I. tøídy { vodivost zpùsobena pohybem elektronù uvnitø møí¾ky (kovy, grat, polovodièe)
|
|
- Adam Lubomír Matoušek
- před 6 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Elektrochemie 1/26 Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky) Vodièe: I. tøídy { vodivost zpùsobena pohybem elektronù uvnitø møí¾ky (kovy, grat, polovodièe) II. tøídy { vodivost zpùsobena pohybem iontù (iontové roztoky, taveniny solí) III. tøídy { vodivost zpùsobena pohybem iontù a volných elektronù (plazma)
2 Elektrolytický a galvanický èlánek 2/26 Øada napìtí kovù (Beketov, cca 1860): Li, Ca, Al, Mn, Cr Zn, Cd Fe, Pb, [H 2 ], Cu, Ag, Au Èlánek = soustava slo¾ená ze dvou elektrod a elektrolytu, kterou prochází èi mù¾e procházet elektrický proud elektrolytický èlánek { dodávám energii, abych uskuteènil reakci galvanický èlánek { získávám energii galvanický èlánek rovnová¾ný Elektrody anoda = elektroda, na které dochází k oxidaci (odnímání elektronù) Cu Cu e 2 Cl Cl e katoda = elektroda, na které dochází k redukci (pøíjem elektronù) Cu e Cu Cl e 2 Cl Oxidace a redukce jsou v èlánku oddìleny, pøevod náboje se uskuteèòuje uzavøením obvodu.
3 Anoda a katoda 3/26 elektrolytický èlánek galvanický èlánek I I Cl 2 Cl Cu2+ Cu Cu 2+ Cu Pt Cl Cl2 CuCl 2 (aq.) CuCl 2 (aq.) anoda katoda anoda katoda þanionty jdou k anodìÿ
4 Galvanické èlánky: elektrody, konvence 4/26 Elektrody (= poloèlánky) mohou být oddìleny pórovitou pøepá¾kou, solným mùstkem, membránou aj. Katoda je vpravo (redukce) Anoda je vlevo (oxidace) záporná elektroda (anoda) kladná elektroda (katoda) kapalinové rozhraní fázové rozhraní. (pórovitá pøepá¾ka) solný mùstek.. polopropustná membrána Pøíklady: Cu(s) CuCl 2 (c = 0.1 mol dm 3 ) Cl 2 (p = 95 kpa) Pt Ag(s) AgCl(s) NaCl(m = 4 mol kg 1 ) Na(Hg) NaCl(m = 0.1 mol kg 1 ) AgCl(s) Ag(s) Pt Sn 2+ (0.1 mol dm 3 ) + Sn 4+ (0.01 mol dm 3 ) Fe 3+ (0.2 mol dm 3 ) Fe
5 Rovnová¾né napìtí èlánku I 5/26 Star¹í názvy: elektromotorické napìtí, elektromotorická síla (EMS), cell potential (electromotive force, emf) Nutno mìøit v bezproudovém stavu (vyvá¾ený mùstek, citlivý voltmetr) Nelze mìøit napìtí jedné elektrody nula se denuje pomocí standardní vodíkové elektrody, co¾ je elektroda s reakcí 2 H + (aq) + 2 e H 2 (g) kde a H + = 1 (ph=0) a a H2 = 1 (p H2 = p st ). Realizace vodíkové elektrody: platinový plí¹ek pokrytý platinovou èerní, sycený vodíkem credit: wikipedie znaèení: E, E, φ; ve fyzice U
6 Rovnová¾né napìtí èlánku II 6/26 Elektrodový potenciál elektrody X je roven napìtí èlánku Pozn.: je to v¾dy redukèní potenciál H 2 (a = 1) H + (a = 1) X Standardní (redukèní) potenciál elektrody: v¹echny látky úèastnící se reakce mají jednotkové aktivity. Pøíklady: E Cu 2+ Cu = V, E Cl 2 2Cl = V (pøi 25 C) Jestli¾e reakce pí¹eme tak, jak probíhají, kdy¾ èlánek dává proud: reakce = (redukce na katodì) + (oxidace na anodì) Jestli¾e reakce pí¹eme redukènì: E = E red katoda + Eox anoda reakce = (redukce na katodì) (redukce na anodì) E = E red katoda Ered anoda
