Otázky na skúšku z Analytickej Chémie I externé štúdium Bratislava (skriptá Garaj, Hladký, Labuda-Analytická chémia I, STU BA 1996)

Transkript

1 Otázky na skúšku z Analytickej Chémie I externé štúdium Bratislava (skriptá Garaj, Hladký, Labuda-Analytická chémia I, STU BA 1996) 1. Definujte analytickú chémiu ako vedeckú disciplínu! 2. Definujte dôkaz! 3. Čo je identifikácia a akými spôsobmi sa vykonáva! 4. Čo je to charakterizácia? 5. Z akých krokov sa skladá proces chemickej analýzy? 6. Čo je to analytická metóda? 7. Čo je to princíp analýzy? 8. Ako sa rozdeľujú analytické metódy podľa hmotnosti navážku vzorky? 9. Ako sa rozdeľujú analytické metódy podľa obsahu zložky v %? 10. Ako rozdeľujeme chemické reakcie podľa ich selektivity? 11.Čo je to skupinová reakcia? uveďte príklad 12. Čo je selektívna reakcia? uveďte príklad 13. Čo je špecifická reakcia? uveďte príklad 14. Ako sa zistí výsledok analýzy pri priamej (nezávislej) analytickej metóde? 15. Ako sa vyhodnotí signál pri závislej (porovnávacej ) metóde? 16. Opíšte metódu kalibračnej krivky! 17. Opíšte metódu vnútorných štandardov! 18. Opíšte metódu štandardných prídavkov! 19. Čo sú to referenčné materiály? 20. Čo sú to základné látky, kde sa používajú a aké požiadavky musia spĺňať? 21. Aký je všeobecný postup rozpúšťania tuhých vzoriek? 22. Ktoré látky sa rozpúšťajú vo vode? 23. Ktoré látky rozpúšťa HCl? 24. Napíšte rovnicu rozpúšťania kremičitanov v HCl! 25. Napíšte rovnicu rozpúšťania PbO 2 v HCl! 26. Napíšte rovnicu rozpúšťania olova v HNO 3! 27. Napíšte rovnicu rozpúšťania antimónu v konc. H 2 SO 4! 28. Napíšte rovnicu rozpúšťania medi v konc. H 2 SO 4! Čo sa deje po zriedení roztoku? 29. Ako sa v konc H 2 SO 4 rozpúšťa CaF 2? 30. Čo je lúčavka kráľovská a aké sú v nej účinné zložky? 31. Napíšte rovnicu rozpúšťania zlata v lúčavke kráľovskej! 32. Napíšte rovnicu rozpúšťania ortuti v lúčavke kráľovskej! 33. Čo rozkladá HF? 34. Ako sa rozpúšťa Al v silnom hydroxide? 35. Čo je to tavenie a ktoré faktory ho ovplyvňujú? 36. Aké druhy tavenia poznáme? 37. Čo je tavidlo pri alkalickom neoxidačnom tavení? 38. Čo je tavidlo pri alkalickom oxidačnom tavení? 39. Čo je tavidlo pri kyslom tavení? 40. Čo je tavidlo pri síroalkalickom tavení? 41. Čo je to sintrácia? 42. Čo je to pyrolýza? 43. Ako sa pri rozklade vzoriek používa mikrovlnné žiarenie? 44. Aké druhy chýb merania rozlišujeme? 45. Čo je mierou presnosti stanovenia? 46. Čo je mierou správnosti stanovenia? 47. Čo je bodovým odhadom skutočnej hodnoty? 1

2 48. Ako je definovaný rozptyl merania? 49. Napíšte vzťahy pre smerodajnú odchýlku aritmetického priemeru a relatívnu smerodajnú odch.! 51. Definujte slovne a matematicky interval spoľahlivosti! Vysvetlite symboly v rovnici. 52. Uveďte aké druhy systematických chýb poznáme! 53. Ktorý výsledok sa označuje ako presný? 54. Ktorý výsledok sa označuje ako správny? 55. Čo je opakovateľnosť merania? 56. Čo je reprodukovateľnosť merania? 57. Aká je to robustná analytická metóda? 58. Ako sa vyjadruje čistota vysokočistých materiálov? 59. Napíšte matematický vzťah pre medzu dôkazu! 60. Napíšte vzťah na výpočet medze stanoviteľnosti! 61. Definujte citlivosť metódy! 62. Čo je princípom odmernej analýzy (volumetrie)? 63. Čo je to titrácia? 64. Čo je titrant? 65. Čo je titrand? 