Metodický list Domácích chemických pokusů pro žáky 2. stupně základní školy OBSAH ÚVOD

Transkript

1 OBSAH Úvod Seznam metodických listů Metodické listy Fotografie vybraných domácích chemických pokusů ÚVOD Chemické pokusy hravě i doma jsou určeny pro všechny žáky základních škol. V této složce jsou metodické listy k pracovním listům Domácích chemických pokusů pro žáky 2. stupně základních škol. Metodické listy jsou určeny pro učitele a rodiče žáků. Metodické listy vypadají stejně jako pracovní listy. Jsou však doplněny o výsledky, další možnosti provedení pokusů, zařazení k průřezovým tématům Rámcového vzdělávacího programu, mezipředmětové vztahy, doporučenou literaturu a popřípadě informace týkající se bezpečnosti práce. Chemické pokusy jsou řazeny tak, aby odpovídaly řazení učiva předmětu chemie podle nejpoužívanějších učebnic chemie: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha : Fortuna, ISBN BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha : Fortuna, ISBN Na konci jsou přidány kapitoly, které se v těchto učebnicích nevyskytují. Každý pracovní list obsahuje název kapitoly, která odpovídá učivu chemie na základní škole. Při domácích chemických pokusech jsou používány pomůcky a chemikálie, které jsou dostupné v běžné domácnosti. Při výuce se však dají použít chemikálie a pomůcky zcela laboratorní. Žáci mají v pracovních listech přidám Laboratorní řád, který by měli dodržovat, vysvětlení symboliky používané v pracovních listech a srovnání chemické laboratoře a domácí laboratoře z hlediska používaných chemikálií a pomůcek. Při realizaci domácích chemických pokusů by měl být s žáky vždy dospělý člověk rodič nebo učitel. Je to z důvodu bezpečnosti. Domácí chemické pokusy pro žáky 2. stupně mohou provádět i žáci 1. stupně. Tyto pokusy jsou však náročnější. Domácí chemické pokusy pro žáky 1. stupně si mohou vyzkoušet i žáci 2. stupně. Doufám, že se Vám bude s metodickými listy pracovat dobře a že s dětmi rozvinete zájem o krásnou přírodní vědu chemii.

2 SEZNAM METODICKÝCH LISTŮ Číslo listu Kapitola 1 Směsi Název pokusu - Co je a co není rozpustné ve vodě? - Oddělování složek ze směsi 2 Rychlost rozpouštění - Ovlivnění rychlosti rozpouštění mícháním - Ovlivnění rychlosti rozpouštění teplotou - Ovlivnění rychlosti rozpouštění vlastnostmi látek 3 Krystaly - Krystaly - Barevné krystaly 4 Chromatografie - Dělení barviv na papíře - Dělení barviv na křídě - Dělení přírodních barviv 5 Voda - Příměsi ve vodě - Tvrdost vody 6 Hoření - Nehořlavý papír - Oheň, který nespálí - Zóny plamene 7 Hasicí přístroj - Můžeme oheň hasit pomocí oxidu uhličitého? - Pěnový hasicí přístroj 8 Kovy - Tepelná vodivost kovů - Žhavé kovy 9 Elektrická vodivost - Vedení elektrického proudu pevnými látkami - Vedení elektrického proudu ovocem a zeleninou - Vedení elektrického proudu vodným roztokem - Tuha jako elektrický vodič

3 10 Koroze - Koroze kovů - Nepřítel hliníku - Koroze drátěnky 11 Děje exotermické - Které děje jsou exotermické a které endotermické? a endotermické 12 Oxid uhličitý - Příprava oxidu uhličitého - Šumivý prášek - Příprava oxidu uhličitého ze zeleniny 13 Hygroskopičnost - Pohlcování atmosférické vlhkosti 14 Kyseliny - Co je a co není kyselina? 15 Kyseliny a zásady - Příprava indikátoru - Indikace kyselin a zásad 16 Krystalové sloupce - Krystalové sloupce 17 Uhličitany - Důkaz přítomnosti uhličitanů 18 Elektrolýza - Elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného 19 Ethanol - Důkaz ethanolu v nápojích 20 Octová kyselina 21 Plasty - Neviditelné písmo - Pokus s vajíčkem - Vlastnosti polyvinylchloridu - Rozklad polyvinylchloridu 22 Škrob - Izolace škrobu z brambor - Příprava škrobového mazu

4 23 Škrobový maz - Důkaz přítomnosti jodu - Důkaz redukčních vlastností vitamínu C 24 Škroby a tuky - Která strava obsahuje škroby? - Která strava obsahuje tuky? 25 Bílkoviny - Denaturace bílkovin různými metodami - Izolace kaseinu z mléka 26 Detergenty - Emulgační účinky - Běžící majoránka 27 Kouření - Proč je kouření nebezpečné? 28 Chladicí směsi - Chladicí směs

5 1. SMĚSI Úvod: Všechny látky, které obsahují dvě nebo více složek, nazýváme směsi. Směsi, ve kterých můžeme rozlišit jednotlivé složky pouhým okem, jsou různorodé směsi. Směsi, ve kterých okem ani mikroskopem jednotlivé složky rozlišit nemůžeme, jsou stejnorodé směsi neboli roztoky. Různorodé směsi se dělí na: Suspenze je různorodá směs pevné látky rozptýlené v kapalině Emulze je různorodá směs dvou kapalných látek Pěna je různorodá směs plynné látky rozptýlené v kapalné látce Mlha je různorodá směs kapiček kapaliny rozptýlených v plynu Dým je různorodá směs částeček pevných látek rozptýlených v plynu Gel je různorodá směs kapaliny rozptýlené v pevné látce Co je a co není rozpustné ve vodě? Ještě než začneš experimentovat, zkus uhodnout, které z následujících látek se rozpustí ve vodě: sůl, cukr, mouka, písek, sirup, olej, jar Ve vodě se rozpustí: Nyní si správnost svého odhadu ověř experimentem: Pomůcky: 7 sklenic, lžička Látka: sůl, cukr, mouka, jemný písek, sirup, olej, Jar, voda 15 minut - do všech sklenic nalij vodu asi do jedné třetiny - do každé sklenice dej lžičku jedné rozpuštěné látky a zamíchej lžičkou - sleduj, zda se látka ve vodě rozpustí Vypiš, které látky se ve vodě rozpustily: sůl, cukr, sirup, Jar.. Urči druh směsi: Složky různorodé směsi Voda + sůl Voda + cukr Voda + mouka Voda + jemný písek Voda + sirup Voda + olej Voda + Jar Název směsi roztok roztok suspenze suspenze roztok emulze roztok + pěna

6 1. SMĚSI Oddělování složek ze směsi Pomůcky: papír, magnet, sklenice s vodou, sklenice, lžička, nálevka, jemné plátno (kapesník), sůl, písek, železné piliny 20 minut - na papíře smíchej 2 lžíce soli, 2 lžíce písku a 2 lžíce železných pilin vytvoříš směs - pomocí pomůcek ze zadání od sebe složky směsi odděl nejprve odděl železné piliny, poté písek Napiš postup, jakým oddělíš železné piliny ze směsi:. Přiložím magnet ke směsi a železné piliny se k němu přichytí Namaluj obrázek způsobu oddělení písku ze směsi: Popiš, co uděláš se solí ve směsi: Zbylou směs písek-sůl rozpustím ve vodě a přefiltruji, písek se zachytí na plátně. Sůl pak nechám vykrystalizovat

7 1. SMĚSI Další možnost formy provedení: - Vyzkoušení rozpustnosti v octu - postup stejný jako u rozpustnosti ve vodě. - Vyzkoušení rozpustnosti v oleji - postup stejný jako u rozpustnosti ve vodě. - Pro pokus oddělování složek ze směsi se mohou použít také dřevěné piliny. Ty zůstanou na vodní hladině plavat. Zařazení k průřezovým tématům Rámcového vzdělávacího programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - směsi - Člověk a příroda: fyzika - skupenství látek Mezipředmětové vztahy: - fyzika Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ČTRNÁCTOVÁ, H. a kol.: Chemické pokusy pro školu a zájmovou činnost. 1 vyd. Praha: Prospektrum, s. ISBN DOULÍK, P. a kol.: Chemie 8 příručka učitele pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN

8 2. RYCHLOST ROZPOUŠTĚNÍ Úvod: Stejná látka se může rozpouštět ve stejném rozpouštědle různou rychlostí v závislosti na různých podmínkách. Je mnoho faktorů, které na rychlost rozpouštění působí. Porovnej sám, kdy se krystalový cukr rozpouští rychleji: Ovlivnění rychlosti rozpouštění mícháním Zakroužkuj svůj odhad před pokusem a pak jej ověř experimentem: Rychleji se rozpouští krystalový cukr ve vodě: při míchání / bez míchání lžičkou. Pomůcky: 2 skleničky, lžička, krystalový cukr, stopky 5 minut - do 2 sklenic dej stejné množství vody o stejné teplotě - do obou sklenic dej lžičku krystalového cukru - cukr v první sklenici míchej lžičkou, ve druhé jej nemíchej - změř, kde se krystalový cukr rychleji rozpustí Zakroužkuj správnou odpověď: Krystalový cukr se rychleji rozpustil ve vodě: při míchání / bez míchání lžičkou. Ovlivnění rychlosti rozpouštění teplotou Zakroužkuj svůj odhad před pokusem a pak jej ověř experimentem: Rychleji se rozpouští krystalový cukr: ve studené vodě / v teplé vodě. Pomůcky: 2 skleničky, lžička, krystalový cukr, stopky 5 minut - do první sklenice nalij studenou vodu - do druhé sklenice nalij stejné množství teplé vody - do obou sklenic dej lžičku krystalového cukru - cukr nemíchej, pouze změř, zda se rozpustí rychleji ve vodě teplé nebo ve vodě studené Zakroužkuj správnou odpověď: Krystalový cukr se rychleji rozpustil: ve studené vodě / v teplé vodě. Ovlivnění rychlosti rozpouštění vlastnostmi látek Zakroužkuj svůj odhad před pokusem a pak jej ověř experimentem: Ve vodě se dříve rozpustí: krystalový cukr / moučkový cukr. Pomůcky: 2 skleničky, lžička, moučkový cukr, krystalový cukr, stopky 5 minut - do obou sklenic přidej stejné množství vody o stejné teplotě - do první skleničky dej lžičku krystalového cukru - do druhé skleničky dej lžičku moučkového cukru - cukry nemíchej, pouze změř, který se rozpustí rychleji Zakroužkuj správnou odpověď: Ve vodě se dříve rozpustil: krystalový cukr / moučkový cukr.

