UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program

Transkript

1 Charakteristika učebného predmetu UČEBNÉ OSNOVY školský vzdelávací program Obsah učiva tvoria predovšetkým poznatky o vlastnostiach a použití látok, s ktorými sa študenti stretávajú v bežnom živote. Sú to najmä oblasti: chémia potravín a nápojov, kozmetika, liečivá, čistiace prostriedky a pod. V obsahu učiva sú v dostatočnej miere zastúpené aj poznatky, ktoré umožňujú študentom chápať význam chemickej vedy a chemického priemyslu pre spoločnosť a prírodu. Východisko pre poznatky o vlastnostiach anorganických a organických látok a ich premenách tvoria všeobecne platné, teoretické poznatky o vzťahoch medzi štruktúrou a vlastnosťami látok a poznatky o zákonitostiach chemických reakcií. Realizovaním moderných foriem, prostriedkov a vyučovacích metód vyučovania sa vytvárajú podmienky pre formovanie kľúčových kompetencií študentov. Vo vyučovaní chémie majú študenti získať predstavu o stavbe látok a základných chemických, fyzikálno-chemických a biochemických dejoch. Dôraz sa kladie najmä na súvislosti s ostatnými prírodovednými predmetmi a na základný vplyv chemických dejov na životné prostredie. Ciele učebného predmetu chápať vzťahy medzi štruktúrou a vlastnosťami látok rozumieť zákl. typom chemických. reakcií a poznať ich úlohu v prírode a každodennom živote správne využívať matematické zručnosti pri základných chemických výpočtoch aplikovať teoretické vedomosti pri realizácii experimentov spolupracovať v skupine a akceptovať názory iných používať vhodnú literatúru a periodickú sústavu prvkov kvalitne prezentovať nadobudnuté vedomosti prakticky dodržiavať bezpečnostné predpisy v chemickom laboratóriu, zodpovedne pristupovať k ochrane svojho zdravia a zdravia ostatných spolužiakov, poskytnúť prvú pomoc v prípade úrazu samostatne alebo v skupinách riešiť chemické úlohy a problémy diskutovať problémy, riešenia, hľadať riešenia, prezentovať vlastné postupy riešiť zadané projektové úlohy aplikovať vedomosti a zručnosti z iných najmä prírodovedných predmetov a matematiky

2 Učebný plán Štúdium: osemročné ŠkVP: ekológia a cudzie jazyky Ročník ŠkVP počet hodín ŠVP počet hodín Vzdelávacia oblasť Vyučovací prednet I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII roč roč. Človek a príroda Chémia 0,5 0,

3 I. Rámcové osnovy Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: Ročník: CHÉMIA 16 hod 8 ročné zameranie na ekológiu a cudzie jazyky I.OG(príma) P.č. 1. Chémia okolo nás Tematický celok Počet hodín Prierezové témy 16 Ochrana života a zdravia; Osobnostný a sociálny rozvoj; 1.1 Objavovanie chémie v našom okolí 1.2 Skúmanie vlastností látok 1.3 Zmesi a chemicky čisté látky Tvorba projektu a prezentačné zručnosti; Environmentálna výchova; 1.4 Látky, nevyhnutné pre náš život: voda a vzduch

4 Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: Ročník: CHÉMIA 16 hod 8 ročné zameranie na ekológiu a cudzie jazyky II.OG(sekunda) P.č. 1. Premeny látok Tematický celok 1.1 Spoznávanie chemických reakcií v našom okolí 1.2 Zmeny pri chemických reakciách Počet hodín Prierezové témy 16 Ochrana života a zdravia; Osobnostný a sociálny rozvoj; Tvorba projektu a prezentačné zručnosti; Environmentálna výchova;

5 Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: Ročník: CHÉMIA 66 hod. 8 ročné zameranie - ekológia a cudzie jazyky III. OG (tercia) P.č. Tematický celok Počet hodín Prierezové témy 1. Štruktúra látok, periodická sústava chemických prvkov 24 Osobnostný a sociálny rozvoj; Mediálna výchova 2. Chemické reakcie 6 Environmentálna výchova; Ochrana života a zdravia 3. Niektoré chemické prvky a ich zlúčeniny 8 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 4.* Kyseliny, hydroxidy a soli 28 Ochrana života a zdravia * Pridané učivo v rámci posilnenia hodinovej dotácie z 1- na 2-oj hodinovku/ týždeň

6 Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: Ročník: CHÉMIA 66 hod. 8-ročné zameranie - ekológia a cudzie jazyky IV.OG (kvarta) P.č. 1. Chemické výpočty Tematický celok 1.2 Látkové množstvo a molárna hmotnosť 1.2 Zloženie roztokov Počet hodín Prierezové témy 16 Osobnostný a sociálny rozvoj - deliť si úlohy - niesť zodpovednosť, Environmentálna výchova, Mediálna výchova, Ochrana života a zdravia - dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - používať ochranné pomôcky 2. Organické látky 50 Osobnostný a sociálny rozvoj 2.1 Vlastnosti jednoduchých

7 organických látok 2.2 Uhľovodíky 2.3 Deriváty uhľovodíkov 2.4 Organické látky v živých organizmoch 2.5 Organické látky v bežnom živote - deliť si úlohy - niesť zodpovednosť, Environmentálna výchova, Mediálna výchova, Ochrana života a zdravia - dodržiavať zásady bezpečnosti pri práci - používať ochranné pomôcky

