PRVKY 17. SKUPINY (HALOGÉNY)
|
|
- Františka Kovářová
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 PRVKY 17. SKUPINY (HALOGÉNY) Tabuľka 4.1 Atómové vlastnosti halogénov F Cl Br I elektrónová afinita, A 1 / kj mol prvá ionizačná energia, I 1 / kj mol elektronegativita, P 3,98 3,16 2,96 2,66 energia väzby, E(X X) / kj mol dĺžka väzby, l(x X) / pm kovalentný polomer, r pm Obr. 4.1 Porovnanie polomerov atómov r(x) a aniónov r(x ) halogénov. r(f) = 57 pm r(f ) = 133 pm r(cl) = 102 pm r(cl ) = 181 pm r(br) = 120 pm r(br ) = 196 pm r(i) = 139 pm r(i ) = 220 pm
2 Obr. 4.2 Paulingova elektronegativita atómov halogénov Tabuľka 4.2 Porovnanie extrapolovaných a tabuľkových hodnôt atómových vlastností fluóru E (F F) l(f F) P I (F) A 1 1(F) 1 1 kj mol pm kj mol kj mol extrapolované , tabuľkové ,
3 Spôsob väzby Iónové zlúčeniny tvorba jednoatómových halogenidových aniónov X (značne záporné hodnoty elektrónových afinít). Molekulové zlúčeniny - tvorba kovalentných väzieb. Väzby halogénov majú často značne polárny charakter, pričom najväčšiu polaritu majú väzby s fluórom (kap , tab. 1.8). Silné väzby, ktoré tvorí fluór s menej elektronegatívnymi prvkami (tab. 4.5) - inertnosť jeho zlúčenín. Násobný charakter väzieb halogén prvok - využívajú halogény (s výnimkou fluóru) takmer výlučne na posilnenie menej polárnych, relatívne slabých, jednoduchých kovalentných väzieb chlóru, resp. brómu s kyslíkom (tab. 4.3). Pokiaľ sa väzby X O vyznačujú priemernou polaritou (iónovosťou) a sú teda dostatočne pevné, nie je potrebné ich posilnenie interakciou. Preto aj sklon halogénov tvoriť dvojité väzby nie je rovnaký, ale klesá v rade Cl Br I. Tabuľka 4.3 Energia a iónovosť väzieb X O. Cl O Br O I O Energia väzby E(X O) / kj mol Iónovosť väzby / %
4 Obr. 4.3 Tvar molekúl najdôležitejších typov vzájomných zlúčenín halogénov XY lineárny XY 3 tvar T XY 5 štvorcovo pyramidálny XY 7 pentagonálne bipyramidálny Vlastnosti halogénov ako jednoduchých látok, výskyt výroba a použitie halogénov Obr. 4.5 Cik-cak reťazce tvorené z molekúl X 2 v kvapalnom a tuhom stave.
5 Tabuľka 4.4 Fyzikálne vlastnosti halogénov X 2 Prvok F 2 Cl 2 Br 2 I 2 skupenstvo plynné plynné kvapalné tuhé farba bezfarebný žltozelený červenohnedý sivočierny teplota topenia t t / C * teplota varu t v / C E (X 2 /X ) / V 2,87 1,36 1,08 0,54 Rozpustnosť g X 2 v 100 g H 2 O pri 20 C ochotne reaguje slabo reaguje 3,6 0,018
