Vlastnosti. Pozor! OCH/OC2_02_Alkeny
|
|
- Barbora Brožová
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Alkeny Vlastnosti C n 2n obsahují dvojné vazby uhlíky v sp 2 hybridizaci násobná vazba vzniká překryvem 2p orbitalů obou atomů uhlíku nad a pod prostorem obsazeným vazbou aby k překryvu mohlo dojít, musí být oba 2p orbitaly ležet v jedné rovině 1
2 Vlastnosti uhlíky na π-vazbě a atomy vycházející z nich jsou v rovinném uspořádání na rozdíl od methylových skupin v molekule ethanu, které mohou navzájem rotovat kolem vazby za vzniku konformačních isomerů, dvojná vazba v molekule pak analogické rotaci brání Pozor! C/C2_02_Alkeny 2
3 Vlastnosti π vazba není volně otáčivá - tvorba isomerů isomery na dvojné vazbě se řadí mezi stereoisomery isomery konfigurační isomerizace vyžaduje rozštěpení dvojné vazby za vzniku biradikálů (zahřívání nad 100 C nebo působením fotochemického záření o dostatečné energii UV záření) 3 C 3 C C 3 C 3 E Z cis-alkeny nižší stabilita, vyšší reaktivita ve srovnání s trans-alkeny (sterické bránění methylových skupin u cis-isomerů) Pozor! 3 C C 3 3 C C 3 3 C/C2_02_Alkeny
4 Vlastnosti π elektrony jsou mobilní bočný překryv orbitalů mimo spojnici jader atomů uhlíku (vazba ) není tak účinný jako překryv orbitalů na spojnici jader (vazba ), proto je vazba méně pevná než vazba důsledkem toho je vyšší pohyblivost elektronů na vazbě a tedy její vyšší citlivost na elektronické vlivy v okolí této vazby vyšší reaktivita ve srovnání s alkany C 3 CF 3 indukční efekt N 2 N mezomerie Pozor! 2 N 2 N 2 N C/C2_02_Alkeny 4
5 Alkeny Příprava I) Z výchozích látek se stejným počtem uhlíků 1. ß-Eliminace (mechanismus, orientace, příklady) 2. Eliminace s přesmykem - retropinakolinový přesmyk 3.Adice II) Syntetické metody 1. Wittigova syntéza 2. Aldolová kondenzace III) Štěpné metody 1. Dekarboxylace β-halogenkyselin 2. Dekarboxylace β-hydroxykyselin 3. Štěpení β,γ nenasycených kyselin 4. Kolbeho syntéza C/C2_02_Alkeny 5
6 Alkeny Příprava I) Z výchozích látek se stejným počtem uhlíků 1. ß-Eliminace C C X C C + X -eliminace - eliminují-li se ze dvou sousedních atomů mechanismus E 1 - monomolekulární nejprve disociuje sloučenina na ionty nebo radikály a rychlost jejich vzniku určuje zároveň rychlost celé reakce; reakce poté končí odštěpením druhé částice, nejčastěji atomu vodíku mechanismus E 2 - bimolekulární reakce obě částice se odštěpují současně stericky průběh - syn-eliminace (ze synklinálních poloh) - anti-eliminace (anti-periplanární uspořádání) konkurence S N 1, S N 2 C/C2_02_Alkeny 6
7 Příprava 1. ß-Eliminace K eliminaci dochází, pokud nukleofil atakuje vodík místo uhlíku. Př. E2 eliminace Př. E1 eliminace 7
8 Příprava 1. ß-Eliminace E 1 Mechanismus E 1 Konkurence S N 1 Y Y Faktory ovlivňující poměr produktů E 1 a S N 1 : konstituce alkylu čím stabilnější karbokation vzniká, tím rychleji reakce probíhá vliv rozpouštědla - polární rozpouštědla stabilizují intermediární karbokation vliv činidla báze usnadňuje E 1, neutrální nukleofil S N 1 C/C2_02_Alkeny 8
9 Vsuvka - Struktura a stabilita kationtů karbokationty jsou planární trojvazný atom uhlíku sp 2 R R C R atom uhlíku má pouze 6 valenčních elektronů stabilita souvisí s: energií potřebnou k rozštěpení vazby C-X induktivními efekty částečně s hyperkonjugací 9 C/C2_02_Alkeny
10 Příprava 1. ß-Eliminace E 1 Faktory ovlivňující poměr produktů E 1 a S N 1 struktura substrátu 10
11 Příprava 1. ß-Eliminace E 1 Faktory ovlivňující poměr produktů E 1 a S N 1 struktura substrátu 11
12 Příprava 1. ß-Eliminace E 1 Faktory ovlivňující poměr produktů E 1 a S N 1 rozpouštědlo polární rozpouštědla stabilizují intermediární karbokation např. eliminace vody z alkoholů ve vodném nebo alkoholickém roztoku používají se kyselé katalyzátory, které usnadní ztrátu vody 12
13 Příprava 1. ß-Eliminace E 1 Sterický průběh E 1 stereoselektivní a regioselektivní reakce stereoselektivní reakce při E1 eliminaci mohou vznikat teoreticky dva produkty, ale ze sterických důvodu je jeden produkt upřednostňován méně sterický bráněný E alken 13
14 Příprava 1. ß-Eliminace E 1 Sterický průběh E 1 stereoselektivní a regioselektivní reakce regioselektivní reakce více substituované alkeny jsou stabilnější systém dvojné vazby je stabilizován, když může prázdný protivazebný orbital interagovat se zaplněnými orbitaly paralelních C- a C-C vazeb čím více C-C a C- vazeb tam je, tím stabilnější je alken. 14
15 Příprava 1. ß-Eliminace E 1 Sterický průběh E 1 stereoselektivní a regioselektivní reakce 15
16 Příprava 1. ß-Eliminace E 1 C/C2_02_Alkeny 16
17 Příprava 1. ß-Eliminace E 2 Mechanismus E2 bimolekulární reakce rychlost reakce závisí na obou částicích C/C2_02_Alkeny 17
18 Příprava 1. ß-Eliminace E 2 Konkurence S N 2 C/C2_02_Alkeny 18
19 Příprava 1. ß-Eliminace E 2 Sterický průběh E 2 anti-mechanismus - E2 eliminace probíhají přes antiperiplanární rovinné uspořádání. původní sp 3 orbitaly vazeb C- a C-X výchozí látky se mají překrýt a vytvořit v produktu p-orbitaly a vazbu, musí dojít k překryvu již v přechodovém stavu a to tehdy, jsou-li orbitaly na začátku eliminace ve stejné rovině báze : X X antiperiplanární uspořádání reaktantu McMurry, rganická chemie, str přechodový stav anti C/C2_02_Alkeny alken 19
