E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
|
|
- Miloslav Holub
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie A a E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 120 minut
2 1 18 I. A VIII. A , ,003 1H He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998 20,179 značka 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10 protonové elektronegativita Lithium Beryllium Fluor Bor Uhlík Dusík Kyslík Fluor Neon 22,990 24,305 číslo 26,982 28,086 30,974 32,060 35,453 39,948 název 11Na 12Mg Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1,00 1,20 III. B IV.B V.B VI.B VII.B VIII.B VIII.B VIII.B I.B II.B 1,50 1,70 2,10 2,40 2,80 Sodík Hořčík Hliník Křemík Fosfor Síra Chlor Argon 39,10 40,08 44,96 47,88 50,94 52,00 54,94 55,85 58,93 58,69 63,55 65,38 69,72 72,61 74,92 78,96 79,90 83,80 19K 20Ca 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr 0,91 1,00 1,20 1,30 1,50 1,60 1,60 1,60 1,70 1,70 1,70 1,70 1,80 2,00 2,20 2,50 2,70 Draslík Vápník Skandium Titan Vanad Chrom Mangan Železo Kobalt Nikl Měď Zinek Gallium Germanium Arsen Selen Brom Krypton 85,47 87,62 88,91 91,22 92,91 95,94 ~98 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82 118,71 121,75 127,60 126,90 131,29 37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd 49In 50Sn 51Sb 52Te 53I 54Xe 0,89 0,99 1,10 1,20 1,20 1,30 1,40 1,40 1,40 1,30 1,40 1,50 1,50 1,70 1,80 2,00 2,20 Rubidium Stroncium Yttrium Zirconium Niob Molybden Technecium Ruthenium Rhodium Palladium Stříbro Kadmium Indium Cín Antimon Tellur Jod Xenon 132,91 137,33 178,49 180,95 183,85 186,21 190,20 192,22 195,08 196,97 200,59 204,38 207,20 208,98 ~209 ~210 ~222 55Cs 56Ba 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg 81Tl 82Pb 83Bi 84Po 85At 86Rn 0,86 0,97 1,20 1,30 1,30 1,50 1,50 1,50 1,40 1,40 1,40 1,40 1,50 1,70 1,80 1,90 Cesium Barium Hafnium Tantal Wolfram Rhenium Osmium Iridium Platina Zlato Rtuť Thallium Olovo Bismut Polonium Astat Radon ~ ,03 261,11 262,11 263,12 262, ~ ~288 ~289 ~ Fr 88Ra 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn 113Uut 114Uuq 115Uup 116Uuh 117Uus 118Uuo 0,86 0,97 Francium Radium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Ununtrium Ununquadium Ununpentium Ununhexium Ununseptium Ununoctium 6 Lanthanoidy 7 Aktinoidy 138,91 140,12 140,91 144,24 ~ ,36 151,96 157,25 158,93 162,50 164,93 167,26 168,93 173,04 174,04 57La 58Ce 59Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 1,00 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 1,10 Lanthan Cer Praseodym Neodym Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutecium 227,03 232,04 231,04 238,03 237,05 {244} ~243 ~247 ~247 ~251 ~252 ~257 ~258 ~259 ~260 89Ac 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm101Md 102No 103Lr 1,00 1,10 1,10 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 1,20 Aktinium Thorium Protaktinium Uran Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Kalifornium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrecium grafické zpracování Ladislav Nádherný, 4/2010
3 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (60 BODŮ) ANORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ Úloha 1 Galenit 5,25 bodu Sulfid olovnatý (mineralogicky galenit) je významnou olověnou rudou. Jedním ze způsobů zpracování galenitu na olovo je pražně-reakční pochod. Nejprve se ruda praží v proudu vzduchu při teplotě C tak, že se část rudy přemění na oxid olovnatý (1). V druhém, reakčním kroku, se přívod vzduchu uzavře a rozehřátá směs nezreagovaného sulfidu a vzniklého oxidu olovnatého reaguje za vzniku olova (2). 1. Která sloučenina vzniká jako vedlejší produkt v obou krocích? 2. Napište vyčíslené rovnice reakcí (1) a (2). 3. Galenit krystaluje v krychlové soustavě a má strukturu NaCl. Vypočítejte délku hrany elementární buňky v pikometrech, pokud je hustota galenitu 7,58 g cm 3. A(Pb) = 207,2 g mol 1 ; A(S) = 32,1 g mol 1 ; N A = 6, mol 1 1
