Laboratorní cvičení 7
|
|
- David Netrval
- před 8 lety
- Počet zobrazení:
Transkript
1 Laboratorní cvičení 7 OXYMETRIE Kyslík ve vzduchu se za normálních podmínek (tlak 1013,25hPa, 273,15 K) chová jako ideální plyn. Vzduch jako takový je směsí složenou z několika plynů jejichž každá složka je definovaná svým molárním zlomkem xi (relativním zastoupením) x i = n i n = p i = V i, kde ni je látkové množství i-té složky a n je celkové látkové množství. p V Někdy se jako jednotka používá ppm (počet částic na milion) nebo ppb (počet částic na bilion). Suchý atmosférický vzduch má charakteristické zastoupení jednotlivých složek (tab. 1). Každá složka směsi má svůj parciální tlak pi (tab.1), což je veličina udávající tlak, kterým by daná složka působila na stěny nádoby, pokud by v celém objemu směsi byla přítomna jako jediná. Celkový tlak (p) takové směsi ideálního plynu je pak podle Daltonova zákona určen součtem parciálních tlaků jednotlivých složek pi což můžeme popsat rovnicí n p = i=1 p i, kde p[pa] je celkový tlak, pi [Pa] je parciální tlak jednotlivých složek a n je počet složek. Vztah mezi parciálním tlakem a molárním zlomkem dané složky pak lze vyjádřit jednoduchým vzorcem p i = x i p. Každá složka směsi se zároveň podílí na celkovém objemu svým parciálním objemem n i=1 V i Vi a platí tzv. Amagatův zákon ve tvaru V = Tabulka 1: Relativní zastoupení jednotlivých složek suchého vzduchu (xi) pro normální tlak (1013,25Bar a 273,15 K), jejich parciální tlak (pi) a objem který zaujímají v jednom litru vzduchu (Vi). Zároveň je uveden hmotnostní podíl jednotlivých složek xmi; 1l suchého vzduchu za normálních podmínek váží asi 1,18g. Dusík Kyslík Argon CO2 Neon Ostatní xi [%] 78,03 20,95 0,93 0,036 0,0018 0,0492 pi [mbar] 790,1 212,3 9,5 0,365 0,0182 0,499 Vi [ml] 780,3 209,5 9,3 0,36 0,018 0,492 xmi [%] 75,5 23,17 1,282 0,043 0,0012 0,004 1
2 Pro všechny složky směsi platí stavová rovnice pro ideální plyn (vztažená na látkové množství n) ve tvaru R = pv m T, kde R je molární plynová konstanta (8,314 J K-1 mol -1 ) a Vm je molární objem, který je za pro všechny ideální plyny stejný 22,41 dm 3 mol -1 (1013,25 hpa; 273,15 K), tzn. 1 mol ideálního plynu zaujímá 22,41 l. Pokud chceme vypočíst molární koncentraci složky (molaritu; mol l -1 ) ze známého parciálního tlaku pak ze stavové rovnice lze odvodit c i = p i RT a pro hmotnostní koncentraci (g l -1 ) jednotlivých složek plynné směsi pak platí c i = M ip i RT, kde Mi je molární hmotnost složky kterou lze najít v tabulkách (MO2=32,02). Hmotnostní podíl jednotlivých složek ve vzduchu je uveden v tabulce 1. Při určování koncentrace vztažené na objem si je třeba uvědomit její závislost na termodynamických podmínkách (p, T). Tomu se lze vyhnout používáním koncentrací vztažených na hmotnost. Ve většině případů je ve vzduchu obsažena ještě vodní pára, která přispívá k celkovému tlaku a tím jej ještě navyšuje. Jeho hodnota se obvykle pohybuje v rozmezí 0 80 mbar. Maximální tzv. saturační tlak vodních par se určuje většinou podle empirických vzorců, kde hlavním parametrem je teplota (viz Graf č.1). Často se k charakterizování vlhkosti používá tzv. relativní vlhkost (RH), což je poměr naměřené vlhkosti k saturační vlhkosti. Pokud je tedy nutné počítat s tlakem suchého vzduchu, je třeba parciální tlak vody od naměřeného celkového tlaku odečíst (např. výpočet rozpustnosti kyslíku ve vodě). Graf 1: Závislost saturačního tlaku vodních par na teplotě (1mBar = 10-2 Pa) 2
3 Koncentrace kyslíku v kapalinách Koncentrace kyslíku v kapalinách (vodě) je dána jeho rozpustností. Jelikož kyslík je ve vodě málo rozpustný lze jeho chování po rozpuštění ve vodě popsat jednoduchými vztahy platnými pro ideální roztok. Fázovou rovnováhu kyslíku rozpuštěného ve vodě, která je ve styku se vzduchem vystihuje Henryho zákon: x O2 = p O 2 k H, kde p O2 je parciální tlak kyslíku ve vzduchu [Pa] a kh [Pa -1 ] je Henryho konstanta, která je závislá na teplotě (s rostoucí teplotou rozpustnost klesá). Vzhledem k tomu, že plyny obsažené ve vzduchu mají různou Henryho konstantu se jejich relativní zastoupení v kapalné složce rapidně mění oproti vzduchu. Za předpokladu, že látkové množství rozpuštěných plynů je mnohem menší než látkové množství vody jsou molarita ci [mol l -1 ] a koncentrace c i [g l -1 ] kyslíku ve vodě o objemu V a hustotě ρ [g l -1 ] rovny ρ c i = x M H2 O ; c ρm O2 i = x O2 = 1, 776 p O 2, M H2 O k H kde M H2 O je molární hmotnost vody (M H2 O=18,016 g mol -1 ) a M O je molární hmotnost 2 kyslíku (M O 2 =32 g mol-1 ) a ρ je hustota vody. Někdy, převážně v technických oborech, bývá použita jiná formulace Henryho zákona, kde vystupuje přímo molarita kyslíku ci a pak platí: c i = K H p i ; K H = ρ 32k H, kde KH [mol l -1 Pa -1 ; g l -1 Pa -1 ] je taktéž Henryho konstanta udávaná v jiných jednotkách. Pro přepočet mezi kh a KH lze použít rovnici výše. Graf 2: Závislost Henryho konstanty pro kyslík na teplotě 3