20 Příprava 1. ß-Eliminace E 2 Sterický průběh E 2 anti-mechanismus - E2 eliminace probíhají přes antiperiplanární rovinné uspořádání. 20
21 Příprava 1. ß-Eliminace E 2 Sterický průběh E 2 stereospecifická reakce C/C2_02_Alkeny 21
22 Příprava 1. ß-Eliminace E 2 Sterický průběh E 2 stereospecifická reakce C/C2_02_Alkeny 22
23 Příprava 1. ß-Eliminace E 2 Sterický průběh E 2 regioselektivita E2 báze atakuje methylový vodík, protože je méně stericky bráněný E2 eliminace s stericky náročnými bázemi dává typicky méně substituovanou dvojnou vazbu, protože nejrychlejší E2 reakce zahrnuje deprotonaci na nejméně substituovaném místě 23
24 Příprava 1. ß-Eliminace E 2 Sterický průběh E 2 regioselektivita E2 báze atakuje methylový vodík, protože je méně stericky bráněný E2 eliminace s stericky náročnými bázemi dává typicky méně substituovanou dvojnou vazbu, protože nejrychlejší E2 reakce zahrnuje deprotonaci na nejméně substituovaném místě 24
25 Sterický průběh E 2 syn-eliminace Příprava 1. ß-Eliminace E 2 RC C R - důkaz Me Ac Me Ac Me Me Me C/C2_02_Alkeny 25
26 Příprava rientace při β-eliminačních reakcích Zajcevovo pravidlo: Vodík se odštěpuje přednostně z toho atomu uhlíku, který nese nejméně vodíkových atomů. (Vzniká vícesubsituovaný (stabilnější) alken.) X C/C2_02_Alkeny 26
27 Příprava rientace při β-eliminačních reakcích Zajcevovo pravidlo: C/C2_02_Alkeny 27
28 Příprava rientace při β-eliminačních reakcích Zajcevovo pravidlo: 28
29 Příprava rientace při β-eliminačních reakcích ofmannovo pravidlo Při štěpení kvarterních amoniových zásad nebo jiných oniových solí vzniká přednostně ten olefin, který má nejméně alkylskupin na uhlících, z nichž vychází dvojná vazba. 3 C C 2 C 3 C 2 N C2 C 3 C 3 2 C C 2 3 C C C 2 98 % 2 % probíhá u oniových solí vysvětlení pomocí indukčního a sterického efektu vodíkové atomy na více substituovaném atomu uhlíku jsou v důsledku kladného indukčního efektu alkylových skupin méně kyselé C/C2_02_Alkeny 29
30 Příprava Faktory ovlivňující poměr produktů E 2 a S N 2 : konstituce alkylu vliv činidla vliv rozpouštědla polární aprotická rozpouštědla (AcCN, DMF, DMS) C C 3 C C 3 C 3 3 C C C 3 objemný nukleofil S N 2 E 2 3 C slabá báze 3 C C2 silná báze 30 C/C2_02_Alkeny
31 Příprava Souhrn substitučních a eliminačních reakcí: Typ alkylhalogenidu RC 2 X (primární) S N 1 S N 2 E 1 E 2 neprobíhá velmi preferovaná neprobíhá probíhá se silnými bázemi R 2 CX (sekundární) může nastat u ally- a benzylhalogenid ů probíhá v konkurenci s E2- reakcí může nastat u allyl- a benzylhalogenidů příznivá při aplikaci silných bází R 3 CX (terciární) příznivá v rozpouštědlech se skupinami neprobíhá probíhá v konkurenci s SN1-reakcí preferovaná při použití bází McMurry, rganická chemie, str C/C2_02_Alkeny 31
32 Příklady anti-eliminace: Příprava 1. Dehydrohalogenace C/C2_02_Alkeny 32
33 Příprava 2. dehydratace 3. dehalogenace C/C2_02_Alkeny 33
34 Příprava 4. Štěpení kvarterních amoniových solí R 1 R 2 X NR 3 R 3 R 4 S N R 1 R 2 NR 3 R 3 R 4 T 2 NR 3 R 1 R 2 R 3 R 4 3 C C 3 C X dehydrohalogenace C 3 C C 3? 3 C C 3 C X C 3 C C 3 C NR 3 C offmanova eliminace? 3 C C 3 3 C C 3 C/C2_02_Alkeny 34
35 Příklady syn-eliminace: Příprava 1. Pyrolýza esterů R R 2 1 R 4 R 3 R T R R 1 R 2 R 3 R 4 2. Pyrolýza xantátů C C S RS C S SR CS + RS C/C2_02_Alkeny 35
36 Příprava 3. Pyrolýza N-oxidů (Copeho reakce) NR 2 R 2 N 4. Pyrolýza anhydridů C 2 C C 3 C/C2_02_Alkeny 36
37 Příprava 2. Eliminace s přesmykem retropinakolinový přesmyk C/C2_02_Alkeny 37
38 3.Adice Příprava Lindlárův katalyzátor - se využívá k přípravě cis-alkenů z alkynů. Za normálních podmínek totiž není možné katalytickou hydrogenaci zastavit na prvním stupni a alkyn se redukuje až na alkan. Složení katalyzátoru je ~5% palladia na uhličitanu vápenatém (CaC 3 ) s přídavkem octanu olovnatého ((C 3 C) 2 Pb) a případně chinolinu, které katalyzátor "otráví" a reakce se zastaví u alkenu. Při reakci vzniká z 95% cis-alken. C/C2_02_Alkeny 38
39 Příprava II) Syntetické metody 1. Wittigova syntéza Br C R 1 R 2 PPh 3 Ph Ph P Ph R 1 R 2 Ph Ph R 1 P R 2 Ph ylid Ph Ph P Ph R 1 R 2 R 3 R 4 Ph Ph P Ph R 1 R 2 R 3 R 4 Ph Ph P Ph R 1 R 2 R 3 R 4 R 3 R 4 betain Betainy sloučeniny obsahující kationickou a anionickou funkční skupinu. Tyto skupiny nemají vodík! C/C2_02_Alkeny 39
40 Příprava Betainy v biologických systémech osmolyty ochrana proti osmotickému stresu 3 C C 3 N C 3 (C 2 )n C N 3 C C 3 C 3 C C 3 N C 3 (C 2 ) 2 S n = 1: glycin betain n = 2: β-alanin betain prolin betain cholin--sulfát C/C2_02_Alkeny 40
41 R R R C R C pomalu rychle R R R R R R 2. Aldolová kondenzace Příprava dehydratace kysele katalyzovaná dehydratace samovolná R C 2 C R C 2 C C C R C2 C C C R C2 C C C R C 2 C C C 2 aldol R C2 C C C 2 R C2 C R C C R C2 C C C R C2 C R C C + 2 aldolizace dehydratace (kondenzace) R C 2 C C C 2 R C2 C C C 2 R C 2 C R C C R C 2 C C C R C 2 C R C C + 2 C/C2_02_Alkeny 41
