La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb. Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
|
|
- Petra Šimková
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Přechodné prvky
2 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Lr Rf Ha La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
3 Společné vlastnosti Typické je pro ně zaplňování vnitřních AO typu d a v případě lanthanoidů a aktinoidů zaplňování vnitřních AO typu f. Obecně platí pořadí zaplňování AO n s 2 < (n-2 f 14 ) < n-1 d 10 < n p 6, v konkrétních případech je však několik odchylek v pořadí (vlivy druhého řádu)
4 Společné vlastnosti Dále je pro přechodné prvky typické, že všechny jsou kovy a většinou tvoří sloučeniny více oxidačních stavů. Proti nepřechodným prvkům je však opačný trend ve stálosti vyšších oxidačních stavů (u přechodných jsou vyšší oxidační stavy stálejší u těžších prvků).
5 Společné vlastnosti Elektronegativita přechodných prvků je v rozmezí 1,0 až 1,8, takže s nekovy tvoří iontové nebo kovalentní polární vazby. Pro přechodné prvky je také typická tvorba komplexních sloučenin.
6 Společné vlastnosti Protože průměr atomu (i iontu) je dán obsazenou valenční sférou a u přechodných prvků se obsazují vnitřní AO, jejich průměr (atomů nebo odpovídajících si iontů) se v rámci periody (obsazování stejného vnitřního AO při zvyšujícím se náboji jádra) zmenšuje.
7 Společné vlastnosti Mírné to je u obsazování AO typu d (Ti pm, Zn pm), výrazné pak u lanthanoidů při obsazování AO typu f (La pm, Lu pm) lanthanoidová kontrakce Důsledkem jsou velmi podobné průměry (i vlastnosti) d-prvků 5. a 6. periody.
8 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Lr Rf Ha La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
9 Obsah kovů v zemské kůře (%)
10 Celosvětová spotřeba kovů (tuny/rok)
11 Obecné metody výroby kovů Těžba rudy Ruda technický název pro nerost nebo směs nerostů, z níž lze v průmyslovém měřítku ekonomicky dobývat příslušný kov Obsah kovu v rudě velmi různý Železo 35 až 70 % Zlato 5 g/t, v rýžovištích až 0,1 g/t
12 Separace a obohacení rudy Mechanické separační postupy Drcení, plavení, flotace, sedimentace, magnetické třídění Chemické separační postupy Loužení, pražení, spékání, hrudkování
13 Chemický děj vedoucí k získání kovu Redukce uhlíkem (Fe, Mn, Co, Ni, Zn, Sn) Fe 3 O C 3 Fe + 2 CO 2 Redukce oxidem uhelnatým (Fe, Ni) Fe 3 O CO 3 Fe + 4 CO 2 Redukce vodíkem (W, Mo) WO H 2 W + 3 H 2 O
14 Chemický děj vedoucí k získání kovu Redukce kovy (Cr, V, Ti..) Cr 2 O Al 2 Cr + Al 2 O 3 2 V 2 O Si 4 V + 5 SiO 2 TiCl Mg Ti + 2 MgCl 2 NbCl Na Nb + 5 NaCl 2 LaF Ca 2 La + 3 CaF 2
15 Chemický děj vedoucí k získání kovu Tepelný rozklad (Ni, Zr, Ba, Hg) [Ni(CO) 4 ] Ni + 4 CO ZrI 4 Zr + 2 I 2 Elektrolýza tavenin (Al, Ca, Na, Li..) Elektrolýza roztoků (Cu, Au, Zn)
16 Rafinační pochody Destilace (sloučenin nebo kovů) Extrakce nečistot Rekrystalizace rozpustných solí Elektrolýza Pásmové tavení Dělení na katexech
17 Skandium, yttrium, lanthan a aktinium
18 Společné vlastnosti Konfigurace jejich valenční sféry (n-1)d 1 ns 2, všechny sloučeniny M +III Nejběžnějšími sloučeninami jsou oxidy M 2 O 3, které se dobře rozpouštějí v kyselinách na dobře krystalizující a definované soli. Hydroxidy M(OH) 3 jsou ve vodě nerozpustné.
19 Skandium Skandium se vyrábí ve velmi omezeném množství z odpadů jiných výrob (např. výroby uranu) a prakticky nemá technické využití
20 Yttrium Yttrium bylo objeveno v minerálu z norské vesnice Ytterby (později i další prvky ytterbium, terbium a erbium), dnes se získává z xenotimu YPO 4, bastnezitu (Ce, La...)CO 3 F a monazitu (Ce, La, Th)PO 4, které obsahují v různém množství i lanthanoidy
21 Yttrium Yttrium má určitý průmyslový význam v mikroelektronice pro přípravu speciálních materiálů (luminofory, yttriový granát pro radarové a mikrovlnné technologie)
22 Lanthan Lanthan se vyskytuje v monazitu (Ce, La, Th)PO 4 a používá se při výrobě speciálních optických skel s vysokým indexem lomu a akumulátorů Ni-MH (obsahují slitinu LaNi 5 a při nabíjení vzniká hydrid LaNi 5 H 5 )
23 Aktinium Aktinium je vysoce radioaktivní (t 1/2 = 22 let) a vzniká rozpadem 235 U (1 tuna přírodního uranu obsahuje 0,2 mg Ac) Aktinium nemá žádný praktický význam
24 Lanthanoidy
25 Společné vlastnosti Skupina prvků s velmi podobnými chemickými vlastnostmi, velmi obtížně dělitelná. Typické oxidačníčíslo M +III, některé se vyskytují i v dalších oxidačních stavech a toho se využívá při dělení (M +II Sm, Eu, Yb; M +IV Ce, Pr, Tb).
26 Společné vlastnosti Lanthanoidy se vyskytují společně s Y, La a Th v xenotimu YPO 4, bastnezitu (Ce, La...)CO 3 F a monazitu (Ce, La, Th)PO 4, ze kterých se získávají složitými postupy (extrakce a chromatografické dělení). Europium je radioaktivní a v přírodě se nevyskytuje.
27 Společné vlastnosti Nejběžnějšími sloučeninami jsou oxidy M 2 O 3, které se dobře rozpouštějí v kyselinách na dobře krystalizující a definované soli. Hydroxidy M(OH) 3 jsou ve vodě nerozpustné. Pouze u ceru má význam CeO 2 a soli ceričité se silnými oxidačními vlastnostmi.
28 Využití lanthanoidů Lanthanoidy se používají jako směs pro speciální slitiny a dále individuální látky pro speciální použití v elektronice, laserové a televizní technice. CeO 2 se využívá při leštění optických skel.
