Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C. Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C. Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008"

Monika Magdalena Procházková
před 5 lety
Počet zobrazení:

1 Sú ažné úlohy Chemickej olympiády v kategórii C Pre prvé ročníky stredných škôl Krajské kolo Zadanie teoretických úloh 2007/2008 Vydala IUVENTA v spolupráci so Slovenskou komisiou Chemickej olympiády v roku

2 TEORETICKÁ AS Chemická olympiáda kategória C 44. ročník šk. rok 2007/2008 Krajské kolo Milan Melicher ík, Jarmila Kme ová, Mária Lichvárová Katedra chémie, Fakulta prírodných vied UMB, Banská Bystrica Maximálne 60 bodov Doba riešenia: 120 minút Úloha 1 (24,5 b) Neznáma látka L je striebristý, mäkký a kujný kov. Je veľmi reaktívny a ako kov má len malé praktické použitie. V prírode sa vyskytuje vo forme uhličitanu, síranu, fosforečnanu, kremičitanu aj halogenidov. Jeho uhličitan je v prírode veľmi rozšírený vo forme hornín a minerálov, napríklad kriedy, dolomitu a vyskytuje sa v dvoch kryštalických modifikáciách, ako kalcit a aragonit. Vašou úlohou je odpovedať na nasledujúce otázky: a) Napíšte slovenský a latinský názov prvku a jeho značku. b) Napíšte chemický vzorec kalcitu a dolomitu. c) Školská krieda je zložená z dvoch zlúčenín látky L. Napíšte ich vzorce. d) Oxid tohto kovu sa používa ako vysušovadlo, v sklárstve, v stavebníctve, v poľnohospodárstve a metalurgií. Napíšte triviálny názov oxidu daného kovu. e) Chemickou rovnicou zapíšte reakciu oxidu tohto kovu s vodou. f) Napíšte štyri príklady použitia produktu reakcie (e) g) Chemickou rovnicou zapíšte reakciu daného oxidu s uhlíkom (koksom) v elektrickej peci pri teplote asi 2000 ºC. h) Jeden produkt reakcie (g) je reaktívna plynná látka so silnými redukčnými účinkami. Napíšte chemickú rovnicu jej reakcie s oxidom železitým. i) Dusíkaté vápno pripravíme reakciou druhého produktu reakcie (g) s dusíkom pri teplote 600 ºC. Zapíšte chemickou rovnicou tento jav a produkty pomenujte. j) Druhý produkt reakcie (g) môžete použiť aj pri výrobe acetylénu. Napíšte chemickú rovnicu prípravy acetylénu. k) Doplňte chýbajúce slová v texte: Jeho síran je vo vode... rozpustná látka, je hlavnou zložkou tzv.... tvrdosti vody, ktorá sa varom... 2

3 odstrániť. Jeho dihydrát je známy ako minerál... Pri jeho ohrievaní na teplotu vyše 100 ºC vzniká..., ktorá má chemický vzorec... l) Jeho fosforečnan je málo rozpustný vo vode. Chemickou rovnicou zapíšte jeho reakciu so zriedenou kyselinou sírovou, produkt pomenujte a napíšte jeho použitie. m) Chemickou rovnicou zapíšte jeho reakciu s kyselinou trihydrogenfosforečnou, produkt pomenujte a napíšte jeho použitie. n) Chemickou rovnicou zapíšte redoxnú reakciu jeho fosforečnanu s oxidom kremičitým a uhlíkom za vzniku fosforu P 4, oxidu uhoľnatého a kremičitanu látky L. Napíšte čiastkové rovnice a určte, ktorý reaktant je oxidovadlo a ktorý redukovadlo. Úloha 2 (20 b) V prázdnom žalúdku sa tvorí len malé množstvo žalúdočnej šťavy (približne 5 15 cm 3 /h) s neutrálnym alebo alkalickým ph. Zvyšovanie sekrécie žalúdočnej šťavy a pokles jej ph na 1 nastáva pri príjme potravy a po jej skončení ( cm 3 ). Sekrét žalúdočných štiav sa po premiešaní s potravou rozriedi, takže výsledné ph je približne rovné 1,7. a) Kyselina chlorovodíková je zložkou žalúdočných štiav a nazývame ju aj kyselina... b) Chemickou rovnicou zapíšte príklad: 1) výroby chlorovodíka, 2) prípravy chlorovodíka. c) Popisom zdôvodnite a chemickou rovnicou zapíšte priebeh pôsobenia kyseliny chlorovodíkovej na vaječnú škrupinu. d) Jednotlivé schémy upravte na chemické rovnice. Sú to redoxné reakcie, preto pri každej uveďte oxidovadlo a redukovadlo: 1) X + K 2 Cr 2 O 7 Y + CrCl 3 + KCl + H 2 O 2) H 2 S + Y + H 2 O H 2 SO 4 + X 3) Y + I 2 + H 2 O HIO 3 + X 4) KMnO 4 + X MnCl 2 + KCl + Y + H 2 O 5) Y + H 2 O 2 O 2 + X 3

4 6) Napíšte názov a vzorec látky X a látky Y. e) Určte, aký objem CO 2 (za normálnych podmienok) vznikne pri reakcii 250 g CaCO 3 s nadbytkom HCl. Uhličitan vápenatý obsahuje 10 % nečistôt. M(CaCO 3 ) =100,09 g mol -1 Úloha 3 (5,5 b) Preštudujte si nižšie uvedené neúplné schémy, ktoré obsahujú sedem rôznych zlúčenín vápnika. Doplňte reaktanty a produkty do schém chemických reakcií a upravte ich na chemické rovnice. 1. CaCO 3 CaO 2. CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 3. CaO Ca(OH) 2 4. Ca(HCO 3 ) 2 Ca(NO 3 ) 2 5. CaO CaCO 3 6. Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 7. Ca(OH) 2 CaCO 3 8. Ca(OH) 2 CaCl 2 9. CaCl 2 CaCO CaCl 2 CaSO 4 4

5 Úloha 4 (10 b) Doplňte do voľných miest v uvedenej tabuľke chýbajúce údaje: Uhľovodík Uhľovodíkový zvyšok Deriváty uhľovodíkov alkohol kyselina karboxylová názov molekulový vzorec (sumárny názov vzorec názov vzorec názov vzorec CH 4 etyl propán C 4 H 9 5

Podobné dokumenty

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY

SLOVENSKÁ KOMISIA CHEMICKEJ OLYMPIÁDY CHEMICKÁ OLYMPIÁDA 50. ročník, školský rok 2013/2014 Kategória C Školské kolo TEORETICKÉ ÚLOHY ÚLOHY ŠKOLSKÉHO KOLA Chemická olympiáda kategória C 50. ročník školský