Acido-bázická rovnováha (ABR)

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Acido-bázická rovnováha (ABR)"

Rudolf Kříž
před 5 lety
Počet zobrazení:

1 1 Acido-bázická rovnováha (ABR) Vladimír Kollárik II. klinika anestéziológie a intenzívnej medicíny Fakultná nemocnica s poliklinikou F. D. Roosevelta Banská Bystrica CEEA 2017 Košice,

2 2

3 3 Prečo je dôležitý stav acido-bázickej rovnováhy? ph optimum enzýmov účinnosť biochemických reakcií

4 4 Prečo je dôležitý stav acido-bázickej rovnováhy? ph optimum enzýmov účinnosť biochemických reakcií

5 5 Prečo je dôležitý stav acido-bázickej rovnováhy? ph optimum enzýmov ovplyvnenie fyziologických funkcií

6 6 Prečo je dôležitý stav acidobázickej rovnováhy? ph optimum enzýmov vplyv na morbiditu a mortalitu

7 7 Základné pojmy acidity a alkality ph je záporný dekadický logaritmus koncentrácie (presnejšie aktivity) vodíkových iónov ph = - log 10 [H + ] (resp. ah + )

8 Vlastnosti vody - štruktúra 8

9 9 Vlastnosti vody - disociácia H 2 O H + + OH - [H + ] = 10-7 mol/l, t.j. 100 nmol/l [H + ] = [OH - ] [H + ] x [OH - ] = 10-7 x 10-7 (mol/l) 2 = = K W

10 Základné pojmy acidity a alkality Vodné roztoky, v ktorých je [H + ] vyššia než [OH - ], sa označujú ako kyslé, v opačnom prípade ako zásadité. Látky schopné pridať do prostredia H + (donory vodíkového katiónu) sa označujú ako kyseliny. Látky schopné z prostredia H + odobrať (akceptory H+) sú zásady (bázy). 10

11 Základné pojmy acidity a alkality Vzťah medzi ph a [H + ] ph 6,8 6,9 7,0 7,1 7,2 7,3 7,4 7,5 7,6 7,7 7,8 [H + ] nmol/l 158 125 100 79 63 50 40 31 25 20 15

11 11 Základné pojmy acidity a alkality Vzťah medzi ph a [H + ] ph 6,8 6,9 7,0 7,1 7,2 7,3 7,4 7,5 7,6 7,7 7,8 [H + ] nmol/l Referenčné hodnoty ph arteriálnej krvi sú 7,36 7,44 Hranice prežitia sú od ph 6,8 do 7,8 (čiže [H + ] od 160 nmol/l do 16 nmol/l, t.j. desaťnásobné rozpätie).

12 12 Klinický význam vyšetrenia acido-bázickej rovnováhy diagnostika funkčných porúch posúdenie závažnosti stavu riadenie (a kontrola účinnosti) liečby

13 13 Acidóza a acidémia, alkalóza a alkalémia Aktuálna hodnota ph krvi Aktuálny stav zápasu patofyziologického deja a kompenzačných a korekčných schopností organizmu

14 Pohyb H + v organizme 14

15 Pohyb H + v organizme 15

16 16 Tri línie obrany proti nebezpečným výkyvom ph 1. Nárazníkové (pufrovacie) systémy - korekcia v bunke, v krvi, v kostiach,... pôsobia v rámci milisekúnd, musia sa regenerovať 2. Respiračná kompenzácia pôsobí v rámci minút až hodín 3. Renálna kompenzácia pôsobí v rámci dní

17 17 Vyhodnotenie biochemického vyšetrenia ABR Tradičná interpretácia (ph, HCO 3, pco 2 ), AG Stewartova teória (strong ion diference SID, total weak acids albumín a fosfát, pco 2 ), SIG Fencl, Jabor, Kazda: Stewart + korekcia BE podľa koncentrácie Na +, Cl - a albumínu

18 18 Identifikácia a kvantifikácia metabolických príčin porúch ABR Klasický prístup: dva systémy škandinávsky vs. americký model (trans-atlantická debata zo 70-tych rokov 20. storočia) 1. systém podľa zmeny [HCO3ˉ] (aktuálny vs. štandardný) pokles HCO - 3 = metabolická acidóza vzostup HCO - 3 = metabolická alkalóza Ak je aktuálny väčší než štandardný, je prítomná acidifikačná respiračná zložka. Ak je aktuálny menší než štandardný, je prítomná alkalizačná respiračná zložka. 2. systém podľa hodnoty base excess resp. base deficit (BE)

19 19 Identifikácia a kvantifikácia metabolických príčin porúch ABR Klasický prístup: dva systémy škandinávsky vs. americký model (trans-atlantická debata zo 70-tych rokov 20. storočia) 2. systém podľa hodnoty base excess resp. base deficit (BE) BE = titrácia H + na ph 7,4 pri normálnom pco 2 (5,33 kpa) koncepcia anion gap : AG = Na + (Cl - + HCO 3- ) (AG = albumín + fosfát + laktát + b-oh-butyrát + glykolát + formaldehyd + atď.)

