Základy analýzy potravin Přednáška 9
|
|
- Peter Ovčačík
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 SACHARIDY Analytické úkoly: stanovení dominantního sacharidu v určitém materiálu (sacharosa v cukrovinkách, škrob v cereáliích, glykogen v mase ) nutriční hodnota potraviny, výrobku, (stanovení celkového obsahu všech sacharidů je neobvyklé) stanovení určitého sacharidu, jehož obsah souvisí s použitím určité suroviny (přídavek škrobu v kysaných mléčných výrobcích ) stanovení sumy určité skupiny sacharidů se společnou vlastností (redukující cukry, aldosy, pentosy ) stanovení jednotlivých monosacharidů a oligosacharidů identifikace původu suroviny, důkaz falšování potravin sledování průběhu technol. procesů (fermentace) stanovení jednotlivých polysacharidů stanovení vlákniny identifikace sacharidové složky glykosidů, glykolipidů, glykoproteinů 1
2 MOOSACHARIDY A OLIGOSACHARIDY: KVALITATIVÍ A SEMIKVATITATIVÍ AALÝZA Chemické zkoušky používané k důkazům cukrů Molischova reakce: roztok cukru + α-naftol +H 2 SO 4 červenofialové zbarvení reagují všechny sacharidy kromě 2-deoxycukrů reakce s Fehlingovým činidlem (CuSO 4 +vinan sodno-draselný+a) záhřevem cukru s činidlem vzniká cihlově červený Cu 2 O reakci dávají jen redukující cukry a je nespecifická (reagují také aldehydy...) reakce s Tollensovým činidlem (amoniakální roztok oxidu stříbrného) 2 Ag(H 3 ) 2 +RCH=O 2 Ag + RCOOH 4 + 3H 3 + H 2 O Planární chromatografie cukrů Chromatografické materiály papír celulosa (TLC) silikagel (TLC), někdy impregnace kys. boritou... Činidla pro detekci cukrů: anilin+difenylamin+h 3 PO 4 (modré, zelené, červené skvrny) naftoresorcinol+h 2 SO 4 anisaldehyd+ H 2 SO 4 anilin+kys. ftalová, trifenyltetrazoliumchlorid... 2
3 TLC cukrů příklady Vrstva Mobilní fáze Dělené cukry Detekce celulosa CH 3 COOEt-pyridin- H 2 O (6:3:1) Lac, Gal, Glc, Fru anilin-ftalová kys. silikagel CH 3 C-H 2 O (85:15) Raf, Mel, Lac, Mal, Sach, Gal, Glc, Fru, Xyl, Rha, drib anilin- difenylamin- H 3 PO 4 Bu-iPr- 0,5% H 3 BO 3 (3:5:2) Raf, Fru, Gal, Glc, Sach, Xyl thymol- H 2 SO 4 Denzitometrický záznam HPTLC dělení cukrů (A roztoky standardů, B extrakt z jogurtu) Podmínky: silikagel / acetonitril-fosfátový pufr ph 5,9 (85:15) + 0,05% 2-aminoethyldifenylborinát, dvojí vyvíjení, detekce: anilin-difenylamin-h 3 PO 4, aktivace 5 min 1 C, měření log 1/R, λ = 560 nm 3
4 Identifikace cukrů přípravou derivátů příprava arylosazonů resp. triazolových derivátů nejběžnější činidlo: fenylhydrazin CH=O CH H C 6 H 5 CH C 6 H 5 HH 2 CH C 6 H 5 HH 2 R R fenylhydrazon CH H C 6 H 5 H C C H C 6 H 5 Cu 2+, H + C C 6 H 5 R R osazon triazol osazony resp. triazolové deriváty cukrů lze identifikovat podle teploty tání cukry lišící se pouze konfigurací na C 2 tvoří stejný osazon (např. glukosu, fruktosu a manosu takto nelze rozlišit) příprava acylderivátů cukrů (reakce s acetahydridem nebo benzoylchloridem) rozlišení podle teploty tání derivátu CH 2 O (CH 3 CO) 2 O CH 3 COOa CH 2 OAc O OAc OAc OAc OAc β-d glukopyranosa Ac = COCH 3 pentaacetát 4
5 STAOVEÍ MOOSACHARIDŮ A OLIGOSACHARIDŮ Příprava vzorků potravin pro stanovení cukrů Kapalné vzorky zředění (např. sirupy, limonády... polarimetrie n. titrace) čiření a zředění (ostatní polarimetrie n. titrace) odstranění iontů ( HPLC) Tuhé a polotuhé vzorky (odstranění tuku extrakcí nepolárním rozpouštědlem - vzorky s vysokým obsahem tuku) extrakce cukrů vodou, 80% Et (možnost hydrolýzy) čiření zředění vodou (polarimetrie, titrace...), mobilní fází (HPLC) Čiření je odstranění zákalu a rozpuštěných nesacharidových opticky aktivních látek (bílkoviny, AK...), příp. také barviv z cukerného extraktu. Zpravidla se přídavkem činidla n. činidel k extraktu tvoří sraženina, filtrací je získán čirý roztok ěkterá činidla používaná k čiření Carrezovo činidlo: roztoky síranu zinečnatého a hexakyanoželeznatanu draselného 2 Zn 2+ + [Fe(C) 6 ] 4- Zn 2 [Fe(C) 6 ] neutrální octan olovnatý zásaditý octan olovnatý: (CH 3 COO) 2 Pb + PbO zásaditý dusičnan olovnatý: Pb(O 3 ) 2 + a kyselina fosfowolframová další: tanin, Al() 3, aktivní uhlí, spec. ionexy 5