6 Obr. 4.6 Oxidačná schopnosť halogénov X 2 a redukčná schopnosť aniónov X.
7 Výnimočné postavenie fluóru Obr. 4.7 Väzbová vzdialenosť a väzbová energia v molekulách X 2. Tabuľka 4.5 Energie väzieb halogén prvok (kj mol 1 ) Halogén BX 3 AlX 3 CX 4 NX 3 F Cl Br I
8 Výskyt, príprava a použitie halogénov Obr Elektrolyzér na prípravu plynného fluóru. Pretože H 2 a F 2 tvoria výbušnú zmes, nesmie dôjsť k ich zmiešaniu. Anóda grafitová tyč (oxidácia): F e F rekombinácia: 2 F F 2 Katóda oceľová nádoba (redukcia): H + + e H rekombinácia: 2 H H 2 Sumárna reakcia: 2 HF(l) elektrolýza H 2 (g) + F 2 (g)
9 Obr Elektrolyzér s diafragmou na prípravu plynného chlóru. Ako vedľajší produkt vzniká H 2 (g) a NaOH(aq). Anóda: 2 Cl (aq) 2e Cl 2 (g) Katóda: 2 H 2 O + 2 e (aq) H 2 (g) +2 OH (aq) 2 NaCl(aq) + 2 H 2 O(l) elektrolýza 2 NaOH(aq) + H 2 (g) + Cl 2 (g)
10 Obr Elektrolyzér s ortuťovou katódou na prípravu plynného chlóru. Anóda (oxidácia): 2 Cl (aq) 2 e Cl 2 (g) Katóda (redukcia): 2 Na + (aq) + 2 Hg(l) + 2 e 2 Na/Hg(l) (sodný amalgám) Celková reakcia: 2 NaCl(aq) + 2 Hg(l) 2 Na/Hg(l) + Cl 2 (g) 2 Na/Hg(l) + 2 H 2 O(l) 2 NaOH(aq) + H 2 (g) + 2 Hg(l)
11 Tabuľka 4.7 Prehľad reakcií halogénov (X 2 ) s nekovmi. Všeobecná reakcia Poznámka X 2 + H 2 2 HX X = F, Cl, Br a I 3 X P 2 PX 3 X = F, Cl, Br a I; rovnako aj s As, Sb a Bi 5 X P 2 PX 5 X = F, Cl a Br ; s Sb (X = F a Cl), s As (X = F) a s Bi (X = F) X 2 + H 2 S S + 2 HX X = F, Cl, Br a I ak X 2 = F 2 tak Y = Cl, Br a I; X Y 2 X + Y 2 ak X 2 = Cl 2 tak Y = Br a I; Ak X 2 = Br 2 tak Y = I X 2 + n Y 2 2 XY n Vznik vzájomných zlúčenín halogénov (n = 1, 3, 5, 7), atóm X je väčší ako atóm Y Tabuľka 4.8 Prehľad reakcií halogénov so železom a meďou. So železom 2 Fe(s) + 3 F 2 (g) 2 FeF 3 (s) S meďou 2 Fe(s) + 3 Cl 2 (g) 2 FeCl 3 (s) Cu(s) + X 2 (g, l) 2 CuX 2 (X = F, Cl, Br) Fe(s) + I 2 (g) FeI 2 (s) 2 Cu(s) + I 2 (solv) 2 CuI(solv) 2 Fe 3+ (aq) + 2 I (aq) 2 Fe 2+ (aq) + I 2 (s) 2 Cu 2+ (aq) + 4 I (aq) 2 CuI(s) + I 2 (s)
12 Halogenidy Tabuľka 4.9 Porovnanie väzbových energií fluóru a chlóru. Väzba fluóru Väzbová energia Väzbová energia E / (kj mol 1 Väzba chlóru ) E / (kj mol 1 ) F F 159 Cl Cl 243 C F 453 C Cl 339 H F 565 H Cl 427 Tabuľka 4.10 Teploty varu halogenidov BX 3. Zlúčenina Teplota varu t v / C Počet elektrónov BF BCl BBr BI
13 Iónové (soľotvorné) halogenidy Obr Iónová štruktúra CaF 2. Tabuľka 4.11 Hodnoty mriežkových energií halogenidov NaX. Halogenid Mriežková energia Rozpustnosť U m / kj mol 1 g NaX / 100 g H 2 O NaF NaCl NaBr NaI
