Kvalitativní analýza - prvková. - organické

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1 METODY - chemické MATERIÁLY - anorganické - organické

2 CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO - iontové reakce ve vodných roztocích rychlý, jednoznačný a často kvantitativní průběh kationty, anionty CHEMICKÁ ANALÝZA ORGANICKÉHO - mineralizace - rozklad na anorganické látky C, H, O, N, S, P, Si, B, halogeny, těţké kovy

3 CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO důkaz jedné či mála složek majoritní složka, minoritní složka stopová složka volba vhodných selektivních reakcí celková analýza 1) posouzení vzhledu - např. zabarvení 2) posouzení průběhu rozpouštění 2) posouzení vlastností roztoku - ph 3) předběžné zkoušky - zbarvování plamene

4 CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO celková analýza 4) skupinové reakce a) systematické dělení kationtů - sirovodíkový postup - 5 tříd? b) systematické dělení aniontů - 3 třídy - rozpustnost barnatých a stříbrných solí SPOLUSRÁŢENÍ, INDUKOVANÉ ROZPOUŠTĚNÍ 5) selektivní důkazy

5 CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO skupinové reakce - kationtů a) s HCl - chloridy stříbrný, olovnatý, rtuťný b) s H 2 SO 4 - sírany vápenatý, strontnatý, olovnatý, barnatý, stříbrný, rtuťný c) s H 2 S - (kyselé prostředí) - barevné sulfidy stříbrný, olovnatý, rtuťnatý, měďnatý/měďný - černé kademnatý žlutý, cíničitý špinavě žlutý, cínatý hnědý, bismutitý tmavě hnědý MEZIPRODUKTY, vliv ph, oxidovatelnost

6 CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO skupinové reakce - kationtů d) (NH 4 ) 2 S - (neutrální, slabě zásadité prostředí) - barevné sulfidy ţeleznatý, ţelezitý, kobaltnatý, nikelnatý - černé manganatý - růžový, zinečnatý - bílý málo rozpustné hydroxidy hlinitý - bílý, chromitý - zelený

7 CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO skupinové reakce - kationtů e) NaOH - (zásadité prostředí) - hydroxidy, oxidy, hydroxokomplexy, zásadité soli (hydroxid-sůl, oxid- sůl) f) vodný roztok amoniaku - hydroxidy, aminkomplexy (Cu 2+, Co 2+ ) g) alkalický uhličitan uhličitany, zásadité uhličitany, hydroxidy

8 CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO skupinové reakce - kationtů g) alkalický fosforečnan - PO 4 3-, HPO 4 2- fosforečnany, hydrogenfosforečnany h) alkalický jodid - barevné jodidy PbI 2 (žlutý), BiI 3 (hnědočerný) - BiOI (oranžový), Hg 2 I 2 (žlutozelený, nestálý)

9 CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO skupinové reakce - aniontů 1) sráţecí reakce a) dusičnan barnatý - barnaté soli b) dusičnan stříbrný - stříbrné soli 2) OXIDAČNĚ-REDUKČNÍ reakce a) reakce s manganistanem v kyselém prostředí a ) reakce s jodem v neutrálním prostředí b) reakce s jodidem v kyselém prostředí Ox Red

10 CHEMICKÁ ANALÝZA ANORGANICKÉHO skupinové reakce - aniontů 1) sráţecí reakce a) dusičnan barnatý - barnaté soli b) dusičnan stříbrný - stříbrné soli I) Ba i Ag sůl nerozp. - SO 3 2-, CO 3 2-, PO 4 3- II) Ba sůl rozp., Ag sůl nerozp. - Cl -, Br -, I -, CN -, S 2- III) obě soli rozp. - MnO 4-, NO 2-, NO 3-, ClO 3-, ClO 4 -