6 POLARIMETRICKÉ METODY Hlavní využití analýza cukrovarnických surovin a produktů analýza čokolády a ostatních cukrovinek Specifické rotace některých cukrů: [α] D [α] D sacharosa + 66,53 laktosa + 55,3 invertní cukr -,59 maltosa +137,5 D-fruktosa - 93,78 D-galaktosa + 80,47 D-glukosa + 52,74 Běžná polarimetrická stanovení Stanovení sacharosy v nepřítomnosti jiných sacharidů: prosté měření optické rotace roztoku koncentrace sacharosy: c w = α / (l. 66,53) [g/ml] Stanovení sacharosy v přítomnosti redukujících cukrů: varem s roztokem Ba() 2 dochází k destrukci red.cukrů na opticky inaktivní produkty aplikace: stanovení sacharosy v čokoládě 6
7 Stanovení sacharosy vedle monosacharidu nebo laktosy nebo maltosy měří se optická otáčivost roztoku vzorku před a po inverzi sacharosy kyselinou chlorovodíkovou nebo citronovou (citronová kyselina nehydrolyzuje maltosu ani laktosu). Hydrolýza probíhá podle rovnice C 12 H 22 O 11 + H 2 O 2 C 6 H 12 O 6. Z 342 g sacharosy vzniká 360 g invertního cukru. Pro hodnotu otáčivosti před inverzí platí α 1 = l. ([α] D (S). c ws + [α] D (B). c wb ) index S se vztahuje k sacharose, index B k druhému cukru a index I k invertnímu cukru. Pro hodnotu otáčivosti po inverzi (hydrolýze) sacharosy platí α 2 = l. ([α] D (I). c wi + [α] D (M). c wm ), kde c w(i) = (360/342). c ws. Dosazením získáme soustavu dvou rovnic α 1 = l. ([α] D (S). c ws + [α] D (B). c wb ) α 2 = l. ([α] D (I). (360/342). c ws + [α] D (B). c wb ) o dvou neznámých c ws a c wm. 7
8 CHEMICKÉ METODY STAOVEÍ REDUKUJÍCÍCH CUKRŮ 1. Metody založené na stechiometrických reakcích Oxidace aldos jodem ve slabě alkalickém prostředí se aldosy oxidují nadbytkem jodu na soli příslušných aldonových kyselin: R-CH=O + I R-COO - + 2I - + 2H 2 O Po okyselení reakční směsi se přebytek jodu určí titrací thiosíranem sodným: I 2 + 2S 2 O 3 2-2I - + S 4 O 6 2- Oxidace aldos hexakyanoželezitanem v prostředí uhličitanu sodného se aldosy oxidují přebytkem hexakyanoželezitanu draselného: R-CH=O + 2[Fe (C) 6 ] R-COO - + 2[Fe (C) 6 ] H 2 O Ekvivalentní množství vzniklého hexakyanoželeznatanu se stanoví titrací odměrným roztokem dichromanu draselného: 6[Fe (C) 6 ] 4- + Cr 2 O H + 6[Fe (C) 6 ] Cr H 2 O. 8
9 2. Metody založené na nestechiometrických reakcích Základní princip oxidaci redukujících cukrů měďnatými ionty v alkalickém prostředí za horka (obvykle za varu) činidla jsou např. Fehlingův roztok (CuSO 4 + vinan sodno draselný + a) nebo Luffův roztok (CuSO 4 + citronová kyselina+ a 2 CO 3 ) oxidačně redukční reakci lze pro aldosy zapsat takto: R-CH=O + 2Cu R-COO - + Cu 2 O + 3H 2 O. Ve skutečnosti probíhá i řada jiných reakcí (isomerace, štěpení cukrů). Výše uvedená rovnice tedy stechiometricky nevystihuje probíhající chemické děje. Provádí-li se však reakce za přesně definovaných podmínek (objem roztoku vzorku, objem přidaného činidla, doba ohřevu reakční směsi k varu, doba varu), reakce doběhne do určitého stupně (je dosaženo určité konverze reaktantů na produkty), přičemž tento stupeň je závislý na množství cukru ve vzorku. Různé redukující cukry reagují různou rychlostí a také vedlejší reakce nejsou u různých cukrů zcela totožné. Množství konkrétního cukru se tedy určuje empiricky ze složení reakční směsi po ukončení reakce (ochlazení na laboratorní teplotu). Lze stanovit buď množství vyloučeného oxidu měďného (červenohnědá sraženina) nebo zbytkové množství měďnatých iontů. 9
10 Postupy založené na stanovení Cu 2 O Metoda podle Ofnera - oxid měďný vyloučený reakcí cukru s alkalickým roztokem měďnaté soli se po okyselení HCl oxiduje nadbytkem odměrného roztoku jodu na Cu 2+. Přebytek jodu se určí titrací thiosíranem: Cu 2 O + 2H + + I 2 2Cu 2+ +2I - + H 2 O I 2 + 2S 2 O 3 2-2I - + S 4 O Metoda podle Bertranda (Rotsche) - oxid měďný se rozpustí v roztoku síranu železitého a kyseliny sírové. Železitá sůl se přitom redukuje na železnatou. Ekvivalentní množství železnatých iontů se stanoví manganometrickou titrací: Cu 2 O + 2H + + 2Fe 3+ 2Cu Fe 2+ + H 2 O 5Fe 2+ + MnO H + 5Fe 3+ + Mn H 2 O. Komplexometrická metoda - oxid měďný se po odfiltrování rozpustí v kyselině dusičné a vzniklé měďnaté ionty se stanoví titrací komplexonem III (chelatonem 3) s použitím murexidu nebo PAR jako indikátoru: 3Cu 2 O + 2O H + 6Cu O + 7H 2 O Cu 2+ + H 2 Y 2- CuY H + Vážkové metody oxid měďný se odfiltruje a stanoví vážkově (váží se buď Cu 2 O nebo kovová měď po redukci oxidu v parách methanolu) 10