4 Graf 3: Teplotní závislost stoprocentní rozpustnosti kyslíku ve vodě při standardním tlaku Pa. Obecně tedy závisí množství rozpuštěného kyslíku ve vodě nejen na teplotě a tlaku (viz Graf 3) ale také na přítomnosti dalších látek. V praktických podmínkách většinou nedochází k 100% nasycení kyslíkem a koncentrace kyslíku bývá oproti hodnotám v Grafu 3 menší. Doba nutná pro 100% nasycení H2O kyslíkem je za normálních podmínek dosti dlouhá a je nutné toto brát při praktických experimentech na zřetel. Rychlost sycení je obecně závislá: (i)na velikosti styčné plochy, (ii) na objemu kapaliny, (iii) na vzdálenosti od rovnovážné koncentrace a také na tom (iv) zda je kapalina v klidu nebo je míchána. V případně nehybné kapaliny je výměna velmi pomalá a rovnováhy není dosaženo v reálném čase. Koncentrace kyslíku je velmi často snižována při zvýšené koncentrací solí v roztoku. Při vyšším množství rozpuštěných solí v roztoku se proto musí provádět korekce na jejich koncentraci, protože při měření dochází ke zdánlivému zvýšení koncentrace O2 díky vyšší koncentraci solí. Většina komerčních přístrojů (včetně oxymetru 330I) má v sobě zabudovanou interní korekci na salinitu (S=0 70 g l -1 ; ppt - hmotnostní promile), kterou počítá pomocí empirických vzorců. Pokud koncentraci solí v roztoku neznáme lze ji určit konduktometricky. Například pro roztok NaCl platí přibližná úměra, která říká, že salinita neboli koncentrace solí (g L -1, ppt) je právě poloviční než naměřená vodivost roztoku [ms cm -1 ], ( 2 ms cm -1 1 g L -1 NaCl). Tento předpoklad vychází ze vzorce pro měrnou vodivost κ = c i λ i z i, kde ci [mol cm -3 ], i [S cm 2 mol -1 ] a zi jsou koncentrace, iontová vodivost a náboj jednotlivých iontů přítomných v roztoku. Je však třeba si uvědomit, že po dosazení tabulkových hodnot dostaneme tuto úměru pouze pro roztoky, kde převažuje NaCl (např. salinita mořské vody 35 g l -1 je dána 95% NaCl). U ostatních roztoků musíme buď znát koncentraci rozpuštěných solí (g l -1 ) a nebo závislost mezi vodivostí a koncentrací zjistit ze známých tabulkových hodnot i. Obecně existuje také metoda manuální korekce na salinitu, kdy naměřenou hodnotu lze vynásobit korekčním faktorem, který získáme na základě jeho 4
5 vodivosti při 273,15 K. Tato metoda využívá tytéž empiricky získané korekční vztahy jaké se používají při interní korekci přímo v přístrojích. Dříve byla koncentrace kyslíku určována převážně chemicky (Winklerova titrace), nebo manometricky. V dnešní době převažuje elektrochemické stanovení koncentrace kyslíku. Tato metoda detekuje kyslík na základě jeho redukce na katodě, ke které dochází při dostatečném rozkladném napětí (0,7 0,8V). Katoda bývá z inertního kovu (Pt, Au, Ag) a spolu s anodou (referenční elektroda) pak tvoří galvanický článek. Článek jako celek je od okolí většinou oddělen membránou selektivně propouštějící kyslík a další malé molekuly. Jako membrána se nejčastěji používá PTFE (Teflon ) ale také polyethylen, celofán, silikagel a další. Články, jež sami vytváří dostatečné polarizační napětí pro redukci kyslíku jsou tzv. galvanická čidla (elektroda Meckerethova typu), ty na které je potřebné napětí přiloženo z vnějšku jsou tzv. amperometrická čidla (elektroda Clarkova typu). Protože polarizační napětí způsobí redukci veškerého kyslíku na katodě, vzniká mezi vzorkem a katodou gradient koncentrace kyslíku. Tento gradient následně vyvolá difúzi kyslíku ke katodě, která pak ovlivňuje výsledný detekovaný proud Ir podle vzorce: I r = nfaj O2, kde n je počet elektronů způsobující redukci kyslíku (n=4), F je Faradayova konstanta (F=9, C mol -1 ), A je plocha elektrody a J O2 je difúzní tok k elektrodě, který je podle I. Fickova zákona přímo úměrný gradientu koncentrace a difuznímu koeficientu (J o2 = D grad(c). Z této rovnice tedy jasně plyne, že detekovaný proud je úměrný koncentraci kyslíku ve vzorku. Pro kvantifikaci této úměry se provádí kalibrace elektrody. Velmi často se při kalibraci vychází z předpokladu, že při konstantní teplotě je parciální tlak O2 ve vodě roven parciálnímu tlaku O2 ve vzduchu 100% nasyceném vodou. Změří se proto Ir ve vzduchu se 100% vlhkostí a této hodnotě se přiřadí koncentrace O2, kterou lze pro vzduch 100% nasycený vodou nalézt v tabulkách. V některých případech elektroda také vykazuje nenulový proud Ir při nulové koncentraci O2 a musí se proto provézt jeho korekce. Jeho hodnotu lze zjistit například vytlačením kyslíku probubláváním dusíkem. Při kalibraci se také velmi často využívá přidání přesně definovaného množství kyslíku (vstříknutím vzduchu o daném objemu a teplotě), což umožní přiřadit naměřenou změnu ΔIr známému množství kyslíku. Jak je vidět rychlost odezvy kyslíkové elektrody bude limitována především difúzí O2 ke katodě. Zmenšením vzdálenosti mezi katodou a vzorkem (ztenčení membrány, případně její odstranění) se lze dostat až na reakční čas detektoru v řadech 10-3 s, ve většině případů se však pohybuje v rozmezí 1 60s. Clarkova elektroda Jedná se polarografické čidlo detekující koncentraci kyslíku ze změny proudu, který vzniká při redukci kyslíku na katodě (obvykle Pt). Polarizace vzniká připojením vnějšího 5
6 napětí (0,7 0,8 V) a proto Clarkova elektroda patří mezi amperometrická čidla. Anoda (obvykle Ag) je s katodou vodivě spojena pomocí elektrolytu (obvykle KCl případně KBr) a celý tento systém bývá od okolí obvykle oddělen pomocí membrány (teflon) jež propouští pouze kyslík a nikoli vodu nebo další ionty. Chemické reakce, které probíhají na anodě a katodě lze popsat následujícími rovnicemi: Anoda (Ag) + 4Ag + 4Cl - 4AgCl + (4e - ) Katoda (Pt) - 2H2O + (4e - ) + O2 4OH - Jak je vidět z rovnic, v průběhu experimentu je spotřebováván elektrolyt a na anodě se tvoří vrstva AgCl. Proto je třeba elektrolyt časem vyměnit, stříbrnou anodu očistit a celou soustavu znovu kalibrovat. Perioda mezi jednotlivými kalibracemi závisí na typu elektrody, přičemž je vetší u elektrod pracující s menším Ir proudem. Meckeretova elektroda Jedná se o galvanické čidlo detekující koncentraci kyslíku opět ze změny proudu, který vzniká při redukci kyslíku na katodě. Díky tomu, že anoda je vyráběna z velmi elektropozitivního kovu (Zn, Cd, Pb) a katoda naopak z ušlechtilých kovů (Ag, Au, Pt) není potřeba článek připojovat na dodatečné polarizační napětí. Díky tomu že čidlo nepotřebuje čas k polarizaci je možno jej hned po zapnutí také použít. Nezanedbatelnou výhodou je také fakt, že citlivost čidla klesá s časem jen velmi málo a nepotřebuje tak častou kalibraci jako Clarkova elektroda. Je to dáno především tím, že na povrchu anody nedochází k blokaci produkty elektrochemické reakce (AgCl u Clarkovy elektrody) a nedochází tím ani ke spotřebovávání elektrolytu. Reakce na anodě a katodě lze popsat následujícími rovnicemi: Anoda (Pb) + 2Pb 2Pb 2+ + (4e- ) Katoda (Au) - 2H2O + (4e-) + O2 4OH- Využití oxymetrie v praxi Obrázek 1: Nákres provedení standardní kyslíkové elektrody Meckeretova typu 6
