[ ][ ] Kyseliny a zásady. Acidobazické rovnováhy. Výpočet ph silných jednosytných kyselin (zásad) Autoprotolýza vody

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "[ ][ ] Kyseliny a zásady. Acidobazické rovnováhy. Výpočet ph silných jednosytných kyselin (zásad) Autoprotolýza vody"

Tereza Havlíčková
před 8 lety
Počet zobrazení:

1 Aidoziké rovnováhy při idozikýh rovnováháh (proteolytikýh) přeno vodíkového ktiontu mezi ionty (molekulmi) zúčtněnými v rovnováze kyelin donor protonů zád keptor protonů KYELINA 1 zád ZÁADA 1 kyelin vod mfiprotní rozpouštědlo (zád i kyelin) dioie (oie) [ [ H O A H O A H O K A [ [ [ H O H OH H OH K [ čím větší hodnot kontnty tím ilnější kyelin (zád) Kyeliny zády ilné kyeliny HCl, HNO, H O, HClO ilné zády NOH, KOH prktiky úplně dioiovné konentre H O (OH ) je prktiky rovn K ( Z ) lé kyeliny CH COOH, HCOOH, H CO ) lé zády NH, orgniké miny..) mlá dioie v málo zředěnýh roztoíh výkyt jko molekuly ilné elektrolyty (oli) v. lé elektrolyty H O H O H O OH Autoprotolýz vody ve všeh vodnýh roztoíh : (termodynmiký) iontový oučin vody K w( C ) (konentrční) zdánlivý iontový oučin vody HO ( [H O poh OH ( [OH hydroxoniový ktion, hydroxidový nion K w 1 1, 1 5 HO OH [ H O [ OH γ K w γ H O OH poh pk w 1 Výpočet ilnýh jednoytnýh kyelin (zád) uvžujeme úplnou dioii přílušné kyeliny (zády) v roztoku při vyšší konentri kyeliny [H O K přivyšší konentrizády [OH Z při vyššíh konentríh kyeliny (zády) > ~1 M nutno uvžovt i iontovou ílu roztoku při nižšíh konentríh kyeliny (zády) < ~1 M nutno zhrnout i utoprotolýzu vody 1

ilné zády NOH, KOH prktiky úplně dioiovné konentre H O (OH ) je prktiky rovn K ( Z ) lé kyeliny CH COOH, HCOOH, H CO ) lé zády NH, orgniké miny.

2 Dioie lýh kyelin zád H O A H O z ilnčníh podmínek zíkáme: tzv. všeoenou röntedovu rovnii pro lou kyelinu: po zjednodušení (znedání dioie utoprotolýzy) [ H O K 1 [ HO ( pk ) H O H OH z ilnčníh podmínek zíkáme: tzv. všeoenou röntedovu rovnii pro lou zádu: po znedání [ OH K OH [ [ [ HO [ OH HO K [ H O [ OH [ [ OH [ H O OH K [ OH [ H O poh pk pk 1 oritá mrvenčí otová uhličitá Zád monik nilin pyridin Dioiční kontnty lýh kyelin zád Kyelin kynovodík Vzore H O HCN HCOOH CH COOH H CO Vzore NH C H 5 NH C 5 H 5 N K 5,, ,77 1 1,75 1 5,5 1 7 (,7 1 ) K 1,7 1 5,9 1,7 1 9 pk 9,,7,75,7,5 (1,) pk,75 9,, olí (hydrolýz) ůl ilné kyeliny ilné zády (NCl) 7 ůl lé jednoytné kyeliny ilné zády (CH COON) rozpouštění NA N A hydrolýz (K h ) A H O OH A H O H O [ [ HO K [ A [ [ OH [ HO HO K [ OH [ H O [ [ OH H O K [ H O K K w 7 pk olí (hydrolýz) ůl lé zády ilné kyeliny (NH Cl) HCl H Cl H H O H O [ [ OH K [ H [ [ H O [ OH OH K [ H O [ OH H OH H O [ [ HO Kw OH K [ H O ůl lé zády lé kyeliny (CH COONH ) hydrolýze podléhá jk ktion, tk nion výledné závií n hodnotáh dioičníh kontnt přílušné kyeliny zády pk,1 pk, K > K <7 K < K >7 K 7 pk

všeoenou röntedovu rovnii pro lou zádu: po znedání [ OH K OH [ [ [ HO [ OH HO K [ H O [ OH [ [ OH [ H O OH K [ OH [ H O poh pk pk 1 oritá mrvenčí otová uhličitá Zád monik nilin pyridin Dioiční

3 pufru lé kyeliny její oli npř. otová kyelin její odná ůl čátečná dioie kyeliny H O A H O úplná dioie oli NA N A hydrolýz niontu A H O OH [ [ HO K [ A ilnční podmínky: [ K [A K [H O [OH [A [H O [OH A H O H O [ [ H O [ OH HO K [ H O [ OH pufru lé zády její oli npř. monik hlorid monný čátečná protonize zády H O H OH úplná dioie oli HCl H Cl hydrolýz ktiontu H H O H O ilnční podmínky: [ [H [OH [H O [H [ [OH [HO H OH H O [ [ OH K [ H [ [ OH [ H O OH K [ OH [ H O [ H O K pk [ OH K 1 pk Pufry HenderonHellhovy rovnie H O A H O (K) A H O OH pk (Kh) H O H OH (K) H H O H O (Kh) pufrční kpit β d d 1 pk d d nejvyšší pufrční kpit nejúčinnější ránění změny roztoky v nihž je konentre lé kyeliny (zády) přílušné oli tejná () počet molů ilné jednoytné zády (kyeliny) přidný k 1 l pufru lýh víeytnýh kyelin [ H A [ H O H A H O H A H O H A H O H O H O A H O K,1 [H O [H O 1 [H O [H O [ H A [ [ HO, [ H A jednotlivé dioiční kontnty e liší nvzájem lepoň o řády jednotlivé dioiční kontnty e liší o menší počet řádů [H O [H O 1 K, K [ [ [ H O HO K 1,1 [ H A [ H O [ H O 1 K,1 H [ A [ HO [ H A K, [ H O [ OH A [ H O [ OH