4 Úloha 2 Přeměny sloučenin síry 10,75 bodu Následující schéma popisuje přeměny nejběžnějších sloučenin síry (ve středu schématu je síra jako prvek): oxidační číslo C trimer kat. 1 kat. 2 B O 2 H 2 O D NaOH E +VI A G +IV HNO 3 konc. D S O 2 H +II D C S D NaOH 0 SO 2 H 2 I F -II Síra na vzduchu hoří za vzniku oxidu A. Ten se katalytickou oxidací (kat. 1 nebo kat. 2) přeměňuje na oxid B (1, 2). Po zchlazení tento oxid poskytuje pevný trimer C. Oxid B s vodou prudce reaguje za vzniku kyseliny D, kterou lze nadbytkem hydroxidu sodného neutralizovat na sůl E. Redukcí soli E uhlíkem za červeného žáru vzniká binární sůl F (3). Tu lze připravit také varem síry v roztoku hydroxidu sodného, kdy vzniká i sůl G (4). Horký roztok soli G rozpouští síru a poskytuje sůl H (5). Redukcí vodíkem síra přechází na hydrid I, který lze zpět na síru přeměnit působením oxidu A (6). 1. Napište vzorce sloučenin, které se ukrývají pod písmeny A až I. 2. Nakreslete strukturní elektronové vzorce sloučenin A a C v podobě rezonanční struktury s nejmenší energií (tj. minimálním počtem formálních nábojů). 3. Napište vzorce dvou průmyslových katalyzátorů kat. 1 a kat Pro katalyzátor obsahující kov popište rovnicemi jeho funkci: (1) jeho reakci se sloučeninou A, (2) rovnici jeho regenerace. 5. Napište vyčíslené rovnice přeměn (3) až (6). 6. Reakcí soli G s oxidem A ve vodném roztoku za studena vzniká hydrogensůl G (7). Zapište rovnicí. 2
5 7. Anion hydrogensoli G se ve vodném roztoku nachází v podobě dvou forem v jedné je atom vodíku vázán na atom kyslíku, ve druhé přímo na atom síry (té je většina). Nakreslete strukturní elektronové vzorce těchto dvou forem aniontu hydrogensoli G (opět s nejmenší energií, označte je G 1 a G 2). 8. Jaký je vzájemný vztah forem G 1 a G 2? 3
6 ORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ Úloha 1 Reaktivita heterocyklických sloučenin 4 body Na rozcvičení doplňte produkty A, B, C níže uvedených reakcí a sloučeninu C pojmenujte. Úloha 2 Pyridin-N-oxid 4 body Pyridin-N-oxid patří mezi velmi důležité sloučeniny v organické syntéze. Díky své struktuře umožňuje syntézu řady užitečných derivátů pyridinu. 1. Napište alespoň 4 rezonanční struktury této molekuly. 2. Pyridin-N-oxid nachází uplatnění například při přípravě nitroderivátu pyridinu. Doplňte chybějící vzorec látky B a činidla A, C. N A N O HNO 3 /H 2 SO 4 B C NO 2 N Úloha 3 Užiteční pomocníci I 5 bodů Díky svým zajímavým chemickým vlastnostem nachází řada heterocyklických sloučenin uplatnění jako činidla v organické syntéze. Příkladem takového užitečného heterocyklu je imidazol, kterým se budeme zabývat v této úloze. 1. Nakreslete imidazol a označte dusíkový atom, který přispívá svým volným elektronovým párem do aromatického sextetu. 4
7 2. Reaguje-li imidazol s fosgenem v suchém tetrahydrofuranu (THF, rozpouštědlo), vzniká činidlo A a vedlejší produkt sůl B. a) Doplňte do reakčního schématu struktury látek A a B. b) V jakém molárním poměru je potřeba smíchat výchozí látky imidazol a fosgen? 3. Takto připravené činidlo A je možné dlouhodobě uchovávat v exsikátoru nad P 2 O 5 nebo v zatavených zkumavkách. Je-li činidlo A vystaveno vzdušné vlhkosti, dochází k jeho hydrolýze za vzniku dvou produktů. Zapište chemickou rovnici této hydrolýzy. 4. Činidlo A je využívané pro přípravu derivátů karboxylových kyselin. Reaguje-li činidlo A s kyselinou 2-fenylpropanovou v ethyl-acetátu (EtOAc, rozpouštědlo) vzniká meziprodukt C, vedlejší produkt D a plyn E. Meziprodukt C poté reaguje s 2-fenylethylaminem za vzniku produktu F a vedlejšího produktu D. Doplňte do reakčního schématu struktury látek C F. A CH 3 O O H EtOAc C + D + E (plyn) NH 2 C + F + D EtOAc Úloha 4 Bratři thiazol a imidazol 3 body Heterocyklické sloučeniny thiazol (C 3 H 3 NS) a imidazol (C 3 H 4 N 2 ) jsou strukturně velice blízké. Obě sloučeniny vykazují bazický charakter. Vaším úkolem bude zjistit, která z uvedených sloučenin je bazičtější. Své rozhodnutí zdůvodněte, a doložte jej také rezonanční strukturou protonizovaných forem obou sloučenin. 5
8 FYZIKÁLNÍ CHEMIE 16 BODŮ Úloha 1 Spotřeba mozku při řešení kontrolního testu 5 bodů Klidová denní spotřeba lidského mozku činí zhruba 80 g glukosy (zhruba 5 % celkové energetické spotřeby). Předpokládejte pro jednoduchost, že mozek disponuje energií, která je přibližně dána spalnou enthalpií glukosy, která činí při 37 C c H = 2880 kj mol 1. Při zvýšené kognitivní aktivitě (tedy myšlení) ale mozek spotřebuje až 12 více energie, než je jeho klidová spotřeba. 1. Napište rovnici spalování glukosy. 2. Napište rovnici, jakou je definován příkon. 3. Vypočítejte z uvedených dat příkon vašeho mozku při řešení kontrolního testu po celou dobu jeho trvání za předpokladu, že u něj intenzivně myslíte. 