7 Lékařství Elektrochemické stanovení koncentrace kyslíku se velmi často využívá při analýze respiračních plynů. Měří se jak koncentrace O2 v organismem zpracovávaném vzduch (např. zátěžové testy), tak i tenze kyslíku přímo krvi. K tomuto účelu se sestavují speciální sondy, které jsou schopny neinvazivně detekovat kyslík. Jak už bylo zmíněno velmi často je sledována spotřeba kyslíku při tzv. zátěžových testech. Existuje několik základních parametrů: tepový kyslík což je množství kyslíku přeneseného jedním srdečním stahem ze srdce do krevního oběhu, charakterizující výkonnost a efektivitu oběhového systému. respirační ekvivalent kyslíku vyjadřuje poměr mezi ventilací a spotřebou kyslíku, tedy množství prodýchaného vzduchu potřebného na využití jednoho litru O2. poměr respirační výměny poměr mezi vydechovaným oxidem uhličitým a spotřebou kyslíku. Na základě tohoto poměru při maximálním zatížení lze určit velikost podílu anaerobního metabolismu na úhradě energie potřebné pro vykonávanou práci, tj. nepřímo úroveň anaerobních schopností organismu. Hydrobiologie povrchových vod Koncentrace O2 v povrchových vodách kolísá v rozmezí 85 95% nasycenosti. Tyto změny souvisí především s probíhající fotosyntézou (produkce kyslíku), se změnou teploty, ale také s činností mikroorganismů. Výsledná koncentrace pak rozhoduje, zda budou ve vodě probíhat aerobní nebo naopak anaerobní procesy. Jelikož je kyslík spotřebováván při biologickém čistění vod mikroorganismy, pokles jeho koncentrace je také prvním příznakem znečištění a současně důležitým indikátorem kvality provozu biologických čistíren. Samostatnou kapitolou je pak vliv koncentrace O2 s ohledem na přežívání vodních organismů, především ryb. Obvykle se za nejnižší přípustnou koncentraci považují 3 4 mg l -1 O2. Nedostatek kyslíku pak mimo jiné může zvýšit škodlivost působení toxických látek na ryby. Potravinářství Kontrola koncentrace kyslíku je často nutná v biotechnologických procesech (např. fermentace). Cílem je udržet přesně stanovenou koncentraci kyslíku pro daný biotechnologický proces. Při skladování potravin je také často nutno vytvořit tzv. modifikovanou ochranou atmosféru se speciálním složením vzduchu. Složení plynu bývá vybráno a udržováno v souladu se specifickými potřebami výrobku. Ve většině případů je zde snaha snížit koncentraci O2 na minimální úroveň, aby se zabránilo kažení potravin. Proto bývají velmi často používány atmosféry složené převážně z oxidu uhličitého, který brzdí růst mikroorganismů. Dále se pak využívá plynný dusík (N2), který slouží k vytlačení kyslíku a zpoždění oxidace. Existují však také ochranné atmosféry, kdy je třeba se vyvarovat 7
8 anaerobních podmínek, protože je třeba zachovat "dýchání" výrobku (čerstvé červené maso, čerstvá zeleninu). Fyziologie fotosyntetických organismů Kyslík je produkován fotosyntetickými organismy jako vedlejší produkt rozkladu vody při fotosyntéze. Proto lze využít metodu detekce kyslíku vyvíjeného řasami případně rostlinami jako velmi účinnou metodu studia fotosyntetického aparátu rostlin. 8
9 Oxymetr Oxi 330i Jedná se o elektrochemické čidlo Meckerova typu pro měření koncentrace kyslíku v kapalinách. Je tvořeno zlatou katodou a olověnou anodou, kde elektrolyt tvoří roztok KOH. Elektroda je schopna detekovat koncentraci kyslíku roztoku v intervalu 0 50 mg l -1 s časem odezvy 60s (pro 99% signálu). Koncentrace kyslíku je automaticky kompenzována jak na měřený tlak vzduchu nad kapalinou, tak na teplotu kapaliny v daném okamžiku. Lze zapnout i korekci na vyšší obsah solí (indikátor S). Nastavení režimu měření Pomocí klavesy <M> lze přepínat mezi jednotlivými režimy měření. Provádí se buď měření v mg l -1, v % nasycenosti kyslíku v roztoku nebo detekce parciálního tlaku kyslíku v roztoku v milibarech [mbar]. Kompenzace salinity se používá pro roztoky kde s obsahem solí větším než 1 g l -1. Po zapnutí přístroje stiskněte tlačítko <CAL> (2x) až se na displeji objeví indikátor Sal. Pomocí kláves <> a <> nastavte hodnotu salinity dle IOT-tabulek Klávesou <m> odejděte z režimu nastavení korekce salinity Pomocí současného stisknutí kláves <run enter> a <> kompenzaci na vyšší obsah solí zapněte. Současným stisknutím <run enter> a <> tuto kompenzaci pak můžete vypnout. Zjištění hydrostatického tlaku, Nastavení intervalu kalibrace, Automatická volba rozsahu, Nastavení času a data Zapněte přístroj (klávesa <o>) Při stisknuté klávese <m> stlačte <o>, dostanete se do režimu konfigurace. Pokud je připojena elektroda zobrazí se hydrostatický tlak (mbar) Dále pokračujete stiskem klávesy <run enter>. Pomocí kláves <> a <> nastavíte interval kalibrace elektrody (1-999dnů) Pokračujte <run enter> a pomocí kláves <> a <> zapněte případně vypněte automatickou volbu rozsahu a potvrďte <run enter>. Indikátorem je zobrazení ikony Arng na displeji V režimu nastavení času a data pomocí kláves <> a <> nastavte postupně správné hodnoty přičemž každou položku potvrďte <run enter>. 9
