Nejprve je nutno převést hmotnostní koncentrace na molární (správný výsledek je 1,345M).
|
|
- Jitka Jarošová
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 11. vičení ph II. 1. Jaké je ph 8% ota, = 1,0097 g/m, = 60,05 g.mol -1, = 1,75. -5? Nejprve je nutno převést hmotnostní konentrae na molární (správný výsledek je 1,5). Poté použijeme jednu z následujííh metod: a) buď si pamatujeme vzore pro výpočet ph slabé kyseliny (tento vzore je přibližný, platí je-li disoiae kyseliny menší než 5%) ph = 1/[p log( )] =,1, b) nebo musíme jakýmkoli způsobem dopočítat konentrae [H O + ] a poté můžeme vypočítat ph přímo: ph=log[h O + ]. Ve výpočteh vždy vyházíme z disoiační konstanty kyseliny otové CHCOOH + HO HO + + CHCOO - Vidíme, že jde o jednosytnou slabou kyselinu, jejíž reaki s vodou můžeme popsat disoiační konstantou H O CH COO, CH COOH Nyní máme dvě možnosti: 1) Pro vyjádření konentraí jednotlivýh látek ve vztahu použijeme disoiační stupeň (podrobněji viz příklad ): [CH COO - ] = [H O + ] = α [CH COOH] = (1-α) H O CH COO ( ) ( ), CH COOH (1 ) 1 nyní lze buď přímo vypočítat hodnotu disoiačního stupně α pomoí řešení kvadratiké rovnie a získat tak přesnou hodnotu konentrae H O + iontů, případně ve jmenovateli zanedbat α oproti 1 (jedná se o stejné zanedbání jako v případě použití přibližného vzore, měli byhom na závěr zkontrolovat, zda je disoiae kyseliny menší než 5%) a vypočítat přibližně hodnotu α a poté i vypočítat hodnotu [H O + ] = α. Následně už jen vypočítáme hodnotu ph=-log[h O + ]=,1, )použijeme ICE metodu: CHCOOH + HO HO + + CHCOO - I (initial počáteční konentrae) 1,5 0 0 C (hange probíhá reake) -x +x +x E (equilibrium - rovnováha)=i+c 1,5-x x x nyní dosadíme do rovnie popisujíí disoiační rovnováhu rovnovážné konentrae (řádek E). V rovnii můžeme, za předpokladu, že konentrae kyseliny je 0x vyšší než hodnota disoiační konstanty (ož je), zanedbat x oproti hodnotě (1,5): H O x x H 1,5 x 1, 5 vypočítáme hodnotu x (a porovnáme ji s hodnotou 1,5 abyhom se ujistili, že zanedbání bylo možné), která je zároveň i hodnotou molární konentrae [H O + ]=x, ph=-log[h O + ]=-log x=,1
2 . Určete ph 0,6 roztoku amoniaku. (pb =,7) /opět volíme jednu z metod viz příklad 1: 1) pamatujeme si vzore pro výpočet ph slabé báze: ph = 1 ½[p B log( )]= 11,5 ) Výpočet pomoí disoiační rovnováhy a pomoí disoiačního stupně: NH+ HO NH + + OH - [NH + ] = [OH - ] = α [NH ] = (1-α) NH OH pb B = NH ( ) ( ) (1 ) 1 nyní lze buď přímo vypočítat hodnotu disoiačního stupně α, případně ve jmenovateli zanedbat α oproti 1 a vypočítat přibližně hodnotu α a poté i vypočítat hodnotu [OH - ] = α a následně i hodnotu poh=-log[oh - ] a poté ph=1-poh=11,5 ) použijeme ICE metodu: NH + HO NH + + OH - I (initial) 0,6 0 0 C (hange) -x +x +x E (equilibrium)=i+c 0,6-x x x nyní dosadíme do rovnie disoiační konstanty rovnovážné konentrae a za předpokladu, že konentrae kyseliny je 0x vyšší než hodnota disoiační konstanty (ož je) můžeme zanedbat x oproti hodnotě (0,6): H O x x H 0,6 x 0, 6 Nyní vypočítáme hodnotu x, která je zároveň i hodnotou molární konentrae [OH - ]=x, poh=-log[oh - ] =-log x a poté ph=1-poh=11,5. Zkontrolujte, zda jste správně připravili 0, kyselinu otovou (objem 50 ml), jestliže jste změřením ph zjistili hodnotu,585. olika molární roztok jste ve skutečnosti připravili? Jak hybu napravíte? (p =,75) /ph 0, kyseliny vypočítáme dle rovnie pro ph slabé kyseliny: ph = 1/[p log( )] nebo dle jiného postupu uvedeného v příkladě 1. V případě, že jsme htěli připravit 0,1 kyselinu, ph mělo být: ph teor =1/[.75-log 0.1]=.875. Je vidět, že očekáváné ph se od experimentálního liší. Proto si vypočítáme konentrai kyseliny, jakou jsme ve skutečnosti připravili: vzhledem k tomu, že můžeme úspěšně předpokládat, že disoiae kyseliny bude vůči její analytiké konentrai zanedbatelná (do 5%), můžeme pro výpočet konentrae použít výše uvedený zjednodušený vzore ph = 1/[p log( )] (případně použít kteroukoli z metod výpočtu ph uvedenýh v příkladě 1) z nějž si vyjádříme : exp p ph,75,585 0, 8 nebo si opět pomůžeme ICE metodou: - hledáme konentrai, známe ph a proto známe i konentrai H O + a CHCOO - iontů:
3 CHCOOH + HO HO + + CHCOO - I (initial počáteční konentrae) 0 0 C (hange probíhá reake) - -, , ,585 E (equilibrium - rovnováha)=i+c - -,585 -,585 -,585 H O ( ) ( ).585 H =0,8 Ve skutečnosti jsme tedy připravili kyselinu o konentrai 0,8, ačkoli jsme htěli připravit kyselinu 0,1. Proto připravený roztok musíme naředit vodou. nožství přidané vody vypočítáme buď ze směšovaí rovnie nebo pomoí křížového pravidla. Vypočítáme-li to správně, zjistíme, že je nutno přidat 700 ml vody./. Disoiační stupeň 0,01 NH je,17%. Určete hodnotu pb. Disoiai amoniaku ve vodě (reaki amoniaku s vodou můžeme popsat rovnií): NH+ HO NH + + OH - Pro určení hodnoty p B, kde p B =-log B potřebujeme zjistit hodnotu B (basikou disoiační konstantu amoniaku). Pozn. konentrae vody se považuje ve zředěnýh roztoíh kyselin a zásad za konstantní a je zahrnuta v disoiační konstantě (proto se voda neobjevuje ve jmenovateli následujíího zlomku). B NH OH NH byhom byli shopni vypočítat B, musíme znát konentrae amonnýh iontů, OH - iontů a nerozdisoiovaného amoniaku. Disoiační stupeň α je definován jako poměr konentrae rozdisoiované formy [NH + ] ku elkové konentrai amoniaku (v našem případě = 0,01 ), neboli udává fraki, která se z každého molu amoniaku rozštěpí na ionty: NH 0, 017 Odtud si můžeme vyjádřit [NH + ]. dyž se zároveň podíváme na hemikou rovnii popisujíí reaki amoniaku s vodou, vidíme, že [OH - ] = [NH + ]. [OH - ] = [NH + ] = α = onentrae nerozdisoiovanýh molekul amoniaku [NH ] je logiky rovna tomu, o zbyde z elkové konentrae amoniaku, odečtu-li konentrai rozdisoiovanýh molekul [NH + ]: [NH ] = - [NH + ] = - α = (1-α) Nyní známe vše a můžeme dosadit do vztahu pro disoiační konstantu amoniaku: B NH OH ( ) ( ) NH (1 ) 1 Dosadíme-li za a α přímo do vztahu pro B, dostaneme hodnotu 1,81-5, pb = -log B =,7 (přesná hodnota). Při výpočtu ale můžeme použít i následujíí zjednodušení: je-li hodnota disoiačního stupně α malá (obvykle se uvádí do 5%), ož v našem případě je, můžeme ji zanedbat oproti 1. [NH ] = - [NH + ] = - α = (1-α)= tj. ztotožníme konentrai nerozdisoiovaného amoniaku s jeho elkovou látkovou konentraí. Poté pro hodnotu B získáme zjednodušený vztah
4 B NH OH ( ) ( ) NH Po dosazení dostaneme pro B hodnotu 1,7-5, pb =,76 (přibližná hodnota). 5. yselina mravenčí (slabá jednosytná kyselina) má disoiační konstantu =. - a v daném roztoku je disoiována z 5%. Jaká je elková látková konentrae kyseliny mravenčí v tomto roztoku a jaká je jeho hodnota ph. V tomto příkladě využijeme analogikého postupu z příkladu předhozího. Nyní známe disoiační konstantu kyseliny, stupeň disoiae α, dopočítáváme. Zapíšeme-li si rovnii disoiae kyseliny mravenčí HCOOH (označíme ve zkrate H), dostaneme: H + HO HO Vidíme, že jde o jednosytnou slabou kyselinu, jejíž reaki s vodou můžeme popsat disoiační konstantou H O H, Pro vyjádření konentraí jednotlivýh látek ve vztahu použijeme disoiační stupeň (viz předhozí příklad): [ - ] = [H O + ] = α [H] = - [ - ] = - α = (1-α) H O ( ) ( ), H (1 ) 1 V zadání úlohy je po nás požadována hodnota elkové látkové konentrae kyseliny, kterou si nyní můžeme vyjádřit ze vztahu pro (1 ) Dosadíme hodnoty ze zadání příkladu (pro α = 0,05) a vypočítáme hodnotu elkové látkové konentrae kyseliny mravenčí v roztoku = 7,6. -. Zbývá dopočítat hodnotu ph. Nyní mám dvě možnosti buď použiji přibližný vztah pro výpočet ph slabé kyseliny: ph = 1/[p log()] =,1 nebo, protože známe disoiační stupeň, můžeme spočítat hodnotu [H O + ] = α (viz výše). Poté pro výpočet ph máme tedy přesný vztah: ph= - log(α ) =,. Vidíme, že hodnoty se od sebe výrazně neliší. 6. Jaké je ph roztoku vzniklého smíháním 0 ml 0, NH (b=1,8-5 ) a 180 ml 0,1 HCl? /Nejprve si zapíšeme rovnii popisujíí neutralizai kyseliny hlorovodíkové pomoí amoniaku, vypočítáme počáteční látkové množství amoniaku a kyseliny (první řádka v tabule). Co se týče kyseliny hlorovodíkové, jedná se o silnou kyselinu, která je ve vodnýh roztoíh plně disoiována za vzniku Cl - iontů a H + iontů, které okamžitě reagují s vodou za vzniku H O + iontů. Ionty Cl - ph výsledného roztoku nijak neovlivní, H +, resp. H O +, ionty reagují s amoniakem v poměru 1:1 za vzniku amonnýh iontů NH +. Z první řádky tabulky vidíme, že látkové množství kyseliny je nižší než amoniaku a veškeré H + ionty tedy podléhají reaki. Změny v látkovém množství proběhlé reake zapíšeme ve druhém řádku (kde látka ubývá píšeme -, kde přibývá + ). Součtem počátečního látkové množství (1.řádek) a spotřebovaného látkového množství při reaki (.řádek) získáme