4. Kolik litrů kyslíku z okolního vzduchu spotřebuje za dvě hodiny mozek při intenzivním myšlení? Předpokládejte standardní podmínky (25 C, 1 atm, A r (C) = 12,01, A r (H) = 1,01, A r (O) = 16,00). Úloha 2 Regulace glykolysy a energetický náboj buňky 11 bodů Energetický náboj buňky (energy charge, Q EC ) se běžně definuje jako: [ ATP] + 1 [ ADP 2 ] Q EC = ATP + ADP + AMP [ ] [ ] [ ] Prvním krokem glykolysy je fosforylace molekuly glukosy za účasti hexokinasy na glukosa-6- fosfát: Glc + ATP Glc-6-P + ADP Pro tuto reakci byla experimentálně určena hodnota r G = 17,4 kj mol 1, a to při 37 C. Fyziologické koncentrace jednotlivých komponent pro zdravého člověka činí [Glc] = 5 mm, [Glc-6-P] = 83 µm, [ATP] = 372 µm a [AMP] = 70 µm. 1. Jakým směrem probíhá fosforylace glukosy in vivo za standardních fyziologických podmínek? 2. Vypočtěte rovnovážnou konstantu této reakce za standardních fyziologických podmínek. 3. Energetický náboj buňky, ve které probíhá fosforylace glukosy, je 0,82. Jaká je koncentrace ADP v buňce? 4. Jakých hodnot může nabývat Q EC? Jakým koncentracím [ATP], [ADP] a [AMP] to odpovídá? 5. Jaká by musela být koncentrace glukosy-6-fosfátu, aby fosforylace běžela za daných koncentrací ATP, AMP a ADP a konstantní glykémie opačným směrem? 6. Jsou takové podmínky fyziologicky reálné? 6
9 BIOCHEMIE 12 BODŮ Úloha 1 8 bodů V rámečku je uvedena sekvence úseku bakteriálního genomu, který obsahuje gen, o němž víte, že kóduje protein o molární hmotnosti 14 kda. Pod sekvencí DNA je uveden její překlad do sekvence aminokyselin (AMK) ve všech třech čtecích rámcích (tzv. ORF, open reading frame ). Shine- Dalgarnova sekvence v molekule mrna je 5 -AGGAGGU-3. Sekvence DNA a její překlady do jednotlivých čtecích rámců (ORF). Hvězdička (*) označuje stop kodon. Sekvence DNA: 5-1 CCTGTATGCCTGAGGAGGTTGAAGTTGAATGTTCATGGGATGCCTCTGCGCCTTATTAAT TACCGCCTCTTGCTCCACATTTGCTGCCCCTCAACAAATCAACGATATTGTGCATCGCAC AATTACCCCGCTTATAGAGCAACAAAAGATCCCGGGTATGGCGGTGGCGGTAATTTATCA GGGTAAACCTTATTACTTTACCTGGGGCTATGCGGACATCGCCAAAAAGCAGCCCGTCAC ACAGCAAACGTTGTTTGAGTTAGGTTCGGTCAGCAAAACATTTACTGGCGTGCTTGGTGG CGACGCTATTGCTCGAGGGGAAATCAAGTTAAGCGATCCCACAACAAAATACTGGCCTGA ACTTACCGCTAAACAGTGGAATGGGATCACACTATTACATCTCGCAACCTACACTGCTTA AGGCCTGCCATTGCAGGTGCCGGATGAGGT ORF 1: PVCLRRLKLN VHGMPLRLIN YRLLLHICCP STNQRYCASH NYPAYRATKD PGYGGGGNLS G*TLLLYLGL CGHRQKAARH TANVV*VRFG QQNIYWRAWW RRYCSRGNQV KRSHNKILA* TYR*TVEWDH TITSRNLHCL RPAIAGAG*G ORF 2: LYA*GG*S*M FMGCLCALLI TASCSTFAAP QQINDIVHRT ITPLIEQQKI PGMAVAVIYQ GKPYYFTWGY ADIAKKQPVT QQTLFELGSV SKTFTGVLGG DAIARGEIKL SDPTTKYWPE LTAKQWNGIT LLHLATYTA* GLPLQVPDEV ORF 3: CMPEEVEVEC SWDASAPY*L PPLAPHLLPL NKSTILCIAQ LPRL*SNKRS RVWRWR*FIR VNLITLPGAM RTSPKSSPSH SKRCLS*VRS AKHLLACLVA TLLLEGKSS* AIPQQNTGLN LPLNSGMGSH YYISQPTLLK ACHCRCRMR 1. Určete a slovně zdůvodněte, v kterém čtecím rámci se vyskytuje gen kódující daný protein. 2. Vyznačte v sekvenci DNA iniciační kodon a stop kodon, i odpovídající místa v AMK sekvenci proteinu, a spočítejte, z kolika AMK se skládá protein vznikající expresí tohoto genu. Odpovídá Vámi určená délka proteinu jeho molární hmotnosti? 3. Vyznačte v sekvenci DNA úsek odpovídající Shine-Dalgarnově sekvenci. V kterém okamžiku exprese daného genu je tato sekvence důležitá? 4. Použitá sekvence DNA je ve skutečnosti fragment genu pro β-laktamasu střevní bakterie Escherichia coli. Tento enzym štěpí β-laktamový kruh jedné velmi významné skupiny látek, s níž se můžete setkat nejen v mikrobiologii, ale třeba i v medicíně. O jakou skupinu látek se jedná? Uveďte konkrétní příklad látky z této skupiny, která by mohla být substrátem pro β- laktamasu. 7
10 Úloha 2 4 body Jsou následující výroky pravdivé? Vysvětlete! 1. Okazakiho vidlička slouží ke konzumaci opožděných fragmentů za spotřeby původního vlákna DNA. 2. DNA polymerasa vyžaduje při replikaci pro započetí syntézy nového vlákna primer DNA, který je syntetizován DNA gyrasou. 3. Z lidské genomové DNA obvykle nelze pomocí polymerasové řetězové reakce přímo izolovat nepřerušenou kódující sekvenci genu. 4. Přenos genetické informace je jednosměrný proces probíhající vždy pouze z DNA do RNA. RNA je co by jednovláknová molekula oproti DNA velmi nestálá a nemůže sloužit k dlouhodobému uchování genetické informace. 8
1 18 I. A VIII. A 1,00794 4,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.
1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
VíceElektrické vlastnosti látek
Elektrické vlastnosti látek Druhy elektrického náboje elektrické vlastnosti souvisí nějak s elektrony? částice v atomu jsme značili takto: elekron, proton, neutron znaménka +, - v kolečku značí vlastnost