8 Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: Ročník: CHÉMIA 66 hod 8 ročné zameranie ekológia a cudzie jazyky V.OG(kvinta) P.č. Tematický celok Počet hodín 1. Pozorovanie a pokus, bezpečnosť pri práci 3 Prierezové témy Ochrana života a zdravia; Osobnostný a sociálny rozvoj 2. Sústavy látok 4 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 3. Štruktúra látok 4 Environmentálna výchova 4. PSP (periodický systém prvkov) 3 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 5. Rozšírené názvoslovie chem. zlúčenín 10 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 6. Chemická väzba 4 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 7. Výpočty v chémii 6 Osobnostný a sociálny rozvoj 8. Chemické reakcie, rovnice 5 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 9. Energetické zmeny pri chem. r. 4 Environmentálna výchova

9 10. Rýchlosť chemických reakcií 3 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti 11. Chemická rovnováha 4 Ochrana života a zdravia 12. Protolytické reakcie 7 Environmentálna výchova 13. Redoxné reakcie 6 Environmentálna výchova 14. Zrážacie reakcie 3 Environmentálna výchova

10 Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: Ročník: CHÉMIA 66 hod 8 ročné zameranie ekológia a cudzie jazyky VI.OG(sexta) P.č. Tematický celok 1. Prvky a ich anorganické zlúčeniny; Zlúčeniny bežného života 2. Charakteristika a rozdelenie organických zlúčenín, základ ich názvoslovia Počet hodín Prierezové témy 15 Environmentálna výchova; Osobnostný a sociálny rozvoj 22 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti; Environmentálna výchova 3. Uhľovodíky dôležité v bežnom živote 15 Environmentálna výchova; Osobnostný a sociálny rozvoj 4. Deriváty uhľovodíkov dôležité v bežnom živote 14 Environmentálna výchova; Osobnostný a sociálny rozvoj

11 Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: Ročník: CHÉMIA 33 hod 8 ročné zameranie ekológia a cudzie jazyky VII.OG(septima) P.č. Tematický celok Počet hodín Prierezové témy 1. Biolátky v živých organizmoch 30 Environmentálna výchova; Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentačná zručnosť; Osobnostný a sociálny rozvoj 2. Kvalita života a zdravia 3 IKT; Referáty, práca s odborným textom

12 Názov predmetu: Časový rozsah výučby: Stupeň vzdelávania: Ročník: CHÉMIA - seminár 54 hod 8 ročné zameranie ekológia a cudzie jazyky VIII.OG(oktáva) P.č. Tematický celok 1. Zloženie a štruktúra anorganických látok Počet hodín Prierezové témy 10 Environmentálna výchova 2. Fyzikálno-chemické deje 8 Práca s odborným textom 3. Výpočty zo vzorca a z chem. rovnice 6 Osobnostný a sociálny rozvoj 4. Štruktúra organických látok 2 Environmentálna výchova 5. Reakcie v organickej chémii 10 Ochrana života a zdravia 6. Základy biochémie 12 Práca s odborným textom 7. Prezentácia záverečných seminárnych prác 6 Tvorba projektu a prezentačné zručnosti

13 II. Učebné osnovy I. ročník OG (príma) Počet hodín týždenne: 0,5 Spolu hodín za rok: 16 Tematické celky: 1. Chémia okolo nás Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky k učeniu- plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť, komunikačnávyhľadávať, triediť a spracúvať informácie,- argumentovať a diskutovať, riešenie problémovlogicky spájať poznatky 1.Chémia okolo nás 1.1 Objavovanie chémie v našom okolí 1.2 Skúmanie vlastností látok 1.3 Zmesi a chem. čisté látky 1.4 Látky, nevyhnutné pre náš život: voda a vzduch Význam chémie pre život človeka, chémia ako veda, chemické laboratórium, chemická výroba, chemický výrobok, prírodná surovina, chemicky čistá látka vlastnosti látok (horľavosť, skupenstvo, vôňa, zápach, vzhľad, rozpustnosť), zmes, rôznorodá zmes, rovnorodá zmes roztok, vodný roztok, nasýtený roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, metódy zistiť pozorovaním vlastnosti konkrétnych látok, rozpoznať chemicky čisté látky, rôznorodé zmesi, rovnorodé zmesi (roztoky tuhé, kvapalné a plynné), uviesť príklady látok rozpustných vo vode, látok nerozpustných vo vode, využitia metód oddeľovania zložiek zmesí v praktickom živote, chápať význam vody pre život človeka, zvieratá a rastliny, rozdelenie vôd podľa výskytu a podľa použitia vysvetliť rozdiely medzi rôznymi druhmi vôd poznať možnosti úpravy a 16 - výklad, - rozhovor, - modelové problémové situácie, - skupinová práca - demonštračné ukážky Ochrana života a zdravia; Osobnostný a sociálny rozvoj; Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Environ. výchova;

14 z rôznych predmetov osobnostné a sociálne - pracovať v dvojiciach alebo v skupinách,- hodnotiť vlastné výkony oddeľovania zložiek zmesí (usadzovanie, filtrácia, odparovanie, destilácia, kryštalizácia), voda, vzduch. čistenia vôd, dôsledky znečistenia vôd, vymenovať hlavné zložky vzduchu, hlavné zdroje znečistenia ovzdušia poznať význam kyslíka pre živé organizmy, poznať zásady bezpečnej práce v chemickom laboratóriu, základné piktogramy poznať telefónne čísla prvej pomoci, dodržiavať zásady bezpečnej práce s chemickými látkami v praxi, poznať základné pomôcky pre základné metódy oddeľovania zložiek zmesí vykonať podľa návodu: filtráciu, kryštalizáciu, vedieť pozorovať javy sprevádzajúce pokus, vyhodnotiť a interpretovať ich, zaznamenať výsledok pokusu.