5 látkové množství po proběhnutí reake (E = I+C). Toto látkové množství můžeme přepočítat na konentrae (elkový objem roztoku je 80 ml).řádek. NH + HCl (H + + Cl - ) NH + + Cl - I - Počátek n=.v 0,*0,1=0,0 mol 0,1*0,18=0, mol C - Reake -0,018 mol -0,018 mol +0,018 mol +0,018 mol E - Po proběhnutí re 0,01 mol 0 0,018 mol 0,018 mol Přepočet látkového 0, ,069 0,069 množství na konentrae =n/0,8 Nyní se zamyslíme nad tím, které z látek v roztoku, jež zbyly po proběhnutí reake nám ovlivní ph HCl již nemáme, Cl - je konjugovaná báze od velmi silné kyseliny, tudíž se jedná o velmi slabou bázi a ph rovněž neovlivní. Zbývají tedy amoniak a amonné ionty. ezi amoniakem a amonnými ionty se ustanovuje nová rovnováha, která je dána bazikou disoiační konstantou amoniaku b, jejíž hodnotu známe. Zapíšeme si tedy rovnii reake amoniaku s vodou (tedy reaki, jíž je popsána b). NH + HO NH + + OH - I: Počáteční konentrae 0,086 0,069 0 C: Reake -x +x +x E: V rovnováze 0,086-x 0,069+x x Nyní můžeme dosadit hodnoty z.řádku (E).tabulky do rovnie popisujíí disoiační konstantu amoniaku: b NH OH 0,069 x x 5 1,8 NH 0,086 x Nyní buď vyřešíme kvadratikou rovnii, nebo si uvědomíme, že disoiae amoniaku je při těhto konentraíh opravdu velmi malá a můžeme x oproti konentraím amoniaku a amonnýh iontů zanedbat získáme tím lineární rovnii: 0,069 x 5 0,086 1,8 Jejímž řešením zísáme x = [OH - ] = 1,. -5 (vidíme, že x bylo opravdu oproti 0,069 a 0,086 zanedbatelné). Nyní již zbývá jen vypočítat poh = -log [OH - ] =,9 a posléze ph = 1- poh = 9,08. ph roztoku je tedy dle očekávání (HCl bylo méně než amoniaku) zásadité a má hodnotu 9, Vypočítejte ph a) 0,15 roztoku CHCOONa (pa=,75), b) 0,1 roztoku NHCl (pb=,75), ) 0, roztoku CHCOONH, d) 1 roztoku NaCl. a) otan sodný CHCOONa je sůl vzniklá reakí slabé kyseliny a silné zásady (např. reakí CH COOH + NaOH). Ve vodě jakožto každá sůl plně disoiuje. Následně s molekulami vody reaguje ale jen CH COO - : CH COO - + H O CHCOOH + OH - zvyšuje se nám tedy konentrae OH - a roztok bude reagovat zásaditě. Nyní pro výpočet máme opět možnosti vzore pro sůl vzniklé reakí slabé kyseliny a silné zásady: (ph = 7 + ½(pa + log ) = 8,96 ), nebo výpočet z hydrolytiké konstanty pomoí stupně hydrolýzy (viz přednáška) nebo pomoí ICE metody:
6 ICE: CH COO - + HO OH - + CHCOOH I (initial) 0, C (hange) -x +x +x E (equilibrium)=i-c 0,15-x x x h v 1 p OH CH COOH x x CH COO 0,15 x 0, 15 nyní můžeme vypočítat buď přesně nebo zaokrouhleně hodnotu x, která je rovněž hodnotou konentrae [OH - ]. Vypočítáme poh= -log [OH - ] a poté ph=1-poh= 8,96. b) hlorid amonný NHCl je sůl vzniklá reakí slabé báze a silné kyseliny (NH + HCl), použijeme tedy vztah ph = 7 1/(pB + log ) = 5,1 nebo metodu ICE: NH + + HO NH + HO + h I: Počáteční konentrae 0,1 0 0 C: Reake -x +x +x E: V rovnováze 0,1-x +x x v B 1 p B 1,75 NHH O x x NH 0,1 x 0, 1 nyní můžeme vypočítat buď přesně nebo zaokrouhleně hodnotu x, která je rovněž hodnotou konentrae [H O + ] Vypočítáme ph= -log [H O + ]= 5,1. ) otan amonný CH COONH vzniklá reakí slabé kyseliny a slabé zásady (CH COOH + NH ). V tomto případě nerozhoduje o výsledném ph ni jiného než rozdíl v hodnotáh disoiačníh konstant báze a kyseliny. Nejjednodušší je využít vztahu : ph = 7+½(p pb) = 7 d) hlorid sodný NaCl vznikne reakí silné kyseliny a silné zásady. Protože ani Na + ani Cl - ionty již nijak dále nereagují s vodou, ph tato sůl neovlivní. 8. Otan barnatý podléhá ve vodném roztoku hydrolýze. Určete hodnotu ph jeho 0, roztoku. ph =,76, Ba(OH) je silná zásada. Otan barnatý má vzore (CH COO) Ba. Jedná se o sůl vzniklou reakí slabé kyseliny a silného dvojmoného hydroxidu (CH COOH + Ba(OH). Pro výpočet použijeme vzore pro sůl vzniklou neutralizaí slabé kyseliny (otové) a silné báze (Ba(OH) : ph = 7 + ½(pa + log ) jen je nutné si uvědomit, že konentrae se nevztahuje ke konentrai otanu barnatého, ale ke konentrai aetátového aniontu (CHCOO - ), který mi na rozdíl od barnatýh iontů ovlivňuje ph roztoku, a je tudíž dvojnásobná oproti konentrai otanu barnatého, protože otan barnatý se ve vodném roztoku rozpadá a reaguje s vodou následovně: (CH COO) Ba CH COO - + Ba + (CH COO) Ba + H O CH COOH + Ba(OH) neboli CH COO - + H O CH COOH + OH - ph = 7 + ½(pa + log.) = 9,7 Pomoí ICE:
7 ICE: CH COO - + HO OH - + CHCOOH I (initial) 0, 0 0 C (hange) -x +x +x E (equilibrium)=i-c 0,6-x x x h v 1 p 1,76 OH CHCOOH x x CH COO 0,6 x 0, 6 nyní můžeme vypočítat buď přesně nebo zaokrouhleně hodnotu x, která je rovněž hodnotou konentrae [OH - ], poté vypočítáme poh= -log [OH - ] a poté ph= 1-pOH=9,7. 9. Iontový součin vody (w) při 5 C je -1. Jaký je iontový součin vody při 0 C, je-li konentrae vodíkovýh iontů v neutrálním roztoku 1,95-7. Iontový součin (produkt) vody w je definován jako součin konentrae H O + a OH - iontů. w = [H O + ].[OH - ] V neutrálním roztoku vždy platí, že je [H O + ] = [OH - ]. Pro výpočet w při 0 C dostaneme w = 1,95-7 1,95-7 =,8-1. teré z uvedenýh roztoků budou fungovat jako pufry? a) HPO / HPO (b(hpo) = 1, -1, a(hpo) = 7,5 - ) b) NaClO / HClO ) C5H5N / C5H5NHCl (b(c5h5n) = 1,7-9, a(c5h5nhcl) = 5,9-6 ) Jaký je vztah mezi a a b? /Jako pufr, tedy roztok, který dokáže vyrovnávat malé změny v konentrai H O + iontů, nemůže fungovat roztok silné kyseliny ani silné báze a ani velmi slabé kyseliny nebo velmi slabé báze. Nezapomeňme, že máme-li silnou kyselinu (HCl), tak její konjugovaná báze je velmi slabá (Cl - ) a naopak. Při rozhodování o síle kyseliny se řídíme znalostí seznamu silnýh kyselin a bazí (minulá hodina vičení-běžné anorganiké kyseliny, širší výčet kyselin naleznete např. na nebo hodnotou disoiační konstanty, resp. hodnotou p. Za silné kyseliny jsou považovány ty, jež jsou v roztoku téměř dokonale disoiovány a hodnota jejih disoiační konstanty p je menší než. Středně silné kyseliny v roztoku disoiují pouze částečně a hodnota jejih p se pohybuje v intervalu -,slabé kyseliny disoiují nepatrně a jejih disoiační konstanta má hodnotu větší než. Pro velmi slabé kyseliny je typiká hodnota p větší než. a) ano, slabá báze + středně silná kyselina b) ne, velmi slabá báze + velmi silná kyselina, )ano, slabá báze + slabá kyselina a b= w. Vztahuje-li se a a b ke kyselině a její konjugované bázi 11. Vypočítejte ph pufru tvořeného 0, CHCOOH a 0, CHCOONa. Jaké bude ph roztoku 0, CHCOOH bez soli? pa=,75 Pro výpočet hodnoty ph pufru použijeme vztah (odvození z disoiační konstanty je snadné a bylo uvedeno na přednáše) ph p a log sul kyselina 0,,75 log,9 0,
8 ph kyseliny vypočítáme podle vzore pro ph slabé kyseliny ph = 1/[p log( )] =,7 nebo dle příkladu 1. Případně použijeme ICE metodu: CHCOOH + HO HO + + CHCOO - I (initial onentration) 0, 0 0, C (hange) -x +x +x E (equilibrium)=i-c 0,-x x 0,+x nyní dosadíme do disoiační konstanty rovnovážné konentrae, ve které za předpokladu, že konentrae kyseliny je 0x vyšší než hodnota disoiační konstanty (ož je) můžeme zanedbat x oproti hodnotě konentrae soli i kyseliny: H O x.(0, x) x.0, H 0, x 0, vypočítáme hodnotu x =1, , která je zároveň i hodnotou molární konentrae [H O + ]=x, ph=-log[h O + ]=-log x=,9, 1. a) Produkt rozpustnosti (P) gcl je 1,6-9. Jaká je rozpustnost gcl? b) Rozpustnost gso je 1,5 -. Vypočítejte produkt rozpustnosti. ) Rozpustnost CaSO je 0,67 g/l. Jaký je produkt rozpustnosti CaSO. r(caso)=16, /a) -5, b)1,5-5, ), -5 Postup: a) P gcl=1,6-9, gcl je těžko rozpustná sůl. Po nasypání do roztoku dohází k rozpuštění max. takového množství sole, které odpovídá relativní rozpustnosti s r (tj. konentrai gcl, která se skutečně rozpustí a nezůstane v pevném stavu), dané produktem rozpustnosti (P): Nyní již vypočítáme s r a získáme hodnotu -5. b) s r(g SO )=1,6-9, g SO se v roztoku rozpouští dle rovnie: Produkt rozpustnosti tedy zapíšeme jako rovnovážnou konstantu této heterogenní rovnováhy: Protože rozpustnost s r vztahuje ke konentrai g SO, je nutno přepočítat konentrae g + iontů:, neboť z 1 molu g SO, vzniknou při rozpouštění moly g +. Po dosazení do rovnie získáme: Odtud pro produkt rozpustnosti získáme hodnotu 1,5-5. ) Rozpustnost CaSO nejprve převedeme z jednotek g/l na molární konentrai (vydělením molární hmotností) a získáme hodnotu s r(caso ) =,9 -. Protože konentrae Ca + iontů i SO - iontů je totožná s konentraí CaSO rozpuštěného v roztoku a je rovna rozpustnosti, můžeme přímo vypočítat produkt rozpustnosti:
9 1. Vypočítejte iontovou sílu roztoků: a)1,5 NaCl, b) 0,7 NaSO, ) 0,5 CHCOOH (pa=,75), d) 1 NO + 0,6 NaSO. a)1,5 mol.dm -, b),1 mol.dm -,),0 - mol.dm -, d),8 mol.dm - Upřesnění ze vičení iontová síla se uvádí v jednotkáh mol.dm -! de se za i dosazuje konentrae jednotlivýh iontů v roztoku a za z i se dosazuje náboj příslušného iontu). Nenabité částie se neuvažují a v sumai nejsou zahrnuty! Pozor u kyseliny otové dosadit skutečně konentrai [CH COO - ] a [H O + ], vzniklýh disoiaí, nikoli konentrai CH COOH (přepočítat pomoí disoiační konstanty, [CH COO - ]=.α. Přičemž si α vyjádříme z disoiační konstanty ve zjednodušeném tvaru je a=.α, přesněji se výraz podělí (1- α), α poté vyhází 5,9. - ). Samozřejmě je k rovnovážným konentraím iontů [CH COO - ] a [H O + ] možno dospět i ICE metodou: CHCOOH + HO HO + + CHCOO - I (initial onentration) 0,5 0 0 C (hange) -x +x +x E (equilibrium)=i-c 0,5-x x +x H O CH COO x x CH COOH 0,5 x 0, 5 onentrae iontů ovlivňujííh iontovou sílu roztoku - [CH COO - ] a [H O + ] - je v obou případeh rovna hodnotě x (viz tabulka).
