ANALYTICKÁ CHEMIE KVALITATIVNÍ. prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 1
|
|
- Bedřich Bureš
- před 5 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 ANALYTICKÁ CHEMIE KVALITATIVNÍ prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 1
2 Analýza kvalitativní důkaz chemické metody instrumentální metody (spektrální, elektrochemické) poznatky senzorické posouzení vzhledu (krystal. stav, homogenita, zápach, barva) změny v závislosti na fyzikálních podmínkách (zahřívání, barvení plamene) analytické reakce mezi zkoumanou látkou a analytickým činidlem (acidobazické, srážecí, komplexotvorné, oxidačně redukční, katalytické) anorganická kvalitativní analýza iontové reakce prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 2
3 Postup kvalitativní analýzy 1. odběr vzorku a jeho popis 2. předběžné zkoušky 3. převedení vzorku do roztoku 4. důkaz kationtů v 1/3 roztoku 5. důkaz aniontů v 1/3 roztoku 6. ověření výsledků ve zbývajícím roztoku 7. závěr rozboru obecné zásady A) množství vzorku pracovní technika B) část vzorku uschovat C) předběžné zkoušky D) dokazovat jen ty prvky, které mohou být přítomny na základě předběžných zkoušek E) výsledek rozboru musí souhlasit s pozorováním prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 3
4 Předběžné zkoušky povaha vzorku zahřívání v plameni za přístupu vzduchu hoření (organické látky) těkání, sublimace (amonné soli) tání (soli alkalických kovů) zbytek po žíhání (sloučeniny těžkých kovů oxidy) barvení plamene (Na, Ca, K, Ba, Cu, B) zkouška s H 2 SO 4 zředěná: vývin plynů za chladu (CO 2 uhličitany, NO 2 dusitany) a za tepla (SO 2 ze siřičitanů a thiosíranů, H 2 S ze sulfidů, HX z halogenidů) koncentrovaná: uhelnatění organických látek, oxidace Br - a I - vývin Br 2 a I 2 prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 4
5 Selektivita a provedení analytických reakcí podle stupně selektivity rozlišujeme analytické reakce: skupinové skupinová činidla - vhodná pro dělení skupin iontů selektivní selektivní činidla - za určitých podmínek důkaz omezené skupiny iontů - důkaz jednoho iontu vyžaduje více selektivních reakcí specifické za předepsaných podmínek se dokazuje jediný ion provedení reakcí zkumavkové (5 ml, 1 ml), mikrozkumavka (0,1 ml) kapkové (0,3 ml) mikroskopové 0.01 ml D = P/(V.10 6 ), P = mez postřehu (μg), V (ml), D = mezní zředění, pd = - log D prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 5
6 Důkazy kationtů historie: Boettger, Fresenius rozdílné vlastnosti sulfidů činidla: HCl, H 2 S, (NH 4 )HS, (NH 4 ) 2 CO 3 1. nerozpustné chloridy 2. sulfidy srážející se z kyselého prostředí 3. sulfidy a hydroxidy srážející se z amoniakálního prostředí 4. nerozpustné uhličitany 5. kationty, které se nesrážejí žádným z uvedených činidel dělení se již nepoužívá (plynný sulfan!) místo toho: skupinové reakce paralelně v alikvotních podílech prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 6
7 DŮKAZY KATIONŮ SKUPINOVÉ REAKCE SELEKTIVNÍ REAKCE prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 7
8 Důkazy kationtů Skupinové reakce 1. HCl: Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+ Ag + : AgCl + hν Ag (redukce, šednutí) rozpouští se: CN -, S 2 O 3 2-, NH 3 ; AgCl + 2 NH 3 [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - [Ag(NH 3 ) 2 ] H + AgCl + Cl - Hg 2 2+ : Hg 2 Cl NH 3 Hg + Hg(NH 2 )Cl + NH Cl - Pb 2+ : PbCl 2 se rozpouští v horké vodě 2. H 2 SO 4 : Pb 2+, Ba 2+, Sr 2+, Ca 2+ bílé sraženiny 3. H 2 S (H + ): Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+, Hg 2+, Cu 2+, Cd 2+, Bi 3+, Sb 3+, Sn 2+, Sn 4+ sulfidy barevné: CdS, Sb 2 S 3, SnS 2, ostatní černé polymerní sulfidy v kyselém prostředí je H 2 S málo disociovaný, srážejí se proto jen ty nejméně rozpustné sulfidy také disproporcionace: 3 CuS Cu 2 S + CuS + S prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 8
9 Důkazy kationtů Skupinové reakce 4. NH 4 HS: Fe 2+, Fe 3+, Cr 3+, Al 3+, Co 2+, Ni 2+, Mn 2+, Zn 2+ vyšší stupeň disociace NH 4 HS na S 2- než H 2 S v kyselém prostředí, proto se srážejí i rozpustnější sulfidy NH 4 HS sráží současně kationty skupiny 3. (jejich sulfidy jsou méně rozpustné) FeS, Fe 2 S 3, CoS, NiS černé ZnS bílý, MnS světlý, oxidace tmavnutí Cr 3+, Al 3+ - alkalické prostředí Al(OH) 3 bílý, průsvitný, Cr(OH) 3 zelený, netvoří sulfidy CoS, NiS stárnutí, polymerace, na rozdíl od ostatních sulfidů této skupiny se nerozpouštějí v HCl v nadbytku se rozpouštějí: Sb 2 S S 2-2 SbS 3 3- SnS 2 + S 2- SnS 3 a po okyselení zpět srážení prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 9
10 Důkazy kationtů Skupinové reakce 5. NaOH: Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+, Hg 2+, Cu 2+, Cd 2+, Bi 3+, Sb 3+, Sn 2+/4+, Fe 2+/3+, Cr 3+, Al 3+, Co 2+, Ni 2+, Mn 2+, Zn 2+ nesrážejí se: Ba 2+, Sr 2+, Ca 2+ část., Mg se sráží ph > 9; alkal. kovy; NH 4 + amorfní slizovité sraženiny: zásadité soli hydroxidy v nadbytku NaOH se rozpouštějí amfoterní hydroxidy: Pb(OH) 2, Sb(OH) 3, Sn(OH) 2, Sn(OH) 4, Cr(OH) 3, Al(OH) 3, Zn(OH) 2 využití pro dělení kationtů ušlechtilé kovy: Ag + Ag 2 O hnědý Hg 2+ HgO žlutý dismutace: Hg OH - HgO + Hg + H 2 O (černání) oxidace hydroxidů Mn 2+/3+, Co 2+/3+ Fe 2+/3+ změna zbarvení Mn: světlý hnědočerný Co: světlý hnědočerný Fe: světle zelený rezavě hnědý prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 10