42 Perkinova syntéza R 1 R 1 + Příklady aldolizace R 2 R 3 Příprava R - C R 1 R 2 R 3 -C 2 R 1 R 2 R 3 oxalacetát 3 C S acetylkoenzym A S 2 C C? koenzym A 2 C C 2 P 2 C P aldolasa 2 C P (C 2 ) 3 C 2 P dihydroxyaceton-fosfát glyceraldehyd-fosfát fruktosa-1,6-bifosfát 42 C/C2_02_Alkeny
43 Příprava III) Štěpné metody 1. Dekarboxylace β-halogenkyselin Br C 2 C 3 C 3 C Br C 2 C 3 C C 3 C 2 Br 2. Dekarboxylace β-hydroxykyselin R R C 2 2 C/C2_02_Alkeny 43
44 Příprava 3. Štěpení β,γ nenasycených kyselin R R 1 R 2 C 2 R C 2 C C R 1 R 2 4. Kolbeho syntéza C/C2_02_Alkeny 44
45 Adice elektrofilní (A E ) Alkeny Reaktivita 45
46 Adice elektrofilní (A E ) Alkeny Reaktivita Mechanismus : rychle pomalu pomalu Y rychle pomalu Y C/C2_02_Alkeny 46
47 Adice elektrofilní (A E ) Alkeny Reaktivita Příklad jednoduché, nekonjugované alkeny jsou nukleofily a reagují s elektorofily. 47
48 Adice elektrofilní (A E ) Alkeny Reaktivita 48
49 Reaktivita Elektrofilní adice na nesymetrické alkeny je regioselektivní reakce probíhají podle Markovnikova pravidla Při adiční reakci se elektrofilní část adující molekuly váže na uhlík s větším počtem vodíků. R C C 2 -X R C C 3 X R = (C 3 ) 3 C ; (C 3 ) 2 C ; R-C 2 ; C 3 C 2 ; C 3 C/C2_02_Alkeny 49
50 Reaktivita Reakce probíhající proti Markovnikovu pravidlu a) I efekt R C C 2 -X R C 2 C 2 X R = CF 3 ; (C 3 ) 3 N ; (C 3 ) 2 S ;... b) konjugace C/C2_02_Alkeny 50
51 Elektrofilní adice na alkeny může být stereospecifická 1. Trans mechanismus Reaktivita R 1 R 3 XY R 1 X R 3 R 1 Y R 3 R 2 R 4 R 2 Y R 4 R 2 X R 4 2. Cis mechanismus R 1 R 3 XY R 1 X Y R 3 R 1 R 3 R 2 R 4 R 2 R 4 R 2 X Y R 4 C/C2_02_Alkeny 51
52 Reaktivita Příklady trans mechanismus 1. Adice halogenů C/C2_02_Alkeny 52
53 Reaktivita Příklady trans mechanismus 2. Adice silných kyselin C/C2_02_Alkeny 53
54 Reaktivita Příklady trans mechanismus 3. Adice jiných derivátů halogenů C/C2_02_Alkeny 54
55 Reaktivita 4. ydratace je složité předvídat, zda vodná kyselina bude hydratovat alken nebo dehydratovat alkohol 55
56 Reaktivita 4. ydratace - oxymerkurace 56
57 Reaktivita 5. Polymerace alkenů C/C2_02_Alkeny 57
58 Reaktivita Příklady cis mechanismus 1. hydroxylace Reakce s s 4 : A R R R R 1. s 4 2. NaS 3, 2 R R R R C/C2_02_Alkeny 58
59 Reaktivita 2. ozonolýza nebo redukce 2 (Dimethylsulfát, Zn/Ac) R R 3 C C C 2 Cl 2, -78 C R R R C C R R R R R C C R R Zn C 3 C/ 2 R C R + R C R 59 C/C2_02_Alkeny
60 Reaktivita 3. Adice azidů a diazoalkanů R 1 R 2 R 3 R 4 N N N R 1 R 2 N R 3 R4 N N R 1 R 2 R 3 R 4 C2 N N R 1 R 3 R 2 R 1 N N R4 R 2 R 3 R4 N N C/C2_02_Alkeny 60
61 4. Adice karbenů Reaktivita R R C neobsazený p-orbital sp 2 -orbital - neutrální molekula - dvojvazný atom uhlíku - 6 valenčních elektronů elektronově deficitní - elektrofil - vysoce reaktivní C/C2_02_Alkeny 61
62 4. Adice karbenů Reaktivita R R CCl 3 C C R R K Cl Cl R R R R C/C2_02_Alkeny 62
63 Reaktivita 5. ydroborace R C C 2 B R C C 2 R C 2 C 2 B 2 B R C 2 C 2 oxidace (R C 2 C 2 ) 3 B C/C2_02_Alkeny 63
64 Reaktivita 5. ydroborace 64
65 Reaktivita 5. ydroborace 65
66 Reaktivita Adice radikálová (A R ) iniciace: Y Y h 2Y propagace: Y + 2 C C 2 Y 2 C C 2 terminace: Y 2 C C C C 2 Y 2 C C 2 C 2 C 2 2 R 2 C C 2 R C 2 C 2 C 2 C 2 R C/C2_02_Alkeny 66
67 Reaktivita Shrnutí - A E rientace při A E se řídí Markovnikovým pravidlem Pokud je ve struktuře přítomný substituent se silným I efektem (-CF 3 ) nebo substituent s funkční skupinou, která může být zapojena do konjugace (karbonylová skupina), reakce poběží v rozporu s tímto pravidlem Sterická orientace trans mechanismus - anti-adice - oba adující se atomy přistupují z opačné strany dvojné vazby, vznikají trans produkty cis mechanismus - syn-adice - oba adující se atomy přistupují ze stejné strany dvojné vazby, vznikají cis produkty 67
68 Reaktivita 68
69 Zástupci Ethylen C 2 =C 2 : bezbarvý, lehký, hořlavý plyn sladké chuti vzniká při krakování výše vroucích frakcí ropy jedná se o fytohormon, který urychluje stárnutí například ovoce přibližně polovina vyrobeného tohoto plynu se spotřebuje pro výrobu polyethylenu PE dále se z něj vyrábí například ethanol, chlorované deriváty ethanu, ethylenoxid (epoxid), ethylenglykol či ethylbenzen Propylen C 3 -C=C 2 : má podobné vlastnosti jako ethylen (bezbarvý, hořlavý) jeho značná část se spotřebuje pro výrobu polypropylenu PP dále se z něj vyrábí aceton či kumen Buten C 3 -C 2 -C=C 2 : surovina pro výrobu leteckého benzínu či syntetického kaučuku 69
70 Zástupci Buta-1,3-dien C 2 =C-C=C 2 : je plynný alken, který se využívá pro výrobu syntetických kaučuků přímo se polymeruje na polybutadien ve směsi buta-1,3-dienu s akrylonitrilem C 2 =CCN či styrenem C 6 3 C=C 2 vznikají kaučuky se speciálním použitím 2-methylbuta-1,3-dien C 5 8 (isopren): je základní strukturní jednotkou isoprenoidů (terpenoidů a steroidů) a monomerem pro výrobu umělého kaučuku 70
71 Alkeny jako přírodní látky Terpeny n terpeny isopren myrcen (vavřín) P P P P isopentenyl-difosfát dimethylallyl-difosfát 71 C/C2_02_Alkeny