15 II. ročník OG (sekunda) Počet hodín týždenne: 0,5 Spolu hodín za rok:16 Tematické celky: 1. Premena látok Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky k učeniu - plánovať a organizovať si učenie, činnosť komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracúvať informácie, diskuto vať riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov osobnostné a sociálne 1. Premena látok 1.1 Spoznávanie reakcií v našom okolí 1.2 Zmeny pri chemických reakciách Chemická reakcia, horenie, horľaviny, reaktant, produkt, chemický rozklad, chemické zlučovanie, energetické zmeny pri chemických reakciách, rýchlosť chemických reakcií, faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií. rozlíšiť chemický a fyzikálny dej, poznať horenie ako chemický dej, vymenovať príklady horľavých a nehorľavých látok, vysvetliť podstatu hasenia horiacich látok, vymenovať niektoré hasiace látky (voda, piesok, oxid uhličitý), poznať označenie horľavín, rozlíšiť reaktanty a produkty, poznať reakcie, pri ktorých sa energia uvoľňuje a pri ktorých sa energia spotrebuje s dôrazom na bežný život, poznať tel. číslo požiarnikov vedieť používať ochranné pomôcky, poznať zásady bezpečnej práce v chem. laboratóriu, základné piktogramy (napr. žieravina, horľavina), zaznamenať výsledok pokusu výklad, - rozhovor, - modelové problémové situácie, - skupinová práca - demonštračné ukážky Osobnostný a sociálny rozvoj Environmen tálna výchova, Mediálna výchova, Ochrana života a zdravia - pracovať

16 v dvojiciach alebo v skupinách, - hodnotiť vlastné výkony

17 Ročník: III.OG (tercia) Počet hodín týždenne: 2 Spolu hodín za rok: 66 Tematické celky:1. Zloženie látok; 2. Chemická väzba; 3. Niektoré chemické prvky a ich zlúčeniny; 4. Chemické reakcie Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky k učeniu 1.Zloženie látok chemický prvok, - rozlíšiť prvky a zlúčeniny 6 - výklad, - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť, komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracúvať informácie, - argumentovať a diskutovať, riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využívať pri 1.1 Atómy, chemické prvky. Názvy a značky chemických prvkov 1.2 Molekuly a chemické zlúčeniny chemická zlúčenina častice látok, atóm - elektrónový obal, - jadro atómu, - protón, neutrón, elektrón, protónové číslo, názvy prvkov, značky prvkov molekula, chemický vzorec, chemická zlúčenina - opísať stavbu atómu, - poznať označenie elektrického náboja protónov, elektrónov, neutrónov, - napísať protónové čísla atómov, - určiť počet elektrónov v atóme z hodnoty protónového čísla, - poznať význam chemických značiek prvkov, - poznať slovenské názvy a značky prvkov: Ag, Al, Au, C, Ca, Cl, Cu, F, Fe, H, He, Hg, I, K, Mg, Mn, N, Na, O, P, Pb, S, Se, Si, Zn - vysvetliť vznik molekuly, rozlíšiť dvojatómové a viacatómové molekuly,. rozlíšiť molekuly prvkov - rozhovor, - modelové problémové situácie, - skupinová práca - demonštračné ukážky 4 - výklad, - rozhovor, - modelové Osobnostný a sociálny rozvoj Environmen tálna výchova, Mediálna výchova,

18 riešení problémov, a zlúčenín, a problémové situácie, osobnostné a sociálne - vzájomne si pomáhať, - poznať rozdiel medzi prvkom a zlúčeninou, - poznať rozdiel medzi atómom a molekulou, - skupinová práca - demonštračné ukážky Ochrana života a zdravia - pracovať v skupinách, - vysvetliť použitie značiek a vzorcov pri zápise prvkov a zlúčenín - hodnotiť vlastné výkony a pokroky v učení, manuálne - používať správne postupy a techniky pri praktických činnostiach, - dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia k učeniu - plánovať 1.3 Ióny Chemické vzorce a oxidačné číslo 2. Chemická väzba ión - katión, - anión chemická väzba - iónová väzba, - kovalentná väzba, - spoločný elektrónový pár - vysvetliť vznik katiónu a aniónu, - vedieť napísať schému vzniku iónov, - poznať zápis náboja iónu, - poznať zápis oxidačného čísla atómu prvku - chápať chemickú väzbu ako súdržné pôsobenie medzi atómami, - poznať funkciu elektrónov pri vzniku chemickej väzby, 4 - rozhovor, 6 - diskusia, - práca s internetom, - práca s literatúrou, - skupinová práca, - individuálna práca - prezentácia práce žiakov v skupinách Osobnostný a sociálny rozvoj Environmen tálna výchova, Mediálna výchova,

19 a organizovať si učenie a pracovnú činnosť väzbový pár - vysvetliť na príkladoch látok NaCl a H 2 vznik iónovej a kovalentnej väzby Ochrana života a zdravia 3. Chemické prvky a ich zlúčeniny, PSP periodická tabuľka prvkov - skupiny, - periódy, kovy, polokovy a nekovy - poznať význam objavu periodickej sústavy prvkov a meno autora (D. I. Mendelejev), - určiť počet periód (radov) a skupín (stĺpcov) v periodickej tabuľke prvkov, - vedieť určiť umiestnenie (perióda a skupina) konkrétneho prvku na základe hodnoty protónového čísla, - poznať vlastnosti kovov, polokovov a nekovov dôležitých v bežnom živote, - uviesť význam katiónov železa, horčíka a vápnika pre ľudský organizmus a ich potravinové zdroje 6 - výklad, - rozhovor, - modelové problémové situácie, - skupinová práca - demonštračné ukážky k učeniu - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť, 3.1 Vodík vodík, zlúčeniny vodíka - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie vodíka, - poznať vodík ako biogénny prvok 1 - rozhovor, - diskusia, - práca s internetom, - demonštračné ukážky