7 Termodynamika vratného èlánku 7/26 Vratnost = dìje lze obrátit malou zmìnou napìtí od rovnová¾ného (¾ádné parazitní reakce (rozpou¹tìní kovu), difuze èi pøevod pøes kapalinové rozhraní aj.) r G m = W el = qe = zfe [p, T] Nernstova rovnice E = E RT zf ln i a ν i i kde r G m = zfe, K = exp[ r G m/rt] = exp[zfe /RT] E = E,red katoda + E,ox anoda = E,red katoda E,red anoda r G < 0 tj. E > 0 èlánek dává proud E = 0 tj. r G = 0 = vybitý èlánek (rovnováha) { nezamìòujte s rovnová¾ným napìtím (vyvá¾ený èlánek) E Cu 2+ Cu = E Cu Cu 2+ (oxidace) ale E Cl 2 2Cl = E 1 2 Cl 2 Cl vodíková elektroda vpravo pøi 25 C: E = E 0 ph V
8 Termodynamika vratného èlánku II 8/26 koná se elektrická práce W el vratný dìj za [p, T] ( ) r G m r S m = T r H m = T 2 ( ( r G m /T) T ) p p = zf ( ) E T p = zft 2 ( (E/T) T ) p Q m = T r S m (II. vìta pro vratné dìje) Zrada! W obj r U = Q + W = Q p r V + W el r H = r U + r (pv) [p] = r U + p r V = Q + W el Vztah Q = r H platí pouze tehdy, koná-li se jen objemová práce (W jiná = 0). A stejnì pro standardní velièiny (p = p st, jednotkové aktivity), napø.: ( ) ( r S r G ) m E m = = zf T T p p
9 Redukèní potenciály mezi rùznými oxidaèními èísly 9/26 Pøíklad. E (Cr 3+ Cr 2+ ). E (Cr 2+ Cr) = V, E (Cr 3+ Cr) = V. Vypoètìte Nesèítají se volty (E jsou intenzivní velièiny), ale Gibbsovy energie! Cr e Cr r G m = 2F ( V) Cr e Cr r G m = 3F ( V) Cr e Cr 2+ r G m = 1F E (Cr 3+ Cr 2+ ) 1F E (Cr 3+ Cr 2+ ) = 3F ( V) + 2F ( V) E (Cr 3+ Cr 2+ ) = 3 ( V) 2 ( V) = V
10 Pøírodopis elektrod 10/26 prvního druhu (jediná reakce mezi materiálem elektrody a iontem) { kationtové, aniontové { kovové, amalgamové (kov v Hg), nekovové, plynové druhého druhu (nerozp. sùl { dvì reakce) tøetího druhu (dvì soli { tøi reakce) redox (mezi dvìma oxidaèními stupni) iontovì selektivní
11 Elektrody prvního druhu 11/26 kationtová, kovová oxidaènì: Zn Zn 2+, redukènì: Zn 2+ Zn pozn.: nikoliv Fe, Al + ionty { pokryjí se oxidem kationtová, amalgamová oxidaènì: Na(Hg) Na +, redukènì: Na + Na(Hg) E Na + Na = E Na + Na RT F ln a Na(Hg) a Na + Je-li amalgám kovem M nasycen, pak a M(Hg)=1 kationtová plynová: vodíková aniontová plynová: chlorová, kyslíková Cl Cl 2 Pt : Cl e 2 Cl OH O 2 Pt : 1 2 O e + H 2 O 2 OH : 1 2 O e + 2H + H 2 O aniontová nekov/ionty: Br Br 2 Pt
12 Elektrody druhého druhu 12/26 chloridostøíbrná (argentochloridová) Cl AgCl Ag AgCl(s) Ag + + Cl Ag + + e Ag(s) AgCl(s) + e Ag + Cl E AgCl Ag Cl = E AgCl Ag Cl RT F ln a Ag a Cl a AgCl = E AgCl Ag Cl RT F ln a Cl kalomelová Cl Hg 2 Cl 2 Hg Hg 2 Cl 2 (s) + 2 e 2 Hg + 2 Cl Vyu¾ití: referenèní elektrody Pictures by: Analytical chemistry an introduction, 7th edition, Harcourt College, 2000
13 Kuriozita: elektrody tøetího druhu + 13/26 Pozor, názvosloví není jednotné! Tøi reakce: Ca 2+ (aq.) Ca(COO) 2 (s) Zn(COO) 2 (s) Zn(s) Ca 2+ + (COO) 2 2 Ca(COO) 2 Zn(COO) 2 (COO) Zn 2+ Zn e Zn Ca 2+ + Zn(COO) e Ca(COO) 2 + Zn E = E RT 2F ln 1 a Ca 2+ Takto se dá zmìøit c Ca 2+ { elektroda Ca Ca 2+ (aq.) toti¾ neexistuje, proto¾e Ca se ve vodì rozpou¹tí. (Výhodnìj¹í jsou v¹ak iontovì selektivní elektrody.)