11 Důkazy kationtů Skupinové reakce 6. NH 4 OH: Ag +, Hg 2+, Pb 2+, Hg 2+, Cu 2+, Cd 2+, Co 2+, Ni 2+, Zn 2+, Mn 2+, Bi 3+, Sb 3+, Sn 2+/4+, Fe 2+/3+, Al 3+, Cr 3+ nesrážejí se: alkalické kovy; Ba 2+, Sr 2+, Ca 2+, Mg 2+ v nadbytku NH 4 OH se nerozpouštějí amfoterní hydroxidy: Pb(OH) 2, Sb(OH) 3, Sn(OH) 2, Sn(OH) 4, Cr(OH) 3, Al(OH) 3, Zn(OH) 2 v nadbytku se tvoří rozpustné amminkomplexy, proto se rozpouštějí hydroxidy Ag +, Cd 2+, Zn 2+, Cu 2+, Co 2+ na barevné (Cu 2+ modrý, Co 2+/3+ vzdušná oxidace červený kobaltitý komplex) nebo bezbarvé (Ag, Cd, Zn) komplexy Hg X NH 3 HgNH 2 X + NH Hg Hg 2+ + X NH 3 HgNH 2 X + NH Hg NH 3 (Hg 2 N) NH 4 + Millonova báze prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 11
12 Důkazy kationtů Skupinové reakce 7. KI: Ag +, Hg 2+, Pb 2+, Hg 2+, Cu 2+, Bi 3+ AgI světle žlutý, PbI 2 žlutý rozpustný v horké vodě na bezbarvý roztok, HgI 2 červený, Hg 2 I 2 žlutozelený, BiI 3 - hnědočerný přebytek jodidu komplexotvorné vlastnosti: PbI 2 + I - [PbI 3 ] - Hg 2 I I - [HgI 4 ] 2- + Hg BiI 3 + I - [BiI 4 ] - hydrolýza: BiI 3 + H 2 O BiOI (oranž.) + 2 H I - redoxní reakce: Cu I - 2 CuI (bílý) + I 2 Hg 2 I 2 HgI 2 + Hg (šedne) 2 Fe I - 2 Fe 2+ + I 2 hnědé zbarvení roztoků vyloučeným jódem prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 12
13 Důkazy kationtů Skupinové reakce 8. hydrolytické reakce: Bi 3+, Sn 2+/4+, Sb 3+ hydroxokomplexy, zásadité soli a hydroxidy vznikají zvyšováním ph odštěpování H + z H 2 O v hydratačních obalech kationtů hydrolýza: a) zředěním vodou b) přídavkem octanového tlumiče HAc/Ac -, ph 5 výrazná hydrolýza ve formě chloridů: Bi 3+ + H 2 O + Cl - BiOCl + 2H + prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 13
14 Dělení kationů VZOREK ověření výsledků oddělení TK NH 4 HS selektivní reakce skupinové reakce HCl důkaz NH 4 + selektivní reakce Na +, K +, Mg 2+ roztok, filtrát skup. reakce H 2 SO 4 sraženina AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 roztok, filtrát další skup. reakce sraženina BaSO 4, CaSO 4, PbSO 4 prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 14
15 Dělení kationtů Selektivní reakce odstraňování kationtů těžkých kovů NH 4 HS srážení sulfidů MgO, var MgO + H 2 O Mg(OH) 2 Me 2+ + Mg(OH) 2 Me(OH) 2 + Mg 2+ vzorek + MgO, var odstředění roztok Li +, Na +, K +, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ ověření NH 4 HS sraženina hydroxidů včetně amfoterních prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 15
16 Skupina málo rozpustných chloridů Hg 2+ 2, Ag +, Pb 2+ činidlo HCl (1:1) Hg 2 Cl 2, AgCl, PbCl 2 bílá horká voda Hg 2 Cl 2, AgCl Pb 2+ roztok zředěný NH 3 HgNH 2 Cl + Hg (černá) Ag(NH 3 ) 2 Cl roztok prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 16
17 Selektivní reakce kationtů tvořících málo rozpustné chloridy vzorek + 1 mol.l -1 H 2 SO 4 odstředění roztok přidání 2M HCl a odstředění sraženiny sraženina přidání H 2 S zčernání vyloučeným PbS + NH 3 1:1 odstředění HgNH 2 Cl + Hg 0 krystalky AgCl pod mikroskopem, Tanajevova reakce prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 17
18 Selektivní reakce kationtů tvořících málo rozpustné chloridy Hg 2 2+ : 1. Hg 2 Cl NH 3 NH 4 Cl + HgNH 2 Cl bílá + Hg 0 černá (šedě zbarvená sraženina) 2. Hg I - Hg 2 I 2 žlutozelená (černá vyloučenou Hg) 3. Hg CrO 4 - Hg 2 CrO 4 červenohnědá 4. katalytická oxidace Al 0 (Hg 2 2+, Hg 2+, Hg 0 ), ruší Cu 2+, Bi 3+, As III prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 18
19 Selektivní reakce kationtů tvořících málo rozpustné chloridy Ag + : 1. AgCl + 2 NH 4 OH Ag(NH 3 ) H 2 O + Cl -, unikání NH 3 vylučování AgCl mikroskop 2. Ag + + Br - AgBr nažloutlá (v NH 3 pouze zbělá) 3. Ag + + I - AgI žlutá (s NH 3 nereaguje) 4. 2 Ag + + CrO 4 - Ag 2 CrO 4 červenohnědá 5. redoxní Tananajevova reakce Mn(OH) Ag OH - 2 H 2 O + MnO 2 hnědá + 2 Ag černá 6. Ag + + rhodamin + H + žlutooranžová prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 19
20 Selektivní reakce kationtů tvořících málo rozpustné chloridy Pb 2+ : 1. Pb 2+ + H 2 SO 4 PbSO 4 bílá + 2H + ; PbSO NaOH Pb(OH) SO Na + ; rozdíl proti BaSO 4 2. PbSO 4 + S 2- PbS + SO 2-4 černá; oddělení Ba 2+ od Pb 2+ : NH 4 OH Pb(OH) 2 ; Ba 2+, 2 OH - 3. PbSO 4 + K 2 CrO 4 PbCrO 4 žlutá + 2 K + + SO Pb I - PbI 2 žlutá (zlatý déšť), v nadbytku I - přechází na [PbI 4 ] 2- bezbarvý roztok 5. Pb 2+ + difenylthiokarbazon červená prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 20
21 Skupina sulfidů srážejících se z kyselého prostředí Hg 2+, Bi 3+, Cu 2+, Cd 2+ činidlo H 2 S v H + při 70 C HgS černá, Bi 2 S 3 hnědá, CuS černá, CdS žlutá HgS černá činidlo HNO 3 (1:1) Bi 3+, Cu 2+, Cd 2+ (NO 3- ) roztoky činidlo NH 3 [NH 4 OH] Bi(OH) 3 bílá 1M H 2 SO 4 + Fe-piliny Cd 2+ roztok Cu hnědá činidlo H 2 S CdS žlutá [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ sytě modrý roztok [Cd(NH 3 ) 4 ] 2+ bezbarvý roztok činidlo KCN [Cu 1+ (CN) 4 ] 3- bezbarvý roztok [Cd 2+ (CN) 4 ] 2- bezbarvý roztok činidlo H 2 S CdS žlutá prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 21
22 Skupina sulfidů srážejících se v kyselém prostředí a rozpustných v (NH 4 ) 2 S x As 3+, As 5+, Sb 3+, Sb 5+, Sn 2+, Sn 4+ H 2 S v H + As 2 S 3 žlutá As 2 S 5 žlutá jen v H + Sb 2 S 3 oranžová Sb 2 S 5 oranžová SnS hnědá SnS 2 žlutá (NH 4 ) 2 S x AsS 4 3-, SbS 4 3-, SnS S světle žlutá HAc (1:1) sraženiny S 2- povaříme s HCl As 2 S 5 žlutá Sb černá Sb 3+,5+, Sn 2+,4+ roztoky zahustíme na menší objem a redukujeme Fe-hřebíkem Sn 2+,4+ roztoky plamenová zkouška, modrá luminiscence prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 22