14 Polymérne kovalentné halogenidy Obr Vrstevnatá štruktúra CdI 2 Obr Reťazcová štruktúra BeCl 2.
15 Obr Trubicová pec na prípravu bezvodých halogenidov. 2 Ga(s) + 3 Br 2 (g) 2 GaBr 3 (s)
16 Vzájomné zlúčeniny halogénov Tabuľka 4.12 Pripravené vzájomné zlúčeniny halogénov typu XF n. Zlúčenina Stav Zlúčenina Stav Zlúčenina Stav ClF bezfarebný plyn BrF ClF 3 bezfarebný plyn BrF 3 ClF 5 bezfarebný plyn BrF 5 * Pri vyšších teplotách ako 28 C sa rozkladá. nestály plyn, rozkladá sa na Br 2 a BrF 3 svetložltá kvapalina svetložltá kvapalina IF nestála hnedá tuhá látka, rozkladá sa na I 2 a IF 5 IF 3 žltá tuhá látka * IF 5 IF 7 bezfarebná kvapalina bezfarebný plyn Tabuľka 4.13 Pripravené vzájomné zlúčeniny halogénov typu XCl n a XBr. Zlúčenina Stav Zlúčenina Stav Zlúčenina Stav nestály BrCl červenohnedý červená tuhá červená tuhá plyn, ICl IBr látka látka rozkladá sa na Br 2 a Cl 2 I 2 Cl 6 žltá tuhá látka
17 Tabuľka 4.14 Vybrané anióny a katióny interhalogenidov Anióny Katióny Oxidačný stav stredového atómu I III V VII [BrCl 2 ] [ClF 4 ] [BrF 6 ] [IF 8 ] [ICl 2 ] [BrF 4 ] [IF 6 ] [IBr 2 ] [ICl 4 ] + ClF 2 + ClF 4 + ClF 6 + ICl 2 + BrF 4 + BrF 6 IF 4 + IF 6 + A B C Obr Elektrónové štruktúrne vzorce A) ICl 2 + B) ICl 3 C) [ICl 4 ].
18 Halogenovodíky a ich kyseliny Obr Vodíkové väzby v tuhom fluorovodíku. Obr Teploty varov halogenovodíkov Tabuľka 4.15 Energia a polarita väzieb H X. Iónovosti väzieb sú vypočítané z dipólového momentu molekúl. Vlastnosť H F H Cl H Br H I Energia väzby, kj mol Iónovosť väzby, %
19 Oxokyseliny halogénov Tabuľka 4.16 Oxokyseliny halogénov. Oxidačný stav Chlór Bróm Jód I HClO a HBrO a HIO a III a HClO 2 V a HClO 3 a HBrO 3 c HIO 3 VII b HClO 4 a HBrO 4 HIO c 4, H 3 IO c c 5, H 5 IO 6 a stála len vo vodnom roztoku, b bezfarebná kvapalina, c jestvuje aj v tuhom stave. Obr Elektrónové štruktúrne vzorce a tvary molekúl HIO 4 a H 5 IO 6.
20 Oxokyseliny chlóru Obr Elektrónové štruktúrne vzorce a tvary molekúl HClO, HClO 2, HClO 3 a HClO 4.
21 Tabuľka 4.17 Hodnoty konštánt kyslosti K a oxokyselín chlóru. Kyselina K a HClO 4, HClO 2 1, HClO HClO Obr Kvalitatívne vyjadrenie ionizácie oxokyselín chlóru v závislosti od ph.
22 Obr Frostov diagram chlóru pre kyslé a zásadité prostredie.
23 Oxidy halogénov Obr Elektrónové štruktúrne vzorce a tvary molekúl Cl 2 O, ClO 2 a Cl 2 O 7.
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 49. ročník, školský rok 2012/2013 Kategória C. Študijné kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 49. ročník, školský rok 2012/201 Kategória C Študijné kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ A VŠEOBECNEJ
VíceRNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice
Redoxné reakcie RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice Redoxné reakcie Redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo
Více2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí) vpíšte prvky podľa stúpajúceho protónového čísla v smere zľava doprava.