11 CHEMICKÁ ANALÝZA ORGANICKÉHO důkaz C, H 1) hoření, uhelnatění 2) OXIDAČNÍ zkouška - ţíhání s práškovitým CuO a) důkaz CO 2 - sraţenina uhličitanu barnatého b) důkaz H 2 O - orosení - barevné aqua komplexy 3) REDUKČNÍ zkouška - UHLÍK tavení s alkalickým kovem za přídavku amonné soli alkalický kyanid - důkaz kyanidu

12 CHEMICKÁ ANALÝZA ORGANICKÉHO důkaz O 1) jodový test - rozpouštění jodu kyslík obsahující kapaliny - hnědý roztok bezkyslíkaté kapaliny - fialový roztok 2) ferox-test - rozpouštění tuhého hexathiokyanatoželezitanu železitého - kyslíkaté látky červený roztok - bezkyslíkaté látky - nerozpouštějí tuto sůl

13 CHEMICKÁ ANALÝZA ORGANICKÉHO důkaz N, S N - Lassaigneův test - redukční mineralizace látky tavením s kovovým sodíkem - VZNIKÁ KYANID SODNÝ - vodný výluh - důkaz KYANIDŮ S - převod na sulfidy - redukční mineralizace látky tavením s kovovým sodíkem - roztokem kademnaté soli se sráží CdS

14 CHEMICKÁ ANALÝZA ORGANICKÉHO důkaz halogenů Cl, Br, I - Beilsteinova zkouška - termický rozklad látky v plameni za přítomnosti CuO - těkavý halogenid měďnatý - zelené zbarvení plamene - redukční mineralizace - tavení s Na halogenidy sodné - důkaz halogenidů F - převod na fluoridy - jejich důkaz - bezbarvé fluorozirkoničité komplexy

15 Kvalitativní analýza - molekulová - chemické důkazy funkčních skupin - reakce různých organických derivátů provázené především barevnými efekty

16 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE NENASYCENÝCH UHLOVODÍKŮ - adice halogenu Br 2, I 2, IBr - odbarvování roztoku halogenu - oxidace manganistanem Bayerův test - vznik hnědé sraţeniny MnO 2.xH 2 O + dioly či kyseliny ALKENY - adice s Karashovým činidlem S Cl - krystalické chlorsulfidy NO 2 selektivně NO 2

17 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE NENASYCENÝCH UHLOVODÍKŮ selektivně ALKINY - monosubstituované - reakce s Ilosvayovým činidlem (amoniakální roztok CuSO 4 odbarvený hydroxylaminem) - vznik ORANŢOVÝCH aţ HNĚDÝCH málo rozpustných acetylidů měďných

18 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE ALKOHOLŮ a FENOLŮ OBECNÁ REAKCE s CHLORIDEM FOSFOREČNÝM - - vznik R-Cl, POCl 3, a HCl ROZLIŠENÍ PRIMÁRNÍCH, SEKUNDÁRNÍCH a TERCIÁRNÍCH ALKOHOLŮ - Lukasův test - tvorba alkylchloridů reakcí s ZnCl 2 v konc. HCl - PRIMÁRNÍ - nereagují - SEKUNDÁRNÍ - za 2-5 min - vznik málorozpustného alkylchloridu - TERCIÁRNÍ - ihned, i jen s HCl

19 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE ALKOHOLŮ a FENOLŮ DŮKAZ PRIMÁRNÍCH a SEKUNDÁRNÍCH ALKOHOLŮ - xanthogenová reakce - reakce s CS 2 a KOH vznik alkylxanthogenanů draselných (R-O-CS-SK) srážení měďnatými ionty a redukce na alkylxanthogenany měďné a dialkylxanthogendisulfidy (R-0-CS-S) 2 - nerozpustné hnědožluté produkty

20 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE ALKOHOLŮ a FENOLŮ SELEKTIVNÍ REAKCE pro DŮKAZ FENOLŮ - kyselý charakter -OH - komplexní sloučeniny - reakce s FeCl 3 - Ar-O - - ligand - komplexy vodné, alkoholické prostředí - reakce aromatického kruhu - s Br (bromová voda) - snadná bromace - bromovodík a málo rozpustné polysubstituční bromderiváty