10 Kalibrace Kalibrace přístroje Oxi 330i se obvykle provádí za pomocí vzduchu nasyceného vodními parami. K tomuto účelu se používá kalibrační nádobka OxiCal -SL. Po kalibraci je automaticky vyhodnocen aktuální stav elektrody, který se zobrazí na displeji (parametr S). Pro nízké hodnoty S < 0,6 se na displeji indikuje symbol E3 a je nutno regenerovat elektrodu případně vyčistit nebo vyměnit membránu. Připravte si vzduchovou kalibrační nádobku OxiCal -SL. Přiloženou molitanovou houbičku navlhčete vodou a vložte do horní části kalibrační komůrky. Kalibrační nádobku uzavřete a nasaďte na elektrodu. Stisknutím klávesy <CAL> se dostanete do režimu kalibrace kyslíku (na displeji zobrazí indikátor Cal). Stisknutím klávesy <RUN ENTER> spustíte režim automatické kalibrace. Po ustálení signálu dojde k vyhodnocení a určení parametru S. Z režimu kalibrace odejdete zmačknutím klávesy <M> Stav kalibrace lze nalézt stiskem klávesy <RLC> dvakrát po sobě. Zpět do měřícího režimu se vrátíte klávesou <M> Měření Koncentrace je automaticky kompenzována na tlak vzduchu nad kapalinou a na teplotu kapaliny. Pomocí současného zmačknutím kláves <RUN ENTER> a <> lze zapnout korekci na vyšší obsah solí (indikátor S). Změny v koncentraci kyslíku lze měřit buď jako množství kyslíku na litr (mg l -1 ), v procentech nasycení roztoku kyslíkem (%) nebo jako parciální tlak kyslíku v kapalině. Mezi jednotlivými měřícími režimy se přepíná pomocí klávesy <M> Měření dat odečítáním s displeji tento způsob měření lze využít při jednorázovém měření ustálené koncentrace kyslíku. Je třeba dbát na časovou odezvu elektrody. Měření pomocí funkce AutoRead Tato funkce kontroluje stálost měřeného signálu. Detekuje hodnotu koncentrace kyslíku, dokud se neustálí na konstantní hodnotě a tuto pak zobrazí na displeji. Tato funkce se aktivuje stisknutím klávesy <AR>. Start měření se provádí klávesou <RUN ENTER>. Měření lze kdykoli přerušit stiskem klávesy <RUN ENTER>, kdy bude zaznamenána aktuální hodnota. Ukládání dat do paměti Přístroj obsahuje interní paměť pro 500 datových záznamů. Do paměti lze ukládat jak ručně, tak v pravidelných časových intervalech. 10
11 Ruční ukládání dat V měřícím režimu stiskněte klávesu <STO>, následně se zobrazí ukazatel s číslem dalšího volného místa v paměti. Potvrďte stiskem <RUN ENTER> a pomocí kláves <> <> zadejte identifikační číslo datové série (1-999) a potvrďte <RUN ENTER>. Automatické ukládání dat Při stisknuté klávese <RUN ENTER> stiskněte <STO>, na displeji se zobrazí indikátor int. Pomocí kláves <> <> nastavte interval pravidelného ukládání dat (5s-30min). Potvrzením klávesou <RUN ENTER> se na displeji zobrazí údaj o počtu volných míst v paměti. Pomocí kláves <> <> nastavte identifikační číslo (1-999). Po potvrzení klávesou <RUN ENTER> se přístroj přepne do režimu automatického ukládání dat (indikátor AutoStore bliká) Automatické ukládání se vypne stiskem klávesy <STO> při stisknuté klávese <RUN ENTER>. Místo zadání intervalu se tlačítkem <M>, přístroj se přepne do normálního režimu. Výstup uložených dat Data lze z paměti vyvolat stiskem klávesy <rlc> a následně stiskem klávesy <RUN ENTER>. Pomocí šipek a <RUN ENTER> se pak lze pohybovat mezi jednotlivými datovými body. Do měřícího režimu se dostanete stiskem klávesy <M>. Vymazání dat se provádí vypnutím přístroje a následným zapnutím (klávesa <o>) za současného stisknutí klávesy <sto> a operaci potvrďte klávesou <run enter>. Regenerace elektrody Provádí se v případě, kdy na displeji se zobrazuje chybové hlášení E3 elektroda není schopna detekovat kyslík. Tato chyba může být způsobena jak ztrátou elektrolytu, tak poškozením membrány. Samotná regenerace elektrody spočívá ve výměně elektrolytu a membrány. Odpojte senzor od přístroje Odšroubujte koncovou hlavu elektrody s membránou Opláchněte katodu i anodu destilovanou vodou a opatrně ji vysušte papírovým kapesníkem Katodu i anodu ponořte na 3 minuty do čistícího roztoku (RL/G kyselina octová) až po vyznačenou rysku Po třech minutách senzor několikrát opláchněte destilovanou vodou a následně senzor (anodu + katodu) ponořte minimálně na 10 minut do destilované vody. Po 10 minutách ze senzoru oklepejte zbytky vody 11
12 Novou koncovou hlavu s membránou naplňte asi do 2/3 elektrolytem (KOH). Mírným poklepáním odstraňte s roztoku případné bublinky vzduchu Anodu i katodu opláchněte elektrolytem a následně pomalu našroubujte koncovou hlavu s membránou a nalitým elektrolytem. Senzor by měl být připraven k detekci během minut. 12
VOLTAMPEROMETRIE. Stanovení rozpuštěného kyslíku
VOLTAMPEROMETRIE Stanovení rozpuštěného kyslíku Inovace předmětu probíhá v rámci projektu CZ.1.07/2.2.00/28.0302 Inovace studijních programů AF a ZF MENDELU směřující k vytvoření mezioborové integrace.
VíceÚvod do koroze. (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají)
Úvod do koroze (kapitola, která bude společná všem korozním laboratorním pracím a kterou studenti musí znát bez ohledu na to, jakou práci dělají) Koroze je proces degradace kovu nebo slitiny kovů působením
VíceCHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL.
CHEMICKÉ VÝPOČTY I. ČÁST LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ. HMOTNOSTI ATOMŮ A MOLEKUL. Látkové množství Značka: n Jednotka: mol Definice: Jeden mol je množina, která má stejný počet prvků, jako je atomů ve 12 g nuklidu
Více12. Elektrochemie základní pojmy
Důležité veličiny Elektroda, článek Potenciometrie Evropský sociální fond Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Důležité veličiny proud I (ampér - A) náboj Q (coulomb - C) Q t 0 I dt napětí, potenciál
VíceHmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11. Rozdělení směsí 16 Separační metody 20. Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25.