29 Aktinoidy
30 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Lr Rf Ha La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
31
32 Historie 1789 Klaproth izoloval z jáchymovského smolince sloučeniny uranu a potvrdil uran jako nový prvek, čistý kovový uran byl připraven Berzelius získal z thoritu thorium a potvrdil ho jako nový prvek 1913 zjištěno v přírodě protaktinium jako člen rozpadovéřady uranu 238 U 1940 a dále příprava dalších aktinoidů jadernými reakcemi
33 Společné vlastnosti Proti skupině lanthanoidů jsou aktinoidy vzájemně mnohem rozdílnější. Vzhledem k tomu, že všechny jsou radioaktivní a praktický význam mají pouze thorium, uran a plutonium, ostatní aktinoidy nebudou podrobněji probírány.
34 Thorium Přírodní thorium obsahuje pouze jeden izotop ( 232 Th), který je radioaktivní a je výchozím izotopem thoriové rozpadové řady. Vzhledem k poměrně pomalému rozpadu (t 1/2 = 1, roku) thorium pochází z období vzniku Země
35 Thorium Thorium se získává spolu s lanthanoidy z monazitu a ve svých sloučeninách má vždy oxidační číslo +IV. Použití Th (s Ce) je na punčošky plynových lamp (Augerovy punčošky). Výhledově se počítá s využitím Th jako jaderného paliva.
36 Thorium Nejdůležitější sloučeninou je ThO 2, který je mimořádně tepelně stálý (b.t C) a lze ho použít na speciální keramiku. Dalšími významnými sloučeninami jsou halogenidy ThX 4 a dusičnan Th(NO 3 ) 4.
37 Uran Přírodní uran obsahuje dva hlavní izotopy, 235 U (t 1/2 = roku) (0,7 %) a 238 U (t 1/2 = 4, roku) Vzhledem k poměrně pomalému rozpadu oba izotopy pocházejí z období vzniku Země, dobou se však jejich poměr měnil
38 Uran Hlavní rudou uranu je uraninit (smolinec), U 3 O 8 (U +IV O 2. 2 U +VI O 3 ). Proces výroby čistého kovu je značně složitý. Primárně se sloučeniny uranu používaly na barvení skla (výroba v Jáchymově), nově je hlavní použití jako jaderné palivo (po velmi složitém obohacení obsahu 235 U)
39 Uran Uran tvoří sloučeniny s oxidačními stupni +III až +VI, nejstabilnější jsou +VI. Ve vodném prostředí jsou stabilní pouze sloučeniny s oxidačními čísly +IV a +VI.
40 Uran Nejdůležitějšími oxidy jsou UO 2 a UO 3. UO 2 reaguje s HF za vzniku UF 4. UO 3 se rozpouští v kyselinách za vzniku solí uranylu UO 2+ 2 žluté barvy nebo reaguje s uhličitanem sodným za vzniku diurananu Na 2 U 2 O 7.
41 Uran Fluorací UF 4 vzniká těkavý UF 6, který se používá pro obohacování 235 U v centrifugách nebo tepelnou difúzí.
42 Plutonium Vzniká jako produkt jaderných reakcí v jaderných reaktorech, izotop 239 Pu má t 1/2 = 2, roku a je použitelný jako štěpný materiál jak do jaderných reaktorů, tak do atomových bomb (Nagasaki).
43 Plutonium Sloučeniny plutonia se vyskytují v řadě oxidačních stupňů +III až +VI, hlavně však +IV (PuO 2 ) nebo +VI (PuF 6, sloučeniny plutonylu PuO 2+ 2 ). Sloučeniny plutonia jsou mimořádně jedovaté.
44 Titan, zirkonium, hafnium
45 Historie 1791 Gregor (farář z Cornwallu) rozložil ilmenit (FeTiO 3 ) a připravil přes síran TiO 2, postup se používá dosud Berzelius připravil kovy titan a zirkonium 1922 Coster a Hevesy prokázali hafnium jako nový prvek
46 Výskyt Titan obsah 0,63 % (9.) v zemské kůře, hlavní minerály rutil TiO 2 a ilmenit FeTiO 3 Zirkonium obsah 0,016 %, hlavní minerály zirkon ZrSiO a baddeleyit ZrO 4 2 Hafnium 1/50 obsahu zirkonia, vždy doprovází zirkonium v minerálech
47 Výroba Titan rozklad rutilu nebo ilmenitu koncentrovanou H 2 SO 4, zředěním vypadává TiO 2 čistý titan se připravuje přes TiCl 4, přímou redukcí uhlíkem vznikají velmi odolné karbidy
48 Výroba Krollova metoda TiO Cl 2 + C TiCl 4 + CO 2 TiCl Mg Ti + 2 MgCl 2 Použití Kov do slitin s velmi dobrými vlastnostmi a poloviční hmotností proti slitinám železa (kosmonautika, letecký průmysl apod.)
49 Výroba Zirkonium výroba kovu minimální, pouze pro speciální slitiny pro jadernou energetiku Hafnium nemá praktický význam
50 Vlastnosti prvků Všechny tři kovy jsou velmi reaktivní, ale masivní kovy (i jejich slitiny) se pokrývají vrstvou oxidů, která brání další oxidaci Kovy za studena nereagují ani s koncentrovanými kyselinami nebo louhy. Za horka reaguje Ti s koncentrovanou HCl, všechny kovy se rozpouštějí až ve směsi HNO 3 + HF.
51 Sloučeniny Nejstálejší jsou sloučeniny s oxidačním číslem +IV, v roztoku jsou však částice TiO 2+ (titanyl) a ZrO 2+ (zirkonyl) u titanu lze připravit i titanité soli s oxidačním číslem +III, které mají velmi silné redukční vlastnosti a oxidují se již vzdušným kyslíkem (použití v titanometrii)
52 Sloučeniny titanu Oxid titaničitý TiO 2 bílý prášek nejdůležitější sloučenina titanu, vyskytuje se ve dvou hlavních modifikacích Rutil stabilní Anatas metastabilní, přechází na rutil při ohřevu (nad cca 700 C) Brookit pouze v přírodě, vznik za speciálních podmínek
53 Sloučeniny titanu Anatas a rutil Podle podmínek přípravy a teploty tepelného zpracování vykazují nanočástice TiO 2 fotosenzitivní a hlavně fotokatalytické vlastnosti Použití bílý pigment, plnidlo kaučuku, plastů a papíru, nanočástice pro fotokatalytické vrstvy
54 Sloučeniny titanu Z dalších sloučenin titanu má význam TiCl 4, kapalina okamžitě hydrolyzující i stopami vody TiCl H 2 O TiO HCl
55 Sloučeniny zirkonia Oxid zirkoničitý je velmi odolný jak tepelně, tak chemicky Použití Tavený oxid zirkoničitý (t.t C) s oxidem hlinitým a oxidem křemičitým se používá na nejexponovanějšíčásti sklářských pecí
56 Vanad, niob, tantal
57 Výskyt Vanad obsah v zemské kůře na úrovni zinku, asi 60 minerálů (vanadičnanů), hlavní vanadinit Pb 5 Cl(VO 4 ) 3 Niob a tantal obsah nízký, hlavní minerály tantalit a kolumbit, prakticky vždy spolu
58 Vlastnosti prvků Konfigurace ns 2 (n-1)d 3 Kovy nemají (mimo malého množství speciálních slitin) praktický význam Pro vanad mají významné sloučeniny oxidačníčíslo +IV (VCl 4, VO 2+ vanadyl) a +V (oxid V 2 O 5 ), u Nb a Ta je dominantní oxidační číslo +V.