21 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE ALKOHOLŮ a FENOLŮ SELEKTIVNÍ REAKCE pro DŮKAZ FENOLŮ - reakce aromatického kruhu - - Liebermannova reakce - HNO 2 v H 2 SO 4 - vznik p-nitrosofenolů reagujících dále s výchozím fenolem - propojení kruhů -N= můstky produkty měnící zabarvení dle hodnoty ph

22 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE ALDEHYDŮ a KETONŮ H 2 N H N NO 2 REAKCE C=O - kondenzace s -NH 2 - deriváty hydrazinu, hydroxylamin H 2 hydrazony, oximy - dobře krystalizující N NO 2 OH

23 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE ALDEHYDŮ a KETONŮ REAKCE ALDEHYDŮ - jako redukčních činidel - Tolensovo činidlo (reagují tak i jiné oxidovatelné látky) R-CHO + 2 [Ag(NH 3 ) 2 ] OH - R-COO Ag + 4 NH H 2 O - Fehlingovo činidlo (vínanový komplex Cu 2+ ) - vzniká červená sraženina Cu 2 O

24 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE KARBOXYLOVÝCH KYSELIN PŘEVEDENÍ KYSELIN - na CHLORID (PCl 5 ) - na ESTER (CH 3 -OH + BF 3 ) následná reakce s HYDROXYLAMINEM - vznik hydroxamové kyseliny R-CO-NH-OH N H 2 OH následná reakce s Fe 3+ - vznik karmínově zbarvených komplexů

25 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE AMINŮ - tvorba komplexu 2,3-butandioximu s Ni 2+ v prostředí aminů VELMI NESELEKTIVNÍ - reakce s dusitanem sodným v prostředí zřed.hcl R-NH 2 + HNO 2 R-OH + N 2 + H 2 O (primární alifatické aminy) Ar -NH 2 + HNO 2 + H + (primární aromatické aminy) kopulace s fenolem na azobarvivo Ar-N + N + 2 H 2 O

26 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE AMINŮ - reakce s dusitanem sodným v prostředí zřed.hcl R-NH-R + HNO 2 R-N(-NO)-R + H 2 O (sekundární alifatické aminy) Ar-NH-R(Ar ) + HNO 2 Ar-N(-NO)-R(Ar ) + H 2 O (sekundární aromatické aminy) N-nitrosaminy ve vodě nerozpustné ţluté olejovité či krystalické látky

27 Chemické důkazy funkčních skupin REAKCE NITROSLOUČENIN - reakce s dusitanem sodným v prostředí zřed.hcl R-CH 2 -NO 2 + HNO 2 R(-NO 2 )-C=NOH (primární alifatické nitrolátky) NITROLOVÁ reakce v alkalickém prostředí červené zbarvení R-(R -)-CH-NO 2 + HNO 2 R-(R -)-C(-NO)-NO 2 + H 2 O (sekundární alifatické nitrolátky) modrozelené zbarvení -pseudonitroly

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( )C:H:O = 40.0 12 : 6.7 1 :53.3 = 3.33:6.7:3.33 = 1:2:1(10 ) 16 4.C + H O CO + H (3 ) 2 2 11.2 5.6 = 0.5 O 2 ; = 0.25) H 2 (3 22.4 22.4 0.322.41000 x = = 60 (4 ) 256 + + (1) K NH PO, 4 (, ): 4 (,

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的 浓 度 为 0.1125 mol/ L. 7. 痕 量 Au 3+ 的 溶 液 在 盐 酸 介 质 中 能 被 阴 离 子 交 换 树 脂 交 换 而 得 到 富 集, 这 时 Au 3+ 是 以 AuCl 4 - 形 式 被 交 换 到 树 脂 上 去 的 8. 将 Fe 3+ 和 Al 3+