66. Aké sú základné požiadavky kladené na chemickú reakciu v odmernej analýze? 67. Čo je koncový bod titrácie? 68. Čo je bod ekvivalencie? 69. Ako je definovaná systematická chyba titrácie? 70. Vymenujte druhy iónokombinačných reakcií! 71. Uveďte spôsoby určenia koncového bodu titrácie! 72. Aké sú požiadavky kladené na chemický indikátor v odmernej analýze? 73. Aké druhy rozpúšťadiel vo vzťahu k protónu rozlišujeme? Uveďte príklady. 74. Definujte ph! 75. Napíšte alebo odvoďte vzťah na výpočet ph vodného roztoku silnej jednosýtnej kyseliny a definujte rozsah koncentrácií pre ktorý platí! 76. Napíšte alebo odvoďte vzťah na výpočet ph vodného roztoku silnej jednosýtnej zásady a definujte rozsah koncentrácií pre ktorý platí! 77. Napíšte alebo odvoďte vzťah na výpočet ph zriedeného vodného roztoku slabej jednosýtnej kyseliny, ak c(hb)>> [H + ] a [H + ]>>[OH ]. 78. Napíšte alebo odvoďte vzťah na výpočet ph slabej jednosýtnej zásady, ak c(b) >> [OH ] a [OH ] >> [H + ]! 79. Napíšte alebo odvoďte na výpočet ph zriedeného vodného roztoku NH 4 Cl, ak [H + ]>>[OH ] a [NH 4 + ] = c(nh 4 Cl)! 80. Napíšte alebo odvoďte na výpočet ph zriedeného vodného roztoku CH 3 COONa, ak [OH ] >> [H + ] a [CH 3 COO ] = c(ch 3 COONa)! 81. Uveďte vzťah na výpočet ph tlmivého roztoku zloženého z CH 3 COOH a CH 3 COONa, ak [CH 3 COOH] = c(ch 3 COOH) a [CH 3 COO ] = c(ch 3 COONa)! 82. Uveďte vzťah na výpočet ph vodného roztoku amfolytu NaHCO 3! 83. Prečo nemožno titrovať slabú kyselinu slabou zásadou a opačne? 84. Čo je mierou sily kyselín a zásad? 85. Čo možno zistiť z priebehu titračnej krivky? 86. V ktorom bode alkalimetrickej titračnej krivky slabej kyseliny platí, že ph=pk k? 87. V ktorom bode acidimetrickej titračnej krivky slabej zásady platí že ph = log K H? 2

3 88. Nakreslite schematicky priebeh titračnej krivky pri titrácii silnej jednosýtnej kyseliny silnou jednosýtnou zásadou! 89. Nakreslite schematicky priebeh titračnej krivky pri titrácii slabej jednosýtnej kyseliny silnou jednosýtnou zásadou, ak c(ha) = 0,1 mol l 1 a pk k (HA) = 5! 90. Nakreslite schematicky priebeh titračnej krivky pri titrácii slabej jednosýtnej zásady silnou jednosýtnou kyselinou, ak c(b) = 0,1 mol l 1 a logk H = 9! 91. Nakreslite schematicky priebeh titračnej krivky pri titrácii H 3 PO 4 (c=0,1 mol l 1 ) roztokom NaOH o rovnakej koncentrácií, ak pk 1 = 2, pk 2 = 7 a pk 3 = 12! 92. Čo je acidobázický indikátor po chemickej stránke a ako je definovaná jeho funkčná oblasť! 93. Čo je alkalimetria? 94. Čo je acidimetria? 95. Vymenujte požiadavky na základné látky v alkalimetrii a acidimetrii! 96. Napíšte chemické reakcie, ktoré prebiehajú pri štandardizácii roztoku HCl na základnú látku NaHCO 3. Uveďte požiadavky na indikátor pri tejto titrácii! 97. Napíšte chemické reakcie, ktoré prebiehajú pri štandardizácii roztoku HCl na základnú látku Na 2 CO 3. Uveďte požiadavky na indikátor pri tejto titrácii! 98. Ako sa robí stanovenie kyseliny boritej alkalimetricky? 99. Napíšte rovnice, ktoré prebiehajú pri stanovení kyseliny uhličitej a siričitej a aké indikátory sa používajú? 100. Ako sa stanovujú alkalimetricky aminokyseliny? 101. Čo je to číslo kyslosti? 102. Napíšte rovnicu stanovenia amónnych solí formaldehydovou metódou! 