14 Redox elektrody 14/26 rùzné oxidaèní stupnì kovu: Sn 4+ Sn 2+ Pt Sn e Sn 2+ chinhydronová (quinhydrone) elektroda (ph 1{8): chinon (p-benzochinon, quinone) + hydrochinon 1:1, nasyc. v pufru O O (s) + 2 H e HO OH (s) chinon (Q) Nernstova rovnice pro poloèlánek: Vyu¾ití: mìøení ph E Q QH = E Q QH RT 2F ln. = ( ph) V hydrochinon (QH) 1 a QH a Q a 2 = E Q QH + RT H + F ln a H +
15 Iontovì selektivní elektrody 15/26 Membrána propustná jen pro nìkteré ionty Sklenìná elektroda Membrána ze speciálního tenkého skla þpropou¹tí H + ÿ (pøesnìji: pøevod pomocí Na + aj.). Rozdíl chem. pot. na obou stranách membrány µ(h +, ) µ(h +, elektroda) = 1 RT ln a(h +, ) a(h +, elektroda) je v rovnováze kompenzován el. prací FE. Platí credit: referenèní argentochloridová tedy opìt Nernstova rovnice sklenìná credit: wikipedie E = konst RT F ln a(h+, ) = konst RT F Vyu¾ití: mìøení ph (2{12) i dal¹ích iontù ln 10 ph
16 Pøírodopis èlánkù 16/26 Podle zdroje G: Chemický èlánek bez pøevodu: chemické èlánky koncentraèní èlánky { elektrolytové { elektrodové Podle pøevodu iontù membránou, solným mùstkem aj.: bez pøevodu s pøevodem credit: payitoweb.blogspot.com anoda: Fe(s) Fe 3+ (aq.) + 3 e ( 0.04 V) Fe(s) Fe 2+ (aq.) + 2 e ( 0.44 V) katoda: 1 2 O e + 2H + H 2 O (1.23 V) pøíp. redukce rùzných organických látek (vitamin C)
17 Chemický èlánek bez pøevodu [xcat ev/clanekagcl.ev] 17/26 Jeden elektrolyt s ponoøenými elektrodami. Pøíklad. Na vrcholu Snì¾ky (1602 m n.m.) jsme do roztoku HCl (c = 0.01 mol dm 3 ) ponoøili platinovou elektrodu sycenou vodíkem a støíbrný drátek pokrytý AgCl. Standardní redukèní napìtí argentochloridové elektrody je V (p st = Pa). Jaké napìtí namìøíme? V TV hlásili tlak 999 mbar (pøepoèteno na hladinu moøe). Teplota vzduchu (M = 29 g mol 1 ) byla 25 C. p = Pa V (γ = 1) V (Debye{Hückel)
18 Chemický èlánek s pøevodem 18/26 Pórovitá pøepá¾ka (kapalinové rozhraní) (.). V principu nevratné dìje (difuze) kapalinový (difuzní) potenciál. Omezí se solným mùstkem ( ). Pøi výpoètu mùstek þignorujemeÿ. Pøíklad: Zn(s) ZnSO 4 CuSO 4 Cu(s) Elektrodový koncentraèní èlánek Pøíklad: Pt H 2 (p 1 ) HCl(aq) H 2 (p 2 ) Pt (Uvedená polarita pro p 1 > p 2 )
19 Baterie 19/26 þbaterieÿ = soustava elektrochemických èlánkù Alkalický èlánek (Zn prá¹ek, burel + uhlík) Zn KOH (gel) MnO 2 Zn + 2 OH ZnO + H 2 O + 2 e 2 MnO 2 + H 2 O + 2e Mn 2 O OH Lithiové èlánky (lithium je lehké a má vysoký potenciál) Elektrolyt = sùl (napø. LiBF 4 ) v organickém polárním rozpou¹tìdle. Rùzné varianty, napø.: Li Li + + e Mn IV O 2 + Li + + e Mn III LiO 2
20 Akumulátory 20/26 Li-ion, Li-polymer: Li je v C (max. 1 Li v 6 C) Li (v C) LiBF 4 nebo polymer LiCoO 2.CoO 2 Kladná elektroda napø. (ve vybité formì) LiCoO 2 = vrstvy CoO 2 interkalované vrstvami Li +. Nabíjení èást: Li + do roztoku, Co III na Co IV Ni-MH: vodík v metal hydridu (M = LaNi 5, CeAl 5, TiNi 2... ) H MH KOH(aq ) Ni(OH) 2 β-niooh Ni olovìný akumulátor (velký proud) Pb PbSO 4 (s) H 2 SO 4 (20{30 hm. %) PbO 2 (s) PbSO 4 (s) Pb Celková reakce pøi vybíjení je Pb + PbO H 2 SO 4 a po rozepsání na anodu a katodu vybíjení nabíjení 2 PbSO H 2 O Pb + SO 4 2 PbSO 4 (s) + 2 e PbO 2 + SO H + + 2e PbSO 4 (s) + 2 H 2 O
21 Palivové èlánky 21/26 napø. kyslík+vodík : H 2 2 H e protony prochází membránou : 1 2 O H e H 2 O drahé katalyzátory po¾adavky na èistotu (CO) èlánek na isopropanol
22 Souèin rozpustnosti 22/26 Pøíklad. Stanovte souèin rozpustnosti AgCl ze standardních redukèních potenciálù pøi 25 C. Data: E (Ag Ag + ) = V, E (Ag AgCl Cl ) = V. Ag AgCl(aq) AgCl(s) Ag, red : Ag + + e Ag r G = FE Ag + Ag ( 1), red : AgCl + e Ag + Cl r G = FE Ag AgCl Cl (+1) AgCl Ag + + Cl r G = F(E Ag AgCl Cl E Ag + Ag ) K s = exp ( ) rg = exp RT [ ] F RT (E Ag AgCl Cl E Ag + Ag ) = Pro èlánek nakrátko (virtuální Ag v AgCl) pøejde Nernstova rovnice E = 0 = (E Ag AgCl Cl E Ag + Ag ) RT F ln(a Cl a Ag +) v podmínku rovnováhy a Cl a Ag + = K s
23 Kinetika elektrodových dìjù 23/26 Elektrodová reakce: 1. difuze výchozích látek k elektrodì, ( 2. reakce ve vrstvì roztoku, která tìsnì pøiléhá k povrchu elektrody), 3. adsorpce výchozích látek na elektrodì, 4. pøenos elektronù mezi adsorbovanými molekulami èi ionty výchozích látek a elektrodou, 5. desorpce produktù z elektrody, ( 6. reakce ve vrstvì roztoku, která tìsnì pøiléhá k povrchu elektrody), 7. difuze produktù smìrem od elektrody. Kdy¾ to nìkde vázne (øídící dìj), nastává polarizace elektrod: koncentraèní polarizace (1., 7.) chemická polarizace (þotravaÿ produkty reakce)