1. Na obrázku sú zašifrované značky piatich chemických prvkov. Dokážete ich nájsť? Uveďte ich slovenský názov, latinský názov, značku a protónové číslo. 2. Do pripravenej schémy (do sivo pofarbených polí)
VíceDUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 19 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceVII.A skupina - HALOGÉNY strana 1 z 5. F, Cl. Br, I, At
HALOGÉNY prvky p 5 strana 1 z 5 F, Cl. Br, I, At - HALS gr. = soľ (schopnosť tvoriť celý rad solí) CHARAKTERISTIKA 17.sk - VII.A sk - 7 valenčných elektrónov - el. konfigurácia valenčnej vrstvy je ns np
VíceChemická väzba. CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová. Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ
Chemická väzba CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ Podmienky vzniku chemickej väzby nevyhnutným predpokladom vzniku molekuly
VíceAstat - radioaktivní pevná látka - krátký poločas rozpadu (8,3 hod) - nejstabilnější je izotop At 210. Sloučeniny
Halogeny - název od řeckého hals = sůl (pro jejich schopnost tvořit velkou řadu solí) - prvky 17. skupiny - mají sedm valenčních elektronů - tvoří dvouatomové molekuly - jsou jedovaté s dráždivými účinky
VíceHalové prvky (halogény), ns 2 np 5
Halové prvky (halogény), ns 2 np 5 F, Cl, Br, I, At (v danom okamihu 25g v zemskej kôre, t ½ = 8 hod.) Tvorba väzieb: Elektrónová konfigurácia ns 2 np 5 (ns 2 np x2 np y2 np z1 ) do elektrónovej konfigurácie
VíceII. Chemické názvosloví
II. Chemické názvosloví 1. Oxidy jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a jiného prvku. Názvy oxidů jsou dvouslovné. Tvoří je podstatné jméno oxid (postaru kysličník) a přídavné jméno utvořené od názvu prvku
VíceIónové (soľotvorné) halogenidy alkalických kovov, kovov alkalických zemín, kovov 3. skupiny a niektorých lantanoidov topenia
Iónové (soľotvorné) haloenidy sú haloenidy alkalických kovov, kovov alkalických zemín, kovov 3. skupiny a niektorých lantanoidov majú vysoké teploty topenia a varu v roztavenom stave vedú elektrický prúd
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN
VíceRIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň E 45. ročník Školský rok 2008/2009
RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z TECHNOLOGICKÝCH VÝPOČTOV (I) Chemická olympiáda kategória EF úroveň E 45. ročník Školský rok 2008/2009 Celoštátne kolo Ľudmila Glosová Stredná odborná škola, Nováky Maximálne
VíceROZTOKY. sú homogénne sústavy zložené z dvoch alebo viacerých zložiek. ich zloženie možno v určitých hraniciach plynule meniť
ROZTOKY Klasifikácia roztokov Kvapalné roztoky Polárne a nepolárne rozpúšťadlá Hydratácia a solvatácia iónov Vyjadrovanie zloženia roztokov. Koncentrácia roztokov ROZTOKY sú homogénne sústavy zložené z
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_142 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
VíceVY_32_INOVACE_30_HBENO6
Halogeny Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 8. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Halogeny jejich vlastnos a důležité sloučeniny
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
Více12.CHALKOGENY A HALOGENY
12.CHALKOGENY A HALOGENY Chalkogeny ( česky se jedná o prvky ) 1) Popiš obecnou charakteristiku dané skupiny (počet valenčních elektronů, obecná elektronová konfigurace valenční vrstvy, způsoby dosažení
VíceSú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B
Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B Pre 2. ročníky stredných škôl 44. ro ník - 2007/08 Vydala IUVENTA v spolupráci so Slovenskou komisiou Chemickej olympiády v roku 2008 ÚLOHY Z ANORGANICKEJ
VícePERIODICKÁ SÚSTAVA PRVKOV
PERIODICKÁ SÚSTAVA PRVKOV PERIODICKÝ ZÁKON Mendelejev (1869) zoradil 68 známych prvkov do sústavy na základe periodického zákona: Vlastnosti prvkov a ich zlúčenín sú periodickou funkciou ich atómových
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceRedoxní reakce - rozdělení
zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/ Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
Víceanorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina
Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr.Jan Pláteník, PhD Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho
VíceI II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII. Li Be B C N O F Ne. K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Halogeny prvky s 2 p 5 ACH 09 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník
Základná škola Sačurov, Školská 389, 094 13 Sačurov Tematický výchovno-vzdelávací plán z chémie pre 8. ročník Vypracované podľa učebných osnov ŠkVP A schválených radou školy dňa 28.8.2008 s platnosťou
VícePRVKY 17. (VII. A) SKUPINY
PRVKY 17. (VII. A) SKUPINY TEST Úkol č. 1 Doplň následující text správnými informacemi o prvcích 17. skupiny: Prvky 17. skupiny periodické soustavy prvků jsou společným názvem označovány halogeny. Do této