103. Napíšte chemické reakcie, ktoré prebiehajú pri stanovení Na 2 CO 3 a NaHCO 3 vedľa seba acidimetricky podľa Winklera! 104. Napíšte chemické reakcie, ktoré prebiehajú pri stanovení Na 2 CO 3 a NaOH vedľa seba acidimetricky podľa Winklera! 105. Napíšte chemické reakcie, ktoré prebiehajú pri stanovení Na 2 CO 3 a NaOH vedľa seba acidimetricky podľa Wardera! 106. Uveďte princíp stanovenia dusíka v organických látkach metódou podľa Kjeldahla! 107. Nakreslite schématicky titračnú krivku a popíšte jej priebeh pri komplexometrickej titrácii 0,01 mol/l iónu Ca 2+ chelatónom III o rovnakej koncentrácií, ak ph je 6, 8 a 12 do jedného obrázku! 108. Ako sa vypočíta koncentrácia [M] v bode ekvivalencie komplexometrickej titrácie M +Y = MY? 109. Podľa akého vzťahu sa vypočíta hodnota [M] pri komplexometrickej titrácii M + Y = MY pred bodom ekvivalencie? 110. Podľa akého vzťahu sa vypočíta hodnota [M] pri komplexometrickej titrácii M + Y = MY za bodom ekvivalencie? 111. Napíšte chemické rovnice pre indikáciu v priamej chelátometrickej titrácii!a) na začiatku titrácie (po pridaní indikátora), b) v priebehu titrácie, c) v koncovom bode titrácie Definujte funkčnú oblasť komplexometrického metalochrómneho indikátora! 113. Uveďte typy chelátometrických stanovení! 114. Uveďte princíp nepriameho chelátometrického stanovenia! 115. Uveďte princíp vytláčacieho chelátometrického stanovenia! 116. Čo je merkurimetria? Napíšte chemickú rovnicu stanovenia chloridov! 117. Aký indikátor sa používa v merkurimetrii? 118. Napíšte rovnice komplexometrického stanovenia kyanidov! Ako sa indikuje bod ekvivalencie? 119. Ktoré základné látky treba použiť pre merkurimetriu a argentometriu? 120. Uveďte vzťah na výpočet súčinu rozpustnosti a vysvetlite symboly! 121. Definujte slovne rozpustnosť! 122. Vymenujte hlavné faktory, ktoré ovplyvňujú rozpustnosť málo rozpustných zrazenín! 3

4 123. Aké typy zlúčenín charakterizuje súčin rozpustnosti? 124. Aký je vzťah pre výpočet rozpustnosti a K s málo rozpustnej látky M m BBn v čistej vode? 125. Ktoré faktory zvyšujú rozpustnosť zrazeniny? 126. Ktoré faktory znižujú rozpustnosť zrazeniny? 127. Uveďte vzťah na výpočet rozpustnosti zrazeniny v prítomnosti jedného z vlastných iónov v roztoku! 128. Porovnajte rozpustnosť zrazeniny v čistej vode a v prítomnosti jedného z vlastných iónov v roztoku! 129. Ovplyvní prítomnosť cudzích iónov rozpustnosť zrazeniny? Ak áno, uveďte prečo! 130. Uveďte princíp vážkovej analýzy! 131. Aké sú hlavné výhody a nevýhody vážkovej analýzy? 132. Čo je zrážateľná forma v procese vážkovej analýzy? 133. Čo je vážiteľná forma v procese vážkovej analýzy? 134. Aké sú požiadavky na zrážaciu formu pri gravimetrickom stanovení? 135. Aké sú požiadavky na vážiteľnú formu pri gravimetrickom stanovení? 136. Ako má byť vedený proces zrážania? 137. Pri vážkovom stanovení premývame zrazeninu vodou alebo roztokom soli vlastných iónov zrazeniny a prečo? 138. Ako sa môže zrazenina znečistiť? 139. Čo sa rozumie pod pojmom starnutie zrazeniny? 140. Aký je princíp zrážania z homogénneho roztoku? 141. Aký je princíp zrážacej titrácie? 142. Uveďte základnú rovnicu argentometrického stanovenia chloridov! 143. Znázornite schématicky titračnú krivku argentometrického stanovenia chloridov, ak c(cl) = 0,1 mol/l a K s = 2,7 x 10 10! 