VÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "VÝPO C TY. Tomáš Kuc era & Karel Kotaška"

Antonie Procházková
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 ZÁKLADNÍ CHEMICKÉ VÝPO C TY I Tomáš Kuc era & Karel Kotaška tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékar ské chemie a klinické biochemie 2. lékar ská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2016

2 RELATIVNÍ HMOTNOSTI RELATIVNÍ ATOMOVÁ HMOTNOST A r je číslo, které udává, kolikrát je hmotnost průměrného atomu přirozené směsi izotopů daného prvku větší než jedna atomová hmotnostní jednotka. ATOMOVÁ HMOTNOSTNÍ JEDNOTKA 1 /12 hmotnosti volného neutrálního atomu izotopu uhlíku 12 6 C v jaderném a elektronovém základním stavu. u =. 1, kg RELATIVNÍ MOLEKULOVÁ HMOTNOST M r = i (A r) i M r udává, kolikrát je hmotnost průměrné molekuly dané látky větší než 1 u nezaměňovat s molární hmotností!

3 LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ & CO. MOL JE JEN ČÍSLO Soustava má látkové množství jeden mol (n = 1 mol) právě tehdy, když obsahuje tolik elementárních jedinců, kolik je atomů v 0,012 kg izotopu uhlíku 12 6 C. JAKÉ ČÍSLO? N A = 6, (27) mol 1 Avogadrova konstanta důležitá fyzikálně chemická konstanta ZÁKLADNÍ VZTAH Vztah hmotnosti, látkového množství a molární hmotnosti: n = m M MOLÁRNÍ HMOTNOST M hmotnost jednoho molu látky. Jednotkou je obvykle g mol 1. Číselně rovna M r, resp. A r (platí pro g mol 1 ).

4 JAK JE TO S PLYNY MOLÁRNÍ OBJEM 1 mol (ideálního) plynu má za standardního tlaku a při teplotě 0 C objem asi 22,414 dm 3, při 25 C asi 24,465 dm 3. Tento objem se nazývá molární objem a značí se V M V M = 22,4 dm 3 mol 1 ZÁKLADNÍ VZTAH Pro objem a látkové množství daného plynu platí: V = n V M

5 VYJADŘOVÁNÍ SLOŽENÍ SMĚSI HMOTNOSTNÍ ZLOMEK w i části celku je poměr hmotnosti této části ku hmotnosti celku. Lze vyjádřit i jako % ( m /m) či % ( w /w): w i = m i m t ; %( m /m) = m i m t 100; i w i = 1 HMOTNOSTNÍ KONCENTRACE ϱ i složky celku je poměr hmotnosti této složky ku objemu celku: ϱ i = m i V t [ g l 1 ] ; i ϱ i = ϱ (hustota) [ ] g [ % ( m /V) či % ( w /V) = ϱ i = 0,1ϱ i g l 1 ] 100 ml ne zcela správný, ale hojně používaný zápis ϱ i.

6 VYJADŘOVÁNÍ SLOŽENÍ SMĚSI OBJEMOVÝ ZLOMEK ϕ i složky je poměr objemu složky ku součtu objemů všech složek celku. Lze vyjádřit i jako % ( V /V): ϕ i = V i i V ; %( V /V) = V i i i V 100; i i ϕ i = 1 OBJEMOVÁ KONCENTRACE (c V ) i složky je poměr objemu složky ku objemu celku: (c V ) i = V i V t Není totožná s ϕ i, protože kvůli objemové kontrakci a dilataci i V i V t

7 VYJADŘOVÁNÍ SLOŽENÍ SMĚSI MOLÁRNÍ ZLOMEK χ i části celku je poměr látkového množství této části k látkovému množství celku. Lze vyjádřit i jako % ( n /n): χ i = n i n t ; %( n /n) = n i n t 100; i χ i = 1 MOLÁRNÍ KONCENTRACE (MOLARITA) (c M ) i složky je poměr látkového množství složky k objemu celku: (c M ) i = n i V t [ mol l 1 ] (c M ) i udává látkové množství rozpuštěné látky v 1 l roztoku

