Nejprve je nutno převést hmotnostní koncentrace na molární (správný výsledek je 1,345M).

Rozměr: px
Začít zobrazení ze stránky:

Download "Nejprve je nutno převést hmotnostní koncentrace na molární (správný výsledek je 1,345M)."

Transkript

1 11. vičení ph II. 1. Jaké je ph 8% ota, = 1,0097 g/m, = 60,05 g.mol -1, = 1,75. -5? Nejprve je nutno převést hmotnostní konentrae na molární (správný výsledek je 1,5). Poté použijeme jednu z následujííh metod: a) buď si pamatujeme vzore pro výpočet ph slabé kyseliny (tento vzore je přibližný, platí je-li disoiae kyseliny menší než 5%) ph = 1/[p log( )] =,1, b) nebo musíme jakýmkoli způsobem dopočítat konentrae [H O + ] a poté můžeme vypočítat ph přímo: ph=log[h O + ]. Ve výpočteh vždy vyházíme z disoiační konstanty kyseliny otové CHCOOH + HO HO + + CHCOO - Vidíme, že jde o jednosytnou slabou kyselinu, jejíž reaki s vodou můžeme popsat disoiační konstantou H O CH COO, CH COOH Nyní máme dvě možnosti: 1) Pro vyjádření konentraí jednotlivýh látek ve vztahu použijeme disoiační stupeň (podrobněji viz příklad ): [CH COO - ] = [H O + ] = α [CH COOH] = (1-α) H O CH COO ( ) ( ), CH COOH (1 ) 1 nyní lze buď přímo vypočítat hodnotu disoiačního stupně α pomoí řešení kvadratiké rovnie a získat tak přesnou hodnotu konentrae H O + iontů, případně ve jmenovateli zanedbat α oproti 1 (jedná se o stejné zanedbání jako v případě použití přibližného vzore, měli byhom na závěr zkontrolovat, zda je disoiae kyseliny menší než 5%) a vypočítat přibližně hodnotu α a poté i vypočítat hodnotu [H O + ] = α. Následně už jen vypočítáme hodnotu ph=-log[h O + ]=,1, )použijeme ICE metodu: CHCOOH + HO HO + + CHCOO - I (initial počáteční konentrae) 1,5 0 0 C (hange probíhá reake) -x +x +x E (equilibrium - rovnováha)=i+c 1,5-x x x nyní dosadíme do rovnie popisujíí disoiační rovnováhu rovnovážné konentrae (řádek E). V rovnii můžeme, za předpokladu, že konentrae kyseliny je 0x vyšší než hodnota disoiační konstanty (ož je), zanedbat x oproti hodnotě (1,5): H O x x H 1,5 x 1, 5 vypočítáme hodnotu x (a porovnáme ji s hodnotou 1,5 abyhom se ujistili, že zanedbání bylo možné), která je zároveň i hodnotou molární konentrae [H O + ]=x, ph=-log[h O + ]=-log x=,1

2 . Určete ph 0,6 roztoku amoniaku. (pb =,7) /opět volíme jednu z metod viz příklad 1: 1) pamatujeme si vzore pro výpočet ph slabé báze: ph = 1 ½[p B log( )]= 11,5 ) Výpočet pomoí disoiační rovnováhy a pomoí disoiačního stupně: NH+ HO NH + + OH - [NH + ] = [OH - ] = α [NH ] = (1-α) NH OH pb B = NH ( ) ( ) (1 ) 1 nyní lze buď přímo vypočítat hodnotu disoiačního stupně α, případně ve jmenovateli zanedbat α oproti 1 a vypočítat přibližně hodnotu α a poté i vypočítat hodnotu [OH - ] = α a následně i hodnotu poh=-log[oh - ] a poté ph=1-poh=11,5 ) použijeme ICE metodu: NH + HO NH + + OH - I (initial) 0,6 0 0 C (hange) -x +x +x E (equilibrium)=i+c 0,6-x x x nyní dosadíme do rovnie disoiační konstanty rovnovážné konentrae a za předpokladu, že konentrae kyseliny je 0x vyšší než hodnota disoiační konstanty (ož je) můžeme zanedbat x oproti hodnotě (0,6): H O x x H 0,6 x 0, 6 Nyní vypočítáme hodnotu x, která je zároveň i hodnotou molární konentrae [OH - ]=x, poh=-log[oh - ] =-log x a poté ph=1-poh=11,5. Zkontrolujte, zda jste správně připravili 0, kyselinu otovou (objem 50 ml), jestliže jste změřením ph zjistili hodnotu,585. olika molární roztok jste ve skutečnosti připravili? Jak hybu napravíte? (p =,75) /ph 0, kyseliny vypočítáme dle rovnie pro ph slabé kyseliny: ph = 1/[p log( )] nebo dle jiného postupu uvedeného v příkladě 1. V případě, že jsme htěli připravit 0,1 kyselinu, ph mělo být: ph teor =1/[.75-log 0.1]=.875. Je vidět, že očekáváné ph se od experimentálního liší. Proto si vypočítáme konentrai kyseliny, jakou jsme ve skutečnosti připravili: vzhledem k tomu, že můžeme úspěšně předpokládat, že disoiae kyseliny bude vůči její analytiké konentrai zanedbatelná (do 5%), můžeme pro výpočet konentrae použít výše uvedený zjednodušený vzore ph = 1/[p log( )] (případně použít kteroukoli z metod výpočtu ph uvedenýh v příkladě 1) z nějž si vyjádříme : exp p ph,75,585 0, 8 nebo si opět pomůžeme ICE metodou: - hledáme konentrai, známe ph a proto známe i konentrai H O + a CHCOO - iontů:

3 CHCOOH + HO HO + + CHCOO - I (initial počáteční konentrae) 0 0 C (hange probíhá reake) - -, , ,585 E (equilibrium - rovnováha)=i+c - -,585 -,585 -,585 H O ( ) ( ).585 H =0,8 Ve skutečnosti jsme tedy připravili kyselinu o konentrai 0,8, ačkoli jsme htěli připravit kyselinu 0,1. Proto připravený roztok musíme naředit vodou. nožství přidané vody vypočítáme buď ze směšovaí rovnie nebo pomoí křížového pravidla. Vypočítáme-li to správně, zjistíme, že je nutno přidat 700 ml vody./. Disoiační stupeň 0,01 NH je,17%. Určete hodnotu pb. Disoiai amoniaku ve vodě (reaki amoniaku s vodou můžeme popsat rovnií): NH+ HO NH + + OH - Pro určení hodnoty p B, kde p B =-log B potřebujeme zjistit hodnotu B (basikou disoiační konstantu amoniaku). Pozn. konentrae vody se považuje ve zředěnýh roztoíh kyselin a zásad za konstantní a je zahrnuta v disoiační konstantě (proto se voda neobjevuje ve jmenovateli následujíího zlomku). B NH OH NH byhom byli shopni vypočítat B, musíme znát konentrae amonnýh iontů, OH - iontů a nerozdisoiovaného amoniaku. Disoiační stupeň α je definován jako poměr konentrae rozdisoiované formy [NH + ] ku elkové konentrai amoniaku (v našem případě = 0,01 ), neboli udává fraki, která se z každého molu amoniaku rozštěpí na ionty: NH 0, 017 Odtud si můžeme vyjádřit [NH + ]. dyž se zároveň podíváme na hemikou rovnii popisujíí reaki amoniaku s vodou, vidíme, že [OH - ] = [NH + ]. [OH - ] = [NH + ] = α = onentrae nerozdisoiovanýh molekul amoniaku [NH ] je logiky rovna tomu, o zbyde z elkové konentrae amoniaku, odečtu-li konentrai rozdisoiovanýh molekul [NH + ]: [NH ] = - [NH + ] = - α = (1-α) Nyní známe vše a můžeme dosadit do vztahu pro disoiační konstantu amoniaku: B NH OH ( ) ( ) NH (1 ) 1 Dosadíme-li za a α přímo do vztahu pro B, dostaneme hodnotu 1,81-5, pb = -log B =,7 (přesná hodnota). Při výpočtu ale můžeme použít i následujíí zjednodušení: je-li hodnota disoiačního stupně α malá (obvykle se uvádí do 5%), ož v našem případě je, můžeme ji zanedbat oproti 1. [NH ] = - [NH + ] = - α = (1-α)= tj. ztotožníme konentrai nerozdisoiovaného amoniaku s jeho elkovou látkovou konentraí. Poté pro hodnotu B získáme zjednodušený vztah

4 B NH OH ( ) ( ) NH Po dosazení dostaneme pro B hodnotu 1,7-5, pb =,76 (přibližná hodnota). 5. yselina mravenčí (slabá jednosytná kyselina) má disoiační konstantu =. - a v daném roztoku je disoiována z 5%. Jaká je elková látková konentrae kyseliny mravenčí v tomto roztoku a jaká je jeho hodnota ph. V tomto příkladě využijeme analogikého postupu z příkladu předhozího. Nyní známe disoiační konstantu kyseliny, stupeň disoiae α, dopočítáváme. Zapíšeme-li si rovnii disoiae kyseliny mravenčí HCOOH (označíme ve zkrate H), dostaneme: H + HO HO Vidíme, že jde o jednosytnou slabou kyselinu, jejíž reaki s vodou můžeme popsat disoiační konstantou H O H, Pro vyjádření konentraí jednotlivýh látek ve vztahu použijeme disoiační stupeň (viz předhozí příklad): [ - ] = [H O + ] = α [H] = - [ - ] = - α = (1-α) H O ( ) ( ), H (1 ) 1 V zadání úlohy je po nás požadována hodnota elkové látkové konentrae kyseliny, kterou si nyní můžeme vyjádřit ze vztahu pro (1 ) Dosadíme hodnoty ze zadání příkladu (pro α = 0,05) a vypočítáme hodnotu elkové látkové konentrae kyseliny mravenčí v roztoku = 7,6. -. Zbývá dopočítat hodnotu ph. Nyní mám dvě možnosti buď použiji přibližný vztah pro výpočet ph slabé kyseliny: ph = 1/[p log()] =,1 nebo, protože známe disoiační stupeň, můžeme spočítat hodnotu [H O + ] = α (viz výše). Poté pro výpočet ph máme tedy přesný vztah: ph= - log(α ) =,. Vidíme, že hodnoty se od sebe výrazně neliší. 6. Jaké je ph roztoku vzniklého smíháním 0 ml 0, NH (b=1,8-5 ) a 180 ml 0,1 HCl? /Nejprve si zapíšeme rovnii popisujíí neutralizai kyseliny hlorovodíkové pomoí amoniaku, vypočítáme počáteční látkové množství amoniaku a kyseliny (první řádka v tabule). Co se týče kyseliny hlorovodíkové, jedná se o silnou kyselinu, která je ve vodnýh roztoíh plně disoiována za vzniku Cl - iontů a H + iontů, které okamžitě reagují s vodou za vzniku H O + iontů. Ionty Cl - ph výsledného roztoku nijak neovlivní, H +, resp. H O +, ionty reagují s amoniakem v poměru 1:1 za vzniku amonnýh iontů NH +. Z první řádky tabulky vidíme, že látkové množství kyseliny je nižší než amoniaku a veškeré H + ionty tedy podléhají reaki. Změny v látkovém množství proběhlé reake zapíšeme ve druhém řádku (kde látka ubývá píšeme -, kde přibývá + ). Součtem počátečního látkové množství (1.řádek) a spotřebovaného látkového množství při reaki (.řádek) získáme