23 Selektivní reakce kationtů tvořících málo rozpustné sulfidy v kyselém prostředí (2M HCl) H 2 S + H 2 O HS - + H 3 O + HS - + H 2 O S 2- + H 3 O + HgS černý CuS černý Bi 2 S 3 hnědý CdS žlutý Sb 2 S 3 oranžově červený SnS hnědý SnS 2 špinavě žlutý SnS 2 rozpustný v nadbytku NH 4 HS na SnS 3 2- As 2 S 3 žlutý, As 2 S 5 žlutý jen v H + použití amoniakálního dělení Hg 2+, Cu 2+, Cd 2+, Sn 2+, Sn IV, Sb 3+, Bi 3+ prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 23
24 Selektivní reakce kationtů tvořících málo rozpustné sulfidy v kyselém prostředí (2M HCl) 1 ml vzorku + 1:1 NH 3 + NaAc oddělení Cd(NH 3 ) 4 2+ bezbarvý Cd(NH 3 ) 4 2+ bezbarvý Cu(NH 3 ) 4 2+ modrý Me(OH) n sraženiny Me = Bi, Sb, Sn, HgNH 2 Cl, HgO + 1M H 2 SO 4 + Fe piliny odstředění, var + přídavek NH 4 HS CdS žlutá sraženina + přídavek H 2 S CdS žlutá sraženina Fe e - Fe (-0,44 V) Cd e - Cd (-0,40 V) Cu e - Cu (+0,34 V) vyredukování Cu rozpuštění sraženin Bi, Sb, Sn v kyselině prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 24
25 Selektivní reakce kationtů tvořících málo rozpustné sulfidy v kyselém prostředí (2M HCl) rozpuštění sraženin Bi, Sb, Sn v minerální kyselině hydrolýza v NaAc Bi 3+ se vysráží Sb(OH) 4-, Sn(OH) 6 2-, Sn(OH) 3 - v roztoku Hg reakce s SnCl 2 : Sn Hg Cl - Hg 2 Cl 2 bílá (šedne až černá) + Sn IV odstranění rušících Pb 2+, Ag +, Hg 2 2+ přídavkem 2M HCl 2. katalytická oxidace hliníku 3. reakce s KI : Hg I - HgI 2 červená sraženina HgI I - [HgI 4 ] 2- rozpustný komplex ruší Bi 3+ tvorbou BiI 3 + I - [BiI 4 ] - žlutý roztok, řeší se přídavkem Cu 2+, disprop. CuI (bílý), sorpce HgI 2 na CuI BiI 3 se rozpustí 4. Hg 2+ + difenylthiokarbazon + OH - červenooranžový roztok prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 25
26 Selektivní reakce kationtů tvořících málo rozpustné sulfidy v kyselém prostředí (2M HCl) Cu reakce s K 4 [Fe(CN) 6 ]: Cu 2+ + [Fe(CN) 6 ] 4- Cu 2 [Fe(CN) 6 ] červenohnědá = Hatschettova hněď sraženina proměnlivého složení CuK 2 [Fe(CN) 6 ], Cu 2 K[Fe(CN) 6 ] v neutrálním nebo slabě kyselém prostředíí; sraženina je rozpustná v NH 3 a ve zředěných minerálních kyselinách; ruší Fe 3+ (Bberlínská modř) odstraní se NH 3 2. reakce s Kupralem (diethyldithiokarbaminan) vzniká hnědá sraženina chelátu 1:2, extrakce do chloroformu; ruší málo rozpustné cheláty, reakce je selektivní v NH 3 výluhu a při maskování EDTA 3. Cu 2+ + salicylaldoxim + H + světle žlutá prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 26
27 Selektivní reakce kationtů tvořících málo rozpustné sulfidy v kyselém prostředí (2M HCl) Cd reakce s plynným H 2 S nebo přídavkem sulfanové vody vzniká žlutá sraženina CdS po oddělení TK: ruší Hg, Ag, Pb, Cu, Bi, Sb, Sn, amoniakální dělení, v roztoku zůstává Ag +, Cu 2+, Cd 2+, redukce Ag +, Cu 2+ pomocí Fe 2. Cd OH - Cd(OH) 2 bílá Bi reakce s s thiomočovinou žlutý rozpustný komplex (ph < 1) {Bi[S=C(NH 2 ) 2 ] 3 } 3+ ; ruší Sb 3+ eliminuje se oxidací na Sb V KMnO 4 a Sb V se maskuje F - 2. redukce cínatanem 3 Sn II + 2 Bi 3+ 2 Bi Sn IV, bismut = černý kov; ruší Ag +, Hg odstranění 2M HCl, ruší Hg 2+, pak důkaz Bi 3+ hydrolýzou na BiOCl prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 27
28 Selektivní reakce kationtů tvořících málo rozpustné sulfidy v kyselém prostředí (2M HCl) Sb Sb 3+ se hydrolyticky oddělí pomocí NaAc, redukce Fe v kys. prostředí černý práškovitý antimon a H 2 ; ruší Cu 2+, odstraní se oddělením hydrolyzátů 2. po oxidaci KMnO 4 na Sb V se přídavkem krystalové violeti tvoří iontový barevný asociát {SbCl 6- ; B + } extrakce do benzenu 3. Sb 3+ + Na 2 S 2 O 3 červená antimonové rumělky 4. Marsh-Liebigova zkouška, antimonové zrcátko se teplem neposunuje Sn 2+, Sn luminiscenční reakce v plameni modré zbarvení emise SnCl, ruší Cu 2+ - barví plamen zeleně, proto se redukuje práškovým Fe prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 28
29 Skupina zbývajících sulfidů a hydroxidů srážejících se hydrogensulfidem amonným Co 2+, Ni 2+, Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Al 3+, Zn 2+, Cr 3+ činidlo (NH 4 ) 2 S v NH 4 Cl a NH 4 OH prostředí (amoniakální) CoS černá, NiS černá, FeS černá, Fe 2 S 3 hnědočerná, MnS pleťově růžová, Al(OH) 3 bílá, ZnS bílá, Cr(OH) 3 šedomodrozelená činidlo HCl (1:4) CoS černá, NiS černá H 2 O 2 (5%) + H + CoSO 4, NiSO 4 roztoky Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Al 3+, Zn 2+, Cr 3+ (Cl - ) roztoky Fe(OH) 3 rezavě hnědá Mn(OH) 2 rezavě hnědá NaOH (20%) + H 2 O 2 (5%) CrO 4 2- žlutý roztok AlO 3 3- [Al(OH) 4 ] - bb roztok ZnO 2 2- [Zn(OH) 4 ] 2- bb roztok + 1 kapka H 2 O 2 + 1M H 2 SO 4 + extr. izoamylalkohol + 1 kapka alizarinu + 2M CH 3 COOH + 20% HCl + [Fe(CN) 6 ] 3- modrý extrakt Cr 3+ červený roztok Al 3+ žluto zelená Zn 2+ prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 29
30 Selektivní reakce kationů Co 2+, Ni 2+, Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Al 3+, Zn 2+, Cr 3+ 1 ml 1M NH 3 1 kapka vzorku odstředění roztoky [Zn(NH 3 ) 6 ] 2+ [Co(NH 3 ) 6 ] 2+ [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ sraženiny Cr(OH) 3, Al(OH) 3, Fe(OH) 3, Fe(OH) 2, Mn(OH) 2, Co zásaditá sůl prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 30