VícePrvky VII. hlavní skupiny (F, Cl, Br,, I, At)
Prvky VII. hlavní skupiny (F, Cl, Br,, I, At) I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: Jméno a příjmení autora: Mgr. Alexandra Šlegrová
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
VíceModul 02 Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 Přírodovědné předměty VII.A skupina 17. skupina
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník
Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Chémia Ročník: ôsmy Počet hodín:
VíceDUM č. 18 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 18 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH04
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH04 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceSúťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B
Súťažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii B Pre druhé ročníky stredných škôl Študijné kolo Riešenie a hodnotenie teoretických a praktických úloh 2007/08 Vydala Iuventa v spolupráci so Slovenskou komisiou
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceHalogeny prvky s 2 p 5
Halogeny prvky s 2 p 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII 1 H n s n p He 2 Li Be B C N F Ne 3 3 Na Mg (n-1) d Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti
VíceUkázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
VíceSkupenské stavy. Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
Skupenské stavy Plyn Zcela neuspořádané Hodně volného prostoru Zcela volný pohyb částic Částice daleko od sebe Kapalina Částečně neuspořádané Volný pohyb částic nebo skupin částic Částice blíže u sebe
VíceVY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI. PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST
VY_52_INOVACE_08_II.1.7_SOLI SOLI PROCVIČOVÁNÍ a) PRACOVNÍ LIST PRACOVNÍ LIST 1. Pojmenuj kyselinu a odděl aniontovou skupinu. H 2 SO 4 HClO 3 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 4 HCl HNO 3 H 2 Se HClO H 2 WO 4
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: III/2 Inovace
Víceanorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina
Opakování názvosloví anorganických sloučenin Iontové rovnice MUDr. Jan Pláteník, PhD. Stavba hmoty: Atom Molekula Ion Sloučenina Směs (dispersní soustava) 1 Atom Nejmenšíčástice prvku, která vykazuje jeho
VíceVI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium
VI. skupina PS, ns 2 np4 Kyslík, síra, selen, tellur, polonium O a S jsou nekovy (tvoří kovalentní vazby), Se, Te jsou polokovy, Po je typický kov O je druhý nejvíce elektronegativní prvek vytváření oktetové
VíceTematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník
SEPTEMBER Tematický výchovno-vzdelávací plán z predmetu chémia pre 8. ročník Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Predmet: Chémia Ročník: ôsmy Počet
VíceOpakování
Slabé vazebné interakce Opakování Co je to atom? Opakování Opakování Co je to atom? Atom je nejmenší částice hmoty, chemicky dále nedělitelná. Skládá se z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 53. ročník, školský rok 2016/2017 Kategória C Krajské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ A ORGANICKEJ CHÉMIE Chemická olympiáda
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória C Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická olympiáda kategória C 50. ročník školský
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
Více45. ročník. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. Národní institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády
Národní institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 45. ročník 2008 2009 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Národní institut dětí
VíceAktivizujúce úlohy k téme sacharidy
Aktivizujúce úlohy k téme sacharidy Poznámky pre učiteľa Téma: Sacharidy Ciele: - charakterizovať vlastnosti, štruktúru, zloženie, využitie a výskyt sacharidov - popísať základné vlastnosti D-glukózy a
VíceElementární nekovy, jejich jednoduché molekuly Plynný stav
Elementární nekovy, jejich jednoduché molekuly Plynný stav Atmofilní prvky a molekuly vzácné plyny molekulární elementární nekovy H 2, N 2, O 2, O 3 Halogeny a jejich plynné sloučeniny halogeny, interhalogeny
VíceNázvosloví kyselin a hydroxidů
Názvosloví kyselin a hydroxidů Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. Kyseliny Kyseliny
VíceZařazení nekovů v periodické tabulce
Nekovy Zařazení nekovů v periodické tabulce pouze 17 nekovů [1] špatné vodiče tepla a elektřiny ochotně přijímají valenční elektrony jiných prvků Obecné vlastnosti nekovů izolanty oxidy nekovů jsou kyselinotvorné
VíceOxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou.