24 Pøepìtí 24/26 Pøepìtí (overpotential) η je napìtí, o které musíme zvý¹it napìtí oproti rovnová¾nému, aby probíhala elektrolýza. (Elektrochemická analogie aktivaèní energie.) závisí na materiálu elektrod (vodík na Pt èerni: 0.07 V, Pt: 0.16 V, Pb: 0.71 V, Hg: 0.85 V) klesá mírnì s teplotou závisí ponìkud na proudové hustotì (η a + b ln J) zvy¹uje spotøebu energie pøi elektrolýze + vysoké pøepìtí vodíku na kovech umo¾òuje vybíjet i ménì u¹lechtilé kovy (elektrolýza, Pb akumulátor); nìkt. látky (i bio) katalyzují vývoj vodíku pøepìtí lze vyu¾ít analyticky Koroze anodická fáze: kov se rozpou¹tí katodická fáze: kov (èi vodík... ) se usazuje Katodická ochrana: chránìný kov nabijeme, rozpou¹tí se anoda
25 Elektroanalytické metody 25/26 coulometrie { mìøí se proud èi náboj pro danou chemickou pøemìnu { stanovení pro¹lého náboje (kalibrace ampérmetrù) { coulometrická titrace (konst. proud, mìøím èas do bodu ekvivalence) potenciometrie { mìøí se napìtí (èlánku), v (témìø) bezproudovém stavu stanoví se aktivita/koncentrace látky a z ní napø.: { ph (sklenìná elektroda, chinhydronová, vodíková) { koncentrace dal¹ích iontù { stanovení konstant kyselosti { stanovení souèinù rozpustnosti { stanovení aktivitních koecientù { potenciometrické titrace (ph aj.) voltametrie { mìøí se závislost proudu na napìtí: { cyklická voltametrie (vpravo) { polarograe credit:
26 Polarograe 26/26 Voltametrická technika se rtu»ovou kapkovou elektrodou Lineární prùbìh E: citlivost do mol dm 3 Problém: kapacitní proud Diferenciální pulsní polarograe (DPP) do mol dm 3 Jaroslav Heyrovský credits: picture of polarograph by Lukáš Mižoch, CC BY-SA 3.0,
Elektrochemie. Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky)
Elektrochemie 1 Pøedmìt elektrochemie: disociace (roztoky elektrolytù, taveniny solí) vodivost jevy na rozhraní s/l (elektrolýza, èlánky) Vodièe: I. tøídy { vodivost zpùsobena pohybem elektronù uvnitø
VíceOxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku
Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace
VíceGalvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
VíceOxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Lavoisier Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe
VíceOxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Antoine Lavoisier (1743-1794) Redukce = odebrání kyslíku
Více12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
Více3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE
3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE (Elektrochemické články kinetické aspekty) Nerovnovážné elektrodové děje = děje probíhající na elektrodách při průchodu proudu. 3.1. Polarizace Pojem polarizace se používá
VícePotenciometrie. Obr.1 Schema základního uspořádání elektrochemické cely pro potenciometrická měření
Potenciometrie 1.Definice Rovnovážná potenciometrie je analytickou metodou, při níž se analyt stanovuje ze změřeného napětí elektrochemického článku, tvořeného indikační elektrodou ponořenou do analyzovaného
VíceAKUMULÁTORY. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 15. 3. 2012. Ročník: devátý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková AKUMULÁTORY Datum (období) tvorby: 15. 3. 2012 Ročník: devátý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí se zdroji elektrického
VíceElektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR
ELEKTROCHEMIE A KOROZE Ing. Jiří Vondrák, DrSc. ÚACH AV ČR Elektrochemie: chemické reakce vyvolané elektrickým proudem a naopak vznik elektrického proudu z chemických reakcí Historie: L. Galvani - žabí
VíceNa www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507 Elektrochemické metody Elektrolýza Do roztoku elektrolytu ponoříme dvě elektrody a vložíme na ně dostatečně velké vnější stejnosměrné napětí. Roztok elektrolytu
VíceElektrochemie. 2. Elektrodový potenciál
Elektrochemie 1. Poločlánky Ponoříme-li kov do roztoku jeho solí mohou nastav dva různé děje: a. Do roztoku se z kovu uvolňují kationty (obr. a), na elektrodě vzniká převaha elektronů. Elektroda se tedy
VíceSekundární elektrochemické články
Sekundární elektrochemické články méně odborně se jim říká také akumulátory všechny elektrochemické reakce jsou vratné (ideálně na 100%) řeší problém ekonomický (vícenásobné použití snižuje náklady) řeší
VíceÚ L O H Y
Ú L O H Y 1. Vylučování kovů - Faradayův zákon; Př. 8.1 Stejný náboj, 5789 C, projde při elektrolýze každým z roztoků těchto solí: (a) AgNO 3, (b) CuSO 4, (c) Na 2 SO 4, (d) Al(NO 3 ) 3, (e) Al 2 (SO 4
VíceGALAVANICKÝ ČLÁNEK. V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek.