20 komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracúvať informácie, - argumentovať a diskutovať, riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využívať ich pri riešení problémov, osobnostné a sociálne 3.2 Kyslík 3.3 Železo železo, oceľ 3.4 Alkalické kovy kyslík, zlúčeniny kyslíka - vymenovať základné vlastnosti (skupenstvo, farba, reaktivita, atď.) a použitie kyslíka, - poznať kyslík ako biogénny prvok - poznať význam železa v priemysle, - poznať železo ako biogénny prvok - poznať vlastnosti alkalických kovov, - poznať sodík a draslík ako biogénne prvky a ich potravinové zdroje 1 - rozhovor, - diskusia, - práca s internetom, - demonštračné ukážky 2 - prezentácia práce žiakov v skupinách 2 - prezentácia práce žiakov v skupinách - demonštračné ukážky Osobnostný a sociálny rozvoj Environmen tálna výchova, Mediálna výchova, - vzájomne si pomáhať, - pracovať v dvojiciach alebo alkalické kovy (Na, K), zlúčeniny alkalických kovov Ochrana života a zdravia v skupinách, - hodnotiť vlastné výkony a pokroky

21 v učení manuálne - používať správne postupy a techniky pri praktických činnostiach, - dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využívať ich pri riešení problémov k učeniu - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť komunikačná 3.5 Voda 3.6 Oxidy voda, tvrdosť vody oxidy, - významné oxidy a ich - poznať rozdiely medzi tvrdou a mäkkou vodou, - poznať význam vody - určiť oxidačné čísla atómov prvkov v oxidoch, - vedieť aplikovať pravidlá tvorby 1 výklad, rozhovor, modelové a problémové situácie, skupinová práca, demonštračné ukážky, experimentálna činnosť 6 výklad, rozhovor, modelové Osobnostný a sociálny rozvoj Environmen tálna

22 - vyhľadávať, triediť a spracúvať informácie, - argumentovať a diskutovať vlastnosti vzorcov a názvov oxidov, - vedieť názvy a vzorce CO, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, CaO, - poznať oxidy, ktoré reakciou s vodou spôsobujú kyslé dažde, - poznať príčiny vzniku uvedených oxidov, - poznať vplyv kyslých dažďov na životné prostredie a možnosti obmedzenia ich vzniku a problémové situácie, skupinová práca, demonštračné ukážky, experimentálna činnosť výchova, Mediálna výchova, Ochrana života a zdravia kyseliny - poznať zloženie kyselín, 8 - rozhovor, - bezkyslíkaté, - poznať rozdelenie kyselín, - diskusia, 3.7 Kyseliny - kyslíkaté, - kyslosť roztokov, - ph - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou HCl s vodou, - poznať výskyt a funkciu kyseliny chlorovodíkovej v ľudskom organizme, - práca s internetom, - demonštračné ukážky - poznať použitie kyseliny chlorovodíkovej, dusičnej a sírovej, - vedieť prakticky určiť, či je roztok kyslý alebo neutrálny,

23 - vedieť, na čo slúži stupnica ph, - vedieť pracovať s roztokmi indikátorov a indikátorovými papierikmi, Osobnostný a sociálny rozvoj k učeniu - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť, komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracúvať informácie, - argumentovať a diskutovať, 3.8 Hydroxidy hydroxidy, zásaditosť roztokov - poznať pravidlá bezpečnej práce so žieravinami - poznať zloženie hydroxidov, - pomenovať ióny, ktoré vzniknú reakciou NaOH s vodou, - určiť pomocou univerzálneho indikátorového papierika ph rôznych roztokov, - vedieť aplikovať pravidlá tvorby vzorcov a názvov hydroxidov, - vedieť názvy a vzorce NaOH, KOH, Ca(OH) rozhovor, - diskusia, - práca s internetom, - demonštračné ukážky Environmen tálna výchova, Mediálna výchova, Ochrana života a zdravia riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využívať ich pri

24 riešení problémov k učeniu 3.9 Soli 8 výklad, rozhovor, - plánovať a organizovať si učenie a pracovnú činnosť, soli - poznať zloženie solí, - poznať významné soli modelové a problémové situácie, skupinová práca, komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracúvať informácie, - argumentovať a diskutovať, riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov a využívať ich pri riešení problémov, manuálne - používať správne 4. Chemické reakcie. Chemické rovnice 4.1 Neutralizácia chemické reakcie, zákon zachovania hmotnosti, chemické rovnice neutralizácia - chápať chemickú reakciu ako dej, pri ktorom sa látky menia, - poznať zápis chemickej reakcie chemickú rovnicu, ako dôsledok platnosti zákona zachovania hmotnosti, - vedieť zapísať jednoduché reakcie chemickými rovnicami - opísať neutralizáciu ako chemickú reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným a zapísať ju chemickou rovnicou, 2 demonštračné ukážky, experimentálna činnosť rozhovor, modelové a problémové situácie, skupinová práca, demonštračné ukážky, experimentálna činnosť 2 modelové a problémové situácie, skupinová práca, demonštračné ukážky Osobnostný a sociálny rozvoj Environmen tálna výchova, Mediálna výchova, Ochrana života

