Chemická väzba. CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová. Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ

HTML
DOWNLOAD

Rozměr: px

Začít zobrazení ze stránky:

Download "Chemická väzba. CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová. Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ"

Ladislava Lišková
před 7 lety
Počet zobrazení:

1 Chemická väzba CHÉMIA Ing. Iveta Bruončová Moderné vzdelávanie pre vedomostnú spoločnosť/projekt je spolufinancovaný zo zdrojov EÚ

jadier dochádza k prekrytiu valenčných orbitálov atómov elektróny v

2 Podmienky vzniku chemickej väzby nevyhnutným predpokladom vzniku molekuly je, aby sa atómy k sebe priblížili pri vzájomnom priblížení sa atómových jadier dochádza k prekrytiu valenčných orbitálov atómov elektróny v orbitáloch musia byť usporiadané tak, aby z nich mohli vzniknúť väzbové elektrónové páry

3 Kritériá pre vznik chemickej väzby rozhodujúce je energetické hľadisko pri postupnom približovaní sa atómov sa zväčšuje príťažlivá sila pôsobiaca medzi týmito atómami súčasne začína pôsobiť odpudivá sila medzi jadrami v určitej medzijadrovej vzdialenosti sa tieto sily vyrovnajú sústava dosiahne minimálnu energiu E 0 a vznikne molekula pri ďalšom približovaní sa atómov začnú prevládať odpudivé sily nad príťažlivými

4 Úlohy 1. Čo je chemická väzba? 2. Popíš vznik chemickej väzby. 3. Definuj väzbovú energiu. 4. V akých jednotkách sa udáva väzbová energia? 5. Čo je dĺžka chemickej väzby? 6. V akých jednotkách sa udáva dĺžka chemickej väzby? 7. Aké sú predpoklady pre vznik chemickej väzby? 8. Ktoré elektróny v atóme tvoria chemickú väzbu?

5 Kovalentná väzba je tvorená dvoma elektrónmi, ktoré vytvárajú väzbový elektrónový pár na tvorbu elektrónových párov prispievajú oba zlúčené atómy nespárovanými elektrónmi zo svojich valenčných orbitálov tieto elektrónové páry patria obom zlúčeným atómom tieto elektrónové páry sa s najväčšou pravdepodobnosťou vyskytujú medzi jadrami zlúčených atómov kovalentná väzba sa môže vytvoriť medzi rovnakými atómami, napr. v molekule H 2, Cl 2 aj medzi rôznymi atómami, napr. v molekule H 2 O, HCl

elektrónového páru k atómu s vyššou elektronegativitou; na atómoch v molekule vznikajú čiastkové

6 Nepolárne a polárne kovalentné väzby u nepolárnej kovalentnej väzby sú väzbové elektróny rozložené rovnomerne medzi jadrami zlúčených atómov u polárnej kovalentnej väzby dochádza k posunu väzbového elektrónového páru k atómu s vyššou elektronegativitou; na atómoch v molekule vznikajú čiastkové (parciálne) náboje, väzba má smerový charakter nepolárna kovalentná väzba polárna kovalentná väzba

7 Slabé väzbové interakcie chemická väzba viaže jednotlivé atómy v molekulách slabé medzimolekulové interakcie spôsobujú vzájomné ovplyvňovanie molekúl, ktoré sa môžu spájať do zložitejších štruktúr sú približne stonásobne slabšie ako chemické väzby v molekulách delíme ich na a) vodíkovú väzbu b) Van der Waalsove sily

8 Vodíková väzba patrí medzi najsilnejšie väzbové interakcie dipól-dipól vzniká hlavne v polárnych zlúčeninách, v ktorých je atóm vodíka viazaný s fluórom, kyslíkom, alebo dusíkom s prvkami s najvyššou hodnotou elektronegativity atóm vodíka je v zlúčeninách len jednoväzbový, napriek tomu sa v silne polárnych molekulách spája s ďalšou molekulou slabou väzbou týmto dochádza k spájaniu molekúl do väčších útvarov vodíková väzba stabilizuje priestorovú štruktúru látok, čím ovplyvňuje ich biologickú aktivitu ovplyvňuje mnohé fyzikálne a chemické vlastnosti zlúčenín