59 Vlastnosti sloučenin Nejdůležitější sloučeninou vanadu je oxid V 2 O 5, žlutooranžový prášek Ve velmi kyselém prostředí se rozpouští za vzniku kationtu VO 2 +, v neutrálních a v zásaditých roztocích aniontu VO 4 3- (vanadičnanového) a polyvanadičnanů Použití velmi významný katalyzátor (výroba H 2 SO 4 )
60 Vlastnosti sloučenin Z dalších sloučenin vanadu jsou významné chlorid VCl 4 (červenohnědá lehce hydrolyzovatelná kapalina) a vanadičnany (např. málo rozpustný (NH 4 )VO 3 ) Niob a tantal hlavními sloučeninami jsou oxidy Nb 2 O 5 a Ta 2 O 5, sloučeniny ( niobičnany a tantaličnany ) jsou podvojné oxidy
61 Chrom, molybden, wolfram
62 Výskyt Chrom obsah v zemské kůře 0,02 %, hlavní minerál chromit FeCr 2 O 4 Molybden obsah nízký (1/100 Cr), hlavní minerál molybdenit MoS 2 Wolfram obsah obdobný Mo, hlavní minerály wolframit (Fe,Mn)WO 4 a scheelit CaWO 4
63 Vlastnosti prvků Konfigurace ns 2 (n-1)d 4 Pro chrom mají významné sloučeniny oxidačníčíslo +III a +VI, omezeně i +II. Pro Mo a W je dominantní oxidačníčíslo +VI, omezeně +IV a +V.
64 Výroba kovů Chrom Redukcí chromitu uhlíkem vzniká ferochrom, který se přímo používá pro výrobu nerezavějících ocelí Tavením chromitu s NaOH vzniká chroman, ze kterého se získávají ostatní sloučeniny nebo elektrolyticky čistý chrom.
65 Výroba kovů Molybden Oxidací MoS 2 vzniká MoO 3, který se čistí sublimací a na kov se redukuje vodíkem. Wolfram Redukcí uhlíkem se připravuje ferowolfram, který se přímo používá pro výrobu nástrojových ocelí.
66 Použití kovů Chrom Nerezové oceli, elektrolytické chromování Molybden a wolfram Speciální oceli (nástrojové, pancéře apod.).
67 Vlastnosti sloučenin Chrom Sloučeniny +II mají mimořádné redukční vlastnosti, oxidují se již vzdušným kyslíkem (odstraňování stop kyslíku, CrCl 2 ) Sloučeniny +III s kationtem Cr 3+ nebo (hlavně) odpovídajícími komplexy s koordinačním číslem 6, v kyselém prostředí stabilní, Cr 2 O 3 zelený pigment
68 Vlastnosti sloučenin Chrom Sloučeniny +IV málo významné, pouze CrO 2 vyráběný speciálními postupy se používá jako vynikající ferromagnetikum pro záznamová media (magnetofonové pásky)
69 Vlastnosti sloučenin Chrom Sloučeniny +VI mají silné oxidační vlastnosti, zvláště v kyselém prostředí (kyselina chromsírová). Základními sloučeninami jsou žluté chromany, např. Na 2 CrO 4, nebo oranžové dichromany K 2 Cr 2 O 7. Sloučeniny Cr +VI mají prokazatelně karcinogenní účinky.
70 Vlastnosti sloučenin Molybden Nižší oxidační stavy Mo jsou nestabilní, hlavní sloučeninou je slabě žlutý MoO 3. Charakteristickým rysem je tvorba polymolybdenanů, např. (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24, solí heteropolykyselin, např. (NH 4 ) 3 PMo 12 O 40 a molybdenových modří a bronzů.
71 Vlastnosti sloučenin Mo 7 O PMo 12 O 40 3-
72 Vlastnosti sloučenin Molybdenové modři a bronzy Redukcí molybdenanů nebo suspenze MoO 3 ve vodném prostředí (ph > 7) vznikají intenzivně modré produkty MoO 3-x, ve kterých je přítomen v různých poměrech Mo VI a Mo V Obdobně redukcí vodíkem v přítomnosti alkálií vznikají barevné bronzy M x MoO 3 s elektrickou vodivostí jako kovy
73 Vlastnosti sloučenin Wolfram Nižší oxidační stavy W jsou nestabilní, hlavní sloučeninou je WO 3. Charakteristickým rysem je tvorba polywolframanů podobných polymolybdenanům a wolframových bronzů M x WO 3 (M = Li, Na, K) různých barev (pigmenty, elektrotechnika)
74 Mangan, technecium, rhenium
75 Výskyt Mangan obsah v zemské kůře 0,1 %, hlavní minerály pyroluzit (burel MnO 2 a rhodochrozit MnCO 3 ), třetí nejrozšířenější přechodný kov Technecium radioaktivní Rhenium obsah mimořádně malý ( %), příměs v molybdenitu
76 Vlastnosti prvků Konfigurace ns 2 (n-1)d 5 Pro mangan existují sloučeniny s oxidačními čísly I až +VII, významné sloučeniny jsou s +II, +IV, +VI a +VII Pro Tc a Re je dominantní oxidačníčíslo +VII
77 Výroba Mangan redukcí surovin Mn a Fe uhlíkem se vyrábí feromangan, používaný v ocelářství čistý mangan se připravuje elektrolyticky ze síranu a dále se zpracovává na další látky
78 Vlastnosti sloučenin Mangan Sloučeniny +II jako soli nebo kationt [Mn(H 2 O) 6 ]2+ (slabě růžový), ve vodném kyselém prostředí jsou stabilní, v zásaditém se oxidují již vzdušným kyslíkem na Mn 2 O 3 až MnO 2
79 Vlastnosti sloučenin Mangan Sloučeniny +III oxidační stav +III se vyskytuje v oxidu Mn 3 O 4, který vzniká zahříváním všech sloučenin Mn na vysoké teploty a je formulován jako Mn +II Mn +III 2 O 4 (struktura spinelu, viz dále)
80 Vlastnosti sloučenin Mangan Sloučeniny +IV nejrozšířenější sloučeninou je MnO 2 (burel, černohnědý prášek), který je v neutrálním a alkalickém prostředí stabilní V kyselém prostředí má MnO 2 oxidační vlastnosti 2 MnO H 2 SO 4 2 MnSO 4 + O H 2 O MnO 2 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 MnSO 4 + O H 2 O MnO HCl MnCl 2 + Cl H 2 O
81 Vlastnosti sloučenin Mangan Sloučeniny +VI vznikají mírnou redukcí manganistanů v silně alkalickém prostředí jako manganany zelené barvy (K 2 MnO 4 ) nebo tavením burelu s KOH a KNO 3, jsou meziproduktem při výrobě manganistanů, další redukcí přecházejí na MnO 2