Obsah Obecná chemie II. 1. Látkové množství Hmotnost atomů a molekul 6 Látkové množství 11 2. Směsi Rozdělení směsí 16 Separační metody 20 3. Chemické výpočty Hustota, hmotnostní a objemový zlomek 25 Koncentrace
VícePŘENOS KYSLÍKU V BIOTECHNOLOGII. Úvod. Limitace metabolismu kyslíkem
PŘENOS KYSLÍKU V BIOTECHNOLOGII Při aerobních procesech katalyzovaných buňkami nebo enzymy je nutné zabezpečit dostatečný přívod kyslíku do fermentačního média reaktoru (fermentoru). U některých organismů
Vícekyslík ve vodě CO 2 (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita
kyslík ve vodě CO 2 ph (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita elementární plyny s vodou nereagují, ale rozpouštějí se fyzikálně (N 2, O 2, ) plynné anorganické sloučeniny (CO 2, H 2 S, NH 3 ) s vodou
Vícekyslík ve vodě CO 2 (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita
kyslík ve vodě CO 2 ph (vápenato-)uhličitanová rovnováha alkalita elementární plyny s vodou nereagují, ale rozpouštějí se fyzikálně (N 2, O 2, ) plynné anorganické sloučeniny (CO 2, H 2 S, NH 3 ) s vodou
VíceELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH
ELEKTRICKÝ PROUD V KPLINÁCH 1. Elektrolyt a elektrolýza elektrolyt kapalina, která může vést elektrický proud (musí obsahovat ionty kyselin, zásad nebo solí - rozpuštěné nebo roztavené) elektrolýza proces,
VíceUŽIVATELSKÁ PŘÍRUČKA (překlad původního návodu k použití) SB 52 Tužkový měřič ph/orp/ C/ F
UŽIVATELSKÁ PŘÍRUČKA (překlad původního návodu k použití) SB 52 Tužkový měřič ph/orp/ C/ F SUBOTA Indikátor automatické kompenzace teploty Indikátor nestability Měřící jednotka na hlavním LCD Hlavní LCD
VíceNávod k obsluze. Konduktometr COND51
Návod k obsluze Konduktometr COND51 1. ÚVOD: Děkujeme Vám, že jste si zakoupili laboratorní konduktometr COND51. Před jeho použitím si pečlivě přečtěte tento návod. Na základě neustálého vylepšování přístroje
Více3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE
3. NEROVNOVÁŽNÉ ELEKTRODOVÉ DĚJE (Elektrochemické články kinetické aspekty) Nerovnovážné elektrodové děje = děje probíhající na elektrodách při průchodu proudu. 3.1. Polarizace Pojem polarizace se používá
VíceVÚVeL Brno Kontrola hygieny prostředí a bezpečnosti výrobků v mlékárenských provozech
13. 6. 2019 VÚVeL Brno Kontrola hygieny prostředí a bezpečnosti výrobků v mlékárenských provozech Proč kontrolovat čistící roztoky, oplachové a odpadní vody? Při čištění dochází k postupné kontaminaci
VícePřírodní vědy - Chemie vymezení zájmu
Přírodní vědy - Chemie vymezení zájmu Hmota Hmota má dualistický, korpuskulárně (částicově) vlnový charakter. Převládající charakter: korpuskulární (částicový) - látku vlnový - pole. Látka se skládá z
VíceAPLIKAČNÍ LIST PRO PRÁCI S ph metrem - ionometrem
APLIKAČNÍ LIST PRO PRÁCI S ph metrem - ionometrem 1 POPIS TLAČÍTEK zapnout/ vypnout přepínání modu měření (zmáčknutí delší 5s SETUP) přepíná do kalibračního modu ukládá hodnoty do paměti, hodnoty při kalibraci
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPOČTY Látkové množství - vyjadřování množství: jablka pivo chleba uhlí - (téměř každá míra má svojí jednotku) v chemii existuje univerzální veličina pro vyjádření množství látky LÁTKOVÉ
VíceCDH-420. Měřič vodivosti
CDH-420 Měřič vodivosti Úvod Měřič vodivosti model CDH-420 je robustní vodotěsný přístroj vhodný pro měření v průmyslových podmínkách. Přístroj CDH-420 kontinuálně zobrazuje měřenou hodnotu teploty, vodivosti,
VíceTeorie transportu plynů a par polymerními membránami. Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha
Teorie transportu plynů a par polymerními membránami Doc. Ing. Milan Šípek, CSc. Ústav fyzikální chemie VŠCHT Praha Úvod Teorie transportu Difuze v polymerních membránách Propustnost polymerních membrán
VíceVolný chlór: - Měří se pomocí TDS testeru - základní test vody pro zjištění celkového množství rozpuštěných látek (minerály, soli, kovy)
Poradíme Vám, jak na čistý bazén! - je to jednoduché, stačí vědět v jakém stavu je aktuálně bazénová voda. - pro udržení čisté nezávadné vody je nutné udržovat čistotu vody, PH, volný chlór a v případě
VíceNa www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507. Elektrochemické metody
Na www.studijni-svet.cz zaslal(a): Téra2507 Elektrochemické metody Elektrolýza Do roztoku elektrolytu ponoříme dvě elektrody a vložíme na ně dostatečně velké vnější stejnosměrné napětí. Roztok elektrolytu
VíceMol. fyz. a termodynamika
Molekulová fyzika pracuje na základě kinetické teorie látek a statistiky Termodynamika zkoumání tepelných jevů a strojů nezajímají nás jednotlivé částice Molekulová fyzika základem jsou: Látka kteréhokoli
VícePrincipy chemických snímačů
Principy chemických snímačů Název školy: SPŠ Ústí nad Labem, středisko Resslova Autor: Ing. Pavel Votrubec Název: VY_32_INOVACE_05_AUT_99_principy_chemickych_snimacu.pptx Téma: Principy chemických snímačů
VíceVíme, co vám nabízíme
PDF vygenerováno: 19.12.2017 19:28:19 Katalog / Laboratorní přístroje / Konduktometry HANNA Univerzální přenosný multimetr pro měření ph, vodivosti a koncentrace rozpuštěného kyslíku Lehký a mimořádně
VíceMěřič Oxidu Uhelnatého Provozní Manuál
Měřič Oxidu Uhelnatého Provozní Manuál 1 1. Úvod Měřič oxidu uhelnatého detekuje přítomnost oxidu uhelnatého (CO) a měří koncentraci v rozmezí 1-1000 částí na milión (PPM). Přístroj indikuje přítomnost
VíceHydrochemie koncentrace látek (výpočty)
1 Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) 1 mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve
VíceInovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie
Inovace profesní přípravy budoucích učitelů chemie I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í CZ.1.07/2.2.00/15.0324 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem
VíceGalvanický článek. Li Rb K Na Be Sr Ca Mg Al Be Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As CU Hg Ag Pt Au
Řada elektrochemických potenciálů (Beketova řada) v níž je napětí mezi dvojicí kovů tím větší, čím větší je jejich vzdálenost v této řadě. Prvek více vlevo vytěsní z roztoku kov nacházející se vpravo od
VíceChemické výpočty I. Vladimíra Kvasnicová
Chemické výpočty I Vladimíra Kvasnicová 1) Vyjadřování koncentrace molarita procentuální koncentrace převod jednotek 2) Osmotický tlak, osmolarita Základní pojmy koncentrace = množství rozpuštěné látky
VícePŘEVODY JEDNOTEK. jednotky " 1. základní
PŘEVODY JEDNOTEK jednotky 1. základní Fyzikální veličina Jednotka Značka Délka l metr m Hmotnost m kilogram kg Čas t sekunda s Termodynamická teplota T kelvin K Látkové množství n mol mol Elektrický proud
VíceStanovení kritické micelární koncentrace
Stanovení kritické micelární koncentrace TEORIE KONDUKTOMETRIE Měrná elektrická vodivost neboli konduktivita je fyzikální veličinou, která popisuje schopnost látek vést elektrický proud. Látky snadno vedoucí
VíceÚloha č. 8 POTENCIOMETRICKÁ TITRACE. Stanovení silných kyselin alkalimetrickou titrací s potenciometrickou indikací bodu ekvivalence
1 Princip Úloha č. 8 POTENCIOMETRICKÁ TITRACE Stanovení silných kyselin alkalimetrickou titrací s potenciometrickou indikací bodu ekvivalence Nepřímá potenciometrie potenciometrická titrace se využívá
VíceU = E a - E k + IR Znamená to, že vložené napětí je vyrovnáváno
Voltametrie a polarografie Princip. Do roztoku vzorku (elektrolytu) jsou ponořeny dvě elektrody (na rozdíl od potenciometrie prochází obvodem el. proud) - je vytvořen elektrochemický článek. Na elektrody
VícePlyn. 11 plynných prvků. Vzácné plyny. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Diatomické plynné prvky H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2
Plyny Plyn T v, K Vzácné plyny 11 plynných prvků He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 165 Rn 211 N 2 O 2 77 F 2 90 85 Diatomické plynné prvky Cl 2 238 H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2 H 2 He Ne Ar Kr Xe 20 4.4 27 87 120 1 Plyn
VíceOBECNÁ CHEMIE. Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO.