5 látkové množství po proběhnutí reake (E = I+C). Toto látkové množství můžeme přepočítat na konentrae (elkový objem roztoku je 80 ml).řádek. NH + HCl (H + + Cl - ) NH + + Cl - I - Počátek n=.v 0,*0,1=0,0 mol 0,1*0,18=0, mol C - Reake -0,018 mol -0,018 mol +0,018 mol +0,018 mol E - Po proběhnutí re 0,01 mol 0 0,018 mol 0,018 mol Přepočet látkového 0, ,069 0,069 množství na konentrae =n/0,8 Nyní se zamyslíme nad tím, které z látek v roztoku, jež zbyly po proběhnutí reake nám ovlivní ph HCl již nemáme, Cl - je konjugovaná báze od velmi silné kyseliny, tudíž se jedná o velmi slabou bázi a ph rovněž neovlivní. Zbývají tedy amoniak a amonné ionty. ezi amoniakem a amonnými ionty se ustanovuje nová rovnováha, která je dána bazikou disoiační konstantou amoniaku b, jejíž hodnotu známe. Zapíšeme si tedy rovnii reake amoniaku s vodou (tedy reaki, jíž je popsána b). NH + HO NH + + OH - I: Počáteční konentrae 0,086 0,069 0 C: Reake -x +x +x E: V rovnováze 0,086-x 0,069+x x Nyní můžeme dosadit hodnoty z.řádku (E).tabulky do rovnie popisujíí disoiační konstantu amoniaku: b NH OH 0,069 x x 5 1,8 NH 0,086 x Nyní buď vyřešíme kvadratikou rovnii, nebo si uvědomíme, že disoiae amoniaku je při těhto konentraíh opravdu velmi malá a můžeme x oproti konentraím amoniaku a amonnýh iontů zanedbat získáme tím lineární rovnii: 0,069 x 5 0,086 1,8 Jejímž řešením zísáme x = [OH - ] = 1,. -5 (vidíme, že x bylo opravdu oproti 0,069 a 0,086 zanedbatelné). Nyní již zbývá jen vypočítat poh = -log [OH - ] =,9 a posléze ph = 1- poh = 9,08. ph roztoku je tedy dle očekávání (HCl bylo méně než amoniaku) zásadité a má hodnotu 9, Vypočítejte ph a) 0,15 roztoku CHCOONa (pa=,75), b) 0,1 roztoku NHCl (pb=,75), ) 0, roztoku CHCOONH, d) 1 roztoku NaCl. a) otan sodný CHCOONa je sůl vzniklá reakí slabé kyseliny a silné zásady (např. reakí CH COOH + NaOH). Ve vodě jakožto každá sůl plně disoiuje. Následně s molekulami vody reaguje ale jen CH COO - : CH COO - + H O CHCOOH + OH - zvyšuje se nám tedy konentrae OH - a roztok bude reagovat zásaditě. Nyní pro výpočet máme opět možnosti vzore pro sůl vzniklé reakí slabé kyseliny a silné zásady: (ph = 7 + ½(pa + log ) = 8,96 ), nebo výpočet z hydrolytiké konstanty pomoí stupně hydrolýzy (viz přednáška) nebo pomoí ICE metody:

6 ICE: CH COO - + HO OH - + CHCOOH I (initial) 0, C (hange) -x +x +x E (equilibrium)=i-c 0,15-x x x h v 1 p OH CH COOH x x CH COO 0,15 x 0, 15 nyní můžeme vypočítat buď přesně nebo zaokrouhleně hodnotu x, která je rovněž hodnotou konentrae [OH - ]. Vypočítáme poh= -log [OH - ] a poté ph=1-poh= 8,96. b) hlorid amonný NHCl je sůl vzniklá reakí slabé báze a silné kyseliny (NH + HCl), použijeme tedy vztah ph = 7 1/(pB + log ) = 5,1 nebo metodu ICE: NH + + HO NH + HO + h I: Počáteční konentrae 0,1 0 0 C: Reake -x +x +x E: V rovnováze 0,1-x +x x v B 1 p B 1,75 NHH O x x NH 0,1 x 0, 1 nyní můžeme vypočítat buď přesně nebo zaokrouhleně hodnotu x, která je rovněž hodnotou konentrae [H O + ] Vypočítáme ph= -log [H O + ]= 5,1. ) otan amonný CH COONH vzniklá reakí slabé kyseliny a slabé zásady (CH COOH + NH ). V tomto případě nerozhoduje o výsledném ph ni jiného než rozdíl v hodnotáh disoiačníh konstant báze a kyseliny. Nejjednodušší je využít vztahu : ph = 7+½(p pb) = 7 d) hlorid sodný NaCl vznikne reakí silné kyseliny a silné zásady. Protože ani Na + ani Cl - ionty již nijak dále nereagují s vodou, ph tato sůl neovlivní. 8. Otan barnatý podléhá ve vodném roztoku hydrolýze. Určete hodnotu ph jeho 0, roztoku. ph =,76, Ba(OH) je silná zásada. Otan barnatý má vzore (CH COO) Ba. Jedná se o sůl vzniklou reakí slabé kyseliny a silného dvojmoného hydroxidu (CH COOH + Ba(OH). Pro výpočet použijeme vzore pro sůl vzniklou neutralizaí slabé kyseliny (otové) a silné báze (Ba(OH) : ph = 7 + ½(pa + log ) jen je nutné si uvědomit, že konentrae se nevztahuje ke konentrai otanu barnatého, ale ke konentrai aetátového aniontu (CHCOO - ), který mi na rozdíl od barnatýh iontů ovlivňuje ph roztoku, a je tudíž dvojnásobná oproti konentrai otanu barnatého, protože otan barnatý se ve vodném roztoku rozpadá a reaguje s vodou následovně: (CH COO) Ba CH COO - + Ba + (CH COO) Ba + H O CH COOH + Ba(OH) neboli CH COO - + H O CH COOH + OH - ph = 7 + ½(pa + log.) = 9,7 Pomoí ICE:

7 ICE: CH COO - + HO OH - + CHCOOH I (initial) 0, 0 0 C (hange) -x +x +x E (equilibrium)=i-c 0,6-x x x h v 1 p 1,76 OH CHCOOH x x CH COO 0,6 x 0, 6 nyní můžeme vypočítat buď přesně nebo zaokrouhleně hodnotu x, která je rovněž hodnotou konentrae [OH - ], poté vypočítáme poh= -log [OH - ] a poté ph= 1-pOH=9,7. 9. Iontový součin vody (w) při 5 C je -1. Jaký je iontový součin vody při 0 C, je-li konentrae vodíkovýh iontů v neutrálním roztoku 1,95-7. Iontový součin (produkt) vody w je definován jako součin konentrae H O + a OH - iontů. w = [H O + ].[OH - ] V neutrálním roztoku vždy platí, že je [H O + ] = [OH - ]. Pro výpočet w při 0 C dostaneme w = 1,95-7 1,95-7 =,8-1. teré z uvedenýh roztoků budou fungovat jako pufry? a) HPO / HPO (b(hpo) = 1, -1, a(hpo) = 7,5 - ) b) NaClO / HClO ) C5H5N / C5H5NHCl (b(c5h5n) = 1,7-9, a(c5h5nhcl) = 5,9-6 ) Jaký je vztah mezi a a b? /Jako pufr, tedy roztok, který dokáže vyrovnávat malé změny v konentrai H O + iontů, nemůže fungovat roztok silné kyseliny ani silné báze a ani velmi slabé kyseliny nebo velmi slabé báze. Nezapomeňme, že máme-li silnou kyselinu (HCl), tak její konjugovaná báze je velmi slabá (Cl - ) a naopak. Při rozhodování o síle kyseliny se řídíme znalostí seznamu silnýh kyselin a bazí (minulá hodina vičení-běžné anorganiké kyseliny, širší výčet kyselin naleznete např. na nebo hodnotou disoiační konstanty, resp. hodnotou p. Za silné kyseliny jsou považovány ty, jež jsou v roztoku téměř dokonale disoiovány a hodnota jejih disoiační konstanty p je menší než. Středně silné kyseliny v roztoku disoiují pouze částečně a hodnota jejih p se pohybuje v intervalu -,slabé kyseliny disoiují nepatrně a jejih disoiační konstanta má hodnotu větší než. Pro velmi slabé kyseliny je typiká hodnota p větší než. a) ano, slabá báze + středně silná kyselina b) ne, velmi slabá báze + velmi silná kyselina, )ano, slabá báze + slabá kyselina a b= w. Vztahuje-li se a a b ke kyselině a její konjugované bázi 11. Vypočítejte ph pufru tvořeného 0, CHCOOH a 0, CHCOONa. Jaké bude ph roztoku 0, CHCOOH bez soli? pa=,75 Pro výpočet hodnoty ph pufru použijeme vztah (odvození z disoiační konstanty je snadné a bylo uvedeno na přednáše) ph p a log sul kyselina 0,,75 log,9 0,

8 ph kyseliny vypočítáme podle vzore pro ph slabé kyseliny ph = 1/[p log( )] =,7 nebo dle příkladu 1. Případně použijeme ICE metodu: CHCOOH + HO HO + + CHCOO - I (initial onentration) 0, 0 0, C (hange) -x +x +x E (equilibrium)=i-c 0,-x x 0,+x nyní dosadíme do disoiační konstanty rovnovážné konentrae, ve které za předpokladu, že konentrae kyseliny je 0x vyšší než hodnota disoiační konstanty (ož je) můžeme zanedbat x oproti hodnotě konentrae soli i kyseliny: H O x.(0, x) x.0, H 0, x 0, vypočítáme hodnotu x =1, , která je zároveň i hodnotou molární konentrae [H O + ]=x, ph=-log[h O + ]=-log x=,9, 1. a) Produkt rozpustnosti (P) gcl je 1,6-9. Jaká je rozpustnost gcl? b) Rozpustnost gso je 1,5 -. Vypočítejte produkt rozpustnosti. ) Rozpustnost CaSO je 0,67 g/l. Jaký je produkt rozpustnosti CaSO. r(caso)=16, /a) -5, b)1,5-5, ), -5 Postup: a) P gcl=1,6-9, gcl je těžko rozpustná sůl. Po nasypání do roztoku dohází k rozpuštění max. takového množství sole, které odpovídá relativní rozpustnosti s r (tj. konentrai gcl, která se skutečně rozpustí a nezůstane v pevném stavu), dané produktem rozpustnosti (P): Nyní již vypočítáme s r a získáme hodnotu -5. b) s r(g SO )=1,6-9, g SO se v roztoku rozpouští dle rovnie: Produkt rozpustnosti tedy zapíšeme jako rovnovážnou konstantu této heterogenní rovnováhy: Protože rozpustnost s r vztahuje ke konentrai g SO, je nutno přepočítat konentrae g + iontů:, neboť z 1 molu g SO, vzniknou při rozpouštění moly g +. Po dosazení do rovnie získáme: Odtud pro produkt rozpustnosti získáme hodnotu 1,5-5. ) Rozpustnost CaSO nejprve převedeme z jednotek g/l na molární konentrai (vydělením molární hmotností) a získáme hodnotu s r(caso ) =,9 -. Protože konentrae Ca + iontů i SO - iontů je totožná s konentraí CaSO rozpuštěného v roztoku a je rovna rozpustnosti, můžeme přímo vypočítat produkt rozpustnosti:

9 1. Vypočítejte iontovou sílu roztoků: a)1,5 NaCl, b) 0,7 NaSO, ) 0,5 CHCOOH (pa=,75), d) 1 NO + 0,6 NaSO. a)1,5 mol.dm -, b),1 mol.dm -,),0 - mol.dm -, d),8 mol.dm - Upřesnění ze vičení iontová síla se uvádí v jednotkáh mol.dm -! de se za i dosazuje konentrae jednotlivýh iontů v roztoku a za z i se dosazuje náboj příslušného iontu). Nenabité částie se neuvažují a v sumai nejsou zahrnuty! Pozor u kyseliny otové dosadit skutečně konentrai [CH COO - ] a [H O + ], vzniklýh disoiaí, nikoli konentrai CH COOH (přepočítat pomoí disoiační konstanty, [CH COO - ]=.α. Přičemž si α vyjádříme z disoiační konstanty ve zjednodušeném tvaru je a=.α, přesněji se výraz podělí (1- α), α poté vyhází 5,9. - ). Samozřejmě je k rovnovážným konentraím iontů [CH COO - ] a [H O + ] možno dospět i ICE metodou: CHCOOH + HO HO + + CHCOO - I (initial onentration) 0,5 0 0 C (hange) -x +x +x E (equilibrium)=i-c 0,5-x x +x H O CH COO x x CH COOH 0,5 x 0, 5 onentrae iontů ovlivňujííh iontovou sílu roztoku - [CH COO - ] a [H O + ] - je v obou případeh rovna hodnotě x (viz tabulka).

Acidobazické rovnováhy

Acidobazické rovnováhy Aidobaziké rovnováhy při aidobazikýh rovnováháh (proteolytikýh) - přenos vodíkového kationtu mezi ionty (molekulami) zúčastněnými v rovnováze kyselina donor protonů zásada akeptor protonů YSELINA + zásada

Více

DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová

DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury

Více

Předpokládáme ideální chování, neuvažujeme autoprotolýzu vody ve smyslu nutnosti číselného řešení simultánních rovnováh. CH3COO

Předpokládáme ideální chování, neuvažujeme autoprotolýzu vody ve smyslu nutnosti číselného řešení simultánních rovnováh. CH3COO Pufr ze slabé kyseliny a její soli se silnou zásaou např CHCOOH + CHCOONa Násleujíí rozbor bue vyházet z počátečního stavu, ky konentrae obou látek jsou srovnatelné (největší pufrační kapaita je pro ekvimolární

Více

Autor: Tomáš Galbička www.nasprtej.cz Téma: Roztoky Ročník: 2.

Autor: Tomáš Galbička www.nasprtej.cz Téma: Roztoky Ročník: 2. Roztoky směsi dvou a více látek jsou homogenní (= nepoznáte jednotlivé částečky roztoku - částice jsou menší než 10-9 m) nejčastěji se rozpouští pevná látka v kapalné látce jedna složka = rozpouštědlo

Více

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Výpočty ph roztoků kyselin a zásad ph silných jednosytných kyselin a zásad. Pro výpočty se uvažuje, že silné kyseliny a zásady jsou úplně disociovány.

Více

Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN

Teorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH

Více

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.

CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu

Více

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)

Složení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství) VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice

Více

Chemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová

Chemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):

Více

3 Acidobazické reakce

3 Acidobazické reakce 3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina

Více

Výpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory

Výpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory Výpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory Kamil Záruba Text vznikl jako doplňující zdroj pro soutěžící kategorie B (2012/13). Použitá literatura: Volka a kol., Analytická

Více

Výpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!

Výpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!! Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž

Více

Rozpustnost s. Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku.

Rozpustnost s. Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku. Rozpustnost 1 Rozpustnost s Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku. NASYCENÝ = při určité t a p se již více látky

Více

2. PROTOLYTICKÉ REAKCE

2. PROTOLYTICKÉ REAKCE 2. PROTOLYTICKÉ REAKCE Protolytické reakce představují všechny reakce spojené s výměnou protonů a jsou označovány jako reakce acidobazické. Teorie Arrheniova (1884): kyseliny disociují ve vodě na vodíkový

Více

CHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.

CHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03. www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet

Více

Jana Fauknerová Matějčková

Jana Fauknerová Matějčková Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000

Více

Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic

Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic Příklady počítejte podle postupu, který vám lépe vyhovuje (vždy je více cest k výsledku, přes poměry, přes výpočty hmotností apod. V učebnici v kapitole

Více

REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze

REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze KYSELINY A ZÁSADY 1 REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze A) ALKALIMETRIE = odměrný roztok je zásada B) ACIDIMETRIE = odměrný

Více

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců

Inovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm

Více

OBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.

Více

Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.

Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. ROZTOKY Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. Roztoky podle skupenství dělíme na: a) plynné (čistý vzduch)

Více

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Sešit pro laboratorní práci z chemie Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Roztoky výpočty koncentrací autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační

Více

PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY

PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY Protolytické rovnováhy - úvod Obecná chemická reakce a A + b B c C + d D Veličina Symbol, jednotka Definice rovnovážná konstanta reakce K K = ac C a d D a a A a b B aktivita a a

Více

Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie

Acidobazické děje - maturitní otázka z chemie Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady

Více

N A = 6,023 10 23 mol -1

N A = 6,023 10 23 mol -1 Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,

Více

10 Acidobazické reakce

10 Acidobazické reakce 10 idobaziké reake idobaziké reake probíhají v roztoíh mezi kyselinami a zásadami a dohází při nih k výměně protonu. Pojem kyseliny a zásady Podle teorie rønsteda a Lowryho jsou kyseliny látky, které mají

Více

CVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I

CVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I ČESKÁ ZEMĚDĚLSKÁ UNIVEZITA V PRAZE Fakulta životního prostředí Katedra vodního hospodářství a environmentálního modelování CVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I doc. Mgr. Marek VACH, Ph.D. Ing. Martin HEŘMANOVSKÝ

Více

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.

Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. Koncentrace roztoků Hmotnostní zlomek w Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. w= m A m s m s...hmotnost celého roztoku, m A... hmotnost rozpuštěné látky Hmotnost roztoku

Více

3 Acidobazické reakce

3 Acidobazické reakce 3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina

Více

CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.

CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev. Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce

Více

Ch - Složení roztoků a výpočty koncentrací

Ch - Složení roztoků a výpočty koncentrací Ch - Složení roztoků a výpočty koncentrací Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument

Více

3 Acidobazické reakce

3 Acidobazické reakce 3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina

Více

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty

Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny

Více

Acidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace

Acidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace Acidobazické reakce 1. Arrheniova teorie Kyseliny látky schopné ve vodných roztocích odštěpit H + např: HCl H + + Cl -, obecně HB H + + B - Zásady látky schopné ve vodných roztocích poskytovat OH - např.

Více

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Vzdělávání pro konkurenceschopnost EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.3349

Více

Vypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu sodného vznikne přidáním 700 g vody do 2,2 kg 80%ního roztoku hydroxidu.

Vypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu sodného vznikne přidáním 700 g vody do 2,2 kg 80%ního roztoku hydroxidu. Kolik g bromidu sodného potřebujeme na přípravu pěti litrů roztoku této látky o molární koncentraci 0,20 mol/l? Ar: Na 23; Br 80 NaBr; V = 5 l; c = 0,20 mol/l c = n/v n = m/m c = m / (M. V).m = c M V MNaBr

Více

TVRDOST, VODIVOST A ph MINERÁLNÍ VODY

TVRDOST, VODIVOST A ph MINERÁLNÍ VODY TRDOST, ODIOST A ph MINERÁLNÍ ODY A) STANOENÍ TRDOSTI MINERÁLNÍCH OD Prinip: Tvrdost, resp. elková tvrdost vody, je způsobena obsahem solí alkalikýh zemin vápník, hořčík, stronium a barium. Stronium a

Více

2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak

2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak 1. Doplněním uvedených schémat vyjádřete rozdílné chování různých typů látek po jejich rozpuštění ve vodě. Použijte symboly AB(aq), A + (aq), B - (aq). [s pevná fáze,

Více

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)

KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.

Více

Pufry [HA] Pro koncentraci [H + ] pak platí: [HA]

Pufry [HA] Pro koncentraci [H + ] pak platí: [HA] Pufry Pufry neboli tlumivé roztoky jsou roztoky slabýh kyselin a jejih solí (konjugovanýh zásad) nebo slabýh zásad a jejih solí (konjugovanýh kyselin). Tlumivé roztoky mohou též tvořit roztoky směsí solí

Více

Základní chemické výpočty I

Základní chemické výpočty I Základní chemické výpočty I Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Relativní

Více

Složení roztoků 4. Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D.

Složení roztoků 4. Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D. ložení roztoků Vypraoval: RNDr. ilan Zipl, Ph.D. TENTO PROJEKT JE POLUFINNCOVÁN EVROPKÝ OCIÁLNÍ FONDE TÁTNÍ ROZPOČTE ČEKÉ REPUBLIKY olární (látková) konentrae olární konentrae udává látkové nožství rozpuštěné

Více

SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ

SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ ALEŠ KAJZAR BRNO 2015 Obsah 1 Hmotnostní zlomek 1 1.1 Řešené příklady......................... 1 1.2 Příklady k procvičení...................... 6 2 Objemový zlomek 8 2.1

Více

Chemické výpočty I (koncentrace, ředění)

Chemické výpočty I (koncentrace, ředění) Chemické výpočty I (koncentrace, ředění) Pavla Balínová Předpony vyjadřující řád jednotek giga- G 10 9 mega- M 10 6 kilo- k 10 3 deci- d 10-1 centi- c 10-2 mili- m 10-3 mikro- μ 10-6 nano- n 10-9 piko-

Více

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT

III/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 10. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace

Více

Směsi, roztoky. Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace

Směsi, roztoky. Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace Směsi, roztoky Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace 1 Směsi Směs je soustava, která obsahuje dvě nebo více chemických látek. Mezi složkami směsi nedochází k chemickým reakcím. Fyzikální vlastnosti

Více

Chemické výpočty I. Vladimíra Kvasnicová

Chemické výpočty I. Vladimíra Kvasnicová Chemické výpočty I Vladimíra Kvasnicová 1) Vyjadřování koncentrace molarita procentuální koncentrace převod jednotek 2) Osmotický tlak, osmolarita Základní pojmy koncentrace = množství rozpuštěné látky

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Teorie kyselin a zásad Arheniova teorie Kyseliny jsou látky schopné ve vodném prostředí odštěpovat iont H +I. Zásady jsou látky schopné ve

Více

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut

Ústřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy

Více

ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE

ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE Verze 14.2.213 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE 1. TEORETICKÝ ÚVOD 1.1 PRINCIP Nernstova rovnie, jedna ze základníh elektrohemikýh rovni, vyjadřuje závislost poteniálu elektrody, která

Více

Soli. ph roztoků solí - hydrolýza

Soli. ph roztoků solí - hydrolýza Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH

Více

Dynamická podstata chemické rovnováhy

Dynamická podstata chemické rovnováhy Dynamická podstata chemické rovnováhy Ve směsi reaktantů a produktů probíhá chemická reakce dokud není dosaženo rovnovážného stavu. Chemická rovnováha má dynamický charakter protože produkty stále vznikají

