- anomálie vody - nejvyšší hustota p?i 4 C hlavní význam pro vodní organismy

Transkript

1 Voda - seminární práce by Chemie -?tvrtek, Prosinec 19, Otázka: Voda - seminární práce P?edm?t: Chemie P?idal(a): MrLuciprd VODA základní podmínka života -nejvýznamn?jší chemická slou?enina (vodíku a kyslíku) - sumární vzorec : H2O - systematický název : oxidan (ozna?ována n?kdy jako destilovaná voda) - v odborné literatu?e se také m?žeme setkat s názvy dihydrogenmonooxid ; oxid vodný ; kyselina hydroxylová - molární hmotnost : 18,01528 g/mol VÝSKYT - mezihv?zdný prostor page 1 / 6

2 - volná i vázaná ( p?. v hydrátech ) - v p?írod?: ve skupenství (nevyskytuje se?istá): pevném LED,SNÍH kapalném VODA plynném VODNÍ PÁRA - zabírá 2/3 zemského povrchu (97,2% voda slaná a 2,7% voda sladká) HYDROLOGIE zabývá se rozší?ením vody na Zemi a jejím pohybem - je složkou minerál?, p?dy a vzduchu - tvo?í 2/3 hmotnosti lidského t?la kolob?h vody = Dochází ú?inkem slune?ní energie a zemské gravitace. Voda se vypa?í z oceán?, vodních tok?, ze zemského povrchu, z rostlin (= evapotranspirace).po kondenzaci páry dopadá srážkami na zemský povrch ve form? dešt? nebo sn?hu.zde voda odte?e jako povrchová voda,vypa?í se nebo vsákne pod zemský povrch pro dopln?ní živin.podzemní doba postupn? znovu vystupuje na povrch a d?j se opakuje FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI - slabý elektrolyt (= slab? vede el. proud) - teplota tání : 0 C - teplota varu : 100 C - vyšší hustota jako kapalina, než jako pevná látka (led) - anomálie vody - nejvyšší hustota p?i 4 C hlavní význam pro vodní organismy - má 3 skupenství : 1. Led krystalizuje v šestere?né soustav? page 2 / 6

3 2. Kapalina na každou molekulu se váže 6 vodíkových m?stk? 3. Pára má volné molekul CHEMICKÉ VLASTNOSTI - bezbarvá kapalina bez chuti a zápachu - obsahuje polární vazby = siln? polární charakter - polární rozpoušt?dlo - vytvá?í vodíkové m?stky - hydrolyzuje n?které soli (protolytická reakce iont? soli s vodou) 2 Na H 2 O? 2 NaOH + H 2 - schopnost rozpoušt?t plyny O 2, CO 2 ( závislé na teplot??ím vyšší teplota, tím vyšší obsah O 2 ) TVAR MOLEKULY VODY - atomy vázané v molekule vody nejsou lineární díky dv?ma volným elektronovým pár?m na kyslíku má molekula lomený tvar (svírají úhel 104,5 ) VODÍKOVÉ VAZBY M?STKY - síla, která p?sobí mezi molekulami vody - slabší než iontová nebo kovalentní vazba - tvo?í ji : H- siln? elektronegativní prvek a O s volným elektronovým párem - v kapalném a pevné skupenství interakce dvojího druhu : 1. vodíkové vazby mezi molekulami H O 2. kovalentní vazby H O uvnit? molekul - reaguje za: - normálních teplot s alkalickými kovy, kovy alkalických zemin page 3 / 6

4 CaO + H 2 O? Ca(OH) 2 - vysoké teploty (pára) s n?kterými kovy za vzniku vodíku a oxidu daného kovu Cu + H 2 O? CuO + H 2 - vzniku kyseliny s kyselinotvornými oxidy H 2 O + SO 2? H 2 SO 3 - vzniku hydroxidu se zásadotvornými oxidy NaOH + HCl? NaCl + H 2 O - m?že být : - reaktantem reakce H 2 O + SO 2? H 2 SO 3 -produktem reakce NaOH + HCl? NaCl + H 2 O - reak?ním prost?edím látky, které spolu reagují jen ve vodním roztoku význam : biochemie transport živin a odpadních látek - autoprotolýza vody (reakce 2 stejných?ástic za vzniku nové kyseliny a zásady) H 2 O + H 2 O? H 3 O + + OH - - krystalické látky, které obsahují vázané molekuly vody ve své struktu?e (= hydráty ) - krystalohydráty p?. CuSO 4. 5H 2 O ( skalice modrá = pentahydrát síranu m??natého) - aquakomplexy p?. [Cu(H 2 O) 4 ] 2+ (kation tetraaquam??natý ) D?LENÍ VODY page 4 / 6

5 1.M?kká - obsahuje málo minerálních látek (p?. deš?ová voda) 2.Tvrdá - udává koncentraci Ca, Mg ve vod?; zdroj tvorby vodního i koktejlového kamene - význam : využití pitné a užitkové vody a)p?echodná (karbonátová) - zp?sobují rozpustné hydrogenuhli?itany - lze odstranit varem - dekarbonizací Ca(HCO 3 ) 2? CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Mg(HCO 3 ) 2? MgCO 3 + H 2 O + CO 2 (CaCO 3 = vodní kámen) (MgCO 3 = koktejlový kámen) b)trvalá (nekarbonátová) - zp?sobují sírany - k odstran?ní používáme chemickou úpravu - srážení hydroxidu vápenatého a uhli?itanu sodného (zm?k?ovadly, sodou ) Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2? 2CaCO 3 + 2H 2 O Mg(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2? CaCO 3 + MgCO H 2 O MgSO 4 + Ca(OH) 2? CaSO 4 + Mg(OH) 2 CaSO 4 + Na 2 CO 3? CaCO 3 + Na 2 SO 4 - slaná (mo?ská) obsahuje nejvíce soli (cca 3,5%- p?. Mrtvé mo?e) - voda minerální obsahuje hodn? minerálních látek (solí a plyn?); lé?ebné ú?inky - voda pitná musí být zdravotn? nezávadná; získává se z podzemní vody (pramen? nebo úpravou page 5 / 6

6 Powered by TCPDF ( Voda - seminární práce povrchové vody ve vodárnách) - voda užitková pro pr?myslové ú?ely, musí být zbavena minerálních solí; obsahuje choroboplodné zárodky; použití: k mytí, koupání, praní (ne na pití) - voda destilovaná- chemicky?istá, p?ipravená destilací, používá se k p?íprav? roztok? v laborato?ích, pr?myslu ( automobilech) - odpadní voda- zne?išt?ná voda; p?e?iš?uje se v?istírnách odpadních vod ZDROJE u?ebnice : Chemie pro?ty?letá gymnázia 1.díl (Aleš Mare?ek, Jaroslav Honza) Chemie /obecná a anorganická/ I. pro gymnázia (SPN- pedagogické nakladatelství) Obrázky : PDF generated by Kalin's PDF Creation Station page 6 / 6