GALAVANICKÝ ČLÁNEK V běžné životě používáme název baterie. Odborné pojmenování pro baterii je galvanický článek. Galvanický článek je zařízení, které využívá redoxní reakce jako zdroj energie. Je zdrojem
VíceElektrochemické reakce
Elektrochemické reakce elektrochemie, základní pojmy mechanismus elektrochem. reakce elektrodový potenciál Faradayův zákon kinetika elektrodové reakce 1 Elektrochemie Elektrochemické reakce - využívají
Více= vědní disciplína zabývající se ději a rovnováhami v soustavách, ve kterých se vyskytují elektricky nabité částice
Otázka: Elektrochemie Předmět: Chemie Přidal(a): j. Elektrochemie = vědní disciplína zabývající se ději a rovnováhami v soustavách, ve kterých se vyskytují elektricky nabité částice Př. soustav s el. nábojem
VíceElektrochemie Elektrochemie je nauka o vzájemných vztazích energie chemické a elektrické. Nejlépe a nejdéle známe elektrolytický účinek proudu.
Elektrochemie Elektrochemie je nauka o vzájemných vztazích energie chemické a elektrické. Nejlépe a nejdéle známe elektrolytický účinek proudu. Elektrochemie se zabývá rovnováhami a ději v soustavách,
VíceElektrochemické zdroje elektrické energie
Dělení: 1) Primární články 2) Sekundární 3) Palivové články Elektrochemické zdroje elektrické energie Primární články - Články suché. C Zn článek Anoda: oxidace Zn Zn 2+ + 2 e - (Zn 2+ se rozpouští v elektrolytu;
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 08
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceELEKTROCHEMIE. - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice.
ELEKTROCHEMIE - studuje soustavy, které obsahují elektricky nabité částice. ZÁKLADNÍ POJMY Vodiče látky, které vedou elektrický proud. Vodiče I. třídy přenos elektrického náboje je zprostředkován volně
VíceElektrochemické metody
Elektrochemické metody Konduktometrie Coulometrie Potenciometrie, Iontově selektivní elektrody (ISE) Voltametrie (Ampérometrie, Polarografie) Biosenzory Petr Breinek Elektrochemie_N2012 Elektrochemie Elektrochemie
VíceElektrický proud v kapalinách
Elektrický proud v kapalinách Elektrické vlastnosti kapalin Čisté kapaliny omezíme se na vodu jsou poměrně dobrými izolanty. Když však ve vodě rozpustíme sůl, kyselinu anebo zásadu, získáme tzv. elektrolyt,
VíceELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH
ELEKTRICKÝ PROUD V KPLINÁCH 1. Elektrolyt a elektrolýza elektrolyt kapalina, která může vést elektrický proud (musí obsahovat ionty kyselin, zásad nebo solí - rozpuštěné nebo roztavené) elektrolýza proces,
VíceElektrolýza. (procesy v elektrolytických článcích) ch) Základní pojmy a představy z elektrolýzy. V rovnováze E = 0 (I = 0)
Elektrolýza (procesy v elektrolytických článcích) ch) V rovnováze Základní pojmy a představy z elektrolýzy E = (I = ) Ag Ag + ϕ Ag Ag E RT F r = E + + ln aag + Ag / Ag roztok AgNO 3 Po připojení zdroje
VíceElektrické jevy na membránách
Elektrické jevy na membránách Polopropustná (semipermeabilní) membrána; frita, diafragma propou¹tí ionty, vzniká el. napìtí rùzné koncentrace iontù na obou stranách rùzná propustnost/difuzivita pro rùzné
VíceRovnováha kapalina{pára u binárních systémù
Rovnováha kapalina{pára u binárních systémù 1 Pøedpoklad: 1 kapalná fáze Oznaèení: molární zlomky v kapalné fázi: x i molární zlomky v plynné fázi: y i Poèet stupòù volnosti: v = k f + 2 = 2 stav smìsi
VíceElektrolyty. Disociace termická disociace (pomocí zvýšené teploty) elektrolytická disociace (pomocí polárního rozpouštědla)
Elektrolyty Elektrolyty látky, které při rozpouštění nebo tavení disociují (štěpí se) na elektricky nabité částice (ionty) jejich roztoky a taveniny jsou elektricky vodivé kyseliny, hydroxidy, soli Ionty
VíceE = E red,pravý E red,levý + E D = E red,pravý + E ox,levý + E D
11. GALVANICKÉ ČLÁNKY 01 Výočet E článku, γ ± 1... 0 Střední aktvtní koefcent z E článku... 03 Výočet E článku, γ ± 1... 04 Tlak lnu na elektrodě z E článku; aktvtní koefcent... 05 E článku a dsocační
VíceSTEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY.