72 Alkeny jako přírodní látky monoterpeny Monoterpeny 2 isoprenové jednotky Sesquiterpeny 3 isoprenové jednotky Diterpeny 4 isoprenové jednotky Triterpeny 6 isoprenových jednotek Tetraterpeny 8 isoprenových jednotek Polyterpeny myrcen (vavřín) α -pinen (borovice) limonen (citrusová kůra) menthol (máta) kafr (kafrovník) 72 C/C2_02_Alkeny
73 Alkeny jako přírodní látky Biosyntéza pinenu P P + P P C/C2_02_Alkeny 73
74 Alkeny jako přírodní látky Triterpeny lanosterol (prekurzor steroidních hormonů) C/C2_02_Alkeny 74
75 Řešené příklady 1. Jakým mechanismem dochází k eliminaci - nemůže se vytvořit stabilizovaný kation, tudíž E1 je nemožný, je zde přítomna silná báze, která podporuje E2 E2 mechanismus 75
76 Řešené příklady 2. Jakým mechanismem dochází k eliminaci vytváří se stabilní terciární karbokation (může dojít jak k E1 tak E2), ale není zde žádná silná báze E1 mechanismus 76
77 Řešené příklady 3. Syntéza dienu 77
78 Řešené příklady 4. Eliminace E2 tosylátu 78
79 Řešené příklady 5. Eliminace E1 alkoholu při tvorbě tamoxifenu 79
80 Řešené příklady 6. Adice bromu 80
81 Řešené příklady 7. Dihydroxylace 81
82 Úkoly 1. Nakreslete ve Fischerově projekci všechny možné produkty adice chlorovodíku na 3-methyl-2-penten. 2. Jaké produkty vzniknou ozonolýzou 2,3-dimethyl 2-pentenu? 3. Z jaké výchozí látky je možné získat oxidací manganistanem butan-2,3-diol? 4. Jak bude probíhat adice bromovodíku na akrolein (propenal) a jaký produkt vznikne? 5. K čemu slouží Wittigova reakce? 6. Proč nejsou β-hydroxy kyseliny příliš stabilní? 7. Navrhněte reakci, při které vzniká z propenu 1-propanol. Jak připravíte z téže látky 2-propanol? C/C2_02_Alkeny 82
Vlastnosti. Pozor! H 3 C CH 3 H CH 3
Alkeny Vlastnosti C n 2n obsahují dvojné vazby uhlíky v sp 2 hybridizaci násobná vazba vzniká překryvem 2p orbitalů obou atomů uhlíku nad a pod prostorem obsazeným vazbou aby k překryvu mohlo dojít, musí
Více1.1.2. ALKENY C n H 2n
1.1.. ALKEY n n 1.1..1. Příprava 1 3 4 I) Z látek se stejným počtem atomů především eliminační reakce 1) Transeliminace v tranzitním stavu jsou eliminující skupiny v antiperiplanární konformaci a) Dehydrohalogenace
VíceOrganická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování
Organická chemie (KATA) rychlý souhrn a opakování Molekulové orbitaly hybridizace N a O Polarita vazby, induktivní efekt U kovalentní vazby mezi rozdílnými atomy, nebude elektronový pár oběma atomy sdílen
VíceAlkeny. Alkeny. Největšíprůmyslový význam majíethen (ethylen) a propen (propylen) jako suroviny pro další přeměny nebo pro polymerace
Alkeny Dvojná vazba je tvořena jednou vazbou sigma a jednou vazbou pí. Dvojná vazba je kratší než vazba jednoduchá a všechny čtyři atomy vázané na dvojnou vazbu leží v jedné rovině. Fyzikální vlastnosti
VíceOCH/OC2. Halogenderiváty 2. část
OCH/OC2 Halogenderiváty 2. část 1 Příprava halogenalkanů I. Reakce založené na S N z alkoholů, štěpením etherů, vzájemnou výměnou halogenů II. III. IV. Reakce založené na S R z alkanů nebo alkenů, halogenace
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 16, 566 01 Vysoké Mýto Alkeny Vlastnosti dvojné vazby Hybridizace uhlíku vázaného dvojnou vazbou je sp. Valenční úhel který svírají vazby na uhlíkovém atomu je přibližně
VíceALKENY NENASYCENÉ UHLOVODÍKY
ALKENY NENASYCENÉ ULOVODÍKY 1 ALKENY - mají ve svých molekulách alespoň jednu dvojnou vazbu- C=C homologický vzorec : C n 2n názvy od alkanů zakončeny koncovkou en CYKLOALKENY - homologický vzorec : C
VíceAlkyny. C n H 2n-2 (obsahuje jednu trojnou vazbu) uhlíky v sp hybridizaci
Alkyny C n H 2n-2 (obsahuje jednu trojnou vazbu) uhlíky v sp hybridizaci 1 Klasifikace 2 Alkyny - dvě π vazby; lineární uspořádání Pozor! 3 Vlastnosti -π elektrony jsou méně mobilní než u alkenů H CH 3
VíceH H C C C C C C H CH 3 H C C H H H H H H
Alkany a cykloalkany sexta Martin Dojiva uhlovodíky obsahující pouze jednoduché vazby obecný vzorec alkanů: C n 2n+2 cykloalkanů: C n 2n homologický přírůstek C 2 Dělení alkanů přímé větvené u větvených
VíceÚvod do studia organické chemie
Úvod do studia organické chemie 1828... Wöhler... uměle připravil močovinu Organická chemie - chemie sloučenin uhlíku a vodíku, případně dalších prvků (O, N, X, P, S) Příčiny stability uhlíkových řetězců:
Více(Z)-but-2-en 2.2 ALKENY A CYKLOALKENY
2.2 ALKENY A CYKLOALKENY Pro alkeny se dříve používalo označení olefiny. Tento název vznikl spojením latinských slov oleum (= ropa) a affinis (= slučivý), a to díky jejich výrobě z ropy. Alifatické acyklické
VíceObsah. 2. Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších organických reakcí 31 2.1. Adiční reakce 31 2.1.1. Elektrofilní adice (A E
Obsah 1. Typy reakcí, reakčních komponent a jejich roztřídění 6 1.1. Formální kritérium pro klasifikaci reakcí 6 1.2. Typy reakčních komponent a způsob jejich vzniku jako další kriterium pro klasifikaci
VíceVLASTNOSTI ALKANŮ 2. RADIKÁLOVÁ SUBSTITUCE 3. ELIMINAČNÍ REAKCE VÝZNAMNÉ ALKANY. Substituční reakce. Sulfochlorace alkanů. Termolýza.