31 Selektivní reakce kationů Co 2+, Ni 2+, Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Al 3+, Zn 2+, Cr 3+ Fe s thiokyanatanem (SCN) - v kyselém prostředí Fe 3+ + SCN - červené komplexy [Fe(SCN)] 2+, [Fe(SCN) 2 ] + Fe[Fe(SCN) 6 ] typický krvavě červený roztok; ruší fluoridy 2. s K 4 [Fe(CN) 6 ] v kys. prostředí vzniká sraženina nebo koloidní roztok Berlínské modři K{Fe III [Fe II (CN) 6 ]} respektive Fe III 4[Fe II (CN) 6 ] 3 ; ruší Cu 2+ ve velkém nadbytku 3. s kyselinou sulfosalicylovou v kys. prostř. vzniká fialový roztok rozpustného chelátu; ruší fluoridy a dihydrogenfosforečnany 4. Fe NH H 2 O 3 NH Fe(OH) 3 rezavě hnědá, v nadbytku NH 3 nerozpustná Fe s 1,10-fenanthrolinem při ph 2-9 vzniká stabilní červený chelát 2. s kynoželezitanem K 3 [Fe(CN) 6 ] vzniká Berlínská modř 3. bezvodé soli Fe 2+ jsou bílé, hydratované světle zelené: FeSO 4.7H 2 O, (NH 4 )Fe(SO 4 ) 2.6H 2 O (Mohrova sůl) a FeCl 2.4H 2 O prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 31
32 Selektivní reakce kationů Co 2+, Ni 2+, Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Al 3+, Zn 2+, Cr 3+ Al s alizarinem S (1,2-dihydroxyantrachinon-3-sulfonan) vzniká červený lak chelát AlL, povrchově adsorbován na Al(OH) 3 v NH 3 prostředí, ruší: Fe 3+, Cu 2+ - oddělení pomocí NaOH 2. s kvercetinem vzniká zeleně fluoreskující, ve vodě málo rozpustný Al - chelát při ph 1-4, ruší: Zn 2+ a Sb 3+ nepatrná fluorescence, maskování: F - Cr s peroxidem H 2 O 2 v alkalickém prostředí za varu CrO 4 2- žlutý roztok, po okyselení přechází s přebytečným peroxidem na nestálý modrý peroxid Cr VI O 5, ruší: Mn 2+ - alkalické dělení 2. Cr NH H 2 O 3 NH Cr(OH) 3 šedozelená prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 32
33 Selektivní reakce kationů Co 2+, Ni 2+, Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Al 3+, Zn 2+, Cr 3+ Zn s kyanoželeznatanem K 4 [Fe(CN) 6 ] v prostředí 1M HCl vzniká bílá sraženina K 2 Zn[Fe(CN) 6 ]; ruší Fe 3+, Cu 2+, Mn 2+, Ni 2+ a Co 2+ - dělení v 10% NaOH 2. s difenylthiokarbazonem v alkalickém prostředí vzniká zelený roztok, vytřepáním v roztoku CCl 4 přechází na purpurovou červeň Co s thiokyanatanem vzniká modrý rozpustný komplex [Co(SCN) 4 ] 2-, extrakce např. do izoamylalkoholu, ruší Fe 3+, Bi 3+ - maskování s F -, Cu 2+ tvoří hnědou sraženinu 2. bezvodé soli jsou modré, hydratované růžové např.: CoCl 2.6H 2 O, Co(NO 3 ) 2.6H 2 O, CoSO 4.7H 2 O 3. Co NH H 2 O světle modrá zásaditých solí, rozpouští se v nadbytku NH 3 na [Co(NH 3 ) 4 ] 2+, který oxiduje na [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ (hnědý roztok) 4. s 1-nitroso-2-naftolem vzniká červenohnědá sraženina chelátu CoL 3, ruší Cu 2+, Fe 3+, Hg 2+, Ni 2+ - jejich cheláty se v 10% HCl rozloží prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 33
34 Selektivní reakce kationů Co 2+, Ni 2+, Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Al 3+, Zn 2+, Cr 3+ Mn oxidací v kyselých roztocích jodistanem za horka vzniká fialový MnO 4-2. Mn NH H 2 O bílá zásaditých solí, v důsledku oxidace hnědne 3. bezvodé soli jsou bezbarvé hydratované růžové: MnSO 4.7H 2 O, Mn(NO 3 ) 2.6H 2 O, MnCl 2.4H 2 O Ni s diacetylaldioximem (Čugajevovo činidlo) v amoniakálním prostředí vzniká růžově červená sraženina chelátu Ni(DH) 2 2. Ni NH H 2 O zásadité soli, v nadbytku NH 3 vznik [Ni(NH 3 ) 4 ] 2+ modrý roztok 3. hydratované soli Ni 2+ jsou zelené, bezvodé jsou bezbarvé prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 34
35 Skupina kationtů kovů alkalických zemin Ba 2+, Sr 2+, Ca 2+ NH 4 Cl nasycený roztok NH 4 OH 1:1 (NH 4 ) 2 CO 3 nasycený roztok BaCO 3 bílá, SrCO 3 bílá, CaCO 3 bílá rozpustit v CH 3 COOH (1:1) přidat CH 3 COONa 10% přidat K 2 Cr 2 O 7 30% BaCrO 4 žlutá Sr 2+, Ca 2+ roztoky (NH 4 ) 2 SO 4 40% SrSO 4 bílá Ca 2+ roztok + (NH 4 )C 2 O 4 3% CaC 2 O 4 bílá + 2 NH 4 + prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 35
36 Selektivní reakce alkalických kovů a kovů alkalických zemin Li 2+, Na +, K +, NH 4 + bezbarvé, dobře rozpustné soli; netvoří stabilní komplexy plamenové zkoušky (ne NH 4+ ) - zbarvení emisí alkal. kovů reakce s organickými činidly Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+ sraženiny: SO 4 2-, CrO 4 2-, OH -, F -, C 2 O 4 2-, CO 3 2- rozpustnost: SO 4 2-, CrO 4 2- : Ca 2+ > Sr 2+ > Ba 2+ OH -, F -, C 2 O 4 2- : Ca 2+ < Sr 2+ < Ba 2+ CO 3 2- : Ca 2+ Ba 2+ < Sr 2+ prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 36
37 Selektivní reakce alkalických kovů a kovů alkalických zemin plamenové zkoušky těkavé chloridy, Pt drát Li 2+ karmínově červená 670,0 nm Na + žlutá 589,6 a 589,0 nm K + fialová + červená 404,7 a 768,0 nm Ca 2+ cihlově červená 620,0 nm Sr 2+ červená + oranž. 674,7; 662,8 a 606,0 nm (oranž.) Ba 2+ zelená 531; 524 a 514 nm prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 37
38 Selektivní reakce alkalických kovů a kovů alkalických zemin Li + 1. LiCl je rozpustný v organických rozpouštědlech chloridy Na, K, Ca a Ba, vhodné pro oddělení pro plamenovou zkoušku Na + K + 1. s octanem uranylo-zinečnatým v kyselině octové vzniká světle žlutá krystalická sraženina NaMg(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 9.9H 2 O, ruší TK 1. s dipikrylaminem vzniká oranžovo-červená sraženina draselné soli hexanitrodifenylaminátu, ruší TK, NH s kyselinou pikrovou vzniká pikran draselný žlutá sraženina NH s Nesslerovým činidlem v alkalickém prostředí vzniká hnědá až žlutá sraženina; příprava Ness. činidla: HgCl 2 + 2KI HgI 2 + 2KI [HgI 4 ] 2- ; v NaOH reakce [HgI 4 ] 2- + NH 4 + Hg 2 I 3 NH 2 ruší všechny kationty, které se srážejí v alkalickém prostředí prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 38