25 postupy a techniky pri praktických činnostiach, - chápať podstatu neutralizácie a zdravia - dodržiavať pravidlá bezpečnosti a ochrany zdravia 4.2 Redoxné reakcie oxidácia, redukcia, redoxné reakcie - pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu zvyšuje, - pomenovať dej, pri ktorom sa oxidačné číslo atómu znižuje, - poznať príklady redoxných reakcií z bežného života 2 výklad, rozhovor, modelové a problémové situácie, demonštračné ukážky

26 IV. ročník OG (kvarta) Počet hodín za týždeň: 2 Počet hodín ročne: 66 Tematické celky: 1. Chemické výpočty; 2. Organické látky Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky k učeniu - plánovať a organizovať si učenie, činnosť komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracúvať informácie, diskutovať riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych predmetov 1. Chemické výpočty 1.1 Látkové množstvo a molár. hmotnosť 1.2 Zloženie roztokov Látkové množstvo, jednotka látkového množstva mól, molárna hmotnosť, jednotka molárnej hmotnosti, vyjadrovanie zloženia roztokov (hmotnostný zlomok a koncentrácia látkového množstva). porovnať hmotnosť 1 mólu atómov rôznych prvkov, vypočítať molárnu hmotnosť zlúčenín zo známych molárnych hmotností atómov prvkov tvoriacich zlúčeninu, vypočítať látkové množstvo látky, ak je zadaná hmotnosť látky a molárna hmotnosť látky, vypočítať hmotnosť látky a vody potrebnej na prípravu roztoku s určitou hmotnosťou a hmotnostného zlomku zložky roztoku, vypočítať látkové množstvo a hmotnosť látky potrebnej na prípravu roztoku s určitým objemom a koncentráciou látkového množstva výklad, - rozhovor, - modelové problémové situácie, - skupinová práca - demonštračné ukážky Ochrana života a zdravia; Osobnostný a sociálny rozvoj; Tvorba projektu a prezent. zručnosti; Environmen tálna výchova osobnostné a

27 sociálne - pracovať v dvojiciach alebo v skupinách, - hodnotiť vlastné výkony a pokroky v učení k učeniu - plánovať a organizovať si učenie, činnosť komunikačná - vyhľadávať, triediť a spracúvať informácie, diskutovať riešenie problémov - logicky spájať poznatky z rôznych 2. Organické látky 2.1 Vlastnosti jednoduchých organických látok 2.2 Uhľovodíky 2.3 Deriváty uhľovodíkov 2.4 Organické látky v živých organizmoch Charakteristika organických látok, organická chémia, štvorväzbovosť uhlíka, molekulový, štruktúrny a zjednodušený štruktúrny vzorec, uhlíkový reťazec, jednoduchá väzba, dvojitá väzba a trojitá väzba, uhľovodíky, alkány, alkény, alkíny, nasýtené a nenasýtené uhľovodíky, polymerizácia, makromolekula, prírodné zdroje uhľovodíkov, oktánové číslo benzínu, deriváty uhľovodíkov, halogénderiváty, kyslíkaté deriváty, prírodné látky, sacharidy, fotosyntéza, tuky, bielkoviny, vymenovať príklady anorganických a organických látok, poznať typ väzby medzi atómami v alkánoch, alkénoch a alkínoch, opísať vlastnosti výskyt a použitie metánu, etánu, propánu, butánu, eténu, etínu a benzénu, poznať použitie propánbutánovej zmesi vymenovať produkty horenia uhľovodíkov, opísať polymerizáciu na príklade vzniku polyetylénu z eténu, vymenovať prírodné zdroje uhľovodíkov, alternatívne zdroje energie (bioplyn), uviesť negatívne vplyvy produktov vznikajúcich pri spaľovaní uhlia na životné 50 - výklad, - rozhovor, - modelové problémové situácie, - skupinová práca - demonštračné ukážky - prezentácia projektov Ochrana života a zdravia; Osobnostný a sociálny rozvoj Tvorba projektu a prezent. zručnosti Environmen tálna výchova

28 predmetov osobnostné a sociálne - pracovať v dvojiciach alebo v skupinách, - hodnotiť vlastné výkony a pokroky v učení 2.5 Organické látky v bežnom živote vitamíny, enzýmy, hormóny, plasty, syntetické vlákna, mydlá, saponáty, kozmetické prípravky, pesticídy, lieky, drogy. prostredie, vymenovať základné frakcie spracovania ropy, vysvetliť súvislosť medzi oktánovým číslom benzínu a jeho kvalitou, poznať názvy a vzorce: - halogénderivátov, alkoholov - karboxylových kyselín poznať najdôležitejšie vlastnosti a možnosti využitia chloroformu, metanolu a etanolu, kyseliny octovej a acetónu, vysvetliť prečo sa halogénderiváty uhľovodíkov zaraďujú medzi ekologické jedy, zdôvodniť nebezpečenstvo používania freónov, poznať vplyv metanolu, etanolu a acetónu na ľudský organizmus, dôsledky pôsobenia etanolu ako návykovej látky, poznať spôsoby zneškodňovania zvyškov farieb a rozpúšťadiel ako nebezpečných odpadov, poznať pôvod názvu kyseliny mravčej,uviesť rozdelenie sacharidov podľa zloženia, vymenovať reaktanty, produkty a podmienky priebehu fotosyntézy, poznať výskyt, vlastnosti a možnosti využitia sacharidov poznať vlastnosti tukov roztriediť tuky, vysvetliť