Acidobazické rovnováhy
Aidobaziké rovnováhy při aidobazikýh rovnováháh (proteolytikýh) - přenos vodíkového kationtu mezi ionty (molekulami) zúčastněnými v rovnováze kyselina donor protonů zásada akeptor protonů YSELINA + zásada
VíceDOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VícePředpokládáme ideální chování, neuvažujeme autoprotolýzu vody ve smyslu nutnosti číselného řešení simultánních rovnováh. CH3COO
Pufr ze slabé kyseliny a její soli se silnou zásaou např CHCOOH + CHCOONa Násleujíí rozbor bue vyházet z počátečního stavu, ky konentrae obou látek jsou srovnatelné (největší pufrační kapaita je pro ekvimolární
VíceAutor: Tomáš Galbička www.nasprtej.cz Téma: Roztoky Ročník: 2.
Roztoky směsi dvou a více látek jsou homogenní (= nepoznáte jednotlivé částečky roztoku - částice jsou menší než 10-9 m) nejčastěji se rozpouští pevná látka v kapalné látce jedna složka = rozpouštědlo
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Výpočty ph roztoků kyselin a zásad ph silných jednosytných kyselin a zásad. Pro výpočty se uvažuje, že silné kyseliny a zásady jsou úplně disociovány.
VíceTeorie kyselin a zásad poznámky 5.A GVN
Teorie kyselin a zásad poznámky 5A GVN 13 června 2007 Arrheniova teorie platná pouze pro vodní roztoky kyseliny jsou látky schopné ve vodném roztoku odštěpit vodíkový kation H + HCl H + + Cl - CH 3 COOH
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
VíceSložení soustav (roztoky, koncentrace látkového množství)
VZOROVÉ PŘÍKLADY Z CHEMIE A DOPORUČENÁ LITERATURA pro přípravu k přijímací zkoušce studijnímu oboru Nanotechnologie na VŠB TU Ostrava Doporučená literatura z chemie: Prakticky jakákoliv celostátní učebnice
VíceChemické výpočty II. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová Převod jednotek pmol/l nmol/l µmol/l mmol/l mol/l 10-12 10-9 10-6 10-3 mol/l µg mg g 10-6 10-3 g µl ml dl L 10-6 10-3 10-1 L Cvičení 12) cholesterol (MW=386,7g/mol):
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceVýpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory
Výpočty ph silných a slabých protolytů a barevné acidobazické indikátory Kamil Záruba Text vznikl jako doplňující zdroj pro soutěžící kategorie B (2012/13). Použitá literatura: Volka a kol., Analytická
VíceVýpočty koncentrací. objemová % (objemový zlomek) krvi m. Vsložky. celku. Objemy nejsou aditivní!!!
Výpočty koncentrací objemová % (objemový zlomek) Vsložky % obj. = 100 V celku Objemy nejsou aditivní!!! Příklad: Kolik ethanolu je v 700 ml vodky (40 % obj.)? Kolik promile ethanolu v krvi bude mít muž
VíceRozpustnost s. Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku.
Rozpustnost 1 Rozpustnost s Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku. NASYCENÝ = při určité t a p se již více látky
Více2. PROTOLYTICKÉ REAKCE
2. PROTOLYTICKÉ REAKCE Protolytické reakce představují všechny reakce spojené s výměnou protonů a jsou označovány jako reakce acidobazické. Teorie Arrheniova (1884): kyseliny disociují ve vodě na vodíkový
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
VíceJana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková převody jednotek výpočet ph ph vodných roztoků ph silných kyselin a zásad ph slabých kyselin a zásad, disociační konstanta, pk ph pufrů koncentace 1000mg př. g/dl mg/l = = *10000
VíceChemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic
Chemie lambda příklady na procvičování výpočtů z rovnic Příklady počítejte podle postupu, který vám lépe vyhovuje (vždy je více cest k výsledku, přes poměry, přes výpočty hmotností apod. V učebnici v kapitole
VíceREAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada. Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze
KYSELINY A ZÁSADY 1 REAKCE: 1) ACIDOBAZICKÉ Acidum = kyselina Baze = zásada Využití: V analytické kvantitativní chemii v odměrné analýze A) ALKALIMETRIE = odměrný roztok je zásada B) ACIDIMETRIE = odměrný
VíceInovace bakalářského studijního oboru Aplikovaná chemie CZ.1.07/2.2.00/ Výpočty z chemických vzorců
Výpočty z chemických vzorců 1. Hmotnost kyslíku je 80 g. Vypočítejte : a) počet atomů kyslíku ( 3,011 10 atomů) b) počet molů kyslíku (2,5 mol) c) počet molekul kyslíku (1,505 10 24 molekul) d) objem (dm
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceRoztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují.
ROZTOKY Roztok je homogenní (stejnorodá) směs dvou a více látek. Částice, které tvoří roztok, jsou dokonale rozptýleny a vzájemně nereagují. Roztoky podle skupenství dělíme na: a) plynné (čistý vzduch)
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Roztoky výpočty koncentrací autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VícePROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY
PROTOLYTICKÉ ROVNOVÁHY Protolytické rovnováhy - úvod Obecná chemická reakce a A + b B c C + d D Veličina Symbol, jednotka Definice rovnovážná konstanta reakce K K = ac C a d D a a A a b B aktivita a a
VíceAcidobazické děje - maturitní otázka z chemie
Otázka: Acidobazické děje Předmět: Chemie Přidal(a): Žaneta Teorie kyselin a zásad: Arrhemiova teorie (1887) Kyseliny jsou látky, které odštěpují ve vodném roztoku proton vodíku H+ HA -> H+ + A- Zásady
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
Více10 Acidobazické reakce
10 idobaziké reake idobaziké reake probíhají v roztoíh mezi kyselinami a zásadami a dohází při nih k výměně protonu. Pojem kyseliny a zásady Podle teorie rønsteda a Lowryho jsou kyseliny látky, které mají
VíceCVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I
ČESKÁ ZEMĚDĚLSKÁ UNIVEZITA V PRAZE Fakulta životního prostředí Katedra vodního hospodářství a environmentálního modelování CVIČENÍ Z ENVIRONMENTÁLNÍ CHEMIE I doc. Mgr. Marek VACH, Ph.D. Ing. Martin HEŘMANOVSKÝ
VíceVyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku.