39 Selektivní reakce alkalických kovů a kovů alkalických zemin Mg s Magnezonem (4-nitrobenzen azorezorcin nebo 4-nitrobenzenazo-1-naftol) v NaOH tvoří modrou sraženinu chlátu; slepý pokus: žlutá fialová v roztoku (acidobazický indikátor); modrý chelát zbarvení při adsorpci na Mg(OH) 2 2. s thiazolovou (titanovou) žlutí vzniká červená sraženina; slepý pokus dává žlutý až oranžový roztok 3. s 8-hydroxichinolinem v alkalickém prostředí vzniká žlutá sraženina (jehličky) Ca s kyselinou šťavelovou ve slabě kyselém prostředí vzniká bílá krystalická sraženina šťavelanu vápenatého; Neruší Sr 2+, Ba 2+, alkalické kovy, ruší TK - odstranění s MgO Sr žlutá sraženina s K 2 CrO 4 po oddělení TK, ruší Ca 2+, na rozdíl od Ba 2+ se nesráží Sr 2+ ve 2 mol.l -1 kys. octové Ba sráží se s K 2 CrO 4 ve 2 mol.l -1 HAc, v neutr./ alkal. prostředí, sráží se 1 mol.l -1 H 2 SO 4 prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 39
Analytické třídy kationtů
Analytické třídy kationtů 1. sráží se HCl AgCl, Hg 2 Cl 2, PbCl 2 2. sráží se H 2 S v HCl a) (PbS ), Bi 2 S 3, CuS, CdS b) HgS, As 2 S 5, Sb 2 S 5, SnS 2 působením Na 2 S s NaOH HgS 2, AsS 4 3-, SbS 4
VíceReakce jednotlivých kationtů
Analýza kationtů Při důkazu kationtů se používají nejprve skupinová činidla. Ta srážejí celou skupinu kationtů. Kationty se tak mohou dělit do jednotlivých tříd. Například kationty I. třídy se srážejí
VíceLABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE
LABORATOŘE Z ANALYTICKÉ CHEMIE Důkazové reakce kationtů a aniontů Univerzita Karlova v Praze Pedagogická fakulta Katedra chemie a didaktiky chemie Obsah Kationty Stříbro 9 Olovo 10 Rtuťný iont 11 Měď 11
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 1
ANALÝZA POTRAVIN Význam a využití kontrola jakosti surovin, výrobků jakost výživová jakost technologická jakost hygienická autenticita, identita potravinářských materiálů hodnocení stravy (diety) Analytické
VícePŘÍPRAVA NA URČOVÁNÍ NEZNÁMÉHO VZORKU
PŘÍPRAVA NA URČOVÁNÍ NEZNÁMÉHO VZORKU Doplněk ke skriptu: Nekvindová, P.; Švecová, B.; Špirková, J. Laboratorní deník pro laboratoře z anorganické chemie I, 1st ed.; VŠCHT Praha: Praha, 201. Ing. Pavla
VícePřehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005)
Tabulka 1 Přehled užitečných informací z chemie (kompilace: Martin Slavík, TUL 2005) Zabarvení iontů ve vodném roztoku Prvek Ion Zabarvení Fe II [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ světle zelené Fe III [Fe(H 2 O) 5 OH]
VíceKvalitativní analytická chemie
Kvalitativní analytická chemie Úvod: Při kvalitativní analýze zjišťujeme složení neznámého vzorku. Obvykle určujeme samostatně kation i anion. Podle charakteru reakcí s určitými činidly jsou kationty i
VíceSchéma dělení kationtů I. třídy
Schéma dělení kationtů I. třídy Do 1. třídy (sulfanového způsobu dělení kationtů) patří tyto kationty: Ag +, Pb 2+, Hg 2 2+ Skupinovým činidlem je zředěná kyselina chlorovodíková produktem jsou chloridy.
VíceRepetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek
Repetitorium chemie IV. Stručné základy klasické kvalitativní analýzy anorganických látek Připomínka českého chemického názvosloví Oxidační vzorec přípona příklad stupeň oxidu I M 2 O -ný Na 2 O sodný
VíceLaboratorní cvičení z lékařské chemie I
Laboratorní cvičení z lékařské chemie I 1. ročník, všeobecné lékařství Ústav lékařské chemie a biochemie Lékařská fakulta v Plzni, Univerzita Karlova Jméno: Potvrzení o účasti na praktikách Studijní skupina:
VícePříklad Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7
Příklad 2.2.9. Sestavte rovnice následujících dějů: reakce hydroxidu sodného s kyselinou tetrahydrogendifosforečnou 4NaOH + H 4 P 2 O 7 Na 4 P 2 O 7 + 4H 2 O reakce dimerního oxidu antimonitého s kyselinou
VíceSoučástí cvičení je krátký test.
1 KVALITATIVNÍ ANORGANICKÁ ANALÝZA Laboratorní úloha č.1 KATIONTY TVOŘÍCÍ NEROZPUSTNÉ CHLORIDY A SÍRANY, KATION NH 4 + DOMÁCÍ PŘÍPRAVA 1. Prostudujte si dále uvedený návod 2. Prostudujte si text v Příloze
VíceDŮKAZY ANIONTŮ. prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 1
DŮKAZY ANIONTŮ prof. Viktor Kanický, Analytická chemie I 1 Důkazy aniontů není zde systém postupného dělení důkazy jsou dostatečně selektivní provedení reakcí: neutrální roztok kyselé prostředí únik plynů:
VíceÚloha č. 12 Kvalitativní analýza anorganických iontů
Úloha č. 12 Kvalitativní analýza anorganických iontů Princip Kvalitativní analýza je jednou z hlavních částí analytické chemie. Její podstatou je identifikace látek (prvky, ionty, sloučeniny, funkční skupiny
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO. Kategorie A. Praktická část Zadání 40 bodů
Ústřední komise Chemické olympiády 56. ročník 2019/2020 ŠKOLNÍ KOLO Kategorie A Praktická část Zadání 40 bodů PRAKTICKÁ ČÁST 40 BODŮ Autor Doc. Ing. Petr Exnar, CSc. Technická univerzita v Liberci Recenze
VíceANORGANICKÁ KVALITATIVNÍ (SEMI)MIKROANALÝZA
ANORGANICKÁ KVALITATIVNÍ (SEMI)MIKROANALÝZA Měřítka analytické laboratorní techniky Zkoušky na suché cestě Převádění vzorku do roztoku Předběžné zkoušky na mokré cestě Klasifikace a důkazy kationtů Klasifikace
VíceCvičení z analytické chemie 1 Analytická chemie kvalitativní
VETERINÁRNÍ A FARMACEUTICKÁ UNIVERZITA BRNO FARMACEUTICKÁ FAKULTA Ústav chemických léčiv Cvičení z analytické chemie 1 Analytická chemie kvalitativní Jiří Pazourek Iva Kapustíková Klára Odehnalová Tato
VíceMetody gravimetrické
Klíčový požadavek - kvantitativní vyloučení stanovované složky z roztoku - málorozpustná sloučenina - SRÁŽECÍ ROVNOVÁHY VYLUČOVACÍ FORMA se převede na (sušení, žíhání) CHEMICKY DEFINOVANÝ PRODUKT - vážitelný
Více1H 1s. 8O 1s 2s 2p - - - - - - H O H
OXIDAČNÍ ČÍSLO 1H 1s 8O 1s 2s 2p 1H 1s - - - - + - - + - - + - - H O H +I -II +I H O H - - - - Elektronegativita: Oxidační číslo vodíku: H +I Oxidační číslo kyslíku: O -II Platí téměř ve všech sloučeninách.
VíceGymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115
Gymnázium a Střední odborná škola, Rokycany, Mládežníků 1115 Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0410 Číslo šablony: 19 Název materiálu: Ročník: Identifikace materiálu: Jméno autora: Předmět: Tématický celek:
VíceUčebnice pro studenty 3. ročníku Gymnázia Botičská, kteří navštěvují seminář z chemie Sestavil: Stanislav Luňák verze 2010
Analytická chemie Učebnice pro studenty 3. ročníku Gymnázia Botičská, kteří navštěvují seminář z chemie Sestavil: Stanislav Luňák verze 2010 Obsah příručky: 1. Úvod do analytické chemie... 2 2. Chemikálie,
VíceAnalytické experimenty vhodné do školní výuky
Univerzita Karlova v Praze Přírodovědecká fakulta Katedra učitelství a didaktiky chemie a Katedra analytické chemie Kurs: Současné pojetí experimentální výuky chemie na ZŠ a SŠ Analytické experimenty vhodné
Vícevolumetrie (odměrná analýza)
volumetrie (odměrná analýza) Metody odměrné analýzy jsou založeny na stanovení obsahu látky ve vzorku vypočteného z objemu odměrného roztoku titračního činidla potřebného ke kvantitativnímu zreagování
VíceKOMPLEXOTVORNÉ REAKCE
KOMPLEXOTVORNÉ REAKCE RNDr. Milan Šmídl, Ph.D. Cvičení z analytické chemie ZS 2014/2015 Komplexní sloučeniny - ligandy (L) se váží k centrálnímu atomu (M) - komplexem může být elektroneutrální nebo nabitý
VíceZáklady analytické chemie. Prof. RNDr. Josef Komárek, DrSc.
Základy analytické chemie Prof. RNDr. Josef Komárek, DrSc. 1 Doporučená a použitá literatura Opekar F., Jelínek I., Rychlovský P., Plzák Z.: Základní analytická chemie, UK Praha 2002. Sommer L.: Základy
VíceNABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY
NABÍDKA PRODUKTŮ PRO ŠKOLY Naše společnost Puralab s.r.o. se zaměřuje na výrobu chemických látek, především pak na výrobu vysoce čistých látek, nejčastěji anorganických solí kovů. Jako doplňkový sortiment
Více3) Kvalitativní chemická analýza
3) Kvalitativní chemická analýza Kvalitativní analýza je součástí analytické chemie a zabývá se zjišťováním, které látky (prvky, ionty, sloučeniny, funkční skupiny atd.) jsou obsaženy ve vzorku. Lze ji
VíceKvalitativní analýza - prvková. - organické
METODY - chemické MATERIÁLY - anorganické - organické CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO - iontové reakce ve vodných roztocích rychlý, jednoznačný a často kvantitativní průběh kationty, anionty CHEMICKÁ ANALÝZA
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 1
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1 Dvouprvkové sloučeniny Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem
VíceKVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 24 KVALITATIVNÍ ELEMENTÁRNÍ ANALÝZA ORGANICKÝCH LÁTEK PRINCIP Organická kvalitativní elementární analýza zkoumá chemické složení organických látek, zabývá se identifikací jednotlivých
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
Více4. CHEMICKÉ ROVNICE. A. Vyčíslování chemických rovnic
4. CHEMICKÉ ROVNICE A. Vyčíslování chemických rovnic Klíčová slova kapitoly B: Zachování druhu atomu, zachování náboje, stechiometrický koeficient, rdoxní děj Čas potřebný k prostudování učiva kapitoly
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceVyšší odborná škola, Obchodní akademie a Střední odborná škola EKONOM, o. p. s. Litoměřice, Palackého 730/1
DUM Základy přírodních věd DUM III/2-T3-11 Téma: Soli Střední škola ok: 2012 2013 Varianta: A Soli Zpracoval: Mgr. Pavel Hrubý Mgr. Josef Kormaník SOLI sůl je sloučenina, která se skládá z iontu kovu a
VíceSTANOVENÍ CHLORIDŮ. Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra
STANOVENÍ CHLORIDŮ Odměrné argentometrické stanovení chloridů podle Mohra Cíl práce Stanovte titr odměrného standardního roztoku dusičnanu stříbrného titrací 5 ml standardního srovnávacího roztoku chloridu
VíceMoravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan. Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní. Datum tvorby
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie anorganická analytická chemie kvantitativní 2. ročník Datum tvorby
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH19
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH19 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceUkázky z pracovních listů B
Ukázky z pracovních listů B 1) Označ každou z uvedených rovnic správným názvem z nabídky. nabídka: termochemická, kinetická, termodynamická, Arrheniova, 2 HgO(s) 2Hg(g) + O 2 (g) H = 18,9kJ/mol v = k.
Více2. Laboratorní den Příprava jodičnanu draselného oxidačně-redukční reakce v roztoku. 15 % přebytek KMnO 4. jméno: datum:
2. Laboratorní den 2.2.4. Příprava jodičnanu draselného oxidačně-redukční reakce v roztoku Str. 91 správné provedení oxidačně-redukční reakce v roztoku krystalizace produktu z připraveného roztoku soli
VíceAnorganická kvalitativní semimikroanalýza Laboratorní příručka
Anorganická kvalitativní semimikroanalýza Laboratorní příručka 1. POKYNY PRO PRÁCI V LABORATOŘI.... OBECNÉ OPERACE KVALITATIVNÍ SEMIMIKROANALÝZY... 3 REAKCE NA MOKRÉ CESTĚ... 3.1 REAKCE VE ZKUMAVKÁCH...