9 2. RYCHLOST ROZPOUŠTĚNÍ Další možnost formy provedení: - Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - směsi - faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Mezipředmětové vztahy: - fyzika Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN DOULÍK, P. a kol.: Chemie 8 příručka učitele pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN

10 3. KRYSTALY Úvod: Krystal je přirozeně vzniklé pravidelné geometrické těleso omezené krystalovými plochami. Vzniká procesem, který se nazývá krystalizace. Vnější tvar a souměrnost krystalu závisí na jeho chemickém složení a na podmínkách, za kterých krystalizace probíhá. Krystaly Pozor: Soda na praní vás může poleptat, proto zabraňte jejímu styku s pokožkou! 7 dní Pomůcky: 2 sklenice, nit, špejle, lžička, 2 kamínky (velké asi 2 cm, spíše hrbolaté), noviny, soda na praní, kuchyňská sůl - do první sklenice připrav nasycený roztok sody na praní - do druhé sklenice připrav nasycený roztok kuchyňské soli - na jeden konec nitě přivaž kamínek - druhý konec nitě přivaž ke špejli tak, aby byl kamínek ponořen uprostřed roztoku - stejným způsobem zavěs kamínek i do druhého roztoku - sklenice postav na slunné místo na noviny, aby sis neumazal podložku - na skleničky se dívej každý den - až se vyvine krystal, který se ti bude líbit, vyndej jej ze sklenice Vysvětlení: Při postupném odpařování roztoku se snižuje rozpustnost rozpuštěné látky a ta začne kolem zavěšeného kamínku vytvářet tzv. krystalizační centrum. Na krystalizačním centru se začne tvořit krystal. Krystal může být souměrný podle rovin souměrnosti, os souměrnosti a středu souměrnosti podle toho lze krystalové tvary rozdělit do několika skupin, označovaných jako krystalografické soustavy: soustava kosočtverečná soustava jednoklonná soustava trojklonná soustava čtverečná soustava krychlová soustava šesterečná

11 Namaluj krystal sody na praní: Napiš, do které krystalografické soustavy patří soda na praní:...krychlová... Namaluj krystal kuchyňské soli: Napiš, do které krystalografické soustavy patří kuchyňská sůl:... krychlová... Barevné krystaly Pozor: Soda na praní vás může poleptat, proto zabraňte jejímu styku s pokožkou! Pomůcky: sklenice, nit, špejle, lžička, 1 kamínek (velký asi 2 cm, spíše hrbolatý), noviny, soda na praní, barevný inkoust 7 dní - do sklenice připrav nasycený roztok sody na praní s barevným inkoustem - na jeden konec nitě přivaž kamínek - druhý konec nitě přivaž ke špejli tak, aby byl kamínek ponořen uprostřed roztoku - sklenice postav na slunné místo na noviny, aby sis neumazal podložku - na skleničku se dívej každý den - až se vyvine krystal, který se ti bude líbit, vyndej jej ze sklenice

12 3. KRYSTALY R, S věty a bezpečnost: uhličitan sodný Na 2 CO 3 : R 36; S (2-)22-26 R 36: dráždí oči S (2-)22-26: (uchovávejte mimo dosah dětí); nevdechujte prach; při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc Další možnost formy provedení: - platí: čím chladnější místo, tím větší krystaly, ale i delší doba krystalizace Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - směsi - Člověk a příroda: přírodopis - nerosty a horniny Mezipředmětové vztahy: - přírodopis Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ZAJÍČEK, J., BENEŠ, P.: Použití chemických látek ve škole podle nové legislativy nejen pro vyučující chemie na základních školách a v nižších ročnících víceletých gymnázií. 1 vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

13 4. CHROMATOGRAFIE Úvod: Chromatografie je jednou z chemických metod, pomocí kterých se od sebe oddělují jednotlivé složky směsi. Při chromatografickém oddělování složek je směs dělených látek rozpouštědlem pozvolna unášena po vrstvě papíru nebo jiného materiálu. Jednotlivé složky směsi se k papíru či jinému materiálu vážou různě pevně, proto jsou rozpouštědlem unášeny různou rychlostí. Tím se složky od sebe vzdalují neboli dochází k jejich oddělování. Dělení barviv na papíře Upozornění: Existují dva druhy fixů lihové a vodové. Aby ti pokus vyšel, musíš použít pro rozdělení lihových fixů Alpu a pro rozdělení vodových fixů vodu. 30 minut Pomůcky: piják, barevné fixy, talíř, voda nebo Alpa - piják rozstříhej na proužky široké 2 cm (pro každou fixu jeden proužek) - 2 cm od spodního kraje pijákového proužku nakresli tužkou čáru = start - na start každého proužku namaluj kolečko jinou fixou (vybarvené a velké asi 0,5 cm) - do talíře nalij vodu nebo Alpu - spodní stranu pijáku namoč do talíře s vodou nebo Alpou, druhý konec nechej ležet přes okraj talíře - pozoruj pohyb a změny tvaru skvrn fixů Vysvětlení: Všechny barvy lze vytvořit kombinací tří základních barev. U fixů se jako základ obvykle používají barvy červená, modrá a žlutá. Při chromatografii se barviva obsažená ve fixu od sebe oddělí na jednotlivé složky. Namaluj výsledek chromatografického dělení barviv dvou fixů:

14 4. CHROMATOGRAFIE Dělení barviv na křídě Pomůcky: bílá křída, 4 vodové fixy různých barev, talíř, voda 10 minut - 2 cm od spodního okraje křídy nakresli tužkou čáru = start - na křídu udělej asi 2 cm od kraje fixem puntíky (na každou stěnu použij jinou barvu fixu) - na talíř nalij asi 0,5 cm vysokou vrstvu vody - postav křídu do vody, puntíky směrem dolů - pozoruj pohyb a změny tvaru skvrn fixů Vysvětlení: Stejně jako při papírové chromatografii se barviva obsažená ve fixu od sebe oddělí na jednotlivé složky. Křída saje vodu rychleji než papír a rozdělení barviv proto probíhá rychleji. Dělení přírodních barviv Pomůcky: piják, sklenice, 4 misky, lis na česnek, Alpa Přírodnina: červená paprika, špenát, borůvky (mohou být rozmražené), listy trávy 25 minut - ustřihni z pijáku 4 proužky široké 2 cm - 2 cm od spodního kraje pijákového proužku nakresli tužkou čáru = start - z každé přírodniny vylisuj lisem na česnek šťávu - na start každého proužku nakapej jeden vzorek a nechej jej zaschnout - na dno sklenice nalij asi 1 cm vysokou vrstvu Alpy - proužky pijáku postav do Alpy tak, aby nebyly vzorky ponořené v Alpě, horní konec proužku opři o stěnu sklenice - pozoruj změny tvaru a polohy skvrn na pijáku Vysvětlení: Rostliny obsahují ve svých listech a plodech směsi různých barviv. Druh barviv závisí na druhu rostliny. Množství barviv závisí nejen na druhu rostliny, ale také na podmínkách, ve kterých rostliny rostly. Doplň zbarvení: Červené barvivo papriky se rozložilo na barviva:... červené (nerozdělilo se)... Zelené barvivo špenátu se rozložilo na barviva:... zelené a žluté... Červené barvivo borůvek se rozložilo na barviva:... červené (nerozdělilo se)... Zelené barvivo listů trávy se rozložilo na barviva:. zelené a žluté.

15 4. CHROMATOGRAFIE Další možnost formy provedení: - pro pokus Dělení barviv na papíře se dá použít i obyčejný papír. Vhodný je papír pórovitý. Pokus se musí předem vyzkoušet. Zařazení k průřezovým tématům Rámcového vzdělávacího programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - směsi - přírodní látky - Člověk a příroda: přírodopis - fyziologie rostlin Mezipředmětové vztahy: - přírodopis Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ČTRNÁCTOVÁ, H. a kol.: Chemické pokusy pro školu a zájmovou činnost. 1 vyd. Praha: Prospektrum, s. ISBN

16 5. VODA Úvod: Voda je stálá chemická sloučenina složená z vodíku a kyslíku a je nejrozšířenější chemickou sloučeninou na Zemi. Vyskytuje se ve všech třech skupenstvích. Je důležitou složkou organismů. V přírodě se obvykle nevyskytuje čistá, ale obsahuje různá množství rozpuštěných látek. Druhy vody: Podle původu a množství příměsí rozlišujeme vodu mořskou a dešťovou, vodu z potoků a řek. Podle množství rozpuštěných látek odlišujeme vodu na měkkou, tvrdou a minerální. Měkká voda obsahuje málo rozpuštěných minerálních látek, voda tvrdá obsahuje větší množství a voda minerální obsahuje značné množství minerálních látek, ale i rozpuštěných plynů. Destilovaná voda je čirá, bez chuti a zápachu a neobsahuje žádné rozpuštěné látky. Podle využívání vody člověkem se dělí na pitnou, užitkovou, odpadní a provozní. Příměsi ve vodě Pomůcky: mističky (plato od léků), kapátko, černý papír Různé druhy vod pitná, dešťová, minerální, říční, destilovaná - do každé jamky nakapej 4 kapky různých druhů vod - plato polož na topení a počkej, až se všechna voda odpaří - plato polož na černý papír - srovnej množství vzniklého odparku = množství tuhých příměsí 30 minut Napiš k vodám čísla od 1 (=nejméně) do 5 (=nejvíce) podle množství odparku: Voda pitná.2. Voda dešťová.3. Voda minerální Voda říční Voda destilovaná...1 Tvrdost vody Pomůcky: 5 malých skleniček s víkem, lihový fix, struhadlo, tuhé mýdlo Různé druhy vod pitná, dešťová, minerální, říční, destilovaná - skleničky si popiš podle druhu vody lihovou fixou, aby se ti nepomíchaly - do čtvrtiny každé skleničky nalij jeden z uvedených druhů vody - do každé skleničky přidej polovinu lžičky jemně nastrouhaného mýdla - skleničky uzavři a protřep - prohlédni si roztoky proti světlu 15 minut Doplň: Nejvíce pění voda...destilovaná..., nejméně voda...minerální... Největší zakalení je v roztoku mýdla a vody...pitná... Podtrhni správnou odpověď: Voda, která pění, je voda tvrdá měkká.

17 Další možnost formy provedení: - 5. VODA Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - voda - Člověk a příroda: přírodopis - životní styl - Člověk a příroda: zeměpis - krajinná sféra - Člověk a zdraví: výchova ke zdraví - výživa a zdraví Mezipředmětové vztahy: - přírodopis, zeměpis, výchova ke zdraví Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN DOULÍK, P. a kol.: Chemie 8 příručka učitele pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN

18 6. HOŘENÍ Úvod: Hoření je chemický děj, při kterém vzniká teplo, světlo (plamen) a látky jiných vlastností, než má původní (hořící) látka. Např. při hoření dřeva se vzdušným kyslíkem vznikají plynné látky (především CO 2 a vodní pára) a pevné látky (popel). Plamen je sloupec hořících, většinou plynných látek. Nehořlavý papír Pozor: Pokus prováděj raději v umyvadle, abys nechtě něco nepodpálil. Pomůcky: čtverec papíru (10x10 cm), kancelářské sponky, svíčka, voda 10 minut - slož papír podle nákresu do tvaru krabičky Nákres: - na zpevnění rohů použij kancelářské sponky - naplň krabičku opatrně vodou - krabičku drž rukou nad plamenem a pozoruj, co se stane Papír zčernal, ale nezačal hořet. Jak je to možné?...voda má velkou tepelnou kapacitu a odnímá papíru teplo, ten proto nemůže hořet. Oheň, který nespálí Pozor: S otevřeným ohněm pracuj opatrně! Pracuj u umyvadla s vodou! Pomůcky: talíř, kousek bavlněného hadříku, kleště, zapalovač, Alpa 5 minut - maminka ti musí zkontrolovat, zda máš bavlněný hadřík a musí ti povolit pokus provést - na talířek nalij Alpu - do Alpy vlož bavlněný hadřík a celý jej namoč - hadřík uchop kleštěmi - hadřík zapal nad umyvadlem plným vody a pozoruj, co se stane Odpověz na otázky: Shořel kapesník? ne. Jak je to možné? Alpa je roztok vody a hořlavých látek, zejména lihu. Líh na kapesníku shoří, ale voda hadřík ochlazuje pod jeho zápalnou teplotu, takže kapesník hořet nezačne...