82 Vlastnosti sloučenin Mangan Sloučeniny +VII vznikají elektrolytickou oxidací mangananů nebo disproporcionací mangananů v neutrálním prostředí 3 K 2 MnO H 2 SO 4 2 KMnO 4 + MnO K 2 SO H 2 O Nejdůležitější sloučeninou Mn +VII je fialový manganistan draselný KMnO 4
83 Vlastnosti sloučenin Manganistan draselný KMnO 4 má široké použití jako oxidační činidlo v organické, anorganické a analytické chemii V kyselém prostředí jde oxidace na Mn 2+ MnO Fe H + Mn Fe H 2 O v neutrálním a zásaditém na MnO 2
84 Vlastnosti sloučenin Kyselina manganistá HMnO 4 silná kyselina, se silnými oxidačními vlastnostmi, nestálá, aniont MnO 4- má tvar tetraedru, oxid Mn 2 O 7 je velmi nestálý Od Tc a Re jsou nejběžnějšími látkami sloučeniny M +VII, oxidy Tc 2 O 7 a Re 2 O 7, kyseliny HTcO 4 a HReO 4 a jejich soli technecistany a rhenistany (stabilní a pouze se slabými oxidačními vlastnostmi)
85 Železo, kobalt, nikl
86 Výskyt Železo obsah v zemské kůře 6,2 %, čtvrtý nejrozšířenější prvek, nejrozšířenější přechodný kov hlavní minerály: hematit (krevel) Fe 2 O 3, magnetit Fe 3 O 4, siderit FeCO 3 a pyrit FeS 2
87 Výskyt Kobalt obsah v zemské kůře 0,003 %, až třicátý nejrozšířenější prvek, hlavní minerály: kobaltin CoAsS a smaltin CoAs 2 Nikl - obsah v zemské kůře 0,03 %, hlavní minerál pentlandit (Fe,Ni)S
88 Vlastnosti prvků Konfigurace ns 2 (n-1)d 6 až ns 2 (n-1)d 8 Typické kovy, čisté kovy značně reaktivní (jemné železo je pyroforické), Fe se oxiduje v prostředí O 2 + H 2 O za vzniku odlupující se vrstvy hydratovaných oxidů (limonit), ale Co a Ni se potahují odolnou tenkou oxidickou vrstvou, podstatně odolnější jsou slitiny
89 Vlastnosti prvků Pro železo jsou typické sloučeniny s oxidačními čísly +II, +III a vzácnější +VI, pro kobalt +II a +III (jen v komplexech) a pro nikl +II Pro všechny tři prvky jsou také velmi významné komplexní sloučeniny, které jsou pro železo a kobalt i biologicky velmi důležité (hemoglobin, vitamin B 12 )
90 Železo Výroba kovů Redukcí magnetitu nebo hematitu uhlíkem vzniká litina (obsah C kolem 4 %), redukčními prostředky jsou CO a C Fe 2 O 3 + CO 2 FeO + CO 2 FeO + C Fe + CO Nežádoucí příměsi (hlavně SiO 2 ) reagují s přidávaným vápencem na strusku
91 Výroba kovů Ocel Litina nemá pro většinu použití vhodné vlastnosti a dále se zpracovává na ocel (snížení obsahu uhlíku pod 1,5 % a odstranění dalších příměsí) v ocelárnách (oxidace uhlíku kyslíkem na CO, odstranění P a S, přídavky legujících kovů)
92 Výroba kovů Železo Čisté železo se připravuje redukcí oxidů vodíkem Kobalt Po pražení sulfidických rud se louží kyselinou sírovou, často je součástí polymetalických rud (Cu + Zn + Pb + Ag + Ni + As), na závěr se redukuje uhlíkem
93 Výroba kovů Nikl Většina niklu se vyrábí z pentlanditu pražením a následnou redukcí uhlíkem. Čistý nikl se připravuje Mondovým procesem přes tetrakarbonyl niklu (viz dříve)
94 Vlastnosti sloučenin Železo Sloučeniny +II jako kationt [Fe(H 2 O) 6 ]2+ jsou v kyselém prostředí stabilní, v zásaditém se oxidují již vzdušným kyslíkem na Fe 3+. FeO a Fe(OH) 2 jsou málo stabilní vůči oxidaci, ze solí jsou nejznámější FeSO 4. 7 H 2 O (zelená skalice) a (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2. 6 H 2 O (Mohrova sůl)
95 Vlastnosti sloučenin Železo Sloučeniny +III oxidační stav +III je nejstabilnější, vyskytuje se v solích a kationtu [Fe(H 2 O) 6 ]3+ (pouze silně kyselé prostředí), v kyselém prostředí mírné oxidační vlastnosti, v mírně kyselém, neutrálním a zásaditém stabilní jako vysrážené oxyd hydroxidy
96 Vlastnosti sloučenin Fe 2 O 3 velmi stabilní, vedle oxidu i celářada definovaných oxid-hydroxidů a hydratovaných oxidů tvořících limonit Fe 3 O 4 spinelid složení Fe II Fe III 2 O 4, velmi stabilní, černý a magnetický magnetit, také součást okují
97 Vlastnosti sloučenin Spinelidy podvojné oxidy obecného složení AB 2 O 4, kde A je kov M II (Fe 2+, Mg 2+, Zn 2+, Mn 2+ ) a B je kov M III (Fe 3+, Al 3+, Cr 3+, Mn 3+ ) (ve spinelidech se nevyskytují Ca 2+ ani Ba 2+, protože jsou příliš velké) Krychlová struktura, výrazně vyvinutá izomorfie (zastupování) obdobně velkých kationtů se stejným nábojem
98 Spinelidy tetraedrické polohy M II oktaedrické polohy M III Spinelidy Spinel MgAl 2 O 4 Magnetit Fe 3 O 4 Chromit FeCr 2 O 4 Gahnit ZnAl 2 O 4
99 Vlastnosti sloučenin Železany Sloučeniny +VI vznikající oxidací alkalické suspenze Fe 2 O 3 chlorem, červený aniont FeO 2-4 je podobný síranovému, je poměrně stabilní v alkalickém prostředí, v kyselém se velmi rychle rozkládá Železany jsou silnějšími oxidačními činidly než manganistany
100 Vlastnosti sloučenin Kobalt Sloučeniny +II jako kationt [Co(H 2 O) 6 ]2+ jsou ve vodném kyselém prostředí stabilní, v zásaditém prostředí se vylučuje Co(OH) 2 Jednoduché soli Co II jsou také stabilní. Sloučeniny +III jsou typické pro komplexy, pokud vznikne komplex Co II, velmi ochotně se oxiduje na Co III
101 Vlastnosti sloučenin Nikl Sloučeniny +II jako kationt [Ni(H 2 O) 6 ]2+ jsou ve vodném kyselém prostředí stabilní, v zásaditém prostředí se vylučuje Ni(OH) 2 Jednoduché soli Ni II jsou stabilní. V komplexech se vyskytují i další oxidační čísla. Nikl a jeho sloučeniny působí karcinogenně na kůži (rozdíly v citlivosti)