STEJNOSMĚRNÝ PROUD Galvanické články TENTO PROJEKT JE SPOLUFINANCOVÁN EVROPSKÝM SOCIÁLNÍM FONDEM A STÁTNÍM ROZPOČTEM ČESKÉ REPUBLIKY. Galvanické články Většina kovů ponořených do vody nebo elektrolytu
VíceU = E a - E k + IR Znamená to, že vložené napětí je vyrovnáváno
Voltametrie a polarografie Princip. Do roztoku vzorku (elektrolytu) jsou ponořeny dvě elektrody (na rozdíl od potenciometrie prochází obvodem el. proud) - je vytvořen elektrochemický článek. Na elektrody
VíceVýukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3665 Šablona: III/2 č. materiálu: VY_32_INOVACE_173 Jméno autora: Ing. Kateřina Lisníková Třída/ročník:
Více9. ročník Galvanický článek
9. ročník Galvanický článek Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze. fotografie v prezentaci
VíceElektrický proud v kapalinách
Elektrický proud v kapalinách Kovy obsahují volné (valenční) elektrony a ty způsobují el. proud. Látka se chemicky nemění (vodiče 1. třídy). V polovodičích volné náboje připravíme uměle (teplota, příměsi,
VíceElektrický proud v elektrolytech
Elektrolytický vodič Elektrický proud v elektrolytech Vezěe nádobu s destilovanou vodou (ta nevede el. proud) a vlože do ní dvě elektrody, které připojíe do zdroje stejnosěrného napětí. Do vody nasypee
VíceGymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto
Gymnázium Vysoké Mýto nám. Vaňorného 163, 566 01 Vysoké Mýto Oxidace a redukce jsou chemické reakce spojené s výměnou elektronů. Při oxidaci látka elektrony uvolňuje a její oxidační číslo se zvyšuje.
VíceANODA KATODA elektrolyt:
Ukázky z pracovních listů 1) Naznač pomocí šipek, které částice putují k anodě a které ke katodě. Co je elektrolytem? ANODA KATODA elektrolyt: Zn 2+ Cl - Zn 2+ Zn 2+ Cl - Cl - Cl - Cl - Cl - Zn 2+ Cl -
VíceSložení látek a chemická vazba Číslo variace: 1
Složení látek a chemická vazba Číslo variace: 1 Zkoušecí kartičku si PODEPIŠ a zapiš na ni ČÍSLO VARIACE TESTU (číslo v pravém horním rohu). Odpovědi zapiš na zkoušecí kartičku, do testu prosím nepiš.
VíceKonduktometrie. Potenciometrie, Iontově selektivní elektrody (ISE) Voltametrie (Ampérometrie, Polarografie)
Elektrochemické metody Konduktometrie Coulometrie Potenciometrie, Iontově selektivní elektrody (ISE) Voltametrie (Ampérometrie, Polarografie) Biosenzory Petr Breinek Elektrochemie-I 2012 Elektrochemie
VíceElektroanalytické metody
Elektroanalytické metody Elektroanalytické metody (EAM) zkoumají elektrochemické chování roztoku analytu v závislosti na jeho složení a koncentraci. Analyzovaný roztok je v kontaktu s elektrodami, které
VícePředmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013. Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE
Předmět: Ročník: Vytvořil: Datum: CHEMIE PRVNÍ Mgr. Tomáš MAŇÁK 29. květen 2013 Název zpracovaného celku: REDOXNÍ REAKCE REDOXNÍ REAKCE Oxidačně redukční neboli redoxní reakce jsou všechny chemické reakce,
VíceJméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 08.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_13_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Obecná
VíceELEKTROLÝZA. Autor: Mgr. Stanislava Bubíková. Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012. Ročník: osmý
Autor: Mgr. Stanislava Bubíková ELEKTROLÝZA Datum (období) tvorby: 13. 3. 2012 Ročník: osmý Vzdělávací oblast: Člověk a příroda / Chemie / Chemické reakce 1 Anotace: Žáci se seznámí s elektrolýzou. V rámci
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Galvanické pokovování a reakce kovů autor: ing. Alena Dvořáková vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
VíceElektrochemie. Zn, + + e. red. 1 Standardní vodíková elektroda je elektroda vytvořená z platiny, pokrytá platinovou černí, sycená plynným
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE 1 LF UK Elektrochemie v biochemii Martin Vejražka Praha, 8 Elektrodové děje Ponoříme-li do roztoku kovového iontu (např Cu ) elektrodu ze stejného kovu (v daném případě mědi),
VíceELEKTROCHEMIE. Danielův článek e
ELEKTROCHEMIE Při reakcích v elektrochemických soustavách vzniká nebo se spotřebovává elektrická energie. Praktické aplikace elektrochemie: 1. Využití elektrochemických soustav jako zdroje elektrické energie
VíceNultá věta termodynamická
TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický
VíceOBECNÁ CHEMIE František Zachoval CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1. Rovnovážný stav, rovnovážná konstanta a její odvození Dlouhou dobu se chemici domnívali, že jakákoliv chem.