4 Aidoziké titre Alklimetrie tnovují e kyeliny titrí odměrným roztokem louhu Aidimetrie tnovují e zády titrí odměrným roztokem ilné kyeliny Odměrné roztoky: lklimetrie NOH, KOH ((OH) ) idimetrie HCl, HClO, H O Použití: lklimetrie norgniké orgniké kyeliny, hydrogenoli, hydrolyzujíí oli lýh zád ilnýh kyelin idimetrie norgniké orgniké zády, hydrolyzujíí oli lýh kyelin ilnýh zád Aidoziké titre odměrné roztoky tndrdní látky lklimetrie kyelin šťvelová, hydrogenšťveln drelný idimetrie tetroritn odný, hydrogenuhličitn drelný TITRACE 1 ml,1 M CH COOH,1 M NOH 1 pk, Aidoziké titre otová kyelin [CH COOH [CH COO CH COO (CH COOH) [CH COOH / (CH COO ) [CH COO / CH COOH 5 5 CH COO CH COOH TITRACE 1 ml,1 M H O,1 M NOH pk1 1,7 pk 7, TITRACE 1 ml,1 M H CO,1 M NOH pk1,5 pk 1,5 Aidoziké titre [H O [HO [O H O [H CO [HCO [CO H CO HO O (H O ) [H O / (HO ) [HO / (O ) [O / HO CO kyelin iřičitá HO H O O HO kyelin uhličitá H CO HCO CO monik (H CO ) [H CO / (HCO ) [HCO / (CO ) [CO / TITRACE 1 ml,1 M NH,1 M HCl pk,7 (pk 9,) 5 5 V(,1 M HCl) [ml [NH [NH NH (NH ) [NH / (NH ) [NH / NH 5 5 V(,1 M HCl) [ml NH NH TITRACE 1 ml,1 M (COOH),1 M NOH 1 pk1 1,5 1 pk, HCO HCO [C O H [C O H [C O C O H C O H C O (C O H ) [C O H / (C O H ) [C O H / (C O ) [C O / C O H kyelin šťvelová C O H C O C O H

odměrné roztoky tndrdní látky lklimetrie kyelin šťvelová, hydrogenšťveln drelný idimetrie tetroritn odný, hydrogenuhličitn drelný TITRACE 1 ml,1 M CH COOH,1 M NOH 1 pk,75 1 1 5 5 Aidoziké titre otová

5 1 1 1 TITRACE 1 ml,1 M H PO,1 M NOH pk1,1 pk 7,1 pk 1, TITRACE 1 ml,1 M EDTA,1 M NOH pk1 1,99 pk,7 pk,1 pk 1, Aidoziké titre kyelin foforečná [H PO [H PO [HPO [PO H PO H PO HPO H PO HPO PO kyelin ethylendimintetrotová [H Y [H Y [H Y [HY [Y H Y H Y H Y HY Y H PO H PO HPO PO H Y H Y H Y HY Y Indikátory většinou lé orgniké kyeliny zády u nihž e liší rv jejih dioiovné nedioiovné formy k revnému přehodu pk ±1 Indikátor Thymolová modř Methylornž romkreolová zeleň Methylčerveň romthymolová modř Fenolová červeň Fenolftlein pk 1,5,, 5, 7,1 7,1 9, revný přehod, 1,,,1,, 5,,,, 7,,,, 1, indikátor je kyelin, indikátor je zád Změn zrvení kyelá záditá form červená žlutá červená žlutá žlutá modrá červená žlutá žlutá modrá žlutá červená ezrvá filová Typ Methylčerveň (N,Ndimethylmino)zoenzen kroxylová kyelin Výěr vhodného indikátoru titre ilné kyeliny ilnou zádou jkýkoli indikátor titre lé kyeliny ilnou zádou fenolftlein titre lé zády ilnou kyelinou methylornž, methylčerveň 5

nihž e liší rv jejih dioiovné nedioiovné formy k revnému přehodu pk ±1 Indikátor Thymolová modř Methylornž romkreolová zeleň Methylčerveň romthymolová modř Fenolová červeň Fenolftlein pk 1,5,, 5, 7,1

6 Indikátory Č. tupnie rev fenolové červeně při konentri % (z lev):.99, 7.1, 7., 7.1, 7.9 tupnie o tejném při příliš vyoké konentri fenolové červeně 1%

Podobné dokumenty

Acidobazické rovnováhy

Acidobazické rovnováhy Aidobaziké rovnováhy při aidobazikýh rovnováháh (proteolytikýh) - přenos vodíkového kationtu mezi ionty (molekulami) zúčastněnými v rovnováze kyselina donor protonů zásada akeptor protonů YSELINA + zásada