OBECNÁ CHEMIE Kurz chemie pro fyziky MFF-UK přednášející: Jaroslav Burda, KChFO burda@karlov.mff.cuni.cz HMOTA, JEJÍ VLASTNOSTI A FORMY Definice: Každý hmotný objekt je charakterizován dvěmi vlastnostmi
VíceCyberScan 600 series. Vodotěsné přenosné multimetry. ph / ORP / Měření iontů / Vodivost / TDS / Salinita / Rezistivita / Rozpuštěný kyslík
CyberScan 600 series Vodotěsné přenosné multimetry ph / ORP / Měření iontů / Vodivost / TDS / Salinita / Rezistivita / Rozpuštěný kyslík Obsah Hlavní funkce (vlastnosti) 03 Eutech CyberScan PCD 650 04
VíceElektrochemické metody
Elektrochemické metody Konduktometrie Coulometrie Potenciometrie, Iontově selektivní elektrody (ISE) Voltametrie (Ampérometrie, Polarografie) Biosenzory Petr Breinek Elektrochemie_N2012 Elektrochemie Elektrochemie
VíceElektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály
Elektrochemický potenciál Standardní vodíková elektroda Oxidačně-redukční potenciály Elektrochemie rovnováhy a děje v soustavách nesoucích elektrický náboj Krystal kovu ponořený do destilované vody + +
VíceUltrazvukový dálkoměr. Model JT-811. Návod k obsluze
Ultrazvukový dálkoměr Model JT-811 Návod k obsluze I. Funkce 1) Měření v britských délkových / metrických jednotkách 2) Možnost výběru počátečního bodu měření 3) Ukládání / vyvolávání údajů 4) Výpočet
VíceNauka o materiálu. Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny
Nauka o materiálu Přednáška č.10 Difuze v tuhých látkách, fáze a fázové přeměny Difuze v tuhých látkách Difuzí nazýváme přesun atomů nebo iontů na vzdálenost větší než je meziatomová vzdálenost. Hnací
Více2.4 Stavové chování směsí plynů Ideální směs Ideální směs reálných plynů Stavové rovnice pro plynné směsi
1. ZÁKLADNÍ POJMY 1.1 Systém a okolí 1.2 Vlastnosti systému 1.3 Vybrané základní veličiny 1.3.1 Množství 1.3.2 Délka 1.3.2 Délka 1.4 Vybrané odvozené veličiny 1.4.1 Objem 1.4.2 Hustota 1.4.3 Tlak 1.4.4
VíceIII. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ
III. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ 3.1 Ideální plyn a) ideální plyn model, předpoklady: 1. rozměry molekul malé (ve srovnání se střední vzdáleností molekul). molekuly na sebe navzálem silově nepůsobí (mimo
VíceMNOŽSTVÍ KYSLÍKU VE VODĚ
MNOŽSTVÍ KYSLÍKU VE VODĚ Úvod Místo toho, aby ryby dýchaly kyslík, získávají ho z vody díky svým žábrám. Množství rozpuštěného kyslíku ve vodě je často udáváno v miligramech na litr vody. V této činnosti
VíceMěřič rozpuštěného kyslíku ExStik, model DO600. Obj. č.: 12 16 34. Obsah
Měřič rozpuštěného kyslíku ExStik, model DO600 Obj. č.: 12 16 34 1. Úvod a účel použití měřícího přístroje Vážený zákazníku, velice nás potěšilo, že jste se rozhodla (rozhodl) ke koupi tohoto našeho speciálního
VíceOxidace a redukce. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2. Redukce = odebrání kyslíku
Oxidace a redukce Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO CuO + H 2 Cu + H 2 O 1 Oxidace a redukce Širší pojem oxidace
VíceNávod k obsluze měřič měrné vodivosti GLF 100 od verze 1.0
H66.0.01.6B-01 Návod k obsluze GLF100 strana 1 z 6 Návod k obsluze měřič měrné vodivosti GLF 100 od verze 1.0 OBSAH 1 VŠEOBECNĚ... 2 1.1 BEZPEČNOSTNÍ UPOZORNĚNÍ... 2 1.2 POKYNY K PROVOZU A ÚDRŽBĚ:... 2
VíceStanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami
Stanovení korozní rychlosti elektrochemickými polarizačními metodami Úvod Měření polarizačního odporu Dílčí děje elektrochemického korozního procesu anodická oxidace kovu a katodická redukce složky prostředí
VíceHydrochemie koncentrace látek (výpočty)
Atomová hmotnostní konstanta/jednotka m u Relativní atomová hmotnost Relativní molekulová hmotnost Látkové množství (mol) mol je takové množství látky, které obsahuje tolik částic, kolik je atomů ve 2
Vícetest zápočet průměr známka
Zkouškový test z FCH mikrosvěta 6. ledna 2015 VZOR/1 jméno test zápočet průměr známka Čas 90 minut. Povoleny jsou kalkulačky. Nejsou povoleny žádné písemné pomůcky. U otázek označených symbolem? uvádějte
Víceměřič vzdálenosti Součásti balení Uživatelská příručka
Laserový měřič vzdálenosti Uživatelská příručka Součásti balení 1 ks Laserový měřič vzdálenosti OQ-40 1ks Textilní pouzdro 1 ks Poutko 2 ks Nenabíjecí baterie AAA, 1,5 V 1 ks Manuál 1 Instalace baterií
VíceNavrženo pro profesionální vodohospodáře
Navrženo pro profesionální vodohospodáře Vysoce čistá voda používaná v energetice, výrobě polovodičů, farmacii a dalších odvětvích může být obtížně měřitelná kvůli schopnosti oxidu uhličitého (CO₂) difundovat
VíceSada Životní prostředí UW400 Kat. číslo Stanovení obsahu kyslíku, nasycení kyslíkem a hodnoty BSK5
Sada Životní prostředí UW400 Kat. číslo 100.3720 Stanovení obsahu kyslíku, nasycení kyslíkem a hodnoty BSK5 Teorie a hodnocení Obsah kyslíku ve vodě má pro přežití organismů nesmírný význam. Podle něho
VícePHH-222. ph metr. 4. Procedura kalibrace ph. 4-1 Důvod kalibrace
PHH-222 ph metr 4. Procedura kalibrace ph 4-1 Důvod kalibrace Ideální ph elektroda generuje 0 mv při ph 7.00 (177.4 mv při ph 4), ph-208 je nakalibrováno na toto vstupní napětí (při 25 C okolní teploty).