Koncentrace roztoků Hmotnostní zlomek w Vyjadřuje poměr hmotnosti rozpuštěné látky k hmotnosti celého roztoku. w= m A m s m s...hmotnost celého roztoku, m A... hmotnost rozpuštěné látky Hmotnost roztoku
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceCZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Protolytické děje VY_32_INOVACE_18_15. Mgr. Věra Grimmerová. grimmerova@gymjev.
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceCh - Složení roztoků a výpočty koncentrací
Ch - Složení roztoků a výpočty koncentrací Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument
Více3 Acidobazické reakce
3 Acidobazické reakce Brønstedova teorie 1. Uveďte explicitní definice podle Brønstedovy teorie. Kyselina je... Báze je... Konjugovaný pár je... 2. Doplňte tabulku a pojmenujte všechny sloučeniny. Kyselina
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceAcidobazické reakce. 1. Arrheniova teorie. 2. Neutralizace
Acidobazické reakce 1. Arrheniova teorie Kyseliny látky schopné ve vodných roztocích odštěpit H + např: HCl H + + Cl -, obecně HB H + + B - Zásady látky schopné ve vodných roztocích poskytovat OH - např.
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Vzdělávání pro konkurenceschopnost EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.3349
VíceVypočtěte, kolikaprocentní roztok hydroxidu sodného vznikne přidáním 700 g vody do 2,2 kg 80%ního roztoku hydroxidu.
Kolik g bromidu sodného potřebujeme na přípravu pěti litrů roztoku této látky o molární koncentraci 0,20 mol/l? Ar: Na 23; Br 80 NaBr; V = 5 l; c = 0,20 mol/l c = n/v n = m/m c = m / (M. V).m = c M V MNaBr
VíceTVRDOST, VODIVOST A ph MINERÁLNÍ VODY
TRDOST, ODIOST A ph MINERÁLNÍ ODY A) STANOENÍ TRDOSTI MINERÁLNÍCH OD Prinip: Tvrdost, resp. elková tvrdost vody, je způsobena obsahem solí alkalikýh zemin vápník, hořčík, stronium a barium. Stronium a
Více2 Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak
Roztoky elektrolytů. Osmotický tlak 1. Doplněním uvedených schémat vyjádřete rozdílné chování různých typů látek po jejich rozpuštění ve vodě. Použijte symboly AB(aq), A + (aq), B - (aq). [s pevná fáze,
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ)
KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Úloha 1 Ic), IIa), IIId), IVb) za každé správné přiřazení po 1 bodu; celkem Úloha 2 8 bodů 1. Sodík reaguje s vodou za vzniku hydroxidu sodného a dalšího produktu.
VícePufry [HA] Pro koncentraci [H + ] pak platí: [HA]
Pufry Pufry neboli tlumivé roztoky jsou roztoky slabýh kyselin a jejih solí (konjugovanýh zásad) nebo slabýh zásad a jejih solí (konjugovanýh kyselin). Tlumivé roztoky mohou též tvořit roztoky směsí solí
VíceZákladní chemické výpočty I
Základní chemické výpočty I Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Relativní
VíceSložení roztoků 4. Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D.
ložení roztoků Vypraoval: RNDr. ilan Zipl, Ph.D. TENTO PROJEKT JE POLUFINNCOVÁN EVROPKÝ OCIÁLNÍ FONDE TÁTNÍ ROZPOČTE ČEKÉ REPUBLIKY olární (látková) konentrae olární konentrae udává látkové nožství rozpuštěné
VíceSBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ
SBÍRKA ÚLOH CHEMICKÝCH VÝPOČTŮ ALEŠ KAJZAR BRNO 2015 Obsah 1 Hmotnostní zlomek 1 1.1 Řešené příklady......................... 1 1.2 Příklady k procvičení...................... 6 2 Objemový zlomek 8 2.1
VíceChemické výpočty I (koncentrace, ředění)
Chemické výpočty I (koncentrace, ředění) Pavla Balínová Předpony vyjadřující řád jednotek giga- G 10 9 mega- M 10 6 kilo- k 10 3 deci- d 10-1 centi- c 10-2 mili- m 10-3 mikro- μ 10-6 nano- n 10-9 piko-
VíceIII/2 - Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Inovace výuky na GSN prostřednictvím ICT
Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: Název projektu: Číslo projektu: Autor: Tematická oblast: Název DUMu: Kód: Datum: 10. 9. 2013 Cílová skupina: Klíčová slova: Anotace: III/2 - Inovace
VíceSměsi, roztoky. Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace
Směsi, roztoky Disperzní soustavy, roztoky, koncentrace 1 Směsi Směs je soustava, která obsahuje dvě nebo více chemických látek. Mezi složkami směsi nedochází k chemickým reakcím. Fyzikální vlastnosti
VíceChemické výpočty I. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty I Vladimíra Kvasnicová 1) Vyjadřování koncentrace molarita procentuální koncentrace převod jednotek 2) Osmotický tlak, osmolarita Základní pojmy koncentrace = množství rozpuštěné látky
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Teorie kyselin a zásad Arheniova teorie Kyseliny jsou látky schopné ve vodném prostředí odštěpovat iont H +I. Zásady jsou látky schopné ve
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE
Verze 14.2.213 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU OVĚŘENÍ NERNSTOVY ROVNICE 1. TEORETICKÝ ÚVOD 1.1 PRINCIP Nernstova rovnie, jedna ze základníh elektrohemikýh rovni, vyjadřuje závislost poteniálu elektrody, která
VíceSoli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
VíceDynamická podstata chemické rovnováhy
Dynamická podstata chemické rovnováhy Ve směsi reaktantů a produktů probíhá chemická reakce dokud není dosaženo rovnovážného stavu. Chemická rovnováha má dynamický charakter protože produkty stále vznikají
VíceVýpočty z chemických rovnic 1
Výpočty z chemických rovnic 1 Vypracoval: RNDr. Milan Zimpl, Ph.D. TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY Výpočty hmotností a objemů Chemické rovnice