11 Postupy založené na stanovení přebytku Cu 2+ Metoda podle Luffa-Schoorla - cukerný extrakt reaguje za horka s definovaným množstvím Cu 2+ ve formě tzv. Luffova roztoku (CuSO 4 + citronan sodný + a 2 CO 3 ) a vzniká oxid měďný. Směs se vaří přesně 10 minut. Po ochlazení a okyselení se nadbytek Cu 2+ stanoví jodometricky: Cu I - 2CuI + I 2 I 2 + 2S 2 O 3 2-2I - + S 4 O Provádějí se dvě titrace thiosíranem. První bez vzorku (místo cukerného extraktu se odpipetuje stejný objem vody) a druhá se vzorkem. Z rozdílu spotřeb 0,1M a 2 S 2 O 3 se z tabulky určí množství příslušného cukru. 0,1M a 2 S 2 O 3 [ml] Glc, Fru, invert [mg] Maltosa (bezv.) [mg] Laktosa(bezv.) [mg] 1 2,4 3,9 3,6 2 4,8 7,8 7,3 3 7,2 11,7 11,0 4 9,7 15,6 14,7 5 12,2 19,6 18,4 6 14,7 23,5 22,1 7 17,2 27,5 25,8 8 19,8 31,5 29,5 9 22,4 35,5 33, ,0 39,5 37, ,6 43,5 40, ,3 47,5 44, ,0 51,6 48, ,7 55,7 52, ,5 59,8 56, ,3 63,9 59, ,2 68,0 63, ,1 72,2 67, ,0 75,5 71,7 53,0 80,9 75, ,0 85,4 79, ,1 90,0 83, ,2 94,6 88,0 11
12 Komplexometrická metoda - přebytek Cu 2+ po reakci s cukrem se stanoví titrací komplexonem III (chelatonem 3): Cu 2+ + H 2 Y 2- CuY H +. Zvláštní postup alkalický roztok měďnaté soli se za varu titruje cukerným roztokem (vzorkem) do vymizení modrého zabarvení (metoda podle Lanea-Eynona). KOMBIOVAÉ POSTUPY STAOVEÍ ĚKOLIKA CUKRŮ Stanovení fruktosy vedle glukosy Glukosa se předem oxiduje jodem v alkalickém prostředí, po okyselení se nadbytek jodu odstraní opatrným přídavkem a 2 SO 3. V roztoku se pak stanoví fruktosa např. podle Luffa- Schoorla Stanovení glukosy, fruktosy a sacharosy první alikvotní podíl: stanovení glukosy titrací jodem v alkalickém prostředí m 1 = m Glc druhý alikvot. podíl: stanovení glukosy a fruktosy na základě redukce měďnaté soli (např. metoda Ofnerova, Luffova-Schoorlova...) m 2 = m Glc + m Fru třetí alikvot. podíl: inverze sacharosy kys. chlorovodíkovou, stanovení sumy všech red. cukrů m 3 m Sach = 0,95 m Inv = 0,95 (m 3 -m 2 ) 12
13 Stanovení laktosy a sacharosy vedle sebe Laktosa se hydroxidem barnatým převede na opticky inaktivní produkty a zbylá sacharosa se stanoví polarimetricky, laktosa se stanoví titračně podle Luffa-Schoorla Stanovení glukosy, maltosy a dextrinů Suma glukosy a maltosy se stanoví jodometricky na základě redukce měďnaté soli v prostředí a. V jiném alikvotním podílu se stanoví samotná glukosa obdobně v prostředí octanu sodného (maltosa nereaguje). V dalším alikvotním podílu se dextriny hydrolyzují na glukosu a stanoví se suma všech redukujících cukrů. Obsah dextrinů se určí jako m dex = 0,9 (m celk m Glc m Mal ) 13
14 SPEKTROFOTOMETRICKÉ METODY STAOVEÍ CUKRŮ 1. Metody enzymové viz biochemické metody 2. Metody založené na redukčních účincích cukrů eokuproinová metoda Měďné ionty (Cu + ) vzniklé reakcí Cu 2+ s cukrem reagují s neokuproinem (2,9-dimetyl-1,10-fenanthrolin) za vzniku oranžového komplexu rozpustného v Et (λ max = 457 nm) Metoda dle elsona a Somogyiho Měďné ionty (Cu + ) vzniklé reakcí Cu 2+ s cukrem dále redukují arsenomolybdenovou kyselinu na molybdenovou modř (λ max = 8 nm) Reakce s tetrazoliovými solemi trifenyltetrazolium chlorid nebo bromid se redukujícími cukry v alkalickém prostředí (ph >12,5) redukuje na červenofialový trifenylformazan: + X 2 H - HX H trifenyltetrazolium chlorid (bromid) trifenylformazan 14
15 Reakce s pikrovou nebo dinitrosalicylovou kyselinou Pikrová kyselina se při reakci s cukry v alkalickém prostředí redukuje na červenou pikraminovou kyselinu: O 2 O 2 O 2 H 2 O 2 O 2 Redukcí 3,5-dinitrosalicylové kyseliny vzniká v alkalickém prostředí (0,3M K) červenohnědá 3-amino-5nitrosalicylová kyselina (λ max = 5 nm) CO CO O 2 O 2 O 2 H 2 reakci je vhodné provádět v inertní atmosféře, vzdušný kyslík ovlivňuje výsledky. 3. Metody založené vzniku a reakcích furanových derivátů Dehydratací cukrů v prostředí minerálních kyselin vznikají deriváty furfuralu R O CH O pentosy furfural (R = H) methylpentosy 5-methylfurfural (R = CH 3 ) hexosy 5-hydroxymethylfurfural (R = CH 2 ) uronové kyseliny 5-formylfuroová kyselina (R = CO) (2-deoxycukry takto nereagují) 15