29 funkcie tukov, poznať vplyv rastlinných a živočíšnych tukov na ľudský organizmus, vysvetliť vplyv cholesterolu na ľudský organizmus, poznať zloženie a vlastnosti bielkovín, poznať funkcie bielkovín v ľudskom tele, vymenovať zdroje bielkovín, poznať význam vitamínov a ich potravinové zdroje, poznať význam enzýmov a hormónov uviesť výhody a nevýhody používania plastov z environmentálneho hľadiska, uviesť rozdiely medzi mydlami a saponátmi, opísať výhody a nevýhody používania pesticídov, poznať účinky skupín liekov uviesť príklady a negatívne pôsobenie tolerovaných a zakázaných drog, vedieť vyhľadať v literatúre požadované údaje, spracovať ich a prezentovať v primeranej forme.

30 Ročník: 5.OG (kvinta) Počet hodín týždenne: 2 Spolu hodín za rok: 66 Tematické celky: 1. Pozorovanie a pokus v chémii, bezpečnosť práce; 2. Sústavy látok; 3. Štruktúra atómov a iónov, periodický systém prvkov; 4. Základy názvoslovia anorganických zlúčenín; 5. Chemická väzba a štruktúra látok; 6. Výpočty v chémii; 7. Chemické reakcie a ich priebeh, chemické rovnice; 8. Typy chemických reakcií Cieľ alebo kľúčové kompetencie Tematický celok Obsahový štandard Výkonový štandard Počet hodín Metódy a formy Prierezové témy poznámky Zapamätanie, reprodukcia používať odbornú terminológiu, názvoslovie, opísať chemické vedecké metódy / techniky, nachádzať súvislosti medzi zložením, štruktúrou a vlastnosťami látok 1. Pozorovanie a pokus v chémii, bezpečnosť prác Bezpečnosť práce v chemickom laboratóriu, základné laboratórne pomôcky, základné laboratórne operácie - poznať a dodržiavať pravidlá bezpečnosti práce v chemickom laboratóriu, - poznať laboratórne pomôcky, - schopnosť naplánovať si pracovnú činnosť pri realizácii experimentov, - zistiť hmotnosť tuhej látky vážením, - použiť kadičku, odmerný valec a pipetu pri meraní objemu roztoku - pripraviť roztok s daným 3 Klasický výklad, prezentácie v pp, práca s odborným textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Osobnostný a sociálny rozvoj; Environ. výchova

31 hmotnostným zlomkom Aplikácia:- porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a experiment: - pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, 2. Sústavy látok Chémia, látka, chemicky čistá látka, prvok, zlúčenina, zmes, sústava, skupenstvo látky, spôsoby oddeľovania zložiek zmesí, roztok, rozpúšťadlo, rozpustená látka, nasýtený roztok, rozpustnosť látky, hmotnostný zlomok, koncentrácia látkového množstva - vymenovať po tri príklady chemicky čistej látky a zmesi, - rozlíšiť rovnorodé a rôznorodé zmesi pomocou ich charakteristických znakov - navrhnúť vhodný spôsob oddelenia zložiek zmesi - rozlíšiť rozpustenú látku a rozpúšťadlo - klasifikovať roztoky podľa skupenstva - pripraviť nasýtený roztok - napísať vzťah pre výpočet hmotnostného zlomku a vysvetliť symboly v zápise - vypočítať hmotnostný zlomok zložky v roztoku - vypočítať hmotnosť rozpustenej látky a hmotnosť rozpúšťadla, ak je daný hmotnostný zlomok roztoku a 4 Klasický výklad, prezentácie v pp, práca s odborným textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Osobnostný a sociálny rozvoj; Environ. výchova

32 - ukázať základné laboratórne zručnosti a uskutočniť chemický experiment, - vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, hmotnosť roztoku -vysvetliť význam údajov o zložení roztoku z hľadiska -praktického použitia -vypočítať koncentráciu roztoku, ak je dané látkové množstvo a objem roztoku - poznať značku a jednotku koncentrácie roztoku - využiť poznatky o príprave roztokov pri ich príprave - napísať laboratórny protokol, - dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, - zapájať sa do kolektívnej

33 spolupráce Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. 3. Štruktúra atómov a iónov, periodický systém prvkov Atóm, atómové jadro, protón, neutrón, nukleóny, elektrónový obal atómu, elektrón, orbitál, elektrónová vrstva, valenčná vrstva, valenčné elektróny, elektrónová konfigurácia atómu, protónové číslo, neutrónové číslo, nukleónové číslo, izotopy, ión, anión, katión - opísať zloženie atómového jadra a atómového obalu - poznať znamienko náboja elektrónu a protónu - nakresliť schému atómu s vyznačením elementárnych častíc, ktoré sa v ňom nachádzajú - určiť počet elementárnych častíc v atóme prvku na základe známej hodnoty A, N, Z 4 Klasický výklad, prezentácie v pp, práca s odborným textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Osobnostný a sociálny rozvoj; Environ. výchova

34 Aplikácia: - porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, ukázať základné laboratórne zručnosti a 3.1 Periodický systém prvkov Periodický zákon, periodický systém prvkov (PSP), periodická tabuľka prvkov (PTP), perióda, skupina, alkalické kovy, halogény, vzácne plyny, elektronegativita, s-, p-, d-, f- prvky, kovy, nekovy, polokovy - poznať autora a znenie periodického zákona -v periodickej tabuľke prvkov určiť polohu daného prvku použitím PTP - používať triviálne názvy skupín - zaradiť prvok podľa polohy v PTP do skupiny s-, p-, d-, f-prvok, kov, nekov - vysvetliť vzťah medzi počtom valenčných elektrónov a polohou - poznať a používať značky a slovenské názvy s- a p-prvkov a vybraných d-prvkov (Fe, Cu, Zn, Ag, Au, Mn, Cr, Co, Ni, Hg, Pt) 3 Klasický výklad, prezentácie v pp, práca s odborným textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Osobnostný a sociálny rozvoj; Environ. výchova