的 浓 度 为 0.1125 mol/ L. 7. 痕 量 Au 3+ 的 溶 液 在 盐 酸 介 质 中 能 被 阴 离 子 交 换 树 脂 交 换 而 得 到 富 集, 这 时 Au 3+ 是 以 AuCl 4 - 形 式 被 交 换 到 树 脂 上 去 的 8. 将 Fe 3+ 和 Al 3+ 二 填 空 题 原 子 吸 收 1. 空 心 阴 极 灯 是 一 种 ( 锐 性 ) 光 源, 它 的 发 射 光 谱 具 有 ( 谱 线 窄 强 度 大 ) 特 点 当 灯 电 流 升 高 时, 由 于 ( 自 吸 变 宽 热 变 宽 ) 的 影 响, 导 致 谱 线 轮 廓 ( 变 宽 ), 测 量 灵 敏 度 ( 下 降 ), 工 作 曲 线 ( 线 性 关 系 变 差 ), 灯 寿 命 (

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- 2-2- HCO HPO SO 3 4 4 P P R P QR Q R Q + - - H HCO3 - HCO 3 - - Cl HCO 3 HCO - 3 - HCO - 3 - HCO 3 - = 100 2- SO 4 - H 2 PO 4 HPO 4 - HPO 4 2- Na

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Fe O + 3CO = 2Fe + 3CO 2 3 2 160 256 1500 x 160 1500 = 2 56 x 2 = 56 1500 x 160 = 1050 x x 100 12 38 12 100 38 316 = = =. x x 1000 37 2 137 2 37 2 1000 137 2 271 = = =.... 36 100 40 100 40 36

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è 4 CO 2 b NaCl + NaHSO =Na SO + HCl 4 2 4 c NaNO + NaHSO = Na SO + HNO 3 4 2 4 3 d Na S + NaHSO = Na SO + H S 2 4 2 4 2 PV = nrt = W M RT 1 H S 2 2 3 2NaAc + H SO = Na SO + 2HAc 2 4

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zyk00217zw.PDF NH NO N 2H O 4 2 2 2 1 1 N2 + O2 === NO 2 2 /K 1000 1500 1811 2033 8.86 10 5 3.30 10 3 1.14 10 2 2.21 10 2 CaC2 N 2 CaCN 2C 1000 Na 2CO 34CN 2 2NaCN3CO /Pa NH / 1.01 5.05 1.01 3.03 6.06 10 6 10 6 10 7

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CH2OHCHOH4 CHO + 2[AgNH 32 ]OH 6CO + 6H O C H O + 6O 2 2 6 12 6 2 H+ C H O n +nh O nc H O 6 10 5 2 6 12 6 ù 6 10 5 2 6 12 6 C H O n + nh O nc H O C H O C H OH + O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2 CH COOH +

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世界经典科幻小说全集(第十一卷) II I... 1... 7...20...36...54...61...66...66...70...73...77...77...80...83...86...94... 119...133...151...159...167...178...191...191...193...194 II...196...197...200...202...202...205...208... 211...214...217...220...228...238...238...241...245...251...254...256...259...261...265...269...271

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实 验 结 果 选 用 多 种 晶 体 盐 在 不 同 磷 酸 三 钠 溶 液 中 进 行 生 长 快 慢 探 究, 最 后 确 定 磷 酸 三 钠 溶 液 的 最 佳 浓 度 为 5% 左 右 本 实 验 方 案 提 供 了 多 种 实 验 装 置 供 大 家 选 用, 让 师 生 有 更 多 的 设 计 编 号 01-173 题 目 奇 妙 的 化 学 溶 洞 原 料 磷 酸 三 钠 ( 晶 体 ) 三 氯 化 铁 ( 晶 体 ) 氯 化 铜 ( 晶 体 ) 胆 矾 ( 晶 体 ) 明 矾 ( 晶 体 ) 硫 酸 镁 ( 晶 体 ) 蒸 馏 水 等 仪 器 设 备 标 本 瓶 或 一 次 性 透 明 水 杯 或 烧 杯 EPE 珍 珠 棉 泡 沫 粗 铜 丝 塑 料 吸 管 美 工 刀 直