VíceREDOX BASIC. ŘÍDÍCÍ STANICE s regulací Rx (ORP) VHODNÁ K REGULACI ELEKTROLÝZY SOLI NÁVOD NA INSTALACI A POUŽITÍ. (kód 36006, elektroda Rx kód 36005)
REDOX BASIC ŘÍDÍCÍ STANICE s regulací Rx (ORP) (kód 36006, elektroda Rx kód 36005) VHODNÁ K REGULACI ELEKTROLÝZY SOLI NÁVOD NA INSTALACI A POUŽITÍ kód 0000137051 rev. 1.0 OBSAH BALENÍ: A) Řídící jednotka
VíceAutokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce
Vysoká škola chemicko technologická v Praze Ústav organické technologie (111) Autokláv reaktor pro promíchávané vícefázové reakce Vypracoval : Bc. Tomáš Sommer Předmět: Vícefázové reaktory (prof. Ing.
VíceSekundární elektrochemické články
Sekundární elektrochemické články méně odborně se jim říká také akumulátory všechny elektrochemické reakce jsou vratné (ideálně na 100%) řeší problém ekonomický (vícenásobné použití snižuje náklady) řeší
VíceElektrody pro snímání biologických potenciálů. A6M31LET Lékařská technika Jan Havlík Katedra teorie obvodů
Elektrody pro snímání biologických potenciálů A6M31LET Lékařská technika Jan Havlík Katedra teorie obvodů xhavlikj@fel.cvut.cz Elektroda rozhraní dvou světů elektroda je součástí rozhraní dvou světů světa
VíceDIGITÁLNÍ MĚŘIČ OSVĚTLENÍ AX-L230. Návod k obsluze
DIGITÁLNÍ MĚŘIČ OSVĚTLENÍ AX-L230 Návod k obsluze 1.NÁVOD Digitální luxmetr slouží k přesnému měření intenzity osvětlení plochy (v luxech, stopových kandelách). Vyhovuje spektrální odezvě CIE photopic.
VíceKATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE. 123TVVM transport vodní páry
KATEDRA MATERIÁLOVÉHO INŽENÝRSTVÍ A CHEMIE 123TVVM transport vodní páry TRANSPORT VODNÍ PÁRY PORÉZNÍM PROSTŘEDÍM: Ve vzduchu obsažená vodní pára samovolně difunduje do míst s nižším parciálním tlakem až
VíceZákladní chemické výpočty I
Základní chemické výpočty I Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Relativní
Více2. Obsah balení. 3. Přehled funkcí
Dennerle ph-controller Evolution DeLuxe Měří elektronicky hodnotu ph v akváriu a reguluje automaticky přidávání CO 2 Prosím, přečtěte si před uvedením do provozu pozorně celý tento návod k použití a zachovejte
VíceLaboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti
Laboratorní práce č. 8: Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti Cíl práce: Cílem laboratorní úlohy Elektrochemické metody stanovení korozní rychlosti je stanovení korozní rychlosti oceli v prostředí
VíceN A = 6,023 10 23 mol -1
Pro vyjadřování množství látky se v chemii zavádí veličina látkové množství. Značí se n, jednotkou je 1 mol. Látkové množství je jednou ze základních veličin soustavy SI. Jeden mol je takové množství látky,
VíceDodatek k uživatelském manuálu Adash 4202 Revize 040528MK
Vyvažovací analyzátory Adash 4200 Dodatek k uživatelském manuálu Adash 4202 Revize 040528MK Email: info@adash.cz Obsah: Popis základních funkcí... 3 On Line Měření... 3 On Line Metr... 3 Časový záznam...
VíceEcho Master II - výškoměr. Obj. č.: 84 03 04
NÁVOD K OBSLUZE Echo Master II - výškoměr Obj. č.: 84 03 04 Pro všechny, kteří chtějí být i při sportu v obraze, je Echo Master přesně to nejlepší. Neboť hodinky neukazují jen čas, datum, den a výšku,
VíceRozpustnost s. Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku.
Rozpustnost 1 Rozpustnost s Rozpouštění = opakem krystalizace Veličina udávající hmotnost rozpuštěné látky v daném objemu popř. v hmotnosti nasyceného roztoku. NASYCENÝ = při určité t a p se již více látky
VícePRAKTIKUM II. Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK. Název: Elektrická vodivost elektrolytů. stud. skup.