19 6. HOŘENÍ Úvod: Plamen je sloupec hořících, většinou plynných látek. Plamen se skládá z několika zón. V každé zóně má jinou teplotu a také jinou barvu. Zóny plamene Pozor: S otevřeným ohněm pracuj opatrně! Pracuj u umyvadla s vodou! Pomůcky: 4 čtverce papíru (5x5 cm), kleště, svíčka, zápalky 5 minut - zapal svíčku (budeš používat žlutou část plamene) - upozornění: když začne papír hořet, hoď jej do umyvadla s vodou - uchop čtverec papíru do kleští a strč jej přímo nad knot, napočítej do 3 a papír oddělej - uchop druhý čtverec papíru a strč jej do poloviny plamene, napočítej do 3 a papír oddělej - uchop třetí čtverec papíru a strč jej na vrchol plamene, napočítej do 3 a papír oddělej - čtvrtý čtverec uchop do kleští a dej jej 1 cm nad plamen, napočítej do 3 a papír oddělej Vysvětlení: Papír v každé zóně plamene ohořel jinak, v závislosti na teplotě zóny. Namaluj tvar ohořeniny papíru: Nad knotem Vrchol plamene V polovině plamene 1 cm nad plamenem Odpověz, kde v plameni je nejvyšší teplota: V polovině žlutého plamene je nejvyšší teplota

20 6. HOŘENÍ Další možnost formy provedení: - pokus Oheň, který nespálí se dá provést také následovně: Potřebujeme 3 misky. Do jedné misky nalijeme vodu, do druhé líh a do třetí líh s vodou v poměru 1:1. Máme tři hadříky. Každý namočíme do jedné misky a poté zapálíme. Hadřík navlhčený vodou se nepodaří zapálit, hadřík namočený v lihu shoří a hadřík namočený v roztoku vody a lihu hoří, ale neshoří. Zařazení k průřezovým tématům Rámcového vzdělávacího programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - zásady bezpečné práce - vzduch - Člověk a příroda: zeměpis - ochrana člověka při ohrožení zdraví a života Mezipředmětové vztahy: - zeměpis Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ČTRNÁCTOVÁ, H. a kol.: Chemické pokusy pro školu a zájmovou činnost. 1 vyd. Praha: Prospektrum, s. ISBN DOULÍK, P. a kol.: Chemie 8 příručka učitele pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN

21 7. HASICÍ PŘÍSTROJ Úvod: Člověkem řízené hoření v omezeném prostoru je oheň. Naopak člověkem nekontrolované hoření v předem nevymezeném prostoru je požár. Požáry ohrožují zdraví a život lidí, proto je nutné požárům předcházet a znát prostředky k jejich hašení. Můžeme hasit oheň pomocí oxidu uhličitého? Pomůcky: dvě různě velké svíčky, sklenice, zápalky 10 minut - obě svíčky zapal - svíčky přikryj sklenicí - pozoruj, co se děje Odpověz na otázky: Zhasly obě svíčky? ano... Pokud ano, která svíčka zhasla dříve? nižší.. Pokud zhasla jen jedna, která?...zhasly obě svíčky... Vysvětlení: Nejdříve zhasne kratší svíčka a později delší svíčka, protože oxid uhličitý, který vzniká při hoření, má větší hustotu než vzduch hromadí se tedy nejprve u dna nádoby a jeho hladina postupně stoupá. Skutečnosti, že oxid uhličitý má větší hustotu než vzduch a nemožnosti látek hořet v přítomnosti velkého množství oxidu uhličitého, se může využít při hašení požárů. Pěnový hasicí přístroj Pracuj nad umyvadlem, abys nechtě něco nezašpinil. Pomůcky: PET láhev, uzávěr, brčko, malá úzká lékovka, kypřicí prášek, Jar, ocet - do uzávěru PET láhve udělej dírku a strč do ní brčko - do láhve nasyp kypřicí prášek a přilij trochu Jaru pro zvětšení efektu - do tří čtvrtin lékovky nalij ocet - lékovku vlož opatrně do láhve (ocet se nesmí dostat do kontaktu s kypřicím práškem) - láhev zašpuntuj - prstem zmáčkni brčko nebo ucpi jeho otvor - láhev obrať dnem vzhůru, aby se smíchal ocet s kypřicím práškem a pak ji obrať zpět dnem dolů - uvolni brčko nebo jeho otvor pěna bude stříkat ven 5 minut Odpověz na otázky: Který plyn vznikl při rozkladu kypřicího prášku? oxid uhličitý Které další hasební prostředky kromě oxidu uhličitého a pěnového hasicího přístroje znáš? voda, písek, pěna, prášky, halony*.. Jaké je telefonní číslo na hasiče? * Halony jsou organické látky podobné chloro-fluorovaným uhlovodíkům. Za normálních podmínek jsou to chemicky velmi stálé a netoxické nízkovroucí kapaliny nebo plyny.

22 7. HASICÍ PŘÍSTROJ R, S věty a bezpečnost: octová kyselina CH 3 COOH: R 10-35; S (1/2-) R 10-35: hořlavý; způsobuje těžké poleptání S (1/2-) : (uchovávejte uzamčené a mimo dosah dětí); nevdechujte plyny/dýmy/páry/aerosoly (příslušný výraz specifikuje výrobce, dovozce a distributor); při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc; v případě úrazu, nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení) Další možnost formy provedení: - do dvou stejně velkých sklenic dát svíčku. Na dno sklenice nasypat kypřicí prášek a do jedné sklenice přikapávat ocet. Vzniká oxid uhličitý a svíčka zhasne. Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - zásady bezpečné práce - vzduch - Člověk a příroda: zeměpis - ochrana člověka při ohrožení zdraví a života Mezipředmětové vztahy: - zeměpis Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ZAJÍČEK, J., BENEŠ, P.: Použití chemických látek ve škole podle nové legislativy nejen pro vyučující chemie na základních školách a v nižších ročnících víceletých gymnázií. 1 vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

23 8. KOVY Úvod: Kovy jsou prvky, které se vyznačují elektrickou a tepelnou vodivostí. Na očištěném povrchu mají kovový lesk a dají se snadno opracovávat, protože jsou kujné a tažné. Ke kovům patří například měď, zinek, hliník, železo. Tepelná vodivost kovů Pomůcky: 2 dřevěné kostky, miska, svíčka, stopky, stejně velké pásky z kovů Cu, Fe, Al (široké asi 1,5 cm, dlouhé cm), vrták 25 minut - popros tatínka, aby ti na každém pásku kovu vyvrtal na jednom konci (asi 1 cm od kraje) otvor o průměru asi 2 mm - do otvoru polož kuličku z vosku - pásek umísti na dřevěné kostky a pod otvor s kuličkou polož misku - pod druhý konec pásku dej svíčku a zapal ji - změř čas, který uplyne od začátku zahřívání až do chvíle, kdy vosková kulička začne tát (změní tvar) Doplň tabulku: Kovový pásek Měděný - Cu Železný Fe Hliníkový - Al Čas od začátku zahřívání do začátku tání kuličky 3 minuty 28 vteřin 8 minut 22 vteřin 4 minuty 9 vteřin Vyvoď z výsledků závěr: Měď má největší tepelnou vodivost... Žhavé kovy Pomůcky: kleště, železný hřebík, plynový sporák 5 minut - hřebík uchop do kleští a strč jej do plamene plynového sporáku - pozoruj, jak se postupně mění barva hřebíku Pozorování: Při zahřívání kovů se mění jejich barva. Čím je barva světlejší, tím je teplota kovu vyšší. Rozehřátý kov se snadněji opracovává. Zaškrtni, zda jsi viděl danou barvu rozehřátého hřebíku: Barva plamene Teplota Viděl jsem tuto barvu? Vínově červená C ano Jasně červená C ano Oranžová C ano Žlutá C ano Světle žlutá přes C ano

24 8. KOVY Další možnost formy provedení: - pro pokus Tepelné vlastnosti kovů se dají použít i plíšky z jiných kovů (např. Zn, Ag). V následující tabulce jsou uvedeny tepelné vodivosti některých kovů. Čím vyšší vodivost, tím kratší čas od zahřívání drátku do tání kuličky. Tabulka látek s jejich tepelnou vodivostí: Látka Tepelná vodivost (λ 20 / Wm -1 K -1 ) stříbro 418 měď 395 hliník 229 mosaz 106 železo 73 cín 64 ocel 50 olovo 34,7 azbest 0,12 Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - prvky - Člověk a příroda: fyzika - měřené veličiny - přeměny skupenství - Člověk a svět práce: člověk a svět práce - vlastnosti materiálu, užití v praxi Mezipředmětové vztahy: - fyzika, člověk a svět práce Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ČTRNÁCTOVÁ, H. a kol.: Chemické pokusy pro školu a zájmovou činnost. 1 vyd. Praha: Prospektrum, s. ISBN DOULÍK, P. a kol.: Chemie 8 příručka učitele pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN MIKULČÁK, J. a kol.: Matematické fyzikální chemické tabulky pro střední školy. 4. vyd. Praha: SPN, s. RAUNER, K. a kol.: Fyzika 7 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN 8/

25 9. ELEKTRICKÁ VODIVOST Úvod: Elektrická vodivost je schopnost látek vést elektrický proud po jejich připojení ke zdroji elektrického napětí. Látky, které vedou elektrický proud se nazývají vodiče. Vedení elektrického proudu pevnými látkami Pomůcky: 3 drátky, žárovka (do kapesní baterky), plochá baterie 4,5 V, Předmět: drátěnka, lžička, korkový špunt, plastové víčko, kousek měděného plíšku 15 minut - k vývodům ploché baterie upevni 2 drátky - jeden drátek omotej okolo žárovky a druhý připevni ke zvolenému předmětu - třetí drátek upevni k předmětu a druhým koncem se dotkni žárovky - pozoruj, zda se žárovka rozsvítí Vyplň tabulku: Předmět Vede předmět elektrický proud? Je daný předmět vodič? drátěnka ano ano lžička ano ano korkový špunt ne ne plastové víčko ne ne kousek měděného plíšku ano ano Vedení elektrického proudu ovocem a zeleninou Pomůcky: měděný drát, zinkový drát, žárovka přírodnina: brambor, rajče, citron, jablko vše rozkrojené na polovinu 15 minut - do přírodniny strč měděný a zinkový drát - chvilku počkej a pak přitiskni druhé konce drátů k vývodu žárovky Spoj, co jsi pozoroval: brambor vede elektrický proud rajče - vede elektrický proud citrón - vede elektrický proud jablko - vede elektrický proud