102 Platinové kovy
103 Výskyt Platinové kovy Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt zastoupení v zemské kůře velmi malé, převážně se vyskytují spolu ve slitinách, doprovázejí také rudy Ni a Cu
104 Vlastnosti prvků Konfigurace ns 2 (n-1)d 6 až ns 2 (n-1)d 8 Typické kovy, čisté kovy velmi nereaktivní, Ru, Rh, Os a Ir se nerozpouštějí v žádné kyselině (ani v lučavce královské), lze je na sloučeniny převést pouze alkalickým tavením s Na 2 O 2 (Rh i tavením s NaHSO 4 ) Jejich zpracování i dělení je velmi obtížné, vyskytují se v řadě oxidačních stavů.
105 Platina Nejvýznamnější z platinových kovů typická oxidačníčísla +II a + IV, nejběžnějšími sloučeninami jsou K 2 [PtCl 4 ] a H 2 [PtCl 6 ] (produkt reakce Pt s lučavkou), také řada významných komplexů jako léků (na rakovinu), oxidy Pt jsou nestabilní a za zvýšené teploty se rozkládají
106 Použití Platina katalyzátory (automobily, výroba NO z NH 3, další organické výroby) čistá Pt nebo slitiny s dalšími platinovými kovy na tavicí kelímky (sklářství) šperky, termočlánky, elektrody, kontakty v elektronice
107 Použití Ostatní platinové kovy hlavně katalyzátory (automobily, organické výroby), dále speciální slitiny
108 Měď,, stříbro, zlato
109 Historie Všechny tři kovy se v přírodě vyskytují ryzí a začaly být používány pro směnu (mince) a šperky již 5000 až 3000 př. n. l. Kolem roku 3000 př. n. l. je doložena hutní výroba mědi a stříbra z rud
110 Výskyt Měď obsah 0,007 % (68 ppm) v zemské kůře, hlavní minerály chalkopyrit CuFeS 2, chalkozin Cu 2 S, kuprit Cu 2 O a malachit CuCO 3. Cu(OH) 2 Stříbro obsah 0,08 ppm, hlavní minerál argentit Ag 2 S Zlato obsah pouze 0,004 ppm, v přírodě hlavně ryzí
111 Vlastnosti prvků Konfigurace ns 1 (n-1)d 10 odchylka Pro měď mají významné sloučeniny oxidačníčíslo +I a +II, pro stříbro +I a pro zlato +I a +III Všechny tři kovy jsou ušlechtilé, odolné vůči korozi, zvláště zlato
112 Výroba Měď rudy se pražením převádějí na oxidy a ty se uhlíkem (koksem) redukují na kov, měď se čistí elektrolyticky Stříbro vedlejší produkt při zpracování polymetalických rud Cu + Pb + Zn
113 Výroba Zlato ruda se louží roztokem NaCN 4 Au + 8 NaCN + 2 H 2 O + O 2 4 Na[Au(CN) 2 ] + 4 NaOH následně se zlato vyredukuje zinkem Na[Au(CN) 2 ] + Zn Au + Na[Zn(CN) 2 ]
114 Vlastnosti sloučenin Měď Sloučeniny +I jsou méně stálé než +II, kationt Cu + lehce disproporciuje 2 Cu + Cu 0 + Cu 2+ Významnou sloučeninou je červený Cu 2 O, který je stabilní a vzniká redukcí Fehlingova roztoku (alkalický roztok CuSO 4 s vinany) aldehydickou skupinou (cukry)
115 Vlastnosti sloučenin Měď Sloučeniny +II stabilní sloučeniny, ve vodě kationt [Cu(H 2 O) 6 ] 2+, v solích různé hydráty, např. [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ v CuSO 4. 5 H 2 O stabilní oxid CuO (černý prášek), soli většiny kyselin, řada komplexů s různými koordinačními čísly (hlavně 4 planární nebo tetraedr, 6 oktaedr)
116 Vlastnosti sloučenin Stříbro Sloučeniny +I nejstálejší oxidačníčíslo, nejdůležitější solí AgNO 3, dále nerozpustné halogenidy AgCl, AgBr a AgI (fotografie) Oxid Ag 2 O je málo stálý a teplem se rozkládá, pro stříbro je typická afinita k síře (černání stříbra), Ag 2 S je stabilní a mimořádně nerozpustný
117 Vlastnosti sloučenin Zlato Sloučeniny +I málo stabilní Sloučeniny +III stabilní, hlavně chlorid a chlorokomplexy AuCl 3 a H[AuCl 4 ] z lučavky královské naopak oxid Au 2 O 3 nevzniká reakcí Au s kyslíkem, je málo stálý a rozkládá se teplem, všechny sloučeniny se lehce redukují na zlato
118 Použití Měď elektrotechnický průmysl, mincovní slitiny, technické slitiny (bronzy) Stříbro fotografický průmysl, užitkové předměty, elektrotechnika, baterie Zlato mezinárodní obchod (platidlo), šperky, elektrotechnika (kontakty), zubní lékařství
119 Zinek, kadmium, rtuť
120 Historie Zinek jako součást mosazi v dnešní Palestině používán už kolem roku 1000 př. n. l. Kadmium objeveno až v roce 1817 Rtuť známa a vyráběna z rumělky již kolem roku 500 př. n. l. a používána pro amalgamaci kovů
121 Výskyt Zinek obsah 0,008 % (76 ppm) v zemské kůře, hlavní minerály sfalerit ZnS a smithsonit ZnCO 3 Kadmium obsah 0,16 ppm, doprovází zinek Rtuť obsah pouze 0,08 ppm, v přírodě hlavně minerál cinabarit (rumělka) HgS
122 Vlastnosti prvků Konfigurace ns 2 (n-1)d 10 Pro téměř všechny významné sloučeniny oxidačníčíslo +II, pouze u rtuti i +I U rtuti se však nejedná o kationt Hg +, ale o kationt (Hg-Hg) 2+ s kovalentní vazbou mezi dvěma atomy rtuti
123 Výroba Zinek rudy se pražením převádějí na oxidy, ty se uhlíkem (koksem) redukují na kov a Zn se ve formě par odvádí Kadmium vedlejší produkt při výrobě zinku Rtuť pražení cinabaritu za přístupu vzduchu a kondenzací par rtuti
124 Vlastnosti sloučenin Zinek Kyselé roztoky a často také sloučeniny obsahují kationt [Zn(H 2 O) 6 ] 2+, přidáním hydroxidů se vylučuje Zn(OH) 2, který se v přebytku hydroxidu rozpouští na hydroxokomplexy [Zn(OH) 4 ] 2- (zinečnatany) amfoterní chování Zinek se v neoxidujících kyselinách a louzích rozpouští za uvolňování H 2.