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Školní kolo ChO kat. D 2014/2015 V souladu se zásadami pro organizování soutěží je pro vedení
VíceZařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Název materiálu: Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 OKRESNÍ KOLO kateorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY PRAKTICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
VícePERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ. www.egmont.cz
PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ www.egmont.cz 1 PERIODICKÁ H VODÍK 3 4 TABULKA PRVKŮ Be BERYLLIUM Li LITHIUM 11 12 CHEMICKÉ PRVKY, KTERÉ MAJÍ STYL! Mg Na SODÍK HOŘČÍK 20 19 Ca K DRASLÍK Sr Cs BARYUM Ra Fr RADIUM
VíceE KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie A a E KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
VíceKONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 49. ročník 2012/2013 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17
Více1 18 I. A VIII. A 1,00794 4,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.
1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
VíceHe Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Triáda železa 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H He Vodík Helium Hydrogenium Helium Be B C
VíceZařazení materiálu: Šablona: Sada: Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd (V/2) Autor materiálu: Pavel Polák
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
VíceHe Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Tetrely 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H He Vodík Helium Hydrogenium Helium Be B N O F Lithium
VíceHe Vodík. Helium Hydrogenium. F Lithium. Neon Lithium. Ar Sodík. Argon Natrium. Kr Draslík. Železo. Kobalt. Nikl. Krypton Kalium. Ferrum.
Vzácné plyny 1 I.A 1 2 3 4 5 6 7 2 II.A 3 III.B 4 IV.B 5 V.B 6 VI.B 7 VII.B 8 9 VIII.B 10 11 I.B 12 II.B 13 III.A 14 IV.A 15 V.A 16 VI.A 17 VII.A 18 VIII.A H Vodík Hydrogenium Be B C N O F Lithium Beryllium
Více+ Ústřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KRAJSKÉ KOLO kategorie C. ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
+ Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KRAJSKÉ KOLO kategorie C ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut Úloha 1 Reakce kovů s kyselinami 21 bodů Ve školním kole
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. OKRESNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 OKRESNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ZADÁNÍ TEORETICKÉ ČÁSTI 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20
VíceChemické sloučeniny. Autor: Mgr. M. Vejražková. VY_32_INOVACE_20_PSP- význam
Chemické sloučeniny Autor: Mgr. M. Vejražková VY_3_INOVACE_0_PSP- význam Vytvořeno v rámci projektu EU peníze školám. OP VK oblast podpory 1.4 s názvem Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 51. ročník 2014/2015. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŢNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŢNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŢNÍ
VíceOBSAH. 1) Směsi. 2) Voda, vzduch. 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly. 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití)
OBSAH 1) Směsi 2) Voda, vzduch 3) Chemické prvky (názvy, značky) atomy prvků, molekuly 4) Chemické prvky (vlastnosti, použití) 5) Názvosloví halogenidy 6) Názvosloví oxidy, sulfidy 7) Názvosloví kyseliny,
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Periodická soustava prvků Chemické prvky V současné době známe 104 chemických prvků. Většina z nich se vyskytuje v přírodě. Jen malá část byla
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. OKRESNÍ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 OKRESNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY STUDIJNÍ ČÁSTI časová náročnost: 75 minut 1 18 I. A VIII. A
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Vydání tohoto textu bylo podpořeno rozvojovým programem MŠMT ČR Podpora soutěží a přehlídek
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Školní kolo ChO kat. D 2015/2016 Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy České republiky ve spolupráci
VíceE ŘEŠENÍ KONTROLNÍHO TESTU ŠKOLNÍHO KOLA
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKLNÍ KL kategorie A a E ŘEŠENÍ KNTRLNÍH TESTU ŠKLNÍH KLA KNTRLNÍ TEST ŠKLNÍH KLA (60 BDŮ) ANRGANICKÁ CHEMIE 16 BDŮ Úloha 1 Galenit 5,25 bodu 1.