20 20 Klasický prístup Oba spôsoby majú niekoľko nevýhod: Aj na [HCO3ˉ] aj na BE (i na ph) v plazme pôsobia viaceré nezávislé faktory: - súčasne môžu byť prítomné acidifikujúce aj alkalizujúce vplyvy - navzájom rušia svoje pôsobenie na uvedené parametre ABR - v extrémnom prípade sa vynulujú: [HCO3ˉ] a BE budú fyziologické Neumožňujú rozpoznať príčiny metabolických porúch: - hodnoty BE a [HCO3ˉ] odhadujú celkový deficit či nadbytok plazmatických neprchavých kyselín (tj. iných než H 2 CO 3 ) - nehovoria nič o individuálnych primárnych príčinách porúch ABR

21 Klasický prístup U kriticky chorých: potreba diagnostiky príčin prognostický význam jednotlivých príčin poruchy ABR terapeutické smerovanie (kauzálna liečba, odstránenie príčin) Pri hodnotení podľa [HCO3ˉ] príčiny MAL sa nerozlišujú vôbec príčiny MAC sa klasifikujú ako hyperchlorémia alebo zvýšenie anion gap (AG) Zvýšenie AG je typické pre vzostup aniónov anorganických i organických kyselín pri ketoacidóze, laktátovej acidóze, renálnom zlyhaní a niektorých otravách AG sa stáva nespoľahlivý pri hypoalbuminémii tá jeho hodnotu falošne znižuje až príslušná korekcia zlepší výpovednú hodnotu AG 21

22 22 Identifikácia a kvantifikácia metabolických príčin porúch ABR Stewartov Fenclov prístup: umožňuje priame kvantitatívne vyhodnotenie primárnych príčin porúch ABR Sleduje stav nezávisle premenných faktorov: paco2 strong ion difference (SID) SID = (Na + + K + + Ca 2+ + Mg 2+ ) - (Cl - + laktát - ) koncentrácia neprchavých slabých kyselín [Atot] [Atot] = albumín + anorg. fosfát Obvyklé parametre ABR (ph, [HCO 3- ], BE) sa nemenia primárne ich zmeny sú výsledkom zmien vyššie uvedených nezávisle premenných

23 Príčiny porúch homeostázy H + 23

24 Príčiny porúch homeostázy H + 24

25 25 Príčiny porúch homeostázy H + pco2 > 6 kpa

26 26 Príčiny porúch homeostázy H + pco2 < 4,7 kpa

27 Príčiny porúch homeostázy H + 27

28 Príčiny porúch homeostázy H + 28

29 Kompenzácie porúch homeostázy H + 29

30 Kompenzácie porúch homeostázy H + 30

31 Kompenzácie porúch homeostázy H + 31

32 Kompenzácie porúch homeostázy H + 32

33 33 Interpretácie biochemického nálezu Tradičná interpretácia (ph, HCO 3, pco 2 ), AG

34 34 Interpretácie biochemického nálezu Tradičná interpretácia (ph, HCO 3, pco 2 ), AG

35 35 Interpretácie biochemického nálezu Tradičná interpretácia (ph, HCO 3, pco 2 ), AG

36 36 Interpretácie biochemického nálezu Tradičná interpretácia (ph, HCO 3, pco 2 ), AG

37 37 Interpretácie biochemického nálezu

38 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

39 39 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy Tri princípy Stewart Fenclovej koncepcie: 1. Zákon elektroneutrality 2. Zákon zachovania hmoty 3. Guldberg Waagov zákon (disociačná konštanta)

40 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy 40

41 41 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

42 42 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

43 43 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

44 44 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

45 45 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

46 46 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

47 47 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

48 48 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

49 49 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

50 50 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

51 51 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

52 52 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

53 53 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

54 54 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

55 55 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

56 56 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

57 57 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

58 58 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

59 59 Fyzikálno chemická analýza acidobázickej rovnováhy

60 Záver : 60

61 61

62 62

63 63

Podobné dokumenty

Acidobazická rovnováha

Acidobazická rovnováha Klepnutím lze upravit styl předlohy podnadpisů. MUDr. Jiří Dvorský, NMB Vnitřní prostředí Pod pojmem vnitřní prostředí chápeme extracelulární tekutinu (včetně jejího složení) omývající