VíceÚstřední komise Chemické olympiády. 53. ročník 2016/2017. KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C. ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut
Ústřední komise Chemické olympiády 53. ročník 2016/2017 KONTROLNÍ TEST ŠKOLNÍHO KOLA kategorie C ZADÁNÍ: 60 BODŮ časová náročnost: 120 minut Zadání kontrolního testu školního kola ChO kat. A a E Úloha
VíceČíslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0743 Název školy Autor Tematická oblast Ročník Moravské gymnázium Brno s.r.o. RNDr. Miroslav Štefan Chemie obecná elektrochemie 1. ročník Datum tvorby 3.1.2014 Anotace
VíceMasarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková organizace
Číslo projektu Číslo materiálu Název školy Autor Průřezové téma Tematický celek CZ.1.07/1.5.00/34.0565 VY_32_INOVACE_356_Kovy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná škola, Opava, příspěvková
VíceVyučující po spuštění prezentace může provádět výklad a zároveň vytvářet zápis. Výklad je doprovázen cvičeními k osvojení probírané tématiky.
Projekt: Příjemce: Tvořivá škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3505 Základní škola Ruda nad Moravou, okres Šumperk, Sportovní 300, 789 63 Ruda nad Moravou Zařazení materiálu: Šablona: Sada:
VíceSoli. ph roztoků solí - hydrolýza
Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí. Např. NaCl je sůl vzniklá reakcí kyseliny HCl a zásady NaOH. Př.: Napište neutralizační reakce jejichž produktem jsou CH 3 COONa, NaCN, NH
VíceKlasická termodynamika (aneb pøehled FCH I)
Klasická termodynamika (aneb pøehled FCH I) 1/16 0. zákon 1. zákon id. plyn: pv = nrt pv κ = konst (id., ad.) id. plyn: U = U(T) }{{} Carnotùv cyklus dq T = 0 2. zákon rg, K,... lim S = 0 T 0 S, ds = dq
VíceÚvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)
Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením
VíceRNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice
Redoxné reakcie RNDr. Daniela Kravecová, PhD. Premonštrátske gymnázium, Kováčska 28, Košice Redoxné reakcie Redoxné reakcie sú chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov alebo
VícePrůvodka. CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT. Pořadí DUMu v sadě 07
Průvodka Číslo projektu Název projektu Číslo a název šablony klíčové aktivity CZ.1.07/1.5.00/34.0802 Zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Příjemce
VíceZavádění inovativních metod a výukových materiálů do přírodovědných předmětů na Gymnáziu v Krnově. 07_4_Elektrický proud v kapalinách a plynech
Zavádění inovativních metod a výukových materiálů do přírodovědných předmětů na Gymnáziu v Krnově 07_4_Elektrický proud v kapalinách a plynech Ing. Jakub Ulmann 4.1 Elektrický proud v kapalinách Sestavíme
VíceKoroze kovových materiálů. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí
Koroze kovových materiálů Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1 Kovy Kovy Polokovy Nekovy 2 Kovy Vysoká elektrická a tepelná vodivost Lesklé Kujné a tažné V přírodě se vyskytují převážně ve formě
VícePRVKY 17. (VII. A) SKUPINY
PRVKY 17. (VII. A) SKUPINY TEST Úkol č. 1 Doplň následující text správnými informacemi o prvcích 17. skupiny: Prvky 17. skupiny periodické soustavy prvků jsou společným názvem označovány halogeny. Do této
VíceKOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV
KOROZE A TECHNOLOGIE POVRCHOVÝCH ÚPRAV Přednáška č. 02: Elektrochemická koroze Autor přednášky: Ing. Vladimír NOSEK Pracoviště: TUL FS, Katedra materiálu Elektrochemická koroze Elektrochemická koroze probíhá
VíceKoroze kovů. Koroze lat. corode = rozhlodávat
Koroze kovů Koroze lat. corode = rozhlodávat Koroze kovů Koroze kovů, plastů, silikátových materiálů Principy korozních procesů = korozní inženýrství Strojírenství Mechanická pevnost Vzhled Elektotechnika
VíceNázev školy: Číslo a název sady: klíčové aktivity: VY_32_INOVACE_131_Elektrochemická řada napětí kovů_pwp
Název školy: Číslo a název projektu: Číslo a název šablony klíčové aktivity: Označení materiálu: Typ materiálu: Předmět, ročník, obor: Číslo a název sady: Téma: Jméno a příjmení autora: STŘEDNÍ ODBORNÁ
VíceStanislav Labík. Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost
Stanislav Labík Ústav fyzikální chemie V CHT Praha budova A, 3. patro u zadního vchodu, místnost 325 labik@vscht.cz 220 444 257 http://www.vscht.cz/fch/ Výuka Letní semestr N403032 Základy fyzikální chemie
VícePufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje.