26 9. ELEKTRICKÁ VODIVOST Vedení elektrického proudu vodným roztokem Pomůcky: 6 skleniček, alobal, 3 drátky, žárovka (do kapesní baterky), plochá baterie 4,5 V, lžička, voda Látka: sůl, cukr, ocet, mouka, Citronek (Lemonka) 25 minut - do sklenic nalij vodu - v každé sklenici rozmíchej 2 lžičky zvolené látky - v poslední sklenici nechej čistou vodu - do každé ze sklenic dej 2 proužky alobalu tak, aby se nedotýkaly a ohni je přes okraj - k vývodům ploché baterie upevni 2 drátky - jeden drátek omotej jedním koncem okolo žárovky a druhým koncem okolo baterie - druhý drátek omotej jedním koncem okolo alobalu a druhým koncem okolo baterie - třetí drátek upevni k druhému alobalu a druhým koncem se dotkni žárovky a pozoruj, zda se žárovka rozsvítí - pokus opakuj s dalšími roztoky i čistou vodou Vypiš, které roztoky vedou elektrický proud:...roztok soli kuchyňské, roztok octa, roztok Citronku... Vypiš, které roztoky nevedou elektrický proud:... roztok cukru, roztok mouky, voda..... Tuha jako elektrický vodič Pomůcky: žárovka (do kapesní baterky), plochá baterie 4,5 V, nůžky, tužka, izolepa 10 minut - žárovku připevni izolepou k tupému konci tužky tak, aby se pól žárovky dotýkal tuhy - špičku tužky přilož k jednomu vývodu baterie - nůžky rozevři a jeden konec přitiskni k vývodu baterie a druhý k žárovce Napiš závěr pozorování: Tuha z tužky vede elektrický proud

27 Další možnost formy provedení: - 9. ELEKTRICKÁ VODIVOST Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - chemie a elektřina - Člověk a příroda: fyzika - formy energie - elektrický obvod - Člověk a svět práce: člověk a svět práce - vlastnosti materiálů, užití v praxi Mezipředmětové vztahy: - fyzika, člověk a svět práce Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ČTRNÁCTOVÁ, H. a kol.: Chemické pokusy pro školu a zájmovou činnost. 1 vyd. Praha: Prospektrum, s. ISBN RAUNER, K. a kol.: Fyzika 7 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN 8/

28 10. KOROZE Úvod: Povrch kovů se dlouhodobým působením některých složek vzduchu mění. Měděné plechy postupně tmavnou a zelenají (mění se na tzv. měděnku), olovnaté plechy ztrácejí lesk a šednou, železné plechy rezivějí (mění se na tzv. rez), hliníkové a zinkové plechy si sice ponechávají bílou barvu, ale ztrácejí lesk. Uvedené změny probíhají velmi pomalu a účastní se jich kromě vzdušného kyslíku i další látky obsažené ve vzduchu oxid uhličitý, vodní páry, oxid siřičitý aj. Pomalé změny probíhající na povrchu kovů vlivem vnějších podmínek se nazývají koroze. Koroze kovů Pomůcky: 3 skleničky, plíšek mědi, plíšek zinku, plíšek železa, voda 14 dní - do poloviny skleniček nalij vodu - do každé skleničky ponoř plíšek kovu a kousek plíšku nechej vyčnívat - po 2 týdnech se podívej, co se s kovy stalo - Popiš změny na měděném plíšku:... Na rozhraní vody a vzduchu je vidět vrstvička zkorodovaného plechu... Popiš změny na zinkovém plíšku:... Na rozhraní vody a vzduchu je vidět vrstvička zkorodovaného plechu... Popiš změny na železném plíšku:... Na rozhraní vody a vzduchu je vidět vrstvička zkorodovaného plechu... Nepřítel hliníku Pomůcky: kousek alobalu (asi 6x6 cm), miska, lžička, kousek měděného plíšku (asi 2x2 cm), voda, sůl 7 dní - naplň misku vodou a rozpusť v ní lžičku soli - na dno misky dej alobal a na něj plíšek mědi - pozoruj každý den, co se v misce odehrává Vyplň tabulku: Po 1 dni Po 3 dnech Po 7 dnech Popis změny žádné změny měď koroduje měď koroduje, alobal je pod mědí proděravělý, krystalizuje sůl Vysvětlení: Hliník a měď se celou dobu dotýkaly. Mezi hliníkem a mědí vzniklo elektrické napětí, které vyvolalo elektrochemickou (oxidačně redukční) reakci, při které je měď oxidována. Přítomnost soli zvyšuje elektrickou vodivost roztoku a tím chemickou reakci urychluje.

29 10. KOROZE Koroze drátěnky Pomůcky: větší a menší skleněná sklenice, drátěnka, voda 7 dní - do menší sklenice vtlač navlhčenou drátěnku - do větší sklenice napusť vodu do výšky asi 7 cm - sklenici s drátěnkou postav hrdlem do větší sklenice (tj. dnem vzhůru) - pozoruj několik dní, jak se mění hladina vody ve sklenicích a co se děje s drátěnkou Namaluj hladinu vody: Na začátku pokusu Na konci pokusu Popiš, co se stalo s drátěnkou: Po 5 dnech začala drátěnka rezivět... Vysvětlení: Ve vzduchu je směs plynů, která obsahuje asi 21 % kyslíku. Kyslík uzavřený ve sklenici reaguje se železem a vytváří rez. V důsledku úbytku kyslíku ve sklenici vzniká podtlak a proto v ní voda stoupá. Množství kyslíku obsaženého v menší sklenici si ověř výpočtem: VK VZ 4 SK = 20 % 5 Výpočet: SK = ( 1 ) 100 % = = ( 1 ) 100 % SK spotřeba kyslíku VZ - výška vzduchu v menší sklenici při založení pokusu (cm) VK - výška vzduchu v menší sklenici po 7 dnech (cm)

30 10. KOROZE Další možnost formy provedení: - Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - voda - vzduch - prvky - chemické reakce - faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí - Člověk a svět práce: člověk a svět práce - vlastnosti materiálů, užití v praxi Mezipředmětové vztahy: - člověk a svět práce Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ČTRNÁCTOVÁ, H. a kol.: Chemické pokusy pro školu a zájmovou činnost. 1 vyd. Praha: Prospektrum, s. ISBN DOULÍK, P. a kol.: Chemie 8 příručka učitele pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN RAUNER, K. a kol.: Fyzika 7 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN 8/

31 11. DĚJE EXOTERMICKÉ A ENDOTERMICKÉ Úvod: Reakce, při kterých se uvolňuje teplo, nazýváme exotermické reakce. Reakce, při kterých se teplo spotřebovává, nazýváme endotermické reakce. Které děje jsou exotermické a které endotermické? Pomůcky: venkovní teploměr, lžička, 10 sklenic Látka: kousky zinku, skořápka, kypřicí prášek, sůl, cukr, ocet, voda 30 minut - vždy do 2 sklenic dej 2 lžičky látky - postupně přilévej do pěti sklenic asi 1 cm vrstvu octa a měř teplotu od začátku do konce reakce - postupně přilévej do dalších pěti sklenic asi 1 cm vrstvu vody a měř teplotu od začátku do konce reakce Vyplň tabulky: ROZPOUŠTĚNÍ V OCTU: Nastala změna látek? Teplota na začátku reakce Teplota po 5 minutách Kousky zinku ano 21,5 C 22,5 C Skořápka ano 21,5 C 22,5 C Kypřicí prášek ano 21 C 19,5 C Sůl ne 21 C 21 C Cukr ne 21 C 21 C ROZPOUŠTĚNÍ VE VODĚ: Nastala změna látek? Teplota na začátku reakce Teplota po 5 minutách Kousky zinku ne 21,5 C 21,5 C Skořápka ne 21,5 C 21,5 C Kypřicí prášek ne 21 C 21 C Sůl ano 21 C 21 C Cukr ano 21 C 21 C Vypiš exotermické reakce:... kousky zinku + ocet.... skořápka + ocet..... Vypiš endotermické reakce:... kypřicí prášek + ocet POZOR: Kypřicí prášek může také reagovat s vodou. Je to způsobeno tím, že voda není většinou úplně čistá A má trochu kyselé vlastnosti.

32 11. REAKCE EXOTERMICKÉ A ENDOTERMICKÉ Další možnost formy provedení: - jako endotermický děj se dá použít i reakce soli s ledovou tříští (viz Metodický list Domácích chemických pokusů pro žáky 2. stupně základních škol 28. Chladicí směsi) - provést reakci hydroxidu sodného s vodou silně exotermická reakce POKUS MOHOU PRO- VÉST POUZE UČITELÉ NEBO RODIČE! Dodržovat bezpečnost: hydroxid sodný NaOH: R 35; S (1/2-)26-37/39-45 R 35: způsobuje těžké poleptání S (1/2-)26-37/39-45: (uchovávejte uzamčené a mimo dosah dětí); při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc; používejte vhodné ochranné rukavice a ochranné brýle nebo obličejový štít; v případě úrazu, nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení) Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - chemické reakce Mezipředmětové vztahy: - Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ZAJÍČEK, J., BENEŠ, P.: Použití chemických látek ve škole podle nové legislativy nejen pro vyučující chemie na základních školách a v nižších ročnících víceletých gymnázií. 1 vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

33 12. OXID UHLIČITÝ Úvod: Oxid uhličitý CO 2 je nedýchatelný, bezbarvý plyn. Je přirozenou součástí vzduchu (0,03 % objemu). Má větší hustotu než vzduch a ve vodě je částečně rozpustný. Vzniká při dýchání organismů a při hoření uhlíkatých látek za dostatečného přístupu kyslíku. Je spolu s vodou základní výchozí látkou pro tvorbu organických sloučenin, které vznikají v zelených rostlinách při fotosyntéze. Oxid uhličitý se používá např. v chladicích zařízeních, k výrobě sody, k přípravě sodové vody a osvěžujících nápojů, k plnění hasicích přístrojů aj. Vysvětlení: V následující úloze si oxid uhličitý připravíš, a to reakcí uhličitanu s kyselinou. Vytvořený oxid uhličitý povedeš brčkem do sklenice s vodou a uvidíš, jak k hladině stoupají jeho bubliny. Příprava oxidu uhličitého Pozor: Soda na praní vás může poleptat, proto zabraňte jejímu styku s pokožkou! Pomůcky: PET-láhev (500 ml) s víčkem, 2 ohebná brčka, nůžky, sklenička, složený papír, izolepa látka A kypřicí prášek, soda, kuchyňská sůl, vaječná skořápka látka B ocet, Citronek (Lemonka), voda, olej - do skleničky nalij vodu - do víčka udělej dírku a do ní zasuň brčko - na druhém konci brčko nařízni a strč ho do druhého brčka tak, aby obě brčka do sebe zapadla - přilep je k sobě izolepou - přes složený papír nasyp do láhve 2 lžíce látky A - do 1/4 láhve přilij látku B - rychle zašpuntuj víčkem - druhé brčko strč do sklenice s vodou - pozoruj probíhající reakce - srovnej, jak spolu reagují různé látky A s různými látkami B 5 minut Vyplň tabulku: Látka A Látka B Reagují spolu ano - ne kypřicí prášek ocet ano kuchyňská sůl ocet ne kypřicí prášek Citronek (Lemonka) ano soda Citronek (Lemonka) ano vaječná skořápka voda ne kuchyňská sůl olej ne kypřicí prášek olej ne Dokonči zápis laboratorní přípravy CO 2 : CaCO HCl.CO H 2 O CaCl 2... CO H +...CO 2 + H 2 O..