8 VYJADŘOVÁNÍ SLOŽENÍ SMĚSI MOLALITA (c m ) i složky je poměr látkového množství složky ku hmotnosti rozpouštědla: (c m ) i = n i m solvent [ mol kg 1 ] (c m ) i udává látkové množství rozpuštěné látky v 1 kg rozpouštědla

9 SMĚŠOVÁNÍ RŮZNĚ KONCENTROVANÝCH ROZTOKŮ SMĚŠOVACÍ (ZŘEĎOVACÍ) ROVNICE roztok o hmotnosti m 1 a hmotnostním zlomku w 1 + roztok o hmotnosti m 2 a hmotnostním zlomku w 2 roztok o hmotnosti m t a hmotnostním zlomku w t m 1 w 1 + m 2 w m i w i = m t w t m 1 + m m i = m t!!! platí jen pro roztoky téže látky!!!

10 PŘÍKLAD 1 ZADÁNÍ Jakou hmotnost má 5 mol hydroxidu sodného? (M r = 40)

11 PŘÍKLAD 2 ZADÁNÍ Jaké látkové množství vody zaujme objem 216 cm 3?

12 PŘÍKLAD 3 ZADÁNÍ Jaký objem zabere 50,0 g vodíku při teplotě 0 C? (A r (H) = 1,008)

13 PŘÍKLAD 4 ZADÁNÍ Kolikaprocentní ( m /m) roztok vznikne rozpuštěním 12 g chloridu sodného v 48 cm 3 vody? Kolikaprocentní ( m /V) bude, je-li jeho hustota ϱ = 1,148 kg dm 3?

14 PŘÍKLAD 5 ZADÁNÍ Kolik cm 3 0,10M roztoku AgNO 3 přidáme k 15 cm 3 0,30M roztoku KBr, aby se veškeré ionty Ag + a Br vysrážely jako AgBr?

15 PŘÍKLAD 6 ZADÁNÍ Máte zásobní roztok močoviny o koncentraci 0,5 mol l 1. Jak z něj připravíte 500 ml 3% ( m /V) roztoku? M r = 60

16 PŘÍKLAD 7 ZADÁNÍ Kolik cm 3 26 % ( m /m) kyseliny fosforečné o hustotě 1,1529 g cm 3 je třeba na přípravu 1 l jejího dvoumolárního roztoku?

17 PŘÍKLAD 8 ZADÁNÍ Kolikaprocentní ( m /m) roztok vznikne smícháním 100,0 cm 3 16,00 % ( m /m) (ϱ 1 = 1,175 g cm 3 ) a 200,0 cm 3 42,00 % ( m /m) (ϱ 2 = 1,449 g cm 3 ) roztoku hydroxidu sodného?

18 PŘÍKLAD 9 ZADÁNÍ Do směsi pipetujete 0,2 ml roztoku laktátu (0,45 mol l 1 ), 0,1 ml roztoku NAD + (3 mmol l 1 ), 0,2 ml destilované vody a 0,1 ml roztoku chloridu sodného (25 mmol l 1 ). Jaká je koncentrace NAD + ve směsi? (Neuvažujte žádnou chemickou reakci ani objemovou změnu.)

19 PŘÍKLAD 10 ZADÁNÍ Máte připravit infúzi noradrenalinu o koncentraci 40 mg l 1 v roztoku obsahujícím 0,9 % ( w /V) NaCl a 5 % ( w /V) glukosy (tento roztok máme k dispozici). Noradrenalin je k dispozici v ampulích obsahujících 2 ml roztoku o koncentraci 1 mg ml 1. Jakým objemem roztoku NaCl+Glc naředíte obsah ampule noradrenalinu, abyste dosáhli jeho požadované koncentrace?

20 VÝSLEDKY g mol l % a 23 % ml 6. Prostě použijeme 500 ml zásobního (zde 0,5M = 3% ) ml 8. 34,50 % 9. 0,5 mmol l ml

21 KONEC KONEC Děkuji za pozornost!

Podobné dokumenty

Základní chemické výpočty I

Základní chemické výpočty I Tomáš Kučera tomas.kucera@lfmotol.cuni.cz Ústav lékařské chemie a klinické biochemie 2. lékařská fakulta, Univerzita Karlova v Praze a Fakultní nemocnice v Motole 2017 Relativní