Kromě CO 2 vznikají i saze roste svítivost Substituční reakce vazby: C C C H jsou nepolární => jsou radikálové S R...radikálová substituce 3 fáze... VLASTNOSTI ALKANŮ tady něco chybí... 2. RADIKÁLOVÁ SUBSTITUCE
VíceŠkola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
Více6. Roztřídění reakcí a principy jejich zařazení do jednotlivých typů
6 oztřídění reakcí a principy jejich zařazení do jednotlivých typů Při zběžném pohledu na velkou rozmanitost organických reakcí a přeměn se zdá, že je jich poměrně velký počet Podrobnější studium však
Více18. Reakce v organické chemii
1) homolýza, heterolýza 2) substituce, adice, eliminace, přesmyk 3) popis mechanismů hlavních typů reakcí (S R, A E, A R ) 4) příklady 18. Reakce v organické chemii 1) Homolýza, heterolýza KLASIFIKACE
VíceNerozvětvené (atomy C jsou spojeny maximálně s dvěma dalšími C) Rozvětvené (atomy C jsou spojeny s více než dvěma dalšími C)
Otázka: Uhlovodíky Předmět: Chemie Přidal(a): Majdush Obsahují ve svých molekulách pouze atomy uhlíku a vodíku Nejjednodušší org. sloučeniny Uhlík je schopný řetězit se a vytvářet tak nejrůznější řetězce,
VíceŘešené příklady k procvičení
Řešené příklady k procvičení 1. Nakreslete strukturní vzorce všech následujících látek a označte, které jsou chirální nebo jsou mezosloučeninami. cischlorcyklohexanol transchlorcyklohexanol cischlorcyklohexanol
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 LRR/CHPB2 Chemie pro biology 2 Reakce a reakční mechanismy v organické chemii Lucie Szüčová Osnova: homolytické a heterolytické
VíceOCH/OC2. Karbonylové sloučeniny 1
OCH/OC2 Karbonylové sloučeniny 1 1 Rozdělení Aldehyd Keton Karboxylová kyselina Acylhalogenid Ester Anhydrid Amid Azid Hydrazid Hydroxamová kyselina Lakton Laktam 2 Rozdělení Deriváty kyseliny uhličité
VíceUHLOVODÍKY ALKANY (...)
UHLOVODÍKY ALKANY (...) alifatické nasycené uhlovodíky nerozvětvené i rozvětvené mezi atomy uhlíku pouze jednoduché vazby (σ vazby), mezi nimi úhel 109 28 název: kmen + an obecný vzorec C n H 2n + 2 tvoří
VíceKarboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty
Karboxylové kyseliny a jejich funkční deriváty Úvod Karboxylové kyseliny jsou nejdůležitější organické kyseliny. Jejich funkční skupina je karboxylová skupina a tento název je složen ze slov karbonyl a
VíceORGANICKÁ CHEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři...
ORGANICKÁ CEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři... Počet bodů v části A:... Počet bodů v části B:... Počet bodů celkem:...
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
Více1.1.2 VLASTNOSTI HALOGENDERIVÁTŮ, U KTERÝCH NENÍ HALOGEN VÁZÁN NA AROMATICKÉM JÁDŘE
.. VLASTSTI ALGEDEIVÁTŮ, U KTEÝ EÍ ALGE VÁZÁ A AMATIKÉM JÁDŘE... Fyzikální vlastnosti Těkavost odpovídá molekulové hmotnosti. Kapalné halogenderiváty jsou aprotickými rozpouštědly polárnějšími než uhlovodíky....
VíceAminy a další dusíkaté deriváty
Aminy a další dusíkaté deriváty Aminy jsou sloučeniny příbuzné amoniaku, u kterých jsou nahrazeny jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku alkylovými nebo arylovými skupinami. Aminy mají stejně jako amoniak,
VíceP Ř ÍRODOVĚ DECKÁ FAKULTA
OSTRAVSKÁ UNIVERZITA P Ř ÍRODOVĚ DECKÁ FAKULTA ORGANICKÁ CEMIE I ING. RUDOLF PETER, CSC. OSTRAVA 2003 Na této stránce mohou být základní tirážní údaje o publikaci. 1 OBSA PŘ EDMĚ TU Úvod... 3 1. Alkany...
VíceHalogenderiváty. Halogenderiváty
Názvosloví Halogeny jsou v názvu vždy v předponě. Trichlormethan mátriviálnínázev CHLOROFORM Podle připojení halogenu je dělíme na primární sekundární a terciární Br Vazba mezi uhlíkem a halogenem je polarizovaná
VíceKarbonylové sloučeniny
Karbonylové sloučeniny více než 120 o 120 o C O C C d + d - C O C sp 2 C sp 2 R C O H R 1 C O R 2 1.aldehydy, ketony Nu E R C O R C O 2. karboxylové kyseliny a funkční deriváty O H 3. deriváty kys. uhličité
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie
Investice do rozvoje vzdělávání Inovace studia molekulární a buněčné biologie Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Investice do rozvoje vzdělávání
Více16.UHLOVODÍKY A IZOMERIE ORGANICKÝCH SLOUČENIN IZOMERIE:
16.UHLOVODÍKY A IZOMERIE ORGANICKÝCH SLOUČENIN IZOMERIE: 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem se liší? 4) Vyber správné
VíceOtázka: Vodík. Předmět: Chemie. Přidal(a): Ivana K. Značka: H. El. konfigurace: 1s 2. Elektronegativita: 2,2. 3 Izotopy:
Otázka: Vodík Předmět: Chemie Přidal(a): Ivana K. Značka: H El. konfigurace: 1s 2 Elektronegativita: 2,2 3 Izotopy: Izotop je označení pro nuklid v rámci souboru nuklidů jednoho chemického prvku. Jádra
VíceOCH/OC2. Karbonylové sloučeniny 2
OCH/OC2 Karbonylové sloučeniny 2 1 Reaktivita karbonylových sloučenin Nukleofilní adice na karbonylovou skupinu A N vody vznik hydrátů A N alkoholů tvorba acetalů a ketalů A N HCN vznik kyanhydrinů A N
VícePříklady k semináři z organické chemie OCH/SOCHA. Doc. RNDr. Jakub Stýskala, Ph.D.
