SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
|
|
|
- Denis Ševčík
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut
2 1 18 I. A VIII. A , ,003 1H He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998 20,179 značka 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10 protonové elektronegativita Lithium Beryllium Fluor Bor Uhlík Dusík Kyslík Fluor Neon 22,990 24,305 číslo 26,982 28,086 30,974 32,060 35,453 39,948 název 11Na 12Mg Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1,00 1,20 III. B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B VIII.B VIII.B I.B II.B 1,50 1,70 2,10 2,40 2,80 Sodík Hořčík Hliník Křemík Fosfor Síra Chlor Argon 39,10 40,08 44,96 47,88 50,94 52,00 54,94 55,85 58,93 58,69 63,55 65,38 69,72 72,61 74,92 78,96 79,90 83,80 19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr 0,91 1,00 1,20 1,30 1,50 1,60 1,60 1,60 1,70 1,70 1,70 1,70 1,80 2,00 2,20 2,50 2,70 Draslík Vápník Skandium Titan Vanad Chrom Mangan Železo Kobalt Nikl Měď Zinek Gallium Germanium Arsen Selen Brom Krypton 85,47 87,62 88,91 91,22 92,91 95,94 ~98 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82 118,71 121,75 127,60 126,90 131,29 37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd 49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe 0,89 0,99 1,10 1,20 1,20 1,30 1,40 1,40 1,40 1,30 1,40 1,50 1,50 1,70 1,80 2,00 2,20 Rubidium Stroncium Yttrium Zirconium Niob Molybden Technecium Ruthenium Rhodium Palladium Stříbro Kadmium Indium Cín Antimon Tellur Jod Xenon 132,91 137,33 178,49 180,95 183,85 186,21 190,20 192,22 195,08 196,97 200,59 204,38 207,20 208,98 ~209 ~210 ~222 55Cs 56Ba 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg 81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn 0,86 0,97 1,20 1,30 1,30 1,50 1,50 1,50 1,40 1,40 1,40 1,40 1,50 1,70 1,80 1,90 Cesium Barium Hafnium Tantal Wolfram Rhenium Osmium Iridium Platina Zlato Rtuť Thallium Olovo Bismut Polonium Astat Radon ~ ,03 261,11 262,11 263,12 262, ~ ~288 ~289 ~ Fr 88Ra 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn 113Uut 114Uuq 115Uup 116Uuh 117Uus 118Uuo 0,86 0,97 Francium Radium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Ununtrium Ununquadium Ununpentium Ununhexium Ununseptium Ununoctium 6 Lanthanoidy 7 Aktinoidy 138,91 140,12 140,91 144,24 ~ ,36 151,96 157,25 158,93 162,50 164,93 167,26 168,93 173,04 174,04 57La 58Ce 59Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 1,00 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 Lanthan Cer Praseodym Neodym Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutecium 227,03 232,04 231,04 238,03 237,05 {244} ~243 ~247 ~247 ~251 ~252 ~257 ~258 ~259 ~260 89Ac 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm101Md 102No 103Lr 1,00 1,10 1,10 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 Aktinium Thorium Protaktinium Uran Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Kalifornium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrecium grafické zpracování Ladislav Nádherný, 4/2010
3 Teoretická část okresního kola ChO kat. D 2013/2014 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Chemické rovnice 10 bodů Až čtyři pětiny periodické soustavy prvků tvoří kovy. Mezi jejich typické vlastnosti patří dobrá elektrická a tepelná vodivost, kujnost, tažnost a další vlastnosti. Pokud se jejich povrch narušuje vlivem vzdušného kyslíku, vody a dalších látek, říkáme, že podléhají korozi. Doplňte do neúplných zápisů chemických změn, probíhajících u kovů, chybějící vzorce a stechiometrické koeficienty. 1. Fe + O 2 + H 2 O 2. Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O 3. Cu + O 2 4. Al + O 2 (reakce probíhá jen za vysoké teploty) 5. Ag + O 2 + H 2 S + Úloha 2 Síran měďnatý 18 bodů Mezi nejznámější soli mědi patří síran měďnatý a jeho hydratovaná forma modrá skalice. 1. Napište chemickými rovnicemi 2 způsoby přípravy síranu měďnatého. 2. Chemickými rovnicemi zapište děje, při kterých ze síranu měďnatého získáte: a) měď b) hydroxid měďnatý c) sulfid měďnatý d) chlorid měďnatý e) dusičnan měďnatý V prvních třech případech navrhněte jediný chemický děj. Pokud nevíte, jak ve dvou zbývajících případech provést reakci jednokrokově, můžete navrhnout postup přes dvě na sebe navazující reakce. Úloha 3 Výroba fosforu 9 bodů Celých sto let po objevení fosforu byla jeho jediným zdrojem pro výrobu moč. Současný postup zahřívání fosfátové horniny s pískem a koksem navrhl v roce 1867 E. Aubertin a L. Boblique. Proces zdokonalil J. B. Readman, který poprvé použil elektrickou pec. Zapište následující postup výroby fosforu rovnicemi a rovnice vyčíslete: Přírodním zdrojem fosforu je zejména fosforit a apatit, podstatnou složkou obou nerostů je fosforečnan vápenatý. 1. Fosforečnan vápenatý reaguje s roztaveným křemenem za vzniku strusky křemičitanu vápenatého a oxidu fosforečného (dimerní molekula). 2. Oxid fosforečný (dimerní molekula) je poté redukován uhlíkem a vzniká oxid uhelnatý a fosfor. 2
4 Teoretická část okresního kola ChO kat. D 2013/2014 Úloha 4 Důkaz fosforečnanů 12 bodů Jedním z důležitých úkolů chemie je důkaz a stanovení kationtů či aniontů chemických sloučenin (kvalitativní analýza). Ta většinou předchází stanovení množství dané látky ve vzorku (kvantitativní analýza). Pro důkaz iontů se volí citlivé činidlo, které se zkoumaným iontem tvoří často sraženinu. Vzniká-li málo rozpustná sloučenina, říkáme, že proběhla srážecí reakce. K důkazu fosforečnanového aniontu PO 4 3 můžeme použít sloučeniny obsahující stříbrný Ag + nebo barnatý Ba 2+ kation. Doplňte chybějící produkty chemických reakcí a obě rovnice zapište iontově. 1. Na 3 PO 4 + AgNO 3 Iontový zápis: 2. Na 3 PO 4 + Ba(NO 3 ) 2 Iontový zápis: Úloha 5 Cukrářské droždí 13 bodů Uhličitan amonný, dříve také sal volatile" nebo sůl jeleního parohu" je amonná sůl, která se i dnes používá jako čichací sůl (pro křísení lidí, kteří omdleli), a nebo jako cukrářské droždí (zejména v severní Evropě a Skandidávii) pro nadýchanost a vzdušnost cukrářských výrobků, která je způsobena plyny, které při teplotě pečení vznikají termickým rozkladem této soli. 1. Napište chemickou rovnici termického rozkladu uhličitanu amonného. 2. Vypočítejte hmotnost amoniaku, který vznikne z 10 g (100%) soli. 3. Jaký by byl v tomto případě objem vzniklého amoniaku za normálních podmínek? V mn = 22,41 dm 3 mol Jaké látkové množství oxidu uhličitého vznikne termickým rozkladem 10 g 100% uhličitanu amonného? 3
5 Teoretická část okresního kola ChO kat. D 2013/2014 Úloha 6 Plyn v baňce 8 bodů V baňkách jsou tři různé plyny. První je naplněna kyslíkem, druhá čpavkem a ve třetí je oxid uhličitý. K důkazu plynů máte k dispozici vápennou vodu, doutnající třísku a navlhčený univerzální ph papírek. 1. Doplňte tabulku tam, kde dojde s příslušným činidlem k pozorovatelné změně. 2. Zdůvodněte změnu. 3. Napište a vyčíslete chemickou rovnici vyjadřující reakci plynu s vápennou vodou. Plyn kyslík činidlo vápenná voda doutnající tříska ph papírek čpavek oxid uhličitý 4
6 Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut
7 Praktická část okresního kola ChO kat. D 2013/2014 PRAKTICKÁ ČÁST (30 BODŮ) Úloha 1 Stanovení koncentrace kyseliny sírové 30 bodů Ve školním kole jste prováděli acidobazickou titraci silné kyseliny silným hydroxidem. Měřili jste ph a sestavovali titrační křivku. V okresním kole budete zjišťovat koncentraci kyseliny sírové titrací odměrným roztokem NaOH. Kyselina sírová patří mezi základní výrobky chemického průmyslu. Používá se mimo jiné i při výrobě superfosfátu, který patří mezi významná průmyslová hnojiva. Poznámka: Neutralizace kyseliny sírové hydroxidem sodným probíhá do druhého stupně. Při titraci na fenolftalein dochází k mírnému přetitrování roztoku (barevný přechod indikátoru je posunut do zásadité oblasti). Při výpočtu k této skutečnosti nepřihlížejte. Úkol: Zjistěte koncentraci roztoku kyseliny sírové titrací odměrným roztokem NaOH. Pomůcky: stojan s držákem na byretu nebo malou klemou (s ochrannou gumou) arch filtračního papíru byreta o objemu 25 cm 3 nálevka do byrety pipeta 5 cm 3 s balonkem (příp. s nástavcem na pipety) odměrný válec 25 cm 3 (případně 50 cm 3 ) 2 kádinky 50 cm 3 3 titrační baňky střička s destilovanou vodou ochranné brýle Chemikálie: odměrný roztok hydroxidu sodného 0,1 mol dm 3 roztok kyseliny sírové (vzorek o neznámé koncentraci) 0,1% roztok fenolftaleinu Povolené pomůcky pro zpracování výsledků: kalkulačka Pracovní postup: Titrační stanovení budete provádět na sestavené titrační aparatuře, kterou máte před sebou. Byretu naplňte odměrným roztokem hydroxidu sodného po rysku. Do titrační baňky odpipetujte pomocí pipety s balonkem 5 cm 3 vzorku kyseliny sírové, přilijte 20 cm 3 destilované vody (vodu odměřte v odměrném válci) a přidejte několik kapek indikátoru fenolftaleinu. Takto připravený roztok titrujte do slabě fialového zbarvení a zaznamenejte spotřebu. Před každou další titrací doplňte byretu odměrným roztokem hydroxidem. Proveďte jednu orientační titraci pro zjištění přibližné spotřeby a následně tři přesné titrace. Dále postupujte podle pracovního listu. 1
8 Praktická část okresního kola ChO kat. D 2013/2014 Praktická část okresního kola 50. ročníku ChO kategorie D PRACOVNÍ LIST soutěžní číslo: body celkem: Úloha 1 Stanovení koncentrace kyseliny sírové 30 bodů 1. Spotřeby (v cm 3 ) při titraci na fenolftalein zapište do tabulky a ze tří přesných titrací vypočítejte aritmetický průměr: orientační spotřeba spotřeba 1 spotřeba 2 spotřeba 3 průměr cm 3 cm 3 cm 3 cm 3 cm 3 2. Napište rovnici neutralizace kyseliny sírové hydroxidem sodným. 3. Napište vzorec pro výpočet koncentrace c z látkového množství a objemu roztoku kyseliny sírové: 4. Ze vzorce pro výpočet c vyjádřete látkové množství kyseliny sírové: 2
9 Praktická část okresního kola ChO kat. D 2013/ Napište, v jakém poměru jsou látková množství kyseliny sírové a hydroxidu sodného v bodě ekvivalence: 6. Vypočítejte molární koncentraci vzorku kyseliny sírové: 3
1 18 I. A VIII. A 1,00794 4,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.
1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
Elektrické vlastnosti látek
Elektrické vlastnosti látek Druhy elektrického náboje elektrické vlastnosti souvisí nějak s elektrony? částice v atomu jsme značili takto: elekron, proton, neutron znaménka +, - v kolečku značí vlastnost
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Školní kolo ChO kat. D 2014/2015 V souladu se zásadami pro organizování soutěží je pro vedení
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 OKRESNÍ KOLO kateorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ. www.egmont.cz
PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ www.egmont.cz 1 PERIODICKÁ H VODÍK 3 4 TABULKA PRVKŮ Be BERYLLIUM Li LITHIUM 11 12 CHEMICKÉ PRVKY, KTERÉ MAJÍ STYL! Mg Na SODÍK HOŘČÍK 20 19 Ca K DRASLÍK Sr Cs BARYUM Ra Fr RADIUM
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
1 18 I. A VIII. A 1,00794 4,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.