35 uskutočniť chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny protokol, dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) 4. Základy názvoslovia anorganických zlúčenín Oxidačné číslo, chemický prvok, chemická zlúčenina, chemický vzorec - určiť oxidačné číslo atómov prvkov v chemických zlúčeninách - poznať vzorec a názov amónneho katiónu - používať pravidlá tvorenia vzorcov a názvov zlúčenín: 10 Ochrana života a zdravia; Tvorba

36 informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. oxidy, hydroxidy, halogenidy, bezkyslíkaté kyseliny, kyslíkaté kyseliny, soli kyselín uvedených prvkov - poznať hydrogénsoli a hydráty - vysvetliť kvalitatívny a kvantitatívny význam chemických vzorcov projektu a prezentač. zručnosti; Osobnostný a sociálny rozvoj; Environ. výchova 5. Chemická väzba a štruktúra látok Chemická väzba, molekula, väzbový el. pár, voľný el. pár, kovalentná väzba, nepolárna väzba, polárna väzba, iónová väzba,vodíková väzba, jednoduchá väzba, násobná väzba, kovová - uviesť príklady molekúl s jednoduchou, dvojitou alebo trojitou väzbou - určiť typ chem. väzby na základe rozdielu hodnôt elektronegativít - vysvetliť vznik koval. väzby v molekule vodíka - vysvetliť vznik iónovej väzby - vymenovať tri typické 4 Klasický výklad, prezentácie v pp, práca s odborným textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač.

37 vlastnosti zlúčenín s iónovou väzbou - zdôvodniť vodivosť kovov ako dôsledok kovovej väzby - načrtnúť štruktúru diamantu a grafitu - poznať príčinu rozdielnych vlastností diamantu a grafitu - vymenovať tri príklady kryštalických látok - predpokladať vlastnosti látok na základe ich zloženia látok a štruktúry zručnosti; Osobnostný a sociálny rozvoj; Environ. výchova Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a 6.Výpočty v chémii Relatívna atómová hmotnosť Ar(X), relatívna molekulová hmotnosť Mr(Y), látkové množstvo n, Avogadrova konštanta NA, molárna hmotnosť Mm, stechiometrický vzorec - rozlíšiť relatívnu atómovú hmotnosť Ar(X), relatívnu molekulovú hmotnosť Mr(Y) a molárnu hmotnosť Mm - poznať význam Avogadrovej konštanty - určiť molárnu hmotnosť zlúčeniny - napísať vzťah pre výpočetlátkového množstva - vypočítať látkové množstvo látky - vypočítať hmotnosť látky 6 Klasický výklad, prezentácie v pp, práca s odborným textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Osobnostný a sociálny rozvoj;

38 reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. vypočítať hmotnosť reaktantu alebo produktu na základe zápisu chemickej rovnice reakcie, ak je daná hmotnosť Environ. výchova Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, 7. Chemické reakcie a ich priebeh, chemické rovnice Chemická reakcia, reaktanty, produkty, schéma chemickej reakcie, chemická rovnica, zákon zachovania hmotnosti v chemických reakciách, stechiometrický koeficient, syntéza, analýza - poznať príklady chemických a fyzikálnych zmien - rozlíšiť schému a rovnicu chemickej reakcie - zapísať rovnicu reakcie na základe slovného popisu chemickej reakcie - poznať zákon zachovania hmotnosti 5 Klasický výklad, prezentácie v pp, práca s odborným textom, využitie IKT, referáty - poznať kvalitatívnokvantitatívny význam chemickej rovnice - vysvetliť význam stechiometrických koeficientov

39 - napísať jednoduché chemické schémy - doplniť stechiometrické koeficienty Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, 7.1 Energetické zmeny pri chemických reakciách Exotermická reakcia, endotermická reakcia, entalpia, reakčné teplo, termochemická rovnica, - zapísať termochemickou rovnicou priebeh chemickej reakcie, - klasifikovať chemické reakcie na základe rôznych zápisov termochemickej rovnice na exotermické a endotermické - určiť hodnotu reakčného tepla spätnej reakcie na základe 1. termochemického zákona 4 Klasický výklad, prezentácie v pp, práca s odborným textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, - vymenovať po dva príklady exotermickej a endotermickej reakcie,bezpečne pracovať s horľavými látkami Osobnostný a sociálny rozvoj; Environ. výchova

40 grafov a schém, ukázať základné laboratórne zručnosti a uskutočniť chemický experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny protokol, dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce Práca s informáciami: 7.2 Rýchlosť chemických reakcií Rýchlosť chemickej reakcie, faktory ovplyvňujúce rýchlosť definovať rýchlosť chemickej - vymenovať faktory 3 Klasický výklad, prezentácie v pp,