34 12. OXID UHLIČITÝ Šumivý prášek Pomůcky: víčko od PET-láhve, sklenice, hluboký talíř, citrónová kyselina (prášek), jedlá soda 5 minut - citrónovou kyselinu a sodu smíchej v poměru 1:1 - touto směsí naplň víčko od PET-láhve - do sklenice nalij vodu s inkoustem - víčko se směsí polož na vodu a nechej volně plavat - přes sklenici polož talíř, pevně ho přitiskni a rychle otoč - pozoruj, co se stane s vodou ve sklenici Vysvětlení: Jakmile se prášek ve vodě rozpustí, začne citrónová kyselina reagovat se sodou a začne unikat oxid uhličitý ve formě bublinek. Velké množství malých bublinek vytlačí vodu ze sklenice. Jak jsi vytvořil oxid uhličitý?... Reakcí jedlé sody s citrónovou kyselinou... Napiš chemický vzorec oxidu uhličitého: CO 2 Z jakých prvků se oxid uhličitý skládá?... C, O.. Znázorni pomocí kuličkového modelu molekulu oxidu uhličitého: Příprava oxidu uhličitého ze zeleniny Pomůcky: PET-láhev (500 ml), nafukovací balónek, sklenice, voda, izolepa, kousky mrkve a brambor 3 dny - do láhve dej kousky zeleniny a přilij polovinu sklenice vody - balónek upevni na hrdlo láhve a přilep jej izolepou, aby neunikal vzduch - pozoruj několik dní - jakmile se balónek nafoukne, pokus ukonči, dříve než začne zelenina hnít a nepříjemně zapáchat Vysvětlení: Po několika hodinách se balónek začne vtahovat dovnitř sklenice. Rostliny dýchají a spotřebovávají kyslík a vylučují oxid uhličitý (probíhá větší spotřeba kyslíku než výroba oxidu uhličitého). Druhý nebo třetí den se však začne balónek nafukovat. Zelenina začne podléhat rozkladu kvašení. Přitom vzniká oxid uhličitý a alkohol a spotřebovává se kyslík (probíhá větší výroba oxidu uhličitého než spotřeba kyslíku).

35 12. OXID UHLIČITÝ R, S věty a bezpečnost: octová kyselina CH 3 COOH: R 10-35; S (1/2-) R 10-35: hořlavý; způsobuje těžké poleptání S (1/2-) : (uchovávejte uzamčené a mimo dosah dětí); nevdechujte plyny/dýmy/páry/aerosoly (příslušný výraz specifikuje výrobce, dovozce a distributor); při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc; v případě úrazu, nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení) uhličitan sodný Na 2 CO 3 : R 36; S (2-)22-26 R 36: dráždí oči S (2-)22-26: (uchovávejte mimo dosah dětí); nevdechujte prach; při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc Další možnost formy provedení: - pro pokus Příprava oxidu uhličitého se dá použít více reakcí látek A s látkami B - Příprava oxidu uhličitého jiným způsobem dvě různě vysoké hořící svíčky se přiklopí průhlednou sklenicí. Nižší svíčka zhasne dříve než vyšší oxid uhličitý má vyšší hustotu než vzduch a hromadí se ve spodní části uzavřeného prostoru. Vznikající oxid uhličitý se hromadí ode dna nahoru. V oxidu uhličitém látky nehoří, proto svíčky zhasínají postupně s narůstajícím množstvím oxidu uhličitého. Princip je podobný, jako kdyby jste ke dvěma různě vysokým zapáleným svíčkám přilévali vodu nejprve se uhasí nižší, potom vyšší. - na dno dvou stejně velkých sklenic se nasype kypřicí prášek. Do obou sklenic se položí svíčka, která se zapálí. Do jedné sklenice se přikapává po stěnách pomocí injekční stříkačky ocet svíčka zhasne (viz Metodický list Domácích chemických pokusů pro žáky 1.stupně 5. Oxid uhličitý) Zařazení k průřezovým tématům Rámcového vzdělávacího programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - vzduch - chemické sloučeniny - chemické reakce - Člověk a příroda: přírodopis - dýchání Mezipředmětové vztahy: - přírodopis Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ČTRNÁCTOVÁ, H. a kol.: Chemické pokusy pro školu a zájmovou činnost. 1 vyd. Praha: Prospektrum, s. ISBN ZAJÍČEK, J., BENEŠ, P.: Použití chemických látek ve škole podle nové legislativy nejen pro vyučující chemie na základních školách a v nižších ročnících víceletých gymnázií. 1 vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

36 13. HYGROSKOPIČNOST Úvod: Hygroskopičnost je schopnost některých látek pohlcovat atmosférickou vlhkost. Pohlcování atmosférické vlhkosti Pomůcky: hrnec s pokličkou, napařovač knedlíků, 8 malých skleniček, 4 víčka, lžička, váhy, nálepky Látka: kypřicí prášek, skořápka, kuchyňská sůl, cukr 3 dny - do hrnce nalij vrstvu vody vysokou asi 2 cm a dej do něj napařovač knedlíků - vždy do dvou sklenic dej 2 lžičky jedné látky - sklenice si označ nálepkou a zvaž je (hmotnost m 1 ) na nálepku napiš hmotnost a název dané látky - jednu sadu 4 skleniček přikryj víčkem - všechny sklenice dej do hrnce - hrnec přikryj pokličkou a nechej ho 3 dny stát na místě - po 3 dnech opět zvaž všechny skleničky (hmotnost m 2 ) Vyplň tabulky: KYPŘICÍ PRÁŠEK: m 1 m 2 m 2 m 1 Otevřená sklenička 264 g 264 g 0 g Uzavřená sklenička 261 g 261 g 0 g SKOŘÁPKA: m 1 m 2 m 2 m 1 Otevřená sklenička 260 g 260 g 0 g Uzavřená sklenička 264 g 264 g 0 g KUCHŇSKÁ SŮL: m 1 m 2 m 2 m 1 Otevřená sklenička 262 g 265 g 3 g Uzavřená sklenička 261 g 261 g 0 g CUKR: m 1 m 2 m 2 m 1 Otevřená sklenička 266 g 266 g 0 g Uzavřená sklenička 265 g 265 g 0 g Vypiš látky, které jsou hygroskopické: kuchyňská sůl.

37 13. HYGROSKOPIČNOST Další možnost formy provedení: - provést reakci pomocí hydroxidu sodného je hygroskopický POKUS MOHOU PROVÉST POUZE UČITELÉ NEBO RODIČE! Dodržovat bezpečnost: hydroxid sodný NaOH: R 35; S (1/2-)26-37/39-45 R 35: způsobuje těžké poleptání S (1/2-)26-37/39-45: (uchovávejte uzamčené a mimo dosah dětí); při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc; používejte vhodné ochranné rukavice a ochranné brýle nebo obličejový štít; v případě úrazu, nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení) Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek Mezipředmětové vztahy: - Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ZAJÍČEK, J., BENEŠ, P.: Použití chemických látek ve škole podle nové legislativy nejen pro vyučující chemie na základních školách a v nižších ročnících víceletých gymnázií. 1 vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

38 14. KYSELINY Úvod: Kyseliny jsou látky, které při rozpouštění ve vodě uvolňují kationty vodíku H +. Kyseliny mají některé společné vlastnosti reagují s uhličitany, vedou elektrický proud a jejich reakcí s kovem se uvolňuje vodík. Co je a co není kyselina? Pomůcky: 5 skleniček, lžička, kypřicí prášek Látka: ocet, líh, olej, mléko, Citronek (Lemonka) 10 minut - do třetiny skleniček nalij vždy jednu z kapalin - ke každé kapalině přidej lžičku kypřicího prášku - pozoruj probíhající děje Vyplň tabulku: Kapalina Proběhla reakce ano - ne Je daná kapalina kyselina? Ocet ano ano Líh ne ne Olej ne ne Mléko ne ne Citronek (Lemonka) ano ano Vypiš jména kyselin v tomto pokusu:... octová kyselina, citrónová kyselina Odpověz, který plyn vzniká reakcí kyseliny octové a kypřicího prášku: oxid uhličitý...

39 14. KYSELINY R, S věty a bezpečnost: octová kyselina CH 3 COOH: R 10-35; S (1/2-) R 10-35: hořlavý; způsobuje těžké poleptání S (1/2-) : (uchovávejte uzamčené a mimo dosah dětí); nevdechujte plyny/dýmy/páry/aerosoly (příslušný výraz specifikuje výrobce, dovozce a distributor); při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc; v případě úrazu, nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení) Další možnost formy provedení: - místo kypřicího prášku by se při důkazu kyselin dala použít soda Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - chemické reakce Mezipředmětové vztahy: - Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ČTRNÁCTOVÁ, H. a kol.: Chemické pokusy pro školu a zájmovou činnost. 1 vyd. Praha: Prospektrum, s. ISBN ZAJÍČEK, J., BENEŠ, P.: Použití chemických látek ve škole podle nové legislativy nejen pro vyučující chemie na základních školách a v nižších ročnících víceletých gymnázií. 1 vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

40 15. KYSELINY A ZÁSADY Úvod: Pro určování kyselosti a zásaditosti roztoků se používá stupnice ph. Hodnota ph může nabývat hodnoty od 0 do 14. Látky nebo jejich roztoky, které mají ph menší než 7, označujeme jako kyselé. Látky nebo jejich roztoky, které mají ph větší než 7, označujeme jako zásadité. Látky nebo roztoky, které mají ph rovné 7, se označují jako neutrální. Příprava indikátoru Pomůcky: červené zelí, hrnec, cedník 30 minut - červené zelí nakrájej na kousky a dej ho do hrnce s vodou - zelí v hrnci uvař a nech ho vychladit - sceď zelí přes cedník důležitý je pro tebe fialový roztok, který v následujícím pokusu bude plnit funkci indikátoru Vysvětlení: Indikátory jsou látky, které se v různě kyselých a zásaditých roztocích různě zbarvují. Indikace kyselin a zásad Pozor: Při manipulaci se Savem si nasaď gumové rukavice! Savo obsahuje chlornan sodný, který je žíravina. 15 minut Pomůcky: 6 sklenic, lžíce, kypřicí prášek, ocet, Savo, Citronek (Lemonka), voda, roztok indikátoru - do jedné sklenice dej lžičku kypřícího prášku, přilij trochu vody a rozmíchej - do druhé sklenice nalij asi 1 cm vrstvu octa - do třetí sklenice asi 1 cm vrstvu Sava - do čtvrté sklenice nalij asi 1 cm vrstvu Citronku - do páté sklenice nalij asi 1 cm vrstvu vody - do každé sklenice přilij asi 1 cm vrstvu fialového indikátoru, který máš připravený v šesté sklenici - pozoruj barevné změny Vyplň tabulku s využitím znalosti, že ocet je kyselina. A proto látky, které jsou kyseliny poznáš podle toho, že budou barvit roztok podobně jako ocet: Barva roztoku s indikátorem Je tato látka kyselina, zásada nebo neutrální látka? Kypřící prášek světle fialová zásada Ocet červená kyselina Savo světle žlutá zásada Citrónek červená kyselina Voda tmavě fialová neutrální látka Která látka z hlediska ph vznikne, když smícháme stejné množství kyselina a zásady? neutrální látka.