NÁZVOSLOVÍ Oxidační číslo je rovno náboji, který by atom získal po p idělení všech vazebných elektronových párů atomům s větší elektronegativitou. -II +III -II +I O N O H Oxidační čísla se značí ímskými
VíceÚlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g)
Úlohy: 1) Vypočítejte tepelné zabarvení dané reakce z následujících dat: C 2 H 4(g) + H 2(g) C 2 H 6(g) C 2 H 4(g) + 3O 2(g ) 2CO 2(g) +2H 2 O (l) H 0 298,15 = -1410,9kJ.mol -1 2C 2 H 6(g) + 7O 2(g) 4CO
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY UČEBNICE ZÁKLADY CHEMIE 1 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu -
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ REAKCE
Chemické reakce = proces, během kterého se výchozí sloučeniny mění na nové, reaktanty se přeměňují na... Vazby reaktantů...a nové vazby... Klasifikace reakcí: 1. Podle reakčního tepla endotermické teplo
VíceDUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
VíceTvary víceatomových molekul. Nevazebné mezimolekulové interakce
Tvary víceatomových molekul Nevazebné mezimolekulové interakce Lewisovy vzorce kovalentních sloučenin ybridizace atomových orbitalů (A) Tvary molekul metoda VSEPR Dipólový moment Van der Waalsovy síly
Více2.3 CHEMICKÁ VAZBA. Molekula bílého fosforu P 4 a kyseliny sírové H 2 SO 4. Předpona piko p je dílčí jednotkou a udává velikost m.
2.3 CHEMICKÁ VAZBA Spojováním dvou a více atomů vznikají molekuly. Jestliže dochází ke spojování výhradně atomů téhož chemického prvku, pak se jedná o molekuly daného prvku (vodíku H 2, dusíku N 2, ozonu
VíceDOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE
1. ÚVOD DO STUDIA CHEMIE 1) Co studuje chemie? 2) Rozděl chemii na tři důležité obory. DOUČOVÁNÍ KVINTA CHEMIE 2. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN 1) Pojmenuj: BaO, N 2 0, P 4 O 10, H 2 SO 4, HMnO 4,
VíceCZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Halogeny VY_32_INOVACE_18_18. Mgr. Věra Grimmerová
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceHalogeny a jejich sloučeniny
Halogeny a jejich sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného
VíceTeorie chemické vazby a molekulární geometrie Molekulární geometrie VSEPR
Geometrie molekul Lewisovy vzorce poskytují informaci o tom které atomy jsou spojeny vazbou a o jakou vazbu se jedná (topologie molekuly). Geometrické uspořádání molekuly je charakterizováno: Délkou vazeb
VíceSLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA. 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C. Krajské kolo
SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 51. ročník, školský rok 2014/2015 Kategória C Krajské kolo RIEŠENIE A HODNOTENIE TEORETICKÝCH ÚLOH RIEŠENIE A HODNOTENIE ÚLOH Z ANORGANICKEJ, VŠEOBECNEJ
VíceObecná a anorganická chemie. Halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny Ročník 9. Anotace Očekávaný
VíceFluor a chlor CH_100_ Fluor a chlor Autor: PhDr. Jana Langerová
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/02.0025 Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního
VíceIontové reakce. Iontové reakce. Protolytické reakce. Teorie kyselin a zásad. Kyseliny dle Brønstedovy. nstedovy-lowryho teorie. Sytnost (proticita(
Iontové reakce Iontové reakce Reakce v roztocích elektrolytů Protolytické (acidobazické) reakce reaktanty si vyměňují Redoxní (oxidačně redukční) reakce reaktanty si vyměňují e Srážecí reakce ionty tvoří
VíceTypy chemických reakcí
Typy chemických reakcí přeměny přírody souvisejí s chemickými ději chemické reakce probíhají při přeměnách: živé přírody neživé přírody chemické reakce: výroba kovů plastů potravin léků stavebních materiálů
VíceObecná chemie, anorganická chemie
Předmět: Náplň: Třída: Počet hodin: Pomůcky: Chemie (CHE) Obecná chemie, anorganická chemie Sekunda 2 hodiny týdně Školní tabule, interaktivní tabule, tyčinkové a kalotové modely molekul, zpětný projektor,