144. Uveďte vzťah na výpočet koncentrácie stanovovanej zložky v bode ekvivalencie pri zrážacej titrácii? 145. Napíšte chemickú rovnicu indikácie koncového bodu titrácie podľa Mohra! 146. Uveďte princíp indikácie koncového bodu titrácie podľa Volharda! 147. Uveďte princíp indikácie koncového bodu titrácie podľa Fajansa! 148. Nakreslite schematicky titračnú krivku argentometrického stanovenia chloridov! 149. Súčiny rozpustnosti K s (AgSCN) = K s (CdCO 3 ) = K s (Ag 2 CrO 4 ) = 10 11,5! Ktoré z látok majú rovnakú rozpustnosť? 150. Súčiny rozpustnosti K s (PbCl 2 ) = K s (Ag 2 SO 4 ) = K s (MgCO 3 ) = 10 4,5! Ktoré z látok majú rovnakú rozpustnosť? 151. Súčiny rozpustnosti K s (CdS ) = K s (Ca 3 ( PO 4 ) 2 ) = K s (Sn (OH ) 2 ) = 10 26! Ktoré z látok majú rovnakú rozpustnosť? 152. Súčiny rozpustnosti K s (AgCl ) = 10 10, K s (Ag 2 CrO 4 ) = 10 12, K s (Ag 3 PO 4 ) = Ktorá z látok sa bude zrážať ako prvá? 153. Súčiny rozpustnosti K s (AgCl ) = 10 10, K s (AgBr ) = 10 13, K s (AgI ) = Aké bude poradie pri zrážaní halogenidov Ag + roztokom? 154. Ovplyvní 0,01 mol/l K 2 CrO 4 podstatne rozpustnosť Ag 2 CrO 4? Ak áno, uveďte prečo? 155. Napíšte alebo odvoďte vzťah pre rozpustnosť AgCl v destilovanej vode, ak poznáte súčin rozpustnosti pri 25 o C K S (AgCl) = 2, ! 156. Odvoďte vzorec na výpočet rozpustnosti Ag 3 PO 4 v destilovanej vode! 157.Látky AB a AC 2 majú rovnaký súčin rozpustnosti K S = Ktorá z nich je viacej rozpustná? 158. Vymenujte spôsoby využitia zrážacích reakcií v analytickej chémii! 159. Akou rovnicou je daný redoxný potenciál? Vysvetlite symboly Ktoré vedľajšie reakcie ovplyvňujú hodnotu redoxného potenciálu? 161. Aký vplyv má ph na redoxný potenciál? 4

5 162. Napíšte rovnicu závislosti redoxného potenciálu E (KMnO 4 /Mn 2+ ) od ph! 163. Aký vplyv má na redoxný potenciál, ak M z+ podlieha komplexácii? 164. Aký vplyv má na redoxný potenciál, ak A red podlieha zrážacej reakcii? 165. Ktoré veličiny určujú priebeh a úplnosť redoxnej reakcie? 166. Schématicky znázornite priebeh titračnej krivky pri titrácii iónov Fe 2+ cerimetricky a vyznačte bod ekvivalencie! 167. Napíšte vzťah pre výpočet redoxného potenciál v bode ekvivalencie, ak látky vymieňajú rôzny počet elektrónov! 168. V ktorom bode cerimetrickej titračnej krivky redoxnej titrácie platí E = E Fe? 169. V ktorom bode cerimetrickej titračnej krivky redoxnej titrácie platí E = E Ce? 170. Uveďte vzťah pre funkčnú oblasť redoxného indikátora! 171. Čo je oxidovadlom, ak E o A < E o B? 172. Čo je redukovadlom, ak E o A > E o B? 173. Čo sú oxidimetrické metódy, uveďte príklady! 174. Čo je reduktometria, uveďte príklady! 175. Čo je manganometria? 176. Napíšte rovnicu manganometrického stanovenia v kyslom prostredí! 177. Uveďte chemickú rovnicu štandardizácie odmerného roztoku manganistanu draselného na kyselinu šťavelovú! 178. Ktoré základné látky sa používajú v manganometrii na štandardizáciu KMnO 4? Uveďte rovnice! 179. Uveďte chemickú rovnicu štandardizácie odmerného roztoku KMnO 4 na síran železnatoamónny! 180. Ako sa indikuje koncový bod titrácie v manganometrii? 181. Napíšte chemickú rovnicu stanovenia Fe 2+ manganometricky! 182. Možno stanoviť Fe 2+ v prítomnosti Cl - manganometricky? 183. Aké sú zložky Reinhradt - Zimmermanovho roztoku a akú majú úlohu? 