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_01_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceZákladní stavební částice
Základní stavební částice ATOMY Au O H Elektroneutrální 2 H 2 atomy vodíku 8 Fe Ř atom železa IONTY Na + Cl - H 3 O + P idávat nebo odebírat se mohou jenom elektrony Kationty Kladn nabité Odevzdání elektron
Vícemateriál č. šablony/č. sady/č. materiálu: Autor:
Masarykova základní škola Klatovy, tř. Národních mučedníků 185, 339 01 Klatovy; 376312154, fax 376326089 E-mail: skola@maszskt.investtel.cz; internet: www.maszskt.investtel.cz Kód přílohy vzdělávací VY_32_INOVACE_CH8SA_01_01_19
VíceČESKÁ TECHNICKÁ NORMA
ČESKÁ TECHNICKÁ NORMA ICS 13.080.10; 13.030.01 Únor 2013 Kaly, upravený bioodpad a půdy Rozklad frakcí prvků rozpustných v kyselině dusičné ČSN EN 16173 83 8116 Sludge, treated biowaste and soil Digestion
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 09.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_02_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceSeminář z anorganické chemie
Univerzita Jana Evangelisty Purkyně v Ústí nad Labem Přírodovědecká fakulta Studijní opora pro dvouoborové kombinované bakalářské studium Seminář z anorganické chemie Ing.Fišerová Cílem kurzu je seznámit
VíceE SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 KRAJSKÉ KOLO kategorie A a E SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceISO Guide 34 ISO ISO 9001
ISO Guide 34 ISO 17025 ISO 9001 OBSAH OBSAH OBSAH 2 O NÁS 4 SYSTÉMY KVALITY 5 REFERENČNÍ MATERIÁLY DLE POŽADAVKŮ ZÁKAZNÍKA 6 DOKUMENTACE 7 TECHNICKÁ PODPORA 9 VODNÉ CERTIFIKOVANÉ REFERENČNÍ MATERIÁLY
VíceACH 02 VZÁCNÉPLYNY. Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY
VZÁCNÉPLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY 1 VZÁCNÉ PLYNY 2 Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII VIII s 2 p
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 20.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 20.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_15_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceVydání tohoto textu bylo podpořeno rozvojovým programem MŠMT ČR Podpora soutěží a přehlídek v zájmovém vzdělávání pro školní rok 2012/2013.
Vydání tohoto textu bylo podpořeno rozvojovým programem MŠMT ČR Podpora soutěží a přehlídek v zájmovém vzdělávání pro školní rok 2012/2013. Vysoká škola chemicko-technologická v Praze, 2012 ISBN 978-80-7080-785-9
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 47. ročník 2010/2011. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ZADÁNÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH Kolektiv autorů (jmenovitě viz obálka) 47. ročníku Chemické olympiády VŠCHT Praha a MŠMT ČR ISBN:
Více1 18 I. A VIII. A 1, ,003. relativní atomová hmotnost. 3Li 4Be 9F 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 0,97 1,50 4,10 2,00 2,50 3,10 3,50 4,10.
1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16 17 2He 2,20 II. A III. A IV. A V. A VI. A VII. A Vodík relativní atomová hmotnost Helium 6,941 9,012 18,998 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998
Více212 a. 5. Vyzáří-li radioaktivní nuklid aktinia částici α, přemění se na atom: a) radia b) thoria c) francia d) protaktinia e) zůstane aktinium
Pracovní list - Jaderné reakce 1. Vydává-li radionuklid záření alfa: a) protonové číslo se zmenšuje o 4 a nukleonové číslo se nemění b) nukleonové číslo se změní o 4 a protonové se nemění c) protonové
VíceISBN 978-80-7080-785-9
ISBN 978-80-7080-785-9 Školní kolo ChO kat. C 2012/2013 Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy České republiky ve spolupráci s Českou společností chemickou a Českou společností průmyslové chemie
VíceE SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 47. ročník 2010/2011 KRAJSKÉ KOLO kategorie A a E SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14
VíceCh - Stavba atomu, chemická vazba
Ch - Stavba atomu, chemická vazba Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento dokument byl
VícePřílohy. Příloha 1. Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r (Čadek et al. 1968) [Zadejte text.]