ÚSTAV LÉKAŘSKÉ BIOCHEMIE A LABORATORNÍ DIAGNOSTIKY 1. LF UK Pufry, pufrační kapacita. Oxidoredukce, elektrodové děje. Praktické cvičení z lékařské biochemie Všeobecné lékařství Martin Vejražka, Tomáš Navrátil
Více7.3.3.1 ROVNOVÁŽNÉ NAPĚTÍ ČLÁNKU... 14
7. LKTROCHMI ZÁKLADNÍ POJMY... 1 7.1 ROVNOVÁHY V ROZTOCÍCH LKTROLYTŮ... 7.1.1 SILNÉ LKTROLYTY, AKTIVITA A AKTIVITNÍ KOFICINTY... 7.1. DISOCIAC SLABÝCH LKTROLYTŮ... 7.1.3 VÝPOČT PH... 3 7.1.4 OMZNĚ ROZPUSTNÉ
VíceElektrochemie. Koroze kovových materiálů. Kovy. Kovy. Kovy. Kovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1. Kovy Polokovy Nekovy
Koroze kovových materiálů Polokovy Nekovy, mechanismy koroze, ochrana před korozí 1 2 Vysoká elektrická a tepelná vodivost Lesklé Kujné a tažné V přírodě se vyskytují převážně ve formě sloučenin, výjimku
VíceKovové povlaky. Kovové povlaky. Z hlediska funkce. V el. vodivém prostředí. velmi ušlechtilé méně ušlechtile (vzhledem k železu) tloušťka pórovitost
Kovové povlaky Kovové povlaky Kovové povlaky velmi ušlechtilé méně ušlechtile (vzhledem k železu) Z hlediska funkce tloušťka pórovitost V el. vodivém prostředí katodický anodický charakter 2 Kovové povlaky
VícePřeměna chemické energie na elektrickou energii GALVANICKÝ ČLÁNEK
Projekt: Inovace oboru Mechatronik pro Zlínský kraj Registrační číslo: CZ.1.07/1.1.08/03.0009 Přeměna chemické energie na elektrickou energii GALVANICKÝ ČLÁNEK Pokus: Ponořte dva různé kovy vzdáleně od
Více6. Elektrický proud v elektrolytech
6. Elektrický proud v elektrolytech 6.1 Elektrolytický vodič Vyjděme z modelu krystalu kuchyňské soli, který se za normálních podmínek chová jako izolant. Při teplotě 810 C krystal taje a mění se na soustavu
VíceMetody kalibrace. Důležité pojmy. Metoda kalibrační křivky (external standards)
Důležité pojmy Metody kalibrace Metoda kalibrační křivky (external standards) připravíme sérii kalibračních roztoků stanovovaného analytu, pokrývající zamýšlený koncentrační rozsah snažíme se, aby bylo
Více4.4.3 Galvanické články
..3 Galvanické články Předpoklady: 01 Zapíchnu do citrónu dva plíšky z různých kovů mezi kovy se objeví napětí (měřitelné voltmetrem) získal jsem baterku, ale žárovku nerozsvítím (citrobaterie dává pouze
VíceUčební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9.
Učební osnovy Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemický kroužek ročník 6.-9. Školní rok 0/03, 03/04 Kapitola Téma (Učivo) Znalosti a dovednosti (výstup) Počet hodin pro kapitolu Úvod
VíceNázev materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách
Název materiálu: Vedení elektrického proudu v kapalinách Jméno autora: Mgr. Magda Zemánková Materiál byl vytvořen v období: 2. pololetí šk. roku 2010/2011 Materiál je určen pro ročník: 9. Vzdělávací oblast:
VíceFyzikální chemie. ochrana životního prostředí analytická chemie chemická technologie denní. Platnost: od 1. 9. 2009 do 31. 8. 2013
Učební osnova předmětu Fyzikální chemie Studijní obor: Aplikovaná chemie Zaměření: Forma vzdělávání: Celkový počet vyučovacích hodin za studium: Analytická chemie Chemická technologie Ochrana životního
VíceMol. fyz. a termodynamika
Molekulová fyzika pracuje na základě kinetické teorie látek a statistiky Termodynamika zkoumání tepelných jevů a strojů nezajímají nás jednotlivé částice Molekulová fyzika základem jsou: Látka kteréhokoli
VíceVzdělávací oblast: Člověk a příroda. Vyučovací předmět: Chemie. Třída: tercie. Očekávané výstupy. Poznámky. Přesahy. Žák: Průřezová témata
Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vyučovací předmět: Chemie Třída: tercie Očekávané výstupy Uvede příklady chemického děje a čím se zabývá chemie Rozliší tělesa a látky Rozpozná na příkladech fyzikální
Víceinstrumentální Většina instrumentálních metod vyžaduje kalibraci. Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti
Kvantitativní analýza - instrumentální Většina instrumentálních metod vyžaduje kalibraci. Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité pojmy Metody kalibrace Metoda kalibrační
VíceH - -I (hydridy kovů) vlastnosti: plyn - nekov 14x lehčí než vzduch bez barvy, chuti, zápachu se vzduchem tvoří výbušnou směs redukční činidlo
Otázka: Vodík, kyslík Předmět: Chemie Přidal(a): Prang Vodík 1. Charakteristika 1 1 H 1s 1 ; 1 proton, jeden elektron nejlehčí prvek výskyt: volný horní vrstva atmosféry, vesmír - elementární vázaný- anorganické,
VícePřechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny
Přechodné prvky, jejich vlastnosti a sloučeniny - jsou to d-prvky, nazývají se také přechodné prvky - v PSP jsou umístěny mezi s a p prvky - nacházejí se ve 4. 7. periodě - atomy přechodných prvků mají
VíceRegistrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939. Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2939 Název projektu: Investice do vzdělání - příslib do budoucnosti Číslo přílohy: VY_číslo šablony_inovace_číslo přílohy Autor Datum vytvoření vzdělávacího
Více