Příklady k semináři z organické chemie /SA Doc. RNDr. Jakub Stýskala, Ph.D. Příklady k procvičení 1. Které monochlorované deriváty vzniknou při radikálové chloraci následující sloučeniny. Který z nich
VíceEthery. dimethylether tetrahydrofuran. O R O R O R ortoester R 1 O R R 2 O R. acetal
OCH/OC2 Ethery 1 Ethery! R 1 R 2 O R O R acetal R 1 O R O R O R ortoester dimethylether tetrahydrofuran 2 Ethery Možno považovat za deriváty vody nebo alkoholů, tomu odpovídá valenční úhel C-O-C, který
VíceNázvosloví Konformace Isomerie. Uhlíky: primární (1 o ) sekundární (2 o ) terciární (3 o ) kvartérní (4 o )
ALKANY 1 Názvosloví Konformace Isomerie Uhlíky: primární (1 o ) sekundární (2 o ) terciární (3 o ) kvartérní (4 o ) 2 Alkany (resp. cykloalkany) jsou nejzákladnější organické sloučeniny složené pouze z
VíceÚvod Obecný vzorec alkoholů je R-OH.
Alkoholy a fenoly Úvod becný vzorec alkoholů je R-. Názvosloví alkoholů a fenolů Běžná jména alkoholů se odvozují od alifatického zbytku připojeného k hydroxylové skupině, ke kterému se přidá slovo alkohol.
VíceUhlovodíky s trojnými vazbami. Alkyny
Uhlovodíky s trojnými vazbami alkyny právě jedna trojná vazba, necyklické... Obecné vlastnosti trojné vazby Skládá se z jedné vazby σ a dvou vazeb π. Učební text, Hb 2010 Maximální elektronová hustota
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceHYDROXYDERIVÁTY. Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková
HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy Fenoly Bc. Miroslava Wilczková HYDROXYDERIVÁTY Alkoholy -OH skupina vázána na uhlíkový atom alifatického řetězce Fenoly -OH skupina vázána na uhlíku, který je součástí aromatického
Více16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší?
16.IZOMERIE a UHLOVODÍKY 1) Co je to izomerie a jak se dělí? 2) Co je konstituce, konfigurace a konformace? 3) V čem se izomery shodují a v čem liší? 4) Urči typy konstituční izomerie. 5) Co je tautomerie
VíceVY_32_INOVACE_29_HBENO5
Alkany reakce Temacká oblast : Chemie organická chemie Datum vytvoření: 15. 7. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Výroba alkanů. Reakvita alkanů, důležité
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
ORGANIKÁ EMIE = chemie sloučenin látek obsahujících vazby Organické látky = všechny uhlíkaté sloučeniny kromě..., metal... and metal... Zdroje organických sloučenin = živé organismy nebo jejich fosílie:
VíceAutor: Tomáš Galbička Téma: Alkany a cykloalkany Ročník: 2.
Alkany uhlovodíky s otevřeným řetězcem a pouze jednoduchými vazbami vazby sigma, největší výskyt elektronů na spojnici jader v názvu mají koncovku an Cykloalkany uhlovodíky s uzavřeným řetězcem a pouze
VícePericycklické reakce
Reakce, v nichž se tvoří nebo zanikají vazby na konci π-systému. Nejedná se o iontový ani radikálový mechanismus, intermediáty nejsou ani kationty ani anionty! Průběh reakce součinným procesem přes cyklický
Více7. Pericyklické reakce
Pericyklické reakce 103 7. Pericyklické reakce Součinné reakce probíhající přes cyklický transitní stav, ve kterém dochází k cyklickému uspořádání atomů a interagujících molekul. Průběh reakce je určován
VíceOrganická chemie pro biochemiky II část 14 14-1
rganická chemie pro biochemiky II část 14 14-1 oxidace a redukce mají v organické chemii trochu jiný charakter než v chemii anorganické obvykle u jde o adici na systém s dvojnou vazbou či štěpení vazby
VíceReakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily
Reakce aldehydů a ketonů s N-nukleofily bdobně jako aminy se adují na karbonyl i jiné dusíkaté nukleofily: 2,4-dinitrofenylhydrazin aceton 2,4dinitrofenylhydrazon 2,4-dinitrofenylhydrazon acetaldehydu
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 12.02.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_10_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceALKENY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 8. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ALKENY Datum (období) tvorby: 13. 8. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Organické sloučeniny 1 Anotace: Žáci se seznámí s alkeny. V rámci
Vícenano.tul.cz Inovace a rozvoj studia nanomateriálů na TUL
Inovace a rozvoj studia nanomateriálů na TUL nano.tul.cz Tyto materiály byly vytvořeny v rámci projektu ESF OP VK: Inovace a rozvoj studia nanomateriálů natechnické univerzitě vliberci Kde jsme aminy již
VíceAromacké uhlovodíky reakce
Aromacké uhlovodíky reakce Temacká oblast : Chemie organická chemie Datum vytvoření: 20. 7. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Reakce výroby nesubstuovaných
VíceKarboxylové kyseliny
Karboxylové kyseliny Názvosloví pokud je karboxylováskupina součástířetězce, sloučenina mákoncovku -ovákyselina. Pokud je mimo řetězec má sloučenina koncovku karboxylová kyselina. butanová kyselina cyklohexankarboxylová
Více6. Adiční reakce alkenů a alkynů
84 Adiční reakce alkenů a alkynů 6. Adiční reakce alkenů a alkynů Stabilita alkenů roste (klesá vnitřní energie molekuly) s rostoucím počtem elektrondonorních substituentů na atomech dvojné vazby (viz
VíceQuiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty
Quiz Karboxylové kyseliny & jejich deriváty 1. Určete produkt(y) reakce propionylchloridu s následujícími reaktanty: 2 i) C 3 C 2 C 2 2 (nadbytek) b) C 3 C 2 C 2 C 2 Li (nadbytek) j) m-toluidin (nadbytek)
Více2. Polarita vazeb, rezonance, indukční a mezomerní
32 Polarita vazeb a reaktivita 2. Polarita vazeb, rezonance, indukční a mezomerní efekty ktetové pravidlo je užitečné pro prvky druhé periody (,, ) a halogeny. Formální náboj atomu určíme jako rozdíl počtu
VíceReakce alkanů 75. mechanismem), iniciované světlem nebo radikálovými iniciátory: Oxidace kyslíkem, hoření, tvorba hydroperoxidů.