Přílohy Příloha 1 Mapa s výskytem dolů a pramenů s hladinami vod po r. 1895 (Čadek et al. 1968) Příloha 2 Komplexní rozbor vody z pramene Pravřídlo 2002 (Lázně Teplice) Chemické složení Kationty mg/l mmol/l
VíceKatedra geofyziky MFF UK. ZŠ Montessori Kladno. Ondřej Šrámek. geo.mff.cuni.cz/~sramek
Katedra geofyziky MFF UK Ondřej Šrámek geo.mff.cuni.cz/~sramek ondrej.sramek@gmail.com ZŠ Montessori Kladno Pale Blue Dot a photograph of Earth taken on 4 Feb 0, by Voyager from a distance of about 6 billion
VíceAnnex 1 to Regulation No. 307/2002 Coll. Exemption levels. Table 1 Exemption levels of activity and mass activity
Annex 1 to Regulation No. 307/2002 Coll. Exemption levels Table 1 Exemption levels of activity and mass activity For selected radionuclides indicated with the mark + in the first column of this Table and
Vícewww.zlinskedumy.cz Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Název DUMu Stupeň a typ vzdělávání Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748
VíceChemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné
Otázka: Obecná chemie Předmět: Chemie Přidal(a): ZuzilQa Základní pojmy v chemii, periodická soustava prvků Chemie = přírodní věda zkoumající složení a strukturu látek a jejich přeměny v látky jiné -setkáváme
VíceGymnázium, Brno, Elgartova 3
Gymnázium, Brno, Elgartova 3 GE - Vyšší kvalita výuky CZ.1.07/1.5.00/34.0925 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Téma: Základy názvosloví Autor: Název: Mgr. Petra Holzbecherová Procvičování
VíceÚstřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ÚVODNÍ INFORMACE
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 ŠKOLNÍ KOLO kategorie C ÚVODNÍ INFORMACE Úvodní informace ke školnímu kolu ChO kat. C 2016/2017. DŮLEŽITÉ UPOZORNĚNÍ Do 31. prosince 2016 se prosím
VícePřehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů
Hodnota kladného oxidačního čísla Přehled zakončení názvů anorganických sloučenin a iontů Zakončení příd. jména binární sl. hydroxidu soli kationtu Zakončení přídavného jména kyseliny jejího aniontu Zakončení
VíceVY_32_INOVACE_06_III./7._STAVBA ATOMOVÉHO JÁDRA
VY_32_INOVACE_06_III./7._STAVBA ATOMOVÉHO JÁDRA Fyzika atomového jádra Stavba atomového jádra Protonové číslo Periodická soustava prvků Nukleonové číslo Neutron Jaderné síly Úkoly zápis Stavba atomového
VíceFyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika. Čas k řešení je 120 minut (6 minut na úlohu): snažte se nejprve rychle vyřešit ty nejsnazší úlohy,
Státní bakalářská zkouška. 9. 05 Fyzika (učitelství) Zkouška - teoretická fyzika (test s řešením) Jméno: Pokyny k řešení testu: Ke každé úloze je správně pouze jedna odpověď. Čas k řešení je 0 minut (6
Více1. ročník Počet hodin
SOUSTAVY LÁTEK A JEJICH SLOŽENÍ rozdělení přírodních látek a vlastnosti chemických látek soustavy látek a jejich složení STAVBA ATOMU historie pohledu na atom složení a struktura atomu stavba atomu VELIČINY
VíceEU peníze středním školám digitální učební materiál
EU peníze středním školám digitální učební materiál Číslo projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Tematická oblast, název DUMu: Autor: CZ.1.07/1.5.00/34.0515 III/2 Inovace a zkvalitnění výuky
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 KRAJSKÉ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 90 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
VíceKVALITA X-MET8000. Rychlá a věrohodná identifikace jakosti (značky) a analýza chemického složení pro:
KVALITA Motto: Důvěřujte, ale prověřujte a proto zabezpečte kvalitu Vaší produkce nejnovějším ručním rtg analyzátorem firmy Oxford Instrument Rychlá a věrohodná identifikace jakosti (značky) a analýza
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ÚVODNÍ INFORMACE
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 ŠKOLNÍ KOLO kategorie B ÚVODNÍ INFORMACE Vypracované úkoly odevzdejte do 28.2.2017 Úvodní informace ke školnímu kolu ChO kat. B 2016/2017 DŮLEŽITÉ
VíceHLEDÁME NEJLEPŠÍHO MLADÉHO CHEMIKA ČR REGIONÁLNÍ KOLO SPŠCH OSTRAVA ŘEŠENÍ TESTOVÉ ČÁSTI - 1. KOLO
Jména ze symbolů chemických prvků 1. Napiš symboly uvedených chemických prvků a vytvoř z nich jméno. a) molybden Mo sodík Na křemík Si jméno: Simona b) draslík K tantal Ta kyslík O argon Ar jméno: Otakar
VíceE SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 KRAJSKÉ KL kategorie A a E SUTĚŽNÍ ÚLHY TERETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 120 minut 1 18 I. A VIII. A 1 2 3 4 5 6 7 1,00794 4,003 1H 2 13 14 15 16
VíceVZÁCNÉ PLYNY ACH 02. Katedra chemie FP TUL
VZÁCNÉ PLYNY ACH 02 Katedra chemie FP TUL www.kch.tul.cz VZÁCNÉ PLYNY VZÁCNÉ PLYNY Xenon Radon Vzácné plyny 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 I II III IV V VI VII VIII I II III IV V VI VII
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA. Kategorie E ZADÁNÍ (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 55. ročník 2018/2019 TEST ŠKOLNÍHO KOLA Kategorie E ZADÁNÍ (60 BODŮ) časová náročnost: 120 minut ANORGANICKÁ CHEMIE 16 BODŮ Body celkem Úloha 1 Vlastnosti sloučenin manganu
VíceZákladní pravidla. Tipy a doporučení. Příklady správné praxe
Pavel Teplý Základní pravidla Tipy a doporučení Příklady správné praxe jedna myšlenka = jeden snímek Vzácné plyny Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon Halogeny Fluor, Chlor, Brom, Jod, (Astat) Chalkogeny
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 05.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_07_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 05.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_07_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceDUSÍK NITROGENIUM 14,0067 3,1. Doplňte:
Doplňte: Protonové číslo: Relativní atomová hmotnost: Elektronegativita: Značka prvku: Latinský název prvku: Český název prvku: Nukleonové číslo: Prvek je chemická látka tvořena z atomů o stejném... čísle.