41 15. KYSELINY A ZÁSADY R, S věty a bezpečnost: chlornan sodný NaClO: R 31-34; S (1/2-) R 31-34: uvolňuje toxický plyn při styku s kyselinami; způsobuje poleptání S (1/2-) : (uchovávejte uzamčené a mimo dosah dětí); při styku s kůží okamžitě omyjte velkým množstvím (vhodnou kapalinu specifikuje výrobce, dovozce a distributor); v případu úrazu, nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení); nesměšujte s (specifikuje výrobce, dovozce a distributor) octová kyselina CH 3 COOH: R 10-35; S (1/2-) R 10-35: hořlavý; způsobuje těžké poleptání S (1/2-) : (uchovávejte uzamčené a mimo dosah dětí); nevdechujte plyny/dýmy/páry/aerosoly (příslušný výraz specifikuje výrobce, dovozce a distributor); při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc; v případě úrazu, nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení) Další možnost formy provedení: - přidat indikátor k roztoku mýdla, nasycenému roztoku soli, k roztoku cukru a případně dalším roztokům Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - kyseliny a hydroxidy Mezipředmětové vztahy: - Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN DOULÍK, P. a kol.: Chemie 8 příručka učitele pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN ZAJÍČEK, J., BENEŠ, P.: Použití chemických látek ve škole podle nové legislativy nejen pro vyučující chemie na základních školách a v nižších ročnících víceletých gymnázií. 1 vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

42 16. KRYSTALOVÉ SLOUPCE Úvod: Krápníky, které jsou výzdobou jeskyní, jsou krasové útvary, které vznikají rozpouštěním a opětovnou krystalizací vápence. Krápník, který v jeskyni roste ze země nahoru, se nazývá stalagmit. Krápník, který visí dolů, je stalaktit. Spojením postupně se zvětšujícího stalaktitu a stalagmitu vzniká stalagnát. Krystalové sloupce Pozor: Soda na praní tě může poleptat, proto zabraň jejímu styku s pokožkou! Pomůcky: 2 sklenice, provaz smotaný ze 4 kusů asi 35 cm dlouhé vlněné nebo bavlněné příze, lžička, talíř, noviny, soda na praní 7 dní - do poloviny sklenic připrav nasycený roztok sody s horkou vodou - mezi sklenice postav talíř - konce provázku ponoř do sklenic tak, že střed provázku bude nad talířem - sklenice i s talířem postav na slunné místo na noviny, aby sis neumazal podložku - sleduj každý den změny na provázku, dokud se všechna voda neodpaří Vysvětlení: Roztok vzlíná po provázku, postupně se odpařuje a vyvíjí se krystaly. Postupně odkapává roztok z provázku na talíř. Nejdříve se tvoří na středu provázku stalaktit a pod ním na talíři stalagmit. Po několika dnech se spojí a vytvoří stalagnát. Domaluj obrázky: stalaktit stalagmit stalaktit a pod ním stalagmit stalagnát

43 16. KRYSTALOVÉ SLOUPCE R, S věty a bezpečnost: uhličitan sodný Na 2 CO 3 : R 36; S (2-)22-26 R 36: dráždí oči S (2-)22-26: (uchovávejte mimo dosah dětí); nevdechujte prach; při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc Další možnost formy provedení: - místo sody se dá použít i kuchyňská sůl Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - směsi - Člověk a příroda: přírodopis - nerosty a horniny Mezipředmětové vztahy: - přírodopis Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ZAJÍČEK, J., BENEŠ, P.: Použití chemických látek ve škole podle nové legislativy nejen pro vyučující chemie na základních školách a v nižších ročnících víceletých gymnázií. 1 vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

44 17. UHLIČITANY Úvod: Uhličitany jsou soli. Jsou to sloučeniny obsahující anion kyseliny uhličité CO Uhličitany v přítomnosti kyselin reagují za vzniku oxidu uhličitého. Důkaz přítomnosti uhličitanů Pomůcky: 6 skleniček s víčky, ocet Přírodnina: kousky vápence, kousky křemene, skořápky, ulita hlemýždě, zrní, kypřicí prášek 1 hodina - do každé skleničky dej asi centimetrovou vrstvu jedné přírodniny - do každé skleničky přilij ocet do čtvrtiny objemu skleničky a poté skleničky přikryj víčkem - pozoruj děje probíhající po přilití octa - podívej se na obsah skleniček po jedné hodině - pozoruj, co se ve skleničkách děje Vyplň tabulku: Přírodnina Proběhla reakce ano - ne Je v přírodnině uhličitan? Kousky vápence ano ano Kousky křemene ne ne Skořápky ano ano Ulita hlemýždě ano ano Zrní ne ne Kypřicí prášek ano ano Napiš chemický vzorec uhličitanu vápenatého:... CaCO 3... Napiš chemickou reakci uhličitanu vápenatého s octovou kyselinou: CaCO CH 3 COOH. CO H 2 O + (CH 3 COO) 2 Ca.

45 17. UHLIČITANY R, S věty a bezpečnost: octová kyselina CH 3 COOH: R 10-35; S (1/2-) R 10-35: hořlavý; způsobuje těžké poleptání S (1/2-) : (uchovávejte uzamčené a mimo dosah dětí); nevdechujte plyny/dýmy/páry/aerosoly (příslušný výraz specifikuje výrobce, dovozce a distributor); při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc; v případě úrazu, nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení) Další možnost formy provedení: - Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - chemické reakce - soli kyslíkaté a nekyslíkaté - Člověk a příroda: přírodopis - nerosty a horniny Mezipředmětové vztahy: - přírodopis Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ČTRNÁCTOVÁ, H. a kol.: Chemické pokusy pro školu a zájmovou činnost. 1 vyd. Praha: Prospektrum, s. ISBN DOULÍK, P. a kol.: Chemie 8 příručka učitele pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN ZAJÍČEK, J., BENEŠ, P.: Použití chemických látek ve škole podle nové legislativy nejen pro vyučující chemie na základních školách a v nižších ročnících víceletých gymnázií. 1 vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

46 18. ELEKTROLÝZA Úvod: Elektrolýza je chemický děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou. Aby procházel roztokem nebo taveninou proud, musí obsahovat volně pohyblivé ionty. Elektroda, ke které jsou přitahovány kationty, se nazývá katoda. Elektroda, ke které jsou přitahovány anionty, se nazývá anoda. Elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného Pomůcky: 4,5 V baterie, 2 dráty dlouhé asi 30 cm, sklenička, lžíce, kuchyňská sůl, 2 proužky alobalu dlouhé asi 10 cm a široké 1 cm, voda 10 minut - skleničku naplň vodou do výšky asi 5 cm - ve vodě rozpusť 2 lžíce soli - jeden konec drátů omotej okolo alobalu, druhý konec připevni k pólům baterie - alobal ponoř do roztoku slané vody - pozoruj, co se děje Vysvětlení: Ve vodném roztoku chloridu sodného jsou obsaženy sodné Na + a vodíkové H + kationty, chloridové Cl - a hydroxidové OH - anionty. Ionty Na + a Cl - se uvolňují do roztoku při rozpouštění chloridu sodného. Ionty H + a OH - vznikají štěpením molekuly vody. Při elektrolýze se uvolňují jako bublinky dva plyny vodík a chlor. Ionty H + a Cl jsou tím odstraňovány z roztoku, ve skleničce zůstávají ionty Na + a OH - a vzniká tak hydroxid sodný. Dokonči zápis dějů probíhajících při elektrolýze vodného roztoku chloridu sodného: 2 H e H Cl e Cl Na OH...2 NaOH... Doplň chybějící slova v textu: Katoda má při elektrolýze...záporný... náboj a uvolňuje se na ní...vodík..., který má chemický vzorec... H Kladný... náboj má při elektrolýze elektroda, která se nazývá...anoda.... Vzniká na ní...chlor..., který má chemický vzorec...cl Po elektrolýze zůstává v roztoku rozpuštěný..hydroxid sodný.., který má chemický vzorec...naoh.... Lze jej získat z roztoku...odpařováním vody....

47 18. ELEKTROLÝZA Další možnost formy provedení: - lze provést též elektrolýzu vody místo kuchyňské soli se přidá do vody ocet. Na katodě se uvolňuje vodík a na anodě kyslík. Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - chemické reakce - chemie a elektřina - Člověk a příroda: fyzika - elektrický obvod Mezipředmětové vztahy: - fyzika Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 1. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN RAUNER, K. a kol.: Fyzika 7 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. 1 vyd. Plzeň: Fraus, s. ISBN 8/

48 19. ETHANOL Úvod: Ethanol, neboli ethylalkohol je příjemně vonící bezbarvá kapalina. Je hořlavý a jeho páry v určitém poměru se vzduchem tvoří výbušnou směs. Vzniká ethanolovým kvašením cukrů. Používá se v laboratořích a v průmyslu jako rozpouštědlo, jako palivo, v lékařství jako dezinfekční prostředek a k výrobě alkoholických nápojů. Důkaz ethanolu v nápojích Pozor: Pracuj opatrně! Nelekni se, když uslyšíš ránu. Pomůcky: skleněná láhev, korková zátka s dírkou, skleněná trubička, špejle, zápalky, plynový vařič, krabicové víno 5 minut - do korkové zátky zasuň skleněnou trubičku - do skleněné láhve nalij 5 cm vrstvu vína - sklenici uzavři zátkou s trubicí - víno zahřívej k varu - když unikají výpary, zapal špejli a přilož ji k ústí skleněné trubice - pozoruj, co se stane Popiš, co jsi pozoroval?...vznikající plyn hoří Který uhlovodík jsi při pokusu dokázal?... ethanol (ethyalokohol)... Napiš chemické vzorce k daným alkoholům: - methanol:...ch 3 OH... - ethanol:...ch 3 CH 2 OH... - glycerol:...ch 2 OH-CHOH-CH 2 OH... Jaký je systematický chemický název lihu?...ethanol (ethyalokohol)...