eakce alkanů 75 5. eakce alkanů Alkany poskytují především radikálové reakce (často probíhající řetězovým mechanismem), iniciované světlem nebo radikálovými iniciátory: alogenace pomocí X 2 ; bromaci lze
VíceRozdělení uhlovodíků
Rozdělení uhlovodíků 1/8 Alkany a cykloalkany Obecné vzorce: alkany C n H 2n+2, cykloalkany C n H 2n, kde n je přirozené číslo Homologický přírustek: - CH 2 - Alkany přímé ( n - alkany) rozvětvené Primární,
VíceOrganická chemie pro biochemiky II část 15 a 16 15,16-1
rganická chemie pro biochemiky II část 15 a 16 15,16-1 Základní typy mechanizmů v organické chemii, stereochemické aspekty, epimerace, izomerizace, zachování a převrácení konfigurace, Waldenův zvrat, chirální
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Alklany a cykloalkany Homologická řada alkanů Nerozvětvené alkany tvoří homologickou řadu obecného vzorce C n H 2n+2, kde n jsou malá celá čísla.
VíceStruktura organických sloučenin
Struktura organických sloučenin Vzorce: Empirický (stechiometrický) druh atomů a jejich poměrné zastoupení v molekule Sumární(molekulový) druh a počet atomů v molekule Strukturní které atomy jsou spojeny
VíceIzomerie Reakce organických sloučenin Názvosloví organické chemie. Tomáš Hauer 2.LF UK
Izomerie Reakce organických sloučenin Názvosloví organické chemie Tomáš Hauer 2.LF UK Izomerie Izomerie izomerní sloučeniny stejný sumární vzorec, různá struktura prostorové uspořádání = izomery různé
Více2.3.2012. Oxidace. Radikálová substituce alkanů. Elektrofilní adice. Dehydrogenace CH 3 CH 3 H 2 C=CH 2 + 2 H. Oxygenace (hoření)
xidace alkanů Dehydrogenace Reaktivita alkanů xidace Radikálová substituce 3 3 2 = 2 2 xygenace (hoření) 4 2 2 2 2 2 2 4 3 2 2 4 2 Radikálová substituce alkanů Iniciace (vznik radikálu, homolytické štěpení
VíceCHEMIE - Úvod do organické chemie
Název školy Číslo projektu Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Vzdělávací okruh Druh učebního materiálu Cílová skupina Anotace SŠHS Kroměříž CZ.1.07/1.5.00/34.0911
VíceHALOGENDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ
HALOGENDERIVÁTY UHLOVODÍKŮ R X, Ar - X Obsahují ve svých molekulách vazbu uhlík-halogen (C-X) -I > +M Například : chlormethan, methylchlorid trichlormethan, chloroform trijodmethan, jodoform chlorid uhličitý,
VíceEthery, thioly a sulfidy
Ethery, thioly a sulfidy Úvod becný vzorec alkoholů je R--R. Ethery Názvosloví etherů Názvy etherů obsahují jména alkylových a arylových sloučenin ze kterých tvořeny v abecedním pořadí následované slovem
VíceRozdělení organických sloučenin
Rozdělení organických sloučenin nenasycené nasycené aromatické Uhlovodíky, halogenderiváty X = F, l, Br, I sloučeniny síry S alkoholy, fenoly Deriváty uhlovodíků,,x,,n,s aminy NR 3 aldehydy, ketony nitrosloučeniny
VíceKyslíkaté deriváty. 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly. řešení. Dle OH = hydroxylová skupina
Kyslíkaté deriváty řešení 1) Hydroxyderiváty: a) Alkoholy b) Fenoly Dle = hydroxylová skupina 1 Hydroxyderiváty Alifatické alkoholy: náhrada 1 nebo více atomů H. hydroxylovou skupinou (na 1 atom C vázaná
VíceŠkola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
VY_32_INOVACE_C.3.01 Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
VíceAlkany a cykloalkany
Tento výukový materiál vznikl za přispění Evropské unie, státního rozpočtu ČR a Středočeského kraje Září 2010 Mgr. Alena Jirčáková Charakteristika alkanů: Malá reaktivita, odolné chemickým činidlům Nasycené
Více2.4 AROMATICKÉ UHLOVODÍKY
2.4 AROMATICKÉ UHLOVODÍKY Označení aromatické uhlovodíky sice historicky souvisí s charakteristickým zápachem mnohých z nich (např. benzen páchne po dehtu, toluen zapáchá jako toluánský balzám či benzaldehyd
VíceSubstituční deriváty karboxylových kyselin
Substituční deriváty karboxylových kyselin Vznikají substitucemi v, ke změnám v karboxylové funkční skupině. Poloha nové skupiny se často ve spojení s triviálními názvy označuje řeckými písmeny: Mají vlastnosti
VíceRadikály jsou zároveň velmi reaktivní - stabilních radikálů, které lze izolovat a skladovat, není příliš mnoho.
Radikálové reakce se odlišují od reakcí, se kterými jsme se dosud setkali. Při zápisu mechanismů nebudeme přesunovat elektronové páry, ale pouze jeden elektron. To se mimojiné projeví na způsobu, jak takové
VíceProcvičování uhlovodíky pracovní list
Procvičování uhlovodíky pracovní list 1. Uvedené uhlovodíky roztřiďte do pěti skupin. Uveďte vzorce příslušných uhlovodíků: Přiřaďte: ALKANY ALKENY ALKYNY CYKLOALKANY naftalen okten butyn butan benzen
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Reakce a činidla v organické chemii I v organické chemii platí, že reakce je děj při němž dochází ke změně složení a vlastností látek. Při reakcích
VíceStudijní materiál k organickým úlohám 55. ročníku ChO kat. A
Studijní materiál k organickým úlohám 55. ročníku Ch kat. A Jaromír Literák (literak@chemi.muni.cz) V úlohách letošního ročníku se budete potkávat především s reakcemi karbonylových sloučenin a aminů.
