Projekt realizovaný na SPŠ Nové Město nad Metují s finanční podporou v Operačním programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost Královéhradeckého kraje Modul 02 - Přírodovědné předměty Hana Gajdušková
Výskyt Příprava a výroba Vlastnosti Použití Ozon Sloučeniny Výskyt Výroba Vlastnosti Použití Sloučeniny Hana Gajdušková 2
VI.A skupina 16. skupina chalkogeny Hana Gajdušková 3
6 valenčních elektronů používají do vazby dvouvazné až šestivazné ( využíván d orbital) iontovou vazbou ve spojení hlavně s prvky I.A, II.A skupin kovalentní vazbou s ostatními přijmutím dvou elektronů za vzniku aniontu Me 2- vytvořením dvou jednoduchých nebo jedné dvojné kovalentní vazby vytvořením jednoduché vazby a přijmutím jednoho elektronu Hana Gajdušková 4
Z Název prvku Značka prvku M (g mol -1 ) Oxidační čísla Teplota tání ( C) Teplota varu ( C) Elektronegativita 8 Kyslík O 15,999 -II,-I,II -218,8-182,9 3,44 16 Síra S 32,064 -II,II,IV,VI 120 amorf. 119 jednokl. 112,8kosočt. 444,6 2,58 34 Selen Se 78,96 -II,IV,VI 220 685 2,55 52 Tellur Te 127,6 -II,II,IV,VI 452 1390 2,1 84 Polonium Po 210 II,IV,VI - - 2,0 Hana Gajdušková 5
maximální VI + nejmenší II - nejčastěji II -,IV,VI u kyslíku II + v OF 2 O plyn S, Se, Te, Po pevné látky O,S - nekovy Se, Te - polokovy Po - radioaktivní kov s rostoucím protonovým číslem klesá Hana Gajdušková 6
Hana Gajdušková 7
ve vzduchu ( 21%) vzniká fotosyntézou 3 izotopy 16 O 99,76%, 17 O, 18 O voda, oxidy, uhličitany, dusičnany, sírany, křemičitany, základní prvek organické chemie biogenní Hana Gajdušková 8
tepelným rozkladem kyslíkatých sloučenin 2HgO 2Hg + O 2 2BaO 2 2BaO + O 2 2KClO 3 2KCl + 3O 2 rozkladem peroxidu vodíku za přítomnosti katalyzátoru MnO2 2 H 2 O 2 2H 2 O + O 2 frakční destilací zkapalněného vzduchu elektrolýzou vody Hana Gajdušková 9
H2SO4 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 2 H 2 O + H 2 SO 4 2 H 3 O + + SO 4 2- anoda : katoda: SO 4 2-2 e - SO 4 2 H 3 O + + 2 e - 2 H 2 O + H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + ½ O 2 Hana Gajdušková 10
2 atomy spojeny dvojnou vazbou O: :O 3,08 cm 3 ve 100 cm 3 vody s rostoucí teplotou rozpustnost klesá modrá barva dýchání koroze dlouhodobé (cca 20 hod) - poškození plic Hana Gajdušková 11
stlačený v ocelových lahvích s modrým pruhem atomární ještě více přímo se slučuje s většinou prvků za vzniku oxidů 2Hg + O 2 2HgO 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 S + O 2 SO 2 reakce silně exotermní většina reakcí provázena uvolňováním světla Hana Gajdušková 12
všechny spalovací procesy proces dýchání živých organizmů kyslíkoacetylénový plamen - až 3000 C pražení rud u výroby kovů nemocnice, hasiči, potápěči, speleologové, Hana Gajdušková 13
u nadzvukových letadel, raket formaldehyd HCHO, acetaldehyd CH 3 CHO, kyselina dusičná HNO 3, Hana Gajdušková 14
namodralý plyn při bouřce - výbojem mezi mraky v laboratoři v elektrickém oblouku UV zářením nestálý - rozklad O 3 O 2 + O ΔH = -143 kjmol -1 silné oxidační účinky PbS + 2O 3 PbSO 4 + O 2 silně bakteriocidní usmrcuje mikroorganismy je ve výfukových plynech Hana Gajdušková 15
při zemi ve větším množství zdraví škodlivý k dezinfekci vzduchu v nemocnicích ozonizaci pitné vody ozonová vrstva Hana Gajdušková 16
oxidační číslo vždy -II rozdělení podle různých hledisek s vodou tvoří kyslíkaté kyseliny SO 2 + H 2 O -> H 2 SO 3 oxid uhličitý - CO 2, oxid dusičitý NO 2, oxid sírový - SO 3, oxidy elektropozitivních prvků s vodou tvoří hydroxidy CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 + H 2 oxid sodný - Na 2 O, oxid vápenatý - CaO, Hana Gajdušková 17
oxidy kovů s nižšími oxidačními čísly reagují s kyselinami i se zásadami oxid zinečnatý ZnO ZnO + H 2 SO 4 -> ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O -> Na 2 [Zn(OH) 4 ] nereagují s kyselinami, ani se zásadami oxid uhelnatý - CO, oxid dusný - N 2 O Hana Gajdušková 18
většina s prvků především oxidy kovů oxid vápenatý - Na 2 O, CaO složené z jednotlivých molekul převážně oxidy nekovů tvoří obrovské celky o velkém počtu atomů oxid křemičitý SiO 2 Hana Gajdušková 19
71 % povrchu Země čištěním v čistírnách vod povrchové vody čerpáním z přirozeně chráněných podzemních zdrojů Hana Gajdušková 20
lomená molekula vodíkové vazby Hana Gajdušková 21