16 Furfural a odvozené sloučeniny kondenzují s fenoly aromatickými aminy nebo polycyklickými sloučeninami za vzniku barevných produktů ejčastěji používaná činidla CH 3 O orcinol anthron 1-naftol Přehled reakcí: Činidlo Doba reakce, teplota Cukry Zbarvení orcinol/ HCl nebo H 2 SO min, 100 C pentosy > hexosy zelené hnědé anthron/ H 2 SO min, C všechny modrozelené 1-naftol/H 2 SO 4 3 min, 100 C všechny purpurové Vlastnosti metod skupiny 3: málo selektivní ( kombinace s PC, TLC, HPLC) málo robustní (vliv doby a rychlosti ohřevu) vysoce citlivé (možno stanovit µg množství cukrů) Automatizace spektrofotometrických meření Flow Injection Analysis (FIA) 16
17 BIOCHEMICKÉ METODY AALÝZY CUKRŮ využívají většinou enzymově katalyzovaných oxidačně redukčních reakcí cukrů, při nichž dochází k přeměně kofaktoru nebo kosubstrátu. Vznik nebo úbytek těchto složek je sledován spektrofotometricky případně elektrochemicky. ejčastěji jde o dehydrogenace fosforečných esterů cukrů pyridinovými dehydrogenasami za současné konverze AD + (nebo ADP + ) na ADH+H + (neb ADPH+H + ). Redukovaná forma kofaktoru se stanoví měřením absorbance při 340 nm. Absorpční spektra oxidované a redukované formy nikotinamidadenindinukleotidu (c = 5 mmol/l) Stanovení glukosy hexokinasa glukosa + ATP glukosa-6-fosfát + ADP glukosa-6-fosfátdehydrogenasa glukosa-6-fosfát + ADP + 6-fosfoglukonát + ADPH+H + Jiný princip: glukosa se oxiduje kyslíkem na glukonát: glukosaoxidasa glukosa + H 2 O + O 2 glukonát + H 2 O 2 vzniklý peroxid následně oxiduje (katalýza peroxidasou) leukoformu barviva na barvivo, jehož absorpce se měří. 17
18 Stanovení fruktosy hexokinasa fruktosa + ATP fruktosa-6-fosfát + ADP glukosafosfát-isomerasa fruktosa-6-fosfát glukosa-6-fosfát další reakce probíhají jako při stanovení glukosy Stanovení sacharosy Sacharosa se za katalysy invertasou (β-fruktosidasou) hydrolyzuje na glukosu a fruktosu. Dále viz glukosa, fruktosa. Stanovení laktosy Laktosa (O-β-D-galaktopyranosyl-(1 4)-α-D-glukopyranosa) se za katalýzy β-galaktosidasou hydrolyzuje na glukosu a galaktosu. Galaktosa se enzymově dehydrogenuje: D-galaktosa:AD-oxidoreduktasa Gal + AD + galaktonová kys.+adh+h + Stanovení rafinosy Rafinosa (α-d-galaktopyranosyl-(1 6)-α-D-glukopyranosyl- (1-2)- β-d-fruktofuranosid) může být hyrolyzována buď na galaktosu a sacharosu (enzym α-galaktosidasa) nebo na fruktosu a melibiosu (enzym invertasa=β-fruktosidasa). Detekce je založena na dehydrogenaci vzniklé galaktosy. V druhém případě je nutné nejprve hydrolyzovat melibiosu na galaktosu a glukosu (enzym α-galaktosidasa). 18
19 Zhodnocení enzymových metod Výhody Problémy, nevýhody specifičnost nalezení opt. podmínek pro více enzymů jednoduchá příprava vzorku nečistoty v enzymových preparátech rychlost vysoká cena čistých enzymů 19
Sacharidy. Analytické úkoly. Analytické úkoly
Sacharidy Analytické úkoly stanovení dominantního sacharidu v určitém materiálu (sacharosa v cukrovinkách, škrob v obilovinách, glykogen v mase ) nutriční hodnota potraviny, výrobku; stanovení celkových
VíceOxidace benzaldehydu vzdušným kyslíkem a roztokem
Úloha: Karbonylové sloučeniny a sacharidy, č. 2 Úkoly: Oxidace benzaldehydu Důkaz aldehydu Schiffovým činidlem Redukční vlastnosti karbonylových sloučenin a sacharidů (Reakce s Tollensovým a Fehlingovým
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
Vícevolumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceLABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ
LABORATOŘ ANALÝZY POTRAVIN A PŘÍRODNÍCH PRODUKTŮ Stanovení monosacharidů a oligosacharidů (metoda titrace po inverzi) Garant úlohy: Ing. Lucie Drábová, Ph.D. OBSAH Základní požadované znalosti pro vstupní
VíceAPO seminář 5: OPTICKÉ METODY v APO
APO seminář 5: OPTICKÉ METODY v APO Princip: fyzikální metody založené na interakci vzorku s elektromagnetickým zářením nebo na sledování vyzařování elektromagnetického záření vzorkem nespektrální metody
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