125 Vlastnosti sloučenin Kadmium obdoba sloučenin zinku Na rozdíl od biogenního zinku je kadmium velmi jedovaté
126 Vlastnosti sloučenin Rtuť Sloučeniny +I málo stálé, významné pouze Hg 2 (NO 3 ) 2 a Hg 2 Cl 2 (kalomel), výrazný sklon k disproporcionaci Hg 2+ 2 Hg 0 + Hg 2+ Všechny sloučeniny rtuti (mimo HgS) jsou vysoce jedovaté
127 Vlastnosti sloučenin Rtuť Sloučeniny +II jsou stabilní, ale lehce redukovatelné nejvýznamnější soli jsou Hg(NO 3 ) 2 a HgCl 2, přídavkem hydroxidů se vylučuje žlutý HgO, opatrným tepelným rozkladem Hg(NO 3 ) 2 vznikáčervený HgO (liší se pouze velikostí částic), velmi stabilní je HgS
128 Amalgamy Slitiny rtuti a kovů (tekuté nebo tuhé) se nazývají amalgamy, dříve se používaly na izolaci zlata z rudy (amalgamace) a zlacení, dodnes se využívají v zubním lékařství (amalgamové plomby)
129 Použití Zinek technické slitiny (mosaz), zinkování plechů, suché články Kadmium minimální použití, kadmiování Rtuť rtuťové elektrolyzéry pro výrobu chloru, elektrotechnika, teploměry, zubní lékařství
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceACH 02 VZÁCNÉPLYNY. Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY
VZÁCNÉPLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY 1 VZÁCNÉ PLYNY 2 Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII s 2 p
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Periodická soustava prvků Chemické prvky V současné době známe 104 chemických prvků. Většina z nich se vyskytuje v přírodě. Jen malá část byla
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VícePŘECHODNÉ PRVKY - II
PŘECHODNÉ PRVKY - II Měď 11. skupina (I.B), 4. perioda nejstabilnější oxidační číslo II, často I ryzí v přírodě vzácná, sloučeniny kuprit Cu 2 O, chalkopyrit CuFeS 2 měkký, houževnatý, načervenalý kov,
VíceKovy a metody jejich výroby
Kovy a metody jejich výroby Kovy v periodické tabulce Základní vlastnosti kovů 80 % prvků v přírodě jsou kovy, v PSP stoupá kovový charakter směrem DOLEVA Vlastnosti: Fyzikální kovový lesk kujnost a tažnost
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková 12.skupina
VícePrvky 8. B skupiny. FeCoNi. FeCoNi. FeCoNi 17.12.2011
FeCoNi Prvky 8. B skupiny FeCoNi Valenční vrstva: x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 6 x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 7 x [vzácný plyn] ns 2 (n-1)d 8 Tomáš Kekrt 17.12.2011 SRG Přírodní škola o. p. s. 2 FeCoNi Fe
Více1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina
Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VícePřechodné kovy přehled a elektrochemická řada kovů = Beketovova
Chemický kroužek Datum přípravy: 8. 4. 2013 Datum výuky: 9. 4. 2013 Název: Přechodné kovy, Beketovova řada Lektor: Mgr. Tereza Krištofová Teorie: Přechodné kovy přehled a elektrochemická řada kovů = Beketovova
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VíceStřední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk
Střední škola obchodu, řemesel a služeb Žamberk Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU Peníze SŠ Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0130 Šablona: III/2 Ověřeno ve výuce dne: 12.3.2013
VíceKovy II. hlavní skupiny (alkalických zemin + Be,, Mg)
Kovy II. hlavní skupiny (alkalických zemin + Be,, Mg) I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co
VícePřechodné kovy skupiny I.B a II.B
Přechodné kovy skupiny I.B a II.B Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 7. 9. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Základní charakteriska
VíceACH 03 ALKALICKÉ KOVY. Katedra chemie FP TUL
ACH 03 ALKALICKÉ KOVY Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz ALKALICKÉ KOVY s 1 Li I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
Více1 Chrom - Cr. prvky vedlejších skupin (1. 8.B) nemají zcela zaplněné d orbitaly (kromě Zn, Cd a Hg) mají velkou rozmanitost ox.
Štěpán Kouřil 1 5. května 2010 PŘECHODNÉ KOVY prvky vedlejších skupin (1. 8.B) nemají zcela zaplněné d orbitaly (kromě Zn, Cd a Hg) tvoří koordinační sloučeniny barevné sloučeniny mají velkou rozmanitost
Více1 18 I. A VIII. A 1,00794 4,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.
1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998
VíceChemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné
Otázka: Obecná chemie Předmět: Chemie Přidal(a): ZuzilQa Základní pojmy v chemii, periodická soustava prvků Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné -setkáváme
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 23 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceAlkalické kovy. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Zlín
Alkalické kovy Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 23. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Alkalické kovy vlastnos a výroba
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 23. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace
VíceVýroba surového železa a výroba oceli
Výroba surového železa a výroba oceli Vlastnosti železa (Fe) nejrozšířenější přechodný kovový prvek druhý nejrozšířenější kov na Zemi, hojně zastoupen i ve vesmíru v přírodě minerály železa rudy: hematit
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceVLASTNOSTI KOVŮ. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková VLASTNOSTI KOVŮ Datum (období) tvorby: 12. 10. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky 1 Anotace: Žáci
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 20.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 20.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály www.skolalipa.