VíceChemie. Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková. Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou
Chemie Mgr. Petra Drápelová Mgr. Jaroslava Vrbková Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou PERIODICKÁ TABULKA PRVKŮ PERIODICKÝ ZÁKON VY_32_INOVACE_03_3_06_CH Gymnázium, SOŠ a VOŠ Ledeč nad Sázavou Dmitrij
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ÚVODNÍ INFORMACE
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ÚVODNÍ INFORMACE Úvodní informace ke školnímu kolu ChO kat. D 2016/2017. VÝŇATEK Z ORGANIZAČNÍHO ŘÁDU CHEMICKÉ OLYMPIÁDY
VíceVYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA. Doc. RNDr. Hana KULVEITOVÁ, Ph.D.
Chemie prvků VYSOKÁ ŠKOLA BÁŇSKÁ TECHNICKÁ UNIVERZITA OSTRAVA FAKULTA METALURGIE A MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ STUDIJNÍ OPORA Název opory/předmětu: CHEMIE II. Číslo předmětu: 617403/01 Autor/Autoři: Doc.
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í
CHEMICKY ČISTÉ LÁTKY A SMĚSI Látka = forma hmoty, která se skládá z velkého množství základních částic: atomů, iontů a... 1. Přiřaďte látky: glukóza, sůl, vodík a helium k níže zobrazeným typům částic.
VíceČESKÁ TECHNICKÁ NORMA
ČESKÁ TECHNICKÁ NORMA ICS 13.060.50 2005 Jakost vod - Použití hmotnostní spektrometrie s indukčně vázaným plazmatem (ICP-MS) - Část 2: Stanovení 62 prvků ČSN EN ISO 17294-2 75 7388 Červenec idt ISO 17294-2:2003
Více13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?
Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství - 1. ročník 1. Vypočítej skutečnou hmotnost jednoho atomu železa. 2. Vypočítej látkové množství a) S v 80 g síry, b) S 8 v 80 g síry, c) H 2 S v 70 g sulfanu.
VíceX-MET8000. Motto: při zajišťování bezpečnosti a shody ve všech závodech po celém světě platí Důvěřujte, ale prověřujte
PMI Motto: při zajišťování bezpečnosti a shody ve všech závodech po celém světě platí Důvěřujte, ale prověřujte Rychlá a věrohodná on-site analýza pro: rychlou a spolehlivou verifikaci slitin používaných
VíceChemie - látky Variace č.: 1
Variace č.: . Složení látek a chemická vazba V tématickém celku si objasníme, proč mohou probíhat chemické děje. Začneme složením látek. Víme, že látky se skládají z atomů, které se slučují v molekuly.
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 51. ročník 2014/2015 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Vydání tohoto textu bylo podpořeno rozvojovým programem MŠMT ČR Podpora soutěží a přehlídek
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 13.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_09_Ch_ACH
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 13.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_09_Ch_ACH Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Anorganická
VíceDODATKY At. číslo Symbol Název český Název latinský Název anglický Název německý
DODATKY TAB.I. České, latinské, anglické a německé názvy chemických prvků At. číslo Symbol Název český Název latinský Název anglický Název německý 1 H Vodík Hydrogenium Hydrogen Wasserstoff 2 He Helium
VíceVyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH. atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na +
OPAKOVÁNÍ Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag Cl - NaOH atomy: Cu Ag molekuly: Cl 2 CO H 2 SO 4 NaOH kationty: Fe 2+ Na + Vyberte z těchto částic Cu Cl 2 Fe 2+ Na + CO H 2 SO 4 Ag
VíceÚvod do molekulárního modelování. 17. února 2008
Souřadnicové systémy používané ve výpočetní chemii Úvod do molekulárního modelování Tomáš Zelený Univerzita Palackého Olomouc 17. února 2008 Tomáš Zelený (UPOL) Souřad. sys. ve výpočetní chemii 17. února
VíceSOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 2013/2014 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Vydání tohoto textu bylo podpořeno rozvojovým programem MŠMT ČR Podpora soutěží a přehlídek
Více1 mol (ideálního) plynu, zaujímá za normálních podmínek objem 22,4 litru. , Cl 2 , O 2
10.výpočty z rovnic praktické provádění výpočtů z rovnic K výpočtu chemických rovnic je důležité si shrnout tyto poznatky: Potřebujem znát vyjadřování koncentrací, objemový zlomek, molární zlomek, molární
VíceTest pro 8. třídy A. 3) Vypočítej kolik potřebuješ gramů soli na přípravu 600 g 5 % roztoku.