Vícezákladní složení medu: fruktosa glukosa vyšší cukry 1.5 sacharosa minerální látky
základní složení medu: složka obsah [%] fruktosa glukosa voda maltosa vyšší cukry 1.5 sacharosa minerální látky 38 31 17 7.3 1.3 0.17 glucitol (sorbitol) obsah D-glucitolu (sorbitolu) v ovoci cyklitoly
Vícezadání příkladů 10. výsledky příkladů 7. 3,543 litru kyslíku
zadání Jaký bude objem vodíku při tlaku 105 kpa a teplotě 15 stupňů Celsia, který vznikne reakcí 8 gramů zinku s nadbytkem kyseliny trihydrogenfosforečné? Jaký bude objem vodíku při tlaku 97 kpa a teplotě
VíceVzdělávací materiál. vytvořený v projektu OP VK. Anotace. Název školy: Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20. Číslo projektu:
Vzdělávací materiál vytvořený v projektu VK ázev školy: Gymnázium, Zábřeh, náměstí svobození 20 Číslo projektu: ázev projektu: Číslo a název klíčové aktivity: CZ.1.07/1.5.00/34.0211 Zlepšení podmínek pro
VíceKatedra chemie FP TUL ANC-C4. stechiometrie
ANC-C4 stechiometrie ANC-C4 Studenti vyrobili Mohrovu sůl (síran železnato-amonný-hexahydrát). Protože nechali vyrobenou látku volně krystalovat, došlo časem k pokrytí krystalů hydrolytickými produkty
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Důkazové reakce sacharidů autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační číslo
VíceSACHARIDY ANALYTICKÉ ÚKOLY. Kvalitativní analýza identifikace, určení konfigurace, konformace. Kvantitativní analýza.
SACHARIDY zdroj energie funkční vlastnosti textura údržnost chutnost interakce s jinými složkami aromatickéa chuťovélátky pigmenty ANALYTICKÉ ÚKLY Kvalitativní analýza identifikace, určení konfigurace,
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto ANALYTICKÁ CHEMIE princip reakce je založena na snadné redukovatelnosti manganistanu draselného Mn VII Mn IV Mn II princip oblast použití kyselé
Více1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4
BIOCHEMIE, 1a TEST Čas: 45 minut (povoleny jsou kalkulátory; tabulky a učebnice NE!!). Řešení úloh vpisujte do textu nebo za text úlohy. Za správné odpovědi můžete získat maximálně 40 bodů. 1) Napište
VíceKVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
VíceAPO seminář 3 4: TITRAČNÍ METODY V ANALÝZE POTRAVIN
APO seminář 3 4: TITRAČNÍ METODY V ANALÝZE POTRAVIN Princip: Výpočet množství analytu z množství činidla (= ODMĚRNÉHO ROZTOKU) spotřebovaného při reakci s analytem při titraci do BODU EKVIVALENCE STECHIOMETRICKÉ
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
Více!STUDENTI DONESOU! PET
Důkaz prvků v organických sloučeninách (C, H, N, S, halogeny), vlastnosti organických sloučenin, pokusy se svíčkou sacharosa oxid měďnatý, pentahydrát síranu měďnatého oxid vápenatý hydroxid sodný, hydrogenuhličitan
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 8. Důvody pro analýzu bílkovin v potravinách. určování původu suroviny, autenticita výrobku
BÍLKOVINY Důvody pro analýzu bílkovin v potravinách posuzování nutriční hodnoty celkový obsah bílkovin aminokyselinové složení bílkoviny, volné aminokyseliny obsah cizorodých nebo neplnohodnotných bílkovin
Více6. Vyberte látku, která má nepolární charakter: 1b. a) voda b) diethylether c) kyselina bromovodíková d) ethanol e) sulfan
1. Ionizace je: 1b. a) vysrážení iontů z roztoku b) vznik iontových vazeb c) solvatace iontů d) vznik iontů z elektroneutrálních sloučenin e) elektrolýza sloučenin 2. Počet elektronů v orbitalech s,p,d,f
VíceJODOMETRIE, BROMÁTOMETRIE
Úloha č. 7 Stanovení fenolu JODOMETRIE, BROMÁTOMETRIE Princip Pod pojmem jodometrie se zahrnují jednak titrace, při nichž se určují redukovadla ze spotřeby odměrného roztoku jodu, a jednak metody, při
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceChelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VíceVýukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám
VY_32_INOVACE_CHK4_5860 ŠAL Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0883 Název projektu: Rozvoj vzdělanosti Číslo šablony: III/2 Datum vytvoření:
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceH 2 O, H + H 2 O, H + oligosacharidy. Příklad: hydrolýza škrobu (polysacharid) přes maltosu (disacharid) na glukosu (monosacharid).