Více

Výpočty z chemických rovnic 1

Výpočty z chemických rovnic 1 Výpočty z chemických rovnic 1 Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D. TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Výpočty hmotností a objemů Chemické rovnice

Více

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ REAKCE

I N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ REAKCE Chemické reakce = proces, během kterého se výchozí sloučeniny mění na nové, reaktanty se přeměňují na... Vazby reaktantů...a nové vazby... Klasifikace reakcí: 1. Podle reakčního tepla endotermické teplo

Více

ANALYTICKÁ GEOMETRIE LINEÁRNÍCH ÚTVARŮ V ROVINĚ

ANALYTICKÁ GEOMETRIE LINEÁRNÍCH ÚTVARŮ V ROVINĚ ANALYTICKÁ GEOMETRIE LINEÁRNÍCH ÚTVARŮ V ROVINĚ Parametrické vyjádření přímky v rovině Máme přímku p v rovině určenou body A, B. Sestrojíme vektor u = B A. Pro bod B tím pádem platí: B = A + u. Je zřejmé,

Více

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1

IV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1 A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích

Více

VÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška

VÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPO C TY I Tomáš Kuc era & Karel Kotaška tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékar ské chemie a klinické biochemie 2. lékar ská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice

Více

[ ][ ] Kyseliny a zásady. Acidobazické rovnováhy. Výpočet ph silných jednosytných kyselin (zásad) Autoprotolýza vody

[ ][ ] Kyseliny a zásady. Acidobazické rovnováhy. Výpočet ph silných jednosytných kyselin (zásad) Autoprotolýza vody Aidoziké rovnováhy při idozikýh rovnováháh (proteolytikýh) přeno vodíkového ktiontu mezi ionty (molekulmi) zúčtněnými v rovnováze kyelin donor protonů zád keptor protonů KYELINA 1 zád ZÁADA 1 kyelin vod

Více

CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost

CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem

Více

Roztoky - elektrolyty

Roztoky - elektrolyty Roztoky - elektrolyty Roztoky - vodné roztoky prakticky vždy vedou elektrický proud Elektrolyty látky, které se štěpí disociují na elektricky nabité částice ionty Původně se předpokládalo, že k disociaci

Více

8. HOMOGENNÍ KATALÝZA

8. HOMOGENNÍ KATALÝZA 8. HOMOGENNÍ TLÝZ 8.1 MECHNISMUS HOMOGENNĚ TLYZOVNÝCH RECÍ... 8.1.1 omplex rrheniova typu... 8.1. omplex van t Hoffova typu...3 8. RECE TLYZOVNÉ YSELINMI...4 8..1 Obená yselá atalýza...4 8.. Speifiá yselá

Více

Elektrochemie. Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost. jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články)

Elektrochemie. Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost. jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články) Elektrochemie 1/30 Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články) Vodiče: vodivost způsobena pohybem elektronů uvnitř mřížky:

Více

STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra

STANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu

Více

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto

Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Křížové pravidlo Používá se pro výpočet poměru hmotnostních dílů dvou výchozích roztoků jejichž smícháním vznikne nový roztok. K výpočtu musí

Více

4. Látkové bilance ve směsích

4. Látkové bilance ve směsích 4. Látové bilance ve směsích V této apitole se naučíme využívat bilanci při práci s roztoy a jinými směsmi láte. Zjednodušený princip bilance složy i v systému (napřílad v ádince, v níž připravujeme vodný

Více

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY

ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ

Více

Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák

Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte

Více

, = , = , = , = Pokud primitivní funkci pro proměnnou nevidíme, pomůžeme si v tuto chvíli jednoduchou substitucí = +2 +1, =2 1 = 1 2 1

, = , = , = , = Pokud primitivní funkci pro proměnnou nevidíme, pomůžeme si v tuto chvíli jednoduchou substitucí = +2 +1, =2 1 = 1 2 1 ŘEŠENÉ PŘÍKLADY Z MB ČÁST 7 Příklad 1 a) Vypočtěte hmotnost oblasti ohraničené přímkami =1,=3,=1,= jestliže její hustota je dána funkcí 1,= ++1 b) Vypočtěte statický moment čtverce ohraničeného přímkami

Více

Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku

Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní

Více

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y

[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení

Více

ANODA KATODA elektrolyt:

ANODA KATODA elektrolyt: Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -

Více

Potenciometrické stanovení disociační konstanty

Potenciometrické stanovení disociační konstanty Potenciometrické stanovení disociační konstanty TEORIE Elektrolytická disociace kyseliny HA ve vodě vede k ustavení disociační rovnováhy: HA + H 2O A - + H 3O +, kterou lze charakterizovat disociační konstantou

Více

Jana Fauknerová Matějčková

Jana Fauknerová Matějčková Jana Fauknerová Matějčková vyjadřování koncentrace molarita procentuální koncentrace osmolarita, osmotický tlak ředění roztoků převody jednotek předpona označení řád giga- G 10 9 mega- M 10 6 kilo- k 10

Více

Chemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg

Chemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg 1. Relativní atomová hmotnost Chemické výpočty Hmotnost atomů je velice malá, řádově 10-27 kg, a proto by bylo značně nepraktické vyjadřovat ji v kg, či v jednontkách odvozených. Užitečnější je zvolit

Více

1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4

1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4 BIOCHEMIE, 1a TEST Čas: 45 minut (povoleny jsou kalkulátory; tabulky a učebnice NE!!). Řešení úloh vpisujte do textu nebo za text úlohy. Za správné odpovědi můžete získat maximálně 40 bodů. 1) Napište

Více

Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera

Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Princip Jde o klasickou metodu kvantitativní chemické analýzy. Uhličitan vedle hydroxidu se stanoví ve dvou alikvotních podílech zásobního

Více

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST

CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST AMEDEO AVOGADRO AVOGADROVA KONSTANTA 2 N 2 MOLY ATOMŮ DUSÍKU 2 ATOMY DUSÍKU

Více

Chemie paliva a maziva cvičení, pracovní sešit, (II. část).