Oddělení fyzikálních praktik při Kabinetu výuky obecné fyziky MFF UK PRAKTIKUM II. Úloha č. 26 Název: Elektrická vodivost elektrolytů Pracoval: Lukáš Vejmelka stud. skup. FMUZV 73) dne 12.12.2013 Odevzdal
VíceOxidace a redukce. Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie. Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace. 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2
Oxidace a redukce Objev kyslíku nový prvek, vyvrácení flogistonové teorie Hoření = slučování s kyslíkem = oxidace 2 Mg + O 2 2 MgO S + O 2 SO 2 Lavoisier Redukce = odebrání kyslíku Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe
VíceNávod k obsluze. testo 511
Návod k obsluze testo 511 2 Zkrácený návod k obsluze - testo 511 3 Zkrácený návod k obsluze - testo 511 1 Ochranné pouzdro: pozice uložení 2 Přípojky senzoru pro měření tlaku 3 Displej 4 Tlačítka 5 Pouzdro
VíceDOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY. Zuzana Špalková. Věra Vyskočilová
DOPLŇKOVÝ STUDIJNÍ MATERIÁL CHEMICKÉ VÝPOČTY Zuzana Špalková Věra Vyskočilová BRNO 2014 Doplňkový studijní materiál zaměřený na Chemické výpočty byl vytvořen v rámci projektu Interní vzdělávací agentury
VíceVÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPO C TY I Tomáš Kuc era & Karel Kotaška tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékar ské chemie a klinické biochemie 2. lékar ská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice
Více1. Látkové soustavy, složení soustav
, složení soustav 1 , složení soustav 1. Základní pojmy 1.1 Hmota 1.2 Látky 1.3 Pole 1.4 Soustava 1.5 Fáze a fázové přeměny 1.6 Stavové veličiny 1.7 Složka 2. Hmotnost a látkové množství 3. Složení látkových
VíceHunter H2. Návod k obsluze
Hunter H2 Návod k obsluze 1. Bezpečnostní pokyny a varování 1.1 Bezpečnostní hlediska 1.2 Údržba 1.3 Provoz a skladování 1.4 Zodpovědnost za způsobené závady 1.5 Symboly 2. Obsluha 2.1 Tlačítko ON/OFF
VíceNultá věta termodynamická
TERMODYNAMIKA Nultá věta termodynamická 2 Práce 3 Práce - příklady 4 1. věta termodynamická 5 Entalpie 6 Tepelné kapacity 7 Vnitřní energie a entalpie ideálního plynu 8 Výpočet tepla a práce 9 Adiabatický
VíceKyslíková membránová sonda SMO-255
Kyslíková membránová sonda SMO-255 Senzory kyslíku Rozsah měřených koncentrací [mol/l] 0 20 mg rozpuštěného kyslíku / lt. Rozsah pracovních teplot : 0 až 40 C Referentní elektrolyt : typ A0703 (netoxický
VíceElektrody pro snímání biologických potenciálů. X31ZLE Základy lékařské elektroniky Jan Havlík Katedra teorie obvodů
Elektrody pro snímání biologických potenciálů X31ZLE Základy lékařské elektroniky Jan Havlík Katedra teorie obvodů xhavlikj@fel.cvut.cz Spojení elektroda elektrolyt organismus vodič 2. třídy (ionty) přívodní
VíceGREISINGER electronic GmbH
H66.0.01.6B-04 Návod k obsluze pro měřič měrné vodivosti od verze 1.2 GLF 100 GREISINGER electronic GmbH H66.0.01.6B-04 Návod k obsluze 100 strana 2 z 8 OBSAH 1 POUŽITÍ... 3 2 VŠEOBECNÉ POKYNY... 3 3 BEZPEČNOSTNÍ
VíceTužkový konduktometr Combo 1 Kat. číslo 200.5832 ZÁRUKA
Tužkový konduktometr Combo 1 Kat. číslo 200.5832 ZÁRUKA Tento přístroj je v souladu s CE Na tester (s výjimkou ph elektrody) poskytujeme záruku 1 rok. Na elektrodu platí záruka 6 měsíců. Bude-li během
VíceZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY
ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ POJMY A ZÁKONY Klíčová slova: relativní atomová hmotnost (A r ), relativní molekulová hmotnost (M r ), Avogadrova konstanta (N A ), látkové množství (n, mol), molární hmotnost (M, g/mol),
VícePHB-209. Stolní ph/mv měřič
PHB-209 Stolní ph/mv měřič PHB 209 ph METR PŘEDBĚŽNÉ VYZKOUŠENÍ... 2 VŠEOBECNÝ POPIS... 3 POPIS FUNKCE... 3 SPECIFIKACE... 3 PRŮVODCE NASTAVENÍM... 4 MĚŘENÍ ph... 4 MĚŘENÍ ORP (oxidačně redukční potenciál)...
VíceNávod k obsluze pro měřič kyslíku
H59.0.21.6B-08 Návod k obsluze pro měřič kyslíku od V1.3 GOX 100 GREISINGER electronic GmbH H59.0.21.6B-08 strana 2 z 8 Obsah 1 Použití přístroje... 2 2 Všeobecné pokyny... 2 3 Likvidace... 2 4 Bezpečnostní
VíceSENSOR MASTER MULTIFUNKČNÍ VÝŠKOMĚR
SENSOR MASTER MULTIFUNKČNÍ VÝŠKOMĚR ZABUDOVANÉ FUNKCE: běžný čas (formát 12/24 hodin) dva časy buzení a hodinový signál stopky (na 1/100 sekundy) paměť pro 10 mezičasů minutky (odpočítávání) podsvětlení
VíceChemické výpočty I (koncentrace, ředění)
Chemické výpočty I (koncentrace, ředění) Pavla Balínová Předpony vyjadřující řád jednotek giga- G 10 9 mega- M 10 6 kilo- k 10 3 deci- d 10-1 centi- c 10-2 mili- m 10-3 mikro- μ 10-6 nano- n 10-9 piko-
VíceChemie životního prostředí III Hydrosféra (04) Samočistící schopnost vod
Centre of Excellence Chemie životního prostředí III Hydrosféra (04) Samočistící schopnost vod Ivan Holoubek RECETOX, Masaryk University, Brno, CR holoubek@recetox. recetox.muni.cz; http://recetox.muni
VíceÚloha č.2 Vážení. Jméno: Datum provedení: TEORETICKÝ ÚVOD
Jméno: Obor: Datum provedení: TEORETICKÝ ÚVOD Jednou ze základních operací v biochemické laboratoři je vážení. Ve většině případů právě přesnost a správnost navažovaného množství látky má vliv na výsledek
VíceFyzikální chemie. Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302. 14. února 2013
Fyzikální chemie Magda Škvorová KFCH CN463 magda.skvorova@ujep.cz, tel. 3302 14. února 2013 Co je fyzikální chemie? Co je fyzikální chemie? makroskopický přístup: (klasická) termodynamika nerovnovážná
VíceLaboratorní úloha Diluční měření průtoku
Laboratorní úloha Diluční měření průtoku pro předmět lékařské přístroje a zařízení 1. Teorie Diluční měření průtoku patří k velmi používaným nepřímým metodám v biomedicíně. Využívá se zejména tehdy, kdy
VíceElektrochemická redukce korozních produktů na stříbře a jeho slitinách
E (V) / ACLE Elektrochemická redukce korozních produktů na stříbře a jeho slitinách (Využití metody pro určování agresivity prostředí ve výstavních prostorách a depozitářích) Úvod Vyhodnocení agresivity
VíceOborový workshop pro SŠ CHEMIE
PRAKTICKÁ VÝUKA PŘÍRODOVĚDNÝCH PŘEDMĚTŮ NA ZŠ A SŠ CZ.1.07/1.1.30/02.0024 Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Oborový workshop pro SŠ CHEMIE
VíceFOTOSYNTÉZA CÍL EXPERIMENTU MODULY A SENZORY PŘÍSLUŠENSTVÍ POMŮCKY. Experiment B-10
Experiment B-10 FOTOSYNTÉZA CÍL EXPERIMENTU Pozorování změny koncentrace CO2 při fotosyntéze a dýchání v různých podmínkách. Studium hrubých a čistých hodnot fotosyntézy. MODULY A SENZORY PC + program
VíceMolekulová fyzika a termika. Přehled základních pojmů
Molekulová fyzika a termika Přehled základních pojmů Kinetická teorie látek Vychází ze tří experimentálně ověřených poznatků: 1) Látky se skládají z částic - molekul, atomů nebo iontů, mezi nimiž jsou
VíceSešit pro laboratorní práci z chemie
Sešit pro laboratorní práci z chemie téma: Roztoky výpočty koncentrací autor: MVDr. Alexandra Gajová vytvořeno při realizaci projektu: Inovace školního vzdělávacího programu biologie a chemie registrační
Více