Sacharidy Definice a klasifikace sacharidů Výraz karbohydráty (uhlovodany, atd.) vznikl na základě molekulového složení těchto sloučenin, neboť to může být vyjádřeno vzorcem C n (H 2 O) n, tedy jako hydráty
VíceCukry (Sacharidy) Sacharidy a jejich metabolismus. Co to je?
Sacharidy a jejich metabolismus Co to je? Cukry (Sacharidy) Organické látky, které obsahují karbonylovou skupinu (C=O) a hydroxylové skupiny (-O) vázané na uhlících Aldosy: karbonylová skupina na konci
VícePraktické ukázky analytických metod ve vinařství
Praktické ukázky analytických metod ve vinařství Ing. Mojmír Baroň Stanovení v moštu Stanovení ph a veškerých titrovatelných kyselin Stanovení ph Princip: Hodnota ph je záporný dekadický logaritmus aktivity
VíceKATALOG DIAGNOSTICKÝCH SETŮ S K A L A B 2018
KATALOG DIAGNOSTICKÝCH SETŮ S K A L A B 2018 set Princip Objem Cena Hořčík 600 A (Mg 600 A) 104 Hořečnaté ionty reagují v prostředí trisového pufru při ph = 8,8 s arsenazem III za vzniku stabilního modrého
VíceSacharidy. Sacharidy. z jednoduchých monosacharidů kondenzací vznikají polysacharidy
Sacharidy 1. Monosacharidy 2. Disacharidy 3. Polysacharidy Sacharidy nesprávně nazývány uhlovodany n ( 2 ) n - platí to pouze pro některé cukry přítomné ve všech rostlinných a živočišných buňkách vznik
Víceněkteré pórovité látky s obrovským povrchem jsou schopny vázat (adsorbovat) do svých pórů velké množství vody, organických a anorganických látek
ADSORPCE některé pórovité látky s obrovským povrchem jsou schopny vázat (adsorbovat) do svých pórů velké množství vody, organických a anorganických látek jsou to například aktivní uhlí (uměle vyrobená
VíceKA 2340/4-8up Chemické laboratorní metody v analýze potravin H1CL. Studijní podklady
KA 2340/4-8up Chemické laboratorní metody v analýze potravin H1CL Studijní podklady Téma: Principy enzymových metod v analýze potravin živočišného původu Vypracovala Prof. MVDr. Lenka Vorlová, Ph.D. Úvod:
VíceSacharidy: Přírodní organické látky v rostlinách i živočiších Ve struktuře: C, H, O (N, F, S)
SACHARIDY (cukry) 1 Sacharidy: Přírodní organické látky v rostlinách i živočiších Ve struktuře: C, H, O (N, F, S) Dle počtu základních monosacharidových jednotek vázaných v jejich molekulách cukry 2 Biologický
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceÚloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera
Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Princip Jde o klasickou metodu kvantitativní chemické analýzy. Uhličitan vedle hydroxidu se stanoví ve dvou alikvotních podílech zásobního
VíceSoučástí cvičení je krátký test.
1 KVALITATIVNÍ ANORGANICKÁ ANALÝZA Laboratorní úloha č.1 KATIONTY TVOŘÍCÍ NEROZPUSTNÉ CHLORIDY A SÍRANY, KATION NH 4 + DOMÁCÍ PŘÍPRAVA 1. Prostudujte si dále uvedený návod 2. Prostudujte si text v Příloze
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0247
Papírová a tenkovrstvá chromatografie Jednou z nejrozšířenějších analytických metod je bezesporu chromatografie, umožňující účinnou separaci látek nutnou pro spolehlivou identifikaci a kvantifikaci složek
VíceSacharidy - polyhydroxyaldehydy nebo polyhydroxyketony (synonymen názvu je termín glycidy)
/2 Sacharidy 1 Pojmy Sacharidy - polyhydroxyaldehydy nebo polyhydroxyketony (synonymen názvu je termín glycidy) Mnoho z nich, ne všechny, mají empirický vzorec ( 2 ) n ; některé také mohou obsahovat dusík,
VíceJednotné pracovní postupy ÚKZÚZ Zkoušení hnojiv 2. vydání Brno 2015
Číslo Název postupu postupu ÚKZÚZ 20001.1 Stanovení obsahu vlhkosti gravimetricky a dopočet sušiny Zdroj 20010.1 Stanovení obsahu popela a spalitelných látek gravimetricky 20020.1 Stanovení obsahu chloridů
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceJednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU BÍLKOVIN
Národní referenční laboratoř Strana 1 STANOVENÍ OBSAHU BÍLKOVIN 1 Účel a rozsah Tato metoda specifikuje podmínky pro stanovení bílkovin v krmivech. Metoda je použitelná pro všechna krmiva organického původu.