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VíceVZÁCNÉ PLYNY ACH 02. Katedra chemie FP TUL
VZÁCNÉ PLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY VZÁCNÉ PLYNY Xenon Radon Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII
VíceKOVY. kde E o je standardní elektrodový potenciál, n je počet převáděných elektronů. Pro [Me n+ ] = 1 se E = E o
KOVY jsou prvky, které mají ve valenční vrstvě málo elektronů snadno uvolňují elektrony, tvoří tak kationty, jsou to tedy prvky elektropozitivní. Ponoříme-li kov do vody, nepatrně se rozpouští, uvolňuje
VíceGymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test ANOTACE
ŠKOLA: Gymnázium Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace AUTOR: Mgr. Monika ŠLÉGLOVÁ NÁZEV: VY_32_INOVACE_06B_05_Vlastnosti kovů, hliník_test TEMA: KOVY ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/34.0816 DATUM
VíceSKUPINA TITANU. TITAN (Ti, latinsky Titanium)
SKUPINA TITANU Skupině titanu přísluší v PSP označení skupina 4. A Tuto skupinu tvoří prvky titan, zirkonium, hafnium Prvky mají elektronovou konfiguraci valenční sféry 1 TITAN (Ti, latinsky Titanium)
VícePlatinové kovy. Obecné vlastnosti. Ruthenium a osmium. Jméno: Jana Homolková UČO:
Platinové kovy Obecné vlastnosti Patří zde prvky druhé a třetí triády 8. skupiny periodického systému. Prvky druhé triády (Ru, Rh, Pd) se nazývají lehké platinové kovy. Prvky třetí triády se nazývají (Os,
Více5. Třída - karbonáty
5. Třída - karbonáty Karbonáty vytváří cca 210 minerálů, tj. 6 % ze známých minerálů. Chemicky lze karbonáty odvodit od slabé kyseliny uhličité nahrazením jejich dvou vodíků kovem. Jako kationty vystupují
VícePrvky skupiny chromu
d- prvky 2. část Prvky skupiny chromu Charakteristika VI. B skupina, prvky Cr, Mo, W maximální oxidační číslo VI., převládá amfoterní povaha, nižší oxidy zásadotvorné, oxidy s vyšším oxidačním číslem -
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
VícePodle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků
Téma: Kovy Podle vlastností rozdělujeme chemické prvky na. Periodická soustava prvků kovy nekovy polokovy 4/5 všech prvků jsou pevné látky kapalná rtuť kovový lesk kujné a tažné vodí elektrický proud a
VícePERIODICKÁ TABULKA. Všechny prvky v tabulce můžeme rozdělit na kovy, nekovy a polokovy.
PERIODICKÁ TABULKA Je známo více než 100 prvků 90 je přirozených (jsou v přírodě) 11 plynů 2 kapaliny (brom, rtuť) Ostatní byly připraveny uměle. Dmitrij Ivanovič Mendělejev uspořádal 63 tehdy známých
VíceZákladní stavební částice
Základní stavební částice ATOMY Au O H Elektroneutrální 2 H 2 atomy vodíku 8 Fe Ř atom železa IONTY Na + Cl - H 3 O + P idávat nebo odebírat se mohou jenom elektrony Kationty Kladn nabité Odevzdání elektron
VíceDUM č. 6 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 6 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceDUM č. 2 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 2 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceOtázka: Kovy. Předmět: Chemie. Přidal(a): tinab
Otázka: Kovy Předmět: Chemie Přidal(a): tinab prvky se dělí podle hl. fyzikálních vlastností na kovy a nekovy 3/4 prvků kovový charakter stoupá směrem do leva v PSP chemické a fyzikální vlastnosti jsou
VíceZařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
VíceElektrické vlastnosti látek
Elektrické vlastnosti látek Druhy elektrického náboje elektrické vlastnosti souvisí nějak s elektrony? částice v atomu jsme značili takto: elekron, proton, neutron znaménka +, - v kolečku značí vlastnost
VíceOtázky a jejich autorské řešení
Otázky a jejich autorské řešení Otázky: 1a Co jsou to amfoterní látky? a. látky krystalizující v krychlové soustavě b. látky beztvaré c. látky, které se chovají jako kyselina nebo jako zásada podle podmínek
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
VíceK O V Y. 4/5 všech prvků
K O V Y 4/5 všech prvků Vlastnosti kovů 4/5 všech prvků jsou kovy kovový lesk dobrá elektrická a tepelná vodivost tažnost a kujnost nízká elektronegativita = snadno vytvářejí kationty pevné látky (kromě
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-12 Téma: Kovy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý VÝKLAD Kovy KOVY UMÍSTĚNÍ V PERIODICKÉ SOUSTAVĚ PRVKŮ přibližně tři čtvrtiny
VíceHorniny a minerály II. část. Přehled nejdůležitějších minerálů
Horniny a minerály II. část Přehled nejdůležitějších minerálů Minerály rozlišujeme podle mnoha kritérií, ale pro přehled je vytvořeno 9. skupin, které vystihují, do jaké chemické skupiny patří (a to určuje
VíceDo této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np:
PRVKY PÁTÉ SKUPINY Do této skupiny patří dusík, fosfor, arsen, antimon a bismut. Společnou vlastností těchto prvků je pět valenčních elektronů v orbitalech ns a np: Obecná konfigurace: ns np Nejvyšší kladné
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková
VíceInovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354
Inovace studia molekulární a buněčné biologie reg. č. CZ.1.07/2.2.00/07.0354 Předmět: LRR/CHPBI/Chemie pro biology 1 I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í Přechodné kovy I n v e s t i
VíceKlasifikace struktur
Klasifikace struktur typ vazby iontové, kovové, kovalentní, molekulové homodesmické x heterodesmické stechiometrie prvky, binární: X, X, m X n, ternární: m B k X n,... Title page symetrie prostorové grupy
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceŠkola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9
Škola: Střední škola obchodní, České Budějovice, Husova 9 Projekt MŠMT ČR: EU PENÍZE ŠKOLÁM Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0536 Název projektu školy: Výuka s ICT na SŠ obchodní České Budějovice Šablona
Více2. MINERALOGICKÁ TŘÍDA- SULFIDY:
2. MINERALOGICKÁ TŘÍDA- SULFIDY: Jedná se o chemické sloučeniny síry a kovu. Vznikají v zemské kůře při chladnutí magmatu krystalizací z jeho horkých vodných roztoků. Vznikají tak rudné žíly = ložiska
VícePřílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]
Přílohy Příloha 1 Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r. 1895 (Čadek et al. 1968) Příloha 2 Komplexní rozbor vody z pramene Pravřídlo 2002 (Lázně Teplice) Chemické složení Kationty mg/l mmol/l
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceSeminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
VíceTéma č. 88 - obor Obráběcí práce, Zámečnické práce a údržba/strojírenská technologie. Neželezné kovy
Téma č. 88 - obor Obráběcí práce, Zámečnické práce a údržba/strojírenská technologie Neželezné kovy V technické praxi se používá velké množství neželezných kovů a slitin. Nejvíc používané technické neželezné
VíceNa Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější.