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í CHEMICKÉ REAKCE
Chemické reakce = proces, během kterého se výchozí sloučeniny mění na nové, reaktanty se přeměňují na... Vazby reaktantů...a nové vazby... Klasifikace reakcí: 1. Podle reakčního tepla endotermické teplo
VíceANALYTICKÁ GEOMETRIE LINEÁRNÍCH ÚTVARŮ V ROVINĚ
ANALYTICKÁ GEOMETRIE LINEÁRNÍCH ÚTVARŮ V ROVINĚ Parametrické vyjádření přímky v rovině Máme přímku p v rovině určenou body A, B. Sestrojíme vektor u = B A. Pro bod B tím pádem platí: B = A + u. Je zřejmé,
VíceIV. Chemické rovnice A. Výpočty z chemických rovnic 1
A. Výpočty z chemických rovnic 1 4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Výpočty z chemických rovnic a. Výpočty hmotností reaktantů a produktů b. Výpočty objemů reaktantů a produktů c. Reakce látek o různých koncentracích
VíceVÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPO C TY I Tomáš Kuc era & Karel Kotaška tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékar ské chemie a klinické biochemie 2. lékar ská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice
Více[ ][ ] Kyseliny a zásady. Acidobazické rovnováhy. Výpočet ph silných jednosytných kyselin (zásad) Autoprotolýza vody
Aidoziké rovnováhy při idozikýh rovnováháh (proteolytikýh) přeno vodíkového ktiontu mezi ionty (molekulmi) zúčtněnými v rovnováze kyelin donor protonů zád keptor protonů KYELINA 1 zád ZÁADA 1 kyelin vod
VíceCHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č.3 žákovská verze Téma: Acidobazická titrace Lektor: Projekt: Reg. číslo: Mgr. Lenka Horutová Student a konkurenceschopnost CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Základem
VíceRoztoky - elektrolyty
Roztoky - elektrolyty Roztoky - vodné roztoky prakticky vždy vedou elektrický proud Elektrolyty látky, které se štěpí disociují na elektricky nabité částice ionty Původně se předpokládalo, že k disociaci
Více8. HOMOGENNÍ KATALÝZA
8. HOMOGENNÍ TLÝZ 8.1 MECHNISMUS HOMOGENNĚ TLYZOVNÝCH RECÍ... 8.1.1 omplex rrheniova typu... 8.1. omplex van t Hoffova typu...3 8. RECE TLYZOVNÉ YSELINMI...4 8..1 Obená yselá atalýza...4 8.. Speifiá yselá
VíceElektrochemie. Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost. jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články)
Elektrochemie 1/30 Předmět elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytů, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, články) Vodiče: vodivost způsobena pohybem elektronů uvnitř mřížky:
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Křížové pravidlo Používá se pro výpočet poměru hmotnostních dílů dvou výchozích roztoků jejichž smícháním vznikne nový roztok. K výpočtu musí
Více4. Látkové bilance ve směsích
4. Látové bilance ve směsích V této apitole se naučíme využívat bilanci při práci s roztoy a jinými směsmi láte. Zjednodušený princip bilance složy i v systému (napřílad v ádince, v níž připravujeme vodný
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceSbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
Více, = , = , = , = Pokud primitivní funkci pro proměnnou nevidíme, pomůžeme si v tuto chvíli jednoduchou substitucí = +2 +1, =2 1 = 1 2 1
ŘEŠENÉ PŘÍKLADY Z MB ČÁST 7 Příklad 1 a) Vypočtěte hmotnost oblasti ohraničené přímkami =1,=3,=1,= jestliže její hustota je dána funkcí 1,= ++1 b) Vypočtěte statický moment čtverce ohraničeného přímkami
VíceKurz 1 Úvod k biochemickému praktiku
Kurz 1 Úvod k biochemickému praktiku Pavla Balínová http://vyuka.lf3.cuni.cz/ Důležité informace Kroužkový asistent: RNDr. Pavla Balínová e-mailová adresa: pavla.balinova@lf3.cuni.cz místnost: 410 studijní
Více[ ] d[ Y] rychlost REAKČNÍ KINETIKA X Y
REAKČNÍ KINETIKA Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí Chemická povaha reaktantů - reaktivita Fyzikální stav reaktantů homogenní vs. heterogenní reakce Teplota 10 C zvýšení rychlosti 2x 3x zýšení
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VícePotenciometrické stanovení disociační konstanty
Potenciometrické stanovení disociační konstanty TEORIE Elektrolytická disociace kyseliny HA ve vodě vede k ustavení disociační rovnováhy: HA + H 2O A - + H 3O +, kterou lze charakterizovat disociační konstantou
VíceJana Fauknerová Matějčková
Jana Fauknerová Matějčková vyjadřování koncentrace molarita procentuální koncentrace osmolarita, osmotický tlak ředění roztoků převody jednotek předpona označení řád giga- G 10 9 mega- M 10 6 kilo- k 10
VíceChemické výpočty. = 1,66057. 10-27 kg
1. Relativní atomová hmotnost Chemické výpočty Hmotnost atomů je velice malá, řádově 10-27 kg, a proto by bylo značně nepraktické vyjadřovat ji v kg, či v jednontkách odvozených. Užitečnější je zvolit
Více1) Napište názvy anorganických sloučenin: á 1 BOD OsO4
BIOCHEMIE, 1a TEST Čas: 45 minut (povoleny jsou kalkulátory; tabulky a učebnice NE!!). Řešení úloh vpisujte do textu nebo za text úlohy. Za správné odpovědi můžete získat maximálně 40 bodů. 1) Napište
VíceÚloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera
Úloha č. 9 Stanovení hydroxidu a uhličitanu vedle sebe dle Winklera Princip Jde o klasickou metodu kvantitativní chemické analýzy. Uhličitan vedle hydroxidu se stanoví ve dvou alikvotních podílech zásobního
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
CHEMICKÉ VÝPOČTY MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST AMEDEO AVOGADRO AVOGADROVA KONSTANTA 2 N 2 MOLY ATOMŮ DUSÍKU 2 ATOMY DUSÍKU
VíceChemie paliva a maziva cvičení, pracovní sešit, (II. část).