1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998
E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie A a E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
He Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Triáda železa 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H He Vodík Helium Hydrogenium Helium Be B C
Ústřední komise Chemické olympiády. 50. ročník 2013/2014. OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Informace pro hodnotitele Ve výpočtových úlohách jsou uvedeny dílčí výpočty
Zařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. OKRESNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 OKRESNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20
He Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Vzácné plyny 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H Vodík Hydrogenium Be B C N O F Lithium Beryllium
He Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Tetrely 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H He Vodík Helium Hydrogenium Helium Be B N O F Lithium
Ústřední komise Chemické olympiády. 51. ročník 2014/2015. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŢNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŢNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŢNÍ
Chemické sloučeniny. Autor: Mgr. M. Vejražková. VY_32_INOVACE_20_PSP- význam
Chemické sloučeniny Autor: Mgr. M. Vejražková VY_3_INOVACE_0_PSP- význam Vytvořeno v rámci projektu EU peníze školám. OP VK oblast podpory 1.4 s názvem Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách.
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. OKRESNÍ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY STUDIJNÍ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A
+ Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
+ Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Úloha 1 Reakce kovů s kyselinami 21 bodů Ve školním kole
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Periodická soustava prvků Chemické prvky V současné době známe 104 chemických prvků. Většina z nich se vyskytuje v přírodě. Jen malá část byla
OBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)
OBSAH 1) Směsi 2) Voda, vzduch 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití) 5) Názvosloví halogenidy 6) Názvosloví oxidy, sulfidy 7) Názvosloví kyseliny,
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Vydání tohoto textu bylo podpořeno rozvojovým programem MŠMT ČR Podpora soutěží a přehlídek
E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie A a E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15
Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Školní kolo ChO kat. D 2015/2016 Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy České republiky ve spolupráci
materiál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_01_19
ČESKÁ TECHNICKÁ NORMA
ČESKÁ TECHNICKÁ NORMA ICS 13.080.10; 13.030.01 Únor 2013 Kaly, upravený bioodpad a půdy Rozklad frakcí prvků rozpustných v kyselině dusičné ČSN EN 16173 83 8116 Sludge, treated biowaste and soil Digestion
1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]
![Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]](/thumbs/81/83251433.jpg "Přílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]")
Přílohy Příloha 1 Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r. 1895 (Čadek et al. 1968) Příloha 2 Komplexní rozbor vody z pramene Pravřídlo 2002 (Lázně Teplice) Chemické složení Kationty mg/l mmol/l
ISO Guide 34 ISO ISO 9001
ISO Guide 34 ISO 17025 ISO 9001 OBSAH OBSAH OBSAH 2 O NÁS 4 SYSTÉMY KVALITY 5 REFERENČNÍ MATERIÁLY DLE POŽADAVKŮ ZÁKAZNÍKA 6 DOKUMENTACE 7 TECHNICKÁ PODPORA 9 VODNÉ CERTIFIKOVANÉ REFERENČNÍ MATERIÁLY
Vydání tohoto textu bylo podpořeno rozvojovým programem MŠMT ČR Podpora soutěží a přehlídek v zájmovém vzdělávání pro školní rok 2012/2013.
Vydání tohoto textu bylo podpořeno rozvojovým programem MŠMT ČR Podpora soutěží a přehlídek v zájmovém vzdělávání pro školní rok 2012/2013. Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2012 ISBN 978-80-7080-785-9
Základní stavební částice
Základní stavební částice ATOMY Au O H Elektroneutrální 2 H 2 atomy vodíku 8 Fe Ř atom železa IONTY Na + Cl - H 3 O + P idávat nebo odebírat se mohou jenom elektrony Kationty Kladn nabité Odevzdání elektron
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
E SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 KRAJSKÉ KOLO kategorie A a E SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
Ústřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
Ústřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Kolektiv autorů (jmenovitě viz obálka) 47. ročníku Chemické olympiády VŠCHT Praha a MŠMT ČR ISBN:
1 18 I. A VIII. A 1, ,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.