Nejjednodušší prvek. Na Zemi tvoří vodík asi 15 % atomů všech prvků. Chemické slučování je děj, při kterém z látek jednodušších vznikají látky složitější. Vodík tvoří dvouatomové molekuly, je lehčí než
VíceČíslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická výskyt a zpracování kovů 2. ročník Datum tvorby 22.4.2014
VíceDUM č. 14 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 14 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceGeochemie endogenních procesů 1. část
Geochemie endogenních procesů 1. část geochemie = použití chemických nástrojů na studium Země a dalších planet Sluneční soustavy počátky v 15. století spjaté zejména s kvalitou vody a půdy rozmach a první
VíceFyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika. Čas k řešení je 120 minut (6 minut na úlohu): snažte se nejprve rychle vyřešit ty nejsnazší úlohy,
Státní bakalářská zkouška. 9. 05 Fyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika (test s řešením) Jméno: Pokyny k řešení testu: Ke každé úloze je správně pouze jedna odpověď. Čas k řešení je 0 minut (6
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Procvičování
VícePracovní list: Opakování učiva 8. ročníku
Pracovní list: Opakování učiva 8. ročníku Komentář ke hře: 1. Třída se rozdělí do čtyř skupin. Vždy spolu soupeří dvě skupiny a vítězné skupiny se pak utkají ve finále. 2. Každé z čísel skrývá otázku.
VícePřechodné kovy skupiny III.B a VIII.B
Přechodné kovy skupiny III.B a VIII.B Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 11. 9. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Opakování
Více1932 H. C. 1934 M.L.E.
Vodík Historie 1671 Robert Boyle uvolnění vodíku rozpouštěním Fe v HCl nebo H 2 SO 4 1766 Henry Cavendish podrobný popis vlastností 1932 H. C. Urey objev deuteria 1934 M.L.E. Oliphant, P. Harteck a E.
VícePERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ. www.egmont.cz
PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ www.egmont.cz 1 PERIODICKÁ H VODÍK 3 4 TABULKA PRVKŮ Be BERYLLIUM Li LITHIUM 11 12 CHEMICKÉ PRVKY, KTERÉ MAJÍ STYL! Mg Na SODÍK HOŘČÍK 20 19 Ca K DRASLÍK Sr Cs BARYUM Ra Fr RADIUM
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0880 Digitální učební materiály www.skolalipa.cz. III/ 2- Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28.
Víceatomová hmotnost S + O 2 -> SO 2 Fe + S -> FeS
PRVKY ŠESTÉ SKUPINY - CHALKOGENY Mezi chalkogeny (nepřechodné prvky 6.skupiny) zařazujeme kyslík, síru, selen, tellur a radioaktivní polonium. Společnou vlastností těchto prvků je šest valenčních elektronů
VíceGALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.
GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem
VíceHliník. Výskyt hliníku: Výroba hliníku:
Hliník Výskyt hliníku: třetí nejrozšířenější prvek, je rozptýlen v přírodě hlavně ve formě hlinitokřemičitanů (živce, slídy, zeolity, ve zvětralé podobě jde o hlíny) Výroba hliníku: elektrolýza taveniny
VíceStřední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace
Střední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace Registrační číslo projektu: Číslo DUM: Tematická oblast: Téma: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0245 VY_32_INOVACE_08_A_07
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 20.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 20.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_17_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_356_Kovy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková
VícePřehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005)
Tabulka 1 Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005) Zabarvení iontů ve vodném roztoku Prvek Ion Zabarvení Fe II [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ světle zelené Fe III [Fe(H 2 O) 5 OH]
VíceAstat - radioaktivní pevná látka - krátký poločas rozpadu (8,3 hod) - nejstabilnější je izotop At 210. Sloučeniny
Halogeny - název od řeckého hals = sůl (pro jejich schopnost tvořit velkou řadu solí) - prvky 17. skupiny - mají sedm valenčních elektronů - tvoří dvouatomové molekuly - jsou jedovaté s dráždivými účinky
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do
VíceRedoxní reakce - rozdělení
zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/ Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla
VícePřechodné prvky d-prvky
Přechodné prvky dprvky v periodické tabulce leží mezi s a p prvky Kolik d prvků leží v každé (4., 5. a 6.) periodě?.. Proč právě tento počet?... Kolik má prvků 7. perioda? Proč tento počet?.. charakteristika:
VíceChemické metody přípravy tenkých vrstev
Chemické metody přípravy tenkých vrstev verze 2013 Povrchové filmy monomolekulární Langmuirovy filmy PAL (povrchově aktivní látky) na polární kapalině (vodě), 0,205 nm 2 na 1 molekulu, tloušťka dána délkou
VíceNejrozšířenější kov V přírodě se vyskytuje v sloučeninách - jsou to zejména magnetovec a krevel Ve vysokých pecích se z těchto rud,koksu a přísad
Nejrozšířenější kov V přírodě se vyskytuje v sloučeninách - jsou to zejména magnetovec a krevel Ve vysokých pecích se z těchto rud,koksu a přísad železo vyrábí Surové železo se zpracovává na litinu a ocel
VíceDIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/19 Autor
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/19 Autor Obor; předmět, ročník Ing.
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Školní kolo ChO kat. D 2014/2015 V souladu se zásadami pro organizování soutěží je pro vedení
VíceZařazení kovů v periodické tabulce [1]
KOVY Zařazení kovů v periodické tabulce [1] Obecné vlastnosti kovů elektropozitivní tvoří kationty ochotně předávají své valenční elektrony [2] vodiče tepla a elektřiny tvoří slitiny kujné tažné ohebné
VíceNeželezné kovy a jejich slitiny. Al, Cu, Ti, Mg, Ni, Mo, Sn, Pb a jejich slitiny
Neželezné kovy a jejich slitiny Al, Cu, Ti, Mg, Ni, Mo, Sn, Pb a jejich slitiny Neželezné kovy - definice Ze všech chem. prvků tvoří asi tři čtvrtiny kovy. Kromě Fe se ostatní technické kovy nazývají neželezné.
Více