Chemie paliva a maziva cvičení, pracovní sešit, (II. část). Chemie paliva a maziva cvičení, pracovní sešit, (II. část). Ing. Eliška Glovinová Ph.D. Tato publikace je spolufinancována z Evropského sociálního fondu a státního rozpočtu České republiky. Byla vydána

Více

Kyselost, bazicita, pka

Kyselost, bazicita, pka Kyselost, bazicita, pka Kyselost, bazicita, pk a Organické reakce často kysele nebo bazicky katalyzovány pk a nám říká, jak je (není) daný atom vodíku kyselý důležité pro předpovězení, kde bude daná látka

Více

1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků

1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků 1 Záklní chemické výpočty. Koncentrace roztoků Množství látky (Doplňte tabulku) Veličina Symbol Jednotka SI Jednotky v biochemii Veličina se zjišťuje Počet částic N výpočtem Látkové množství n.. Hmotnost

Více

Sešit pro laboratorní práci z chemie

Sešit pro laboratorní práci z chemie Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační

Více

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.

Pozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní. Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy

Více

Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce

Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce Acidobazické (Acidum = kyselina, Baze = zásada) Jedná se o reakce kyselin a zásad. Při této reakci vždy kyselina zásadě předá proton H +. Obrázek

Více

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)

Hmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)

Více

Měření ph nápojů a roztoků

Měření ph nápojů a roztoků Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (SŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).

Více

Měření ph nápojů a roztoků

Měření ph nápojů a roztoků Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (ZŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).

Více

Odměrná analýza, volumetrie

Odměrná analýza, volumetrie Odměrná analýza, volumetrie metoda založená na měření objemu metoda absolutní: stanovení analytu ze změřeného objemu roztoku činidla o přesně známé koncentraci, který je zapotřebí k úplné a stechiometricky

Více

Laboratorní práce č. 1: Přibližné určení průměru molekuly kyseliny olejové

Laboratorní práce č. 1: Přibližné určení průměru molekuly kyseliny olejové Přírodní vědy moderně a interaktivně FYZIKA 4. ročník šestiletého a 2. ročník čtyřletého studia Laboratorní práce č. 1: Přibližné určení průměru molekuly kyseliny olejové ymnázium Přírodní vědy moderně

Více

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA

ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační

Více

Soustavy lineárních diferenciálních rovnic I. řádu s konstantními koeficienty

Soustavy lineárních diferenciálních rovnic I. řádu s konstantními koeficienty Soustavy lineárních diferenciálních rovnic I řádu s konstantními koeficienty Definice a) Soustava tvaru x = ax + a y + az + f() t y = ax + a y + az + f () t z = a x + a y + a z + f () t se nazývá soustava

Více

1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I

1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I 1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I Vazba bromfenolové modři na sérový albumin Princip úlohy Albumin má unikátní vlastnost vázat menší molekuly mnoha typů. Díky struktuře, tvořené

Více

VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE

VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE ZÁKLADNÍ POJMY : Chemická rovnice (např. hoření zemního plynu): CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O CH 4, O 2 jsou reaktanty; CO 2, H 2 O jsou produkty; čísla 2 jsou stechiometrické

Více

VI. Disociace a iontové rovnováhy

VI. Disociace a iontové rovnováhy VI. Disociace a iontové 1 VI. Disociace a iontové 6.1 Základní pojmy 6.2 Disociace 6.3 Elektrolyty 6.3.1 Iontová rovnováha elektrolytů 6.3.2 Roztoky ideální a reálné 6.4 Teorie kyselin a zásad 6.4.1 Arrhenius

Více

VZOROVÝ TEST PRO 1. ROČNÍK (1. A, 3. C)

VZOROVÝ TEST PRO 1. ROČNÍK (1. A, 3. C) VZOROVÝ TEST PRO. ROČNÍK (. A, 3. C) Zjednodušte daný příklad. (a 2 3 b 3 4) 2 (a 2 b 3 8) 3 max. 3 body 2 Ve které z následujících možností je uveden správný postup usměrnění daného zlomku a správný výsledek?

Více

c A = c A0 a k c ln c A A0

c A = c A0 a k c ln c A A0 řád n 2.řád.řád 0.řád. KINETIK JEDNODUCHÝCH REKCÍ 0 Ryhlost reae, ryhlosti přírůstu a úbytu jednotlivýh slože... 2 02 Ryhlost reae, ryhlosti přírůstu a úbytu jednotlivýh slože... 2 03 Ryhlost reae, ryhlosti

Více

CVIČNÝ TEST 15. OBSAH I. Cvičný test 2. Mgr. Tomáš Kotler. II. Autorské řešení 6 III. Klíč 15 IV. Záznamový list 17

CVIČNÝ TEST 15. OBSAH I. Cvičný test 2. Mgr. Tomáš Kotler. II. Autorské řešení 6 III. Klíč 15 IV. Záznamový list 17 CVIČNÝ TEST 15 Mgr. Tomáš Kotler OBSAH I. Cvičný test 2 II. Autorské řešení 6 III. Klíč 15 IV. Záznamový list 17 I. CVIČNÝ TEST VÝCHOZÍ TEXT K ÚLOZE 1 Je dána čtvercová mřížka, v níž každý čtverec má délku

Více

Kappa - výpočty z chemie 12/10/12

Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Všechny příklady lze konzultovat. Ideální je na konzultaci pondělí, ale i další dny, pokud přinesete vlastní postupy a další (i jednodušší) příklady. HMOTNOSTNÍ VZTAHY

Více