Test pro 8. třídy A 1) Rozhodni, zda je správné tvrzení: Vzduch je homogenní směs. a) ano b) ne 2) Přiřaď k sobě: a) voda-olej A) suspenze b) křída ve vodě B) emulze c) vzduch C) aerosol 3) Vypočítej kolik
VíceKovy, nekovy opakování Smart Board
Kovy, nekovy opakování Smart Board VY_52_Inovace_218 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Ročník: 8 Projekt EU peníze školám Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost
VíceRukopis zelenohorský. http://kix.fsv.cvut.cz/rkz/
http://ix.fsv.cvut.cz/rz/ Národní obrození Vyznačuje se: 1. bojem proti zbytům feudálních a šlechticých výsad 2. posilováním uvědomování vlastního národa 3. pěstováním národního (česého) jazya Výslede
VíceVY_52_INOVACE_08_II.1.23_TABULKA, PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ TABULKA PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ
VY_52_INOVACE_08_II.1.23_TABULKA, PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ TABULKA PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ 8. TŘÍDA PERIODICKÝ ZÁKON FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÉ VLASTNOSTI PRVKŮ JSOU PERIODICKOU
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 52. ročník 2015/2016. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D. časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU
Ústřední komise Chemické olympiády 52. ročník 2015/2016 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D časová náročnost 60 min ŘEŠENÍ ŠKOLNÍHO TESTU KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA (70 BODŮ) Vaše odpovědi a výsledky zapisujte do
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-2-12 Téma: Kovy Střední škola Rok: 2012 2013 Varianta: A Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý VÝKLAD Kovy KOVY UMÍSTĚNÍ V PERIODICKÉ SOUSTAVĚ PRVKŮ přibližně tři čtvrtiny
VíceChemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty
SBÍRKA ŘEŠENÝCH PŘÍKLADŮ PRO PROJEKT PŘÍRODNÍ VĚDY AKTIVNĚ A INTERAKTIVNĚ CZ.1.07/1.1.24/01.0040 Chemické veličiny, vztahy mezi nimi a chemické výpočty Mgr. Jana Žůrková, 2013, 20 stran Obsah 1. Veličiny
VíceTEPLÁRNA OTROKOVICE A.S.
TEPLÁRNA OTROKOVICE A.S. Objízdná 1777, 765 02 Otrokovice www.tot.cz EKOLOGICKÁ OPATŘENÍ TOT ANEB VŠECHNO NĚCO STOJÍ XXIX. SEMINÁŘ ENERGETIKŮ Luhačovice 22.-24.leden 2019 PŘEDSTAVENÍ SKUPINY LAMA ENERGY
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovnívh listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceE SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI
Ústřední komise Chemické olympiády 50. ročník 203/204 KRAJSKÉ KOLO kategorie A a E SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI časová náročnost: 20 minut 8 I. A VIII. A 2 3 4 5 6 7,00794 4,003 H 2 3 4 5 6 7 2He 2,20
VíceElektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
VíceChemické názvosloví anorganika Nápověda
Chemické názvosloví anorganika Nápověda Jan Hrnčíř janhrncir@seznam.cz Gymnázium F. X. Šaldy Liberec 2006 Obsah 0 Úvod...2 1 Základní rozvržení...3 2 Testování...4 3 Sloučeniny...8 4 Prvky... 11 5 Pro
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceCh - Periodický zákon, periodická tabulka prvků
Ch - Periodický zákon, periodická tabulka prvků Autor: Mgr. Jaromír JUŘEK Kopírování a jakékoliv další využití výukového materiálu je povoleno pouze s uvedením odkazu na www.jarjurek.cz. VARIACE 1 Tento
VíceDIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL. Ing. Alena Musilová ŠVP cukrář-cukrovinkář; ZPV chemie, 1. ročník ŠVP kuchař-číšník;zpv chemie, 1.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0763 Název školy SOUpotravinářské, Jílové u Prahy, Šenflukova 220 Název materiálu INOVACE_32_ZPV-CH 1/04/02/1 Autor Obor; předmět, ročník Tematická
VíceČásticové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop
Částicové složení látek atom,molekula, nuklid a izotop ATOM základní stavební částice všech hmotných těles jádro 100 000x menší než atom působí jaderné síly p + n 0 [1] e - stejný počet protonů a elektronů
Více