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 48. ročník 2011/2012. ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH
Ústřední komise Chemické olympiády 48. ročník 2011/2012 ŠKOLNÍ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (70 BODŮ) Úloha 1 Neznámý prvek 16 bodů 1. A síra 0,5 bodu 2. t t = 119 C, t v = 445
VíceSTUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST
STUPNĚ ph NEUTRALIZACE PROJEKT EU PENÍZE ŠKOLÁM OPERAČNÍ PROGRAM VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST MĚŘÍME STUPEŇ KYSELOSTI STUPNICE ph SLOUŽÍ K URČOVÁNÍ STUPNĚ KYSELOSTI NEBO ZÁSADITOSTI HODNOCENÍ JE
VíceSbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák
UNIVERZITA KARLOVA Přírodovědecká fakulta Katedra analytické chemie Sbírka příkladů z teoretických základů analytické chemie Tomáš Křížek Karel Nesměrák Praha 2016 1 Protolytické rovnováhy 1.1 Vypočítejte
VíceDUM VY_52_INOVACE_12CH01
Základní škola Kaplice, Školní 226 DUM VY_52_INOVACE_12CH01 autor: Kristýna Anna Rolníková období vytvoření: říjen 2011 duben 2012 ročník, pro který je vytvořen: 8. a 9. vzdělávací oblast: vzdělávací obor:
VíceNázvy slou enin. íslovkové p edpony
Názvy slou enin Název slou eniny se skládá z podstatného a p ídavného jména. Podstatné jméno udává druh chemické slou eniny. Název je bu obecný (kyselina, hydroxid,...), nebo je odvozen od elektronegativní
VíceLaboratorní cvičení z lékařské chemie I
Laboratorní cvičení z lékařské chemie I 1. ročník, všeobecné lékařství Lékařská fakulta v Plzni Univerzita Karlova v Praze Jméno: Potvrzení o účasti na praktikách Studijní skupina: Datum: (razítko, podpis)
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
VíceIontové reakce. Iontové reakce. Protolytické reakce. Teorie kyselin a zásad. Kyseliny dle Brønstedovy. nstedovy-lowryho teorie. Sytnost (proticita(
Iontové reakce Iontové reakce Reakce v roztocích elektrolytů Protolytické (acidobazické) reakce reaktanty si vyměňují Redoxní (oxidačně redukční) reakce reaktanty si vyměňují e Srážecí reakce ionty tvoří
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VícePřechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
VíceAPO seminář 3 4: TITRAČNÍ METODY V ANALÝZE POTRAVIN
APO seminář 3 4: TITRAČNÍ METODY V ANALÝZE POTRAVIN Princip: Výpočet množství analytu z množství činidla (= ODMĚRNÉHO ROZTOKU) spotřebovaného při reakci s analytem při titraci do BODU EKVIVALENCE STECHIOMETRICKÉ
VíceModul 02 - Přírodovědné předměty
Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková Výskyt
VíceAnalytická chemie předběžné zkoušky
Analytická chemie předběžné zkoušky Odběr a úprava vzorku homogenní vzorek rozmělnit, promíchat Vzhled vzorku (barva, zápach) barevné roztoky o Cr 3+, MnO 4- o Cu 2+ o Ni 2+, Cr 3+, Fe 2+ o CrO 2-4, [Fe(CN)
VíceI N V E S T I C E D O R O Z V O J E V Z D Ě L Á V Á N Í LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 14 SRÁŽECÍ REAKCE PRINCIP Srážecí reakce je reakce, při níž se alespoň jeden z produktů vylučuje z reakční směsi ve formě tuhé fáze (sraženiny). A + (aq) + B - (aq) AB (s) (Reakce
VíceKVALITATIVNÍ ANALÝZA ANORGANICKÝCH LÁTEK
KVALITATIVNÍ ANALÝZA ANORGANICKÝCH LÁTEK chemické reakce: - srážecí mají největší význam, vzniklé sraženiny rozlišujeme podle zbarvení a podle jejich rozpustnosti v různých rozpouštědlech - komplexotvorné
VíceLABORATORNÍ CVIČENÍ Z ANALYTICKÉ CHEMIE I.
UNIVERZITA PARDUBICE FAKULTA CHEMICKO-TECHNOLOGICKÁ Katedra analytické chemie LABORATORNÍ CVIČENÍ Z ANALYTICKÉ CHEMIE I. Ing. Martin BARTOŠ, CSc. Doc. Ing. Ivan ŠVANCARA, Dr. Doc. Ing. Jitka ŠRÁMKOVÁ,
Vícea) b) c) d) e) f) g) h) i) j) oxid manganatý Ca(H 2 BO 3 ) 2 dusitan stříbrný FeBr 3 hydroxid železitý
1. Máte k dispozici 800 gramů 24% roztoku. Vy ale potřebujete jen 600 gramů 16% roztoku. Jak to zařídíte? Kolik roztoku odeberete a jaké množstvím vody přidáte? 2. Jodičnan draselný reaguje s oxidem siřičitým
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
Vícedichroman amonný (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7, azbestová síťka, špejle
dichroman amonný (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7, azbestová síťka, špejle Na azbestovou síťku navršíme hromádku (2 lžičky) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7, kterou zapálíme hořící špejlí. tepelný rozklad dichromanu (NH 4 ) 2 Cr
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 42. ročník. KRAJSKÉ KOLO Kategorie D. SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 42. ročník 2005 2006 KRAJSKÉ KOLO Kategorie D SOUTĚŽNÍ ÚLOHY TEORETICKÉ ČÁSTI Časová náročnost: 60 minut Institut dětí a mládeže Ministerstva školství, mládeže a tělovýchovy
VíceVýukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám
VY_32_INOVACE_CHK4_5860 ŠAL Výukový materiál v rámci projektu OPVK 1.5 Peníze středním školám Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0883 Název projektu: Rozvoj vzdělanosti Číslo šablony: III/2 Datum vytvoření:
VíceDUM č. 19 v sadě. 24. Ch-2 Anorganická chemie
projekt GML Brno Docens DUM č. 19 v sadě 24. Ch-2 Anorganická chemie Autor: Aleš Mareček Datum: 26.09.2014 Ročník: 2A Anotace DUMu: Materiál je určen pro druhý ročník čtyřletého a šestý ročník víceletého
VíceAnalytická chemie. Dělí se na kvalitativní a kvantitativní analytickou chemii.
Analytická chemie Dnešní analytická chemie se zabývá teorií a praktickým využitím chemických, fyzikálních a fyzikálně chemických metod ke zjišťování složení látek a určení obsahu jednotlivých složek přítomných
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto ANALYTICKÁ CHEMIE princip reakce je založena na snadné redukovatelnosti manganistanu draselného Mn VII Mn IV Mn II princip oblast použití kyselé
VíceSTŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ UČILIŠTĚ, Česká Lípa, 28. října 2707, příspěvková organizace. Digitální učební materiály
Název školy Číslo projektu Název projektu Klíčová aktivita Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Tematická oblast: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ ŠKOLA a STŘEDNÍ ODBORNÉ
VíceOxidace benzaldehydu vzdušným kyslíkem a roztokem
Úloha: Karbonylové sloučeniny a sacharidy, č. 2 Úkoly: Oxidace benzaldehydu Důkaz aldehydu Schiffovým činidlem Redukční vlastnosti karbonylových sloučenin a sacharidů (Reakce s Tollensovým a Fehlingovým
VíceRedoxní reakce - rozdělení
zdroj: http://xantina.hyperlink.cz/ Redoxní reakce - rozdělení Redoxní reakce můžeme rozdělit podle počtu atomů, které během reakce mění svá oxidační čísla. 1. Atomy dvou prvků mění svá oxidační čísla
VíceTento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost. Projekt MŠMT ČR Číslo projektu Název projektu školy Klíčová aktivita III/2 EU PENÍZE ŠKOLÁM CZ.1.07/1.4.00/21.2146
VíceAutorem materiálu je Ing. Dagmar Berková, Waldorfská škola Příbram, Hornická 327, Příbram, okres Příbram Inovace školy Příbram, EUpenizeskolam.
