Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Průvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07"

Rudolf Fišer
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/ Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce podpory Gymnázium, Jevíčko, A. K. Vitáka 452 Název DUMu Název dokumentu Pořadí DUMu v sadě 07 Vedoucí skupiny/sady Redoxní děje VY_32_INOVACE_18_07 Mgr. Věra Grimmerová Datum vytvoření Jméno autora autora Ročník studia 1. Předmět nebo tematická oblast Výstižný popis způsobu využití materiálu ve výuce Mgr. Věra Grimmerová grimmerova@gymjev.cz Chemie Materiál obsahuje prezentaci, která je využitelná ve výuce chemie v 1. ročníku gymnázia. Inovace: mezipředmětové vztahy s biologií, využití ICT, mediální techniky.

Vitáka 452 Název DUMu Název dokumentu Pořadí DUMu v sadě 07 Vedoucí skupiny/sady Redoxní děje VY_32_INOVACE_18_07 Mgr. Věra Grimmerová Datum vytvoření 13

2 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT reg. č.: CZ.1.07/1.5.00/

3 REDOXNÍ DĚJE

4 REDOXNÍ REAKCE Redoxní reakce jsou chemické reakce, při nichž dochází k přenosu elektronů a mění se oxidační čísla atomů prvků Příklad redoxní reakce: Hoření hořčíku: 2 Mg 0 + O Mg II O -II

5 Slučování vodíku s kyslíkem: 2H 2 + O 2 2H 2 O

6 Každá redoxní reakce se skládá ze dvou dílčích reakcí- oxidace a redukce. Při oxidaci se zvětšují oxidační čísla atomů prvků a atomy ztrácejí elektrony. Při redukci se snižují oxidační čísla atomů prvků a atomy přijímají elektrony. Oxidace i redukce probíhají vždy současně.

7 Dvojice částic, které se liší o jeden nebo více elektronů, se nazývají redoxní páry, např. 2H 2 + O 2 2H 2 O ox. 2H 0-2e 2H I 1. redoxní pár: H 2 a H 2 O red. 2O 0 + 2e 2O -II 2. redoxní pár: O 2 a H 2 O

8 Oxidační činidlo je látka, která způsobuje oxidaci jiné látky, přijímá od ní elektrony, a sama se tak redukuje (např. kyslík ve výše uvedené reakci). Redukční činidlo je látka, která způsobuje redukci jiné látky, poskytuje jí elektrony, a sama se tak oxiduje (např. vodík ve výše uvedené reakci).

9 Příklady oxidačních činidel: O 2, halogeny, KMnO 4, MnO 2, K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7

10 Příklady redukčních činidel: H 2, kovy

11 Pozor: Některé látky se mohou chovat jako oxidační i jako redukční činidla, záleží na reakčních podmínkách (např. peroxid vodíku H 2 O 2 )

12 Oxidační účinky peroxidu vodíku: Po přidání roztoku peroxidu vodíku do zkumavky s okyseleným roztokem jodidu draselného lze pozorovat vznik jódu. Přítomnost jódu se projeví hnědým zbarvením. 2KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O 2I -I + 2O -I I 2 o + 2O -II

pozorovat vznik jódu. Přítomnost jódu se projeví hnědým zbarvením.

13 Redukční účinky peroxidu vodíku: Po přidání několika kapek roztoku manganistanu draselného do okyseleného roztoku peroxidu vodíku dochází po zahřátí k postupnému odbarvování původně fialového roztoku. 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 5O 2 + 2MnSO 4 +K 2 SO 4 + 8H 2 O 2Mn VII + 10O -I 2Mn II + 5O 2

zahřátí k postupnému odbarvování původně fialového roztoku.

14 Oxidační a redukční vlastnosti kovů Podle oxidačních a redukčních vlastností kovů a jejich schopnosti vytěsňovat vodík z kyselin byla sestavena elektrochemická řada reaktivity kovů (řada napětí kovů, Beketovova řada): Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Hg Ag Au Pt vlevo od vodíku vpravo od vodíku neušlěchtilé kovy ušlechtilé kovy

řada reaktivity kovů (řada napětí kovů, Beketovova řada): Li K Ca Na Mg Al Zn Fe

15 Reakce Ca,Mg, Al, Zn, Fe a Cu s kys. chlorovodíkovou

16 Reakce vápníku s kyselinou chlorovodíkovou

17 Kovy stojící v řadě vlevo od vodíku se nazývají neušlechtilé kovy. Tyto kovy jsou schopny vytěsňovat z kyselin vodík, např. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

18 Kovy stojící v řadě od vodíku vpravo se nazývají ušlechtilé kovy. Tyto kovy nejsou schopny vytěsnit z kyselin vodík (nereagují z neoxidujícími kyselinami), např. Cu + HCl reakce neproběhne

19 Kov stojící v řadě více vlevo je schopen vytěsnit ze sloučeniny kation kovu stojícího od něj vpravo! Ca + ZnSO 4 CaSO 4 + Zn Pb + ZnCO 3 reakce neproběhne Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu Cu + ZnCl 2 reakce neproběhne

20 Vytěsnění mědi železem z roztoku CuSO 4 Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4

21 Jednotlivé kovy jsou v řadě uspořádány rovněž podle hodnot rostoucích standardních redukčních elektrodových potenciálů E 0. Je to rozdíl napětí mezi elektrodami článku sestaveného z poločlánku kovu, ponořeného do roztoku své soli o jednotkové koncentraci, a standardní vodíkové elektrody.

22 Např. E 0 (Li + /Li) = - 3,045 V E 0 (Ca 2+ /Ca) = - 2,870 V E 0 (Zn/Zn 2+ ) = - 0,763 V E 0 (H + /H 2 ) = 0,000 V E 0 (Cu 2+ /Cu) = + 0,337 V Pamatuj! Hodnoty standardních elektrodových potenciálů neušlechtilých kovů jsou záporné, ušlechtilých kovů- kladné!!!

23 Př. Rozhodněte podle hodnot E 0, která látka bude v soustavě oxidačním činidlem a která redukčním činidlem: Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu E 0 (Zn/Zn 2+ ) = - 0,763 V.záporná hodnota E 0 redukční činidlo Zn bude zápornou elektrodou poločlánku

24 E 0 (Cu 2+ /Cu) = + 0,337 V.kladná hodnota E 0 oxidační činidlo Cu bude kladnou elektrodou poločlánku

25 Seznam použité literatury a pramenů: Vacík,J. a kol.: Chemie I. Praha: SPN, s. ISBN X. Kosina,L. Šrámek,V.: Obecná a anorganická chemie. Olomouc: FIN, s. ISBN Honza,J. Mareček,A.: Chemie pro čtyřletá gymnázia 1 díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, s. ISBN Ostatní necitované objekty (užité v tomto DUM) jsou dílem autora. Materiál je určen pro bezplatné užívání pro potřebu výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. Dílo smí být dále šířeno pod licencí CC BY-SA.

Podobné dokumenty

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp

Název školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