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Laboratorní práce č. 8 Sacharidy Pro potřeby projektu
VíceNázev: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny
Název: Deriváty uhlovodíků karbonylové sloučeniny Autor: Mgr. Štěpán Mička Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, fyzika Ročník: 4. Tématický
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceŘEŠENÍ. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
ŘEŠENÍ Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VíceAnalytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 2016
Kód uchazeče.. Datum.. PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE Bakalářský studijní obor Bioorganická chemie a chemická biologie 016 1 otázek Maximum 60 bodů Při výběru z několika možností je jen jedna
VíceLaboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí
Laboratorní cvičení z kinetiky chemických reakcí LABORATORNÍ CVIČENÍ 1. Téma: Ovlivňování průběhu reakce změnou koncentrace látek. podmínek průběhu reakce. Jednou z nich je změna koncentrace výchozích
VíceChemický projekt. ,,Člověk a energie. třída kvarta školní rok 2006/2007. pod vedením ing. Jaroslavy Englišové
Chemický projekt,,člověk a energie třída kvarta školní rok 2006/2007 pod vedením ing. Jaroslavy Englišové Sacharidy, tuky a bílkoviny Tuky jako zdroj energie Důkaz tuků Více na: http://chemiegjo.webzdarma.cz/
VíceOdborná práce přírodovědného kroužku Gymnázia Jana Opletala Litovel, Opletalova 189. Sacharidy
Odborná práce přírodovědného kroužku Gymnázia Jana Opletala Litovel, Opletalova 189 Sacharidy Vypracovali: Jana Andrýsková, Aneta Čulíková, Jan Dvořáček, David Hrachovina, Petra Hrachovinová, Eva Podivínská,
VíceStruktura sacharidů. - testík na procvičení. Vladimíra Kvasnicová
Struktura sacharidů - testík na procvičení Vladimíra Kvasnicová Mezi monosacharidy patří a) ribóza b) laktóza c) manóza d) amylóza Mezi monosacharidy patří a) ribóza b) laktóza disacharid (galaktóza +
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
VíceLP č. 5 - SACHARIDY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013. Ročník: devátý
LP č. 5 - SACHARIDY Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 28. 2. 2013 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci si prakticky vyzkouší
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceDovednosti/Schopnosti. - orientuje se v ČL, který vychází z Evropského lékopisu;
Jednotka učení 4a: Stanovení obsahu Ibuprofenu 1. diferencování pracovního úkolu Handlungswissen Charakteristika pracovní činnosti Pracovní postup 2. HINTERFRAGEN 3. PŘIŘAZENÍ... Sachwissen Charakteristika
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceCHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
VíceSpektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách
Spektrofotometrické stanovení fosforečnanů ve vodách Úkol: Spektrofotometricky stanovte obsah fosforečnanů ve vodě Chemikálie: 0,07165 g dihydrogenfosforečnan draselný KH 2 PO 4 75 ml kyselina sírová H
VíceIV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1
A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích
VíceSACHARIDY. Vznik sacharidů v přírodě v buňkách autotrofů asimilací CO 2 v přítomnosti H 2 O FOTOSYNTÉZA
SACHARIDY v těle člověka jen 2 % (v sušině) v rostlinách 85 90 % Funkce sacharidů v buňce: - zdroj energie (např. glukosa) - zásobní energetická surovina (škrob, glykogen) - zpevnění a ochrana buňky (celulosa,
Více2. POLYSACHARIDY ITELNÉ POLYSACHARIDY ŠKROBY. zní roztok) mazovatí DŮKAZ. mikroskopické vyšetření - identifikace druhu škrobu
2. PLYSACHARIDY 2.1 VYUŽITELN ITELNÉ PLYSACHARIDY ŠKRBY amylóza - rozpustná ve studené vodě, nemazovatí (čirý, málo viskózn zní roztok) amylopektin - ve studené vodě nerozpustný, záhřevem mazovatí DŮKAZ
VíceMETODY ANALÝZY POTRAVIN
Projekt: Zavádění moderních trendů do výuky potravinářské chemie Reg.č.: CZ.1.07/1.1.28/01.0024 Výukový materiál pro obor Analýza potravin METODY ANALÝZY POTRAVIN 4. ročník Autor: Ing. Jitka Kempová V
VíceExperimentální biologie Bc. chemie
Experimentální biologie Bc. chemie 1. značte prvek s největší elektronegativitou: a) draslík b) chlor c) uhlík d) vápník e) fluor 3. Mezi p prvky nepatří: a) P b) As c) Fe d) B e) Si 4. Radioaktivní záření
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceKurz 1 Úvod k biochemickému praktiku
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní
VíceSbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
VícePLANÁRNÍ (PLOŠNÁ) CHROMATOGRAFIE
PLANÁRNÍ (PLOŠNÁ) CHROMATOGRAFIE Tenkovrstvá chromatografie je technika pro identifikaci a separaci směsi organických látek Identifikace složek směsi (nutné použít standard) analysa frakcí sbíraných během
VíceJednotné pracovní postupy zkoušení krmiv STANOVENÍ OBSAHU VÁPNÍKU MANGANOMETRICKY
Národní referenční laboratoř Strana 1 STANOVENÍ OBSAHU VÁPNÍKU MANGANOMETRICKY 1 Rozsah a účel Tato metoda specifikuje podmínky pro stanovení celkového obsahu vápníku v krmivech, krmných směsích a premixech.