184. Uveďte princíp stanovenia Fe 3+ manganometricky! 185. Ktoré látky sa používajú na redukciu Fe 3+ v manganometrii? 186. Napíšte chemické rovnice a podmienky redukcie Fe 3+ chloridom cínatým! 187. Ako sa odstráni nadbytok SnCl 2 pri redukcii Fe 3+ v manganometrii? Uveďte rovnicu! 188. Aký je princíp nepriameho stanovenia Ca 2+ manganometricky? Uveďte chemické rovnice! 189. Aký je princíp nepriameho stanovenia chromanu manganometricky? Uveďte chemické rovnice! 190. Aký je princíp nepriameho stanovenia oxidu olovičitého manganometricky? Uveďte chemické rovnice! 191. Čo je bichromátometria? 192. Napíšte vzťah pre výpočet redoxného potenciálu E (Cr 2 O 7 2- / Cr 3+ ) s vyjadrením jeho závislosti od ph! 193. Čo je indikátorom v bichromátometrii? 194. Napíšte chemickú rovnicu pre stanovenie Fe 2+ bichromátometricky! 195. Uveďte základnú rovnicu v bromátometrii? 196. Napíšte rovnicu závislosti redoxného potenciálu E (BrO 3 - / Br - ) od ph? 197. Aký je princíp indikácie koncového bodu titrácie v bromátometrii? 198. Čo je cerimetria? 199. Aký je princíp indikácie koncového bodu titrácie v cerimetrii? 200. Uveďte chemickú rovnicu cerimetrického stanovenia Fe 2+! 201. Napíšte základné rovnice jodometrie! 202. Ako sa štandardizuje rozrok jódu? 203. Ako sa štandardizuje roztok tiosíranu sodného? 5

6 204. Aký indikátor sa používa v jodometrii! 205. Aký je dôvod a postup jodometrického stanovenia v jódovej banke? 206. Uveďte chemické rovnice jodometrického stanovenia siričitanov! 207. Uveďte chemické rovnice stanovenia sulfidov jodometricky! 208. Uveďte princíp a rovnice jodometrického stanovenia formaldehydu! 209. Uveďte rovnice jodometrického stanovenia Cl 2! 210. Uveďte rovnice jodometrického stanovenia PbO 2! 211. Uveďte rovnice jodometrického stanovenia dusitanov! 212. Uveďte rovnice jodometrického stanovenia Cu 2+! 213. Uveďte princíp jodometrického nepriamého stanovenia kovov po ich vyzrážaní vo forme chrómanov! 214. Čo je titanometria? 215. Zdôvodnite potrebu ochrannej atmosféry pri titanometrickom stanovení! 216. Napíšte základnú rovnicu titanometrie! 217. Uveďte indikátor používaný v titanometrii a jeho funkciu! 218. Napíšte chemickú rovnicu titanometrického stanovenia železa! 219. Ako možno využiť tiokyanatan (SCN - ) na indikáciu titanometrického stanovenia iónov železa? 220. Napíšte vzťah na výpočet rozdeľovacej konštanty pri extrakcii zložky A z vody do benzénu! 221. Aký je vzťah medzi rozdeľovacím pomerom a rozdeľovacou konštantou pri extrakcii kyseliny octovej z vody n-hexánom? 222. Ako závisí hodnoda D c (M) od extrakčnej konštanty pri extrakcii kovov ako chelátov a iónových asociátov? 223. Napíšte vzťah na výpočet výťažku pri jednorázovej extrakcii za predpokladu, že zložka A sa extrahovala z vody o objeme V v n-hexánom o objeme V h a koncentračný rozdeľovací pomer má hodnotu D c! 224. Čo je iónová výmena? 225. Uveďte aspoň tri typy iónovo-výmenných funkčných skupín Definujte vzťahom selektivitný koeficient pre výmenu iónu M z+ na katexe v H + cykle! 227. Definujte vzťahom selektivitný koeficient pre výmenu iónu B z na anexe v OH cykle! 228. Ako je definovaná výmenná kapacita ionexu? 229. Vymenujte metódy stanovenia katalyzátora v katalymetrii! 230. Uveďte kinetickú rovnicu pre diferenciálny spôsob stanovenia katalyzátora! 