49 Další možnost formy provedení: ETHANOL Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - deriváty uhlovodíků - Člověk a příroda: přírodopis - životní styl - Člověk a zdraví: výchova ke zdraví - auto-destruktivní závislosti Mezipředmětové vztahy: - přírodopis, výchova ke zdraví Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

50 20. OCTOVÁ KYSELINA Úvod: Čistá octová kyselina CH 3 COOH je bezbarvá, štiplavě páchnoucí kapalina, která působí leptavě na pokožku. Vyrábí se převážně z acetaldehydu a ethylenu. Vodný roztok octové kyseliny se používá ke konzervaci potravin, při výrobě krmiv, plastů aj. Ocet, který se používá v domácnosti, je přibližně 4-8% vodný roztok octové kyseliny. Neviditelné písmo Pomůcky: párátko nebo špejle, papír, miska, svíčka, ocet 10 minut - do misky nalij trochu octa - namoč párátko nebo špejli do octa a napiš zprávu na papír - nech zprávu zaschnout - aby se zpráva objevila, pohybuj papírem nad plamenem svíčky (papír nesmí začít hořet!) - písmena se objevují postupně a zbarvují se do červena Vysvětlení: Písmo se znovu objevilo. Důvodem je skutečnost, že octová kyselina, jakožto žíravina, částečně poškodila organické látky, které jsou základem papíru. Pouhým okem toto poškození nevidíme. Poškozená místa jsou však citlivější na vysokou teplotu než zbývající papír. Proto po velkém zahřátí změní barvu. Pokus s vajíčkem Pomůcky: sklenice s víkem, ocet, uvařené vajíčko 2 dny - sklenici naplň do tří čtvrtin octem - do sklenice dej uvařené vajíčko (ve skořápce) - sklenici uzavři víkem a nech 2 dny stát na místě - pozoruj, co se děje s vajíčkem po oba dva dny Odpověz na otázky: Co se stalo s vajíčkem první den?.skořápka se začala rozkládat Co se stalo s vajíčkem druhý den?.. Skořápka byla rozložená, je vidět bílek... Čím je tvořena skořápka vajíčka?...základem je uhličitan vápenatý... Co jsi dokázal tímto pokusem?...dokázali jsme, že ocet je kyselina, která reaguje s uhličitanem vápenatým....

51 20. OCTOVÁ KYSELINA R, S věty a bezpečnost: octová kyselina CH 3 COOH: R 10-35; S (1/2-) R 10-35: hořlavý; způsobuje těžké poleptání S (1/2-) : (uchovávejte uzamčené a mimo dosah dětí); nevdechujte plyny/dýmy/páry/aerosoly (příslušný výraz specifikuje výrobce, dovozce a distributor); při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc; v případě úrazu, nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení) Další možnost formy provedení: - dají se použít pokusy Příprava CO 2, Důkaz přítomnosti uhličitanů Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek (rozpustnost) - chemické reakce - deriváty uhlovodíků - přírodní látky Mezipředmětové vztahy: - Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ZAJÍČEK, J., BENEŠ, P.: Použití chemických látek ve škole podle nové legislativy nejen pro vyučující chemie na základních školách a v nižších ročnících víceletých gymnázií. 1 vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

52 21. PLASTY Úvod: Plasty jsou uměle vyrobené makromolekulární látky, které lze za určitých podmínek tvarovat. Makromolekulární znamená, že to jsou tvořeny velkými molekulami o velké molární hmotnosti. K nejvíce používaným plastům patří polvinylchlorid, polyethylen a polystyren. Vlastnosti polvinylchloridu Pomůcky: kleště, svíčka, kousek polyvinylchloridu (PVC) 5 minut - vzorek PVC zahřívej vysoko nad plamenem, aby změkl, ale nehořel - vzorek taje - změklou hmotu můžeš tvarovat Odpověz na otázky: Do jaké barvy barví PVC plamen? PVC plamen nebarví..... Co se stalo s PVC v plameni?... PVC asi po 15 s změkl a měnil tvar... Poškození polvinylchloridu Pozor: Pracuj v kuchyňských rukavicích, aby ses nepopálil! Pomůcky: plech, pečicí papír, malý hrnec, lžíce, váleček, kuchyňská sůl, pruh polyvinylchloridu (PVC), trouba 10 minut - pruh PVC dej na plech na pečicí papír - pruh PVC nahřívej v troubě 5 minut při 120 C - vyndej pruh PVC z trouby, posyp jej solí - válečkem vlisuj sůl do změklé hmoty - po vychladnutí omyj hmotu vodou Popiš, jaké změny způsobila sůl v PVC:... Sůl vytvořila v PVC dírky... Vyhledej příslušný název plastu k jeho zkratce (použij literaturu nebo internet): PVC - polyvinylchlorid PE - polyethylen.... PET - polyethylentereftalát. PS - polystyren... PP - polypropylen PA - polyamid... Napiš, ze kterého plastu jsou plastové láhve od pití?...pet (polyethylentereftalát)...

53 21. PLASTY Další možnost formy provedení: - můžete vyzkoušet vlastnosti i jiných plastů zahříváním nad plamenem Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - plasty a syntetická vlákna - Člověk a svět práce: člověk a svět práce - vlastnosti materiálu, užití v praxi Mezipředmětové vztahy: - člověk a svět práce Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

54 22. ŠKROB Úvod: Škrob je bílá, ve vodě málo rozpustná makromolekulární látka. Obecný vzorec škrobu je (C 6 H 10 O 5 ) n. Průmyslově se z něj vyrábějí např. technická lepidla a glukosa. Je významnou složkou potravy vyskytuje se např. v bramborách, v rýži nebo v obilí. Kořeny některých rostlin, např. brambor, také obsahují škrob, který si ukládají do zásoby. Izolace škrobu z brambor Pomůcky: škrabka na brambory, struhadlo, miska, cedník, sklenička, brambor 15 minut - oškrábej brambor a nastrouhej ho na jemném struhadle do misky - k rozstrouhanému bramboru přilij trochu vody a promíchej - směs přeceď a vymačkej přes cedník do skleničky - filtrát nech 10 minut stát a pak odlij opatrně vodu - na dně sklenice zůstane bílý prášek = škrob Příprava škrobového mazu Vysvětlení: Škrobový maz se používá v analytické chemii k důkazu přítomnosti jodu. Škrobový maz, který si vyrobíš, uložíš do ledničky, protože při pokojové teplotě by stejně jako obyčejné potraviny snadno a rychle podlehl zkáze plesnivění. 10 minut Pomůcky: hrnec, vařič, sklenička, lžička, škrob - do hrnce nalij sklenici vody - do hrnce přidej 1/2 lžičky škrobu - za stálého míchání zahřívej k varu - vař asi minutu a poté nech rozvařený škrob vychladnout - pokud ti škrob příliš ztuhne, přilij trochu vody a uvařený škrob znovu rozmíchej - převařený škrob nalij do skleničky, zašroubuj a ulož do ledničky

55 Další možnost formy provedení: ŠKROB Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - přírodní látky - Člověk a příroda: přírodopis - fyziologie rostlin - význam rostlin - životní styl - Člověk a zdraví: výchova ke zdraví - výživa a zdraví - Člověk a svět práce: člověk a svět práce - zelenina Mezipředmětové vztahy: - přírodopis, výchova ke zdraví, člověk a svět práce Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

56 23. ŠKROBOVÝ MAZ Důkaz přítomnosti jodu Pomůcky: 4 skleničky, škrobový maz, 4 různé kapalné desinfekční léky kapky Jox, Bromhexin apod. 10 minut - podívej se na složení léků, zda obsahují jod - do skleničky nalij škrobový maz - k roztoku přikápni 1 až 2 kapky léku - sleduj změnu zbarvení Vysvětlení: Jod v přítomnosti převařeného škrobu zmodrá. Vyplň tabulku: 1. léčivo 2. léčivo 3. léčivo 4. léčivo Název kapek Kapky Kapky Sprej Kapky Jox Bromhexin Pamycon Jodisol Přítomnost jodu podle složení léku ano ne ne ano ano - ne Důkaz jodu zmodrání ano - ne ano ne ne ano Důkaz redukčních vlastností vitamínu C Pomůcky: sklenička, lžička, dřevěná podložka, škrobový maz, kapky Jox, tabletka vitamínu C 10 minut - na dřevěné podložce rozdrť lžičkou tabletku vitamínu C na prášek - do skleničky nalij škrobový maz - k roztoku přikápni 1 až 2 kapky kapek Jox - sleduj změnu zbarvení - přidej rozdrcený vitamín C - sleduj změnu zbarvení Vysvětlení: Jod v přítomnosti škrobového mazu zmodrá. Vitamín C je látka, která má redukční vlastnosti jod s ní reaguje za vzniku jodidu a roztok změní barvu zpět z modré na bezbarvou.

57 Další možnost formy provedení: ŠKROBOVÝ MAZ Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - léčiva a návykové látky - Člověk a příroda: přírodopis - nemoci, úrazy a prevence - Člověk a zdraví: výchova ke zdraví - podpora zdraví a její formy Mezipředmětové vztahy: - přírodopis, výchova ke zdraví Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

58 24. ŠKROBY A TUKY Úvod: Složkou potravy jsou živiny bílkoviny, tuky a sacharidy. Z živin získává lidský organismus potřebné látky a energii. Bílkoviny jsou stavebními jednotkami buněk, tuky se ukládají do zásoby a jsou zdrojem energie a cukry jsou zdrojem energie, kterou tělo ihned využije. Která strava obsahuje škroby? Pomůcky: kapky Jox, podložka Potraviny: chleba, brambor, salám, jablko, rajče, sýr 5 minut - potraviny podlož na podložku, abys neumazal stůl - kápni 2 kapky kapek Jox na každý vzorek potraviny - pozoruj Odpověz na otázky: Jak se zbarví potravina, která obsahuje škrob?... modře až fialově... Které ze zkoumaných potravin obsahují škrob? chleba, brambor.... Která strava obsahuje tuky? Pomůcky: 6 ubrousků Potraviny: chleba, salám, sýr, máslo, jablko, mouka 15 minut - každou potravinu dej na ubrousek - ubrousek přehni a přitiskni k potravině - potravinu vyndej po jedné minutě z ubrousku - ubrousek polož na 5 minut na topení Odpověz na otázky: Co při pokusu pozoruješ, když potravina obsahuje tuk?... Na ubrousku se objeví mastná skvrna, která po 5 minutách nezmizí, ale zůstane na ubrousku (skvrna vody na ubrousku se po 5 minutách odpaří)... Ve kterých ze zkoumaných potravin jsi dokázal tuk? salám, sýr, máslo.....