VíceOborový workshop pro SŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro SŠ CHEMIE Téma:
Více5. Nekovy sı ra. 1) Obecná charakteristika nekovů. 2) Síra a její vlastnosti
5. Nekovy sı ra 1) Obecná charakteristika nekovů 2) Síra a její vlastnosti 1) Obecná charakteristika nekovů Jedna ze tří chemických skupin prvků. Nekovy mají vysokou elektronegativitu. Jsou to prvky uspořádané
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ZADÁNÍ (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA Kategorie E ZADÁNÍ (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut ANORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ Body celkem Úloha 1 Vlastnosti sloučenin manganu
Více7) Uveď příklad chemické reakce, při níž se sloučí dva prvky za vzniku sloučeniny. (3) hoření vodíku s kyslíkem a vzniká voda
Chemické reakce a děje Chemické reakce 1) Jak se chemické reakce odlišují od fyzikálních dějů? (2) změna vlastností látek, změna vazeb mezi atomy 2) Co označujeme v chemických reakcích jako reaktanty a
VíceSacharidy Klasifikace sacharidů
Sacharidy Klasifikace sacharidů Sacharidy monosacharidy oligosacharidy polysacharidy aldosy ketosy disacharidy aldotetrosy ketotetrosy trisacharidy aldopentosy ketopentosy tertrasacharidy. aldohexosy ketohexosy.
Více1.Skupinové reakce: Kationty: dělíme je podle reakcí do tříd.
Analytická chemie Zahrnuje metody chemické analýzy a to jak kvantitativní, tak kvalitativní. Dokazujeme a stanovujeme. Využití má v toxikologii, soudním lékařství, biochemii, vyhledávání drog atd. Metody,
VíceCHSK. Pro hodnocení kvality vod obvykle postačí základní sumární ukazatele. Pro organické látky se jedná zejména o ukazatele:
CHSK Ve vodách mohou být obsažené různé organické látky v širokém rozmezí koncentrací od stopových množství až po majoritní složky podle druhu vod. Vzhledem k této různorodosti se organické látky ve vodách
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D. ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 TEORETICKÁ ČÁST OKRESNÍHO KOLA kategorie D ZADÁNÍ: 70 BODŮ časová náročnost: 90 minut Úloha 1 Je přítomen lignin? 19 bodů Při zpracování dřeva pro
VíceObsah Chemická reakce... 2 PL:
Obsah Chemická reakce... 2 PL: Vyčíslení chemické rovnice - řešení... 3 Tepelný průběh chemické reakce... 4 Rychlost chemických reakcí... 4 Rozdělení chemických reakcí... 4 1 Chemická reakce děj, při němž
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 LRR/CHPB2 Chemie pro biology 2 Sacharidy Lucie Szüčová Cíle přednášky: Monosacharidy, disacharidy, polysacharidy, Fisherova
VíceAutomatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory
Automatická potenciometrická titrace Klinická a toxikologická analýza Chemie životního prostředí Geologické obory Titrace je spolehlivý a celkem nenáročný postup, jak zjistit koncentraci analytu, její
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceÚloha č. 2.: Jodometrické a elektrogravimetrické stanovení mědi
Fakulta technologická, UTB ve Zlíně 1 Úloha č. 2.: Jodometrické a elektrogravimetrické stanovení mědi Klíčová slova: Jodometrie, Elektrolýza, Faradayovy zákony, gravimetrie, iont, elektroda I. Elektrogravimetrického
VíceJODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU
JODOMETRICKÉ STANOVENÍ ROZPUŠTĚNÉHO KYSLÍKU (dle Winklera v Alsterbergově modifikaci) Cílem je stanovení rozpuštěného kyslíku v pitné vodě z vodovodního řádu. Protokol musí osahovat veškeré potřebné hodnoty
VíceKOMPLEXOMETRIE C C H 2
Úloha č. 11 KOMPLEXOMETRIE Princip Při komplexotvorných reakcích vznikají komplexy sloučeniny, v nichž se k centrálnímu atomu nebo iontu vážou ligandy donor-akceptorovou (koordinační) vazbou. entrální
VíceNávod k laboratornímu cvičení. Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů
Návod k laboratornímu cvičení Kovy a elektrochemická(beketovova) řada napětí kovů Úkol č. 1: Barvení plamene Pomůcky: kahan, zápalky, tuha upevněná ve verzatilce nebo platinový drátek Chemikálie: nasycené
Více