Více1.2. ALICYKLICKÉ UHLOVODÍKY
1.. ALIYKLIKÉ ULVDÍKY Lze je rozdělit podle skeletu. Monocyklické apř. Bicyklické spirocyklické, např. cyklopropan spiro[4.5]dekan můstkové, např. bicyklo[3..1]oktan Vícecyklické, které mohou být spirocyklické,
VíceSubstituce na aromatickém jádře S E Ar, S N Ar. Elektrofilní aromatická substituce S E Ar
Substituce na aromatickém jádře S E Ar, S N Ar Už jsme viděli příklady benzenových jader, které jsou substituované ruznými skupinami, např. halogeny, hydroxy skupinou apod. Ukážeme si tedy, jak se tyto
VíceCharakteristika Teorie kyselin a zásad. Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce. Významné kyseliny. Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho
Petra Ustohalová 1 harakteristika Teorie kyselin a zásad Arrheniova teorie Teorie Brönsted-Lowryho Příprava kyselin Vlastnosti + typické reakce Fyzikální a chemické Významné kyseliny 2 Látky, které ve
VíceORGANICKÁ CHEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Zápočet udělil(a)...
RGANICKÁ CHEMIE I pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Zápočet udělil(a)... Počet bodů v části A:... Počet bodů v části B:... Počet bodů celkem:...
VíceIzomerie a stereochemie
Izomerie a stereochemie 1 2 Izomery mají stejný sumární vzorec, ale liší se uspořádáním atomů v prostoru. Konstituční izomery jednotlivé atomy v molekule jsou spojeny různým způsobem Stereoizomery jednotlivé
VícePÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKOUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011
Kód uchazeče:... Datum:... PÍSEMNÁ ČÁST PŘIJÍMACÍ ZKUŠKY Z CHEMIE bakalářský studijní obor Bioorganická chemie 2011 30 otázek maximum: 60 bodů čas: 60 minut 1. Napište názvy anorganických sloučenin: (4
VíceZŠ ÚnO, Bratří Čapků 1332
Animovaná chemie Top-Hit Analytická chemie Analýza anorganických látek Důkaz aniontů Důkaz kationtů Důkaz kyslíku Důkaz vody Gravimetrická analýza Hmotnostní spektroskopie Chemická analýza Nukleární magnetická
VíceChemie. 5. K uvedeným vzorcům (1 5) přiřaďte tvar struktury (A D) jejich molekuly. 1) CO 2 2) SO 2 3) SO 3 4) NH 3 5) BF 3.
Chemie 1. Analýzou vzorku bylo zjištěno, že vzorek o hmotnosti 25 g obsahuje 15,385 g mědi, 3,845 g síry a zbytek připadá na kyslík. Který empirický vzorec uvedeným výsledkům analýzy odpovídá? A r (Cu)
VíceCH 2 = CH 2 ethen systematický název propen CH 2 = CH CH 3 but-1-en CH 2 = CH CH 2 CH 3 but-2-en CH 3 CH = CH CH 3 buta-1,3-dien CH 2 = CH CH = CH 2
Základní názvy organických látek alifatické nasycené alkany (příklady s nerozvětvenými řetězci) methan CH 4 ethan CH 3 CH 3 propan CH 3 CH 2 CH 3 butan CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 pentan CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH
VíceNázev: Deriváty uhlovodíků II S N 1, S N 2
Název: Deriváty uhlovodíků II S N 1, S N 2 Autor: Mgr. Štěpán Mička Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie, fyzika Ročník: 4. Tématický celek:
VíceHalogenalkany H 3 CH 3. 2-brom-6-methylheptan. 6-brom-2,5-dimethylnonan
alogenalkany Názvosloví Protože halogen je v pořadí charakteristických skupin na stejném místě jako alkylové skupiny, rozhoduje při tvorbě názvu nejnižsí sada lokantů, případně abecední pořadí. 6-brom-2,5-dimethylnonan
VíceORGANICKÁ CHEMIE II pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři...
RGANICKÁ CHEMIE II pro bakalářský stud. program (Varianta A) Jméno a příjmení... Datum... Kroužek/Fakulta.../... Vyučující na semináři... 1) [01752] Napište rovnice děje, ke kterému dochází při zahřívání
Více4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
Gymnázium, Milevsko, Masarykova 183 Školní vzdělávací program (ŠVP) pro vyšší stupeň osmiletého studia a čtyřleté studium Vyučovací předmět - Chemie 4. ročník - seminář Vzdělávací obor - Člověk a příroda
VíceANORGANICKÁ ORGANICKÁ
EMIE ANORGANIKÁ ORGANIKÁ 1 EMIE ANORGANIKÁ Anorganické látky Oxidy: O, O 2.. V neživé přírodě.. alogenidy: Nal.. ydroxidy: NaO Uhličitany: ao 3... Kyseliny: l. ydrogenuhličitany: NaO 3. 2 EMIE ORGANIKÁ
VíceOCH/OC2. Heterocyklické sloučeniny
CH/C2 Heterocyklické sloučeniny 1 ázvosloví 5-ti členné heterocykly 6-ti členné heterocykly 2 ázvosloví earomatické (nasycené) heterocykly. 3 Aromaticita heterocyklů 4 Aromaticita heterocyklů 5 Rezonanční
Více1)uhlovodík musí být cyklický, všechny atomy musí být v jedné rovině
Otázka: Areny Předmět: Chemie Přidal(a): I. Prokopová 3 podmínky: 1)uhlovodík musí být cyklický, všechny atomy musí být v jedné rovině 2) musí existovat minimálně dvě možnosti uspořádání π elektronů 3)
VíceSada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace
Sada 7 Název souboru Ročník Předmět Formát Název výukového materiálu Anotace VY_52_INOVACE_737 8. Chemie notebook Směsi Materiál slouží k vyvození a objasnění pojmů (klíčová slova - chemická látka, směs,
VíceStruktura a funkce lipidů
Struktura a funkce lipidů Lipidy přítomnost mastných kyselin a alkoholů (estery) hydrofóbnost = nerozpustnost v H 2 O syntéza acetyl-coa glukosa 1100mg/ml vody kys. laurová C12:0 0,063 mg/ml vody palivo
Více5. CHEMICKÉ REAKCE. KLASIFIKACE CHEMICKÝCH REAKCÍ a) Podle vnějších změn Reakce skládání = SYNTÉZY z jednodušších -> složitější 2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Kikusska94 5. CHEMICKÉ REAKCE Je děj při kterém v molekulách reagujících látek dochází k zániku některých vazeb a ke vzniku vazeb nových. Produkty rekce mají jiné chemické
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto H 3 C Vymezení arenů V aromatickém cyklu dochází k průniku orbitalů kolmých k rovině cyklu. Vzniká tzv. delokalizovaná vazba π. Stabilita benzenu
VíceChemická reaktivita NK.
Chemické vlastnosti, struktura a interakce nukleových kyselin Bi7015 Chemická reaktivita NK. Hydrolýza NK, redukce, oxidace, nukleofily, elektrofily, alkylační činidla. Mutageny, karcinogeny, protinádorově
Více