59 24. ŠKROBY A TUKY Další možnost formy provedení: - Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - přírodní látky - Člověk a příroda: přírodopis - životní styl - Člověk a zdraví: výchova ke zdraví - výživa a zdraví - Člověk a svět práce: člověk a svět práce - potraviny Mezipředmětové vztahy: - přírodopis, výchova ke zdraví, člověk a svět práce Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN LORBEER, G. C., NELSONOVÁ, L. W.: Biologické pokusy pro děti: náměty a návody pro zajímavé vyučování: rostliny, živočichové, lidské zdraví, ekologie. 1 vyd. Praha: Portal, s. ISBN

60 25. BÍLKOVINY Úvod: Bílkoviny jsou makromolekulární látky, které obsahují vázané atomy uhlíku, vodíku, kyslíku, dusíku, síry a případně také fosforu. Patří k základním složkám všech organismů. Bílkoviny vznikají v organismech z aminokyselin. Bílkoviny jsou nepostradatelnou složkou potravy živočichů. Organismus není schopen je vytvářet z minerálních látek, jako rostliny, a proto je musí přijímat v potravě. Denaturace bílkovin různými metodami 15 minut Pomůcky: 6 skleniček, 2 vajíčka, vidlička, voda Látka: vřelá voda, ocet, Citronek (Lemonka), nasycený roztok soli - odděl žloutky od bílků žloutky uschovej ve sklenici na úlohu č ve sklenici rozmíchej bílek ze 2 vajec pomocí vidličky se stejným množstvím vody - bílek smíchaný s vodou rozděl rovnoměrně do všech skleniček - do první sklenice přilij studenou vodu - sklenička slouží jako kontrola - ostatní skleničky dolij vždy do čtvrtiny jednou látkou - pozoruj změny po 10 minutách Vysvětlení: Změny bílku ve skleničkách jsou důkazem poškození bílkovin, kterému se říká denaturace. Pokud takovéto změny nastanou v organismu, může to vést k vážným následkům, případně až k jeho usmrcení. Vyplň tabulku: Popiš pozorované změny Došlo k denaturaci bílkovin? Bílek + studená voda (kontrola) nic se nestalo ne Bílek + vřelá voda bílek se srazil ano Bílek + ocet bílek se srazil ano Bílek + Citronek (Lemonka) nic se nestalo ne Bílek + nasycený roztok soli bílek se srazil ano Izolace kaseinu z mléka Pomůcky: sklenička, lžička, cedník, kapesník, mléko, ocet 15 minut - do poloviny skleničky nalij mléko - přilij 4 lžičky octa, zamíchej a nech stát - po několika minutách se vytvoří bílá sraženina - na cedník polož kapesník - sraženinu přeceď přes hustý cedník s kapesníkem - přebytečnou kapalinu vymačkej lžičkou Vysvětlení: Čirá nažloutlá kapalina, která proteče, se nazývá syrovátka. Bílá sraženina, která zůstala na cedníku, je tvaroh a obsahuje různé bílkoviny, nejvíce bílkovinu nazývanou kasein.

61 25. BÍLKOVINY R, S věty a bezpečnost: octová kyselina CH 3 COOH: R 10-35; S (1/2-) R 10-35: hořlavý; způsobuje těžké poleptání S (1/2-) : (uchovávejte uzamčené a mimo dosah dětí); nevdechujte plyny/dýmy/páry/aerosoly (příslušný výraz specifikuje výrobce, dovozce a distributor); při zasažení očí okamžitě důkladně vypláchněte vodou a vyhledejte lékařskou pomoc; v případě úrazu, nebo necítíte-li se dobře, okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc (je-li možno, ukažte toto označení) Další možnost formy provedení: - Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - přírodní látky - Člověk a příroda: přírodopis - životní styl - Člověk a zdraví: výchova ke zdraví - výživa a zdraví - Člověk a svět práce: člověk a svět práce - potraviny Mezipředmětové vztahy: - přírodopis, výchova ke zdraví, člověk a svět práce Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN ZAJÍČEK, J., BENEŠ, P.: Použití chemických látek ve škole podle nové legislativy nejen pro vyučující chemie na základních školách a v nižších ročnících víceletých gymnázií. 1 vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

62 26. DETREGRENTY Úvod: Mýdla jsou čisticí a prací prostředky, řazené do skupiny tzv. detergentů. Přítomnost detergentů způsobuje snížení povrchového napětí vody a usnadňuje smáčení povrchů různých materiálů. Tím dochází k rozptýlení nečistot a jejich snadnějšímu odstranění z povrchu materiálů. Emulgační účinky Pomůcky: 8 malých skleniček s víčkem, lžička, voda, tekuté mýdlo Látka olej, žloutek, bílek, kečup 20 minut - do poloviny skleniček nalij vodu - přidej 3 lžičky látek, vždy do dvou skleniček - do 4 skleniček s látkou nalij 3 lžičky tekutého mýdla - skleničky uzavři a třepej s nimi s - roztoky nech odstát asi 2 minuty Porovnej a popiš výsledné směsi: Látka Látka A s mýdlem Látka A bez mýdla Olej Oddělila se emulze olej-mýdlo od vody. Vznikla emulze. Žloutek Vznikl roztok a pěna. Vznikl roztok. Bílek Vznikla pěna a roztok bez sraženiny. Vznikla bílá sraženina a pěna. Kečup Vznikl roztok s pěnou. Vznikl roztok. Běžící majoránka Pomůcky: talíř, voda, usušená majoránka (koření), Jar 2 minuty - do talíře nalij asi centimetrovou vrstvu vody - na celý povrch vody nasyp koření - doprostřed talíře kápni kapku jaru - pozoruj, co se stane Namaluj obrázek: Na začátku pokusu Na konci pokusu

63 Další možnost formy provedení: DETREGRENTY Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - detergenty a pesticidy, insekticidy - Člověk a svět práce: člověk a svět práce - kuchyně Mezipředmětové vztahy: - člověk a svět práce Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN

64 27. KOUŘENÍ Úvod: Velice nepříznivé účinky na organismus má kouření tabáku, který obsahuje mnoho jedovatých látek. Dlouhodobé užívání vyvolává zhoubné nádory, nemoci cév a srdce, poškození žaludku apod. Proč je kouření nebezpečné? Pracuj v dobře větratelné místnosti. Při pokusu otevři okno. Pomůcky: PET láhev, vata, 3 cigarety, zápalky 15 minut - omotej dolní část cigarety vatou - vatu strč do PET láhve a cigaretu nech vyčnívat z PET láhve ven - cigaretu zapal - prstem drž vatu, aby cigareta nevypadla a přitom mačkej a povoluj PET láhev = simulace funkce plic - až cigaretu dokouříš, namotej na tutéž vatu druhou cigaretu a poté i třetí a kouření opakuj - pozoruj reakci, probíhající na vatě Popiš, co se stalo s vatou: Vata zešedla, protože zachytila pevné látky (popel) vznikající z cigarety. Tyto látky jsou při kouření součástí dýmu a kuřák je vdechuje Odpověz, proč je kouření zdraví škodlivé? Cigarety obsahují zdraví škodlivé látky, např. nikotin, dehet, oxid uhelnatý. Tyto látky mohou vyvolat rakovinu plic.... Vyhledej v literatuře nebo na internetu další chemické látky, které tabák obsahuje:... nikotin... dehet.. oxid uhelnatý.. rtuť.... kadmium... uhlovodíky...

65 Další možnost formy provedení: KOUŘENÍ Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - léčiva a návykové látky - Člověk a příroda: přírodopis - životní styl - Člověk a zdraví: výchova ke zdraví - auto-destruktivní závislosti Mezipředmětové vztahy: - přírodopis, výchova ke zdraví Doporučená studijní literatura: BENEŠ, P. a kol.: Základy chemie: pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. 2. díl. 3. vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN LORBEER, G. C., NELSONOVÁ, L. W.: Biologické pokusy pro děti: náměty a návody pro zajímavé vyučování: rostliny, živočichové, lidské zdraví, ekologie. 1 vyd. Praha: Portal, s. ISBN

66 28. CHLADICÍ SMĚSI Úvod: Chladicí směsi jsou obvykle směsi ledu a nějaké soli, např. chloridu sodného, chloridu vápenatého, dusičnanu sodného apod. Tyto směsi při svém vzniku snižují svou teplotu, někdy i na velmi nízkou (např. 55 C). Tyto směsi mají také velmi nízkou teplotu tuhnutí (např. směs led chlorid sodný může být kapalná až do -20 C). Jevu chladicích směsí se využívá také v běžném životě. Aby led na silnici roztál, sypou na něj silničáři sůl. Chladicí směs Pomůcky: malá plechovka s rovným dnem, dřevěná podložka, lžička, venkovní teploměr, hadr, kladívko, voda, led, sůl 20 minut - led zabal do hadru a na podlaze na dřevěné podložce jej roztluč pomocí kladiva na jemnou tříšť - na podložku nalij trochu vody - na vodu postav plechovku - do plechovky dej rozdrcený led a přidej sůl - poměr ledu k soli by měl být přibližně 3:1 - vlož teploměr do směsi a změř teplotu - jednou rukou přitlač plechovku k podložce a druhou rukou asi minutu míchej směs lžičkou - sleduj změny teploty směsi - asi za 3 5 minut se pokus oddělit plechovku od podložky Odpověz: Jaká byla teplota směsi na začátku pokusu?... 1 C... Jaká byla nejnižší naměřená teplota směsi? C... Podařilo se ti snadno oddělit nádobku od podložky?...ne... Proč? Nádoba přimrzla k dřevěné podložce...

67 Další možnost formy provedení: CHLADICÍ SMĚSI Zařazení k průřezovým tématům Rámcovému vzdělávacímu programu: - Člověk a příroda: chemie - vlastnosti látek - směsi Mezipředmětové vztahy: - Doporučená studijní literatura: MIKULČÁK, J. a kol.: Matematické fyzikální chemické tabulky pro střední školy. 4. vyd. Praha: SPN, s.

68 FOTOGRAFIE Seznam obrázků: Název kapitoly Domácí chemická laboratoř Krystaly Chromatografie Hoření Elektrická vodivost Koroze Kyseliny a zásady Elektrolýzy Chladicí směsi Obrázek Obr. 1 Pomůcky a chemikálie domácí chemické laboratoře Obr. 2 Uchycení kamínku Obr. 3 Detail krystalů soli kuchyňské Obr. 4 Dělení barviv hnědého a fialového fixu Obr. 5 Hoření kapesníku Obr. 6 Kapesník na konci pokusu Obr. 7 Vedení elektrického proudu drátěnkou Obr. 8 Vedení elektrického proudu lžičkou Obr. 9 Vedení elektrického proudu korkovým špuntem Obr. 10 Vedení elektrického proudu vodným roztokem soli Obr. 11 Uspořádání pokusu Nepřítel hliníku Obr. 12 Uspořádání pokusu Koroze drátěnky Obr. 13 Změna barvy indikátoru: zleva kypřicí prášek, ocet, Savo, Citrónek, voda Obr. 14 Detail vznikajícího vodíku a chloru Obr. 15 Teplota ledu Obr. 16 Teplota chladicí směsi led-sůl Domácí chemická laboratoř Obr. 1 Pomůcky a chemikálie domácí chemické laboratoř

69 Krystaly Obr. 2 Uchycení kamínku Obr. 3 Detail krystalů soli kuchyňské Chromatografie Obr. 4 Dělení barviv hnědého a fialového fixu

70 Hoření Obr. 5 Hoření kapesníku Obr. 6 Kapesník na konci pokusu Elektrická vodivost Obr. 7 Vedení elektrického proudu drátěnkou Obr. 8 Vedení elektrického proudu lžičkou Obr. 9 Vedení elektrického proudu korkovým špuntem

71 Obr. 10 Vedení elektrického proudu vodným roztokem soli Koroze Obr. 11 Uspořádání pokusu Nepřítel hliníku Obr. 12 Uspořádání pokusu Koroze drátěnky

72 Kyseliny a zásady Obr. 13 Změna barvy indikátoru: zleva kypřicí prášek, ocet, Savo, Citronek, voda Elektrolýza Obr. 14 Detail vznikajícího vodíku a chloru Chladicí směs Obr. 15 Teplota ledu Obr. 16 Teplota chladicí směsi led-sůl