231. Nakreslite postup zostrojenia analytickej krivky na stanovenie koncentrácie katalyzátora diferenciálnym spôsobom pri metóde konštantného času! 232. Uveďte kinetickú rovnicu na stanovenie koncentrácie katalyzátora integrálnou metódou! 233. Uveďte základnú rovnicu pre kinetickú metódu logaritmickej extrapolácie! 234. Čo možno zistiť z grafickej závislosti ln(c(a) + c(b)) = f(t)? Uveďte pomenovanie príslušnej metódy Napíšte alebo odvoďte rovnicu kalibračnej krivky pri stanovení koncentrácii zložiek A a B kinetickou metódou jedného bodu pre reakcie prvého poriadku! 236. Čo možno zistiť z grafickej závislosti (c(a) + c(b)) / (c 0 (A) + c 0 (B)) = f (c 0 (A) / (c 0 (A) + c 0 (B)))? Ako sa volá experimentálna metóda založená na tejto rovnici? 237. Definujte pojem termickej analýzy! 238. Vymenujte aspoň tri metódy termickej analýzy! 239. Čo možno zistiť z TG krivky? 240. Čo možno zistiť zo záznamu DTA? 241. Aký je základný rozdiel v experimentálnom usporiadaní DTA a DSC? 242. Čo je to injekčná entalpiometria? 243. Nakreslite priebeh titračnej krivky v injekčnej entalpiometrii! 244. Nakreslite schématicky priebeh titračnej krivky v kalorimetrickej titrácii! 6

7 Vyznačte bod ekvivalencie a začiatok titrácie! 245. Čím je spôsobené zaoblenie titračných kriviek pri kalorimetrickej titrácii? 246. Ktoré sú základné analyticky sledované zložky životného prostredia? 247. Ktoré zložky sa sledujú pri chemickej analýze pôdy? 248. Ktoré zložky sa sledujú pri chemickej analýze ovzdušia? 249. Ktoré ukazovatele sa sledujú pri chemickej analýze vody? 250. Čo je neistota merania? 251. Čo je a ako sa vypočíta štandardná neistota? 252. Aké časti zahrňuje výpočet neistôt? 253. Aké chyby a vplyvy zahŕňa neistota typu A! 254. Aké chyby a vplyvy zahŕňa neistota typu B! 255. Čo je a ako sa vypočíta kombinovaná štandardná neistota? 256. Ako sa vypočíta a kde sa použije rozšírená neistota? Vysvetlite symboly Ako sa cez neistoty vyjadrí interval spoľahlivosti? Titračné príklady, na skúške budú len zo skrípt: Tarapčík a kol.: Zbierka príkladov z analytickej chémie STU BA Príklady na titrácie: str. 125: 8.11, 8.12, 8.13, 8.15, str. 126: 8.17, 8.18, str. 127: 8.22, 8.23, 8.24 (kys askorbová + 2 Ce 4+ kys. dehydroaskorbová + 2 Ce 3+ ), 8.25, str. 128: 8.28 (nitrobenzén + 6 Ti H + anilín + 6 Ti H 2 O), 8.29, 8.30, 8.31, 8.32 (Ni CN - [Ni(CN) 4 ] 2- ), str. 129: 8.33 (M r komplexu di(pyrid9n)-di(tiokyanáto)zinočnatého je 339,748), 8.34, 8.36, 8.38, str. 130: 8.39, 8.40, 8.41 str. 131: 8.44, 8.45 Príklady na chemické rovnováhy: 5.6, 5.9, 5.11, 5.15, 5.16, 5.17, 5.18, 5.19a, 5.20, 5.21, 5.24, 5.26, 5.27, 5.30, 5.31, 5.32, 5.33, 5.35a, 5.36, 5.37, 5.40, 5.41, 5.42a, 5.43, 5.48, 5.52, Na skúške študent dostane test 40 otázok a dva príklady. Jeden príklad musí byť správne vypočítaný. Každá správna odpoveď sa hodnotí 4 bodmi, ¾ správnej odpovede 3 body, polovica 2 body, ¼ 1bod) spolu teda max 160 bodov. Skúška bude trvať 2 hodiny, študent bude mať pri sebe len pero a kalkulačku. Výsledky v ten istý deň. Hodnotenie: A - výborne 1 160b - 145b B - veľmi dobre 1-144b - 130b C - dobre 2 129b - 111b D - uspokojivo 2-110b - 97b E - dostatočne 3 96b - 80b FX - nedostatočne 4 79b - 0b študent musí prísť minimálne ešte raz Doc. Ing. Peter Tomčík, PhD. prenášateľ a skúšajúci 7