peroxidická vazba -O-O- namodralá sirupovitá kapalina rozpustný ve vodě má dezinfekční účinky nestálý oxidační účinky Hana Gajdušková 22
redukční účinky chová se jako velmi slabá dvojsytná kyselina O 2-2 silná baze význam Na 2 O 2 - peroxid sodný BaO 2 - peroxid barnatý Hana Gajdušková 23
M K,Rb,Cs, Na - za vyšší teploty oxidační číslo kyslíku je -1/2 KO 2 - superoxid draselný oxidační číslo kyslíku je II Hana Gajdušková 24
Hana Gajdušková 25
sopečný původ Sicílie přeměnou organických těl vlivem sirných bakterií Polsko CuFeS 2 chalkopyrit ZnS sfalerit FeS 2 pyrit Cu 2 S chalkosin PbS galenit BaSO 4 baryt CaSO 4.2 H 2 O sádrovec Hana Gajdušková 26
Hana Gajdušková 27
H 2 S se při omezeném přístupu vzduchu katalyticky oxiduje na S Hana Gajdušková 28
kosočtverečná stálá do 96,5 C jednoklonná stálá v intervalu 96,5 C - 119 C Hana Gajdušková 29
hustá, viskózní kapalina medové barvy dalším zahříváním vznikají hnědé páry ochlazením kapalné síry nestálá a přechází na modifikaci kosočtverečnou prudkým ochlazením par žlutý prášek vzniká plynný SO 2 S + O 2 SO 2 Hana Gajdušková 30
nerozpustná ve vodě dobře rozpustná v nepolárních rozpouštědlech za běžné teploty poměrně stálá reaguje za zvýšené teploty přímo se slučuje s mnoha prvky Hana Gajdušková 31
Fe + S -> FeS (oxidační účinky) S + 2HNO 3 -> H 2 SO 4 + 2NO (redukční účinky) ničí plísně Hana Gajdušková 32
síření sudů, sklepů,včelích plástů kožní plísňové choroby Hana Gajdušková 33
rozpuštěný v minerálních vodách vedlejší produkt při zpracování ropy a uhlí sulfidy kovů s kyselinami FeS + 2 HCl FeCl 2 + H 2 S prudce jedovatý bezbarvý plyn zápachem připomínající zkažená vejce Hana Gajdušková 34
silné redukční účinky - elementární síra hoří rozpouští se ve vodě - sulfanová voda analytická chemie Hana Gajdušková 35
sulfidy S 2- hydrogensulfidy HS 1- většina ve vodě nerozpustná výjimka - sulfidy Li, Na, K, Ca, Sr, Ba vesměs charakteristické zbarvení vznik srážením z roztoků solí příslušných kovů sulfanem Hana Gajdušková 36
zahříváním na vzduchu vznikají odpovídající oxidy nebo i kovy 2 ZnS + 3 O 2 2 ZnO + 2 SO 2 ve vodě více rozpustné soli polysulfidy nejznámější disulfid polysulfidy - postřiky v zemědělství Hana Gajdušková 37
rozkladem siřičitanu redukcí kyseliny sírové spalováním síry, sulfanu Hana Gajdušková 38
bezbarvý plyn charakteristického štiplavého zápachu jedovatý, dráždí dýchací cesty a ničí mikroorganismy bělící a redukční účinky složka v ovzduší spalováním uhlí a topných olejů podporuje korozi kovů ničí jehličnaté lesy a jinou vegetaci ohrožuje lidské zdraví dýchací problémy kyselé deště Hana Gajdušková 39
k výrobě kyseliny sírové k dezinfekci k chlazení Hana Gajdušková 40
hydrogensiřičitany HSO 3 1- siřičitany SO 3 2- silně redukční účinky v roztoku se snadno oxidují na sírany použití k bělení papíru, vlny a jako dezinfekční prostředek 2 SO 2 + H 2 O H 2 S 2 O 5 soli disiřičitany S 2 O 5 2- Hana Gajdušková 41
ve vyšších vrstvách atmosféry pevná látka podobná ledu V 2 O 5 2 SO 2 + O 2 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 výroba H 2 SO 4 Hana Gajdušková 42
lijeme vždy kyselinu do vody uvolňuje velké množství tepla v opačném případě vystříknutí Hana Gajdušková 43
koncentrovaná kyselina Cu + 2H 2 SO 4 konc CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O kromě Au, Pt, Pb - na povrchu Pb vzniká nerozpustný síran olovnatý PbSO 4 zředěná kyselina Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 Hana Gajdušková 44
průmyslová hnojiva - superfosfátu, síranu amonného barviva a pigmenty syntetická vlákna a polymery léčiva výbušniny elektrolyt do akumulátorů při zpracování ropných produktů, rud, Hana Gajdušková 45
2 způsoby výroba SO 2 oxidace SO 2 na SO 3 vzdušným kyslíkem pohlcování SO 3 ve zředěné kyselině sírové Hana Gajdušková 46
oleum (dýmavá kyselina sírová) rozpouštění ve vodě na potřebnou koncentraci až 98% nitrózní výroba asi 60 % kyseliny Hana Gajdušková 47
dva typy solí většina síranů a všechny hydrogensírany jsou ve vodě dobře rozpustné výjimky jsou BaSO 4 a PbSO 4 podvojné sírany podvojný kation M I+ X III+,12 molekul vody dodekahydrát síranu draselno-hlinitého KAl(SO 4 ) 2. 12 H 2 O společnou krystalizací jednoduchých síranů z vodného roztoku Hana Gajdušková 48
Hana Gajdušková 49
Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl Hana Gajdušková 50