9 Druhy vodíkovej väzby môže sa vyskytovať medzi dvomi molekulami zlúčeniny, napr. vodíková väzba medzi molekulami vody môže sa vyskytovať vnútri jednej molekuly, napr. vodíková väzba v molekule DNA

v kvapalnom skupenstve spôsobuje charakteristickú štruktúru

10 Vodíková väzba a voda vodíková väzba znižuje teplotu topenia a varu vody, čo spôsobuje, že voda je za normálnych podmienok v kvapalnom skupenstve spôsobuje charakteristickú štruktúru ľadu a jedinečnú štruktúru snehových vločiek ľad snehové vločky

ich podstatou je elektrostatické príťažlivé pôsobenie medzi časticami (molekulami,

11 Van der Waalsove sily patria medzi najslabšie sily, ktoré pôsobia medzi časticami (polárnymi, nepolárnymi, neutrálnymi, nabitými), ktoré sa navzájom chemicky neviažu ich podstatou je elektrostatické príťažlivé pôsobenie medzi časticami (molekulami, atómami, iónmi), ktoré majú určitý elektrický náboj alebo indukovaný (vyvolaný) náboj

12 Úlohy 1. Charakterizuj koordinačnú väzbu. 2. Čo sú donor a akceptor elektrónov? 3. Definuj kovovú väzbu. Kde sa nachádza? 4. Vymenuj slabé väzbové interakcie. 5. Porovnaj pevnosť vodíkovej väzby a kovalentnej väzby. 6. Prečo je voda za normálnych podmienok kvapalná? 7. Čo spôsobujú vodíkové väzby? 8. Čo je podstatou Van der Waalsových síl?

Vplyv chemickej väzby na vlastnosti látok jednotlivé atómy alebo ióny v molekulách a kryštáloch sú navzájom viazané rôznymi typmi chemických väzieb ich

13 Vplyv chemickej väzby na vlastnosti látok jednotlivé atómy alebo ióny v molekulách a kryštáloch sú navzájom viazané rôznymi typmi chemických väzieb ich fyzikálne vlastnosti sa preto líšia závisia od zloženia a štruktúry látok rozlišujeme nasledujúce typy kryštálov a) kovalentné (atómové) b) iónové c) kovové d) molekulové

14 Príklady kovalentných kryštálov

15 Iónový kryštál štruktúru tohto typu má napr. kamenná soľ ióny kryštálu sú viazané iónovou väzbou každý ión je obklopený čo najväčším počtom opačne nabitých iónov elektrostatické sily spôsobujú ich pomerne vysokú tvrdosť, vysoké teploty topenia a varu látky sú krehké, ľahko sa štiepia, sú dobre rozpustné v polárnych rozpúšťadlách v pevnom stave nevedú elektrický prúd, ich roztoky a taveniny vedú elektrický prúd ióny sú v roztoku pohyblivé

16 Rozpúšťanie iónových kryštálov vo vode pri rozpúšťaní iónových kryštálov vo vode dochádza k rozpadu iónovej mriežky na jednotlivé ióny tento jav nazývame disociácia ióny sa obalia molekulami vody tento jav sa nazýva hydratácia ióny vo vode sú pohyblivé môžu viesť elektrický prúd

17 Príklady iónových kryštálov kamenná soľ fluorit modrá skalica

18 Úlohy 8. Prečo sa dá tuhou písať? 9. Charakterizuj molekulový kryštál. 10. Prečo má každá snehová vločka iný tvar? 11. Ktoré z látok: Cu, NaBr, Si, S, I 2, P 4 vytvárajú molekulové kryštály? 12. Aké typy väzieb sa nachádzajú v nasledujúcich látkach? a) diamant b) tuha c) CaF 2 d) bróm 13. Priraďte nasledujúce vlastnosti jednotlivým typom kryštálov: elektrická a tepelná vodivosť, kujnosť, prchavosť, štiepateľnosť, mimoriadna tvrdosť.

Podobné dokumenty

ROZTOKY. sú homogénne sústavy zložené z dvoch alebo viacerých zložiek. ich zloženie možno v určitých hraniciach plynule meniť

ROZTOKY. sú homogénne sústavy zložené z dvoch alebo viacerých zložiek. ich zloženie možno v určitých hraniciach plynule meniť ROZTOKY Klasifikácia roztokov Kvapalné roztoky Polárne a nepolárne rozpúšťadlá Hydratácia a solvatácia iónov Vyjadrovanie zloženia roztokov. Koncentrácia roztokov ROZTOKY sú homogénne sústavy zložené z