1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998
ISBN 978-80-7080-785-9
ISBN 978-80-7080-785-9 Školní kolo ChO kat. C 2012/2013 Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy České republiky ve spolupráci s Českou společností chemickou a Českou společností průmyslové chemie
Seminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
Gymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Procvičování
ACH 02 VZÁCNÉPLYNY. Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY
VZÁCNÉPLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY 1 VZÁCNÉ PLYNY 2 Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII s 2 p
E SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 KRAJSKÉ KOLO kategorie A a E SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14
HLEDÁME NEJLEPŠÍHO MLADÉHO CHEMIKA ČR REGIONÁLNÍ KOLO SPŠCH OSTRAVA ŘEŠENÍ TESTOVÉ ČÁSTI - 1. KOLO
Jména ze symbolů chemických prvků 1. Napiš symboly uvedených chemických prvků a vytvoř z nich jméno. a) molybden Mo sodík Na křemík Si jméno: Simona b) draslík K tantal Ta kyslík O argon Ar jméno: Otakar
Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 KRAJSKÉ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
Katedra geofyziky MFF UK. ZŠ Montessori Kladno. Ondřej Šrámek. geo.mff.cuni.cz/~sramek
Katedra geofyziky MFF UK Ondřej Šrámek geo.mff.cuni.cz/~sramek ondrej.sramek@gmail.com ZŠ Montessori Kladno Pale Blue Dot a photograph of Earth taken on 4 Feb 0, by Voyager from a distance of about 6 billion
Ch - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE)
NEUTRALIZAČNÍ ODMĚRNÁ ANALÝZA (TITRACE) Cíle a princip: Stanovit TITR (přesnou koncentraci) odměrného roztoku kyseliny nebo zásady pomocí známé přesné koncentrace již stanoveného odměrného roztoku. Podstatou
Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie A ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) Časová náročnost 120 minut Úloha 1 Příprava Mohrovy soli 15 bodů Mezi podvojné soli patří
Annex 1 to Regulation No. 307/2002 Coll. Exemption levels. Table 1 Exemption levels of activity and mass activity
Annex 1 to Regulation No. 307/2002 Coll. Exemption levels Table 1 Exemption levels of activity and mass activity For selected radionuclides indicated with the mark + in the first column of this Table and
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 20.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 20.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Vydání tohoto textu bylo podpořeno rozvojovým programem MŠMT ČR Podpora soutěží a přehlídek
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
www.zlinskedumy.cz Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748
212 a. 5. Vyzáří-li radioaktivní nuklid aktinia částici α, přemění se na atom: a) radia b) thoria c) francia d) protaktinia e) zůstane aktinium
Pracovní list - Jaderné reakce 1. Vydává-li radionuklid záření alfa: a) protonové číslo se zmenšuje o 4 a nukleonové číslo se nemění b) nukleonové číslo se změní o 4 a protonové se nemění c) protonové
STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ÚVODNÍ INFORMACE
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ÚVODNÍ INFORMACE Úvodní informace ke školnímu kolu ChO kat. C 2016/2017. DŮLEŽITÉ UPOZORNĚNÍ Do 31. prosince 2016 se prosím
Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ÚVODNÍ INFORMACE
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ÚVODNÍ INFORMACE Úvodní informace ke školnímu kolu ChO kat. D 2016/2017. VÝŇATEK Z ORGANIZAČNÍHO ŘÁDU CHEMICKÉ OLYMPIÁDY
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie B ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Bc. Lukáš Tomaník VŠCHT Praha RNDr. Petr Holzhauser, Ph.D.
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK
CHEMICKÉ REAKCE A HMOTNOSTI A OBJEMY REAGUJÍCÍCH LÁTEK Význam stechiometrických koeficientů 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O(l) Počet reagujících částic 2 molekuly vodíku reagují s 1 molekulou kyslíku za vzniku
Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie C ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (40 BODŮ) PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor RNDr. Jan Břížďala Gymnázium Třebíč RNDr. Jan Havlík, Ph.D.
Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné
Otázka: Obecná chemie Předmět: Chemie Přidal(a): ZuzilQa Základní pojmy v chemii, periodická soustava prvků Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné -setkáváme
KVALITA X-MET8000. Rychlá a věrohodná identifikace jakosti (značky) a analýza chemického složení pro:
KVALITA Motto: Důvěřujte, ale prověřujte a proto zabezpečte kvalitu Vaší produkce nejnovějším ručním rtg analyzátorem firmy Oxford Instrument Rychlá a věrohodná identifikace jakosti (značky) a analýza
Chelatometrie. Stanovení tvrdosti vody
Chelatometrie Stanovení tvrdosti vody CHELATOMETRIE Cheláty (vnitřně komplexní sloučeniny; řecky chelé = klepeto) jsou komplexní sloučeniny, kde centrální ion je členem jednoho nebo více vznikajících kruhů.
Fyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika. Čas k řešení je 120 minut (6 minut na úlohu): snažte se nejprve rychle vyřešit ty nejsnazší úlohy,
Státní bakalářská zkouška. 9. 05 Fyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika (test s řešením) Jméno: Pokyny k řešení testu: Ke každé úloze je správně pouze jedna odpověď. Čas k řešení je 0 minut (6
E SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 203/204 KRAJSKÉ KOLO kategorie A a E SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 20 minut 8 I. A VIII. A 2 3 4 5 6 7,00794 4,003 H 2 3 4 5 6 7 2He 2,20
SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Vydání tohoto textu bylo podpořeno rozvojovým programem MŠMT ČR Podpora soutěží a přehlídek
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
E SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 KRAJSKÉ KL kategorie A a E SUTĚŽNÍ ÚLHY TERETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?
Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství - 1. ročník 1. Vypočítej skutečnou hmotnost jednoho atomu železa. 2. Vypočítej látkové množství a) S v 80 g síry, b) S 8 v 80 g síry, c) H 2 S v 70 g sulfanu.
VY_32_INOVACE_06_III./7._STAVBA ATOMOVÉHO JÁDRA
VY_32_INOVACE_06_III./7._STAVBA ATOMOVÉHO JÁDRA Fyzika atomového jádra Stavba atomového jádra Protonové číslo Periodická soustava prvků Nukleonové číslo Neutron Jaderné síly Úkoly zápis Stavba atomového
Chemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC VY_32_INOVACE_03_3_18_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný
Ukázky z pracovních listů 1) Vyber, který ion je: a) ve vodném roztoku barevný b) nejstabilnější c) nejlépe oxidovatelný Fe 3+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ Fe 2+ Fe 6+ 2) Vyber správné o rtuti:
Základní pravidla. Tipy a doporučení. Příklady správné praxe
Pavel Teplý Základní pravidla Tipy a doporučení Příklady správné praxe jedna myšlenka = jeden snímek Vzácné plyny Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon Halogeny Fluor, Chlor, Brom, Jod, (Astat) Chalkogeny
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník
Očekávané ročníkové výstupy z chemie 8. ročník Pomůcky: kalkulačka, tabulky, periodická tabulka prvků Témata ke srovnávací písemné práci z chemie (otázky jsou pouze orientační, v testu může být zadání
Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ÚVODNÍ INFORMACE
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ÚVODNÍ INFORMACE Vypracované úkoly odevzdejte do 28.2.2017 Úvodní informace ke školnímu kolu ChO kat. B 2016/2017 DŮLEŽITÉ
ANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
Test pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 05.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_07_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 05.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_07_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
EU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
Ústřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH 21 Řešení školního kola ChO kat. B 2015/2016 TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Měď v minerálech 12
CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
ČESKÁ TECHNICKÁ NORMA
ČESKÁ TECHNICKÁ NORMA ICS 13.060.50 2005 Jakost vod - Použití hmotnostní spektrometrie s indukčně vázaným plazmatem (ICP-MS) - Část 2: Stanovení 62 prvků ČSN EN ISO 17294-2 75 7388 Červenec idt ISO 17294-2:2003
Předmět: CHEMIE Ročník: 8. ŠVP Základní škola Brno, Hroznová 1. Výstupy předmětu
Chemie ukázka chemického skla Chemie přírodní věda, poznat chemické sklo a pomůcky, zásady bezpečné práce práce s dostupnými a běžně používanými látkami (směsmi). Na základě piktogramů žák posoudí nebezpečnost
Název: Redoxní titrace - manganometrie
Název: Redoxní titrace - manganometrie Autor: RNDr. Markéta Bludská Název školy: Gymnázium Jana Nerudy, škola hl. města Prahy Předmět, mezipředmětové vztahy: chemie a její aplikace, matematika Ročník:
X-MET8000. Motto: při zajišťování bezpečnosti a shody ve všech závodech po celém světě platí Důvěřujte, ale prověřujte
PMI Motto: při zajišťování bezpečnosti a shody ve všech závodech po celém světě platí Důvěřujte, ale prověřujte Rychlá a věrohodná on-site analýza pro: rychlou a spolehlivou verifikaci slitin používaných
Ústřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO. Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ)
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 KRAJSKÉ KOLO Kategorie E ZADÁNÍ PRAKTICKÉ ČÁSTI (50 BODŮ) Úloha 1 Stanovení Bi 3+ a Zn 2+ ve směsi 50 bodů Chelatometricky lze stanovit ionty samostatně,
VYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA. Doc. RNDr. Hana KULVEITOVÁ, Ph.D.
Chemie prvků VYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA Název opory/předmětu: CHEMIE II. Číslo předmětu: 617403/01 Autor/Autoři: Doc.