VíceSú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C. Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008
Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C Pre prvé ročníky stredných škôl Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008 Vydala IUVENTA v spolupráci so Slovenskou komisiou Chemickej olympiády v
VíceStřední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu. Druh učebního materiálu prezentace Pravidla pro tvorbu vzorců a názvů kyselin a solí
Název školy Střední průmyslová škola strojnická Vsetín Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0483 Autor RNDr. Miroslava Pospíšilíková Název šablony III/2 Název DUMu 10.3 Názvosloví kyselin a solí Tematická
VíceÚpravy chemických rovnic
Úpravy chemických rovnic Chemické rovnice kvantitativně i kvalitativně popisují chemickou reakci. Na levou stranu se v chemické rovnici zapisují výchozí látky (reaktanty), na pravou produkty. Obě strany
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÁ VAZBA
CHEMICKÁ VAZBA Chemická vazba = síla, která drží atomy ve sloučenině, podílejí se na ní valenční elektrony Elektronové vzorce (užívané pro s and p prvky): valenční elektrony jsou znázorněny tečkami kolem
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou CHEMICKÁ VAZBA VY_32_INOVACE_03_3_07_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou CHEMICKÁ VAZBA Volné atomy v přírodě
Více2 Cu + S Cu 2 S n(cu)=2mol n(cu 2 S)=1mol M(Cu)=63,5 g mol M(Cu 2 S)=159 g mol
n... látkové množství látky (mol) M... molární hmotnost látky (g/mol) m... hmotnost látky (m) III. Výpočty z chemických rovnic chemické rovnice umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se
Vícekde k c(no 2) = 2, m 6 mol 2 s 1. Jaká je hodnota rychlostní konstanty v rychlostní rovnici ? V [k = 1, m 6 mol 2 s 1 ]
KINETIKA JEDNODUCHÝCH REAKCÍ Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 1 Rychlost reakce, rychlosti přírůstku a úbytku jednotlivých složek Rozklad kyseliny dusité je popsán stechiometrickou
VíceChemická vazba. Důvody pro vazbu = menší energie atomů ve vázaném stavu než energie jednotlivých oddělených atomů
Chemická vazba Důvody pro vazbu = menší energie atomů ve vázaném stavu než energie jednotlivých oddělených atomů Mechanismus tvorby vazby = sdílení, předávání nebo redistribuce valenčních elektronů Model
VíceAutorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce
VíceVII. skupina PS, ns 2 np 5 Fluor, chlor, brom, jod, astat
VII. skupina PS, ns 2 np 5 Fluor, chlor, brom, jod, astat Charakteristika: název halogeny (halové prvky) je odvozen z řečtiny a znamená solitvorný. se silně elektronegativními prvky jako je kyslík nebo
VíceSÚKROMNÉ ŠPORTOVÉ GYMNÁZIUM s osemročným a štvorročným štúdiom SNP 6, Trenčianske Teplice
Tematický výchovno-vzdelávací plán Stupeň vzdelania: ISCED 2 nižšie sekundárne vzdelávanie Školský rok: 2017 /2018 Vzdelávacia oblasť: Človek a príroda Vyučujúci: Miroslav Zavacký Predmet: Chémia Počet
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceIng. Miroslava Čižmárová, PhD.
Ing. Miroslava Čižmárová, PhD. odsírenie surového železa vo VP: [FeS]+(CaO)+Ckoks=[Fe]+(CaS)+COg, mimopecné odsírenie surového železa, odsírenie surovej ocele v KK a EOP, mimopecné odsírenie ocele pri
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Číslo projektu: Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo šablony: 32 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tematický celek: Anotace: CZ.1.07/1.5.00/34.0410
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
VíceSkupenské stavy látek. Mezimolekulární síly
Skupenské stavy látek Mezimolekulární síly 1 Interakce iont-dipól Např. hydratační (solvatační) interakce mezi Na + (iont) a molekulou vody (dipól). Jde o nejsilnější mezimolekulární (nevazebnou) interakci.
Více