Šablona č. I, sada č. 2 Vzdělávací oblast Vzdělávací obor Tematický okruh Téma Člověk a příroda Chemie Obecná a anorganická chemie Oxidy, sulfidy, halogenovodíky a halogenovodíkové kyseliny, redoxní reakce
VíceReakce organických látek
Pavel Lauko 5.2.2002 DI I. roč. 3.sk. Reakce organických látek 1. Příprava methanu dekarboxylací octanu sodného Roztoky a materiál: octan sodný, natronové vápno, manganistan draselný, cyklohexan. Postup:
VíceCHEMIE. Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph. Mgr. Lenka Horutová. Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.
www.projektsako.cz CHEMIE Pracovní list č. 7 - žákovská verze Téma: ph Lektor: Mgr. Lenka Horutová Projekt: Student a konkurenceschopnost Reg. číslo: CZ.1.07/1.1.07/03.0075 Teorie: Pro snadnější výpočet
Více1234,93 K, 961,78 C teplota varu 2435 K, 2162 C Skupina
Stříbro Stříbro Stříbro latinsky Argentum Značka Ag protonové číslo 47 relativní atomová hmotnost 107,8682 Paulingova elektronegativita 1,93 elektronová konfigurace [Kr]] 4d 5s 1 teplota tánít 1234,93
Více-ičelý -natý -ičitý - ečný (-ičný) -istý -ný -itý -ový
1 Halogenidy dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými prvky atomy halogenů mají v halogenidech oxidační číslo -I 1) Halogenidy - názvosloví Podstatné jméno názvu je zakončeno koncovkou.. Zakončení přídavného
VíceVY_32_INOVACE_30_HBEN11
Sloučeniny síry Temacká oblast : Chemie anorganická chemie Datum vytvoření: 15. 8. 2012 Ročník: 2. ročník čtyřletého gymnázia (sexta osmiletého gymnázia) Stručný obsah: Sloučeniny síry sulfan, oxidy a
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_347_Chemické reakce a rovnice Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola,
VíceGymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ITC
Název projektu Číslo projektu Název školy Autor Název šablony Inovace výuky prostřednictvím šablon pro SŠ CZ.1.07/1.5.00/34.0748 Gymnázium Jana Pivečky a Střední odborná škola Slavičín Mgr. Veronika Prchlíková
VíceODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 35 ODMĚRNÁ ANALÝZA - TITRACE PRINCIP Odměrnou analýzou (titrací) se stanovuje obsah určité složky ve vzorku. Podstatou odměrného stanovení je chemická reakce mezi odměrným roztokem
VíceMinisterstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády. 46. ročník 2009/2010. KRAJSKÉ KOLO kategorie D
Ministerstvo školství, mládeže a tělovýchovy Ústřední komise Chemické olympiády 46. ročník 2009/2010 KRAJSKÉ KOLO kategorie D ŘEŠENÍ SOUTĚŽNÍCH ÚLOH TEORETICKÁ ČÁST (60 bodů) Úloha 1 Vlastnosti prvků 26
VíceŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ
ŘADA KOVŮ, LP č. 1 REAKCE KOVŮ Autor: Mgr. Stanislava Bubíková Datum (období) tvorby: 27. 2. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Částicové složení látek a chemické prvky; chemické
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceSHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ
SHRNUTÍ A ZÁKLADNÍ POJMY chemie 8.ročník ZŠ 1. ČÍM SE ZABÝVÁ CHEMIE VLASTNOSTI LÁTEK, POKUSY - chemie přírodní věda, která studuje vlastnosti a přeměny látek pomocí pozorování, měření a pokusu - látka
VíceAnalytická chemie postupy, reakce a metody
Analytická chemie postupy, reakce a metody Co je to analytická chemie? chemický vědní obor zabývající se chemickou analýzou konkrétním postupem zjišťování složení chemických látek a materiálů postupem
VíceTEORETICKÁ ČÁST (OH) +II
POKYNY nejprve si prostuduj teoretickou část s uvedenými typovým příklady jakmile si budeš jist, že teoretickou část zvládáš, procvič si své dovednosti na příkladech k procvičování jako doplňující úlohu
VíceSíra a její sloučeniny
Síra a její sloučeniny Mgr. Jana Pertlová Copyright istudium, 2008, http://www.istudium.cz Žádná část této publikace nesmí být publikována a šířena žádným způsobem a v žádné podobě bez výslovného svolení
VíceOKRUH 7 Karboxylové kyseliny
OKRUH 7 Karboxylové kyseliny Pro karboxylové kyseliny je charakteristická přítomnost jedné nebo více karboxylových skupin Monokarboxylové kyseliny Příprava kyseliny mravenčí z chloroformu a její důkaz
VíceZáklady analýzy potravin Přednáška 3
VÁŽKOVÁ ANALÝZA (GRAVIMETRIE) množství analytu se určuje z hmotnosti samotného analytu izolovaného ze vzorku sloučeniny, na kterou byl analyt převeden nebo která vznikla chemickou reakcí s analytem jiné
VíceTeoretický protokol ze cvičení 6. 12. 2010 Josef Bušta, skupina: 1, obor: fytotechnika
Úloha: Karboxylové kyseliny, č. 3 Úkoly: Příprava kys. mravenčí z chloroformu Rozklad kys. mravenčí Esterifikace Rozklad kys. šťavelové Příprava kys. benzoové oxidací toluenu Reakce kys. benzoové a salicylové
VíceKOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY
KOMPLEXNÍ SLOUČENINY OTÁZKY A ÚLOHY 1 Na vzniku koordinačně kovalentní vazby se podílí dvě částice ta první má přebytek volných elektronů, zatímco ta druhá má volný orbital, do kterého tyto elektrony vstupují
VíceCHO cvičení, FSv, ČVUT v Praze
2. Chemické rovnice Chemická rovnice je schématický zápis chemického děje (reakce), který nás informuje o reaktantech (výchozích látkách), produktech, dále o stechiometrii reakce tzn. o vzájemném poměru
VíceTriviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda. Systematické. Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík např. jodid draselný (KI)
Názvosloví anorganických sloučenin České názvosloví je jednoznačné Názvosloví anorganických sloučenin Triviální Voda (H 2 O) Amoniak Soda Systematické Většina názvů se skládá ze 2 slov Výjimka: např. chlorovodík
Více1.Skupinové reakce: Kationty: dělíme je podle reakcí do tříd.
Analytická chemie Zahrnuje metody chemické analýzy a to jak kvantitativní, tak kvalitativní. Dokazujeme a stanovujeme. Využití má v toxikologii, soudním lékařství, biochemii, vyhledávání drog atd. Metody,
VíceElektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
Více2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady
2. CHEMICKÉ ROVNICE 2. 1. Obecné zásady Chemickými rovnicemi vyjadřujeme chemické reakce, t.j. děje, při kterých spolu reagují a současně zanikají výchozí látky reaktanty a vznikají látky nové produkty
VíceChemické názvosloví anorganických sloučenin 2
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2 Tříprvkové sloučeniny Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN:
VíceUčební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod
VíceFYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY
LABORATORNÍ PRÁCE Č. 13 FYZIKÁLNÍ A CHEMICKÝ ROZBOR PITNÉ VODY PRINCIP V přírodě se vyskytující voda není nikdy čistá, obsahuje vždy určité množství rozpuštěných látek, plynů a nerozpuštěných pevných látek.
VíceANALYTICKÁ CHEMIE I.
UNIVERZITA PARDUBICE FAKULTA CHEMICKO-TECHNOLOGICKÁ Katedra analytické chemie ANALYTICKÁ CHEMIE I. (ELEKTRONICKÁ BETA-VERZE) FRANTIŠEK RENGER, JAROMÍR KALOUS Název: Analytická chemie I. Autoři: Ing. František
VíceNEUTRALIZACE. (18,39 ml)
NEUTRALIZACE 1. Vypočtěte hmotnostní koncentraci roztoku H 2 SO 4, bylo-li při titraci 25 ml spotřebováno 17,45 ml odměrného roztoku NaOH o koncentraci c(naoh) = 0,5014 mol/l. M (H 2 SO 4 ) = 98,08 g/mol
Více