Chemie paliva a maziva cvičení, pracovní sešit, (II. část). Ing. Eliška Glovinová Ph.D. Tato publikace je spolufinancována z Evropského sociálního fondu a státního rozpočtu České republiky. Byla vydána
VíceKyselost, bazicita, pka
Kyselost, bazicita, pka Kyselost, bazicita, pk a Organické reakce často kysele nebo bazicky katalyzovány pk a nám říká, jak je (není) daný atom vodíku kyselý důležité pro předpovězení, kde bude daná látka
Více1 Základní chemické výpočty. Koncentrace roztoků
1 Záklní chemické výpočty. Koncentrace roztoků Množství látky (Doplňte tabulku) Veličina Symbol Jednotka SI Jednotky v biochemii Veličina se zjišťuje Počet částic N výpočtem Látkové množství n.. Hmotnost
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Příprava roztoků a měření ph autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VícePozn.: Pokud není řečeno jinak jsou pod pojmem procenta míněna vždy procenta hmotnostní.
Sebrané úlohy ze základních chemických výpočtů Tento soubor byl sestaven pro potřeby studentů prvního ročníku chemie a příbuzných předmětů a nebyl nikterak revidován. Prosím omluvte případné chyby, překlepy
VíceStřední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce
Střední průmyslová škola Hranice - 1 - Protolytické reakce Acidobazické (Acidum = kyselina, Baze = zásada) Jedná se o reakce kyselin a zásad. Při této reakci vždy kyselina zásadě předá proton H +. Obrázek
VíceHmotnost. Výpočty z chemie. m(x) Ar(X) = Atomová relativní hmotnost: m(y) Mr(Y) = Molekulová relativní hmotnost: Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B)
Hmotnostní jednotka: Atomová relativní hmotnost: Molekulová relativní hmotnost: Molární hmotnost: Hmotnost u = 1,66057.10-27 kg X) Ar(X) = m u Y) Mr(Y) = m u Mr(AB)= Ar(A)+Ar(B) m M(Y) = ; [g/mol] n M(Y)
VíceMěření ph nápojů a roztoků
Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (SŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).
VíceMěření ph nápojů a roztoků
Měření ph nápojů a roztoků vzorová úloha (ZŠ) Jméno Třída.. Datum.. 1 Teoretický úvod Kyselý nebo zásaditý roztok? Proč je ocet považován za kyselý roztok? Ocet obsahuje nadbytek (oxoniových kationtů).
VíceOdměrná analýza, volumetrie
Odměrná analýza, volumetrie metoda založená na měření objemu metoda absolutní: stanovení analytu ze změřeného objemu roztoku činidla o přesně známé koncentraci, který je zapotřebí k úplné a stechiometricky
VíceLaboratorní práce č. 1: Přibližné určení průměru molekuly kyseliny olejové
Přírodní vědy moderně a interaktivně FYZIKA 4. ročník šestiletého a 2. ročník čtyřletého studia Laboratorní práce č. 1: Přibližné určení průměru molekuly kyseliny olejové ymnázium Přírodní vědy moderně
VíceŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 30 BODŮ Úloha 1 Titrační
VíceSoustavy lineárních diferenciálních rovnic I. řádu s konstantními koeficienty
Soustavy lineárních diferenciálních rovnic I řádu s konstantními koeficienty Definice a) Soustava tvaru x = ax + a y + az + f() t y = ax + a y + az + f () t z = a x + a y + a z + f () t se nazývá soustava
Více1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I
1. Příloha 1 Návod úlohy pro Pokročilé praktikum z biochemie I Vazba bromfenolové modři na sérový albumin Princip úlohy Albumin má unikátní vlastnost vázat menší molekuly mnoha typů. Díky struktuře, tvořené
VíceVI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE
VI. VÝPOČET Z CHEMICKÉ ROVNICE ZÁKLADNÍ POJMY : Chemická rovnice (např. hoření zemního plynu): CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O CH 4, O 2 jsou reaktanty; CO 2, H 2 O jsou produkty; čísla 2 jsou stechiometrické
VíceVI. Disociace a iontové rovnováhy
VI. Disociace a iontové 1 VI. Disociace a iontové 6.1 Základní pojmy 6.2 Disociace 6.3 Elektrolyty 6.3.1 Iontová rovnováha elektrolytů 6.3.2 Roztoky ideální a reálné 6.4 Teorie kyselin a zásad 6.4.1 Arrhenius
VíceVZOROVÝ TEST PRO 1. ROČNÍK (1. A, 3. C)
VZOROVÝ TEST PRO. ROČNÍK (. A, 3. C) Zjednodušte daný příklad. (a 2 3 b 3 4) 2 (a 2 b 3 8) 3 max. 3 body 2 Ve které z následujících možností je uveden správný postup usměrnění daného zlomku a správný výsledek?
Vícec A = c A0 a k c ln c A A0
řád n 2.řád.řád 0.řád. KINETIK JEDNODUCHÝCH REKCÍ 0 Ryhlost reae, ryhlosti přírůstu a úbytu jednotlivýh slože... 2 02 Ryhlost reae, ryhlosti přírůstu a úbytu jednotlivýh slože... 2 03 Ryhlost reae, ryhlosti
VíceCVIČNÝ TEST 15. OBSAH I. Cvičný test 2. Mgr. Tomáš Kotler. II. Autorské řešení 6 III. Klíč 15 IV. Záznamový list 17
CVIČNÝ TEST 15 Mgr. Tomáš Kotler OBSAH I. Cvičný test 2 II. Autorské řešení 6 III. Klíč 15 IV. Záznamový list 17 I. CVIČNÝ TEST VÝCHOZÍ TEXT K ÚLOZE 1 Je dána čtvercová mřížka, v níž každý čtverec má délku
VíceKappa - výpočty z chemie 12/10/12
Kappa - výpočty z chemie 12/10/12 Všechny příklady lze konzultovat. Ideální je na konzultaci pondělí, ale i další dny, pokud přinesete vlastní postupy a další (i jednodušší) příklady. HMOTNOSTNÍ VZTAHY
Více