41 vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. chemických reakcií ovplyvňujúce rýchlosť chemických reakcií - poznať ako ovplyvní zvýšenie/zníženie teploty rýchlosť chemickej reakcie - poznať ako ovplyvní zvýšenie/zníženie koncentrácie reaktantov rýchlosť chemickej reakcie - poznať ako ovplyvní rýchlosť pridanie katalyzátora - vymenovať príklad katalyzátora z každodenného života - uviesť príklad chemickej reakcie z každodenného života,ktorá prebieha pomaly a ktorá rýchlo - vysvetliť, prečo je dôležité poznať rýchlosť priebehu chemických reakcií a možnosti ich ovplyvňovania práca s odborným textom, využitie IKT, referáty Aplikácia: porovnávať, 7.3 Chemická Chemická rovnováha, rovnovážna koncentrácia - vysvetliť, čo je chemická rovnováha a rovnovážna 4 Klasický výklad, prezentácie v pp, Ochrana života

42 klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia, Pozorovanie a experiment: pozorovať chemické látky, chemické reakcie, deje a javy, zaznamenávať priebeh a výsledky pozorovaní, spracovať ich vo forme tabuliek, grafov a schém, ukázať základné laboratórne zručnosti a uskutočniť chemický rovnováha látok, rovnovážna konštanta, faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu koncentrácia - vysvetliť význam hodnoty rovnovážnej konštanty - vymenovať faktory ovplyvňujúce chemickú rovnováhu - poznať ako ovplyvní rovnovážny stav sústavy pridanie reaktantu - poznať ako ovplyvní rovnovážny stav sústavy odobratie produktu - poznať vplyv katalyzátora na chemickú rovnováhu práca s odborným textom, využitie IKT, referáty a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Osobnostný a sociálny rozvoj; Environ. výchova

43 experiment, vyhodnotiť výsledky experimentu, dát a diskutovať o výsledkoch experimentu, napísať laboratórny protokol, dodržovať pravidlá bezpečnosti pri práci v chemickom laboratóriu, zapájať sa do kolektívnej spolupráce Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky 8. Typy chem. reakcií 8.1 Protolytické reakcie Brönstedova kyselina, Brönstedova zásada, protolytická reakcia, konjugovaný pár, amfotérne látky, silná a slabá kyselina, silná a slabá zásada, autoprotolýza vody, ph, - poznať príklady silných kyselín a slabých kyselín - poznať príklady silných zásad a slabých zásad - napísať chemickú rovnicu autoprotolýzy vody a vyznačiť oxóniový katión a hydroxidový 7 Klasický výklad, prezentácie v pp, práca s odborným textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač.

44 potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie získané z chemickej literatúry, internetu a pod. stupnica ph, kyslý, neutrálny a zásaditý roztok, neutralizácia, soľ, indikátor, hydrolýza anión - poznať stupnicu ph, význam a použitie - určiť pomocou indikátora ph roztoku - poznať vplyv silných kyselín a zásad na ľudský organizmus - napísať chemickú rovnicu neutralizácie - poznať príklad praktického využitia neutralizácie - poznať aspoň tri rôzne spôsoby prípravy solí - poznať príklady konkrétnych solí, ktoré hydrolyzujú za vzniku kyslého, neutrálneho a zásaditého roztoku zručnosti; Osobnostný a sociálny rozvoj; Environ. výchova - dodržiavať zásady bezpečnosti práce s kyselinami a zásadami 8.2 Redoxné reakcie Oxidačné číslo, redukcia, oxidácia, redoxné reakcie, čiastková reakcia, redukovadlo, -určovať oxidačné čísla atómov -vyznačiť v chemickej rovnici atómy prvkov, ktorých oxidačné 6 Klasický výklad, prezentácie v pp, práca s odborným textom, využitie IKT, Ochrana života a zdravia;

45 oxidovadlo, elektrochemický rad napätia kovov, galvanický článok, elektrolýza čísla sa v priebehu chemickej reakcie zmenili -vysvetliť na príklade oxidáciu a redukciu látky -zapísať čiastkové reakcie referáty Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; -chápať význam pojmov redukovadlo a oxidovadlo -vymenovať po dva príklady látok, ktoré pôsobia ako oxidovadlá alebo redukovadlá - vysvetliť elektrochem. rad napätia kovov -zaradiť kovy medzi ušľachtilé a neušľachtilé Osobnostný a sociálny rozvoj; Environ. výchova -poznať princíp priebehu elektrolýzy roztokov a tavenín -poznať priemyselné využitie elektrolýzy -poznať podstatu korózie kovov a spôsob ochrany kovov proti nej -poznať použitie galvanických článkov a akumulátorov v

46 každodennom živote -vedieť akú úlohu má oxidácia v ľudskom organizme -poznať príklady redoxných reakcií prebiehajúcich v prírode Práca s informáciami: vyhľadať v chemickej literatúre (napr. MFCHT) informácie, údaje, grafy, tabuľky potrebné na riešenie problému, porozumieť odbornému textu, súvislou formou stručne zhrnúť jeho obsah a reagovať na otázky týkajúce sa textu, vyhľadávať a spracovávať informácie 8.3 Zrážacie reakcie Zrážacia reakcia, zrazenina, iónový zápis chemickej reakcie - vysvetliť pojem zrazenina - poznať iónový zápis zrážacej reakcie -vymenovať príklady zrážacích reakcií - poznať príklady využitia zrážacích reakcií v praxi 3 Klasický výklad, prezentácie v pp, práca s odborným textom, využitie IKT, referáty Ochrana života a zdravia; Tvorba projektu a prezentač. zručnosti; Osobnostný a sociálny rozvoj; Environ. výchova

47 z chem. literatúry, internetu a pod. Aplikácia: porovnávať, klasifikovať, chemické látky, hľadať súvislosti a analyzovať ich, s bežným životom, ochranou a tvorbou životného prostredia,