníků a pro předací místa souběžného držitele
VícePříklad 1: Bilance turbíny. Řešení:
Příklad 1: Bilance turbíny Spočítejte, kolik kg páry za sekundu je potřeba pro dosažení výkonu 100 MW po dobu 1 sek. Vstupní teplota a tlak do turbíny jsou 560 C a 16 MPa, výstupní teplota mokré páry za
VíceFyzikální principy uplatňované v anesteziologii a IM
Fyzikální principy uplatňované v anesteziologii a IM doc. Ing. Karel Roubík, Ph.D. ČVUT v Praze, Fakulta biomedicínského inženýrství e mail: roubik@fbmi.cvut.cz, tel.: 603 479 901 Tekutiny: plyny a kapaliny
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,sleva 6,5%, platné od 1. ledna 2014
Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,sleva 6,5%, né od 1. ledna 2014 Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná místa a pro předací místa souběžného držitele licence
VíceCeny za distribuci plynu
Ceny za distribuci plynu Tento ceník obsahuje pevné ceny pro distribuci plynu do odběrného místa zákazníka provozovatele distribuční soustavy Pražská plynárenská Distribuce, a.s., člen koncernu Pražská
VíceTECHNICKÁ ZAŘÍZENÍ BUDOV I
Katedra prostředí staveb a TZB TECHNICKÁ ZAŘÍZENÍ BUDOV I Cvičení pro 3. ročník bakalářského studia oboru Prostředí staveb Zpracoval: Ing. Petra Tymová, Ph.D. Nové výukové moduly vznikly za podpory projektu
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,sleva 11%, platné od 1. ledna 2015
č. 1/2015/ZP/MODOM Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,sleva 11%, né od 1. ledna 2015 Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná místa a pro předací místa souběžného
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,senior+, platné od 1. září 2016
Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,senior+, né od 1. září 2016 Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná místa a pro předací místa souběžného držitele licence na distribuci
Více2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ
2. KINETICKÁ ANALÝZA HOMOGENNÍCH REAKCÍ Úloha 2-1 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou stupeň přeměny... 2 Úloha 2-2 Řád reakce a rychlostní konstanta integrální metodou... 2 Úloha 2-3
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., produkt Družstevník, platné od 13. června 2013
Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., produkt Družstevník, né od 13. června 2013 Tyto prodejní jsou né pro všechna odběrná místa a pro předací místa souběžného držitele licence na distribuci
VíceCeny za distribuci plynu
Ceny za distribuci plynu Tento ceník obsahuje pevné ceny pro distribuci plynu do odběrného místa zákazníka provozovatele distribuční soustavy Pražská plynárenská Distribuce, a.s., člen koncernu Pražská
VíceVýroba páry - kotelna, teplárna, elektrárna Rozvod páry do místa spotřeby páry Využívání páry v místě spotřeby Vracení kondenzátu do místa výroby páry
Úvod Znalosti - klíč k úspěchu Materiál přeložil a připravil Ing. Martin NEUŽIL, Ph.D. SPIRAX SARCO spol. s r.o. V Korytech (areál nádraží ČD) 100 00 Praha 10 - Strašnice tel.: 274 00 13 51, fax: 274 00
VíceKTEV Fakulty životního prostředí UJEP v Ústí n.l. Průmyslové technologie 3 příklady pro cvičení. Ing. Miroslav Richter, PhD.
KTEV Fakulty životního prostředí UJEP v Ústí n.l. Průmyslové technologie 3 příklady pro cvičení Ing. Miroslav Richter, PhD., EUR ING 2014 Materiálové bilance 3.5.1 Do tkaninového filtru vstupuje 10000
VíceCvičení z termomechaniky Cvičení 8.
Příklad Vzduch o tlaku,5 [MPa] a teplotě 27 [ C] vytéká Lavalovou dýzou do prostředí o tlaku 0,7 [MPa]. Nejužší průřez dýzy má průměr 0,04 [m]. Za jakou dobu vyteče 250 [kg] vzduchu a jaká bude výtoková
VíceProdejní ceny zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,bez kapacitní složky ceny, platné od 1. ledna 2015
č. 1/2015/ZP/MODOM Prodejní zemního plynu Pražské plynárenské, a. s., při využití produktu,,, platné od 1. ledna 2015 Tyto prodejní jsou platné pro všechna odběrná místa a pro předací místa souběžného
VíceÚlohy z fyzikální chemie
Úlohy z fyzikální chemie Bakalářský kurz Kolektiv ústavu fyzikální chemie Doc. Ing. Lidmila Bartovská, CSc., Ing. Michal Bureš, CSc., Doc. Ing. Ivan Cibulka, CSc., Doc. Ing. Vladimír Dohnal, CSc., Doc.
VícePříloha C. Výpočtová část
ČESKÉ VYSOKÉ UČENÍ TECHNICKÉ V PRAZE FAKULTA STAVEBNÍ KATEDRA TECHNICKÝCH ZAŘÍZENÍ BUDOV Příloha C Výpočtová část Vypracovala: Bc. Petra Chloupková Vedoucí diplomové práce: doc. Ing. Michal Kabrhel, Ph.D.
VíceCeny za distribuci plynu
Ceny za distribuci plynu Tento ceník obsahuje pevné ceny pro distribuci plynu do odběrného místa zákazníka provozovatele distribuční soustavy Pražská plynárenská Distribuce, a.s., člen koncernu Pražská
Více