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试卷 严 州 中 学 015 届 高 三 4 月 阶 段 测 试 理 科 综 合 试 卷 本 试 卷 分 第 Ⅰ 卷 ( 选 择 题 ) 和 第 Ⅱ 卷 ( 综 合 题 ) 两 部 分 满 分 300 分 考 试 时 间 150 分 钟 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1 C-1 N-14 O-16 Al-7 S-3 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 Ι

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1 cal = 4.18 J N 0 = 6.02 10 : 1.00 : 12.0 : 14.0 : 16.0 : 32.0 23 1 40 2 1. (A) (B) (C) (D) (E) (C) (A) ( ) (B) ( ) (D) (NaI KIO 3 ) (E) ( Ca 2+ Mg 2+ Fe 2+ ) (C) 1 2 3 75 6 (Ga 29.8 2403 ) 310 K 1.3

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※※※※※ ... 1 (030-910301)... 2... 3... 5... 7... 8 (030-910302)... 9... 10... 11... 13... 14 (030-910303)... 15... 16... 18... 20... 21 (030-910304)... 22 ... 23... 24... 26... 27 (030-910305)... 28... 29...

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校园之星

校园之星 CO Na HCO AL SO Na SO Al O H SiO C H O CO H O CH CH Cl KClO KCl O P O P O MgCO MgCO AgI Fe O H gs PbS PbCO Pb O H H S PbS CO H O PbS H O PbSO H O CuS Cu S CuCO Ca O H CoCl H O CoCl H O born to

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H2SO4 NaOH HCN NH3 1 CH CH OH Na CH CH ONa H 2 3 2 3 2 2 1 Cu O 2

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第一章    绪  论 环 境 监 测 主 编 : 王 怀 宇 姚 运 先 高 等 教 育 出 版 社 内 容 提 要 本 书 将 环 境 监 测 的 对 象 进 行 了 明 确 的 分 类, 详 细 讲 述 了 各 种 监 测 技 术 的 基 础 理 论 和 手 段 内 容 包 括 环 境 监 测 绪 论 环 境 监 测 质 量 控 制 水 体 监 测 大 气 监 测 噪 声 监 测 土 壤 与 固 体 废 物 监 测

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中华人民共和国国家标准 1 1 1.1 1.2 1.3 2 2.1 2.2 3 4 4.1 4.2 5 5.1 5.2 5.3 5.4 6 6.1 6.2 6.3 2 7 7.1 7.2 7.3 7.4 8 9 10 11 3 1 1.1 30% 20% 20% 45-50% 30% 15% 10000 50 5000 2.5 3 100 100 m 2 600 4 5 3000 4 38% 10% 24% 10 0.82t/m

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2005 2005 12

2005  2005 12 2005 2005 http://www.nsfc.gov.cn 2005 12 2005...1 1-1 2005...1 1-2 2005...2 1-3 2005...5 1-4 2005...6 1-5 2005...7 1-6 2005...8 1-7 2005...9 1-8 2005...10 1-9 2005 200...11 1-10 2005...21 1-11 2005...61

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前 言 二 一 六 年 四 月 四 日, 兒 童 節, 誕 生 了 一 件 美 事 : 中 國 作 家 曹 文 軒 在 意 大 利 博 洛 尼 亞 國 際 童 書 展 榮 獲 國 際 安 徒 生 文 學 獎, 是 該 獎 創 設 六 十 年 來, 第 一 位 摘 桂 的 中 國 作 家, 意 義 重 目 錄 前 言 i 童 年 1 關 於 肥 肉 的 歷 史 記 憶 ( 節 錄 ) 7 疲 民 15 水 邊 的 文 字 屋 23 海 邊 的 屋 29 紅 葫 蘆 37 追 隨 永 恆 ( 草 房 子 代 跋 一 ) 53 因 水 而 生 草 房 子 寫 作 札 記 59 書 香 人 家 73 朗 讀 的 意 義 79 知 無 涯, 書 為 馬 85 讀 是 誰 91 給 孩 子 講 課 文 學

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